हाइड्रोलाइजिंग लवण की श्रेणी में रोजराखुनोक पीएच। एक पानी वाला प्रतिपादक। लवणों का जल-अपघटन लवणों के विभिन्न जलीय विलयनों की तालिका ph
शुद्ध पानी कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के साथ भी। पानी के पृथक्करण की प्रक्रिया का उपयोग लाइनों को मोड़ने के लिए किया जा सकता है: HOH H + + OH -। पानी के पृथक्करण के परिणामस्वरूप, किसी भी प्रकार के जल वितरण के लिए जगह होती है और वे एच + और वे ओएच -। अतिरिक्त सहायता के लिए सिच आयनों की सांद्रता विकसित की जा सकती है रिवन्या इओनी दोबुत्कु वोडिक
सी (एच +) × सी (ओएच -) = के डब्ल्यू,
डी के डब्ल्यू - आयनिक दोबुत्कु वोडि का स्थिरांक ; 25 डिग्री सेल्सियस के डब्ल्यू = 10 -14 पर।
रेज़चिनी, आयनों एच + और ओएच की कुछ सांद्रता में - हालांकि, तटस्थ रैज़िनी कहा जाता है। तटस्थ श्रेणी सी (एच +) = सी (ओएच -) = 10 -7 मोल / एल।
खट्टे घोल में, सी (एच +)> सी (ओएच -) पानी के आयनिक जोड़ के स्तर से आसवन के रूप में है, सी (एच +)> 10 -7 मोल / एल, और सी (ओएच -)< 10 –7 моль/л.
पोखरों के मामले में, सी (ओएच -)> सी (एच +); tsom C (OH -)> 10 -7 mol / L, और C (H +) पर< 10 –7 моль/л.
पीएच एक ऐसा मान है जो अम्लता और पानी की शुद्धता को दर्शाता है; मात्रा कहा जाना है एक पानी वाला प्रतिपादक सूत्र के लिए वह बीमा:
पीएच = -एलजी सी (एच +)
एसिड पीएच<7; в нейтральном растворе pH=7; в щелочном растворе pH>7.
"वाटर इंडिकेटर" (पीएच) के सादृश्य के लिए, "हाइड्रॉक्सिल" इंडिकेटर (पीओएच) पेश किया गया है:
पीओएच = -एलजी सी (ओएच -)
बांधने के पानी और हाइड्रॉक्सिल संकेतक
पोखरों में पीएच मान निर्धारित करने के लिए हाइड्रॉक्सिल इंडेक्स का उपयोग किया जाता है।
सिरचना एसिड- एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट, जो raznichnogo razvorno में अलग हो गया है कि मैं इस योजना का पालन करूंगा: H 2 SO 4 ® 2 H + + SO 4 2–। पृथक्करण प्रक्रिया से यह स्पष्ट है कि C (H +) = 2 · C (H 2 SO 4) = 2 × 0.005 mol / l = 0.01 mol / l।
पीएच = -एलजी सी (एच +) = -एलजी 0.01 = 2।
सोडियम हाइड्रॉक्साइड एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है, जिसे योजना के अनुसार बिना पीछे मुड़े अलग किया जा सकता है: NaOH ® Na + + OH -। पृथक्करण प्रक्रिया से यह स्पष्ट है कि C (OH -) = C (NaOH) = 0.1 mol / l।
पीओएच = -एलजी सी (एच +) = -एलजी 0.1 = 1; पीएच = 14 - पीओएच = 14 - 1 = 13.
कमजोर इलेक्ट्रोलाइट का पृथक्करण एक बहुत ही महत्वपूर्ण प्रक्रिया है। रिव्नोवागी स्थिरांक, जिसे कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के पृथक्करण की प्रक्रिया के लिए लिखा जाता है, कहा जाता है पृथक्करण निरंतर ... उदाहरण के लिए, ओसिटिक एसिड के पृथक्करण की प्रक्रिया के लिए
सीएच 3 सीओओएच सीएच 3 सीओओ - + एच +।
बैगेटो-बेसिक एसिड के पृथक्करण के त्वचीय चरण को पृथक्करण की निरंतरता की विशेषता है। हदबंदी स्थिरांक - previdkova मूल्य; विभाग
कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स की सीमा में आयनों (और पीएच) की एकाग्रता का स्तर तब तक स्थापित किया जाना चाहिए जब तक कि इस उद्देश्य के लिए रासायनिक समाधान के लिए कार्य निर्धारित नहीं किया जाता है, यदि स्थिरांक आवश्यक है और आवश्यक जानना आवश्यक है ...
NH 4 OH की सीमा के 0.35% पर, अमोनियम हाइड्रॉक्साइड की दाढ़ सांद्रता 0.1 mol / l (दाढ़ में परिवर्तित प्रतिशत सांद्रता का बट - div। स्टॉक 5.1) है। किउ मान को अक्सर C0 के रूप में संदर्भित किया जाता है। C0 - वितरण में इलेक्ट्रोलाइट की संपूर्ण सांद्रता (पृथक्करण से पहले इलेक्ट्रोलाइट की सांद्रता)।
NH 4 OH को एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के साथ लिया जाता है, जो पानी में विपरीत रूप से अलग हो जाता है: NH 4 OH NH 4 + + OH - (div। इसके अलावा 5 तरफ नोट 2)। वियोजन स्थिरांक K = 1.8 · 10 -5 (प्रीविदकोवा मान)। Oskіlki कमजोर इलेक्ट्रोलाइट पृथक्करण सही नहीं है, आसानी से दम किया हुआ है, लेकिन x mol / l NH 4 OH का उत्पादन होता है, इसलिए अमोनिया और हाइड्रॉक्साइड-आयनों में आयनों की सांद्रता भी महत्वपूर्ण है (महंगा / l) = C x / l। अनुत्पादक NH 4 OH सड़क की सांद्रता समान रूप से महत्वपूर्ण है: C (NH 4 OH) = (C 0 -x) = (0.1-x) mol / l।
Pidstavlyaєmo एक ही नाम के सभी भागों की समान रूप से महत्वपूर्ण एकाग्रता x के माध्यम से बारी:
.
यहां तक कि कमजोर बिजली पृथक्करण भी महत्वहीन है (x® 0) और हर याक पर ixom पहले से ही ज़हुवती हो सकता है:
.
विदेशी रसायन शास्त्र के कर्मचारियों पर कॉल करें और बैनरमैन उस तरह के व्यक्ति की परवाह नहीं करता है, अगर (पूरे प्रकार के एक्स के लिए - इलेक्ट्रोलाइट की एकाग्रता, भोजन के उत्पादन के लिए, - 10 या उससे कम समय में जब यह होता है मन एकाग्र करना)
С (ओएच -) = एक्स = 1.34 ∙ 10 -3 मोल / एल; पीओएच = -एलजी सी (ओएच -) = -एलजी 1.34 ∙ 10 -3 = 2.87।
पीएच = 14 - पीओएच = 14 - 2.87 = 11.13।
पृथक्करण चरणइलेक्ट्रोलाइट का उपयोग इलेक्ट्रोलाइट सांद्रता (x) के उपयोग के लिए आधार के रूप में किया जा सकता है, उत्पादन के लिए, इलेक्ट्रोलाइट की ओवर-द-काउंटर एकाग्रता (सी 0) तक:
(1,34%).
स्लाइड्स की सूची को प्रतिशत सांद्रता से मोलर (div. Butt 5.1) में परिवर्तित किया जाना चाहिए। इस मामले में, C0 (H3PO4) = 3.6 mol / L।
उच्च-क्षार कमजोर अम्लों की श्रेणी में पानी में आयनों की सांद्रता पृथक्करण के पहले चरण में ही की जाती है। कड़ाई से प्रतीत होता है, पानी में आयनों की सांद्रता कमजोर उच्च-समृद्ध एसिड बेस की सीमा में और एच + में आयनों की उच्च सांद्रता पृथक्करण के त्वचीय चरण में स्थापित की गई थी। उदाहरण के लिए, फॉस्फोरिक एसिड सी (एच +) ज़गलनया = सी (एच +) 1 चरण में + सी (एच +) 2 चरणों में + सी (एच +) 3 चरणों में। हालांकि, पहले चरण के खिलाफ कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स का पृथक्करण, और अन्य और आगे बढ़ने वाले चरणों में - एक महत्वहीन दुनिया, कि
सी (एच +) 2 चरणों में 0, सी (एच +) 3 चरणों में ≈ 0 और सी (एच +) प्रारंभिक ≈ सी (एच +) 1 चरण में।
फॉस्फोरिक एसिड नहीं है और पहले चरण x mol / l में उत्पादित होता है, ताकि पृथक्करण के लिए एच 3 पीओ 4 ⇆ एच + + एच 2 पीओ 4 - अगला, जबकि सड़क की समान रूप से महत्वपूर्ण एकाग्रता एच + और एच 2 में है 4 - तो और अनुत्पादक एच 3 पीओ 4 की एकाग्रता समान रूप से महत्वपूर्ण (3.6-x) mol / l है। आयनों एच + और एच 2 पीओ 4 की एक्स एकाग्रता के माध्यम से एकाग्रता में परिवर्तन - और एच 3 पीओ 4 के अणु पहले चरण में पृथक्करण स्थिरांक बदलते हैं (के 1 = 7.5 · 10 -3 पूर्व-सेटिंग मान है):
के 1 / सी 0 = 7.5 · 10 -3 / 3.6 = 2.1 · 10 -3< 10 –2 ; следовательно, иксом как слагаемым в знаменателе можно пренебречь (см. также пример 7.3) и упростить полученное выражение.
;
मोल / एल;
З (एच +) = एक्स = 0.217 मोल / एल; पीएच = -एलजी सी (एच +) = -एलजी 0.217 = 0.66।
(3,44%)
जावदन्न्या संख्या 8
सुनिश्चित करें क) प्रबल अम्लों और क्षारों की श्रेणी का pH; बी) कमजोर इलेक्ट्रोलाइट की सीमा और एक पूरी श्रृंखला में इलेक्ट्रोलाइट के पृथक्करण के चरण (तालिका 8)। समाधान की ताकत 1 ग्राम / एमएल है।
तालिका 8 - उमोवी ज़वदन्न्या नंबर 8
| विकल्प संख्या | ए | बी | विकल्प संख्या | ए | बी |
| 0.01 एम एच 2 एसओ 4; 1% NaOH | 0.35% एनएच 4 ओएच | ||||
| 0.01 एमसीए (ओएच) 2; 2% एचएनओ 3 | 1% सीएच 3 सीओओएच | 0.04 एम एच 2 एसओ 4; 4% NaOH | 1% एनएच 4 ओएच | ||
| 0.5 एम एचसीएलओ 4; 1% बा (ओएच) 2 | 0.98% एच 3 पीओ 4 | 0.7 एम एचसीएलओ 4; 4% बा (ओएच) 2 | 3% एच 3 पीओ 4 | ||
| 0.02M LiOH; 0.3% एचएनओ 3 | 0.34% एच 2 एस | 0.06M LiOH; 0.1% एचएनओ 3 | 1.36% एच 2 एस | ||
| 0.1 एम एचएमएनओ 4; 0.1% कोह | 0.031% एच 2 सीओ 3 | 0.2 एम एचएमएनओ 4; 0.2% कोह | 0.124% एच 2 सीओ 3 | ||
| 0.4 एम एचसीएल; 0.08% सीए (ओएच) 2 | 0.47% एचएनओ 2 | 0.8 एम एचसीएल; 0.03% सीए (ओएच) 2 | 1.4% एचएनओ 2 | ||
| 0.05 एम NaOH; 0.81% एचबीआर | 0.4% एच 2 एसओ 3 | 0.07M NaOH; 3.24% एचबीआर | 1.23% एच 2 एसओ 3 | ||
| 0.02एम बा (ओएच) 2; 0.13% HI | 0.2% एचएफ | 0.05 एम बा (ओएच) 2; 2.5% HI | 2% एचएफ | ||
| 0.02 एम एच 2 एसओ 4; 2% NaOH | 0.7% एनएच 4 ओएच | 0.06MH 2 SO 4; 0.8% NaOH | 5% सीएच 3 सीओओएच | ||
| 0.7 एम एचसीएलओ 4; 2% बा (ओएच) 2 | 1.96% एच 3 पीओ 4 | 0.08 एम एच 2 एसओ 4; 3% NaOH | 4% एच 3 पीओ 4 | ||
| 0.04 एमएलओएच; 0.63% एचएनओ 3 | 0.68% एच 2 एस | 0.008 एम एचआई; 1.7% बा (ओएच) 2 | 3.4% एच 2 एस | ||
| 0.3 एमएचएमएनओ 4; 0.56% कोह | 0.062% एच 2 सीओ 3 | 0.08M LiOH; 1.3% एचएनओ 3 | 0.2% एच 2 सीओ 3 | ||
| 0.6 एम एचसीएल; 0.05% सीए (ओएच) 2 | 0.94% एचएनओ 2 | 0.01 एम एचएमएनओ 4; 1% कोह | 2.35% एचएनओ 2 | ||
| 0.03M NaOH; 1.62% एचबीआर | 0.82% एच 2 एसओ 3 | 0.9 एम एचसीएल; 0.01% सीए (ओएच) 2 | 2% एच 2 एसओ 3 | ||
| 0.03एम बा (ओएच) 2; 1.26% HI | 0.5% एचएफ | 0.09M NaOH; 6.5% एचबीआर | 5% एचएफ | ||
| 0.03 एम एच 2 एसओ 4; 0.4% NaOH | 3% सीएच 3 सीओओएच | 0.1 एम बा (ओएच) 2; 6.4% HI | 6% सीएच 3 सीओओएच | ||
| 0.002M HI; 3% बा (ओएच) 2 | 1% एचएफ | 0.04एमएच 2 एसओ 4; 1.6% NaOH | 3.5% एनएच 4 ओएच | ||
| 0.005MHBr; 0.24% LiOH | 1.64% एच 2 एसओ 3 | 0.001M HI; 0.4% बा (ओएच) 2 | 5% एच 3 पीओ 4 |
बट 7.5उन्होंने एच 2 एसओ 4 के 0.2 एम समाधान के 200 मिलीलीटर और NaOH के 0.1 एम समाधान के 300 मिलीलीटर मिश्रित किया। यह सुनिश्चित करके पीएच श्रेणी की रक्षा करें कि आयनों Na + और SO 4 2 की सांद्रता एक विस्तृत श्रृंखला पर है।
प्रतिक्रिया का संकेत एच 2 एसओ 4 + 2 नाओएच → ना 2 एसओ 4 + 2 एच 2 ओ एक उच्च गति आयन-आणविक शक्ति के लिए: एच + + ओएच - → एच 2 ओ
आसवन की आयनिक-आणविक प्रतिक्रिया से, आयन एच + और ओएच - और पानी के अणु के बिना प्रतिक्रिया नहीं होती है। Ioni Na + और SO 4 2– प्रतिक्रिया में भाग नहीं लेते हैं, अर्थात प्रतिक्रिया का अधिकांश हिस्सा वही होता है, जो प्रतिक्रिया से पहले होता है।
प्रतिक्रिया से पहले Rozrakhunok भाषणों की संख्या:
n (H 2 SO 4) = 0.2 mol / L × 0.1 L = 0.02 mol = n (SO 4 2-);
n (H +) = 2 × n (H 2 SO 4) = 2 × 0.02 mol = 0.04 mol;
n (NaOH) = 0.1 mol / L 0.3 L = 0.03 mol = n (Na +) = n (OH -)।
Ioni OH - - गैर-स्थिर के लिए; बदबू फिर से सक्रिय हो जाएगी। उनके साथ, आयनों H + के स्टाइली (tobto 0.03 mol) पर प्रतिक्रिया हुई।
प्रतिक्रिया से कई आयनों की भूमिका:
n (H +) = n (H +) प्रतिक्रिया से पहले - n (H +), लेकिन प्रतिक्रिया = 0.04 mol - 0.03 mol = 0.01 mol;
एन (ना +) = 0.03 मोल; n (SO 4 2-) = 0.02 mol.
