Kaltsiy va magniy birikmalari

Shunday qilib, ezilgan tuxum qobig'ida qancha kaltsiy borligini aniqladik, savol "ichish yoki ichmaslik uchun" paydo bo'ldi. Ko'pgina erkaklar singari men ham hamma narsani ilmiy nuqtai nazardan ko'rib chiqaman va men uni o'zim ko'rganimga qadar, ayolni bilib, tekshirib ko'rganimga ishonch hosil qilaman. Shuning uchun fikrlarni tuxum qobig'i va kaltsiy haqida topilgan ma'lumotlar asosida baham ko'raman.

Internetda to'plash tuxum qobig'ining oziq-ovqat mahsuloti sifatida ishlatilishi haqida ma'lumot bir necha marta shifokorlarning tanqidiy mulohazalarini aks ettirdi, chunki tuxum qobig'idagi kaltsiy karbonat suvda erimaydi va shuning uchun tanadan so'rilmaydi.
Bundan tashqari, do'stimning turmush o'rtog'i haqida hikoya qilinadi, homiladorlik paytida doktorga aytganda, u mushaklarni yutib yuborganini ko'rgan - shifokor buni rad etdi va kaltsiy o'z ichiga olgan kompleksni buyurdi.

Haqiqat qayerda?

Haqiqatan ham, kaltsiy karbonat CaCO3 (aniqki, bu turdagi kaltsiy tuxum qobig'ida) suv va alkogolda erimaydi.
Kaltsiyni o'ziga singdirish uchun juda muhim shart - suvda eruvchanligi.
Ammo hazm qilishning asosi moydan chiqarilgan xlorid kislota ekanligini unutmang.

Va bizning oshqozonimizda shunday bo'ladi:
SakCO3 + 2HCl (hidroklorik kislota) = CaCl2 (kaltsiy xlor) + Co2 + H20
Lekin kaltsiy xlorid suvda juda yaxshi eriydi !!! Ushbu kaltsiy kaltsiyni so'riladi!
Shifokorlarni bilmaymanmi? Yoki ular shunchaki hiyla-nayrang va bizga dori-darmonlarni sotishadi!
Bundan tashqari, bu reaktsiya vaqtida oshqozon kislotasi pasayadi. Oliy kislotalilikdan aziyat chekadigan insonlar uchun nima muhim.

Misol uchun men xotinim, u yuqori kislotalilikka ega va u har kuni biroz ezilgan tuxum qobig'ini oladi va bu bir vaqtning o'zida ikkita muammolarni hal qiladi va kaltsiy etishmovchiligini qoplaydi va kislotaliligini kamaytiradi. Lekin tuxum qobig'i kukuni söndürüldü limon sharbati  ichish mumkin emas - ko'ngil aynish bor! Va endi nima uchun tushunaman.

Yuqorida ko'rganimizdek, kaltsiyni kaltsiy karbonatidan ajratish uchun yuqori kislotali me'da shirasini talab qiladi.
Haqiqiy hayotda, oshqozon kislotasi past yoki nolga teng bo'lsa, ko'p hollarda vaziyat yuzaga keladi. Bunday hol ayniqsa, keksalar uchun xosdir, chunki kaltsiyga bo'lgan ehtiyoj osteoporozning oldini olish uchun ayniqsa yuqori. Misol uchun, 50 yil o'tgach, kislotalikning kamligi 40% atrofida bo'ladi. Bunday sharoitlarda, kaltsiy karbonatning absorbsiyasini, ya'ni oshqozonda eritib chiqadigan xlorid kislotasini 2% ga tushiradi.
Ehtimol, keksa odamlar kaltsiy etishmovchiligi bilan bog'liq bo'lgan kasalliklardan azob chekish ehtimoli ko'proq bo'lganligi sababli bu javob odatdagi shaklda assimilyatsiya qila olmaydi.

Endi ezilgan tuxum qobig'ini qabul qilish uchun nima uchun juda ko'p retseptlarga limon sharbati bilan sovutish tavsiya etiladi.

Ezilgan limon kislotasi uchun limon sharbati qo'shilganda, kaltsiy karbonat (CaCo3) limon kislotasi bilan reaksiyaga kiradi (C6H8O7) va biz kaltsiy sitrat  (Ca3 (C6H5O7) 2):

2C6H8O7 + 3CaCO3 = Ca3 (C6H5O7) 2 + 3CO2 + 3H2O

Bu erda. Va oshqozonda xlorid kislotasini talab qilmaydigan kaltsiy sitratning emishi 44% ni tashkil qiladi. Natijada, kislotalik darajasining pastligi sharoitida kaltsiy sitrat organizmga karbonatdan 11 marta ko'proq kaltsiy kiradi!
Kaltsiy sitrat allaqachon biz uchun pul sotilgan taniqli dori. Va ular buni qiladilar, faqat limon sharbati emas, balki limon kislotasidan foydalanadilar!
Aytgancha, kaltsiy karbonat (shredded tuxum qobig'i) ro'yxatdan o'tgan oziq-ovqat qo'shimchalar. E170, kaltsiy sitrat (limon suvi bilan to'kilgan tuxum qobig'i) ro'yxatdan o'tgan oziq-ovqat qo'shimchalaridir. E333! Va ko'plab oziq-ovqat mahsulotlariga, xususan, sut mahsulotlari, shu jumladan, kaliy miqdorini oshirish uchun sut qo'shiladi.

Nima uchun ko'proq pul to'laysiz?
Natijada, agar kislotalik yuqori bo'lsa, - agar kislotalik past bo'lsa, tuxum qobig'i kukunini limon sharbati bilan o'chirish yaxshiroq bo'lsa, shreddi qilingan tuxum qobig'idan foydalanish yaxshiroqdir.
Va yana,

Kecha tana ichidagi mineral tuzlarning tez sur'atlar bilan tarqalishi (suyakdagi reorptiv jarayonlarning sirkadan tezlashishi) mavjud. Shuning uchun kaltsiy preparatlari tushlikdan va kechqurundan keyin o'tkazilishi kerak.Bu, kechaning ikkinchi yarmida, ayniqsa ichakdagi past darajadagi (yoki bo'lmasa), kaltsiyning tezlashib ketishiga olib keladi. Kaltsiyning farmakoterapiya faoliyatining salbiy dozaga bog'liq ta'siri ham qayd etilgan:   kam dozalarda bu biometall yuqori darajadan yaxshiroq so'riladi.

Shu munosabat bilan kuniga bir necha marta preparatni qabul qilish uchun yanada oqilona.

Biz o'qiymiz, muhokama qilamiz. Quyida ushbu mavzu bo'yicha bir nechta maqolalar bor.
__________________________________________________________________________________________________________

Kaltsiy sitrat va kaltsiy karbonat

Manba< http://www.ortho.ru/77_KMD/Ca_Sravni.htm >
_________________________________________________________________________________________________________

Kaltsiy sitrat.

