Ով է հայտնաբերել ծծումբը: Ծծմբի ֆիզիկական եւ քիմիական հատկությունները: Ընդհանուր նշանները եւ տարբերությունները chalcogen.


Սահմանում

Ծծումբ   - Պարբերական աղյուսակի տասնվեցերորդ տարրը: Նշանակումը `S լատիներեն« ծծմբից »: Երրորդ շրջանում տեղակայված VIA խումբը: Անդրադառնում է ոչ մետաղների: Հիմնական վճարը 16 է:

Ծծումբը հայտնաբերվում է բնության մեջ, այնպես էլ ազատ վիճակում (ծագած ծծմբի) եւ տարբեր միացությունների մեջ: Ծծմբային միացությունները տարբեր մետաղների հետ շատ տարածված են: Նրանցից շատերը արժեքավոր հանքաքարեր են (օրինակ, PbS- ի փայլը, ZnS- ի ցինկը blende ZnS, պղնձի փայլը Cu 2 S) եւ ծառայում է որպես գունավոր մետաղների աղբյուր:

Այն լայնորեն տարածվում է բնության մեջ, ազատ վիճակում կամ համադրությամբ: Ազատ վիճակում նա խառնվում է գիպս եւ պեմզա է հրաբխային տարածքներում Իսլանդիայում, Սիցիլիայում, Մեքսիկայում եւ Ճապոնիայում: Ազատ ծծումբը կարող է ձեւավորվել թթու ծծմբի ջրերի կողմից պիրիտի բնական անկման հետեւանքով, որտեղ մթնոլորտում օքսիդացված ջրածնի սուլֆիդ է:

Երբ սովորական ծծումբը հալվում է, այն ձեւավորում է ծղոտե հեղուկ, որը մուգ է, երբ ջերմացվում է, հետո եռում: Երբ հալեցվող ծծումբը դանդաղ սառչում է, ֆիզիկական հատկությունները կախված են ջերմաստիճանից, ճնշումից եւ տեղումների եղանակից: Այսպիսով, ծծումբը գոյություն ունի տարբեր ձեւերով, կոչվում է ալլոտրոպական սորտեր, որոնք բաղկացած են հեղուկներից:

Ծծմբի միացությունների բնույթով, սուլֆատները նույնպես տարածված են, հիմնականում կալցիումի եւ մագնեզիումի վերջում, բույսերի եւ կենդանիների մեջ հայտնաբերված ծծմբի միացություններ:

Ծծմբի ատոմային եւ մոլեկուլային քաշը

Նյութի հարաբերական մոլեկուլային քաշը (M r)   մի թվ է, որը ցույց է տալիս, թե քանի անգամ է տվյալ մոլեկուլի զանգվածը ածխածնի ատոմի զանգվածից 1/12-ից բարձր տարրական հարաբերական ատոմային զանգված   (A r) - քիմիական տարրերի քանակի միջին զանգվածը քանի անգամ ավելի մեծ է, քան ածխածնի զանգվածի 1/12 մասը:

Այն բավականաչափ լուծելի է ալկոհոլի եւ եթերի մեջ եւ չափավոր լուծելի է յուղի մեջ: Ջերմաստիճանը, որի ռոմիկ եւ մոնոկլինիկ ծծումբը գտնվում են հավասարակշռության մեջ, այսինքն ` 94, 5 ° C, անցումային ջերմաստիճանը: Ծծումբը քիմիապես նման է թթվածինին եւ կարող է փոխարինվել բազմաթիվ համադրություններում, սակայն ծծմբի պակասը էլեկտրոնային է:

Սիցիլիայում գետնին սուլֆուոր ժայռերը փորված են եւ այրվում: Արդյունքում հեղուկի ծծումբը թափվում է մի շարք փայտե ձեւերի մեջ, որով այն ամրացնում է: Այնուհետեւ այն կարող է մաքրվել թորումի միջոցով: Ծծումբը հիմնականում օգտագործվում է միացությունների արտադրության մեջ, ինչպիսիք են ծծմբաթթու, սուլֆիդներ, սուլֆատներ եւ ծծմբի երկօքսիդը: Ծծումբը լայնորեն կիրառվում է սուլֆամիդային պատրաստուկներում եւ բազմաթիվ մաշկաբանական քսուքներում: Ծծումբը օգտագործվում է նաեւ խաղերի, վուլկանացված ռետինների, ներկերի եւ վառոդի արտադրության մեջ: Նյութապես բաժանված պետությունում եւ հաճախ խառնվում է կրաքարի, այն օգտագործվում է որպես ֆունգիցիդ բույսերի համար:

Ծծմբի ատոմային եւ մոլեկուլային զանգվածի արժեքները համընկնում են. դրանք 32.059:

Ծծմբի առաձգականության եւ allotropic փոփոխությունները

Ծծումբը գոյություն ունի երկու allotropic modifications - ռոմիկ եւ մոնոկլինիկ տեսքով:

Նորմալ ճնշման դեպքում ծծումբը ձեւավորում է փխրուն դեղին բյուրեղներ `հալվելով 112.8 o C; խտությունը 2.07 գ / սմ է: Այն անլուծելի է ջրի մեջ, բայց բավականին լուծելի է ածխածնի դիսֆրիֆում, բենզոլում եւ այլ հեղուկների մեջ: Երբ այդ հեղուկները գոլորշիացնեն, ծծումբը ազատվում է ռոմբուկային համակարգի դեղին բյուրեղների տեսքով լուծվող լուծույթից, որը պարունակում է octahedra ձեւ, որը սովորաբար կտրված է անկյուններից կամ եզրերից (նկար 1): Ծծմբի այս փոփոխությունը կոչվում է ռոմիկ:

Կալիումի եւ ամոնիումի սուլֆատները օգտագործվում են որպես պարարտանյութ, ինչպես նաեւ տարբեր իներտ հանքային գանձումների հետ միասին, ծծումբը ձեւավորում է հատուկ ցեմենտ, որը օգտագործվում է մետաղական օբյեկտների խարսխվածքի վրա, ինչպիսիք են քարից պատրաստված ցանկապատերը եւ շղթաները: Ծծմբաթթունքը ամենակարեւոր արդյունաբերական քիմիկատներից մեկն է, քանի որ այն օգտագործվում է ոչ միայն ծծմբային պարունակող մոլեկուլների սինթեզի համար, այլեւ բազմաթիվ այլ միացությունների արտադրության համար:

Մի ժամանակ, երբ բոլորը խոսում են միկրոէլեմենտների մասին, ծծումբը հաճախ մոռացվում է: Կարեւոր է հիշել որոշ ընդհանուր փաստեր եւ ծծմբի ապացույցներ: Ֆումարոլները, որոնք հիմնականում տեղակայված են հրաբխային գոտիներում, ծծմբի բյուրեղները ծածկող, շատ բուրավետ են, շատ դյուրավառ են, ուստի դրա վառոդի արտադրության մեջ օգտագործումը, ծծմբի մշակույթը ժողովրդագրական է, եւ մենք գտնում ենք, որ ծծումբը կարեւոր նշանակություն ունի կյանքի համար:

Նկար. 1. Ծծմբի ալլոտրոպական փոփոխություններ:

Այլ ձեւի բյուրեղներ ձեռք են բերվում, եթե հալված ծծումբը դանդաղ սառեցված է եւ, երբ այն մասնապես ամրացնում է, այն հեղուկը, որը դեռեւս չի ամրացել, ամրացվում է: Այս պայմաններում նավի պատերը մոնոկլինիկ համակարգի երկար մութ դեղին ասեղ նման բյուրեղներով ծածկված են ներսից: Ծծմբի այս փոփոխությունը կոչվում է մոնոկլինիկ: Այն ունի 1.96 գ / սմ 3 խտություն, հալեցնում է 119.3 ° С եւ կայուն է միայն 96 ° C ջերմաստիճանում:

Որոշ բնօրինակ քիմիական համայնքներ: Ծծումբը պարզ քիմիական ոչ մետալիկ, թթու, թեթեւ դեղին է: Իր բյուրեղացումից հետո այն ունի մի տեսակ: Փայլուն եւ կիսաթափանցիկ փայլ եւ անթափանց: . Շատ կորցնում է զարմանահրաշ հատկություններով մի քանի հալման կետեր:

