Ant amorfinio silicio dioksido. Silicio dioksidas.

Autorius Cheminė enciklopedija b. I.L.Knunyants

SILICONO DIOKSIDAS  (silicio dioksidas) Si02, bestsv. kristalinė, amorfinė arba stiklinė medžiaga.
Struktūra SILICA DIOXIDE d. Yra keletas polimorfinių modifikacijų (žr. Lentelę). Perėjimo temperatūra esant normaliam slėgiui: a-kvarcas Db-kvarcas 575 ° C (DH 0 perėjimas 0,41 kJ / mol), p-kvarcas D p-kristobalitas 927 ° C (2,26 kJ / mol), p-kvarcas Dg-tridimitas 867 ° С (0,50 kJ / mol), a-tridmmit Db-trimimitas 115 ° С (0,27 kJ / mol), b-tridimitas Dg-trimimas 160 ° С (0,15 kJ / mol), g-dimetimitas D b-cristobalite 1470 ° С (0,21 kJ / mol), a-cristobalite D b-cristobalite 270 ° С. P-kvarco lydymosi temperatūra yra 1610 ° C (D 0 ° C 8,53 kJ / mol), g-tidimitas 1680 ° С, b-kristobalitas 1723 ° С (DH 0 pl 9,6 kJ / mol). Kartu su polimorfiniu transformuotu kvarcu, tridimitu ir kristobalitu pasikeičia tūris. SILICON DIOXIDO kristalinės formos yra pagamintos iš SiO4 tetrahedra, o a ir b formos yra išskirtos nedideliu tetrahedra pasislinkimu ir sukimu. Mažos temperatūros tridimitams taip pat pateikiami duomenys apie kitus kristalinius kristalus. tačiau visi jie turi pagrindinį struktūrinį vienetą, bet yra skirtingai iškreipti. Pavyzdžiui, aprašomi triklininiai ir monoklininiai tridimitai. Gamtoje taip pat rastas kubinis. SiO 2 modifikacija - melanphlogite (a = 1,3402 nm, z = 48, kosmoso grupė Pt3p). Esant aukštam slėgiui, susidaro banginis (80-130 MPa, 400-500 ° C), koezitas (1,5-4 GPa, 300-1700 ° C), stishovitas (16-18 GPa, 1200-1400 ° C). Stishovit yra vienintelis SILICON DIOXIDO, pagaminto iš SiO 6 oktaedros, modifikavimas. Tridimito stabilumą tikriausiai lemia Na ir Al priemaišos. Nestabili silicio forma DIOXIDd. - rombo-dipiramidinio „pluoštinio silicio dioksido“. Be kristalinių kristalų, SILICON DIOXIDE gali turėti ir kitų formų egzistavimą. Paslėpti kristalai formos (chalcedonija) yra panašios į kvarcą. Išskyrus katijonus iš tam tikrų silikatų su rūgštimi, gaunamas hidratas. kristalinis, silicio dioksidas. Jie paveldi išeities mineralų tekstūrą, formuodami pluoštines, skalines (lepidoidines) ir lapines struktūras. Yra žinomos amorfinės anizotropinės ir izotropinės (opalinės) formacijos, smulkus natūralus silicio dioksidas (tripolis, sintetinis koloidinis silicio dioksidas ir silicio dioksidas). Hidratas amorfinis silicio dioksidas, nusodintas iš Na silikato tirpalų ir tt, polimerizuotas į sferichą. dalelių, kurių skersmuo yra mažesnis kaip 100 nm, paprastai 2-3 nm. Gautas amorfinis silicio dioksidas lapelių, juostelių ir pluoštų pavidalu (žr. Silicio gelį). Aukštoje temperatūroje iš dujų fazės išsiskiria smulkūs pirogeninio bevandenio silicio dioksido milteliai - Aerosil ir kiti. Apie stiklinį silicio dioksidą žr.
Savybės  SILICON DIOXIDO garų slėgis, 13,3-133 Pa, netoli lydymosi temperatūros. SILICA DIOXIDED. - dielektrinis, r 10 12 Ohm * m (20 ° С), 9 * 10-1 Ohm * m (1600 ° C). A-kvarco pavieniai kristalai turi chiralinę struktūrą, kuri nustato jų optinį aktyvumą ir pjezoelektrinį. savybės. Kvarcas yra skaidrus UV ir iš dalies IR spinduliams.

