مادة كيميائية السيليسيوم. كيمياء السيليكون واليوغا
- خصائص عنصر السيليكون: بودوفا الإلكترونية ، مراحل الأكسدة الممكنة ، المراحل الرئيسية: أكسيد ، هيدروكسيد. السيليكون غير المتبلور والبلوري.
السيليكون- عنصر الفترة الثالثة i من مجموعة IVA للنظام الدوري ، الرقم التسلسلي 14. الصيغة الإلكترونية للذرة هي 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 = [10 Ne] 3s 2 3p 2. الخاصية خطوة الأكسدة في المركبات هي + IV.
مقياس خطوة أكسدة السيليكون:
السالبية الكهربية للسيليكون منخفضة بالنسبة لغير المعادن (2.25). إظهار الهيمنة غير المعدنية (الحمضية) ؛ يرضي الأكاسيد وأحماض السيليك وحتى عددًا كبيرًا من الأملاح - السيليكات في مظهر الرماح والخطوط والأجزاء الثلاثية من رباعي السطوح والنصف الثنائي. في هذه الساعة ، تم تطوير كيمياء المركبات العضوية مع روابط السيليكون Si - C وبوليمرات السيليكون العضوي - السيليكون ومطاط السيليكون مع الروابط Si - Si و Si - O و Si - C على نطاق واسع.
أهم عنصر في الطبيعة غير الحية ، آخرعن طريق اتساع المواد الكيميائية. Zustrichaetsya فقط في نظرة متصلة. الحياة عنصر مهم للكائنات الحية الغنية.
السيليكون سي -مجرد كلام. كبير الكريستال - رمادي غامق ، مع وهج معدني ، شديد الصلابة ، مقوس ، معتم ، مقاوم للحرارة ، متسع. الشبكة البلورية ذرية ؛ غير متبلور - أبيض أو أصفر بني (مع منازل ، بشكل رئيسي Fe) ، نشط كيميائيًا. مقاومة للسطح (طلاء أكسيد) ، لا تتفاعل مع الماء. تفاعل مع HF (conc.) ، ميدوز. يتأكسد بالكلور الحامض. معزز بالمغنيسيوم. Spikaetsya مع الجرافيت. سبيكة بروميسلوفو هام є مع زاليزوم - الفيروسيليسيوم(12-90٪ سي). Zastosovuetsya كمادة مضافة لصناعة السبائك في الفولاذ وسبائك المعادن الملونة ، وهو مكون من مواد حشو الإلكترونيات الدقيقة ، وأساس السيليكون.
معادلة أهم التفاعلات:
أوتريمانيافي الصناعة: إعادة ابتكار SiCl 4 أو SiO 2 عند التحميص:
SiCl4 + 2Zn = سي+ 2 زنكل 2
SiO2 + 2Mg = سي+ 2 مغ أ
(يمكن إجراء باقي التفاعل في المختبر ، بعد المعالجة بحمض الهيدروكلوريك ، يتم ملء السيليكون غير المتبلور).
ثاني أكسيد السيليكون SiO 2 -أكسيد حامض. بودرة بيضاء (كوارتز بيسوك)وإزالة البلورات ، نتيجة طبيعية لانتشار غزو المنازل (سيليكا)- على مرأى من صرير عظيم وحجر (فلينت).الشبكة البلورية ذرية ، وذرة جلد السيليكون لها ذرتان من السيليكون. التعديلات البلورية Maє kіlka (جميع المعادن) ، والأهم - الكوارتز ، tridymite cristobalite ،نادرا ما يتم شحذها قطعة قطعة - الحوت ، coesite ، stishovite ، melanoflogit ، السيليكا الليفية، مع ذوبان التبريد الكامل ، يتم إنشاء شكل غير متبلور - زجاج الكوارتز(في الطبيعة ، المعدنية المعالج).الشكل غير المتبلور الأكثر نشاطًا كيميائيًا.
عمليًا لا يتفاعل مع الماء (أحيانًا يترسب SiO 2 NH 2 O hydrate) والأحماض العريضة. ورود كوارتز ناعمة في HF (تراكب). تفاعل مع المروج بشكل مختلف orthosilicate)أنا عند صناعة السبائك (المنتجات - ميتاسيليكات).مكلور بسهولة في وجود فحم الكوك. مدعوم بفحم الكوك والمغنيسيوم والملح (في عملية الفرن العالي).
Zastosovuєtsya كتاجر في syrovin في إنتاج السيليكون والصلب الممتاز والمقاوم للحرارة والكيمياء ،
الخزف والسيراميك والمواد الكاشطة والمواد الماصة ، إعادة تعبئة اللثة ، الزيوت ، المواد اللاصقة والفارب ، أحد مكونات تصاميم budvelnyh الناجحة ، تبدو مثل البلورات الأحادية إلى الكوارتز - أساس المولدات في الموجات فوق الصوتية والمسار الدقيق لسنوات الكوارتز. التفريق بين الكوارتز ( كريستال girsky ، الكوارتز rozhevy ، الجمشت ، الكوارتز البري ، العقيق الأبيض ، العقيق اليمانيіn.) - باهظة الثمن ، napіvkoshtovnі أو kamenі vrobіv.
معادلة أهم التفاعلات:
ثاني أكسيد السيليكون متعدد الهيدرات SiO 2 nH 2 O -حمض السيليك مع مزيج متغير من SiO 2 و H 2 O. أبيض ، غير متبلور (مائل) بوليمر مع سلسلة ، strechkovym ، ورقة ، sitchast وإطار budovaya. عندما يسخن خطوة بخطوة يتوسع. حتى قليلا rozchinny بالقرب من الماء. فوق الحصار بطريقة مختلفة مونومر ضعيف تقويم العظامحمض H 4 SiO 4 (بودوفا رباعي السطوح ، sp 3-تهجين) ، حجم 0.00673 جم / 100 جم H 2 O عند 20 درجة مئوية. عندما يتم ترك حجم التكاثف المتعدد ثابتًا ، فإن تركيز حمض السيليك H 6 Si 2 O 7 ، H 2 Si 2 O 5 ، H 10 Si 2 O 9 ، ثم hydrosols n (sol ميتاسيليكونالأحماض) أنا ، ناريشتي ، هيدروجيل SiO 2 NH 2 O (n< 2). При высушивании гидрогель переходит в силикагель SiO 2 nН 2 O (n < 1). Скорость гелеобразования максимальна в слабокислотной среде.
Perekladaetsya في المروج المركزة rozchin deyu. وفقًا للقوى الكيميائية الأخرى ، فهو مشابه لـ SiO 2. في الطبيعة ، المعادن أوبالі العقيق الأبيض (العقيق ، يشب).لا يؤخذ حمض الميتازيليسيك أحادي H 2 SiO 3.
معادلة أهم التفاعلات:
أوتريمانيا: Vytіsnennya مع حمض قوي بحجم السيليكات ، على سبيل المثال:
K 2 SiO 3 + 2НCl + (n - 1) Н 2 O \ u003d 2KCl + SiO 2 NH 2 O↓
ميتاسيليكات الصوديوم Na 2 SiO 3 -أوكسوسول. أبيض ، عند تسخينه يذوب دون أن ينتشر. يذوب في الماء البارد (تحلل قوي خلف الأنيون). تركيز rozchin - koloidny (نادراً sklo ، للانتقام من hydrosols SiO 2 NH 2 O). ينتشر في الماء الساخن ، ويتفاعل مع الأحماض والمروج وثاني أكسيد الكربون.
Zastosovuєtsya كعنصر من مكونات الخليط في إنتاج المستودعات ، والأسمنت الخاص والخرسانة ، يدخل مستودع ألياف السيليكا والغراء ، والزجاج البارد ، ومحفزات سيليكات الألمنيوم ، عند تحضير الورق والكرتون ، وهلام السيليكا ، والزيوليت الاصطناعي. معادلة أهم التفاعلات:
أوتريمانيا: سبيكة من الصودا مع صرير
Na 2 SiO 3 + SiO 2 = CO 2 + Na 2 SiO 3(1150 درجة مئوية)
السيليكات.تم العثور على السيليكون في مرحلة الأكسدة + IV ، كريم SiO 2 ، بكمية رقمية وغالبًا ما تكون قابلة للطي خلف المستودع والمنزل سيليكات أيوني(نعم كريم جيتاسيليكات أيونا SiO 3 2- ط orthosilicate-iona SiO 4 4 - أيونات Si 2 O 7 6 و Si 3 O 9 6 و Si 2 O 10 4 - i بوصة). لسهولة التسجيل ، تمثل جميع السيليكات كيفية إزالة SiO 3 2- أيون.
عدد سيليكات الصوديوم والبوتاسيوم (في "نادر المنحدر") منتصرة مثل غراء السيليكات.
سيليكات الصوديوم والكالسيوم تدخل المستودع ؛ يستخدم yogo مع سبيكة من الكوارتز SiO 2 و vapnyak CaCO 3 و soda Na 2 CO 3:
غالبًا ما يتم طي المستودع من خلال أوكسيدي ، على سبيل المثال ، Na 2 O CaO 6SiO 2 القابل للتطوير.
من بين معادن السيليكات ، فهو مهم الطين (سيليكات الألمنيوم) ، حتى الطين النقي - الكاولينيتم تقليب Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O لإعداد الناموسيات.
Silіkat i alyumosilіkati zastosovuyut في الصناعة في صناعة السيراميك والأسمنت والخرسانة والمواد البلاستيكية الأخرى.
رباعي كلوريد السيليكون SiCl 4.نصف ثنائي. أرضنا الأصلية Bezbarvna ، أصبحت فولوديا فترة واسعة نادرة. قد يكون الجزيء بودوف رباعي السطوح (sp 3-hybridization). مستقر حراريا. "ديميت" في vologuu povitrі. Povnіstyu hydrolіzuєtsya بالماء. تنتشر عن طريق المروج. يوصى به عن طريق الماء والصوديوم والزنك. أكسيد الألومنيوم الكلور.
Zastosovuєtsya في إنتاج السيليكون النقي بشكل خاص لتكنولوجيا التدفئة والموصلات.
معادلة أهم التفاعلات:
أوتريمانياالخامس الاختلاط- كلورة السيليكون أو رمل الكوارتز SiO 2.
السيليكون البلوري - هذا هو الشكل الرئيسي ، حيث يتكون السيليكون المتناوب أثناء إنتاج المحولات الكهروضوئية والأجهزة الإلكترونية ذات الحالة الصلبة باستخدام تقنية مستوية. تتطور فكتوريا السيليكون بنشاط في مصاهر تبدو رقيقة (كرات epitax) من هيكل بلوري وغير متبلور على بطانات مختلفة.
يمتلك السيليكون أكسيد اليود مع المغنيسيوم الزائد عند تسخينه:
من تعديلين متآصلين للسيليكون - بلوري وغير متبلور - أكثر نشاطًا كيميائيًا - سيليكون غير متبلور. يتفاعل النبيذ مع الحامض عند تسخينه ، وهو مهدئ
وكذلك مع الهالوجينات الوسيما ، على سبيل المثال:
عند درجة حرارة عالية ، يرتبط السيليكون بالفحم ، والكاربورندوم - الكلام ، والصلابة القريبة من الماس:
في التفاعلات مع المعادن النشطة التي تتقدم مع محاليل مبيدات السيليكون ، يعمل السيليكون كعامل مؤكسد:
في حالة التخفيف من سليكون حمض الهيدروكلوريك ، فإن أبسط طريقة هي إزالة سيليكون السيليكون
أكسيد السيليكون وأحماض السيليكون.
أكسيد السيليكون عبارة عن كلام حراري مقوس صلب (نقطة انصهار ، واسعة على نطاق واسع في الطبيعة. تعديلان على شكل Vіn zustrіchaєtsya vzglyadі - كوارتز بلوري وغير متبلور.
1) ، توبو - حمض ميتاسيليك ؛
2) ، توبو - حمض الأرثوكريميك ؛
3) ، توبو - حمض ثنائي ميثوسيليك.
يمكن رؤية أحماض السيليكون ، التي يوجد في جزيئاتها أكثر من جزيء واحد ، في البولي سيليكون. غالبًا ما يُطلق على أبسط حمض السيليك اسم حمض السيليك.
جميع أحماض السيليك ضعيفة نوعًا ما (أضعف من الكربونيك). تسمى أملاح جميع أحماض السيليك بالسيليكات ، على الرغم من أنه ، كقاعدة عامة ، في الأدبيات الأولية تحت السيليكات ، يتم حذف أملاح حمض الميتاسيليك. عند الوقوف على السطح ، تصبح السيليكات عكرة ، بحيث توجد في السطح ، أكسيد الكربون (IV) vitic حمض السيليك مع أملاح:
حمض السيليك عمليا غير قابل للتشتت في الماء - قوة حمض فيكوروس مثل تفاعل حامض إلى أيون.
تتم إزالة السيليكات بسبيكة من أكسيد السيليكون مع المروج أو الكربونات:
تستخدم سيليكات الصوديوم والبوتاسيوم على نطاق واسع. يسمى تركيز هذه الأملاح بمنحدر نادر ؛ قد يكون للرائحة الكريهة تفاعل قوي بعد التحلل المائي. Rіdke slovikoristovuyut vygotovnіnі الغراء і الأقمشة المقاومة للماء.
نصف السيليكون واليوجا. صناعة السيليكات
السيليكون - العنصر الرابعأجماعيةوالياك والفحم. إلى ذلك ، على مستوى الطاقة يساوي شوتيري الجديد للإلكترون. يمكن أن يعطي Qi chotiri electron vin ويظهر السلطة العليا، بهذه الخطوة ، ستكون الأكسدة أكثر صحة +4 ، أو يمكنك إضافة بعض الإلكترونات وتطويرها أكاسيد الطاقة، في أي مرحلة من مراحل الأكسدة الإرادة الجديدة -4 .
في الطبيعةالسيليكون - عنصر كيميائي آخر من حيث الانتشار بعد الحموضة. في نبيذ الطبيعة فقط على مرأى من spoluk. أكثر أنواع أكسيد نصف السيليكون انتشارًا (IV) - SiO 2 - السيليكا. في الطبيعة ، أصنع الخمور المعدنية كوارتز. مجموعة متنوعة من الأنواع هي بلور الجرسكي ، والجمشت ، والعقيق ، والتوباز ، والأوبال ، واليشب ، والعقيق الأبيض ، والعقيق الأحمر ، مثل الأحجار بالنيابة والمسكرة.
السيليكات الطبيعية - طي الكلام. Їх المستودع يصور على مرأى من شارات الأكاسيد. Silkati ، إلى المستودع الذي يحتوي على الألومنيوم ، اتصل الومينوسيليكات. tse كاولين ، بولوفسبار ، ميكا.
الاسبستوس tezh є سيليكات ونائب لتحضير الأقمشة المقاومة للحريق.
من معادن مختلفة على أساس أكسيد السيليكون (IV) أعد أول الناس znaryaddya pratsi. قطعة سيليكون حجر vіku، Tobto قرن من znaryad السيليكون يعمل من خلال يوجا إمكانية الوصول و zdatnosti لتأسيس ضيافة حافة rіzhuchі.
يعطي أكسيد السيليكون (IV) المعادن لسيقان الكركدن والأغلفة الحامضة للكائنات.
Zavdyaks إلى هذا أكسيد الطابور ، وقائمة الانتظار ، وحامل ذيل الحصان mіtsno ، وتنمو أوراق البردي ، ولا تنطلق سيقان الحبوب في اللوحة والرياح ، ولكن لوسكا الضلع ، وقذائف الغيبوبة ، و قشريات الميتليك وطيور الفريعة وصوف مخلوقات الميتسني.
السيليكون لدخول مستودع الدياتومات والأشعة.
في الصناعة ، يتم أخذ السيليكونتحسين أكسيد السيليكون (IV) مع فحم الكوك في الأفران الكهربائية.
في المختبر يأخذون اليوجاتحسينات لأكسيد السيليكون (IV) الألومنيوم أو المغنيسيوم.
السيليكون في الأفق اثنين من التعديلات المتآصلة: غير متبلور وبلوري.
السيليكون غير المتبلورє مسحوق بني.