चूंकि प्रजनन की कमी है, तो
वी ज़ैग। "एच 2 एसओ 4 + वी रेंज NaOH की वी रेंज" 200 मिली + 300 मिली = 500 मिली = 0.5 लीटर।
सी (ना +) = एन (ना +) / वी ज़ैग। = 0.03 मोल: 0.5 एल = 0.06 मोल / एल;
सी (एसओ 4 2-) = एन (एसओ 4 2-) / वी ज़ैग। = 0.02 मोल: 0.5 एल = 0.04 मोल / एल;
सी (एच +) = एन (एच +) / वी ज़ैग। = 0.01 मोल: 0.5 एल = 0.02 मोल / एल;
पीएच = -एलजी सी (एच +) = -एलजी 2 · 10 -2 = 1.699।
जावदन्न्या नंबर 9
समाधान में धातु धनायनों और आयनिक एसिड अधिशेष के पीएच और दाढ़ की एकाग्रता का निर्धारण करें, ताकि आप क्षेत्र में मजबूत एसिड की कमी के परिणाम का निर्धारण कर सकें (तालिका 9)।
तालिका 9 - उमोवी ज़वदन्न्या नंबर 9
| विकल्प संख्या | विकल्प संख्या | ओब'मी एसिड और घास के मैदान के वितरण के लिए गोदाम | |
| 300 मिली 0.1 एम NaOH और 200 मिली 0.2 एमएच 2 एसओ 4 | |||
| 2 एल 0.05 एम सीए (ओएच) 2 और 300 मिली 0.2 एम एचएनओ 3 | 0.5 एल 0.1 एम केओएच और 200 एमएल 0.25 एमएच 2 एसओ 4 | ||
| 700 मिली 0.1 एम केओएच और 300 मिली 0.1 एमएच 2 एसओ 4 | 1 एल 0.05 एम बा (ओएच) 2 और 200 एमएल 0.8 एम एचसीएल | ||
| 80 मिली 0.15M KOH और 20 मिली 0.2M H 2 SO 4 | 400ml 0.05M NaOH और 600ml 0.02M H 2 SO 4 | ||
| 100 मिली 0.1 एम बा (ओएच) 2 और 20 मिली 0.5 एम एचसीएल | 250 मिली 0.4M KOH और 250 मिली 0.1M H 2 SO 4 | ||
| 700 मिली 0.05M NaOH और 300ml 0.1M H 2 SO 4 | 200 मिली 0.05M Ca (OH) 2 और 200ml 0.04M HCl | ||
| 50 मिली 0.2M बा (OH) 2 और 150 मिली 0.1M HCl | 150ml 0.08M NaOH और 350ml 0.02M H 2 SO 4 | ||
| 900 मिली 0.01M KOH और 100ml 0.05M H 2 SO 4 | 600 मिली 0.01M Ca (OH) 2 और 150ml 0.12M HCl | ||
| 250 मिली 0.1 एम NaOH और 150 मिली 0.1 एमएच 2 एसओ 4 | 100 मिली 0.2M बा (OH) 2 और 50 मिली 1M HCl | ||
| 1 एल 0.05 एम सीए (ओएच) 2 और 500 एमएल 0.1 एम एचएनओ 3 | 100 मिली 0.5M NaOH और 100 मिली 0.4M H 2 SO 4 | ||
| 100 मिली 1M NaOH और 1900 मिली 0.1M H 2 SO 4 | 25 मिली 0.1 एम केओएच और 75 मिली 0.01 एमएच 2 एसओ 4 | ||
| 300 मिली 0.1 एम बा (ओएच) 2 और 200 मिली 0.2 एम एचसीएल | 100 मिली 0.02M बा (OH) 2 और 150ml 0.04M HI | ||
| 200 मिली 0.05M KOH और 50 मिली 0.2M H 2 SO 4 | 1 एल 0.01 एम सीए (ओएच) 2 और 500 एमएल 0.05 एम एचएनओ 3 | ||
| 500 मिली 0.05M बा (OH) 2 और 500 मिली 0.15M HI | 250 मिली 0.04M बा (OH) 2 और 500 मिली 0.1M HCl | ||
| 1 एल 0.1 एम केओएच और 2 एल 0.05 एमएच 2 एसओ 4 | 500 मिली 1M NaOH और 1500 मिली 0.1M H 2 SO 4 | ||
| 250 मिली 0.4M बा (OH) 2 और 250ml 0.4M HNO 3 | 200 मिली 0.1 एम बा (ओएच) 2 और 300 मिली 0.2 एम एचसीएल | ||
| 80 मिली 0.05M KOH और 20 मिली 0.2M H 2 SO 4 | 50 मिली 0.2M KOH और 200 मिली 0.05M H 2 SO 4 | ||
| 300 एमएल 0.25 एम बा (ओएच) 2 और 200 एमएल 0.3 एम एचसीएल | 1 एल 0.03 एम सीए (ओएच) 2 और 500 मिलीलीटर 0.1 एम एचएनओ 3 |
लवणों का जल-अपघटन
पानी में निर्णय लेते समय, चाहे वह नमक हो, धनायन और ऋणायन में नमक का वियोजन प्रदर्शित होता है। यदि ताकत एक मजबूत आधार केशन और कमजोर एसिड के आयनों (उदाहरण के लिए, पोटेशियम नाइट्राइट केएनओ 2) द्वारा तय की जाती है, तो नाइट्राइट-आयन एच + आयनों से चिपक जाएगा, जो मौजूद हैं। एक रिव्नोवागा की स्थापना के संदर्भ में बातचीत की प्रक्रिया के परिणामस्वरूप:
सं 2 - + एचओएच ⇆ एचएनओ 2 + ओएच -
KNO 2 + HOH ⇆ HNO 2 + KOH।
नमक के स्तर पर ऐसा रैंक, जो आयनों के अनुसार हाइड्रोलाइज्ड होता है, आयनों की अधिकता है OH - (बीच की प्रतिक्रिया रसीला है; पीएच> 7)।
यदि ताकत एक कमजोर आधार केशन और एक मजबूत एसिड (उदाहरण के लिए, अमोनियम क्लोराइड NH 4 Cl) के आयनों के साथ तय की जाती है, तो कमजोर आधार का NH 4 + धनायन OH - पानी के अणुओं के रूप को अवशोषित करेगा और कमजोर रूप से अलग होने को स्वीकार करेगा। इलेक्ट्रोलिटोन - हाइड्रोजन 1.
एनएच 4 + + एचओएच ⇆ एनएच 4 ओएच + एच +।
एनएच 4 सीएल + एचओएच ⇆ एनएच 4 ओएच + एचसीएल।
नमक का घोल धनायन द्वारा हाइड्रोलाइज करता है, इसमें आयनों की अधिकता होती है एच + (मध्य की प्रतिक्रिया एसिड पीएच है< 7).
एक कमजोर आधार के एक धनायन और एक कमजोर एसिड (उदाहरण के लिए, अमोनियम फ्लोराइड NH 4 F) के आयन द्वारा स्थापित नमक के हाइड्रोलिसिस के मामले में, एक कमजोर आधार NH 4 + आयनों OH के साथ बांधता है -, जो हैं पानी के अणुओं के रूप में मौजूद है, और F का आयन H + आयनों के साथ कमजोर है, जिसके लिए एक कमजोर आधार NH 4 OH और एक कमजोर एसिड HF: 2 है।
एनएच 4 + + एफ - + एचओएच ⇆ एनएच 4 ओएच + एचएफ
एनएच 4 एफ + एचओएच ⇆ एनएच 4 ओएच + एचएफ।
नमक की सीमा में मध्य की प्रतिक्रिया, जो कि और धनायन के अनुसार जा रही है, और उम्र के आयनों के अनुसार, जो कम ऊर्जा वाले इलेक्ट्रोलिथ से हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप काम करना शुरू करते हैं, मजबूत है (निर्णय लिया जा सकता है NH4F के जल-अपघटन की स्थिति में, मध्य भोजन अम्लीय (pH .) होगा<7), поскольку HF – более сильный электролит, чем NH 4 OH: KNH 4 OH = 1,8·10 –5 < K H F = 6,6·10 –4 .
इस तरह के एक रैंक में, हाइड्रोलिसिस (पानी के साथ फैलाया जाना) नमक के साथ आपूर्ति की जाती है, अनुमोदित:
- एक मजबूत आधार धनायन और एक कमजोर एसिड आयन (KNO 2, Na 2 CO 3, K 3 PO 4);
- एक कमजोर आधार का एक धनायन और एक मजबूत एसिड का आयन (NH 4 NO 3, AlCl 3, ZnSO 4);
- एक कमजोर बेस कटियन और एक कमजोर एसिड आयन (Mg (CH 3 COO) 2, NH 4 F)।
जल के अणुओं के साथ, दुर्बल क्षारकों का धनायन और (i) दुर्बल अम्लों का ऋणायन; लवण मजबूत क्षारों के धनायनों के साथ स्थिर होते हैं और मजबूत अम्लों के आयनों के साथ हाइड्रोलिसिस हाइड्रोलिसिस के लिए अतिसंवेदनशील नहीं होता है।
उच्च आवेश वाले धनायनों और ऋणायनों द्वारा अनुमोदित लवणों का जल-अपघटन अक्सर प्रतिकूल होता है; नीचे, विशिष्ट बटों पर, मिरकुवन के अंतिम को दिखाया गया है, जिसे ऐसे लवणों के हाइड्रोलिसिस को मोड़ते समय पूर्व-छंटनी करने की सिफारिश की जाती है।
टिप्पणियाँ
1. याक पहले ही संकेत दे चुका है (डिव। नोट 2 साइड 5 पर) एक वैकल्पिक दृष्टिकोण है, लेकिन हाइड्रॉक्साइड अमोनिया के एक मजबूत आधार के साथ। अमोनियम लवण की श्रेणी में मध्य की अम्ल प्रतिक्रिया, मजबूत एसिड द्वारा अनुमोदित, उदाहरण के लिए, NH 4 Cl, NH 4 NO 3, (NH 4) 2 SO 4, को इस तरह से अमोनियम की एक रिवर्स प्रक्रिया द्वारा समझाया जा सकता है। पृथक्करण NH 4 + NH 3 + या, अधिक सटीक रूप से, NH 4 + + H 2 O NH 3 + H 3 O +।
2. यदि अमोनियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग प्रबल क्षार में किया जाता है, तो कमजोर अम्लों से बने अमोनियम लवणों की श्रेणी में, उदाहरण के लिए, NH 4 F, NH 4 + + F - NH 3 + HF जैसा दिखना चाहिए, जिसमें अमोनियम अणु कमजोर अम्ल के आयनों के लिए प्रतिस्पर्धा करते हैं।
बट 8.1सोडियम कार्बोनेट के हाइड्रोलिसिस की विशिष्ट प्रतिक्रियाओं को आणविक और आयनिक-आणविक दृश्य में लिखने के लिए। पीएच रेंज सेट करें (पीएच> 7, पीएच<7 или pH=7).
1. लवणों का समतुल्य वियोजन: Na 2 CO 3 ® 2Na + + CO 3 2–
2. іl मजबूत आधार NaOH और . के उद्धरणों (Na +) के साथ तय किया गया है ऋणायन (CO 3 2–) दुर्बल अम्ल एच2सीओ3. ओत्ज़े, एनियन द्वारा निर्देशित:
सीओ 3 2– + एचओएच …।
रिवर्स के विपरीत बड़े vipadks पर हाइड्रोलिसिस (चिह्न ⇄); 1 आयन के लिए, हाइड्रोलिसिस की प्रक्रिया के भाग्य का ख्याल रखने के लिए, एचओएच का 1 अणु दर्ज किया जाएगा .