Սուլֆուրը արձագանքում է շատ այլ տարրերի հետ սուլֆատների կամ սուլֆիդների ձեւավորման համար: Այն խառնվում է ածխաջրածինների եւ բնական գազի հետ: Ծծումբը, իր թթվային բնույթով, իդեալական է տարբեր թթուների արտադրության համար. ծծմբաթթու, ծծմբաթթու, որը լայնորեն կիրառվում է բոլոր ոլորտներում:

Ծծմբի իզոտոպներ

Հայտնի է, որ ծծմբի բնույթը կարող է լինել չորս կայուն izotopes 32 S, 33 S, 34 S եւ 36 S. դրանց զանգվածային համարները, համապատասխանաբար, 32, 33, 34 եւ 36: Ծծմբի իզոտոպի 32 S- ի միջուկը պարունակում է տասնվեց պրոտոններ եւ տասնվեց նեյտրոններ, իսկ 33 S, 34 S եւ 36 S- ի ուրվագծերը, համապատասխանաբար, ունեն համապատասխան քանակությամբ պրոտոններ `տասնյոթ, տասնութ եւ քսան նեյտրոններ:

Ծծումբը կյանքի սկզբում: Ծծումբը կենսական նշանակություն ունի, այն բացի կյանքի ծագման բացի, մյուս կողմից, նրա ածանցյալները կարող են լինել շատ թունավոր կամ նույնիսկ մահկանացու: Ծծումբ - թթու, կյանք էլ: Ներկայացրեք կենդանի օրգանիզմների բոլոր սպիտակուցները `ալկոհոլի ծծմբի շնորհիվ, մեր մարմնի ջուրը մնում է կառուցվածքային: Առանց ծծմբի, մենք միայն մարգագետին կլինեինք:

Արյան մեջ ավելի շատ ծծումբ կա, քան երկաթը, եւ երբ դուք գիտեք, որ այս երկու տարրերի միջեւ շատ կոնկրետ քիմիական հարաբերություններ են, ապա հետաքրքիր կլինի անեմիայի կամ հեմոխոմատոզի դեպքում ծծմբի օգտագործումը: Գորշ քարե մերսման ազդեցությունը լյարդի վրա պետք է արագ լուծի այս խանգարումը երկաթի շուրջ:

26-ից 49-ը զանգվածային թվերով ծծմբի արհեստական ​​իզոտոպներ կան, որոնցից առավել կայուն է 35-ը 87 օրվա կես կյանքի ընթացքում:

Ծծմբի իոններ

Ծծմբի ատոմի արտաքին էներգետիկ մակարդակում գոյություն ունեն վեց էլեկտրոն, որոնք վալենս են:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4.

Քիմիական փոխազդեցության արդյունքում ծծումբը կարող է կորցնել իր վալենսի էլեկտրոնները, այսինքն ` լինել իրենց դոնոր, եւ վերածվել դրական լիցքավորված իոնների կամ ընդունել այլ ատոմների էլեկտրոններ, այսինքն ` լինել ընդունող եւ վերածվել բացասական գանձված իոնների.

Ծծումբ, մաշկի կարգավորիչ եւ թոքեր: Թթվային բնույթի շնորհիվ մաշկի մեջ պարունակվող ծծումբը սահմանում է մարմնի ներքին միջավայրի եւ արտաքին միջավայրի միջեւ սահմանը, որը կարող է ենթարկվել տարբեր տեսակի հարձակումների: Մենք հայտնաբերում ենք ծծմբի առատություն `մաշկի հիմնական պաշտպանական սպիտակուցը` կերատին:

Նմանապես, ծծումբը «պաշտպանիչ» կլինի թոքերից: Այնուամենայնիվ, դա ոչ թե ծծմբի ներարկման մասին է: Կրծքագեղձի պարզ օրգանիզմը կհանգեցնի բազմաթիվ քրոնիկ շնչառական խնդիրներ: Ավելին, քրոնիկական էպիդերմալ կամ թոքային խանգարումներ ունեցող մարդիկ պարբերաբար չեն այցելում առողջարանային բուժում, որտեղ նրանք ունեն շատ ծծմբային ջրի բուժում `ձերբազատվելու իրենց տառապանքներից:

S 0 -6e → S 6+;

S 0 -4e → S 4+;

S 0 -4e → S 2+;

S o + 2e → S 2-.

