Atom de siliciu Silicon și compușii săi - Hypermarket de cunoștințe


Numărul secvenței este 14, sarcina nucleului este +14, în nucleu există 14 protoni, 14 electroni. Numărul perioadei III - 14 electroni se deplasează de-a lungul a trei niveluri de energie. Numărul grupului IV - la nivelul energiei exterioare există 4 electroni. Raza atomului este mai mare decât cea a carbonului - crește capacitatea de eliberare a electronilor. Creste proprietatile metalice si de reducere (in comparatie cu carbonul). Si Ge Sn Pb. Caracteristicile generale ale siliciului asupra poziției în sistemul periodic. C.

Imaginea 2 a prezentării "Silicon"  la lecții de chimie pe tema "siliciu"

Dimensiuni: 960 x 720 pixeli, format: jpg. Pentru a descărca o fotografie gratuită pentru o lecție de chimie, faceți clic dreapta pe imagine și faceți clic pe "Salvați imaginea ca ...". Pentru a afișa imaginile în lecție, puteți descărca gratuit și gratuit prezentarea "Silicon.ppt" cu toate imaginile dintr-o arhivă zip. Dimensiunea arhivei - 562 KB.

   Descărcați prezentarea

siliciu

"Lecția de siliciu" - Bioxidul de carbon despre tine și despre umanitate. Lucrul în perechi, testarea reciprocă - fără erori (5), două erori (4), etc. 3% în aer - amețeli, tinitus, somnolență. 20% este fatală pentru oameni. Cu privire la manifestarea proprietatilor nemetalice si metalice. Evaluarea echipei. Ce se poate spune despre mărimea razei atomilor de carbon din plumb?

"Silicon și compușii săi" - Luați în considerare compușii naturali de siliciu. Oferiți o caracteristică generală elementului siliciu. Obținerea siliciului. Silicon a fost descoperit pentru prima dată în 1811 de Gay-Lussac și Tenar. Structura și proprietățile atomilor. Oxidul de siliciu, spre deosebire de monoxidul de carbon (IV), nu interacționează cu apa. Semiconductor. t topit (Si) = 1415 ° C, topit (diamant) = 3730 ° C

"Izotopi de siliciu" - Producția de siliciu policristalin. Dependența poziției maximului benzii Raman pe masa atomică. Arzător. Producția de semințe monocristaline. Silicon zonal. Acoperirea de protecție. Conductibilitatea termică a siliciului îmbogățit izotopic-28. Creșterea cristalelor unice. Distribuția concentrației izotopilor de-a lungul lungimii semințelor.

"Compuși de siliciu" - Soiuri de cuarț. Jasper. Obținerea silicatelor. Silicați naturali. Oxidul de siliciu. Minerale pe bază de SiO2. Proprietăți chimice  SiO2. Descoperirea siliciului. Silicon și compușii săi. Silicon. Agate. Starea de oxidare Configurarea electronică. Silicați și hidrogen. Stras. Fiind în natură. Silan.

"Carbon și siliciu" - Proprietăți chimice. Una dintre cele mai moi dintre solide. Caramizi silicate. Acest amestec se numește gaz generator. Fig.1 Modelul rețelei de diamante. Gazul rezultat constă în azot liber și monoxid de carbon (II). Mai mult de 99% din carbonul din atmosferă are forma dioxidului de carbon. Poziția în PSCE.

"Silicon" - Până la finalizarea nivelului exterior, siliciul nu are 4 electroni. Oxidul de siliciu (IV). Caracteristicile generale ale siliciului asupra poziției în sistemul periodic. În laboratoare, siliciul este produs prin reducerea oxidului de siliciu SiO2. Proprietăți fizice. Silicate - săruri de acid silicic. Industria silicelor.

Sunt 6 prezentări în total.

Unul dintre cele mai căutate elemente din industrie și tehnologie este siliciul. La aceasta îi datorează proprietățile neobișnuite. Astăzi există o mulțime de compuși diferiți ai acestui element, care joacă un rol important în sinteza și crearea de produse tehnice, vase, sticlă, echipamente, materiale de construcție și finisare, bijuterii și alte industrii.

