Kremniyning tarkibi. Kremniy va uning birikmalari kimyosi
Silikon oksidini qizdirilganda magniy ortiqcha bilan kamaytirish yo'li bilan olinadi:
Kremniy, kristal va amorf ikki xil allotropik modifikatsiyadan amorf silikon kimyoviy jihatdan faolroqdir. Issiq isitilganda kislorod bilan reaksiyaga kiradi
va barcha halogenlar bilan, masalan:
Yuqori haroratda silikon karbondosh hosil qiluvchi uglerod bilan birikadi - olmosga qattiqlikda yaqin bo'lgan modda:
Silisidlarning hosil bo'lishida yuzaga kelgan faol metallar bilan reaktsiyalarda silikon oksidlovchi moddalar vazifasini bajaradi:
Hidroklorik kislotaning silisidlarga ta'siri ostida, eng oddiy vodorod birikmasi silikon silan olinadi.
Silikon oksidi va silika kislotalari.
Silikon oksidi qattiq va juda refraktsion moddadir (eritma nuqtasi, tabiatda keng tarqalgan bo'lib, ikkita modifikatsiyadagi - kristalli va amorf silika shaklida topilgan, x va y ning tamsayt bo'lgan umumiy formula bilan ifodalanishi mumkin bo'lgan bir qator silisli kislotalarning anhidrididir:
1), ya'ni, - metasilik kislota;
2), ya'ni, - Ortokrema kislotasi;
3), ya'ni, - dimetakritsid kislota.
Molikullari bir nechta molekulani o'z ichiga olgan silikatik kislotalar polilisilga tegishlidir. Eng oddiy silik kislotasi odatda oddiygina kremik kislota deb ataladi.
Barcha silik kislotalar juda zaif (ko'mirdan zaif). Barcha silik kislotalarning tuzlari silikatlar deyiladi, ammo, odatda, o'quv adabiyotlarida silikatlar metaxialik kislota tuzlarini bildiradi. Atmosferada karbonat angidrid (IV) silikat kislota tuzlaridan ajralib chiqqandan so'ng, havoda turganda silikatlarning eritmalari xiralashadi.
Silik kislotasi suvda deyarli erimaydi - bu xususiyat ionga sifatli reaktsiya sifatida ishlatiladi.
Silikatlar gidroksidi yoki karbonatlar bilan silika bilan eritiladi:
Eng ko'p ishlatiladigan silikatlar natriy va kaliydir. Bu tuzlarning konsentrlangan eritmasiga suyuq shisha deyiladi; ular gidroliz tufayli kuchli gidroksidi reaktsiyaga ega. Suyuq shisha elim va suv o'tkazmaydigan matolarni ishlab chiqarishda qo'llaniladi.
Silikon va uning birikmalari. Silikat sanoati
Silisyum - element IVA guruhlaruglerod kabi. Shuning uchun tashqi energiya darajasida u to'rt elektronga ega. U to'rt elektronni berishi va oshkor qilishi mumkin xususiyatlari kamaytirish, Oksidlanish darajasi esa teng bo'ladi +4 va to'rt elektronni va manifestni biriktirishi mumkin oksidlanish xususiyatlariOksidlanish darajasiga ega bo'ladi -4 .
Tabiatda silikon - kisloroddan keyin ikkinchi kimyoviy element. Tabiatda u faqat aralashmalar sifatida topilgan. Eng keng tarqalgan silikon birikmalar silikon oksid (IV) - SiO2 - silika. Tabiatda u mineral hosil qiladi kvarts. Uning xilma-xilligi toshli kristall, ametist, agat, topaz, opal, jasper, kalsedon, karneli bo'lib, u bezak va yarim qimmatbaho toshlar sifatida ishlatiladi.
Tabiiy silikatlar - murakkab moddalar. Ularning tarkibi bir necha oksidi sifatida tasvirlangan. Aluminiyni o'z ichiga olgan silikatlar deyiladi aluminosilikatlar. Bu shunday kaolinit, feldispat, mika.
Asbest Bundan tashqari, silikat va refrakter mato ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.
Kremniy oksidi (IV) asosidagi minerallar navlaridan oddiy ibtidoiy odamlar asboblarni ishlab chiqardi. Silikon boshlandi tosh asri, ya'ni uning mavjudligi va keskin qirqilgan qirralarni hosil qilish qobiliyati tufayli o'tkir asboblar asri.
Silikon oksidi (IV) o'simlik jarohatlari va hayvonlarni himoya qiladigan qopqoqlarni mustahkamlaydi.
Bu oksidi tufayli g'alla, qamish va otlar mustahkam turishadi, barglarning kesib tashlanishi, yog'larning shamolidan tushmasligi, baliqsimon tarozilar, hasharotlar kabukları, kelebek qanotlari, qushlar va hayvonlarning sochlari kuchli.
Silikon diatom alglari va radiolokiyalarning tarkibiy qismi.
Silikon sanoati olindi Elektr pechida silikon oksid (IV) koksini qayta tiklash.
Uni laboratoriyada olishadi silikon oksidini (IV) alyuminiy yoki magniy bilan kamaytirish.
Silikon formada mavjud ikki allotropik o'zgarishlar: amorf va kristalli.
Amorf silikon jigarrang kukun.
Kristalli silikon - qora bulutli, kulrang va metall niqobli. Nozik va chidamli. Bu uning kristallari tuzilishiga bog'liq. Kremniyning strukturasi olmos tuzilishiga o'xshashdir, ya'ni bu kristallda har bir atom to'rtta boshqa atom bilan o'ralgan va ular bilan bog'langan. kovalent aloqalar.
Silikon yarim Supero'tkazuvchi. Borayotgan harorat bilan elektr o'tkazuvchanligi oshadi. Misol uchun, quyosh batareyalari sun'iy yo'ldoshlarga, kosmik qurilmalarga, stansiyalarga va uyingizda o'rnatilgan. Ushbu batareyalar quyosh energiyasini elektr energiyasiga aylantiradi, chunki yarimchiqarbon kristallari silikon kabi.
Xona haroratida silikon inert bo'ladi., ammo qizdirilganda u metallar va nometalllar bilan reaksiyaga kirishadi.
Silikon kislorodda yonadi silikon oksidi (IV) hosil bo'lishi bilan bog'liq.
Ushbu reaksiyada silikon oksidlanish holatini 0dan +4gacha oshiradi va kislorod 0 dan -2 ga kamayadi. Shuning uchun kremniy oksidlovchi moddalar sifatida kamaytiruvchi vosita va kislorod vazifasini bajaradi.
Silikonning kamaytirish xususiyatlari metallurgiyada qo'llaniladi ba'zi metallarni olishularning oksidlaridan.
Silikon qizdirilganda metall bilan reaksiyaga kiradi, deb ataladi silikatlar. Misol uchun magnezium silikat magnezium reaktsiyasida silikon bilan hosil bo'ladi. Ushbu reaktsiyada magnezium oksidlanish holatini 0 dan +2 gacha oshiradi va silikon 0 dan -4 gacha kamayadi. Shu sababli, magniy bir kamaytiruvchi vosita va silikon oksidlovchi moddadir.
Silikatlar osongina suv yoki kislotalar bilan ajralib turadi.bu gaz ishlab chiqaradi silan - silikon vodorod birikmasi. Shunday qilib, magniy silikat xlorid kislotasi bilan ta'sirlanganda magniy xlorid va silanli gaz hosil bo'ladi.
Havoda silan o'z-o'zidan yonadi va kremniy oksidi (IV) va suv hosil bo'lishida yonadi.
Silikon konsentrlangan gidroksidi eritmalari bilan o'zaro ta'sir qiladi.. Masalan, kremniyning konsentrlangan natriy gidroksid eritmasi bilan o'zaro ta'siri natriy silikat va vodorod ishlab chiqaradi.
Silikonni olish mumkin magnezium yoki uglerod bilan silika (IV) isitish.
Magnezium bilan reaksiyada magniy silikon oksiddan (IV) silikonni kamaytiradi va silikon oksid (IV) ning uglerod bilan reaktsiyasida oksidli silikonni qayta tiklaydi.
Silikon oksid (IV), silika - SiO 2 - suvda eruvchan, qattiq, juda chidamli moddadir. Ushbu oksidi bor atom kristalli kafes, tugunlarda kremniy va kislorod atomlari mavjud.
Silikon oksid (IV) kislota oksidiShuning uchun, bu oksidlarning o'ziga xos xususiyatlarini namoyish etadi. Biroq, bu oksidi suvda erimaydi, lekin gidroksidi eritmalar bilan reaksiyaga kirishadi. Shunday qilib, natriy silikat va suv kremniy oksidi (IV) ning natriy gidroksid bilan reaktsiyasida hosil bo'ladi.
Silikon oksidi (IV) qizdirilganda asosiy oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi. Shunday qilib, kaltsiy oksidi bilan reaktsiyada kaltsiy silikat hosil bo'ladi.
Silikon oksidi (IV) karbonatlar bilan qizdirilganda o'zaro ta'sir qiladishuning uchun natriy karbonat natriy silikat va karbon dioksid bilan reaksiyaga kirishiladi.
Natriy va kaliy silikatlari eriydigan shisha deb ataladi. Ularning suvli eritmalari mavjud silikatli elim.
Silikon oksid (IV) vodorod ftorid va hidroflorik kislota bilan reaksiyaga kirib, gazli silikon florid hosil qiladi.
Ushbu xususiyat shisha yozuvlar, chizmalar va teglar ustida o'ynash uchun ishlatiladi.
Kremniy kislotaning tarkibi H 2 SiO 3 deb ifodalanishi mumkin. Silikat kislotasi - jelatin, suvda erimaydigan modda. U gapiradi juda kuchsiz kislotalar (ko'mirdan ham zaif). Quritgichda eritma kremniy kislota shakllarini o'z ichiga oladi silika jeli, bu adsorban sifatida ishlatiladi.
Silikat kislota - bo'sh aloqa va saqlash yoki qizdirilganda silika (IV) va suvga aylanadi.
Silikat ioniga sifatli reaksiya silikatlarning kuchli kislota eritmasi bilan reaktsiyasi bo'lib, u silis kislotasini jelatin cho'kma shaklida hosil qiladi. Misol uchun, natriy silikatning xlorid kislotasi bilan reaktsiyasi natijasida tuz tuziladi - natriy xlorid va jelatinli cho'kma shaklidagi kremik kislota.
Keling, tajriba qilaylik. Buning uchun karbon dioksidni natriy silikat eritmasi orqali o'tkazing. Bunday holda, biz jelatin cho'kma hosil bo'lishini kuzatishimiz mumkin. Bu silisli kislota hosil bo'ladi. Shunday qilib, silika kislotasi juda zaif, u karbonat kislotasidan ham zaifdir, bu tuz eritmasidan chiqarib yuborishi mumkin.
Va hozir bu jelatinli cho'kindilarga konsentrlangan gidroksidi eritmasini qo'shamiz va olov ustida ruhiy chiroqni isitamiz. Cho'kma eruvchan tuz, natriy silikat hosil bo'lishi sababli eriydi.
Silikon ishlatiladi yarimo'tkazgich materiallari va kislotaga chidamli qotishmalar uchun. Shu kabi silikon birikma silikon karbid - SiC - metallga ishlov beradigan dastgohlarni kesish va qimmatbaho toshlarni silash uchun ishlatiladi, chunki qattiqlikda faqat olmosdan past bo'ladi.
Kvarts kimyoviy buyumlari yuqori harorat va to'satdan harorat o'zgarishiga bardoshli kvartsdan ishlab chiqariladi.
Natriy va kaliyning suvda eruvchan silikatlari (" eruvchan shisha") Yog'och va matolarni emprenye qilish uchun refrakter agent sifatida ishlatiladi. Yong'inga chidamsiz va izolyatsiyalovchi to'qimalarni ishlab chiqarish uchun tabiiy silikatlar - asbest ishlatiladi.
Silikat sanoati bilan ishlab chiqarishni o'z ichiga oladi:
· Shisha;
Seramika mahsulotlari (chinni, kulolchilik), g'isht, g'isht va tom yopish materiallari;
· Tsement.
Silikon birikmalari shisha va tsement ishlab chiqarish uchun asosdir. Misol uchun, oddiy oyna oynasi soda, ohaktosh va qum aralashmasini birlashtirib chiqariladi. Shisha yumshatilishiga va erigan holatda boshqa shakldagi shakliga ega bo'lishi uchun idishlarni tayyorlash uchun ishlatiladi.
Shishaning ayrim xususiyatlari qo'shimchalar beradi. Misol uchun, natriy oksidini kaliy oksidi bilan almashtirsangiz, qattiqroq bo'ladi bohem stakan(II) oksid qo'shilishi mumkin kristall stakankrom (III) oksid qo'shilishi mumkin yashil shishakobalt oksidi qo'shilganda - ko'k, marganets (II) oksidi - binafsha rangli qo'shiladi. Oltin va selenli tuzlarni qo'shib, oling ruby shishayulduzlar yaratilgan Moskva Kreml.
Shisha mexanik xususiyatlarini yaxshilash uchun ta'sir o'tkaziladi söndürme. Sertleşme, maxsus tuzilishga ega stakan taxminan 600 ° S haroratga qadar isitiladi va keyin tezlik bilan soğutulmaktadır. Bunday qattiqlashish siz o'qqa chidamli oynaga ega bo'lishga imkon beradi.
Shisha uch yoki to'rt ming yil ilgari odamlarga ma'lum bo'lgan, shisha ishlab chiqarilgan edi Misr, Suriya, Finikiya, Qoradengiz.
Shisha ajoyib materialdir. In Qadimgi Rim usta rangli oynani olishni va ularning qismlarini mozaikalashni o'rgandi. Chodirlardan vitrajlar, muzeylar, turli mozaik panjaralar shishadan tayyorlangan.
Shisha ilovalari keng: u deraza, shisha, chiroq, oyna va optikdir.
Keramika mahsulotlarini ishlab chiqarishda asosiy xom ashyoni gil bo'ladi. Loy suv bilan aralashtirilganda, quritilgan va otganidan so'ng uning shakli saqlanib qoladigan paxta massasi hosil bo'ladi. Ba'zi chinni qoplamalar muz - shaffof materialning nozik bir qatlami. Sira seramika suvga chidamli bo'lib, uni ifloslanishdan himoya qiladi, kislotalar va gidroksidi ta'siriga qarshi himoya qiladi, porlashni oshiradi.
Muhim kremniy birikma tsement. U loy va ohaktoshni sinterlash orqali olinadi. Agar tsement kukunini suv bilan aralashtirsangiz, tsement ohak, So'ngra asta-sekin qattiqlashadi. Agar siz tsement qumiga yoki shag'alga qo'shsangiz, siz olasiz beton. Agar temir karkaga kiritilsa betonning kuchini oshirish mumkin, keyin u paydo bo'ladi temir betonulardan devor paneli, qoplama bloklari ishlab chiqariladi.
Silikon olingan 1824 Shvetsiyalik kimyogar tomonidan Bercalius. Ammo bundan o'n ikki yil avval silikon paydo bo'ldi Gay Lussac va Tenar, lekin u juda iflos bo'lgan.
