Siapa yang menemukan belerang. Sifat fisik dan kimia sulfur. Tanda-tanda umum dan perbedaan chalcogen.

Ini didistribusikan secara luas di alam, dalam keadaan bebas atau dalam kombinasi. Dalam keadaan bebasnya bercampur dengan gipsum dan batu apung di daerah vulkanik di Islandia, Sisilia, Meksiko, dan Jepang. Sulfur bebas dapat dibentuk oleh peluruhan alami pirit yang diendapkan oleh air belerang panas, di mana hidrogen sulfida telah teroksidasi di atmosfer.

Ketika sulfur biasa dilelehkan, itu membentuk cairan jerami, yang menjadi gelap ketika dipanaskan dan kemudian mendidih. Ketika belerang cair mendingin perlahan, sifat fisiknya berubah tergantung pada suhu, tekanan, dan rezim presipitasi. Jadi, belerang ada dalam berbagai bentuk, yang disebut varietas alotropik, yang terdiri dari cairan.

Ini larut dalam alkohol dan eter dan larut dalam minyak. Suhu di mana belerang belah ketupat dan monoklin berada dalam kesetimbangan, mis. 94, 5 ° C, adalah suhu transisi. Belerang secara kimiawi mirip dengan oksigen dan dapat disubstitusi dalam banyak kombinasi, tetapi belerang kurang elektronik.

Di Sisilia, batu belerang ditumpuk di tanah dan dibakar. Sulfur cair yang dihasilkan dituangkan ke dalam serangkaian bentuk kayu di mana ia membeku. Kemudian dapat dimurnikan dengan distilasi. Belerang terutama digunakan dalam produksi senyawa seperti asam sulfat, sulfida, sulfat dan sulfur dioksida. Belerang banyak digunakan dalam sediaan berbahan dasar sulfamide dan dalam banyak salep dermatologis. Belerang juga digunakan dalam pembuatan korek api, karet vulkanisir, pewarna dan bubuk mesiu. Dalam keadaan terbelah halus dan sering dicampur dengan jeruk nipis, digunakan sebagai fungisida untuk tanaman.

Kalium dan amonium sulfat digunakan sebagai pupuk, dan bersama dengan berbagai muatan mineral lembam, belerang membentuk semen khusus yang digunakan untuk jangkar benda-benda logam, seperti pagar dan rantai yang terbuat dari batu. Asam sulfat adalah salah satu bahan kimia industri yang paling penting, karena digunakan tidak hanya untuk sintesis molekul yang mengandung belerang, tetapi juga untuk produksi banyak senyawa lainnya.

Pada saat semua orang berbicara tentang unsur mikro, sulfur sering dilupakan. Penting untuk mengingat beberapa fakta umum dan bukti belerang. Fumarol yang terutama diendapkan di zona vulkanik, endapan kristal belerang, sangat wangi, sangat mudah terbakar, oleh karena itu penggunaannya dalam produksi bubuk mesiu, belerang bersifat demografis secara budaya, namun kami menemukan bahwa belerang sangat penting bagi kehidupan.

Beberapa komunitas kimia yang sangat asli. Belerang adalah bahan kimia sederhana non-logam, asam, kuning muda. Setelah kristalisasi, ia memiliki aspek. Glossy dan tembus cahaya dan buram. . Sangat longgar, ia memiliki beberapa titik leleh dengan fitur luar biasa.

Belerang bereaksi dengan sebagian besar unsur lain untuk membentuk sulfat atau sulfida. Itu dicampur dengan karbon hidrokarbon dan gas alam. Belerang karena sifat asamnya sangat ideal untuk produksi berbagai asam: asam sulfat, asam sulfat, banyak digunakan di semua industri.

Belerang di awal kehidupan. Belerang sangat penting, di samping asal usul kehidupan, di sisi lain, turunannya bisa sangat beracun atau bahkan fana. Belerang - asam, hidup juga. Hadir dalam semua protein organisme hidup, berkat sulfur dalam albumin, air tubuh kita tetap terstruktur. Tanpa belerang, kita hanya akan menjadi padang rumput.

