Silikon atomi Kremniy va uning tarkibiy qismlari - Gipermarket bilimlari

Vazifalar soni 14, yadroning zaryadi +14, yadroda 14 ta proton, 14 elektron mavjud. Uchinchi darajali elektronlar uchta energiya darajasida harakatlanadi. IV guruh IV - tashqi energiya darajasida 4 elektron mavjud. Atom radiusi ugleroddan kattaroqdir - elektronni bo'shatish qobiliyati kuchayadi. Metall va kamaytiruvchi xususiyatlarni oshiradi (uglerodga nisbatan). Si Ge Sn Pb. Periyodik tizimda silikonning umumiy xarakteristikalari. C.

"Silicon" taqdimotining 2-rasmida "kremniy" mavzusidagi kimyo saboqlari

Olchamlari: 960 x 720 piksel, format: jpg. Kimyo darsiga bepul rasmni yuklab olish uchun rasmga o'ng tugmasini bosing va "Rasmni saqlash ..." tugmachasini bosing. Darslardagi rasmni namoyish qilish uchun zip-arxivdagi barcha rasmlar bilan "Silicon.ppt" taqdimotini bepul yuklab olishingiz mumkin. Arxiv o'lchami - 562 KB.

Taqdimotni yuklab oling

Silikon

"Silicon Lesson" - O'zingiz va insoniyat haqida karbon dioksid. Juftlikda ishlash, o'zaro test qilish - xatoliklar (5), ikkita xatolik (4) va h.k. Havoning 3% - bosh aylanishi, tinnitus, uyquchanlik. 20% inson uchun o'likdir. Metall bo'lmagan va metall xususiyatlarini namoyon qilish. Jamoa baholari. Ugleroddan o'qqa qadar atomlarning radiuslari haqida nima deyish mumkin?

"Silisyum va uning birikmalari" - kremniyning tabiiy birikmalarini hisobga oling. Element silikonining umumiy xarakteristikasini bering. Silikon olish. Silikon ilk bor 1811 yilda Gay-Lussac va Tenar tomonidan kashf qilingan. Atomlarning tuzilishi va xususiyatlari. Karbon monoksitdan (IV) farqli o'laroq, silikon oksidi suv bilan ta'sir qilmaydi. Yarimo'tkazgich. (Si) = 1415 ° C, t eritmasi (olmos) = 3730 ° C.

"Silisyum izotoplar" - Polikristalli kremniy ishlab chiqarish. Raman bantining maksimal miqdorini atom massasiga bog'lash. Burner Monokristalli urug 'ishlab chiqarish. Zonali silikon. Sheeting. Izotopik jihatdan boyitilgan silikon-28 issiqlik o'tkazuvchanligi. Bitta kristal o'sadi. Izotoplarning urug'lik uzunligi bo'yicha konsentratsiyasini taqsimlash.

"Silisyum aralashmalari" - kvarts turlari. Jasper Silikatlar olish. Tabiiy silikatlar. Silikon oksidi. Minerallar SiO2 ga asoslangan. SiO2 ning kimyoviy xossalari. Kremniyni kashf qilish. Silikon va uning birikmalari. Silikon. Agat Oksidlanish holati Elektron konfiguratsiya. Silikatlar va vodorod. Rhinestone Tabiatda bo'lish. Silan

"Karbon va silikon" - kimyoviy xossalari. Qattiq moddalar orasida eng yumshoqlardan biri. Silikat g'ishtlari. Bu aralashma generator gazidir. Fig.1. Olmos kafesinin modeli. Olingan gaz ozik va karbon monoksitdan (II) iborat. Atmosferadagi 99% dan ortiq uglerod dioksid shaklida bo'ladi. PSCE ning pozitsiyasi.

"Silicon" - tashqi daraja tugagunga qadar silikonda 4 elektron yo'q. Silikon oksidi (IV). Periyodik tizimda silikonning umumiy xarakteristikalari. Laboratoriyalarda silikon silikon oksidi SiO2 ni kamaytirish orqali ishlab chiqariladi. Jismoniy xususiyatlar. Silikatlar - silik kislotasi tuzlari. Silikat sanoati.

