ذرة السيليكون. نصف اليوجا والسيليكون - هايبر ماركت زنان


العدد الترتيبي - 14 ، الشحنة النووية +14 ، البروتونات في النواة - 14 ، الإلكترونات - 14. عدد الفترة III - 14 إلكترونًا تنهار على طول ثلاثة خطوط طاقة. رقم المجموعة IV - يوجد 4 إلكترونات على مستوى الطاقة الحالي. نصف قطر الذرة أكبر من النصف السفلي في الفحم - يزداد المبنى قبل توصيل الإلكترونات. زيادة المعادن والقوة المسيطرة (بالتوازي مع الفحم). سي قه Sn Pb. السمة الحاسمة للسيليكون على مواقع النظام الدوري. ج.

صورة 2 من العرض التقديمي "السيليكون"لدروس الكيمياء حول موضوع "السيليكون"

الحجم: 960 × 720 بكسل ، التنسيق: jpg. لعمل صورة لدرس كيمياء بدون تكلفة اضغط على الصورة بالزر الأيمن للدب واضغط "احفظ الصورة مثل ...". لعرض الصور في الدرس ، يمكنك أيضًا تنزيل العرض التقديمي "Silicon.ppt" ككل مع الكثير من الصور في أرشيفات مضغوطة. أرشيف Rozmir - 562 كيلوبايت.

قدم عرضا

السيليكون

"درس السيليكون" - ثاني أكسيد الكربون عن نفسه والناس. العمل في أزواج ، الشيك المتبادل - لا يوجد عفو (5) ، عفوان - (4) ، إلخ. 3٪ في الميدان - ارتباك ، ضوضاء في الأذنين ، نعاس. 20٪ قاتلة للإنسان. حول مظاهر القوى غير المعدنية والمعدنية. تصنيف الفريق. ماذا يمكنك أن تقول عن توسع أنصاف أقطار الذرات من الكربون إلى الرصاص؟

"ألواح السيليكون واليوغا" - انظر إلى ألواح السيليكون الطبيعية. أعط وصفًا عامًا لعنصر السيليكون. إزالة السيليكون. تم التعرف على طفرة السيليكون لأول مرة في عام 1811 من قبل جاي لوساك وتينار. بودوف وقوة الذرات. لا يتفاعل أكسيد السيليكون الموجود على الماء مع أكسيد الكربون (IV) مع الماء. Napіvprovіdnik. تميلت (سي) = 1415؟ C، Tmelt (الماس) = 3730؟ ج.

"نظائر السيليكون" - إدخال السيليكون متعدد الكريستالات. حدوث موضع الحد الأقصى من smuga للاندماج rozsіyuvannya في شكل كتلة ذرية. بالنيك. تحضير بذرة بلورة واحدة. السيليكون المنقي للمنطقة. اسكت. الموصلية الحرارية للسيليكون -28 المخصب بالنظائر. بلورات Viroshchuvannya. تقرر تركيز النظائر حسب البذرة الثانية.

"Z'ednannya silicon" - اكتشف الكوارتز. يشب. سيليكات Otrimanya. السيليكات الطبيعية. أكسيد السيليكون. المعادن على أساس SiO2. القوة الكيميائية لـ SiO2. Vidkrittya السيليكون. نصف السيليكون واليوجا. السيليكون. العقيق. مرحلة الأكسدة. التكوين الإلكترونية. السيليكا والماء. الكريستال الجبلي. المعرفة في الطبيعة. سيلان.

"الفحم والسيليكون" - الهيئات الكيميائية. من أنعم وسائل الخطب القاسية. سلاسل سيليكات. يسمى هذا سوميش غاز المولد. الشكل 1 نموذج شعرية الماس. يتكون غاز الخدمة من النيتروجين وأكسيد الكربون (II). تتم إزالة أكثر من 99٪ من الكربون الموجود في الغلاف الجوي من خلال المظهر مثل ثاني أكسيد الكربون. اللوائح في PSHE.

"Kremny" - حتى اكتمال العصر الذهبي ، لا يحصل السيليكون على 4 إلكترونات. أكسيد السيليكون (IV). السمة الحاسمة للسيليكون على مواقع النظام الدوري. في المختبرات ، تتم إزالة السيليكون بإضافة أكسيد السيليكون SiO2. القوة البدنية. السيليكات - أملاح حمض السيليك. Silіkat بروميسلوفست.

