नाइट्रोजन - किस तरह का भाषण? टिपी कि दबंग नाइट्रोजन। नाइट्रोजन - नाइट्रोजन का महान विश्वकोश

• पदनाम एन (नाइट्रोजन) है;
• अवधि - II;
• समूह - 15 (वीए);
• परमाणु द्रव्यमान - 14.00674;
• परमाणु संख्या - 7;
• परमाणु की त्रिज्या = 92 pm;
• सहसंयोजक त्रिज्या = 75 बजे;
• रोज़पोडिल इलेक्ट्रोनिव - 1s 2 2s 2 2p 3;
• गलनांक = -209.86 डिग्री सेल्सियस;
• उबलते तापमान = -195.8 डिग्री सेल्सियस;
• इलेक्ट्रोनगेटिविटी (पॉलिंग के अनुसार/एल्प्रेड और रोचोव के अनुसार) = 3.04/3.07;
• ऑक्सीकरण स्तर: +5, +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3;
• ऐश (एन.ए.) \u003d 0.808 ग्राम / सेमी 3 (-195.8 डिग्री सेल्सियस);
• मोलर आयतन = 17.3 cm3/mol.

Z'ednannya नाइट्रोजन:

• नाइट्रोजन के लिए रिव्न्यान ऑक्साइड-पानी की प्रतिक्रिया।

एक वैज्ञानिक का नाम स्पष्ट रूप से देना संभव नहीं है, जो नाइट्रोजन को तोड़ने वाले पहले व्यक्ति थे, इन सरल कारणों से, कि 1772 में 1772 में तीन लोगों को व्यावहारिक रूप से रातोंरात मार दिया गया था - हेनरी कैवेंडिश, जोसेफ प्रीस्टली और डैनियल रदरफोर्ड (इस सूची से पहले, कार्ल शीले दफनाया जा सकता है)। हालाँकि, मैं अपने समय से बाहर रह चुका हूँ इसलिए मुझे अपने निर्णय के अंत तक समझ नहीं आया। स्कॉचमैन डैनियल रदरफोर्ड को समृद्ध रूप से "हथेली पहले", "ज़िप पोट्रीया" की मुख्य शक्ति का वर्णन करते हुए, अपने गुरु के शोध प्रबंध को प्रकाशित करने वाले पहले व्यक्ति।

व्लास्ने नाम बुलो को 1787 में ए. लवॉज़ियर द्वारा प्रतिपादित किया गया था।

नाइट्रोजन सोन्याच प्रणाली का चौथा सबसे बड़ा रासायनिक तत्व है (पानी, हीलियम और एसिड के बाद)। नाइट्रोजन पृथ्वी पर सबसे व्यापक तत्वों में से एक है:

• पृथ्वी के वायुमंडल में नाइट्रोजन 3.87 10 18 किग्रा - 75.6% (वजन के अनुसार) या 78.08% (वजन के अनुसार) हो सकती है;
• वी पृथ्वी खसरानाइट्रोजन को हटाया जाना है (0.7-1.5) 10 18 किलो;
• पृथ्वी के मेंटल में नाइट्रोजन 1.3 10 19 किग्रा बच सकती है;
• जलमंडल में नाइट्रोजन 2 10 16 किग्रा (स्पोलुक के मामले में 7 10 14 किग्रा) हो सकती है।

जीवों की जीवन शक्ति में नाइट्रोजन सबसे महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है - प्रोटीन, अमीनो एसिड, एमाइन, न्यूक्लिक एसिड।

प्राकृतिक नाइट्रोजन दो स्थिर समस्थानिकों 14 N - 99.635% और 15 N - 0.365% से बनता है।

नाइट्रोजन परमाणु को 7 इलेक्ट्रॉनों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाना चाहिए, याक roztashovuyutsya दो ऑर्बिटल्स (s और p) (div। परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना) पर। आंतरिक कक्षक पर 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं; ovnishnіy पर - 5 (एक मुक्त इलेक्ट्रॉन जोड़ी + तीन अयुग्मित इलेक्ट्रॉन, जो तीन सहसंयोजक बंधन बना सकते हैं; div। सहसंयोजक बंधन)।

अन्य रासायनिक तत्वों के साथ प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हुए, नाइट्रोजन परमाणु +5 से -3 . की ऑक्सीकरण अवस्था दिखा सकता है

नाइट्रोजन ऑक्सीकरण चरण:

• +5 - एचएनओ 3;
• +4 - नहीं 2;
• +3 - एचएनओ 2;
• +2 - नहीं;
• +1 - एन 2 ओ;
• -1 - एनएच 2 ओएच;
• -2 - एन 2 एच 4;
• -3 (निपोशिरनिशा) - राष्ट्रीय राजमार्ग 3।

एन 2

नाइट्रोजन परमाणु के तीन अयुग्मित पी-इलेक्ट्रॉन, जो समान ऊर्जा स्तर पर स्थित होते हैं, एक समान-कंधे वाले मंदिर का आकार बनाते हैं, जो एक से एक तक लंबवत फैलते हैं:

जब अणु नाइट्रोजन (एन 2) में घुल जाता है, तो पी-ऑर्बिटल, एक परमाणु के एक्स अक्ष के साथ मुड़ा हुआ, दूसरे परमाणु के समान पीएक्स-ऑर्बिटल के साथ प्रतिच्छेद करता है - ऑर्बिटल बैंड के निचले सिरे पर, इलेक्ट्रॉनिक एक सहसंयोजक बंधन के गठन से अंतर स्थापित होता है ( -तारा).

Y और Z अक्षों के साथ व्यवस्थित एक परमाणु के दो बाहरी कक्षक पार्श्व सतहों द्वारा दूसरे परमाणु के अपने "भाइयों" के साथ घुमावदार होते हैं, जिससे दो सहसंयोजक बंध बनते हैं ( -तारा).

नतीजतन, 3 सहसंयोजक बंधन (दो -बॉन्ड + एक σ-बॉन्ड) नाइट्रोजन अणु (N 2) में भंग हो जाते हैं, जो इस तथ्य के कारण है कि पहले से ही एक डबल लिंक (div। मल्टीपल बॉन्ड) है।

नाइट्रोजन का अणु अधिक महंगा है (पृथक्करण की ऊर्जा 940 kJ/mol है), इसकी कम प्रतिक्रिया दर है।

आणविक नाइट्रोजन की शक्ति

सामान्य दिमाग में, नाइट्रोजन एक निष्क्रिय भाषण है, जिसे एक अणु में छोटे आंतरायिक बंधों की उपस्थिति से समझाया जाता है, बदबू के टुकड़े तीन या अधिक इलेक्ट्रॉन जोड़े द्वारा बुने जाते हैं। Z इसका कारण zazvichay नाइट्रोजन उच्च तापमान पर प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है।

• गंधहीन गैस और रंग;
• पानी के पास गंदी रोज़चिनी;
• जैविक खुदरा विक्रेताओं में खुदरा विक्रेता;
• उत्प्रेरक की उपस्थिति में गर्म होने पर धातुओं और अधातुओं के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है (आयनीकरण प्रमुखता के छींटे के साथ);
• नाइट्रोजन एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में प्रतिक्रिया में प्रवेश करने के लिए (विनयटोक किसेन और फ्लोरीन बनने के लिए):
  • सामान्य दिमाग के लिए, नाइट्रोजन केवल लिथियम के साथ प्रतिक्रिया करता है:
    6Li + N 2 = 2Li 3 N;
  • गर्म होने पर, नाइट्रोजन धातुओं के साथ अभिक्रिया करता है:
    2Al + N 2 = 2AlN;
  • 500 डिग्री सेल्सियस के तापमान और बाढ़ की उपस्थिति में उच्च दबाव पर, नाइट्रोजन पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है:
    एन 2 + 3एच 2 2एनएच 3;
  • 1000 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, नाइट्रोजन खट्टा, बोरॉन, सिलिकॉन के साथ प्रतिक्रिया करता है:
    एन 2 + ओ 2 ↔ 2NO।
• नाइट्रोजन vzaєmodіє, एक गाइड की तरह:
  • खट्टे के साथ:
    एन 2 0 + ओ 2 0 2एन +2 ओ -2 (नाइट्रोजन ऑक्साइड II)
  • फ्लोरीन के साथ:
    एन 2 0 + 3एफ 2 0 \u003d 2एन + 3एफ 3 -1 (नाइट्रोजन III फ्लोराइड)

Otrimannya कि zastosuvannya नाइट्रोजन

नाइट्रोजन निकालना:

• आइए नाइट्रोजन के वाष्पीकरण के पथ के साथ नाइट्रोजन के आने वाले अतिरिक्त के साथ इसे फिर से वापस लाने का एक तरीका बनाएं;
• नाइट्रोजन रखरखाव के प्रयोगशाला तरीके:
  • अमोनियम नाइट्राइट का वितरण:
    NH 4 NO 2 \u003d N 2 + 2H 2 O;
  • नाइट्रिक एसिड और सक्रिय धातुओं का सुदृढीकरण:
    36HNO 3 + 10Fe = 10Fe(NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O;
  • एज़ाइड धातु का वितरण (शुद्ध नाइट्रोजन):
    2NaN 3 → (टी) 2Na + 3N 2;
  • बेकिंग कोक के साथ प्रतिक्रिया करके वायुमंडलीय नाइट्रोजन को हटा दिया जाता है:
    ओ 2 + 4एन 2 + 2सी → 2सीओ + 4एन 2;
  • t=700°C पर मिडी (II) ऑक्साइड पर अमोनिया का संचरण:
    2NH 3 + 3CuO → N 2 + 3H 2 O + 3Cu।

नाइट्रोजन का सेवन:

