Rozrakhunok pH në rangun e kripërave hidrolizuese. Një eksponent me ujë. Hidroliza e kripërave Tabela ph e tretësirave të ndryshme ujore të kripërave
Ujë i pastër є edhe me një elektrolit të dobët. Procesi i shpërbërjes së ujit mund të përdoret për të kthyer linjat: HOH ⇆ H + + OH -. Si rezultat i shpërbërjes së ujit, ka vend për çdo lloj shpërndarjeje uji dhe ato H + dhe ato OH -. Për ndihmë shtesë mund të zhvillohet përqendrimi i joneve cich Rivnyannya Ionny Dobutku Vodi
C (H +) × C (OH -) = K w,
de K w - konstante e dobutku vodi jonike ; në 25 ° C K w = 10 -14.
Razchini, në disa përqendrime të joneve H + dhe OH - megjithatë quhen razchini neutrale. Gama neutrale C (H +) = C (OH -) = 10 –7 mol / l.
Në tretësirë të thartë, C (H +)> C (OH -) і, si distilim і nga niveli i shtimit jonik të ujit, C (H +)> 10 –7 mol / l, dhe C (OH -)< 10 –7 моль/л.
Në rastin e pellgjeve, C (OH -)> C (H +); në tsom C (OH -)> 10 –7 mol / L dhe C (H +)< 10 –7 моль/л.
pH është një vlerë që karakterizon aciditetin dhe pastërtinë e ujit; sasia që do të quhet një eksponent me ujë atë sigurim për formulën:
pH = -lg C (H +)
PH acid<7; в нейтральном растворе pH=7; в щелочном растворе pH>7.
Për analogjinë me "treguesin e ujit" (pH), paraqitet treguesi "hidroksil" (pOH):
pOH = –lg C (OH -)
Treguesit e ujit dhe hidroksilit të lidhjes
Indeksi i hidroksilit përdoret për të përcaktuar vlerën e pH në pellgje.
Acidi Sircana- një elektrolit i fortë, i cili disociohet në raznichnogo razvorno që ndjekin skemën: H 2 SO 4 ® 2 H + + SO 4 2–. Nga procesi i disociimit është e qartë se C (H +) = 2 · C (H 2 SO 4) = 2 × 0,005 mol / l = 0,01 mol / l.
pH = -lg C (H +) = -lg 0,01 = 2.
Hidroksidi i natriumit është një elektrolit i fortë, i cili mund të shpërndahet pa u kthyer prapa sipas skemës: NaOH ® Na + + OH -. Nga procesi i disociimit është e qartë se C (OH -) = C (NaOH) = 0,1 mol / l.
pOH = -lg C (H +) = -lg 0,1 = 1; pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13.
Shpërbërja e elektrolitit të dobët është një proces shumë i rëndësishëm. Rivnovagi konstante, e shkruar për procesin e shpërbërjes së elektrolitit të dobët, e quajtur konstante disociimi ... Për shembull, për procesin e shpërbërjes së acidit ocetic
CH 3 COOH ⇆ CH 3 COO - + H +.
Faza dermale e disociimit të acidit bagato-bazik karakterizohet nga një konstante disociimi. Konstanta e disociimit - vlera previdkova; div.
Niveli i përqendrimit të joneve (dhe pH) në intervalin e elektroliteve të dobëta duhet të vendoset derisa të vendoset detyra për një zgjidhje kimike për këtë qëllim, nëse konstanta është e nevojshme dhe është e nevojshme të dihet e nevojshme ...
Në 0,35% të diapazonit të NH 4 OH, përqendrimi molar i hidroksidit të amonit është 0,1 mol / l (prapa e përqendrimit të përqindjes së konvertuar në molar - div. Stoku 5,1). Vlera qiu shpesh referohet si C0. C0 - i gjithë përqendrimi i elektrolitit në shpërndarje (përqendrimi i elektrolitit para shpërbërjes).
NH 4 OH merret në një elektrolit të dobët, i cili disociohet në mënyrë të kundërt nga tretësira ujore: NH 4 OH ⇆ NH 4 + + OH - (div. Shënoni gjithashtu 2 në anën 5). Konstanta e disociimit K = 1,8 · 10 -5 (vlera previdkova). Disociimi i elektrolitit të dobët Oskіlki nuk është i përsosur, zihet lehtësisht, por prodhohet x mol / l NH 4 OH, kështu që përqendrimi i joneve në amoniak dhe jonet hidroksid është gjithashtu i rëndësishëm (gjithashtu i shtrenjtë / l) = C x / l. Po aq i rëndësishëm është përqendrimi i NH 4 OH joproduktiv në rrugë: C (NH 4 OH) = (C 0 -x) = (0.1-x) mol / l.
Pidstavlyaєmo kaloni përmes x përqendrimit po aq të rëndësishëm të të gjitha pjesëve me të njëjtin emër:
.
Disociimi edhe më i dobët i energjisë elektrike është i parëndësishëm (x ® 0) dhe iksomi në emëruesin yak paraprakisht mund të jetë zehtuvati:
.
Thirr personelin e kimise se huaj dhe bannerman nuk i intereson atij lloj personi, nese (per te gjithe tipin x - perqendrimi i elektrolitit, per prodhimin e ushqimit, - ne 10 e me pak here kur behet fjale per për t'u përqendruar)
С (OH -) = x = 1,34 ∙ 10 -3 mol / l; pOH = –lg C (OH -) = –lg 1,34 ∙ 10 –3 = 2,87.
pH = 14 - pOH = 14 - 2,87 = 11,13.
Faza e disociimit Elektroliti mund të përdoret si bazë për përdorimin e përqendrimit të elektrolitit (x), për prodhim, deri në përqendrimin dërrmues të elektrolitit (C 0):
(1,34%).
Lista e rrëshqitjeve duhet të konvertohet nga përqendrimi në përqindje në molare (ndarja prapanicë 5.1). Në këtë rast, C0 (H3PO4) = 3,6 mol / L.
Përqendrimi i joneve në ujë në rangun e acideve të dobëta me bazë të lartë kryhet vetëm në fazën e parë të disociimit. Në dukje të rreptë, përqendrimi i joneve në ujë në rangun e bazës së dobët të acidit të pasur me përmbajtje të lartë dhe përqendrimeve të larta të joneve në H + u vendos në fazën dermale të disociimit. Për shembull, për acid fosforik C (H +) zagalny = C (H +) në 1 fazë + C (H +) në 2 faza + C (H +) në 3 faza. Megjithatë, shpërbërja e elektroliteve të dobëta ndaj fazës së parë, dhe në faza të tjera dhe në avancim - një botë e parëndësishme, që
C (H +) në 2 faza ≈ 0, C (H +) në 3 faza ≈ 0 dhe C (H +) në fillim ≈ C (H +) në 1 fazë.
Nuk ka acid fosforik dhe prodhohet në fazën e parë x mol / l, në mënyrë që të shpërndahet H 3 PO 4 ⇆ H + + H 2 PO 4 - më pas, për përqendrimin më të rëndësishëm të rrugës, H + dhe H 2 në 4 - kështu dhe përqendrimi i H 3 PO 4 joproduktiv është po aq i rëndësishëm (3,6-x) mol / l. Ndryshimi i përqendrimit përmes x përqendrimit të joneve H + dhe H 2 PO 4 - dhe molekulave të H 3 PO 4 ndryshon konstantet e disociimit në fazën e parë (K 1 = 7,5 · 10 -3 është vlera e paravendosjes):
K 1 / C 0 = 7,5 · 10 -3 / 3,6 = 2,1 · 10 -3< 10 –2 ; следовательно, иксом как слагаемым в знаменателе можно пренебречь (см. также пример 7.3) и упростить полученное выражение.
;
mol / l;
З (H +) = x = 0,217 mol / l; pH = -lg C (H +) = -lg 0,217 = 0,66.
(3,44%)
Zavdannya numri 8
Siguroni a) pH-në e gamës së acideve dhe bazave të forta; b) diapazoni i elektrolitit të dobët dhe hapat e disociimit të elektrolitit në një gamë të tërë (tabela 8). Forca e tretësirës është 1 g / ml.
Tabela 8 - Umovi zavdannya nr. 8
| Opsioni nr. | a | b | Opsioni nr. | a | b |
| 0,01 M H2SO4; 1% NaOH | 0,35% NH 4 OH | ||||
| 0,01 MCa (OH) 2; 2% HNO 3 | 1% CH 3 COOH | 0,04M H2SO4; 4% NaOH | 1% NH 4 OH | ||
| 0,5M HClO4; 1% Ba (OH) 2 | 0,98% H 3 PO 4 | 0,7M HClO4; 4% Ba (OH) 2 | 3% H 3 PO 4 | ||
| 0.02 M LiOH; 0,3% HNO 3 | 0,34% H2S | 0.06 M LiOH; 0,1% HNO 3 | 1,36% H2S | ||
| 0.1 M HMnO4; 0,1% KOH | 0,031% H 2 CO 3 | 0.2M HMnO4; 0.2% KOH | 0,124% H 2 CO 3 | ||
| 0.4M HCl; 0,08% Ca (OH) 2 | 0,47% HNO 2 | 0,8M HCl; 0,03% Ca (OH) 2 | 1.4% HNO 2 | ||
| 0,05 M NaOH; 0,81% HBr | 0,4% H2SO3 | 0,07M NaOH; 3,24% HBr | 1,23% H2SO3 | ||
| 0,02 M Ba (OH) 2; 0.13% HI | 0.2% HF | 0,05 M Ba (OH) 2; 2.5% HI | 2% HF | ||
| 0,02M H2SO4; 2% NaOH | 0,7% NH 4 OH | 0,06 MH 2 SO 4; 0,8% NaOH | 5% CH 3 COOH | ||
| 0,7M HClO4; 2% Ba (OH) 2 | 1,96% H 3 PO 4 | 0,08M H2SO4; 3% NaOH | 4% H 3 PO 4 | ||
| 0.04MLiOH; 0,63% HNO 3 | 0,68% H2S | 0,008 M HI; 1,7% Ba (OH) 2 | 3,4% H2S | ||
| 0,3 MHMnO 4; 0,56% KOH | 0,062% H 2 CO 3 | 0.08 M LiOH; 1.3% HNO 3 | 0,2% H 2 CO 3 | ||
| 0,6M HCl; 0,05% Ca (OH) 2 | 0,94% HNO 2 | 0,01 M HMnO 4; 1% KOH | 2,35% HNO 2 | ||
| 0.03M NaOH; 1.62% HBr | 0,82% H2SO3 | 0,9M HCl; 0,01% Ca (OH) 2 | 2% H2SO3 | ||
| 0,03 M Ba (OH) 2; 1.26% HI | 0,5% HF | 0,09M NaOH; 6,5% HBr | 5% HF | ||
| 0,03M H2SO4; 0,4% NaOH | 3% CH 3 COOH | 0,1 M Ba (OH) 2; 6.4% HI | 6% CH 3 COOH | ||
| 0,002 M HI; 3% Ba (OH) 2 | 1% HF | 0,04 MH 2 SO 4; 1.6% NaOH | 3,5% NH 4 OH | ||
| 0,005 MHBr; 0,24% LiOH | 1,64% H2SO3 | 0,001 M HI; 0,4% Ba (OH) 2 | 5% H 3 PO 4 |
Prapa 7.5 Ata përzien 200 ml tretësirë 0,2 M të H 2 SO 4 dhe 300 ml tretësirë 0,1 M të NaOH. Mbroni gamën e pH duke u siguruar që përqendrimi i joneve Na + dhe SO 4 2 të jetë në një gamë të gjerë.