مجموع المواضيع 6 عروض

يعد السيليكون أحد العناصر الأكثر تطلبًا في التكنولوجيا والصناعة. من هو مذنب بتضخم الغدة الدرقية بقواه الخاصة التي لا يمكن تصورها. اليوم ، تلعب كتلة المنتجات المختلفة لهذا العنصر دورًا مهمًا في تصنيع وإنشاء المنتجات التقنية والأواني والمستودعات والأواني ومواد الرعاية المنزلية والصحية وتزيين المجوهرات وفي الصناعات الأخرى.

خاصية السيليكون

لإلقاء نظرة على السيليكون في نظام دوري ، يمكننا أن نقول هذا:

  1. Roztashovuєtsya في المجموعة الرابعة من المجموعة الفرعية الرئيسية.
  2. العدد الترتيبي 14.
  3. الكتلة الذرية 28.086.000
  4. الرمز الكيميائي Si.
  5. الاسم هو السيليكون ، أو باللاتينية - silicium.
  6. التكوين الإلكتروني للكرة الخارجية 4e: 2e: 8e.

تشبه الشبكة البلورية للسيليكون شبكة الماس. تحتوي العقد على ذرات روزتاشوفاني ، من النوع її - مكعب متمركز على الوجه. ومع ذلك ، على المدى الطويل ، فإن الارتباط بين القوة الفيزيائية للسيليكون يتأثر بشدة بقوة التعديل المتآصل للكربون.

القوة الفيزيائية والكيميائية

نوع آخر من ثاني أكسيد السيليكون:

  • كوارتز؛
  • نهر أنا
  • الصوان.
  • أعمدة.

يتم استخدام السيليكون في مثل هذه الأنواع في الروبوتات اليومية ، والتكنولوجيا ، والإلكترونيات الراديوية ، والمصانع الكيميائية ، وعلم المعادن. مرة واحدة ، يتم بعث الأكاسيد إلى خطاب واحد - السيليكا.

كربيد السيليكون وصب يوجو

نصف السليكون واليوجو - نفس المواد المستخدمة في المستقبل واليوم. واحدة من هذه المواد هي كربيد أو كربيد من هذا العنصر. الصيغة الكيميائية ل SiC. Zustrichaetsya في الطبيعة ، بالنظر إلى المويسانتي المعدني.

في مكان نظيف المظهر ، يحتوي الفحم والسيليكون على فجوات بلورية جميلة تجعل هياكل الألماس تبدو وكأنها. ومع ذلك ، لأغراض فنية ، يتم حصاد Vicory باللونين الأخضر والأسود للكلام.

الخصائص الرئيسية لهذا الخطاب ، والتي تسمح لك بالفوز باليوغا في علم المعادن ، والتكنولوجيا ، والصناعات الكيماوية ، هي:

  • napіvprovіdnik شيروكوفودني ؛
  • قوس من درجة عالية من العقلية (السابع ؛
  • مقاومة درجات الحرارة العالية ؛
  • الاستقرار الكهربائي المتميز والتوصيل الحراري.

ومع ذلك ، فمن الممكن استخدام الكربوراندوم كمادة كاشطة في علم المعادن والتركيبات الكيميائية. وأيضًا ، على هذا الأساس ، يصنعون مجموعة واسعة من الأضواء ، وأجزاء من أفران الزجاج ، والفوهات ، والمشاعل ، وزخارف المجوهرات (المويسانتي أكثر قيمة من fianita).


أنا Silan أنا معنى اليوغا

اليوم ، يمكن تسمية السيليكون بالسيلان ولا يمكن إزالته عن طريق التوليف المباشر للكلام الطبيعي. لهذا الغرض ، يتكون النائب من مبيدات السيليكات من معادن مختلفة ، والتي يتم معالجتها بالأحماض الصناعية. نتيجة لذلك ، يتم رؤية السيلان الشبيه بالغاز وتشكيله مثل المعدن.

أولئك الذين ينظرون إلى اليوم لا يستقرون بأي حال من الأحوال بمفردهم. بالتأكيد ، نتيجة للتفاعل ، يخرج مجموع أحادي ، ثنائي trisilane ، حيث ترتبط ذرات السيليكون ببعضها البعض في رماح.