Kaltsiy sitrat - organizmda juda muhim rol o'ynaydigan, kaltsiyning o'ziga singdirilgan mukammal manbai, chunki u ko'p miqdordagi enzimatik jarayonlarga va qon pıhtılaşmasına ta'sir qiladi. Kaltsiy etishmovchiligi suyakning xiralashuvi va osteoporozga olib keladi. Kichkintoylar uchun tish sog'ligi uchun yaxshi bo'ladi, kattalarga qon bosimini barqarorlashtirish uchun muntazam kaltsiy sotib olish kerak.
  Milliy rak instituti (AQSH) ma'lumotlariga ko'ra, E-333 preparati yo'g'on ichak saratonini va boshqa saratonlarni oldini oladi. Bundan tashqari, kaltsiy sitratlari tanadan og'ir metallarni olib tashlash uchun tibbiyotda qo'llaniladi.
  Kaltsiy sitrat inson organizmidagi kaltsiyning eng muhim transport shakllaridan biri bo'lganligi uchun tibbiyotda kamroq samarali kaltsiy karbonat (E-170 qo'shimchali) bilan birga tanada kaltsiy zaxiralarini to'ldirish uchun ishlatiladi. Shu sababga ko'ra, kaltsiy sitrat xun takviyesi (xun takviyesi) shaklida qo'llaniladi.
  Oziq-ovqat sanoati sohasida E-333 hissa moddasi stabilizator, konservant, kislota regulyatori, rang fiksatörü sifatida ishlatiladi.
  Stabilizator sifatida E-333 oziq-ovqat qo'shimchasi siqilgan krem, qaymoq, krem ​​pishloq ishlab chiqarishda ishlatiladi. Sutda, jelda va konservalangan mevalarda, E-333 qo'shimchalari kislota regulyatori sifatida ishlatiladi. Kaltsiy sitratlar sut va sut mahsulotlari, non va un mahsulotlari va alkogolsiz ichimliklardagi kaltsiyni boyitish uchun keng qo'llaniladi.
  Tashqi ko'rinishida kaltsiy sitrat - aniq nordon ta'mga ega bo'lgan oq chang. Suvda eriydi. Kaltsiy sitratning molekulyar formulasi: Ca3 (C6H5O7) 2. Limon kislotasining kaltsiy gidroksidi bilan o'zaro ta'siri orqali E-333 ni oling.
Xususiyatlari va texnologik funktsiyalari:

Oziq-ovqatlarning mumkin bo'lgan nomlari:

• E-333
• E-333
• Kaltsiy sitrat
• Kaltsiy sitratlar
• Monokaltsiy sitrat
• Dikaltsiy sitrat
• Trikalsiy sitrat

  Manba< http://prodobavki.com/dobavki/E333.html >
_____________________________________________________________________________________________

Kaltsiy sitrat

Yigirmanchi asrning o'rtalarida. biomexistlar, fiziologlar, biofiziklar, farmakologlar va klinisyenler organlarning va organizm tizimlarining faoliyatini tartibga solishda kaltsiyning rolini o'rganishga qiziqishni kuchaytira boshladilar. Kaltsiy ionlari mushak hujayralari qo'zg'alish va qisqarishida, hujayra membranasi o'tkazuvchanligini boshqarishda, hujayralararo o'zaro ta'sirlar, qon ivishida, gormonlarni sekretatsiyasida, vositachilardan, fermentlarda ishtirok etishi aniqlangan; hujayra ichiga kiradigan signal transduser funktsiyasini bajaradi, hujayra ichidagi metabolizm jarayonini, shu jumladan energiyani boshqarishda qatnashadi. Kardiyomiyoz va membrana yuzasida erkin kaltsiy ionlari tomirlari hujayralardagi sitosolga qaraganda 1000 barobar ko'p. Ekstrasellulyar fazadan sitoplazmaga maxsus kaltsiy kanallari orqali kirib, turli organlarning hujayralari, tomir tusi, sistol intensivligi, diastolning turli fiziologik jarayonlari va funktsiyalariga ta'sir ko'rsatadilar.
Kaltsiy suyak to'qimasini shakllantirishda va uning normal tuzilishi va funksiyasini saqlab qolishida muhim rol o'ynaydi. Maxsus oqsillar bilan birga, kaltsiy ionlari suyakning qattiqligini va elastikligini ta'minlaydi.
Bularning barchasi tuzlarning tibbiy amaliyotga asoslangan kaltsiy preparatlarini ishlab chiqish va joriy etishning nazariy asoslari bo'lib xizmat qildi. Hozirgi kunda tibbiyot amaliyotida glycerofosfat, glyukonat, karbonat, laktat, sitrat, xlorid, fosfat va boshqalar kabi kaltsiy tuzlari qo'llaniladi.
CALCIUM CITRATE preparatining farmakokinetikasi o'z xususiyatlariga ega. Kaltsiy ichakdan eruvchan, ionlashtirilgan shaklda so'riladi. Preparatning tarqalishi oshqozon kislotasi sharoitida yaxshiroq bo'ladi. Eritilgan ionlashtirilgan kaltsiy barcha to'qimalarga yaxshi kirib boradi, plasental to'siqqa o'tadi, ona sutiga o'tadi. Odatda najas bilan chiqariladi, taxminan 20% - siydik bilan. Kaltsiy sitratning muhim xususiyati bu tuzni uzoq muddatli ishlatish bilan muhim bo'lgan buyrak toshlarini hosil qilishning kam imkoniyatidir. Bu sitrat tuzi siydikdagi oksalat miqdorini pasaytiradi.
Bioavailability qanday tezligi va miqdori bilan aniqlanadi faol moddalar  dozaj shaklidan so'ralsa, mo'ljallangan terapevtik ta'sir joyida mavjud bo'ladi.
Kecha tana ichidagi mineral tuzlarning tez sur'atlar bilan tarqalishi (suyakdagi reorptiv jarayonlarning sirkadan tezlashishi) mavjud. Shu sababli tushlikdan va kechqurun kaltsiy preparatlarini qabul qilish kerak, bu kechaning ikkinchi yarmida, ayniqsa ichakdagi past darajadagi (yoki yo'q bo'lganda), kaltsiyning tezlashib ketishiga olib keladi. Kaltsiyning farmakoterapiya samaradorligining salbiy dozaga bog'liq ta'siri qayd etilgan: bu biometall yuqori dozalarda bo'lishdan ko'ra past dozalarda yaxshiroq so'riladi. Shu munosabat bilan giyohvandni kuniga bir necha marta olish yanada oqilona bo'ladi. Turli yosh guruhlari uchun kaltsiyni iste'mol qilishning turli xil fiziologik normalari mavjud (jadval).
Jadval
Turli yoshdagi odamlarda tavsiya etilgan kaltsiy miqdori
(Kanada Osteoporoz Jamiyatiga ko'ra)