3. ऋणात्मक रूप से आवेशित आयनिक कार्बोनेट CO 3 2– धनावेशित आयनों H+ से जुड़ा होता है, जो HOH अणुओं से मुक्त होते हैं, और हाइड्रोकार्बोनेट आयन HCO 3 - बनाते हैं; घोल OH आयनों से भरा होता है - (मध्यम मिट्टी; pH> 7):
सीओ 3 2– + एचओएच ⇆ एचसीओ 3 - + ओएच -।
Na2CO3 के हाइड्रोलिसिस का पहला चरण।
4. आण्विक दृष्टि से हाइड्रोलिसिस के पहले चरण को सामान्य सीओ 3 2– + एचओएच एचसीओ 3 - + ओएच - एओनी (सीओ 3 2–, एचसीओ 3 - ओएच -) में सभी सबूतों को हटाकर समाप्त किया जा सकता है। धनायन Na + , स्वीकृत लवण Na 2 CO 3, NaHCO 3 और आधार NaOH:
ना 2 CO 3 + HOH ⇆ NaHCO 3 + NaOH।
5. पहले चरण में हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप, हाइड्रोकार्बोनेट की स्थापना हुई, जो हाइड्रोलिसिस के दूसरे चरण में भाग लेता है:
एचसीओ 3 - + एचओएच ⇆ एच 2 सीओ 3 + ओएच -
(ऋणात्मक रूप से आवेशित हाइड्रोकार्बोनेट आयन HCO 3 - वाष्पशील HOH अणुओं से धनात्मक आवेशित आयनों H + से जुड़े होने के लिए)।
6. आण्विक दृश्य में हाइड्रोलिसिस के दूसरे चरण के समायोजन को सामान्य एचसीओ 3 - + एचओएच एच 2 सीओ 3 + ओएच - एनीओनी (एचसीओ 3 - ओएच -) में उद्धरण ना + के साथ स्पष्ट रूप से कॉल करके समाप्त किया जा सकता है, 3 सेल NaHCO NaOH आधार बनाना:
NaHCO 3 + HOH ⇆ H 2 CO 3 + NaOH
सीओ 3 2- + एचओएच ⇆ एचसीओ 3 - + ओएच - ना 2 सीओ 3 + एचओएच नाहको 3 + NaOH
एचसीओ 3 - + एचओएच ⇆ एच 2 सीओ 3 + ओएच - नाहको 3 + एचओएच ⇆ एच 2 सीओ 3 + नाओएच।
बट 8.2एल्युमिनियम सल्फेट के जल-अपघटन की विशिष्ट अभिक्रियाओं को आण्विक तथा आयनिक-आणविक दृष्टि से लिखिए। पीएच रेंज सेट करें (पीएच> 7, पीएच<7 или pH=7).
1. लवणों का समतुल्य वियोजन: Al 2 (SO 4) 3 ® 2Al 3+ + 3SO 4 2–
2. सिल स्वीकृत एक कमजोर आधार के धनायन (Al 3+) एक प्रबल अम्ल H2SO4 के Al (OH) 3 और ऋणायन (SO 4 2–) ओत्ज़े, कटियन की मदद से; 1 आयन के लिए अल 3+ 1 एचओएच अणु दर्ज किया जाएगा: अल 3+ + एचओएच …।
3. धनात्मक रूप से आवेशित आयन Al 3+ ऋणात्मक रूप से आवेशित आयनों OH - से जुड़े होते हैं, जो HOH के अणुओं में जुड़ जाते हैं, और हाइड्रॉक्सोएलुमिनियम AlOH 2+ बनाते हैं; आयनों के साथ वृद्धि एच + (खट्टा; पीएच<7):
अल 3+ + एचओएच ⇆ अलओएच 2+ + एच +।
Al2 (SO4) 3 के हाइड्रोलिसिस का पहला चरण।
4. आणविक दृश्य में हाइड्रोलिसिस के पहले चरण के स्तर को सभी अभिव्यक्तियों को अल 3+ + एचओएच ⇆ अलओएच 2+ + एच + केशन (अल 3+, एलओएच 2+ और एच +) के स्तर से जोड़कर समाप्त किया जा सकता है। आयनों के साथ SO 4 2– , अनुमोदित लवण Al 2 (SO 4) 3 AlOHSO 4 और अम्ल H 2 SO 4:
अल 2 (SO 4) 3 + 2HOH ⇆ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4।
5. पहले चरण में हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप, हाइड्रॉक्सोएल्यूमिनियम AlOH 2+ के धनायन स्थापित किए गए, क्योंकि वे हाइड्रोलिसिस के दूसरे चरण में भाग लेते हैं:
एलओएच 2+ + एचओएच ⇆ अल (ओएच) 2 + + एच +
(धनात्मक आवेशित आयन AlOH 2+ ऋणात्मक आवेशित आयनों OH से जुड़े होते हैं - जो HOH अणुओं से अस्थिर होते हैं)।
6. आण्विक दृष्टि से हाइड्रोलिसिस के दूसरे चरण के समायोजन को सामान्य AlOH 2+ + HOH ⇆ Al (OH) 2 + + H + cations (AlOH 2+, Al (OH) 2 में सभी स्पष्ट को जोड़कर समाप्त किया जा सकता है। +, यह एच + ) आयनों के साथ SO 4 2 - लवण AlOHSO 4, (Al (OH) 2) 2 SO 4 एसिड H 2 SO 4 से बना है:
2AlOHSO 4 + 2HOH (Al (OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4।
7. हाइड्रोलिसिस के दूसरे चरण के परिणामस्वरूप, डायहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनियम अल (ओएच) 2 + के धनायन स्थापित किए गए, जो हाइड्रोलिसिस के तीसरे चरण में भाग लेते हैं:
अल (ओएच) 2 + + एचओएच ⇆ अल (ओएच) 3 + एच +
(धनात्मक आवेशित आयन Al (OH) 2 + ऋणात्मक आवेशित आयनों OH से जुड़े होते हैं - जो HOH अणुओं से अस्थिर होते हैं)।
8. आणविक दृश्य में हाइड्रोलिसिस के तीसरे चरण के स्तर को अल (ओएच) 2 + + एचओएच ⇆ अल (ओएच) 3 + एच + केशन (अल (ओएच) 2 + एच एच के रूप में प्रदर्शित करके समाप्त किया जा सकता है। +) आयनों के साथ SO 4 2–, sil (Al (OH) 2) 2 SO 4 को अम्ल H 2 SO 4 बना कर:
(अल (ओएच) 2) 2 SO 4 + 2HOH ⇆ 2Al (OH) 3 + H 2 SO 4
विश्व के चक्र के परिणामस्वरूप, जल-अपघटन के क्षेत्र में और कोई प्रगति नहीं होगी:
अल 3+ + एचओएच ⇆ अलओएच 2+ + एच + अल 2 (एसओ 4) 3 + 2एचओएच ⇆ 2AlOHSO 4 + एच 2 एसओ 4
AlOH 2+ + HOH ⇆ अल (OH) 2 + + H + 2AlOHSO 4 + 2HOH (Al (OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4
अल (ओएच) 2 + + एचओएच ⇆ अल (ओएच) 3 + एच + (अल (ओएच) 2) 2 एसओ 4 + 2 एचओएच ⇆ 2 एएल (ओएच) 3 + एच 2 एसओ 4।
बट 8.3अमोनियम ऑर्थोफॉस्फेट हाइड्रोलिसिस की विशिष्ट प्रतिक्रियाओं को आणविक और आयनिक-आणविक दृश्य में लिखें। पीएच रेंज सेट करें (पीएच> 7, पीएच<7 или pH=7).
1. लवणों का समतुल्य वियोजन: (NH 4) 3 PO 4 ® 3NH 4 + + PO 4 3–
2. सिल स्वीकृत धनायन (NH 4 +) कमजोर आधार एनएच 4 ओह ता आयनों
(पीओ 4 3-) कमजोर अम्लएच 3 पीओ 4। ओत्ज़े, sіl gіdrolіzutsya यह cation द्वारा है, यह anіon . द्वारा है : एनएच 4 + + पीओ 4 3- + एचओएच …; ( आयनों के एक जोड़े के लिए NH 4 + और PO 4 3– इस व्यपदकु में 1 अणु HOH नामांकित करें ) धनात्मक रूप से आवेशित आयन NH 4 + ऋणात्मक आवेशित आयनों OH - से जुड़े होते हैं, जो HOH अणुओं द्वारा अवशोषित होते हैं, और एक कमजोर आधार NH 4 OH बनाया जाता है, और ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन PO 4 3– आयनों H + से जुड़े होते हैं, जो फॉस्फोरिक होते हैं। :
एनएच 4 + + पीओ 4 3- + एचओएच ⇆ एनएच 4 ओएच + एचपीओ 4 2-।
हाइड्रोलिसिस का पहला चरण (एनएच 4) पीओ 4।
4. आण्विक दृष्टि से जल-अपघटन के पहले चरण को मूल NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2–आयनी (PO 4 3–, HPO 4 2–) में प्रदर्शित करके समाप्त किया जा सकता है। s cations NH 4 + लवण बनाया (NH 4) 3 PO 4, (NH 4) 2 HPO 4:
(एनएच 4) 3 पीओ 4 + एचओएच ⇆ एनएच 4 ओएच + (एनएच 4) 2 एचपीओ 4।
5. पहले चरण में हाइड्रोलिसिस के परिणामों में, एनीओनी हाइड्रोजन फॉस्फेट एचपीओ 4 2– स्थापित किया गया था, साथ ही एनएच 4 + केशन हाइड्रोलिसिस के दूसरे चरण में भाग लेते हैं:
एनएच 4 + + एचपीओ 4 2– + एचओएच ⇆ एनएच 4 ओएच + एच 2 पीओ 4 -
(आयनों NH 4 + आयनों के साथ OH -, आयन HPO 4 2– - आयनों H + के साथ, जो HOH अणुओं से अवशोषित होते हैं, और कमजोर आधार NH 4 OH और आयनों H 2 के डायहाइड्रोजन फॉस्फेट के साथ। पीओ 4 -)।
6. आण्विक दृष्टि से हाइड्रोलिसिस के अन्य चरण को भी मूल NH 4 + + HPO 4 2– + HOH NH 4 OH + H 2 PO 4 - अनियोनी (HPO 4 2– और H 2 PO) में प्रदर्शित करके समाप्त किया जा सकता है। 4 - ) एनएच 4 + के साथ लवण (एनएच 4) 2 एचपीओ 4 और एनएच 4 एच 2 पीओ 4:
(एनएच 4) 2 एचपीओ 4 + एचओएच ⇆ एनएच 4 ओएच + एनएच 4 एच 2 पीओ 4।
7. हाइड्रोलिसिस के एक अन्य चरण के परिणामस्वरूप, एओनी एच 2 पीओ 4 का डायहाइड्रोलिसिस स्थापित किया गया था, और साथ में एनएच 4 + के साथ हाइड्रोलिसिस के तीसरे चरण में भाग लेते हैं:
एनएच 4 + + एच 2 पीओ 4 - + एचओएच एनएच 4 ओएच + एच 3 पीओ 4
(एनएच 4 + आयन ओएच - आयनों के साथ बंधन, एच 2 पीओ 4 - - एच + आयनों के साथ आयन, जो एचओएच अणुओं से अवशोषित होते हैं, और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स एनएच 4 ओएच और एच 3 पीओ 4 बनाते हैं)।
8. आणविक दृश्य में हाइड्रोलिसिस के तीसरे चरण के स्तर को NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH NH 4 OH + H 3 PO 4 आयनों H 2 PO 4 - और उद्धरण NH की उपस्थिति से समाप्त किया जा सकता है। 4+ ने एनएच 4 एच 2 पीओ 4 को मंजूरी दी है:
एनएच 4 एच 2 पीओ 4 + एचओएच ⇆ एनएच 4 ओएच + एच 3 पीओ 4।
विश्व के चक्र के परिणामस्वरूप, जल-अपघटन के क्षेत्र में और कोई प्रगति नहीं होगी:
एनएच 4 + + पीओ 4 3– + एचओएच ⇆ एनएच 4 ओएच + एचपीओ 4 2– (एनएच 4) 3 पीओ 4 + एचओएच एनएच 4 ओएच + (एनएच 4) 2 एचपीओ 4
एनएच 4 + + एचपीओ 4 2- + एचओएच ⇆ एनएच 4 ओएच + एच 2 पीओ 4 - (एनएच 4) 2 एचपीओ 4 + एचओएच ⇆ एनएच 4 ओएच + एनएच 4 एच 2 पीओ 4
एनएच 4 + + एच 2 पीओ 4 - + एचओएच एनएच 4 ओएच + एच 3 पीओ 4 एनएच 4 एच 2 पीओ 4 + एचओएच एनएच 4 ओएच + एच 3 पीओ 4।
पहले चरण के खिलाफ हाइड्रोलिसिस की प्रक्रिया महत्वपूर्ण है, इसलिए नमक की सीमा में मध्यम चरण की प्रतिक्रिया, जो चल रही है और तिथि की घोषणा के अनुसार, एक व्यक्ति शुरू होता है जो एक छोटे से है इलेक्ट्रोलिसिस के प्रारंभिक चरणों की संख्या। उ विपदकु
एनएच 4 + + पीओ 4 3- + एचओएच एनएच 4 ओएच + एचपीओ 4 2-
मध्य की प्रतिक्रिया सामान्य (पीएच> 7) होगी, आयन एचपीओ 4 2– कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के टुकड़े, कम एनएच 4 ओएच: केएनएच 4 ओएच = 1.8 · 10 -5> केएचपीओ 4 2– = के III एच 3 पीओ 4 = 1 , 3 × 10 -12 (आयन का पृथक्करण एचपीओ 4 2- - तीसरे चरण में एच 3 पीओ 4 का पृथक्करण, इस प्रकार केएचपीओ 4 2- = के III एच 3 पीओ 4)।
जावदन्न्या नंबर 10
नमक हाइड्रोलिसिस (तालिका 10) की विशिष्ट प्रतिक्रियाओं के आणविक और आयनिक-आणविक दृश्य को रिकॉर्ड करें। पीएच रेंज सेट करें (पीएच> 7, पीएच<7 или pH=7).