وراء هيمنتهم ، السولكس هم أتباع أقوياء. هم أنفسهم يتأكسدون بسهولة مع الحموضة ، في بعض الأحيان مع ردود فعل إيجابية. مع الهالوجينات ، تكون التفاعلات صاخبة وطاقة كبيرة.

تم تطوير مناطق stosuvannya من silanes:

  1. تفاعلات التوليفات العضوية ، ونتيجة لذلك يتم إنشاء مركبات عضوية من السيليكون العضوي - السيليكون ، اللثة ، المواد المانعة للتسرب ، الزيت ، المستحلبات وغيرها.
  2. الإلكترونيات الدقيقة (شاشات الكريستال النادرة ، الدوائر الفنية المتكاملة وغيرها).
  3. Otrimanya polysilicon النقي.
  4. طب الأسنان مع الأطراف الصناعية.

بهذا الترتيب ، يكون معنى silanes في العالم الحالي مرتفعًا.


حمض السيليك والسيليكات

هيدروكسيد العنصر ، الذي يمكن رؤيته ، هو حمض السيليكون. نرى:

  • ميتا.
  • أورثو.
  • الأحماض polysilicic وغيرها.

الكل їх توحيد القوة البرية - عدم استقرار شديد في معسكر حر. يتم وضع الرائحة الكريهة بسهولة تحت درجة الحرارة. مع العقول العظيمة ، لم يمض وقت طويل ، وتحويل قطعة خبز إلى صول ، ثم إلى هلام. بعد الشنق ، تسمى هذه الهياكل هلام السيليكا. تتجلى الرائحة الكريهة في جودة المواد الماصة في المرشحات.

هام من وجهة نظر الصناعة є أملاح أحماض السيليك - السيليكات. والرائحة النتنة هي أساس اعتماد مثل هذه الخطب ، مثل:

  • ميل؛
  • أسمنت؛
  • يبني؛
  • الزيوليت.
  • الكاولين.
  • الخزف.
  • خزف.
  • كريستال؛
  • سيراميك.

سيليكات معادن القمر - تجزئة ، جميع الأنواع الأخرى - لا شيء. هذا هو السبب في أن سيليكات الصوديوم والبوتاسيوم تسمى الصخور النادرة. الغراء الكتابي Zvichayny - tse i є natrієva sіl silicic acid.

Ale ، الأكثر شهرة مع أنصاف ، كلهم ​​متشابهون. لم يتوصلوا إلى أي خيارات للكلام! يوجد اليوم خيارات ملونة وبصرية وغير لامعة. تتعارض أطباق اللعن مع كتاباتها وتعدد استخداماتها. مع إضافة الأكاسيد الثقيلة للمعادن وغير المعدنية بشكل إجمالي ، يمكن إزالة أكثر أنواع الفولاذ تنوعًا. بمعنى آخر ، قم بإنشاء مستودع ، ولكن في نفس الوقت ، قم بإحضار النسبة المئوية للمكونات إلى تكلفة قوة الكلام. يمكن استخدام البورسلين والأواني الفخارية ، والتي تكون صيغتها SiO 2 * AL 2 O 3 * K 2 O ، كعقب.

حجر الكوارتز هو شكل من أشكال منتج نقي بشكل خاص ، ويوصف مستودعه بأنه ثاني أكسيد السيليكون.


Vіdkrittya في مجال أبحاث السيليكون

بالنسبة لبقية السنين ، فقد ثبت أن السيليكون واليوغا هما أهم المشاركين في الحياة الطبيعية للكائنات الحية. مع فشل ، أو الكثير من هذا العنصر ، يحدث مثل هذا المرض ، مثل:

  • مرض السل؛
  • التهاب المفاصل؛
  • إعتمام عدسة العين؛
  • جذام؛
  • الزحار.
  • الروماتيزم.
  • التهاب الكبد وغيرها.

ترتبط عمليات الكائن الحي القديم أيضًا بكمية صغيرة من السيليكون. تم إجراء دراسات عددية على الكائنات الحية ، أنه عند فقدان العنصر ، يتم إلقاء اللوم على النوبات القلبية والسكتات الدماغية والسرطان وتنشيط فيروس التهاب الكبد.