Jami 6 ta prezentatsiya mavjud.

Texnologiyalar va sanoatning eng qidirilgan elementlaridan biri silikondir. Buning uchun u o'ziga xos xususiyatlariga ega. Bugungi kunda ushbu elementning ko'plab tarkibiy qismlari mavjud: ular sintez va texnik mahsulotlar, idishlar, shishalar, asbob-uskunalar, qurilish va bezak materiallari, zargarlik buyumlari va boshqa sanoatlarni yaratishda muhim o'rin tutadi.

Silikonning umumiy xususiyatlari

Agar davriy tizimda silikon holatini hisobga olsak, buni quyidagicha aytishimiz mumkin:

Asosiy guruhning IV guruhida joylashgan.
Navbat raqami 14.
Atom massasi 28.086 ga teng.
Kimyoviy belgisi Si.
Ism - silikon yoki lotin - silika.
Tashqi qatlamning elektron ko'rinishi 4e: 2e: 8e.

Kremniy kristall panjarasi olmos kafesga o'xshaydi. Atomlar tugunlarda joylashganki, uning turi kubik yuzga asoslangan. Biroq, silikonning fizik xususiyatlari, uglerodning alotropik modifikatsiyasidan juda farq qiladi.

Fizikaviy va kimyoviy xususiyatlar

Silikon dioksidning yana bir necha turlari:

kvarts;
daryo va
chinni;
feldispatlar.

Ushbu turdagi silikondan foydalanish qurilish, mashinasozlik, elektronika, kimyo sanoati, metallurgiya kabi sohalarda amalga oshirilmoqda. Birgalikda, bu oksidlar bitta modda - silika.

Silikon karbid va uni qo'llash

Silikon va uning tarkibiy qismlari kelajak va hozirgi materiallardir. Bunday materiallardan biri karbordum yoki karbid. SiC ning kimyoviy formula. Tabiatda mineral ma'sanit shaklida bo'ladi.

Uning sof shaklida, uglerod va silikon birikmasi olmos tuzilishiga o'xshash chiroyli shaffof kristallardir. Biroq, texnik maqsadlar uchun, yashil va qora rangdagi moddalar ishlatiladi.

Ushbu moddaning metallurgiya, mashinasozlik, kimyo sanoati uchun ishlatilishiga imkon beradigan asosiy xususiyatlari quyidagilardan iborat:

keng burchak yarim o'tkazgich;
juda yuqori kuch kuchi (7 by;
yuqori haroratga chidamli;
mukammal elektr qarshiligi va issiqlik o'tkazuvchanligi.

Bularning barchasi metallurgiyada va kimyoviy sintezlarda abraziv material sifatida karbonboldumdan foydalanishga imkon beradi. Bundan tashqari, keng spektrli LEDlar ishlab chiqarish, shisha eritish pechlari, nozullar, mash'alalar, zargarlik buyumlari (moissanit kubik zirkonning ustunligi).

Silan va uning qiymati

Vodorod birikmasi silan deb nomlanadi va boshlang'ich materiallardan to'g'ridan-to'g'ri sintez qilish yo'li bilan olinmaydi. Uni olish uchun kislotalar bilan ishlov berilgan turli metallar silisidlari qo'llaniladi. Natijada gazli silan chiqariladi va metall tuzi hosil bo'ladi.

Qizig'i shundaki, ushbu birikma hech qachon yolg'iz qolmaydi. Reaksiya doimo mono-, di- va trisilan aralashmasi hosil qiladi, unda silikon atomlari zanjirlarda bir-biriga bog'langan.

Ularning xususiyatlariga ko'ra, bu moddalar kuchli kamaytirish agentlari. Shu bilan birga, ular o'zlarini kislorod bilan oson oksidlanishadi, ba'zan portlash bilan. Halogenlar bilan reaktsiyalar har doim zo'ravonlikka uchraydi va katta energiya sarflaydi.

