Silicijev atom Silicij in njegove spojine - hipermarket znanja

Zaporedna številka je 14, naboj jedra je +14, v jedru je 14 protonov, 14 elektronov, obdobje števila III - 14 elektronov se giblje po treh energetskih ravneh. Številka IV. Skupine - na zunanji energetski ravni je 4 elektrona. Polmer atoma je večji od polmera ogljika - zmožnost sproščanja elektronov se povečuje. Poveča kovinske in redukcijske lastnosti (v primerjavi z ogljikom). Si Ge Sn Pb. Splošne značilnosti silicija na položaju v periodičnem sistemu. C.

Slika 2 predstavitve "Silicon" na pouk kemije na temo "silicij"

Dimenzije: 960 x 720 slikovnih pik, format: jpg. Če želite prenesti brezplačno sliko za lekcijo kemije, kliknite na sliko in kliknite "Shrani sliko kot ...". Če želite prikazati slike v lekciji, lahko brezplačno prenesete predstavitev »Silicon.ppt« z vsemi slikami v zip-arhivu. Velikost arhiva - 562 KB.

Prenesite predstavitev

Silicij

"Silicon Lesson" - ogljikov dioksid o sebi in človeštvu. Delo v parih, vzajemno testiranje - brez napak (5), dve napaki (4), itd. 3% v zraku - omotica, tinitus, zaspanost. 20% je usodno za ljudi. O manifestaciji nekovinskih in kovinskih lastnosti. Ocenjevanje ekipe. Kaj lahko rečemo o velikosti polmerov atomov od ogljika do svinca?

"Silicij in njegove spojine" - Upoštevajte naravne spojine silicija. Navedite splošno značilnost elementa silicija. Pridobivanje silicija. Silicij so prvič odkrili leta 1811 Gay-Lussac in Tenar. Struktura in lastnosti atomov. Silicijev oksid za razliko od ogljikovega monoksida (IV) ne vpliva na vodo. Polprevodnik. t taline (Si) = 1415 ° C, t taline (diamant) = 3730 ° C.

"Izotopi silicija" - proizvodnja polikristalnega silicija. Odvisnost položaja največjega Ramanovega pasu od atomske mase. Gorilnik Proizvodnja monokristalnega semena. Zonirani silicij. Pločevina. Toplotna prevodnost izotopsko obogatenega silicija-28. Pridelovanje posameznih kristalov. Porazdelitev koncentracije izotopov po dolžini semena.

"Silicijeve spojine" - sorte kremena. Jasper Pridobivanje silikatov. Naravni silikati. Silicijev oksid. Minerali na osnovi SiO2. Kemijske lastnosti SiO2. Odkritje silicija. Silicij in njegove spojine. Silicij. Agat Stanje oksidacije Elektronska konfiguracija. Silikati in vodik. Štras Biti v naravi. Silane

"Ogljik in silicij" - Kemijske lastnosti. Eden najmehkejših med trdnimi snovmi. Silikatne opeke. Ta zmes se imenuje generatorski plin. Slika 1 Model diamantne rešetke. Nastali plin je sestavljen iz prostega dušika in ogljikovega monoksida (II). Več kot 99% ogljika v ozračju je v obliki ogljikovega dioksida. Položaj v PSCE.

"Silicon" - Do zaključka zunanje ravni, silicija nima 4 elektronov. Silicijev oksid (IV). Splošne značilnosti silicija na položaju v periodičnem sistemu. V laboratorijih se silicij proizvaja z zmanjšanjem silicijevega oksida SiO2. Fizične lastnosti. Silikati - soli silicijeve kisline. Silikatna industrija.

Skupaj je predstavljenih 6 predstavitev.

Eden od najbolj iskanih elementov v tehnologiji in industriji je silicij. Za to je dolžan svoje nenavadne lastnosti. Danes obstaja veliko različnih sestavin tega elementa, ki igrajo pomembno vlogo pri sintezi in ustvarjanju tehničnih izdelkov, jedi, stekla, opreme, gradbenih materialov, končnih materialov, nakita in drugih industrij.