• धातु विज्ञान में निष्क्रिय मीडिया का निर्माण;
• अमोनिया और नाइट्रिक एसिड का संश्लेषण;
• विबुखोव भाषणों का उत्पादन;
• कम तापमान की स्थापना;
• खनिज योजक का चयन: पोटेशियम नाइट्रेट (KNO 3); सोडियम नाइट्रेट (NaNO 3); अमोनियम नाइट्रेट (NH 4 NO 3); वेप नाइट्रेट (Ca (NO 3) 2)।

नाइट्रोजन सबसे महत्वपूर्ण रासायनिक तत्व है, जिसे एन अक्षर से निरूपित किया जाता है। यह तत्व, शायद, अकार्बनिक रसायन विज्ञान का आधार है, जिसे 8 वीं कक्षा को सूचित किया जा सकता है। इस लेख में हम रासायनिक तत्व, साथ ही उस प्रकार की शक्ति को देख सकते हैं।

एक रासायनिक तत्व के अध्ययन का इतिहास

नाइट्रोजन वह तत्व है जिसे पहले प्रसिद्ध फ्रांसीसी रसायनज्ञ एंटोनी लावोसियर द्वारा पेश किया गया था। बहुत सारे वैज्ञानिक पर्सोविदक्रिवाच नाइट्रोजन की उपाधि के लिए लड़ रहे हैं, उनमें हेनरी कैवेंडिश, कार्ल शीले, डैनियल रदरफोर्ड शामिल हैं।

नतीजतन, मैंने पहली बार रासायनिक तत्व देखा, लेकिन मुझे यह नहीं पता था कि मैंने एक साधारण भाषण लिया था। मैंने तुम्हें अपने दाखमधु के लेखा-जोखा के बारे में बताया, कि मैंने कई खातों की भी जाँच की। Ymovіrno, Prіstlі tezh ने दूरी में तत्व को देखा, लेकिन वह बदनामी को समझ नहीं सका, खुद को अपराधबोध से दूर कर लिया, बिना pershovіdkrivach की उपाधि के योग्य। कार्ल शीले ने उसी समय उनके साथ एक ही समय बिताया, लेकिन आवश्यक विस्नोव्का नहीं।

इसके अलावा, रोजी डैनियल रदरफोर्ड न केवल नाइट्रोजन लेने के लिए, बल्कि योग का वर्णन करने के लिए, एक शोध प्रबंध प्रकाशित करने और मुख्य संकेत देने के लिए ज़ूम करता है रासायनिक शक्तितत्व। अले नेविट रदरफोर्ड तो मुझे समझ नहीं आया कि उसने शराब ली है। हालाँकि, यह योग ही है जिसका सम्मान पहले बदमाश द्वारा किया जाता है, जो समाधान के सबसे करीब होता है।

इसे नाइट्रोजन कहते हैं

अखरोट से "नाइट्रोजन" का अनुवाद "निर्जीव" के रूप में किया जाता है। नामपद्धति के नियमों से ऊपर वही लैवोजियर प्रत्सूवव और विरिशिव तत्व का नाम रखते हैं। 18वीं शताब्दी में इस तत्व के बारे में वही देखा जाता था जो उसी भावना का समर्थन नहीं करते थे। उस किउ को यह नाम दिया गया था।

लैटिन भाषा में, नाइट्रोजन को "नाइट्रोजेनियम" कहा जाता है, जिसका अनुवाद में अर्थ है "जो साल्टपीटर पैदा करता है"। लैटिन भाषा से, नाइट्रोजन का नाम सामने आया - अक्षर एन। अले, नाम ही समृद्ध भूमि में जड़ नहीं लिया।

तत्व की चौड़ाई

नाइट्रोजन - त्से, शायद, हमारे ग्रह पर सबसे व्यापक तत्वों में से एक है, यह सबसे व्यापक स्थान के लिए एक चौथाई जगह लेता है। तत्व को सोनी के वातावरण में, यूरेनस और नेपच्यून ग्रहों पर भी जाना जाता है। नाइट्रोजन से टाइटन, प्लूटो और ट्राइटन के वायुमंडल बनते हैं। क्रीमिया, पृथ्वी का वातावरण इस रासायनिक तत्व से 78-79 वाट पर मुड़ा हुआ है।

नाइट्रोजन एक महत्वपूर्ण जैविक भूमिका निभाता है, भले ही वह वृद्धि और जीवों के लिए एक आवश्यक आधार हो। पूरे रासायनिक तत्व के 2 से 3% के साथ एक व्यक्ति के शरीर को पुनर्प्राप्त करें। क्लोरोफिल, अमीनो एसिड, प्रोटीन, न्यूक्लिक एसिड के गोदाम में प्रवेश करने के लिए।

दुर्लभ नाइट्रोजन

दुर्लभ नाइट्रोजन मातृभूमि की जड़ है, जो उद्योग, रोजमर्रा की जिंदगी और दवा में व्यापक रूप से उपयोग किए जाने वाले रासायनिक नाइट्रोजन के कुल स्टेशनों में से एक है। जमे हुए कार्बनिक पदार्थों, प्रशीतन प्रौद्योगिकी, और मौसा (सौंदर्य चिकित्सा) को हटाने के लिए दवा के साथ vikoristovuєtsya।

दुर्लभ नाइट्रोजन विषाक्त नहीं है, लेकिन कंपन प्रतिरोधी भी है।

आणविक नाइट्रोजन

आणविक नाइट्रोजन एक ऐसा तत्व है जो हमारे ग्रह के वातावरण में पाया जा सकता है और इसका एक बड़ा हिस्सा बनता है। नाइट्रोजन का आणविक सूत्र N2 है। ऐसा नाइट्रोजन केवल उच्च तापमान पर अन्य रासायनिक तत्वों, जैसे भाषण, के साथ प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है।

शारीरिक शक्ति

सामान्य दिमाग के लिए, रासायनिक तत्व नाइट्रोजन वह है जो गंध, रंग नहीं करता है, और पानी में व्यावहारिक रूप से पहचानने योग्य भी नहीं है। नाइट्रोजन, इसकी स्थिरता के लिए दुर्लभ है, पानी को मिलाता है, इसलिए बहुत साफ और बंजर। नाइट्रोजन में एक और एकत्रीकरण शिविर है, -210 डिग्री से कम तापमान पर, यह ठोस शरीर पर बदल जाता है, जिससे बहुत सारे सफेद क्रिस्टल बनते हैं। चुंबन हवा से मर जाता है।

रासायनिक शक्ति

नाइट्रोजन को अधातुओं के समूह में लाया जाता है और इस समूह से अन्य रासायनिक तत्वों की शक्ति ग्रहण करता है। एक नियम के रूप में, गैर-फेंकने वाले बिजली के अच्छे संवाहक नहीं होते हैं। नाइट्रोजन विभिन्न ऑक्साइडों को संतुष्ट करता है, उदाहरण के लिए NO (मोनोऑक्साइड)। NO या नाइट्रिक ऑक्साइड एक हल्का रिलैक्सेंट है (भाषण, जिसका अर्थ है कि यह मांसपेशियों को आराम देता है और मानव शरीर पर किसी भी तरह के नुकसान और अन्य बहावों की मरम्मत नहीं करता है)। ऑक्साइड, नाइट्रोजन के अधिक परमाणुओं को नष्ट कर देता है, उदाहरण के लिए एन 2 ओ - मनोरंजन के लिए एक ही गैस, स्वाद के लिए नद्यपान के ट्रोच, जो एक संवेदनाहारी ज़सीब के रूप में दवा में vikoristovuetsya। प्रोटीन vzhe ऑक्साइड NO 2 के पहले दो तक बढ़ने की उम्मीद नहीं की जा सकती है, भले ही यह उच्च दबाव वाली निकास गैस को बुझाने के लिए आवश्यक हो, जो ऑटोमोबाइल और गंभीरता से zabrudnyuє वातावरण में पाया जा सकता है।

नाइट्रिक एसिड, जैसे परमाणु और पानी, नाइट्रोजन और खट्टे के तीन परमाणु, एक मजबूत एसिड। गहनों के संदर्भ, कार्बनिक संश्लेषण, शिल्प कौशल (विबुखोवी भाषणों का उत्पादन और भंगुर भाषणों का संश्लेषण), बार्वनिकिव, लिकर और अन्य के उत्पादन में जुर्माना के उत्पादन में व्यापक रूप से विकोरिस्ट। नाइट्रिक एसिड मानव शरीर के लिए बहुत कठोर होता है, त्वचा पर इसके दाग और रासायनिक अफीम होते हैं।

लोग सम्मानपूर्वक सम्मान करते हैं कि कार्बन डाइऑक्साइड नाइट्रोजन है। वास्तव में, अपनी रासायनिक शक्तियों के पीछे, तत्व सामान्य दिमाग के लिए केवल कुछ ही तत्वों पर प्रतिक्रिया करता है। और कार्बन डाइऑक्साइड गैस कार्बन डाइऑक्साइड का ऑक्साइड है।

Zastosuvannya रासायनिक तत्व

शीत उपचार (क्रायोथेरेपी) के लिए दवा में नाइट्रोजन का उपयोग शायद ही कभी किया जाता है, और एक ठंडे एजेंट के रूप में खाना पकाने में भी।

यह तत्व उद्योग में भी व्यापक रूप से जाना जाता है। नाइट्रोजन एक गैस है, एक प्रकार का कंपन और अग्नि सुरक्षा। क्रिमसन, वाइन pereskodzha सड़ांध और ऑक्सीकरण। कंपन मुक्त माध्यम बनाने की विधि के साथ खानों में नाराज़ी नाइट्रोजन vikoristovuyut। नेफ्थोकेमिस्ट्री में गैस जैसा नाइट्रोजन स्थिर हो जाता है।

रासायनिक उद्योग में नाइट्रोजन के बिना प्रबंधन करना आसान नहीं है। विभिन्न भाषणों और स्पोलुक के संश्लेषण के लिए योगो vikoristovuyut, उदाहरण के लिए, डेकी डोब्रीव, अमोनिया, विबुखोवी भाषण, बार्वनिकिव। इसी समय, अमोनिया के संश्लेषण के लिए विकोरस नाइट्रोजन की एक बड़ी मात्रा होती है।

खाद्य उद्योग में, भाषण को खाद्य योज्य के रूप में पंजीकृत किया जाता है।

सुमिश ची शुद्ध भाषण?