Silan dastur maydonlari quyidagicha:

Organik sintezlarning reaksiyalari, natijada muhim organosilikon birikmalari - silikonlar, kauchuklar, suyuqliklar, yog'lar, emulsiyalar va boshqalar shakllantiriladi.
Mikroelektronika (suyuq kristal monitorlar, integratsiyalangan texnik davriy va boshqalar).
Juda ko'p polisilikon olish.
Protez paytida stomatologiya.

Shunday qilib, zamonaviy dunyoda silanlarning qiymati juda yuqori.

Silikat kislota va silikatlar

Ko'rib chiqilgan elementning gidroksidi - bu turli silika kislotalari. Ajratish:

metan;
ortho;
polisilon va boshqa kislotalar.

Ularning barchasi umumiy mulkka ega - erkin davlatdagi haddan tashqari beqarorlik. Harorat ta'sirida osongina ajralib turadilar. Oddiy sharoitlarda uzoq vaqt emas, avval chapga, keyin esa jelga aylanadi. Quritishdan so'ng bunday tuzilmalarga silika jeli deyiladi. Ular filtrlarda adsorban sifatida ishlatiladi.

Sanoat nuqtai nazaridan muhim bo'lgan silikatlarning silisli kislota tuzlari mavjud. Ular quyidagi moddalarni ishlab chiqarish uchun asos:

shisha;
beton;
tsement;
zeolit;
kaolin;
chinni;
fayans;
kristall;
seramika.

Alkali metalli silikatlar eriydi, boshqalari yo'q. Shuning uchun natriy va kaliy silikat suyuq shisha deb ataladi. Muntazam ofis yopishtiruvchi - bu kremniy kislotaning natriy tuzidir.

Lekin eng qiziqarli aralashmalar hali ham shisha. Bu modda uchun qanday variantlar paydo bo'ladi! Bugungi kunda rangli, optik, mat rangli variantlar olinadi. Shisha buyukligi va xilma-xilligi bilan ajralib turadi. Aralashmaning ayrim metall oksidi va noorganik moddalarni qo'shsangiz, turli xil shisha turlarini olishingiz mumkin. Ba'zan bir xil tarkibga ega, lekin tarkibiy qismlarning boshqa foizi moddaning xususiyatlariga bog'liqdir. Misol chinni va sopol idishlar bo'lib, uning formula SiO 2 * AL 2 O 3 * K 2 O ni tashkil etadi.

Kuvarsli shisha - bu silikon dioksid deb ta'riflangan, yuqori saflıkta mahsulotning shakli.

Kremniy birikmalar sohasida kashfiyotlar

O'tgan bir necha yil davomida olib borilgan izlanishlar natijasida silikon va uning tarkibiy qismlari normal hayotiy tirik organizmlarning asosiy ishtirokchilari ekanligi isbotlangan. Ushbu elementning etishmovchiligi yoki ortiqligi bilan bog'liq kasalliklar:

sil kasali;
artrit;
katarakt;
moxov;
dizenteriya;
revmatizm;
gepatit va boshqalar.

Tana o'zini oqlash jarayoni silikon miqdori bilan bog'liq. Sutemizuvchilardan ko'plab tajribalar shuni ko'rsatdiki, elementlarning etishmasligi, yurak xurujlari, qon tomirlari, saraton paydo bo'lishi va gepatit viruslari faollashtirilgan.

