Përshkrimi i silikonit. Silic dhe komponimet e tij. Industria e silikatit

Silic dhe komponimet e tij. Industria e silikatit

Silic - Element IVA   grupetsi karboni. Prandaj, në nivelin e energjisë së jashtme, ai ka katër elektrone. Këto katër elektrone mund t'i japin dhe manifestojnë reduktimin e pronave, ndërsa shkalla e oksidimit do të jetë e barabartë me +4 dhe mund të lidhin katër elektrone dhe të manifestohen pronat e oksidimitndërsa shkalla e oksidimit do të ketë -4 .

Në natyrë   siliconi është elementi i dytë kimik pas oksigjenit. Në natyrë ai gjenden vetëm si komponime. Komponimet më të zakonshme të silikonit janë oksidi i silikonit (IV) - SiO 2 - silicë. Në natyrë, ajo formon një mineral kuarc. Shumëllojshmëria e tij është kristali shkëmb, ametist, agat, topaz, opal, diaspri, kalcedoni, karnesi, të cilat përdoren si gurë zbukurues dhe gjysëm të çmuar.

Silikat natyrale - substanca komplekse. Përbërja e tyre përshkruhet si disa okside. Silikat, të cilat përfshijnë alumin, janë quajtur alumino-silikate. Është kaolinite, feldspat, mikë.

asbest   Është gjithashtu silikat dhe përdoret për prodhimin e pëlhurave të fortë.

Nga varietetet e mineraleve të bazuara në oksid silikoni (IV), njerëzit primitivë bënë vegla. Silic ka filluar mosha e gurit, domethënë, shekulli i mjeteve të zjarrit për shkak të disponueshmërisë së tij dhe aftësisë për të formuar skajet e prerjes së mprehtë.

Oksidi i silikonit (IV) jep forcë për rrjedhjen e bimëve dhe mbulesat mbrojtëse të kafshëve.

Falë këtij oksidi, kallamishtet, kallamishtet, horsetails qëndrojnë në mënyrë të vendosur, dhe pjesët e sedge lë të prera, gjethët e drithërave nuk bien nga shiu dhe era, peshqit peshqit, predhat e insekteve, krahët flutur, puplat e shpendëve dhe flokët e kafshëve janë të forta.

Siliconi është një komponent i algave diatomike dhe radiolaristëve.

Industria e silikonit merr   rikuperimi i koksit të oksidit të silikonit (IV) në furrat elektrike.

Ata e marrin atë në laborator   reduktimi i oksidit të silikonit (IV) me alumin ose magnez.

Silic ekziston në formë dy modifikime allotropic: amorf dhe kristalor.

Silic Amorf   është një pluhur ngjyrë kafe.

Kristal silic - gri të ngurta të errët me një shkëlqim metalik. Është e brishtë dhe e fortë. Kjo është për shkak të strukturës së kristaleve të saj. Struktura e silikonit është e ngjashme me strukturën e diamantit, që është, në këtë kristal, çdo atom është i rrethuar nga katër atome të tjera dhe është i lidhur me to. lidhjeve kovalente.

silic është një gjysmëpërçues. Me rritjen e temperaturës, përçueshmëria elektrike e saj rritet. Për shembull, bateritë diellore janë instaluar në satelitë, anije kozmike, stacione dhe çati. Këto bateri konvertojnë energjinë diellore në energji elektrike, për shkak të kristaleve gjysmëpërçues si silikon.

Në temperaturën e dhomës, silic është inerte., por kur nxehet ajo reagon me metale dhe jo-metale.

silic djeg në oksigjen   me formimin e oksidit të silikonit (IV).

Në këtë reaksion, silici rrit gjendjen e oksidimit të tij nga 0 në +4, dhe oksigjeni zvogëlohet nga 0 në -2. Prandaj, silikon vepron si një agjent reduktues, dhe oksigjen - si një agjent oksidues.

Vetitë reduktuese të silikonit përdoren në metalurgji për të të marrë disa metalenga oksidet e tyre.

Siliconi reagon me metalet kur nxehet, me formimin e përbërësve që quhen silicides. Për shembull, silicidi i magnezit formohet në reagimin e magnezit me silikon. Në këtë reaksion, magnez rrit gjendjen e oksidimit nga 0 në +2, dhe silicimi ulet nga 0 në -4. Prandaj, magnez është një agjent reduktues, dhe silic është një agjent oksidues.

