Ոչ մետաղական օրինակների գենետիկական շարքը: Գենետիկական հարաբերություններ նյութերի դասերի միջեւ `Գիտելիքի հիպերմարկետ

Ամփոթերական

հիդրոքսիդներ

Անօրգանական միացությունների հիմնական դասերի գենետիկական սխեմա

Նյութերի կազմի հետագա բարդության արդյունքում ձեւավորվում են հիդրօքսիդներ, բազայինին համապատասխանող բազային օքսիդները եւ թթվային տոքսին օքսիդները: Հատկությունների եւ թթվային հակառակն այն հիմքերը, որոնք ակտիվորեն արձագանքում են միմյանց, ձեւավորելով աղեր: Հակադրությունների փոխազդեցությունը ռեակցիայի շարժիչ ուժն է: Հետեւաբար, հիմնական եւ թթվային օքսիդները, բազաները եւ թթուները ակտիվորեն համագործակցում են միմյանց հետ, եւ երկու acidic oxides կամ երկու հիմնական օքսիդները չեն փոխազդում, քանի որ դրանց հատկությունները մոտ են:

Այսպիսով, բարդ բաղադրության հատկությունները որոշվում են նրա բաղադրիչների տարրերի հիման վրա: Այդ հատկությունների փոփոխության հիմնական օրենքները ամփոփված են հետեւյալ հայտերում (Աղյուսակ 6):

1. Պարբերական թվի ավելացման ժամանակահատվածներում տարրերի հատկությունները փոխվում են մետաղից ոչ մետաղական: Արտաքին մակարդակով էլեկտրոնների քանակը ավելանում է, տարրերի օքսիդացման աստիճանը մեծանում է, ատոմի եւ իոնի շառավղը նվազում է, էլեկտրոնի իոնացման էներգիան եւ էլեկտրոնի մոտեցումը աճում է: Դրան համապատասխան, ավելանում են օքսիդների եւ հիդրոքսիդների հիմնական նվազումները եւ թթվային հատկությունները:

2. Հիմնական ենթախմբերում օքսիդների եւ հիդրօքսիդների հիմնական հատկությունները աճում են ատոմային քանակի աճով: Կողմերի խմբերի տարրերի քանակի ավելացման համար բնութագրվում է հատկությունների ավելի բարդ փոփոխություն: Նախ, մետաղական հատկությունները ուժեղանում են, հետո կրճատվում են:

3. Ակտիվ մետաղները համապատասխանում են օքսիդներին եւ հիդրօքսիդներին, որոնք հստակորեն արտահայտված հիմնական հատկություններ ունեն: Առավել ակտիվ մետաղները ալկալիական եւ ալկալային են: Դրանք ձեւավորում են ջրի լուծելի օքսիդներ եւ ուժեղ լուծվող բազաներ `ալկալիներ:

4. Ցածր ակտիվ մետաղները (բոլորը, սակայն ալկալային եւ ալկալային), ձեւավորում են թույլ հիմքեր, որոնք դժվար է լուծարել ջրի մեջ:

Cu (OH) 2, Fe (OH) 3:

5. Ակնթարթորեն արտահայտված acidic հատկություններով օքսիդները եւ հիդրոքսիդները համապատասխանում են ակտիվ ոչ մետաղներին:

6. Ամֆրատերային մետաղները ձեւավորում են ամֆոտերային օքսիդները եւ հիդրոքսիդները:

7. Եթե տարրը օքսիդացման տարբեր աստիճաններ է պարունակում, ապա տարբեր հատկություններով օքսիդները եւ հիդրօքսիդները համապատասխանում են այն:

Թեմա. Գենետիկ կապը մետաղների եւ ոչ մետաղների եւ դրանց միացությունների միջեւ: 9-րդ դասարան

Նպատակները `կրթական. Համախմբել« գենետիկ շարքը »,« գենետիկական կապ »հասկացությունը: սովորեցնել, թե ինչպես կատարել տարրերի գենետիկական շարքը (մետաղներ եւ ոչ մետաղներ), կազմելու գենետիկական շարքին համապատասխանող արձագանքման հավասարումներ, ստուգեք, թե ինչպես է իմացվում գիտելիքները քիմիական հատկություններ օքսիդներ, թթուներ, աղեր, հիմքեր, զարգացում. զարգացնել եզրակացությունները, վերլուծել, համեմատել, ամփոփել եւ եզրակացնել, քիմիական ռեակցիաների հավասարումներ: կրթական. նպաստել գիտական ​​աշխարհայացքի ձեւավորմանը:

Դասավանդվող դասընթացներ. «Պարբերական համակարգ», «Լուծելիության աղյուսակ», «Մեթալների գործունեության սերիա», ուսանողներին տրված հրահանգներ, գիտելիքների փորձարկման խնդիրներ:

Առաջընթաց. 1) Օրգ. պահը

2) ստուգեք d / s- ը

3) ուսումնասիրեք նոր նյութ

4) ամրացում

5) D / C- ն

1) Օրգ. պահը: Ողջույններ

2) ստուգեք d / s- ը:

Գենետիկական կապերը տարբեր դասերի միջեւ կապերն են, որոնք հիմնված են իրենց փոխկապակցվածությունների վրա:
Անօրգանական նյութերի դասերը գիտակցելը հնարավոր է մետաղների եւ ոչ մետաղների գենետիկական շարքը կազմելու համար: Այս շարքի հիմքը նույն տարրն է:

Մետաղների մեջ կան երկու տեսակի տողեր.

1 . Գենետիկ շարքը, որի մեջ ալկալը հանդես է գալիս որպես հիմք: Այս շարքը կարելի է ներկայացնել հետեւյալ փոփոխությունների միջոցով.

մետաղական → հիմնական օքսիդ → ալկալի → աղ

Օրինակ, K → K 2 O → KOH → KCl

2 . Գենետիկ շարքը, որտեղ բազան անլուծելի հիմք է, ապա շարքը կարող է ներկայացվել որպես վերափոխումների շղթա.

մետաղական → բազային օքսիդ → աղ → անլուծելի հիմք →

→հիմնական օքսիդ → մետաղ

Օրինակ, Cu → CuO → CuCl 2 → Cu (OH) 2 → CuO → Cu

1 . Ոչ մետաղների գենետիկական շարքը, որտեղ լուծվող թթունն ազդում է սերիայի կապակցությամբ: Փոխակերպումների շղթան կարող է ներկայացվել հետեւյալ կերպ.

ոչ մետաղական → թթվային օքսիդ → լուծվող թթու → աղ

Օրինակ, P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4

2 . Ոչ մետաղների գենետիկական շարքը, որտեղ լուծելի թթունն ազդում է սերիայի մեջ.

ոչ մետաղական → թթվային օքսիդ → աղ → թթու →

→թթու օքսիդ → ոչ մետաղական

ՕրինակSi→ Սիո 2 → Na 2 Սիո 3 → Հ 2 Սիո 3 → Սիո 2 → Si

Ֆրոնտալ զրույցը:

Ինչպիսին է գենետիկ կապը Գենետիկական կապերը տարբեր դասերի միջեւ կապերն են, որոնք հիմնված են իրենց փոխկապակցվածությունների վրա: Ինչ է գենային շարքը:

Գենետիկական շարքը `մի շարք նյութեր` տարբեր դասերի ներկայացուցիչներ, որոնք մի քիմիական տարրերի միացություններ են, որոնք կապված են փոխկապակցման հետ եւ արտացոլում են այդ նյութերի վերափոխումները: Այս շարքի հիմքը նույն տարրն է:

Ինչ տեսակի գենետիկական շարքեր կարելի է առանձնացնել: Մետաղների շարքում կարելի է առանձնացնել երկու տեսակի շարքը.

ա) Գենետիկական շարքը, որի մեջ ալկալը հանդես է գալիս որպես հիմք: Այս շարքը կարելի է ներկայացնել հետեւյալ փոփոխությունների միջոցով.

մետաղական → հիմնական օքսիդ → ալկալի → աղ

օրինակ, կալիումի K → K գենետիկ շարքը 2 O → KOH → KCl

բ) գենային շարքը, որտեղ բազան անլուծելի հիմք է, ապա սերիան կարող է ներկայացվել որպես վերափոխումների շղթա.

մետաղական → բազային օքսիդ → աղ → անլուծելի բազա → բազային օքսիդ → մետաղ

օրինակ `Cu → CuO → CuCl 2   → Cu (OH) 2   → CuO → Cu

Ոչ մետաղների թվում կարելի է տարբերակել երկու տիպի տողեր.

ա) Ոչ մետաղների գենետիկական շարքը, որտեղ լուծվող թթուները հանդես են գալիս սերիայի հղում: Փոխակերպումների շղթան կարող է ներկայացվել հետեւյալ կերպ. Ոչ մետաղական → թթվային օքսիդ → լուծվող թթու → աղ:

Օրինակ `P → P 2 O 5 → H 3 PO 4   → Na 3 PO 4

բ) ոչ մետաղների գենետիկական շարքը, որտեղ չլուծվող թթու: ոչ մետաղական → թթվային օքսիդ → աղ → թթու → թթվային օքսիդ → ոչ մետաղական գործառույթներ, որպես կապ

Օրինակ `Si → SiO 2   → Na 2 Սիո 3   → H 2 Սիո 3 → SiO 2   → Si

Ընտրանքների ընտրանքների կատարում.

1. Ընտրեք ձեր տարբերակով օքսիդի բանաձեւերը, բացեք ձեր ընտրությունը, հիմնված միացությունների այս դասի կազմի բնութագրերի իմացության վրա: Զանգահարեք նրանց:

2. Ձեր տարբերակի բանաձեւի սյունակում գտնել թթվային բանաձեւերը եւ բացատրել ձեր ընտրությունը `հիմնվելով այդ միացությունների կազմի վերլուծության վրա:

3. Որոշեք թթվային կազմի մեջ թթվային մնացորդների արժեքները:

4. Ընտրեք աղի բանաձեւեր եւ անվանեք դրանք:

5. Դարձնել աղերի բանաձեւերը, որոնք կարող են ձեւավորվել ձեր տարբերակի մագնեզիումի եւ թթուների հետ: Գրեք դրանք, անվանեք այն:

6. Ձեր տատանումների բանաձեւի սյունակում գտնել բազային բանաձեւերը եւ բացատրել ձեր ընտրությունը `հիմնվելով այդ միացությունների կազմի վերլուծության վրա:

7. Ձեր տարբերակով ընտրեք նյութերի բանաձեւերը, որոնց հետ կարող են արձագանքել orthophosphoric acid (hydrochloric, sulfuric) լուծումը: Կատարեք համապատասխան արձագանքման հավասարումներ:

9. Ձեր տարբերակի բանաձեւերի մեջ ընտրեք նյութերի բանաձեւեր, որոնք կարող են փոխազդել միմյանց հետ: Կատարեք համապատասխան արձագանքման հավասարումներ:

10. Անօրգանական միացությունների գենետիկական կապերի շղթա ստեղծեք, որը ներառում է մի նյութ, որի բանաձեւը տրվում է ձեր տարբերակով:

Տարբերակ 1

Ընտրանք 2

Cao

Hno 3

Fe (OH) 3

Ն 2 O

Zn (NO 3 ) 2

Cr (OH) 3

Հ 2 SO 3

Հ 2 Ս

Pbo

LiOH- ը

Ագ 3 PO 4

Պ 2 O 5

NaOH- ը

Zno

CO 2

BaCl 2

HCl

Հ 2 CO 3

Հ 2 SO 4

Կուսո 4

Այս նյութերից գենետիկ գիծ է ստեղծում, օգտագործելով բոլոր բանաձեւերը: Գրեք արձագանքման հավասարումների հետ, որոնցով կարող եք իրականացնել այդ փոփոխությունների շղթան.