SILIKON,Elementlarning davriy jadvali IVA kichik guruhining (C, Si, G, Sn va Pb) kimyoviy elementi Si (siliyali). 1811-yilda J.Gay-Lussac va L.Tenard tomonidan metall shaklidagi kalium fosforidagi dumani o'tqazish natijasida erkin shaklda silikon izolyatsiya qilingan, ammo u element sifatida tasvirlanmagan. Shvetsiya kimyogar 1823 yilda Y.Bertselius kremniy tavsifi berdi, ular kaliy tuzi K 2 SiF 6 qayta ishlash jarayonida olingan, yuqori haroratda metall kaliy, ammo, faqat 1854 kremniy kristal shakli A.Devilem olingan edi. Silikon Yer qobig'idagi ikkinchi (kisloroddan keyin) ikkinchi element bo'lib, bu erda 25% dan ortiq massa mavjud. Tabiatda asosan qum yoki silika, ya'ni silika shakli va silikatlar (m = Na, K, Ba), kaolinit al 4 (OH) 8, mika) shaklida topiladi. Silikon alyuminiy yoki magniy bilan maydalangan qumni qirish orqali olinishi mumkin; ikkinchidan, u magnezium oksidi gidroksidi kislotada eritib, hosil bo'lgan MgO dan ajralib chiqadi. Texnik silikon katta miqdordagi elektr o'choqlarda ko'mir yoki koks yordamida silika kamaytirish orqali ishlab chiqariladi. 400-600 ° C da natijada sih 4 parchalanish ortidan SiCl 4 kamaytirish, SiHCl 3, yoki vodorod bilan olingan yarimo'tkazgichlar kremniy, yuqori tozaligi kremniy Czochralski usuli yoki kremniy majmuasi suzuvchi hudud erishi tomonidan Silikon eritmadan bir yarim o'tkazgich bir kristalli o'sib tomonidan ishlab chiqarilmoqda. Elemental silikon asosan yarimo'tkazgich texnologiyasi uchun ishlab chiqariladi, boshqa hollarda esa temir va rangli metall qotishmalarini ishlab chiqarishda (masalan, elektr pechida qum, koks va temir oksidi aralashmasini kaltsiylash orqali hosil qilingan FeSi ferrosilikonni ishlab chiqarishda va oksijensiz qoldiq sifatida ishlatiladi) va po'lat ishlab chiqarishda qotishtiruvchi qo'shimchalar va ferroalyaj ishlab chiqarishda kamaytiruvchi vosita sifatida qo'llaniladi.

Dastur.

Silikon alyuminiy, mis va magniyga mustahkamlik berish va po'lat va yarimo'tkazgich texnologiyasini ishlab chiqarishda muhim ahamiyatga ega bo'lgan ferrosilitsidlarni ishlab chiqarish uchun qotishmalar ishlab chiqarishda keng qo'llaniladi. Kremniy kristallari quyosh kameralarida va yarim o'tkazgich qurilmalarida - tranzistorlar va diodalarda qo'llaniladi. Silikon shuningdek, yog'lar, yog'lar, plastmassa va sintetik kauchuk shaklida olingan organosilon birikmalarini yoki siloxanlarni ishlab chiqarish uchun xom ashyo sifatida ishlatiladi. Noorganik silikon birikmalari seramika va shishasimon texnologiyalarda izolyatsion materiallar va piezokristalllar sifatida ishlatiladi.

SILIKONNING XUSUSIYATLARI
Atom raqami	14
Atom massasi	28,086
Izotoplar
barqaror	28, 29, 30
beqaror	25, 26, 27, 31, 32, 33
Erish nuqtasi ° S	1410
Qaynayotgan joy, ° S	2355
Zichlik, g / sm 3	2,33
Qattiqligicha (Mohs)	7,0
Er qobig'idagi tarkib,% (massa).	27,72
Oksidlanish holati	-4, +2, +4

Xususiyatlar

Silikon - qora kulrang, yorqin va kichkina kristalli modda, mo'rt va juda mustahkam, olmos kafeda kristallanadi. Odatiy yarimo'tkazgich (u rezina turdagi izolyatordan ko'ra elektr energiyasini yaxshi o'tkazadi, mis o'tkazuvchanlikdan yomonroqdir). yuqori haroratda, kremniy juda reaktiv va eng elementlar, masalan, magniy silisitlerin, Mg 2 Si, va bunday SiO 2 (kremniy dioksid), SiF 4 (kremniy tetrafluoride) va SiC boshqa birikmalar (kremniy karbid, kremniy karbid) sifatida silicides shakllantirish bilan reaksiyaga. Silikon vodorodning evolyutsiyasi bilan issiq gidroksidi eritmasida eritiladi: Si + NaOH Na 4 SiO 4 + 2H 2 -. 4 (silikon tetraklorid) SiO 2 va CCl 4 dan yuqori haroratda olinadi; 58 ° C da qaynoq rangsiz suyuqlik, osonlik bilan xlorid (xlorid kislota) HCl shakllantirish, gidrolizlanadi va orthosilicic kislota H 4 SiO 4 (bu xususiyat mo'ri bitiklari ishlab chiqarish uchun ishlatiladi: ammiak shakllari ammoniy xloridning oq bulut huzurida NH 4 Cl HCI ozod) . Silikon tetraflorid SiF 4 gidroflorik (gidroflorik) kislota shishasiga ta'sir qiladi:

Na 2 SiO 3 + 6HF 2NaF + SiF 4 - + 3H 2 O

SiF 4 ioni va heksafluorosilikon (H 2 SiF6) kislotalarini hosil qilish uchun gidrolizlanadi. H 2 SiF 6 sulfat kislota bilan mustahkamlanadi. Ko'pgina metal florosilikatlar suvda eriydi (natriy, bariy, kaliy, rubidium, sezyum tuzlari kam eriydi), shuning uchun XF tahlillarni bajarishda minerallarni eritmalarga o'tkazish uchun ishlatiladi. Kislotaning o'zi H 2 SiF6 va uning tuzlari zaharli hisoblanadi.

\u003e\u003e Kimyo: Silikon va uning birikmalari

IV guruhning asosiy kichik guruh elementlarining ikkinchi vakili silikon Si bo'ladi.

Tabiatda silikon - kisloroddan keyin ikkinchi keng tarqalgan kimyoviy element. Er qobig'ining to'rtdan biridan ortig'i uning birikmalaridan iborat. Eng keng tarqalgan silikon birikmasi dioksid SiO2, uning boshqa nomi silika. -Yarim qimmatbaho va yarim qimmatbaho toshlar sifatida ma'lum ametist va yoqutdan *, opal, Jasper, xalsedon, carnelian, - tabiatda, u mineral kvarts (. Fig 46) va, masalan, Rok billur va uning mashhur safsar shakli kabi ko'plab navlarini, hosil qiladi. Silika odatiy va kvarts qumdir.

Kremniy dioksid - chinor, kalsedon va boshqa ibtidoiy odamlar asosida minerallar navlaridan tovar ishlab chiqarildi. Tosh asosi uchun poydevor qo'ygan bu nonsesscript va juda bardoshli tosh - chig'anoq ashyolarining yoshi edi. Buning ikkita sababi bor: chinorning tarqalishi va mavjudligi, shuningdek yong'in paytida o'tkir qirralarning hosil bo'lishi.

Shakl. 46. Tabiiy kvarts kristalli (chapda) va sun'iy ravishda o'stirilgan (o'ngda)

Tabiiy kremniy birikmalarning ikkinchi turi silikatdir. Ular orasida eng ko'p tarqalgan aluminosilikatlar (bu silikatlar alyuminiydan iborat bo'lganligi aniqdir). Aluminosilikatlar orasida granit, turli xil gil, mika kiradi. Silikat alyuminiy bo'lmagan, masalan, asbest mavjud.

Eng muhim silikon birikmasi - SiO2 oksidi o'simlik va hayvonot hayoti uchun zarurdir. O'simlik bug'doy va hayvonlarni himoya qiladigan qovoqlarga kuch beradi. Unga rahmat, nay, taqiladi va horsetails qiyin, bir hanjar kabi, bir igna kabi, pichoq kabi kesib oyoq otlarının barglarini, uyingizda joy ko'ylagiga yopishtirilgan Xas ishora va don somoni dala shamol va yomg'ir sohalarda borish uchun ruxsat yo'q deb, shuning uchun kuchli. Baliq tarozi, hasharotlar qobig'i, kelebek qanotlari, qush tuklari va hayvonlarning mo'ynalari kuchli, chunki ular tarkibida silika mavjud.

Silikon inson suyaklariga silliq va kuch beradi.