   * Lūžio rodikliai: N g - daugiau, N p - mažiau. ** A ir b kvarcas turi dvi erdves. grupių, kaip ir abiejų formų, yra kairieji ir dešiniai optiniai izomerai. *** b -120 ° C.

Α-kvarco tirpumas vandenyje yra 10–3% masės (25 ° C), amorfinės silicio formos yra 0,007–0,015% (SiO 2 vandeniniams tirpalams, žr. Silicic acid). SILICON DIOXIDO tirpumas rūgštinėje ir šarminėje terpėje priklauso nuo tirpiklio pobūdžio. SILICA DIOXIDAS d) netirpus daugelyje organinių tirpiklių. Reaguoja su fluoro rūgštimi, kad susidarytų fluorosilicinė rūgštis. 250-400 ° C temperatūroje sąveika su dujų HF, F2 (suteikiant SiF 4), esant 200-250 ° C temperatūrai - su NH4HF 2. Mišinyje su anglimi jis sušildo su Cl 2, formuodamas SiCl4. Amorfinis silicio dioksidas lėtai tirpsta šarminių, Na2CO3 (suteikiant silikatus) ir NH4F (formuojant fluorosilikatus) vandeniniuose tirpaluose, tirpimo greitis didėja didėjant slėgiui ir temperatūrai. Kai miltelių SILICON DIOXIDE mišiniai kaitinami įvairiais oksidais, susidaro silikatai, o sujungus su Na2C03 ir Na2S04, jis yra vandenyje tirpus natrio silikatas (taip pat žr. Tirpų stiklą).
Platinimas gamtoje. Nemokamas SILIKONO DIOKSIDAS žemės plutoje 12%; jis taip pat įeina į uolieną įvairių silikatų pavidalu arba mišinių pavidalu su kitais mineralais (granitais). Kvarcas yra vienas iš labiausiai paplitusių mineralų: tridimitas, cristobalite, lschatelit (natūralus kvarco stiklas), chalcedonas, opalai yra daug rečiau. Maži, skirtingai orientuoti kvarco kristalai sudaro „gangue“ kvarcą. Su akmenų sunaikinimu atsiranda kvarco smėlis, kurio sutankinimas sukelia smiltainių ir kvarcitų susidarymą. Haib grynas kvarcas yra roko kristalas, kurio kristalai gali pasiekti kelis metrus ir sverti dešimtys tonų. Vienkartiniai kvarco kristalai yra skaidrūs, bespalviai (akmens kristalai) arba dažyti su priemaišomis violetine (ametistas), juoda (marion), geltona (citrinu), dūminėmis (rauch-topazo) spalvomis. Kriptokristalinės rūšys. kvarco formos: rožinė-raudona karnelė, melsva safyro, obuolių-žalio chrizoprazo, juostinių agatų ir oniksų, smulkių spalvų jaspis, silicis ir hornfelses. Wiikalen amorfinis "kilnus" opalas, sudarytas iš homogeninių koloidinių dalelių, kurių skersmuo yra 0,1-0,3 μm, sandariai supakuotas į užsakytas aglomeracijas; jos vandens kiekis yra mažesnis nei 1% masės (daugumai paprastųjų opalų, 4–9%). Prir. silicio nuosėdos taip pat sudaro tripolį, diatomitą ir pan. Kai kurių kempinių diatomų ir skeleto korpusai yra pagaminti iš silicio dioksido; ji stiprina augalų stiebus - šiaudų sudėtyje yra horsetails, bambuko, cukranendrių. SILICONIO DIOKSIDAS yra atsakingas už gyvų augalų organizmų silicifikaciją. Silicio koncentracija žmogaus kraujyje ir plazmoje yra 0,001% masės.
Gavimas. Sintetiniai SILIKONO DIOKSIDAS d. Gauta: rūgščių (H 2 SO 4, HCl, CO 2) poveikis Na silikate, rečiau - kituose tirpiuose silikatuose (pagrindinis gamybos būdas kapitalistinėse šalyse); iš koloidinio silicio dioksido koaguliacija jonų Na +, NH4, F veikimu arba užšaldant; SiCl4, SiF4, (NH4) 2 SiF6, (C2H5O) 4 Si hidrolizė vandeniniuose, amoniako-vandens tirpaluose (kartais pridedant etanolio arba organinių bazių) ir dujų fazėje. Amorfinis silicio dioksidas D. Taip pat gaunamas iš tripolio ir diatomito žemės, deginant ryžių lukštus ir malant ištirpintą kvarco smėlį. Bevandeniai silicio dioksido milteliai, turintys didelį specifinį paviršių, gaunami