तालिका 10 - उमोवी ज़वदन्या नंबर 10
| विकल्प संख्या | लवणों की सूची | विकल्प संख्या | लवणों की सूची |
| ए) ना 2 सीओ 3 बी) अल 2 (एसओ 4) 3 सी) (एनएच 4) 3 पीओ 4 | ए) अल (एनओ 3) 3, बी) ना 2 एसईओ 3, सी) (एनएच 4) 2 टी | ||
| ए) ना 3 पीओ 4 बी) क्यूसीएल 2 सी) अल (सीएच 3 सीओओ) 3 | ए) एमजीएसओ 4, बी) ना 3 पीओ 4, सी) (एनएच 4) 2 सीओ 3 | ||
| ए) जेडएनएसओ 4 बी) के 2 सीओ 3 सी) (एनएच 4) 2 एस | a) CrCl 3 b) Na 2 SiO 3 c) Ni (CH 3 COO) 2 | ||
| ए) सीआर (संख्या 3) 3, बी) ना 2 एस, सी) (एनएच 4) 2 से | ए) फे 2 (एसओ 4) 3, बी) के 2 एस, सी) (एनएच 4) 2 एसओ 3 |
टेबल एक्सटेंशन 10
| विकल्प संख्या | लवणों की सूची | विकल्प संख्या | लवणों की सूची |
| a) Fe (NO 3) 3 b) Na 2 SO 3 c) Mg (NO 2) 2 | |||
| ए) के 2 सीओ 3 बी) सीआर 2 (एसओ 4) 3 सी) बी (एनओ 2) 2 | ए) एमजीएसओ 4 बी) के 3 पीओ 4 सी) सीआर (सीएच 3 सीओओ) 3 | ||
| ए) के 3 पीओ 4 बी) एमजीसीएल 2 सी) फे (सीएच 3 सीओओ) 3 | ए) सीआरसीएल 3 बी) ना 2 एसओ 3 सी) फे (सीएच 3 सीओओ) 3 | ||
| a) ZnCl 2 b) K 2 SiO 3 c) Cr (CH 3 COO) 3 | ए) फे 2 (एसओ 4) 3 बी) के 2 एस सी) एमजी (सीएच 3 सीओओ) 2 | ||
| ए) एलसीएल 3 बी) ना 2 एसई, सी) एमजी (सीएच 3 सीओओ) 2 | a) Fe (NO 3) 3, b) Na 2 SiO 3, (NH 4) 2 CO 3 | ||
| क) FeCl 3 b) K 2 SO 3 c) Zn (NO 2) 2 | ए) के 2 सीओ 3 बी) अल (एनओ 3) 3 सी) नी (एनओ 2) 2 | ||
| a) CuSO 4, b) Na 3 AsO 4, c) (NH 4) 2 SeO 3 | ए) के 3 पीओ 4 बी) एमजी (एनओ 3) 2 सी) (एनएच 4) 2 एसईओ 3 | ||
| ए) बीएसओ 4 बी) के 3 पीओ 4 सी) नी (एनओ 2) 2 | ए) जेडएनसीएल 2, ना 3 पीओ 4, सी) नी (सीएच 3 सीओओ) 2 | ||
| ए) बीआई (संख्या 3) 3 बी) के 2 सीओ 3 सी) (एनएच 4) 2 एस | ए) एलसीएल 3 बी) के 2 सीओ 3 सी) (एनएच 4) 2 एसओ 3 | ||
| ए) ना 2 सीओ 3 बी) एलसीएल 3 सी) (एनएच 4) 3 पीओ 4 | ए) FeCl 3, बी) ना 2 एस, सी) (एनएच 4) 2 टी | ||
| ए) के 3 पीओ 4 बी) एमजीसीएल 2 सी) अल (सीएच 3 सीओओ) 3 | ए) क्यूएसओ 4, बी) ना 3 पीओ 4, सी) (एनएच 4) 2 से | ||
| a) ZnSO 4 b) Na 3 AsO 4 c) Mg (NO 2) 2 | ए) बीएसओ 4, बी) बी) ना 2 एसईओ 3, सी) (एनएच 4) 3 पीओ 4 | ||
| ए) सीआर (संख्या 3) 3 बी) के 2 एसओ 3 सी) (एनएच 4) 2 एसओ 3 | ए) बीआईसीएल 3 बी) के 2 एसओ 3 सी) अल (सीएच 3 सीओओ) 3 | ||
| ए) अल (एनओ 3) 3, बी) ना 2 से, सी) (एनएच 4) 2 सीओ 3 | a) Fe (NO 3) 2, b) Na 3 AsO 4, c) (NH 4) 2 S |
साहित्य की सूची
1. लूर', यू.यू. विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान के डोविडनिक / यू। लूर'. - एम।: खिमिया, 1989 ।-- 448 पी।
2. राबिनोविच, वी.ए. एक छोटा हिम_चनी डोविडनिक / वी.ए. राबिनोविच, जेड हां। खविन - एल।: खिमिया, 1991 ।-- 432 पी।
3. ग्लिंका, एन.एल. ज़गलना केमिस्ट्री / एन.एल. ग्लिंका; एड के लिए वी.ए. राबिनोविच। - 26 वां दृश्य। - एल।: खिमिया, 1987 ।-- 704 पी।
4. ग्लिंका, एन.एल. राज्य के मुखिया सीधे पृष्ठभूमि के रसायन विज्ञान से हैं: विश्वविद्यालयों के लिए एक मास्टर बुक / एन.एल. ग्लिंका; एड के लिए वी.ए.राबिनोविच और एच.एम. रूबी - 22 वीं प्रजाति। - एल।: खिमिया, 1984 ।-- 264 पी।
5. सामान्य और गैर-जैविक रसायन विज्ञान: तकनीकी विशिष्टताओं के छात्रों के लिए व्याख्यान नोट्स: लगभग 2 वर्ष। / मोगिलिव स्टेट यूनिवर्सिटी ऑफ़ फ़ूड; लेखक-आदेशित वी.ए. ओगोरोडनिक_वी। - मोगिलोव, 2002। - भाग 1: खाद्य रसायन के घर। - 96 पी।
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ज़गलना चिमिया
पद्धतिगत निर्देश और नियंत्रण परीक्षण
शिक्षा के पत्राचार रूप द्वारा तकनीकी विशिष्टताओं के छात्रों के लिए
शिक्षक: ओगोरोडनिकोव वेलेरी अनातोलीओविच
संपादक टी.एल. माटुस्ज़ो
तकनीकी संपादक ओ.ओ. शचेरबकोवा
दोस्त के लिए साइन अप किया। प्रारूप 60'84 1/16
ड्रक ऑफसेट है। गर्निटुरा टाइम्स। ड्रक स्टैंसिल
मन। p_ch. मेहराब उच। दृश्य। एल 3.
परिसंचरण ekz. प्रतिस्थापन।
संपादकीय-विदिलु के रिसोग्राफ पर पर्यवेक्षण
बंधक
"मोगिलिव स्टेट यूनिवर्सिटी ऑफ़ फ़ूड"
1. रजरखुनोक पीएच मजबूत एसिड और बेस की श्रेणी में।
मजबूत मोनोबैसिक एसिड और बेस की सीमा में पीएच मान सूत्रों के अनुसार किया जाता है:
पीएच = - लॉग सी से पीएच = 14 + लॉग सी
डी सी से, सी एसिड और अबो बेस की दाढ़ एकाग्रता के बारे में, मोल / एल
2. पीएच को कमजोर एसिड और बेस की सीमा में कम करें
निम्नलिखित फ़ार्मुलों का उपयोग करें: pH = 1/2 (pK to - lgC to) और pH = 14-1/2 (pK-lg C O)
3. हाइड्रोलाइजिंग लवणों की श्रेणी में रजरखुनोक पीएच
Razrіznyayut 3 प्रकार के नमक हाइड्रोलिसिस:
ए) आयनों के अनुसार नमक का हाइड्रोलिसिस (नमक एक कमजोर एसिड और मजबूत आधार में तय होता है, उदाहरण के लिए, सीएच 3 सीओओ ना)। pH के मान को सूत्र के अनुसार समायोजित किया जाना चाहिए: pH = 7 + 1/2 pK से + 1/2 lg C
बी) कटियन द्वारा नमक का हाइड्रोलिसिस (नमक एक कमजोर आधार और एक मजबूत एसिड के साथ तय होता है, उदाहरण के लिए NH 4 Cl)।
ग) धनायन और आयनों द्वारा नमक का हाइड्रोलिसिस (एक कमजोर एसिड और कमजोर आधार के साथ, उदाहरण के लिए सीएच 3 सीओओ एनएच 4)। ज्यादातर मामलों में, पीएच मान निम्न सूत्र द्वारा कम किया जाता है:
पीएच = 7 + 1/2 पीके से - 1/2 पीके ओ
यदि तेल को कमजोर, समृद्ध मूल एसिड या प्रोटिक बेस में कमजोर रूप से समृद्ध के रूप में लिया जाता है, तो सूत्र (7-9) में, पीएच मान को पीके से पीके में अवशिष्ट पृथक्करण अंतराल के बारे में दिया जाता है
4.राजरखुनोक पीएच एसिड और क्षार की छोटी मात्रा की सीमा में
जब एसिड और बेस डाला जाता है, तो पीएच को एसिड और बेस और ताकत की मात्रा के योग से हटा दिया जाता है।
4.बफर सिस्टम
बफर सिस्टम के लिए, रकम अवश्य ले जानी चाहिए:
ए) कमजोर अम्लता और लवण, उदाहरण के लिए सीएच 3 सीओओ एच + सीएच 3 सीओओ ना
बी) कमजोर आधार और її लवण, उदाहरण के लिए NH 4 OH + NH 4 Cl
ग) अम्लता के अम्लीय लवणों का योग, उदाहरण के लिए NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4
घ) अम्लीय और मध्यम लवणों का योग, उदाहरण के लिए NaHCO 3 + Na 2 CO 3
ई) विभिन्न क्षारीयता के मूल लवणों का योग, उदाहरण के लिए, अल (ओएच) 2 सीएल + अल (ओएच) सीएल 2, आदि।
बफर सिस्टम में पीएच मान सूत्रों का अनुसरण करता है: पीएच = पीके से - लॉग सी से / सी में पीएच = 14 - पीके ओ + लॉग सी प्रो / सी एस
एसिड-बेस बफर समाधान, हेंडरसन-हसेलबैक परिवार। ज़गलनी विशेषता। दी का सिद्धांत। Rozrahunok pH बफर्ड रोस्चिन। बफर यूमनिस्ट।
प्रतिरोधी विलयन - सिस्टम के गोदाम को बदलते समय सिस्टम जो किसी भी पैरामीटर (पीएच, सिस्टम की क्षमता, आदि) के समान मान के अनुकूल होते हैं।
अम्ल-क्षार को बफर विलयन कहते हैं , ताकि पीएच मान लगभग स्थिर हो जब बड़ी मात्रा में मजबूत एसिड या मजबूत आधार में नहीं जोड़ा जाता है, साथ ही जब पतला और केंद्रित होता है। एसिड-बेस बफर कमजोर एसिड और उनसे बंधे बेस को बदलने के लिए। एक मजबूत एसिड, जब एक बफर में जोड़ा जाता है, तो एक कमजोर एसिड में "रूपांतरित" हो जाता है, और एक मजबूत बेस कमजोर बेस में बदल जाता है। पीएच बफरिंग समाधान के लिए सूत्र: पीएच = पीके के बारे में + एलजी सी के बारे में /साथ एस त्से रिव्न्यान्या हेंडरसन - हासेलबाक ... वाष्प का तीसरा स्तर, बफर का पीएच कमजोर एसिड की एकाग्रता और इसके साथ बंधे आधार के अनुपात पर आधारित होना चाहिए। प्रजनन प्रक्रिया के दौरान दोलन नहीं बदलते हैं, तो पीएच मान स्थायी हो जाएगा। प्रजनन bezidezhnaya नहीं किया जा सकता है। यदि पीएच मान बहुत अधिक है, तो सीमा बदल जाएगी, और घटकों की एकाग्रता शायद माली हो जाएगी, लेकिन पानी के स्वत: परीक्षण का उपयोग करना संभव नहीं होगा, लेकिन, दूसरे तरीके से, अपरिवर्तित की दक्षता चार्ज या चार्ज का हिस्सा
एक मजबूत एसिड और एक मजबूत आधार की थोड़ी मात्रा की कमी के अलावा एक स्थिर पीएच मान का बफर विकास। बफर का मान एक कमजोर एसिड की सांद्रता और उससे बंधे आधार के अनुपात के साथ-साथ कुल एकाग्रता से - एक बफर mn_styu द्वारा विशेषता के कारण पीएच में परिवर्तन पर निर्भर करता है।
बफर यूमनिस्ट - पीएच (लाइन 239, 7.79) में वृद्धि के साथ एक चक्रवाती चक्र में एक मजबूत एसिड की एकाग्रता में एक असीम रूप से छोटी वृद्धि और रेंज में एक मजबूत आधार (मात्रा में बदलाव के बिना) का मूल्य
एक जोरदार अम्लीय और मजबूत घास के मैदान के बीच में, बफर єmn_st में काफी वृद्धि हुई है। रजचिनी, जिसमें एक मजबूत एसिड और एक मजबूत आधार की एकाग्रता के शीर्ष तक पहुंचने के लिए, बफर पावर भी हो सकता है।
बफर mnіst pH = RK पर अधिकतम होता है। एक निश्चित पीएच मान को समायोजित करने के लिए, ऐसा बफर गैप होता है, जिसके लिए pKy मान कमजोर एसिड स्टोर तक जाता है और पीएच मान के करीब होता है। पीकेए + _ 1 अंतराल में पीएच मान को समायोजित करने के लिए बफर समाधान का उपयोग किया जा सकता है। इस तरह के अंतराल को बफर की कार्य शक्ति कहा जाता है।
19. जटिल तीलियों से बंधी मुख्य समझ। जटिल स्पोलुक का वर्गीकरण। हर-की कॉम्प्लेक्स स्पोलुक्स के लिए कॉन्स्टेंटी रिव्नोवागी, स्को विकोरिस्टोवुयुट्स्या: शिक्षा के स्थिरांक, पृथक्करण के स्थिरांक (ज़गलनी, स्टेप्स, थर्मोडायनामिक्स, वास्तविक और चतुर एकाग्रता)