Splošne značilnosti silicija

Če upoštevamo položaj silicija v periodičnem sistemu, lahko to rečemo:

Nahaja se v IV skupini glavne podskupine.
Zaporedna številka 14.
Atomska masa je 28.086.
Kemijski simbol Si.
Ime - silicij ali v latinici - silicij.
Elektronska konfiguracija zunanje plasti 4e: 2e: 8e.

Kristalna mreža silicija je podobna diamantni rešetki. Atomi se nahajajo v vozliščih, njegov tip je kubični s središčem. Zaradi večje dolžine vezi pa se fizikalne lastnosti silicija zelo razlikujejo od lastnosti alotropne modifikacije ogljika.

Fizikalne in kemijske lastnosti

Še nekaj različic silicijevega dioksida:

kremena;
reka in;
kremen;
feldspate.

Uporaba silicija v teh vrstah se izvaja v gradbeništvu, inženirstvu, elektroniki, kemični industriji, metalurgiji. Ti oksidi so skupaj ena snov - kremen.

Silicijev karbid in njegova uporaba

Silicij in njegove spojine so materiali prihodnosti in sedanjosti. Eden od takih materialov je karborund ali karbid tega elementa. Kemijska formula SiC. Pojavlja se v naravi v obliki mineralnega moissanita.

V svoji čisti obliki so spojina ogljika in silicija lepi prozorni kristali, ki so podobni diamantnim strukturam. Za tehnične namene pa se uporabljajo snovi, pobarvane v zeleni in črni barvi.

Glavne značilnosti te snovi, ki omogoča njeno uporabo v metalurgiji, inženirstvu, kemični industriji, so:

širokopasovni polprevodnik;
zelo visoka stopnja trdnosti (7 po;
odporna na visoke temperature;
odlična električna upornost in toplotna prevodnost.

Vse to omogoča uporabo karborunda kot abrazivnega materiala v metalurgiji in kemičnih sintezah. In tudi na njegovi osnovi za izdelavo širokega spektra LED, delov za peči za taljenje stekla, šob, svetilk, nakita (moissanite se vrednoti nad kubičnim cirkonijem).

Silan in njegova vrednost

Spojina vodikove spojine se imenuje silan in je ni mogoče dobiti z neposredno sintezo iz izhodnih snovi. Za njegovo uporabo se uporabljajo silicidi različnih kovin, ki se obdelujejo s kislinami. Posledično se sprosti plinasti silan in oblikuje kovinska sol.

Zanimivo je, da se zadevna spojina nikoli ne oblikuje sama. Reakcija vedno proizvaja zmes mono-, di- in trisilana, pri čemer so atomi silicija medsebojno povezani v verigah.

Glede na njihove lastnosti so te spojine močna redukcijska sredstva. Hkrati se sami zlahka oksidirajo s kisikom, včasih z eksplozijo. Pri halogenih so reakcije vedno nasilne, z velikim sproščanjem energije.

Polja za nanašanje silana so naslednja: \\ t

Reakcije organskih sintez, zaradi katerih nastajajo pomembne organosilicijeve spojine - silikoni, gume, tesnila, maziva, emulzije in drugo.
Mikroelektronika (monitorji s tekočimi kristali, integrirana tehnična vezja itd.).
Pridobivanje ultra čistega polisilicija.
Zobozdravstvo med protetiko.

Tako je vrednost silanov v sodobnem svetu visoka.

Silikatna kislina in silikati

Hidroksid obravnavanega elementa so različne silicijeve kisline. Dodeli:

meta;
ortho;
polisilicija in drugih kislin.

Vsi imajo skupne lastnosti - skrajno nestabilnost v prosti državi. Lahko se razgradijo pod vplivom temperature. V normalnih pogojih ni dolgo, se najprej obrne v sol, nato pa v gel. Po sušenju se takšne strukture imenujejo silikageli. Uporabljajo se kot adsorbenti v filtrih.

