Kalsiyum ve magnezyum bileşikleri

Böylece, dün ezilmiş yumurta kabuğunda ne kadar kalsiyum bulunduğunu belirledikten sonra, “içmek ya da içmemek” sorusu ortaya çıktı. Çoğu erkek gibi, bilimsel açıdan her şeyi buldum ve kendim görene kadar, bir kadın için bir kelime bulmaya, kontrol etmeye, hissetmeye kadar. Bu nedenle, düşüncelerimi yumurta kabuğu ve kalsiyum hakkındaki bilgilere dayanarak paylaşacağım.

İnternette yumurta kabuğunun bir gıda katkı maddesi olarak kullanımıyla ilgili bilgilerin bir kereden fazla toplanması, doktorların yumurta kabuğunda bulunan kalsiyum karbonatın suda çözünmez olduğu ve bu nedenle vücut tarafından emilemediği konusundaki kritik açıklamalarına rastladı.
Dahası, arkadaşımın eşinin öyküsünün hamilelik sırasında ezilmiş yumurta kabukları aldığını gören doktoruna söylediğini hatırlattı - doktor onu terk etti ve bir tür kalsiyum içeren bir kompleks verdi.

Gerçek nerede

Gerçekten de, kalsiyum karbonat CaCO3 (tam olarak bu tipte, kalsiyum yumurta kabuğundadır) suda ve alkolde çözünmez.
Kalsiyum emilimi için gerçekten gerekli bir önkoşul, suda çözünürlüğüdür.
Ancak, sindirimimizin temelinin midede salgılanan hidroklorik asit olduğunu unutmayın.

Ve midemizde olan da bu:
COC03 + 2HCl (hidroklorik asit) = aCl2 (kalsiyum klorür) + Co2 + H20
Ancak kalsiyum klorür suda mükemmel çözünür! Bu şekilde kalsiyum emilir!
Doktorları tanımıyor musunuz? Ya da sadece kurnazlar ve bize ilaç satıyorlar!
Ayrıca, bu reaksiyon sırasında, mide asitliğinde bir azalma meydana gelir. Asitliği yüksek insanlar için önemli olan şey.

Örnek olarak karım yüksek asitli ve her gün biraz ezilmiş yumurta kabuğu alıyor ve aynı anda iki sorunu çözüyor ve kalsiyum eksikliğini telafi ediyor ve asitliğini düşürüyor. Ancak yumurta kabuğu tozu söndü limon suyu  içemem - mide bulantısı var! Ve şimdi nedenini anlıyorum.

Yukarıda gördüğümüz gibi, kalsiyumun kalsiyum karbonattan emilimi için yüksek asitli gastrik meyve suyu gerektirir.
Gerçek hayatta, midenin asitliği düşük veya sıfır olduğunda, çok sık bir durum ortaya çıkar. Bu durum özellikle osteoporozu önlemek için kalsiyum ihtiyacının özellikle yüksek olduğu yaşlı insanların özelliğidir. Örneğin, 50 yıl sonra, düşük asit oranı insanların yaklaşık% 40'ında meydana gelir. Bu koşullar altında, midede çözünmesi için hidroklorik asit gerektiren kalsiyum karbonatın emilimi% 2'ye düşer.
Belki de bu, yaşlı insanların kalsiyum eksikliği ile ilişkili hastalıklardan muzdarip olma olasılıklarının daha yüksek olduğu yanıtıdır - normal formda özümseyemezler.

Şimdi neden ezilmiş yumurta kabuğu almak için birçok tarifin limon suyu ile bastırılmasının önerildiğini düşünün.

Ezilmiş sitrik aside limon suyu eklediğimizde kalsiyum karbonat (CaCo3) sitrik asitle (C6H8O7) reaksiyona girer ve kalsiyum sitrat  (Ca3 (C6H5O7) 2):

2C6H8O7 + 3CaCO3 = Ca3 (C6H5O7) 2 + 3CO2 + 3H2O

İşte burada. Midede hidroklorik asit gerektirmeyen kalsiyum sitratın emilimi% 44'tür. Sonuç olarak, düşük asitlik koşulları altında, kalsiyum sitrat vücuda karbonattan 11 kat daha fazla kalsiyum girer!
Ve kalsiyum sitrat zaten bize para için satılan iyi bilinen bir ilaçtır! Ve yapıyorlar, sadece limon suyu değil, sitrik asit kullanıyorlar!
Bu arada, kalsiyum karbonat (rendelenmiş yumurta kabuğumuz) tescilli bir gıda katkı maddesidir. E170ve kalsiyum sitrat (limon suyuyla dökülen kıyılmış yumurta kabuğumuz) tescilli bir besin katkı maddesidir. E333! Kalsiyum oranını artırmak için birçok gıda ürününe, özellikle süt dahil süt ürünlerine eklenir!

Peki neden daha fazla ödeme!
Sonuç, yüksek asit seviyesine sahipseniz - sadece kıyılmış yumurta kabukları kullanmak daha iyidir, asit oranı düşükse, yumurta kabuğu tozunu limon suyuyla söndürmek muhtemelen daha iyidir.
Ve dahası,

Geceleri vücuttan hızlı bir şekilde mineral tuz salınımı vardır (kemikte emici işlemlerin sirkadiyen hızlanması). Bu nedenle kalsiyum preparatları öğle yemeğinden sonra ve akşamları alınmalıdır.Bu, gecenin ikinci yarısında, özellikle bağırsakta azalmış seviyesi (veya yokluğu) ile hızlandırılmış kalsiyum kaybını önleyecektir. Kalsiyumun farmakoterapötik aktivitesinin negatif doza bağımlı etkisi de ayrıca not edilir:   Düşük dozlarda bu biyometall yüksek olanlardan daha iyi emilir.

Bununla bağlantılı olarak günde birkaç kez ilacı almak için daha rasyonel.

Okuduk, tartışıyoruz. Aşağıda bu konuyla ilgili birkaç makale bulunmaktadır.
__________________________________________________________________________________________________________

Kalsiyum sitrat, kalsiyum karbonata karşı

Kaynağı< http://www.ortho.ru/77_KMD/Ca_Sravni.htm >
_________________________________________________________________________________________________________

Kalsiyum sitrat.

Kalsiyum sitrat vücutta çok önemli bir rol oynayan mükemmel bir emilmiş kalsiyum kaynağıdır, çünkü birçok enzimatik süreci ve kanın pıhtılaşmasını etkiler. Kalsiyum eksikliği kemik kırılganlığına ve osteoporoza neden olur. Küçük çocuklar için diş sağlığı için iyidir, yetişkinlerin kan basıncını stabilize etmek için düzenli kalsiyum alımına ihtiyacı vardır.
  Ulusal Kanser Enstitüsü'ne (ABD) göre, E-333 takviyesi kolon kanserini ve diğer kanserleri potansiyel olarak önleyebilir. Ek olarak, kalsiyum sitratlar tıpta ağır metalleri vücuttan uzaklaştırmak için kullanılır.
  Kalsiyum sitrat insan vücudundaki en önemli kalsiyum taşıma formlarından biri olduğundan, tıpta vücuttaki kalsiyum rezervlerini yenilemek için daha az etkili kalsiyum karbonatla (E-170 katkı maddesi) birlikte kullanılır. Aynı sebepten dolayı, kalsiyum sitrat, diyet takviyeleri (diyet takviyeleri) şeklinde kullanılır.
  Gıda endüstrisinde, E-333 katkı maddesi stabilize edici, koruyucu, asitlik düzenleyici, renk sabitleyici olarak kullanılır.
  Stabilizatör olarak, E-333 gıda katkı maddesi, yoğunlaştırılmış süt, krema, krem ​​peynir üretiminde kullanılır. Reçel, jöle ve konserve meyvelerde E-333 katkı maddesi asitlik düzenleyici olarak kullanılır. Kalsiyum sitratlar ayrıca süt ve süt ürünlerinde, un ve un ürünlerinde ve alkolsüz içeceklerde kalsiyumu zenginleştirmek için yaygın olarak kullanılır.
  Görünüşe göre, kalsiyum sitrat belirgin bir ekşi tadı olan beyaz bir tozdur. Suda çözünür. Kalsiyum sitratın moleküler formülü: Ca3 (C6H5O7) 2. Sitrik asidin kalsiyum hidroksit ile etkileşimi ile E-333 elde edin.
Özellikler ve teknolojik fonksiyonlar:

Gıda katkı maddelerinin olası isimleri:

• E-333
• E-333
• Kalsiyum sitrat
• Kalsiyum sitratlar
• Monokalsiyum sitrat
• Dicalcium sitrate
• Trikalsiyum sitrat

  Kaynağı< http://prodobavki.com/dobavki/E333.html >
_____________________________________________________________________________________________

Kalsiyum Sitrat

Yirminci yüzyılın ortasında. bir tür “patlama” başladı: biyokimyacılar, fizyologlar, biyofizikçiler, farmakologlar ve klinisyenler, kalsiyumun organların ve vücut sistemlerinin aktivitesinin düzenlenmesindeki rolünü incelemek için artan bir ilgi göstermeye başladılar. Kalsiyum iyonlarının, kas hücrelerinin uyarılması ve büzülmesi, hücre zarı geçirgenliğinin düzenlenmesi, hücreler arası etkileşimler, kan pıhtılaşması, hormon salgılanması, aracı maddeler, enzimler; hücreye giren bir sinyal dönüştürücünün işlevini yerine getirmek, enerji de dahil olmak üzere hücre içi metabolizmanın düzenlenmesi işlemlerine katılmak. Kardiyomiyosit ve serbest kalsiyum iyonlarının damarlarının zarı yüzeyinde, hücrelerin sitozollerinden 1000 kat daha fazladır. Hücre dışı alandan, sitoplazmaya, özel kalsiyum kanalları yoluyla nüfuz ederler, tüm organların hücrelerinin çeşitli fizyolojik süreçlerini ve fonksiyonlarını, vasküler tonu, sistolün yoğunluğunu, diyastolü etkilerler.
Kalsiyum kemik dokusunun oluşumunda ve normal yapısının ve fonksiyonunun korunmasında önemli bir rol oynar. Özel proteinlerle birlikte, kalsiyum iyonları kemik sertliği ve esneklik sağlar.
Bütün bunlar, tuzlarına dayanan kalsiyum preparatlarının geliştirilmesi ve tıbbi uygulamaya sokulması için teorik bir temel olarak hizmet etti. Günümüzde tıbbi uygulamada, gliserofosfat, glukonat, karbonat, laktat, sitrat, klorür, fosfat ve diğerleri gibi kalsiyum tuzları kullanılmaktadır.
CALCIUM CITRATE ilacının farmakokinetiği kendine has özelliklere sahiptir. Kalsiyum bağırsaktan çözünür, iyonize bir biçimde emilir. İlacın çözünmesi, midenin asidik ortamında daha iyi oluşur. Çözünmüş iyonize kalsiyum tüm dokulara iyi nüfuz eder, plasenta bariyerine nüfuz eder, anne sütüne geçer. Esas olarak dışkıda atılır, yaklaşık% 20 - idrarla. Kalsiyum Sitrat'ın önemli bir özelliği, bu tuzun uzun süreli kullanımı ile önemli olan böbrek taşı oluşturma yeteneğinin düşük olmasıdır. Bunun nedeni sitrat tuzunun idrardaki oksalat miktarını azaltmasıdır.
Biyoyararlanım hızı ve hızına göre belirlenir. aktif madde  dozaj formundan emildiğinde, amaçlanan terapötik etkinin olduğu yerde mevcut olur.
Geceleri vücuttan hızlı bir şekilde mineral tuz salınımı vardır (kemikte emici işlemlerin sirkadiyen hızlanması). Bu nedenle, öğleden sonra ve akşamları kalsiyum preparatları alınmalıdır; bu, gecenin ikinci yarısında, özellikle bağırsakta azalmış (veya yokluğunda), kalsiyum kaybının hızlanmasını önleyecektir. Kalsiyumun farmakoterapötik aktivitesinin negatif doza bağımlı etkisi not edilir: bu biyometall düşük dozlarda yüksek dozlardan daha iyi emilir. Bu bakımdan, ilacı günde birkaç kez almak daha rasyoneldir. Farklı yaş grupları için farklı fizyolojik kalsiyum normları vardır (tablo).
tablo
Farklı yaşlardaki kişilerde önerilen kalsiyum alım hızı
(Kanada Osteoporoz Derneği'ne göre)