السيليكون ، Si (silicium) ، العنصر الكيميائي IVA المجموعة الفرعية (C ، Si ، Ge ، Sn ، Pb) للنظام الدوري للعناصر غير المعدنية. السيليكون في رؤية خالية من الرؤية في عام 1811 بواسطة JGay-Lussac و L.Tenar عند تبخير فلوريد السيليكون على معدن البوتاسيوم ، ومع ذلك ، لم يصفوه كعنصر. قدم الكيميائي السويدي ج. ديفيل. السيليكون هو عنصر آخر في قشرة الأرض لعرض (بعد حامض) ، دي فين ليصبح أكثر من 25٪ (بالوزن). Zustrichaetsya في الطبيعة بشكل رئيسي على شكل رمل ، أو سيليكا ، وهو ثاني أكسيد السيليكون ، وفي شكل سيليكات (Polyspar M (M = Na ، K ، Ba) ، kaolinite Al 4 (OH) 8 ، ميكا). يمكن استخدام السيليكون لقلي الصرير المحمص بالألمنيوم أو المغنيسيوم ؛ في بقية العام ، يتم دهنه بالماء حيث يذوب MgO أكسيد المغنيسيوم في حمض الهيدروكلوريك. يتم إزالة السيليكون التقني من الكميات الكبيرة في الأفران الكهربائية عن طريق إدخال السيليكا في الفحم أو فحم الكوك. تتم إزالة موصل السيليكون من SiCl 4 أو SiHCl 3 بالماء وتمدد إضافي ، يتم إذابة SiH 4 عند 400-600 درجة مئوية. Elementny kremnіy otrimuyut أساسا لnapіvprovіdnikovoї tehnіki في іnshih vipadkah vіn vikoristovuєtsya الياك إشابة في virobnitstvі الصلب ط splavіv kolorovih metalіv (napriklad لferosilіtsіyu otrimannya من FeSi، utvoryuєtsya yaky في prozharyuvannі sumіshі pіsku كوكس هو أكسيد zalіza في elektrichnіy pechі ط zastosovuєtsya الياك deoxidizer і صناعة السبائك المضافة لإنتاج الفولاذ وكدليل لإنتاج السبائك الحديدية).

Zastosuvannya.

تم العثور على أكبر كمية من السيليكون في اختيار السبائك لإضافة الألومنيوم والنحاس والمغنيسيوم واختيار مبيدات الحديدوزيل ، والتي قد تكون مهمة في اختيار الفولاذ ومعدات التدفئة. يتم تضمين بلورات السيليكون في بطاريات وأجهزة التخزين من سوني - الترانزستورات والصمامات الثنائية. يستخدم السيليكون أيضًا كسروفينا لإنتاج مركبات السيليكون العضوي ، أو السيلوكسانات ، والزيوت ، والزيوت ، والبلاستيك ، والمطاط الصناعي. تستخدم المواد غير العضوية من السيليكون في تكنولوجيا السيراميك والصلب ، كمادة عازلة وبلورات بيزو.

قوة السيليكون

العدد الذري 14
الكتلة الذرية 28,086
النظائر
مستقر 28, 29, 30
غير مستقر 25, 26, 27, 31, 32, 33
نقطة الانصهار ، درجة مئوية 1410
درجة حرارة الغليان ، درجة مئوية 2355
سمك ، جم / سم 3 2,33
صلابة (حسب موس) 7,0
المحتوى في قشرة الأرض ،٪ (بالوزن) 27,72
مراحل الأكسدة -4, +2, +4

قوة.

السيليكون - رمادي غامق ، خطاب بلوري لامع ، قرمزي وحتى أكثر صلابة ، يتبلور في محلول الماس. هذا موصل نموذجي (من الأفضل توصيل الكهرباء ، وعازل منخفض لنوع المطاط ، وموصل أعلى متوسط). في درجات الحرارة المرتفعة ، يكون قوس السيليكون متفاعلًا وقابلًا للتبديل مع المزيد من العناصر ، ومبيدات السليكون الختمية ، على سبيل المثال مبيدات السليكون المغنيسيوم Mg 2 Si ، والنصف الآخر ، على سبيل المثال SiO 2 (ثاني أكسيد السيليكون) ، SiF 4 (رباعي فلوريد السيليكون) و SiC (كربيد السيليكون ، كربيد السيليكون). يتم توزيع السيليكون في مرج ساخن مع رؤى من الماء: Si + NaOH ® Na 4 SiO 4 + 2H 2 -. 4 (رابع كلوريد السيليكون) مع SiO 2 و CCl 4 عند درجة حرارة عالية ؛ ce bezbarvna rіdina ، scho ليغلي عند 58 درجة مئوية ، يتحلل بسهولة ، يذوب حمض الكلوريك (الهيدروكلوريك) وحمض الأورثوسيليك H 4 SiO 4). يتحلل رباعي فلوريد السيليكون SiF 4 بحمض ثنائي الهيدروفلوريك (الهيدروفلوريك) على المنحدر:

Na 2 SiO 3 + 6HF ® 2NaF + SiF 4 - + 3H 2 O

التحلل المائي SiF 4 ، إذابة أحماض أورثوسيليك وسداسي فلوروسيليك (H 2 SiF 6). H 2 SiF 6 قريب من حيث القوة لحمض الكبريتيك. يختلف الكثير من الفلوروسيليكات المعدنية في الماء (الصوديوم ، الباريوم ، البوتاسيوم ، الأملاح المالحة ، السيزيوم قابلة للذوبان بشكل طفيف) ، لذلك يتم استخدام فيكورات HF لنقل المعادن إلى تركيزات مختلفة أثناء تحليلات viconan. الحمض نفسه هو أملاح H 2 SiF 6 і من محلول ملحي.

\ u003e \ u003e الكيمياء: السيليكون وشبه يوجو

ممثل آخر لعناصر المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الرابعة هو السيليكون Si.

في الطبيعة السيليكون- عنصر كيميائي آخر لعرض الحامض. قشرة الأرض مطوية بأكثر من ربع من الربع. السيليكون الأكثر استخدامًا هو ثاني أكسيد اليود SiO2 ، واسم آخر هو السيليكا. في الطبيعة ، الكوارتز المعدني (الشكل 46) وغني بالتنوع ، مثل الكريستال الجرسكي واليوغا ، شكل الليلك مشهور - الجمشت ، وكذلك العقيق ، العقيق ، يشب ، العقيق الأبيض ، العقيق ، الياك vidomі yak virobnі i napіvkoshtovnі كاميني. ثاني أكسيد السيليكون هو نفس أهم رمال الكوارتز.

ثلاثة معادن مختلفة على أساس ثاني أكسيد السيليكون - الصوان ، العقيق الأبيض والأشخاص الأساسيون الآخرون أعدوا الكثير من العمل. الصوان نفسه ، الذي هو غير واضح وليس أكثر من حجر ، وضع قطعة خبز من الحجر vіku - vіku من kremіanyh znaryad pracі. هناك سببان لذلك: اتساع وتوافر الصوان ، وكذلك تشييد المباني عندما تكون الحافة حادة.

مال. 46. ​​الكوارتز الكريستال الطبيعي (الشرير) وقطعة الاستدارة (اليد اليمنى)

نوع آخر من المواد الطبيعية للسيليكون هو سيليكات. من بينها أكبر عرض لسيليكات الألمنيوم (كان من المفهوم أنه يمكن استخدام هذه السيليكات للألمنيوم). قبل تكمن الألومينوسيليكات في الجرانيت ، وأنواع مختلفة من الطين ، والميكا. السيليكات ، التي لا تنتقم من الألومنيوم ، مثل الأسبستوس.

أهم شيء للسيليكون- أكسيد SiO2 ضروري لحياة الكركدن والمخلوقات. Vіn dodaє mіtsnіst ساق roslinі і zahishnih pokrittiv المخلوقات. تقف قوائم انتظار Zavdyaki yomu وقوائم الانتظار وذيل الحصان mіtsno ، مثل bugnets وأوراق gostrі المقطوعة ، مثل السكاكين والقش في حقل منحدر ، مثل الرأس ، وسيقان الحبوب على حصائر mіtsnі ، والتي لا تسمح لحقول الذرة بالاستلقاء على الأرض الحقول في الغابة وفي الريح. ضلع Luska ، قذائف komakh ، krill meteliks ، pir'ya ptakhiv وصوف مخلوقات mіtsn ، فكيف تنتقم من السيليكا.

يضيف السيليكون نعومة ونعومة لعظام الناس.