nusodinant cheminius garus, sudeginant SiCl4 garus mišinyje, kuriame yra H2 ir O2 (aerozilas, JAV - Cabosil), oksiduojant ir hidrolizuojant Si esterių garus (rūkytą silicį), ir taip pat SiF 4 (fluosilas). Iš pradžių kondensuotos 1 nm skersmens SILICON DIOXIDE dalelės yra tankiai supakuotos į antrinius konglomeratus, sujungtos į laisvas struktūras, kurios specifinis paviršius yra 200-400 m2 / g. Vienkartiniai A-kvarco kristalai auginami nuo šarminių SILICON DIOXIDE tirpalų aukšto slėgio autoklavuose (35-120 MPa) esant 300-420 ° C (žr. Hidroterminiai procesai). Gaminant medžiagas, naudojamas technikoje SILICON DIOXIDE pagrindu, naudojami šie procesai:
   - cheminis nusodinimas iš dujų fazės aukštoje temperatūroje deginant SiCl4, anksčiau išgrynintas distiliuojant. SILICONO DIOXIDO dalelės, susidariusios deguonies ir vandenilio liepsna arba plazmoje, nusodinamos, suteikiant didelį kvarco stiklą arba optinių skaidulų ruošinių sluoksnius;
   - vieno kristalo paviršiaus oksidacija. Si su heterostruktūrų formavimu (gaminant integrinius grandynus);
   - švelnaus silicio dioksido sukepinimas kvarco keramikoje (taip pat žr. Keramika);
   - solo-gelio procesas, įskaitant organinio junginio Si hidrolizę, lėtą susidariusio gelio dehidrataciją ir vidutinį kaitinimą. Naudojamas kvarco ir didelio silicio stiklo gamybai;
   - didelio grynumo SILICONIO DIOKSIDO ir akinių stiklų (Vicore tipo) gavimas termodinamiškai apdorojant pagrindinį borosilikatinį stiklą, išplaunant rūgštimi ir plaunant silicio oksidą.
Prir. Silicis naudojamas silikatiniams stiklams, porcelianui ir fajansui, abrazyvams, betonui, silikatinėms plytoms, Dinas ir keramikai gaminti. Sintetiniai SILICONIO DIOKSIDAS d. ("Baltas suodžiai") - užpildas gumos gamyboje (iki 70% pagaminto SILIKONO DIOKSIDO d.) Mes laimėjome. naudoti nusodintą hidratą. silicio dioksidas (turintis 85-95% SiO 2), kurio specifinis paviršiaus plotas yra 60-300 m2 / g, mažesniu mastu - bevandenis aerozilinio silicio dioksidas. Aerosil taip pat yra chromatografijos adsorbentas, tepalų, klijų, dažų tirštiklis. Vienkartiniai kvarciniai kristalai naudojami radijo inžinerijoje (pjezoelektriniai. Dažnio stabilizatoriai, filtrai, rezonatoriai ir kt.), Akustinėje ir akustinėje elektronikoje (žr. spektrografai, monochromatoriai, UV optikos lęšiai ir tt), juvelyriniai dirbiniai (skaidrios, gražiai spalvotos veislės - pusbrangiai akmenys). Silikageliai, kurių efektyvus porų skersmuo yra 2–15 nm, yra naudojami kaip prizai. sorbentai ir katalizatoriai. Sintetiniai SILICONIO DIOKSIDAS ir akmens kristalai yra žaliava, skirta gaminti atskirus kvarco, kvarco stiklo, keramikos ir kvarco pluošto kristalus. Kvarcinis stiklas ir keramika. medžiaga. pramonė (pvz., lėktuvų langų ir langų dangčių), optika (įvesties langams, optiniams UV ir IK diapazonams), elektronika (vėlavimo linijos) ir kt. Kvarcinis audinys yra šilumos izoliacinė medžiaga. Kvarciniai pluoštai naudojami šviesolaidžių (šviesos gido) ryšių linijoms ir informacijos perdavimo sistemoms sukurti. Sintetinė gamyba SILICONIO DIOKSIDAS d. 600–700 tūkst. tonų per metus (1980 m.). Kai SILICON DIOXIDE patenka į gyvą audinį, granulomos lėtai vystosi. Silicio dulkės sukelia dirginimą. kvėpavimas būdai ir bronchai, virškinimo trakto liga, ilgai įkvėpus - rimta liga - plaučių silikozė. MPC, kai SiO 2 kiekis yra St. 70% - 1 mg / m 3, 10-70% - 2 mg / m 3, 2-10% - 4 mg / m 3.