D vitamini, hidroklorik asit, laktoz, sitrik asit, gıdada protein varlığı, fosfor, magnezyum ve ayrıca tereyağı, yumurta, süt, balık, morina yağı, lahana vb. Gibi bazı yiyecekler kalsiyum iyonlarının emilimine katkıda bulunur.
Kalsiyum emilimi kötüleşiyor: Gıdalardaki protein eksikliği, vejeteryan diyetin katı şekilde gözlenmesi, magnezyum eksikliği, fosfor, oksalik asit bakımından zengin besinler (kuzukulağı, ravent, ıspanak).
Kalsiyum emilimi sindirim organlarının (gastrit, enterit, kolit, peptik ülser), pankreas (diyabet, pankreatit), diğer endokrin organların patolojileri hastalıklarında yavaşlar.
Bazı ilaçların, özellikle glukokortikoidlerin, sistemik kullanım için hormonal kontraseptif ilaçların, levotiroksinin de kalsiyum iyonlarının emilimini kötüleştirdiği vurgulanmalıdır.
Bilimsel araştırmaların sonuçlarına göre (Kanada Osteoporoz Derneği'nin verileri), osteoporozun önlenmesi veya tedavisi için ilave mineral tüketiminin (magnezyum, çinko, bakır vb.) Önerilebileceği konusunda ikna edici bir kanıt yoktur.
Ukrayna ve diğer ülkelerde yapılan klinik çalışmaların sonuçları, birçok ilacın tedavisinde bu ilacın yüksek etkinliğini doğrulamıştır. Kalsiyum sitrat ayrıca çeşitli hastalıklarda profilaktik amaçlı kullanılır.
Yaşlı insanlarda osteoporoz ile, osteomalazi CALCIUM CITRATE günlük dozu 3-4 doza bölerek günde 2-6 tablet verilir. İlaç yemeklerden önce veya yemekten sonra 1–1,5 saat, 3 ay boyunca alınır. Bu tür hastalara ayrıca günde 400–800 IU D3 vitamini verilmelidir ve ayrıca diyete yağ, süt, balık ve yumurta da dahil edilmelidir.
CALCIUM CITRATE, sadece yetişkinler için değil aynı zamanda çocuklar için olduğu gibi ergenler için de kalsiyum sağlamak için en uygun dozaj şeklidir, çünkü kemik mineral yoğunluğunu arttırmaya, kemik kütlesini arttırmaya, dentin ve diş minesini güçlendirmeye yardımcı olur. 6 ayın altındaki çocuklara 6 - 12 ay arası 1/2 tablet (250 mg) (ezilmiş, az miktarda süt içinde eritilmiş), 6 - 12 ay arası - ayrıca 1/2 - günde 2 kez 1/2 tablet verilir. - 1-2 tablet, 10-18 yaş arası - günde 2-3 tablet.
Randevu için endikasyonlar Calcium Citrate:
  Vücudun kalsiyum iyonlarına olan ihtiyacını doldurmak için çeşitli kökenlerin yanı sıra, hamilelik ve emzirme döneminde kanama nedeniyle oluşan hipokalsemi;
  sindirim sistemi hastalıklarında kalsiyum emiliminin ve böbrekler ve bağırsaklardan kalsiyum atılımının artması;
  hipoparatiroidizm, ilaç tedavisi sırasında çeşitli türlerde bir organizmanın dehidrasyonu, alerjik hastalıklar ve alerjik komplikasyonlar, artan damar duvarı geçirgenliği, kanın pıhtılaşması azalmıştır.
Glukokortikoidler, oral kontraseptifler, levotiroksin alınırken CALCIUM CITRATE reçete edilmelidir. Son üç vakada, ilaç yemeklerden sonra günde 6 defa 1 tablet alınır.
Kural olarak kalsiyum sitrat iyi tolere edilir, bazen dispeptik semptomlar (kabızlık veya ishal, bulantı, kusma, iştah kaybı, karın ağrısı), poliüri oluşabilir.
CALCIUM CITRATE'in, alüminyum içeren antasitler ile eş zamanlı kullanımı, etkinlikleri azaldığı için önerilmez. Diğer kalsiyum preparatları ile eş zamanlı olarak reçete verilmesi istenmez.
Sonuç olarak, CALCIUM CITRATE'in pozitif farmakolojik özelliklerini not edebiliriz:
sitrat kalsiyum tuzu iyi bir şekilde eritilir ve sindirim kanalında emilir, bu da vücutta kalsiyumun iyi bir şekilde emilmesine ve buna bağlı olarak ilacın profilaktik veya terapötik uygulamaBu, birçok klinik araştırmanın sonuçları ile doğrulanmaktadır.
İlacı alırken böbreklerde düşük taş oluşumu riski, uzun süreli kullanımda kalsiyum sülfat değerini artırır.
IS Chekman, Ulusal Tıp Üniversitesi Klinik Farmakoloji dersi ile Farmakoloji Anabilim Dalı Başkanı, Ulusal Bilimler Akademisi ve Ukrayna Tıp Bilimleri Akademisi Sorumlu Üyesi, Ukrayna Bilim ve Teknoloji Onur Çalışanı, Profesör

Sayfa 1

Karbonatların asitlerle reaksiyonu, karbonatlar için bir örnek olarak kullanılabilir. Karbonik asit çok zayıf ve kararsız bir asittir. Daha az uçucu ve daha güçlü asitlerin etkisiyle tuzlarından sıkılabilir.

Benzer şekilde, kalsiyum karbonatın asitlerle reaksiyonu da devam eder.

Karbonatın hidroklorik asit ile reaksiyonu sonucunda, suda iyi çözünen ve farklı konsantrasyonlarda çözelti formunda kalan kalsiyum klorür ve magnezyum elde edilir. Bu tip toplayıcılardaki reaksiyon oranı esas olarak basınç ve sıcaklığa bağlıdır.

Karbonatın hidroklorik asit ile reaksiyonu sonucunda kalsiyum klorür  ve magnezyum, suda iyi çözünür ve farklı konsantrasyonlarda bir çözelti halinde kalır.

Kurutulmamış sodyum karbonatın reaksiyona sokulması, daha yüksek bir basınç ve katalizör miktarında bir artış gerektirmektedir.

Listelenen veya gözlemlenen olayların açıklaması: neden kalsiyum karbonatın sülfürik asit ile reaksiyonunun ilk başta şiddetli bir şekilde başladığını ve sonra durduğunu Neden ısıtıldığında kuru amonyum karbonat maddesi tüpten kaybolur.

Kalsiyum karbonatın Portland çimentosunun stabilitesi üzerindeki yararlı etkisi, karbonatın alüminyum içeren klinker mineralleri ile reaksiyonu ile açıklanabilir. Böylece, çimento taşının alüminat bileşeni, ortamın sülfatları ile temas etmeden önce kimyasal olarak bağlanır.

Baryum karbonatın bazı uygulamaları, baryum karbonatın sülfat iyonları içeren maddeler ile reaksiyonundan oluşan baryum sülfatın pratik çözünmezliğine dayanmaktadır. Bu nedenle, yanmadan önce bir tuğla kurutulurken, yüzeyinde alçı veya magnezyum sülfatın kilde bulunan kristalleşmesinden kaynaklanan beyaz bir çiçeklenme görülür. Bunun olmasını önlemek için, kile sülfat iyonunun çökelmesine neden olan baryum karbonat eklenir.

Katıların kimyasına girişinde Hedwal, teorik olarak mümkün olan bir reaksiyonun bir örneği olarak, kalsiyum karbonatın Si02 ile reaksiyona girmesine neden olur, bu da kalsiyum silikat oluşumu ile sonuçlanır. Jeotermal metamorfoz denilen jeotermal metamorfozlarla, normal sıcaklığın yeterli olmadığını, çünkü kalsiyum karbonat ve silisik asit arasındaki reaksiyonun laboratuar koşullarında sadece 500 C sıcaklıklarda gözlenebildiğini belirtti.

Bu süreçte balgam oluşumu maliyetini azaltmak için Klima ve Ward, amonyum karbonat çözeltisi (amonyum nitrat yerine) kullanılmasını ve zenginleştirilmiş amonyum karbonatın kireçle reaksiyonundan dolayı balgam oluşturmayı önerdi.

Sıcaklık arttıkça, reaksiyon daha alkali bir silikat oluşumuna doğru kayar. Bir azot akımında 726 ila 805 ° C sıcaklıkta kuvars ile sodyum karbonat reaksiyonu üzerine Gibson ve Ward11, orto-silikatın yeterli miktarda sodyum karbonat varlığında oluştuğunu gösterdi. Tepkime hızı zamana, numunenin büyüklüğüne, gaz akış hızına ve tepkime karışımının bileşimine bağlıdır. Gibson ve Ward orta dereceli sodyum silikatların olduğunu savunuyorlar.

Fazla sodyum karbonat hidroklorik asit ile titre edilir. Analiz edilen üründeki kükürt miktarı, reaksiyona giren sodyum karbonat miktarıyla hesaplanır.

Kalsiyum karbonat ve bu kimyasal bileşiklerin nasıl etkileşime girdiği.