Silicidet lehtë treten me ujë ose acide.kjo prodhon gaz silane   - përbërës hidrogjeni i silikonit. Pra, kur silicidi i magnezit ndërvepron me acid klorhidrik, formohen klorid magnez dhe gaz silanik.

Silani në ajër vetë-ndez dhe djeg me formimin e oksidit të silikonit (IV) dhe ujit.

Siliceli ndërvepron me zgjidhje të koncentruar alkaline.. Për shembull, bashkëveprimi i silikonit me një zgjidhje të koncentruar të hidroksidit të natriumit prodhon silikat natriumi dhe hidrogjeni.

Mund të merret silic   silicë të ngrohjes (IV) me magnez ose karbon.

Në reagimin me magnez, magnezi redukton silikonin nga oksidi i silikonit (IV), dhe në reaksionin e oksidit të silikonit (IV) me karbon, karboni rikthen silikonin nga oksidi i saj.

Oksid silikoni (IV), silicë   - SiO 2 është një substancë e ngurtë, shumë e fortë, e pazgjidhshme në ujë. Ky oksid ka grilë atomike kristal, në të cilën nyje ka atoma të silikonit dhe oksigjenit.

Oksidi i silikonit (IV) është oksid acid, prandaj, shfaq të gjitha tiparet karakteristike të këtyre oksideve. Megjithatë, ky oksid nuk shpërndahet në ujë, por reagon me zgjidhje alkali. Kështu, silikat natriumi dhe uji formohen në reagimin e oksidit të silikonit (IV) me hidroksid natriumi.

Oksid silikoni (IV) reagon me okside themelore kur nxehet. Kështu, në reagimin me oksid kalciumi formohet silikat kalciumi.

Oksid silikoni (IV) bashkëvepron kur nxehet me karbonate, kështu që në reagimin me silikat natriumi karbonat natriumi dhe dioksid karboni formohen.

Silikatat e natriumit dhe kaliumit quhen qelqi i tretshëm. Zgjidhjet e tyre ujore janë ngjitës silikat.

Oksidi i silikonit (IV) reagon me fluorin hidrogjen dhe acidin fluoridik për të formuar fluorid silikoz të gaztë.

Kjo pronë përdoret për etching në mbishkrimet qelqi, vizatimet dhe etiketat.

Përbërja e acidit silicik   mund të shprehet si H 2 SiO 3. Acidi silikik është një substancë xhelatinoze, e patretshme në ujë. Ajo i referohet acide shumë të dobëta   (edhe më i dobët se qymyri). Pas tharjes, zgjidhja që përmban formën e acidit silicik xhel silicë, e cila përdoret si një adsorbent.

Acidi silikik - lidhje e lirshme   dhe kur ruhet ose nxehet, shpërbëhet në silicë (IV) dhe ujë.

Reaksioni cilësor ndaj joneve silikate   është reagimi i silikateve me solucione të acideve të forta, kjo formon acidin silikik në formën e një precipitati xhelatinoz. Për shembull, në reagimin e silikatit të natriumit me acid klorhidrik, krijohet një kripë - klorur natriumi dhe acidi silikik në formën e një precipitati xhelatinoz.

Le të bëjmë një eksperiment. Për ta bërë këtë, kaloni dioksidin e karbonit përmes një zgjidhje të silikatit të natriumit. Në këtë rast, ne mund të vëzhgojmë formimin e sedimentit xhelatinoz. Ky formoi acid silicik. Kështu, acidi silikik është shumë i dobët, madje edhe më i dobët se acidi karbonik, i cili mund ta zhvendosë atë nga zgjidhja e kripës.

Dhe tani tek ky sediment i xhelatinës ne shtojmë një solucion të koncentruar të alkalit dhe ngrohim një llampë shpirtërore në flakë. Precipitati fillon të shpërndahet për shkak të formimit të një kripë të tretshme, silikat natriumi.

Përdoret silic   për materialet gjysmëpërçuese dhe lidhjet acid-rezistente. Një përbërës i tillë i silikonit si silic karabit   - SiC - përdoret për bluarje të prerjes së mjeteve të makinës së prerjes së metaleve dhe lustrim të gurëve të çmuar, sepse në ngurtësinë është inferiore vetëm për diamantin.