Ես ընտրում եմ `ZnSO 4, Zn, ZnO, Zn, Zn (OH) 2 : II  տարբերակը `Na 2 SO 4,   NaOH- ը, Na, Na 2 O 2 , Na 2 O

4) ամրացում 1.Ալ→ Ալ 2 O 3 → Ալկլ 3 → Ալ( ՕՀ) 3 → Ալ 2 O 3

2. Պ→ Պ 2 O 5 → Հ 3 PO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 ( PO 4 ) 2

3. Zn → ZnCl 2 → Zn (OH) 2 → ZnO → Zn (NO 3 ) 2

4. Cu → CuO → CuCl 2 → Cu (OH) 2 → CuO → Cu

5. Ն 2 O 5 → HNO 3 → Fe (NO 3 ) 2 → Fe (OH) 2 → FeS → FeSO 4

5) տնային աշխատանքներ. նկարագրում է կալցիումի կալցիումի կարբոնատից աստիճանական անցումը եւ բժշկության մեջ ցանկացած աղի օգտագործման մասին զեկույց պատրաստելը (լրացուցիչ գրականություն օգտագործելով):

Մետաղների շարքում կարելի է առանձնացնել երկու տիպի տողեր. 1. Գենետիկական շարքը, որի մեջ ալկալը հանդես է գալիս որպես հիմք: Այս շարքը կարող է ներկայացվել հետեւյալ փոփոխությունների միջոցով. Մետաղ - հիմնական օքսիդ - ալկալային - աղ, օրինակ, K - K 2 O - KOH - KCl կալիումի գենետիկական շարքը:

2. Գենետիկական շարքը, որտեղ առանց լուծվող բազան հանդես է գալիս որպես հիմք, ապա շարքը կարող է ներկայացվել որպես վերափոխումների շղթա. Մետաղ - հիմնական օքսիդ - աղ - չլուծվող բազա `հիմնական օքսիդ - մետաղ: Cu- CuO- CuCl2 - Cu (OH) 2 - CuO -\u003e Cu գենետիկ շարքը պղնձի    2. Գենետիկ շարքը, որտեղ բազան անլուծելի հիմք է, ապա սերիան կարող է ներկայացվել փոխակերպումների շղթայով. Մետաղական հիմնական օքսիդ - աղ - չլուծվող բազա - հիմնական օքսիդը մետաղ է, Cu- CuO- CuCl2-Cu (OH) 2-CuO-\u003e"> title="2. Գենետիկական շարքը, որտեղ առանց լուծվող բազան հանդես է գալիս որպես հիմք, ապա շարքը կարող է ներկայացվել որպես վերափոխումների շղթա. Մետաղ - հիմնական օքսիդ - աղ - չլուծվող բազա `հիմնական օքսիդ - մետաղ: Cu-CuO- CuCl2-Cu (OH) 2-CuO-\u003e"> !}

Ոչ մետաղների շարքում հնարավոր է նաեւ տարբերակել երկու տիպի տողեր. 1. Ոչ մետաղների գենետիկական շարքը, որտեղ լուծվող թթունն ազդում է սերիայի մեջ: Փոխակերպումների շղթան կարող է ներկայացվել հետեւյալ կերպ. Ոչ մետաղական - թթվային օքսիդ `լուծվող թթու - սոլ. P - P 2 O 5 - H 3 PO 4 - Na 3 PO 4. Ֆոսֆորի գենետիկական շրջանակը

Անօրգանական միացությունների դասերի միջեւ գոյություն ունի գենետիկ կապ: Պարզ նյութերից դուք կարող եք բարդ եւ հակառակը: Մեկ դասի միացություններից, դուք կարող եք ստանալ մեկ այլ դասի միացություններ:

Անօրգանական միացությունների դասերի միջեւ պարզեցված գենետիկական հարաբերությունները կարող են ներկայացվել հետեւյալ սխեմայով.

Ոչ մետաղների նման վերափոխումների հերթականությունը կարող է ներկայացվել հետեւյալ սխեմայով. CANPO 4

Р → Р 2 О 5 → Н 3 РО 4 → Са 3 (РО 4) 2

(Saon) 3 PO 4

Տիպիկ մետաղների համար դուք կարող եք կատարել հետեւյալ վերափոխումների շղթան.

Ba → BaO → Ba (OH) 2 → BaSO 4

Մետաղների համար, որոնց օքսիդները եւ հիդրօքսիդները ամֆոտեռիկ (կիսամյակային) են, կարող են իրականացվել հետեւյալ փոփոխությունները.

Al → Al 2 O 3 → Al (OH) 3 → Na → AlCl 3 → AlOHCl 2 → Al (OH) 3 → Al 2 O 3:

Հղումներ դասերի միջեւ.

1. Մետաղներ, ոչ մետաղներ→ աղ:

Մետաղների եւ ոչ մետաղների անմիջական փոխազդեցության արդյունքում ձեւավորվում են թթվածնով ազատ թթուների (halides, sulfides) աղեր.

2Na + C1 2 = 2NaCl

Այս միացությունները կայուն են եւ չեն ջերմացվում:

2. Հիմնական օքսիդները, թթվային օքսիդները→  աղ:

CaO + CO 2 = CaCO 3;

Na 2 O + SO 3 = Na 2 SO 4:

3. Հիմք, թթուներ→  աղ:

Այն իրականացվում է չեզոքացման ռեակցիայի միջոցով.

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

HE - + H + → H 2 O;

Mg (OH) 2 + 2HC1 = MgCl 2 + 2H 2 O,

Mg (OH) 2 + 2H + → Mg 2+ + 2H 2 O.

4. Մետաղներ→  հիմնական օքսիդներ:

Մետաղների մեծ մասը փոխազդում է թթվածինով `օքսիդներ ձեւավորելու համար.

2Ca + O 2 = 2CaO;

4A1 + 3O 2 = 2A1 2 O 3:

Ոսկին, արծաթը, պլատինը եւ այլ ազնիվ մետաղները չեն համագործակցում թթվածնի հետ, նման մետաղների օքսիդները անուղղակիորեն են ձեռք բերվում:

5. Ոչ մետաղներ→ թթվային օքսիդներ:

Ոչ մետաղներ (բացառությամբ հալոգենների եւ ազնիվ գազերի), համագործակցում են թթվածինով, կազմելով օքսիդներ.

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5;

S + O 2 = SO 2:

6. Հիմնական օքսիդներ→ հիմքեր:

Ջրի հետ ուղղակի փոխազդեցությունը կարելի է ձեռք բերել միայն ալկալիների եւ ալկալային հողային մետաղների հիդրոքսիդներ (ալկալի).

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH;

CaO + H 2 O = Ca (OH) 2:

Մնացած հիմքերը ձեռք են բերվում անուղղակի:

7. Թթվային օքսիդներ→  թթու:

Թթվային օքսիդները արձագանքում են ջրի հետ `համապատասխան թթուներ ձեւավորելու համար.

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4;

Р 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4.

Բացառություն է կազմում SiO 2, որը չի արձագանքում ջրի հետ:

8. Հիմքերը, թթվային օքսիդներ→ աղ:

Ալկալիները համագործակցում են թթվային օքսիդներով `աղեր կազմելու համար.

2NaOH + SO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O,

2OH - + SO 3 = SO 4 2- + H 2 O;

Ca (OH) 2 + СO 2 = CaCO 3 ↓ + Н 2 O,

Ca 2+ + 2OH - + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O.

9. Թթվածներ, հիմնական օքսիդներ→  աղ:

Մետաղական օքսիդները լուծվում են թթուներով `կազմելով աղեր.

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O,

CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O;

Na 2 O + 2HS1 = 2NaCl + H 2 O,

Na 2 O + 2H + = 2Na + + H 2 O.

10. Հիմք→  հիմնական օքսիդներ:

Լուծվող չլուծվող հիմքերը եւ LiOH ջերմաստիճանը ջերմացվում են.

2LiOH = Li 2 O + H 2 O;

Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O.

11. Թթուներ→  թթվային օքսիդներ:

Անկայուն թթվածին պարունակող թթուները քայքայում են (H 2 SiO 3) եւ նույնիսկ առանց ջեռուցման (H 2 CO 3, HClO): Միեւնույն ժամանակ, մի շարք թթուներ ջերմության նկատմամբ հագեցած են (H 2 SO 4, H 3 PO 4):

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2;

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2:

12. Մետաղական օքսիդներ→ մետաղներ:

Որոշ ծանր մետաղական օքսիդներ կարող են քայքայվել մետաղի եւ թթվածնի.

2HgO = 2Hg + O 2:

Բացի այդ, մետաղները համապատասխան օքսիդներից ստացվում են նվազեցնող նյութերի օգնությամբ.

3MnO 2 + 4Al = 3Mn + 2Al 2 O 3;

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O.

13. Թթվային օքսիդներ→ ոչ մետաղներ

Ոչ մետաղական օքսիդների մեծ մասը չի ջերմացվում: Ոչ մետաղական եւ թթվածին բաժանվում են միայն մի քանի անկայուն օքսիդներ (հալոին օքսիդներ):

Որոշ ոչ մետաղներ ստացվում են համապատասխան օքսիդներից նվազեցմամբ.

SiO 2 + 2Mg = 2MgO + Si:

14. Աղեր, հիմքեր → հիմքեր:

Անլուծելի հիմքերը ստացվում են համապատասխան թթուների լուծույթներում ալկալների գործողությամբ.

CuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4,

Cu 2+ + 2OH - → Cu (OH) 2 ↓;

FeCl 2 + 2KOH = Fe (OH) 2 ↓ + 2KCl,

Fe 2+ + 2OH - = Fe (OH) 2 ↓:

15. Աղեր, թթուներ եւ թթուներ:

Լուծվող աղերը արձագանքում են թթուներով (ըստ ճնշման սերիայի), եթե արդյունքը թուլություն է կամ թթու:

Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓,

SiO 3 2- + 2H + → H 2 SiO 3 ↓;

NaCl (s) + H 2 SO 4 (k) = NaHSO 4 + HCl:

16. Աղեր→ հիմնական օքսիդներ, թթվային օքսիդներ:

Որոշ թթվածնի պարունակող թթուների (նիտրատների, կարբոնատների) աղերը տարրալուծվում են, երբ ջեռուցվում են.

CaCO 3 = CaO + CO 2;

2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2:

ԱՆԿԱԽ ԱՇԽԱՏԱՆՔՆԵՐԻ ԶՈՐԱՎԱՐԺՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐԸ «ԳՆԱՀԱՏԱԿԱՆՆԵՐԻ ՄԻՋԱԶԳԱՅԻՆ ՀԻՄՈՒՆՔՆԵՐԻ ԴԱՍԱԿԱՐԳԵՐԻ ՄԻՋԵՎ» թեմայով թեմայով

1. Անունը հետեւյալ նյութերը, առանձնացնել նրանց մեջ դասերի անօրգանական միացությունների `ԱԺ 3 PO 4, Հ 2 SiO 3, NO, B 2 O 3, mgs, Bai 2 Ca (OH) 2, որտե 3, HNO 2, Cl 2 O 7, Fe (OH) 2, P 2 O 5, HF, MnO 2:

2. ցանկացած է հետեւյալ նյութերի, կարող է լինել մեկ քայլ է ձեռք բերել հիդրօքսիդի (acid կամ բազան) պղնձի երկաթի օքսիդ (II), barium օքսիդ, ազոտի օքսիդ (P) ազոտի օքսիդ (V) Սիլիկոնային օքսիդ, պղնձի sulfate, կալիում քլորիդ , կալիում, մագնեզիումի կարբոնատ:

3. Վերոնշյալ ցուցակից գրեք հետեւյալ նյութերի բանաձեւերը, որոնք վերաբերում են, 1) օքսիդներին. 2) հիմքեր. 3) թթուներ; 4) աղեր.

CO 2, NaOH, HCl, SO 3, CuSO 4, nano 3, KCI, H 2 SO 4, Ca (OH) 2, P 2 O 5, HNO 3, Al (OH) 3.

4. Անունը նյութ: Zn (OH) 2, MgO, P 2 O 3, NaHCO 3, H 3 PO 3 Fe 2 (SO 4) 3, KOH, (Alon) 3 (PO4) 2, Ba (MnO 4 ) 2, CO, HI: Նշեք, թե որ դասը պատկանում է յուրաքանչյուր նյութ:

5. Գրեք հետեւյալ նյութերի մոլեկուլային բանաձեւերը եւ նշեք, թե յուրաքանչյուր դասի ինչ դաս է պատկանում.

1) պղնձի (II) հիդրօքսոկարբոնատ;

2) ազոտի օքսիդ (V);

3) նիկել (II) հիդրոքսիդը.

4) բարիում ջրածնի ֆոսֆատ;

5) փխրուն թթու;

6) քրոմ (III) հիդրոօքսիդ;

7) կալիումի քլորիդ;

8) ջրածնի սուլֆիդաթթու;

9) նատրիումի ցինկատ:

6. Ներկայացրեք կապի վերաբերյալ ռեակցիաների օրինակներ.