Kalsiyum karbonat

CaCO₃ kalsiyum karbonat kafes

CaCO₃ dünyada dünyada çok yaygın bir bileşiktir; şunlardan oluşur: tebeşir, kireçtaşı, mermer vb. Bu nedenle, bu maddenin insanlar için rolünün çok önemli olduğuna dikkat etmek önemlidir, çünkü kalsiyum karbonat gıda endüstrisinde doğal beyaz bir boya olarak yaygın şekilde kullanılmaktadır. CaCO₃ ayrıca kâğıt, plastik üretiminde, inşaatta ve diğer birçok alanda kullanılmaktadır.

Kalsiyum karbonat, toz veya katı halde beyaz bir maddedir (katı kristaller). Su ile reaksiyona girebilir, ancak içinde tamamen çözünemez. Bu nedenle, su bulanıklaşır ve içinde beyaz bir çökelti vardır. Fakat su ile reaksiyon varlığında gerçekleşecek olursa, çözünür bir asit tuzu, kalsiyum bikarbonat elde edeceğiz:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca (HCO₃)

Kalsiyum karbonatın nasıl yapıldığını düşünün.

Kalsiyum karbonatın çoğu doğal kaynaklardan elde edilir. Bu nedenle, kalsiyum karbonat elde etmek için, kural olarak, temiz bir kaynak, çoğunlukla mermer kullanın.

Michelangelo Buonarroti'nin David heykeli

Ancak laboratuar koşullarında kalsiyum oksit kalsine edilerek kalsiyum karbonat elde edilebilir. Kireçlenme, kimyasalların yeni özellikler kazanmasının bir sonucu olarak genel yanma kavramı anlamına gelir. Ateşleme, erimeye ulaşmayacak, yeterince yüksek bir sıcaklıkta gerçekleştirilir.

Su, elde edilen kalsiyum oksitle karıştırılır, reaksiyon hidroksit üretir. Ardından teknisyenler daha önce elde edilen çözeltiden geçirilen karbondioksit alırlar. Oluşan çökelti kalsiyum karbonattır:

CaO + H₂O = Ca (OH);

Ca (OH) + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

Karbonik asit ve kalsiyum tuzunu yüksek bir sıcaklığa (900 - 1000 ° C) ısıtırsak, kimyasal işlem sonucunda karbon dioksit (karbon dioksit) ve kalsiyum oksit CaO - yapımında kullanılan kireç kazanacağız:

CaCO₃ = CaO + CO₂

Sıcaklık daha da yüksekse (1500 ° C), reaksiyon ürünleri kalsiyum karbid ve karbon monoksit olacaktır.

Hidroklorik asit

Hidroklorik asit molekülü

HC1, hidrojen klorürün suda çözülmesiyle elde edilen güçlü bir monobazik asittir. Teknik asit, örneğin demirin safsızlığından dolayı sarı bir renk tonu içerebilmesine rağmen, renksiz bir sıvıdır. HC1'in özellikleri doğrudan çözeltideki hidrojen klorür konsantrasyonuna bağlı olacaktır.

Hidroklorik asit tuzlarına klorür denir. Bu madde çok yakıcıdır, bu nedenle dikkatli kullanım gerektirir: ciltte küçük bir damla bile olsa, güçlü bir kimyasal yanıktan kaçınılamaz. Bu nedenle, güçlü asitlerle çalışırken, nötrleştiricileri her zaman yanınızda bulundurmanız önerilir: zayıf alkalin çözeltileri, (kabartma tozu), vs. Konsantre asitli bir kabı açarken HCI buharlarının oluştuğunu, bunun da gözleri ve solunum sistemini olumsuz yönde etkilediğini hatırlamakta fayda vardır. Bu nedenle, kimyasal deneylerde, bir solunum cihazı ve gözlük kullanmak en iyisi olacaktır.

Hidroklorik asit almak

Hidrojen klorür gazı suda çözülür. Hidrojen klorürün kendisi aşağıdaki şekilde elde edilir: hidrojen klor içinde yakılır, böylece sentetik bir asit elde edilir. Veya, bir dizi kimyasal deneyde elde edilen, örneğin klorlu hidrokarbonlar klorinlendiğinde elde edilen yan gazlar kullanılarak hidroklorik asit elde edilebilir. Bu şekilde elde edilen aside abgasik denir.

Hidroklorik asidi tıpta, endüstride ve ayrıca kimyasal reaksiyonlara uygulayın.

Keskin bir hidrojen klorür kokusuna sahip renksiz asit metallerle iyi reaksiyona girer. Redoks reaksiyonu oluşur. Reaksiyon prosesinde indirgeyici ajanlar metal atomudur ve oksitleyici ajanlar hidrojen katyonlarıdır.

Esas olarak metallerle kimyasal reaksiyonlara hidrojen salınımı eşlik eder. Etkileşimin yoğunluğu, metalin aktivitesine bağlıdır, örneğin, alkali metal lityum sert bir şekilde reaksiyona girerken, bu elementin güçlü oksit filmi nedeniyle alüminyum ile reaksiyonu zayıftır.

Hidroklorik asit ve çinko:

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂

Hidroklorik asit ve demir:

2HCl + Fe = FeCl₂ + H₂

Hidroklorik asit ve magnezyum:

2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂

Magnezyum klorür, yolları buzdan temizlemek için kullanılır

Metal oksitler ile asit, tuz ve su oluşturur:

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

Hidroklorik asit ve kalsiyum karbonatın reaksiyonu

Deney için ihtiyacınız olacak:

test tüpü;

kimyasal pipet;

katı kalsiyum karbonat (mermer);

hidroklorik asit;

eldiven;

solunum.

Uyarı! Bu deneyimi kendiniz denemeyin!

Deneyi iyi havalandırılan bir alanda yapın, hidroklorik asitle çalışırken dikkatli olun.

Gemiye birkaç mermer parçası ekleyin ve bir miktar hidroklorik asit pipetleyin. Sonuç olarak, kabarcık oluşumu ile anında bir reaksiyon olacak - karbondioksit salınıyor. Bu, ürünleri olan bir değişim reaksiyonudur: zayıf ve kararsız bir bileşik, karbon dioksit ve suya ayrışan karbonik asit. Hidroklorik asit içerisinde kalsiyum karbonatın çözünme reaksiyonunun denklemi:

CaCO₃ + 2HCl (dil.) → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

- magnezyum elementinin karakteristiği: elektronik yapı, olası oksidasyon durumları, bazik bileşikler: oksit, hidroksit, tuzlar. Kömürleşme nedir ve inşaattaki rolü nedir?

MgC03 = MgO + C02

Uygulama.

Sanayide, refrakterlerin, çimentoların ve petrol ürünlerinin saflaştırılmasında, kauçuk üretiminde bir dolgu maddesi olarak kullanılır. Ultra hafif magnezyum oksit, özellikle elektronik endüstrisindeki yüzeylerin temizliğinde çok ince bir aşındırıcı olarak kullanılır.

Tıpta, mide suyunun asitliğinin artması durumunda kullanılır, çünkü aşırı hidroklorik asit içeriğinden kaynaklanır. Asit yanlışlıkla mideye salındığında yanık magnezi de alınır.

Gıda endüstrisinde, E530 gıda katkı maddesi olarak tescil edilmiştir.

Mutlak bir yansıtıcıdır - geniş spektrumlu bir bantta yansıma katsayısı eşit olan bir madde. Mevcut bir beyaz standart olarak kullanılabilir.