Ada lebih banyak belerang dalam darah daripada zat besi, dan ketika Anda tahu hubungan kimia yang sangat spesifik antara kedua elemen ini, akan menarik untuk menggunakan belerang jika terjadi anemia atau hemochromatosis. Efek pijatan batu abu-abu pada hati harus dengan cepat menyelesaikan gangguan ini di sekitar setrika.

Belerang, pengatur kulit dan paru-paru. Karena sifatnya yang asam, belerang yang terkandung dalam kulit memberikan batas antara lingkungan internal tubuh dan lingkungan eksternal, yang dapat mengalami berbagai jenis serangan. Kami menemukan belerang yang berlimpah dalam keratin, protein pelindung utama kulit.

Demikian pula, sulfur akan menjadi "pelindung" dari paru-paru. Namun, ini bukan tentang inhalasi belerang. Pijat dada sederhana setiap hari akan meringankan banyak masalah pernapasan kronis. Selain itu, orang dengan kelainan epidermal atau paru kronis tidak secara teratur pergi ke pengobatan sanatorium-resort, di mana mereka memiliki pengolahan air yang sangat belerang untuk menghilangkan penderitaan mereka.

Untuk meningkatkan kesehatan Anda, kami telah mengembangkan batu sulfur kompak ini, yang memungkinkan Anda untuk mendapatkan pijatan sedekat mungkin dengan semua rasa sakit dan sakit Anda. Setelah beberapa menit pijat, Anda menyadari kelegaan yang sebenarnya, dan selama sesi pijat ulang akan ada peningkatan nyata. Untuk memesan batu sulfur Anda, klik di sini.

Satu tubuh yang solid, bukan logam, berwarna kuning lemon. Belerang ada dalam dua bentuk kristal. Dingin yang dihasilkan oleh penguapan larutannya diwakili dalam oktahedra sistem ortorombik, densitasnya adalah 2. 06; dengan melelehkan belerang cair, ia mengkristal dalam jarum dari sistem kepadatan monoklinik 1.

Sulfur lunak adalah coklat, pekat dan elastis yang diperoleh dengan menuangkan belerang cair ke dalam air dingin pada titik didihnya. Belerang berada dalam keadaan alami di dekat gunung berapi purba, yang merupakan 0,06% dari litosfer. Paling sering dikombinasikan dengan logam, dan sulfida dari besi, tembaga, timah, seng adalah mineral penting dari logam ini. Dimurnikan, digunakan dalam produksi bubuk hitam dan kembang api.

Itu juga digunakan untuk membuat korek api, menyembuhkan karet dan membuat ebonite. Belerang digunakan secara internal sebagai pencahar ringan dan dalam aplikasi eksternal untuk sifat antiparasit, keratolitik dan antiseborheiknya. Unsur dengan reputasi belerang?

Belerang dalam kondisi standar berupa padatan kuning, tidak berbau, tidak berasa, tidak larut dalam air, dengan sifat mekanik yang buruk, konduktor yang sangat buruk dan diamagnetik. Belerang ada dalam bentuk molekul. Ini dalam keadaan bubuk: bunga belerang, yang diperoleh dengan sublimasi.

Blok cetakan: belerang di dalam tong; serta secara agregat. Dimungkinkan untuk memperoleh sulfur koloid atau susu sulfur, serta sulfur plastik dan berbagai bentuk sulfur amorf dengan memadamkan sulfur cair. Belerang memiliki berbagai bentuk alotropik.

Tempat sulfur dalam klasifikasi periodik adalah konfigurasi elektronik. Nomor atomnya adalah 16; Itu diklasifikasikan sebagai non-logam. Kolom 16 Representasi: Keluarga Oksigen. Belerang bereaksi dengan mudah dengan banyak elemen dari tabel periodik, baik dengan logam maupun non-logam.