Aerozilo (silicio dioksido) fizinės ir cheminės savybės \\ t

Aerosil  (iš lotyniško žodžio „Aerosilum“), oksilai (iš lotyniško žodžio „Oxylum“) silicio dioksidas, Silica colloidalis anhydrica (Ph. Eur.), Koloidinis silicio dioksidas (USP), Koloidinis bevandenis silicio dioksidas (BP), Silicis (CAS Nr. 7631-86-9) - bevandenis amorfinis silicio dioksidas, priklauso sintetinių aktyvių labai disperguotų mineralinių užpildų grupei. Farmacijoje Aerosil (silicio dioksidas) yra naudojamas kaip pagalbinė medžiaga, stabilizatorius, gelio agentas, adsorbentas, gerina tablečių, tepalų, gelio ir kitų mišinių sklandumą. Kartais kaip aktyvus farmakologinis ingredientas naudojamas silicio dioksidas (jis turi antibakterinių savybių, detoksikatorius, sorbentas).

Gaukite silicio dioksidas hidrolizuojant silicio tetrachlorido garus vandenilio liepsna\u003e 1000 ° C (1100–1400 ° C) temperatūroje. Gautas produktas yra baltas, purškiamas amorfinis, nešvarus, abejingas miltelių milteliai, turintis 99,3% SiO2; turi didelę dispersiją (dalelių skersmuo 4-40 mikronų, sferinė arba beveik sferinė), specifinis adsorbcijos paviršius yra 50-450 m2 / g; tūris yra apie 50 g / l, tankis - 2,36 g / cm3; vandeninės suspensijos pH yra 4,0; lūžio rodiklis n20D = 1,46. Aerosil neištirpsta vandenyje, rūgštyse ir praskiestose šarmose. Aerozilio koncentracija vandenyje 10-12% kiekiu susidaro mažai klampus skysčio suspensija, 17% - pusiau standi masė, 20% - šiurkščia masė, kuri, trinamas, virsta homogenine tepalu panašia mase. Dėl didelio afiniteto vandeniui aerozilis vadinamas hidrofilinėmis medžiagomis. Tačiau silicio dioksido (aerozilo) prekės ženklas R972 turi hidrofobinių savybių.