Magnezyum hidroksit   - Ana metal hidroksit magnezyumdur. Zayıf çözünmez baz.

Standart koşullar altında, magnezyum hidroksit renksiz altıgen bir kafesdir. 350 ° C'nin üzerindeki sıcaklıklarda magnezyum oksit ve su içinde ayrışır. Ana magnezyum karbonatı oluşturmak için havadan karbondioksiti ve suyu emer. Magnezyum hidroksit su içinde pratik olarak çözünmez, ancak amonyum tuzlarında çözünür. Zayıf bir üs. Doğada mineral brucite şeklinde oluşur.

Alınıyor.

Çözünür magnezyum tuzlarının alkalilerle etkileşimi:

Genel olarak:

Mg2 + + 2OH - = Mg (OH) 2 ¯

örnekler:

MgCl2 + 2NaOH = Mg (OH) 2 ¯ + 2NaCl

Mg (N03) 2 + 2KOH = Mg (OH) 2 ¯ + 2KNO3

Magnezyum klorür çözeltisinin yanmış dolomit ile etkileşimi:

MgCl2 + CaO * MgO + 2H2O = 2 Mg (OH) 2 ¯ + CaCl2

Metalik magnezyumun su buharı ile etkileşimi:

Mg + 2H20 = Mg (OH) 2 ¯ + H 2 -

Kimyasal özellikleri

Tüm zayıf bazlar gibi, magnezyum hidroksit de termal olarak kararsızdır. 350 ° C'ye ısıtıldığında ayrışır:

Tuz ve su oluşturmak için asitlerle etkileşime girer (nötralizasyon reaksiyonu):

Mg (OH) 2 + 2HCl = MgCl2 + 2H20

Mg (OH) 2 + H2S04 = MgS04 + 2H20

Tuz ve su oluşturmak için asitli oksitler ile etkileşimi:

Mg (OH) 2 + S03 = MgS04 + H20

Sıcak konsantre alkali çözeltileri ile hidroksiomanatların oluşumu ile etkileşimi:

Mg (OH) 2 + 2NaOH = Na2

Mg (OH) 2 + Sr (OH) 2 = Sr

Uygulama.

Magnezyum hidroksit, atık suyun arıtılması için bir topaklaştırıcı olarak, termoplastik polimerlerde (poliolefinler, PVC) bir alev geciktirici olarak kükürt dioksiti, deterjanlarda bir katkı maddesi olarak, diş macunlarının bir bileşeni olarak magnezyum oksit üretmek için kullanılır.

Tıpta, mide asidini nötralize etmek için ve aynı zamanda çok güçlü bir müshil ilacı olarak kullanılır.

Avrupa Birliğinde, magnezyum hidroksit bir gıda katkı maddesi E528 olarak kaydedilir.

Magnezyum tuzları.

Magnezyum tuzlarının çoğu suda oldukça çözünür. İyon Mg 2 +, çözeltilere acı bir tat verir. Magnezyum halojenürler, MgF2 hariç, oldukça higroskopiktir - havada kanarlar.

Magnezyum klorür MgCl2 (magnezyum klorür) susuz 718 ° 'de erir. Su izleri varlığında havada "sigara içiyor" - HCl ve MgO olarak ayrışır. Renksiz kristalimsi 1, 2, 4, 6, 8 ve 12 su moleküllerine sahip hidratlar sulu çözeltiden salınır. –3.4 ila 116.7 ° arasındaki sıcaklıklarda, MgCl2x6H2O5 kristalli hidrat stabildir, bu, doğal olarak bischofit minerali olarak meydana gelir ve büyük miktarlarda deniz brinlerinin buharlaştırılmasıyla elde edilir. Magnezyum klorit, magnezyum ve potasyum klorür kaynağı - mineral karnalit KCl × MgCl2 x 6H20 olan çift tuzları oluşturur.

Uygulama.

1. Magnezyum klorür esas olarak metalik magnezyum üretiminde kullanılır, magnezyum simanları elde etmek için MgCl2x6H2O kullanılır.

2. Bir katkı maddesi olarak buz ve kar örtüsünü işlemek için kullanılır. Karla reaksiyon sonucu erimeye neden olur. 3. tehlike sınıfına (orta derecede tehlikeli maddeler) ve agresif aşındırıcı özelliklere sahiptir.

Magnezyum bikarbonat   - Mg (HC03) 2 formülüne sahip magnezyum ve karbonik asidin asidik tuzu, yalnızca sulu çözeltilerde bulunur.

Alınıyor.

Bir karbondioksitin bir magnezyum karbonat süspansiyonu yoluyla iletimi:

MgC03 + C02 + H20 = Mg (HC03) 2

Fiziksel özellikler

Magnezyum bikarbonat sadece sulu çözeltilerde bulunur.

Sudaki magnezyum bikarbonatın varlığı geçici sertliğine neden olur.

Kimyasal özellikleri

Çözeltiyi konsantre ederken, magnezyum bikarbonat ayrışır:

Mg (HCO3) 2 = MgC03 + C02 - + H20

Magnezyum Hidrofosfat   (sübstitüe edilmiş magnezyum fosfat) - su içinde hafifçe çözünür olan MgHP04 formülüne sahip bir magnezyum ve fosforik asidin bir asidik tuzu kristalimsi hidratlar oluşturur.

Alınıyor.

Ortofosforik asidin magnezyum oksit veya magnezyum karbonat üzerine etkisi:

MgO + H3P04 = MgHP04 + H20

MgC03 + H3P04 = MgHPO4 + C02 - + H20

Disübstitüe sodyum ortofosfatın magnezyum klorid üzerindeki etkisi:

MgCl2 + 2Na2HP04 = MgHPO4 + 2NaCl

Dihidrojen fosfat magnezyumun ayrışması:

Mg (H2P04) 2 = MgHP04 + H3P04

Fiziksel özellikleri.

Magnezyum hidrojen fosfat, kristalimsi hidrat olan beyaz kristalleri oluşturur: 225 ° C'ye kadar olan sıcaklıklarda, MgHP04 monohidrat oluşur. H20, yoğunluğu 2.32 g / cm density, 36 ° С sıcaklıkta, MgHP04 trihidrat oluşur. 3H20, yoğunluk 2,10 g / cm³, ile oda sıcaklığı  MgHP04 heptahidrat oluşur. 7H 2 O.

Kimyasal özellikleri.

Isıtıldığında pirofosfata girildiğinde:

Uygulama.

Besin takviyesinde kullanılır E343.

Magnezyum dihidrojen fosfat - magnezyum metalinin ve ortofosforik asidin metalinin Mg (H2P04) 2 formüllü asidik tuzu, suda çözünür, renksiz higroskopik kristaller, suda çözünür.

Alınıyor.

Ortofosforik asit içerisinde hidroksit veya magnezyum oksidin çözünmesi:

Fiziksel özellikleri.

Magnezyum dihidrojen fosfat renksiz kristalleri oluşturur.

Mg (H2P04) 2'nin kristalimsi hidrat bileşimi oluşur. nH20, burada n = 2,4,6.

Magnezyum karbür  - MgС2 formülü ile birlikte magnezyum ve karbonun ikili inorganik bileşiği. Ayrıca Mg2C formülüyle bilinen magnezyum karbür.

Alınıyor.

