Cine a descoperit sulful. Proprietățile fizice și chimice ale sulfului. Semne și diferențe comune de căldură.

Este larg răspândită în natură, în stare liberă sau în combinație. În stare liberă se amestecă cu gips și piatră ponce în zone vulcanice din Islanda, Sicilia, Mexic și Japonia. Sulful liber poate fi format prin decăderea naturală a piritului precipitat de apele sulfuroase încălzite, în care hidrogenul sulfurat a fost oxidat în atmosferă.

Atunci când sulful obișnuit este topit, acesta formează un lichid de paie, care se întunecă atunci când este încălzit și apoi fierbe. Când sulful topit se răcește încet, proprietățile sale fizice se schimbă în funcție de temperatură, presiune și modul de depunere. Astfel, sulful există în diferite forme, numite soiuri alotropice, care constau în lichide.

Este moderat solubil în alcool și eter și moderat solubil în ulei. Temperatura la care sulful rombic și monoclinic sunt în echilibru, adică 94, 5 ° C, este temperatura de tranziție. Sulful este similar chimic oxigenului și poate fi înlocuit în mai multe combinații, dar sulful este mai puțin electronic.

În Sicilia, roci sulfuroase sunt încărcate pe pământ și arse. Sulful lichid rezultat este turnat într-o serie de forme de lemn în care se solidifică. Apoi se poate purifica prin distilare. Sulful este utilizat în principal în producția de compuși cum ar fi acid sulfuric, sulfuri, sulfați și dioxid de sulf. Sulful este utilizat pe scară largă în preparate pe bază de sulfamide și în multe unguente dermatologice. Sulful este, de asemenea, utilizat la fabricarea chibriturilor, a cauciucului vulcanizat, a coloranților și a prafului de pușcă. Într-o stare fin divizată și adesea amestecată cu var, se folosește ca fungicid pentru plante.

Sulfatul de potasiu și de amoniu sunt folosite ca îngrășăminte și, împreună cu diferite încărcături minerale inerte, sulful formează un ciment special folosit pentru a ancora obiecte din metal, cum ar fi gardurile și lanțurile din piatră. Acidul sulfuric este unul dintre cele mai importante substanțe chimice industriale, deoarece este utilizat nu numai pentru sinteza moleculelor care conțin sulf, ci și pentru producerea multor altor compuși.

Într-un moment în care toți vorbesc despre microelemente, sulful este adesea uitat. Este important să reamintim câteva fapte și dovezi comune despre sulf. Fumaroele care sunt depozitate în zonele vulcanice, care precipită cristalele de sulf, sunt foarte parfumate, foarte inflamabile, prin urmare utilizarea lor în producția de praf de pușcă, sulful este cultural demografic și totuși găsim că sulful este de o importanță capitală pentru viață.

Unele comunități chimice foarte originale. Sulful este un simplu chimic nemetalic, acid, galben deschis. După cristalizare, are un aspect. Glosar și translucid mat și opac. . Foarte slab, are mai multe puncte de topire cu caracteristici uimitoare.

Sulful reacționează cu cele mai multe alte elemente pentru a forma sulfați sau sulfuri. Este amestecat cu hidrocarburi de carbon și gaz natural. Sulul datorită naturii sale acide este ideal pentru producerea de acizi diferiți: acid sulfuric, acid sulfuric, utilizat pe scară largă în toate industriile.

Sulf la începuturile vieții. Sulful este vital, pe lângă originea vieții, pe de altă parte, derivatele sale pot fi foarte toxice sau chiar muritoare. Sulf - acid, și viața. Prezent în toate proteinele organismelor vii, datorită sulfului în albumină, apa din corpul nostru rămâne structurată. Fără sulf, am fi doar o pajiște.

Există mai mult sulf în sânge decât fierul și când cunoașteți o relație chimică foarte specifică între aceste două elemente, ar fi interesant să folosiți sulf în cazul anemiei sau hemocromatozelor. Efectul unui masaj de pietre gri pe ficat ar trebui să rezolve rapid această tulburare în jurul fierului.

Sulf, regulator al pielii și al plămânilor. Datorită naturii sale acide, conținutul de sulf din piele oferă granița dintre mediul intern al corpului și mediul extern, care poate fi supus diferitelor tipuri de atacuri. Am găsit sulf în abundență în keratina, principala proteină proteică a pielii.

În mod similar, sulful va fi "protector" din plămâni. Cu toate acestea, nu este vorba despre inhalarea de sulf. Un simplu masaj zilnic al toracelui va ușura multe probleme respiratorii cronice. Mai mult, persoanele cu tulburări epidermice sau pulmonare cronice nu se duc în mod regulat la tratament în sanatoriu, unde au un tratament cu apă sulfurică foarte mare pentru a scăpa de suferințele lor.

Pentru a vă îmbunătăți sănătatea, am dezvoltat această piatră compactă de sulf, care vă permite să obțineți masajul cât mai aproape de toate durerile și durerile. Dupa cateva minute de masaj, sunteti constienti de adevarata scutire, iar in timpul sesiunilor de re-masaj va fi o imbunatatire reala. Pentru a comanda piatra de sulf, faceți clic aici.

Un corp solid, nu metalic, de culoare galbenă de lamaie. Sulful există în două forme cristaline. Rezultatul rece prin evaporarea soluțiilor sale este reprezentat în octaedra sistemului ortorombic, densitatea fiind de 2 06; prin topirea sulfului topit, cristalizează în acele sisteme de densitate monoclinică 1.