1) պարզ նյութեր, ոչ մետաղներ;

2) պարզ նյութ եւ օքսիդ;

3) օքսիդներ.

4) բարդ նյութեր, որոնք օքսիդ չեն.

5) մետաղական եւ ոչ մետաղական;

6) երեք նյութ:

7. Հետեւյալ նյութերից որն է արձագանքել.

1) ածխածնի երկօքսիդ (IV). HCl, O 2, NO 2, KOH, H 2 O;

2) մագնեզիումի օքսիդ `Բա (OH) 2, HCl, CO 2, O 2, HNO 3;

3) երկաթ (II) հիդրոքսիդը `KCl, HCl, KOH, O 2, H 2 O, HNO 3;

4) ջրածնի քլորիդ `Zn, MgO, ZnCl 2, HNO 3, Ca (OH) 2, Cu, (ZnOH) Cl:

8. Հնարավոր է հետեւյալ նյութերի միջեւ փոխազդեցությունը:

1) ածխածնի երկօքսիդ (IV) եւ կալիումի հիդրոօքսիդ;

2) կալիումի հիդրոուլֆատ եւ կալցիումի հիդրոքսիդ;

3) կալցիումի ֆոսֆատ եւ ծծմբաթթու;

4) կալցիումի հիդրոքսիդ եւ ծծմբի օքսիդ (IV);

5) ծծմբաթթու եւ կալիումի հիդրոքսիդ;

6) կալցիումի բիկարբոնատ եւ ֆոսֆորական թթու;

7) silica եւ ծծմբաթթու;

8) ցինկի օքսիդ եւ ֆոսֆորային օքսիդ (V):

Գրեք հնարավոր ռեակցիաներին հավասարումներ, նշեք այն պայմանները, որոնք տեղի են ունենում: Եթե ​​ռեակցիաները կարող են հանգեցնել տարբեր նյութերի, ապա նշեք, թե ինչ տարբերություն դրանց իրականացման պայմաններում:

9. Ստացեք հետեւյալ նյութերի ստացման ռեակցիաների հավասարումները `նատրիումի orthophosphate (4 ուղի), կալիումի սուլֆատ (7 ուղի), ցինկի հիդրոքսիդ:

10. Սոդա (նատրիումի կարբոնատ) արտադրելու մեթոդներից մեկը ջրի եւ ածխածնի երկօքսիդի (IV) ածխաթթու գազի ալյումինատի վրա գործողությունն է: Կատարեք ռեակցիայի հավասարումներ:

11. Այն փոխում է գործակիցները, գրեք ռեակցիային արտադրանքները.

1) MgO + 2H 2 SO 4 →

2) 2SO 2 + Ba (OH) 2 →

3) 3N 2 O 5 + 2Al (OH) 3 →

4) P 2 O 5 + 4NaOH →

5) P 2 O 5 + 6NaOH →

6) P 2 O 5 + 2NaOH →

12. Կատարել տարբեր տեսակի աղեր ստանալու համար ռեակցիաների հավասարումներ.

1) SO 2 + Ba (OH) 2 → (միջին եւ թթվային աղեր),

2) A1 2 O 3 + H 2 O + HNO 3 → (միջին աղ, հիմնական աղեր),

3) Na 2 O + H 2 S → (միջին եւ թթվային աղեր),

4) SO 3 + Sa (OH) 2 → (միջին եւ հիմնական աղեր),

5) CaO + H 2 O + P 2 O 5 → (հիմնական աղ, թթվային աղեր):

13. Լրացրեք ռեակցիաների հավասարումները.

CaO + A1 2 O 3 → CaHPO 4 + Ca (OH) 2 →

Cr 2 O 3 + H 2 SO 4 → AlOHSO 4 + NaOH →

Cr 2 O 3 + NaOH → CaCO 3 + CO 2 + H 2 O →

A1 2 O 3 + HClO 4 → Ca (HCO 3) 2 + HCl →

Mn 2 O 7 + KOH → ZnS + H 2 S →

NO 2 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + H 2 SO 4 →

Zn (OH) 2 + NaOH → (ZnOH) Cl + HCl →

Zn (OH) 2 + HNO 3 → Bi (OH) 3 + H 2 SO 4 (բավարար չէ) →

AlCl 3 + NaOH (բացակայում) → (FeOH) Cl + NaHS →

AlCl 3 + NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 SO 4 (ավելցուկ) →

AlC1 3 + NaOH (ավելցուկային) → Ca (AlO 2) 2 + HCl (ավելցուկ) →

14. Գրեք այն արձագանքման հավասարումները, որոնց հետ դուք կարող եք իրականացնել հետեւյալ փոփոխությունները.

1) Cu → CuO → CuSO 4 → Cu (OH) 2 → CuC1 2 → Cu (NO 3) 2

2) Zn → ZnO → ZnSO 4 → Zn (OH) 2 → Na 2 ZnO 2 → ZnCl 2

3) Р → Р 2 О 5 → Н 3 РО 4 → К 3 РО 4 → Са 3 (РО 4) 2 → Н 3 РО 4

4) Mg → MgO → MgCl 2 → Mg (OH) 2 → Mg (HSO 4) 2 → MgSO 4

5) Ca → CaO → Ca (OH) 2 → CaCO 3 → Ca (HCO 3) 2 → CO 2

6) Cr\u003e Cr 2 (SO 4) 3 → Cr (OH) 3 → NaСrO 2 → Cr 2 O 3 → K

7) P → P 2 O 5 → HPO 3 → H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 → Na 3 PO 4

8) CuS → CuO → CuSO 4 → Cu (OH) 2 → CuO → Cu

9) Al → Al 2 O 3 → Al 2 (SO 4) 3 → Al (HSO 4) 3 → Al (OH) 3 → K

10) S → SO 2 → SO 3 → NaHSO 4 → Na 2 SO 4 → BaSO 4

11) Zn → ZnO → ZnCl 2 → Zn → Na 2

12) Zn → ZnSO 4 → ZnCl 2 → Zn (OH) 2 → Na 2 → Zn (NO 3) 2

13) Ca → CaCl 2 → CaCO 3 → Ca (HCO 3) 2 → Ca (NO 3) 2

14) Ca → Ca (OH) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → CaCO 3 → Ca (NO 3) 2

15) CuO → CuCl 2 → Cu (NO 3) 2 → CuO → CuSO 4 → Cu

16) CaO → Ca (OH) 2 → Ca (NO 3) 2 → Ca (NO 2) 2 → HNO 2 → NaNO 2

17) MgO → MgSO 4 → MgCl 2 → Mg (NO 3) 2 → Mg (OH) 2 → MgO

18) SO 2 → H 2 SO 3 → KHSO 3 → K 2 SO 3 → KHSO 3 → SO 2

19) P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca (H 2 PO 4) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 → Ca (H 2 PO 4) 2 → CaHPO 4

20) CO 2 → Ca (HCO 3) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → Ca (NO 3) 2 → CaSO 4

21) PbO → Pb (NO 3) 2 → PbO → Na 2 PbO 2 → Pb (OH) 2 → PbCl 2

22) ZnO → ZnSO 4 → Zn (OH) 2 → Na 2 ZnO 2 → Zn (OH) 2 → K 2

23) Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al (OH) 3 → NaAlO 2 → Al (OH) 3 → K

24) ZnSO 4 → Zn (OH) 2 → ZnCl 2 → Zn → ZnO → Zn (NO 3) 2

25) AlCl 3 → Al (NO 3) 3 → Al (OH) 3 → NaAlO 2 → A1C1 3 → Al

26) Pb (NO 3) 2 → Pb (OH) 2 → PbO → Na 2 PbO 2 → Pb (OH) 2 → PbSO 4

27) Fe 2 (SO 4) 3 → FeCl 3 → Fe (OH) 3 → FeOH (NO 3) 2 → Fe (NO 3) 3 → Fe 2 O 3

28) K → KOH → KHSO 4 → K 2 SO 4 → KCl → ՔՆՈ 3

29) Cu (OH) 2 → CuOHNO 3 → Cu (NO 3) 2 → CuSO 4 → CuCl 2 → Cu (NO 3) 2

30) CaCl 2 → Ca → Ca (OH) 2 → CaCl 2 → Ca (NO 3) 2 → CaSO 4

31) Cu → Cu (NO 3) 2 → Cu (OH) 2 → CuSO 4 → Al 2 (SO 4) 3 → A1C1 3

32) Mg → MgSO 4 → MgCl 2 → MgOHCl → Mg (OH) 2 → MgOHNO 3

33) CuSO 4 → CuCl 2 → ZnCl 2 → Zn (OH) 2 → Na 2 ZnO 2 → Zn (OH) 2

34) Hg (NO 3) 2 → Al (NO 3) 3 → Al 2 O 3 → NaAlO 2 → Al (OH) 3 → AlOHCl 2

35) ZnSO 4 → Zn (OH) 2 → ZnCl 2 → AlCl 3 → Al (OH) 3 → A1 2 O 3

36) CuCl 2 → Cu (OH) 2 → CuSO 4 → ZnSO 4 → Zn (OH) 2 → Na 2 ZnO 2

37) Fe (NO 3) 3 → FeOH (NO 3) 2 → Fe (OH) 3 → FeCl 3 → Fe (NO 3) 3 → Fe

38) Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al (OH) 3 → NaAlO 2 → NaNO 3 → HNO 3

39) Mg (OH) 2 → MgSO 4 → MgCl 2 → Mg (NO 3) 2 → Mg (OH) 2 → MgO

40) ալյումինե սուլֆատ → ալյումինե քլորիդ → ալյումինե նիտրատ → ալյումինե օքսիդ → կալիումի ալյումինատ → ալյումինե հիդրոօքսիդ → ալյումինե հիդրօքսիդ → ալյումինե քլորիդ:

41) Na → NaOH → Na 3 PO 4 → NaNO 3 → HNO 3 → N 2 O 5

42) BaCO 3 → Ba (HCO 3) 2 → BaCO 3 → (BaOH) 2 CO 3 → BaO → BaSO 4

43) Cu → CuSO 4 → (CuOH) 2 SO 4 → Cu (OH) 2 → Cu (HSO 4) 2 → CuSO 4

44) բարիում → բարիում հիդրօքսիդ → բարիում բիկարբոնատ → բարիում քլորիդ → բարիում կարբոնատ → բարիում քլորիդ → բարիում հիդրօքսիդ

45) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca (H 2 PO 4) 2 → CaHPO 4 → Ca 3 (PO 4) 2