السيليكون البلوري- كلام صلب من لون رمادي غامق مع وهج معدني. النبيذ هش وصهر. تتألق Tse مع بلورات اليوغا اليومية. هيكل السيليكون مشابه لبنية الماس ، لذلك يوجد في هذه البلورة ذرة من القطع مع الذرات الأخرى والروابط معها روابط تساهمية.
السيليكون є موصل. بسبب التغيرات في درجات الحرارة ، تزداد الموصلية الكهربائية. على سبيل المثال ، على الأقمار الصناعية وسفن الفضاء والمحطات ودهاس المنازل ، يتم تثبيت البطاريات النائمة. تعمل بطاريات Qi على تحويل طاقة سوني إلى طاقة كهربائية ، لقشرة بلورات من السخانات ، مثل السيليكون.
في درجة حرارة الغرفة ، يكون السيليكون خاملًا, ولكن عند تسخين النبيذ ، يتفاعل مع المعادن وغير المعدنية.
السيليكون يحترق في المرمع أكسيد السيليكون المعتمد (IV).
في هذا التفاعل ، يزيد السيليكون خطوة الأكسدة من 0 إلى +4 ، وينخفض الحمض من 0 إلى -2. لذلك ، يعمل السيليكون كدليل ، ويعمل kisen كعامل مؤكسد.
تعزيز قوة نائب السيليكون في علم المعادن لـ إزالة بعض المعادنأكاسيد s ix.
السيليكون عند تسخينه يتفاعل مع المعادن، والتي تحتها يتم تسوية نصف القذائف ، كما يطلق عليها مبيدات السيليس. على سبيل المثال ، في تفاعل المغنيسيوم مع السليكون ، يذوب سليليد المغنيسيوم. في هذا التفاعل ، يتحرك المغنيسيوم في درجة الأكسدة من 0 إلى +2 ، وينخفض السيليكون من 0 إلى -4. لذلك ، المغنيسيوم هو دليل ، والسيليكون عامل مؤكسد.
تتحلل مبيدات السيليكون بسهولة بالماء أو الأحماض، حيث يتم تسوية الغاز سيلاني- إمداد المياه للسيليكون. لذلك ، عندما يتفاعل سيليسيد المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك ، يتم إذابة كلوريد المغنيسيوم وغاز السيلان.
سيلان على السطح يشتغل ويحترق بأكسيد السيليكون المذاب (IV) والماء.
يدخل السيليكون في التفاعل مع المروج المركزة. على سبيل المثال ، مع تفاعل السيليكون مع تركيز هيدروكسيد الصوديوم ، يتم إذابة سيليكات الصوديوم والماء.
يمكن تناول السيليكونتسخين أكسيد السيليكون (IV) بالمغنيسيوم أو الكربون.
في التفاعل مع المغنيسيوم ، يستبدل المغنيسيوم السيليكون بأكسيد السيليكون (IV) ، وفي التفاعل مع أكسيد السيليكون (IV) مع الكربون ، يقلل الكربون السيليكون بأكسيد اليود.
أكسيد السيليكون (IV) ، السيليكا- SiO 2 - كلام حراري صلب مقوس وغير واضح في الماء. يمكن أكسيد زي شعرية الكريستال الذرية، في العقد أن هناك ذرات من السيليكون وحمض.
أكسيد السيليكون (IV) є أكسيد حمض، لذلك ، فإنه يظهر كل الهيمنة التي تتميز بها هذه الأكاسيد. ومع ذلك ، فإن أكسيد لا تختلف عن طريق الماء ، ولكن تتفاعل مع اختلافات المروج. لذلك ، في تفاعل أكسيد السيليكون (IV) مع هيدروكسيد الصوديوم ، يتم إذابة سيليكات الصوديوم والماء.
أكسيد السيليكون (IV) يدخل في تفاعلات مع الأكاسيد الأساسية عند تسخينه. لذلك ، في التفاعل مع أكسيد الكالسيوم ، يتم إذابة سيليكات الكالسيوم.
أكسيد السيليكون (IV) التفاعل أثناء التسخين بالكربوناتلذلك ، في التفاعل مع كربونات الصوديوم ، تذوب سيليكات الصوديوم وثاني أكسيد الكربون.