السيليكون للدخول إلى مستودع الكائنات الحية السفلية - الدياتومات والراديولاريان - أدنى ثدي من المادة الحية ، كما لو كانوا يصنعون هياكل عظمية غير كاملة لجمال السيليكا.

هيمنة السيليكون. على الرغم من أنه يبدو كأنه آلة حاسبة دقيقة مع بطارية سوني ، إلا أنه من الواضح أنه قد يكون هناك إشعار حول السيليكون البلوري. تسي napіvprovіdnik. على vіdmіnu vіd metalіv s vyschennyam درجة الحرارة yogo elektroprovіdnіst zbіlshuєtsya. على الأقمار الصناعية وسفن الفضاء والمحطات ، يقومون بتركيب بطاريات سوني التي تحول طاقة سوني إلى كهرباء. لديهم بلورات للمناديل ، وسيليكون في السطر الأول.

يمكن تحويل خلايا السيليكون الضوئية إلى كهرباء تصل إلى 10٪ من طين طاقة سوني.

يحترق السيليكون في صورة حامضة ، مما يسهل عليك استخدام ثاني أكسيد السيليكون أو أكسيد السيليكون (1U):

لكون النبيذ غير معدني ، عند تسخينه ، يتحد مع المعادن مع محاليل السيليسيد ، على سبيل المثال:

Si + 2Mg = Mg2 Si

تنتشر مبيدات السيليكون بسهولة مع الماء أو الأحماض ، حيث يرى المرء مركبًا مائيًا يشبه الغاز من السيليكون - silane:

Мg2 Si + 2Н2SO4 = 2MgSO4 + SiH4

على vіdmіnu vіd uglevodnіv silane على poіtrі الانخراط الذاتي ويحترق بثاني أكسيد السيليكون المعتمد والماء:

SiH4 + 202 = SiO2 + 2H2O

يتم تفسير التفاعل المتزايد للسيليكون في الخليط مع الميثان CH4 من خلال حقيقة أن السيليكون له حجم ذرة أكبر ، وأقل في الكربون ، وبالتالي فإن الروابط الكيميائية H أضعف من تلك الموجودة في C-H.

تفاعل السيليكون مع المروج المائية المركزة ، وتقوية السيليكات والمياه:

Si + 2NaOH + H20 = Na2SiO3 + 2H2

تمتلك اليوجا السيليكون مع ثاني أكسيد المغنيسيوم أو الكربون.

أكسيد السيليكون (IV) ، أو ثاني أكسيد السيليكون ، أو السيليكا ، الياك - CO2 ، - أكسيد الحمض. ومع ذلك ، على سطح ثاني أكسيد الكربون ، لا توجد شبكة جزيئية ، بل شبكة بلورية ذرية. لذلك فإن SiO2 هو كلام صعب وصامد. النبيذ لا يختلف في الماء والأحماض ، والقشدة ، كما تعلمون ، الهيدروفلوريك ، الألوة في درجات حرارة عالية مع المروج مع أملاح الذائبة من حمض السيليك - السيليكات.

يمكن أيضًا إزالة السيليكا بسبيكة من ثاني أكسيد السيليكون مع أكاسيد معدنية أو كربونات:

SiO2 + CaO = CaSiO3

SiO2 + Cas03 = CaSiO3 + CO2

سيليكات الصوديوم والبوتاسيوم تسمى خردة التجزئة. Їх ماء rozchini - الاستخدام الجيد لغراء السيليكات.

من بين مجموعة متنوعة من السيليكات ، هناك المزيد من الأحماض القوية عليها - حمض الهيدروكلوريك والكبريتيك والأوكتوفويك والكربونيك H2SiO3:

K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3

أيضا ، H2SiO3 هو أيضا حمض ضعيف. فون غير قابل للذوبان في الماء ويسقط من الاضطراب الرجعي عند رؤية حصار ثمين ، وأحيانًا يغطي النطاق بأكمله بشكل مضغوط ، ويحوله إلى كتلة صلبة ، أذهب إلى الهلام ، الهلام. عند تعليق الكلام tsієї masi utvoryutsya عالي المسامية - silicagel '، على نطاق واسع zastosovuvaniya في جودة الممتزات - clay іnshih speechovina.