Tregimi i reaksionit të H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O ndaj një vigjilje jon-molekulare me shpejtësi të lartë: H + + OH - → H 2 O
Nga reaksioni jono-molekular i distilimit, reaksioni nuk zhvillohet pa jonin H + dhe OH - dhe molekulën e ujit. Joni Na + dhe SO 4 2– nuk marrin pjesë në reaksion, domethënë pjesa më e madhe e reaksionit është e njëjtë, si para reaksionit.
Numri i fjalimeve Rozrakhunok para reagimit:
n (H2SO4) = 0,2 mol / L × 0,1 L = 0,02 mol = n (SO 4 2-);
n (H +) = 2 × n (H2SO 4) = 2 × 0.02 mol = 0.04 mol;
n (NaOH) = 0,1 mol / L 0,3 L = 0,03 mol = n (Na +) = n (OH -).
Ioni OH - - për jo të qëndrueshme; era e keqe do të riaktivizohet. Së bashku me ta, u reagua edhe stili (tobto 0,03 mol) i joneve H +.
Roli i një numri jonesh nga reaksioni:
n (H +) = n (H +) para reaksionit - n (H +), por reagoi = 0,04 mol - 0,03 mol = 0,01 mol;
n (Na +) = 0,03 mol; n (SO 4 2–) = 0,02 mol.
Sepse ka mungesë mbarështimi, atëherë
V zag. "Vapa V e H 2 SO 4 + V varg i NaOH" 200 ml + 300 ml = 500 ml = 0,5 l.
C (Na +) = n (Na +) / V zag. = 0,03 mol: 0,5 L = 0,06 mol / L;
C (SO 4 2-) = n (SO 4 2-) / V zag. = 0,02 mol: 0,5 L = 0,04 mol / L;
C (H +) = n (H +) / V zag. = 0,01 mol: 0,5 L = 0,02 mol / L;
pH = -lg C (H +) = -lg 2 · 10 -2 = 1,699.
Zavdannya numri 9
Përcaktoni pH dhe përqendrimin molar të kationeve të metaleve dhe tepricës së acidit anionik në tretësirë, në mënyrë që të mund të përcaktoni rezultatin e reduktimit të acideve të forta në terren (Tabela 9).
Tabela 9 - Umovi zavdannya nr. 9
| Opsioni nr. | Opsioni nr. | Ob'єmi atë depo për shpërndarjen e acideve dhe livadheve | |
| 300 ml 0,1 M NaOH dhe 200 ml 0,2 M H 2 SO 4 | |||
| 2 l 0,05 M Ca (OH) 2 dhe 300 ml 0,2 M HNO 3 | 0,5 l 0,1 M KOH dhe 200 ml 0,25 M H 2 SO 4 | ||
| 700 ml 0,1 M KOH dhe 300 ml 0,1 M H 2 SO 4 | 1 l 0,05 M Ba (OH) 2 dhe 200 ml 0,8 M HCl | ||
| 80 ml 0,15 M KOH dhe 20 ml 0,2 M H 2 SO 4 | 400 ml 0,05 M NaOH dhe 600 ml 0,02 M H 2 SO 4 | ||
| 100 ml 0,1 M Ba (OH) 2 dhe 20 ml 0,5 M HCl | 250 ml 0,4 M KOH dhe 250 ml 0,1 M H 2 SO 4 | ||
| 700 ml 0,05 M NaOH dhe 300 ml 0,1 M H 2 SO 4 | 200 ml 0,05 M Ca (OH) 2 dhe 200 ml 0,04 M HCl | ||
| 50 ml 0,2 M Ba (OH) 2 dhe 150 ml 0,1 M HCl | 150 ml 0,08 M NaOH dhe 350 ml 0,02 M H 2 SO 4 | ||
| 900 ml 0,01 M KOH dhe 100 ml 0,05 M H 2 SO 4 | 600 ml 0,01 M Ca (OH) 2 dhe 150 ml 0,12 M HCl | ||
| 250 ml 0,1 M NaOH dhe 150 ml 0,1 M H 2 SO 4 | 100 ml 0.2M Ba (OH) 2 dhe 50 ml 1M HCl | ||
| 1 l 0,05 M Ca (OH) 2 dhe 500 ml 0,1 M HNO 3 | 100 ml 0,5 M NaOH dhe 100 ml 0,4 M H 2 SO 4 | ||
| 100 ml 1 M NaOH dhe 1900 ml 0,1 M H 2 SO 4 | 25 ml 0,1 M KOH dhe 75 ml 0,01 M H 2 SO 4 | ||
| 300 ml 0,1 M Ba (OH) 2 dhe 200 ml 0,2 M HCl | 100 ml 0,02 M Ba (OH) 2 dhe 150 ml 0,04 M HI | ||
| 200 ml 0,05 M KOH dhe 50 ml 0,2 M H 2 SO 4 | 1 l 0,01 M Ca (OH) 2 dhe 500 ml 0,05 M HNO 3 | ||
| 500 ml 0,05 M Ba (OH) 2 dhe 500 ml 0,15 M HI | 250 ml 0,04 M Ba (OH) 2 dhe 500 ml 0,1 M HCl | ||
| 1 l 0,1 M KOH dhe 2 l 0,05 M H 2 SO 4 | 500 ml 1 M NaOH dhe 1500 ml 0,1 M H 2 SO 4 | ||
| 250 ml 0,4 M Ba (OH) 2 dhe 250 ml 0,4 M HNO 3 | 200 ml 0,1 M Ba (OH) 2 dhe 300 ml 0,2 M HCl | ||
| 80 ml 0,05 M KOH dhe 20 ml 0,2 M H 2 SO 4 | 50 ml 0,2 M KOH dhe 200 ml 0,05 M H 2 SO 4 | ||
| 300 ml 0,25 M Ba (OH) 2 dhe 200 ml 0,3 M HCl | 1 l 0,03 M Ca (OH) 2 dhe 500 ml 0,1 M HNO 3 |
Hidroliza e kripërave
Kur vendoset në ujë, qoftë kripë, shfaqet shpërbërja e kripës në kation dhe anion. Nëse forca fiksohet nga një kation bazë i fortë dhe një anion i një acidi të dobët (për shembull, nitriti i kaliumit KNO 2), joni i nitritit do të ngjitet në jonet H +, të cilat janë të pranishme. Si rezultat i procesit të ndërveprimit në kontekstin e krijimit të një rivnovaga:
NO 2 - + HOH ⇆ HNO 2 + OH -
KNO 2 + HOH ⇆ HNO 2 + KOH.
Një rang i tillë, në nivelin e kripës, e cila hidrolizohet sipas anionit, është një tepricë e joneve OH - (reaksioni i mesit është i harlisur; pH> 7).
Nëse forca fiksohet me një kation bazë të dobët dhe një anion të një acidi të fortë (për shembull, klorur amoniumi NH 4 Cl), atëherë kationi NH 4 + i një baze të dobët do të thithë OH - formë e molekulave të ujit dhe do të pranojë ndarje të dobët. elektrolitoni - hidrogjen 1.
NH 4 + + HOH ⇆ NH 4 OH + H +.
NH 4 Cl + HOH ⇆ NH 4 OH + HCl.
Tretësira e kripës hidrolizohet nga kationi ka një tepricë të joneve H + (reaksioni i mesit është pH acid< 7).
Në rast të hidrolizës së një kripe, të krijuar nga një kation i një baze të dobët dhe një anion i një acidi të dobët (për shembull, fluori i amonit NH 4 F), kationet e një baze të dobët NH 4 + lidhen me jonet OH -, të cilat janë e pranishme si molekula uji, dhe anioni i F është i dobët me jonet H +, për të cilin ka një bazë të dobët NH 4 OH dhe një acid të dobët HF: 2
NH 4 + + F - + HOH ⇆ NH 4 OH + HF
NH 4 F + HOH ⇆ NH 4 OH + HF.
Reagimi i mesit në rangun e kripës, i cili do të kalojë dhe sipas kationit, dhe sipas anionit të epokës, i cili nga elektrolitet me energji të ulët fillon të funksionojë si rezultat i hidrolizës, është i fortë. (vendimi mund të merret Në rast të hidrolizës së NH 4 F, ushqimi i mesëm do të jetë acid (pH<7), поскольку HF – более сильный электролит, чем NH 4 OH: KNH 4 OH = 1,8·10 –5 < K H F = 6,6·10 –4 .
Në një rang të tillë, hidroliza (për t'u shpërndarë me ujë) furnizohet me kripë, e miratuar:
- një kation bazë i fortë dhe një anion acid i dobët (KNO 2, Na 2 CO 3, K 3 PO 4 );
- një kation i një baze të dobët dhe një anion i një acidi të fortë (NH 4 NO 3, AlCl 3, ZnSO 4);
- një kation bazë i dobët dhe një anion acid i dobët (Mg (CH 3 COO) 2, NH 4 F).
Me molekulat e ujit, kationi i bazave të dobëta dhe (i) anioni i acideve të dobëta; kripërat fiksohen me katione të bazave të forta dhe me anione të acideve të forta hidroliza nuk është e ndjeshme ndaj hidrolizës.
Hidroliza e kripërave, e miratuar nga kationet dhe anionet me ngarkesë të lartë, është shpesh kundërproduktive; Më poshtë, në vithe specifike, tregohet e fundit e mirkuvanit, e cila rekomandohet të prerë paraprakisht kur paloset hidroliza e kripërave të tilla.
Shënime
1. Yak i treguar tashmë më herët (ndarja Shënimi 2 në anën 5) është një këndvështrim alternativ, por me një bazë të fortë të amoniakut hidroksid. Reagimi acid i mesit në rangun e kripërave të amonit, i miratuar nga acide të forta, për shembull, NH 4 Cl, NH 4 NO 3, (NH 4) 2 SO 4, mund të shpjegohet në një mënyrë të tillë me një proces të kundërt të amonit disociimi NH 4 + ⇄ NH 3 + ose, më saktë, NH 4 + + H 2 O ⇄ NH 3 + H 3 O +.
2. Nëse hidroksidi i amonit përdoret në një bazë të fortë, atëherë në rangun e kripërave të amonit, të përbërë nga acide të dobëta, për shembull, NH 4 F duhet të duket si NH 4 + + F - ⇆ NH 3 + HF, në të cilin amoniumi molekulat konkurrojnë për dhe anionet e acidit të dobët.
Prapa 8.1 Të shkruajnë në pamje molekulare dhe jonike-molekulare reaksionet specifike të hidrolizës së karbonatit të natriumit. Caktoni gamën e pH (pH> 7, pH<7 или pH=7).