D vitamini, xlorid kislotasi, laktoza, limon kislotasi, oziq-ovqatda protein, fosfor, magniy, shuningdek, sariyog ', tuxum, sut, baliq, yog', karam, va boshqalar kabi ba'zi oziq-ovqat mahsulotlari kaltsiy ionlarining emlanishiga yordam beradi.
Kaltsiyning emiligi yomonlashadi: oziq-ovqatda oqsil etishmovchiligi, vegetarian parhezga qattiq rioya qilish, magniy, fosfor etishmovchiligi, oksalat kislotasi boy bo'lgan ovqatlar (qovurilgan, qovurg'ali, ismaloq).
Ovqat hazm qilish organlari (gastrit, enterit, kolit, oshqozon yarasi), oshqozon osti bezi (diabet, pankreatit) va boshqa endokrin organlarning patologiyalarida kaltsiyning emishi sustlashadi.
Shuni ta'kidlash kerakki, ayrim giyohvand moddalar, ayniqsa glyukokortikoidlar, tizimli ishlatish uchun gormonal kontratseptiv preparatlar, levotiroksinlar kaltsiy ionlarining emirilishini ham yomonlashtiradi.
Ilmiy tadqiqot natijalariga ko'ra (Osteoporoz Kanada jamiyati ma'lumotlari) ma'lumotlarga ko'ra, osteoporozning oldini olish yoki davolash uchun boshqa foydali qazilmalar (magniy, rux, mis va hokazo) qo'shimcha iste'mol qilish tavsiya etilishi mumkin bo'lgan ishonchli dalillar yo'q.
Ukrainada va boshqa mamlakatlarda o'tkazilgan klinik tadqiqotlar natijalari ushbu dori ko'plab kasalliklarni davolashda yuqori samaradorligini tasdiqladi. Kaltsiy sitrat turli kasalliklarda profilaktika maqsadida ishlatiladi.
Keksa odamlarda osteoporoz bilan, osteomalaziya KALSIY SITRAT kuniga 2-6 tabletka buyuriladi, sutkalik doza 3-4 dozaga bo'linadi. Preparat ovqatdan oldin yoki ovqatdan so'ng 1-1,5 soat o'tgach, 3 oy davomida olinadi. Bunday bemorlar kuniga 400-800 IU vitamin D3 ni tavsiya etishi va dietada yog', sut, baliq va tuxumni ham o'z ichiga olishi kerak.
CALCIUM CITRATE nafaqat kattalar uchun, balki bolalar uchun, shuningdek, o'smirlar uchun ham suyak mineral zichligini ko'paytirish, suyak massasini ko'paytirish, dentin va tish emalini mustahkamlash uchun optimal dozaj usuli hisoblanadi. 6 oylik bolalarga 6-12 oyliklarda - 1/2 tabletkadan kuniga 2 mahal, 1 yoshdan 10 yoshgacha bo'lgan 1/2 tabletka (250 mg) (ezilgan, kichik miqdordagi sutda eritiladi) buyuriladi. - 1-2 tabletka, 10-18 yoshda - kuniga 2-3 tabletkadan.
Kalsiy sitratni tayinlash uchun ko'rsatmalar:
  turli xil kelib chiqishi qon ketishidan, shuningdek homiladorlik va laktatsiya davrida, shikastlanishlar bilan hipokalsemi - organizmning kaltsiy ionlariga bo'lgan ehtiyojini to'ldirish;
  oshqozon-ichak traktining kasalliklarida kaltsiyning emirilishining buzilishi va buyraklar va ichaklar orqali kaltsiyning ekstraktsiyasini oshirish;
  gipoparatiroidizm, turli xil genlarning organizmini dehidratsiya qilish, dorilarni qabul qilishda allergik kasalliklar va allergik asoratlar, qon tomirlari devorining o'tkazuvchanligini oshirish, qon pıhtının kamayishi.
Glyukokortikoidlarni, og'iz kontratseptivlarni, levotiroksinni qo'llashda KALSIUM SITRATni buyurish kerak. So'nggi uch holatda preparat ovqatdan so'ng kuniga 6 marta 1 tabletka olinadi.
Kaltsiy sitrat, odatda, yaxshi muhosaba qilinadi, ba'zida dispeptik alomatlar (konstipatsiya yoki diareya, ko'ngil aynishi, qusish, ishtahani yo'qotish, qorin og'rig'i), poliuriya bo'lishi mumkin.
CALCIUM CITRATE bir vaqtning o'zida antasidlar bilan birga alyuminiydan foydalanish samaradorligining pasayishi tufayli tavsiya etilmaydi. Uni boshqa kaltsiy preparatlari bilan bir vaqtning o'zida belgilash noto'g'ri.
Natijada CALCIUM CITRATE ning ijobiy iqtisodiyot xususiyatlarini qayd etish mumkin:
sitrat kaltsiy tuzi yaxshi eriydi va oshqozon traktida so'riladi, bu tanadagi kaltsiyni yaxshi emirilishiga va shunga mos ravishda preparatning profilaktika yoki samaradorligini oshirishga olib keladi terapevtik dasturbu ko'plab klinik tadqiqotlar natijalari bilan tasdiqlangan.
Preparatni qo'llashda buyraklarda tosh shakllanishining past xavfi kaltsiy sulfatning uzoq muddatli foydalanish qiymatini oshiradi.
I.S. Chekman, Farmakologiya kafedrasi mudiri, Milliy tibbiyot universiteti Klinik Farmakologiya kursi bilan, Milliy fanlar akademiyasining muxbir a'zosi va Ukrainaning Tibbiyot fanlari akademiyasi, faxriy fan va texnika xodimi, professor

Page 1

Karbonatlarning kislotalar bilan reaktsiyasi karbonatlar uchun namuna sifatida ishlatilishi mumkin. Karbon kislotasi juda zaif va unstabil kislota. U kamroq uchuvchi va kuchli kislotalarning ta'siri bilan uning tuzlaridan siqiladi.

Shu singari, kaltsiy karbonatning kislotalar bilan reaktsiyalari ham davom etadi.

Karbonatning gidroklorik kislota bilan reaktsiyasi suvda yaxshi eriydi va turli kontsentratsiyalar eritmasi shaklida qoladigan kaltsiy xlorid va magnezium xlorid beradi. Ushbu turdagi kollektorlarda reaksiya darajasi asosan bosim va haroratga bog'liq.

Karbonatning xlorid kislotasi bilan reaktsiyasi natijasida kaltsiy xlorid  va magnezium, suvda yaxshi eriydi va turli kontsentratsiyalar eritmasi shaklida qoladi.

Reaksiyaga quritilgan natriy karbonatning kiritilishi yuqori bosimni va katalizator miqdorini ko'paytirishni talab qiladi.

Listlangan yoki kuzatilgan hodisalarning tushuntirilishi: kaltsiy karbonatining sulfat kislota bilan reaktsiyasi birinchi navbatda zo'ravonlik bilan boshlanadi va keyin to'xtaydi. Nima uchun isitilgan ammiak karbonat moddasi quvurdan yo'qoladi.

Kaltsiy karbonatning Portlend tsementining barqarorligiga foydali ta'siri karbonatning alyuminiy o'z ichiga olgan klinker minerallar bilan reaktsiyasi bilan izohlanadi. Shunday qilib, tsement toshining aluminat komponenti atrof-muhit sulfatlari bilan aloqa qilishdan oldin kimyoviy jihatdan bog'langan.

Bariy karbonatning ba'zi ilovalari bariy karbonatning sulfat ionlarini o'z ichiga olgan moddalar bilan reaktsiyasi natijasida hosil bo'lgan bariy sulfatning amaliy suymasligiga asoslanadi. Shunday qilib, yoqishdan oldin g'ishtni quritish paytida, gil ichida joylashgan gips yoki magnezium sulfatning kristalizasiyasi natijasida hosil bo'lgan oq gul paydo bo'ladi. Buning oldini olish uchun bariy karbonat gilga qo'shiladi, bu esa sulfat ionining yog'inini keltirib chiqaradi.

Qattiq moddalar kimyosiga kirishida, Hedwal, nazariy jihatdan mumkin bo'lgan reaktsiyaga misol sifatida kaltsiy karbonatning SiO2 bilan reaksiyaga olib keladi va bu kaltsiy silikat hosil bo'lishiga olib keladi. Ushbu misolni geotermik metamorfoz deb nomlanuvchi odatiy harorat etarli emasligi bilan izohlaydi, chunki kaltsiy karbonat va silika kislotasi orasidagi reaktsiya laboratoriya sharoitida faqatgina 500 V haroratda kuzatilishi mumkin.

Bu jarayonda balg'am hosil bo'lishini kamaytirish uchun Klima va Ward ammoniy karbonat eritmasi (ammiakli selitra o'rniga) ishlatishni va boyitilgan ammoniy karbonatning ohak bilan reaktsiyasi natijasida balg'amni yaratishni taklif qildi.

Harorat oshgach, reaksiya ko'proq gidroksidi silikat hosil bo'lishiga to'g'ri keladi. Gibson va Ward11 natriy karbonatning kvarts bilan reaktsiyasi bo'yicha 726-805 S haroratda azot oqimida orto-silikat etarli miqdordagi natriy karbonat borligida hosil bo'lganligini ko'rsatdi. Reaktsiya tezligi namunaning o'lchamiga, gaz oqim tezligiga va reaktsiya aralashmasining birikmasiga bog'liq. Gibson va Uord oraliq natriyli silikatlar mavjudligini ta'kidlaydi.

Haddan tashqari natriy karbonat hidroklorik kislota bilan titrlanadi. Tahlil qilinayotgan mahsulotdagi oltingugurt miqdori natriy karbonatning reaktsiyasi miqdori bilan hisoblanadi.