Yra keletas „Aerosil“ prekės ženklai (silicio dioksidas)kurios skiriasi daugiausia dėl specifinio paviršiaus ploto, hidrofilumo laipsnio ar hidrofobiškumo, taip pat kitų užpildų medžiagų. Pagal nomenklatūros komisijos apibrėžimą amorfinis silicio dioksidas vadinamas oksidu. Ukrainoje „Degussa“ licencijuota chemijos ir metalurgijos gamykla gamina nestandartinį 175 klasės aerozilį; 300 380 su hidrofiliniu paviršiumi; Metilarozilas AM-1/175 ir AM-1/300, modifikuotas dimetil-dichlorosilanas; ADEG-175 ir ADEG-300 markių eterio organosilicus, modifikuotas etileno glikoliu ir dietilenglikoliu, ir AM-2, modifikuotas amino alkoholiais. Jungtinėse Amerikos Valstijose gaminamas modifikuotas aerozilas - organosil ir kebosil (Cabot), Rusijoje, butosilas, aerozilas-K, kuris yra 85% silicio dioksido ir 15% krakmolo, COK-84 aerozilo, kuris yra 85% silicio koaguliatorius, derinys. ir 14% amonio oksido. Vokietijoje bendrovė „Degussa“ gamina hidratuoti aerozilų ženklaikuriuose yra susieto vandens (durosil, vulkasin, sifloks, ultrasil, ir tt), kurie skiriasi SiO2 kiekiu, dalelių skersmeniu, tankiu ir savybėmis), aerozolis suspensijų pavidalu (K-314, yra 14% A., K-328, yra 28% A.). Japonijoje, mikrosilai gaminami ir dėvimi, Prancūzijoje - Francil, Anglijoje - Manosil. Kosmetikai galima pagaminti kaip pasta. Neseniai į įvairių šalių (Vengrijos, Danijos, Austrijos ir kt.) Farmakopėją buvo pristatytas aerozolis. JAV silicio dioksidas (aerozilas) taip pat leidžiamas kaip maisto priedų priedas 2%.

Aerosil  „grynų“ medžiagų, kurios išskiria veikliąsias medžiagas be energijos sąnaudų, teorija. Elektroniniai mikroskopiniai tyrimai parodė, kad kiekviena pagrindinė aerozolio dalelė susideda iš keturių atskirų sluoksnių (paveikslas). Šios dalelės branduolys yra trimatis SiO2 elementų polimeras. Siloso Si-OH ir silokano Si-O-Si grupės dalelių paviršiuje, Aerosil, gali sukurti modelio pagrindą dėl vandenilio jungčių, o tai leidžia riboti gelio skystį. Silokano ir silano grupės aerozilyje yra funkcinės, o silicio ir deguonies jungtis pasižymi dideliu stiprumu (pasiekia 372,5 J / mol), o tai paaiškina jo poliškumas, dėl kurio kovalentinė jungtis artėja prie joninės jungties.

Lentelė. Pagrindinės silicio dioksido (Aerosil) savybės

Pav Aerosil erdvinio tinklo struktūra hidrogelyje

Silanolio grupės skirstomos nevienodai. Yra paviršinio silano grupės, kurios gali būti laisvos arba sujungtos vandenilio tiltais, ir molekulės silanolio grupės, kurios taip pat gali būti sujungtos vandenilio tiltais. Todėl sukuriama šakotoji birių struktūra, todėl aerozolis vadinamas neorganiniais polimerais. Siloksano grupės turi hidrofobines savybes, jos yra stabilios (OH silanolio grupės, atskilusios\u003e 300 ° C temperatūroje), sukelia rūgštinę reakciją; turėti hidroksilo grupes tiek paviršiuje, tiek viduje aerozilinės molekulės. Vienodam paskirstymui kiekvienas antrasis silicio atomas turi hidroksilo grupę ant paviršiaus.

Tai sukelia trijų tipų aerozilių sąveiką: fizinę adsorbciją, cheminę adsorbciją (vandenilio tiltų susidarymą silanolio grupėmis su vandeniu, alkoholiais, rūgštimis ir kitomis medžiagomis) ir chemines reakcijas molekulės paviršiuje. Taigi, silanolio grupės sąveikauja su alkoholiais, kad susidarytų eteriai.