Silikon, pastki tirik organizmlarning tarkibiy qismidir - diatomlar va radiolokanlar - kremniyadan ajoyib go'zallik skeletlari yaratadigan jonli materiyaning eng nozik qismlari.

Silikon xususiyatlari. Agar siz quyosh energiyasidan foydalanadigan mikro-kalkulyatordan foydalansangiz, ehtimol sizda kristalli kremniy mavjud. Bu yarim o'tkazgich. Metalldan farqli o'laroq, harorat ko'tarilgach, elektr o'tkazuvchanligi oshadi. Sun'iy yo'ldoshlar, kosmik kemalar va stansiyalarda quyosh energiyasini elektr energiyasiga aylantiradigan quyosh panellari o'rnatiladi. Ular yarimo'tkazgichlar, ayniqsa, kremniy kristallarini ishlab chiqarishadi.

Silikon fotosellar so'rilgan quyosh energiyasining 10 foizigacha elektr energiyasiga aylantirishi mumkin.

Silikon kislorodda kuyadi, allaqachon mashhur silika yoki silika oksidini hosil qiladi (IV):

Metall bo'lmagan holda, qizdirilganda, silisidlarni hosil qilish uchun metall bilan birlashadi, masalan:

Si + 2Mg = Mg2 Si

Silikatlar osonlikcha suv yoki kislotalar bilan ajralib turadi, gazli vodorod birikmasi silikon - silan chiqariladi:

Mg2 Si + 2H2SO4 = 2MgS04 + SiH4

Uglevodorodlardan farqli ravishda havo havosidagi silan o'z-o'zini yondiradi va kuygan holda kremniy dioksid va suv hosil qiladi:

SiH4 + 202 = SiO2 + 2H2O

Metan CH4 bilan solishtirganda silanning reaktivligi oshganligi, silikonning uglerodga nisbatan kattaroq atom hajmiga ega ekanligi bilan izohlanadi, shuning uchun kimyoviy bog'lanishlar - S - H ga nisbatan zaifdir.

Silikon sho'r suvli gidroksidi eritmalar bilan o'zaro ta'sir qiladi va silikat va vodorod hosil qiladi:

Si + 2NaOH + H20 = Na2Si03 + 2H2

Silikon dioksidi magniy yoki uglerod bilan kamaytirish yo'li bilan olinadi.

Silis (IV) yoki silika yoki CO2 kabi silika kislotali oksiddir. Ammo, C02 dan farqli o'laroq, u molekulyar emas, balki atomik kristal latta emas. Shuning uchun SiO2 qattiq va refrakter moddadir. Suv va kislotalarda erimaydi, siz bilganingizdek, hidroflorik, ammo silisli kislotaning silikatli tuzlari bilan ishqoriy bilan yuqori haroratlarda o'zaro ta'sir qiladi.

Silikatlar metall oksidi yoki karbonatlar bilan silikon dioksidni birlashtirganda ham olinishi mumkin:

SiO2 + CaO = CaSiO3

SiO2 + CaC03 = CaSiO3 + CO2

Natriy va kaliy silikatlari eriydigan shisha deb ataladi. Ularning suvli eritmalari yaxshi ma'lum bo'lgan silikat yopishtiruvchi moddadir.

Silikatlar eritmasidan kuchli kislotalarning ta'siri - xlorid kislorod, sulfat, sirka va hatto uglerod - H2SiO3 kislotasini ishlab chiqaradi:

K2SiO3 + 2HCl = 2KSl + H2SiO3

Shuning uchun H2SiO3 juda zaif kislota. Suvda erimaydi va reaksiya aralashmasidan jelatinli cho'kma shaklida tushadi, ba'zida kompleks ravishda eritmaning butun hajmini to'ldiradi, uni jelly, jelga o'xshash yarim qattiq massaga aylantiradi. Ushbu massa quritilganda, juda ko'p gözenekli bir modda tashkil qilinadi - silika jeli, boshqa moddalar adsorban absorber sifatida keng tarqalgan bo'lib ishlatiladi.