Kaltsiy karbonat va bu kimyoviy birikmalar qanday qilib o'zaro ta'sir qiladi.

Kaltsiy karbonat

CaCO₃ kaltsiy karbonat qobig'i

CaCO₃ dunyodagi eng keng tarqalgan birikma bo'lib, u tarkibida: bo'r, ohaktosh, marmar va boshqalardan iborat. Shu sababli, ushbu moddalarning inson uchun roli juda katta ahamiyatga ega, chunki kaltsiy karbonat oziq-ovqat sanoatida tabiiy oq bo'yoq sifatida keng qo'llaniladi. CaCO₃ qog'oz, plastmassa, qurilish va boshqa ko'plab sohalarda ishlab chiqariladi.

Kaltsiy karbonat chang yoki qattiq shaklda oq modda (qattiq kristallar). U suv bilan reaktsiya berishga qodir, ammo unda butunlay yo'q. Shuning uchun, suv loyqalanadi va u erda oq cho'kma mavjud. Ammo suv bilan reaksiya ishtirokida sodir bo'lsa, unda biz eruvchan kislota tuzi, kaltsiy bikarbonatini olamiz:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca (HCO₃)

Kaltsiy karbonatining qanday ishlab chiqarilishini ko'rib chiqing.

Kaltsiy karbonatning katta qismi tabiiy manbalardan olinadi. Shunday qilib, odatda, kaltsiy karbonat olish uchun, odatda, marmar toza manbalardan foydalaning.

Devidning marmar haykali, Mikelanjelo Buonarroti

Ammo laboratoriya sharoitida kaltsiy karbonat kaltsiy oksidini kaltsiylash orqali olinishi mumkin. Kalsinatsiya umumiy yonish g'oyasini anglatadi, natijada kimyoviy moddalar yangi xususiyatlarga ega bo'ladi. Po'choq etilishi etarli darajada yuqori haroratda erishiladi, bu eritmaga erishilmaydi.

Suv, hosil bo'lgan kaltsiy oksidi bilan aralashtiriladi, reaksiya gidroksidi hosil qiladi. Keyinchalik texniklar oldindan olingan eritma orqali o'tadigan karbonat angidridni olishadi. Hosil bo'lgan cho'kma kaltsiy karbonat:

CaO + H₂O = Ca (OH);

Ca (OH) + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

Agar karbonat kislota va kaltsiy tuzini yuqori haroratda (900 - 1000 ° C) isitib yuboradigan bo'lsak, u holda kimyoviy jarayonlar natijasida biz karbonat angidrid (karbon dioksidi) va qurilishda ishlatiladigan CaO - kaltsiy oksidini olamiz:

CaCO₃ = CaO + CO₂

Harorat yuqori bo'lsa (1500 ° S), reaksiya mahsulotlari kaltsiy karbid va karbon monoksit bo'ladi.

Hidroklorik kislota

Hidroklorik kislota molekulasi

HCl suvda vodorod xlorini eritib chiqaruvchi kuchli monobaz kislota hisoblanadi. Texnik kislota, masalan, temirning nopokligi tufayli sariq rangga ega bo'lsa-da, rangsiz suyuqlikdir. HCl ning xossalari to'g'ridan-to'g'ri eritmadagi vodorod xlorid kontsentratsiyasiga bog'liq bo'ladi.

Hidroklorik kislota tuzlari xlorid deyiladi. Bu modda juda kostikdir, shuning uchun ehtiyotkorlik bilan ishlash talab etiladi: teri ustiga kichik tomchi tushganda ham, kuchli kimyoviy kuyishdan qochib bo'lmaydi. Shu bois, kuchli kislotalar bilan ishlashda doimo siz bilan birga nötralizatorlarni olib borish tavsiya etiladi: zaif gidroksidi eritmalar (pishirish soda) va boshqalar. Shuni esda tutish kerakki, konsentratsiyalangan kislota HCl bug'lari bilan bir idishni ochishda ko'z va nafas olish tizimiga salbiy ta'sir ko'rsatadigan bug'lar hosil bo'ladi. Shuning uchun, kimyoviy tajribalarda, respirator va ko'zoynakni qo'llash yaxshi bo'lar edi.

Xlorid kislotasini olish

Vodorod xlor gazida suv eritiladi. Vodorod xloridning o'zi quyidagicha olinadi: vodorod xlorda yondiriladi va shu bilan sintetik kislota olinadi. Shu bilan bir qatorda, hidroklorik kislota, masalan, xlorli uglevodorodlar xlorli bo'lgan bir qator kimyoviy tajribalarda olingan yon gazlar yordamida erishish mumkin. Ushbu usulda olingan kislotaga abgazik deyiladi.

Tibbiyotda, sanoatda, shuningdek kimyoviy reaktsiyalarda xlorid kislotani qo'llang.

Hidroksimon xloridning rangsiz kislotasi metall bilan yaxshi reaksiyaga kirishadi. Redoks reaktsiyasi paydo bo'ladi. Reaktsiya jarayonidagi kamaytiruvchi moddalar metall atomlari va oksidlovchi moddalar vodorod kationlari.

Metalllarning kimyoviy reaktsiyalari asosan vodorodning chiqishi bilan birga keladi. Shovqinning intensivligi metalning faolligiga bog'liq, masalan, gidroksidi metall lityum kuchli ta'sir qiladi, alyuminiy bilan reaktsiya bu elementning kuchli oksidli plyonkasi tufayli zaifdir.

Hidroklorik kislota va sink:

2HCl + Zn = ZnCl2 + H₂

Hidroklorik kislota va temir:

2HCl + Fe = FeCl2 + H₂

Hidroklorik kislota va magniy:

2HCl + Mg = MgCl2 + H₂

Magniy xloridi, yo'llarni muzdan tozalash uchun ishlatiladi

Metan oksidi bilan kislota tuz va suv hosil qiladi:

CuO + 2HCl = CuCl2 + H₂O

Xlorid kislotasi va kaltsiy karbonatining reaktsiyasi

Tajribaga quyidagilar kerak bo'ladi:

sinov naychasi;

kimyoviy pipette;

qattiq kaltsiy karbonat (marmar);

gidroksidi kislota;

qo'lqoplar;

respirator.

Diqqat! Ushbu tajribani o'zingiz sinab ko'ring!

Tajribani yaxshi havalandırılan bir sohada qiling, hidroklorik kislota bilan ishlashda ehtiyot bo'ling.

Kema bir necha marmar qo'shing va bir necha hidroklorik kislota pipetini qo'shing. Natijada, kabarcıkların shakllanishi bilan bir zumda reaktsiya bo'ladi - karbonat angidrid chiqariladi. Bu almashinuv reaktsiyasi bo'lib, uning mahsulotlari: karbonat angidrid va suvga aylanib ketadigan zaif va noaniq birikma, karbon kislotasi. Kaltsiy karbonatning gidroksidi kislotada erishi reaksiya tenglamasi:

CaCO₃ + 2HCl (til.) → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

- Magniy elementining xarakteristikasi: elektron struktura, mumkin oksidlanish holati, asosiy birikmalar: oksid, gidroksid, tuzlar. Karbonlashtirish nima va qurilishda uning ahamiyati qanday?

MgCO 3 = MgO + CO 2

Dastur.

Sanoatda kauchuk ishlab chiqarishda to'ldiruvchi sifatida refrakterlar, sementlar va neft mahsulotlarini tozalash uchun ishlatiladi. Ultra nurli magniy oksidi, ayniqsa, elektron sanoatida yuzalarni tozalash uchun juda nozik abraziv sifatida ishlatiladi.

Tibbiyotda u oshqozon shirasining kislotaliligi oshganda, chunki u ortiqcha xlorid kislotasi tarkibiga kiradi. Yongan magneziya ham kislota tasodifan oshqozonga qo'yilganda olinadi.