46) Cr → CrO → Cr 2 O 3 → NaCrO 2 → CrCl 3 → Cr (OH) 3 → Cr 2 O 3 → Cr

47) Cr 2 O 3 → CrCl 3 → Cr (OH) 3 → Na 3 → Cr 2 (SO 4) 3 → CrCl 3

48) K → KOH → KCl → KOH → K 2 SO 4 → ԿՆՈ 3 → ԿՆՈ 2

49) S → FeS → H 2 S → SO 2 → S → ZnS → ZnO → ZnCl 2 → Zn (OH) 2 → K 2

50) C → CO 2 → CO → CO 2 → Ca (HCO 3) 2 → CaCO 3 → CaCl 2

51) С → CO 2 → NaHCO 3 → Na 2 CO 3 → CO 2

52) S → SO 2 → K 2 SO 3 → KHSO 3 → K 2 SO 3

53) Cu → Cu (OH) 2 → Cu (NO 3) 2 → CuO → Cu

54) Ռ 2 Օ 5 → Հ 3 ՊՈ 4 → CaHPO 4 → Ca (H 2 PO 4) 2 → Ca 3 (PO 4) 2

55) Fe → FeCl 2 → Fe (OH) 2 → FeSO 4 → Fe

56) Zn → ZnO → Zn (OH) 2 → Zn (NO 3) 2 → ZnO

57) CuS → SO 2 → KHSO 3 → CaSO 3 → SO 2

58) SO 2 → H 2 SO 4 → CuSO 4 → CuO → Cu (NO 3) 2

59) KHSO 3 → CaSO 3 → Ca (HSO 3) 2 → SO 2 → K 2 SO 4

60) SO 2 → CaSO 3 → SO 2 → NaHSO 3 → SO 2

61) NaHCO 3 → Na 2 CO 3 → NaCl → NaHSO 4 → Na 2 SO 4

62) K → KOH → KCl → KNO 3 → K 2 SO 4 → KCl

63) NaCl → Na → NaOH → Na 2 SO 4 → NaCl

64) Al → AlCl 3 → Al (OH) 3 → A1 2 O 3 → Al (OH) 3

65) CuO → Cu → CuCl 2 → CuSO 4 → CuS

66) Fe → FeSO 4 → Fe (OH) 2 → Fe → Fe (OH) 3

67) Fe → Fe (OH) 2 → FeCl 2 → Fe (NO 3) 2 → Fe

68) Fe (NO 3) 3 → Fe 2 O 3 → FeCl 3 → Fe (NO 3) 3 → Fe

69) CuO → CuSO 4 → Cu (OH) 2 → CuO → Cu

70) MgCO 3 → MgO → MgCl 2 → Mg (OH) 2 → Mg (NO 3) 2

71) Mg → Mg (OH) 2 → MgSO 4 → MgCO 3 → Mg (HCO 3) 2

72) CaO → Ca (OH) 2 → CaCl 2 → CaCO 3 → CO 2

73) CaCO 3 → Ca (HCO 3) 2 → CaCl 2 → Ca (NO 3) 2 → O 2

74) FeS → Fe 2 O 3 → Fe (OH) 3 → Fe 2 (SO 4) 3 → FeCl 3

75) KS1 → K 2 SO 4 → KOH → K 2 CO 3 → KOH

76) CuS → CuO → Cu (OH) 2 → CuSO 4 → Cu

77) Fe → Fe (OH) 3 → Fe (NO 3) 3 → FeCl 3 → Fe 2 (SO 4) 3

78) CuSO 4 → CuO → Cu (NO 3) 2 → CuO → CuS

79) ZnS → H 2 S → SO 2 → Na 2 SO 4 → NaOH

80) Al → Al (OH) 3 → A1 2 (SO 4) 3 → A1 2 O 3 → Al (OH) 3

81) CaCl 2 → CaCO 3 → Ca (HCO 3) 2 → CaCO 3 → CaSiO 3

82) S → ZnS → H 2 S → Ca (HSO 3) 2 → SO 2

83) Na 2 SO 4 → NaCl → HCl → CaCl 2 → Ca (NO 3) 2

84) Na 2 SO 3 → SO 2 → H 2 SO 4 → HCl → FeCl 2

85) С 2 Na 2 CO 3 → CaCO 3 → CaSiO 3 → H 2 SiO 3

86) P → P 2 O 5 → Ca (H 2 PO 4) 2 → CaHPO 4 → H 3 PO 4

87) Al → A1 2 O 3 → Al (OH) 3 → A1C1 3 → A1 (NO 3) 3

88) HCl → CuCl 2 → Cl 2 → HCl → H 2

89) P 2 O 5 → Na 2 HPO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → CaSO 4

90) NH 3 → NH 4 C1 → NH 3 ∙ H 2 O → NH 4 HCO 3 → NH 3

91) NH 4 C1 → KC1 → HCl → CuCl 2 → Cu (OH) 2

92) NH 3 → NH 4 H 2 PO 4 → (NH 4) 2 HPO 4 → NH 3 → NH 4 NO 3

93) KOH → KHCO 3 → K 2 CO 3 → CO 2 → Ca (HCO 3) 2

94) Na → NaOH → NaHCO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH

95) KNO 3 → K 2 SO 4 → KC1 → KNO 3 → ԿՆՈ 2

96) Cl 2 → KC1 → K 2 SO 4 → ԿՆՈ 3 → KHSO 4

97) FeSO 4 → FeS → SO 2 → KHSO 3 → K 2 SO 4

98) KOH → Cu (OH) 2 → CuSO 4 → Cu (OH) 2 → Cu

99) Fe 2 O 3 → FeCl 3 → Fe (OH) 3 → Fe (NO 3) 3 → Fe 2 O 3

100) Al → A1 2 O 3 → A1 (NO 3) 3 → A1 2 O 3 → Al (OH) 3

101) CaO → CaCO 3 → CaSiO 3 → Ca (NO 3) 2 → O 2

102) Cu → Cu (OH) 2 → Cu → CuSO 4 → CuCl 2

103) H 2 S → SO 2 → ZnSO 4 → ZnS → ZnO

104) Cl 2 → NaCl → HCl → CuCl 2 → CuO

105) Cl 2 → FeCl 3 → Fe 2 O 3 → Fe (OH) 3 → Fe (NO 3) 3

106) P 2 O 5 → Ca 3 (PO 4) 2 → H 3 PO 4 → CaHPO 4 → Ca (H 2 PO 4) 2

107) ZnS → ZnO → Zn → ZnCl 2 → Zn (NO 3) 2

108) ZnO → ZnSO 4 → Zn (NO 3) 2 → ZnO → Zn (OH) 2

109) H 3 PO 4 → NH 4 H 2 PO 4 → (NH 4) 2 HPO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2

110) CaCO 3 → Na 2 CO 3 → Na 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2

111) CaCl 2 → CaSO 3 → Ca (OH) 2 → CaCl 2 → Ca (NO 3) 2

112) NaOH → Na 2 CO 3 → NaHSO 4 → NaNO 3 → NaHSO 4

113) Na 2 SiO 3 → Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaCl → Na 2 SO 4

114) KNO 3 → KHSO 4 → K 2 SO 4 → KCl → Na 2 SO 4

115) SiO 2 → K 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → CaSiO 3

116) Cu → CuCl 2 → Cu (NO 3) 2 → NO 2 → HNO 3

117) Ca (NO 3) 2 → O 2 → SiO 2 → H 2 SiO 3 → SiO 2

118) P → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → CaHPO 4 → Ca (H 2 PO 4) 2

119) CuSO 4 → Cu → CuS → CuO → CuCl 2

120) Al → A1 2 (SO 4) 3 → Al (OH) 3 → A1C1 3 → A1 (NO 3) 3

121) S → SO 3 → H 2 SO 4 → KHSO 4 → BaSO 4

122) N 2 O 5 → HNO 3 → Cu (NO 3) 2 → CuO → Cu (OH) 2

123) Al → A1 2 O 3 → Al (OH) 3 → A1 2 (SO 4) 3 → A1 (NO 3) 3

124) Ca → Ca (OH) 2 → Ca (HCO 3) 2 → CaO → CaCl 2

125) NH 3 ∙ H 2 O → NH 4 C1 → NH 3 → NH 4 HCO 3 → (NH 4) 2 CO 3

126) Cu (OH) 2 → H 2 O → HNO 3 → Fe (NO 3) 3 → Fe

127) SO 2 → Ca (HSO 3) 2 → CaCl 2 → Ca (OH) 2 → Ca (HCO 3) 2

128) NH 3 ∙ H 2 O → NH 4 HCO 3 → CaCO 3 → CaSiO 3 → CaCl 2

129) CuSO 4 → Cu → CuO → Cu (OH) 2 → Cu

130) Fe (OH) 3 → Fe → FeCl 3 → Fe (NO 3) 3 → Fe

131) Zn → Zn (OH) 2 → Na 2 → Zn (OH) 2 → Na 2 ZnO 2 → Zn

132) Zn → ZnO → Na 2 ZnO 2 → Zn (OH) 2 → Na 2 → ZnCl 2

133) Zn → K 2 ZnO 2 → ZnSO 4 → K 2 → Zn (NO 3) 2 → ZnO

134) ZnO → Zn (OH) 2 → K 2 ZnO 2 → ZnSO 4 → ZnCl 2 → ZnO

135) Zn → Na 2 → Na 2 ZnO 2 → Zn (NO 3) 2 → ZnO → Zn

136) Al → K 3 → Al (OH) 3 → Na 3 → A1C1 3 → Al (OH) 3

137) Al 2 O 3 → KAlO 2 → Al (OH) 3 → Al 2 O 3 → Na 3 → Al 2 O 3

138) Al (OH) 3 → A1 2 O 3 → K 3 → Al 2 (SO 4) 3 → A1 (NO 3) 3

139) A1C1 3 → K 3 → Al (NO 3) 3 → NaAlO 2 → Al 2 O 3

140) Եղեք → Na 2 → Be (OH) 2 → Na 2 BeO 2 → BaBeO 2

ՓՈՐՁԱՐԿՄԱՆ ՓՈՐՁԵՐ «ՆՈՐԱՁԵՎԱԿԱՆ ՀԻՄՈՒՆՔՆԵՐԻ ՀԻՄՆԱԿԱՆ ԴԱՍԱԿԱՐԳԵՐ» ԹԵՄԱՅՈՎ

ՓՈՐՁՈՒԹՅՈՒՆ 1.Չեզոքացման ռեակցիաները:

ա) ուժեղ թթու եւ ուժեղ բազայի փոխազդեցությունը:

Լցնել 5 մլ 2N հիդրոքլորիկ թթու լուծույթը ճարպաթթուների մեջ եւ ավելացնել դրա 2 նատրիումի հիդրոօքսիդ լուծույթը: Խառնեք լուծումը մի բաժակ գավազանով եւ ստուգեք դրա ազդեցությունը lakmus- ում, փոխանցելով լակմուսի թեստի լուծույթը: Անհրաժեշտ է հասնել չեզոք արձագանքին (կապույտ եւ կարմիր lakmus թուղթ չի փոխում գույնը): Գոլորշիացրեք արդյունքի լուծումը չորանալու համար: Ինչ է ձեւավորվել: Գրեք մոլեկուլային եւ իոնային արձագանքման հավասարումներ:

բ) թույլ թթու եւ ուժեղ բազայի փոխազդեցությունը:

Լցնել թեստային 2 մլ 2N ալկալային լուծույթ եւ ավելացնել քացախաթթվի լուծույթ մինչեւ լուծումը չեզոք է: Գրեք մոլեկուլային եւ իոնային արձագանքման հավասարումներ: Բացատրեք, թե ինչու է հավասարակշռության իոնային ռեակցիան, որը թույլ է տալիս մասնակցել էլեկտրոլիտին (քացախաթթու), փոխում է ջրի մոլեկուլների ձեւավորմանը:

ՓՈՐՁՈՒԹՅՈՒՆ 2.  Ամֆոտերային հիդրօքսիդներ:

Լաբորատորիայում առկա ռեակտիվներից ստացեք ցինկի հիդրոքսիդի նստվածք: Ստուգեք ստացությունը եւ լցնել փոքր քանակությամբ այն 2 խողովակ: Խողովակների մեկում ավելացնում են հիդրոքլորային թթու լուծույթը, մյուսը `նատրիումի հիդրոքսիդի լուծույթը (ավելցուկային): Ինչ է նկատվում: Գրեք համապատասխան ռեակցիաների հավասարումները մոլեկուլային եւ իոնային ձեւով:

ՓՈՐՁՈՒԹՅՈՒՆ 3.Աղերի քիմիական հատկություններ:

ա) աղ լուծումների փոխազդեցությունը `ապահով լուծելի նյութի ձեւավորման հետ:

Լցնել 2 մլ նատրիումի կարբոնատ լուծույթը խողովակի մեջ եւ ավելացնել բորիումի քլորիդ լուծումը մինչեւ սպիտակ աղը: Գրեք քիմիական ռեակցիայի հավասարումը իոնիկ եւ մոլեկուլային ձեւով: Աղտոտվածությունը բաժանված է երկու մասի: Ներծծվող ծծմբաթթվի լուծույթը խառնել մեկի մեջ, իսկ նատրիումի հիդրոքսիդը մյուսի մեջ: Եղեք եզրակացություն, թթուների եւ alkalis- ներում նստվածքների լուծելիության մասին:

բ) աղ լուծույթի փոխազդեցությունը թթուների միջոցով `անկայուն բարդի ձեւավորման համար:

Լցնել 2 մլ նատրիումի կարբոնատային լուծույթը խողովակի մեջ եւ ավելացնել մի փոքր ծավալի հիդրոքլորիդային լուծույթ: Ինչ է նկատվում: Գրեք քիմիական ռեակցիայի հավասարումները իոնիկ եւ մոլեկուլային ձեւով:

գ) աղ լուծումների փոխկապակցումը alkalis- ի հետ `անկայուն բարդի ձեւավորման հետ:

Լցնել մի փոքրիկ ամոնիումի աղի լուծույթը խողովակի մեջ, ավելացնել 1-2 մլ նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթ եւ եռալեզու ջերմություն: Մի փորձարկման խողովակում, ռեակցիայի խառնուրդով, խոնավ կարմիր լակմուսի թեստի համար: Ինչ է նկատվում: Բացատրեք: Գրեք արձագանքման հավասարումներ:

գ ) Աղերի փոխազդեցությունը ավելի ակտիվ մետաղների հետ, քան աղի մասի մետաղից:

Մաքրեք երկաթե (պողպատե) եղունգները նուրբ փայլով: Այնուհետեւ խառնել այն պղնձի սուլֆատ լուծույթով: Որոշ ժամանակ անց նկատեք եղունգների մակերեսին պղնձի թողարկումը: Գրեք համապատասխան ռեակցիայի հավասարումը իոնիկ եւ մոլեկուլային ձեւով:

ՓՈՐՁՈՒԹՅՈՒՆ 4.Ստացեք հիմնական եւ թթվային աղեր:

ա) արծաթե հիդրոքկառոնատի պատրաստում:

Ավելացնել մի փոքր կապար (II) օքսիդ `կապար (II) ացետատի լուծույթին եւ խառնել մի քանի րոպե: The cooled լուծումը drained է նստվածքից եւ անցնում է ածխածնի երկօքսիդի հոսքը: Ինչ է նկատվում: Զտեք աղը եւ չորացրեք ֆիլտր թղթի թերթերը: Նշեք կապարի հիդրոքկառոնատի արդյունահանման գույնը եւ բնույթը: Գրեք արձագանքման հավասարումներ: Ձեռք բերեք գրաֆիկական բանաձեւ:

բ) մագնեզիումի բիկարբոնատի պատրաստում:

Որոշ մագնեզիումի աղի շատ խառնած լուծույթին ավելացնում է նատրիումի կարբոնատի մի փոքր լուծույթ: Ինչ նյութ է առաջանում: Խտացված ածխածնի երկօքսիդի լուծույթով: Հանգստացեք աստիճանաբար լուծույթի լուծարման վրա: Ինչու է սա տեղի ունենում: Գրեք արձագանքման հավասարումներ:

ՓՈՐՁՈՒԹՅՈՒՆ 5.Դառնալով բարդ աղեր:

ա) համալիր կաթի հետ միացությունների ձեւավորում:

Ամոնիակի կաթիլային լուծույթին ավելացնել 2-3 մլ պղնձի (II) քլորիդ լուծույթի խողովակ, մինչեւ որ պղնձի (II) հիդրոքսիդը ձեւավորվի, եւ ավելացրեք ամոնիակային լուծույթը `լուծարումը լուծելու համար: Համեմատեք ներկերի Cu 2+ գույնը, արդյունքում լուծվող գույնի հետ: Ինչ իոններ են ներկա լուծման մեջ: Գրեք արձագանքման հավասարումը բարդ բաղադրություն ստանալու համար:

բ) բարդ միանման միացությունների ձեւավորում:

Սնդիկի (II) նիտրատի 1-2 մլ լուծույթին կաթիլային եղանակով ավելացնում է կալիումի յոդիի զտված լուծույթը `HgI 2 աղբը կազմելու համար: Այնուհետեւ լցնել ավելցուկային կալիումի յոդի լուծույթը, մինչեւ մինչեւ աղը թափվի: Գրեք բարդ աղի ստացման ռեակցիաները:

ՓՈՐՁՈՒԹՅՈՒՆ 6.Կրկնակի աղերի պատրաստում (կալիումի սինուս):

Կշռի 7.5 գ Ալ 2 (SO4) 3 ∙ 18H 2 O եւ լուծարեք 50 մլ ջրի մեջ `այդ նպատակով բավականաչափ մեծ ճենապակյա ճաշատեսակներ ստանալու համար: Հաշվարկեք ռեակցիայի հավասարումը եւ կշռադատեք ռեակցիայի համար անհրաժեշտ կալիումի սուլֆատի զանգվածը: Պատրաստել կաթի սուլֆատի տաքացած հագեցած լուծույթ եւ լցնել այն ճենապակյա ճաշատեսակով, ալյումինե սուլֆատի լուծույթով: Դիտեք մի քանի օր հետո ալյումինի կալիումի կաղամբի բյուրեղների տեղադրումը: Սառեցման եւ բյուրեղացման արդյունքում լցնել լորձաթաղանթը, մաքուր շաղ տալ բետոնի թղթերի թերթիկների միջեւ եւ քաշել արդյունքի բյուրեղները: Հաշվարկեք եկամտաբերության տոկոսը:

ԿԱՐԳԱՎՈՐՄԱՆ ՆՊԱՏԱԿՆԵՐԸ

1. 16 գ պղնձի (II) սուլֆատ լուծույթի միջոցով գերազանցելով ջրածնի սուլֆիդը, ստացվում է 1.92 գ աղը: Գտեք օգտագործված լուծման մեջ պղնձի սուլֆատի զանգվածային մասը եւ սպառված ջրածնի սուլֆիդի ծավալը:

2. Պղնձի ամբողջական տեղադրման համար, 291 սմ 3-ից պղնձի (II) սուլֆատ լուծույթից 10% զանգվածի մասնաբաժինով, օգտագործվել է 17.6 գ երկաթ (II) սուլֆիդի արձագանքման միջոցով ստացված գազ, որն օգտագործվում է հիդրոկլորիթից ավելցուկով: Գտեք բնօրինակի պղնձե ծծմբի լուծույթի խտությունը:

3. K 2 S լուծույթի փոխկապակցված ժամանակահատվածում զտված ծծմբաթթուով լուծվող գազը անցնում է կապարի (II) նիտրատի ավելցուկի ավելցուկից: Արդյունքում առաջացող աղը ունի 71.7 գ զանգված: Գտեք ծծմբաթթվային ռեակցիայի լուծույթի ծավալը, եթե դրա խտությունը կազմում է 1.176 գ / սմ 3, իսկ զանգվածային մասը `25%:

4. 8 գ պղնձի (II) սուլֆատի պարունակող լուծույթին ավելացվել է 4.68 գ նատրիումի սուլֆիդի պարունակող լուծույթ: Աղտոտվածքը ֆիլտրացված է, սիլտրատը գոլորշիացվել է: Որոշեք այս աղտոտվածությունից հետո աղտոտված նյութերի զանգվածը եւ պղնձի սուլֆիդի զանգվածի զանգվածը:

5. Որոշ երկաթի (II) սուլֆիդի նկատմամբ կիրառվել է հիդրոքլորի թթու ավելցուկ: Արդյունքում արդյունահանվող գազը 12.5 սմ 3 NaOH լուծույթի հետ զանգվածային մասնաբաժինը 25% եւ խտությունը 1.28 գ / սմ 3 ձեւավորեց թթվային աղ: Գտեք բնօրինակը երկաթի սուլֆիդի զանգվածը:

6. 176 գ-ի կշռի երկաթի (II) սուլֆիդը վերաբերվում էր հիդրոքլորի թթու ավելցուկին, եւ արդյունքում գազը այրվել է ավելցուկային օդի մեջ: Կոճակի արդյունահանման արդյունքում արտադրվող գազը լիովին չեզոքացնելու համար ինչ ծավալով է KOH լուծումը պահանջվում է 40% զանգվածային մասի եւ 1.4 գ / սմ 3 խտության հետ:

7. 100 գ տեխնիկական պիրիտի տապալման ժամանակ նրանք ձեռք են բերել գազ, որը լիովին չեզոքացվել է 400 սմ 3 NaOH լուծույթի հետ, զանգվածային մասնաբաժինը 25% եւ խտությունը 1.28 գ / սմ 3: Որոշեք պիրիտի խառնուրդների զանգվածային մասը:

8. 2 գ երկաթի, երկաթի օքսիդի (II) եւ երկաթի օքսիդի (III) խառնուրդին ավելացվել է HC1 լուծույթի 16 սմ 3, 20% զանգվածային մասի եւ 1.09 գ / սմ 3 խտության հետ: Ավելցուկային տերմինը չեզոքացնելու համար այն տեւում է 10.8 սմ 3 NaOH լուծույթ `1.05 գ / սմ 3 10% խտության զանգվածային մասի հետ: Գտնել խառնուրդի մեջ նյութերի զանգվածները, եթե թողարկված ջրածնի ծավալը կազմում է 224 սմ 3 (NU):

9. Կա (OH) 2, CaCO 3 եւ BaSO 4 խառնուրդ կա 10,5 գ զանգվածով: Երբ խառնուրդը վերաբերվում է հիդրոքլորի թթու ավելցուկին, 672 սմ 3 (IU) գազ է արձակվել, իսկ 71,2 գ թթվին արձագանքել է զանգվածային 10% -ը: Որոշեք նյութերի զանգվածը խառնուրդում:

10. Կա բարիում քլորիդ, կալցիումի կարբոնատ եւ նատրիումի բիկարբոնատի խառնուրդ: Երբ այս խառնուրդի 10 գ ջուրը լուծարվում է, չլուծվող մնացորդը հավասար է 3,5 գ-ի: Նախնական խառնուրդի 20 գ կալցիման դեպքում դրա զանգվածը նվազում է 5.2 գ-ով: Գտնել սկզբնական խառնուրդի նյութերի զանգվածային ֆրակցիաները:

11. Կա լուծույթ, որը պարունակում է ինչպես ծծմբային, այնպես էլ ազոտական ​​թթուներ: Այս լուծույթի 10 գ-ի ամբողջովին չեզոքացնելու համար 12.5 սմ 3 KOH լուծումը սպառվում է 19% զանգվածային մասով եւ 1,18 գ / սմ 3 խտությամբ: Երբ բարիումի քլորիդի ավելցուկը ավելանում է թթվային լուծույթի նույն խառնուրդի 20 գ-ի վրա, 4.66 գ թաղանթը ընկնում է: Գտնել խառնուրդում թթուների զանգվածային ֆրակցիաները:

12. KC1- ի եւ KNO3- ի 100 գ խառնուրդից ստացված բոլոր ջրածնային քլորիդը լուծարվել է 71.8 սմ 3 ջրի մեջ: Միեւնույն աղի խառնուրդից 100 գ ջերմաստիճանի դեպքում 93,6 գ մշտական ​​մնացորդ մնա: Գտնել ջրի մեջ ջրածնի քլորիդի զանգվածային մասը:

13. 2 մ 3 օդի (NU) միջոցով Ca (OH) 2 լուծույթով անցնելով, ստացվեց 3 գ կարբոնաթթվի աղ աղը: Գտնել CO 2- ի ծավալը եւ զանգվածային մասը օդի մեջ:

14. ածխածնի երկօքսիդը անցնում է 50 μ CaCO 3 պարունակող կասկադի միջոցով: Ռեակցիան եկավ 8,96 դմ 3 գազ (NU): Որն է CaCO 3- ի զանգվածը ամուր փուլում:

15. CaO- ին ջուր ավելացնելիս դրա զանգվածը ավելացել է 30% -ով: CaO- ի (մասշտաբի%) մասի ինչ մասը մարվեց:

16. 18.47 գ կշռի (II) օքսիդը ջերմացվում էր ջրածնի հոսքի մեջ: Reaction- ից հետո, արդյունքում առաջացած եւ չպահպանվող օքսիդի զանգվածը կազմում էր 18.07 գ: Որն է կապարի օքսիդի զանգվածը, որը չի արձագանքում:

17. ածխածնի երկօքսիդը անցնում է երկաթ (III) օքսիդով: Ռեակցիայի արդյունքում ամուր մնացորդի զանգվածը 2 գ պակաս է, քան երկաթի օքսիդի նախնական զանգվածը: Ինչ ծավալով CO- ն արձագանքեց (օքսիդը ամբողջովին կրճատվել է):

18. Կա 8,96 դմ 3 (NU) N 2, CO 2 եւ SO 2 խառնուրդներ, որոնք ունեն ջրածնի 25 հարաբերական խտություն: ՔՈՀ լուծույթի ավելացումից հետո խառնուրդի ծավալը կրճատվել է 4 անգամ: Գազերի ծավալները գտնել սկզբնական խառնուրդում:

19. Երկու բաժակներում կա 100 գ HC1 լուծույթ, որի զանգվածը կազմում է 2.5%: Մեկ բաժակում ավելացվել է 10 գ CaCO 3, մյուս կողմից, 8,4 գ MgCO 3: Ինչպես է ակնոցների զանգվածը տարբերվում արձագանքից հետո:

20. Ծծմբի երկօքսիդի ծավալը (NU) պետք է փոխանցվի լուծույթի 200 սմ 3-ի միջոցով, NaOH- ի 0.1% զանգվածային մասնաբաժինը եւ 1 գ / սմ 3 խտությունը `թթվային աղի ստանալու համար:

21. Ինչ է ածխածնի երկօքսիդի առավելագույն քանակությունը (ածխածնի երկօքսիդը) կարող է կլանել 25 սմ 3 լուծույթ, NaOH- ի զանգվածային զանգվածի 25% -ը եւ 1.1 գ / սմ խտությունը:

22. Որն է լուծույթի նվազագույն ծավալը 20% KOH- ի զանգվածային մասի եւ 1.19 գ / սմ 3 խտության հետ, որը կարող է կլանել ածխածնի երկօքսիդի 23.2 գ մագնետիտի լիակատար կրճատմամբ արտադրվող ածխածնի երկօքսիդը:

23. Որն է KOH- ի նվազագույն զանգվածը, որը պետք է արձագանքվի 24.5 գ orthophosphoric թթու հետ, որպեսզի միայն կալիումի դիձիձեն ֆոսֆատը լինի արտադրանքը:

24. Որն է Ca (OH) 2- ի նվազագույն զանգվածը ավելացնել 16 գ կալցիումի բիկարբոնատ լուծույթը, աղի աղի զանգվածի մասնաբաժինով, միջին աղի ստանալու համար:

25. Որքան կալիումի ջրածնի ֆոսֆատի զանգվածը պետք է ավելացվի 12.25 գ H 3 PO 4 պարունակող լուծույթին, որպեսզի դրանից հետո լուծումը պարունակում է միայն կալիումի դիօդրոգեն ֆոսֆատ:

26. լուծումը պարունակում էր 56.1 գ կալցիումի եւ մագնեզիումի կարբոնատների խառնուրդ `կասեցման ժամանակ: Փոխակերպել դրանք ածխաջրածինների մեջ, նրանք ծախսել են ածխածնի երկօքսիդը, որը արտադրվում է էթան 7 դմ 3 (NU): Գտնել կալցիումի կարբոնատի զանգվածը նախնական խառնուրդում:

27. Նատրիումի հիդրո եւ դիխոդրոֆ ֆոսֆատի խառնուրդից 9.5 գ փոխանակելու համար անհրաժեշտ է միջին աղ, 10 սմ 3 լուծում `27.7% NaOH զանգվածային մասնաբաժինով եւ 1.3 գ / սմ 3 խտությամբ: Գտնել խառնուրդում ջրածնի ֆոսֆատի զանգվածը:

28. ածխածնի երկօքսիդի միջոցով անցնելով 6 գ NaOH պարունակող լուծույթով, ձեռք է բերվել 9,5 գ թթվային եւ միջին աղեր խառնուրդ: Գտեք սպառված ածխածնի երկօքսիդի գումարը:

29. ՔՈՀ լուծույթի միջոցով 11.2 դմ 3 (NU) CO 2 անցելուց հետո ձեռք բերվեց թթվային եւ միջին աղի խառնուրդի 57,6 գ: Գտնել միջին աղի զանգվածը:

30. Որքան է orthophosphoric թթու զանգվածը պետք է չեզոքացվի, ստանալ 1.2 գ դիհրդրո եւ 4.26 գ նատրիումի ջրածնի ֆոսֆատ:

31. NaOH ավելացվել է ծծմբաթթվի լուծույթին, 3.6 գ հիդրոդուլֆատ եւ 2.84 գ նատրիումի սուլֆատ: Որոշել են թթու եւ ալկալիների քիմիական նյութերը, որոնք արձագանքել են:

32. Ջերմոցային քլորիդը 200 սմ 3 NaOH լուծույթի միջով անցնելուց հետո զանգվածի մասնաբաժինը 10% -ով եւ 1.1 գ / սմ 3 խտությամբ, արդյունքում լուծվող NaOH- ի զանգվածային մասը նվազեց մինչեւ կեսը: Որոշեք լուծվող լուծույթում NaCl- ի զանգվածային մասնիկը:

33. Պղնձի եւ դրա օքսիդի (II) խառնուրդի 14.4 գ ջերմաստիճանը սպառվում է 48.5 գ լուծույթով, HNO 3 զանգվածի մասնաբաժինը `80%: Գտնել պղնձի եւ օքսիդի զանգվածային ֆրակցիաները նախնական խառնուրդում:

34. 6,2 գ նատրիումի օքսիդ զանգվածը լուծարվել է 100 սմ 3 ջրի մեջ, իսկ 1-ի լուծույթը ստացվել է, իսկ այդ լուծույթին ավելացվել է 10% զանգվածի հիդրոքլորային թթու, մինչեւ միջինը չեզոք դարձավ, իսկ թիվ 2 լուծումը ստացվեց: :

1) 1, 2 լուծույթներում նյութերի զանգվածային ֆրակցիաները.

2) HC1 լուծույթի զանգվածը, որը գնաց 1-ի լուծումը չեզոքացնելու համար:

35. 3 գ ցինկը համագործակցում է 18.69 սմ 3 HC1 լուծույթի հետ, 14.6% զանգվածով եւ 1.07 գ / սմ 3 խտությամբ: Երբ ջեռուցվում է, արդյունքում գազը անցնում է տաք CuO- ի կշիռը 4 գ: Ինչ է ձեռք բերված պղնձի զանգվածը:

36. Կալցիումի հիդրիդի բուժման արդյունքում ազատված ջուրը, ավելցուկային ջրով, բաց թողնված է FeO- ի վրա: Արդյունքում, օքսիդի զանգվածը նվազել է 8 գ-ով:

37. CaCO 3 նմուշի նոսրացման ընթացքում նրա զանգվածը նվազել է 35.2% -ով: Պինդ ռեակցիաների արտադրանքը լուծարվել է հիդրոքլորային թթվի ավելցուկում `0.112 դմ 3 (NU) գազ ստանալու համար: Որոշեք կալցիումի կարբոնատի օրիգինալ նմուշի զանգվածը:

38. Պղնձի նիտրատը քայքայվել է, եւ արդյունքում պղնձի (II) օքսիդը ամբողջությամբ կրճատվել է ջրածնի միջոցով: Արդյունքում ստացված արտադրանքը անցնում էր P 2 O 5 խողովակի միջոցով, իսկ հետո խողովակի զանգվածը ավելացել է 3.6 գ-ով: Որն է փորձարկումում ստացված լուծույթի համար անհրաժեշտ 88% զանգվածային բարդությամբ եւ 1,87 գ / սմ 3 խտությամբ ծծմբաթթվի նվազագույն ծավալը: պղինձ եւ ինչն է աղի աղի զանգվածը:

39. Նատրիումի օքսիդի (IV) կլանման դեպքում COH լուծույթի ավելցուկով սառնամանիքներում թթվածնի բացակայության դեպքում ստացվել է 40,4 գ ՔՆՕ 3: Ինչ նյութ է ձեւավորվում, եւ որն է դրա զանգվածը:

40. Չեզոքացնել 400 գ լուծույթը, որը պարունակում է հիդրոքլորիդ եւ այլն ծծմբաթթու, սպառել է 287 սմ 3 նատրիումի հիդրօքսիդ լուծույթի զանգվածային մասնաբաժինը `10% եւ խտությունը` 1,115 գ / սմ 3: Եթե ​​բարիումի քլորիդի ավելցուկ լուծումը ավելացվում է նախնական լուծույթի 100 գ-ի վրա, ապա 5.825 գ թաղանթը կընկնի: Որոշեք սկզբնական լուծման մեջ թթուների զանգվածային ֆրակցիաները:

41. Նատրիումի հիդրոօքսիդի լուծույթով ածխածնի երկօքսիդը անցնելուց հետո ստացվել է միջին եւ թթու աղերի 13.7 գ խառնուրդ: Նատրիումի քլորիդին փոխակերպելու համար անհրաժեշտ է 75 գ հիդրոքլորային թթու `10% HCl զանգվածային մասնաբաժին: Գտնել ներծծվող ածխածնի երկօքսիդի ծավալը:

42. Հիդրոքլորիկ եւ ծծմբական թթուների խառնուրդը, 600 գ լուծույթի ընդհանուր զանգվածով, նույն թթվածնի զանգվածային ֆրակցիաների հետ միասին վերցվեց նատրիումի բիկարբոնատից եւ 32,1 դմ 3 գազից (N o) ստացվեց: Գտնել սկզբնական խառնուրդում թթուների զանգվածային մասը:

43. NaOH լուծույթի 1 դմ 3 չեզոքացնելու համար HNO 3 լուծույթի 66.66 սմ 3 սպառումը սպառվում է 63% զանգվածի եւ 1.5 գ / սմ 3 խտությամբ: Ինչ ծավալի ծավալի թթվի լուծույթի 24.5% զանգվածային մասի եւ 1.2 գ / սմ 3 խտության հետ անհրաժեշտ էր նույն քանակությամբ ալկալի չեզոքացնել:

44. Ինչ ծավալով հարաբերակցությունը պետք է լուծի 5% զանգվածային զանգվածով եւ 1.03 գ / սմ 3 խտությամբ եւ բարիումի հիդրոքսիդի լուծույթ 5% զանգվածային մասով եւ 1.1 գ / սմ 3 խտությամբ լիարժեք չեզոքացման համար: Պատկերացրեք պատասխանը, որպես թթվային լուծույթի ածխաթթու լուծույթի ծավալը:

45. Հաշվարկել ամոնիակային լուծույթի նվազագույն ծավալը 0.9 գ / սմ 3 խտությամբ եւ 25% զանգվածի մասնաբաժինը, որը անհրաժեշտ է ածխածնի երկօքսիդի ամբողջական կլանման համար ստացված 0.5 կգ բնական կրաքարից `կալցիումի կարբոնատի զանգվածային մասնաբաժինը` 92%:

46. ​​2.92 գ նատրիումի հիդրօքսիդի եւ նատրիումի կարբոնատի խառնուրդի քլորիդի ամբողջական փոխակերպման համար պահանջվում է 1,344 դմ 3 ջրածնի քլորիդ (NU): Գտնել խառնուրդում նատրիումի կարբոնատի զանգվածը:

47. 25 գ զանգվածի մասնաբաժին ունեցող պղնձի (II) սուլֆատ լուծույթին ավելացվել է մի շարք նատրիումի հիդրօքսիդ լուծույթ `16% -ով զանգվածի մասնաբաժինով: Թաղանթը ձեւավորվել է ֆիլտրացված, որից հետո ֆիլտրատը ալկալային էր: Խտանյութը լիովին չեզոքացնելու համար այն լուծվում է 25 մմ 3 ծծմբաթթու լուծույթի լուծույթով 0.1 մոլ / դմ 3 մոլիսային կոնցենտրացիան: Հաշվարկել ավելացված նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթի զանգվածը:

48. CuO- ի ամբողջական կրճատման արդյունքում ձեռք բերված նյութը 15.8 գ ջրածնի զանգվածով 11.2 դմ 3 (NU) ծավալով լուծարվել է ջերմացմամբ `խտացված ծծմբաթթվի մեջ: Ինչպիսին է արձագանքման արդյունքում արձակված գազի ծավալը (NU):

49. Քաղցկեղի թթու 50 սմ 3-ի ամբողջական չեզոքացման համար օգտագործվել է HCl- ի 20% զանգվածային զանգված եւ 1.10 գ / սմ 3 խտություն, օգտագործվել է կալիումի հիդրոօքսիդի լուծույթ `20% զանգվածի մասնաբաժինով: Որքանով է լուծված լուծում պարունակվող ջրի քիմիական քանակը:

50. CO2- ի ավելցուկից ավելի քան 0.84 գ տաքած ածուխի անցնելու արդյունքում ստացված գազը 14.0 գ ջերմային պղնձի (II) օքսիդի հետ արձագանք է ստանում: Որքան է ազոտաթթուի լուծույթը, որն ունի 63% զանգվածային մաս եւ 1,4 գ / սմ 3 խտություն, անհրաժեշտ է լիովին լուծարել վերջին ռեակցիայի արդյունքում ստացված նյութը:

51. Երբ պղնձի (II) նիտրատի մշտական ​​կշիռը հավասարեցրեց աղի քաշը, նվազեց 6,5 գ-ը:

52. Երբ օգտագործվում է հիդրոքլորական թթվի ավելցուկ, 6.72 dm 3 (NW) գազը թողարկվել է ալյումինի խառնուրդով, անհայտ մոնոպոլի մետաղի հետ, եւ խառնուրդի զանգվածը կիսով չափ կրճատվել է: Թթվածին նիտրոնաթթուով վարելիս 0,373 dm 3 (NU) NO է արձակվել: Բացահայտեք անհայտ մետաղը:

53. Կավիճի զանգվածի զանգվածը 105 գ է, իսկ դրա կազմում կազմված թթվածնի տարրերի քիմիական քանակը `1 մոլ է: Որոշեք CaCO 3- ի զանգվածային մասը կավիճի նմուշում (թթվածին ընդգրկված է միայն կալցիումի կարբոնատի կազմի մեջ):

54. Ծծմբի օքսիդի (VI) ջրերի հետ փոխազդեցության մեջ լուծում է ստացվել 25% ծծմբաթթուի զանգվածային մասի հետ: Երբ այս լուծույթին ավելացվել է Ba (OH) 2 ավելցուկը, 29,13 գ-ի կշիռը մնացորդային էր: Որ SO 3 եւ H 2 O զանգվածները ծախսվել են թթու լուծույթի ձեւավորման վրա:

55. SO2- ից մինչեւ 200 գ լուծույթը անցնելիս, 16% զանգված NaOH- ի զանգվածով, կազմվել է աղի խառնուրդ, ներառյալ 41.6 գ թթվային աղ: Ինչ է օգտագործվում SO 2 ձեռք բերելու համար օգտագործվող ծծմբի զանգվածի 4,5% -ը պարունակող կեղտերի զանգվածը: Ինչ է միջին աղի քաշը:

56. 80 գ Ca (NO 3) 2 լուծույթի հետ փոխազդեցությունը ստացավ 50 գ Na2 CO 3 լուծույթ: Տեղումներն առանձնացվել են, իսկ այն վերամշակելով այն հիդրոքլորիդային թթվից, 2.24 dm 3 (NU) գազը ազատ է արձակվել: Որոնք են նախնական լուծումների աղերի զանգվածային խմբաքանակները: Որն է լուծման մեջ նատրիումի նիտրատի զանգվածային մասը որոշելուց հետո:

57. Երբ ցինկը համագործակցում է ծծմբաթթվի հետ, ձեւավորվում է 1.51 միջնորմի խտությամբ SO 2 եւ H 2 S խառնուրդների 10 դմ 3 (NU): Որն է ցինկի քիմիական նյութը լուծարված: Ինչ է գազի խառնուրդում SO2- ի զանգվածային մասը:

58. 11 գ ընդհանուր զանգվածով ցինկի եւ ալյումինե խառնուրդի խառնուրդի նմուշը լուծարվել է ալկալիային լուծույթի ավելցուկով: Սահմանված գազի ծավալը (NU), եթե խառնուրդի մեջ ցինկի զանգվածային մասը կազմում է 30%:

59. Քաշով 4.0 գ նատրիումի հիդրոօքսիդը օժտված էր 9,8 գ-ի քաշով ալյումինի հիդրօքսիդով: Հաշվարկված ստացվող նատրիումի մետալալինատայի զանգվածը:

60. 10 գ պղնձի եւ ալյումինի խառնուրդ մշակելիս `կենտրոնացված ազոտաթթուով սենյակի ջերմաստիճանը  ազատ է արձակվել 2.24 dm 3 գազ (NU): Ինչ ծավալով (NU) գազը կթողարկվի, երբ խառնուրդի նույն զանգվածը մշակվի KOH լուծույթի ավելցուկով:

61. Քաշով 20 գ-ի պղնձի եւ ալյումինի խառնուրդ էր վերաբերվում ալկալիների ավելցուկին, լուծելի մնացորդը լուծարվել է կենտրոնացված ազոտաթթվի մեջ: Ստացված աղը մեկուսացված էր, կշտապեցվի մշտական ​​քաշով եւ ստացվեց 8 գ ամուր մնացորդ: Որոշեք կորած NaOH լուծույթի ծավալը `40% զանգվածային զանգվածով եւ 1,4 գ / սմ 3 խտությամբ:

62. 39 գ-ի քաշով ալյումինի եւ մետաղական օքսիդի (II) (ոչ ամֆոտերային օքսիդի) խառնուրդը վերաբերվում էր KOH լուծույթի գերազանցմանը, արտանետված գազը այրվել է 27 գ ջուր ստանալու համար: Չլուծված մնացորդը լիովին լուծարվել է լուծույթի 25.2 սմ 3-ից, 36.5% HC1- ի զանգվածային մասի եւ 1.19 գ / սմ խտության 3): Որոշեք օքսիդը:

63. Ցինկ եւ պղնձի խառնուրդների խառնուրդն օգտագործվել է KOH լուծույթի ավելցուկով, իսկ 2.24 դմ 3 (NU) գազը թողարկվել է: Նույն մետաղական նմուշի ամբողջական քլորացման համար պահանջվեց քլորի 8,96 դմ 3 (NU) ծավալով: Հաշվարկել նմուշի մեջ ցինկի զանգվածային մասը:

64. 49 գ զանգվածով երկաթ, ալյումինե եւ մագնեզիումի խառնուրդի նկատմամբ կիրառվել է ավելցուկային զտված H 2 SO 4 `այդպիսով ստանալով 1.95 մոլթ գազ: Նույն խառնուրդի մեկ այլ հատվածը, որը քաշով 4.9 գ էր, վերաբերվում էր ալկալիային լուծույթի գերազանցմանը, 1.68 dm 3 (NU) գազի ստացում: Գտնել խառնուրդի մեջ մետաղների զանգվածը:

65. Որն է լուծույթի զանգվածը ձեւավորելու դեպքում ձեւավորելով 10 գ NaOH եւ 13,6 գ ZnCl 2:

66. Ալ, Մգ, Fe, Zn- ի խառնուրդի երկու մասերը կան, որոնք նույնն են մոլի կազմի մեջ, որոնցից յուրաքանչյուրը կշռում է 7.4 գ: Մի մասը լուծվել է հիդրոքլորիթում, 3.584 դմ 3 գազ (NU), մյուսը `ալկալային լուծույթով եւ Ստացվել է 2.016 դմ 3 գազ (NU): Հայտնի է, որ երկու խառնուրդներում կա 3 Zn ատոմ, մեկ A1 ատոմի դիմաց: Գտնել խառնուրդի մեջ մետաղների զանգվածը:

67. 1 գ կշիռ ունեցող պղնձի, մագնեզիումի եւ ալյումինի խառնուրդի նկատմամբ կիրառվել է հիդրոքլորի թթու ավելցուկ: Լուծումը ֆիլտրացված է, ավելացված է NaOH լուծույթի ավելցուկը: Աղտոտվածությունը բաժանվել է եւ կալսվել է 0,2 գ մշտական ​​զանգվածի վրա: Հանքային քլորի թթուով բուժումից հետո չլուծված մնացորդը օճառում էր փոշու եւ 0,8 գ սեւ նյութ է ստացվել: Գտնել խառնուրդում ալյումինի զանգվածային մասը:

68. Երբ ցինկի, մագնեզիումի եւ պղնձի թթվածնի հոսքի մեջ ջերմացվում է խառնուրդի զանգվածը 9.6 գ-ով: Արդյունքը մասնակի լուծարման մեջ է, իսկ 40 սմ 3 լուծույթը `լուծույթի համար անհրաժեշտ է KOH 40% զանգվածի եւ 1,4 գ / սմ խտությամբ: 3 Ալյումինի նույն մասի հետ արձագանքման համար անհրաժեշտ է 0.7 մկ HC1: Գտնել խառնուրդում մետաղների քիմիական քանակությունները:

69. 5 գ-ի կշիռ ունեցող պղնձի եւ ցինամի խառնուրդի նկատմամբ կիրառվել է NaOH լուծույթի ավելցուկ: Այնուհետեւ ամուր մնացորդը առանձնացված եւ բուժվում է խտացված HNO3- ի հետ, այդպիսով ստացված աղը մեկուսացված է, կալցինված է մշտական ​​քաշով, եւ ստացվում է 2.5 գ ամուր մնացորդ: Որոշեք մետաղների զանգվածը խառնուրդում:

70. Քաշով 12.8 գ պղնձի եւ ալյումինի մի խառնուրդ էր վերաբերվում ավելցուկային հիդրոքլորի թթու: Չլուծված մնացորդը լուծարվել է կենտրոնացված ազոտաթթվի վրա, արդյունքում լուծվող լուծույթը խտացրեց, չոր մնացորդը կալվացվեց մշտական ​​քաշով եւ 4 գ պինդ ստացվեց: Հստակ սահմանեք պղնձի զանգվածային մասը:

71. Որ զանգվածային հարաբերակցության մեջ պետք է երկու մասի A1, որպեսզի երբ մի ավելացվի լուծարային լուծույթին, իսկ մյուսը, հավասար քանակությամբ ջրածնի, ազատվում են հիդրոքլորիթին:

72. Ալյումինի եւ պղնձի (II) օքսիդի խառնուրդ մշակելիս, KOH լուծույթի ավելցուկով, ազատ է արձակվել 6.72 դմ 3 (NU) գազ եւ սենյակային ջերմաստիճանի մեջ խառնուրդի նույն մասի լուծարման միջոցով 75.2 գ աղ: Գտնել նյութերի սկզբնական խառնուրդի զանգվածը:

73. Որքան պղնձի (II) օքսիդի զանգվածը կարող է վերականգնվել ջրածինով, որը ստացվում է ալյումինի ավելցուկից 139,87 սմ 3 լուծույթով 40% NaOH եւ 1,43 գ / սմ 3 խտությամբ:

74. Երկու մետաղների համաձուլվածքների 7.83 գ-ի ամբողջական օքսիդացումով կազմվել է 14.23 գ օքսիդներ, որոնց բուժման ընթացքում ալկալիների ավելցուկը մնաց չլուծված 4.03 գ նստվածք: Որոշեք մետաղների որակական կազմը, որը կազմավորում է խառնուրդ, եթե դրանց կալիումները ունեն օքսիդացման վիճակ +2 եւ +3, իսկ օքսիդների մոլի հարաբերակցությունը, 1: 1 (ենթադրենք, որ օքսիդացման հետ կապված մետաղային օքսիդը +3 է ամֆոտերային հատկություններ ունի):

75. Նույն զանգված ունեցող ալյումինի երկու հատվածները լուծարվել են `մեկը կալիումի հիդրոօքսիդի լուծույթում, մյուսը` հիդրոքլորիթում: Ինչպես զարգացած գազերի ծավալները (nos) վերաբերում են միմյանց:

76. 1000 գ կշռված ալյումինով պղնձե խառնուրդ, որը վերաբերվում էր ալկալիային լուծույթի ավելցուկին, չլուծված աղը նատրիումի հանքում լուծարվեց, ապա լուծումը խտացրեց, մնացորդը կալվացվեց մշտական ​​քաշով: Նոր մնացորդի զանգվածը կազմում է 0.398 գ: Ինչ են մետաղների զանգվածը խառնուրդում:

77. 20 գ կշիռ ունեցող ցինկի եւ պղնձի համաձուլվածքների բուժումը կատարվել է NaOH լուծույթի ավելցուկով 30% զանգվածային մասի եւ 1.33 գ / սմ 3 խտության հետ: Կոշտ մնացորդը մեկուսացվել եւ բուժվել է HNO 3-ի կենտրոնացված լուծույթի ավելցուկով: Այս գործընթացի ընթացքում ձեւավորված աղը մեկուսացված է եւ կալվացվի մշտական ​​քաշով: Կոշտ մնացորդի զանգվածը 10.016 գ էր: Հաշվարկեք մետաղների զանգվածային ֆրակցիաները խառնուրդում եւ սպառված ալկալային լուծույթի ծավալը:

78. 2 գ կշիռ ունեցող պղնձի եւ ալյումինի խառնուրդի նկատմամբ կիրառվել է ալկալիային լուծույթի ավելցուկ: Մնացորդը ֆիլտրացված, լվացվեց, լուծարվեց ՀՆՈ 3-ում, լուծումը խտացրեց եւ կալվացվեց մշտական ​​քաշով: Հալեցման արդյունքում մնացորդի զանգվածը 0.736 գ էր: Հաշվարկեք մետաղների զանգվածային ֆրակցիաները խառնուրդում:

79. Երկաթի, պղնձի եւ ալյումինի խառնուրդի քլորացումը պահանջում է 8,96 դմ 3 քլոր (NU) եւ նույն նմուշի փոխազդեցությունը ջրածնի քլորիդով պահանջում է 5.6 դմ 3 (NU): Երբ խոսքը վերաբերում է ալկալիների հետ մետաղների խառնուրդի նույն զանգվածին, 1.68 dm 3 (NU) գազի գինը: Գտնել խառնուրդում մետաղների քիմիական քանակները:

80. Կալիումի հիդրոդը կշռում էր 5.0 գ, ջուրը լուծարվեց 80 սմ 3 ծավալով, իսկ 0.81 գ կշիռ ալյումինը ավելացրեց արդյունահանման լուծույթին: Գտեք արդյունահանման նյութերի զանգվածային ֆրակցիաները `մինչեւ 100% -ի ճշգրտությամբ:

ԳՐԱԿԱՆՈՒԹՅՈՒՆԻ ՑԱՆԿԸ

1. Բարանիկ, Վ.Պ. Անօրգանական միացությունների ժամանակակից ռուսական անվանացուցակ / V.P. Barannik // Համամիութենական քիմիական հասարակության ամսագիր: Դ.Ի. Մենդելեվը: - 1983. - XXVIII դ. - էջ 9-16:

2. Վրոբուլուսկի, Ա. Քիմիայի սիմուլյատոր / Ա. Wroblewski. - 2-րդ հրատարակություն, Պերաբեր: եւ ավելացնել: - Մինսկ. Krasiko-Print, 2007. - 624 էջ.