सबसे अधिक बार, एक कॉम्प्लेक्स को एक कण कहा जाता है, जो केंद्रीय परमाणु (आयन) के दाता-स्वीकर्ता की बातचीत के परिणामस्वरूप स्थापित होता है, जिसे कॉम्प्लेक्स कहा जाता है, और तटस्थ कणों का चार्ज होता है, जिसे लिगैंड कहा जाता है। जटिल समाधान और लिगेंड बीच में आत्मनिर्भरता के दोषी हैं, जटिल समाधानों का विकास।
इसे आंतरिक और बाहरी क्षेत्रों से संग्रहित करना जटिल है। 3 (Fe (CN) 6) - К3-बाहरी क्षेत्र, Fe-कॉम्प्लेक्स-समाधान, CN-लिगैंड, जटिल-समाधान + लिगैंड = आंतरिक क्षेत्र।
दंत चिकित्सा एक लिगैंड में दाता केंद्रों की संख्या है, लेकिन एक दाता-स्वीकर्ता बातचीत में जब एक जटिल भाग को मंजूरी दी जाती है। लिगैंड्स मोनोडेंटेट (Cl-, H2O, NH3), बाइडेंटेट (C2O4 (2-), 1,10-फेनेंथ्रोलाइन) और पॉलीडेंटेट हैं।
निर्देशांक संख्या लिगेंड्स में दाता केंद्रों की संख्या है, जिनमें से केंद्रीय परमाणु परस्पर जुड़ा हुआ है। नामित vische में बट है: 6-समन्वय संख्या। (एजी (एनएच 3) 2) + -कोऑर्डिनेट नंबर 2, इसलिए एमियाक मोनोडेंटेट लिगैंड, और (एजी (एस 2 ओ 3) 2) 3- - कोऑर्डिनेशन नंबर 4, इसलिए थायोसल्फेट आयन-बिडेंटेट लिगैंड।
वर्गीकरण।
1) इसके आवेश से संबंधित: आयन ((Fe (CN) 6) 3-), धनायन ((Zn (NH3) 4) 2 +) अपरिवर्तित या गैर-इलेक्ट्रोलाइट परिसर (HgCl2) है।
2) धातु में परमाणुओं की संख्या के संबंध में: मोनोन्यूक्लियर और पॉलीन्यूक्लियर कॉम्प्लेक्स। एक मोनोन्यूक्लियर कॉम्प्लेक्स के भंडारण से पहले एक धातु परमाणु होता है, और एक पॉलीन्यूक्लियर के भंडारण से पहले एक, दो या अधिक। पॉलीन्यूक्लियर कॉम्प्लेक्स कण, जो समान परमाणुओं को धातु से प्रतिस्थापित करते हैं, उन्हें होमोन्यूक्लियर (Fe2 (OH) 2) 4+ या Be3 (OH) 3) 3+) कहा जाता है, और अन्य धातुओं के परमाणुओं को हेटेरोन्यूक्लियर (Zr2Al (OH) कहा जाता है। 5) 6+)।
3) नियमित रूप से लिगैंड्स के हर-रा से: सिंगल-फ़ैमिली और मल्टी-लिगैंड (ज़मिशानोलिगैंड) कॉम्प्लेक्स।
पॉलीडेंटेट लिगैंड्स (उन्हें कार्बनिक कहते हैं) के साथ धातुओं के आयनों के चेलाटी-चक्रीय जटिल स्पोलुक, जिसमें केंद्रीय परमाणु को एक या यहां तक कि पर्णपाती चक्र के गोदाम में शामिल किया जाना चाहिए।
लगातार... एक जटिल आयन की तकनीक को इसके पृथक्करण स्थिरांक की विशेषता होती है, क्योंकि इसे अस्थिरता का स्थिरांक कहा जाता है।
तथ्य की बात के रूप में, जटिल आयन के गैर-प्रदर्शन के पिछड़े स्थिरांक के लिए दिन में गैर-प्रदर्शन की निरंतरता के हिस्से के बारे में सुराग:
गैर-स्थिरता के चरण स्थिरांक की संख्या के अलावा सड़क की गैर-स्थिरता का महत्वपूर्ण स्थिरांक।
विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में, जटिल आयन की कठोरता स्थिरांक को बदलने के लिए यह एक घंटे तक रहेगा: 
कठोरता की निरंतरता एक जटिल आयन स्थापित करने की प्रक्रिया से पहले की जाती है और गैर-दक्षता के स्थिरांक का महंगा मूल्य: Kusch = 1 / Knest।
कठोरता की निरंतरता परिसर के संतुलन की विशेषता है।
थर्मोडायनामिक और निरंतर div की एकाग्रता। पक्ष 313.
20. जटिल प्रक्रियाओं की जटिलता और दक्षता की प्रक्रिया पर नए कारकों का आसव। एकाग्रता इंजेक्शन जटिल समाधानों पर प्रतिक्रिया करते हैं। सबसे महत्वपूर्ण योग पर मजबूत धातु आयनों और परिसरों के दाढ़ भागों की वृद्धि।
1) कॉम्प्लेक्स स्पोलुक की कॉम्प्लेक्स और लिगेंड्स की प्रकृति में झूठ बोलने की ताकत। अन्य लिगेंड्स की सहायता से धातुओं के बैगाटोक परिसरों की स्थिरता में परिवर्तन के नियमों को अतिरिक्त सहायता से समझाया जा सकता है। कठोर और हल्के अम्लों और क्षारों का सिद्धांत (ZhMKO): हल्के अम्लों का उपयोग अधिक कठोर आधारों के लिए किया जाता है, और कठोर का उपयोग कठोर के लिए किया जाता है। लिगैंड्स (एल। बेस), और एजी + या एचजी 2 + (एम। सी-टी) एस एस-सोड लिगैंड्स (एम। बेसिक) पॉलीडेंटेट लिगैंड्स के साथ धातु के पिंजरों के परिसर।
2) आयोना ताकत। साथ ही, परिसर की दक्षता में वृद्धि बदल जाएगी।
3) तापमान। जब कॉम्प्लेक्स को रोशन किया जाता है, तो डेल्टा एन 0 से अधिक होता है, फिर जब तापमान समायोजित किया जाता है, तो कॉम्प्लेक्स की ताकत बढ़ जाती है, अगर डेल्टा एच 0 से कम है, तो यह बदल जाएगा।
4) माध्यमिक r-tsii। परिसर की ताकत पर पीएच का इंजेक्शन लिगैंड की प्रकृति और केंद्रीय परमाणु के कारण होता है। जैसे ही लिगैंड कॉम्प्लेक्स का आधार गोदाम में प्रवेश करता है, आधार मजबूत होता है, फिर पीएच में कमी के साथ, ऐसे लिगैंड का प्रोटॉन और लिगैंड के दाढ़ भाग में कमी आएगी, ताकि आप इसमें भाग लें स्थापित परिसर। इंजेक्ट किया गया पीएच अधिक मजबूत होगा, आधार को जितनी अधिक ताकत दी जाएगी और कॉम्प्लेक्स की ताकत उतनी ही कम होगी।
5) एकाग्रता। सांद्रता में वृद्धि के साथ, महान समन्वय संख्या के कारण परिसरों के स्थान पर लिगैंड बढ़ता है और धातु में मजबूत आयनों की एकाग्रता कम हो जाती है। समाधान में आयनिक धातु की अधिकता के साथ, मोनोलिगैंड कॉम्प्लेक्स हावी हो जाता है।
धातु में आयनों का दाढ़ भाग, परिसर में बंधा नहीं है
जटिल कणों का मोलर भाग
नमक का चुनाव, हाइड्रेट कैसे करें, चिकित्सा पद्धति में पाया जाना चाहिए। इसलिए, यदि एसिड एसिड की एक श्रेणी पर टूट जाता है, तो स्लाइड्स को पानी से मथ दिया जाता है, और फिर सोडियम कार्बोनेट Na 2 CO 3 के साथ। यह विधि एसिड सरप्लस और Na 2 CO 3 के पानी के घोल के अवशेषों को एक छोटी प्रतिक्रिया के लिए बेअसर करने की अनुमति देती है। हालांकि, Na 2 CO 3 के घोल का उपयोग उच्च पोखर के अतिरिक्त घोल के रस की अम्लता को कम करने के लिए किए जाने की संभावना नहीं है। Cich tsіley zastosovuyut के लिए सोडियम हाइड्रोकार्बोनेट NaHCO 3 yakі में अंतर सबसे कम pH मानों की विशेषता है। साथ ही, तैयारी के सटीक परीक्षण के लिए, यह हाइड्रोलिसिस पर आधारित है, इसलिए हाइड्रोलाइज करने के लिए लवण के पीएच मान का अनुमान लगाना आवश्यक है।
1. नमक प्रकार की श्रेणी में एनएच 4 सीएल:
डे , पीसी,- समान मूल्यों के नकारात्मक दसियों लघुगणक।
ओस्किलकी t 0 = 20-25 0 C = 14 पर, तब, सम:
2. नमक प्रकार की श्रेणी में सीएच 3 कूना:
3. नमक प्रकार की श्रेणी में एनएच 4 सीएन:
संतुलन के समय = सूत्र का अंश शून्य हो जाएगा और pH = 7 हो जाएगा।
जैसे ही इसे कई चरणों में हाइड्रोलाइज्ड किया जाता है, तो नमक की सीमा में पीएच मान के मान को बढ़ाना संभव है, लेकिन यह हाइड्रोलिसिस के पहले चरण से वंचित हो जाएगा।
एतालोनी विरेशेन्या ज़वदान
1. (NH 4 Cl) = 0.1 mol / l, जहां (NH 3 × H 2 O) = 1.8 × 10 - 5 की सीमा में NH 4 Cl नमक के हाइड्रोलिसिस के लिए निरंतर चरणों की गणना करें।
एनएच 4 सीएल + एच-ओएच ⇄ एनएच 3 ∙ एच 2 ओ + एचसीएल2. एच 2 सीओ 3 = 4 × 10 - 7; = 5 × 10-11।
Na 2 CO 3 का हाइड्रोलिसिस अक्सर उपयोग किया जाता है:
ना 2 CO 3 + H-OH ⇄ NaHCO 3 + NaOH (1 चरण)
शीघ्र viglyad इस तरह एक viglyad है:
सीओ 3 2 - + एच-ओएच ⇄ एचसीओ 3 - + ВІН -NaHCO 3 + H-OH ⇄ H 2 CO 3 + NaOH (2 चरण)
एचसीओ 3 - + एच-ओएच ⇄ एच 2 सीओ 3 + ВІН -पहले चरण में Na 2 CO 3 के हाइड्रोलिसिस को हाइड्रोकार्बोनेट-आयन HCO 3 के अनुमोदन तक लाया जाएगा - जो एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है:
एचसीओ 3 - ⇄ एच + + सीओ 3 2 -
दूसरे चरण के एच 2 सीओ 3 के पृथक्करण की दी गई परिभाषा और एक स्थिरांक (एच 2 सीओ 3) = 5 × 10 - 11 की विशेषता है।
3. 0.1 और 0.001 mol / l की सांद्रता वाले लवण की श्रेणी में NaNO 2 हाइड्रोलिसिस के चरणों को मापें, जहां (HNO 2) = 4 × 10 - 4।
प्रस्तुत मूल्य: 1 = 0.1 मोल / एल; З 2 = 0.001 मोल / एल।
टोडी: 
; 
.
Rozdilimo एक विराज़ इनशे पर और यह इट्रिमा:मो है:
NaCN + H-OH HCN + NaOH
पीएच> 7 मध्य कमजोर है।
6. समान नमक सांद्रता वाले Na 2 S और NaHS विलयनों के pH मान में अंतर जानें, जब (H 2 S) = 7, (H 2 S) = 13.
पहले ryvnyannya से अन्य और otrimaєmo:
आत्म-नियंत्रण के लिए बिजली की आपूर्ति
1. किस प्रक्रिया को लवण जल-अपघटन कहते हैं?
2. हाइड्रोलिसिस की सीमा में पीएच में परिवर्तन का कारण क्या है?
2. बाजार में हाइड्रोलिसिस के बारे में आप किस प्रकार के लवणों के बारे में जानते हैं? होवर बट।
3. नमक प्रकार NaCl, KI, CaCl 2 हाइड्रोलिसिस क्यों नहीं जानता है?
4. लवणों के जल-अपघटन के लिए किसी भी दर पर अम्ल (मूल) लवण स्थापित होते हैं? होवर बट।
5. क्या किसी भी प्रकार की बूंदों में नमक का गैर-कॉलर हाइड्रोलिसिस होता है? होवर बट।
6. पानी के घोल में क्रोमियम (III) क्लोराइड और अमोनियम सल्फाइड (NH 4) 2 S की परस्पर क्रिया से कौन से उत्पाद स्थापित होते हैं?
7. जल-अपघटन का नियतांक क्या कहलाता है? उनके पास किस तरह के नौकरशाह हैं और किन लोगों के पास हाइड्रोलिसिस स्थिरांक नहीं है?
8. जल-अपघटन चरण क्या कहलाता है? यह विभिन्न प्रकार के लवणों के जल-अपघटन के नियतांक से किस प्रकार बंधा है?
9. क्या आप नमक के जल-अपघटन के चरण आकार के गुणनखंडों को डालते हैं?
10. तापमान बढ़ने पर हाइड्रोलिसिस क्यों बढ़ाया जाना चाहिए?
11. किसी भी प्रकार के तनु लवणों के लिए, क्या सीढ़ियों पर जल-अपघटन डालना व्यावहारिक रूप से असंभव है?