Qelqi kimik i kuarcit është prodhuar nga kuarci, i cili i reziston temperaturave të larta dhe ndryshimeve të papritura të temperaturës.

Silikatat e tretshme në ujë të natriumit dhe kaliumit (" qelqi i tretshëm") Përdoret si agjent i fortë për impregnim të drurit dhe pëlhurave. Për prodhimin e tekstileve të zjarrit dhe izolues përdoren gjithashtu silikat natyrore - asbest.

Nga industria e silikatit përfshijnë prodhimin:

· Glass;

· Produkte qeramike (porcelani, fajanca qeramike), tulla, pllaka dhe materiale mbulimi;

· Çimento.

Komponimet e silikonit janë baza për prodhimin e qelqit dhe çimentos. Për shembull, xhami i zakonshëm i dritareve prodhohet duke shkrirë një përzierje të sodës, gurit gëlqeror dhe rërës. Qelqi ka aftësinë për të zbutur dhe në një gjendje të shkrirë për të marrë një formë tjetër, kështu që përdoret për prodhimin e enëve.

Vetitë e caktuara të xhamit japin aditivë. Për shembull, nëse zëvendësoni oksidin e natriumit me oksid kaliumi, mund të merrni një të ngurtë qelqi bohemduke shtuar oksid plumbi (II) mund të merret kristal kristalduke shtuar oksid kromi (III) mund të merret xhami e gjelbër, duke shtuar oksid kobalt -   blu, dhe duke shtuar mangan (II) oksid - purpur. Shtimi i kripërave të arit dhe selenit, merrni xhami rubininga të cilat janë bërë yjet Kremlinit e Moskës.

Për të përmirësuar vetitë mekanike të xhamit i nënshtrohet forcim. Shuarja është që xhami i një përbërje të veçantë të nxehet në një temperaturë prej rreth 600 ° C, dhe pastaj të ftohet me shpejtësi. Ky forcim ju lejon të merrni xhami antiplumb.

Qelqi ka qenë i njohur për njeriun për një kohë të gjatë, tre ose katër mijë vjet më parë, prodhimi i xhamit ishte Egjipti, Siria, Phoenicia, Deti i Zi.

Xhami është një material i mahnitshëm. Roma e lashtë   mësuesit mësuan se si të merrnin xhamin e ngjyrosur dhe të bënin mozaikun nga pjesët e tyre. Dritare me xhama prej kishash, muze, panele të ndryshme mozaike janë bërë prej qelqi.

Aplikime qelqi   gjerë: kjo është një dritare, shishe, llambë, pasqyrë dhe optike.

Materiali kryesor i lëndës së parë në prodhimin e produkteve qeramike është argjila. Kur balta është e përzier me ujë, formohet një masë e pastë, e cila, pas tharjes dhe shkarkimit, është në gjendje të ruajë formën e saj. Disa mbulojnë qeramikë lustër   - një shtresë e hollë e materialit të tejdukshëm. Glaze e bën qeramikën të papërshkueshëm nga uji, e mbron atë nga ndotja, mbron kundër veprimit të acideve dhe alkaleve, shton shkëlqimin.

Një përbërës i rëndësishëm i silikonit është çimento. Ajo është marrë nga sintering balte dhe gëlqeror. Nëse përzierni pluhur çimento me ujë, të ashtuquajturat " llaç çimentoje, E cila pastaj gradualisht është ngurtësuar. Nëse shtoni në rërën e çimentos ose në zhavorr, ju merrni beton. Fuqia e betonit mund të rritet nëse hyni në kornizën hekuri, atëherë del betonit të përforcuarprej të cilave janë bërë panele muri, blloqe të mbivendosjeve.

Silic ishte marrë në 1824   vit nga kimisti suedez Bertseliusom. Por dymbëdhjetë vjet para kësaj, mori silikon Gay Lussac dhe Tenar, por ajo ishte shumë e ndotur me papastërtitë.

Emri latin silicium   nga latinishtja silex   - "gripi". Emri rus "silic" vjen nga greqishtja kremnos   - "shkëmbi, shkëmbi".