1. Shpërndarja ekuivalente e kripërave: Na 2 CO 3 ® 2Na + + CO 3 2-
2. Сіl fiksohet me katione (Na +) të bazës së fortë NaOH dhe anion (CO 3 2–) acid i dobët H2CO3. Otzhe, sіl udhëhequr nga anіon:
CO 3 2– + HOH ⇆….
Hidroliza në vipadks të mëdhenj përballë të kundërt (shenja ⇄); për 1 jon, për t'u kujdesur për fatin e procesit të hidrolizës, do të regjistrohet 1 molekulë HOH. .
3. Karbonat jonik i ngarkuar negativisht CO 3 2– lidhet me jone H+ të ngarkuar pozitivisht, të cilët çlirohen nga molekulat HOH dhe formojnë jonin hidrokarbonat HCO 3 -; tretësira mbushet me jone OH - (toka e mesme; pH> 7):
CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 - + OH -.
Faza e parë e hidrolizës së Na2CO3.
4. Faza e parë e hidrolizës në pamjen molekulare mund të eliminohet duke hequr të gjitha provat në CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 - + OH - anioni (CO 3 2–, HCO 3 - і OH -) me kationet Na +, që kanë kripëra të miratuara Na 2 CO 3, NaHCO 3 dhe bazë NaOH:
Na 2 CO 3 + HOH ⇆ NaHCO 3 + NaOH.
5. Si rezultat i hidrolizës në fazën e parë u krijua hidrokarbonati, i cili merr pjesë në fazën tjetër të hidrolizës:
HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH -
(jonet hidrokarbonat të ngarkuar negativisht HCO 3 - të lidhen me jone H + të ngarkuar pozitivisht nga molekulat HOH të avullueshme).
6. Rregullimi i fazës tjetër të hidrolizës në pamjen molekulare mund të eliminohet duke thirrur në mënyrë eksplicite në HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH - anioni (HCO 3 - і OH -) me katione Na +, duke bërë bazën 3 sil NaHCO NaOH:
NaHCO 3 + HOH ⇆ H 2 CO 3 + NaOH
CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 - + OH - Na 2 CO 3 + HOH ⇆ NaHCO 3 + NaOH
HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH - NaHCO 3 + HOH ⇆ H 2 CO 3 + NaOH.
Prapa 8.2 Shkruani në pamjen molekulare dhe jonike-molekulare reaksionet specifike të hidrolizës së sulfatit të aluminit. Caktoni gamën e pH (pH> 7, pH<7 или pH=7).
1. Shpërndarja ekuivalente e kripërave: Al 2 (SO 4) 3 ® 2Al 3+ + 3SO 4 2–
2. Sile miratuar kationet (Al 3+) të një baze të dobët Al (OH) 3 dhe anionet (SO 4 2–) të një acidi të fortë H 2 SO 4. Otzhe, me ndihmën e kationit; për 1 jon Al 3+ 1 molekulë HOH do të regjistrohet: Al 3+ + HOH ⇆….
3. Jonet e ngarkuar pozitivisht Al 3+ janë të lidhur me jone OH - të ngarkuar negativisht, të cilët shtohen në molekulat e HOH dhe formojnë hidroksalumin AlOH 2+; rritja me jone H + (i thartë; pH<7):
Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H +.
Faza e parë e hidrolizës së Al2 (SO4) 3.
4. Niveli i fazës së parë të hidrolizës në pamjen molekulare mund të eliminohet duke i lidhur të gjitha manifestimet me nivelin e kationeve Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + (Al 3+, AlOH 2+ dhe H +) me anionet SO 4 2– , që kanë kripëra të miratuara Al 2 (SO 4) 3 AlOHSO 4 dhe acid H 2 SO 4:
Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH ⇆ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4.
5. Si rezultat i hidrolizës në fazën e parë, u krijuan kationet e hidroksaluminit AlOH 2+, pasi ato marrin pjesë në fazën tjetër të hidrolizës:
AlOH 2+ + HOH ⇆ Al (OH) 2 + + H +
(jonet e ngarkuara pozitivisht AlOH 2+ janë të lidhur me jonet OH të ngarkuar negativisht - të cilët janë të paqëndrueshëm nga molekulat HOH).
6. Rregullimi i fazës tjetër të hidrolizës në pamjen molekulare mund të eliminohet duke lidhur të gjitha të dukshme në normale AlOH 2+ + HOH ⇆ Al (OH) 2 + + H + katione (AlOH 2+, Al (OH) 2 +, і H + ) me anione SO 4 2 - që kanë bërë kripëra AlOHSO 4, (Al (OH) 2) 2 SO 4 і acid H 2 SO 4:
2AlOHSO 4 + 2HOH ⇆ (Al (OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4.
7. Si rezultat i fazës tjetër të hidrolizës, u krijuan katione të dihidroksoaluminit Al (OH) 2 +, të cilat marrin pjesë në fazën e tretë të hidrolizës:
Al (OH) 2 + + HOH ⇆ Al (OH) 3 + H +
(Jonet e ngarkuara pozitivisht Al (OH) 2 + janë të lidhur me jonet OH të ngarkuar negativisht - të cilët janë të paqëndrueshëm nga molekulat HOH).
8. Niveli i fazës së tretë të hidrolizës në pamjen molekulare mund të eliminohet duke u shfaqur në formën e Al (OH) 2 + + HOH ⇆ Al (OH) 3 + H + katione (Al (OH) 2 + і H +) me anionet SO 4 2–, duke bërë sil (Al (OH) 2) 2 SO 4 і acid H 2 SO 4:
(Al (OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH ⇆ 2Al (OH) 3 + H 2 SO 4
Si rezultat i ciklit botëror, nuk do të ketë më përparime në fushën e hidrolizës:
Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH ⇆ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4
AlOH 2+ + HOH ⇆ Al (OH) 2 + + H + 2AlOHSO 4 + 2HOH ⇆ (Al (OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Al (OH) 2 + + HOH ⇆ Al (OH) 3 + H + (Al (OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH ⇆ 2Al (OH) 3 + H 2 SO 4.
Prapa 8.3 Shkruani në pamjen molekulare dhe jonike-molekulare reaksionet specifike të hidrolizës së ortofosfatit të amonit. Caktoni gamën e pH (pH> 7, pH<7 или pH=7).
1. Disociimi ekuivalent i kripërave: (NH 4) 3 PO 4 ® 3NH 4 + + PO 4 3-
2. Sile miratuar kationet (NH 4 +) bazë e dobët NH 4 OH ta anionet
(PO 4 3–) acid i dobët H 3 PO 4. Otzhe, sіl gіdrolіzutsya і me kation, і nga anіon : NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆…; ( për një palë jonesh NH 4 + dhe PO 4 3- në këtë vypadku regjistro 1 molekulë HOH ). Jonet e ngarkuar pozitivisht NH 4 + janë të lidhura me jone të ngarkuar negativisht OH -, të cilët përthithen nga molekulat HOH, dhe krijohet një bazë e dobët NH 4 OH, dhe jonet e ngarkuara negativisht PO 4 3- lidhen me jonet H +, të cilët janë fosforikë :
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2–.
Faza e parë e hidrolizës (NH 4) PO 4.
4. Faza e parë e hidrolizës në pamjen molekulare mund të eliminohet duke u shfaqur në origjinalin NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2– anioni (PO 4 3–, HPO 4 2–) s kationet NH 4 + që kanë bërë kripëra (NH 4) 3 PO 4, (NH 4) 2 HPO 4:
(NH 4) 3 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + (NH 4) 2 HPO 4.
5. Në rezultatet e hidrolizës në fazën e parë, u krijua anioni hidrogjenfosfat HPO 4 2–, si dhe kationet NH 4 + marrin pjesë në fazën tjetër të hidrolizës:
NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 -
(Jonet NH 4 + lidhen me jonet OH -, jonet HPO 4 2- - me jonet H +, të cilat thithen nga molekulat HOH dhe baza e dobët NH 4 OH dhe fosfati dihidrogjen i joneve H 2 PO 4 -).
6. Edhe faza tjetër e hidrolizës në pamjen molekulare mund të eliminohet duke u shfaqur në origjinalin NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 - anioni (HPO 4 2– dhe H 2 PO 4 - ) me katione NH 4 + që kanë bërë kripëra (NH 4) 2 HPO 4 і NH 4 H 2 PO 4:
(NH 4) 2 HPO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + NH 4 H 2 PO 4.
7. Si rezultat i një faze tjetër të hidrolizës, u krijua dihidroliza e anionit H 2 PO 4 - dhe së bashku me kationet NH 4 + marrin pjesë në fazën e tretë të hidrolizës:
NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4
(Jonet NH 4 + lidhen me jonet OH -, jonet H 2 PO 4 - - me jonet H +, të cilat thithen nga molekulat HOH dhe formojnë elektrolitet e dobët NH 4 OH dhe H 3 PO 4).
8. Niveli i fazës së tretë të hidrolizës në pamjen molekulare mund të eliminohet nga prania e NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4 anionit H 2 PO 4 - dhe kationeve NH 4 + pasi ka miratuar sil NH 4 H 2 PO 4:
NH 4 H 2 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4.
Si rezultat i ciklit botëror, nuk do të ketë më përparime në fushën e hidrolizës:
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2– (NH 4) 3 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + (NH 4) 2 HPO 4
NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 - (NH 4) 2 HPO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + NH 4 H 2 PO 4
NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4 NH 4 H 2 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4.
Procesi i hidrolizës kundrejt fazës së parë është i rëndësishëm, ndaj reagimi i fazës së mesme në rangun e kripës, i cili është duke vazhduar dhe mbi kation, dhe sipas njoftimit të datës, fillon një person që është nga një i vogël. numri i fazave të hershme të elektrolizës. U vipadku
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2–
reaksioni i mesit do të jetë normal (pH> 7), fragmente të jonit HPO 4 2– - elektrolit i dobët, NH 4 OH i ulët: KNH 4 OH = 1,8 · 10 –5> KHPO 4 2– = K III H 3 PO 4 = 1, 3 × 10 –12 (shpërbërja e jonit HPO 4 2– - shpërbërja e H 3 PO 4 në fazën e tretë, vëllimi KHPO 4 2– = K III H 3 PO 4).
Zavdannya numri 10
Regjistroni pamjen molekulare dhe jonike-molekulare të reaksioneve specifike të hidrolizës së kripës (Tabela 10). Caktoni gamën e pH (pH> 7, pH<7 или pH=7).