12. एक उज्ज्वल तरीके से, FeCl 3 को तब तक हाइड्रोलाइज करना संभव है जब तक कि Fe (OH) 3 स्वीकृत न हो जाए?
13. किसी भी लवण के जल-अपघटन के साथ, pH 7 के करीब होता है?
14. NaHCO 3 का परिसर कमजोर प्रतिक्रिया और NaHSO 3 का परिसर कमजोर अम्लीय क्यों है? (H2CO3) = 4 × 10-7, (H2SO3) = 1.7 × 10-2।
15. जल-अपघटन के दौरान FeSO4 लवण का परास तैयार करना आवश्यक होता है, जो निम्न जड़ वाले स्पोलुका (गंदलापन) को स्थापित करेगा। क्या याकुय मध्य (खट्टा अबो घटिया) में गोटुवती रज़चिन है, यूनिकुटि योगो डिमनेस क्या होगा? किसलिए?
स्वतंत्र संशोधन के विकल्प
विकल्प संख्या 1
1. एक समान हाइड्रोलिसिस (आणविक और आयनिक दृष्टि से) लिखें और पेरेहोवन्नीह लवण में पानी के घोल की मध्यम श्रेणी की प्रतिक्रिया का महत्व: Na 2 SO 4, FeCl 2, Na 2 S।
3. सीएच 3 कुक एस सी (सीएच 3 कुक) = 0.005 मोल / एल की सीमा के पीएच मान की गणना करें, जहां (सीएच 3 सीओओएच) = 1.8 × 10 - 5।
विकल्प संख्या 2
1. एक समान हाइड्रोलिसिस (आणविक और आयनिक दृष्टि में) और पेरेहोवन्नीह लवण में पानी के घोल की मध्यम श्रेणी की प्रतिक्रिया का मूल्य लिखें: MnSO 4, KI, Na 2 SiO 3।
3. श्रेणी NaNO 2 C (NaNO 2) = 0.01 mol / l के pH मान की गणना करें, जहाँ (HNO 2) = 4 × 10 - 4।
4. पहले और दूसरे चरण के लिए पीबी (एनओ 3) 2 हाइड्रोलिसिस स्थिरांक के मूल्यों का अनुपात, पीबी (ओएच) 2 = 9.6 × 10 - 4 के लिए; = 3 × 10-8।
विकल्प संख्या 3
1. एक विशिष्ट हाइड्रोलिसिस (आणविक और आयनिक विग्लायड में) लिखें और पेरेहोवन्नीह लवण में पानी के घोल की मध्यम श्रेणी की प्रतिक्रिया का महत्व: Ca (NO 3) 2, Na 2 SO 3, Cu (NO 3) 2.
2. C (KClO) = 0.1 mol / l की सीमा में KClO के जल-अपघटन के लिए चरणों के स्थिरांक की गणना करें, जहां (HClO) = 5.6 × 10 - 8।
3. नमक के पीएच मान की गणना करें केसीएन एस सी (केसीएन) = 0.05 मोल / एल, जहां (एचसीएन) = 8 × 10 - 10।
विकल्प संख्या 4
1. पर्याप्त हाइड्रोलिसिस (आणविक और आयनिक दृष्टि में) और पेरेहोवन्नीह नमक में पानी के समाधान की मध्यम श्रेणी की प्रतिक्रिया का मूल्य लिखें: के 3 पीओ 4, सीएसीएल 2, जेडएनसीएल 2।
2. NaCN हाइड्रोलिसिस के चरणों को 0.1 और 0.001 mol / l के बराबर नमक की दाढ़ सांद्रता की सीमा पर मापें, लेकिन (HCN) = 8 × 10 - 10।
3. श्रेणी NH 4 NO 3 3 C (NH 4 NO 3) = 0.1 mol / l के pH मान की गणना करें, यदि (NH 3 × H 2 O) = 1.8 × 10 - 5।
विकल्प संख्या 5
1. एक विशिष्ट हाइड्रोलिसिस (आणविक और आयनिक विग्लायड में) लिखें और पेरेखोवन्नीह लवण में पानी के घोल की मध्यम श्रेणी की प्रतिक्रिया के मूल्य में: CuSO 4, Li 2 S, NaBr।
3. NH 4 I की सीमा के pH मान की गणना 0.02 mol / l की नमक सांद्रता के साथ करें, जहाँ (NH 3 × H 2 O) = 1.8 × 10 - 5।
4. पहले और दूसरे चरण के लिए Na 2 SiO 3 के लिए हाइड्रोलिसिस स्थिरांक के मूल्यों का अनुपात, H 2 SiO 3 = 1.3 × 10 - 10 के लिए; = 2 × 10-12।
विकल्प संख्या 6
1. समान मात्रा में हाइड्रोलिसिस (आणविक और आयनिक दृष्टि से) लिखें और पेरेहोवन्नीह लवण में पानी के घोल की मध्यम श्रेणी की प्रतिक्रिया का महत्व: SrCl 2, Fe (NO 3) 3, K 2 S।
2. 0.2 और 0.002 mol / l के बराबर नमक की दाढ़ सांद्रता की सीमा पर NaF हाइड्रोलिसिस के चरण के परिमाण का निर्धारण। (एचएफ) = 6.6 10 - 4.
3. 0.05 mol / l की दाढ़ नमक सांद्रता के साथ HCOOH की सीमा के pH मान की गणना करें, जहाँ (HCOOH) = 2.2 × 10 - 4।
विकल्प संख्या 7
1. पर्याप्त हाइड्रोलिसिस (आणविक और आयनिक विग्लायड में) लिखें और पेरेहोवन्नीह लवण में पानी के घोल की मध्यम श्रेणी की प्रतिक्रिया के मूल्य में: NaNO 3, ZnSO 4, Ca (OCl) 2।
3. 0.01 mol / l की नमक सांद्रता के साथ सी 6 एच 5 कूना के पीएच मान की गणना करें, जहां (सी 6 एच 5 सीओओएच) = 6.3 × 10 - 5।
विकल्प संख्या 8
1. पर्याप्त हाइड्रोलिसिस (आणविक और आयनिक दृष्टि में) लिखें और पेरेखोवनिह लवण में पानी के घोल की मध्यम श्रेणी की प्रतिक्रिया के मूल्य में: Pb (NO 3) 2, CaS, KC1।
2. एक ही सांद्रता में NaF और NaCN लवण के हाइड्रोलिसिस में चरणों के स्थिरांक के मूल्यों का अनुपात, जब (HF) = 6.6 × 10 - 4; (एचसीएन) = 8 × 10 - 10।
3. 0.05 mol / l की दाढ़ नमक सांद्रता के साथ CH 3 COONH 4 के pH मान की गणना करें, जहाँ (CH 3 COOH) = 1.8 × 10 - 5; (एनएच 3 × एच 2 ओ) = 1.8 × 10-5।
विकल्प संख्या 9
1. एक समान हाइड्रोलिसिस (आणविक और आयनिक विग्लायड में) लिखें और पेरेहोवन्नीह लवण में पानी के घोल की मध्यम श्रेणी की प्रतिक्रिया के मूल्य में: बा (NO 3) 2, NiCl 2, K 2 SO 3।
3. 0.001 mol / l की सांद्रता से नमक KF की सीमा के pH मान की गणना करें, जब (HF) = 6.6 × 10 - 4।
विकल्प संख्या 10
1. पर्याप्त हाइड्रोलिसिस (आणविक और आयनिक विग्लायड में) और पेरेहोवन्नीह लवण में पानी के घोल की मध्यम श्रेणी की प्रतिक्रिया का मूल्य लिखें: CoSO 4, Na 2 C 2 O 4, Sr (NO 3) 2.
2. 0.02 mol / L और 0.002 mol / L की सांद्रता के अनुपात में NH 4 F हाइड्रोलिसिस में स्थिरांक और चरणों के मूल्यों का अनुपात, जब (HF) = 6.6 × 10 - 4, (NH 3 × एच 2 ओ) = 1, 8 × 10-5।
3. जब (एचसीएन) = 8 × 10 - 10 (एनएच 3 × एच 2 ओ) = 1.8 × 10 - 5, 0.01 mol / l की एकाग्रता के साथ NH 4 CN श्रेणी के pH मान की गणना करें।
4. पहले और दूसरे चरण के लिए Na 2 S के हाइड्रोलिसिस के लिए स्थिरांक के मान का अनुपात, जब (H 2 S) = 1 × 10 - 7; (एच 2 एस) = 1 × 10 - 13।
विकल्प संख्या 11
1. एक समान हाइड्रोलिसिस (आणविक और आयनिक विग्लायड में) और पेरेहोवन्नीह लवण में पानी के घोल की मध्यम श्रेणी की प्रतिक्रिया का मूल्य लिखें: BaS, K 2 SO 4, CrCl 3।
2. 0.001 mol / l के नमक की दाढ़ सांद्रता के साथ सीमा पर HCOONa हाइड्रोलिसिस के चरणों की निरंतरता की गणना करें, जहां (HCOOH) = 2.2 × 10 - 4।
3. एनएच 4 एफ की सीमा के पीएच मान की गणना 0.02 मोल / एल की एकाग्रता के साथ करें, जब (एनएच 3 × एच 2 ओ) = 1.8 × 10 - 5 (एचएफ) = 6.6 × 10 - 4।
विकल्प संख्या 12
1. एक विशिष्ट हाइड्रोलिसिस (आणविक और आयनिक दृष्टि से) लिखें और पेरेहोवन्नीह लवण में पानी के घोल की मध्यम श्रेणी की प्रतिक्रिया का महत्व: Ni (NO 3) 2, K 2 CO 3, BaCl 2।
2. 0.02 और 0.002 mol / l की नमक सांद्रता के साथ NH 4 NO 3 के हाइड्रोलिसिस में चरणों के स्थिरांक के मूल्य का अनुपात, जहां (NH 3 × H 2 O) = 1.8 × 10 - 5।
3. KClO श्रेणी के पीएच मान की गणना 0.04 mol / l की नमक सांद्रता से करें, जहाँ (HClO) = 5.6 × 10 - 8।
विकल्प संख्या 13
1. एक विशिष्ट हाइड्रोलिसिस (आणविक और आयनिक दृष्टि में) और पेरेहोवन्नीह लवण में जलीय घोलों की मध्य श्रेणी की प्रतिक्रिया के महत्व को लिखें: NaI, K 2 SiO 3, Fe 2 (SO 4) 3.
2. (C 2 H 5 COONa) = 0, l mol / l, जहाँ (C 2 H 5 COOH) = 1.3 × 10 - 5 की सीमा में C 2 H 5 COONa के हाइड्रोलिसिस चरणों के स्थिरांक की गणना करें।
3. NaHCO 3 की सीमा के पीएच मान की गणना 0.1 mol / l की एकाग्रता के साथ करें, जब (H 2 3) = 4 × 10 - 7, (H 2 CO 3) = 5 × 10 - 11।
विकल्प संख्या 14
1. पर्याप्त हाइड्रोलिसिस (आणविक और आयनिक विग्लायड में) लिखें और पेरेहोवन्नीह लवण में पानी के घोल की मध्यम श्रेणी की प्रतिक्रिया का महत्व: Na 2 HPO 4, KNO 3, Bi (NO 3) 3.