Oziq-ovqat sanoati sohasida E530 oziq-ovqat mahsuloti sifatida ro'yxatga olinadi.

Bu mutlaq reflektor - bu keng spektralli bandga teng ko'zgu koeffitsientiga ega bo'lgan modda. Mavjud oq standart sifatida foydalanish mumkin.

Magniy gidroksidi   - Asosiy metall gidroksid magneziyadir. Zaif eruvchan tayanch.

Standart sharoitda magnezium gidroksid rangsiz, olti burchakli qobiqdir. 350 ° Cdan yuqori haroratlarda magniy oksidi va suvga aylanadi. Asosiy magniy karbonatini hosil qilish uchun karbonat angidrid va suvni havodan tortib oladi. Magniy gidroksidi deyarli suvda erimaydi, ammo ammoniy tuzlarida eriydi. Bu kuchsiz asosdir. Bu tabiatda mineral brucit shaklida yuz beradi.

Qabul qilish.

Eriydigan magnezium tuzlari gidroksidi bilan o'zaro ta'siri:

Umumiy holda:

Mg 2+ + 2OH - = Mg (OH) 2 ¯

Misollar:

MgCl 2 + 2NaOH = Mg (OH) 2 ¯ + 2NaCl

Mg (NO 3) 2 + 2KOH = Mg (OH) 2 ¯ + 2KNO 3

Magniy xlorid eritmasining yonib turgan dolomit bilan o'zaro ta'siri:

MgCl 2 + CaO × MgO + 2H2O = 2 Mg (OH) 2 ¯ CaCl2

Metall magniyning suv bug'lari bilan o'zaro ta'siri:

Mg + 2H 2O = Mg (OH) 2 ¯ + H 2 -

Kimyoviy xossalari

Barcha zaif bazalar singari magnezium gidroksidi issiqlik bilan barqaror emas. 350 ° C ga qizdirilganda ajralib chiqadi:

Tuz va suv hosil qilish uchun kislotalar bilan ta'sirlanadi (neytrallanish reaktsiyasi):

Mg (OH) 2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

Mg (OH) 2 + H 2 SO 4 = MgSO 4 + 2H 2 O

Tuz va suv hosil qilish uchun kislotali oksidlar bilan o'zaro ta'siri:

Mg (OH) 2 + SO 3 = MgSO 4 + H 2 O

Hidroksimagnesat hosil bo'lishida gidroksidning issiq konsentrlangan eritmalari bilan o'zaro ta'siri:

Mg (OH) 2 + 2NaOH = Na 2

Mg (OH) 2 + Sr (OH) 2 = Sr

Dastur.

Magniy gidroksidi atir suvlarni tozalash uchun flokulyant sifatida termoplastik polimerlarda (polyolefins, PVC), detarjenlarga qo'shimcha modda sifatida, magnezium oksidi, shakarni tozalash uchun, tish po'stining tarkibiy qismi sifatida ishlatiladi.

Tibbiyotda u oshqozon kislotasini zararsizlantirish uchun dori sifatida ishlatiladi, shuningdek, juda kuchli laksatif.

Evropa Ittifoqida magniy gidroksid E528 oziq-ovqat moddasi sifatida ro'yxatga olinadi.

Magniy tuzlari.

Magniy tuzlarining ko'plari suvda juda eriydi. Ion Mg 2+ echimlarni achchiq ta'mga ega qiladi. MgF2 dan tashqari magnezium gidrolizlari juda higroskopik - ular havoda qon ketishadi.

Magniy xloridi MgCl 2 (magnezium klorid) suvsiz 718 ° da eriydi. Suv izlari mavjud bo'lganda, u havoda «chekadi» - HCl va MgO ga ajraladi. 1, 2, 4, 6, 8 va 12 ta suv molekulalari bilan rangsiz kristalli hidratlar suvli eritmadan chiqariladi. -3,4 dan 116,7 ° gacha bo'lgan haroratda MgCl 2 × 6H 2 0 kristalli hidrat barqaror bo'lib, tabiiy ravishda bisofit mineral sifatida paydo bo'ladi va ko'p miqdordagi dengiz tuzlari bug'lanishi orqali erishiladi. Magniy xlorid ikkilamchi tuzlarni hosil qiladi, ulardan mineralli karnallit KCl × MgCl 2 × 6H 2 O - magniy va kaliy xlorid manbai - juda muhimdir.

Dastur.

1. Magnezium xlorid asosan metall magniy ishlab chiqarishda ishlatiladi, magnezium sementlarini olish uchun MgCl 2 × 6H 2 0 ishlatiladi.

2. Qor va qor qoplamini qo'shimcha moddalar sifatida qayta ishlash uchun ishlatiladi. Qor bilan reaktsiya natijasida bu eritma paydo bo'ladi. Uchinchi xavf klassi (o'rta darajada zararli moddalar) va tajovuzkor korroziv xususiyatlarga ega.

Magniy bikarbonat   - Magniy va kislotaning kislotali tuzi Mg (HCO 3) 2 formulasidan foydalanib, faqat suvli eritmalarda mavjud.

Qabul qilish.

Magniy karbonatining suspenziyasi orqali karbonat angidridni uzatish:

MgCO 3 + CO 2 + H 2 O = Mg (HCO 3) 2

Jismoniy xususiyatlar.

Magniy bikarbonat faqat suvli eritmalarda mavjud.

Suvda magniy bikarbonat mavjudligi uning vaqtinchalik qat'iyligini keltirib chiqaradi.

Kimyoviy xossalari

Solüsyonun joyga jamlanganda, magnezium bikarbonat ayrışır:

Mg (HCO 3) 2 = MgCO 3 + CO 2 - + H 2 O

Magniy gidrofosfat   (ikki marta chiqarilgan magnezium fosfat) - magniy va fosfor kislotasining kislotali tuzi MgHPO 4 formulasi bilan suvda ozgina eriydi, kristalli hidratlar hosil qiladi.

Qabul qilish.

Ortofosfor kislotasini magniy oksidi yoki magnezium karbonatiga ta'siri:

MgO + H 3 PO 4 = MgHPO 4 + H 2 O

MgCO 3 + H 3 PO 4 = MgHPO 4 + CO 2 - + H 2 O

Silikatsiz natriy ortofosfatning magniy xloridida ta'siri:

MgCl 2 + 2Na 2 HPO 4 = MgHPO 4 + 2NaCl

Dihidrogen fosfat magneziumining parchalanishi:

Mg (H 2 PO 4) 2 = MgHPO 4 + H 3 PO 4

Jismoniy xususiyatlar.

Magniy vodorod fosfat kristalli hidratlar bo'lgan oq kristallarni hosil qiladi: 225 ° S gacha bo'lgan haroratlarda MgHPO4 monohidrat hosil bo'ladi. H 2 O, 2,32 g / sm³ zichligi, 36 ° S haroratda MgHPO4 trihidrat hosil bo'ladi. 3H 2 O, zichligi 2.10 g / cm³ ga teng xona harorati  MgHPO4 geptahidrati hosil bo'ladi. 7H 2 O.

Kimyoviy xossalari.

Issiqlik paytida pirofosfat kiradi:

Dastur.

Oziq-ovqat qo'shimchasida E343 ishlatiladi.

Magniy dihidrogen fosfat - Mg (H 2 PO 4) 2 formula bilan magniy va ortofosfor kislotasining metall kislotali tuzi, suvda eruvchan rangsiz higroskopik kristallar kristalli hidratlar hosil qiladi.

Qabul qilish.

Ortofosfor kislotasida gidroksid yoki magniy oksidini chiqarib tashlash:

Jismoniy xususiyatlar.

Magnezium dihidrogen fosfat rangsiz kristall hosil qiladi.

Mg (H 2 PO 4) 2 ning kristalli hidrat tarkibini hosil qildi. nH 2 O, bu erda n = 2, 4, 6.