Seperti halnya oksigen, sulfur memiliki tingkat oksidasi -2 dan menghasilkan sulfida. Karena sulfur kurang elektronegatif daripada oksigen, sulfur juga memiliki tingkat oksidasi 4, 6 dengan elemen yang lebih elektronegatif. Keadaan oksidasi lainnya dimungkinkan: misalnya, 1, tetapi juga 2, 2 dan 3 dalam kasus ion tetrationat 3, 5, 7. Diagram es. Namun, banyak dari senyawa ini dapat dianggap terbentuk oleh kombinasi atom belerang dalam keadaan oksidasi 4 atau 6 dan atom belerang pada tahap oksidasi 0, -2, atau -1.

Sebagai contoh: ion tiosulfat, di mana salah satu atom oksigen sulfat digantikan oleh atom sulfur, memiliki dua atom sulfur, bilangan oksidasi berbeda - "4, 0" atau 6, -2 tergantung pada bagaimana elektron dihitung. Sifat gabungan belerang membuat sulit untuk menentukan jumlah oksidasi atom belerang dalam molekul dan membentuk ion.

Belerang memiliki banyak senyawa di mana aturan byte tidak lagi berlaku. Belerang, yang lebih banyak daripada oksigen, dapat menampung lebih banyak tetangga. Sifat atomik, isotop. Ada empat isotop alami, semuanya stabil. Beberapa isotop sulfur buatan diketahui.

Penampilan dan kelimpahan dan pencapaian. Belerang dalam keadaan alami, di dekat gunung berapi atau di sedimen alami di udara terbuka atau di bawah tanah. Tetapi juga dalam bentuk sulfida dan sulfat logam: cinnabar, galena, opium, barit, gipsum, dll. Penghapusan desulfurisasi gas dan minyak bumi.

Eksploitasi deposit belerang dalam keadaan alami. Penggunaan sulfur yang paling penting adalah produksi asam sulfat. Belerang adalah fungisida yang digunakan untuk pemeliharaan anggur dan hortikultura. Vulkanisasi karet alam selalu menggunakan jumlah sulfur yang signifikan.

Karbon disulfida dihasilkan oleh interaksi belerang dengan metana. Kami juga menyebutkan sel-sel elektrokimia sulfur-natrium, kapasitas penyimpanan yang merupakan acara utama hari ini. Senyawa belerang dasar dan beberapa kegunaannya. Asam sulfat: netralisasi, pelindian, produksi asam fluorida, produksi titanium dioksida, baterai timbal, etsa logam, dehidrasi alkohol, kertas parafin, dll.

Ferro sulfat atau vitriol hijau. Kalsium hidrogen sulfit. Senyawa organik yang mengandung belerang: tiol, thioeter, dan sejenisnya; Mereka banyak digunakan dalam industri farmasi dan agrokimia. Elemen tersebut berwarna abu-abu dan hidup. Belerang adalah salah satu elemen yang sangat diperlukan dalam kehidupan.

Ini ditemukan dalam dua asam amino esensial: sistein dan metionin, tetapi juga dalam homosistein dan taurin. Enzim berutang konfigurasi mereka untuk "disulfida" jembatan, yang menyebabkan protein membungkuk pada diri mereka sendiri. Ketika roti "naik", itu adalah kewajiban mereka untuk "disulfide" jembatan dari pasangan sistein-sistin, juga bertanggung jawab atas kerutan rambut.

Mereka masih ditemukan di lautan dekat patahan vulkanik. Sejarah penemuan unsur belerang. Belerang adalah salah satu dari sembilan elemen yang diketahui dari zaman kuno. Ini dikutip dalam Perjanjian Lama. Ini digunakan untuk tujuan kosmetik, terapi. Sulphur juga disebutkan dalam Homer's Odyssey saat kembali ke Ithaca; Belerang memiliki kemampuan untuk menghilangkan hama!