3. Գլինկա, Ն. Ընդհանուր քիմիայի խնդիրներն ու վարժությունները `ուսումնասիրություններ: ուսումնական ձեռնարկներ / ed. Վ.Ա. Ռաբինովիչը եւ Հ.Մ. Ռուբինա. - M: Integral-Press, 2004. - 240 էջ:

4. Լինին, Ռ.Ա. Ընդհանուր եւ անօրգանական քիմիայի խնդիրները `ուսումնասիրություններ: ձեռնարկը բարձրագույն ուսանողների համար: ուսումնասիրություններ: հաստատություններ / Ռ.Ա. Լիդին, Վ.Ա. Կաթ, L.L. Անդրեա. կողմից: Ռ.Ա. Լիդինա. - Մ .: ՎԼԱԴՈՍ, 2004. - 383 էջ.

5. Լինին, Ռ.Ա. Անօրգանական նյութերի անվանացանկարի հիմունքներ / Ռ.Ա. Lidin [et al.]; կողմից: B.D. Ստեպինա. - Մ., Քիմիա, 1983 թ. - 112 էջ:

6. Ստեփին, Բ.Դ. IUPAC- ի կանոնների կիրառումը ռուսական / B.D.- ի անօրգանական միացությունների անվանացանկի վրա: Ստեփին, Ռ.Ա. Լիդին // Համամիութենական քիմիական ընկերության ամսագիր: Դ.Ի. Մենդելեվը: - 1983. - XXVIII դ. - էջ 17-20:

կրթական: ամրագրել «գենետիկական շարքի», «գենետիկ կապի» հայեցակարգը. սովորեցնել, թե ինչպես կատարել տարրերի գենետիկական շարքը (մետաղներ եւ ոչ մետաղներ), կազմելու գենետիկական շարքին համապատասխանող արձագանքման հավասարումներ, ստուգել, ​​թե ինչպես օքսիդների, թթուների, աղերի, բազաների քիմիական հատկությունների մասին գիտելիքները յուրացվում են.

զարգացում.   զարգացնում է եզրակացությունները վերլուծելու, համեմատելու, ամփոփելու եւ եզրակացնելու ունակությունը, քիմիական ռեակցիաների հավասարումները:

կրթական :   նպաստել գիտական ​​աշխարհայացքի ձեւավորմանը:

2. Դասընթացների տրամադրում. «Պարբերական համակարգ», «Լուծելիության սեղան», «Մետաղների գործունեության սերիա» աղյուսակները, ուսանողներին տրված հրահանգները, գիտելիքների փորձարկման խնդիրները:

3. կատարման կարգը.

3.1. Ֆրոնտալ հետազոտություն:

3.2. Առաջադրանքների լուծում:

3.3. Ընտրանքների ստուգում կատարեք:

4. Հաշվետվության դասավորությունը.

4.1. Գրել գործնական դասի թեման եւ նպատակները:

4.2. Գրանցման խնդիրը լուծելու համար:

4.3. Լուծել ինքնուրույն աշխատանքի ձեր սեփական տարբերակը, նոթատետրում գրելու որոշումը եւ վերանայել ուսուցիչին:

Աշխատանքային առաջընթաց

1. Ֆրոնտալ զրույցը:

Ինչ է գենետիկ կապը:

Գենետիկական կապեր   - դրանք կապեր են տարբեր դասերի միջեւ, որոնք հիմնված են իրենց փոխկապակցվածությունների վրա:

Ինչ է գենային շարքը:

Գենետիկ տող   - մի շարք նյութեր `տարբեր դասերի ներկայացուցիչներ, որոնք մի քիմիական տարրերի միացություններ են, որոնք կապված են փոխկապակցման հետ եւ արտացոլում են այդ նյութերի վերափոխումները: Այս շարքի հիմքը նույն տարրն է:

Հաճախ ինչ գենետիկ շարք է հատկացված:

Մետաղների մեջ կան երկու տեսակի տողեր.

ա) Գենետիկական շարքը, որի մեջ ալկալը հանդես է գալիս որպես հիմք: Այս շարքը կարելի է ներկայացնել հետեւյալ փոփոխությունների միջոցով.

մետաղական → հիմնական օքսիդ → ալկալի → աղ

օրինակ, կալիումի K → K 2 O → KOH → KCl- ի գենետիկական շարքը

բ) գենային շարքը, որտեղ բազան անլուծելի հիմք է, ապա սերիան կարող է ներկայացվել որպես վերափոխումների շղթա.

մետաղական → բազային օքսիդ → աղ → անլուծելի բազա → բազային օքսիդ → մետաղ

օրինակ `Cu → CuO → CuCl 2 → Cu (OH) 2 → CuO → Cu

Ոչ մետաղների թվում կարելի է տարբերակել երկու տիպի տողեր.

ա) Ոչ մետաղների գենետիկական շարքը, որտեղ լուծվող թթուները հանդես են գալիս սերիայի հղում: Փոխակերպումների շղթան կարող է ներկայացվել հետեւյալ կերպ. Ոչ մետաղական → թթվային օքսիդ → լուծվող թթու → աղ:

Օրինակ `P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4

բ) ոչ մետաղների գենետիկական շարքը, որտեղ չլուծվող թթու: ոչ մետաղական → թթվային օքսիդ → աղ → թթու → թթվային օքսիդ → ոչ մետաղական գործառույթներ, որպես կապ

Օրինակ `Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si

Ընտրանքների ընտրանքների կատարում.

I տարբերակ `ZnSO 4, Zn, ZnO, Zn, Zn (OH) 2

Option II- ը `Na 2 SO 4, NaOH, Na, Na 2 O 2, Na 2 O

Տնային:   նկարագրում է կալցիումի կալցիումի կարբոնատից աստիճանական անցումը եւ բժշկության մեջ ցանկացած աղի օգտագործման մասին զեկույց պատրաստելը (լրացուցիչ գրականություն օգտագործելով):

Գործնական դասի հրահանգներ

Անօրգանական նյութերի հիմնական դասերի միջեւ գենետիկական հարաբերություններ:

Նպատակը ` ամրագրել «գենետիկական շարքի», «գենետիկ կապի» հայեցակարգը. սովորել է տարրերի գենետիկական շարքը (մետաղներ եւ ոչ մետաղներ), կազմելու գենետիկական շարքին համապատասխանող արձագանքման հավասարումներ, կրկնել օքսիդների, թթուների, աղերի, հիմքերի հատկությունները:

Աշխատանքային առաջընթաց

Գրել հասկացությունների սահմանումները.

Գենետիկ հարաբերություններ - __________________________________________

Գենետիկ շարքը ` ___________________________________________

Մետաղների գենետիկական շարքը, որի մեջ ալկալը հանդես է գալիս որպես հիմք:   կարող է ներկայացվել ընդհանրապես. մետաղական → հիմնական օքսիդ → ալկալի → աղ: Կատարել կալիումի այս շարքը: Գրեք ռեակցիաների հավասարումներ, որոնց միջոցով կարող եք իրականացնել վերափոխումների այս շղթան:

Ոչ մետաղների գենետիկական շարքը, որտեղ լուծվող թթունն ազդում է սերիայի կապակցությամբ   կարող են ներկայացվել հետեւյալը. ոչ մետաղական → թթվային օքսիդ → լուծվող թթու → աղ: Կատարեք այս շարքը ֆոսֆորի օգտագործմամբ: Գրեք ռեակցիաների հավասարումներ, որոնց միջոցով կարող եք իրականացնել վերափոխումների այս շղթան:

Գենետիկ տող, որտեղ բազան անլուծելի հիմք է կարող են ներկայացվել փոխակերպումների շղթան `մետաղի → հիմնական օքսիդ → աղ → անլուծելի հիմք → հիմնական օքսիդ → մետաղ. Կառուցեք այս շարքը պղնձի միջոցով: Գրեք ռեակցիաների հավասարումներ, որոնց միջոցով կարող եք իրականացնել վերափոխումների այս շղթան:

Ոչ մետաղների գենետիկական շարքը, որտեղ չլուծվող թթունն ազդում է սերիայի մեջ կարող են ներկայացվել փոխակերպումների շղթան `ոչ մետաղական → թթվային օքսիդ → աղ → թթու → թթվային օքսիդ → ոչ մետաղական: Կառուցեք այս շարքը, օգտագործելով սիլիկոն: Գրեք ռեակցիաների հավասարումներ, որոնց միջոցով կարող եք իրականացնել վերափոխումների այս շղթան:

Կատարել ընտրանքների ընտրանքները.

1. Ընտրեք ձեր տարբերակով օքսիդի բանաձեւերը, բացեք ձեր ընտրությունը, հիմնված միացությունների այս դասի կազմի բնութագրերի իմացության վրա: Զանգահարեք նրանց:

2. Ձեր տարբերակի բանաձեւի սյունակում գտնել թթվային բանաձեւերը եւ բացատրել ձեր ընտրությունը `հիմնվելով այդ միացությունների կազմի վերլուծության վրա:

3. Որոշեք թթվային կազմի մեջ թթվային մնացորդների արժեքները:

4. Ընտրեք աղի բանաձեւեր եւ անվանեք դրանք:

5. Դարձնել աղերի բանաձեւերը, որոնք կարող են ձեւավորվել ձեր տարբերակի մագնեզիումի եւ թթուների հետ: Գրեք դրանք, անվանեք այն:

6. Ձեր տատանումների բանաձեւի սյունակում գտնել բազային բանաձեւերը եւ բացատրել ձեր ընտրությունը `հիմնվելով այդ միացությունների կազմի վերլուծության վրա:

7. Ձեր տարբերակով ընտրեք նյութերի բանաձեւերը, որոնց հետ կարող են արձագանքել orthophosphoric acid (hydrochloric, sulfuric) լուծումը: Կատարեք համապատասխան արձագանքման հավասարումներ:

9. Ձեր տարբերակի բանաձեւերի մեջ ընտրեք նյութերի բանաձեւեր, որոնք կարող են փոխազդել միմյանց հետ: Կատարեք համապատասխան արձագանքման հավասարումներ:

10. Անօրգանական միացությունների գենետիկական կապերի շղթա ստեղծեք, որը ներառում է մի նյութ, որի բանաձեւը տրվում է ձեր տարբերակով:

Այս նյութերից գենետիկ գիծ է ստեղծում, օգտագործելով բոլոր բանաձեւերը: Գրեք արձագանքման հավասարումների հետ, որոնցով կարող եք իրականացնել այդ փոփոխությունների շղթան.

Ես  տարբերակը `  ZnSO 4, Zn, ZnO, Zn, Zn (OH) 2

IIտարբերակը:   Na 2 SO 4, NaOH, Na, Na 2 O 2, Na 2 O

Տնային: նկարագրում է կալցիումի կալցիումի կարբոնատից աստիճանական անցումը եւ բժշկության մեջ ցանկացած աղի օգտագործման մասին զեկույց պատրաստելը (լրացուցիչ գրականություն օգտագործելով):