Magnezium karbid  - Magnezium va uglerod ikki tomonlama noorganik birikma, MgS 2 formulasidan iborat. Formuladan Mg 2 S bo'lgan magniy karbid ham ma'lum.

Qabul qilish.

Magniy ftorid va kaltsiy karbidlarini sinterlash:

Magnezium kukuni ustida oqadigan asetilen:

Pentanni magniy kukuni bilan 650 ° Cda tiklash orqali murakkab karbid Mg2S3 ni olish mumkin.

Kimyoviy xossalari.

Isitish vaqtida Mg2C3 oraliq karbidining hosil bo'lishi bilan ajralib chiqadi:

Suv bilan o'zaro ta'sir qiladi:

Magniy karbonat, magniy karbonat, MgCO 3 - magniy kislotasining magniy tuzi.

Xususiyatlar

Oq kristallar, zichligi 3,037 g / sm³. 500 ° C darajasida u sezilarli va 650 ° C darajasida butunlay MgO va CO2 ga parchalanadi. Suvdagi magniy karbonatining eruvchanligi juda arzimaydi (25 ° C da 22 mg / l) va harorat oshib boradi. CO 2 MgC03 ning suvli suspenziyasi bilan to'yingan bo'lganda, bu Mg (HCO3) 2 bikarbonatning hosil bo'lishi sababli eriydi. Suvli eritmalardan ortiqcha CO 2 bo'lmasa, asosiy magniy karbonatlari chiqariladi. Bir qator metallarning karbonatlari bilan magniy karbonat tabiiy mineral dolomit MgCO 3 · CaCO 3 ni o'z ichiga olgan er-xotin tuz hosil qiladi.

Tabiatdagi tarqalish.

Magnezium karbonat mineral magnezit shaklida tabiatda keng tarqalgan.

Dastur.

Asosiy magniy karbonat 3MgCO 3 · Mg (OH) 2 · 3H 2 O (oq magneziya deb ataladi) termo izolyatsiyalash materiallari ishlab chiqarish uchun rezina aralashmalarda plomba sifatida ishlatiladi.

Magniy karbonat shisha, tsement, g'isht ishlab chiqarishda zarur.

Magniy nitrat  Mg (NO 3) 2 - kub keshli rangsiz higroskopik kristallar; erish nuqtasi 426 ° C (dekompozitsiya bilan). Suvda eruvchanligi (g 100 g): 73.3 (20 ° C), 81.2 (40 ° C), 91.9 (60 ° C). Bundan tashqari, etanol, metanol, suyuq NH3 da eriydi. Konsentratsiyasiga qarab nona-, hexa- va dihidratlar suvli eritmalardan kristallashadi.

Murakkab o'g'itlar komponenti, chunki magnezium fotosintez uchun zarur bo'lgan xlorofillning bir qismidir, ko'p fermentlarning faolligini oshiradi va fosforli transporter sifatida faoliyat ko'rsatadi. Oliy eruvchanligi va past elektr o'tkazuvchanligi mahsulotni osh tuzi bilan oziqlantirish va boqish uchun juda mos keladi, ayniqsa sug'orish suvlarini yuqori tuz konsentratsiyasi bilan ishlatganda. Go'ng, sabzavot, meva, meva ekinlari, uzumlarning ildizi va ildiz ovqatlanishi uchun ishlatiladi; pirotexnik tarkibdagi oksidlovchi.

Karbonlash- har qanday eritmaning karbonat angidrid bilan to'yinganligi. Qurilishda ishlatiladi.

Mineral karbonat - silikatlardagi kremniy kislotasi karbonat hosil qilish uchun karbon kislotasi bilan almashtiriladi. Cho'kindi jinslardagi tosh hosil qiluvchi minerallar karbonatlardan, kaltsit (CaCO3). Magnesit - MgCO3 va dolomit - CaMg (CO3) 2 kamroq tarqalgan. In toza suv, karbonatli kislotani o'z ichiga olmaydi, kaltsit oz miqdorda (litr suviga 0,03 g) eritiladi; magnezit deyarli erimaydi. Agar suv tarkibida karbonat angidrid bo'lsa, kalsit kislotali kaltsiy karbonat hosil bo'lishi bilan osongina eriydi, suvda Ca (HCO3) 2 eriydi.

Karbonizatsiya C0 2 havoga ta'sir qolganda Portland tsementida betonda sodir bo'lgan o'zgarishdir. Kaltsiy gidroksidi Ca (OH) 2 namligida ayniqsa ta'sirlanadi. Kaltsiy gidroksid karbonat angidridni so'raganda kaltsiy karbonatiga aylanadi. Kaltsiy karbonat suvda kam miqdorda eriydi va natijada betonning yuzasida (zich, suv o'tkazmaydigan beton degan ma'noni anglatadi) germetik yopishadi.

Odatda, beton ichidagi suvning pH qiymati 10,5 dan 11,5 gacha. Karbonlashtirish natijasida u 9 va undan past darajaga tushsa, uni mustahkamlashning korroziyasi mumkin. Shuning uchun karbonlashgan qatlamning qalinligi mustahkamlashning muhim omilidir: karbonlashtirish chuqurroqligi, po'latdan korroziya xavfini oshiradi. Karbonatlanish chuqurligi betonni fenolftalein bilan davolash orqali aniqlanishi mumkin. Fenolftalein ta'siri ostida gidroksidi xususiyatlarining mavjudligi pushti rang ko'rinishida namoyon bo'ladi, gazlangan beton o'zining asl rangini saqlaydi.

Yuqori sifatli ingichka beton karbonlashtirish juda sekin kechadi. 50 yil davomida operatsiyadan keyin ham 5-10 mm chuqurlikda karbonizatsiya kuzatilishi ehtimoldan yiroq emas. Boshqa tomondan, kam quvvatli o'tkazuvchan betonning karbonizatsiya chuqurligi 10 yildan kamroq vaqt ichida 25 mm ga etishi mumkin. Tajriba shuni ko'rsatadiki, past sifatli beton mahsulotlari ayniqsa karbonlashtirishga moyil.

- kaltsiy elementining xarakteristikasi: elektron tuzilishi, mumkin bo'lgan Oksidlanish holati, asosiy birikmalar: oksid, gidroksid, tuzlar.

Kaltsiy - ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhining elementi, kimyoviy elementlarning davriy jadvalining DI Mendeleyevning to'rtinchi davri, atomik raqami 20 ga teng. Bu Ca (lat kaltsiy) belgisi bilan ifodalanadi. Elektron struktura 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 = [18 Ar] 4s 2, oksidlanish holati +2, 0. Ishqorli er metallar.

Oddiy modda kaltsiy - kumush rangli, yumshoq, kimyoviy jihatdan faol gidroksidi tuproqli metalldir. Sanoat ishlab chiqarish: erigan kaltsiy xlorid elektroliz.

Kaltsiy oksidi CaO  - asosiy oksidi, qotishma. Oq, gigroskopik. Olovga chidamsiz, termal beqaror, tutashuv vaqtida o'zgaruvchan. Suv bilan kuchli ta'sir ko'rsatadi (yuqori ekso-ta'sir), kuchli gidroksidi eritma hosil qiladi, bu jarayon ohakni yo'q qilish deb ataladi. Kislotalar, metall oksidi, metall bo'lmagan metallar bilan reaksiyaga kiradi. Qurilishdagi majburiy materiallarning bir qismi bo'lgan boshqa kaltsiy birikmalarini sintez qilish uchun ishlatiladi.

Sanoat ishlab chiqarish - ohaktosh otish (900-1200 oC)

Kaltsiy gidroksidi Ca (OH) 2   - hidli ohak, asosiy gidroksid. O'rtacha isitish bilan ajralib turadi. Oq, gigroskopik. Havodan namlik va karbonat angidridni siqib chiqaradi. Sovuqda ozgina eriydi. suv, hatto undan kam - qaynoq suvda. Gidroksid yog'inini (suspenziya ohak suti deb ataladi) tufayli aniq hal (ohak suvi) tez shamolga aylanadi. Sifatli reaktsiya Karbon dioksidni ohak suvidan CaC03 cho'kmasi ko'rinishida va uni eritishga o'tish orqali etkazishdir. Kislotalar va oksidli oksidlar bilan reaksiyaga kirib, ion almashinuvi reaktsiyalariga kiradi.

Tosh va g'isht, devorlarni (devor) va boshqa qurilish maqsadlari uchun bog'lash materiallari sifatida xizmat qiladigan ohak mog'orini (qum + suv bilan qoplangan ohak + suv) tayyorlashda qo'llaniladi. Bunday eritmalarning qat'iylashishi havodan CO 2 emishi bilan bog'liq.

Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 → CaSO 4 + 2H 2 O,

Agar cho'kma hosil bo'ladigan bo'lsa, tuzlar bilan reaksiya qiladi:

Ca (OH) 2 + Na 2 SO 3 → CaSO 3 ↓ + 2NaOH

Kaltsiy tuzlari.

Kaltsiy sulfat  (CaSO 4) - noorganik birikma, sulfat kislota kaltsiy tuzi.

Tabiatda CaSO 4 dihidrat sifatida topilganmi? 2H 2 O (gips, selenit) va suvsiz sharoitda - anhidrit.

Kaltsiy xlorid, CaCl2 - gidroxlor kislotasining kaltsiy tuzi.

Yuqori higroskopik xususiyatlarga ega. Eruvchanligi (100 g H2O uchun): 74 (20 ° C) va 159 (100 ° C). Kaltsiy xloridli suvli eritmalar past haroratlarda muzlatadi (-18,57 ° C da 20%, -48 ° C da 30%).

CaCl2 · 6H2O ning hidratini hosil qiladi, stabil 29,8 ° C gacha; yuqori haroratlarda 4, 2 va 1 H2O molekulalari bilan kristalli hidratlar to'yingan eritmadan chiqib ketadi. CaCl2 * 6H2O (58,8%) qor yoki muz bilan aralashtirilganda (41,2%), harorat -55 ° C (kriyohidrat nuqtasi) ga tushadi.

Kaltsiy xlorid soda ishlab chiqarishda yon mahsulot sifatida olinadi.

Kimyoviy laboratoriyada kaltsiy xlorid kubiklarni kurutish uchun plomba sifatida ishlatiladi, shuningdek, kalsiydagi moddalarni atmosferadagi suv bug'laridan va gazlarni quritish uchun ajratib olish uchun mo'ljallangan kaltsiy xlorid deb ataladi.

Kaltsiy xlorid tsementni o'rnatish uchun tezlatuvchi sifatida ham qo'llaniladi;

Kaltsiy karbonat   (kaltsiy karbonat) - noorganik kimyoviy birikma, karbonat kislota va kaltsiy tuzi. Kimyoviy formula  -CaCO 3. Tabiatda u minerallar - kaltsit, aragonit va vaterit shaklida, ohaktosh, marmar, bo'rning asosiy tarkibiy qismi bo'lib, tuxum qobig'ining bir qismidir. Suvda va o'rganishda erimaydi.

Putty, turli plomba moddalari - ularning barchasi katta miqdorda kaltsiy karbonat o'z ichiga oladi. Bundan tashqari, kaltsiy karbonat uy kimyoviy moddalarini ishlab chiqarishda muhim ahamiyatga ega.

Kaltsiy karbonat atrof-muhit ifloslanishiga qarshi kurash vositasi sifatida tozalash tizimlarida ham keng qo'llaniladi va kaltsiy karbonat yordamida tuproqning kislota-baz muvozanati tiklanadi.

- Qurilishda oksidlar va kaltsiy va magniyning gidroksidlarini namoyish etuvchi misollar.

Kaltsiy oksidi va gidroksidi:

Xonalarni oqartganda.

Yog'ochli to'siqlarni oqartirganda va chayqaluvchi rafters - chirish va olovdan himoya qilish.

Ohak ohak tayyorlash uchun. Qumtepalar qadim zamonlardan buyon qurilish uchun ishlatilgan. Aralash odatda bu nisbatda tayyorlanadi: uch yoki to'rt qismli qum (og'irlik bilan) kaltsiy gidroksidi (hidli ohak) va suv aralashmasining bir qismiga qo'shiladi. Bu sodir bo'lganda aralash qorishma bilan qattiqlashadi: Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O. Bu ekzotermik reaktsiya bo'lib, energiyani chiqarish 27 kcal (113 kJ) dir.

Reaktsiyadan ko'rinib turganidek, suv uning ichida chiqadi. Bu salbiy omil, chunki ohakli ohak bilan qurilgan xonalarda uzoq vaqt davomida yuqori namlik saqlanib turibdi. Shu munosabat bilan, kaltsiy gidroksidi orqali bir qator boshqa afzalliklarga ega bo'lgan holda, tsement ashyoning echimlari uchun bog'lovchi sifatida amalda o'z o'rnini topdi. Bundan tashqari, pechka qo'yish paytida ham foydalanish mumkin emas, chunki yuqori harorat ta'sirida karbonat angidrid karbonat angidrid chiqariladi.

Silikat-betonni tayyorlash uchun. Silikat-betonning tarkibi ohak mog'orasi bilan bir xil, ammo u boshqa usul bilan tayyorlangan - kaltsiy oksidi va kvarts qumi aralashmasi suv bilan emas, balki 9-15 atmosfera bosimida avtoklavda yuqori (174,5 - 197,4 ° S) suv bug'lari bilan ishlov beriladi.

Silikat g'ishtlarini ishlab chiqarishda.

Oksid va magniy gidroksidi:

chidamli materiallarni (magnezit qurilish plitalari) kombinatsiyalashgan tizimlarini ishlab chiqarish uchun, sement ishlab chiqarish uchun. Magnezium oksidi (kaustik magnezit) birlashtiruvchi modda sifatida ishlatiladi, bu MgCl2 eritmasi bilan aralashtirilganda tezda sertleşebilmekte va havoda kuch-quvvat beradi.

- tabiiy suvlarning qattiqligi: ta'rifi, qattiqligining turlari, suvning qattiqligini yo'qotish usullari: fizik, kimyoviy (reaksiya tenglamalari), fizik-kimyoviy.

Eritmada ko'p miqdordagi kaltsiy yoki magnezium tuzlarini o'z ichiga olgan tabiiy suv kam suvli yoki kaltsiy va magniy tuzlari bo'lmagan yumshoq suvdan farqli ravishda qattiq suv deb nomlanadi.

Ulardan birinchisi kaltsiy va magniy bikarbonatlar mavjudligi, ikkinchisi kuchli kislotalarning tuzlari, sulfatlar yoki kaltsiy va magniyning xloridlari mavjudligiga bog'liq. Karbonat qattiqligi bilan suvni uzoq vaqt qaynatish bilan, asosan, CaCO3 dan tashkil topgan bir cho'kma paydo bo'ladi va shu bilan birga CO2 chiqariladi.

  Ushbu moddalarning har ikkalasi ham kaltsiy karbonatining parchalanishi natijasida paydo bo'ladi:

Shuning uchun, karbonat qattiqligi, shuningdek, vaqtinchalik qattiqlik deb ataladi. Kantitativ ravishda, vaqtinchalik qat'iylik bir soat davomida qaynatilganda suvdan chiqarilgan bikarbonatlarning tarkibi bilan tavsiflanadi. Bunday qaynab ketishdan keyin qolgan qattiqlik qattiq qat'iylik deb ataladi.

Suvning qattiqligi suvda joylashgan kaltsiy va magnezium ionlarining milliliequivalents jami bilan ifodalanadi. Bir qatlamlik balandligi 20,04 mg / l yoki 12,16 mg / l ni tashkil qiladi.

