जिसने सल्फर की खोज की। सल्फर के भौतिक और रासायनिक गुण। आम संकेत और मतभेद chalcogen।
दृढ़ संकल्प
गंधक - आवर्त सारणी का सोलहवाँ तत्व। पदनाम - लैटिन "सल्फर" से। तीसरी अवधि में स्थित है, VIA समूह। गैर-धातुओं को संदर्भित करता है। कोर चार्ज 16 है।
सल्फर प्रकृति में दोनों स्वतंत्र अवस्था (देशी सल्फर) और विभिन्न यौगिकों में पाए जाते हैं। विभिन्न धातुओं के साथ सल्फर यौगिक बहुत आम हैं। उनमें से कई मूल्यवान अयस्कों हैं (उदाहरण के लिए, सीसा प्रतिभा पीबीएस, जस्ता मिश्रण जेडएनएस, तांबा चमक सीयू 2 एस) और अलौह धातुओं के स्रोत के रूप में काम करते हैं।
यह व्यापक रूप से प्रकृति में, मुक्त अवस्था में या संयोजन में वितरित किया जाता है। अपनी स्वतंत्र अवस्था में यह आइसलैंड, सिसिली, मैक्सिको और जापान में ज्वालामुखी क्षेत्रों में जिप्सम और प्यूमिस के साथ मिश्रित होता है। नि: शुल्क सल्फर गर्म सल्फर के पानी से उपजी पिराइट के प्राकृतिक क्षय से बन सकता है, जिसमें वायुमंडल में हाइड्रोजन सल्फाइड का ऑक्सीकरण किया गया है।
जब साधारण सल्फर पिघलाया जाता है, तो यह एक पुआल तरल बनाता है, जो गर्म होने पर काला हो जाता है और फिर उबलता है। जब पिघला हुआ सल्फर धीरे-धीरे ठंडा होता है, तो तापमान, दबाव और वर्षा शासन के आधार पर इसके भौतिक गुण बदल जाते हैं। इस प्रकार, सल्फर विभिन्न रूपों में मौजूद है, जिन्हें एलोट्रोपिक किस्में कहा जाता है, जिनमें तरल पदार्थ होते हैं।
प्रकृति में सल्फर यौगिकों में से, सल्फेट्स भी आम हैं, मुख्य रूप से कैल्शियम और मैग्नीशियम। अंत में, सल्फर यौगिक पौधों और जानवरों में पाए जाते हैं।
सल्फर का परमाणु और आणविक भार
पदार्थ का सापेक्ष आणविक भार (M r) एक संख्या है जो यह बताती है कि किसी दिए गए अणु का द्रव्यमान कितनी बार कार्बन परमाणु के द्रव्यमान से 1/12 से अधिक है, और एक तत्व के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान (A r) - किसी रासायनिक तत्व के परमाणुओं का औसत द्रव्यमान कितनी बार कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से अधिक होता है।
यह अल्कोहल और ईथर में घुलनशील है और तेल में मध्यम रूप से घुलनशील है। जिस तापमान पर rhombic और monoclinic सल्फर संतुलन में होते हैं, अर्थात्। 94, 5 डिग्री सेल्सियस, संक्रमण तापमान है। सल्फर रासायनिक रूप से ऑक्सीजन के समान है और इसे कई संयोजनों में प्रतिस्थापित किया जा सकता है, लेकिन सल्फर कम इलेक्ट्रॉनिक है।
सिसिली में, सल्फ्यूरस चट्टानों को जमीन पर ढेर कर दिया जाता है और जला दिया जाता है। परिणामस्वरूप तरल सल्फर को लकड़ी के रूपों की एक श्रृंखला में डाला जाता है जिसमें यह जम जाता है। फिर इसे आसवन द्वारा शुद्ध किया जा सकता है। सल्फर मुख्य रूप से सल्फ्यूरिक एसिड, सल्फाइड, सल्फेट्स और सल्फर डाइऑक्साइड जैसे यौगिकों के उत्पादन में उपयोग किया जाता है। सल्फर का उपयोग सल्फाइड-आधारित तैयारी और कई त्वचा संबंधी मलहमों में व्यापक रूप से किया जाता है। सल्फर का उपयोग माचिस, वल्केनाइज्ड रबर, डाई और बारूद के निर्माण में भी किया जाता है। एक पतले विभाजित राज्य में और अक्सर चूने के साथ मिलाया जाता है, इसका उपयोग पौधों के लिए कवकनाशी के रूप में किया जाता है।