Caracteristici generale ale siliciului

Dacă luăm în considerare poziția siliciului în sistemul periodic, putem spune:

  1. Situat în grupa IV a principalului subgrup.
  2. Numărul secvenței 14.
  3. Masa atomică este de 28.086.
  4. Simbolul chimic Si.
  5. Numele - siliciu, sau în latină - siliciu.
  6. Configurația electronică a stratului exterior 4e: 2e: 8e.

Câmpul de cristal al siliciului este similar cu o latură de diamant. Atomii sunt localizați în noduri, iar tipul lor este centrat pe față. Cu toate acestea, datorită unei lungimi mai mari a legăturii proprietățile fizice  Siliconul este foarte diferit de proprietățile modificării alotropice de carbon.

Proprietăți fizice și chimice

Alte câteva variații ale dioxidului de siliciu:

  • cuarț;
  • râu și;
  • sticlos;
  • feldspat.

Utilizarea siliciului în aceste tipuri este implementată în construcții, inginerie, electronică, industria chimică, metalurgie. Împreună, acești oxizi sunt o singură substanță - silice.

Carbid de siliciu și aplicarea acestuia

Siliconul și compușii săi sunt materiale ale viitorului și ale prezentului. Una dintre astfel de materiale este carborundul sau carbura acestui element. Formula chimică  SiC. Apare în natură sub forma moissanitei minerale.

În forma sa pură, compusul de carbon și siliciu sunt cristale transparente frumoase care seamănă cu structuri diamante. Cu toate acestea, în scopuri tehnice, se folosesc substanțe vopsite în verde și negru.

Principalele caracteristici ale acestei substanțe, care permit utilizarea sa în metalurgie, inginerie, industria chimică, sunt următoarele:

  • undă largă de semiconductori;
  • grad foarte ridicat de rezistență (7 de;
  • rezistente la temperaturi ridicate;
  • rezistență electrică excelentă și conductivitate termică.

Toate acestea permit utilizarea carborundului ca material abraziv în metalurgie și sinteze chimice. Și, de asemenea, pe baza sa pentru a produce un LED cu spectru larg, piese pentru cuptoare de topire de sticlă, duze, torțe, bijuterii (moissanite este evaluat mai sus de zirconiu cubic).


Silane și valoarea sa

Compusul de siliciu al hidrogenului se numește silan și nu poate fi obținut prin sinteza directă din materiile prime. Pentru a se obține, se utilizează silicide din diverse metale, tratate cu acizi. Ca rezultat, se eliberează silan gazos și se formează o sare de metal.

Interesant, compusul în cauză nu se formează niciodată singur. Reacția produce întotdeauna un amestec de mono-, di- și trisilan, în care atomii de siliciu sunt interconectați în lanțuri.

Conform proprietăților lor, acești compuși sunt agenți reducători puternici. În același timp, ei înșiși sunt ușor de oxidat de oxigen, uneori cu o explozie. Cu halogeni, reacțiile sunt întotdeauna violente, cu o eliberare mare de energie.

Domeniile de aplicare a silanului sunt după cum urmează:

  1. Reacțiile sintezelor organice, ca urmare a formării unor compuși organosilici importanți - siliconi, cauciucuri, agenți de etanșare, lubrifianți, emulsii și altele.
  2. Microelectronica (monitoare cu cristale lichide, circuite tehnice integrate etc.).
  3. Obtinerea polisiliciului ultrapure.
  4. Stomatologie în timpul protezelor.

Astfel, valoarea silanelor din lumea modernă este ridicată.


Acid silicic și silicați

Hidroxidul elementului considerat este acizii siliciici diferiți. distins:

  • meta;
  • o;
  • polisiliciu și alți acizi.

Toate le unesc proprietăți comune  - instabilitate extremă într-o stare liberă. Se descompun cu ușurință sub acțiunea temperaturii. În condiții normale, nu există pentru mult timp, transformându-se mai întâi într-un sol și apoi într-un gel. După uscare, astfel de structuri se numesc geluri de silice. Ele sunt folosite ca adsorbanți în filtre.