18वीं शताब्दी के पूर्वार्ध में नवित, जैसे कि वे दूरी में एक रासायनिक तत्व देख सकते थे, उन्होंने सोचा कि नाइट्रोजन संक्षेप में था। अले, इन समझों में बहुत अंतर है।

पोस्ट-शक्तिशाली शक्तियों का एक पूरा परिसर हो सकता है, जैसे गोदाम, भौतिक और रासायनिक शक्तियां। और सुमीश - tse z'ednannya, एक याक में दो या दो से अधिक रासायनिक तत्वों में प्रवेश करने के लिए।

एक बार में हम जानते हैं कि नाइट्रोजन शुद्ध भाषण है, शराब के टुकड़े एक रासायनिक तत्व हैं।

रसायन विज्ञान की खेती करते समय, यह समझना महत्वपूर्ण है कि नाइट्रोजन रसायन विज्ञान का आधार है। अलग-अलग स्पोलुची बनाते हैं, याक हम सभी को बताया जाता है, त्से आई गैस, क्या मनोरंजन करना है, मैं ब्राउन गैस हूं, मैं हूंक, मैं नाइट्रिक एसिड हूं। यह कोई आश्चर्य की बात नहीं है कि स्कूली बच्चों के बीच रसायन विज्ञान नाइट्रोजन जैसे रासायनिक तत्व को विकसित करना शुरू कर देता है।

नाइट्रोजन, एन (अव्य। नाइट्रोजन * ए। नाइट्रोजन; एन। स्टिकस्टॉफ; एफ। एज़ोट, नाइट्रोजन; आई। नाइट्रोजनो), - समूह वी का रासायनिक तत्व आवधिक प्रणालीमेंडेलीव, परमाणु क्रमांक 7, परमाणु भार 14.0067। अंग्रेजी क्लर्क डी. रदरफोर्ड द्वारा 1772 का डिक्री।

नाइट्रोजन का प्रभुत्व

सर्वोत्तम दिमागों के लिए, नाइट्रोजन रंग और गंध के बिना गैस है। प्राकृतिक नाइट्रोजन दो स्थिर समस्थानिकों से बना है: 14 N (99.635%) और 15 N (0.365%)। नाइट्रोजन अणु द्विपरमाणुक है; परमाणु एक सहसंयोजक हानि बंधन NN से बंधा होता है। विभिन्न विधियों के अनुसार नाइट्रोजन अणु का व्यास 3.15-3.53 A है। चाप का नाइट्रोजन अणु स्थिर है - पृथक्करण की ऊर्जा 942.9 kJ / mol है।

आणविक नाइट्रोजन

आणविक नाइट्रोजन स्थिरांक: च पिघलना - 209.86 ° , च उबलना - 195.8 ° ; गैस जैसे नाइट्रोजन का घनत्व 1.25 किग्रा / मी 3 दुर्लभ - 808 किग्रा / मी 3।

नाइट्रोजन विशेषता

ठोस स्टील में, नाइट्रोजन दो संशोधनों में मौजूद है: 1026.5 किग्रा / मी 3 की चौड़ाई से क्यूबिक ए-फॉर्म और 879.2 किग्रा / मी 3 की चौड़ाई से हेक्सागोनल बी-फॉर्म। पिघलने की गर्मी 25.5 kJ/kg है, वाष्पीकरण की गर्मी 200 kJ/kg है। बार-बार 8.5.10 -3 एन/एम के संपर्क में दुर्लभ नाइट्रोजन का सतही तनाव; ढांकता हुआ प्रवेश 1.00538। पानी में नाइट्रोजन का रिज़ॉल्यूशन (सेमी 3 प्रति 100 मिली एच 2 प्रो): 2.33 (0 डिग्री सेल्सियस), 1.42 (25 डिग्री सेल्सियस) और 1.32 (60 डिग्री सेल्सियस)। नाइट्रोजन परमाणु का बाहरी कोश 5 इलेक्ट्रॉनों से बना होता है। नाइट्रोजन ऑक्सीकरण चरण 5 (एन 2 प्रो 5) से -3 (एनएच 3) में बदल जाते हैं।

Z'ednannya नाइट्रोजन

सामान्य दिमाग के लिए नाइट्रोजन अर्ध-संक्रमणकालीन धातुओं (Ti, V, Mo और अन्य) के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, अमोनिया और हाइड्राज़िन की उपस्थिति में परिसरों की सुविधा प्रदान करता है। ऐसी सक्रिय धातुओं के साथ, जैसे नाइट्रोजन vzaєmodіє जब समान रूप से कम तापमान पर गर्म किया जाता है। अधिकांश अन्य तत्वों के साथ, नाइट्रोजन उच्च तापमान पर और उत्प्रेरक की उपस्थिति में प्रतिक्रिया करता है। नाइट्रोजन के साथ गुड लक: एन 2 प्रो, एनओ, एन 2 प्रो 5। Z नाइट्रोजन केवल उच्च तापमान पर और उत्प्रेरक की उपस्थिति में काम करता है; जिस पर अमोनिया NH3 घुल जाता है। हलोजन के साथ, बिना मध्यस्थ के नाइट्रोजन परस्पर क्रिया नहीं करता है; इसके लिए सभी हलाइड नाइट्रोजन केवल एक अप्रत्यक्ष पथ के पास है, उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन फ्लोराइड एनएफ 3 - अमोनिया के साथ बातचीत करते समय। z sіrkoy भी नाइट्रोजन के मध्य आधे भाग के बिना प्रकट नहीं होता है। नाइट्रोजन के साथ भूनने पर साइनाइड (CN) 2 घुल जाता है। विद्युत निर्वहन के अत्यधिक नाइट्रोजन के साथ-साथ विद्युत निर्वहन के दौरान, सक्रिय नाइट्रोजन को हवा में भंग किया जा सकता है, जो नाइट्रोजन में अणुओं और परमाणुओं का योग है, जिससे ऊर्जा आरक्षित में वृद्धि होगी। सक्रिय नाइट्रोजन भी खट्टा, पानी, वाष्प और सक्रिय धातुओं के साथ ऊर्जावान रूप से बातचीत कर रहा है।

नाइट्रोजन पृथ्वी पर सबसे व्यापक तत्वों में से एक है, और इसका मुख्य भाग (लगभग 4.10 15 टन) मुक्त स्टेशन पर पाया जाता है। अधिकतर ज्वालामुखीय गतिविधि के दौरान वातावरण में 2.10 6 टन नाइट्रोजन देखा जाता है। नाइट्रोजन का एक नगण्य हिस्सा केंद्रित है (स्थलमंडल में औसत मात्रा 1.9.10 -3% है)। नाइट्रोजन के प्राकृतिक स्रोत अमोनियम क्लोराइड और विभिन्न नाइट्रेट (नाइट्रेट) हैं। नाइट्रोजन नाइट्रोजन को केवल उच्च तापमान और दोषों पर ही भंग किया जा सकता है, जो शायद, पृथ्वी के विकास के शुरुआती चरणों में पर्याप्त जगह नहीं है। शुष्क खाली जलवायु (, और अन्य।) के दिमाग के लिए सेलेट्री का बड़ा संचय कम होता है। छोटी मात्रा में बाध्य नाइट्रोजन (1-2.5%) और (0.02-1.5%), साथ ही नदियों, समुद्रों और महासागरों के पानी में पाए जाते हैं। नाइट्रोजन मिट्टी (0.1%) और जीवित जीवों (0.3%) में जमा हो जाती है। नाइट्रोजन प्रोटीन अणुओं और समृद्ध प्राकृतिक कार्बनिक यौगिकों के गोदाम में प्रवेश करती है।

प्रकृति में नाइट्रोजन का परिसंचरण

प्रकृति में, नाइट्रोजन का एक संचलन होता है, जिसमें जीवमंडल में आणविक वायुमंडलीय नाइट्रोजन का एक चक्र, रासायनिक रूप से बाध्य नाइट्रोजन के वातावरण में एक चक्र, स्थलमंडल में कार्बनिक भाषण के साथ दफन सतह नाइट्रोजन का एक चक्र और वापस वायुमंडल में बदल जाता है। . उद्योग के लिए नाइट्रोजन पहले प्राकृतिक नाइट्रेट्स की उत्पत्ति से थोक में पाया जाता था, जिसकी संख्या दुनिया में पहले से ही सीमित है। विशेष रूप से नाइट्रोजन के बड़े निक्षेप, जैसे सोडियम नाइट्रेट, चिली से लिए जाते हैं; 3 मिलियन टन से अधिक होने वाली ओकेरेमी चट्टानों में साल्टपीटर का एक विडोबुटोक।