सल्फर संयोग के परमाणु और आणविक द्रव्यमान के मूल्य; वे 32.059 हैं।
सल्फर का आवंटन और एलोट्रोपिक संशोधन
सल्फर दो एलोट्रोपिक संशोधनों के रूप में मौजूद है - रंबिक और मोनोक्लिनिक।
सामान्य दबाव में, सल्फर 112.8 o C पर पिघलकर पीले पीले क्रिस्टल बनाता है; घनत्व 2.07 ग्राम / सेमी 3 है। यह पानी में अघुलनशील है, बल्कि कार्बन डाइसल्फ़ाइड, बेंजीन और कुछ अन्य तरल पदार्थों में घुलनशील है। जब ये तरल पदार्थ वाष्पित हो जाते हैं, तो सल्फर को रुबिक प्रणाली के पीले क्रिस्टल के रूप में घोल से मुक्त किया जाता है, जिसमें अष्टधातु का रूप होता है, जिसमें आमतौर पर कुछ कोनों या किनारों को काट दिया जाता है (चित्र 1)। सल्फर के इस संशोधन को रंबिक कहा जाता है।
पोटेशियम और अमोनियम सल्फेट्स का उपयोग उर्वरकों के रूप में किया जाता है, और विभिन्न अक्रिय खनिज प्रभार के साथ मिलकर, सल्फर धातु की वस्तुओं को लंगर करने के लिए एक विशेष सीमेंट बनाता है, जैसे बाड़ और पत्थर से बना चेन। सल्फ्यूरिक एसिड सबसे महत्वपूर्ण औद्योगिक रसायनों में से एक है, क्योंकि इसका उपयोग न केवल सल्फर युक्त अणुओं के संश्लेषण के लिए किया जाता है, बल्कि कई अन्य यौगिकों के उत्पादन के लिए भी किया जाता है।
ऐसे समय में जब हर कोई माइक्रोलेमेंट्स के बारे में बात करता है, सल्फर अक्सर भूल जाता है। सल्फर के कुछ सामान्य तथ्यों और सबूतों को याद करना महत्वपूर्ण है। मुख्य रूप से ज्वालामुखीय क्षेत्रों में जमा होने वाले फ्यूमोरल्स, सल्फर क्रिस्टल को उपजी करते हैं, बहुत सुगंधित, अत्यधिक ज्वलनशील होते हैं, इसलिए बारूद के उत्पादन में इसका उपयोग, सल्फर जनसांख्यिकीय रूप से सांस्कृतिक है, और फिर भी यह पाते हैं कि सल्फर जीवन के लिए सबसे महत्वपूर्ण है।
अंजीर। 1. सल्फर के आवंटन संबंधी संशोधन।
एक अलग रूप के क्रिस्टल प्राप्त होते हैं यदि पिघला हुआ सल्फर धीरे-धीरे ठंडा हो जाता है और, जब यह आंशिक रूप से जम जाता है, तो तरल जो अभी तक जमने का समय नहीं है, सूखा हुआ है। इन स्थितियों के तहत, पोत की दीवारों को मोनोक्लिनिक प्रणाली के लंबे गहरे पीले सुई-जैसे क्रिस्टल द्वारा कवर किया जाता है। सल्फर के इस संशोधन को मोनोक्लिनिक कहा जाता है। इसका घनत्व 1.96 ग्राम / सेमी 3 है, यह 119.3 o С पर पिघलाता है और केवल 96 o C से ऊपर के तापमान पर स्थिर होता है।
कुछ बहुत ही मूल रासायनिक समुदाय। सल्फर एक साधारण रासायनिक गैर-धातु, अम्लीय, हल्का पीला है। इसके क्रिस्टलीकरण के बाद, इसका एक पहलू है। चमकदार और पारभासी मैट और अपारदर्शी। । बहुत ढीले, इसमें अद्भुत विशेषताओं के साथ कई पिघलने वाले बिंदु हैं।