Importante din punct de vedere al industriei sunt sărurile de silicat de acid silicic. Ele reprezintă baza pentru producerea de substanțe cum ar fi:

  • sticlă;
  • beton;
  • ciment;
  • zeolitul;
  • caolin;
  • porțelan;
  • faianță;
  • cristal;
  • ceramică.

Silicatele metalului alcalin sunt solubile, toate celelalte nu sunt. Prin urmare, silicatul de sodiu și potasiu se numește sticlă lichidă. Adeziv de papetărie obișnuit - asta este sare de sodiu  acidul silicic.

Dar compușii cei mai interesați sunt încă de sticlă. Ce opțiuni numai pentru această substanță ajung! Astăzi beneficiază de opțiuni color, optice și mat. Sticla uimeste cu magnifica si diversitatea sa. Prin adăugarea anumitor oxizi metalici și nemetalii la amestec, puteți obține o varietate de tipuri de sticlă. Uneori, chiar aceeași compoziție, dar un procent diferit de componente conduce la o diferență în proprietățile substanței. Un exemplu ar fi porțelan și faianță, a cărui formulă este SiO 2 * AL 2 O 3 * K 2 O.

Sticla de cuarț este o formă de produs de înaltă puritate, a cărei compoziție este descrisă ca dioxid de siliciu.


Descoperiri în domeniul compușilor de siliciu

În ultimii ani de cercetare, sa dovedit că siliciul și compușii săi sunt cei mai importanți participanți la starea normală a organismelor vii. Cu lipsa sau excesul de acest element legate de boli cum ar fi:

  • tuberculoza;
  • artrita;
  • cataracta;
  • lepra;
  • dizenterie;
  • reumatism;
  • hepatită și altele.

Procesul de îmbătrânire al corpului însuși este, de asemenea, asociat cu conținutul cantitativ de siliciu. Numeroase experimente pe mamifere au arătat că, cu o deficiență a unui element, apar atacuri de cord, accidente vasculare cerebrale, cancer, iar virusul hepatitei este activat.

SILICON,Si (siliciu), un element chimic al subgrupului IVA (C, Si, Ge, Sn și Pb) din tabelul periodic al elementelor, nemetalic. Siliconul în formă liberă a fost izolat în 1811 de către J.Gay-Lussac și L.Tenard când trec fumul de fluorură de siliciu peste potasiul metalic, dar nu a fost descris de ele ca un element. Chemistul suedez J. Berzelius în 1823 a dat o descriere a siliciului pe care la obținut prin tratarea sării de potasiu K2SiF6 cu potasiu metalic la o temperatură ridicată, dar numai în 1854 siliciul a fost obținut în forma cristalină A.Deville. Siliconul este al doilea element cel mai abundent (după oxigen) din scoarța Pământului, unde este mai mult de 25% (masă). Acesta se găsește în natură, în principal sub formă de nisip sau silica, care este dioxid de siliciu și sub formă de silicați (M = Na, K, Ba), caolinit de Al 4 (OH) 8, mica). Siliconul poate fi obținut prin calcinarea nisipului sfărâmat cu aluminiu sau magneziu; în ultimul caz, este separat de MgO rezultat prin dizolvarea oxidului de magneziu în acid clorhidric. Silicul tehnic este produs în cantități mari în cuptoarele electrice prin reducerea silicei cu cărbune sau cocs. Siliciul semiconductor obținut prin reducerea SiCI4, SiHCl 3 sau hidrogen, urmată de descompunerea SiH 4 rezultat la 400-600 ° C ridicat de siliciu de puritate este produs prin cultivarea unui singur cristal semiconductor din topitură de siliciu prin metoda Czochralski sau zona de topire plutitoare de tije de siliciu. siliciu elementar este produsă în principal pentru tehnologia semiconductoare, în alte cazuri, este folosit ca dopant în producția de oțeluri și aliaje neferoase (de exemplu, pentru a produce ferosiliciu FeSi, care este format prin calcinarea unui amestec de nisip, cocs și oxid de fier într-un cuptor electric și utilizat ca dezoxidant și aditiv de aliere în producția de oțel și ca agent reducător în producția de feroaliaje).