Silikondan foydalanish. Siz allaqachon silikon yarimo'tkazgich materiallari, shuningdek kislota chidamli alyuminiylarni ishlab chiqarish uchun ishlatilganligini bilasiz. Yuqori haroratlarda ko'mir bilan eritilgan kalsiy qumlari tarkibiga silikon karbid SiC hosil qilinadi, bu faqat olmosga qattiqlikda past bo'ladi. Shuning uchun, u metall kesish mashinalarining tirnoqlarini va qimmatbaho toshlarni silliqlash uchun ishlatiladi.

Yuqori haroratga chidamli va söndürülmemesi uchun yoriq bo'lmasligi mumkin bo'lgan turli kuvars kimyoviy shisha, erigan kuvarsdan ishlab chiqarilgan.

Silikon birikmalari shisha va tsement ishlab chiqarish uchun asos bo'lib xizmat qiladi.

Oddiy oyna oynasi formula bilan ifodalanadigan kompozitsiyaga ega

Na20 CaO 6SiO2

Soda, ohaktosh va qum aralashmasini birlashtirib, maxsus oynali pechlarda ishlab chiqariladi.

Shishaning o'ziga xos xususiyati yumshatilish qobiliyatidir va erigan holatda shisha qattiqlashganda davom etadigan har qanday shaklni oladi. Bu dasturxon va boshqa shisha mahsulotlarini ishlab chiqarish uchun asosdir.

Shisha insoniyatning eng eski kashfiyotlaridan biridir. 3-4 ming yil ilgari Misr, Suriya, Finikiya va Qoradengizda shisha ishlab chiqarish rivojlangan. Shisha ishlab chiqarishda oliy mukammallik qadimgi Rimning ustoziga aylandi. Ular rangli shishalarni olishni va bunday shishadan parchalar yasashni bilishdi.

Shisha nafaqat hunarmandlar uchun, balki rassomlar uchun ham muhimdir. Shishadan tayyorlanadigan asarlar buyuk muzeyning ajralmas atributlari hisoblanadi. Rangli vitr cherkovlari, mozaik paneli - yorqin misollar. Rossiya Fanlar Akademiyasi Sankt-Peterburg filialining binolaridan birida M.V.Lomonosov tomonidan yaratilgan I Peter I mozaikasi tasvirlangan.

Shishaning qo'shimcha sifati turli qo'shimchalar beradi. Shunday qilib, qo'rg'oshin oksidining kiritilishi kristall oynani, xrom oksidi rangini shisha yashil, kobalt oksidi ko'k va shunga o'xshash usullarni ishlab chiqaradi.

Shisha joylari juda keng. Bu oyna, shisha, chiroq, oyna oynasi; optik shisha - ko'zoynakdan kameralar oynasiga; Ko'p optik qurilmalarning linzalari - mikroskoplardan teleskoplarga qadar.

Silikon birikmasidan olingan yana bir muhim ma'lumot sementdir. Uni maxsus rotatorli pechlarda loy va ohaktoshni sinterlash orqali olish mumkin. Tsement kukunlari suv bilan aralashtirilsa, tsement pirzola hosil bo'ladilar, yoki qurilishchilar tomonidan aytilganidek, asta-sekin sertleşen bir "ohak" hosil bo'ladi. Tsementga qum yoki maydalangan tosh qo'shilganda beton plomba sifatida olinadi. Agar temir karkasa kiritilsa temir beton kuchayadi, bu esa devor paneli, zamin bloklari, trusslar va boshqalar tayyorlanadigan temir-betonga olib keladi.

Silikat sanoati shisha va tsement ishlab chiqarish bilan shug'ullanadi. Shuningdek, u silikatli keramika - g'isht, chinni, charm buyumlari va ulardan tayyorlangan buyumlar ishlab chiqaradi.

Silikon kashfiyoti . Qadim zamonlarda odamlar kremniy birikmalarini kundalik hayotida keng ishlatishgan bo'lsa-da, elementar holatdagi kremniyning o'zi 1825 yilda shved kimyogar J.B. Berzelius tomonidan olingan. Biroq, Gay-Lussac va L. Tenard bundan 12 yil oldin kremniyni qabul qildilar, ammo bu aralashmalar juda iflos edi.