Sulful moale este un solid maro, pastă și elastic obținut prin turnarea sulfului topit în apă rece la punctul de fierbere. Sulful se află într-o stare naturală, lângă vechii vulcani, care reprezintă 0,06% din litosferă. Cel mai adesea este combinat cu metale, iar sulfurile de fier, cupru, plumb, zinc sunt minerale importante ale acestor metale. Se purifică, se utilizează în producția de pulbere neagră și focuri de artificii.

Este, de asemenea, folosit pentru fabricarea chibriturilor, pentru vulcanizarea cauciucului și pentru fabricarea ebonitului. Sulful este utilizat intern ca un laxativ ușor și în aplicații externe pentru proprietățile antiparazitare, keratolitice și antiseborice. Un element cu o reputație sulfuroasă?

Sulful este în starea standard a unui solid galben, inodor, fără gust, insolubil în apă, cu proprietăți mecanice slabe, un conductor foarte slab și diamagnetic. Sulful există sub formă moleculară. Este într-o stare de pulbere: o floare de sulf, obținută prin sublimare.

Bloc blocat: sulf în cilindru; precum și în agregate. Este posibil să se obțină sulf coloidal sau sulf, precum și sulful plastic și diferite forme amorfe de sulf prin stingerea sulfului topit. Sulful are o gamă largă de forme alotropice.

Locul de sulf în clasificarea periodică este configurația electronică. Numărul său atomic este de 16; Este clasificat ca nemetal. Coloana 16 Reprezentare: familie de oxigen. Sulful reacționează destul de ușor cu multe elemente ale mesei periodice, atât cu metale, cât și nemetale.

Ca și oxigenul, sulful are o stare de oxidare de -2 și dă sulfuri. Deoarece sulful este mai puțin electonegativ decât oxigenul, el are de asemenea stări de oxidare 4, 6 cu mai multe elemente electronegative. Alte stări de oxidare sunt posibile: de exemplu 1, dar și 2, 2 și 3 în cazul ionului tetrathionat 3, 5, 7. Diagrama de îngheț. Cu toate acestea, mulți dintre acești compuși pot fi considerați a fi formați prin combinații de atomi de sulf în starea de oxidare de 4 sau 6 și atomi de sulf în etapele de oxidare 0, 2 sau -1.

De exemplu: un ion tiosulfat, în care unul dintre atomii de oxigen sulfat este înlocuit cu un atom de sulf, are doi atomi de sulf, numerele de oxidare ale cărora sunt diferite - "4, 0" sau 6, -2 în funcție de modul în care sunt numărați electronii. Proprietatea de concatenare a sulfului face dificilă determinarea cantității de oxidare a atomului de sulf în molecule și a ionilor formați.

Sulful are mulți compuși în care regula de octet nu mai este valabilă. Sulful, care este mai voluminos decât oxigenul, poate găzdui mai mulți vecini. Proprietăți atomice, izotopi. Există patru izotopi naturali, toți stabili. Sunt cunoscuți mai mulți izotopi artificiali de sulf.

Aspect și abundență și realizări. Sulful este în stare naturală, în apropierea vulcanilor sau în sedimentele naturale în aer liber sau subteran. Dar, de asemenea, sub formă de sulfuri și sulfați de metale: cinabar, galena, opiu, bariț, gips, etc. Eliminarea gazelor naturale și a desulfurizării petrolului.

Exploatarea depozitelor de sulf în stare naturală. Cea mai importantă utilizare a sulfului este producerea de acid sulfuric. Sulful este un fungicid folosit pentru viticultură și horticultură. Vulcanizarea cauciucului natural utilizează întotdeauna o cantitate semnificativă de sulf.

Disulfura de carbon este produsă prin interacțiunea sulfului cu metanul. De asemenea, menționăm celulele electrochimice cu sulf și sodiu, a căror capacitate de stocare este astăzi evenimentul principal. Compuși bazici de sulf și unele dintre utilizările lor. Acid sulfuric: neutralizarea, leșierea, producerea acidului fluorhidric, producția de dioxid de titan, bateriile cu plumb, gravarea metalică, deshidratarea alcoolilor, hârtia cu parafină etc.

Sulfat feros sau vitriol verde. Sulfit de calciu. Compuși organici care conțin sulf: tioli, tioeteri și altele asemenea; Acestea sunt utilizate pe scară largă în industria farmaceutică și agrochimică. Elementul este gri și viu. Sulful este unul dintre elementele indispensabile ale vieții.

Se găsește în doi aminoacizi esențiali: cisteina și metionina, dar și în homocisteină și taurină. Enzimele își datorează configurația pentru a "disulfida" punțile, ceea ce duce la îndoirea proteinelor asupra lor. Atunci când pâinea "se ridică", este obligată să-și "disulfideze" punțile perechii de cisteină-cistină, responsabilă și de mărirea părului.

Acestea se găsesc încă în oceane în apropierea unor defecte vulcanice. Istoria descoperirii elementului sulf. Sulful este unul dintre cele nouă elemente cunoscute din antichitate. Acest lucru este citat în Vechiul Testament. Se utilizează în scopuri cosmetice, terapeutice. Sulful este menționat, de asemenea, în Odiseea lui Homer la întoarcerea la Ithaca; Sulful a avut capacitatea de a îndepărta dăunătorii!