Aerozilis (silicio dioksidas) turi geras sorbcijos savybes, sugeria 15–60% įvairių skysčių, priklausomai nuo jų pobūdžio, nekeičiant miltelių išvaizdos ir skysčio. Pirmasis vandens sluoksnis absorbuojamas aeroziliu dėl vandenilio tiltų sukūrimo (cheminė adsorbcija), o paskesni sluoksniai yra dėl fizinės adsorbcijos. Fiziškai adsorbuotas vanduo išsiskiria esant 25-150 ° C temperatūrai, o chemiškai adsorbuotas vanduo išsiskiria 800 ° C temperatūroje.

Aerosil, kuris naudojamas narkotikų gamybai, turi būti labai grynas. 1 lentelėje parodyta įvairių „Aerosil“ prekių ženklų cheminė sudėtis, kuri gali turėti tam tikrų priemaišų, susidarančių gamybos proceso metu, pvz., Druskos rūgšties pėdsakai, dėl kurių pH yra 4% polimero vandeninės suspensijos (3.6-4.3). Taigi, Aerosil (silicio dioksidas) veikia kaip silpna rūgštis.

1 lentelė. Įvairių rūšių aerozilių cheminė sudėtis (pagal sausos medžiagos kiekį pagal MM Astrakhanov)

Turinys%	Aerosil prekės ženklai, sudėtis,%
	200; 300; 380	0	SOK84	R972	Kombinuotas
SiO2	>99,87	>99,8	82–86	>98,3	85
Al2O2			14–18		–
Fe2O3					–
TiO2			–	0,03	–
Na2O		–	–	–	–
Kaip		–	–	–	–
B2O3		–	–	–	–
Bi2O3		–	–	–	–
P2O5		–	–	–	–
HCl				–	0,05
Krakmolas	–	–	–	–	–

2 lentelėje pateikiamos svarbiausios skirtingų fizikinių ir cheminių savybių savybės aerozilų ženklaikurie yra plačiai naudojami gaminant vaistus

2 lentelė. Įvairių aerozilų markių fizinės ir cheminės savybės

Rodiklis	Aerozolių antspaudai
	200	300	380	0	SOK-84	R-972
Savitasis paviršius, m2 / g	200 ± 25	300 ± 30	380 ± 30	200 ± 25	170 ± 30	120 ± 30
Nuostoliai uždegimo metu,%	1	2	2,5	1	1	2
Vidutinis dalelių dydis	12	7	7	12	–	16
Drėgmės kiekis,% (džiovintas 105 ° C temperatūroje)	–	1,5	1,5	1,5	0,5	2,5
Paspaustas prisotintas svoris, g / l, standartinis (nespaudžiamas)	≈60≈120
Poringumas	Akytas			Ne akytas
pH 4% vandens dispersija	3,6–4,3		–	–	3,6–4,3 3,5–4,1 (metanolyje)

Į narkotikų gamyba Aerosil  naudojamas kaip suspensijos aliejaus stabilizavimo priemonė. Jis turi didelį gebėjimą adsorbuoti įvairius skysčius. Aerozilo pridėjimas prie aliejaus ir vandens-alkoholio-glicerolio suspensijos kompozicijų pagerina šių sistemų nusėdimą, agregaciją ir agregacinį stabilumą, sukuriant pakankamai stiprią erdvinę struktūrą, galinčią išlaikyti imobilizuotą skystą fazę su suspenduotomis dalimis farmacinių medžiagų ląstelėse. Vandenyje ir vandenyje-alkoholio suspensijose stabilizuojantis aerozolio poveikis daugiausia priklauso nuo elektrostatinių jėgų. Kietosios fazės dalelių nusėdimas stabilizuotose vandeninio-alkoholio suspensijose vyksta 3 kartus lėčiau nei nestabilizuotose sistemose. Aerozilo stabilizuojantis poveikis padidėja nedideliu kiekiu paviršinio aktyvumo medžiagos, pavyzdžiui, Tween-80. Aerozilių (1,0–5,0%) buvimas emulsijose ir suspensijose padidina jų stabilumą, gebėjimą geriau fiksuoti ant odos ir gydymo veiksmingumą. Su vandeniu ir alkoholiu silicio dioksido koncentracija 3%  sukuria drumstą sustabdymą, kurio akcijos yra neigiamos.