Z vidika industrije so pomembne silikatne soli silicijeve kisline. So osnova za proizvodnjo snovi, kot so: \\ t

steklo;
beton;
cement;
zeolit;
kaolin;
porcelan;
keramika;
kristal;
keramika.

Silikati alkalijskih kovin so topni, vsi ostali niso. Zato se natrijev in kalijev silikat imenuje tekoče steklo. Redno pisarniško lepilo - to je natrijeva sol silicijeve kisline.

Najbolj zanimive spojine pa so še vedno stekla. Katere so le možnosti za to snov! Danes dobite barvne, optične in mat možnosti. Stekleni izdelki presenetijo s svojo veličastnostjo in raznolikostjo. Z dodajanjem določenih kovinskih oksidov in nekovin v mešanico lahko dobite različne vrste stekla. Včasih celo enaka sestava, vendar različen odstotek sestavin, povzroči razliko v lastnostih snovi. Primer bi lahko bila porcelan in lončenina, katere formula je SiO 2 * AL 2 O 3 * K 2 O.

Kremenovo steklo je oblika izdelka visoke čistosti, katerega sestava je opisana kot silicijev dioksid.

Odkritja na področju silicijevih spojin

V zadnjih nekaj letih raziskav je bilo dokazano, da so silicij in njegove spojine najpomembnejši udeleženci v normalnem stanju živih organizmov. Zaradi pomanjkanja ali presežka tega elementa so povezane bolezni, kot so:

tuberkuloza;
artritis;
katarakta;
gobavost;
dizenterija;
revmatizem;
hepatitis in drugi.

Proces staranja telesa je povezan tudi s kvantitativno vsebnostjo silicija. Številni poskusi na sesalcih so pokazali, da se pri pomanjkanju elementa pojavijo srčni napadi, kapi, rak in se aktivira virus hepatitisa.

SILIKON,Si (silicij), kemični element podskupine IVA (C, Si, Ge, Sn in Pb) periodnega sistema elementov, nekovinskih. Silicij v prosti obliki so leta 1811 izolirali J.Gay-Lussac in L.Tenard, ko sta prenašali hlapi silicijevega fluorida preko kovinskega kalija, vendar ju nista opisali kot element. Švedski kemik J. Berzelius je leta 1823 dal opis silicija, ki ga je dobil z obdelavo kalijeve soli K 2 SiF 6 s kovinskim kalijem pri visoki temperaturi, toda šele leta 1854 je bil v kristalni obliki A.Deville dobljen silicij. Silicij je drugi najpogostejši element (po kisiku) v Zemljini skorji, kjer je več kot 25% (masa). Najdemo ga v naravi predvsem v obliki peska ali silicijevega dioksida, v obliki silikatov (glinenec M (M = Na, K, Ba), kaolinit Al 4 (OH) 8, sljuda). Silicij lahko dobimo z žganjem zdrobljenega peska z aluminijem ali magnezijem; v slednjem primeru se loči od nastalega MgO z raztapljanjem magnezijevega oksida v klorovodikovi kislini. Tehnični silicij se proizvaja v velikih količinah v električnih pečeh z redukcijo kremena s premogom ali koksom. Polprevodniški silicij dobimo z redukcijo SiCl 4 ali SiHCl 3 z vodikom, čemur sledi razgradnja nastalega SiH 4 pri 400–600 ° C. Silicij visoke čistosti dobimo z gojenjem enega kristala iz taline polprevodniškega silicija po Czochralski metodi ali s postopkom taljenja silicijevih palic s plavajočim območjem. Elementarni silicij se v glavnem proizvaja za tehnologijo polprevodnikov, v drugih primerih pa se uporablja kot legirni dodatek pri proizvodnji jekla in zlitin barvnih kovin (npr. Za proizvodnjo ferosilicija FeSi, ki se tvori z žganjem mešanice peska, koksa in železovega oksida v električni peči in se uporablja kot dezoksidant in legirni dodatek v proizvodnji jekla in kot redukcijsko sredstvo v proizvodnji ferolegur).