आंकड़ों में बदलाव

नाइट्रोजन,एन (नाइट्रोजेनियम), रासायनिक तत्व (पर। संख्या 7) तत्वों की आवधिक प्रणाली के वीए उपसमूह। पृथ्वी के वायुमंडल में 78% (समर्थक) नाइट्रोजन है। नाइट्रोजन के भंडार कितने बड़े हैं, यह दिखाने के लिए, यह महत्वपूर्ण है कि पृथ्वी की सतह के वर्ग किलोमीटर के ऊपर के वातावरण में नाइट्रोजन की परतें होती हैं, जो 50 मिलियन टन सोडियम नाइट्रेट या 10 मिलियन टन तक ले जा सकती हैं। अमोनिया (पानी के साथ नाइट्रोजन द्वारा प्राप्त), और साथ ही, नाइट्रोजन का एक छोटा सा हिस्सा बनाना आवश्यक है, जिसका बदला पृथ्वी की पपड़ी में होना है। मुक्त नाइट्रोजन का कारण इसकी जड़ता और एक चर तापमान पर अन्य तत्वों के साथ इंटरफेस करने में कठिनाइयों का प्रमाण है। एक कार्बनिक और अकार्बनिक पदार्थ के रूप में गोदाम में प्रवेश करने के लिए नाइट्रोजन को कवर करना। नाइट्रोजन का बदला लेने के लिए रोजलिनी और जीव प्रकाश, कोयले से बांधता है और गिलहरियों में खट्टा होता है। क्रीमिया tsgogo, इसे दूर ले जाया जा सकता है बड़ी संख्यानाइट्रोजनस अकार्बनिक यौगिक, जैसे नाइट्रेट्स (NO 3 -), नाइट्राइट्स (NO 2 -), साइनाइड्स (CN -), नाइट्राइड्स (N 3 -) और एज़ाइड्स (N 3 -)।

ऐतिहासिक प्रमाण।

ए. लावोज़ियर के अनुसार, जीवन और पर्वतीय प्रक्रियाओं की प्रक्रिया में वातावरण की महत्वपूर्ण भूमिका को जिम्मेदार ठहराते हुए, उन्होंने वातावरण में निष्क्रिय भाषण के कारण की पुष्टि की। गैस की तात्विक प्रकृति को स्थापित नहीं करने के बाद, जो जलने के बाद पीछे रह जाती है, लैवोज़ियर ने इसे एज़ोट कहा, जिसका अर्थ प्राचीन ग्रीक में "निर्जीव" है। 1772 में, एडिनबर्ग के डी. रदरफोर्ड ने स्थापित किया कि गैस एक तत्व है, और इसे "धुएँ के रंग की हवा" कहा जाता है। नाइट्रोजन का लैटिन नाम ग्रीक शब्द नाइट्रोन और से मिलता जुलता है जीन, जिसका अर्थ है "मैं साल्टपीटर बनाता हूं"।

नाइट्रोजन स्थिरीकरण और नाइट्रोजन चक्र।

"नाइट्रोजन स्थिरीकरण" शब्द का अर्थ है वायुमंडलीय नाइट्रोजन को एन 2 से बांधने की प्रक्रिया। प्रकृति में, दो रास्ते हो सकते हैं: या तो बीन स्प्राउट्स, उदाहरण के लिए, मटर, अस्तबल और सोयाबीन, अपने जड़ बल्बों पर जमा होते हैं, कुछ बैक्टीरिया में, जो नाइट्रोजन को ठीक करते हैं, योग को नाइट्रेट्स में बदलते हैं, या वायुमंडलीय नाइट्रोजन को दिमाग में चकाचौंध में ऑक्सीकरण करते हैं। . एस. एरेनियस ने स्थापित किया है कि इस तरह की विधि बड़े पैमाने पर 400 मिलियन टन नाइट्रोजन को ठीक कर सकती है। वातावरण में, नाइट्रोजन ऑक्साइड लकड़ी के पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, नाइट्रिक एसिड को बुझाता है। इसके अलावा, यह स्थापित किया गया है कि bl. 6700 ग्राम नाइट्रोजन; जमीन पर पहुंचकर बदबू नाइट्राइट और नाइट्रेट में बदल जाती है। बढ़ते सफेद भाषणों की स्थापना के लिए रोसलिनी विकोरिस्टोवुयुत नाइट्राती। जीव, इन रसलिनों को खाने से, रसलिनों के सफेद भाषणों पर विजय प्राप्त करेंगे और उन्हें पशु गिलहरी में बदल देंगे। जीवों और रोसलिन की मृत्यु के बाद, उन्हें बाहर रखा जाता है, नाइट्रोजन की दीवारें अमोनिया में बदल जाती हैं। अम्मियाक दो तरह से धड़कता है: बैक्टीरिया, जो नाइट्रेट्स को आत्मसात नहीं करते हैं, इसे तत्वों में कम करते हैं, नाइट्रोजन और पानी देखते हैं, अन्य बैक्टीरिया नए नाइट्राइट के साथ संतृप्त होते हैं, जबकि अन्य बैक्टीरिया नाइट्रेट्स में ऑक्सीकरण करते हैं। इसी क्रम में प्रकृति में नाइट्रोजन का चक्र या नाइट्रोजन चक्र देखा जाता है।

बुडोव नाभिक और इलेक्ट्रॉनिक गोले।

प्रकृति में, नाइट्रोजन के दो स्थिर समस्थानिक होते हैं: 14 की द्रव्यमान संख्या (7 प्रोटॉन और 7 न्यूट्रॉन से मिलते हैं) और 15 की द्रव्यमान संख्या (7 प्रोटॉन और 8 न्यूट्रॉन से मिलते हैं) के साथ। नाइट्रोजन का परमाणु भार 14.008 है। अस्थिर नाइट्रोजन समस्थानिक 12 एन, 13 एन, 16 एन, 17 एन अलग-अलग हटा दिए जाते हैं। रेखाचित्र के रूप में इलेक्ट्रॉनिक बुडोवानाइट्रोजन परमाणु ले: 1 एस 2 2एस 2 2पिक्सल 1 2पीयू 1 2pzएक । इसके अलावा, पुराने (अन्य) इलेक्ट्रॉनिक शेल पर 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो रासायनिक ध्वनियों की रोशनी में भाग ले सकते हैं; नाइट्रोजन के कक्षक इलेक्ट्रान, टोबो को स्वीकार कर सकते हैं। इसे (-III) से (V) तक ऑक्सीकरण के आधे चरण के साथ बनाना और घर से बदबू आना संभव है।

आणविक नाइट्रोजन।

यह स्थापित किया गया है कि नाइट्रोजन का अणु द्विपरमाणुक है, अर्थात यह स्थापित किया गया है कि गैस का मान अधिक मोटा होता है। नाइट्रोजन का आणविक सूत्र NºN (या N 2) हो सकता है। नाइट्रोजन के दो परमाणुओं की तीन रैंक होती है 2 पी-त्वचा परमाणु के इलेक्ट्रॉन को तीसरी कड़ी द्वारा अनुमोदित किया जाता है: N::: N:, एक इलेक्ट्रॉनिक दांव बनाना। विमिरयाना मिझातोम्ना विदस्तान एन-एन डोरेवन्युє 1.095 । याक मैं पानी के साथ एक वापडकु में ( सेमी. वोडेन), नाभिक के एक अलग स्पिन के साथ नाइट्रोजन पर अणुओं को आधार बनाने के लिए - सममित और एंटीसिमेट्रिकल। सामान्य तापमान पर, सममित और प्रतिसममित रूपों का अनुपात 2:1 होता है। एक ठोस स्टील में, नाइट्रोजन में दो संशोधन किए जाते हैं: ए- घन एक बी- संक्रमण तापमान के साथ हेक्सागोनल ए ® बी-237.39 डिग्री सेल्सियस संशोधन बी-209.96 डिग्री सेल्सियस पर पिघलाएं और -195.78 डिग्री सेल्सियस पर 1 बजे उबाल लें ( सेमी. टैब। एक)।

आणविक नाइट्रोजन प्रति परमाणु (एन 2 2एन) के एक तिल (28.016 ग्राम या 6.023 एच 10 23 अणु) की पृथक्करण ऊर्जा लगभग -225 किलो कैलोरी है। इसलिए, परमाणु नाइट्रोजन का उपयोग शांत विद्युत निर्वहन और रासायनिक रूप से सक्रिय, कम आणविक नाइट्रोजन के लिए किया जा सकता है।

Otrimannya कि zastosuvannya।

आवश्यक शुद्धता में जमा करने के लिए मौलिक नाइट्रोजन निकालने की विधि। बड़े शहरों में, अमोनिया के संश्लेषण के लिए नाइट्रोजन ले जाया जाता है, और महान गैसों के छोटे घर स्वीकार्य होते हैं।

वातावरण से नाइट्रोजन।

वातावरण से नाइट्रोजन का लागत प्रभावी उपयोग शुद्ध हवा (भाप, पानी, सीओ 2, पीने, अन्य घरों को हटा दिया गया है) को बनाए रखने की विधि की सस्तीता के साथ जुड़ा हुआ है। इस तरह के दोहराव के संकुचन, शीतलन और विस्तार के अंतिम चक्र पहले संकुचन की ओर ले जाते हैं। शायद ही कभी सही तापमान पर भिन्नात्मक आसवन दोहराएँ। जेंट्री गैसों को पहले देखा जाता है, फिर नाइट्रोजन, और एक दुर्लभ किसन अतिप्रवाहित होता है। शुद्धिकरण के बैगाटाराइजेशन प्रक्रियाओं के लिए शुद्धिकरण उपलब्ध है। इस पद्धति के साथ, अमोनिया के संश्लेषण के लिए महत्वपूर्ण रूप से लाखों टन नाइट्रोजन कंपन होता है, जो उद्योग और मजबूत राज्य के लिए विभिन्न नाइट्रोजन स्रोतों के निष्कर्षण की तकनीक में सबसे महत्वपूर्ण सिरोवाइन है। इसके अलावा, नाइट्रोजन वातावरण को अक्सर वाइकोरिस्ट से साफ किया जाता है, अगर खट्टे की उपस्थिति अस्वीकार्य है।