ضخ السيليكون. أنت تعلم بالفعل أن السيليكون يستخدم في إنتاج المواد الموصلة ، وكذلك السبائك المقاومة للأحماض. عند خلط رمل الكوارتز بالصخور في درجات حرارة عالية ، يتم إذابة كربيد السيليكون كربيد السيليكون ، وهو أصعب من الماس. لذلك ، من الضروري إجراء عمليات شحذ لأدوات تشغيل المعادن وطحن الأحجار باهظة الثمن.

من الكوارتز المذاب ، يقومون بإعداد مجموعة متنوعة من أواني الكوارتز الكيميائية ، حيث يمكنهم تحمل درجات الحرارة العالية ولا يتشققون عند البرودة.

يستخدم السيليكون Z'ednannya كأساس لتزييف المستودع للإسمنت.

Zvichaine vikonne sloمخزن maє ، والذي يمكن التعبير عنه بالصيغة

Na20 CaO 6SiO2

يتم تذوق يوجو في أفران متوهجة خاصة مع خليط من صودا سوميش ، وفابنياك وبيسكا.

Vіdmіtna osoblivіst skla - zdatnіst rozm'yakshuvatisya في الفولاذ المصهور تأخذ شكلًا ، yak zberіgaєtsya عندما zastigannі skla. على أي واحد معدة الأواني وأنواع أخرى من الأواني الزجاجية.

سكلو هو واحد من أقدم صانعي النبيذ بين الناس. بالفعل 3-4 آلاف. لهذا السبب وُلدت في مصر وسوريا وفنلندا والبحر الأسود. وصل الأخوات في روما القديمة إلى أعلى درجات الدقة في الافتراء. كانت الرائحة الكريهة قادرة على إزالة منحدر اللون والعمل على قطع منحدر فسيفساء من هذا القبيل.

المواد Sklo - tse ليست فقط remіsnikіv ، ولكن أيضًا الفنانين. ابتكر فنًا من المستودع بسمات obov'yazkovym لأي متحف كبير. ونوافذ الكنيسة الملونة بالزجاج الملون وألواح الفسيفساء هي أمثلة على ذلك. في أحد مباني فرع سانت بطرسبرغ التابع لأكاديمية العلوم الروسية ، توجد صورة فسيفساء لبيتر الأول ، المنتصر إم في لومونوسوف.

يعطي Dodatkovі yakosti sklu إضافات مختلفة. لذلك ، يتم تقليل إدخال أكسيد الرصاص إلى لون نقي بلوري ، ويتحول أكسيد الكروم إلى لون أخضر ، وأكسيد الكوبالت أزرق ، إلخ.

مناطق الازدحام كبيرة نوعًا ما. تسي فيكون ، بلاشكوف ، لامبوف ، دزيركالني سكلو ؛ منحدر بصري - من النظارات إلى نظارات الكاميرات ؛ عدسات الأجهزة البصرية غير المعروفة - من المجاهر إلى التلسكوبات.

ثاني أهم مادة تستخدم على أساس السيليكون هو الأسمنت. تُستخدم يوجو لخبز الطين و vape في أفران خاصة ملفوفة. إذا تم خلط المسحوق بالماء ، يصبح الأسمنت أكثر ليونة ، وإلا ، كما تسمى المنبهات ، "rozchin" ، وهي خطوة بخطوة أكثر صلابة. عند إضافة الرمل إلى الإسمنت ، أو الحجر المكسر على شكل حجر ، يتم نزع الخرسانة. تنمو مادة الخرسانة ، بحيث يتم إدخال إطار جديد في الإطار الجديد ، - تخرج الخرسانة المصبوبة ، والتي يتم منها إعداد جدران الألواح ، وكتل التداخل ، وجسور الفرمي ، وما إلى ذلك.

يتمثل نشاط صناعة السيليكا في إنتاج المستودعات والأسمنت. تنتج Vaughn أيضًا سيراميك السيليكات - الخزف والبورسلين والخزف والأواني منها.

باستخدام السيليكون . على الرغم من أن الناس قد انتصروا في الماضي البعيد على نطاق واسع في تطويرهم للسيليكون ، إلا أن السيليكون نفسه في المرحلة الابتدائية تمت إزالته لأول مرة في عام 1825 من قبل الكيميائي السويدي جي جي بيرزيليوس. ومع ذلك ، قبل 12 عامًا من الصوان الجديد ، أقلع J. Gay-Lussac و L. Tenard ، أكواخ ale vin duzhe zabrudneniy.