सल्फर सल्फेट या सल्फाइड बनाने के लिए अधिकांश अन्य तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करता है। इसे कार्बन हाइड्रोकार्बन और प्राकृतिक गैस के साथ मिलाया जाता है। अपने अम्लीय प्रकृति के कारण सल्फर विभिन्न अम्लों के उत्पादन के लिए आदर्श है: सल्फ्यूरिक एसिड, सल्फ्यूरिक एसिड, व्यापक रूप से सभी उद्योगों में उपयोग किया जाता है।
सल्फर समस्थानिक है
यह ज्ञात है कि प्रकृति में सल्फर चार स्थिर आइसोटोप 32 एस, 33 एस, 34 एस और 36 एस के रूप में हो सकते हैं। इनकी द्रव्यमान संख्या क्रमशः 32, 33, 34 और 36 है। सल्फर आइसोटोप 32 एस के नाभिक में सोलह प्रोटॉन और सोलह न्यूट्रॉन होते हैं, और आइसोटोप 33 एस, 34 एस और 36 एस में क्रमशः प्रोटॉन, सत्रह, अठारह और बीस न्यूट्रॉन समान संख्या में होते हैं।
जीवन की शुरुआत में सल्फर। सल्फर महत्वपूर्ण है, यह, जीवन की उत्पत्ति के अलावा, दूसरी ओर, इसका व्युत्पन्न बहुत विषाक्त या नश्वर भी हो सकता है। सल्फर - एसिड, जीवन भी। जीवित जीवों के सभी प्रोटीनों में मौजूद, एल्ब्यूमिन में सल्फर के लिए धन्यवाद, हमारे शरीर का पानी संरचित रहता है। सल्फर के बिना, हम केवल एक घास का मैदान होगा।
लोहे की तुलना में रक्त में सल्फर अधिक है, और जब आप इन दो तत्वों के बीच बहुत विशिष्ट रासायनिक संबंध जानते हैं, तो एनीमिया या हेमोक्रोमैटोसिस के मामले में सल्फर का उपयोग करना दिलचस्प होगा। जिगर पर एक ग्रे पत्थर की मालिश का प्रभाव लोहे के आसपास इस विकार को जल्दी से हल करना चाहिए।
26 से 49 तक बड़े पैमाने पर सल्फर के कृत्रिम आइसोटोप हैं, जिनमें से सबसे स्थिर है 87 दिनों के आधे जीवन के साथ 35 एस।
सल्फर आयन
सल्फर परमाणु के बाहरी ऊर्जा स्तर में छह इलेक्ट्रॉन्स होते हैं जो वैलेंस होते हैं:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
रासायनिक बातचीत के परिणामस्वरूप, सल्फर अपनी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को खो सकता है, अर्थात। उनके दाता बनें, और सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयनों में बदल जाएं या किसी अन्य परमाणु के इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करें, अर्थात। उनके स्वीकर्ता बनें, और नकारात्मक रूप से आरोपित आयनों में बदल जाएं:
सल्फर, त्वचा और फेफड़ों का नियामक। इसकी अम्लीय प्रकृति के कारण, त्वचा में निहित सल्फर शरीर के आंतरिक वातावरण और बाहरी वातावरण के बीच की सीमा प्रदान करता है, जिसे विभिन्न प्रकार के हमलों के अधीन किया जा सकता है। हम त्वचा के मुख्य सुरक्षात्मक प्रोटीन केरेटिन में प्रचुर मात्रा में सल्फर पाते हैं।
इसी तरह, सल्फर फेफड़ों से "सुरक्षात्मक" होगा। हालांकि, यह सल्फर इनहेलेशन के बारे में नहीं है। छाती की एक साधारण दैनिक मालिश कई पुरानी श्वसन समस्याओं से राहत देगी। इसके अलावा, क्रोनिक एपिडर्मल या फुफ्फुसीय विकारों वाले लोग नियमित रूप से सैनिटोरियम-रिसॉर्ट उपचार पर नहीं जाते हैं, जहां उनके दुखों से छुटकारा पाने के लिए उनके पास बहुत ही सल्फ्यूरिक जल उपचार है।