प्रयोगशाला के तरीके।

प्रयोगशाला में कम मात्रा में नाइट्रोजन को विभिन्न तरीकों से हटाया जा सकता है, उदाहरण के लिए अमोनिया या अमोनियम आयन का ऑक्सीकरण:

नाइट्राइट-आयन द्वारा अमोनियम आयन के ऑक्सीकरण की एक और भी अधिक मैनुअल प्रक्रिया:

अन्य तरीकों से - हीटिंग के दौरान एजाइड का जमाव, मिडी (II) ऑक्साइड के साथ अमोनिया का जमाव, सल्फामिक एसिड या सेस्कोलिन के साथ नाइट्राइट्स का इंटरेक्शन:

उच्च तापमान पर अमोनिया के उत्प्रेरक विस्तार के साथ, नाइट्रोजन को हटाया जा सकता है:

शारीरिक शक्ति।

Deyakі भौतिक शक्ति नाइट्रोजन तालिका में प्रेरित। एक।

तालिका 1. नाइट्रोजन की भौतिक शक्ति की गतिविधियाँ
मोटाई, जी / सेमी 3	0.808 (लाल।)
गलनांक, °	–209,96
क्वथनांक, °C	–195,8
क्रांतिक तापमान, °С	–147,1
क्रिटिकल वाइस, आत्मा	33,5
मोटाई महत्वपूर्ण है, जी / सेमी 3 ए	0,311
पिटोमा ताप क्षमता, जे / (मोल)	14.56 (15 डिग्री सेल्सियस)
पॉलिंग के अनुसार इलेक्ट्रोनगेटिविटी	3
सहसंयोजक त्रिज्या,	0,74
क्रिस्टल त्रिज्या,	1.4 (एम 3-)
आयनीकरण क्षमता, वी बी
प्रथम	14,54
अन्य	29,60
दबाव का तापमान, कुछ सांद्रता पर, एक दुर्लभ और गैस जैसी नाइट्रोजन समान हो जाती है। बी परमाणु नाइट्रोजन के 1 मोल के लिए पहले विदेशी और आक्रामक इलेक्ट्रॉनों को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा।

रासायनिक शक्ति।

जैसा कि इसे निर्दिष्ट किया गया था, सामान्य तापमान और दबाव के लिए नाइट्रोजन की सबसे महत्वपूर्ण शक्ति भी जड़ता है, क्योंकि रासायनिक गतिविधि छोटी है। इलेक्ट्रॉन जोड़ी को 2 . से बदलने के लिए नाइट्रोजन की इलेक्ट्रॉनिक संरचना एस- बराबर और तीन अर्ध पूर्ण 2 आर-ऑर्बिटल्स, कि एक नाइट्रोजन परमाणु चार से अधिक अन्य परमाणुओं को बांध सकता है, टोबो। योग समन्वय संख्या अधिक महंगी है। एक परमाणु का एक छोटा आकार कई परमाणुओं या परमाणुओं के समूहों के बीच होता है, जो इससे संबंधित हो सकते हैं। इसलिए, वीए उपसमूह के अन्य सदस्यों की स्थितियां या तो नाइट्रोजन के लिए पर्यावरण के अनुरूप नहीं हो सकती हैं, या नाइट्रोजन के लिए समान स्थितियां अस्थिर हैं। तो, पीसीएल 5 एक स्थिर समाधान है, और एनसीएल 5 नहीं है। निर्माण नाइट्रोजन परमाणु निचले नाइट्रोजन परमाणु के साथ बंध जाता है, जिससे स्थिर परिणाम प्राप्त करना संभव हो जाता है, जैसे हाइड्राज़िन एन 2 एच 4 और एज़ाइड धातु एमएन 3। रासायनिक तत्वों (चारकोल और सिलिकॉन के कारण) के लिए इस प्रकार का बंधन असामान्य नहीं है। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, नाइट्रोजन समृद्ध धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे बार-बार आयनिक नाइट्राइड M . की सुविधा होती है एक्सएन आप. इन अर्ध-आयु में नाइट्रोजन आवेश ऋणात्मक होते हैं। मेज पर ऑक्सीकरण के 2 प्रेरण चरण और दूसरी छमाही के चूतड़।

नाइट्राइड

Z'ednannya नाइट्रोजन अधिक इलेक्ट्रोपोसिटिव तत्वों, धातुओं और गैर-धातुओं के साथ - नाइट्राइड - कार्बाइड और हाइड्राइड के समान। एम-एन बांड की प्रकृति के अनुसार परती को आयनिक, सहसंयोजक और मध्यवर्ती प्रकार के बांडों में विभाजित करना संभव है। एक नियम के रूप में, ये क्रिस्टल भाषण हैं।

आयोनी नाइट्राइड।

इन क्षेत्रों के तारे धातु से नाइट्रोजन में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण को एन 3-आयन के भरने से स्थानांतरित करते हैं। ली 3 एन, एमजी 3 एन 2, जेडएन 3 एन 2 और क्यू 3 एन 2 ऐसे नाइट्राइड माने जाते हैं। क्रीमिया लिथियम, अन्य पोखर धातु उपसमूह आईए नाइट्राइड संतुष्ट नहीं करते हैं। आयनिक नाइट्राइड में उच्च गलनांक हो सकते हैं, पानी के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं, NH 3 हाइड्रॉक्साइड धातुओं को भंग कर सकते हैं।

सहसंयोजक नाइट्राइड।

यदि नाइट्रोजन के इलेक्ट्रॉन किसी अन्य तत्व के इलेक्ट्रॉनों से एक बार में नाइट्रोजन में बिना अगले परमाणु में जाने के लिए बंधन की रोशनी में भाग लेते हैं, तो सहसंयोजक बंधन वाले नाइट्राइड स्थापित हो जाते हैं। नाइट्रोजन पानी (उदाहरण के लिए, अमोनिया और हाइड्राज़िन) अधिक सहसंयोजक है, जैसे हैलोजनाइड नाइट्रोजन (एनएफ 3 और एनसीएल 3)। सहसंयोजक नाइट्राइड से पहले, उदाहरण के लिए, सी 3 एन 4, पी 3 एन 5 और बीएन अत्यधिक स्थिर सफेद भाषण हैं, इसके अलावा, बीएन में दो अलोट्रोपिक संशोधन हैं: हेक्सागोनल और हीरे की तरह। पर बसे रहें उच्च दृष्टितापमान और maє कठोरता, हीरे की कठोरता के करीब है।

मध्यवर्ती प्रकार के लिंक से नाइट्रोजन।

उच्च तापमान पर NH 3 के साथ प्रतिक्रिया के संक्रमणकालीन तत्व एक असाधारण वर्ग बनाते हैं, जिसमें नाइट्रोजन परमाणु नियमित रूप से अलग धातु परमाणुओं के बीच विभाजित होते हैं। इन मंजिलों में इलेक्ट्रॉनिक्स का कोई स्पष्ट उपयोग नहीं है। ऐसे नाइट्राइड लगाएं - Fe 4 N, W 2 N, Mo 2 N, Mn 3 N 2। सर्किट, एक नियम के रूप में, बिल्कुल निष्क्रिय हैं और उनमें अच्छी विद्युत चालकता हो सकती है।

जलीय आधा नाइट्रोजन।

नाइट्रोजन और पानी परस्पर क्रिया करते हैं, आधे रास्ते को संतुष्ट करते हैं, जो कार्बोहाइड्रेट में बहुत दूर है। हाइड्रोजन नाइट्रोजन की स्थिरता लेंस में नाइट्रोजन परमाणुओं की संख्या में वृद्धि के साथ उच्च कार्बोहाइड्रेट में बदल जाती है, जैसे लंबी लेंस में सहनशक्ति। पानी में सबसे महत्वपूर्ण नाइट्रोजन यौगिक अमोनिया एनएच 3 और हाइड्राजीन एन 2 एच 4 हैं। इनमें नाइट्रस एसिड एचएनएनएन (एचएन 3) भी शामिल है।

अमोनिया NH3.

अम्मियाक आधुनिक अर्थव्यवस्था में सबसे महत्वपूर्ण औद्योगिक उत्पादों में से एक है। उदाहरण के लिए, 20 सेंट। यूएसए ने बीएल लूट लिया। बड़े पैमाने पर 13 मिलियन टन अमोनिया (निर्जल अमोनिया में रूपांतरण से)।

बुडोव अणु।

NH3 अणु अधिक पिरामिडनुमा हो सकता है। एच-एन-एच लिंक की पूंछ 107 डिग्री हो जाती है, जो 109 डिग्री के टेट्राहेड्रल पूंछ के मूल्य के करीब है। एक असहभाजित इलेक्ट्रॉन युग्म संलग्न समूह के तुल्य होता है, परिणामस्वरूप नाइट्रोजन की समन्वय संख्या 4 होती है और नाइट्रोजन चतुष्फलक के केंद्र में स्थित होती है।

अमोनिया की शक्ति।

अमोनिया की भौतिक शक्ति के अधिनियम तालिका में पानी से पैदा हुए थे। 3.

