Rozrakhunok pH gidrolizlovchi tuzlar oralig'ida. Suvli ko'rsatkich. Tuzlarning gidrolizlanishi Tuzlarning turli suvli eritmalarining ph jadvali
Zaif elektrolitlar bilan ham toza suv. Chiziqlarni burish uchun suvning dissotsilanish jarayoni ishlatilishi mumkin: HOH ⇆ H + + OH -. Suvning dissotsiatsiyasi natijasida har qanday turdagi suv taqsimoti uchun joy mavjud va ular H + va ular OH -. Qo'shimcha yordam uchun cich ionlarining kontsentratsiyasi ishlab chiqilishi mumkin Rivnyannya Ionny Dobutku Vodi
C (H +) × C (OH -) = K w,
de K w - ionli dobutku vodi konstantasi ; 25 ° C da K w = 10 -14.
Razchini, H + va OH ionlarining ba'zi konsentratsiyasida - ammo neytral razchini deyiladi. Neytral diapazon C (H +) = C (OH -) = 10 –7 mol / l.
Nordon eritmada, C (H +)> C (OH -) í, distillash sifatida í suvning ion qo'shilishi darajasidan, C (H +)> 10 –7 mol / l va C (OH -)< 10 –7 моль/л.
Ko'lmaklar bo'lsa, C (OH -)> C (H +); tsom da C (OH -)> 10 –7 mol / L, va C (H +)< 10 –7 моль/л.
pH kislotalilik va suvning tozaligini tavsiflovchi qiymatdir; chaqirilishi kerak bo'lgan miqdor suvli ko'rsatkich formula uchun ushbu sug'urta:
pH = -lg C (H +)
Kislota pH<7; в нейтральном растворе pH=7; в щелочном растворе pH>7.
"Suv indikatori" (pH) bilan o'xshashlik uchun "gidroksil" indikator (pOH) kiritilgan:
pOH = –lg C (OH -)
Bog'lashning suv va gidroksil ko'rsatkichlari
Ko'lmaklardagi pH qiymatini aniqlash uchun gidroksil indeksidan foydalaniladi.
Sirchana kislotasi- kuchli elektrolit, men sxemaga amal qilaman raznichnogo razvorno da dissotsiatsiyalangan: H 2 SO 4 ® 2 H + + SO 4 2–. Dissotsilanish jarayonidan ko'rinib turibdiki, C (H +) = 2 · C (H 2 SO 4) = 2 × 0,005 mol / l = 0,01 mol / l.
pH = -lg C (H +) = -lg 0,01 = 2.
Natriy gidroksidi kuchli elektrolit bo'lib, u sxema bo'yicha orqaga qaytmasdan dissotsiyalanishi mumkin: NaOH ® Na + + OH -. Dissotsilanish jarayonidan ko'rinib turibdiki, C (OH -) = C (NaOH) = 0,1 mol / l.
pOH = -lg C (H +) = -lg 0,1 = 1; pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13.
Kuchsiz elektrolitlarning dissotsiatsiyasi juda muhim jarayondir. Rivnovagi doimiysi, kuchsiz elektrolitning dissotsilanish jarayoni uchun yozilgan, deyiladi dissotsiatsiya konstantasi ... Masalan, sirka kislotasining dissotsilanish jarayoni uchun
CH 3 COOH ⇆ CH 3 COO - + H +.
Bagato-asos kislotasi dissotsiatsiyasining teri bosqichi dissotsilanish konstantasi bilan tavsiflanadi. Dissotsiatsiya konstantasi - previdkova qiymati; div.
Zaif elektrolitlar oralig'ida ionlarning (va pH) kontsentratsiyasi darajasi, agar doimiy zarur bo'lsa va zarur bo'lgan ...
NH 4 OH diapazonining 0,35% da ammoniy gidroksidning molyar konsentratsiyasi 0,1 mol / l ni tashkil qiladi (molyarda aylantirilgan foiz kontsentratsiyasining ko't - div. Stok 5.1). Qiu qiymati ko'pincha C0 deb ataladi. C0 - taqsimlanishdagi elektrolitlarning butun kontsentratsiyasi (disotsiatsiyadan oldin elektrolitlar konsentratsiyasi).
NH 4 OH kuchsiz elektrolitda olinadi, u suv eritmasidan teskari dissotsiatsiyalanadi: NH 4 OH ⇆ NH 4 + + OH - (bo'lim. 5-tomonda 2-bandga ham e'tibor bering). Dissotsiatsiya konstantasi K = 1,8 · 10 -5 (previdkova qiymati). Oskílki zaif elektrolitlar dissotsilanish mukammal emas, oson dimlangan, lekin ishlab chiqarilgan x mol / l NH 4 OH, shuning uchun ammiak va gidroksid-ionlari ionlari konsentratsiyasi ham muhim (shuningdek, qimmat / l) = C x / l. Bir xil darajada muhim samarasiz NH 4 OH yo'lining konsentratsiyasi: C (NH 4 OH) = (C 0 -x) = (0,1-x) mol / l.
Pidstavlyaêmo bir xil nomdagi barcha qismlarning bir xil darajada muhim konsentratsiyasini x orqali aylantiring:
.
Hatto kuchsizroq elektr dissotsiatsiyasi ahamiyatsiz (x ® 0) va yak maxrajidagi ixom oldindan zehtuvati bo'lishi mumkin:
.
Xorijiy kimyo xodimlariga qo'ng'iroq qiling va bannerman bunday odamga g'amxo'rlik qilmaydi, agar (butun turdagi x uchun - elektrolitlar kontsentratsiyasi, oziq-ovqat ishlab chiqarish uchun - taxminan 10 yoki undan kamroq vaqt ichida) diqqatni jamlash)
S (OH -) = x = 1,34 ∙ 10 -3 mol / l; pOH = –lg C (OH -) = –lg 1,34 ∙ 10 –3 = 2,87.
pH = 14 - pOH = 14 - 2,87 = 11,13.
Dissotsiatsiya bosqichi Elektrolit elektrolitlar kontsentratsiyasini (x) ishlatish uchun asos sifatida, ishlab chiqarish uchun elektrolitning haddan tashqari kontsentratsiyasiga (C 0) qadar foydalanish mumkin:
(1,34%).
Slaydlar ro'yxati foiz kontsentratsiyasidan molyarga aylantirilishi kerak (div. Butt 5.1). Bunday holda, C0 (H3PO4) = 3,6 mol / L.
Yuqori asosli kuchsiz kislotalar oralig'ida suvdagi ionlarning kontsentratsiyasi faqat dissotsiatsiyaning birinchi bosqichida amalga oshiriladi. Ko'rinib turibdiki, suvdagi ionlarning kontsentratsiyasi zaif yuqori kislotali asos oralig'ida va H + dagi ionlarning yuqori konsentratsiyasi dissotsiatsiyaning dermal bosqichida o'rnatildi. Misol uchun, fosfor kislotasi uchun C (H +) zagalny = C (H +) 1 bosqichda + C (H +) 2 bosqichda + C (H +) 3 bosqichda. Biroq, kuchsiz elektrolitlarning birinchi bosqichga nisbatan dissotsiatsiyasi, boshqa va ilgarigi bosqichlarda esa - ahamiyatsiz dunyo, bu
C (H +) 2 bosqichda ≈ 0, C (H +) 3 bosqichda ≈ 0 va C (H +) erta ≈ C (H +) 1 bosqichda.
Fosfor kislotasi yo'q va birinchi bosqichda x mol / l hosil bo'ladi, shuning uchun H 3 PO 4 ⇆ H + + H 2 PO 4 dissotsiatsiyasi uchun - keyingi, yo'lning teng darajada muhim kontsentratsiyasi H + va H 2 yilda 4 - shuning uchun va hosil bo'lmagan H 3 PO 4 konsentratsiyasi bir xil darajada muhim (3,6-x) mol / l. H + va H 2 PO 4 ionlarining x konsentratsiyasi va H 3 PO 4 molekulalari orqali kontsentratsiyaning o'zgarishi birinchi bosqichda dissotsilanish konstantalarini o'zgartiradi (K 1 = 7,5 · 10 -3 - oldindan o'rnatilgan qiymat):
K 1 / C 0 = 7,5 · 10 -3 / 3,6 = 2,1 · 10 -3< 10 –2 ; следовательно, иксом как слагаемым в знаменателе можно пренебречь (см. также пример 7.3) и упростить полученное выражение.
;
mol / l;
Z (H +) = x = 0,217 mol / l; pH = -lg C (H +) = -lg 0,217 = 0,66.
(3,44%)
Zavdannya raqami 8
a) kuchli kislotalar va asoslar diapazonining pH qiymatini ta'minlash; b) kuchsiz elektrolitlar diapazoni va butun diapazonda elektrolitlarning dissotsilanish bosqichlari (8-jadval). Eritmaning kuchi 1 g / ml ni tashkil qiladi.
8-jadval - Umovi zavdannya No8
| Variant raqami. | a | b | Variant raqami. | a | b |
| 0,01M H 2 SO 4; 1% NaOH | 0,35% NH 4 OH | ||||
| 0,01 MCa (OH) 2; 2% HNO 3 | 1% CH 3 COOH | 0,04M H 2 SO 4; 4% NaOH | 1% NH 4 OH | ||
| 0,5M HClO 4; 1% Ba (OH) 2 | 0,98% H 3 PO 4 | 0,7M HClO 4; 4% Ba (OH) 2 | 3% H 3 PO 4 | ||
| 0,02M LiOH; 0,3% HNO 3 | 0,34% H 2 S | 0,06M LiOH; 0,1% HNO 3 | 1,36% H 2 S | ||
| 0,1M HMnO 4; 0,1% KOH | 0,031% H 2 CO 3 | 0,2M HMnO 4; 0,2% KOH | 0,124% H 2 CO 3 | ||
| 0,4M HCl; 0,08% Ca (OH) 2 | 0,47% HNO 2 | 0,8M HCl; 0,03% Ca (OH) 2 | 1,4% HNO 2 | ||
| 0,05M NaOH; 0,81% HBr | 0,4% H 2 SO 3 | 0,07M NaOH; 3,24% HBr | 1,23% H 2 SO 3 | ||
| 0,02M Ba (OH) 2; 0,13% HI | 0,2% HF | 0,05M Ba (OH) 2; 2,5% HI | 2% HF | ||
| 0,02M H 2 SO 4; 2% NaOH | 0,7% NH 4 OH | 0,06 MH 2 SO 4; 0,8% NaOH | 5% CH 3 COOH | ||
| 0,7M HClO 4; 2% Ba (OH) 2 | 1,96% H 3 PO 4 | 0,08M H 2 SO 4; 3% NaOH | 4% H 3 PO 4 | ||
| 0,04 MLiOH; 0,63% HNO 3 | 0,68% H 2 S | 0,008M HI; 1,7% Ba (OH) 2 | 3,4% H 2 S | ||
| 0,3 MHMnO 4; 0,56% KOH | 0,062% H 2 CO 3 | 0,08M LiOH; 1,3% HNO 3 | 0,2% H 2 CO 3 | ||
| 0,6M HCl; 0,05% Ca (OH) 2 | 0,94% HNO 2 | 0,01M HMnO 4; 1% KOH | 2,35% HNO 2 | ||
| 0,03M NaOH; 1,62% HBr | 0,82% H 2 SO 3 | 0,9M HCl; 0,01% Ca (OH) 2 | 2% H 2 SO 3 | ||
| 0,03M Ba (OH) 2; 1,26% yuqori | 0,5% HF | 0,09M NaOH; 6,5% HBr | 5% HF | ||
| 0,03M H 2 SO 4; 0,4% NaOH | 3% CH 3 COOH | 0,1M Ba (OH) 2; 6,4% yuqori | 6% CH 3 COOH | ||
| 0,002M HI; 3% Ba (OH) 2 | 1% HF | 0,04 MH 2 SO 4; 1,6% NaOH | 3,5% NH 4 OH | ||
| 0,005 MHBr; 0,24% LiOH | 1,64% H 2 SO 3 | 0,001M HI; 0,4% Ba (OH) 2 | 5% H 3 PO 4 |
Butt 7.5 Ular 200 ml 0,2M H 2 SO 4 eritmasidan va 300 ml 0,1 M NaOH eritmasidan aralashtirdilar. Na + va SO 4 2 ionlarining konsentratsiyasi keng diapazonda ekanligiga ishonch hosil qilib, pH diapazonini himoya qiling.