Aplicație.

Siliconul este cel mai utilizat pe scară largă în producția de aliaje pentru a conferi rezistență la aluminiu, cupru și magneziu și pentru a produce ferosilicide, care sunt importante în producția de tehnologii din oțel și semiconductori. Cristalele de silicon sunt utilizate în celulele solare și dispozitivele semiconductoare - tranzistoare și diode. Siliconul este de asemenea utilizat ca materie primă pentru producerea de compuși organosilici sau siloxani, obținuți sub formă de uleiuri, lubrifianți, materiale plastice și cauciuc sintetic. Compușii siliciu anorganici sunt utilizați în tehnologia ceramicii și a sticlei ca material izolant și piezocristale.

PROPRIETĂȚI DIN SILICON

  Numărul atomic 14
  Masa atomică 28,086
  izotopi
  stabil 28, 29, 30
  instabil 25, 26, 27, 31, 32, 33
Punct de topire, ° C 1410
Punct de fierbere, ° C 2355
  Densitate, g / cm3 2,33
Duritate (Mohs) 7,0
Conținutul în crustă,% (masă) 27,72
Stările de oxidare -4, +2, +4

Proprietăți.

Silicon - gri închis, substanță cristalină strălucitoare, fragilă și foarte solidă, cristalizează în zăbrele de diamant. Este un tipic semiconductor (conduce electricitatea mai bine decât un izolator de tip cauciuc, și mai rău decât un conductor - cupru). La temperaturi ridicate, siliciul este foarte reactiv și reacționează cu majoritatea elementelor care formează siliciurilor, cum ar fi siliciură de magneziu, Mg 2 Si, și alți compuși, cum ar fi SiO2 (dioxid de siliciu), SiF4 (tetrafluorura de siliciu) și SiC (carbură de siliciu, carbură de siliciu). Siliconul este dizolvat într-o soluție alcalină fierbinte cu evoluție de hidrogen: Si + NaOH® Na 4 SiO 4 + 2H 2 -. 4 (tetraclorură de siliciu) se obține din Si02 și CCI4 la temperatură ridicată; un lichid incolor cu punct de fierbere la 58 ° C, este ușor hidrolizat, formând clorhidric (acid clorhidric) HCl și acid ortosilicic H 4 SiO 4 (această proprietate este folosită pentru a genera inscripții de fum: eliberat HCl în prezența unor forme de amoniac un nor alb de clorură de amoniu NH4CI) . Silfluorura de siliciu SiF 4 se formează prin acțiunea acidului fluorhidric (fluorhidric) pe sticlă:

Na2SiO3 + 6HF2NaF + SiF4 - + 3H20

SiF4 este hidrolizat pentru a forma acizii ortosilici și hexafluorosiliciu (H2SiF6). H 2 SiF 6 este aproape de acid sulfuric. Multe fluorosilicate metalice sunt solubile în apă (sărurile de sodiu, bariu, potasiu, rubidiu, cesiu sunt slab solubile), prin urmare HF se utilizează pentru a transfera mineralele în soluție atunci când efectuează analize. Acidul în sine este H2SiF6 și sărurile sale sunt otrăvitoare.

\u003e\u003e Chimie: Silicon și compușii săi

Cel de-al doilea reprezentant al elementelor din subgrupul principal al grupului IV este siliciul Si.

În natură siliciu - cel de-al doilea element chimic cel mai comun după oxigen. Mai mult de un sfert din scoarța pământului este compusă din compușii săi. Cel mai obișnuit compus din siliciu este dioxidul de SiO2, celălalt nume fiind silicea. În natură, se formează cuarțul mineral (Fig 46.) Și multe soiuri, cum ar fi piatra de cristal și forma sa purpuriu faimos - ametist și agat, opal, jasp, calcedonie, carneol, care sunt cunoscute ca pietre semi-prețioase și semiprețioase. Silica este, de asemenea, nisip obișnuit și cuarț.