एस 0 -6 ई → एस 6+;
एस 0 -4 ई → एस 4+;
एस 0 -4 ई → एस 2+;
S o + 2e → S 2-।
सल्फर अणु और परमाणु
एक सल्फर अणु मोनोआटोमिक है - एस हमें कुछ गुण देते हैं जो एक परमाणु और एक सल्फर अणु की विशेषता रखते हैं:
समस्या हल करने के उदाहरण
उदाहरण १
सल्फर (लेट से। सीरम "सीरम") देशी तत्वों, गैर-धातु के वर्ग का एक खनिज है। लैटिन नाम के साथ जुड़ा हुआ है भारोपीय स्वेलप की जड़ "जला" है। रासायनिक सूत्र: एस।
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नींबू के पीले रंग का एक ठोस शरीर, धात्विक नहीं। सल्फर दो क्रिस्टलीय रूपों में मौजूद है। इसके समाधानों के वाष्पीकरण के परिणामस्वरूप उत्पन्न ठंड को ऑर्थोरोम्बिक प्रणाली के ऑक्टाहेड्रा में दर्शाया गया है, घनत्व 2. 06; पिघले हुए सल्फर को पिघलाकर, यह मोनोक्लीय घनत्व प्रणाली 1 की सुइयों में क्रिस्टलीकृत हो जाता है।
सल्फर, अन्य मूल तत्वों के विपरीत, एक आणविक जाली है, जो इसकी कम कठोरता (1.5-2.5), दरार की कमी, भंगुरता, असमान फ्रैक्चर और परिणामस्वरूप भारी छप को निर्धारित करता है; केवल क्रिस्टल की सतह पर एक शीशी है। विशिष्ट गुरुत्व 2.07 ग्राम / सेमी 3 है। इसमें खराब विद्युत चालकता, कम तापीय चालकता, कम गलनांक (112.8 ° C) और प्रज्वलन (248 ° C) होता है। आसानी से एक मैच से प्रज्वलित और एक नीली लौ के साथ जलता है; यह तेज, घुटन वाली गंधक के साथ सल्फर डाइऑक्साइड पैदा करता है। देशी गंधक का रंग हल्का पीला, भूरा पीला, शहद पीला, हरा-पीला होता है; सल्फर युक्त कार्बनिक पदार्थ, एक भूरे, ग्रे, काले रंग का अधिग्रहण करते हैं। ज्वालामुखी सल्फर चमकीले पीले, नारंगी, हरे रंग का होता है। ज्यादातर आम तौर पर एक पीले रंग की झंकार के साथ। ठोस घने, ड्रिप, मिट्टी, पाउडर जनता के रूप में एक खनिज है; वहाँ भी बढ़ रहे हैं क्रिस्टल, धक्कों, scurfs, crusts, समावेशन और कार्बनिक अवशेषों के pseudomorphs। गम्भीर पर्यायवाची।
शीतल सल्फर एक भूरे, पेस्टी और लोचदार ठोस होते हैं, जो अपने उबलते बिंदु पर ठंडे पानी में पिघला हुआ सल्फर डालते हैं। प्राचीन ज्वालामुखियों के पास सल्फर एक प्राकृतिक अवस्था में है, जो लिथोस्फीयर का 0.06% है। ज्यादातर यह धातुओं के साथ संयुक्त होता है, और लोहा, तांबा, सीसा, जस्ता के सल्फाइड इन धातुओं के महत्वपूर्ण खनिज होते हैं। शुद्ध किया जाता है, इसका उपयोग काले पाउडर और आतिशबाजी के उत्पादन में किया जाता है।
इसका उपयोग माचिस बनाने, रबर का इलाज करने और इबोनाइट बनाने के लिए भी किया जाता है। सल्फर को आंतरिक रूप से एक हल्के रेचक के रूप में और बाहरी अनुप्रयोगों में इसके एंटीपैरासिटिक, केराटोलाइटिक और एंटीसेबोरोइक गुणों के लिए उपयोग किया जाता है। एक सल्फरस प्रतिष्ठा वाला एक तत्व?