Lotin nomi silika lotinadan silex - "chirish". Ruscha "silicon" yunoncha keladi kremnos - "jarlik, rok".
Shunday qilib, silikon element IVA guruhlar. Oksidlanish darajasi +4 va -4 bilan tavsiflanadi. Kislorod va boshqa metallar bilan reaktsiyalarda u kamaytiruvchi xususiyatlarni namoyon qiladi va metallar bilan reaksiyalar - oksidlovchi moddalar. Tabiatda silikon birikmalar shaklida bo'ladi. Uning eng keng tarqalgan tarkibi silikon oksid (IV) - kislota oksidi bo'lgan silika va bu oksidlarga xarakterli xususiyatlarni namoyish etadi. Silikonning vodorod birikmasidir silan - SiH 4 , bu silikatlarda kislotalarning yoki suvning ta'siri bilan hosil qilingan - kristalli metall birikmalar. Silikon oksid (IV) silika kislotasiga mos keladi. Bu zaif dibazik, jelatin, suvda erimaydigan kislota. Silikat-ionga sifatli reaktsiya kuchli kislotalarning silikatlarda ta'siri hisoblanadi, chunki bu reaktsiyalar natijasida silisli kislotalar hosil bo'ladi. Silikat oksidi (IV) va silikatlar sanoatda keng qo'llaniladi. Silikat sanoati shisha va tsement, keramik buyumlar va g'isht ishlab chiqarishni o'z ichiga oladi.
- silikon elementlar xarakteristikasi: elektron struktura, mumkin oksidlanish holati, asosiy birikmalar: oksid, gidroksid. Amorf va kristalli silikon.
Silikon- 3-davrning elementi va davriy tizim IVA-guruhi, seriya raqami 14 ga teng. Atomning elektron formulasi 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 = [10 Ne] 3s 2 3p 2. + + IV tarkibida oksidlanishning xarakterli darajasi.
Kremniy oksidlanish darajasi:
Silikon elektrodgativligi metall bo'lmaganlar uchun yuqori emas (2.25). Metall bo'lmagan (kislotali) xossalarini ko'rsatadi; oksidlar, silika kislotalari, juda ko'p miqdordagi tuzlar - zanjirlar, chiziqlar va uch o'lchamli tetraedron tarmoqlari, ikkilik birikmalar shaklidagi silikatlar hosil qiladi. Hozirgi vaqtda Si - C birikmalari bilan organik silikon birikmalari kimyosi va silikon organik polimer - silikon va Si - Si, Si - O va Si - C birikmalari bilan silikon kauchuk ishlab chiqaradi.
Jonsiz tabiatning eng muhim elementi, ikkinchisikimyoviy tarqalishi bilan bog'liq. U faqat tegishli shaklda topilgan. Ko'p organizmlar uchun muhim element.
Silikon Si -Oddiy modda. Qattiq kristalli - quyuq kulrang, metall parıltısı bilan, juda qattiq, juda nozik, opak, refrakter, umumiy yarim Supero'tkazuvchilar. Kristall panjarasi atomik bo'lib, Si - Si ga ulanish juda kuchli. Amorphous - oq yoki tan (asosan, Fe kiradi), kimyoviy jihatdan faol. Havoda barqaror (kuchli oksidli film bilan qoplangan), suv bilan reaksiyaga kirmaydi. HF (kons.), Alkalis bilan reaksiyaga kiradi. Kislorod, xlor bilan oksidlanadi. Magniy bilan saqlanadi. Grafit bilan sinterlangan. Sanoat ahamiyatiga ega temir - ferrosilikon(12-90% Si). Po'lat va rangli metall qotishmalari, mikroelektronika uchun yarimo'tkazgich materiallari komponenti, silikon tayanchlari uchun qotishtiruvchi qo'shimcha sifatida ishlatiladi.