سيليكات الصوديوم والبوتاسيوم تسمى زجاج البيع بالتجزئة. Їх الاختلافات المياه غراء السيليكات.
يتفاعل أكسيد السيليكون (IV) مع الفلورو الهيدروجين وحمض الهيدروفلوريك مع محاليل من فلوريد السيليكون الشبيه بالغاز.
Tsim vlastivistyu koristuyutsya للحفر على نقوش skli ، malunkiv و mitok.
مستودع حمض السيليكمن الممكن أن تتلف مثل H 2 SiO 3. حمض السيليك هو قائمة سحب غير واضحة في الماء. فاز أن ينظر إليه حتى الأحماض الضعيفة(Navit أضعف vugilnoy). عند التسكع ، للانتقام من حمض السيليك ، يصبح جيل السيليكا، والتي zastosovuyt في قدرة الممتزات.
حمض السلسيليك - z'ednannya عجزوعند حفظها أو تسخينها توضع على أكسيد السيليكون (IV) والماء.
رد فعل Yakіsnoy لسيليكات أيونє تفاعلات السيليكات مع الأحماض القوية التي يذوب بها حامض السيليك في مادة مترسبة ذات مظهر. على سبيل المثال ، في تفاعل سيليكات الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك ، تذوب القوة - كلوريد الصوديوم وحمض السيليك في راسب يبدو ثمينًا.
لنقم بتجربة. أي غاز ثاني أكسيد الكربون مقبول من خلال سيليكات الصوديوم. مع من يمكننا حماية حصار خطير. تم إذابة حمض السيليك. في هذه المرتبة ، يكون حمض السيليك أضعف وأضعف حمضية ، حيث يمكن أن يكون أكثر تشابهًا مع الملح.
والآن ، إلى الترسبات الجيلاتينية ، مع تركيزات الورد في المرج ، وتسخينها لمدة نصف يوم من الأرواح. بدأ الحصار يتغير في أعقاب تنوير الملح - سيليكات الصوديوم.
السيليكون zastosovuyutلإنتاج مواد التعبئة وسبائك امتصاص الأحماض. خذ z'ednannya silicon ، yak كربيد السيليكون- SiC - نائب لشحذ raztsiv metallorizalnyh verstatіv وتلميع الأحجار باهظة الثمن ، إلى حقيقة أن صلابة النبيذ أقل من الماس.
أواني الكوارتز الكيميائية مصنوعة من الكوارتز ، حيث تظهر درجة حرارة عالية وانخفاض حاد في درجة الحرارة.
روزمونت في الماء سيليكات الصوديوم والبوتاسيوم (" مستودع البيع بالتجزئة”) Zastosovuyt مثل زاسب النار لتسرّب الأخشاب والأقمشة. لتحضير مواد النسيج المقاومة للحريق والعازلة كهربائيًا ، تُصنع المواد المتقاربة أيضًا من السيليكات الطبيعية - الأسبستوس.
إلى صناعة السيليكات ، يتم إحضار virobnitstvo:
· سكلو ؛
· خزف vrobіv (خزف ، خزف خزفي vrobіv) ، tsegl ، ألواح مواجهة ومواد التغطية ؛
· يبني.
Z'ednannya silicon أساس لف المستودع للإسمنت. على سبيل المثال ، عادة ما يكون من السهل استخدام خليط من صودا سوميش وفابنياك وبيسكا. ببطء ، المبنى عبارة عن rozm'yakshuvatisya وفي الفولاذ المصهور ، يتخذ شكلًا مختلفًا ، عن أواني yogo التي تم صنعها للنسيج.
Pevni vlastivostі sklu يعطي المكملات الغذائية. على سبيل المثال ، إذا استبدلت أكسيد الصوديوم بأكسيد البوتاسيوم ، يمكنك جعله أكثر صعوبة الزجاج البوهيمي، مع إضافة أكسيد الرصاص (II) يمكن إزالته krishtaleve sklo، عند إضافته إلى أكسيد الكروم (III) ، فمن الممكن المنحدر الأخضر، عند إضافته إلى أكسيد الكوبالت - أزرق، وعند إضافته إلى المنجنيز (II) أكسيد - البنفسجي. إضافة ملح الذهب والسيلينيوم ، خذ مستودع روبي، من أي نجم تم تحضيره موسكو الكرملين.