Tabela 10 - Umovi zavdannya nr. 10
| Opsioni nr. | Lista e kripërave | Opsioni nr. | Lista e kripërave |
| a) Na 2 CO 3 b) Al 2 (SO 4) 3 c) (NH 4) 3 PO 4 | a) Al (NO 3) 3, b) Na 2 SeO 3, c) (NH 4) 2 Te | ||
| a) Na 3 PO 4 b) CuCl 2 c) Al (CH 3 COO) 3 | a) MgSO 4, b) Na 3 PO 4, c) (NH 4) 2 CO 3 | ||
| a) ZnSO 4 b) K 2 CO 3 c) (NH 4) 2 S | a) CrCl 3 b) Na 2 SiO 3 c) Ni (CH 3 COO) 2 | ||
| a) Cr (NO 3) 3, b) Na 2 S, c) (NH 4) 2 Se | a) Fe 2 (SO 4) 3, b) K 2 S, c) (NH 4) 2 SO 3 |
Zgjerimi i tabelës 10
| Opsioni nr. | Lista e kripërave | Opsioni nr. | Lista e kripërave |
| a) Fe (NO 3) 3 b) Na 2 SO 3 c) Mg (NO 2) 2 | |||
| a) K 2 CO 3 b) Cr 2 (SO 4) 3 c) Be (NO 2) 2 | a) MgSO 4 b) K 3 PO 4 c) Cr (CH 3 COO) 3 | ||
| a) K 3 PO 4 b) MgCl 2 c) Fe (CH 3 COO) 3 | a) CrCl 3 b) Na 2 SO 3 c) Fe (CH 3 COO) 3 | ||
| a) ZnCl 2 b) K 2 SiO 3 c) Cr (CH 3 COO) 3 | a) Fe 2 (SO 4) 3 b) K 2 S c) Mg (CH 3 COO) 2 | ||
| a) AlCl 3 b) Na 2 Se, c) Mg (CH 3 COO) 2 | a) Fe (NO 3) 3, b) Na 2 SiO 3, (NH 4) 2 CO 3 | ||
| a) FeCl 3 b) K 2 SO 3 c) Zn (NO 2) 2 | a) K 2 CO 3 b) Al (NO 3) 3 c) Ni (NO 2) 2 | ||
| a) CuSO 4, b) Na 3 AsO 4, c) (NH 4) 2 SeO 3 | a) K 3 PO 4 b) Mg (NO 3) 2 c) (NH 4) 2 SeO 3 | ||
| a) BeSO 4 b) K 3 PO 4 c) Ni (NO 2) 2 | a) ZnCl 2, Na 3 PO 4, c) Ni (CH 3 COO) 2 | ||
| a) Bi (NO 3) 3 b) K 2 CO 3 c) (NH 4) 2 S | a) AlCl 3 b) K 2 CO 3 c) (NH 4) 2 SO 3 | ||
| a) Na 2 CO 3 b) AlCl 3 c) (NH 4) 3 PO 4 | a) FeCl 3, b) Na 2 S, c) (NH 4) 2 Te | ||
| a) K 3 PO 4 b) MgCl 2 c) Al (CH 3 COO) 3 | a) CuSO 4, b) Na 3 PO 4, c) (NH 4) 2 Se | ||
| a) ZnSO 4 b) Na 3 AsO 4 c) Mg (NO 2) 2 | a) BeSO 4, b) b) Na 2 SeO 3, c) (NH 4) 3 PO 4 | ||
| a) Cr (NO 3) 3 b) K 2 SO 3 c) (NH 4) 2 SO 3 | a) BiCl 3 b) K 2 SO 3 c) Al (CH 3 COO) 3 | ||
| a) Al (NO 3) 3, b) Na 2 Se, c) (NH 4) 2 CO 3 | a) Fe (NO 3) 2, b) Na 3 AsO 4, c) (NH 4) 2 S |
Lista e Letërsisë
1. Lur'є, Yu.Yu. Dovidnik i kimisë analitike / Yu. Lur'є. - M .: Khimiya, 1989 .-- 448 f.
2. Rabinovich, V.A. Një i shkurtër him_chniy dovidnik / V.A. Rabinovich, Z. Ya. Khavin - L .: Khimiya, 1991 .-- 432 f.
3. Glinka, N.L. Zagalna kimia / N.L. Glinka; për ed. V.A. Rabinovich. - Pamja e 26-të. - L .: Khimiya, 1987 .-- 704 f.
4. Glinka, N.L. Kreu i shtetit ka të drejtë nga kimia e sfondit: një libër master për universitetet / N.L. Glinka; për ed. V.A.Rabinovich dhe H.M. Rubin - specia e 22-të. - L .: Khimiya, 1984 .-- 264 f.
5. Kimi e përgjithshme dhe joorganike: shënime leksionesh për studentë të specialiteteve teknologjike: rreth 2 vjet. / Universiteti Shtetëror i Ushqimit Mogiliv; urdhëruar nga autori V.A. Ogorodnik_v. - Mogilov, 2002. - Pjesa 1: Shtëpitë e kimisë së ushqimit. - 96 f.
Parë për herë të parë
ZAGALNA CHIMIA
Udhëzime metodike dhe teste kontrolli
për studentët e specialiteteve teknologjike sipas formës së edukimit me korrespondencë
Mësues: Ogorodnikov Valeriy Anatoliyovich
Redaktori T.L. Mateusz
Redaktori teknik O.O. Shcherbakova
U regjistrua te miku. Formati 60'84 1/16
Druk kompensohet. Garnitura Times. Shablloni i drogës
Mendje. p_ch. hark. Uch. pamje. l. 3.
Qarkullimi ekz. Zëvendësimi.
Mbikëqyrur në rizografin e editorialit-viddilu
hipoteka
"Universiteti Shtetëror i Ushqimit Mogiliv"
1.Razrakhunok pH në rangun e acideve dhe bazave të forta.
Vlera e pH në gamën e acideve dhe bazave të forta monobazike kryhet sipas formulave:
pH = - log C deri në і pH = 14 + log C
De C deri, C rreth përqendrimit molar të acidit dhe bazës abo, mol / l
2.Ulni pH në rangun e acideve dhe bazave të dobëta
Përdorni formulat e mëposhtme: pH = 1/2 (pK në - lgC deri) і pH = 14 - 1/2 (pK - lg C O)
3.Razrakhunok pH në rangun e kripërave hidrolizuese
Razrіznyayut 3 lloje të hidrolizës së kripës:
a) hidroliza e kripës sipas anionit (kripa fiksohet në një acid të dobët dhe bazë të fortë, për shembull, CH 3 COO Na). Vlera e pH duhet të rregullohet sipas formulës: pH = 7 + 1/2 pK në + 1/2 lg C
b) hidroliza e kripës me kation (kripa fiksohet me një bazë të dobët dhe një acid të fortë, për shembull NH 4 Cl).
c) hidroliza e kripës me kation dhe anion (me një acid të dobët dhe një bazë të dobët, për shembull CH 3 COO NH 4). Në shumicën e rasteve, vlera e pH zvogëlohet me formulën e mëposhtme:
pH = 7 + 1/2 pK deri - 1/2 pK o
Nëse vaji merret si një acid bazë i dobët, shumë i pasur ose i dobët me bazë protike, atëherë në formulën (7-9), vlera e pH-së jepet pK në і pK rreth hendekut të disociimit të mbetur.
4.Razrakhunok pH në rangun e shumave të vogla të acideve dhe bazave
Kur derdhet acidi dhe baza, pH hiqet nga shuma e sasisë së acidit dhe bazës së marrë dhe forcës.
4.Sistemet buferike
Në sistemet buferike, shumat duhet të barten:
a) aciditeti i dobët dhe kripërat, për shembull CH 3 COO H + CH 3 COO Na
b) kripërat e bazës së dobët dhe її, për shembull NH 4 OH + NH 4 Cl
c) shuma e kripërave acidike të aciditetit, për shembull NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4
d) shuma e kripërave acidike dhe të mesme, për shembull NaHCO 3 + Na 2 CO 3
e) shuma e kripërave bazë me bazitet të ndryshëm, për shembull, Al (OH) 2 Cl + Al (OH) Cl 2, etj.
Vlera e pH në sistemet buferike ndjek formulat: pH = pK në - log C në / C і pH = 14 - pK o + log C pro / C s
Tretësira tampon acid-bazë, familja Henderson-Haselbach. Karakteristikë Zagalny. Parimi i dії. Rozrahunok pH buffered roschin. Buffer Umnist.
Tretësirat tampon - Sisteme që përshtaten me të njëjtën vlerë të çdo parametri (pH, potenciali i sistemit etj.) gjatë ndryshimit të magazinës së sistemit.
Acid-bazë quhet tretësirë tampon , në mënyrë që vlera e pH të jetë afërsisht konstante kur nuk shtohet në sasi të mëdha acidi të fortë ose bazë të fortë, si dhe kur hollohet dhe koncentrohet. Tamponat acid-bazë për të zëvendësuar acidet e dobëta dhe bazat e lidhura me to. Një acid i fortë, kur shtohet në një tampon, "transformohet" në një acid të dobët dhe një bazë e fortë në një bazë të dobët. Formula për solucionin buferik të pH: pH = pK rreth + lg C rreth /ME s Tse rivnyannya Henderson - Hasselbach ... Niveli i tretë i avullimit, pH i tamponit duhet të bazohet në raportin e përqendrimit të acidit të dobët dhe bazës së lidhur me të. Lëkundjet gjatë procesit të mbarështimit nuk ndryshojnë, atëherë vlera e pH do të bëhet e përhershme. Mbarështimi nuk mund të jetë bezidezhnaya. Nëse vlera e pH-së është shumë e lartë, diapazoni do të ndryshojë dhe përqendrimi i përbërësve ndoshta do të bëhet malimi, por nuk do të jetë e mundur të përdoret testi automatik i ujit, por, në një mënyrë tjetër, efikasiteti i të pakarikuarit. pjesë e tarifës ose e tarifës
Zhvillimi bufer i një vlere konstante pH me shtimin e mungesës së sasive të vogla të një acidi të fortë dhe një bazë të fortë. Vlera e tamponit varet nga ndryshimi i pH për shkak të raportit të përqendrimit të një acidi të dobët dhe bazës së lidhur me të, si dhe nga përqendrimi total - të karakterizohet nga një tampon mn_styu.
Buffer Umnist - vlera e një rritjeje pafundësisht të vogël në përqendrimin e një acidi të fortë dhe një baze të fortë në diapazonin (pa ndryshim në vëllim) në një ciklonik me një rritje të pH (rreshti 239, 7.79)
Në një terren të mesëm me livadh shumë acid dhe të fortë, buffer єmn_st është rritur ndjeshëm. Razchini, në të cilin për të arritur majën e përqendrimit të një acidi të fortë dhe një bazë të fortë, gjithashtu mund të fuqisë tampon.
Buffer mnіst është maksimumi në pH = RK. Për të rregulluar një vlerë të caktuar pH, ekziston një hendek i tillë tampon, për të cilin vlera e pKy shkon deri në rezervën e dobët të acidit dhe është më afër vlerës së pH. Zgjidhja tampon mund të përdoret për të rregulluar vlerat e pH që të jenë në intervalin pKa + _ 1. Një interval i tillë quhet fuqia e punës e tamponit.
19. Kuptimi kryesor, i lidhur me fole komplekse. Klasifikimi i spoluk kompleks. Konstanti Rivnovagi, scho vikoristovuyutsya për spoluks komplekse har-ki: konstante të edukimit, konstante të disociimit (zagalny, hapa, termodinamikë, përqendrim real dhe i zgjuar)
Më shpesh, një kompleks quhet grimcë, e krijuar si rezultat i ndërveprimit dhurues-pranues të atomit qendror (jonit), i quajtur kompleks, dhe ngarkimit të grimcave neutrale, të quajtura ligandë. Zgjidhjet komplekse dhe ligandët janë fajtorë për vetëbesimin në mes, për moszhvillimin e zgjidhjeve komplekse.
Është kompleks për t'u ruajtur nga sferat e brendshme dhe të jashtme. К3 (Fe (CN) 6) - К3-sferë e jashtme, Fe-kompleks-tretësirë, CN-ligand, kompleks-tretësirë + ligand = sferë e brendshme.
Stomatologjia është numri i qendrave të donatorëve në një ligand, por në një ndërveprim donator-pranues kur miratohet një pjesë komplekse. Ligandët janë monodentat (Cl-, H2O, NH3), bidentat (C2O4 (2-), 1,10-fenantrolina) dhe polidentate.
Numri i koordinatave është numri i qendrave dhuruese në ligandë, prej të cilave atomi qendror është i ndërlidhur. Vische i caktuar ka prapanicë: 6-numër koordinues. (Ag (NH3) 2) + -koordinata numër 2, pra si ligand monodentat amiak, dhe (Ag (S2O3) 2) 3- - numër koordinues 4, pra si ligand jon-bident tiosulfat.
Klasifikimi.
1) E rëndësishme për ngarkesën e saj: anion ((Fe (CN) 6) 3-), kation ((Zn (NH3) 4) 2 +) і kompleks i pakarikuar ose jo elektrolit (HgCl2).
2) Për sa i përket numrit të atomeve në metal: komplekset mononukleare dhe polinukleare. Para ruajtjes së një kompleksi mononuklear ekziston një atom metali, dhe para ruajtjes së një polinuklear një, dy ose më shumë. Grimcat komplekse polinukleare, të cilat zëvendësojnë të njëjtat atome me një metal, quhen homonukleare (Fe2 (OH) 2) 4+ ose Be3 (OH) 3) 3+), dhe atomet e metaleve të tjera quhen heteronukleare (Zr2Al (OH) 5) 6+).
3) Rregullisht nga har-ra e ligandëve: komplekse njëfamiljare dhe shumëligande (zmishanoligand).
Spoluks komplekse kelati-ciklike të joneve të metaleve me ligandë polidentate (i quajmë organikë), në të cilat atomi qendror duhet të përfshihet në depon e një ciklesh ose edhe gjetherënës.
Konstante... Teknika e një joni kompleks karakterizohet nga konstanta e disociimit të tij, siç quhet konstanta e paqëndrueshmërisë.
Në fakt, të dhënat për pjesën e konstantës së mospërmbushjes gjatë ditës, në konstantën e prapambetur të mospërmbushjes së jonit kompleks:
Konstanta domethënëse e jostabilitetit të rrugës përveç numrit të konstantës së stadit të jostabilitetit.
Në kiminë analitike, do të mbetet për një orë për të zëvendësuar konstantet e ngurtësisë së jonit kompleks: 
Konstanta e ngurtësisë mbartet përpara procesit të krijimit të një joni kompleks dhe vlera e kushtueshme e konstantës së joefikasitetit: Kusch = 1 / Knest.
Konstanta e ngurtësisë karakterizon ekuilibrin e kompleksit.
Termodinamike dhe përqendrimi i div konstante. anësor 313.
20. Infuzion i faktorëve të rinj në procesin e kompleksimit dhe efikasitetit të proceseve komplekse. Injeksionet e përqendrimit reagojnë ndaj zgjidhjeve komplekse. Rritja e pjesëve molare të joneve dhe komplekseve të forta metalike në shumën më të rëndësishme.
1) Fuqia e spolukeve komplekse për të qëndruar në natyrën e kompleksit dhe ligandëve. Ligjet e ndryshimit të qëndrueshmërisë së komplekseve bagatoch të metaleve me ndihmën e ligandëve të tjerë mund të shpjegohen me ndihmë shtesë. Teoria e acideve dhe bazave të forta dhe të buta (ZhMKO): acidet e buta përdoren për bazat më të forta dhe të forta për ato të forta. Ligandet (l. Bazat), dhe Ag + ose Hg2 + (m. C-ty) s S-sod Ligandet (m. Themelore) Komplekset e kationeve metalike me ligande polidentate yavl.
2) Forca e Ionna. Në të njëjtën kohë, rritja e efikasitetit të kompleksit do të ndryshojë.
3) temperatura. Kur kompleksi është i ndriçuar, delta N është më e madhe se 0, atëherë kur të rregullohet temperatura, forca e kompleksit do të rritet, nëse delta H është më e vogël se 0, atëherë ajo do të ndryshojë.
4) r-tsii dytësore. Injektimi i pH në fuqinë e kompleksit është për shkak të natyrës së ligandit dhe atomit qendror. Sapo baza e kompleksit të ligandit të hyjë në magazinë, baza është e fortë, atëherë me një ulje të pH do të ndodhë protonimi i ligandëve të tillë dhe zvogëlimi i pjesës molare të ligandit, në mënyrë që të merrni pjesë në kompleks i krijuar. PH i injektuar do të jetë më i fortë, aq më e madhe është forca që i jepet bazës dhe aq më e vogël është forca e kompleksit.
5) përqendrimi. Me një rritje të përqendrimit, ligandi rritet në vendin e komplekseve për shkak të numrit të madh të koordinimit dhe përqendrimi i joneve të forta në metal zvogëlohet. Me një tepricë të metalit jonik në tretësirë, dominon kompleksi i monoligantit.
Pjesa molare e joneve në metal, nuk është e lidhur në kompleks
Pjesa molare e grimcave komplekse
Zgjedhja e kripërave, si të hidratohet, gjendet në praktikën mjekësore. Pra, nëse acidi shpërbëhet në një sërë acidesh, rrëshqitjet përzihen me ujë dhe më pas me karbonat natriumi Na 2 CO 3. Kjo metodë lejon neutralizimin e tepricave të acidit dhe mbetjeve të tretësirës ujore të Na 2 CO 3 në një reaksion të vogël. Megjithatë, tretësira e Na 2 CO 3 nuk ka gjasa të përdoret për uljen e aciditetit të lëngut të lëngut përmes shtimit të një pellgu të lartë. Për cich tsіley zastosovuyut ndryshimi në hidrokarbonat natriumi NaHCO 3 yakі karakterizohet nga vlerat më të ulëta të pH. Në të njëjtën kohë, për një testim të saktë të preparatit, ai bazohet në hidrolizë, ndaj është e nevojshme të vlerësohet vlera e pH e kripërave për t'u hidrolizuar.
1. Në rangun e llojeve të kripës NH 4 Cl:
de , pC,- Dhjetëra logaritme negative me vlera të ngjashme.
Oskilki në t 0 = 20-25 0 C = 14, atëherë, madje:
2. Në rangun e llojeve të kripës CH 3 COONa:
3. Në rangun e llojeve të kripës NH 4 CN:
Në momentin e ekuilibrit = fraksioni i formulës do të kthehet në zero dhe pH = 7.
Sapo hidrolizohet në një sërë hapash, atëherë është e mundur të rritet vlera e vlerës së pH në diapazonin e kripës, e cila është e privuar nga hapi i parë i hidrolizës.
Etaloni virіshennya zavdan
1. Llogaritni hapat konstante і për hidrolizën e kripës NH 4 Cl në intervalin (NH 4 Cl) = 0,1 mol / l, ku (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
NH 4 Cl + H-OH ⇄ NH 3 ∙ H 2 O + HCl2. Llogaritni hapat konstante і të hidrolizës së Na 2 CO 3 në hapin e parë në intervalin (Na 2 CO 3) = 0,01 mol / l, për H 2 CO 3 = 4 × 10 - 7; = 5 × 10-11.
Hidroliza e Na 2 CO 3 përdoret shpesh:
Na 2 CO 3 + H-OH ⇄ NaHCO 3 + NaOH (1 hap)
Viglyad i shpejtë ka një viglyad si kjo:
CO 3 2 - + H-OH ⇄ HCO 3 - + ВІН -NaHCO 3 + H-OH ⇄ H 2 CO 3 + NaOH (2 hapa)
HCO 3 - + H-OH ⇄ H 2 CO 3 + ВІН -Hidroliza e Na 2 CO 3 në hapin e parë do të çohet deri në miratimin e hidrokarbonat-jonit HCO 3 - i cili është një elektrolit i dobët:
HCO 3 - ⇄ H + + CO 3 2 -
Përkufizimi i dhënë i disociimit të H 2 CO 3 të një faze tjetër dhe karakterizohet nga një konstante (H 2 CO 3) = 5 × 10 - 11.
3. Matni hapat e hidrolizës së NaNO 2 në intervalin e kripërave me përqendrime 0,1 dhe 0,001 mol / l, ku (HNO 2) = 4 × 10 - 4.
Vlera e futur: 1 = 0,1 mol / l; З 2 = 0,001 mol / l.
Todi: 
; 
.
Rozdilimo one viraz në іnshe dhe і іtrimaєmo:
NaCN + H-OH ⇄ HCN + NaOH
pH> 7 Mesi është i dobët.
6. Njihni ndryshimin në vlerën e pH të tretësirave të Na 2 S dhe NaHS me të njëjtat përqendrime kripe, kur (H 2 S) = 7, (H 2 S) = 13.
Nga ryvnyannya e parë të tjera dhe otrimaєmo:
Furnizimi me energji elektrike për vetëkontroll
1. Cili proces quhet hidrolizë e kripës?
2. Cila është arsyeja e ndryshimit të pH në intervalin e hidrolizës?
2. Çfarë lloj kripërash jeni në dijeni të hidrolizës në treg? Hidh prapanicë.
3. Pse kripa e tipit NaCl, KI, CaCl 2 nuk e njeh hidrolizën?
4. Në çdo rast për hidrolizën e kripërave vendosen kripëra acide (bazike)? Hidh prapanicë.
5. A ka ndonjë lloj pikash hidrolizë të kripës pa jakë? Hidh prapanicë.
6. Cilat produkte krijohen nga bashkëveprimi i klorurit të kromit (III) dhe sulfurit të amonit (NH 4) 2 S në tretësirën ujore?
7. Çfarë quhet konstanta e hidrolizës? Çfarë lloj burokratësh kanë dhe cilët nuk kanë konstante hidrolize?
8. Çfarë quhet hapi i hidrolizës? Si lidhet me konstantën e hidrolizës së llojeve të ndryshme të kripërave?
9. A futni faktorët për madhësinë e hapit për hidrolizën e kripës?
10. Pse duhet të rritet hidroliza kur rritet temperatura?
11. Për çdo lloj kripërash hollimi, a është praktikisht e pamundur të derdhet hidroliza mbi shkallët?
12. Në mënyrë të ndritshme, a është e mundur të hidrolizohet FeCl 3 derisa të miratohet Fe (OH) 3?
13. Me hidrolizën e ndonjë kripe, pH është afër 7?
14. Pse diapazoni i NaHCO 3 është një reaksion i dobët, dhe diapazoni i NaHSO 3 është pak acid? (H2CO3) = 4 × 10-7, (H2SO3) = 1,7 × 10-2.