Eng muhim reaktsiyalar tenglamalari:
Ishga kirishishsanoatda: SiCl 4 yoki SiO2 ni kalsifikatsiya qilishda qayta tiklash:
SiCl 4 + 2Zn = Si+ 2ZnCl 2
SiO 2 + 2Mg = Si+ 2MgO
(Oxirgi reaktsiya laboratoriyada amalga oshirilishi mumkin, xlorid kislotasi bilan davolashdan keyin amorf silikon qoladi).
Silikon dioksid SiO 2 -Kislota oksidi. Oq chang (kvarts qumi)va kristallar, iflos aralashmalar bilan ranglangan tabiiy mahsulot (silika) - oddiy qum va tosh shaklida (flint).Kristall panjarasi atom bo'lib, har bir silikon atomi to'rt kislorod atomi bilan o'ralgan va har bir kislorod atomining ikkita silikon atomlari bilan o'rab olinganligi aniqlangan. Bir necha kristall modifikatsiyalari mavjud (barcha minerallar), eng muhimi - kvarts, tridimichi kristobalit,noyob va sun'iy ravishda olingan - kitit, shtissit, stishovit, melanoflogit, tolali silikaeritmaning sekin sovishi bilan amorf formada hosil bo'ladi - kvars shisha(Tabiatda, mineral lechateleit).Eng kimyoviy jihatdan faol amorf formada.
Suv bilan reaksiyaga kirishmaydi (eritmadan SiO 2 nH 2 O ni hosil qiladi), umumiy kislotalar. Kvars shishasi HF (kons.) Eritmada gidroksidi bilan reaksiya qiladi (shakllar orthosilikatlar)va birlashtirilganda (mahsulot - metasilikatlar).Koksning mavjudligi osongina klorlanadi. Qoldiq, magniy, temir bilan qayta tiklanadigan (kuchli o'choq jarayonida).
Silikon, oddiy, termo va kimyoviy chidamli shisha ishlab chiqarishda sanoat xom ashyo sifatida ishlatiladi,
chinni, keramika, aşındırıcı va adsorbanlar, kauchuk plomba, yog'lar, yapışkanlar va bo'yoqlar, qurilish ulanish echimlarni qismlari, kuvars yagona kristall shaklida ultratovush jeneratörleri va kuvars soatlarning aniq harakatlari asosiy tashkil etadi. Kvarts turlari ( tog 'kristallari, kuvars gullari, ametist, tutunli kvarts, kalsedon, oniksilik qimmatbaho, yarim qimmatbaho yoki bezakli toshlar.
Eng muhim reaktsiyalar tenglamalari:
Silikon dioksidli polihidrat SiO 2 nH 2 O -SiO2 va H2O o'zgarmaydigan tarkibiga ega bo'lgan silikatik kislotalar. Oq, amorf (vitreus) polimerni zanjir, tasma, qatlam, mash va ramka tuzilishi bilan. Isitma asta-sekin tarqaladi. Suvda juda oz eriydi. Eritmada cho'kma ustidagi monomerik zaifdir silisli silikonkislota H 4 SiO 4 (tetraedral tuzilishi, sp 3 hibridizatsiyasi), 0,00673 g / 100 g H 2 O 20 ° S da eruvchanligi Eritma ustida turganda polikondensatsiyalanadi va H 6 Si 2 O 7, H 2 Si 2 O 5, H 10 Si 2 O 9 kremniy kislotalari va keyin gidrosol n (chap metasilikonkislotalar) va nihoyat, SiO 2 nH 2g (n< 2). При высушивании гидрогель переходит в силикагель SiO 2 nН 2 O (n < 1). Скорость гелеобразования максимальна в слабокислотной среде.
Bu konsentrlangan gidroksidi ta'siri bilan eritmaga aylanadi. Qolganlari uchun kimyoviy xossalari SiO 2 ga o'xshash. Tabiatdagi minerallar opalva kalsedon (agat, jasper).Monomerik meta-silic kislotasi H 2 SiO 3 olinmadi.