Uporaba.

Silicij se najpogosteje uporablja pri proizvodnji zlitin, ki dajejo moč aluminiju, bakru in magneziju ter pridelujejo ferosilicide, ki so pomembni v proizvodnji jekla in polprevodniške tehnologije. Silicijevi kristali se uporabljajo v sončnih celicah in polprevodniških napravah - tranzistorjih in diodah. Silicij se uporablja tudi kot surovina za proizvodnjo organosilicijevih spojin ali siloksanov, pridobljenih v obliki olj, maziv, plastike in sintetičnih kavčukov. Anorganske silicijeve spojine se uporabljajo v tehnologiji keramike in stekla kot izolacijskega materiala in piezokristali.

LASTNOSTI SILIKONA
Atomska številka	14
Atomska masa	28,086
Izotopi
stabilen	28, 29, 30
nestabilen	25, 26, 27, 31, 32, 33
Tališče, ° C	1410
Vrelišče, ° C	2355
Gostota, g / cm3	2,33
Trdota (Mohs)	7,0
Vsebnost v skorji,% (masa.)	27,72
Oksidacijska stanja	-4, +2, +4

Lastnosti

Silicij - temno siva, briljantna kristalna snov, krhka in zelo trdna, kristalizira v diamantni rešetki. To je tipičen polprevodnik (elektriko bolje opravlja kot izolator iz gume in slabši od prevodnika - bakra). Pri visokih temperaturah je silicij zelo reaktiven in vzajemno deluje z večino elementov, da tvori silicide, kot so magnezijev silikat Mg 2 Si in druge spojine, kot so Si02 (silicijev dioksid), SiF 4 (silicijev tetrafluorid) in SiC (silicijev karbid, karborund). Silicij se raztopi v vroči alkalni raztopini z razvojem vodika: Si + NaOH ® Na 4 SiO 4 + 2H 2 -. 4 (silicijev tetraklorid) dobimo iz Si02 in CCl4 pri visoki temperaturi; ta brezbarvna tekočina, ki vre pri 58 ° C, se zlahka hidrolizira, da se tvori klorovodikova (klorovodikova) kislina HCl in ortosilična kislina H 4 SiO 4 (ta lastnost se uporablja za ustvarjanje dimnih napisov: bel oblak amonijevega klorida NH 4 Cl) . Silicijev tetrafluorid SiF 4 nastane zaradi delovanja fluoridne (fluoridne) kisline na steklu:

Na2Si03 + 6HF2NaF + SiF4 - + 3H2O

SiF 4 hidrolizira, da nastane ortosilicijska in heksafluorosilicijska (H 2 SiF 6) kislina. H 2 SiF 6 je po jakosti blizu žveplovi kislini. Številni kovinski fluorosilikati so topni v vodi (natrijeve, barijeve, kalijeve, rubidijeve, cezijeve soli so slabo topne), zato se HF uporablja za prenos mineralov v raztopino pri analizah. Sama kislina je H 2 SiF 6 in njene soli so strupene.

\u003e\u003e Kemija: Silicij in njegove spojine

Drugi predstavnik elementov glavne podskupine skupine IV je silicijev Si.

V naravi silicija - drugi najpogostejši kemijski element po kisiku. Več kot četrtino zemeljske skorje sestavljajo njene spojine. Najpogostejša silikonska spojina je njen dioksid SiO2, drugo ime pa je silicijev dioksid. V naravi tvori mineralni kremen (sl. 46) in številne sorte, kot so rock kristal in njegova znamenita lila oblika, ametist, pa tudi ahat, opal, jaspis, kalcedon in karnelin, ki so znani kot okrasni in poldragi kamni. Kremen je tudi navaden in kremenov pesek.