15. Është e nevojshme të përgatitet gama e kripës FeSO 4 gjatë hidrolizës, e cila do të krijojë një spoluca me rrënjë të ulëta (turbullirë). A jakuy mesin (abo i thartë abo lousy) kanë gotuvati razçin, çfarë do uniknuti yogo dimnes? Per cfare?
Opsione për rishikim të pavarur
Opsioni numër 1
1. Shkruani një hidrolizë të barabartë (në pamje molekulare dhe jonike) dhe në vlerën e reaksionit të gamës së mesme të tretësirave ujore në kripërat perehovannыh: Na 2 SO 4, FeCl 2, Na 2 S.
3. Llogaritni vlerën e pH të diapazonit të CH 3 COOK s C (CH 3 COOK) = 0,005 mol / l, ku (CH 3 COOH) = 1,8 × 10 - 5.
Opsioni numër 2
1. Shkruani një hidrolizë të barabartë (në pamje molekulare dhe jonike) dhe vlerën e reaksionit të diapazonit të mesëm të tretësirave ujore në kripërat perehovannyh: MnSO 4, KI, Na 2 SiO 3.
3. Llogaritni vlerën e pH të intervalit NaNO 2 C (NaNO 2) = 0,01 mol / l, ku (HNO 2) = 4 × 10 - 4.
4. Raporti i vlerave të konstantave të hidrolizës Pb (NO 3) 2 për hapin e parë dhe tjetrin, për Pb (OH) 2 = 9,6 × 10 - 4; = 3 × 10-8.
Opsioni numër 3
1. Shkruani një hidrolizë adekuate (në viglyad molekulare dhe jonike) dhe rëndësinë e reaksionit të gamës së mesme të tretësirave ujore në kripërat perehovannyh: Ca (NO 3) 2, Na 2 SO 3, Cu (NO 3) 2.
2. Llogaritni konstantën e hapave për hidrolizën e KClO në intervalin C (KClO) = 0,1 mol/l, ku (HClO) = 5,6 × 10 - 8.
3. Llogaritni vlerën e pH të kripës KCN s C (KCN) = 0,05 mol / l, ku (HCN) = 8 × 10 - 10.
Opsioni numër 4
1. Shkruani një hidrolizë adekuate (në pamje molekulare dhe jonike) dhe vlerën e reaksionit të gamës së mesme të tretësirave ujore në kripërat perehovannыh: K 3 PO 4, CaCl 2, ZnCl 2.
2. Matni hapat e hidrolizës së NaCN në intervalin e përqendrimit molar të ekuivalentit të kripës prej 0,1 dhe 0,001 mol/l, por (HCN) = 8 × 10 - 10.
3. Llogaritni vlerën e pH të diapazonit NH 4 NO 3 3 C (NH 4 NO 3) = 0,1 mol / l, nëse (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
Opsioni nr. 5
1. Shkruani një hidrolizë specifike (në viglyad molekulare dhe jonike) dhe në vlerën e reaksionit të diapazonit të mesëm të tretësirave ujore në kripërat perekhovannyh: CuSO 4, Li 2 S, NaBr.
3. Llogaritni vlerën e pH të diapazonit të NH 4 I me një përqendrim kripe 0,02 mol / l, ku (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
4. Raporti i vlerave të konstantave të hidrolizës për Na 2 SiO 3 për fazën e parë dhe tjetrën, për H 2 SiO 3 = 1.3 × 10 - 10; = 2 × 10-12.
Opsioni numër 6
1. Shkruani një sasi të barabartë të hidrolizës (në pamje molekulare dhe jonike) dhe rëndësinë e reaksionit të gamës së mesme të tretësirave ujore në kripërat perehovannыh: SrCl 2, Fe (NO 3) 3, K 2 S.
2. Përcaktimi i madhësisë së hapit të hidrolizës së NaF në intervalin e përqendrimit molar të ekuivalentit të kripës prej 0,2 dhe 0,002 mol/l. (HF) = 6,6 10 - 4.
3. Llogaritni vlerën e pH të diapazonit të HCOOH me një përqendrim molar të kripës prej 0,05 mol / l, ku (HCOOH) = 2,2 × 10 - 4.
Opsioni numër 7
1. Shkruani një hidrolizë adekuate (në viglyad molekulare dhe jonike) dhe në vlerën e reaksionit të gamës së mesme të tretësirave ujore në kripërat perehovannyh: NaNO 3, ZnSO 4, Ca (OCl) 2.
3. Llogaritni vlerën e pH të intervalit C 6 H 5 COONa me një përqendrim kripe prej 0,01 mol / l, ku (C 6 H 5 COOH) = 6,3 × 10 - 5.
Opsioni numër 8
1. Shkruani një hidrolizë adekuate (në pamje molekulare dhe jonike) dhe në vlerën e reaksionit të diapazonit të mesëm të tretësirave ujore në kripërat perekhovane: Pb (NO 3) 2, CaS, KC1.
2. Raporti i vlerave të konstanteve të hapave në hidrolizën e kripërave NaF dhe NaCN në të njëjtat përqendrime, kur (HF) = 6,6 × 10 - 4; (HCN) = 8 × 10 - 10.
3. Llogaritni vlerën e pH të intervalit CH 3 COONH 4 me një përqendrim molar të kripës prej 0,05 mol / l, ku (CH 3 COOH) = 1,8 × 10 - 5; (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10-5.
Opsioni numër 9
1. Shkruani një hidrolizë të barabartë (në viglyadën molekulare dhe jonike) dhe në vlerën e reaksionit të diapazonit të mesëm të tretësirave ujore në kripërat perehovannyh: Ba (NO 3) 2, NiCl 2, K 2 SO 3.
3. Llogaritni vlerën e pH të diapazonit të kripës KF nga një përqendrim 0,001 mol/l, kur (HF) = 6,6 × 10 - 4.
Opsioni numër 10
1. Shkruani një hidrolizë adekuate (në viglyad molekulare dhe jonike) dhe vlerën e reaksionit të gamës së mesme të tretësirave ujore në kripërat perehovannyh: CoSO 4, Na 2 C 2 O 4, Sr (NO 3) 2.
2. Raportet e vlerave të konstanteve dhe hapave në hidrolizën NH 4 F në raportet me përqendrime 0,02 mol / L dhe 0,002 mol / L, kur (HF) = 6,6 × 10 - 4, (NH 3 × H2O) = 1, 8 × 10-5.
3. Llogaritni vlerën e pH të intervalit NH 4 CN me një përqendrim 0,01 mol / l, kur (HCN) = 8 × 10 - 10 (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
4. Raporti i vlerës së konstantave për hidrolizën e Na 2 S për hapin e parë dhe atë tjetër, kur (H 2 S) = 1 × 10 - 7; (H 2 S) = 1 × 10 - 13.
Opsioni numër 11
1. Shkruani një hidrolizë të barabartë (në viglyad molekulare dhe jonike) dhe vlerën e reaksionit të gamës së mesme të tretësirave ujore në kripërat perehovannyh: BaS, K 2 SO 4, CrCl 3.
2. Llogaritni konstantën e hapave të hidrolizës HCOONa në intervalin me një përqendrim molar të një kripe prej 0,001 mol / l, ku (HCOOH) = 2,2 × 10 - 4.
3. Llogaritni vlerën e pH të intervalit të NH 4 F me një përqendrim 0,02 mol / l, kur (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5 (HF) = 6,6 × 10 - 4.
Opsioni numër 12
1. Shkruani një hidrolizë specifike (në pamje molekulare dhe jonike) dhe rëndësinë e reaksionit të gamës së mesme të tretësirave ujore në kripërat perehovannyh: Ni (NO 3) 2, K 2 CO 3, BaCl 2.
2. Raporti i vlerës së konstantave të hapave në hidrolizën e NH 4 NO 3 në intervalet me përqendrime kripërash 0.02 dhe 0.002 mol / l, ku (NH 3 × H 2 O) = 1.8 × 10 - 5.
3. Llogaritni vlerën e pH të diapazonit të KClO nga një përqendrim i kripës prej 0,04 mol/l, ku (HClO) = 5,6 × 10 - 8.
Opsioni nr. 13
1. Shkruani një hidrolizë specifike (në pamje molekulare dhe jonike) dhe rëndësinë e reaksionit të gamës së mesme të tretësirave ujore në kripërat perehovannyh: NaI, K 2 SiO 3, Fe 2 (SO 4) 3.
2. Llogaritni konstanten і të hapave të hidrolizës së C 2 H 5 COONa në intervalin (C 2 H 5 COONa) = 0, l mol / l, ku (C 2 H 5 COOH) = 1,3 × 10 - 5.
3. Llogaritni vlerën e pH të diapazonit të NaHCO 3 me përqendrim 0,1 mol/l, kur (H 2 3) = 4 × 10 - 7, (H 2 CO 3) = 5 × 10 - 11.
Opsioni numër 14
1. Shkruani një hidrolizë adekuate (në viglyad molekulare dhe jonike) dhe rëndësinë e reaksionit të gamës së mesme të tretësirave ujore në kripërat perehovannyh: Na 2 HPO 4, KNO 3, Bi (NO 3) 3.
2. Numëroni hapat e hidrolizës NH 4 F në intervalin (NH 4 F) = 0,02 mol / l, ku (HF) = 6,6 × 10 - 4, (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10-5.
Hidroliza e kripërave është një reagim i ndërveprimit të joneve të kripës me ujin, si rezultat i të cilit krijohet energji elektrike e dobët. Dallimi midis neutralitetit - soli - nabuv në reagimin e vet, qoftë të thartë apo të ëmbël. Si rezultat, kripërat në zemrën e tyre vendosen si rezultat i reaksioneve të neutralizimit, me bashkëveprimin e acideve dhe bazave. Nga tre llojet e kripërave, hidroliza mund të reduktohet në tre lloje, të cilat mund të vendosen gjatë ndërveprimit:
1) acid i dobët dhe bazë e fortë;
2) acid i fortë dhe bazë e dobët;
3) acid i dobët dhe bazë i dobët.
Lloji i katërt i kripës, i cili krijohet nga bashkëveprimi i një baze të fortë dhe acidit të fortë, për shembull NaOH dhe HCI, për reaksionin
NaOH + HCI = NaCl + H2O
Hidroliza nuk është e ndjeshme ndaj hidrolizës, si dhe NaCl është gjithashtu një elektrolit i fortë dhe në tretësirën me bazë uji molekulat disociohen për të hidratuar (për t'u ftohur nga molekulat e ujit); Kur niveli i barazimit është 2H 2 O ↔ N Z O + + VIN - nuk prishet; prandaj, hidroliza nuk dështon, tretësira bëhet neutrale. Gama e pH e një diapazoni të tillë është 7.
Aplikoni hidrolizën në llojin e lëkurës të kripërave okremo.
1. Nëse llumi vendoset me një acid të dobët acidik CH 3 COOH dhe një bazë të fortë NaOH, për shembull acetat natriumi CH 3 COONa, atëherë një sasi e barabartë hidrolize mund të shkruhet si më poshtë:
● në formë molekulare
СН З СООНa + Н 2 О CH3 CCOH + NaOHl; (2.8 a)
● në formë
СН З СОО - + Na + + H 2 0 CH 3 COOH + Na + + ВІН -; (2.8 b)
● në formën më të shpejtë
СН З СОО - + Н 2 0 CH 3 COOH + + ВІН -. (2.8 st)
Yak mund të shihet nga induksioni, me hidrolizën e CH 3 COONa përmes reaksionit të joneve acetate në ujë dhe në një acid ocetic të dobët në intervalin e përqendrimit të BIN - dhe diapazoni i pH do të jetë më i madh se 7.
Konstanta e reaksionit të barabartë (2.8.c) shkruhet në shikues:
. (2.9)
Duke pranuar përqendrimin e ujit dhe vlerën e konstantës, e cila kombinohet me konstanten K s, mund të marrim virazin për hidrolizën konstante:
. (2.10)
Viraziv përmes іonny dobutok Vodi, maєmo
. (2.11)
Pra jak në pjesën tjetër të rrugës 
është vlera, konstanta rrotulluese e disociimit të acidit ocetic 
,
viraz për një hidrolizë konstante të kripës, e krijuar nga një acid i dobët dhe një bazë e fortë (2.10), shkruhet në rangun fyes:
Yak është padyshim nga formula e fundit, më pak acid është i dobët, tobto. Në një konstante disociimi më pak, në një botë më të madhe, ajo është e fortë ndaj hidrolizës.
Përveç kësaj, procesi i hidrolizës mund të karakterizohet edhe nga hapi i hidrolizës "h", që është raporti i numrit të molekulave të kripës, i cili njihet për hidrolizën, me numrin e molekulave të kallirit. Përqendrimi i kësaj pjese të kripës, e cila u fut në hidrolizë numerikisht në të njëjtin përqendrim të joneve të VIN - në rangun, jak, në hajdutin e vet, në fakt (2.8c), rivnu the përqendrimi i acidit është i disponueshëm.
[CH 3 COOH] = [ВІН -] = h ∙ С,
de С është përqendrimi primar i СН 3 СООНa, g-mol / l. Përqendrimi i joneve acetate [СН 3 СОО -]
[CH 3 COO -] = C - h ∙ C = C ∙ (1-h).
Me urahuvannya të vlerës së futur të h, mund të pranojmë virazin, i cili është konstanta e hapit të hidrolizës:
. (2.13)
Me vlerën h, emëruesi i virazit të fundit mund të jetë zehtuvati, madje formula (2.13) mund të shkruhet si më poshtë:
yjet. (2.15)
Faza e hidrolizës është më e kërkuar, e cila është më e larmishme, si dhe temperatura, e cila është e njëjtë me temperaturën e rritjes KW. Shtimi i іonіv ВІН -, bazuar në parimin e zëvendësimit të Le Chatelier, do të çojë në procesin e hidrolizës.
Nëse vaji fiksohet me një acid acidik bazë, atëherë hidroliza është e kundërt me hapin e parë. Kështu, për shembull, niveli i hidrolizës së natriumit Na 2 CO 3 mund të shkruhet si më poshtë:
CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 - + OH -
і konstanta e hidrolizës është vlera e konstantës së disociimit të aciditetit të lartë në hapin e parë:
H 2 CO 3 ↔ H ++ HCO 3 -
Për refuzimin e formulës për zhvillimin e niveleve të pH, e cila përcaktohet si rezultat i hidrolizës, rikonvertimi i virazit (2.10), për të cilin është i pranueshëm, vlera e përqendrimit të joneve acetate përmes dy hapave të vegjël nga përqendrimi i acidit klorhidrik është praktikisht 2.16.
tobto. përqendrimi i joneve në hidroksil [OH -], i cili u krijua si rezultat i hidrolizës, përpara [OH -] = C. (2.17)
Sa më shpejt të jetë e mundur me operatorin p≡ -lg, tsei viraz do të shkruajë yak
pOH = -lg =, (2.18)
abo, vrahoyuchi virazi (2.7. dhe 2.12)
pH = 14 - = 7 + 
. (2.19)
2. Iaksho sil është bërë me një acid të fortë dhe një bazë të dobët,
NH 4 0H + HCl, = NH 4 Cl + H 2 Pro,
atëherë ryvnyannya gidrolizu do të shkruhet kështu:
● në formë molekulare
N H4Cl + H20 = NH40H + HCl; (2.20 a)
● në formë
NH + 4 + Cl-, + 2H 2 0 = NH 4 0H + H 3 0 + + Cl -; (2.20 b)
● në formën më të shpejtë
NH + 4 + 2H 2 0 = NH 4 0H + H 3 0 +. (2,20 inç)
Konstante për hidrolizë në të gjithë vipadkun e maє viglyad
.(2.21)
Nëse e shumëzoni numrin dhe standardin e rivnyannya me [OH -], atëherë viraz për K G nabude viglyadu
. (2.22)
Menjëherë i holluar, është e mundur të pranohet solucioni, përqendrimi i pjesës së hidrolizuar të kripës, që përdoret [H 3 0 +], përqendrimi shtesë i bazës, tobto. =, Dhe përqendrimi i joneve në përqendrimin e kripës së rrugës (C). Todi 
(2.23)
Otzhe, përqendrimi i joneve në hidrokson, i cili u vendos gjatë hidrolizës,
= . (2.24)
Duke u tkurrur me vlerën e p = - lg; otrimaєmo
pH = = 7 - 
. (2.25)
Hapi i hidrolizës
. (2.26)
Otzhe, baza është e dobët (më pak), atëherë aq më i madh është përqendrimi i joneve në trëndafil, tobto. më shumë kundër hidrolizës së kripës, e krijuar me një acid të fortë dhe një bazë të dobët. Nëse rregullohen, ato mund të dobësohen sepse do të ndihmojnë procesin e hidrolizës, ndaj ia vlen që fëmijët (2.20 c.) të mund të merren vesh me të.
3. Hidroliza e kripës, e miratuar nga një bazë e dobët dhe një acid i dobët, për shembull, acetati i amonit СН З СООНН 4 sipas skemës
CH 3 COONH 4 + H 2 O ↔ CH 3 COOH + NH 4 OH,
e kundërta do të rritet.
Konstanta e hidrolizës
. (2.27)
PH e një diapazoni të tillë duhet të gjendet vetëm për sa i përket vlerave të konstantave të disociimit të acidit dhe bazës, dhe jo për sa i përket përqendrimit të kripës:
= (2.28)
і 
. (2.29)
Një gradë e tillë, kripa i jepet hidrolizës, si rezultat i së cilës krijohet një elektrolit i dobët, i cili nuk ndodh mirë.
2.4. Tretësirat tampon
Tamponët janë tretësira ujore të elektroliteve, pasi ato ruajnë vlera praktikisht të pandryshuara të pH kur hollohen ose furnizohen me sasi të vogla acidi në një livadh. Tretësirat tampon є një shumë e një acidi të dobët dhe një kripe, të vendosur me një bazë acidike dhe të fortë, ose një bazë të dobët dhe një bazë të fortë, të vendosur me një bazë të fortë dhe një acid të fortë.
Yaksho, për shembull. shtoni në gamën e acidit oztik të dobët CH 3 COOH sil, nëse dëshironi të merrni të njëjtin anion (për shembull, acetat natriumi CH 3 COONa), atëherë, sipas parimit të Le Chatel, procesi i barabartë i disociimit të acidit
CH 3 SOOH ↔ СН 3 СОО - + Н + (2.30)
Sapo të shtyhet, është praktike të mbytni procesin e shpërbërjes së acidit dhe hapat e disociimit α në zero (α = 0).
Por do të ndahet në nivel kombëtar për arsye të mira
СН З СООНa ↔ СН 3 СОО - + Na + (2,31)
Në përgjithësi, përqendrimi i molekulave jo të disociuara të acidit dhe përqendrimi i lartë i acidit C të acidit në shumën e acideve dhe kripërave, dhe përqendrimi i joneve acetate CH 3 COO - është përqendrimi i kripës C të kripës.
Si të vendosni vlerat q për virazin për konstantën e disociimit të acidit
, (2.32)
atëherë përqendrimi i joneve [N Z O +] në momentin e dorëzimit
(2.33)
. (2.34)
Në një renditje të tillë, për të rritur pH-në e tretësirës tampon, të palosur nga një acid i dobët dhe një kripë, e krijuar nga një acid i fortë dhe një bazë e fortë, fisnikëria e vetëm e kallirit.
përqendrimi i komponentëve cich.
Për shumën e bazës së dobët NH 4 OH dhe kripërave të NH 4 Cl, anionit të anionit të acidit klorhidrik të fortë, duke u shpejtuar përpara mikroorganizmave, mund të tregohet se aciditeti i një diapazoni të tillë është i ndryshueshëm.
, (2.35)
dhe pH e shumës buferike është e barabartë me
pH = p - lg. (2.36)
Në fund të depozitave të grumbulluara mund të shihet se pH e tretësirave tampon nuk grumbullohet për shkak të hollimit, kështu që përqendrimi i acidit dhe përqendrimi i kripës (ose i bazës dhe i kripës) janë shumë të ulëta. Tse persha specialiteti tretësirat tampon.
Nëse sasia e acidit është mjaft e vogël për të arritur në tampon, ose në livadh, atëherë pH e diapazonit do të ndryshojë edhe pak. Tse їхnya mik vіdminna oriz.
Për shembull, edhe para tretësirës tampon acetati, për të marrë hak për shumën e CH C COOH dhe CH 3 COONa, derisa të jepet një sasi e vogël HCI, atëherë acetati i natriumit do të kombinohet me acid klorhidrik, por unë do ta shtoj disocimin në 3. -
CH 3 COO - + Na + + H 3 O - + Cl - ↔ CH 3 COOH + Na + + Cl -. + H 2 Pro
Ndryshimi në përqendrimin e joneve [H 3 0 +], si dhe diapazoni i pH, praktikisht nuk është i lexueshëm nga standardi (2.36). Ndryshimi në vlerën e pH ndryshon me shtimin e acidit dhe bazës, për shkak të fuqisë së fortë buferike të diapazonit. Ajo zonë e përqendrimit, në disa solucione tampon pH, është praktikisht e padukshme, quhet buffer mnistyu:
Kështu, tampon sasinë e g-ekuivalentëve të acidit dhe në livadh, mund të shtoni deri në 1 litër tretësirë buferike, për të ndryshuar vlerën e pH me një. Solucionet tampon përdoren gjerësisht për vendosjen e vlerave standarde të pH-së kur kalibroni rregullime të ndryshme, në mënyrë që aciditeti i zgjidhjeve të ndryshojë, për shembull, matësit e pH.
Leksioni nr 12. Shpërbërja elektrolitike e ujit.
Të papërfshirë për ata që nuk përdorin elektrolit në ujë, ata shpesh disociohen nga hidroksoni i miratuar i kationit dhe hidroksid-anion:
H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH -
Shpesh është e lehtë të shkruhet formulari i dhënë procesit:
H 2 O H + + OH -
Tsya rivnovaga karakterizohet nga konstanta e mëposhtme:
Oskіlki në ujë të pastër dhe brisk me ujë hollimi = konst, i gjithë viraz mund të rikonfigurohet në një pamje fyese:
K W =
Konstanta Otriman quhet іonny Vitvіr Vodi. Për 25 ° С K W = 10 -14. Tingëllon si pije, për ujë të pastër dhe raporte neutrale = = Ö10 -14 = 10 -7. Natyrisht, razinat e tharta> 10 -7, dhe lugët< 10 -7 . На практике часто пользуются një tregues i përqendrimit të kationeve në ujë- Logaritmi i dhjetësheve negative (pH = -lg). Gama e pH të acidit< 7, в щелочных pH >7 në qendër neutrale pH = 7. Në mënyrë të ngjashme, mund të futni indeksin hidroksil pOH = -lg. Treguesit e ujit dhe hidroksilit të lidhjes janë më të thjeshtë për çiftëzimin: pH + pOH = 14.
Zbatoni qartë vlerën e pH të tretësirave ujore të acideve të forta dhe të dobëta.
Aplikimi nr. 1. Thyerja centimolare (0,01 mol/l) acid klorhidrik (acidi monobazik i fortë).
HCl = H + + Cl -
C HCl = 0,01; pH = -lg 0,01 = 2
Numri i aplikimit 2. Diferenca centimolare (0,01 mol/l) hidroksid natriumi (bazë e fortë një acid).
NaOH = Na + + OH -
C NaOH = 0,01; pOH = -lg 0,01 = 2;
pH = 14 - pOH = 12
Suplementi nr. 3. Zbërthimi centimolar (0,01 mol/l) acidi oztik (acidi monobazik i dobët).
CH 3 COO - + H + CH 3 COOH
=. Për elektrolitin e dobët."
= 1,75 x 10 -5; ; "
pH = - log = -1/2 (logK a + logC) = 1/2 (pK a - logC) = 1/2 (4,75 + 2) = 3,38
Aplikimi nr. 4. Variacion centimolar (0,01 mol/l) amicac (hidroksid amoni, bazë e dobët një acid).
NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH -
=. Hidroksidi i amonit Oskilki është një elektrolit i dobët, atëherë "C. Duke paraqitur formulat në konstanten e jonizimit të bazës së amoniakut jak, mund të themi:
= 1,8 x 10 -5; ; =
pOH = -lg = 1/2 (pK b - lgC);
pH = 14 - pOH = 14 + 1/2 (logC - pK b) = 14 + 1/2 (-2 - 4,76) = 10,62
Hidroliza e kripërave ... Ndryshimi i aciditetit të tretësirave ujore të kripërave për sa i përket aciditetit uje i paster filloni me hidrolizën. Gidroliz - çmimi i shkëmbimit të komunikimit me ujë... Për shpejtësinë e hidrolizës së kripës, shkoni te chotiri tipi:
1. Kripa, e krijuar me një acid të fortë dhe një bazë të fortë (për shembull, NaCl, Na 2 SO 4), nuk i nënshtrohet hidrolizës. Tretësirat ujore të kripërave të tilla mund të jenë neutrale (pH = 7).
2. Kripa, e krijuar me një bazë të dobët dhe një acid të dobët, hidrolizohet nga një botë kuptimore dhe shpesh është e pakthyeshme, p.sh.
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
Aciditeti i këtyre dallimeve bazohet në një fjalim më të madh dhe është afër neutralit (pH "7).
3. Kripërat, të vendosura me një bazë të dobët dhe acid të fortë, hidrolizohen në mënyrë të kundërt, duke tingëlluar hidroksid-anioni dhe një reaksion acidik tingëllues (pH< 7). Например, гидролиз хлорида аммония можно описать следующими уравнениями:
NH 4 Cl + H 2 O NH 3 × H 2 O + HCl
Kur e shikoni, mund të shihni se nuk nevojitet e gjithë fuqia, por vetëm kationi. Kationet e kripërave, të miratuara me baza acidike të dobëta, hidrolizohen me shpejtësi, më pas, në ujë dhe hidroksid-anion:
Al 3+ + H 2 O Al (OH) 2+ + H +
Al (OH) 2+ + H 2 O Al (OH) 2 + + H +
Al (OH) 2 + H 2 O Al (OH) 3 H +
Duke përmbledhur hidrolizën e kationit të aluminit me një viglyad të tillë:
Al 3+ + 3H 2 O Al (OH) 3 + 3H +
4. Kripërat, të krijuara me një bazë të fortë dhe një acid të dobët, hidrolizohen sipas anionit, i cili bartet nga uji në ujë. Hidroksid-anioni, karrierës zvіlnyayuyutsya, reagimi nadayut razhnuyu (pH> 7). Për shembull, hidroliza e acetatit të natriumit është si kjo:
CH 3 COONa + H 2 O CH 3 COOH + NaOH
Natyrisht, hidroliza e kripërave anionike të acideve të dobëta të pasura me acide shpesh ndodh, për shembull,
PO 4 3- + H 2 O HPO 4 2- + OH -
HPO 4 2- + H 2 O H 2 PO 4 - + OH -
H 2 PO 4 - + H 2 O H 3 PO 4 + OH -
Sumarne rіvnyannya hydrolizu fosfat-anionu maє takiy viglyad
PO 4 3- + 3H 2 O H 3 PO 4 + 3OH -
Hidroliza nuk është vetëm kripë, por edhe inorganike kovalente spoluks organike... Për shembull:
PCl 3 + 3H 2 O = H 3 PO 3 + 3HCl
Një rol të rëndësishëm luhet në jetën e organizmave të gjallë në vendin e hidrolizës së molekulave biologjike - proteinave dhe polipeptideve, yndyrave, si dhe polisaharideve.
Glybina për hidrolizë karakterizohet nga hapi drejt hidrolizës(h) - për numrin e fjalimeve, që janë bërë krenarë për hidrolizën, për numrin e plotë të fjalimeve në rangun... Hidroliza qarkulluese mund të karakterizohet gjithashtu si një konstante. Për shembull, për procesin e hidrolizës së acetat-anionit, konstanta e hidrolizës regjistrohet nga rangu vijues:
Po aq i rëndësishëm është përqendrimi i ujit nga konstantja, hidroliza nuk hyn, disa pjesë të tij transferohen automatikisht në pjesën e majtë të bilancit.
Niveli i hidrolizës është konstant, si dhe pH i tretësirave ujore të kripërave është i dallueshëm në vithe specifike.
Aplikimi nr. 5. Diferenca centimolare (0,01 mol/l) me klorurin e amonit (sil, i formuluar me një bazë të dobët dhe acid të fortë). Ne mund të shkruajmë raportin e hidrolizës në formën e një hidrolize që mund të ruhet për hidrolizë konstante.
NH 4 + + H 2 O NH 3 × H 2 O + H +
Duke shumëzuar numrin dhe standardin e pjesës së djathtë të ryvnosti me përqendrimin e joneve të hidroksideve, konstanta e hidrolizës mund të rikonvertohet me gradën tjetër:
5,56 × 10 -10
, = = Ch, а = C - Ch = C (1-h). Në fakt,
Oskіlki h<< 1, а (1-h) ® 1, полученное выражение можно упростить:
; yjet h"
2,36 × 10 -4 ose 0,0236%
Mund të shihet nga ryvnyans se konstanta dhe niveli i hidrolizës së kripës do të rritet nga ndryshimet në konstantën e disociimit nga e tashmja, tobto. nga ndryshimet në forcë. Përveç kësaj, hapat për hidrolizën dhe shkalla e reduktimit në uljen e përqendrimit (rritja e hollimit) të kripës. Konstanta e hidrolizës, si konstante, qoftë e barabartë, për shkak të përqendrimit, nuk gënjehet. Rriteni temperaturën për të rritur nivelin e asaj hidrolize konstante, lëkundjet e hidrolizës - procesi endotermik.
Kur vlera e pH rritet, diapazoni është soli vrahumo, uh =, dhe i pari është afër C.
; yjet"
pH = - log = -1/2 (logK w + logC + pK b) = 7 - 1/2 (pK b + logC) = 7 - 1/2 (4,76 - 2) = 5,62
Shtojca nr. 6. Ndryshimi centimolar (0,01 mol/l) ndaj acetatit të natriumit (sil, i fiksuar me një bazë të fortë dhe një acid të dobët). Ne mund të shkruajmë raportin e hidrolizës në formën e një hidrolize që mund të ruhet për hidrolizë konstante.
CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH -
Duke shumëzuar numrin dhe emëruesin e pjesës së djathtë të ryvnosti me përqendrimin e kationit vodnya, ai mund të riformulohet në formën e mëposhtme:
1 × 10 -14 / 1,75 × 10 -5 = 5,71 × 10 -10
, = = Ch, а = C - Ch = C (1-h).
Në fakt,
; ; yjet h =
2,39 × 10 -4 ose 0,0239%
Kur vlera e pH rritet, vlera e pH është vrahumo, uh =, a »C.
; yjet ";
pOH = -lg = -1/2 (logK w + logC + pK a) = 7 - 1/2 (pK a + logC)
pH = 14 - pOH = 7 + 1/2 (pK a + logC) = 7 + 1/2 (4,75 - 2) = 9,75
Shtojca nr. 7. Centimolar razchin (0,01 mol / l) në acetat amonium (sil, fiksuar me një bazë të dobët dhe acid të dobët). Ne mund të shkruajmë raportin e hidrolizës në formën e një hidrolize që mund të ruhet për hidrolizë konstante.
NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O NH 3 × H 2 O + CH 3 COOH
Duke shumëzuar numrin dhe standardin e pjesës së djathtë të ryvnosti me shtimin e përqendrimit të ujit kation dhe hidroksid-anionit (shtimi jonik i ujit), ai mund të rimarrë nga grada sulmuese:
= = 0,32 × 10 -4
, = = K
C - Ch = C (1-h), me sa duket,
0,0056 ose 0,56%
Molekula e amoniakut hidratohet, në mënyrë që të krijohet si rezultat i hidrolizës, disociimit dhe shtimit të hidroksid-anionit:
NH 3 × H 2 O NH 4 + + OH -
; yjet
Në mënyrë të ngjashme, shpërbërja e acidit ocetic dhe pa përshkruar vendosjen e kationeve në ujë:
CH 3 COO - + H + CH 3 COOH
Ne dimë për performancën e përqendrimit të joneve danik:
Në fakt deri në nivelin e hidrolizës =, a =, todi
Oskilki = K w /, pastaj 2 =; yjet =
pH = - log = 1/2 (pK w + pK a - pK b) = 7 + 1/2 (pK a - pK b) = 7 + 1/2 (4,75 - 4,76) = 6,995
Literatura: fq. 243 - 255; me. 296 - 302