Sinterleme magnezyum florür ve kalsiyum karbür:

Magnezyum tozu üzerinde akan asetilen:

Pentanenin magnezyum tozu ile 650 ° C'de geri getirilmesiyle daha karmaşık karbid Mg2C3 elde edilebilir.

Kimyasal özellikleri.

Isıtıldığında, orta karbür Mg2C3 oluşumu ile ayrışırsa:

Su ile etkileşime girer:

Magnezyum karbonat, magnezyum karbonat, MgC03 - karbonik asidin magnezyum tuzu.

Özellikleri.

Beyaz kristaller, yoğunluk 3.037 g / cm ³. 500 ° C'de fark edilir ve 650 ° C'de tamamen MgO ve CO2 içinde ayrışır. Magnezyum karbonatın suda çözünürlüğü önemsizdir (25 ° C'de 22 mg / l) ve artan sıcaklıkla azalır. C02, sulu bir MgC03 süspansiyonu ile doyurulduğunda, ikinci, Mg (HC03) 2 bikarbonat oluşumu nedeniyle çözülür. Aşırı CO2 olmadığında sulu çözeltilerden, bazik magnezyum karbonatlar salınır. Çok sayıda metalin karbonatlarıyla magnezyum karbonat, doğal mineralli dolomit MgC03 · CaC03 içeren çift tuzlar oluşturur.

Doğada yaygınlık.

Magnezyum karbonat, doğada mineral manyezit formunda yaygın olarak dağılır.

Uygulama.

Bazik magnezyum karbonat 3MgC03 · Mg (OH) 2 · 3H2O (beyaz magnezi denir), ısı yalıtım malzemelerinin üretimi için kauçuk bileşiklerinde dolgu maddesi olarak kullanılır.

Magnezyum karbonat cam, çimento, tuğla üretiminde gereklidir.

Magnezyum nitrat  Mg (NO3) 2 - kübik kafesli renksiz higroskopik kristaller; erime noktası 426 ° C (ayrışma ile). Suda çözünürlük (100 g başına g): 73.3 (20 ° C), 81.2 (40 ° C), 91.9 (60 ° C). Ayrıca etanol, metanol, sıvı NH3 içinde çözünür. Konsantrasyona bağlı olarak, nona, heksa ve dihidratlar sulu çözeltilerden kristalize olur.

Kompleks gübrelerin komponenti, Magnezyum, fotosentez için gerekli olan klorofilin bir parçası olduğu için birçok enzimin aktivitesini arttırır ve fosfor taşıyıcı olarak görev yapar. Yüksek çözünürlük ve düşük elektrik iletkenliği, ürünü özellikle yüksek tuz konsantrasyonlu sulama suları kullanırken, yaprak besleme ve gübreleme için son derece uygun hale getirir. Gübre, sebzelerin, meyvelerin, meyve bitkilerinin, üzümlerin kök ve yaprak beslenmesinde; piroteknik bileşimlerde oksitleyici.

kömürleşme- Herhangi bir çözeltinin karbon dioksit ile doygunluğu. Yapımında kullanılır.

Mineral karbonasyon - silikatlardaki silisik asit, karbonatları oluşturmak için karbonik asit ile değiştirilir. Karbonatların tortul kayaçlardaki kayaç oluşturan minerali kalsittir (kireç taşı) CaCO3. Magnezit - MgC03 ve dolomit - CaMg (CO3) 2 daha az yaygındır. temiz sukarbonik asit içermeyen kalsit az miktarda çözülür (litre su başına 0.03 g); manyezit pratik olarak çözünmezdir. Su karbondioksit içeriyorsa, kalsit, suda çözünen asitli kalsiyum karbonatın oluşumu ile kolayca çözünür - Ca (HCO3) 2.

Kömürleşme, C0 2 havasına maruz kaldığında Portland çimentosu üzerinde betonda meydana gelen bir değişikliktir. Nem varlığında kalsiyum hidroksit Ca (OH) 2 özellikle etkilenir. Kalsiyum hidroksit, karbon dioksiti emdiğinde kalsiyum karbonata dönüştürülür. Kalsiyum karbonat suda zayıf şekilde çözünür ve sonuç olarak beton yüzeyindeki gözenekleri hava geçirmez bir şekilde kapatma eğilimindedir (yoğun, su geçirmez beton anlamına gelir).

Tipik olarak, betondaki gözenek suyunun pH'ı 10,5 ila 11,5 arasındadır. Karbonizasyon nedeniyle 9 ve altına düşerse, donatı korozyonu mümkündür. Bu nedenle, karbonlaştırılmış tabakanın kalınlığı, takviyenin korunmasında önemli bir faktördür: karbonizasyon ne kadar derin olursa, çeliğin korozyon tehlikesi de o kadar fazla olur. Karbonatlaşma derinliği, betonun fenolftalein ile işlenmesiyle belirlenebilir. Fenolftaleinin etkisi altında alkalin özelliklerin varlığı pembe bir rengin görünmesiyle gösterilirken, karbonatlı beton orijinal rengini korur.

Yüksek kaliteli yoğun beton çok yavaş bir şekilde karbonlaşmaya uğrar. 50 yıl çalıştıktan sonra bile karbonizasyonun 5-10 mm'den daha fazla bir derinlikte gözlenmesi muhtemel değildir. Öte yandan, düşük dayanımlı geçirgen betonun karbonizasyon derinliği 10 yıldan az bir sürede 25 mm'ye ulaşabilir. Deneyimler, düşük kaliteli beton ürünlerin karbonizasyona özellikle duyarlı olduğunu göstermektedir.

- Kalsiyum elementinin karakteristik özellikleri: elektronik yapı, olası oksidasyon durumları, ana bileşikler: oksit, hidroksit, tuzlar.

kalsiyum - ikinci grubun ana alt grubunun bir elemanı, periyodik tablonun DI Mendeleev kimyasal tablosunun dördüncü periyodu, atom numarası 20 ile. Bu, Ca (en. Kalsiyum) sembolü ile belirtilir. Elektronik yapı 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4 s 2 = [18 Ar] 4 s 2, oksidasyon durumu +2, 0. Toprak alkali metalleri ifade eder.

Basit madde kalsiyum, gümüş-beyaz renkli yumuşak, kimyasal olarak aktif bir alkalin toprak metaldir. Sanayi üretimi: erimiş kalsiyum klorürün elektrolizi.

Kalsiyum Oksit CaO  - Bazik oksit, sönmemiş kireç. Beyaz, higroskopik. Ateşe dayanıklı, termal olarak kararsız, ateşleme sırasında uçucu. Şiddetle su ile tepkimeye girer (yüksek ekzo etkisi ile), kuvvetli bir alkali çözelti oluşturur, işleme kireç dökümü denir. Asitler, metal oksitler ve metal olmayan reaksiyona girer. Yapısal olarak bağlayıcı malzemelerin bir bileşeni olan diğer kalsiyum bileşiklerini sentezlemek için kullanılır.

Endüstride üretim - kireçtaşı ateşlemesi (900 - 1200 o C)

Kalsiyum hidroksit Ca (OH) 2   - hidratlanmış kireç, bazik hidroksit. Orta derecede ısıtma ile ayrıştırılmış. Beyaz, higroskopik. Havadaki nemi ve karbon dioksiti emer. Soğukta az çözünür. su, hatta daha az - kaynar suda. Berrak bir çözelti (kireç suyu), hidroksitin çökmesi nedeniyle hızlıca bulanıklaşır (süspansiyona kireç sütü denir). Kalitatif reaksiyon, karbon dioksitin CaCO3 sedimenti ve çözeltiye dönüşümü ile birlikte kireçli su yoluyla iletilmesidir. Asitler ve asit oksitler ile reaksiyona girerek iyon değişim reaksiyonlarına girer.