H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O dan yuqori tezlikdagi ion-molekulyar jonli reaksiya ko‘rsatkichi: H + + OH - → H 2 O
Distillashning ion-molekulyar reaktsiyasidan, agar u H + va OH bo'lsa va suv molekulasi hosil bo'lsa, reaktsiya sodir bo'lmaydi. Ioni Na+ va SO 4 2– reaksiyada qatnashmaydi, yaʼni reaksiyaning koʻp qismi reaksiyadan oldingidek boʻladi.
Rozraxunok reaktsiyadan oldin nutqlar soni:
n (H 2 SO 4) = 0,2 mol / L × 0,1 L = 0,02 mol = n (SO 4 2-);
n (H +) = 2 × n (H 2 SO 4) = 2 × 0,02 mol = 0,04 mol;
n (NaOH) = 0,1 mol / L 0,3 L = 0,03 mol = n (Na +) = n (OH -).
Ioni OH - - barqaror bo'lmaganlar uchun; hid yana faollashadi. Ular bilan birgalikda H + ionlarining stiluslari (tobto 0,03 mol) reaksiyaga kirishdi.
Reaksiyadagi bir qator ionlarning roli:
n (H +) = n (H +) reaksiya oldin - n (H +), lekin reaksiyaga = 0,04 mol - 0,03 mol = 0,01 mol;
n (Na +) = 0,03 mol; n (SO 4 2–) = 0,02 mol.
Chunki unda naslchilik yetishmaydi
V zag. "V diapazoni H 2 SO 4 + NaOH ning V diapazoni" 200 ml + 300 ml = 500 ml = 0,5 l.
C (Na +) = n (Na +) / V zag. = 0,03 mol: 0,5 L = 0,06 mol / L;
C (SO 4 2-) = n (SO 4 2-) / V zag. = 0,02 mol: 0,5 L = 0,04 mol / L;
C (H +) = n (H +) / V zag. = 0,01 mol: 0,5 L = 0,02 mol / L;
pH = -lg C (H +) = -lg 2 · 10 -2 = 1,699.
Zavdannya raqami 9
Eritmadagi metall kationlari va anion kislotaning ortiqcha miqdorining pH va molyar konsentratsiyasini aniqlang, shunda daladagi kuchli kislotalarning qaytarilishi natijasini aniqlang (9-jadval).
9-jadval - Umovi zavdannya No 9
| Variant raqami. | Variant raqami. | Ob'êmi kislotalar va o'tloqlar tarqatish uchun ombor | |
| 300 ml 0,1 M NaOH va 200 ml 0,2 M H 2 SO 4 | |||
| 2 l 0,05 M Ca (OH) 2 va 300 ml 0,2 M HNO 3 | 0,5 l 0,1 M KOH va 200 ml 0,25 M H 2 SO 4 | ||
| 700 ml 0,1 M KOH va 300 ml 0,1 M H 2 SO 4 | 1 l 0,05 M Ba (OH) 2 va 200 ml 0,8 M HCl | ||
| 80 ml 0,15M KOH va 20 ml 0,2M H 2 SO 4 | 400ml 0,05M NaOH va 600ml 0,02M H 2 SO 4 | ||
| 100 ml 0,1 M Ba (OH) 2 va 20 ml 0,5 M HCl | 250 ml 0,4M KOH va 250 ml 0,1M H 2 SO 4 | ||
| 700ml 0,05M NaOH va 300ml 0,1M H 2 SO 4 | 200ml 0,05M Ca (OH) 2 va 200ml 0,04M HCl | ||
| 50 ml 0,2M Ba (OH) 2 va 150 ml 0,1M HCl | 150ml 0,08M NaOH va 350ml 0,02M H 2 SO 4 | ||
| 900ml 0,01M KOH va 100ml 0,05M H 2 SO 4 | 600ml 0,01M Ca (OH) 2 va 150ml 0,12M HCl | ||
| 250 ml 0,1 M NaOH va 150 ml 0,1 M H 2 SO 4 | 100 ml 0,2M Ba (OH) 2 va 50 ml 1M HCl | ||
| 1 l 0,05 M Ca (OH) 2 va 500 ml 0,1 M HNO 3 | 100 ml 0,5 M NaOH va 100 ml 0,4 M H 2 SO 4 | ||
| 100 ml 1M NaOH va 1900 ml 0,1M H 2 SO 4 | 25 ml 0,1 M KOH va 75 ml 0,01 M H 2 SO 4 | ||
| 300 ml 0,1 M Ba (OH) 2 va 200 ml 0,2 M HCl | 100ml 0,02M Ba (OH) 2 va 150ml 0,04M HI | ||
| 200 ml 0,05M KOH va 50 ml 0,2M H 2 SO 4 | 1 l 0,01 M Ca (OH) 2 va 500 ml 0,05 M HNO 3 | ||
| 500ml 0,05M Ba (OH) 2 va 500ml 0,15M HI | 250ml 0,04M Ba (OH) 2 va 500ml 0,1M HCl | ||
| 1 l 0,1 M KOH va 2 l 0,05 M H 2 SO 4 | 500 ml 1M NaOH va 1500 ml 0,1M H 2 SO 4 | ||
| 250ml 0,4M Ba (OH) 2 va 250ml 0,4M HNO 3 | 200 ml 0,1 M Ba (OH) 2 va 300 ml 0,2 M HCl | ||
| 80 ml 0,05M KOH va 20 ml 0,2M H 2 SO 4 | 50 ml 0,2M KOH va 200 ml 0,05M H 2 SO 4 | ||
| 300 ml 0,25 M Ba (OH) 2 va 200 ml 0,3 M HCl | 1 l 0,03M Ca (OH) 2 va 500 ml 0,1M HNO 3 |
Tuzlarning gidrolizi
Suvda qaror qabul qilganda, xoh u tuz bo'lsin, kation va aniondagi tuzning dissotsiatsiyasi ko'rsatiladi. Agar kuch kuchli asos kationi va kuchsiz kislotaning anioni (masalan, kaliy nitrit KNO 2) bilan mustahkamlangan bo'lsa, nitrit-ion mavjud bo'lgan H + ionlariga yopishadi. Rivnovaga tashkil etish kontekstida o'zaro ta'sir qilish jarayoni natijasida:
NO 2 - + HOH ⇆ HNO 2 + OH -
KNO 2 + HOH ⇆ HNO 2 + KOH.
Anionga ko'ra gidrolizlanadigan tuzlar oralig'ida bunday daraja OH - ionlarining ortiqcha miqdoridir (o'rtaning reaktsiyasi yam; pH> 7).
Agar kuch kuchsiz asos kationi va kuchli kislotaning anioni (masalan, ammoniy xlorid NH 4 Cl) bilan mustahkamlangan bo'lsa, kuchsiz asosning NH 4 + kationi OH - shaklidagi suv molekulalarini o'zlashtiradi va zaif dissotsilanishni qabul qiladi. elektroliton - vodorod 1.
NH 4 + + HOH ⇆ NH 4 OH + H +.
NH 4 Cl + HOH ⇆ NH 4 OH + HCl.
Tuzning eritmasi kation bilan gidrolizlanadi, H + ionlari ko'p bo'ladi (o'rtaning reaktsiyasi kislota pH dir.< 7).
Kuchsiz asosning kationi va kuchsiz kislota anioni (masalan, ammoniy ftorid NH 4 F) bilan tuzilgan tuz gidrolizlanganda kuchsiz asos NH 4+ kationlari OH - ionlari bilan bog lanadi. suv molekulalari sifatida mavjud va F ning anioni H + ionlari bilan kuchsizdir, ular uchun kuchsiz asos NH 4 OH va kuchsiz kislota HF mavjud: 2
NH 4 + + F - + HOH ⇆ NH 4 OH + HF
NH 4 F + HOH ⇆ NH 4 OH + HF.
Gidroliz natijasida kam energiyali elektrolitlardan ishlab chiqa boshlagan yoshning anioniga ko'ra va kationga ko'ra o'tadigan tuz oralig'idagi o'rtaning reaktsiyasi kuchli. (qaror qabul qilinishi mumkin NH 4 F gidrolizi bo'lsa, o'rta ovqat kislotali bo'ladi (pH<7), поскольку HF – более сильный электролит, чем NH 4 OH: KNH 4 OH = 1,8·10 –5 < K H F = 6,6·10 –4 .
Bunday darajadagi gidroliz (suv bilan yoyiladigan) tuz bilan ta'minlanadi, tasdiqlangan:
- kuchli asos kationi va kuchsiz kislota anioni (KNO 2, Na 2 CO 3, K 3 PO 4);
- kuchsiz asosning kationi va kuchli kislotaning anioni (NH 4 NO 3, AlCl 3, ZnSO 4);
- kuchsiz asos kationi va kuchsiz kislota anioni (Mg (CH 3 COO) 2, NH 4 F).
Suv molekulalari bilan kuchsiz asoslar kationi va (i) kuchsiz kislotalarning anioni; tuzlar kuchli asoslar kationlari bilan, kuchli kislotalar anionlari bilan esa gidroliz gidrolizga moyil emas.
Yuqori zaryadli kationlar va anionlar tomonidan tasdiqlangan tuzlarning gidrolizlanishi ko'pincha teskari natija beradi; Quyida, o'ziga xos dumbalarda dunyoning oxiri ko'rsatilgan, bunday tuzlarning gidrolizlanishini katlamada oldindan kesish tavsiya etiladi.
Eslatmalar
1. Avvalroq ko'rsatilgan Yak (5-tomonda 2-qism) muqobil nuqtai nazardir, ammo ammiak gidroksidining kuchli asosiga ega. Kuchli kislotalar, masalan, NH 4 Cl, NH 4 NO 3, (NH 4) 2 SO 4 tomonidan tasdiqlangan ammoniy tuzlari oralig'idagi o'rtaning kislotali reaktsiyasini ammoniyning teskari jarayoni bilan izohlash mumkin. dissotsiatsiya NH 4 + ⇄ NH 3 + yoki aniqrog'i NH 4 + + H 2 O ⇄ NH 3 + H 3 O +.
2. Kuchli asosda ammoniy gidroksid ishlatilsa, kuchsiz kislotalardan tashkil topgan ammoniy tuzlari qatorida, masalan, NH 4 F NH 4 + + F - ⇆ NH 3 + HF kabi ko'rinishi kerak, unda ammoniy molekulalar kuchsiz kislota anionlari uchun raqobatlashadi.
Butt 8.1 Natriy karbonat gidrolizlanishining o'ziga xos reaksiyalarini molekulyar va ion-molekulyar ko'rinishda yozib olish. pH oralig'ini o'rnating (pH> 7, pH<7 или pH=7).