Kështu, silic - element IVA   grup. Ajo karakterizohet nga shtetet e oksidimit +4 dhe -4. Në reaksionet me oksigjen dhe jo-metale të tjera, ajo shfaq vetitë reduktuese, dhe në reaksione me metale - oksiduese. Në natyrë, siliconi gjendet në formën e përbërjeve. Komponenti i saj më i zakonshëm është oksidi i silikonit (IV) - silicë, e cila është një oksid acid dhe shfaq karakteristikat karakteristike të këtyre oksideve. Përbërja e hidrogjenit të silicit është silan - Sih 4 , e cila është formuar nga veprimi i acideve ose ujit në silicide - komponimet metalike me silikon. Oksidi i silikonit (IV) korrespondon me acid silikik. Ky acid i dobët dibaz, xhelatinoz, i patretshëm në ujë. Një reagim cilësor ndaj silikatit jon është veprimi i acideve të forta në silikat, pasi si rezultat i këtyre reaksioneve formohet një precipituar xhelatinoz - acid silikik. Oksidi i silikonit (IV) dhe silikatet janë përdorur gjerësisht në industri. Industria silikate përfshin prodhimin e qelqit dhe çimentos, produkteve qeramike dhe tullave.

Silicili është marrë duke reduktuar oksidin e tij me një magnez të tepërt kur nxehet:

Nga dy modifikimet alotropike të silikonit kristalor dhe amorf, silic amorf është më shumë kimikisht aktiv. Ajo reagon me oksigjen kur nxehet, formohet

dhe gjithashtu me të gjithë halogjenët, për shembull:

Në temperaturë të lartë, silicini kombinon me karbonin, duke formuar karborundum - një substancë që është afër ngurtësisë ndaj diamantit:

Në reaksionet me metale aktive që ndodhin me formimin e silicideve, siliconi vepron si një agjent oksidues:

Nën veprimin e acidit hidroklorik në silicide, merret silan silikoni më i thjeshtë i hidrogjenit.

Oksid silikoni dhe acide silicike.

Është një anhidrid i një numri të acideve silicike, përbërja e të cilave mund të shprehet me formulën e përgjithshme ku x dhe y janë integers:

1), dmth. - acid metasilicic;

2), dmth. - acid orthocremaic;

3), dmth. - acid bimetakrynic.

Acidet silicike, molekulat e të cilave përmbajnë më shumë se një molekulë i përkasin polysilicon. Acidi më i thjeshtë silicik shpesh quhet thjesht acid silikik.

Të gjithë acidet silicike janë shumë të dobëta (më të dobëta se qymyri). Sallat e të gjitha acideve silicike quhen silikate, megjithëse, si rregull, në literaturën arsimore, silikat nënkuptojnë kripërat e acidit metacilikik. Kur qëndron në ajër, zgjidhjet e silikateve rriten të turbullta, pasi që dioksidi i karbonit (IV) në ajër zhvendos acidin silikik nga kripërat e tij:

Acidi silikik është praktikisht i pazgjidhshëm në ujë - kjo pronë përdoret si një reagim cilësor ndaj jonit.

Silikatet merren me shkrirjen e silicave me alkaline ose karbonate:

Silikatat më të përdorura janë natrium dhe kalium. Zgjidhjet e koncentruara të këtyre kripërave quhen xhama të lëngshme; ata kanë një reagim fuqishëm alkaline për shkak të hidrolizës. Xhami i lëngët përdoret në prodhimin e ngjitësve dhe pëlhurave të papërshkueshme nga uji.

- Karakteristika e elementit të silikonit: strukturë elektronike, shtetet e mundshme të oksidimit, komponimet bazë: oksid, hidroksid. Silic Amorf dhe kristalor.

silic- një element i periudhës së tretë dhe grupit IVA të sistemit Periodik, numri serik është 14. Formula elektronike e atomit është 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 = [10 Ne] 3s 2 3p 2. Shkalla karakteristike e oksidimit në komponimet + IV.

Shkalla e oksidimit të silikonit:

Elektronegativiteti i silikonit nuk është i lartë për jo-metale (2.25). Tregon vetitë jo metalike (acid); formon okside, acide silikike, një numër shumë të madh të kripërave - silikate në formë të zinxhirëve, shiritave dhe rrjeteve tridimensionale të tetraedarit, komponimeve binare. Kimi tani është zhvilluar gjerësisht. komponimet organike   silikon me lidhje Si-C dhe polimere silikoni - silikone dhe gome silikoni me lidhje Si-Si, Si-O dhe Si-C.

Elementi më i rëndësishëm i natyrës së pajetë, e dytanga prevalenca kimike. Ajo gjendet vetëm në një formë të ngjashme. Një element vital për shumë organizma.