Din soiurile de minerale pe bază de dioxid de siliciu - pietre, chalcedon și alte persoane primitive au fabricat unelte. A fost piatră, această piatră nedemontabilă și nu foarte durabilă, care a pus temelia epocii de piatră - vârsta uneltelor de piatră. Există două motive pentru aceasta: prevalența și disponibilitatea pietrei, precum și capacitatea sa de a forma muchii tăietoare ascuțite atunci când sunt cioplite.

Fig. 46. ​​Cristal natural cu cuarț (stâng) și cultivat artificial (drept)

Al doilea tip de compuși de siliciu natural este silicatul. Printre acestea, cele mai comune aluminosilicate (este clar că aceste silicate conțin aluminiu). Aluminosilicatele includ granit, diferite tipuri de argile, mica. Silicatul, care nu conține aluminiu, este, de exemplu, azbest.

Cel mai important compus de siliciu  - Oxidul de SiO2 este necesar pentru viața plantelor și a animalelor. Oferă rezistență tulpinilor de plante și capacelor de protecție pentru animale. Datorită lui, stuf, papură și tuiuri sunt greu, ca o baionetă, a subliniat frunze de rogoz tăiate cum ar fi cuțite, fire de păr de pe tunica teren în pantă, ca un ac, și tulpini de cereale sunt atât de puternice, încât nu permit domeniu pentru a merge la câmpurile de vânt și ploaie. Pești de pește, coji de insecte, aripi de fluture, pene de pasăre și blănuri de animale sunt puternice deoarece conțin silice.

Siliciul conferă oase și umiditate oaselor umane.

Siliconul este, de asemenea, parte din organismele vii inferioare - diatome și radiolarieni - cele mai delicate bucăți de materie vie, care își creează scheleturile de frumusețe de neegalat din silice.

Proprietăți de siliciu.   Dacă utilizați un micro-calculator cu energie solară, probabil că aveți o idee de siliciu cristalin. Acesta este un semiconductor. Spre deosebire de metale, pe măsură ce crește temperatura, conductivitatea electrică crește. La sateliți, nave spațiale și stații instalează panouri solare care convertesc energia solară în energie electrică. Ele lucrează cu cristale de semiconductori și în special cu siliciu.

Celulele foto siliconice pot transforma până la 10% din energia solară absorbită în energie electrică.

Siliciul arde în oxigen, formând silice deja cunoscută sau oxid de siliciu (IV):

Fiind nemetalic, atunci când este încălzit, se combină cu metalele pentru a forma siliciuri, de exemplu:

Si + 2Mg = Mg2Si

Silicidele se descompun ușor prin apă sau acizi, în timp ce compusul hidrogen gazos de siliciu - silan se eliberează:

Mg2Si + 2H2S04 = 2MgS04 + SiH4

Spre deosebire de hidrocarburi, silanul din aer se auto-aprinde și arde pentru a forma dioxid de siliciu și apă:

SiH4 + 202 = Si02 + 2H20

Reactivitatea crescută a silanului în comparație cu metanul CH4 se explică prin faptul că siliciul are o dimensiune mai mare a atomului decât carbonul, prin urmare legăturile chimice -H sunt mai slabe decât legăturile C-H.

Siliconul interacționează cu soluții apoase concentrate apoase, formând silicați și hidrogen:

Si + 2NaOH + H20 = Na2Si03 + 2H2

Siliconul este obținut prin reducerea acestuia din dioxid cu magneziu sau carbon.

Silica (IV) sau silice sau silice, cum ar fi CO2, este un oxid acid. Cu toate acestea, spre deosebire de C02, nu are o latură moleculară, ci o cristal atomic. Prin urmare, SiO2 este o substanță solidă și refractară. Nu se dizolvă în apă și acizi, cu excepția faptului că, după cum știți, este hidrofluoric, dar interacționează la temperaturi ridicate cu alcalii, formând săruri de silicat de acid silicic.