विशिष्ट विशेषताएं: देशी सल्फर की विशेषता: गैर-धातु की चमक और यह तथ्य कि यह एक मैच से प्रज्वलित होता है और जलता है, उत्सर्जित करता है, जिसमें सल्फर डाइऑक्साइड होता है, जिसमें तेज, घुटन वाली गंध होती है। देशी सल्फर के लिए सबसे विशेषता रंग हल्का पीला है।
जाति:
Vulcania (सेलेनिस्टी सल्फर)। नारंगी-लाल, लाल-भूरा रंग। मूल ज्वालामुखी है।
सल्फर एक पीले ठोस, बिना गंध, बेस्वाद, पानी में अघुलनशील, यांत्रिक गुणों के साथ, बहुत खराब कंडक्टर और डायमैग्नेटिक के मानक स्थिति में है। सल्फर आणविक रूप में मौजूद है। यह पाउडर की स्थिति में है: सल्फर का एक फूल, जो उच्च बनाने की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है।
ढाला ब्लॉक: बैरल में सल्फर; साथ ही कुल में। पिघला हुआ सल्फर शमन द्वारा कोलाइडल सल्फर या सल्फ्यूरिक दूध, साथ ही साथ प्लास्टिक सल्फर और सल्फर के विभिन्न अनाकार रूपों को प्राप्त करना संभव है। सल्फर में अलॉट्रोपिक रूपों की एक विस्तृत श्रृंखला है।
मोनोक्लिनिक सल्फर क्रिस्टल सल्फर क्रिस्टल सल्फर सेलेनियम सल्फर - ज्वालामुखी
सल्फर रासायनिक गुण
एक माचिस से रोशनी और एक नीली लौ के साथ जलता है, यह एक सल्फर डाइऑक्साइड गैस पैदा करता है जिसमें तेज, घुटन वाली गंध होती है। यह आसानी से पिघल जाता है (गलनांक 112.8 ° C)। फ्लैश बिंदु 248 ° C। सल्फर कार्बन डाइसल्फ़ाइड में घुल जाता है।
आवधिक वर्गीकरण में सल्फर का स्थान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है। इसकी परमाणु संख्या 16 है; इसे गैर-धातु के रूप में वर्गीकृत किया गया है। कॉलम 16 प्रतिनिधि: ऑक्सीजन परिवार। सल्फर आवर्त सारणी के कई तत्वों के साथ धातुओं और गैर-धातुओं दोनों के साथ काफी आसानी से प्रतिक्रिया करता है।
ऑक्सीजन की तरह, सल्फर में ऑक्सीकरण अवस्था -2 होती है और सल्फाइड देता है। चूंकि सल्फर ऑक्सीजन की तुलना में कम विद्युतीय है, इसलिए इसमें अधिक विद्युत तत्वों के साथ ऑक्सीकरण राज्य 4, 6 भी हैं। अन्य ऑक्सीकरण राज्य संभव हैं: उदाहरण के लिए, टेट्राथिओनेट आयन 3, 5, 7. फ्रॉस्ट आरेख के मामले में 1, बल्कि 2, 2 और 3। हालांकि, इन यौगिकों में से कई को 0 या -2, या -1 ऑक्सीकरण चरणों में 4 या 6 और सल्फर परमाणुओं के ऑक्सीकरण राज्यों में सल्फर परमाणुओं के संयोजन के रूप में माना जा सकता है।
सल्फर मूल
प्राकृतिक और ज्वालामुखी मूल के मूल सल्फर का सामना किया जाता है। कार्बनिक अवशेषों के अपघटन के कारण हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ समृद्ध सल्फर बैक्टीरिया जल के अवशेषों में रहते हैं - दलदल, वनस्पतियों, छोटे समुद्री खण्डों के तल पर। काला सागर और सिवाश खाड़ी के द्वीप पानी के ऐसे निकायों के उदाहरण हैं। ज्वालामुखीय उत्पत्ति की सल्फर सांद्रता ज्वालामुखीय vents और ज्वालामुखीय चट्टानों के voids तक ही सीमित है। ज्वालामुखी विस्फोट के दौरान, विभिन्न सल्फर यौगिक (एच 2 एस, एसओ 2) जारी किए जाते हैं, जो सतह की परिस्थितियों में ऑक्सीकृत होते हैं, जिससे इसकी बहाली होती है; इसके अलावा, सल्फर को सीधे वाष्प से अलग किया जाता है।