Silicon Si -Substanca e thjeshtë. Gri-kristalor - gri e errët, me një shkëlqim metalik, shumë të vështirë, shumë të brishtë, i errët, i fortë, një gjysmëpërçues i zakonshëm. Grilat kristalë janë atomike, lidhjet Si-Si janë shumë të forta. Amorf - bardhë ose tan (me papastërti, kryesisht Fe), më shumë kimikisht aktive. Është e qëndrueshme në ajër (është e mbuluar me një film të fortë oksid), nuk reagon me ujë. Reagimet me HF (conc.), Alkalis. Është oksiduar nga oksigjeni, klori. Shërohet me magnez. Sintered me grafit. Industriale e rëndësishme është aliazh me hekur - ferrosilicium(12-90% Si). Përdoret si një shtues aliazhi në lidhjet metalike të çelikut dhe me ngjyra, një komponent i materialeve gjysmëpërçuese për mikroelektronikën, një bazë silikoni.

Ekuacionet e reagimeve më të rëndësishme:

pritjenë industri: restaurimi i SiCl 4 ose SiO 2 gjatë kaldimimit:

SiCl4 + 2Zn = si+ 2ZnCl 2

SiO 2 + 2Mg = si+ 2MgO

(Reagimi i fundit mund të kryhet në laborator; mbetet silic amorf pas trajtimit me acid klorhidrik).

dyoksid silic SiO 2 – Oksid acid. Pluhur të bardhë (rërë kuarci)dhe kristale të qarta, produkt natyral i ngjyrosur me papastërtitë (Silica)   - në formën e rërës dhe gurit të zakonshëm (Flint).Grilë kristali është atomik, çdo atom silicik është i rrethuar nga katër atome oksigjeni dhe çdo atom oksigjeni është i rrethuar nga dy atome silici. Ka disa modifikime të kristaleve (të gjitha mineralet), më e rëndësishmja - kuarc, tridimichi cristobalite,të rralla dhe të fituara artificialisht - kitit, coesit, stishovit, melanophlogite, silicë fibroze, refraktare, me ftohje të ngadaltë të shkrirë, formohet një formë amorf - qelqi kuarc(në natyrë, minerali leshateleit).Formulari amorf më aktivisht kimik.

Praktikisht nuk reagon me ujë (hidrat SiO 2 nH 2 O precipitat nga zgjidhja), acidet e zakonshme. Xhami kuarci gërryhet në HF (konc.). Reagimet me alkalet në zgjidhje (forma orthosilicates)dhe kur fusing (produktet - metasilicates).Është e lehtë të klorohet në praninë e koksit. Shërohet nga koks, magnez, hekur (në procesin e shpërthimit të furrës).

Përdoret si lëndë e parë industriale në prodhimin e silikonit, xhamit të zakonshëm, termo- dhe kimikisht rezistent,

porcelani, qeramika, lëndë gërryese dhe adsorbents, mbushëse gome, lubrifikantë, ngjitës dhe ngjyra, përbërës të zgjidhjeve për lidhjen e ndërtimit, në formën e kristaleve të kuarcit të vetëm janë baza e gjeneratorëve me ultratinguj dhe lëvizjet e sakta të orëve të kuarcit. Varietetet e kuarcit ( kristal shkëmb, kuarc u rrit, ametist, kuarc i tymosur, kalcedoni, onyksi   etj.) - gurë të çmuar, gjysëm të çmuar ose zbukurues.

Ekuacionet e reagimeve më të rëndësishme:

Dioksidi i silikonit polihidrati SiO 2 nH 2 O -Acid silikik me përmbajtje të ndryshueshme të SiO 2 dhe H 2 O. Polimer i bardhë, amorf (i tejdukshëm) me një zinxhir, fjongo, fletë, rrjetë dhe strukturë kornizë. Kur nxehet gradualisht dekompozon. Shumë pak i tretshëm në ujë. Mbi precipituar në zgjidhje ka një monomerik të dobët silic silicacid H 4 SiO 4 (struktura tetrahedral, hibridizimi sp 3), solubiliteti i 0.00673 g / 100 g H20 në 20 ° C Me qëndrimin e zgjidhjes ndodh polikondensimi dhe acidet silikale H6 Si2O7, H2Si2O5, H10Si2O9, dhe pastaj hidrosoli n (sol metasilicicacidet) dhe, së fundi, hidrogeli SiO 2 nH 2 O (n< 2). При высушивании гидрогель переходит в силикагель SiO 2 nН 2 O (n < 1). Скорость гелеобразования максимальна в слабокислотной среде.