अमोनिया के लिए क्वथनांक और गलनांक बहुत कम होते हैं, पानी के लिए कम, आणविक भार की निकटता और अणुओं की समानता की परवाह किए बिना। यह स्पष्ट रूप से पानी में अंतर-आणविक बंधनों के अधिक महत्व, अमोनिया में कम (इस तरह के एक अंतर-आणविक बंधन को पानी कहा जाता है) द्वारा स्पष्ट रूप से समझाया गया है।

अम्यक एक रिटेलर है।

उच्च ढांकता हुआ पैठ और दुर्लभ अमोनिया का द्विध्रुवीय क्षण इसे ध्रुवीय या गैर-आयनिक के लिए एक खुदरा विक्रेता के रूप में हराना संभव बनाता है जैविक भाषण. अम्मीएक-खुदरा विक्रेता पानी और एथिल अल्कोहल जैसे जैविक खुदरा विक्रेताओं के बीच एक मध्यवर्ती स्थिति रखता है। पोखर और पोखर-पृथ्वी धातुओं को अमोनिया में पतला किया जाता है, जिससे गहरे नीले रंग के रंग बनते हैं। यह समझना संभव है कि योजना में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के कौन से सॉल्वैंशन और आयनीकरण का उपयोग किया जाता है

नीला रंग सॉल्वैंशन और इलेक्ट्रॉनों के फुलाव के कारण या मातृभूमि के पास "जंगली" की फुफ्फुस के कारण प्रकट होता है। दुर्लभ अमोनिया में सोडियम की उच्च सांद्रता पर, यह कांस्य संदूषण लेता है और अत्यधिक विद्युत प्रवाहकीय होता है। टिन धातु के गैर-बाध्यकारी को अमोनिया के वाष्पीकरण में या सोडियम क्लोराइड के अलावा इस तरह के अंतर से देखा जा सकता है। अमोनिया में धातुओं का शोधन अच्छे मार्गदर्शक के रूप में होता है। दुर्लभ अमोनिया में स्व-आयनीकरण होता है

पानी से बहने वाली प्रक्रिया के समान:

Deyakі khіmіchnі vlastivostі दोनों सिस्टम टैब में zіstavіnі। 4.

एक खुदरा विक्रेता के रूप में दुर्लभ अमोनिया कुछ मामलों में भाग्य से बाहर हो सकता है, अगर पानी के साथ घटकों के संयोजन के माध्यम से पानी में प्रतिक्रियाएं करना असंभव है (उदाहरण के लिए, पानी का ऑक्सीकरण)। उदाहरण के लिए, दुर्लभ अमोनिया में, कैल्शियम CaCl 2 और K के समाधान के साथ KCl के साथ प्रतिक्रिया करता है, CaCl 2 के टुकड़े दुर्लभ अमोनिया में अप्रभेद्य होते हैं, लेकिन अपघटन से पहले, प्रतिक्रिया पूरी तरह से आगे बढ़ती है। पानी में, Ca और पानी के बीच परस्पर क्रिया के कारण ऐसी प्रतिक्रिया असंभव है।

अमोनिया का कब्जा।

गैस की तरह NH 3 अमोनियम लवण से एक मजबूत आधार के साथ देखा जाता है, उदाहरण के लिए, NaOH:

प्रयोगशाला दिमाग में विधि स्थिर है। नाइट्राइड के जल-अपघटन पर भी अमोनिया की थोड़ी मात्रा पाई जाती है, उदाहरण के लिए जल के साथ Mg3N2। कैल्शियम साइनामाइड CaCN 2, पानी के साथ बातचीत करते समय, अमोनिया भी बनाता है। अमोनिया को हटाने की मुख्य औद्योगिक विधि उच्च तापमान और दबाव पर वायुमंडलीय नाइट्रोजन और पानी से योग का उत्प्रेरक संश्लेषण है:

इस संश्लेषण के लिए पानी कार्बोहाइड्रेट में थर्मल क्रैकिंग, पानी या बर्फ पर जल वाष्प के आसवन, जल वाष्प द्वारा अल्कोहल के आसवन या पानी के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा किया जाता है। अमोनिया के संश्लेषण के लिए, अनाम पेटेंट ले लिए गए हैं, जिन्हें प्रक्रिया के दिमाग (तापमान, दबाव, उत्प्रेरक) द्वारा माना जाता है। थर्मल डिस्टिलेशन vugіllya पर Іsnuє sposіb प्रोमिस्लोवो ओबेडेन्जा। एफ। हैबर और के। बॉश के नाम अमोनिया संश्लेषण के तकनीकी विकास से संबंधित हैं।

तालिका 4
वोडने मध्य	अमिचने मध्य
विफल करना
ओएच - + एच 3 ओ + ® 2 एच 2 ओ	NH 2 - + NH 4 + ® 2NH 3
हाइड्रोलिसिस (प्रोटोलिज़)
पीसीएल 5 + 3 एच 2 ओ पीओसीएल 3 + 2 एच 3 ओ + + 2 सीएल -	पीसीएल 5 + 4एनएच 3 पीएनसीएल 2 + 3एनएच 4 + + 3सीएल -
प्रतिस्थापन
Zn + 2H 3 O + ® Zn 2+ + 2H 2 O + H 2	Zn + 2NH 4 + ® Zn 2+ + 2NH 3 + H 2
समाधान (जटिलता)
अल 2 सीएल 6 + 12 एच 2 ओ 2 3+ + 6 सीएल -	अल 2 सीएल 6 + 12एनएच 3 2 3+ + 6क्ल -
उभयचरता
Zn 2+ + 2OH - Zn (OH) 2	Zn 2+ + 2NH 2 - Zn (NH 2) 2
जेडएन (ओएच) 2 + 2 एच 3 ओ + जेडएन 2+ + 4 एच 2 ओ	Zn(NH 2) 2 + 2NH 4 + Zn 2+ + 4NH 3
Zn(OH) 2 + 2OH - Zn (OH) 4 2–	Zn(NH 2) 2 + 2NH 2 - Zn (NH 2) 4 2–

अमोनिया की रासायनिक शक्ति।

अपराध प्रतिक्रियाओं, मेज पर अनुमान लगाया। 4, अमोनिया पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, एनएच 3 एच 2 ओ के साथ सुविधा प्रदान करता है; दरअसल, एनएच 4 ओएच का कारण रिटेलर के पास नहीं लाया गया था। जलीय अमोनिया वितरण ("अमोनिया") NH 3, H 2 O और आयनों NH 4 + और OH की कम सांद्रता से अधिक महत्वपूर्ण रूप से बनता है - जो पृथक्करण के दौरान भंग हो जाते हैं

अमोनिया की मुख्य प्रकृति नाइट्रोजन के लिए एक साझा इलेक्ट्रॉन शर्त की उपस्थिति से समझाया गया है: NH3। इसलिए, NH 3 लुईस का आधार है, क्योंकि मैं न्यूक्लियोफिलिक गतिविधि पा सकता हूं, जो एक प्रोटॉन के साथ जुड़ाव के रूप में या परमाणु के नाभिक के साथ पानी के रूप में प्रकट होता है:

आयन हो या अणु, आप एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी (विद्युत कनेक्शन) ले सकते हैं, समन्वय संयंत्र के अनुमोदन से NH 3 के साथ बातचीत कर सकते हैं। उदाहरण के लिए:

प्रतीक एम एन+ एक संक्रमण धातु आयन का प्रतिनिधित्व करता है (आवर्त सारणी के बी उपसमूह, उदाहरण के लिए, Cu 2+, Mn 2+ और in।)। चाहे वह प्रोटॉन (एच से बचने के लिए) एसिड हो, यह जलीय घोल में अमोनिया के साथ घुले हुए अमोनियम लवण, जैसे अमोनियम नाइट्रेट NH 4 NO 3, अमोनियम क्लोराइड NH 4 Cl, अमोनियम सल्फेट (NH 4) 2 SO 4, अमोनियम के साथ प्रतिक्रिया करता है। फॉस्फेट (NH4)3PO4। मिट्टी में नाइट्रोजन की शुरूआत के लिए एक प्रकार के कृषि राज्य में नमक क्यूई व्यापक रूप से लगाया जाता है। अमोनियम नाइट्रेट भी एक सस्ती विबुखोव भाषण की तरह विकराल है; ऊपर इसे नेफ्था की आग (डीजल तेल) से भरा हुआ था। अमोनिया के जलीय वितरण को मिट्टी में डालने के लिए, या गर्जन वाले पानी के साथ बिना किसी मध्यस्थ के रोक दिया जाना चाहिए। Sechovin NH 2 CONH 2 को अमोनिया और कार्बन डाइऑक्साइड के संश्लेषण के साथ-साथ उर्वरक द्वारा हटा दिया गया था। गैस की तरह अमोनिया, Na और K जैसी धातुओं के साथ एमाइड के घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है:

अम्मिया हाइड्राइड और नाइट्राइड के साथ-साथ एमाइड के समाधान के साथ प्रतिक्रिया करता है:

पोखर धातुओं के एमाइड (उदाहरण के लिए, NaNH 2) गर्म होने पर एन 2 ओ के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, एज़ाइड को भंग करते हैं:

गैस की तरह NH 3 महत्वपूर्ण धातुओं के आक्साइड को उच्च तापमान पर धातुओं में परिवर्तित करता है, शायद, पानी, जो अमोनिया के एन 2 और एच 2 में अपघटन के परिणामस्वरूप भंग हो जाता है:

NH3 के पानी के अणु के परमाणुओं को हलोजन द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है। आयोडीन NH 3 की सांद्रता के साथ प्रतिक्रिया करता है और NI 3 का बदला लेने वाले भाषणों को सारांशित करना संभव बनाता है। Tsya भाषण स्थिर नहीं है और कम से कम यांत्रिक जलसेक के साथ कंपन करता है। NH 3 की Cl 2 के साथ अभिक्रिया में, क्लोरैमाइन NCl 3 NHCl 2 और NH 2 Cl घुल जाते हैं। जब अमोनिया, सोडियम हाइपोक्लोराइट NaOCl (NaOH और Cl 2 के साथ घुला हुआ) पर विभाजित किया जाता है, तो अंतिम उत्पाद हाइड्राज़िन होता है:

हाइड्राज़ीन।

उच्च प्रतिक्रिया को प्रेरित करना हाइड्राज़िन के मोनोहाइड्रेट को गोदाम एन 2 एच 4 एच 2 ओ को हटाने का एक तरीका है। बाओ या अन्य पानी में घुलनशील रेकोविंस से मोनोहाइड्रेट के विशेष आसवन द्वारा निर्जल हाइड्राज़िन को भंग कर दिया जाता है। हाइड्राज़िन की शक्ति के पीछे, पेरोक्साइड पानी H2O2 का आसानी से अनुमान लगाया जाता है। शुद्ध निर्जल हाइड्राज़िन एक बारलेस हीड्रोस्कोपिक स्रोत है जो 113.5 डिग्री सेल्सियस पर उबलता है; अच्छा rozchinyaєєєєєєєєє पानी में, utvoryuyuchi कमजोर नींव

एसिड माध्यम (H +) पर, हाइड्राज़िन हाइड्राज़ोन प्रकार + X - के एक विशिष्ट नमक को संतुष्ट करता है। हल्कापन, जिसके साथ हाइड्राज़िन और डेयाके योगो पोखेडने (उदाहरण के लिए, मिथाइलहाइड्राज़िन) खट्टेपन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, विकोरिस्टोवुवत योगो को एक दुर्लभ रॉकेट आग के एक घटक के रूप में अनुमति देते हैं। हाइड्राज़ीन और सभी योगो अत्यधिक जहरीले होते हैं।

ऑक्साइड नाइट्रोजन।

खट्टा परिस्थितियों में, नाइट्रोजन ऑक्सीकरण के सभी चरणों को प्रकट करता है, ऑक्साइड को भंग करता है: एन 2 ओ, एनओ, एन 2 ओ 3, एनओ 2 (एन 2 ओ 4), एन 2 ओ 5। नाइट्रोजन पेरोक्साइड के अवशोषण के बारे में बहुत कम जानकारी है (NO 3, NO 4)। 2HNO2। शुद्ध एन 2 ओ 3 को ब्लैकाइट की तरह दिखने वाले से दूर किया जा सकता है जब कम तामपान (–20

पर कमरे का तापमान NO 2 एक गहरे भूरे रंग की गैस है, जिसमें एक चुंबकीय शक्ति होती है और एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति का संकेत होता है। 0 डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर, NO 2 अणु डाइनाइट्रोजन टेट्राऑक्साइड में मंद हो जाता है, और -9.3 ° C पर, सतह पर डिमराइजेशन होता है: 2NO 2 N 2 O 4। एक दुर्लभ स्टील में, केवल 1% NO 2 डिमराइज़ नहीं होता है, और 100 ° C पर 10% N 2 O 4 डिमराइज़्ड प्रतीत होता है।

NO 2 (या N 2 O 4) में प्रतिक्रिया करें गरम पानीनाइट्रिक एसिड की शुरूआत से: 3NO 2 + H 2 O \u003d 2HNO 3 + NO। NO 2 की तकनीक एक औद्योगिक रूप से महत्वपूर्ण उत्पाद - नाइट्रिक एसिड को हटाने के मध्यवर्ती चरण के रूप में भी महत्वपूर्ण है।

नाइट्रोजन (वी) ऑक्साइड

एन 2 ओ 5 ( रगड़ा हुआ. निर्जल नाइट्रिक एसिड) - सफेद क्रिस्टलीय भाषण, जो फॉस्फोरस ऑक्साइड पी 4 ओ 10 की उपस्थिति में नाइट्रिक एसिड की उपस्थिति में पाया जा सकता है:

2एमएक्स + एच 2 एन 2 ओ 2। वाष्पीकृत होने पर, अंतर को विबुखोवा भाषण द्वारा स्थानांतरित संरचना एच-ओ-एन \u003d एन-ओ-एच के साथ स्थापित किया जाता है।

नाइट्रस तेजाब

एचएनओ 2 अपने शुद्ध रूप में मौजूद नहीं है, बेरियम नाइट्राइट में सल्फ्यूरिक एसिड जोड़ने पर विभिन्न प्रकार के प्रोटीन और कम सांद्रता भंग हो जाती है:

नाइट्रस एसिड भी पानी में NO और NO 2 (या N 2 O 3) की अलग-अलग समतुल्य मात्रा में घुल जाता है। नाइट्रस अम्ल ऑक्यूलर अम्ल से तीन गुना अधिक प्रबल होता है। नाइट्रोजन के लिए ऑक्सीकरण चरण nіy +3 (H संरचना H–O–N = O), टोबो। यह ऑक्सीकरण और अपचायक दोनों हो सकता है। वोडनोवनिकोव के प्रभाव में, वे NO गाते हैं, और ऑक्सीडाइज़र के साथ बातचीत के लिए, वे नाइट्रिक एसिड में ऑक्सीकरण करते हैं।

नाइट्रिक एसिड में कुछ भाषणों की बहुमुखी प्रतिभा, उदाहरण के लिए, धातु या आयोडाइड-आयन, दिखने वाले घर में मौजूद नाइट्रस एसिड की एकाग्रता में निहित है। नाइट्रस एसिड के लवण - नाइट्राइट - पानी में अच्छी तरह से विभेदित होते हैं, नाइट्राइट के लिए क्रीम पर्याप्त है। बार्नाकल के उत्पादन में NaNO 2 स्थिर हो जाता है।

नाइट्रिक एसिड

एचएनओ 3 मुख्य रासायनिक उद्योग में सबसे महत्वपूर्ण अकार्बनिक उत्पादों में से एक है। यह अवैयक्तिक और अन्य अकार्बनिक और जैविक भाषणों की प्रौद्योगिकियों में विजयी है, उदाहरण के लिए, विबुखोवी भाषण, डोब्रीव, पॉलिमर और फाइबर, बार्वनिक, फार्मास्युटिकल तैयारी और अन्य।

साहित्य:

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नाइट्रोजन स्थिरीकरण की समस्याएं। अकार्बनिक और भौतिक रसायन. एम., 1982



(लैटिन नाइट्रोजनम) मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के वी समूह का रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 7, परमाणु द्रव्यमान - 14.0067। Bezbarvny गैस, स्वाद के बिना उस गंध. सबसे बड़े तत्वों में से एक, पृथ्वी के वायुमंडल का मुख्य भंडारण भाग (4*10^15 टन)। शब्द "नाइट्रोजन" फ्रांसीसी रसायनज्ञ ए। लैवोसियर से प्रेरित था, उदाहरण के लिए, XVIII सदी, ग्रीक साहसिक। "नाइट्रोजन" का अर्थ है "निर्जीव" (उपसर्ग "ए" - एक सूची। "ज़ो" - जीवन)। खुद लावोसियर का इतना सम्मान करते हुए। उसी तरह जैसे स्कॉटिश रसायनज्ञ और डॉक्टर डी. रदरफोर्ड सहित इसके साथियों द्वारा योग का सम्मान किया गया था, जिन्होंने पहले अपने ही सहयोगियों - स्वेड सी. शीले, अंग्रेज डी. प्रीस्टल और जी. कैवेंडिश में नाइट्रोजन को तीन बार देखा था। 1772r पर रदरफोर्ड। तथाकथित "माफिक", टोबो के बारे में एक शोध प्रबंध प्रकाशित करके। अक्षम, कविता, विद्वान उस दिहन्न्या के दुःख का समर्थन नहीं करते।
नाम " नाइट्रोजननई गैस के लिए यह सटीक होना चाहिए था। अले ची त्से तो? नाइट्रोजन अवहेलना करती है, खटास देखते ही वह उस पर्वत की श्वास को सहारा नहीं देती। हालाँकि, हम किसी व्यक्ति के खट्टेपन को साफ नहीं कर सकते। शुद्ध किसान देने के लिए बीमार नवित एक गैर तुच्छ घंटे से भी कम है। सभी कक्षीय स्टेशनों पर, सोयुज और स्कीड अंतरिक्ष यान पर, अंतरिक्ष यात्री समान वायुमंडलीय हवाओं को बाहर निकाल रहे थे, जितना कि 4/5 नाइट्रोजन से बना है। जाहिर है, Vіn सिर्फ एक तटस्थ rosrіdzhuvach खट्टा नहीं है। हमारे ग्रह के अधिकांश निवासियों की सांस के लिए नाइट्रोजन और खट्टा का योग सबसे अच्छा है।