उदाहरण के लिए: एक थायोसल्फेट आयन, जिसमें सल्फेट ऑक्सीजन परमाणुओं में से एक सल्फर परमाणु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, में दो सल्फर परमाणु होते हैं, जिनमें से ऑक्सीकरण संख्या भिन्न होती है - "4, 0" या 6, -2 कैसे इलेक्ट्रॉनों की गणना की जाती है। सल्फर के संघनन की संपत्ति अणुओं और गठित आयनों में सल्फर परमाणु के ऑक्सीकरण की मात्रा निर्धारित करना मुश्किल बनाती है।
सल्फर में कई यौगिक होते हैं जहां बाइट नियम अब लागू नहीं होता है। सल्फर, जो ऑक्सीजन की तुलना में अधिक चमकदार है, अधिक पड़ोसियों को समायोजित कर सकता है। परमाणु गुण, समस्थानिक। चार प्राकृतिक समस्थानिक हैं, सभी स्थिर। कई कृत्रिम सल्फर समस्थानिक ज्ञात हैं।
कभी-कभी ज्वालामुखी प्रक्रियाओं में सल्फर को तरल रूप में डाला जाता है। यह तब होता है जब सल्फर, पहले से क्रेटर्स की दीवारों पर जमा होता है, बढ़ते तापमान के साथ पिघला देता है। ज्वालामुखीय गतिविधि के बाद के चरणों में से एक के दौरान जारी हाइड्रोजन सल्फाइड और सल्फर यौगिकों के अपघटन के परिणामस्वरूप सल्फर को गर्म जलीय घोल से भी जमा किया जाता है। ये घटनाएँ अब येलोस्टोन पार्क (यूएसए) और आइसलैंड के गीजर के पास देखी जाती हैं। यह जिप्सम, एनहाइड्राइट, चूना पत्थर, डोलोमाइट, रॉक और पोटेशियम लवण, मिट्टी, बिटुमिनस डिपॉजिट (तेल, ओज़ोसाइट, डामर) और पाइराइट के साथ एक साथ पाया जाता है। यह ज्वालामुखियों की क्रेटर की दीवारों पर, लावा और टफ्स की दरार में, ज्वालामुखी के आसपास के आसपास, दोनों सक्रिय और विलुप्त, सल्फर खनिज स्प्रिंग्स के पास पाया जाता है।
रूप और प्रचुरता और उपलब्धि। सल्फर अपनी प्राकृतिक अवस्था में, ज्वालामुखियों के पास या खुली हवा में या प्राकृतिक भूमिगत तलछट में होता है। लेकिन धातुओं के सल्फाइड और सल्फेट्स के रूप में भी: सिनाबार, गलिना, अफीम, बेराइट, जिप्सम, आदि। प्राकृतिक गैस और तेल desulfurization को हटाने।
एक प्राकृतिक अवस्था में सल्फर जमा का शोषण। सल्फर का सबसे महत्वपूर्ण उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन है। सल्फर एक फफूंदनाशक है जिसका उपयोग विटामिस्क और बागवानी के लिए किया जाता है। प्राकृतिक रबर का वल्कनीकरण हमेशा सल्फर की एक महत्वपूर्ण मात्रा का उपयोग करता है।
उपग्रहों। तलछटी चट्टानों में जिप्सम, एनहाइड्राइट, केल्साइट, डोलोमाइट, साइडराइट, सेंधा नमक, सिल्वाइट, कार्नालाइट, ओपल, कोलडोनी, बिटुमेन (डामर, तेल, ओजोसाइट) हैं। सल्फाइड के ऑक्सीकरण से उत्पन्न जमाओं में, मुख्य रूप से पाइराइट। ज्वालामुखीय उच्च बनाने की क्रिया के उत्पादों के बीच: जिप्सम, रियलगर, अनाथ।