لتوسيع القوى الميكانيكية ، من الصعب أن نعطي zagartuvannu. يعتمد الحصاد على حقيقة أنه يتم تسخينها في مستودع خاص حتى درجة حرارة حوالي 600 درجة مئوية ، ثم يتم تبريدها بحدة. يسمح لك هذا التصلب بخلع ترهل kuleneprobivne.
لقد كان شعب Sklo موجودًا منذ فترة طويلة ، بالفعل ثلاثة - شوتيري الطقسوس. مصير هذا مصر ، سوريا ، Finiki ، Prychornomorya.
مادة سكلو الرائعة. الخامس روما القديمةتعلمت Maistris كيفية تقليم الألوان وصنع الفسيفساء منها. كانت هناك نوافذ زجاجية ملونة مكسورة للكنائس والمتاحف وألواح فسيفساء مختلفة.
مناطق تخزين المستودعاتواسع النطاق: viconne ، plyashkov ، مصباح ، مرآة وبصرية.
طين. عندما يتم خلط الطين بالماء ، يتم تكوين كتلة سميكة تشبه ، بعد التجفيف و vipal ، تأخذ الشكل المعطى. Deyakі keramіchnі virobi pokryvayut سطح أملس- كرة رقيقة من مادة قذرة. الصقيل لكسر السيراميك المقاوم للماء ، والحماية من الزبردين ، والحماية من الأحماض والمروج ، وإعطاء اللمعان.
السيليكون مهم بالنسبة لنا يبني. يوجو أوتريميوت spikannyam clay و vapnyaku. إذا قمت بخلط المسحوق مع الأسمنت بالماء ، فستحصل على ألقاب " rozchin الاسمنت"، والذي يكون تدريجيًا أكثر ثباتًا. كيفية إضافة الرمل إلى الأسمنت أو الحجر المكسر ، ثم نضعه أسمنت. يمكن زيادة Mitsnist إلى الخرسانة ، إذا كنت تريد إدخال إطار zalizny ، فاخرج اسمنت صب، والتي تصنع منها جدران اللوحة ، كتل التداخل.
عمليات سحب السيليكون buv في 1824 الكيميائي السويدي برزيليوس. Ale ، اثني عشر عامًا قبل السيليكون الجديد ، أوتريماف جاي لوساك وتينارد، Ale vin bov duzhe zabrudneniy domіshki.
الاسم اللاتيني السيليسيوملاتيني سيليك- "صوان". الاسم الروسي "السيليكون" يشبه الجوز الصوان- "سكيل ، سكيل".
على هذا النحو، السيليكون - العنصر الرابعأجماعية. لمرحلة الأكسدة المميزة الجديدة هي +4 و -4. في التفاعلات مع الأحماض وغيرها من اللافلزات ، يظهر النبيذ قوة كبيرة ، وفي التفاعلات مع المعادن - أكاسيد. في الطبيعة ، خطوط الصوان على مرأى من الأرض. أوسع نطاق من التطبيقات هو أكسيد السيليكون (IV) - السيليكا ، وهو أكسيد حمضي ويظهر الهيمنة ، وهو ما يميز هذه الأكاسيد. Vodnevim Z'ednannyam السيليكون є silane - SiH 4 ، Yakiy utvoryuєtsya مع أحماض دي أو الرصاص على silіtsid - معادن zadnannya مع السيليكون. أكسيد السيليكون (IV) مع حمض السيليك. Tsya هو حمض ثنائي القاعدة ، هلامي ، غير تفاعلي ضعيف في الماء. التفاعل الحمضي لأيون السيليكات هو عمل الأحماض القوية على السيليكات ، ونتيجة لهذه التفاعلات تترسب - حمض السيليك مستقر. يستخدم أكسيد السيليكون (IV) والسيليكات على نطاق واسع في الصناعة. بالنسبة لصناعة السيليكات ، يتم جلب إنتاج الصخور والأسمنت والركام والسلاسل الخزفية.