Viena iš „Aerosil“ savybių yra jo tankinimo (tankinimo) gebėjimas (3 lentelė).

3 lentelė. Aerosil-200 tirštinimo efektas

Ši savybė naudojama aerozilių turintiems geliams ir tepalo pagrindams gauti, įskaitant aerozilį. Kaip skysta fazė jų kompozicijoms, naudojamas polietilililoksano skystis, pavadintas „Esilon-5“ arba „Esilon-4“, žuvų taukai, PEG-400, ricinos aliejus, riebalų aliejai ir pan. Esilon-5 sutirštino 16% Aerosil, vadinamą vazelinu KV-E / 16, nedirgina odos ir neužkerta kelio veikliųjų medžiagų absorbcijai. Kaip tirštiklis naudojamas skystis aerozolis (silicio dioksidas)  8–16%. Gelis turi minkštą plastikinę konsistenciją, gerai paskirstytas ir pritvirtintas prie odos. Jie pasižymi geru koloidiniu stabilumu esant aukštai temperatūrai (≥40 ° C), išsaugo reikiamą konsistenciją, kuri nepasikeičia net 100 ° C temperatūroje, todėl tropiniuose klimatuose gali būti naudojami aerozolio turintys geliai ir tepalai. Pagal struktūrines ir mechanines gelio savybes, kurios apima aerozilį, yra tixotropinių plastikinių termostabilių sistemų ir atsparumas antimikrobinėms medžiagoms. Kiekybinis Aerosil kiekis sistemoje turi įtakos gelio reologinėms ir biofarmacinėms savybėms. Silicio dioksido padidėjimas gelio sudėtyje padidina jų plastinę klampumą ir tiksotropines savybes, tuo pačiu žymiai sulėtindamas aktyvaus farmakologinio ingrediento išsiskyrimą.

Aerozilo (silicio dioksido) naudojimas medicinos ir veterinarijos farmacijos pramonėje

Aerosil yra naudojamas tablečių gamyboje.  0,1-0,5% koncentracijos slankiosios ir atlaisvinančios (0,1-2,0%) medžiagos, kuri sumažina jų dezintegracijos laiką, palengvina granuliavimo procesą, pagerina tabletės masės sklandumą. Aerosil adsorbcijos savybės naudojamos gaminant miltelius, ekstraktus ir kitus farmacinius preparatus.

Daugelis farmakologinių, toksikologinių ir biofarmacinių tyrimų patvirtino, kad, naudojant viduje, aerozilis yra abejingas, pacientams gerai toleruojamas, turi gydomųjų savybių, susijusių su virškinimo trakto ligomis ir kitais uždegiminiais procesais, gali būti silicio tiekimo organizme šaltinis. Yra įrodymų, kad aerozolis (silicio dioksidas)  gali prisidėti prie lygiųjų raumenų ir kraujagyslių mažinimo, taip pat turi antibakterinių savybių.

Aerozilių turinčios farmacinės sistemos neturi dirginančio ir toksiško poveikio. Tos pačios savybės būdingos tepalams, kurių pagrindu yra epsilon ir aerosil (epsilon-5 sudėtis, sutirštinta 15% aeroziliu, gaminant tepalus su antibiotikais ir kortikosteroidais). Tepalai su Aerosil (silicio dioksidas)  lengvai išspausti iš vamzdžių, gerai pritvirtintų prie odos, turi ilgalaikį poveikį.

Literatūra

Zhoglo F., Wozniak V., Popovich V., Bogdan J. Pagalbinės medžiagos ir jų panaudojimas medicinos formų technologijoje. - Lvovas, 1996; Pertsev I. M., Kotenko A.M., Chueshov A.V., Khaleeva E.L. Tepalų farmaciniai ir biologiniai aspektai: monografija. - H., 2003; Pechkovskaya K.A. Gumos užpildymas. Knygoje: polimerų enciklopedija. 3 t. - M., 1974.