आवेदन
व्यापक रूप से रासायनिक उद्योग में उपयोग किया जाता है। सल्फर के उत्पादन का तीन चौथाई हिस्सा सल्फ्यूरिक एसिड में जाता है। इसका उपयोग कृषि कीटों का मुकाबला करने के लिए भी किया जाता है, इसके अलावा, कागज, रबर उद्योग (रबर का वल्कनीकरण), बारूद, माचिस, फार्मास्यूटिकल्स, कांच, खाद्य उद्योग के निर्माण में।
मिथेन के साथ सल्फर के संपर्क से कार्बन डाइसल्फ़ाइड का उत्पादन होता है। हम सल्फर-सोडियम इलेक्ट्रोकेमिकल कोशिकाओं का भी उल्लेख करते हैं, जिनमें से भंडारण क्षमता आज मुख्य घटना है। मूल सल्फर यौगिक और उनके कुछ उपयोग। सल्फ्यूरिक एसिड: न्यूट्रलाइजेशन, लीचिंग, हाइड्रोफ्लोरिक एसिड का उत्पादन, टाइटेनियम डाइऑक्साइड, लेड बैटरी, मेटल ईचिंग, अल्कोहल का निर्जलीकरण, पैराफिन पेपर आदि का उत्पादन।
फेरस सल्फेट या ग्रीन विट्रियल। कैल्शियम हाइड्रोजन सल्फाइट। सल्फर युक्त कार्बनिक यौगिक: थियोल, थिओथर्स, और जैसे; वे व्यापक रूप से फार्मास्यूटिकल और एग्रोकेमिकल उद्योग में उपयोग किए जाते हैं। तत्व ग्रे और जीवित है। सल्फर जीवन में अपरिहार्य तत्वों में से एक है।
सल्फर जमा
यूरेशिया के क्षेत्र में, सतह के मूल सल्फर के सभी औद्योगिक जमा। उनमें से कुछ तुर्कमेनिस्तान में, वोल्गा क्षेत्र में, और अन्य में स्थित हैं। सल्फर युक्त नस्लों को वोल्गा के बाएं किनारे पर समारा से एक पट्टी तक खींचा जाता है, जिसमें कई किलोमीटर की दूरी तक कज़ान है। संभवतः, जैव रासायनिक प्रक्रियाओं के परिणामस्वरूप पर्मियन काल में लैगून में सल्फर का गठन किया गया था। सल्फर जमा रज़दोल (लविवि क्षेत्र, कार्पेथियन क्षेत्र), यवोरिवस्क (यूक्रेन) और उरल-एम्बा क्षेत्र में स्थित हैं। मूत्रल (चेल्याबिंस्क क्षेत्र) में पाइराइट ऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप सल्फर का गठन होता है। ज्वालामुखी मूल का सल्फर कामचटका और कुरील द्वीप में उपलब्ध है। मुख्य भंडार इराक, संयुक्त राज्य अमेरिका (लुसियाना और यूटा), मैक्सिको, चिली, जापान और इटली (सिसिली) में हैं।
यह दो आवश्यक अमीनो एसिड में पाया जाता है: सिस्टीन और मेथिओनिन, लेकिन होमोसिस्टीन और टॉरिन में भी। एंजाइमों को उनके विन्यास को "डाइसल्फ़ाइड" पुलों का श्रेय दिया जाता है, जिससे प्रोटीन स्वयं पर झुक जाता है। जब ब्रेड "उगता है", तो यह सिस्टीन-सिस्टीन जोड़ी के पुलों को "भंग" करने के लिए उन्हें बाध्य किया जाता है, जो बालों की लहराती के लिए भी जिम्मेदार है।
वे अभी भी महासागरों में ज्वालामुखीय दोषों के पास पाए जाते हैं। तत्व सल्फर की खोज का इतिहास। गंधक पुरातनता के नौ ज्ञात तत्वों में से एक है। इसे पुराने नियम में उद्धृत किया गया है। इसका उपयोग कॉस्मेटिक, चिकित्सीय प्रयोजनों के लिए किया जाता है। इथाका लौटने पर होमर के ओडिसी में सल्फर का भी उल्लेख किया गया है; सल्फर में कीटों को हटाने की क्षमता थी!