1. Tuzlarning ekvivalent dissotsiatsiyasi: Na 2 CO 3 ® 2Na + + CO 3 2–
2. Sil kuchli asos NaOH va kationlari (Na+) bilan fiksatsiyalanadi anion (CO 3 2-) kuchsiz kislota H2CO3. Otzhe, syl anyon tomonidan boshqariladi:
CO 3 2– + HOH ⇆….
Teskari tomonga qarama-qarshi katta vipadklarda gidroliz (⇄ belgisi); 1 ion uchun gidroliz jarayonining taqdiri haqida g'amxo'rlik qilish uchun 1 HOH molekulasi qayd etiladi. .
3. Manfiy zaryadlangan ion karbonat CO 3 2– HOH molekulalaridan ajralib chiqadigan musbat zaryadlangan H + ionlari bilan bog'lanib, gidrokarbonat ioni HCO 3 - hosil qiladi; eritma OH ionlari bilan to'ldirilgan - (o'rta tuproq; pH> 7):
CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 - + OH -.
Na2CO3 gidrolizlanishining birinchi bosqichi.
4. Molekulyar ko'rinishdagi gidrolizning birinchi bosqichini odatdagi CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 - + OH - anioni (CO 3 2–, HCO 3 - í OH -) bilan barcha dalillarni olib tashlash orqali yo'q qilish mumkin. Na + kationlari, tasdiqlangan tuzlari Na 2 CO 3, NaHCO 3 va asos NaOH ga ega:
Na 2 CO 3 + HOH ⇆ NaHCO 3 + NaOH.
5. Birinchi bosqichda gidroliz natijasida gidrolizning boshqa bosqichida ishtirok etadigan gidrokarbonat hosil bo'ldi:
HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH -
(salbiy zaryadlangan gidrokarbonat ionlari HCO 3 - boshqa HOH molekulalaridan musbat zaryadlangan H + ionlari bilan bog'langan bo'lishi kerak).
6. Molekulyar ko'rinishdagi gidrolizning boshqa bosqichini sozlashni oddiy HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH - anionlarni (HCO 3 - í OH -) Na + kationlari bilan aniq chaqirish yo'li bilan bartaraf etish mumkin, 3 sil NaHCO NaOH asosini yaratish:
NaHCO 3 + HOH ⇆ H 2 CO 3 + NaOH
CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 - + OH - Na 2 CO 3 + HOH ⇆ NaHCO 3 + NaOH
HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH - NaHCO 3 + HOH ⇆ H 2 CO 3 + NaOH.
Butt 8.2 Alyuminiy sulfat gidrolizlanishining o‘ziga xos reaksiyalarini molekulyar va ion-molekulyar ko‘rinishda yozing. pH diapazonini o'rnating (pH> 7, pH<7 или pH=7).
1. Tuzlarning ekvivalent dissotsiatsiyasi: Al 2 (SO 4) 3 ® 2Al 3+ + 3SO 4 2–
2. Sile tasdiqlangan kationlar (Al 3+) zaif asos H 2 SO 4 kuchli kislotaning Al (OH) 3 va anionlari (SO 4 2–). Otzhe, kationning yordami bilan; 1 ion uchun Al 3+ 1 HOH molekulasi qayd qilinadi: Al 3+ + HOH ⇆….
3. Musbat zaryadlangan ionlar Al 3+ manfiy zaryadlangan OH - ionlari bilan bogʻlanib, HOH molekulalariga qoʻshilib, gidroksoalyuminiy AlOH 2+ hosil qiladi; H + ionlari bilan o'sish (nordon; pH<7):
Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H +.
Al2 (SO4) 3 gidrolizining birinchi bosqichi.
4. Molekulyar ko'rinishdagi gidrolizning birinchi bosqichi darajasini barcha ko'rinishlarni Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + kationlari (Al 3+, AlOH 2+ va H +) darajasiga bog'lash orqali yo'q qilish mumkin. SO 4 2- anionlari bilan, tasdiqlangan tuzlari Al 2 (SO 4) 3 AlOHSO 4 va H 2 SO 4 kislotasi bilan:
Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH ⇆ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4.
5. Birinchi bosqichdagi gidroliz natijasida gidroksoalyuminiy AlOH 2+ kationlari hosil bo'ldi, chunki ular gidrolizning boshqa bosqichida qatnashadi:
AlOH 2+ + HOH ⇆ Al (OH) 2 + + H +
(musbat zaryadlangan AlOH 2+ ionlari HOH molekulalaridan uchuvchi manfiy zaryadlangan OH ionlari bilan bog'langan).
6. Molekulyar ko'rinishdagi gidrolizning boshqa bosqichini sozlashni oddiy AlOH 2+ + HOH ⇆ Al (OH) 2 + + H + kationlarini (AlOH 2+, Al (OH) 2) bog'lash orqali yo'q qilish mumkin. +, í H + ) SO 4 2 anionlari bilan - AlOHSO 4, (Al (OH) 2) 2 SO 4 í kislota H 2 SO 4 tuzlarini hosil qilib:
2AlOHSO 4 + 2HOH ⇆ (Al (OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4.
7. Gidrolizning boshqa bosqichi natijasida gidrolizning uchinchi bosqichida ishtirok etadigan digidroksoalyuminiy Al (OH) 2+ kationlari tashkil topdi:
Al (OH) 2 + + HOH ⇆ Al (OH) 3 + H +
(musbat zaryadlangan Al (OH) 2 + ionlari HOH molekulalaridan uchuvchi manfiy zaryadlangan OH ionlari bilan bog'langan).
8. Molekulyar ko'rinishdagi gidrolizning uchinchi bosqichi darajasini Al (OH) 2 + + HOH ⇆ Al (OH) 3 + H + kationlari (Al (OH) 2 + í H ko'rinishida paydo bo'lishi bilan bartaraf etish mumkin. +) SO 4 2- anionlari bilan sil (Al (OH) 2) 2 SO 4 í kislota H 2 SO 4 hosil qilgan holda:
(Al (OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH ⇆ 2Al (OH) 3 + H 2 SO 4
Dunyo aylanishi natijasida gidroliz sohasida boshqa yutuqlar bo'lmaydi:
Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH ⇆ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4
AlOH 2+ + HOH ⇆ Al (OH) 2 + + H + 2AlOHSO 4 + 2HOH ⇆ (Al (OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Al (OH) 2 + + HOH ⇆ Al (OH) 3 + H + (Al (OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH ⇆ 2Al (OH) 3 + H 2 SO 4.
Butt 8.3 Ammoniy ortofosfat gidrolizlanishining o‘ziga xos reaksiyalarini molekulyar va ion-molekulyar ko‘rinishda yozing. pH diapazonini o'rnating (pH> 7, pH<7 или pH=7).
1. Tuzlarning ekvivalent dissotsiatsiyasi: (NH 4) 3 PO 4 ® 3NH 4 + + PO 4 3–
2. Sile tasdiqlangan kationlar (NH 4+) zaif asos NH 4 OH ta anionlar
(PO 4 3-) kuchsiz kislota H 3 PO 4. Otzhe, síl gídrolizutsya í kation bilan, í anyon bilan : NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆…; ( bir juft NH 4 + va PO 4 3- ionlari uchun bu vypadku ichida 1 molekula HOH ni kiriting ). Ijobiy zaryadlangan NH 4 + ionlari HOH molekulalari tomonidan so'rilgan manfiy zaryadlangan OH - ionlari bilan bog'lanadi va zaif asos NH 4 OH hosil bo'ladi va manfiy zaryadlangan PO 4 3- ionlari fosforik bo'lgan H + ionlari bilan bog'lanadi. :
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2–.
Gidrolizning birinchi bosqichi (NH 4) PO 4.
4. Molekulyar ko‘rinishdagi gidrolizning birinchi bosqichini asl NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2– anionlar (PO 4 3–, HPO 4 2–) ko‘rinishida yo‘q qilish mumkin. s kationlari NH 4 + tuzlari (NH 4) 3 PO 4, (NH 4) 2 HPO 4:
(NH 4) 3 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + (NH 4) 2 HPO 4.
5. Birinchi bosqichdagi gidroliz natijalarida anion vodorod fosfat HPO 4 2- aniqlandi, shuningdek gidrolizning boshqa bosqichida NH 4 + kationlari ishtirok etadi:
NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 -
(NH 4 + ionlari OH - ionlari bilan, HPO 4 2- ionlari HOH molekulalaridan yutuvchi H + ionlari va zaif asos NH 4 OH va H 2 ionlarining digidrofosfati bilan bog'lanadi. PO 4 -).
6. Hatto molekulyar ko‘rinishdagi gidrolizning boshqa bosqichini ham asl NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 - anionlar (HPO 4 2– va H 2 PO) ko‘rinishi bilan bartaraf etish mumkin. 4 - ) NH 4 + kationlari bilan (NH 4) 2 HPO 4 í NH 4 H 2 PO 4 tuzlarini hosil qilgan:
(NH 4) 2 HPO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + NH 4 H 2 PO 4.
7. Gidrolizning yana bir bosqichi natijasida H 2 PO 4 - anionining dihidrolizlanishi o'rnatildi va NH 4+ kationlari bilan birgalikda gidrolizning uchinchi bosqichida ishtirok etadi:
NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4
(NH 4 + ionlari OH - ionlari bilan, H 2 PO 4 - - ionlari HOH molekulalaridan so'rilgan H + ionlari bilan bog'lanadi va kuchsiz elektrolitlar NH 4 OH va H 3 PO 4 ni hosil qiladi).
8. Molekulyar ko'rinishdagi gidrolizning uchinchi bosqichi darajasini NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4 anion H 2 PO 4 - va kationlari NH mavjudligi bilan bartaraf etish mumkin. 4 + sil NH 4 H 2 PO 4 ni tasdiqlagan holda:
NH 4 H 2 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4.
Dunyo aylanishi natijasida gidroliz sohasida boshqa yutuqlar bo'lmaydi:
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2– (NH 4) 3 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + (NH 4) 2 HPO 4
NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 - (NH 4) 2 HPO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + NH 4 H 2 PO 4
NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4 NH 4 H 2 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4.
Birinchi bosqichga qarshi gidroliz jarayoni muhim ahamiyatga ega, shuning uchun o'rta bosqichning reaktsiyasi tuz oralig'ida davom etayotgan va kationda va anionga ko'ra, elektrolizning bir necha dastlabki bosqichlarida bo'lganlar boshlanadi. U vipadku
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2–
o'rtaning reaktsiyasi normal bo'ladi (pH> 7), HPO 4 2- ionining bo'laklari - zaif elektrolit, past NH 4 OH: KNH 4 OH = 1,8 · 10 –5> KHPO 4 2– = K III H 3 PO 4 = 1, 3 × 10 –12 (HPO 4 2- ionining dissotsiatsiyasi - uchinchi bosqichda H 3 PO 4 ning dissotsiatsiyasi, hajmi KHPO 4 2– = K III H 3 PO 4).
Zavdannya raqami 10
Tuz gidrolizlanishining o'ziga xos reaksiyalarining molekulyar va ion-molekulyar ko'rinishini yozing (10-jadval). pH diapazonini o'rnating (pH> 7, pH<7 или pH=7).