2. एनएच 4 एफ हाइड्रोलिसिस के चरणों की गणना (एनएच 4 एफ) = 0.02 मोल / एल में करें, जहां (एचएफ) = 6.6 × 10 - 4, (एनएच 3 × एच 2 ओ) = 1.8 × 10-5।
लवणों का जल-अपघटन लवण के आयनों के जल के साथ परस्पर क्रिया की प्रतिक्रिया है, जिसके परिणामस्वरूप दुर्बल विद्युत स्थापित हो जाती है। तटस्थता के बीच का अंतर - सोलि - नबूव अपने आप में, या तो खट्टा या सुस्वाद, प्रतिक्रिया। नतीजतन, एसिड और बेस की बातचीत के साथ, उनके स्वयं के दिल में लवण तटस्थता प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप निर्धारित होते हैं। तीन प्रकार के लवणों में से, हाइड्रोलिसिस को तीन प्रकारों में घटाया जा सकता है, जिसे बातचीत के दौरान स्थापित किया जा सकता है:
1) कमजोर एसिड और मजबूत आधार;
2) मजबूत एसिड और कमजोर आधार;
3) दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार।
चौथे प्रकार का नमक, जो एक मजबूत आधार और मजबूत एसिड की बातचीत से स्थापित होता है, उदाहरण के लिए NaOH और HCI, प्रतिक्रिया के लिए
NaOH + HCI = NaCl + H2O
हाइड्रोलिसिस हाइड्रोलिसिस के लिए अतिसंवेदनशील नहीं है, साथ ही NaCl भी एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है और अणुओं को जलयोजन (पानी के अणुओं द्वारा ठंडा करने के लिए) से अलग कर दिया जाता है; जब समीकरण का स्तर 2H 2 O ↔ N Z O + + VIN होता है - यह टूटता नहीं है, इसलिए हाइड्रोलिसिस विफल नहीं होता है, समाधान तटस्थ हो जाता है। ऐसी श्रेणी का pH मान 7 होता है।
त्वचा के प्रकार के ओक्रेमो साल्ट पर हाइड्रोलिसिस लागू करें।
1. यदि गाद को कमजोर अम्लीय अम्ल CH3 COOH और प्रबल क्षार NaOH के साथ स्थापित किया जाता है, उदाहरण के लिए सोडियम एसीटेट CH3 COONa, तो हाइड्रोलिसिस की समान मात्रा को निम्नानुसार लिखा जा सकता है:
आणविक रूप में
Na + Н 2 सीएच 3 सीसीओएच + NaOHl; (2.8 क)
रूप में
- + ना + + एच 2 0 सीएच 3 सीओओएच + ना + + -; (2.8 बी)
● सबसे तेज रूप में
З - + Н 2 0 सीएच 3 COOH + + -। (2.8 सेंट)
याक को इंडक्शन से देखा जा सकता है, पानी में एसीटेट आयनों की प्रतिक्रिया के माध्यम से सीएच 3 कोना के हाइड्रोलिसिस के साथ और बीआईएन की एकाग्रता की सीमा में एक कमजोर ओसिटिक एसिड में - और पीएच रेंज 7 से अधिक होगी।
समान प्रतिक्रिया का स्थिरांक (2.8.c) दर्शक में लिखा जाता है:
. (2.9)
पानी की सांद्रता और स्थिरांक के मान को स्वीकार करते हुए, जो निरंतर K s के साथ संयुक्त है, हम निरंतर हाइड्रोलिसिस के लिए विराज ले सकते हैं:
. (2.10)
विराज़िव इनोनी डोबुटोक वोडी, मामोमो के माध्यम से
. (2.11)
तो याक बाकी रास्ते में 
मूल्य है, ओसिटिक एसिड के पृथक्करण का रोटरी स्थिरांक 
,
एक कमजोर एसिड और एक मजबूत आधार (2.10) द्वारा स्थापित नमक के निरंतर हाइड्रोलिसिस के लिए विराज को आक्रामक रैंक में लिखा गया है:
याक स्पष्ट रूप से अंतिम सूत्र से है, कम अम्ल कमजोर है, टोबटो। एक हदबंदी स्थिरांक से कम में, एक बड़ी दुनिया में, यह हाइड्रोलिसिस के लिए मजबूत है।
इसके अलावा, हाइड्रोलिसिस की प्रक्रिया को हाइड्रोलिसिस "एच" के चरण द्वारा भी चित्रित किया जा सकता है, जो कि नमक अणुओं की संख्या का अनुपात है, जो हाइड्रोलिसिस के लिए जाना जाता है, अणुओं की कोब संख्या तक। नमक के इस हिस्से की सांद्रता, जिसे हाइड्रोलिसिस को संख्यात्मक रूप से VIN के आयनों की समान सांद्रता के लिए खिलाया गया था - सीमा में, याक, अपने स्वयं के चोर पर, तथ्य की बात के रूप में (2.8c), rivnu the अम्ल की सांद्रता उपलब्ध है।
[सीएच 3 सीओओएच] = [ВІН -] = एच ∙ ,
डी СН 3 Na, g-mol / l की प्राथमिक सांद्रता है। एसीटेट-आयनों की एकाग्रता [СН 3 СОО -]
[सीएच 3 सीओओ -] = सी - एच ∙ सी = सी ∙ (1-एच)।
h के दर्ज किए गए मान के urahuvannya के साथ, हम विराज को स्वीकार कर सकते हैं, जो हाइड्रोलिसिस चरण का स्थिरांक है:
. (2.13)
h के मान के साथ, अंतिम विराज का हर ज़हतुवती हो सकता है, और यहाँ तक कि सूत्र (2.13) को भी इस प्रकार लिखा जा सकता है:
सितारे। (2.15)
हाइड्रोलिसिस का चरण अधिक मांग वाला है, जो अधिक विविध है, साथ ही तापमान, जो कि विकास के तापमान के समान है। ले चेटेलियर के प्रतिस्थापन के सिद्धांत के आधार पर इनोनिव - के अलावा, हाइड्रोलिसिस की प्रक्रिया को जन्म देगा।
यदि तेल एक मूल अम्लीय एसिड के साथ तय किया जाता है, तो हाइड्रोलिसिस पहले चरण के विपरीत होता है। इसलिए, उदाहरण के लिए, सोडियम Na 2 CO 3 के हाइड्रोलिसिस का स्तर निम्नानुसार लिखा जा सकता है:
सीओ 3 2- + एच 2 ओ ↔ एचसीओ 3 - + ओएच -
हाइड्रोलिसिस की निरंतरता पहले चरण में उच्च अम्लता के पृथक्करण के स्थिरांक का मान है:
एच 2 सीओ 3 ↔ एच ++ एचसीओ 3 -
पीएच स्तर के विकास के लिए सूत्र की अस्वीकृति के लिए, जो हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप स्थापित होता है, विराज (2.10) का पुन: रूपांतरण, जिसके लिए यह स्वीकार्य है, दो छोटे चरणों के माध्यम से एसीटेट-आयनों की एकाग्रता का मान हाइड्रोक्लोरिक एसिड की सांद्रता व्यावहारिक रूप से 2.16 है।
टोबटो हाइड्रॉक्सिल [OH -] में आयनों की सांद्रता, जो [OH -] = C से पहले हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप स्थापित की गई थी। (2.17)
जितनी जल्दी हो सके ऑपरेटर p≡ -lg के साथ, tsei viraz yak . लिखेंगे
पीओएच = -एलजी =, (2.18)
अबो, व्राहोयुची विराज़ी (2.7. और 2.12)
पीएच = 14 - = 7 + 
. (2.19)
2. इक्षो सिल एक मजबूत अम्ल और एक कमजोर आधार के साथ बनाया जाता है,
एनएच 4 0 एच + एचसीएल, = एनएच 4 सीएल + एच 2 प्रो,
तब रव्न्यान्न्या गिड्रोलिज़ू इस प्रकार लिखा जाएगा:
आणविक रूप में
एनएच 4 सीएल + एच 2 0 = एनएच 4 0 एच + एचसीएल; (2.20 ए)
रूप में
एनएच + 4 + सीएल -, + 2 एच 2 0 = एनएच 4 0 एच + एच 3 0 + + सीएल -; (2.20 बी)
● सबसे तेज रूप में
एनएच + 4 + 2 एच 2 0 = एनएच 4 0 एच + एच 3 0 +। (2.20 इंच)
माє विग्लायड . के संपूर्ण विपदक में जल-अपघटन के लिए नियत
.(2.21)
यदि आप रिवन्या की संख्या और मानक को [OH -] से गुणा करते हैं, तो K G nabude viglyadu के लिए viraz
. (2.22)
एक बार पतला होने पर, समाधान को स्वीकार करना संभव है, नमक के हाइड्रोलाइज्ड हिस्से की एकाग्रता, जिसका उपयोग किया जाता है [एच 3 0 +], आधार की अतिरिक्त एकाग्रता, टोबो। =, और सड़क नमक एकाग्रता (सी) में आयनों की एकाग्रता। टोडी 
(2.23)
ओत्ज़े, हाइड्रॉक्सन में आयनों की सांद्रता, जिसे हाइड्रोलिसिस के दौरान स्थापित किया गया था,
= . (2.24)
p = - lg के मान से सिकुड़ना; ओट्रीमाєमो
पीएच = = 7 - 
. (2.25)
हाइड्रोलिसिस चरण
. (2.26)
ओत्ज़े, आधार कमजोर (कम) है, तो गुलाब में आयनों की सांद्रता जितनी अधिक होगी, टोबो। एक मजबूत एसिड और कमजोर आधार के साथ स्थापित नमक हाइड्रोलिसिस के खिलाफ अधिक। यदि उन्हें समायोजित किया जाता है, तो उन्हें कमजोर किया जा सकता है क्योंकि वे हाइड्रोलिसिस की प्रक्रिया में मदद करेंगे, इसलिए बच्चों के लिए (2.20 सी।) इसके साथ आने में सक्षम होने के लिए उपयुक्त है।
3. नमक का हाइड्रोलिसिस, एक कमजोर आधार और एक कमजोर एसिड द्वारा अनुमोदित, उदाहरण के लिए, अमोनियम एसीटेट 4 योजना के अनुसार
सीएच 3 कून्ह 4 + एच 2 ओ ↔ सीएच 3 सीओओएच + एनएच 4 ओएच,
विपरीत वृद्धि होगी।
हाइड्रोलिसिस स्थिरांक
. (2.27)
इस तरह की श्रेणी का पीएच केवल एसिड और बेस के पृथक्करण स्थिरांक के मूल्यों के संदर्भ में पाया जाना चाहिए, न कि नमक की एकाग्रता के संदर्भ में:
= (2.28)
і 
. (2.29)
ऐसा रैंक, नमक हाइड्रोलिसिस को दिया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट स्थापित होता है, जो अच्छी तरह से नहीं होता है।
2.4. प्रतिरोधी विलयन
बफ़र्स को इलेक्ट्रोलाइट्स का जल समाधान कहा जाता है, क्योंकि वे एक घास के मैदान में एसिड की थोड़ी मात्रा के साथ पतला या आपूर्ति किए जाने पर व्यावहारिक रूप से अपरिवर्तित पीएच मान बचाते हैं। बफर समाधान एक कमजोर एसिड या एक नमक का योग, एक अम्लीय और एक मजबूत आधार, या एक कमजोर आधार और एक मजबूत आधार, एक मजबूत आधार और एक मजबूत एसिड के साथ स्थापित।
उदाहरण के लिए, यक्षो। कमजोर ओजटिक एसिड सीएच 3 सीओओएच सिल की सीमा में जोड़ें, यदि आप एक ही आयन (उदाहरण के लिए, सोडियम एसीटेट सीएच 3 कूना) लेना चाहते हैं, तो, ले चेटेल के सिद्धांत के अनुसार, एसिड पृथक्करण की समान प्रक्रिया
सीएच 3 OOH 3 - + + (2.30)
जैसे ही इसे धक्का दिया जाता है, एसिड पृथक्करण की प्रक्रिया और α से शून्य (α = 0) के पृथक्करण के चरणों का गला घोंटना व्यावहारिक है।
लेकिन इसे अच्छे कारणों से राष्ट्रीय स्तर पर अलग कर दिया जाएगा
ना 3 - + ना + (2.31)
सामान्य तौर पर, एसिड के गैर-पृथक अणुओं की एकाग्रता और एसिड और लवण के योग में एसिड सी एसिड की उच्च सांद्रता, और एसीटेट आयनों सीएच 3 सीओओ की एकाग्रता - नमक के नमक सी की एकाग्रता है।
एसिड पृथक्करण स्थिरांक के लिए विराज के लिए q मान कैसे सेट करें
, (2.32)
तब प्रसव के समय आयनों की सांद्रता [N Z O +]
(2.33)
. (2.34)
इस तरह के एक रैंक में, एक मजबूत एसिड और एक मजबूत आधार द्वारा स्थापित एक कमजोर एसिड और एक नमक से मुड़े हुए बफर समाधान के पीएच को बढ़ाने के लिए, केवल कोब कॉन-
cich घटकों का केंद्रीकरण।
कमजोर आधार NH 4 OH और NH 4 Cl के लवणों के योग के लिए, मजबूत हाइड्रोक्लोरिक एसिड के आयनों का आयन, सूक्ष्मजीवों के सामने तेजी से बढ़ता है, यह दिखाया जा सकता है कि इस तरह की एक सीमा की अम्लता परिवर्तनशील है
, (2.35)
और बफर योग का पीएच बराबर है
पीएच = पी - एलजी। (2.36)
यह संचित जमा के तल पर देखा जा सकता है कि बफर समाधान का पीएच कमजोर पड़ने के कारण जमा नहीं होता है, इसलिए एसिड की एकाग्रता, और नमक (या आधार और नमक) की एकाग्रता बहुत कम होती है। त्से परशा स्पेशलिटीप्रतिरोधी विलयन।
यदि एसिड की मात्रा बफर, या घास के मैदान तक पहुंचने के लिए काफी कम है, तो सीमा का पीएच थोड़ा भी बदल जाएगा। Tse nya दोस्त vіdminna चावल।
उदाहरण के लिए, एसीटेट बफर समाधान से पहले, सीएच सी सीओओएच और सीएच 3 कूना के योग का बदला लेने के लिए, जब तक एचसीआई की थोड़ी मात्रा नहीं दी जाती है, तब तक सोडियम एसीटेट को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ जोड़ा जाएगा, लेकिन मैं पृथक्करण को 3 में जोड़ दूंगा। -
सीएच 3 सीओओ - + ना + + एच 3 ओ - + सीएल - सीएच 3 सीओओएच + ना + + सीएल -। + एच 2 प्रो
आयनों की सांद्रता में परिवर्तन [एच 3 0 +], साथ ही साथ पीएच रेंज, मानक (2.36) से व्यावहारिक रूप से पठनीय नहीं है। एसिड और बेस के जुड़ने पर पीएच मान में परिवर्तन, रेंज की मजबूत बफरिंग शक्ति के कारण होता है। एकाग्रता का वह क्षेत्र, कुछ पीएच बफर समाधानों में, व्यावहारिक रूप से अदृश्य होता है, बफर मैनिस्ट्यू कहलाता है:
इस प्रकार, एसिड के जी-समकक्ष की मात्रा को बफर करें और घास के मैदान में, आप पीएच मान को एक से बदलने के लिए 1 लीटर बफर समाधान जोड़ सकते हैं। विभिन्न समायोजनों को कैलिब्रेट करते समय मानक पीएच मान सेट करने के लिए बफर समाधानों का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, ताकि समाधानों की अम्लता बदल जाए, उदाहरण के लिए, पीएच मीटर।
व्याख्यान संख्या 12. पानी का इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण।
जो लोग पानी में इलेक्ट्रोलाइट का उपयोग नहीं करते हैं, वे अक्सर स्वीकृत कटियन हाइड्रॉक्सन और हाइड्रॉक्साइड-आयन से अलग हो जाते हैं:
एच 2 ओ + एच 2 ओ एच 3 ओ + + ओएच -
अक्सर प्रक्रिया को दिए गए फॉर्म को लिखना आसान होता है:
एच 2 ओ एच + + ओएच -
त्स्या रिव्नोवागा को निम्नलिखित स्थिरांक की विशेषता है:
साफ पानी और कमजोर पड़ने वाले पानी के रेजर = कॉन्स्ट में Oskіlki, पूरे विराज को एक आक्रामक रूप में पुन: कॉन्फ़िगर किया जा सकता है:
के डब्ल्यू =
ओट्रीमन स्थिरांक को इनोनी विटवेर वोडी कहा जाता है। 25 डिग्री के डब्ल्यू = 10 -14 के लिए। साफ पानी और तटस्थ अनुपात के लिए एक पेय की तरह लगता है = = 10 -14 = 10 -7। जाहिर है, खट्टे रेज़िन> 10 -7, और लग्स< 10 -7 . На практике часто пользуются पानी में धनायनों की एकाग्रता का एक संकेतक- ऋणात्मक दहाई लघुगणक (पीएच = -एलजी)। एसिड पीएच रेंज< 7, в щелочных pH >7 तटस्थ केंद्र में pH = 7. इसी तरह, आप हाइड्रॉक्सिल इंडेक्स pOH = -lg दर्ज कर सकते हैं। पानी और हाइड्रॉक्सिल संकेतक बांधने के लिए सरल हैं: पीएच + पीओएच = 14।
प्रबल और दुर्बल अम्लों के जल विलयनों का pH मान स्पष्ट रूप से लागू करें।
आवेदन संख्या 1. सेंटीमोलर ब्रेक (0.01 mol / l) हाइड्रोक्लोरिक एसिड (मजबूत मोनोबैसिक एसिड)।
एचसीएल = एच + + सीएल -
सी एचसीएल = 0.01; पीएच = -एलजी 0.01 = 2
आवेदन संख्या 2. सेंटीमोलर अंतर (0.01 mol / l) सोडियम हाइड्रॉक्साइड (मजबूत एक-एसिड बेस)।
NaOH = Na + + OH -
सी NaOH = 0.01; पीओएच = -एलजी 0.01 = 2;
पीएच = 14 - पीओएच = 12
अनुपूरक संख्या 3. सेंटिमोलर ब्रेकडाउन (0.01 mol / l) ओज़टिक एसिड (कमजोर मोनोबैसिक एसिड)।
सीएच 3 सीओओ - + एच + सीएच 3 सीओओएच
=. कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के लिए।"
= 1.75 x 10 -5; ; "
पीएच = - लॉग = -1/2 (लॉगके ए + लॉगसी) = 1/2 (पीके ए - लॉगसी) = 1/2 (4.75 + 2) = 3.38
आवेदन संख्या 4. सेंटीमोलर भिन्नता (0.01 mol / l) एमिकैक (अमोनियम हाइड्रॉक्साइड, कमजोर एक-एसिड बेस)।
एनएच 3 + एच 2 ओ एनएच 4 + + ओएच -
=. ओस्किल्की अमोनियम हाइड्रॉक्साइड एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है, फिर "सी। अमोनिया याक बेस के आयनीकरण की निरंतरता में सूत्रों को जमा करते हुए, हम कह सकते हैं:
= 1.8 x 10 -5; ; =
पीओएच = -एलजी = 1/2 (पीके बी - एलजीसी);
पीएच = 14 - पीओएच = 14 + 1/2 (लॉगसी - पीके बी) = 14 + 1/2 (-2 - 4.76) = 10.62
लवणों का जल-अपघटन ... अम्लता के संदर्भ में लवण के जलीय घोल की अम्लता में परिवर्तन साफ पानीहाइड्रोलिसिस से शुरू करें। Gidroliz - पानी के साथ संचार के आदान-प्रदान की कीमत... हाइड्रोलिसिस की शीघ्रता के लिए नमक को चोटिरी टिपी पर जाने के लिए:
1. प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार (उदाहरण के लिए, NaCl, Na 2 SO 4) के साथ स्थापित लवण जल-अपघटन से नहीं गुजरता है। ऐसे लवणों के जल विलयन उदासीन (pH = 7) हो सकते हैं।
2. एक कमजोर आधार और एक कमजोर एसिड के साथ स्थापित नमक, एक अर्थ दुनिया द्वारा हाइड्रोलाइज्ड होता है और अक्सर अपरिवर्तनीय होता है, उदाहरण के लिए,
अल 2 एस 3 + 6 एच 2 ओ = 2 एएल (ओएच) 3 + 3 एच 2 एस
इन मतभेदों की अम्लता एक बड़े भाषण पर आधारित है, और तटस्थ (पीएच "7) के करीब है।
3. लवण, एक कमजोर आधार और मजबूत एसिड के साथ सेट, विपरीत रूप से हाइड्रोलाइज, हाइड्रॉक्साइड-एनियोनी ध्वनि, और अम्लीय प्रतिक्रिया (पीएच)< 7). Например, гидролиз хлорида аммония можно описать следующими уравнениями:
एनएच 4 सीएल + एच 2 ओ एनएच 3 × एच 2 ओ + एचसीएल
जब आप इसे देखते हैं, तो आप देख सकते हैं कि सारी शक्ति की आवश्यकता नहीं है, बल्कि केवल धनायन है। कमजोर अम्लीय अम्ल क्षारों के साथ स्वीकृत लवणों के धनायन, जल और हाइड्रॉक्साइड-आयन में बाद में तेजी से जल-अपघटित होते हैं:
अल 3+ + एच 2 ओ अल (ओएच) 2+ + एच +
अल (ओएच) 2+ + एच 2 ओ अल (ओएच) 2 + + एच +
अल (ओएच) 2 + एच 2 ओ अल (ओएच) 3 एच +
इस तरह के एक विग्लायड के साथ एल्यूमीनियम कटियन के हाइड्रोलिसिस को सारांशित करना:
अल 3+ + 3एच 2 ओ अल (ओएच) 3 + 3एच +
4. एक मजबूत आधार और एक कमजोर एसिड के साथ स्थापित लवण, आयनों के अनुसार हाइड्रोलाइज्ड होते हैं, जो पानी से पानी में पैदा होते हैं। हाइड्रॉक्साइड-एनियोनी, स्को zvіlnyayuyutsya, nadayut razhnuyu प्रतिक्रिया (pH> 7)। उदाहरण के लिए, सोडियम एसीटेट का हाइड्रोलिसिस इस प्रकार है:
सीएच 3 कूना + एच 2 ओ सीएच 3 सीओओएच + नाओएच
जाहिर है, कमजोर एसिड युक्त एसिड के आयनिक लवण का हाइड्रोलिसिस अक्सर होता है, उदाहरण के लिए,
पीओ 4 3- + एच 2 ओ एचपीओ 4 2- + ओएच -
एचपीओ 4 2- + एच 2 ओ एच 2 पीओ 4 - + ओएच -
एच 2 पीओ 4 - + एच 2 ओ एच 3 पीओ 4 + ओएच -
सुमर्ने रेवन्न्या हाइड्रोलिज़ु फॉस्फेट-अनियोनु मा ताकी विग्लैड
पीओ 4 3- + 3 एच 2 ओ एच 3 पीओ 4 + 3 ओएच -
हाइड्रोलिसिस न केवल नमक है, बल्कि सहसंयोजक अकार्बनिक है कार्बनिक स्पोलुक्स... उदाहरण के लिए:
पीसीएल 3 + 3एच 2 ओ = एच 3 पीओ 3 + 3एचसीएल
जैविक अणुओं के हाइड्रोलिसिस की भूमि में रहने वाले जीवों के जीवन में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाई जाती है - प्रोटीन और पॉलीपेप्टाइड, वसा, साथ ही पॉलीसेकेराइड।
हाइड्रोलिसिस के लिए ग्लाइबिन की विशेषता है हाइड्रोलिसिस के लिए कदम(एच) - भाषणों की संख्या के लिए, जो हाइड्रोलिसिस पर गर्व करते हैं, सीमा में भाषणों की एकमुश्त संख्या तक... परिसंचारी हाइड्रोलिसिस को स्थिरांक के रूप में भी चित्रित किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, एसीटेट-आयन के हाइड्रोलिसिस की प्रक्रिया के लिए, हाइड्रोलिसिस की निरंतरता को अगले रैंक द्वारा दर्ज किया जाता है:
समान रूप से महत्वपूर्ण स्थिरांक से पानी की सांद्रता है, हाइड्रोलिसिस प्रवेश नहीं करता है, इसके कुछ हिस्से स्वचालित रूप से संतुलन के बाएं हिस्से में स्थानांतरित हो जाते हैं।
हाइड्रोलिसिस का स्तर स्थिर है, साथ ही लवण के पानी के घोल का पीएच विशिष्ट बटों पर देखा जा सकता है।
आवेदन संख्या 5. अमोनियम क्लोराइड (एक कमजोर आधार और मजबूत एसिड के साथ तैयार किया गया) के लिए सेंटीमीटर अंतर (0.01 mol / l) हम हाइड्रोलिसिस अनुपात को हाइड्रोलिसिस के रूप में लिख सकते हैं जिसे निरंतर हाइड्रोलिसिस के लिए संग्रहीत किया जा सकता है।
एनएच 4 + + एच 2 ओ एनएच 3 × एच 2 ओ + एच +
हाइड्रॉक्साइड-आयनों की सांद्रता से राइवनोस्टी के दाहिने हिस्से की संख्या और मानक को गुणा करने के बाद, हाइड्रोलिसिस की निरंतरता को अगले रैंक द्वारा पुन: परिवर्तित किया जा सकता है:
5.56 × 10 -10
, = = च, ए = सी - सी = सी (1-एच)। वास्तव में,
ओस्किल्की हो<< 1, а (1-h) ® 1, полученное выражение можно упростить:
; सितारे एच "
2.36 × 10 -4 या 0.0236%
यह Ryvnyans से देखा जा सकता है कि निरंतर और नमक के हाइड्रोलिसिस का स्तर पृथक्करण की निरंतरता में परिवर्तन से बढ़ेगा, ताकि। ताकत में बदलाव से। इसके अलावा, हाइड्रोलिसिस के लिए कदम और नमक की एकाग्रता (कमजोर पड़ने में वृद्धि) में कमी की दर। हाइड्रोलिसिस की निरंतरता, एक स्थिरांक के रूप में, समान हो, एकाग्रता के कारण, झूठ मत बोलो। उस निरंतर हाइड्रोलिसिस के स्तर को बढ़ाने के लिए तापमान बढ़ाएँ, हाइड्रोलिसिस के दोलन - एंडोथर्मिक प्रक्रिया।
जब पीएच मान बढ़ता है, तो परास सोलि व्रहुमो, उह = होता है, और पहला सी के करीब होता है।
; सितारे "
पीएच = - लॉग = -1/2 (लॉगके डब्ल्यू + लॉगसी + पीके बी) = 7 - 1/2 (पीके बी + लॉगसी) = 7 - 1/2 (4.76 - 2) = 5.62
परिशिष्ट संख्या 6. सोडियम एसीटेट के लिए सेंटीमीटर अंतर (0.01 mol / l) (सिल, एक मजबूत आधार और एक कमजोर एसिड के साथ तय)। हम हाइड्रोलिसिस अनुपात को हाइड्रोलिसिस के रूप में लिख सकते हैं जिसे निरंतर हाइड्रोलिसिस के लिए संग्रहीत किया जा सकता है।
सीएच 3 सीओओ - + एच 2 ओ सीएच 3 सीओओएच + ओएच -
रिव्नोस्टी के दाहिने हिस्से के अंक और हर को कटियन वोड्न्या की एकाग्रता से गुणा करके, इसे निम्नलिखित रूप में पुनर्गठित किया जा सकता है:
1 × 10 -14 / 1.75 × 10 -5 = 5.71 × 10 -10
, = = च, ए = सी - सी = सी (1-एच)।
वास्तव में,
; ; सितारे एच =
2.39 × 10 -4 या 0.0239%
जब pH मान बढ़ता है, pH का मान vrahumo, uh =, a »C होता है।
; सितारे ";
पीओएच = -एलजी = -1/2 (लॉगके डब्ल्यू + लॉगसी + पीके ए) = 7 - 1/2 (पीके ए + लॉगसी)
पीएच = 14 - पीओएच = 7 + 1/2 (पीके ए + लॉगसी) = 7 + 1/2 (4.75 - 2) = 9.75
परिशिष्ट संख्या 7. सेंटीमोलर रैज़चिन (0.01 mol / l) से अमोनियम एसीटेट (सिल, एक कमजोर आधार और कमजोर एसिड के साथ तय)। हम हाइड्रोलिसिस अनुपात को हाइड्रोलिसिस के रूप में लिख सकते हैं जिसे निरंतर हाइड्रोलिसिस के लिए संग्रहीत किया जा सकता है।
एनएच 4 + + सीएच 3 सीओओ - + एच 2 ओ एनएच 3 × एच 2 ओ + सीएच 3 सीओओएच
धनायन के पानी और हाइड्रॉक्साइड-आयनिक (पानी का आयनिक जोड़) की सांद्रता को जोड़कर राइवनोस्टी के दाहिने हिस्से की संख्या और मानक को गुणा करने के बाद, इसे आक्रामक रैंक द्वारा पुनः प्राप्त किया जा सकता है:
= = 0.32 × 10 -4
, = = चो
सी - सी = सी (1-एच), जाहिरा तौर पर,
0.0056 या 0.56%
अमोनिया अणु को हाइड्रेटेड किया जाता है, जिससे कि यह हाइड्रोलिसिस, पृथक्करण और हाइड्रॉक्साइड-आयन के योग के परिणामस्वरूप स्थापित हो जाता है:
एनएच 3 × एच 2 ओ एनएच 4 + + ओएच -
; सितारे
इसी तरह, ओसिटिक एसिड का पृथक्करण और पानी में धनायनों की स्थापना को निर्धारित किए बिना:
सीएच 3 सीओओ - + एच + सीएच 3 सीओओएच
हम दानिख आयनों की सांद्रता के प्रदर्शन के बारे में जानते हैं:
वास्तव में जल-अपघटन के स्तर तक =, a =, todi
ओस्किलकी = के डब्ल्यू /, फिर 2 =; सितारे =
पीएच = - लॉग = 1/2 (पीके डब्ल्यू + पीके ए - पीके बी) = 7 + 1/2 (पीके ए - पीके बी) = 7 + 1/2 (4.75 - 4.76) = 6.995
साहित्य : पृ. 243 - 255; साथ। 296 - 302