Kdo je odkril žveplo. Fizikalne in kemijske lastnosti žvepla. Pogosti znaki in razlike halkogena.

Je široko razširjena v naravi, v prostem stanju ali v kombinaciji. V prostem stanju se zmeša z gipsom in plovcem na vulkanskih območjih na Islandiji, Siciliji, Mehiki in na Japonskem. Prosto žveplo se lahko oblikuje z naravnim razpadom pirita, ki se obarva v vročih žveplenih vodah, v katerih se v atmosferi oksidira vodikov sulfid.

Ko se raztopi navadno žveplo, tvori tekočino iz slame, ki se pri segrevanju zatemni in nato zavre. Ko se staljeno žveplo ohladi počasi, se njegove fizikalne lastnosti spreminjajo glede na temperaturo, tlak in režim padavin. Žveplo tako obstaja v različnih oblikah, imenovanih alotropne sorte, ki so sestavljene iz tekočin.

Je zmerno topen v alkoholu in etru ter zmerno topen v olju. Temperatura, pri kateri so rombično in monoklinsko žveplo v ravnovesju, t.j. 94, 5 ° C, je temperatura prehoda. Žveplo je kemično podobna kisiku in je lahko v številnih kombinacijah substituirana, žveplo pa je manj elektronsko.

Na Siciliji se žveplene kamnine nabirajo na tleh in sežgejo. Nastalo tekoče žveplo se vlije v vrsto lesenih oblik, v katerih se strdi. Nato ga lahko očistimo z destilacijo. Žveplo se v glavnem uporablja pri proizvodnji spojin, kot so žveplova kislina, sulfidi, sulfati in žveplov dioksid. Žveplo se pogosto uporablja v pripravkih na osnovi sulfamida in v številnih dermatoloških mazilih. Žveplo se uporablja tudi pri izdelavi šib, vulkanizirane gume, barvil in smodnika. V fino porazdeljenem stanju in pogosto mešanici z apnom se uporablja kot fungicid za rastline.

Kalijevi in ​​amonijevi sulfati se uporabljajo kot gnojila, skupaj z različnimi inertnimi mineralnimi naboji pa žveplo predstavlja poseben cement, ki se uporablja za sidranje kovinskih predmetov, kot so ograje in verige iz kamna. Žveplova kislina je ena najpomembnejših industrijskih kemikalij, saj se ne uporablja samo za sintezo molekul, ki vsebujejo žveplo, temveč tudi za proizvodnjo številnih drugih spojin.

V času, ko vsi govorijo o mikroelementih, je žveplo pogosto pozabljeno. Pomembno je opozoriti na nekaj skupnih dejstev in dokazov o žveplu. Fumarole, ki se večinoma odlagajo v vulkanskih območjih, obarjajo žveplo kristali, so zelo dišeče, lahko vnetljive, zato je njegova uporaba v proizvodnji smodnika, žveplo demografsko kulturno, in vendar smo ugotovili, da je žveplo bistvenega pomena za življenje.

Nekatere zelo izvirne kemične skupnosti. Žveplo je preprosta kemična, nekovinska, kisla, svetlo rumena. Po njegovi kristalizaciji ima vidik. Sijajna in prosojna mat in neprozorna. . Zelo ohlapna, ima več talilnih točk z neverjetnimi lastnostmi.

Žveplo reagira z večino drugih elementov, da tvori sulfate ali sulfide. Meša se z ogljikovodiki in zemeljskim plinom. Žveplo zaradi svoje kisle narave je idealna za proizvodnjo različnih kislin: žveplove kislinežveplova kislina, ki se pogosto uporablja v vseh industrijah.

Žveplo na začetku življenja. Žveplo je ključnega pomena, po drugi strani pa so njegovi derivati ​​poleg izvora življenja lahko zelo strupeni ali celo smrtni. Žveplova kislina, tudi življenje. Prisotna v vseh beljakovinah živih organizmov, zaradi žvepla v albuminu, voda našega telesa ostaja strukturirana. Brez žvepla bi bili le travnik.

V krvi je več žvepla kot železo, in če poznate zelo specifičen kemijski odnos med tema dvema elementoma, bi bilo zanimivo uporabiti žveplo v primeru anemije ali hemokromatoze. Učinek sive masaže kamna na jetra mora hitro rešiti to motnjo okoli železa.

Žveplo, regulator kože in pljuč. Zaradi svoje kisle narave žveplo, ki ga vsebuje koža, zagotavlja mejo med notranjim okoljem telesa in zunanjim okoljem, ki je lahko izpostavljeno različnim vrstam napadov. V keratinu, glavnem zaščitnem proteinu v koži, najdemo veliko žvepla.

Podobno bo žveplo "zaščitno" pred pljuči. Vendar pa ne gre za inhalacijo žvepla. Enostavna dnevna masaža prsnega koša bo olajšala mnoge kronične težave z dihanjem. Poleg tega ljudje s kroničnimi epidermalnimi ali pljučnimi motnjami ne gredo redno na zdravljenje v zdravilišču, kjer imajo zelo žveplo za čiščenje vode, da se znebijo trpljenja.

Da bi izboljšali svoje zdravje, smo razvili ta kompaktni žvepleni kamen, ki vam omogoča, da masažo dosežete čim bližje vsem bolečinam. Po nekaj minutah masaže se zavedate pravega olajšanja, med ponovnimi masažami pa bo prišlo do resničnega izboljšanja. Če želite naročiti žvepleni kamen, kliknite tukaj.