Iz sort mineralov, ki temeljijo na silicijevem dioksidu - kremenu, kalcedonu in drugih primitivnih ljudeh, so izdelovali orodja. To je bil kremen, ta nenavaden in ne zelo trpežen kamen, ki je postavil temelje za kameno dobo - starost kremenih orodij. Za to obstajata dva razloga: razširjenost in razpoložljivost kremena ter njegova sposobnost oblikovanja ostrih rezalnih robov pri rezanju.

Sl. 46. Naravni kremenov kristal (levo) in umetno gojen (desno)

Druga vrsta naravnih silicijevih spojin je silikat. Med njimi so najpogostejši aluminosilikati (jasno je, da ti silikati vsebujejo aluminij). Aluminosilikati vključujejo granit, različne vrste gline, sljudo. Silikat, ki ne vsebuje aluminija, je npr. Azbest.

Najpomembnejša silikonska spojina - SiO2 oksid je potreben za rastlinsko in živalsko življenje. Daje moč, da se nasadi stebla in zaščitni pokrovi za živali. Zahvaljujoč njemu, trstičje, trstičje in horsetails trdno kot bajoneti, ostrimi listi šaš cut kot noži, strnišča na košeni polju zabodki kot igle, in stebla žit so tako močni, da ne omogočajo cornfield na poljih, da padejo iz dežja in vetra. Ribje luske, lupine žuželk, krila metuljev, ptičje perje in živalsko krzno so močne, ker vsebujejo silicijev dioksid.

Silicij daje človeku kosti gladkost in moč.

Silicij je tudi del nižjih živih organizmov - diatomej in radiolarij - najbolj občutljivih kosti žive snovi, ki ustvarjajo svoje neprekosljive lepotne okostnje iz silicijevega dioksida.

Lastnosti silicija. Če uporabljate sončni mikroalkulator, verjetno imate idejo o kristalnem siliciju. To je polprevodnik. V nasprotju s kovinami, ko se temperatura dviguje, se poveča njegova električna prevodnost. Na satelitih, vesoljskih ladjah in postajah nameščamo sončne celice, ki sončno energijo pretvarjajo v električno energijo. Delajo kristale polprevodnikov, zlasti silicij.

Silicijske fotocelice lahko pretvorijo do 10% absorbirane sončne energije v električno energijo.

Silicij opekline v kisiku, ki tvori že znano silicijev dioksid ali silicijev oksid (IV):

Kot nekovinski material se pri segrevanju združuje s kovinami in tvori silicide, na primer:

Si + 2Mg = Mg2Si

Silikidi se zlahka razgradijo z vodo ali kislinami, medtem ko se sprosti plinasti spojini vodika silicija - silana:

Mg2Si + 2H2S04 = 2MgSO4 + SiH4

Za razliko od ogljikovodikov se silan v zraku samodejno vname in požari, da tvori silicijev dioksid in vodo:

SiH4 + 202 = Si02 + 2H2O

Povečana reaktivnost silana v primerjavi z metanom CH4 je razložena z dejstvom, da ima silicij večjo velikost atomov kot ogljik, zato so kemične vezi -H šibkejše od C-H vezi.

Silicij medsebojno deluje s koncentriranimi vodnimi raztopinami alkalij, ki tvorijo silikate in vodik: \\ t

Si + 2NaOH + H20 = Na2SiO3 + 2H2

Silicij se pridobiva z reduciranjem iz dioksida z magnezijem ali ogljikom.

Kremen (IV) ali silicijev dioksid ali silicijev dioksid, kot CO2, je kisli oksid. Za razliko od C02 pa nima molekularne, temveč atomske kristalne rešetke. Zato je SiO2 trdna in ognjeodporna snov. Ne raztopi se v vodi in kislinah, razen, kot veste, fluorovodik, vendar pri visokih temperaturah deluje z alkalijami z nastajanjem silikatnih soli silicijeve kisline.