Tabiiy suvlarning og'rig'i keng tarqalgan. Bu turli xil suv omborlarida farq qiladi va bir daryo butun yil davomida o'zgarib turadi (suv toshqini davrida minimal). Dengiz suvlarining og'rig'i daryolar va ko'llarga qaraganda ancha yuqori. Shunday qilib, Qoradengiz suvining umumiy qattiqligi 65,5 meq / l ga teng. Dunyo okeanining suvining qattiqligining o'rtacha qiymati 130,5 meq / l ni tashkil etadi (shu jumladan meg / l uchun 22,5 meq / l).

Suvda kaltsiy yoki magniy tuzlarining katta miqdordagi mavjudligi ko'pgina texnik maqsadlarda suvni yaroqsiz holga keltiradi. Shunday qilib, bug 'solinadigan qozonlarni qattiq suv bilan uzoq muddat oziqlantirish bilan, devorlari asta-sekin nakiii zich qobiq bilan qoplangan. Qatlamning qalinligida allaqachon bunday qobiq qozon devorlari tomonidan issiqlik o'tkazishni sezilarli darajada pasaytiradi va shuning uchun yoqilg'i sarfini oshiradi. Bunga qo'shimcha ravishda, isitish quvurlari va qozonning devorlariga ham batareya va yorilish sabab bo'lishi mumkin.

Suvli suv sovunli ko'pikni bermaydi, chunki yog'li kislotalarning eruvchan natriy tuzlari - palmitik va stearik sovun tarkibida bir xil kislotalarning erimaydigan kaltsiy tuzlariga aylanadi:

Qattiq suvni, masalan, binoni paytida ba'zi texnologik jarayonlarni amalga oshirishda qo'llash mumkin emas.

Suvning doimiy qattiqligi uning tarkibida asosan sulfat va kaltsiy va magniyning xloridlari borligidan kelib chiqadi va qaynoq suv bilan bartaraf etilmaydi. Vaqtinchalik (olinadigan) va doimiy qattiqligining summasi suvning umumiy qattiqligidadir.

Qattiqligimizni aniqlashning turli usullari mavjud.

Ikkalasini ko'rib chiqaylik:

1) titrlangan gidroklorik kislota eritmasi yordamida temporal qat'iylikni aniqlash

2) umumiy qattiqlikni aniqlash uchun kompleksometrik usul.

Metil apelsin mavjudligida gidroklorik kislota bilan suv namunasini titrlash jarayonida bikarbonatlarning parchalanishi sodir bo'lib, bu vaqtinchalik qat'iylikka olib keladi:

Tayinlash usuli. 100 ml probirkaga suvni quvur yoki o'lchash tsilindri bilan konusning shishasiga solingan holda, 2-3 tomchi metil apelsin qo'shiladi va 0,1 va 0,1 bilan titrlanadi. HCl eritmasi to'q sariq rangga qadar paydo bo'ladi.

Hisoblash natijalarini tahlil qilish. 1 ml 0,1 n. HCl eritmasi 0.1 / 1000 g-eq yoki 0.1 mg-eq Ca 2+ ga to'g'ri keladi. V (HCl) 0,1 V (HCl) / 1000 g-eq yoki 0,1 V (HCl) mg-eq Ca 2+ ga to'g'ri keladi. 0.1 V (HCl) mEq V A hajmida bo'ladi. 1 l suv uchun milligram-ekvivalentlardagi qat'iylikni ifodalash uchun siz VA tomonidan topilgan qiymati ajratishingiz va uni 1000 ga ko'paytirishingiz kerak, ya'ni o'rganilayotgan suvning qattiqligi quyidagiga teng:

Yo'q qilish usullari.

Termal yumshatish. Suv qaynab turgan asosda, termosiz bo'lmagan kaltsiy va magniy bikarbonatlar natijasida shkalalarning shakllanishi ajralib chiqadi:

Ca (HCO3) 2 → CaCO3 ↓ + CO2 + H2O.

Qaynayotganida faqat vaqtinchalik (karbonatli) qattiqlik yo'qoladi. Hayotda ilovani topadi.

Reaktiv yumshatilishiga. Usul suvga sodali suv Na2CO3 yoki hidli ohak Ca (OH) 2 qo'shilishi asosida tuzilgan. Shu bilan birga, kaltsiy va magnezium tuzlari erimaydigan birikmalarga o'tib, natijada cho'kma hosil qiladi.

Masalan, hidli ohak qo'shilishi kaltsiy tuzlarini erimaydigan karbonatga aylantirishga olib keladi:

Ca (HCO3) 2 + Ca (OH) 2 → 2CaCO3 ↓ + 2H2O

Suvning umumiy og'rig'ini bartaraf etish uchun eng yaxshi reagent natriy ortofosfat Na3PO4 bo'lib, u ko'pgina maishiy va sanoat mahsulotlarining bir qismidir:

3Ca (HCO3) 2 + 2Na3PO4 → Ca3 (PO4) 2 ↓ + 6NaHCO3

3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3 (PO4) 2 ↓ + 3Na2SO4

Kaltsiy va magnezium ortofosfatlar suvda juda kam eriydi va shuning uchun mexanik filtratsiya orqali osongina ajralib turadi. Bu usul nisbatan yuqori suv sarfi bilan oqlanadi, chunki u o'ziga xos bir qator muammolarni o'z ichiga oladi: cho'kindi filtrlash, aniq reagent dozasi.

Kationifikatsiya. Usul ion almashinadigan granulalar (ko'pincha ion almashinadigan qatronlar) dan foydalanishga asoslangan. Suv bilan aloqa qilishdagi bunday yuk qattiqlik tuzlari kationlarini (kaltsiy va magniy, temir va marganets) emiradi. Buning o'rniga, ion shakllariga qarab, u natriy yoki vodorod ionlarini yo'qotadi. Bu usullar Na-katifikatsiyalash va H-katifikatsiya deb ataladi. To'g'ri tanlangan ionlar almashinuvi bilan suvning qattiqligi bir bosqichli natriy katiyalanishi bilan 0,05-0,1 ° V gacha, ikki bosqichli o'rnatish bilan 0,01 ° W ga kamayadi. Sanoatda ion almashtirish filtrlari kaltsiy va magnezium ionlarini natriy va kaliy ionlari bilan almashtiradi va yumshoq suv ishlab chiqaradi.

Teskari osmos. Usul suvning yarim o'tkazgichli membrana (odatda poliamid) o'tishi bilan bog'liq. Qattiqlik tuzlari bilan birga, boshqa tuzlarning ko'pchiligi chiqariladi. Tozalash samaradorligi 99,9% ni tashkil etadi.

Nanofiltratsiya (membrananing teshiklari nominal diametri nanometr qurilmalariga teng) va pikofiltratsiya (membrananing teshiklarining nominal diametri pikometrlarning birliklariga teng) mavjud.

Ushbu usulning kamchiliklari quyidagicha bo'lishi kerak:

Teskari osmoz membranasiga etkazib beriladigan suvni oldindan davolash zarurati;

Ishlab chiqarilgan 1 litr suvning nisbatan arzonligi (qimmatbaho uskunalar, qimmatbaho membranalar);

Ishlab chiqarilgan suvning past mineralizatsiyasi (ayniqsa pikofiltratsiya paytida). Suv deyarli distillangan bo'ladi.

Elektrodializ Elektr maydonining ta'siri ostida suvdan tuzlarni olib tashlashga asoslanadi. Eritilgan moddalarning ionlarini olib tashlash maxsus membranalar tufayli yuzaga keladi. Teskari osmoz texnologiyasidan foydalangan holda, boshqa tuzlarning olib tashlanishi, qattiqlik ionlaridan tashqari.

Qattiqliging tuzlaridan toza suv toza bo'lishi mumkin.