İnşaatta, taş ve tuğla, yapıştırma (sıva) duvarları ve diğer inşaat amaçlı yapıştırma malzemesi olarak kullanılan kireç harcı (kum + söndürülmüş kireç + su) hazırlanmasında kullanılır. Bu tür çözeltilerin katılaşması CO2'nin havadan emiliminden kaynaklanmaktadır.

Ca (OH) 2 + C02 → CaCO 3 ↓ + H20

Ca (OH) 2 + H2S04 → CaS04 + 2H20,

Bir çökelti oluşursa tuzlarla reaksiyona girer:

Ca (OH) 2 + Na2S03 → CaS03 ↓ + 2NaOH

Kalsiyum tuzları

Kalsiyum sülfat  (CaS04) - inorganik bileşik, sülfürik asidin kalsiyum tuzu.

Doğada CaSO 4 dihidrat olarak bulunur mu? 2H20 (alçı, selenit) ve susuz halde - anhidrit.

Kalsiyum klorür, CaCl2 - hidroklorik asidin kalsiyum tuzu.

Yüksek higroskopik özelliklere sahiptir. Çözünürlük (100 g H20 başına g): 74 (20 ° C) ve 159 (100 ° C). Kalsiyum klorür sulu çözeltileri düşük sıcaklıklarda donar (–18.57 ° C'de% 20, –48 ° C'de% 30).

29.8 ° C'ye kadar stabil bir CaCl2.6H2O hidratı oluşturur; daha yüksek sıcaklıklarda, 4, 2 ve 1 H20 molekülleri ile kristalimsi hidratlar doymuş çözeltiden düşer. CaCl2 * 6H20 (% 58.8) kar veya buzla karıştırıldığında (% 41.2), sıcaklık -55 ° C'ye düşer (kriyohidrat noktası).

Soda üretiminde kalsiyum klorür yan ürün olarak elde edilir.

Kimyasal laboratuvarda, kalsiyum klorür, kurutma tüpleri için, aynı zamanda kalsiyum klorür olarak da adlandırılan ve kaptaki maddeleri atmosferik su buharından ve gazları kurutmak için kullanılan bir dolgu maddesi olarak kullanılır.

Kalsiyum klorür aynı zamanda çimentoyu ayarlamak için bir hızlandırıcı olarak kullanılır;

Kalsiyum karbonat   (kalsiyum karbonat) - inorganik kimyasal bileşik, karbonik asit ve kalsiyum tuzu. Kimyasal formül  —CaCO 3. Doğada, mineraller şeklinde bulunur - kalsit, aragonit ve vaterit, kireçtaşı, mermer, tebeşir, yumurta kabuğunun bir parçasıdır. Suda ve etanolde çözünmez.

Macun, çeşitli sızdırmazlık maddeleri - hepsi önemli miktarlarda kalsiyum karbonat içerir. Ayrıca, kalsiyum karbonat, ev kimyasallarının üretiminde önemli bir bileşendir.

Kalsiyum karbonat ayrıca çevre kirliliğiyle mücadelenin bir yolu olarak arıtma sistemlerinde, kalsiyum karbonatın toprağın asit-baz dengesini geri kazanmasıyla yaygın şekilde kullanılır.

- Yapımında kalsiyum ve magnezyum oksitlerin ve hidroksitlerin kullanımını gösteren örnekler.

Kalsiyum oksit ve hidroksit:

Badana odalarını yıkarken.

Tahta çitleri beyazlatırken ve kirişi temizlerken - çürümeye ve yangına karşı korumak için.

Kireç harcı hazırlanması için. Eski zamanlardan beri duvarcılıkta kireç kullanılmıştır. Karışım genellikle bu oranda hazırlanır: kalsiyum hidroksit (hidratlanmış kireç) ve su karışımının bir kısmına üç veya dört parça kum (ağırlıkça) eklenir. Bu olduğunda, karışım reaksiyon ile sertleşir: Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H20. Bu ekzotermik bir reaksiyondur, enerji salınımı 27 kcal'dir (113 kJ).

Reaksiyondan görülebileceği gibi, su sırasında salınır. Bu olumsuz bir faktördür, çünkü kireç harcı ile inşa edilmiş odalarda yüksek nem oranı uzun süre devam eder. Bu bakımdan, kalsiyum hidroksit üzerindeki diğer bir takım avantajlara ek olarak, çimento pratik olarak bina çözümleri için bir bağlayıcı olarak yerini almıştır. Üstelik, soba döşenirken kullanılması da kabul edilemez, çünkü yüksek sıcaklıkların etkisi altında boğucu karbondioksit salınır.

Silikat betonunun hazırlanması için. Silikat betonun bileşimi kireç harcı bileşimi ile aynıdır, ancak başka bir yöntemle hazırlanır - kalsiyum oksit ve kuvars kumu karışımı suyla işlem görmez, ancak 9-15 atmosfer basınçta bir otoklavda aşırı ısıtılmış (174.5-197.4 ° C) su buharı ile işlenir.

Silikat tuğla imalatında.

Oksit ve magnezyum hidroksit:

Çimento üretimi için refrakter malzemelerin birleşik sistemlerinin (manyezit yapı levhaları) imalatı için. Magnezyum oksit (kostik manyezit), MgCl2 çözeltisi ile karıştırıldığında havada hızla sertleşebilen ve güç kazanabilen bir bağlayıcı olarak kullanılır.

- doğal suların sertliği: tanımı, sertlik tipleri, su sertliğini giderme yöntemleri: fiziksel, kimyasal (reaksiyon denklemleri), fiziko-kimyasal.

Bir çözeltide çok miktarda kalsiyum veya magnezyum tuzu içeren doğal suya, az kalsiyumlu veya hiç kalsiyum içermeyen veya magnezyum tuzları içeren yumuşak suyun aksine sert su denir.

Bunlardan ilki kalsiyum ve magnezyum bikarbonatların varlığına, ikincisi ise güçlü asitlerin, sülfatların veya kalsiyum ve magnezyumun klorit tuzlarının varlığına bağlıdır. Suyun karbonat sertliği ile uzun süre kaynamasıyla, içinde CaCO3'ten oluşan bir çökelti görülür ve aynı zamanda CO2 salınır.

  Bu maddelerin her ikisi de kalsiyum karbonatın ayrışmasının bir sonucu olarak ortaya çıkar:

Bu nedenle, karbonat sertliği geçici sertlik olarak da adlandırılır. Kantitatif olarak, geçici sertlik, bir saat boyunca kaynatıldığında sudan çıkan bikarbonatların içeriği ile karakterize edilir. Bu kaynama işleminden sonra kalan sertliğe sabit sertlik denir.

Suyun sertliği, sudaki kalsiyum ve magnezyum iyonlarının toplam eşdeğerlerinin toplamı ile ifade edilir. Bir millie sertlik değeri 20.04 mg / 1 veya 12.16 mg / 1 içeriğine karşılık gelir.