Eno trdno telo, ne kovinsko, z limonasto rumeno barvo. Žveplo obstaja v dveh kristaliničnih oblikah. Nastalo hladno stanje z izhlapevanjem njegovih raztopin je predstavljeno v oktaedri ortorombičnega sistema, gostota je 2.06; s taljenjem staljenega žvepla kristalizira v iglicah monoklinskega sistema gostote 1.

Mehka žveplo je rjava, pastozna in elastična trdna snov, ki jo dobimo tako, da raztaljeno žveplo nalijemo v hladno vodo pri njenem vrelišču. Žveplo je v naravnem stanju blizu starih vulkanov, kar je 0,06% litosfere. Najpogosteje je v kombinaciji s kovinami, sulfidi železa, bakra, svinca, cinka pa so pomembni minerali teh kovin. Prečiščen, se uporablja pri proizvodnji črnega prahu in izdelkov za ognjemete.

Uporablja se tudi za izdelavo žogic, utrjevanje gume in izdelavo ebonita. Žveplo se uporablja interno kot blago odvajalo in pri zunanji uporabi zaradi antiparazitskih, keratolitičnih in antiseboričnih lastnosti. Element z žveplenim ugledom?

Žveplo je v standardnem stanju rumene trdne snovi, brez vonja, okusa, netopne v vodi, s slabimi mehanskimi lastnostmi, zelo slabim prevodnikom in diamagnetnim. Žveplo obstaja v molekularni obliki. Je v prahu: cvet žvepla, ki se pridobiva s sublimacijo.

Oblikovani blok: žveplo v sodu; kot tudi skupaj. Z gašenjem staljenega žvepla je možno pridobiti koloidno žveplo ali žveplovo mleko, pa tudi plastično žveplo in različne amorfne oblike žvepla. Žveplo ima široko paleto alotropnih oblik.

Mesto žvepla v periodični klasifikaciji je elektronska konfiguracija. Njegova atomska številka je 16; Klasificiran je kot nekovinski. Stolpec 16 Predstavitev: Družina kisika. Žveplo se zelo enostavno odziva z mnogimi elementi periodnega sistema, tako s kovinami kot z nekovinami.

Kot kisik ima žveplo oksidacijsko stanje -2 in daje sulfide. Ker je žveplo manj elektronegativno kot kisik, ima tudi oksidacijska stanja 4, 6 z več elektronegativnimi elementi. Možna so tudi druga oksidacijska stanja: npr. 1, pa tudi 2, 2 in 3 v primeru tetrationatnega iona 3, 5, 7. Diagram zmrzovanja. Vendar se lahko šteje, da so mnoge od teh spojin nastale s kombinacijo atomov žvepla v oksidacijskih stanjih 4 ali 6 in žveplovih atomov v oksidacijskih stopnjah 0, -2 ali -1.

Na primer: tiosulfatni ion, v katerem je eden od sulfatnih kisikovih atomov nadomeščen z žveplovim atomom, ima dva žveplova atoma, katerih oksidacijska števila sta različna - "4, 0" ali 6, -2, odvisno od načina štetja elektronov. Lastnost združevanja žvepla otežuje določanje količine oksidacije atomov žvepla v molekulah in nastalih ionih.

Žveplo ima veliko spojin, kjer pravilo bajta ne velja več. Žveplo, ki je večja od kisika, lahko sprejme več sosedov. Atomske lastnosti, izotopi. Obstajajo štirje naravni izotopi, vsi stabilni. Znanih je več umetnih izotopov žvepla.

Videz in obilje ter dosežek. Žveplo je v svojem naravnem stanju, blizu vulkanov ali naravnih usedlin na prostem ali pod zemljo. Tudi v obliki sulfidov in sulfatov kovin: cinabarit, galen, opij, barit, sadra itd. Odstranjevanje zemeljskega plina in desulfurizacije nafte.

Izkoriščanje usedlin žvepla v naravnem stanju. Najpomembnejša uporaba žvepla je proizvodnja žveplove kisline. Žveplo je fungicid, ki se uporablja za vinogradništvo in vrtnarstvo. Vulkanizacija naravnega kavčuka vedno uporablja veliko količino žvepla.

Ogljikov disulfid nastane z medsebojnim delovanjem žvepla z metanom. Omenili smo tudi elektrokemijske celice z žveplom-natrijem, katerih skladiščna zmogljivost je danes glavni dogodek. Osnovne žveplove spojine in nekatere njihove uporabe. Žveplova kislina: nevtralizacija, izpiranje, proizvodnja fluorovodikove kisline, proizvodnja titanovega dioksida, svinčeve baterije, jedkanje kovin, dehidracija alkoholov, parafinski papir itd.

Železov sulfat ali zeleni vitriol. Kalcijev hidrogen sulfit. Organske spojine, ki vsebujejo žveplo: tioli, tioetri in podobno; Uporabljajo se v farmacevtski in agrokemični industriji. Element je siv in živ. Žveplo je eden od nepogrešljivih elementov v življenju.

Najdemo ga v dveh esencialnih aminokislinah: cisteinu in metioninu, pa tudi v homocisteinu in tavrinu. Encimi dolgujejo svojo konfiguracijo "disulfidnim" mostovom, ki vodijo v upogibanje beljakovin na sebi. Ko se kruh »dvigne«, jim je dolžan »disulfidne« mostove cistein-cistinovega para, ki je odgovoren tudi za valovanje las.

Še vedno jih najdemo v oceanih v bližini vulkanskih napak. Zgodovina odkritja elementa žvepla. Žveplo je eden od devetih znanih elementov iz antike. To je navedeno v Stari zavezi. Uporablja se za kozmetične terapevtske namene. Žveplo se omenja tudi v Homerjevi Odiseji po vrnitvi na Itako; Žveplo ima sposobnost odstraniti škodljivce!