Eng muhim reaktsiyalar tenglamalari:
Ishga kirishish: Silikat eritmasidan kuchli kislota bilan er o'zgartirish, masalan:
K 2 SiO 3 + 2NCl + (n - 1) H 2 O = 2KCl + SiO 2 nH 2 O↓
Natriy metasilikat Na 2 SiO 3 -Tuzli Oq, qizdirilsa, parchalanmasdan eriydi. Sovuq suvda (kuchli anion gidrolizi) eriydi. Konsentrlangan eritma - kolloid ("suyuq shisha", SiO 2 nH 2 O gidrosolni o'z ichiga oladi). Issiq suvda parchalanadi, kislotalar, gidroksidi, karbonat angidrid bilan reaksiyaga kiradi.
U shisha, maxsus tsement va beton ishlab chiqarishda zaryadning tarkibiy qismi sifatida ishlatiladi, u qog'oz va karton, silika jeli va sintetik zeolitlarni ishlab chiqarishda silikat bo'yoqlari va elim, sovuq shisha, aluminosilikat katalizatorlarining bir qismidir. Eng muhim reaktsiyalar tenglamalari:
Ishga kirishish: qum bilan sodali suvning birlashishi
Na 2 SiO 3 + SiO 2 = CO 2 + Na 2 SiO 3(1150 ° C)
Silikatlar.Oksidlanish holatida + IV silikon SiO 2 dan tashqari, juda ko'p va ko'pincha murakkab tarkibiy va tuzilishga ega. silikat ionlari(Shunday ekan, boshqa zetasilikat ioniSiO 3 2- va orthosilikat ioniSiO 4 4 ta ma'lum bo'lgan ionlari Si 2 O 7 6-, Si 3 O 9 6-, Si 2 O 10 4- va hk). Yozib olish qulayligi uchun barcha silikatlar tarkibida ion SiO 3 2 mavjud.
Silikat yopishtiruvchi sifatida to'yingan natriy va kaliy silikatlar eritmasi (yopishqoq "suyuq shisha") ishlatiladi.
Natriy va kaltsiy silikatlari shisha tarkibida; kremniy kvartslari SiO 2, CaCO3 ohaktoshi va Na 2 CO 3 soda orqali olinadi:
Ko'pincha shisha tarkibida oksidlar ko'rinishida ifodalanadi, masalan oddiy shisha Na 2 O CaO 6SiO 2.
Biz silikat minerallar orasida loy (aluminosilikatlar), juda toza loy - kaolinAl 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O chinni qilish uchun ishlatiladi.
Silikatlar va aluminosilikatlar sanoatda keramika, tsement, beton va boshqa qurilish materiallarini ishlab chiqarishda qo'llaniladi.
Silikon SiCl 4.Ikkilik aloqa. Rangsiz suyuqlikda suyuqlikning keng doirasi mavjud. Molekulyar tetraedral tuzilishga (sp 3 hibridizatsiyasi) ega. Termistlarga chidamli. Nam havoda "Smokes". Suv bilan to'liq gidrolizlanadi. Gidroksidi bilan ajralib turadi. Vodorod, natriy, sink bilan tiklanadi. Xlorinatlar alumina.
Yarıiletken texnologiyasi uchun yuqori saflıkta silikon ishlab chiqarishda ishlatiladi.
Eng muhim reaktsiyalar tenglamalari:
Ishga kirishishichida sanoat- Silikon yoki kremniy qumining SiO 2 ni klorlash.
Kristalli silikon, silikonning planar texnologiyadan foydalangan holda fotoelektrik konvertorlarni va qattiq-hal elektron qurilmalarni ishlab chiqarishda qo'llanadigan asosiy shakli hisoblanadi. Turli substratlarda kristalli va amorf tuzilmaning nozik filmlari (epitaksial qatlamlar) shaklida silikondan foydalanish faol rivojlanmoqda.