Doğal suların sertliği çok değişkendir. Farklı rezervuarlarda farklıdır ve aynı nehirde yıl boyunca değişiklik vardır (sel sırasında minimum düzeyde). Denizlerin sularının sertliği nehir ve göllerden çok daha yüksektir. Böylece, Karadeniz suyu toplam 65.5 meq / l sertliğe sahiptir. Dünya okyanus suyunun sertliğinin ortalama değeri 130,5 meq / l'dir (meq / l başına 22,5 meq / l dahil).

Suyun içinde önemli miktarda kalsiyum veya magnezyum tuzları bulunması, suyu birçok teknik amaç için uygun hale getirmez. Böylece, uzun süre buhar kazanlarının sert su ile beslenmesiyle, duvarları yavaş yavaş yoğun bir nakiii kabuğu ile kaplanır. Zaten bir tabaka kalınlığındaki böyle bir kabuk, kazanın duvarları tarafından ısı transferini büyük ölçüde azaltır ve sonuç olarak yakıt tüketiminde bir artışa yol açar. Ek olarak, hem ısıtma borularında hem de kazanın kendisinin duvarlarında kabarma ve çatlamalara neden olabilir.

Sert su sabunla köpüğü vermez, çünkü sabunda bulunan yağ asitlerinin (sodyum ve stearik) çözünebilir sodyum tuzları aynı asitlerin çözünmeyen kalsiyum tuzlarına dönüştürülür:

Bazı boyama işlemlerinde, örneğin teknolojik işlemlerde sert su kullanılamaz.

Suyun sabit sertliği, esas olarak kalsiyum ve magnezyumun sülfatları ve klorürleri içerisindeki mevcudiyetinden kaynaklanmaktadır ve kaynatma ile ortadan kaldırılmamaktadır. Geçici (çıkarılabilir) ve sabit sertliğin toplamı, suyun toplam sertliğidir.

Sertliği belirlemenin çeşitli yolları vardır.

Bunlardan ikisini düşünün:

1) titre edilmiş bir hidroklorik asit çözeltisi kullanarak zamansal sertlik tayini

2) toplam sertliği belirlemek için kompleksometrik yöntem.

Metil turuncu mevcudiyetinde hidroklorik asit içeren bir su numunesinin titrasyonu sırasında, bikarbonatların ayrışması geçici sertliğe neden olur:

Belirlenmesi yöntemi. 100 ml test suyu bir pipet veya ölçüm silindiri bulunan konik bir şişeye alınır, 2-3 damla metil portakal eklenir ve 0.1 ve ile titre edilir. Turuncu renk görünene kadar HC1 çözeltisi.

Hesaplama sonucu analizi. 1 ml 0.1 n. HC1 çözeltisi, 0.1 / 1000 g-eşdeğeri veya 0.1 mg-eşdeğeri Ca2 + 'ya karşılık gelir. V (HC1), 0.1 V (HC1) / 1000 g-eşdeğeri veya 0.1 V (HC1) mg-eşdeğeri Ca2 + 'ya karşılık gelir. 0.1 V (HC1) mEq, VA'nın hacmindedir. Sertliği 1 l su başına miligram eşdeğeri cinsinden ifade etmek için, V A tarafından bulunan değeri bölmeniz ve 1000 ile çarpmanız gerekir, yani çalışılan suyun sertliği şuna eşittir:

Eleme yöntemleri.

Termal yumuşama. Suyun kaynamasına dayanarak, ısıl olarak dengesiz kalsiyum ve magnezyum bikarbonatların bir sonucu olarak kireç oluşumu ile ayrışır:

Ca (HCO3) 2 → CaCO3 ↓ + CO2 + H20.

Kaynatma sadece geçici (karbonat) sertliği giderir. Yaşamdaki uygulamayı bulur.

Reaktif yumuşatma. Metot suya soda külü Na2C03 veya hidratlanmış kireç Ca (OH) 2 ilavesine dayanır. Aynı zamanda, kalsiyum ve magnezyum tuzları çözünmeyen bileşiklere geçer ve sonuç olarak çökelir.

Örneğin, hidratlanmış kireç ilavesi kalsiyum tuzlarının çözünmeyen karbonata dönüşümüne yol açar:

Ca (HCO3) 2 + Ca (OH) 2 → 2CaCO3 ↓ + 2H2O

Suyun genel sertliğini ortadan kaldırmak için en iyi reaktif, çoğu ev ve endüstriyel ürünün bir parçası olan sodyum ortofosfat Na3PO4'tür:

3Ca (HCO3) 2 + 2Na3P04 → Ca3 (PO4) 2 ↓ + 6NaHCO3

3MgSO4 + 2Na3P04 → Mg3 (PO4) 2 ↓ + 3Na2S04

Kalsiyum ve magnezyum ortofosfatlar suda çok az çözünür ve bu nedenle mekanik filtrasyon ile kolayca ayrılır. Bu yöntem göreceli olarak yüksek su tüketiminde gerekçelendirilir çünkü bir takım spesifik problemleri çözmeyi içerir: tortu filtrasyonu, doğru reaktif dozajı.

Katyon değişimi. Metot iyon değişimli granüler yüklemenin (en çok iyon değişimli reçineler) kullanımına dayanır. Su ile temas halinde böyle bir yük sertlik tuzlarının katyonlarını (kalsiyum ve magnezyum, demir ve manganez) emer. Bunun yerine, iyonik forma bağlı olarak, iyon veya sodyum iyonlarını verir. Bu yöntemlere sırasıyla Na-katyonizasyon ve H-katyonizasyon denir. Doğru seçilmiş iyon değişimi yüklemesiyle, su sertliği, tek aşamalı sodyum katyonizasyonu ile 0.05-0.1 ° W'a düşer, iki aşamalı yükleme ile - 0.01 ° W'a düşer. Endüstride iyon değiştirici filtreler kalsiyum ve magnezyum iyonlarını sodyum ve potasyum iyonlarıyla değiştirerek yumuşak su üretir.

Ters ozmoz. Yöntem, suyun yarı geçirgen bir zardan (genellikle poliamid) geçişine dayanır. Sertlik tuzlarıyla birlikte, diğer tuzların çoğu uzaklaştırılır. Temizleme verimliliği% 99,9'a ulaşabilir.

Nanofiltrasyon (membranın deliklerinin nominal çapı, nanometre ünitelerine eşittir) ve picofiltrasyon (zarın deliklerinin nominal çapı, pikometre ünitelerine eşittir) vardır.

Bu yöntemin dezavantajları olarak belirtilmelidir:

Ters ozmoz membranına sağlanan suyun ön arıtılması ihtiyacı;

Üretilen 1 litre suyun nispeten yüksek maliyeti (pahalı ekipman, pahalı membranlar);

Üretilen suyun düşük mineralleşmesi (özellikle picofiltration olduğunda). Su neredeyse damıtılır.

Elektrodiyaliz. Bir elektrik alanın etkisi altında tuzların sudan uzaklaştırılmasına dayanır. Çözünmüş maddelerin iyonlarının uzaklaştırılması özel membranlar nedeniyle oluşur. Tıpkı ters ozmoz teknolojisinin kullanımında olduğu gibi, sertlik iyonlarına ek olarak diğer tuzların çıkarılması da meydana gelir.

Sertlik tuzlarından tamamen temiz su damıtılabilir.