Silicatele pot fi de asemenea obținute prin topirea dioxidului de siliciu cu oxizi metalici sau cu carbonați:

Si02 + CaO = CaSi03

Si02 + CaC03 = CaSi03 + CO2

Silicații de sodiu și potasiu se numesc sticlă solubilă. Soluțiile lor apoase sunt un adeziv silicat bine-cunoscut.

Din soluțiile de silicați, acțiunea acizilor mai puternici - clorhidric, sulfuric, acetic și chiar carbon - produce H2SiO3:

K2Si03 + 2HCI = 2KS1 + H2Si03

Prin urmare, H2SiO3 este un acid foarte slab. Este insolubil în apă și scade din amestecul de reacție sub formă de precipitat gelatinoasă, umplând uneori compact întregul volum al soluției, transformându-l într-o masă semisolidă, similară cu jeleul, jeleu. Atunci când această masă este uscată, se formează o substanță foarte poroasă - silicagel, care este utilizat pe scară largă ca absorbant de absorbant al altor substanțe.

Utilizarea siliciului. Știți deja că siliciul este utilizat pentru a produce materiale semiconductoare, precum și aliaje rezistent la acizi. Atunci când nisipul de siliciu topit cu cărbune la temperaturi ridicate se formează carbură de siliciu de siliciu, care este inferioară doar în ceea ce privește diamantul. Prin urmare, este utilizat pentru honuirea incisivelor mașinilor de tăiat metale și pentru șlefuirea pietrelor prețioase.

Diferitele articole din sticlă de cuarț chimică, care pot rezista la temperaturi ridicate și nu se sparg atunci când sunt stins, se fabrică din cuarț topit.

Componentele de siliciu servesc ca bază pentru producția de sticlă și ciment.

Sticlă obișnuită  are o compoziție care poate fi exprimată prin formula

Na20 CaOsSi02

Se produce în cuptoare speciale din sticlă prin topirea unui amestec de sifon, calcar și nisip.

O caracteristică distinctivă a sticlei este capacitatea de a se înmoaie și, în stare topită, prelua orice formă care persistă atunci când sticla se solidifică. Aceasta este baza pentru producția de tacamuri și alte produse din sticlă.

Sticla este una dintre cele mai vechi invenții ale omenirii. Cu 3-4 mii de ani în urmă, producția de sticlă a fost dezvoltată în Egipt, Siria, Fenicia și Marea Neagră. Perfectiunea ridicata in fabricarea sticlei a ajuns la maestrul Romei antice. Ei știau cum să obțină sticlă colorată și să facă mozaicuri din bucăți de astfel de sticlă.

Sticla este un material nu numai pentru meșteri, ci și pentru artiști. Operele de artă din sticlă sunt atributele indispensabile ale oricărui muzeu mare. Biserici colorate colorate din vitralii, panouri mozaic - exemple vii. Într-una dintre sediile filialei din Sankt Petersburg a Academiei de Științe din Rusia există un portret mozaic al lui Peter I, realizat de M. V. Lomonosov.

Calitățile suplimentare ale sticlei oferă aditivi diferiți. Astfel, introducerea oxidului de plumb produce sticlă de cristal, culorile de oxid de crom verde din sticlă, albastru de oxid de cobalt și așa mai departe.

Obiectele de sticlă sunt foarte extinse. Aceasta este o fereastră, sticlă, lampă, oglindă; sticlă optică - de la ochelari la pahare de camere; lentile de nenumarate dispozitive optice - de la microscoape la telescoape.

Un alt material important derivat din compusul de siliciu este cimentul. Se obține prin sinterizarea argilei și a calcarului în cuptoare rotative speciale. Dacă pulberea de ciment este amestecată cu apă, se formează o pastă de ciment sau, așa cum îl numește constructorii, se numește "mortar", care se întărește treptat. Atunci când în ciment se adaugă nisip sau piatră zdrobită, betonul se obține ca umplutură. Rezistența betonului crește dacă se introduce un cadru de fier, ceea ce conduce la beton armat, din care sunt pregătite panouri de perete, blocuri de podea, ferme, etc.