Silikate lahko dobimo tudi s taljenjem silicijevega dioksida s kovinskimi oksidi ali s karbonati:

SiO2 + CaO = CaSiO3

SiO2 + CaC03 = CaSiO3 + C02

Natrijev in kalijev silikat se imenuje topno steklo. Njihove vodne raztopine so dobro znano silikatno lepilo.

Od raztopin silikatov delovanje močnejših kislin - klorovodikove, žveplove, ocetne in celo ogljikove - proizvaja kislino H2SiO3:

K2Si03 + 2HCl = 2KS1 + H2SiO3

Zato je H2SiO3 zelo šibka kislina. V vodi je netopen in iz reakcijske zmesi izpade v obliki želatinaste oborine, včasih kompaktno zapolni celoten volumen raztopine, tako da postane poltrdna masa, podobna želeju, želeju. Ko se ta masa posuši, nastane zelo porozna snov - silikagel, ki se pogosto uporablja kot adsorbent - absorber drugih snovi.

Uporaba silicija. Že veste, da se silicij uporablja za izdelavo polprevodniških materialov, kot tudi za kislinsko odporne zlitine. Pri taljenju kremenčevega peska s premogom pri visokih temperaturah se tvori silicijev karbid SiC, ki je po trdoti manj diamant. Uporablja se za brušenje sekalcev kovinskih strojev in brušenje dragih kamnov.

Iz staljenega kvarca je narejena različna kremena kemična steklovina, ki lahko prenaša visoke temperature in se pri kaljenju ne razpoči.

Silicijeve spojine so osnova za proizvodnjo stekla in cementa.

Navadno okensko steklo ima sestavo, ki jo lahko izrazimo s formulo

Na20 CaO 6SiO2

Proizvaja se v posebnih pečeh iz stekla s stapljanjem mešanice sode, apnenca in peska.

Posebnost stekla je zmožnost mehčanja in, v staljenem stanju, prevzemanje katerekoli oblike, ki traja, ko se steklo strdi. To je osnova za proizvodnjo namiznih in drugih steklenih izdelkov.

Steklo je eno najstarejših izumov človeštva. Pred 3-4 tisoč leti je bila proizvodnja stekla razvita v Egiptu, Siriji, Fenikiji in Črnem morju. Visoka popolnost v izdelavi stekla je dosegla gospodarja starega Rima. Vedeli so, kako dobiti barvno steklo in izdelali mozaike iz kosov takšnega stekla.

Steklo je material ne samo za obrtnike, ampak tudi za umetnike. Umetniška dela iz stekla so nepogrešljivi atributi vsakega velikega muzeja. Barvita vitraž cerkve, mozaik plošče - živahni primeri. V eni od prostorov ruske akademije znanosti v Sankt Peterburgu je mozaični portret Petra I., ki ga je izdelal M. V. Lomonosov.

Dodatne lastnosti stekla dajejo različne dodatke. Tako uvajanje svinčevega oksida proizvaja kristalno steklo, barve kromovega oksida stekleno zeleno, modro kobaltov oksid in tako naprej.

Obseg stekla je zelo obsežen. To je okno, steklenica, svetilka, steklo zrcala; optično steklo - od očal do očal kamer; leče neštetih optičnih naprav - od mikroskopov do teleskopov.

Drug pomemben material, ki izhaja iz silicijeve spojine, je cement. Pridobiva se s sintranjem gline in apnenca v posebnih rotacijskih pečeh. Če se cementni prah zmeša z vodo, se oblikuje cementna pasta ali, kot pravijo gradbeniki, »malto«, ki se postopoma strdi. Če cementu dodamo pesek ali drobljen kamen, dobimo beton kot polnilo. Trdnost betona se poveča, če se vanj vstavi železni okvir, kar ima za posledico armiran beton, iz katerega so pripravljene stenske plošče, talni bloki, rešetke itd.