क्या इस तत्व को निर्जीव कहना उचित है? खनिज अच्छाई लाने, बढ़ने की वार्षिक वृद्धि क्या है? सेमिनिट्रोजन, पोटेशियम और फास्फोरस के साथ Nasampered। नाइट्रोजन प्रोटीन और अमीनो एसिड जैसे महत्वपूर्ण जीवन सहित कार्बनिक यौगिकों की एक अप्रभेद्य संख्या के गोदाम में प्रवेश करती है।
लोगों के लिए, उस गैस की जड़ता बेहद महत्वपूर्ण है। पहले अधिक स्मार्ट बनें रासायनिक प्रतिक्रिएं, पृथ्वी का वातावरण b इस्नुवती y vyglyadі था, याक ने इस्नू जीता। एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट जो नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है, और खारे ऑक्साइड नाइट्रोजन को भंग कर देता है। लेकिन अगर नाइट्रोजन वास्तव में एक अक्रिय गैस है, उदाहरण के लिए, हीलियम की तरह, तो कोई भी रासायनिक वाइब्रेटर, कोई सर्वशक्तिमान सूक्ष्मजीव नाइट्रोजन को वायुमंडल से नहीं बांध सकता है और बाध्य नाइट्रोजन में सभी जीवित चीजों की आवश्यकता को पूरा कर सकता है। कोई अमोनिया नहीं होगा, कोई नाइट्रिक एसिड नहीं होगा, जो अर्थहीन भाषणों के लिए आवश्यक है, सबसे महत्वपूर्ण प्रकार होगा। पृथ्वी पर कोई जीवन नहीं होगा, भले ही नाइट्रोजन सभी जीवों के गोदाम में प्रवेश कर जाए। साझा करने के लिए नाइट्रोजन Pripad chimala मानव शरीर के द्रव्यमान का हिस्सा।
प्राथमिक, गैर-बाध्यकारी नाइट्रोजन zastosovuєtsya व्यापक रूप से dosit। महान मनों के मन में रासायनिक रूप से निष्क्रिय गैसों से मिलने वाली कीमत, इसलिए धातु विज्ञान और महान रसायन विज्ञान की इन प्रक्रियाओं में, खट्टे मौसम के साथ परस्पर क्रिया में धातु के पिघलने के सक्रिय भाग की रक्षा करना आवश्यक है, दैनिक बनाएं वातावरण का नाइट्रोजन संरक्षण। भाषण, जो आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है, नाइट्रोजन की कमी के तहत प्रयोगशालाओं से लिया जाता है। धातु विज्ञान में, नाइट्रोजन का उपयोग कुछ धातुओं और मिश्र धातुओं की सतहों पर अधिक कठोरता और पहनने के प्रतिरोध के लिए किया जाता है। व्यापक रूप से देखा जाता है, उदाहरण के लिए, स्टील और टाइटेनियम मिश्र धातुओं का नाइट्राइडिंग।

दुर्लभ नाइट्रोजन(गलनांक और नाइट्रोजन क्वथनांक:-210 डिग्री सेल्सियस और -196 डिग्री सेल्सियस) प्रशीतन इकाइयों में विकोरिस्ट। माला नाइट्रोजन के लिए रासायनिक गतिविधिसमझाएं, पुनर्विचार करें, हर रोज योग के अणु। याक और अधिक गैसें (क्रीम अक्रिय), नाइट्रोजन का एक अणु और दो परमाणु। उनके बीच स्थापित बंधन में, त्वचा परमाणु के बाहरी आवरण के 3 वैलेंस इलेक्ट्रॉन भाग लेते हैं। एक नाइट्रोजन अणु को विस्फोट करने के लिए, और भी अधिक ऊर्जा - 954.6 kJ / mol का उपयोग करना आवश्यक है। नाइट्रोजन अणु के पतन के बिना, रासायनिक बंधन प्रवेश नहीं कर सकते। उनमें से सबसे बड़े दिमाग के लिए, इमारत लिथियम से कम प्रतिक्रिया में प्रवेश करेगी, जिससे ली 3 एन नाइट्राइड मिलेगा। सक्रिय परमाणु नाइट्रोजन में समृद्ध। सामान्य तापमान पर, शराब सल्फर, फास्फोरस, मिश्याक और अन्य धातुओं के साथ प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करती है, उदाहरण के लिए, पारा के साथ। अले परमाणुओं की संख्या को सुचारू रूप से देखने से नाइट्रोजन लेते हैं। 3000 पर नेविगेट करें परमाणुओं में नाइट्रोजन के अणुओं की कोई ध्यान देने योग्य व्यवस्था नहीं है।
Z'ednannya नाइट्रोजनविज्ञान में मयुत भव्यता वें, उद्योग के समृद्ध galuzes में वें। ओट्रीमनी पोवाज़नी नाइट्रोजन के लिए, महान ऊर्जा विट्रट के लोग।
औद्योगिक दिमाग में नाइट्रोजन को बांधने की मुख्य विधि अमोनिया NH3 (डिव। रसायनों का संश्लेषण) का संश्लेषण है। अमोनिया रासायनिक उद्योग में सबसे महत्वपूर्ण उत्पादों में से एक है, योग का हल्का उत्पादन - प्रति नदी 70 मिलियन टन से अधिक। प्रक्रिया उत्प्रेरक की उपस्थिति में लाखों पास्कल (सैकड़ों एटीएम) में 400-600 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर की जाती है, उदाहरण के लिए, पोटेशियम ऑक्साइड, एल्यूमीनियम ऑक्साइड के योजक के साथ एक स्पंजी हॉल। अमोनिया ही vikoristovuєtsya obmezheno और देखते ही बजते हैं जलापूर्ति(अमोनिया का पानी कुछ दयालु होता है, अमोनिया का उपयोग दवा में किया जाता है)। अले अमोनिया, वायुमंडलीय नाइट्रोजन के आधार पर, मिश्रण और प्रतिस्थापन की प्रतिक्रिया में प्रवेश करना आसान है। यह अधिक आसानी से ऑक्सीकरण करता है, कम नाइट्रोजन। यही कारण है कि अमोनिया अधिक नाइट्रोजनयुक्त भाषणों को हटाने के लिए एक अच्छा उत्पाद बन गया है।
सीधा नाइट्रोजन ऑक्सीकरणहम उच्च तापमान (4000C °) पर भी खट्टा करते हैं और विद्युत निर्वहन, आयनीकरण कंपन के नाइट्रोजन अणु के धातु पर अन्य और भी अधिक सक्रिय तरीके हैं। पांच नाइट्रोजन ऑक्साइड (II) N3O नाइट्रोजन ऑक्साइड (III), N2O3 नाइट्रोजन ऑक्साइड (III), N2O3 नाइट्रोजन ऑक्साइड (III), NO2 नाइट्रोजन ऑक्साइड (IV), N2O5, नाइट्रोजन ऑक्साइड (V)।
उद्योग में, नाइट्रिक एसिड HNO3 व्यापक रूप से स्थिर है, क्योंकि यह एक साथ एक मजबूत एसिड और एक सक्रिय ऑक्सीकरण एजेंट है। सभी धातुओं, सोने की क्रीम और प्लेटिनम का निर्माण जीता। केमिस्टों ने 13वीं सदी में नाइट्रिक एसिड का इस्तेमाल किया था, इसका इस्तेमाल प्राचीन कीमियागरों द्वारा किया जाता था। नाइट्रोस्पोलुक के उन्मूलन के लिए नाइट्रिक एसिड सुपरप्यूबिक रूप से व्यापक रूप से vicorous है। यह मुख्य नाइट्रस एजेंट है, जिसकी मदद से, कार्बनिक स्पॉल्क्स के गोदाम में, NO2 के नाइट्र-समूहों को पेश करने के लिए। और अगर ऐसे समूह दिखाई देते हैं, उदाहरण के लिए, टोल्यूनि 6Н5СН3 के अणु में, तो सबसे महत्वपूर्ण जैविक खुदरा विक्रेता विबुखोव भाषण ट्रिनिट्रोटोलुइन, ट्रोटिल, या टोल में बदल जाता है। नाइट्रेशन के बाद ग्लिसरीन असुरक्षित विबुखोव स्पीच नाइट्रोग्लिसरीन में बदल जाता है।
खनिज योजक के उत्पादन में नाइट्रिक एसिड कम महत्वपूर्ण नहीं है। नाइट्रिक एसिड-नाइट्रेट के लवण, जैसे सोडियम नाइट्रेट, पोटेशियम और अमोनियम नाइट्रेट, नाइट्रोजन डोब्रीवा की तरह शीर्ष रैंक के साथ विचित्र हैं। अले ने शिक्षाविद डी.एन.
नाइट्रोजन के लिए एक मजबूत एसिड के लवण - कमजोर नाइट्रस HNO2 - को नाइट्राइट कहा जाता है और इसका व्यापक रूप से रासायनिक और अन्य उद्योगों में उपयोग किया जाता है। सोडियम नाइट्राइट, उदाहरण के लिए, छोटी खुराक में, एरिज़िपेलस-लाल रंग के शक्तिशाली मांस को बचाने के लिए, काउबास में एक टांग जोड़ें।
ले जाओ आधा नाइट्रोजनकम तापमान और उच्च ऊर्जा के दबाव के लिए न्यूनतम ऊर्जा हानि के साथ, यह एक लंबा समय रहा है। मेरे पास एक विचार है कि डेयाके मिक्रोऑर्गेनिज़मी उन्नीसवीं शताब्दी के उदाहरण के लिए नाइट्रोजन पोविट्री, पहले वैस्लोव रूसी भौतिक विज्ञानी पी। कोसोविच को पोव'ज़ुवेट कर सकता है। और मिट्टी में पर्सु नाइट्रोजन-फिक्सिंग जीवाणु को देखने के बाद, हमारे स्पाइविचिज़निक बायोकेमिस्ट एस.एन., विनोग्रैडस्की ने 1890 के दशक में। अले, बाकी घंटों के लिए, बैक्टीरिया द्वारा नाइट्रोजन बंधन के तंत्र पर कमोबेश स्पष्ट होते जा रहे हैं। बैक्टीरिया नाइट्रोजन का अधिग्रहण करेगा, इसे अमोनिया में बदल देगा, जो बाद में जल्दी से अमीनो एसिड और प्रोटीन में बदल जाता है। एंजाइमों की भागीदारी के लिए प्रक्रिया विचार।
कई देशों की प्रयोगशालाओं में, जटिल स्पोलुकी, zdatnі po'yazuvati वायुमंडलीय नाइट्रोजन लिया गया है। इस मामले में मुख्य भूमिका उन परिसरों को दी जाती है जो मोलिब्डेनम, लोहा और मैग्नीशियम का बदला लेते हैं। मूल रूप से, इस प्रक्रिया का तंत्र पहले ही विकसित किया जा चुका है।