Industria de silicat se ocupă cu producția de sticlă și ciment. Produce, de asemenea, ceramica silicata - caramida, portelan, faianta si produse fabricate din ele.

Descoperire de siliciu . Deși deja în cele mai vechi timpuri oamenii foloseau pe scară largă compușii de siliciu în viața lor de zi cu zi, siliciul însuși într-o stare elementară a fost obținut pentru prima dată în 1825 de chemistul suedez J. Y. Berzelius. Cu toate acestea, Gay-Lussac și L. Tenard au primit siliciu timp de 12 ani înaintea lui, dar au fost foarte contaminate cu impurități.

Numele latin Silicium provine din limba latină. Silex - flint. Numele rusesc "silicon" vine de la limba greacă. Kremnos - o stâncă, o stâncă.

1. Compuși de siliciu natural: silice, cuarț și soiurile sale, silicați, aluminosilicați, azbest.

2. Valoarea biologică a siliciului.

3. Proprietăți de siliciu: semiconductor, interacțiune cu oxigen, metale, baze.

5. Oxid de siliciu (IV). Structura și proprietățile sale: interacțiunea cu alcalii, oxizi de bază, carbonați și magneziu.

6. Acidul silicic și sărurile sale. Sticlă solubilă.

7. Aplicarea siliciului și a compușilor săi.

8. Sticlă.

9. Ciment.

Indicați asemănarea și diferența dintre monoxidul de carbon (IV) și oxidul de siliciu (IV) în structură și proprietăți (interacțiune cu apă, alcalii, oxizi de bază și magneziu). Scrieți ecuațiile de reacție.

De ce carbonul este numit principalul element al naturii, și siliciul - elementul principal al naturii neînsuflețite?

Prin reacția unui exces de soluție de hidroxid de sodiu cu 16 g de siliciu s-au obținut 22,4 I de hidrogen. Care este fracția de masă a siliciului din proba luată? Cati grame de oxid de siliciu contin in el? Câte grame de soluție de alcalină 60% au fost necesare pentru reacție?

Scrieți ecuațiile de reacție, cu ajutorul cărora se pot efectua următoarele transformări:

a) Si02 -\u003e Si -\u003e Ca2Si -\u003e SiH4 -\u003e SiO2 -\u003e Si

b) Si -\u003e Si02 -\u003e Na2Si03 -\u003e H2Si03 -\u003e Si02 -\u003e Si

Luați în considerare procesele de oxidare-reducere.

Frumosul om de știință mineralogic, A.E. Fersman, a scris: "O varietate de subiecte sunt arătate: o minge transparentă strălucitoare în soare cu puritatea apei izvorului rece, un model frumos, agat colorat, un joc luminos de opal multicolor, nisip pur pe malul mării, subțire ca un copac de mătase , un șir de cutii topite cu cuarț sau rezistente la căldură, grămezi frumos de cristal de rocă, un desen misterios de iasper fantastic, un copac pietrificat transformat în piatră, un vârf aspru prelucrat de un om străvechi ... toate acestea sunt una aceeași conexiune ... „Ce? Completați cotația.

Conținutul lecției   conturul lecției   cadru de referință prezentarea lecției metode accelerative tehnologii interactive practică    sarcini și exerciții auto-testare ateliere de lucru, instruiri, cazuri, questuri temă discuții întrebări întrebări retorice de la elevi ilustrații   audio, video și multimedia   poze, poze cu grafice, tabele, schițe de umor, glume, glume, benzi desenate, parabole, zicale, cuvinte încrucișate, citate Suplimente   rezumate   articole jetoane pentru manuale curioase cravate glosar de bază și suplimentar al altor termeni Îmbunătățirea manualelor și a lecțiilor  corectarea erorilor din manual   actualizați fragmentul în elementele de manevră ale inovației în lecție, înlocuiți cunoștințele depășite cu cele noi Numai pentru profesori   lecții perfecte   programul pentru recomandările metodice anuale ale programului de discuții Lecții integrate