10-jadval - Umovi zavdannya No 10
| Variant raqami. | Tuzlar ro'yxati | Variant raqami. | Tuzlar ro'yxati |
| a) Na 2 CO 3 b) Al 2 (SO 4) 3 c) (NH 4) 3 PO 4 | a) Al (NO 3) 3, b) Na 2 SeO 3, c) (NH 4) 2 Te | ||
| a) Na 3 PO 4 b) CuCl 2 c) Al (CH 3 COO) 3 | a) MgSO 4, b) Na 3 PO 4, c) (NH 4) 2 CO 3 | ||
| a) ZnSO 4 b) K 2 CO 3 c) (NH 4) 2 S | a) CrCl 3 b) Na 2 SiO 3 c) Ni (CH 3 COO) 2 | ||
| a) Cr (NO 3) 3, b) Na 2 S, c) (NH 4) 2 Se | a) Fe 2 (SO 4) 3, b) K 2 S, c) (NH 4) 2 SO 3 |
Jadval kengaytmasi 10
| Variant raqami. | Tuzlar ro'yxati | Variant raqami. | Tuzlar ro'yxati |
| a) Fe (NO 3) 3 b) Na 2 SO 3 c) Mg (NO 2) 2 | |||
| a) K 2 CO 3 b) Cr 2 (SO 4) 3 c) Be (NO 2) 2 | a) MgSO 4 b) K 3 PO 4 c) Cr (CH 3 COO) 3 | ||
| a) K 3 PO 4 b) MgCl 2 c) Fe (CH 3 COO) 3 | a) CrCl 3 b) Na 2 SO 3 c) Fe (CH 3 COO) 3 | ||
| a) ZnCl 2 b) K 2 SiO 3 c) Cr (CH 3 COO) 3 | a) Fe 2 (SO 4) 3 b) K 2 S c) Mg (CH 3 COO) 2 | ||
| a) AlCl 3 b) Na 2 Se, c) Mg (CH 3 COO) 2 | a) Fe (NO 3) 3, b) Na 2 SiO 3, (NH 4) 2 CO 3 | ||
| a) FeCl 3 b) K 2 SO 3 c) Zn (NO 2) 2 | a) K 2 CO 3 b) Al (NO 3) 3 c) Ni (NO 2) 2 | ||
| a) CuSO 4, b) Na 3 AsO 4, c) (NH 4) 2 SeO 3 | a) K 3 PO 4 b) Mg (NO 3) 2 c) (NH 4) 2 SeO 3 | ||
| a) BeSO 4 b) K 3 PO 4 c) Ni (NO 2) 2 | a) ZnCl 2, Na 3 PO 4, c) Ni (CH 3 COO) 2 | ||
| a) Bi (NO 3) 3 b) K 2 CO 3 c) (NH 4) 2 S. | a) AlCl 3 b) K 2 CO 3 c) (NH 4) 2 SO 3 | ||
| a) Na 2 CO 3 b) AlCl 3 c) (NH 4) 3 PO 4 | a) FeCl 3, b) Na 2 S, c) (NH 4) 2 Te | ||
| a) K 3 PO 4 b) MgCl 2 c) Al (CH 3 COO) 3 | a) CuSO 4, b) Na 3 PO 4, c) (NH 4) 2 Se | ||
| a) ZnSO 4 b) Na 3 AsO 4 c) Mg (NO 2) 2 | a) BeSO 4, b) b) Na 2 SeO 3, c) (NH 4) 3 PO 4 | ||
| a) Cr (NO 3) 3 b) K 2 SO 3 c) (NH 4) 2 SO 3 | a) BiCl 3 b) K 2 SO 3 c) Al (CH 3 COO) 3 | ||
| a) Al (NO 3) 3, b) Na 2 Se, c) (NH 4) 2 CO 3 | a) Fe (NO 3) 2, b) Na 3 AsO 4, c) (NH 4) 2 S |
Adabiyotlar ro'yxati
1. Lur'ê, Yu.Yu. Dovidnik analitik kimyo / Yu. Lur'ê. - M .: Ximiya, 1989 .-- 448 b.
2. Rabinovich, V.A. Qisqa him_chniy dovidnik / V.A. Rabinovich, Z. Ya. Xavin - L .: Ximiya, 1991 .-- 432 b.
3. Glinka, N.L. Zagalna kimyosi / N.L. Glinka; tahrir uchun. V.A. Rabinovich. - 26-ko'rinish. - L .: Ximiya, 1987 .-- 704 b.
4. Glinka, N.L. Davlat rahbari kimyo fanidan to'g'ri: universitetlar uchun master-kitob / N.L. Glinka; tahrir uchun. V.A.Rabinovich va X.M. Ruby - 22-tur. - L .: Ximiya, 1984 .-- 264 b.
5. Umumiy va noorganik kimyo: texnologik ixtisoslik talabalari uchun ma'ruza matnlari: taxminan 2 yil. / Mogiliv davlat oziq-ovqat universiteti; muallif buyurtmasi V.A. Ogorodnik_v. - Mogilov, 2002. - 1-qism: Oziq-ovqat kimyosi uylari. - 96 b.
Birinchi marta ko'rilgan
ZAGALNA CHIMIA
Metodik ko'rsatmalar va nazorat testlari
sirtqi ta'lim shakli bo'yicha texnologik mutaxassisliklar talabalari uchun
O'qituvchi: Ogorodnikov Valeriy Anatoliyovich
Muharrir T.L.Mateusz
Texnik muharrir O.O. Shcherbakova
Do'stga yozildi. Format 60'84 1/16
Druk ofset qilingan. Garnitura Times. Druck stencil
Aql. p_ch. arch. Uch. ko'rinish. l. 3.
Aylanma ekz. O'zgartirish.
Tahririyat-viddilu rizografiga rahbarlik qiladi
ipoteka
"Mogiliv davlat oziq-ovqat universiteti"
1.Razrakhunok pH kuchli kislotalar va asoslar oralig'ida.
Kuchli monobazik kislotalar va asoslar oralig'idagi pH qiymati quyidagi formulalar bo'yicha amalga oshiriladi:
pH = - log C dan í pH = 14 + log C gacha
De C to, C haqida kislota va abo asosning molyar konsentratsiyasi, mol / l
2. Zaif kislotalar va asoslar oralig'ida pH ni kamaytiring
Quyidagi formulalardan foydalaning: pH = 1/2 (pK dan - lgC gacha) í pH = 14 - 1/2 (pK - lg C O)
3.Razraxunok pH gidrolizlovchi tuzlar oralig'ida
Razryznyayut 3 turdagi tuz gidroliz:
a) anion bo'yicha tuzning gidrolizi (tuz kuchsiz kislota va kuchli asosda, masalan, CH 3 COO Nada mahkamlanadi). pH qiymati quyidagi formula bo'yicha sozlanishi kerak: pH = 7 + 1/2 pK dan + 1/2 lg C gacha.
b) tuzning kation bilan gidrolizlanishi (tuz kuchsiz asos va kuchli kislota bilan mahkamlanadi, masalan NH 4 Cl).
v) tuzning kation va anion bilan gidrolizlanishi (kuchsiz kislota va kuchsiz asos bilan, masalan, CH 3 COO NH 4). Ko'pgina hollarda pH qiymati quyidagi formula bo'yicha kamayadi:
pH = 7 + 1/2 pK dan - 1/2 pK o
Agar moy zaif, boy asosli kislota yoki zaif protik asosga boy bo'lsa, u holda (7-9) formulada pH qiymati qoldiq dissotsiatsiya bo'shlig'i haqida pK í pK ga beriladi.
4.Razrakhunok pH kichik miqdordagi kislotalar va asoslar oralig'ida
Kislota va asos quyilganda, pH olingan kislota va asos va kuch miqdori yig'indisidan chiqariladi.
4.Bufer tizimlari
Bufer tizimlariga quyidagi summalar o'tkazilishi kerak:
a) zaif kislotalilik va tuzlar, masalan, CH 3 COO H + CH 3 COO Na
b) kuchsiz asos va y tuzlari, masalan NH 4 OH + NH 4 Cl
c) kislotalilikning kislotali tuzlari yig'indisi, masalan, NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4
d) kislotali va o'rta tuzlarning yig'indisi, masalan, NaHCO 3 + Na 2 CO 3
e) har xil asosli asosiy tuzlarning yig'indisi, masalan, Al (OH) 2 Cl + Al (OH) Cl 2 va boshqalar.
Bufer tizimlarida pH qiymati formulalar bo'yicha: pH = pK to - log C dan / C í pH = 14 - pK o + log C pro / C s
Kislota asosli bufer eritmalari, Henderson-Haselbach oilasi. Zagalniy xarakteristikasi. Díí̱̈ tamoyili. Rozrahunok pH tamponlangan roschin. Bufer Umnist.
Bufer eritmalari - tizimning omborini o'zgartirganda har qanday parametrning (pH, tizimning potentsiali va boshqalar) bir xil qiymatiga moslashadigan tizimlar.
Kislota-asos bufer eritma deb ataladi , shuning uchun pH qiymati ko'p miqdorda kuchli kislota yoki kuchli asosga qo'shilmaganda, shuningdek suyultirilgan va konsentrlanganda taxminan doimiy bo'ladi. Zaif kislotalar va ular bilan bog'langan asoslarni almashtirish uchun kislota-asosli tamponlar. Kuchli kislota buferga qo'shilganda kuchsiz kislotaga, kuchli asos esa kuchsiz asosga "o'tadi". pH buferlash eritmasi formulasi: pH = pK haqida + lg C haqida /BILAN s Tse rivnyannya Xenderson - Xasselbax ... Vapingning uchinchi darajasi, buferning pH darajasi zaif kislota va u bilan bog'langan asos kontsentratsiyasining nisbatiga asoslanishi kerak. Ko'paytirish jarayonida tebranishlar o'zgarmaydi, keyin pH qiymati doimiy bo'ladi. Naslchilik bezidezhnaya bo'lishi mumkin emas. Agar pH qiymati juda yuqori bo'lsa, diapazon o'zgaradi va komponentlarning kontsentratsiyasi ehtimol malimi bo'ladi, lekin suvning avtomatik sinovidan foydalanish mumkin bo'lmaydi va boshqa yo'l bilan suvning samaradorligi. zaryad yoki zaryadning zaryadlanmagan qismi
Kuchli kislota va kuchli asosning kichik miqdori etishmasligi bilan doimiy pH qiymatining bufer rivojlanishi. Buferning qiymati kuchsiz kislota va unga bog'langan asosning konsentratsiyasining nisbati tufayli pH o'zgarishiga, shuningdek, umumiy konsentratsiyaga bog'liq - bufer mn_styu bilan tavsiflanadi.
Bufer Umnist - kuchli kislota va kuchli asos kontsentratsiyasining cheksiz kichik o'sishining qiymati (hajmi o'zgarmagan holda) siklonik siklonda pH ning oshishi bilan (239, 7.79 qator)
Kuchli kislotali va kuchli o'tloqli o'rta zaminda bufer êmn_st sezilarli darajada oshadi. Razchini, unda kuchli kislota va kuchli asos kontsentratsiyasining eng yuqori nuqtasiga erishiladi, shuningdek, bufer quvvati mumkin.
Bufer mnist pH = RK da maksimal bo'ladi. Muayyan pH qiymatini sozlash uchun bunday tampon bo'shlig'i mavjud bo'lib, u uchun pKy qiymati kuchsiz kislota omboriga o'tadi va pH qiymatiga yaqinroq bo'ladi. Bufer eritmasi pKa + _ 1 oralig'ida bo'lishi uchun pH qiymatlarini sozlash uchun ishlatilishi mumkin. Bunday interval buferning ish kuchi deb ataladi.
19. Murakkab spikerlar bilan bog'langan asosiy tushuncha. Kompleks spoluklarning tasnifi. Konstanti Rivnovagi, har-ki kompleksi spoluks uchun scho vikoristovuyutsya: ta'lim konstantalari, dissotsiatsiya konstantalari (zagal, qadamlar, termodinamika, haqiqiy va aqlli konsentratsiya)
Ko'pincha kompleks zarracha deb ataladi, u kompleks deb ataladigan markaziy atom (ion) ning donor-akseptor o'zaro ta'siri va ligandlar deb ataladigan neytral zarrachalarning zaryadlanishi natijasida hosil bo'ladi. Murakkab eritmalar va ligandlar o'rtada o'z-o'zini ta'minlash, murakkab echimlarni ishlab chiqishda aybdor.
Ichki va tashqi sferalardan saqlash uchun murakkab. K3 (Fe (CN) 6) - K3-tashqi sfera, Fe-kompleks-eritma, CN-ligand, kompleks-eritma + ligand = ichki sfera.
Stomatologiya - liganddagi donor markazlarining soni, ammo murakkab qism tasdiqlanganda donor-akseptor o'zaro ta'sirida. Ligandlar monodentat (Cl-, H2O, NH3), bidentat (C2O4 (2-), 1,10-fenantrolin) va polidentatdir.
Koordinata soni - ligandlardagi donor markazlar soni, ularning markaziy atomi o'zaro bog'langan. Belgilangan visheda dumba bor: 6-koordinatsion raqam. (Ag (NH3) 2) + -koordinata raqami 2, shuning uchun amiak monodentat ligand va (Ag (S2O3) 2) 3- - koordinatsiya raqami 4, shuning uchun tiosulfat ion-bidentat ligand sifatida.
Tasniflash.
1) Uning zaryadiga tegishli: anion ((Fe (CN) 6) 3-), kation ((Zn (NH3) 4) 2 +) í zaryadsiz yoki elektrolit bo'lmagan kompleks (HgCl2).
2) Metalldagi atomlar soniga nisbatan: bir yadroli va ko'p yadroli komplekslar. Bir yadroli kompleksni saqlashdan oldin bitta metall atomi, ko'p yadrolini saqlashdan oldin esa ikkita yoki undan ko'p bo'ladi. Bir xil atomlarni metall bilan almashtiradigan ko'p yadroli kompleks zarralar gomonuklear (Fe2 (OH) 2) 4+ yoki Be3 (OH) 3) 3+, boshqa metallarning atomlari esa geteroyadro (Zr2Al (OH)) deb ataladi. 5) 6+).
3) Muntazam ravishda ligandlarning har-rasidan: bir oilali va koʻp ligandli (zmishanoligand) komplekslar.
Polidentat ligandlari bo'lgan metallar ionlarining xelat-tsiklik kompleks spoluklari (ularni organik deb atash), ularda markaziy atom bir yoki hatto bargli tsikllar omboriga kiritilishi kerak.
Doimiy... Kompleks ionning texnikasi uning dissotsilanish konstantasi bilan tavsiflanadi, chunki u beqarorlik konstantasi deb ataladi.
Darhaqiqat, kunduzgi ishlamay qolish konstantasining qismi, kompleks ionning ishlamasligining orqa konstantasi haqida maslahatlar:
Yo'lning turg'un emasligining muhim konstantasi, turg'un emaslikning bosqich konstantasi soniga qo'shimcha ravishda.
Analitik kimyoda kompleks ionning qattiqlik konstantalarini almashtirish uchun u bir soatcha qoladi: 
Qattiqlik konstantasi kompleks ionni o'rnatish jarayonidan oldin va samaradorliksizlik konstantasining qimmat qiymatidan oldin amalga oshiriladi: Kusch = 1 / Knest.
Qattiqlik doimiysi kompleksning muvozanatini tavsiflaydi.
Doimiy div ning termodinamik va konsentratsiyasi. tomoni 313.
20. Murakkab jarayonlarning murakkablashuvi va samaradorligi jarayoniga yangi omillarni kiritish. Konsentratsiyali inyeksiyalar murakkab eritmalarga reaksiyaga kirishadi. Eng muhim summada kuchli metall ionlari va komplekslarining molyar qismlarining o'sishi.
1) Kompleks spoluklarning kuchi kompleks va ligandlarning tabiatida yotadi. Boshqa ligandlar yordamida metallarning bagatoch komplekslari barqarorligining o'zgarishi qonuniyatlarini qo'shimcha yordam bilan tushuntirish mumkin. Qattiq va engil kislotalar va asoslar nazariyasi (ZhMKO): yumshoq kislotalar qattiqroq asoslar uchun, qattiq esa qattiq asoslar uchun ishlatiladi. Ligandlar (l. Asoslar), va Ag + yoki Hg2 + (m. C-ty) s S-sod Ligandlar (m. Asosiy) Polidentat ligandlar bilan metall kationlar komplekslari yavl.
2) Ionning kuchi. Shu bilan birga, kompleksning samaradorligini oshirish o'zgaradi.
3) harorat. Kompleks yoritilganda delta N 0 dan katta bo'lsa, harorat sozlanganda kompleksning kuchi ortadi, delta H 0 dan kichik bo'lsa, u o'zgaradi.
4) ikkilamchi r-tsii. Kompleksning kuchiga pH ning kiritilishi ligand va markaziy atomning tabiatiga bog'liq. Ligand kompleksining asosi omborga kirishi bilanoq asos kuchli bo'ladi, keyin pH ning pasayishi bilan bunday ligandlarning protonlanishi va ligandning molyar qismining pasayishi sodir bo'ladi, shuning uchun siz tashkil etilgan kompleks. AOK qilingan pH kuchliroq bo'ladi, bazaga berilgan quvvat qanchalik katta bo'lsa va kompleksning kuchi shunchalik kam bo'ladi.
5) konsentratsiya. Konsentratsiyaning oshishi bilan ligand komplekslar o'rnida katta koordinatsiya soni tufayli o'sadi va metalldagi kuchli ionlarning konsentratsiyasi kamayadi. Eritmada ionli metallning ortiqcha bo'lishi bilan monoligand kompleksi ustunlik qiladi.
Kompleksda bog'lanmagan metalldagi ionlarning molyar qismi
Murakkab zarrachalarning molyar qismi
Tuzlarni tanlash, qanday hidratlanish kerak, tibbiy amaliyotda topiladi. Shunday qilib, agar kislota bir qator kislotalarda parchalansa, slaydlar suv bilan, so'ngra natriy karbonat Na 2 CO 3 bilan chayqatiladi. Bu usul kislota ortiqcha va Na 2 CO 3 suv eritmasi qoldiqlarini kichik reaksiyaga neytrallash imkonini beradi. Biroq, Na 2 CO 3 eritmasidan yuqori ko'lmak qo'shilishi orqali atala sharbatining kislotaliligini pasaytirish uchun foydalanish dargumon. Cich tsíley zastosovuyut uchun natriy gidrokarbonat NaHCO 3 yaky farq eng past pH qiymatlari bilan xarakterlanadi. Shu bilan birga, gidrolizga asoslangan preparatni aniq sinovdan o'tkazish uchun gidrolizlanish uchun tuzlarning pH qiymatini baholash kerak.
1. Tuz turlari qatorida NH 4 Cl:
de , PC,- o'xshash qiymatlarning manfiy o'nlab logarifmlari.
Oskilki da t 0 = 20-25 0 C = 14, keyin, hatto:
2. Tuz turlari qatorida CH 3 COONa:
3. Tuz turlari qatorida NH 4 CN:
Muvozanat vaqtida = formulaning ulushi nolga aylanadi va pH = 7.
Bir necha bosqichda gidrolizlanishi bilanoq, u holda gidrolizning birinchi bosqichidan mahrum bo'lgan tuz oralig'ida pH qiymatining qiymatini oshirish mumkin.
Etaloni virishennya zavdan
1. (NH 4 Cl) = 0,1 mol / l oralig'ida NH 4 Cl tuzining gidrolizi uchun doimiy í bosqichlarini hisoblang, bu erda (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
NH 4 Cl + H-OH ⇄ NH 3 ∙ H 2 O + HCl2. H 2 CO 3 = 4 × 10 - 7 oralig'ida (Na 2 CO 3) = 0,01 mol / l oralig'ida birinchi bosqichda Na 2 CO 3 gidrolizining doimiy í bosqichlarini hisoblang; = 5 × 10-11.
Na 2 CO 3 gidrolizi tez-tez ishlatiladi:
Na 2 CO 3 + H-OH ⇄ NaHCO 3 + NaOH (1 bosqich)
Tezkor viglyadda shunday viglyad bor:
CO 3 2 - + H-OH ⇄ HCO 3 - + VIN -NaHCO 3 + H-OH ⇄ H 2 CO 3 + NaOH (2 bosqich)
HCO 3 - + H-OH ⇄ H 2 CO 3 + VIN -Birinchi bosqichda Na 2 CO 3 ning gidrolizi kuchsiz elektrolit bo'lgan gidrokarbonat-ion HCO 3 ni tasdiqlashga olib kelishi kerak:
HCO 3 - ⇄ H + + CO 3 2 -
H 2 CO 3 ning boshqa bosqichdagi dissotsiatsiyasining berilgan ta'rifi doimiy (H 2 CO 3) = 5 × 10 - 11 bilan tavsiflanadi.
3. Konsentratsiyasi 0,1 va 0,001 mol/l bo‘lgan tuzlar oralig‘ida NaNO 2 gidroliz bosqichlarini o‘lchang, bunda (HNO 2) = 4 × 10 - 4.
Kiritilgan qiymat: 1 = 0,1 mol / l; Z 2 = 0,001 mol / l.
Todi: 
; 
.
Rozdilimo one viraz on ínshe va í ítrimaêmo:
NaCN + H-OH ⇄ HCN + NaOH
pH> 7 O'rtasi zaif.
6. (H 2 S) = 7, (H 2 S) = 13 bo'lganda, tuz konsentratsiyasi bir xil bo'lgan Na 2 S va NaHS eritmalarining pH qiymatidagi farqni biling.
Birinchi ryvnyannya boshqa va otrima'mo boshlab:
O'z-o'zini boshqarish uchun quvvat manbai
1. Qanday jarayon tuz gidrolizi deyiladi?
2. Gidroliz oralig'ida pH ning o'zgarishining sababi nimada?
2. Bozorda gidrolizning qanday turlarini bilasiz? Dumbani ko'taring.
3. Nima uchun tuz turi NaCl, KI, CaCl 2 gidrolizni bilmaydi?
4. Tuzlarning gidrolizi uchun har qanday tezlikda kislota (asos) tuzlari belgilanadi? Dumbani ko'taring.
5. Har qanday turdagi tomchilarda tuzning yoqasiz gidrolizi bormi? Dumbani ko'taring.
6. Xrom (III) xlorid va ammoniy sulfid (NH 4) 2 S ning suv eritmasida o'zaro ta'sirida qanday mahsulotlar hosil bo'ladi?
7. Gidroliz konstantasi nima deyiladi? Ularda qanday mansabdor shaxslar bor va qaysilarida gidroliz konstantasi yo'q?
8. Gidroliz bosqichi deb nimaga aytiladi? Turli xil tuzlarning gidroliz konstantasi bilan qanday bog'langan?
9. Tuzning gidrolizlanishi uchun qadam kattaligi uchun omillarni quyasizmi?
10. Harorat oshirilganda gidrolizni nima uchun oshirish kerak?
11. Har qanday suyultiruvchi tuzlar uchun gidrolizni zinapoyaga quyib bo'lmaydimi?
12. Yorqin tarzda, Fe (OH) 3 tasdiqlanmaguncha FeCl 3 ni gidrolizlash mumkinmi?
13. Har qanday tuzlarning gidrolizi bilan pH 7 ga yaqin?
14. Nima uchun NaHCO 3 diapazoni kuchsiz reaksiya, NaHSO 3 diapazoni esa kuchsiz kislotali? (H2CO3) = 4 × 10-7, (H2SO3) = 1,7 × 10-2.
15. Gidroliz paytida FeSO 4 tuzining diapazonini tayyorlash kerak, bu esa past ildizli spoluca (loyqalik) o'rnatadi. Yakuy o'rta (nordon abo lousy) gotuvati razchin bormi, uniknuti yogo xiralik nima bo'ladi? Nima uchun?
Mustaqil qayta ko'rib chiqish variantlari
Variant raqami 1
1. Teng gidroliz (molekulyar va ion ko'rinishida) va perehovannyh tuzlarda suv eritmalarining o'rta diapazonining reaksiya qiymatini yozing: Na 2 SO 4, FeCl 2, Na 2 S.
3. CH 3 COOK s C (CH 3 COOK) = 0,005 mol / l diapazonining pH qiymatini hisoblang, bu erda (CH 3 COOH) = 1,8 × 10 - 5.
Variant raqami 2
1. MnSO 4, KI, Na 2 SiO 3: 1. teng gidroliz (molekulyar va ion ko'rinishida) va perehovannyh tuzlarda suv eritmalari o'rta diapazonining reaksiya qiymatini yozing.
3. NaNO 2 C (NaNO 2) = 0,01 mol / l diapazonining pH qiymatini hisoblang, bu erda (HNO 2) = 4 × 10 - 4.
4. Birinchi va ikkinchi bosqich uchun Pb (OH) 2 uchun Pb (NO 3) 2 gidroliz konstantalari qiymatlarining nisbati = 9,6 × 10 - 4; = 3 × 10-8.
Variant raqami 3
1. Adekvat gidrolizni (molekulyar va ion viglyadda) va suv eritmalarining o'rta diapazonining perehovannyh tuzlardagi reaktsiyasining ahamiyatini yozing: Ca (NO 3) 2, Na 2 SO 3, Cu (NO 3) 2.
2. C (KClO) = 0,1 mol / l oralig'ida KClO gidrolizi bosqichlarining konstantasini hisoblang, bu erda (HClO) = 5,6 × 10 - 8.
3. Tuzning pH qiymatini hisoblang KCN s C (KCN) = 0,05 mol / l, bu erda (HCN) = 8 × 10 - 10.
Variant raqami 4
1. Adekvat gidroliz (molekulyar va ion ko'rinishida) va perehovannyh tuzlarda suv eritmalarining o'rta diapazonining reaksiya qiymatini yozing: K 3 PO 4, CaCl 2, ZnCl 2.
2. Tuz ekvivalenti 0,1 va 0,001 mol / l, lekin (HCN) = 8 × 10 - 10 molyar konsentratsiyasi oralig'ida NaCN gidroliz bosqichlarini o'lchang.
3. Agar (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5 bo'lsa, NH 4 NO 3 3 C (NH 4 NO 3) = 0,1 mol / l diapazonining pH qiymatini hisoblang.
Variant № 5
1. Muayyan gidrolizni (molekulyar va ion viglyadda) va perekhovannyh tuzlardagi suv eritmalarining o'rta diapazonining reaksiya qiymatini yozing: CuSO 4, Li 2 S, NaBr.
3. Tuz konsentratsiyasi 0,02 mol / l bo'lgan NH 4 I diapazonining pH qiymatini hisoblang, bu erda (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
4. Birinchi va ikkinchi bosqich uchun Na 2 SiO 3 uchun gidroliz konstantalari qiymatlarining nisbati, H 2 SiO 3 = 1,3 × 10 - 10; = 2 × 10-12.
Variant raqami 6
1. Teng miqdorda gidroliz (molekulyar va ion ko'rinishida) va perehovannyh tuzlardagi suv eritmalarining o'rta diapazonining reaktsiyasining ahamiyatini yozing: SrCl 2, Fe (NO 3) 3, K 2 S.
2. 0,2 va 0,002 mol/l ekvivalent tuzning molyar konsentratsiyasi oralig'ida NaF gidroliz bosqichining kattaligini aniqlash. (HF) = 6,6 10 - 4.
3. Molyar tuz konsentratsiyasi 0,05 mol / l bo'lgan HCOOH diapazonining pH qiymatini hisoblang, bu erda (HCOOH) = 2,2 × 10 - 4.
Variant raqami 7
1. NaNO 3, ZnSO 4, Ca (OCl) 2: 1. Adekvat gidroliz (molekulyar va ion viglyad) va perehovannyh tuzlar suv eritmalari o'rta diapazonining reaksiya qiymatini yozing.
3. Tuz konsentratsiyasi 0,01 mol / l bo'lgan C 6 H 5 COONa diapazonining pH qiymatini hisoblang, bu erda (C 6 H 5 COOH) = 6,3 × 10 - 5.
Variant raqami 8
1. Adekvat gidrolizni (molekulyar va ion ko'rinishida) va perekhovannyh tuzlardagi suv eritmalarining o'rta diapazonining reaksiya qiymatini yozing: Pb (NO 3) 2, CaS, KC1.
2. (HF) = 6,6 × 10 - 4 bo'lganda, NaF va NaCN tuzlarini bir xil konsentratsiyalarda gidrolizlash bosqichlari konstantalari qiymatlarining nisbati; (HCN) = 8 × 10 - 10.
3. CH 3 COONH 4 diapazonining pH qiymatini 0,05 mol / l molyar tuz konsentratsiyasi bilan hisoblang, bu erda (CH 3 COOH) = 1,8 × 10 - 5; (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10-5.
Variant raqami 9
1. Ba (NO 3) 2, NiCl 2, K 2 SO 3: 1. Teng gidroliz (molekulyar va ion viglyad) va perehovannyh tuzlar suv eritmalari o'rta diapazonining reaksiya qiymatini yozing.
3. (HF) = 6,6 × 10 - 4 bo'lganda, 0,001 mol / l konsentratsiyadan KF tuzi diapazonining pH qiymatini hisoblang.
Variant raqami 10
1. Adekvat gidrolizni (molekulyar va ion viglyadda) va suv eritmalarining perehovannyh tuzlaridagi o'rta diapazondagi reaktsiyaning qiymatini yozing: CoSO 4, Na 2 C 2 O 4, Sr (NO 3) 2.
2. (HF) = 6,6 × 10 - 4, (NH 3 ×) bo'lganda, 0,02 mol / L va 0,002 mol / L konsentratsiyali nisbatlarda NH 4 F gidrolizidagi konstantalar va bosqichlar qiymatlarining nisbati. H 2 O) = 1, 8 × 10-5.
3. (HCN) = 8 × 10 - 10 (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5 bo'lganda, 0,01 mol / l konsentratsiyali NH 4 CN diapazonining pH qiymatini hisoblang.
4. (H 2 S) = 1 × 10 - 7 bo'lganda, birinchi va boshqa bosqich uchun Na 2 S gidrolizi uchun konstantalar qiymatining nisbati; (H 2 S) = 1 × 10 - 13.
Variant raqami 11
1. BaS, K 2 SO 4, CrCl 3: 1. Teng gidroliz (molekulyar va ion viglyad yilda) va perehovannyh tuzlar suv eritmalari o'rta diapazonining reaksiya qiymatini yozing.
2. Tuzning molyar konsentratsiyasi 0,001 mol / l bo'lgan diapazonda HCOONa gidrolizi bosqichlarining konstantasini hisoblang, bu erda (HCOOH) = 2,2 × 10 - 4.
3. (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5 (HF) = 6,6 × 10 - 4 bo'lganda, konsentratsiyasi 0,02 mol / l bo'lgan NH 4 F diapazonining pH qiymatini hisoblang.
Variant raqami 12
1. Muayyan gidroliz (molekulyar va ion ko'rinishida) va suv eritmalarining perehovannyh tuzlaridagi o'rta diapazonning reaktsiyasining ahamiyatini yozing: Ni (NO 3) 2, K 2 CO 3, BaCl 2.
2. Tuz konsentratsiyasi 0,02 va 0,002 mol / l bo'lgan diapazonlarda NH 4 NO 3 gidrolizidagi bosqichlar konstantalari qiymatining nisbati, bu erda (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
3. KClO diapazonining pH qiymatini 0,04 mol / l tuz konsentratsiyasidan hisoblang, bu erda (HClO) = 5,6 × 10 - 8.
Variant № 13
1. NaI, K 2 SiO 3, Fe 2 (SO 4) 3: 1. o'ziga xos gidroliz (molekulyar va ion ko'rinishida) va suvli eritmalar perehovannyh tuzlar o'rta diapazonining reaksiya ahamiyatini yozing.
2. (C 2 H 5 COONa) = 0, l mol / l oralig'ida C 2 H 5 COONa gidroliz bosqichlarining doimiy í ni hisoblang, bu erda (C 2 H 5 COOH) = 1,3 × 10 - 5.
3. (H 2 3) = 4 × 10 - 7, (H 2 CO 3) = 5 × 10 - 11 bo'lganda, konsentratsiyasi 0,1 mol / l bo'lgan NaHCO 3 diapazonining pH qiymatini hisoblang.
Variant raqami 14
1. Na 2 HPO 4, KNO 3, Bi (NO 3) 3: 1. (molekulyar va ion viglyad) adekvat gidroliz va perehovannyh tuzlar suv eritmalari o'rta diapazonining reaksiya ahamiyatini yozing.
2. (NH 4 F) = 0,02 mol / l oralig'ida NH 4 F gidroliz bosqichlarini hisoblang, bu erda (HF) = 6,6 × 10 - 4, (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10-5.
Tuzlarning gidrolizi - tuz ionlarining suv bilan o'zaro ta'sir qilish reaktsiyasi bo'lib, buning natijasida zaif elektr toki o'rnatiladi. Neytrallik o'rtasidagi farq - soli - nabuv o'ziga xos, nordon yoki shirin, reaktsiya. Natijada, kislotalar va asoslarning o'zaro ta'siri bilan neytrallanish reaktsiyalari natijasida o'z qalbida tuzlar o'rnatiladi. Uch turdagi tuzlardan gidrolizni uchta turga qisqartirish mumkin, ular o'zaro ta'sir paytida aniqlanishi mumkin:
1) kuchsiz kislota va kuchli asos;
2) kuchli kislota va kuchsiz asos;
3) kuchsiz kislota va kuchsiz asos.
Reaksiya uchun kuchli asos va kuchli kislota, masalan, NaOH va HCI ning o'zaro ta'sirida o'rnatiladigan to'rtinchi turdagi tuz
NaOH + HCI = NaCl + H2O
Gidroliz gidrolizga moyil emas, shuningdek, NaCl ham kuchli elektrolitdir va molekulalar hidratsiyaga ajraladi (suv molekulalari bilan sovutiladi); 2H 2 O ↔ N Z O + + VIN to'liq tenglashtirilganda - u buzilmaydi, shuning uchun gidroliz muvaffaqiyatsiz bo'lmaydi, eritma neytral bo'ladi. Bunday diapazonning pH diapazoni 7 ga teng.
Okremo tuzlarining teri turiga gidrolizni qo'llang.
1. Agar loy zaif kislotali kislota CH 3 COOH va kuchli asos NaOH, masalan, natriy asetat CH 3 COONa bilan tuzilgan bo'lsa, gidrolizning teng miqdorini quyidagicha yozish mumkin:
● molekulyar shaklda
SN Z SOONa + N 2 O CH 3 CCOH + NaOHl; (2,8 a)
● shaklida
SN Z SOO - + Na + + H 2 0 CH 3 COOH + Na + + VIN -; (2,8 b)
● eng tezkor shaklda
SN Z SOO - + N 2 0 CH 3 COOH + + VIN -. (2,8 st)
Yakni induksiyadan ko'rish mumkin, CH 3 COONa kontsentratsiya oralig'ida atsetat ionlari bilan suvda va kuchsiz otsik kislotada gidrolizlanganda, ular BINda to'planadi - va pH diapazoni 7 dan katta bo'ladi.
Teng reaksiya konstantasi (2.8.c) tomoshabinga yoziladi:
. (2.9)
Suv konsentratsiyasini va doimiy K s bilan birlashtirilgan doimiy qiymatni qabul qilib, doimiy gidroliz uchun virazni olishimiz mumkin:
. (2.10)
Viraziv ionny dobutok Vodi orqali, ma'mo
. (2.11)
Shunday qilib, qolgan yo'lda yak 
sirka kislotasi dissotsiatsiyasining qiymati, aylanish konstantasi 
,
kuchsiz kislota va kuchli asos (2.10) tomonidan o'rnatilgan tuzning doimiy gidrolizi uchun viraz tajovuzkor darajaga yoziladi:
Yak oxirgi formuladan aniq, kamroq kislota kuchsiz, tobto. Kamroq dissotsiatsiya konstantasida, kattaroq dunyoda u gidrolizga kuchli.
Bundan tashqari, gidroliz jarayonini gidrolizning "h" bosqichi bilan ham tavsiflash mumkin, bu gidrolizga ma'lum bo'lgan tuz molekulalari sonining molekulalar soniga nisbati. ionlari VIN bir xil kontsentratsiyasi bilan sonli gidroliz bilan ta'minlangan tuz bu qismi kontsentratsiyasi - oralig'ida, yak, o'z o'g'ri da, konsentratsiyasini olish uchun etarli (2,8c) ko'rinadi. kislota, qaysi
[CH 3 COOH] = [VIN -] = h ∙ S,
de S - SN 3 SOONa ning birlamchi konsentratsiyasi, g-mol/l. Asetat-ionlarining kontsentratsiyasi [SN 3 SOO -]
[CH 3 COO -] = C - h ∙ C = C ∙ (1-h).
Kiritilgan h qiymatining urahuvannyasi bilan biz gidroliz bosqichining doimiysi bo'lgan virazni qabul qilishimiz mumkin:
. (2.13)
h qiymati bilan oxirgi virazning maxraji zehtuvati bo'lishi mumkin va hatto (2.13) formulani quyidagicha yozish mumkin:
yulduzlar. (2.15)
Gidroliz bosqichi ko'proq talabchan, ko'proq naslchilik, shuningdek, harorat KVt o'sish harorati bilan bir xil. Le Shatelierni almashtirish tamoyiliga asoslangan ioniv VIN - qo'shilishi gidroliz jarayoniga olib keladi.
Agar moy asosiy kislotali kislota bilan mahkamlangan bo'lsa, unda gidroliz birinchi bosqichga qarama-qarshidir. Masalan, natriy Na 2 CO 3 gidroliz darajasini quyidagicha yozish mumkin:
CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 - + OH -
í gidroliz konstantasi - birinchi bosqichda karbonat kislotasining dissotsilanish konstantasining qiymati:
H 2 CO 3 ↔ H ++ HCO 3 -
Gidroliz, virazni qayta konvertatsiya qilish (2.10) natijasida o'rnatilgan pH darajasini ishlab chiqish formulasini rad etish uchun atsetat-ionlari kontsentratsiyasining qiymati ikki kichik bosqichdan boshlab qabul qilinadi. xlorid kislotaning konsentratsiyasi amalda 2,16 ni tashkil qiladi.
tobto. gidroliz natijasida aniqlangan gidroksil [OH -] tarkibidagi ionlarning konsentratsiyasi [OH -] = C gacha. (2.17)
p≡ -lg operatori bilan imkon qadar tezroq tsei viraz yak yozadi
pOH = -lg =, (2.18)
abo, vrahoyuchi virazi (2.7. va 2.12)
pH = 14 - = 7 + 
. (2.19)
2. Iaksho sil kuchli kislota va kuchsiz asosdan tayyorlanadi,
NH 4 0H + HCl, = NH 4 Cl + H 2 Pro,
keyin ryvnyannya gidrolizu shunday yoziladi:
● molekulyar shaklda
N H 4 Cl + H 2 0 = NH 4 0 H + HCl; (2.20 a)
● shaklida
NH + 4 + Cl -, + 2H 2 0 = NH 4 0H + H 3 0 + + Cl -; (2.20 b)
● eng tezkor shaklda
NH + 4 + 2H 2 0 = NH 4 0H + H 3 0 +. (2,20 dyuym)
Maê viglyadning butun vipadida gidroliz uchun doimiy
.(2.21)
Agar siz rivnyannyaning soni va standartini [OH -] ga ko'paytirsangiz, u holda K G nabude viglyadu uchun viraz.
. (2.22)
Bir vaqtning o'zida suyultirilgan eritmani qabul qilish mumkin, tuzning gidrolizlangan qismining konsentratsiyasi, ishlatiladigan [H 3 0 +], asosning qo'shimcha konsentratsiyasi, tobto. =, Va yo'l tuzi konsentratsiyasida ionlarning konsentratsiyasi (C). Todi 
(2.23)
Otzhe, gidroksondagi ionlarning kontsentratsiyasi, u gidroliz paytida aniqlangan.
= . (2.24)
p = - lg qiymatiga qisqargan holda; otrimaêmo
pH = = 7 - 
. (2.25)
Gidroliz bosqichi
. (2.26)
Otzhe, asos zaif (kamroq), keyin ko'tarilgan ionlarning kontsentratsiyasi ko'proq, tobto. kuchli kislota va zaif asos bilan o'rnatilgan tuz gidroliziga qarshi ko'proq. Agar ular sozlangan bo'lsa, ular zaiflashishi mumkin, chunki ular gidroliz jarayoniga yordam beradi, shuning uchun bolalar uchun (2,20 c.) U bilan birga bo'lish uchun bunga arziydi.
3. Kuchsiz asos va kuchsiz kislota bilan tasdiqlangan tuz gidrolizi, masalan, ammoniy asetat SN Z SOONN 4 sxema bo'yicha
CH 3 COONH 4 + H 2 O ↔ CH 3 COOH + NH 4 OH,
aksincha kuchayadi.
Gidroliz konstantasi
. (2.27)
Bunday diapazonning pH ni faqat kislota va asosning dissotsilanish konstantalari qiymatlari bo'yicha topish kerak, tuz konsentratsiyasi bo'yicha emas:
= (2.28)
і 
. (2.29)
Bunday daraja, tuz gidrolizga beriladi, buning natijasida zaif elektrolit o'rnatiladi, bu yaxshi bo'lmaydi.
2.4. Bufer eritmalari
Buferlar elektrolitlarning suvli eritmalaridir, chunki ular suyultirilganda yoki o'tloqda oz miqdorda kislota bilan ta'minlanganda deyarli o'zgarmagan pH qiymatlarini saqlaydi. Bufer eritmalari ê kislotali va kuchli asos bilan tuzilgan kuchsiz kislota va tuzning yig'indisi yoki kuchli asos va kuchli kislota bilan o'rnatilgan zaif asos va kuchli asos.
Masalan, Yaksho. kuchsiz oztik kislota CH 3 COOH sil diapazoniga qo'shing, agar siz bir xil anionni (masalan, natriy asetat CH 3 COONa) olishni istasangiz, u holda Le Chatel printsipiga ko'ra, kislota dissotsiatsiyasining teng jarayoni.
CH 3 SOOH ↔ SN 3 SOO - + N + (2.30)
Uni bosgandan so'ng, kislota dissotsilanish jarayonini va dissotsilanish bosqichlarini a ni nolga (a = 0) bo'g'ish amaliy bo'ladi.
Ammo yaxshi sabablarga ko'ra u milliy miqyosda ajratiladi
SN Z SOONa ↔ SN 3 SOO - + Na + (2.31)
Umuman olganda, kislotalar va tuzlar yig'indisida kislota va kislota C kislota yuqori konsentratsiyasi dissotsiatsiyalanmagan molekulalar konsentratsiyasi va atsetat ionlari konsentratsiyasi CH 3 COO - tuz C tuz konsentratsiyasi hisoblanadi.
Kislota dissotsilanish konstantasi uchun viraz uchun q qiymatlarini qanday o'rnatish kerak
, (2.32)
keyin ionlarning konsentratsiyasi [N Z O +] yetkazib berish vaqtida
(2.33)
. (2.34)
Bunday darajada, kuchsiz kislota va tuzdan buklangan, kuchli kislota va kuchli asos bilan o'rnatilgan bufer eritmasining pH darajasini oshirish uchun faqat kob konsentratsiyasining zodagonligi.
cich komponentlarini markazlashtirish.
Kuchsiz asos NH 4 OH va NH 4 Cl tuzlari yig'indisi uchun kuchli xlorid kislota anionining anioni mikroorganizmlar oldida tezlashadi, bunday diapazonning kislotaligi o'zgaruvchan ekanligini ko'rsatish mumkin.
, (2.35)
va bufer yig'indisining pH qiymati ga teng
pH = p - lg. (2,36)
To'plangan konlarning tubida ko'rish mumkinki, bufer eritmalarning pH suyultirilganligi sababli to'planmaydi, shuning uchun kislota konsentratsiyasi va tuz (yoki asos va tuz) konsentratsiyasi juda past. Tse persha mutaxassislik bufer eritmalari.
Agar kislota miqdori buferga yoki o'tloqqa etib borish uchun etarlicha kichik bo'lsa, u holda diapazonning pH qiymati biroz o'zgaradi. Tse yxnya do'st vídminna guruch.
Misol uchun, atsetat bufer eritmasidan oldin ham, CH C COOH va CH 3 COONa yig'indisidan qasos olish uchun, oz miqdorda HCI berilgunga qadar, keyin natriy asetat xlorid kislotasi bilan birlashtiriladi, lekin men dissotsiatsiyani 3 ga qo'shaman. -
CH 3 COO - + Na + + H 3 O - + Cl - ↔ CH 3 COOH + Na + + Cl -. + H 2 Pro
Ionlarning konsentratsiyasining o'zgarishi [H 3 0 +], shuningdek, pH diapazoni standartdan (2.36) amalda o'qilmaydi. Kislota va asos qo'shilishi bilan pH qiymatining o'zgarishi diapazonning kuchli buferlash kuchi tufayli o'zgaradi. Ba'zi pH bufer eritmalarida kontsentratsiya maydoni deyarli ko'rinmas bo'lib, bufer mnistyu deb ataladi:
Shunday qilib, bufer kislotaning g-ekvivalentlari miqdori va o'tloqda, siz bir pH qiymatini o'zgartirish uchun 1 litr bufer eritmasi qo'shishingiz mumkin. Bufer eritmalari turli xil sozlamalarni kalibrlashda standart pH qiymatlarini o'rnatish uchun keng qo'llaniladi, shuning uchun eritmalarning kislotaligi o'zgaradi, masalan, pH o'lchagichlar.
12-sonli ma’ruza. Suvning elektrolitik dissotsiatsiyasi.
Suvda elektrolitlardan foydalanmaydiganlarga ta'sir qilmaydi, ular ko'pincha tasdiqlangan kation gidrokson va gidroksid-aniondan ajralib chiqadi:
H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH -
Ko'pincha jarayonga berilgan shaklni yozish oson:
H 2 O H + + OH -
Tsya rivnovaga quyidagi doimiylik bilan tavsiflanadi:
Oskylki toza suvda va suyultirilgan suv ustara = const, butun viraz tajovuzkor ko'rinishga qayta tuzilishi mumkin:
K V =
Otriman doimiysi ionny Vitvyr Vodi deb ataladi. 25 ° S uchun K Vt = 10 -14. Ichimlik kabi tovushlar, toza suv va neytral nisbatlar uchun = = Ö10 -14 = 10 -7. Shubhasiz, nordon razines> 10 -7, va lugs< 10 -7 . На практике часто пользуются suvdagi kationlar konsentratsiyasining ko'rsatkichi- manfiy o'nlik logarifmi (pH = -lg). Kislota pH diapazonlari< 7, в щелочных pH >Neytral markazda 7 pH = 7. Xuddi shunday, siz pOH = -lg gidroksil indeksini kiritishingiz mumkin. Bog'lashning suv va gidroksil ko'rsatkichlari juftliklar uchun oddiyroq: pH + pOH = 14.
Kuchli va kuchsiz kislotalarning suv eritmalarining pH qiymatini aniq qo'llang.
Ilova No 1. Sentimolyar uzilish (0,01 mol / l) xlorid kislotasi (kuchli monobazik kislota).
HCl = H + + Cl -
C HCl = 0,01; pH = -lg 0,01 = 2
Ilova raqami 2. Sentimolyar farq (0,01 mol / l) natriy gidroksid (kuchli bir kislotali asos).
NaOH = Na + + OH -
C NaOH = 0,01; pOH = -lg 0,01 = 2;
pH = 14 - pOH = 12
Qo'shimcha No 3. Sentimolyar parchalanish (0,01 mol / l) oztik kislota (zaif monobazik kislota).
CH 3 COO - + H + CH 3 COOH
=. Zaif elektrolitlar uchun."
= 1,75 x 10 -5; ; "
pH = - log = -1/2 (logK a + logC) = 1/2 (pK a - logC) = 1/2 (4,75 + 2) = 3,38
Ilova No 4. Sentimolyar o'zgarish (0,01 mol / l) amikak (ammiak gidroksidi, zaif bir kislotali asos).
NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH -
=. Oskilki ammoniy gidroksidi zaif elektrolit bo'lib, keyin "C. Ammiak yak asosining ionlanish konstantasidagi formulalarni taqdim etib, aytishimiz mumkin:
= 1,8 x 10 -5; ; =
pOH = -lg = 1/2 (pK b - lgC);
pH = 14 - pOH = 14 + 1/2 (logC - pK b) = 14 + 1/2 (-2 - 4,76) = 10,62
Tuzlarning gidrolizi ... Tuzlarning suvli eritmalari kislotaligining kislotalilik bo'yicha o'zgarishi toza suv gidrolizdan boshlang. Gidroliz - suv bilan aloqa almashish narxi... Tuzni gidroliz qilish tezligi uchun chotiri tipiga o'ting:
1. Kuchli kislota va kuchli asos (masalan, NaCl, Na 2 SO 4) bilan tuzilgan tuz gidrolizga uchramaydi. Bunday tuzlarning suv eritmalari neytral bo'lishi mumkin (pH = 7).
2. Kuchsiz asos va kuchsiz kislota bilan tuzilgan tuz maʼno dunyosi bilan gidrolizlanadi va koʻpincha qaytarib boʻlmaydi, masalan:
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
Ushbu farqlarning kislotaligi kattaroq nutqqa asoslangan va neytralga yaqin (pH "7).
3. Kuchsiz asos va kuchli kislota bilan oʻrnatilgan tuzlar teskari gidrolizlanadi, gidroksid-anion va ovozli kislotali reaksiya (pH)< 7). Например, гидролиз хлорида аммония можно описать следующими уравнениями:
NH 4 Cl + H 2 O NH 3 × H 2 O + HCl
Unga qaraganingizda, barcha quvvat emas, balki faqat kation kerakligini ko'rishingiz mumkin. Kuchsiz kislotali kislota asoslari bilan tasdiqlangan tuzlarning kationlari, keyin suvda va gidroksid-anionda tez gidrolizlanadi:
Al 3+ + H 2 O Al (OH) 2+ + H +
Al (OH) 2+ + H 2 O Al (OH) 2 + + H +
Al (OH) 2 + H 2 O Al (OH) 3 H +
Alyuminiy kationining gidrolizlanishini shunday viglyad bilan umumlashtirsak:
Al 3+ + 3H 2 O Al (OH) 3 + 3H +
4. Kuchli asos va kuchsiz kislota bilan tuzilgan tuzlar suvdan suvga o'tadigan anionga ko'ra gidrolizlanadi. Gidroksid-anioni, scho zvylnyayuyutsya, nadayut razhnuyu reaktsiya (pH> 7). Masalan, natriy asetatning gidrolizi quyidagicha:
CH 3 COONa + H 2 O CH 3 COOH + NaOH
Shubhasiz, zaif kislotaga boy kislotalarning anion tuzlarining gidrolizi tez-tez sodir bo'ladi, masalan:
PO 4 3- + H 2 O HPO 4 2- + OH -
HPO 4 2- + H 2 O H 2 PO 4 - + OH -
H 2 PO 4 - + H 2 O H 3 PO 4 + OH -
Sumarne rívnyannya gidrolizu fosfat-anionu maê takiy viglyad
PO 4 3- + 3H 2 O H 3 PO 4 + 3OH -
Gidroliz nafaqat tuz, balki kovalent noorganikdir organik spoluks... Masalan:
PCl 3 + 3H 2 O = H 3 PO 3 + 3HCl
Biologik molekulalar - oqsillar va polipeptidlar, yog'lar, shuningdek, polisaxaridlarning gidrolizlanishi hududida tirik organizmlar hayotida muhim rol o'ynaydi.
Gidroliz uchun glibin bilan xarakterlanadi gidrolizga qadam(h) - gidroliz bilan faxrlangan nutqlar soniga, diapazondagi nutqlarning aniq soniga... Aylanma gidroliz ham doimiy sifatida tavsiflanishi mumkin. Masalan, atsetat-anionning gidrolizlanish jarayoni uchun gidroliz konstantasi quyidagi daraja bilan yoziladi:
Konstantadan suvning konsentratsiyasi bir xil darajada muhim, gidroliz kirmaydi, uning ba'zi qismlari avtomatik ravishda balansning chap qismiga o'tkaziladi.
Gidroliz darajasi doimiy, shuningdek, tuzlarning suv eritmalarining pH darajasi o'ziga xos ko'tlarda seziladi.
Ilova № 5. Ammoniy xloridga (sil, zaif asos va kuchli kislota bilan tuzilgan) sentimolyar farq (0,01 mol / l). Biz gidroliz nisbatini doimiy gidroliz uchun saqlanishi mumkin bo'lgan gidroliz shaklida yozishimiz mumkin.
NH 4 + + H 2 O NH 3 × H 2 O + H +
Rivnostning o'ng qismining sonini va etalonini gidroksid-ionlar kontsentratsiyasiga ko'paytirgandan so'ng, gidroliz konstantasini keyingi darajaga aylantirish mumkin:
5,56 × 10 -10
, = = Ch, a = C - Ch = C (1-h). To'g'risini aytganda,
Oskilki h<< 1, а (1-h) ® 1, полученное выражение можно упростить:
; yulduzlar h "
2,36 × 10 -4 yoki 0,0236%
Rivnyanlardan ko'rinib turibdiki, tuzning doimiyligi va gidrolizlanish darajasi hozirgi, tobtodan dissotsilanish konstantasining o'zgarishidan o'sib boradi. kuchning o'zgarishidan. Bundan tashqari, gidroliz uchun bosqichlar va tuzning konsentratsiyasini kamaytirish (suyultirishni oshirish) tezligini kamaytirish. Gidroliz konstantasi, konstantsion sifatida, u teng bo'lsin, konsentratsiya tufayli yolg'on gapirmaydi. O'sha doimiy gidroliz, gidroliz tebranishlari - endotermik jarayon darajasini oshirish uchun haroratni oshiring.
PH qiymati ko'tarilganda, diapazon soli vrahumo, uh = va birinchisi C ga yaqin.
; yulduzlar"
pH = - log = -1/2 (logK w + logC + pK b) = 7 - 1/2 (pK b + logC) = 7 - 1/2 (4,76 - 2) = 5,62
Ilova No 6. Natriy asetatga sentimolyar farq (0,01 mol / l) (sil, kuchli asos va kuchsiz kislota bilan mahkamlangan). Biz gidroliz nisbatini doimiy gidroliz uchun saqlanishi mumkin bo'lgan gidroliz shaklida yozishimiz mumkin.
CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH -
Rivnosti o'ng qismining sonini va maxrajini kation vodnya kontsentratsiyasiga ko'paytirib, uni quyidagi shaklga qaytarish mumkin:
1 × 10 -14 / 1,75 × 10 -5 = 5,71 × 10 -10
, = = Ch, a = C - Ch = C (1-h).
To'g'risini aytganda,
; ; yulduzlar h =
2,39 × 10 -4 yoki 0,0239%
pH qiymati oshganda, pH qiymati vrahumo, uh =, a »C.
; yulduzlar ";
pOH = -lg = -1/2 (logK w + logC + pK a) = 7 - 1/2 (pK a + logC)
pH = 14 - pOH = 7 + 1/2 (pK a + logC) = 7 + 1/2 (4,75 - 2) = 9,75
Ilova No 7. Ammoniy asetatga sentimolyar razchin (0,01 mol / l) (sil, kuchsiz asos va zaif kislota bilan mahkamlangan). Biz gidroliz nisbatini doimiy gidroliz uchun saqlanishi mumkin bo'lgan gidroliz shaklida yozishimiz mumkin.
NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O NH 3 × H 2 O + CH 3 COOH
Kation suvi va gidroksid-anion (suvning ion qo'shilishi) kontsentratsiyasini qo'shish orqali ryvnosti o'ng qismining sonini va etalonini ko'paytirgandan so'ng, uni hujumchi darajasiga qaytarish mumkin:
= = 0,32 × 10 -4
, = = Ch
C - Ch = C (1-h), aftidan,
0,0056 yoki 0,56%
Ammiak molekulasi gidratlanadi, shuning uchun u gidroliz, dissotsiatsiya va gidroksid-anion qo'shilishi natijasida hosil bo'ladi:
NH 3 × H 2 O NH 4 + + OH -
; yulduzlar
Xuddi shunday, sirka kislotasining dissotsiatsiyasi va suvda kationlarning o'rnatilishini buyurmasdan:
CH 3 COO - + H + CH 3 COOH
Biz danix ionlarining kontsentratsiyasining ishlashi haqida bilamiz:
Aslini olganda gidroliz darajasigacha =, a =, todi
Oskilki = K w /, keyin 2 =; yulduzlar =
pH = - log = 1/2 (pK w + pK a - pK b) = 7 + 1/2 (pK a - pK b) = 7 + 1/2 (4,75 - 4,76) = 6,995
Adabiyot: p. 243 - 255; bilan. 296 - 302