Ծծմբի մոլեկուլ եւ ատոմ

Ածխածնի մոլեկուլը մոնոատոմիկ է `Ս. Թող տվեք մի հատկություններ, որոնք բնութագրում են ատոմը եւ ծծմբի մոլեկուլը:

Խնդիրների լուծման օրինակներ

ՄԻՋՆՈՐԴԸ 1

Ծծումբ (լատ. sērum   «Շիճուկ») հանդիսանում է հայրենի տարրերի դասի հանքանյութ, ոչ մետաղական: Լատինական անունը կապված է Հնդեվրոպական   փչովի արմատը «այրվում է»: Քիմիական բանաձեւՍ.

Ձեր առողջությունը բարելավելու համար մենք մշակել ենք այս կոմպակտ ծծմբի քարը, որը թույլ է տալիս Ձեզ մերկությունը ստանալ հնարավորինս մոտ ձեր բոլոր ցավերն ու ցավերը: Մի քանի րոպե մերսումից հետո, դուք տեղյակ եք իրական օգնության մասին, եւ կրկին մերսման դասընթացների ընթացքում իրական բարելավում կլինի: Ձեր ծծմբի քարը պատվիրելու համար սեղմեք այստեղ:

Մեկ կոշտ մարմին, ոչ մետաղական, կիտրոնի դեղին գույն: Ծծումբը գոյություն ունի երկու բյուրեղային ձեւերով: Արդյունքում սառը, լուծույթների գոլորշիացման միջոցով, ներկայացված է orthhorhombic համակարգի octahedra- ում, խտությունը `2. 06; մուլացված ծծմբի հալեցմամբ, այն բյուրեղացնում է մոնոկլինիկ խտության համակարգի 1 ասեղներում:

Ծծումբը, ի տարբերություն այլ տարրական տարրերի, ունի մոլեկուլային ցանց, որը որոշում է իր ցածր կարծրությունը (1.5-2.5), պակասություն, խառնաշփոթություն, անկանխատեսելի կոտրվածք եւ առաջացած ծանր ջերմություն: միայն բյուրեղների մակերեւույթում կա մի glassy փայլ: Հատուկ ծանրությունը կազմում է 2.07 գ / սմ 3: Այն ունի վատ էլեկտրական հաղորդունակություն, ցածր ջերմային հաղորդակցություն, ցածր հալման կետ (112.8 ° C) եւ բռնկում (248 ° C): Հեշտությամբ բռնկվում է խաղից եւ այրվում է կապույտ բոցով: սա արտադրում է ծծմբի երկօքսիդը `սուր, նյարդային հոտով: Ծառի ծծմբի գույնը բաց դեղին է, ծղոտե դեղին, մեղր դեղին, կանաչավուն: Ծծումբ պարունակող օրգանական նյութեր, ձեռք բերեք շագանակագույն, մոխրագույն, սեւ գույն: Վուլկանական ծծումբը վառ դեղին է, նարնջագույն, կանաչավուն: Հիմնականում սովորաբար դեղնավուն է: Կա հանքանյութ, պինդ խիտ, կաթիլային, հողային, փոշու զանգվածների տեսքով. կան նաեւ աճող բյուրեղներ, բամպերներ, սանրվածքներ, խառնուրդներ, խառնուրդներ եւ օրգանական մնացորդների պսեւդոմորֆներ: Rhombic syngony.

Փափուկ ծծումբը շագանակագույն, պղպեղ եւ առաձգական ամուր է, որը ձեռք է բերվել հալեցվող ծծմբի մեջ, սառը ջրով, իր եռման կետում: Ծծումբը գտնվում է բնական վիճակում հին հրաբուխների մոտ, որը կազմում է լիտոսֆերայի 0,06% -ը: Հաճախ այն զուգակցվում է մետաղների հետ, իսկ երկաթի, պղնձի, կապարի, ցինկի սուլֆիդները այդ մետաղների կարեւոր հանքանյութերն են: Մաքրված, այն օգտագործվում է սեւ փոշի եւ հրավառության արտադրության մեջ:

Այն նաեւ օգտագործվում է համընկնումներ կատարելու համար, ռետինե բուժիչ եւ ebonite դարձնելու համար: Ծծումբը ներծծվում է որպես մեղմ լաքաթթու եւ արտաքին դիմումներում `հակառերասիտիկ, քերատոլիտիկ եւ հակասեմոռեժային հատկություններով: Կաղապարի հեղինակություն ունեցող տարր:

Տարբեր առանձնահատկություններբնության ծագում ունեցող ծծմբի բնութագիրը `ոչ մետաղական փայլ եւ այն, որ այն բռնկվում է խաղից եւ այրվածքներից, արտանետող ծծմբի երկօքսիդը, որն ունի սուր, սնուցող հոտ: Ծայրահեղ ծծմբի ամենատարածված գույնը թեթեւ դեղին է:

Տարբերություն:

Վուլկանիտը   (selenisty ծծումբ): Orange- կարմիր, կարմիր-գորշ գույնը: Ծագումը հրաբխային է:

Ծծմբը գտնվում է դեղին պինդ ստանդարտ վիճակում, ջուրով, անթերի, անխռով, ջրի մեջ, անառիկ մեխանիկական հատկություններով, շատ վատ դիրիժորով եւ diamagnetic- ով: Ծծումբը գոյություն ունի մոլեկուլային ձեւով: Այն գտնվում է փոշի վիճակում. Ծծմբի ծծումբ, որն ստացվում է սուբլիմացիայի միջոցով:

Մուլտի բլոկ `քամու մեջ ծծմբ: ինչպես նաեւ համախմբված: Հնարավոր է կոլոիդային ծծմբի կամ ծծմբային կաթի, ինչպես նաեւ պլաստմասե ծծմբի եւ ծծմբի տարբեր ամորֆ տեսակների ձեռքբերում `հալեցվող ծծմբի հալեցմամբ: Ծծումբը ունի ալոտոպիկ ձեւերի լայն շրջանակ:

Monoclinic ծծմբի Crystal ծծումբ Crystal ծծումբ Selenium ծծումբ - հրաբխային

Ծծմբի քիմիական հատկություններ

Լուսավորվում է խաղից եւ այրվում է կապույտ բոցով, ինչը արտադրում է ծծմբի երկօքսիդի գազ, որն ունի սուր, ցնցող հոտ: Այն հեշտությամբ հալեցնում է (հալման կետ 112.8 ° C): Ֆլեշ կետ 248 ° C. Ծծումբը լուծարվում է ածխածնի դիսֆիդի մեջ:

Պարբերական դասակարգման մեջ ծծմբի տեղը էլեկտրոնային կազմաձեւումն է: Նրա ատոմային թիվը 16 է: Այն դասակարգվում է որպես ոչ մետաղական: Սյունակ 16 Ներկայացում, թթվածնային ընտանիք: Ծծումբը շատ հեշտությամբ արձագանքում է պարբերական սեղանի բազմաթիվ տարրերով, ինչպես մետաղների եւ ոչ մետաղների հետ:

Թթվածնի նման, ծծմբը ունի օքսիդացման վիճակ -2 եւ տալիս է սուլֆիդներ: Քանի որ ծծմբի պակաս էլեկտրգոնգատիկ է, քան թթվածինը, այն ունի նաեւ օքսիդացման վիճակներ, 4, 6, ավելի էլեկտրոնոնտիվ տարրերով: Այլ օքսիդացման վիճակներ հնարավոր են `օրինակ, 1, այլեւ 2, 2 եւ 3 տետատիոնատ իոնների 3, 5, 7 դեպքերի դեպքում: Frost diagram: Այնուամենայնիվ, այս միացությունների մեծ մասը կարելի է համարել 4 կամ 6 օքսիդացման պայմաններում եւ ծծմբի ատոմների օքսիդացման փուլերում 0, -2 կամ 1 օքսիդացման փուլերում ծծմբի ատոմների կոմբինացիաներով:

Ծծմբի ծագումը

Բնության եւ հրաբխային ծագման բնական ծծմբի առկայությունը հանդիպում է: Ծծմբի մանրէները ապրում են ջրամբարներում, որոնք հարուստ են ջրածնի սուլֆիդով, օրգանական մնացորդների քայքայվածության պատճառով, ճահիճների, ջրաղացների, փոքր ծովային նավերի ներքեւի մասում: Սեւ ծովի եւ Սիվաշի գետերի ջրերը ջրային մարմինների օրինակ են: Վուլկանային ծագման ծծմբի կոնցենտրացիան սահմանափակվում է հրաբխային վրաններով եւ հրաբխային ժայռերի բացվածքներով: Վուլկանային ժայթքման ժամանակ ազատվում են տարբեր ծծմբային միացություններ (H 2 S, SO 2), որոնք օքսիդացված են մակերեւութային պայմաններում, ինչը հանգեցնում է վերականգնմանը. Բացի այդ, ծծումբը սուբլիմացվում է անմիջապես գոլորշիից:

Օրինակ, մի թիոսուլֆատ իոն, որի մեջ սուլֆատ թթվածնային ատոմներից մեկը փոխարինվում է ծծմբի ատոմով, ունի երկու ծծումբ ատոմներ, որոնց օքսիդացման համարները տարբեր են `« 4, 0 »կամ 6, -2, կախված նրանից, թե ինչպես են հաշվարկվում էլեկտրոնները: Ծծմբի կոնցենտրացիայի առանձնահատկությունը դժվարացնում է մկնդեղների եւ ձեւավորված իոնների ծծմբային ատոմի օքսիդացման քանակությունը:

Ծծումբն ունի բազմաթիվ միացություններ, որտեղ այլեւս կիրառվում է բայտային կանոնը: Ծծումբը, որը թթվածնից ավելի ծավալուն է, կարող է ավելի շատ հարեւաններին տեղավորել: Ատոմային հատկություններ, իզոտոպներ: Կան չորս բնական ածխաջրածիններ, բոլոր կայուն: Հայտնի են մի քանի արհեստական ​​ծծմբի իզոտոպներ:

Երբեմն հրաբխային գործընթացներում ծծումբը լցվում է հեղուկ վիճակում: Դա տեղի է ունենում այն ​​ժամանակ, երբ նախկինում խառնարանների պատերին պահվող ծծումբը հալեցնում է ջերմաստիճանը: Ակնհայտ է նաեւ, որ ջրածնային ջրհեղեղի եւ ծծմբային միացությունների քայքայումը հետեւանք է հրաբխային ակտիվության հետագա փուլերից մեկի ընթացքում: Այս երեւույթները այժմ դիտարկվում են Yellowstone Park- ի (ԱՄՆ) եւ Իսլանդիայի գեյզերների գոտիների մոտ: Գիպս, անիդրիտ, կրաքար, դոլոմիտ, ռոքի եւ կալիումի աղեր, կավեր, բիտումի հանքավայրեր (նավթ, օզոկերիտ, ասֆալտ) եւ պիրիտ: Այն նաեւ հայտնաբերվել է հրաբխի ժայթքման պատերում, լավերի եւ տուֆերի ճեղքերում, շրջակա հրաբխային վտակների, ինչպես ակտիվ, այնպես էլ մեռած, ծծմբային հանքային աղբյուրների մոտ:

Արտաքին տեսք, առատություն եւ ձեռքբերում: Ծծումբը գտնվում է իր բնական վիճակում, հրաբխի մոտակայքում կամ բաց միջավայրում կամ ստորգետնյա բնական նստվածքներում: Բայց նաեւ մետաղների սուլֆիդների եւ սուլֆատների տեսքով `կինուար, գալենա, ափիոն, բարիտ, գիպս եւ այլն: Բնական գազի եւ նավթի ծծմբազարդման հեռացում:

Բնական վիճակում ծծմբային հանքավայրերի շահագործումը: Ծծմբի ամենակարեւոր օգտագործումը ծծմբաթթվի արտադրությունն է: Ծծումբը հանդիսանում է խաղողագործության եւ այգեգործության համար օգտագործվող ֆունգիցիդ: Բնական ռետինե վուլկանացումը միշտ օգտագործում է ծծմբի զգալի քանակ:

Արբանյակները. Ցեմենտի ժայռերի մեջ են գիպս, անիդրիտ, կալկիտ, dolomite, siderite, rock salt, sylvite, carnallite, opal, chalcedone, bitumen (ասֆալտ, յուղ, ozocerite): Սուլֆիդների, հիմնականում պիրիտի օքսիդացման արդյունքում առաջացող հանքավայրերում: Վոլկանային սուբլիմացիայի արտադրանքներից `գիպս, ռեգիր, կամփմեն:

Դիմում

Լայնորեն օգտագործվում է քիմիական արդյունաբերության մեջ: Ծխախոտի արտադրության երեք քառորդը գնում է ծծմբաթթու: Այն նաեւ օգտագործվում է գյուղատնտեսական վնասատուների դեմ, բացի այդ, թղթի վրա, կաուչուկի արդյունաբերությունը (ռետինե հալածանք), վառոդի արտադրության, համընկնումների, դեղերի, ապակիների, սննդի արդյունաբերության ոլորտում:

Ածխածնի դիսֆիդիդը արտադրվում է ծծմբի փոխազդեցությամբ `մեթանով: Մենք նշում ենք նաեւ ծծմբաթթու-նատրիումի էլեկտրաքիմիական բջիջները, որոնց պահեստավորումը այսօր հիմնական իրադարձությունն է: Հիմնական ծծմբային միացություններ եւ նրանց որոշ օգտագործումներ: Ծծմբաթթուհիդրոֆիլական թթու արտադրություն, տիտան երկօքսիդի արտադրություն, կապարի մարտկոցներ, մետաղական փորագրություն, ալկոհոլի ջնջում, պարաֆին թուղթ եւ այլն:

Ferrous sulfate կամ կանաչ vitriol. Կալցիումի ջրածնի սուլֆիտ: Օրգանական միացություններ, որոնք պարունակում են ծծմբի `թիոլներ, թիոերներ եւ այլն: Դրանք լայնորեն օգտագործվում են դեղագործական եւ ագրոքիմիական արդյունաբերության մեջ: Տարրը մոխրագույն է եւ կենդանի: Ծծումբը կյանքի անբաժանելի տարրերից մեկն է:

Ծծմբի հանքավայրեր

Եվրասիայի տարածքում, մթնոլորտային ծագում ունեցող ծագած ծծմբի բոլոր արդյունաբերական պաշարները: Նրանցից ոմանք գտնվում են Թուրքմենստանում, Վոլգայի շրջանում եւ այլ երկրներում: Կուլտուրական ծագում ունեցող ցեղատեսակները ձգվում են Սամարայից դեպի Վոլգայի ձախ ափին, Կազանի մի քանի կիլոմետր լայնությամբ շերտով: Հավանաբար, ծծումբը ձեւավորվել է Պերմի ժամանակաշրջանի լագոններում `կենսաքիմիական պրոցեսների արդյունքում: Ծծմբային հանքավայրերը գտնվում են Ռազդոլում (Լվովյան տարածաշրջանում, Կարպատյան շրջանում), Յավրովսկում (Ուկրաինա) եւ Ուրալ-Էմբայի շրջանում: Ուրալում (Չելյաբինսկի շրջան) կա պիրիտի օքսիդացման արդյունքում կազմված ծծմբ: Վուլկանային ծագման ծծումբը հասանելի է Կամչատկայում եւ Կուրիլյան կղզիներում: Հիմնական պահուստները Իրաքում, ԱՄՆ-ում (Լուիզիանա եւ Յուտա), Մեքսիկայում, Չիլիում, Ճապոնիայում եւ Իտալիայում (Սիցիլիա) են:

Այն հայտնաբերվում է երկու կարեւոր ամինաթթուներով `ցիստեյին եւ մաթիոնին, այլեւ հոմոսիստեին եւ տաուրին: Ֆերմենտները պարտք են իրենց «կոնֆիգուրացիան» դնելու համար, ինչը հանգեցնում է սպիտակուցների կախվածության: Երբ հացն «բարձրանում է», պարտադիր է նրանց «ցնցել» ցիստեյն-ցիստինի զույգը, որը նույնպես պատասխանատու է մազերի վերացման համար:

Նրանք դեռեւս հայտնաբերված են օվկիանոսներում հրաբխային անճշտությունների մոտ: Տարրերի ծծմբի հայտնաբերման պատմությունը: Ծծումբը հնուց էլ հայտնի տարրերից է: Սա մեջբերվում է Հին Կտակարանում: Այն օգտագործվում է կոսմետիկ, թերապեւտիկ նպատակներով: Ծծումբը հիշատակվում է նաեւ Հոմեր Օդիսսեյում `Ithaca- ին վերադառնալիս; Ծծումբն ունակ էր հանել վնասատուները: