Калциеви и магнезиеви съединения

И така, след като определи вчера колко калций се съдържа в натрошената яйцена черупка, възникна въпросът „да се пие или да не се пие?”. Както повечето мъже, аз измислям всичко от научна гледна точка и докато го видя сам, разбера, провери, почувствам дума за жена. Ето защо ще споделя мислите си въз основа на информацията, намерена за черупката и калция.

Събиране в интернет на информация за употребата като хранителна добавка черупки от яйца повече от веднъж се натъкнах на критичните забележки на лекарите, че калциевият карбонат, съдържащ се в черупката на яйцата, не е разтворим във вода и следователно не може да се абсорбира от тялото.
Нещо повече, историята на съпруга на моя приятел беше припомнена, че по време на бременност тя е казала на своя лекар, който е забелязал, че приема счукани черупки от яйца - лекарят я разубеди и предписал някакъв комплекс, съдържащ калций.

Къде е истината?

В действителност, калциев карбонат CaCO3 (точно в този вид, калций е в яйчната черупка) е неразтворим във вода и алкохол.
Действително необходимо условие за абсорбцията на калций е неговата разтворимост във вода.
Но не забравяйте, че основата на храносмилането е солната киселина, която се екскретира в стомаха.

И това се случва в стомаха ни:
СaCO3 + 2HCl (солна киселина) = СaCl2 (калциев хлорид) + Co2 + H20
Но калциевият хлорид е напълно разтворим във вода !!! В тази форма калцийът се абсорбира!
Не знаете лекарите? Или просто са лукави и ни продават лекарства!
Плюс това, по време на тази реакция се наблюдава намаляване на стомашната киселинност. Какво е важно за хората, страдащи от висока киселинност.

Пример за това е моята съпруга, тя е с висока киселинност, и тя взема малко смачкана черупка на ден и това решава два проблема едновременно и компенсира липсата на калций и намалява киселинността й. Но прахът на яйцето се погасява лимонов сок не може да пие - има гадене! И сега разбирам защо.

Както видяхме по-горе, за абсорбцията на калций от калциев карбонат се изисква стомашен сок с висока киселинност.
В реалния живот, много често се случва ситуация, когато киселинността на стомаха е ниска или нула. Тази ситуация е особено характерна за възрастните хора, когато необходимостта от калций е особено висока, за да се предотврати остеопорозата. Например, след 50 години ниската киселинност се среща в около 40% от хората. При тези условия абсорбцията на калциев карбонат, която изисква солна киселина да се разтваря в стомаха, намалява до 2%.
Може би това е отговорът защо по-възрастните хора са по-склонни да страдат от заболявания, свързани с липсата на калций - те просто не могат да го асимилират в обичайната си форма.

Сега помислете защо много рецепти за получаване на смачкана черупка се препоръчват да се утолят с лимонов сок.

Когато добавяме лимонов сок към натрошената лимонена киселина, калциевият карбонат (CaCo3) реагира с лимонена киселина (C6H8O7) и получаваме калциев цитрат (Ca3 (C6H5O7) 2):

2C6H8O7 + 3CaCO3 = Ca3 (C6H5O7) 2 + 3CO2 + 3H2O

Ето го. А абсорбцията на калциев цитрат, която не изисква солна киселина в стомаха, е 44%. В резултат на това, при условия на ниска киселинност, калциевият цитрат навлиза в тялото в 11 пъти повече калций, отколкото от карбонат!
А калциевият цитрат вече е добре познато лекарство, което ни се продава за пари! И те го правят, само че използват не лимонов сок, а лимонена киселина!
Между другото, калциевият карбонат (нашата настъргана черупка) е регистрирана хранителна добавка. Е170и калциев цитрат (нашата нарязана яйчена черупка, излят с лимонов сок) е регистрирана хранителна добавка. E333! И те се добавят към много хранителни продукти, особено млечни продукти, включително мляко, за увеличаване на процента на калций!

Така че защо да плащате повече!
Заключение, ако имате висока киселинност - вероятно е по-добре да се използват само настъргани черупки от яйца, ако киселинността е по-ниска, вероятно е по-добре да се гаси прахът от яйцето с лимонов сок.
И още,

През нощта има ускорено освобождаване на минерални соли от тялото (циркадно ускорение на резорбтивните процеси в костта). Затова калциевите препарати трябва да се приемат след обяд и вечер.Това ще предотврати ускорената загуба на калций през втората половина на нощта, особено с намаленото му ниво (или отсъствие) в червата. Негативният дозо-зависим ефект на фармакотерапевтичната активност на калция също се отбелязва: \\ t В ниски дози този биометал се абсорбира по-добре, отколкото във високи.

Във връзка с това по-рационално да приемате лекарството няколко пъти на ден.

Ние четем, обсъждаме. По-долу са дадени няколко статии по тази тема.
__________________________________________________________________________________________________________

Калциев цитрат срещу калциев карбонат

Източник на< http://www.ortho.ru/77_KMD/Ca_Sravni.htm >
_________________________________________________________________________________________________________

Калциев цитрат.

Калциевият цитрат е отличен източник на абсорбиран калций, който играе много важна роля в организма, защото засяга много ензимни процеси и съсирване на кръвта. Недостигът на калций води до крехкост на костите и остеопороза. За малки деца, това е добро за стоматологично здраве, възрастните имат нужда от редовен прием на калций за стабилизиране на кръвното налягане.
Според Националния институт за рака (САЩ), добавката E-333 може потенциално да предотврати рак на дебелото черво и други видове рак. В допълнение, калциевите цитрати се използват в медицината за отстраняване на тежки метали от тялото.
Тъй като калциевият цитрат е една от най-важните транспортни форми на калция в човешкото тяло, той се използва в медицината заедно с по-малко ефективния калциев карбонат (добавка Е-170) за попълване на калциевите резерви в организма. По същата причина калциевият цитрат се използва под формата на хранителни добавки (хранителни добавки).
В хранително-вкусовата промишленост добавката Е-333 се използва като стабилизатор, консервант, регулатор на киселинността, оцветител.
Като стабилизатор, хранителната добавка Е-333 се използва при производството на кондензирано мляко, сметана, крема сирене. В конфитюри, желе и консервирани плодове се използва добавка E-333 като регулатор на киселинността. Калциевите цитрати също се използват широко за обогатяване на калция в мляко и млечни продукти, хлебни и брашно, както и безалкохолни напитки.
На външен вид, калциев цитрат е бял прах с ясно изразен кисел вкус. Разтворим във вода. Молекулна формула на калциев цитрат: СаЗ (С6Н5О7) 2. Получава се Е-333 чрез взаимодействие на лимонена киселина с калциев хидроксид.
Свойства и технологични функции:

Възможни имена на хранителни добавки:

E-333
E-333
Калциев цитрат
Калциеви цитрати
Монокалциев цитрат
Дикалциев цитрат
Трикалциев цитрат

Източник на< http://prodobavki.com/dobavki/E333.html >
_____________________________________________________________________________________________

Калциев цитрат

В средата на ХХ век. започнал е някакъв „бум”: биохимици, физиолози, биофизици, фармаколози и клиницисти започнаха да проявяват повишен интерес към изучаването на ролята на калция в регулирането на дейността на органите и системите на тялото. Установено е, че калциевите йони участват в възбуждането и свиването на мускулните клетки, регулирането на пропускливостта на клетъчната мембрана, междуклетъчните взаимодействия, коагулацията на кръвта, секрецията на хормони, медиаторите, ензимите; изпълнява функцията на сигнален преобразувател, влизащ в клетката, участва в процесите на регулиране на вътреклетъчния метаболизъм, включително енергия. На повърхността на мембраната на кардиомиоцитите и съдовете на свободните калциеви йони е 1000 пъти повече, отколкото в цитозола на клетките. От извънклетъчното пространство те проникват в цитоплазмата чрез специални калциеви канали, засягайки различни физиологични процеси и функции на клетките на всички органи, съдов тонус, интензивност на систола, диастола.
Калцият играе важна роля в образуването на костна тъкан и запазването на нормалната му структура и функция. Наред със специалните протеини, калциевите йони осигуряват твърдост и еластичност на костите.
Всичко това послужи като теоретична основа за разработването и въвеждането на калциеви препарати на основата на неговите соли в медицинската практика. Понастоящем в медицинската практика се използват такива калциеви соли като глицерофосфат, глюконат, карбонат, лактат, цитрат, хлорид, фосфат и много други.
Фармакокинетиката на лекарството CALCIUM CITRATE има свои характеристики. Калций се абсорбира от червата в разтворима йонизирана форма. Разтварянето на лекарството се проявява по-добре в киселата среда на стомаха. Разтвореният йонизиран калций прониква добре във всички тъкани, прониква през плацентарната бариера, преминава в кърмата. Екскретира главно в изпражненията, около 20% - с урината. Важна характеристика на калциевия цитрат е ниската способност за образуване на камъни в бъбреците, което е важно при продължителната употреба на тази сол. Това се дължи на факта, че цитратната сол намалява количеството на оксалат в урината.
Бионаличността се определя от скоростта и степента, до която активна съставка абсорбира от лекарствената форма, тя става достъпна на мястото на планираното терапевтично действие.
През нощта има ускорено освобождаване на минерални соли от тялото (циркадно ускорение на резорбтивните процеси в костта). Ето защо, калциевите препарати трябва да се приемат след обяд и вечер, което ще предотврати ускорената загуба на калций през втората половина на нощта, особено при намалено ниво (или отсъствие) в червата. Отбелязва се негативният дозо-зависим ефект на фармакотерапевтичната активност на калция: този биометал се абсорбира по-добре при ниски дози, отколкото при високи дози. В тази връзка е по-разумно лекарството да се приема няколко пъти на ден. За различните възрастови групи съществуват различни физиологични норми на прием на калций (таблица).
маса
Препоръчителната степен на прием на калций при хора от различна възраст
(според Канадското дружество за остеопороза)

Абсорбцията на калциевите йони се подпомага от витамин D, солна киселина, лактоза, лимонена киселина, наличието на протеини в храни, фосфор, магнезий, както и някои храни: масло, яйца, мляко, риба, мазнина треска, зеле и др.
Усвояването на калция се влошава: липса на протеини в храната, стриктно спазване на вегетарианска диета, липса на магнезий, фосфор, храни, богати на оксалова киселина (киселец, ревен, спанак).
Усвояването на калция се забавя при заболявания на храносмилателните органи (гастрит, ентерит, колит, пептична язва), панкреас (диабет, панкреатит), патологии на други ендокринни органи.
Трябва да се подчертае, че някои лекарства, особено глюкокортикоидите, хормоналните контрацептиви за системна употреба, левотироксин, също влошават абсорбцията на калциеви йони.
Според резултатите от научните изследвания (данни на Канадското дружество за остеопороза) няма убедителни доказателства, въз основа на които може да се препоръча допълнителна консумация на други минерали (магнезий, цинк, мед и др.) За превенция или лечение на остеопороза.
Резултатите от клинични проучвания, проведени в Украйна и други страни, потвърдиха високата ефективност на това лекарство при лечението на много заболявания. Калциевият цитрат се използва също и за профилактични цели при различни заболявания.
С остеопороза при възрастни хора, остеомалация CALCIUM CITRATE се предписва 2-6 таблетки дневно, като се разделя дневната доза на 3-4 дози. Лекарството се приема преди хранене или 1–1,5 часа след хранене в продължение на 3 месеца. Такива пациенти също трябва да се предписват витамин D3 от 400-800 IU на ден, а също така да включват масло, мляко, риба и яйца в храната.
Калциев цитрат е оптималната лекарствена форма за осигуряване на калций не само за възрастни, но и за деца, както и за подрастващи, тъй като спомага за повишаване на минералната плътност на костите, увеличава костната маса, укрепва дентина и зъбния емайл. Деца на възраст под 6 месеца се предписват по 1/2 таблетки (250 mg) (натрошени, разтворени в малко количество мляко) на възраст 6–12 месеца - също и 1/2 таблетки 2 пъти на ден, на възраст от 1 година - 10 години - 1-2 таблетки на възраст 10-18 години - 2-3 таблетки дневно.
Показания за назначаване Калциев цитрат са:
хипокалцемия, дължаща се на кървене с различен произход, както и по време на бременност и кърмене, с наранявания - за запълване на повишената потребност на тялото от калциеви йони;
нарушаване на абсорбцията на калций при заболявания на храносмилателния тракт и повишено ниво на екскреция на калций през бъбреците и червата;
хипопаратиреоидизъм, дехидратация на организъм с различен генезис, алергични заболявания и алергични усложнения по време на приема на лекарства, повишена пропускливост на съдовата стена, намаляване на съсирването на кръвта.
Калциев цитрат трябва да се предписва, когато се приемат глюкокортикоиди, орални контрацептиви, левотироксин. В последните три случая лекарството се приема по 1 таблетка 6 пъти на ден след хранене.
Калциевият цитрат, като правило, се понася добре, понякога диспептични симптоми (запек или диария, гадене, повръщане, загуба на апетит, коремна болка), може да се появи полиурия.
Едновременната употреба на КАЛЦИЙЦ CITRATE с антациди, съдържащи алуминий, не се препоръчва поради намаляване на тяхната ефективност. Не е желателно да се предписва едновременно с други калциеви препарати.
В заключение можем да отбележим положителните фармакологични свойства на CALCIUM CITRATE:
цитрат калциева сол се разтваря добре и се абсорбира в храносмилателния тракт, което води до добра абсорбция на калция в организма и съответно ефективността на лекарството в неговия профилактичен или терапевтично приложениетова се потвърждава от резултатите от много клинични проучвания.
Ниският риск от образуване на камъни в бъбреците при приемането на лекарството увеличава стойността на калциевия сулфат при продължителна употреба.
Е Чекман, ръководител на катедрата по фармакология с курса по клинична фармакология на Националния медицински университет, член-кореспондент на Националната академия на науките и АМН на Украйна, Заслужил работник на науката и технологиите, професор

Страница 1

Реакцията на карбонати с киселини може да се използва като проба за карбонати. Въглеродната киселина е много слаба и нестабилна киселина. Той може да бъде изцеден от неговите соли чрез действието на по-малко летливи и силни киселини.

По същия начин протичат реакциите на калциев карбонат с киселини.

Реакцията на карбонат със солна киселина дава калциев хлорид и магнезиев хлорид, които се разтварят добре във вода и остават под формата на разтвор с различни концентрации. Скоростта на реакцията в колекторите от този тип зависи главно от налягане и температура.

В резултат на реакцията на карбонат със солна киселина калциев хлорид и магнезий, добре разтворими във вода и оставащи под формата на разтвор с различни концентрации.

Въвеждането на не-сух натриев карбонат в реакцията изисква по-високо налягане и увеличаване на количеството на катализатора.

Обяснение на изброените или наблюдаваните явления: защо реакцията на калциев карбонат със сярна киселина започва отначало насилствено и след това спира. Защо при нагряване суха амониев карбонат изчезва от тръбата.

Благоприятният ефект на калциевия карбонат върху стабилността на портланд цимента може да се обясни с реакцията на карбонатите с минерали, съдържащи алуминий. Така, алуминатният компонент на циментовия камък е химически свързан преди да влезе в контакт със сулфатите на околната среда.

Някои приложения на бариевия карбонат се основават на практическата неразтворимост на бариевия сулфат, който се образува при реакцията на бариев карбонат с вещества, съдържащи сулфатни йони. Така че, когато се изсушава тухла преди изгаряне, на повърхността му се появява бял цвят, причинен от кристализацията на гипс или магнезиев сулфат, съдържащи се в глината. За да се предотврати това, към глината се добавя бариев карбонат, който причинява утаяване на сулфатния йон.

В своето въведение в химията на твърдите вещества Hedwal, като пример за теоретично възможна реакция, води до реакцията на калциев карбонат със SiO2, което води до образуването на калциев силикат. Той придружава този пример, като отбелязва, че при така наречените геотермални метаморфози обичайната температура не е достатъчна, тъй като реакцията между калциев карбонат и силициева киселина може да се наблюдава в лабораторни условия само при температури от 500 ° С.

За да се намалят разходите за образуване на храчки в този процес, Клима и Уорд предложиха да се използва разтвор на амониев карбонат (вместо амониев нитрат) и да се създаде храчки, поради реакцията на обогатен амониев карбонат с вар.

С повишаването на температурата реакцията се измества към образуването на по-алкален силикат. Gibson и Ward11 при реакцията на натриев карбонат с кварц при температура от 726 до 805 ° С в поток от азот показват, че ортосиликатът се образува в присъствието на достатъчно количество натриев карбонат. Скоростта на реакцията зависи от времето, размера на пробата, скоростта на газовия поток и състава на реакционната смес. Гибсън и Уорд твърдят, че има натриев силикат от среден клас.

Излишният натриев карбонат се титрува със солна киселина. Количеството на сярата в анализирания продукт се изчислява чрез количеството на реагиралия натриев карбонат.

Калциев карбонат и как взаимодействат тези химични съединения.

Калциев карбонат

Решетка от калциев карбонат на CaCO2

CaCO₃ е много често срещано съединение в света и се състои от: креда, варовик, мрамор и др. Затова си струва да се отбележи, че ролята на това вещество за хората е много важна, тъй като калциевият карбонат се използва широко в хранителната промишленост, като естествено бяло багрило. CaCO₃ се използва и в производството на хартия, пластмаси, в строителството и в много други области.

Калциевият карбонат е бяло вещество (твърди кристали) в прахообразна или твърда форма. Той е в състояние да реагира с вода, но не и напълно разтворен в него. Следователно, водата става мътна и в нея има бяла утайка. Но ако реакцията с вода ще се проведе в присъствието, тогава ще получим разтворима киселинна сол, калциев бикарбонат:

СаСОз + СОО + НОО → Са (НСО)

Помислете как се прави калциев карбонат.

По-голямата част от калциевия карбонат се получава от природни източници. Така че, за да получите калциев карбонат за, като правило, използват чист източник, често мрамор.

Мраморната статуя на Давид от Микеланджело Буонароти

Но в лабораторни условия калциевият карбонат може да се получи чрез калциниране на калциев оксид. Калцинирането се отнася до обобщеното понятие за изгаряне, в резултат на което химикалите придобиват нови свойства. Изпичането се извършва при достатъчно висока температура, която не достига до топене.

Водата се смесва с получения калциев оксид, реакцията произвежда хидроксид. След това техниците получават въглероден диоксид, който преминава през предварително получения разтвор. Образуваната утайка е калциев карбонат:

CaO + H20 = Ca (OH);

Са (ОН) + СОг = СаСОз + Н20

Ако загряваме солта на въглена киселина и калция до висока температура (900 - 1000 ° C), в резултат на химичния процес ще получим въглероден диоксид (въглероден диоксид), както и калциев оксид CaO - варовик, използван в строителството:

CaCO2 = CaO + CO₂

Ако температурата е още по-висока (1500 ° С), тогава реакционните продукти ще бъдат калциев карбид и въглероден оксид.

Солна киселина

Молекула на солна киселина

НС1 е силна едноосновна киселина, която се получава чрез разтваряне на хлороводород във вода. Това е безцветна течност, въпреки че техническата киселина може да има жълт оттенък, например поради примесите на желязото. Свойствата на HCl ще зависят пряко от концентрацията на хлороводород в разтвора.

Соли на солна киселина се наричат хлориди. Това вещество е много разяждащо, следователно изисква внимателно боравене: дори ако на кожата падне малка капка, не може да се избегне силно химическо изгаряне. Ето защо, когато се работи със силни киселини, е препоръчително винаги да носите неутрализатори с вас: слаби алкални разтвори, (сода за хляб) и т.н. Струва си да се припомни, че при отваряне на контейнер с концентрирана киселина се образуват изпарения HCl, които влияят неблагоприятно върху очите и дихателната система. Ето защо, в химически експерименти, най-добре би било да се използва респиратор и очила.

Получаване на солна киселина

Водород хлорид газ се разтваря във вода. Самият хлороводород се получава, както следва: водородът се изгаря в хлор, като по този начин се получава синтетична киселина. Или солна киселина може да бъде получена чрез използване на странични газове, които са получени в редица химически експерименти, например, когато хлорираните въглеводороди са хлорирани. Получената по този начин киселина се нарича абгаз.

Нанесете солна киселина в медицината, промишлеността, както и за химични реакции.

Безцветната киселина с остър мирис на хлороводород реагира добре с металите. Настъпва редокс реакцията. Редуциращите агенти в реакционния процес са метални атоми, а окислителните агенти са водородни катиони.

Основно химичните реакции с метали са съпроводени с освобождаване на водород. Интензивността на взаимодействието зависи от активността на метала, например, литиевият алкален метал реагира бурно, докато реакцията с алуминий е слаба поради силния оксиден филм на този елемент.

Солна киселина и цинк:

2HCl + Zn = ZnCl2 + H3

Солна киселина и желязо:

2HCl + Fe = FeCl2 + H3

Солна киселина и магнезий:

2HCl + Mg = MgCl2 + H3

Магнезиев хлорид, използван за почистване на пътищата от лед

С метални оксиди, киселините образуват сол и вода:

CuO + 2HCl = CuCl2 + H20

Реакция на солна киселина и калциев карбонат

За експеримента ще са необходими:

епруветка;

химическа пипета;

твърд калциев карбонат (мрамор);

солна киселина;

ръкавици;

респиратор.

Внимание! Не се опитвайте сами!

Проведете експеримента в добре проветриво помещение, внимавайте при работа със солна киселина.

Добавете няколко парчета мрамор към съда и пипетирайте някаква солна киселина. В резултат на това ще се получи незабавна реакция с образуването на мехурчета - освобождава се въглероден диоксид. Това е реакция на обмен, чиито продукти са: слабо и нестабилно съединение, въглена киселина, която се разлага на въглероден диоксид и вода. Уравнението на реакцията на разтваряне на калциев карбонат в солна киселина:

СаСОз + 2HCl (разреден) → CaCl2 + СОг + H20

- характеристика на магнезиевия елемент: електронна структура, възможни окислителни състояния, основни съединения: оксид, хидроксид, соли. Какво е карбонизация и каква е нейната роля в строителството.

MgC03 = MgO + CO 2

Заявление.

В промишлеността се използва за производството на огнеупорни материали, цименти и пречистване на нефтопродукти, като пълнител при производството на каучук. Ултра лекият магнезиев оксид се използва като много фин абразив за почистване на повърхности, по-специално в електронната промишленост.

В медицината се използва в случай на повишена киселинност на стомашния сок, тъй като се причинява от прекомерно съдържание на солна киселина. Изгорялата магнезия се приема и когато случайно се отделя киселина в стомаха.

В хранително-вкусовата промишленост той е регистриран като хранителна добавка E530.

Това е абсолютен рефлектор - вещество с коефициент на отражение, равен на един в широка спектрална лента. Може да се използва като наличен бял стандарт.

Магнезиев хидроксид - Основният метален хидроксид е магнезий. Слаба неразтворима основа.

При стандартни условия магнезиевият хидроксид е безцветна хексагонална решетка. При температури над 350 ° С се разлага на магнезиев оксид и вода. Абсорбира въглеродния диоксид и водата от въздуха, за да образуват основния магнезиев карбонат. Магнезиевият хидроксид е практически неразтворим във вода, но е разтворим в амониеви соли. Това е слаба база. Той се среща в природата под формата на минерален брусит.

Първи.

Взаимодействие на разтворими магнезиеви соли с основи: \\ t

Като цяло:

Mg 2+ + 2OH - = Mg (OH) 2p

примери:

MgCl2 + 2NaOH = Mg (OH) 2p + 2NaCl

Mg (NO3) 2 + 2KOH = Mg (OH) 2 ¯ + 2KNO 3

Взаимодействието на разтвора на магнезиев хлорид с изгорял доломит:

MgCl2 + CaO × MgO + 2H2O = 2 Mg (OH) 2 + CaCl2

Взаимодействие на метален магнезий с водна пара: \\ t

Mg + 2H2O = Mg (ОН) 2 + + Н2 -

Химични свойства

Както всички слаби основи, магнезиевият хидроксид е термично нестабилен. Разлага се при нагряване до 350 ° C:

Взаимодейства с киселини за образуване на сол и вода (реакция на неутрализация):

Mg (ОН) 2 + 2НС1 = MgCl2 + 2H2O

Mg (OH) 2 + H2S04 = MgS04 + 2H2O

Взаимодействие с кисели оксиди за образуване на сол и вода:

Mg (ОН) 2 + S03 = MgS04 + Н20

Взаимодействие с горещи концентрирани разтвори на основи с образуването на хидроксимагнезити:

Mg (ОН) 2 + 2NaOH = Na2

Mg (ОН) 2 + Sr (ОН) 2 = Sr

Заявление.

Магнезиевият хидроксид се използва за свързване на серен диоксид, като флокулант за пречистване на отпадъчни води, като забавител на горенето в термопластични полимери (полиолефини, PVC), като добавка в детергентите, за производство на магнезиев оксид, рафиниране на захар, като компонент на пасти за зъби.

В медицината се използва като лекарство за неутрализиране на киселината в стомаха, както и като много силно слабително средство.

В Европейския съюз магнезиевият хидроксид е регистриран като хранителна добавка E528.

Магнезиеви соли.

Повечето магнезиеви соли са силно разтворими във вода. Йонът Mg 2+ придава на разтворите горчив вкус. Магнезиевите халиди, с изключение на MgF2, са силно хигроскопични - те кървят във въздуха.

Магнезиев хлорид MgCl2 (магнезиев хлорид) безводна стопилка при 718 °. При наличие на следи от вода, тя „пуши“ във въздуха - разлага се на HCl и MgO. От водния разтвор се освобождават безцветни кристални хидрати с 1, 2, 4, 6, 8 и 12 водни молекули. В температурния диапазон от –3.4 до 116.7 °, MgCl 2 × 6H 2 0 кристален хидрат е стабилен, който се среща естествено като минерал бишофит, а в големи количества се получава чрез изпаряване на морски разсоли. Магнезиевият хлорид образува двойни соли, от които минералът карналит KCl × MgCl 2 × 6H 2 O - източник на магнезий и калиев хлорид - е изключително важен.

Заявление.

1. Магнезиевият хлорид се използва главно за производството на метален магнезий, за получаване на магнезиеви цименти се използва MgCl 2 × 6H 2 0.

2. Използва се за обработка на лед и снежна покривка като добавка. В резултат на реакцията със сняг, тя причинява топене. Той има 3-ти клас на опасност (средно опасни вещества) и агресивни корозивни свойства.

Магнезиев бикарбонат - кисела сол на магнезия и въглена киселина с формула Mg (HCO 3) 2, съществува само във водни разтвори.

Първи.

Предаване на въглероден диоксид през суспензия от магнезиев карбонат: \\ t

MgC03 + СО2 + Н20 = Mg (НСОз) 2

Физични свойства.

Магнезиевият бикарбонат съществува само във водни разтвори.

Наличието на магнезиев бикарбонат във водата води до временна твърдост.

Химични свойства

При концентриране на разтвора магнезиевият бикарбонат се разлага:

Mg (НСОз) 2 = MgC03 + СОг + Н20

Магнезиев хидрофосфат (дизаместена магнезиев фосфат) - кисела сол на магнезий и фосфорна киселина с формула MgHPO 4, слабо разтворима във вода, образува кристални хидрати.

Първи.

Влияние на ортофосфорната киселина върху магнезиев оксид или магнезиев карбонат: \\ t

MgO + H3P04 = MgHP04 + Н20

MgC03 + H3P04 = MgHP04 + СОг + Н20

Действието на дизаместения натриев ортофосфат върху магнезиев хлорид:

MgCl2 + 2Na2HP04 = MgHP04 + 2NaCl

Разграждането на дихидроген фосфат магнезий:

Mg (Н2РО4) 2 = MgHP04 + H3P04

Физични свойства.

Магнезиевият хидроген фосфат образува бели кристали, които са кристални хидрати: при температури до 225 ° С се образува MgHPO4 монохидрат. H 2 O, плътност 2.32 g / cm3, при температура 36 ° С, се образува MgHPO4 трихидрат. 3H2O, плътност 2.10 g / cm3, с стайна температура Образува се хептахидрат на MgHPO4. 7H2O.

Химични свойства.

При нагряване преминава в пирофосфат:

Заявление.

Използва се в хранителна добавка E343.

Магнезиев дихидроген фосфат - кисела сол на метала на магнезия и ортофосфорната киселина с формулата Mg (H 2 PO 4) 2, безцветни хигроскопични кристали, разтворими във вода, образуват кристални хидрати.

Първи.

Разтваряне на хидроксид или магнезиев оксид в ортофосфорна киселина: \\ t

Физични свойства.

Магнезиевият дихидроген фосфат образува безцветни кристали.

Състав на кристален хидрат в Mg (H 2 PO 4) 2. nH2O, където п = 2, 4, 6.

Магнезиев карбид - бинарно неорганично съединение на магнезий и въглерод с формулата MgС2. Известен също магнезиев карбид с формула Mg 2 C.

Първи.

Спичане на магнезиев флуорид и калциев карбид:

Течащ ацетилен над магнезиев прах:

Чрез възстановяване на пентан с магнезиев прах при 650 ° С може да се получи по-сложен карбид Mg2C3.

Химични свойства.

При нагряване се разлага с образуването на междинен карбид Mg2C3:

Взаимодейства с вода:

Магнезиев карбонатмагнезиев карбонат, MgCO3 - магнезиева сол на въглена киселина.

Properties.

Бели кристали, плътност 3,037 g / cm³. При 500 ° C се забелязва и при 650 ° C се разлага напълно на MgO и CO2. Разтворимостта на магнезиев карбонат във вода е незначителна (22 mg / l при 25 ° С) и намалява с повишаване на температурата. Когато СО 2 е наситен с водна суспензия на MgC03, последният се разтваря поради образуването на Mg (НСОз) 2 бикарбонат. От водни разтвори в отсъствие на излишък от СО 2 се отделят основни магнезиеви карбонати. С карбонатите на редица метали магнезиевият карбонат образува двойни соли, които включват естествения минерал доломит MgCO 3 · CaCO 3.

Разпространение в природата.

Магнезиевият карбонат е широко разпространен в природата под формата на минерален магнезит.

Заявление.

Основният магнезиев карбонат 3MgCO3 Mg (OH) 2H3O (така нареченият бял магнезий) се използва като пълнител в каучукови съединения за производството на топлоизолационни материали.

Магнезиевият карбонат е необходим при производството на стъкло, цимент, тухли.

Магнезиев нитрат Mg (NO 3) 2 - безцветни хигроскопични кристали с кубична решетка; температура на топене 426 ° С (с разлагане). Разтворимост във вода (g на 100 g): 73.3 (20 ° С), 81.2 (40 ° С), 91.9 (60 ° С). Също разтворим в етанол, метанол, течен NH3. В зависимост от концентрацията, нона-, хекса- и дихидратите кристализират от водни разтвори.

Компонент на сложни торове, тъй като магнезият е част от хлорофила, който е необходим за фотосинтеза, увеличава активността на много ензими и действа като фосфор транспортер. Високата разтворимост и ниската електропроводимост правят продукта изключително подходящ за листно подхранване и фертигация, особено при използване на напоителни води с висока концентрация на сол. Торът се използва за подхранване на корените и листата на зеленчуци, плодове, плодови култури, грозде; окислител в пиротехнически състави.

карбонизация- насищане на всеки разтвор с въглероден диоксид. Използва се в строителството.

Минерална карбонизация - силициева киселина в силикати се заменя с въглеродна киселина, за да се образуват карбонати. От карбонатите скално-образуващият минерал в седиментните скали е калцит (варовик) CaCO3. Магнезит - MgCO3 и доломит - CaMg (CO3) 2 са по-рядко срещани. Най- чиста водаКалцит, който не съдържа въглеродна киселина, се разтваря в малко количество (0,03 g на литър вода); магнезитът е практически неразтворим. Ако водата съдържа въглероден диоксид, калцитът се разтваря лесно с образуването на кисел калциев карбонат, разтворим във вода - Ca (HCO3) 2.

Карбонизацията е промяна, която се наблюдава в бетона върху портланд цимента, когато е изложен на C0 2 въздух. Особено засегнати са калциев хидроксид Ca (OH) 2 в присъствието на влага. Калциев хидроксид се превръща в калциев карбонат, когато абсорбира въглероден диоксид. Калциевият карбонат е слабо разтворим във вода и като резултат има склонност да затваря порите върху повърхността на бетона (т.е. плътни, водоустойчиви бетони).

Обикновено рН на порестата вода в бетона варира от 10.5 до 11.5. Ако поради карбонизация се понижи до 9 и по-долу, тогава е възможно корозията на армировката. Следователно дебелината на карбонизирания слой е важен фактор за защита на армировката: колкото по-дълбоко е карбонизацията, толкова по-голяма е опасността от корозия на стоманата. Дълбочината на карбонизация може да се определи чрез третиране на бетона с фенолфталеин. Наличието на алкални свойства под действието на фенолфталеин се посочва с появата на розов цвят, а карбонизираният бетон запазва оригиналния си цвят.

Висококачественият плътен бетон претърпява карбонизация много бавно. Малко вероятно е карбонизацията да се наблюдава на дълбочина повече от 5-10 mm, дори и след експлоатация в продължение на 50 години. От друга страна, дълбочината на карбонизация на проницаемия бетон с ниска якост може да достигне 25 mm за по-малко от 10 години. Опитът показва, че бетонните продукти с ниско качество са особено податливи на карбонизация.

- характеристика на калциевия елемент: електронна структура, възможни окислителни състояния, основни съединения: оксид, хидроксид, соли.

калций - елемент от основната подгрупа на втората група, четвъртият период от периодичната таблица на химичните елементи Д. И. Менделеев, с атомно число 20. Той се обозначава със символа Са (лат. калций). Електронна структура 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 = [18 Ar] 4s 2, състояние на окисление +2, 0. Отнася се до алкалоземни метали.

Простото вещество калций е мек, химически активен алкалоземен метал със сребристо-бял цвят. Промишлено производство: електролиза на стопен калциев хлорид.

Калциев оксид СаО - основен оксид, негасена вар. Бял, хигроскопичен. Огнеупорен, термично нестабилен, летлив по време на запалване. Енергично реагира с вода (с висок екзо-ефект), образува силно алкален разтвор, процесът се нарича гасене на вар. Реагира с киселини, метални оксиди, неметали. Използва се за синтезиране на други калциеви съединения, компонент на свързващи материали в строителството.

Производство в промишлеността - изпичане на варовик (900 - 1200 o C)

Калциев хидроксид Са (ОН) 2 - хидратна вар, основен хидроксид. Разлага се с умерено нагряване. Бял, хигроскопичен. Абсорбира влагата и въглеродния диоксид от въздуха. Леко разтворим в студа. вода, още по-малко - във вряща вода. Бистър разтвор (вар вода) бързо се замъглява поради утаяване на хидроксид (суспензията се нарича мляко на вар). Качествената реакция е предаването на въглероден диоксид през варовикова вода с появата на CaCO3 седимент и прехода му в разтвор. Реагира с киселини и киселинни оксиди, влиза в реакции на йонообмен.

Използва се в строителството за приготвяне на варови разтвори (пясък + гасена вар + вода), които служат като свързващ материал за каменни и тухлени стени, довършителни (мазилни) стени и други строителни цели. Втвърдяването на такива разтвори се дължи на абсорбцията на CO2 от въздуха.

Са (ОН) 2 + СОг → СаСОз + Н20

Са (ОН) 2 + H2SO4 → CaS04 + 2H2O,

Реагира със соли, ако се образува утайка:

Са (ОН) 2 + Na2S03 → CaS03 + 2NaOH

Калциеви соли.

Калциев сулфат (CaSO 4) - неорганично съединение, калциева сол на сярна киселина.

Намира се в природата като CaSO 4 дихидрат? 2H 2 O (гипс, селенит) и безводен анхидрит.

Калциев хлоридCaCl2 - калциева сол на солна киселина.

Притежава високи хигроскопични свойства. Разтворимост (g на 100 g H2O): 74 (20 ° С) и 159 (100 ° С). Водните разтвори на калциев хлорид се замразяват при ниски температури (20% при -18.57 ° С, 30% при -48 ° С).

Образува хидрат на CaCl2 · 6H2O, стабилен до 29,8 ° С; при по-високи температури кристалните хидрати с 4, 2 и 1 H2O молекули изпадат от наситения разтвор. Когато CaCl2 * 6H2O (58.8%) се смесва със сняг или лед (41.2%), температурата пада до -55 ° С (криохидратна точка).

Калциев хлорид се получава като страничен продукт при производството на сода.

В химическата лаборатория калциевият хлорид се използва като пълнител за сушилни тръби, наричан още калциев хлорид, предназначен да изолира веществата в съда от атмосферни водни пари и за сушене на газове.

Калциевият хлорид се използва също като ускорител за поставяне на цимент;

Калциев карбонат (калциев карбонат) - неорганично химично съединение, сол на въглена киселина и калций. Химична формула —CaCO 3. В природата се среща под формата на минерали - калцит, арагонит и ватерит, е основният компонент на варовика, мрамор, креда, е част от черупката на яйцата. Неразтворим във вода и етанол.

Замазка, различни уплътнители - всички те съдържат калциев карбонат в значителни количества. Също така, калциевият карбонат е съществен компонент в производството на домакински химикали.

Калциевият карбонат също се използва широко в почистващите системи, като средство за борба със замърсяването на околната среда и с помощта на калциев карбонат се възстановява киселинно-алкалния баланс на почвата.

- Примери, илюстриращи използването на оксиди и хидроксиди на калций и магнезий в строителството.

Калциев оксид и хидроксид:

Когато замазвате стаите.

При измиване на дървени огради и размазване на гредите - за предпазване от гниене и пожар.

За приготвяне на вар. Варовикът се използва за изграждане на зидария от древни времена. Сместа обикновено се приготвя в това съотношение: към една част от смес от калциев хидроксид (хидратирана вар) и вода се прибавят три или четири части пясък (тегловни). Когато това се случи, сместа се втвърдява чрез реакцията: Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O. Това е екзотермична реакция, отделянето на енергия е 27 kcal (113 kJ).

Както може да се види от реакцията, по време на него водата се освобождава. Това е отрицателен фактор, тъй като в помещения, изградени с варовик, дълго време се запазва висока влажност. В това отношение, както и поради редица други предимства пред калциевия хидроксид, циментът на практика го замени като свързващо вещество за строителни решения. Нещо повече, то също е неприемливо за употреба при полагане на печки, защото под въздействието на високи температури се отделя задушаващ въглероден диоксид.

За приготвяне на силикатен бетон. Съставът на силикатен бетон е идентичен със състава на варния разтвор, но се приготвя по друг метод - смес от калциев оксид и кварцов пясък не се третира с вода, а с прегрята (174,5-197,4 ° С) водна пара в автоклав при налягане 9-15 атмосфери.

При производството на силикатни тухли.

Оксид и магнезиев хидроксид:

за производство на комбинирани системи от огнеупорни материали (магнезитови строителни плочи), за производство на цименти. Магнезиевият оксид (каустичен магнезит) се използва като свързващо вещество, което, когато се смесва с разтвор на MgCl2, е в състояние бързо да се втвърди и да получи сила във въздуха.

- твърдост на природните води: определение, видове твърдост, методи за отстраняване на твърдостта на водата: физични, химически (реакционни уравнения), физикохимични.

Естествената вода, съдържаща голямо количество калциеви или магнезиеви соли в разтвор се нарича твърда вода, за разлика от мека вода, която съдържа малко или никакви калциеви и магнезиеви соли.

Първият от тях се дължи на наличието на калциев и магнезиев бикарбонат, вторият - на присъствието на соли на силни киселини, сулфати или хлориди на калций и магнезий. При продължително кипене на вода с карбонатна твърдост в нея се появява утайка, състояща се главно от CaCO3, като в същото време се отделя CO2.

И двете вещества се появяват в резултат на разлагането на калциевия карбонат:

Затова карбонатната скованост се нарича също временна коравина. Количествено, временната твърдост се характеризира със съдържание на бикарбонати, които се отстраняват от водата, когато се кипи един час. Остатъчната коравина след това кипене се нарича постоянна твърдост.

Твърдостта на водата се изразява чрез сумата от милиеквиваленти калциеви и магнезиеви йони, съдържащи се във водата. Един милиеквивалент твърдост съответства на съдържание от 20,04 mg / l или 12,16 mg / l.

Твърдостта на естествените води варира в широки граници. Той е различен в различните резервоари и в една и съща река варира през цялата година (минимален по време на наводнението). Твърдостта на водите на моретата е много по-висока от реките и езерата. Така водата в Черно море има обща твърдост от 65,5 meq / l. Средната стойност на твърдостта на водата на световния океан е 130,5 meq / l (включително 22,5 meq / l на мекв / l).

Наличието във вода на значително количество калциеви или магнезиеви соли прави водата неподходяща за много технически цели. По този начин, при продължително подхранване на парни котли с твърда вода, стените им постепенно се покриват с гъста кора на накиии. Такава кора вече при дебелина на слоя значително намалява преноса на топлина от стените на котела и следователно води до увеличаване на разхода на гориво. Освен това, той може да предизвика образуване на мехури и напукване както в отоплителните тръби, така и по стените на самия котел.

Твърдата вода не дава пяна със сапун, тъй като е разтворим в сапун натриеви соли мастни киселини - палмитинова и стеаринова - се превръщат в неразтворими калциеви соли на същите киселини:

Твърдата вода не може да се използва при извършване на някои технологични процеси, например при боядисване.

Постоянната твърдост на водата се дължи на присъствието в нея главно на сулфати и хлориди на калций и магнезий и не се елиминира чрез кипене. Сумата от временната (подвижна) и постоянна твърдост е общата твърдост на водата.

Има различни начини за определяне на коравина.

Помислете за две от тях:

1) определяне на времевата ригидност при използване на титруван разтвор на солна киселина

2) комплексен метод за определяне на общата коравина.

По време на титруването на проба вода със солна киселина в присъствието на метил оранжево се получава разлагане на бикарбонати, което води до временна твърдост:

Метод на определяне. 100 ml от водата за изпитване се взимат в конична колба с пипета или мерителна бутилка, прибавят се 2-3 капки метил оранжево и се титруват с 0,1 и. НС1 разтвор, докато се появи оранжев цвят.

Анализ на резултатите от изчисленията. 1 ml 0.1 n. HCl разтвор съответства на 0.1 / 1000 g-eq или 0.1 mg-eq Са2 +. V (НС1) съответства на 0.1 V (HCI) / 1000 g-eq или 0.1 V (HCI) mg-eq Са2 +. 0.1 V (HCI) mEq е в обема на V A. За да се изрази твърдостта в милиграми-еквиваленти на 1 l вода, трябва да се раздели стойността, установена от V A, и да се умножи с 1000, т.е. твърдостта на изследваната вода е

Методи за елиминиране.

Термично омекотяване. Въз основа на кипене на вода, в резултат на термично нестабилни калциеви и магнезиеви бикарбонати се разлага с образуването на скала:

Са (НСО3) 2 → СаСОз + СО2 + Н20.

Кипенето премахва само временна (карбонатна) твърдост. Намира приложение в живота.

Омекотяване на реагента, Методът се основава на добавянето на натриев карбонат Na2CO3 или хидратирана вар Ca (OH) 2 към водата. В същото време, калциевите и магнезиевите соли преминават в неразтворими съединения и в резултат се утаяват.

Например, добавянето на хидратна вар води до превръщане на калциевите соли в неразтворим карбонат:

Са (НСОз) 2 + Са (ОН) 2 → 2СаСОз + 2Н20

Най-добрият реагент за елиминиране на общата твърдост на водата е натриев ортофосфат Na3PO4, който е част от повечето домакински и промишлени продукти:

3Ca (HCO3) 2 + 2Na3PO4 → Ca3 (PO4) 2 6 + 6NaHCO3

3MgS04 + 2Na3PO4 → Mg3 (PO4) 2 + 3Na2S04

Калциеви и магнезиеви ортофосфати са много слабо разтворими във вода и поради това лесно се отделят чрез механична филтрация. Този метод е оправдан при относително висока консумация на вода, тъй като включва решаване на редица специфични проблеми: филтрация на седименти, точна доза на реагента.

Катион обменна. Методът се основава на използването на йонообменни гранулирани товари (най-често йонообменни смоли). Такъв товар при контакт с вода абсорбира катиони от соли на твърдост (калций и магнезий, желязо и манган). Вместо това, в зависимост от йонната форма, той раздава йони на натрий или водород. Тези методи се наричат съответно Na-катионизация и Н-катионизация. При правилно избрано йонообменно натоварване, твърдостта на водата намалява при едноетапна натриева катионизация до 0.05-0.1 ° W, при двустепенно натоварване - до 0.01 ° W. В промишлеността йонообменните филтри заменят калциевите и магнезиевите йони с натриеви и калиеви йони, произвеждайки мека вода.

Обратна осмоза. Методът се основава на преминаването на вода през полупропусклива мембрана (обикновено полиамид). Заедно със соли на твърдост, повечето от другите соли се отстраняват. Ефективността на почистване може да достигне 99,9%.

Има нанофилтрация (номиналният диаметър на отворите на мембраната е равна на единиците нанометри) и пикофилтрация (номиналният диаметър на отворите на мембраната е равен на единиците пикометри).

Като недостатъци на този метод трябва да се отбележи:

Необходимостта от предварителна обработка на водата, подавана към мембраната за обратна осмоза;

Относително високата цена на 1 литър произведена вода (скъпо оборудване, скъпи мембрани);

Ниска минерализация на произведената вода (особено при пикофилтрация). Водата става почти дестилирана.

Електродиализа. Тя се основава на отстраняването на соли от вода под действието на електрическо поле. Отстраняването на йони от разтворените вещества се дължи на специалните мембрани. Както и при използването на технологията за обратна осмоза, отстраняването на други соли, освен твърдите йони, се случва.

Може да се дестилира напълно чиста вода от соли на твърдост.