Ai konvertohet në zgjidhje nga veprimi i alkaleve të koncentruar. Për pjesën tjetër kimike   të ngjashme me SiO 2. Mineralet në natyrë opaldhe kalcedoni (agat, jasper).Acidi meta-silicik monomerik H 2 SiO 3 nuk u arrit.

Ekuacionet e reagimeve më të rëndësishme:

pritje: zhvendosja nga acidi i fortë nga zgjidhja silikate, për shembull:

K 2 SiO 3 + 2NCl + (n - 1) Н 2 O = 2КCl + SiO 2 nH 2 O↓

Metasilikati natriumi Na 2 SiO 3 -Oksosol. Bardhë, kur nxehet shkrihet pa dekompozim. Shkrihet në ujë të ftohtë (hidrolizë e fortë e anionit). Zgjidhja e koncentruar - koloidale ("qelqi i lëngët", përmban SiO 2 nH 2 O hydrosol). Zvogëlon në ujë të nxehtë, reagon me acide, alkaline, dioksid karboni.

Përdoret si një komponent i ngarkesës në prodhimin e xhamit, çimentos dhe betoneve speciale, është pjesë e bojrave dhe zamëve të silikatit, xhamave të ftohtë, katalizatorëve aluminosilikate, në prodhimin e letrës dhe kartonit, xhel silicë dhe zeolite sintetike. Ekuacionet e reagimeve më të rëndësishme:

pritje: shkrirja e sodës me rërë

Na 2 SiO 3 + SiO 2 = CO 2 + Na 2 SiO 3(1150 ° C)

Silikate.Siliconi në oksidimin shtetëror + IV është, përveç SiO 2, në shumë të shumta dhe shpesh shumë komplekse në përbërje dhe strukturë joneve silikate(kështu, përveç zetasilicate jonSiO 3 2- dhe jon ortosilikSiO 4 4 jonet e njohur Si 2 O 7 6, Si 3 O 9 6-, Si 2 O 10 4, etj). Për lehtësimin e regjistrimit, të gjitha silikatet përshkruhen si që përmbajnë jon SiO 3 2-.

Një solucion i ngopur i silikateve të natriumit dhe kaliumit (xhami e lëngshme e trashë) përdoret si zam me silikat.

Silikatat e natriumit dhe kalciumit janë pjesë e qelqit; ajo është marrë nga fusing silicë kuarc SiO 2, gëlqeror CaCO 3 dhe sodi Na 2 CO 3:

Shpesh përbërja e qelqit shprehet në terma të oksideve, për shembull, qelqi i zakonshëm Na 2 O CaO 6SiO 2.

Në mesin e mineraleve silikat ne vëmë re balta (aluminosilikate), argjilë shumë e pastër - kaolinëAl 2 O 3 2SiO 2 2N 2 O është përdorur për të bërë prej porcelani.

Silikat dhe aluminosilikatet përdoren në industri për prodhimin e qeramikës, çimentos, betonit dhe materialeve të tjera të ndërtimit.

Silic SiCl 4.Lidhja binare. Lëngu i pangjyrë, ka një gamë të gjerë të gjendjes së lëngshme. Molekula ka një strukturë tetrahedral (sp 3 hibridizimi). Termikisht rezistente. "Smokes" në ajër të lagësht. Plotësisht hidrolizohet me ujë. Shkaterrohet nga alkaline. Restauruar nga hidrogjeni, natriumi, zinku. Klorinat aluminit.

Përdoret në prodhimin e silikonit të pastërtisë së lartë për teknologjinë gjysmëpërçuese.

Ekuacionet e reagimeve më të rëndësishme:

pritjenë industri- Klorina e silicit ose rërës silicë SiO 2.

Siliconi kristalor është forma kryesore në të cilën përdoret siliconi në prodhimin e konvertuesve fotoelektrik dhe pajisjeve elektronike në gjendje të ngurtë duke përdorur teknologjinë planare. Përdorimi i silikonit në formë të filmave të hollë (shtresa epitaksiale) të një strukture kristaline dhe amorf në substrate të ndryshme zhvillohet në mënyrë aktive.