الاسم اللاتيني للسيليسيوم يأخذ قطعة خبز الخاص بك في اللات. sileks - صوان. الاسم الروسي "السيليكون" يشبه اليونانية. kremnos - سكيل ، سكيل.

1. المصادر الطبيعية للسيليكون: السيليكا ، والكوارتز وأنواع أخرى ، والسيليكا ، والألومينوسيليكات ، والأسبستوس.

2. الأهمية البيولوجية للسيليكون.

3. هيمنة السيليكون: napіvprovіdnikovі ، التفاعل مع الحامض والمعادن والمروج.

5. أكسيد السيليكون (IV). Yoga Budova والقوة: التفاعل مع المروج والأكاسيد الأساسية والكربونات والمغنيسيوم.

6. حمض السيليك و أملاح. Rozchinne سلو.

7. احتقان السيليكون و spoluk.

8. المنحدر.

9. الاسمنت.

أظهر التشابه والمقاومة لأكسيد الكربون (IV) وأكسيد السيليكون (IV) للحياة اليومية والطاقة (التفاعل مع الماء والمروج وأكاسيد القاعدة والمغنيسيوم). اكتب ردود فعل متساوية.

لماذا يسمى الفحم العنصر الرئيسي في الطبيعة الحية ، والسيليكون - العنصر الرئيسي في الطبيعة غير الحية؟

عند التداخل مع هيدروكسيد الصوديوم الزائد ، تم أخذ 22.4 لترًا من الماء من 16 جم من السيليكون. ما هو جزء كتلة السيليكون من جسم مأخوذ؟ كم غرام من أكسيد السيليكون تم خلطه في الجديد؟ كم غرام من المحلول 60٪ احتاجه المرج للتفاعل؟

اكتب ردود فعل متساوية ، يمكنك من خلالها إنشاء مثل هذا التحول:

أ) SiO2 - \ u003e Si - \ u003e Ca2Si - \ u003e SiH4 - \ u003e SiO2 - \ u003e Si

ب) Si - \ u003e SiO2 - \ u003e Na2SiO3 - \ u003e H2SiO3 - \ u003e SiO2 - \ u003e Si

انظر إلى عمليات تجديد الأكسدة.

كتب التعاليم الشهيرة في مجال علم المعادن AE Fersman: "أظهر أكثر الأشياء تلاعبًا: صفاء البرودة ، الساطع على الشمس مع نقاء الماء البارد للرقبة ، العقيق الصغير الجميل الخيطي ، اللون الرمادي اللامع ، العقيق الغني ، الرمال النقية على البتولا البحر ، الرقيق ، الياك ، الياك ، خيط من الكوارتز المنصهر ، أو محمصة الأطباق من واحد جديد ، الأوجه الجميلة ، شراء بلورة جرسكي ، القليل الغامض واحد مع يشب رائع ، شجرة حجرية تحولت إلى حجر ، رأس سهم معالج بوقاحة لشخص قديم الطراز ... كل نفس وفي نفس اليوم .. "نعم؟ قم بإنهاء الاقتباس.

جيد للدرس ملخص الدرسعرض الإطار الداعم لدرس الأسلوب المتسارع والتكنولوجيا التفاعلية يمارس المهام والحق في ورش العمل للتحقق الذاتي ، والدورات التدريبية ، ودراسات الحالة ، والأسئلة الرسوم التوضيحية الصوت والفيديو والوسائط المتعددةالصور الفوتوغرافية ، الصور ، الرسومات ، الجداول ، المخططات ، الفكاهة ، الحكايات ، النكات ، الأمثال الهزلية ، الأوامر ، الألغاز المتقاطعة ، الاقتباسات الزوائد نبذة مختصرةرقائق إحصائية لكتيبات أسرة الأطفال التكميلية من المفردات الرئيسية والتكميلية للمصطلحات تحسين المعلمين والدروستصحيح العفو في المساعدتحديث جزء عناصر الابتكار في الكتيب عند درس استبدال المعارف القديمة بأخرى جديدة Tіlki للقراء دروس مثاليةخطة التقويم للتوصيات المنهجية rіk لبرنامج المناقشة دروس الاندماج