Lotin tilidagi Silicium lotin tilidan olingan. Silex - flint. Ruscha "silicon" yunoncha keladi. Kremnos - tosh, tosh.

1. Tabiiy silikon birikmalari: silika, kvarts va uning navlari, silikatlar, aluminosilikatlar, asbestlar.

2. Kremniyning biologik qiymati.

3. Silikon xususiyatlari: yarim o'tkazgich, kislorod bilan o'zaro ta'sirlar, metallar, gidroksidi.

5. Silikon oksidi (IV). Uning strukturasi va xususiyatlari: gidroksidi, asosiy oksidlar, karbonat va magniy bilan o'zaro ta'siri.

6. Sililik kislota va uning tuzlari. Eriydigan shisha.

7. Kremniy va uning birikmalarini qo'llash.

8. Shisha.

9. Tsement.

Karbon monoksit (IV) va silikon oksid (IV) ning strukturasi va xususiyatlari (suv, gidroksidi, asosiy oksid va magnezium bilan o'zaro ta'siri) o'rtasidagi o'xshashlik va farqni ko'rsating. Reaktsiya tenglamalarini yozing.

Nima uchun uglerod tabiatning asosiy elementi va silikon - jonsiz tabiatning asosiy elementi deb ataladi?

Natriy gidroksidi eritmasidan ortiqcha 16 g silikon bilan reaksiyaga kirish orqali 22,4 l vodorod erishildi. Olingan namunadagi silikonning massa ulushi nima? Unda qancha gramm silikon oksid mavjud? Reaktsiya uchun qancha gramm 60% gidroksidi eritmasi kerak edi?

Quyidagi transformatsiyalarni amalga oshirish mumkin bo'lgan reaktsiya tenglamalarini yozing:

a) SiO2 -\u003e Si -\u003e Ca2Si -\u003e SiH4 -\u003e SiO2 -\u003e Si

b) Si -\u003e SiO2 -\u003e Na2SiO3 -\u003e H2SiO3 -\u003e SiO2 -\u003e Si

Oksidlanish-qaytarilish jarayonlarini hisobga oling.

Mashhur mineralogiya olimi A.E. Fersman shunday deb yozgan edi: "Quyoshda sovuq buloq suvining pokligi, chiroyli, rangli agat naqshlari, rang-barang opalning yorqin o'yinlari, dengiz qirg'og'ida toza qum, ipak daraxti kabi nozik bo'lgan shaffof to'p. , bir-biriga bog'langan kvartz yoki issiqqa bardoshli idishlar, qoya toshlarini chiroyli kesib tashlash, hayratomuz jasperning sirli surati, toshga aylantirilgan daraxt, qadimgi odamning qo'pol ishlangan o'qi ... bularning barchasi Shu ulanish ... "Nima? Buyurtmani to'ldiring.

Darslarning mazmuni dars rejasi referent ramka saboq taqdim etish tezlashtirilgan usullar interaktiv texnologiyalar Amaliyot o'z-o'zini sinab o'qitish mashqlarini bajaradi, mashg'ulotlar, ishlarni bajaradi, talabalar bilan bog'liq masalalarni muhokama qiladi Tasvirlar audio, video va multimedia fotosuratlar, grafikalar, jadvallar, hazillar sxemalari, hazillar, hazillar, chiziq romanlar, masallar, so'zlar, jumlalar, tirnoqlar Qo'shimchalar tezislar qiziquvchan chaqaloqlar uchun chiplar, boshqa shartlarning asosiy va qo'shimcha glossariylari Darsliklar va darslarni takomillashtirish darslikdagi xatolarni tuzatish darslikdagi darslik darslik qismini yangilash, eskirgan bilimlarni yangilar bilan almashtirish Faqat o'qituvchilar uchun mukammal darslar munozaralar dasturining yillik uslubiy tavsiyalari Integrated darslar