Silikatna industrija se ukvarja s proizvodnjo stekla in cementa. Izdeluje tudi silikatno keramiko - opeko, porcelan, lončeno posodo in izdelke iz njih.

Odkritje silicija . Čeprav so že v starih časih ljudje v svojem vsakodnevnem življenju pogosto uporabljali silicijeve spojine, je bil silikon v osnovnem stanju prvič pridobljen leta 1825 s strani švedskega kemika J. Y. Berzeliusa. Vendar sta Gay-Lussac in L. Tenard 12 let pred tem prejela silicij, vendar je bil zelo onesnažen z nečistočami.

Latinsko ime Silicij izvira iz latinščine. Silex - kremen. Rusko ime "silicij" prihaja iz grščine. Kremnos - pečina, skala.

1. Naravne silicijeve spojine: kremen, kremen in njegove sorte, silikati, aluminosilikati, azbest.

2. Biološka vrednost silicija.

3. Lastnosti silicija: polprevodnik, interakcija s kisikom, kovine, alkalije.

5. silicijev oksid (IV). Njegova struktura in lastnosti: interakcija z alkalijami, bazičnimi oksidi, karbonati in magnezijem.

6. Silikatna kislina in njene soli. Topno steklo.

7. Uporaba silicija in njegovih spojin.

8. Steklo.

9. Cement.

Navedite podobnost in razliko med ogljikovim monoksidom (IV) in silicijevim oksidom (IV) v strukturi in lastnostih (interakcija z vodo, alkalijami, osnovnimi oksidi in magnezijem). Napišite reakcijske enačbe.

Zakaj se ogljik imenuje glavni element narave in silicij - glavni element nežive narave?

Z reakcijo presežka raztopine natrijevega hidroksida s 16 g silicija smo dobili 22,4 l vodika. Kolikšen je masni delež silicija v vzetem vzorcu? Koliko gramov silicijevega oksida vsebuje? Koliko gramov 60% alkalne raztopine je bilo potrebno za reakcijo?

Napišite reakcijske enačbe, s pomočjo katerih lahko izvedemo naslednje transformacije:

a) SiO2 -\u003e Si -\u003e Ca2Si -\u003e SiH4 -\u003e SiO2 -\u003e Si

b) Si -\u003e SiO2 -\u003e Na2SiO3 -\u003e H2SiO3 -\u003e SiO2 -\u003e Si

Upoštevajte postopke oksidacije in redukcije.

Slavni mineraloški znanstvenik A.E. Fersman je zapisal: »Prikazane so različne teme: prozorna kroglica, ki na soncu blešče s čistostjo hladne izvirske vode, lep, barvit agatni vzorec, svetla igra večbarvnega opala, čisti pesek na morju, tanek kot svila , niz staljenih kremenih ali toplotno odpornih jedi iz nje, lepo odrezani kupi rock kristala, skrivnostna risba fantastičnega jaspisa, okamenjeno drevo, ki se je spremenilo v kamen, grobo obdelana puščica starega človeka ... vse to je eno ista povezava ... "Kaj? Izpolnite ponudbo.

Vsebina lekcije oris referenčni okvir lekcija predstavitev pospešene metode interaktivne tehnologije Praksa naloge in vaje self-test delavnice, treningi, primeri, naloge domače naloge razprava vprašanja retorična vprašanja študentov Ilustracije avdio, video in multimedijske vsebine fotografije, slike grafike, tabele, sheme humorja, šale, šale, stripi, parabole, izreke, križanke, citate Dodatki povzetki članki čipi za radovedne jaslice učbeniki osnovni in dodatni slovar drugih izrazov Izboljšanje učbenikov in učnih ur popravljanje napak v učbeniku posodobitev fragmenta v učbenikih elementov inovativnosti v lekciji, zamenjava zastarelega znanja z novimi Samo za učitelje popolne lekcije urnik za leto metodičnih priporočil programa razprave Integrirane lekcije