Skladišče za silicij. Kemija silicija in joga
Silicij ima pri segrevanju jodov oksid s presežkom magnezija:
Iz dveh alotropnih modifikacij silicija - kristalnega in amorfnega - kemično bolj aktivnega - amorfnega silicija. Vino pri segrevanju reagira s kislo, pomirjujoče
in tudi s halogeni usima, na primer:
Pri visokih temperaturah se silicij veže na premog, karborund - govor, trdota blizu diamanta:
V reakcijah z aktivnimi kovinami, ki potekajo z raztopinami silicidov, silicij deluje kot oksidant:
V primeru redčenja na silicidu klorovodikove kisline je najpreprostejši način odstranitev silicijevega silana
Silicijev oksid in silicijeve kisline.
Silicijev oksid je trd, lokast ognjevzdržen govor (temperatura taljenja, široko širok v naravi. Vіn zustrіchaєtsya vzglyadі dvh modifikacije - kristalni in amorfni kremen.
1), tobto - metasilicijeva kislina;
2), tobto - ortokremična kislina;
3), tobto - dvometosilicijeva kislina.
Silicijeve kisline, v molekulah katerih je več kot ena molekula, lahko vidimo kot polisilicij. Najpreprostejša silicijeva kislina se pogosto imenuje preprosto silicijeva kislina.
Vse silicijeve kisline so precej šibke (šibkejše od ogljikove). Soli vseh kremenčevih kislin imenujemo silikati, čeprav so v primarni literaturi pod silikati praviloma izpuščene soli metasilicijeve kisline. Ko stojijo na površini, silikati postanejo motni, saj se nahajajo na površini ogljikovega oksida (IV) vitične silicijeve kisline z njenimi solmi:
Silicijeva kislina se v vodi praktično ne dispergira - moč vikorne kisline je kot kisla reakcija na ion.
Silikate odstranimo z zlitino silicijevega oksida s travniki ali karbonati:
Najpogosteje se uporabljajo natrijevi in kalijevi silikati. Koncentracija teh soli se imenuje redka strmina; smrad ima lahko po hidrolizi močno reakcijo. Rіdke slovikoristovuyut pri pripravi z lepilom in vodoodpornimi tkaninami.
Silicij in polovica joge. silikatna industrija
Silicij - element IVAskupina, jak in premog. K temu, na ravni energije, ki je enaka novemu chotiriju elektrona. Qi chotiri elektronski vin lahko daje in pokaže vrhovna oblast, S tem korakom bo oksidacija bolj zdrava +4 , Lahko pa dodate nekaj elektronov in razvijete močni oksidi, Na kateri stopnji oksidacije bo nova -4 .
V naravi silicij - še en kemični element v smislu razširjenosti po kislosti. V naravi vina samo ob pogledu na spoluk. Najbolj razširjen silicijev pol-silicijev oksid (IV) - SiO 2 - silicijev dioksid. V naravi delam vina mineralna kremen. Različne vrste so girski kristal, ametist, ahat, topaz, opal, jaspis, kalcedon, karneol, nadomestni kot nadomestni in opojni kamni.
Naravni silikati - zložljivi govor. Njihovo skladišče je upodobljeno ob pogledu na nalepke oksidov. Silíkati, v skladišče katerega je aluminij, pokličite aluminosilikati. tse kaolinit, polovspar, sljuda.
azbest tezh є silikat in vikorist za pripravo ognjevarnih tkanin.
Iz različnih mineralov na osnovi silicijevega oksida (IV) so prvi ljudje pripravili znaryaddya pratsi. Silikonski storž kamen vіku, Tobto stoletje silicija znaryad deluje skozi jogo dostopnosti in zdatnosti za vzpostavitev gostoljubnosti rіzhuchі roba.
Silicijev oksid (IV) daje mineralnost steblim roslina in kislim pokrovom bitij.
Zavdyaks k temu oksidu vrste, queue, preslica stoji mіtsno, in listi šaša rastejo, stebla žit ne brcajo v desko in veter, ampak luska rebra, lupine kome, kril metelikov, ptice fir'ya in volna bitij mіtsnі.
Silicij za vstop v skladišče diatomejev in radiolarij.
Pri industrializmu se vzame silicij izboljšanje silicijevega oksida (IV) s koksom v električnih pečeh.
V laboratoriju izvajajo jogo izboljšave silicijevega oksida (IV) aluminija ali magnezija.
Silicij na vidiku dve alotropni modifikaciji: Amorfno in kristalno.
amorfni silicij je rjav prah.
kristalinični silicij- trd govor temno sive barve s kovinskim bleščanjem. Vino je hrustljavo in ognjevzdržno. Tse se modri z vsakodnevnimi kristali joge. Struktura silicija je podobna strukturi diamanta, zato je v tem kristalu atom rezov z drugimi atomi in z njimi povezani kovalentne vezi.
silicij є vodnik. Zaradi temperaturnih sprememb se poveča električna prevodnost. Na primer, na satelite, vesoljske ladje, postaje in hišne hiše so nameščene zaspane baterije. Qi baterije pretvarjajo zaspano energijo v električno energijo, za lupino kristalov grelnikov, kot je silicij.
Pri sobni temperaturi je silicij inerten, pri segrevanju pa vino reagira s kovinami in nekovinami.
silicij gorijo v kislem z odobrenim silicijevim oksidom (IV).
Pri tej reakciji silicij poveča svojo oksidacijsko stopnjo z 0 na +4, kislina pa se zmanjša z 0 na -2. Pri tem deluje silicij kot vodilo, kisen pa kot oksidant.
Krepitev moči silicijevega vikorista v metalurgiji za odstranjevanje nekaterih kovin s šest oksidov.
Silicij pri segrevanju reagira s kovinami, Pod katerim se naselijo polovične lupine, kot se imenujejo silicidi. Na primer, pri reakciji magnezija s silicijem se magnezijev silicid raztopi. V tej reakciji magnezij premakne svojo oksidacijsko stopnjo z 0 na +2, silicij pa se zmanjša z 0 na -4. Zato je magnezij vodilo, silicij pa oksidant.
Silicidi se zlahka razgradijo z vodo ali kislinami, Pri kateri se plin poravna silan- dovod vode do silicija. Torej, ko magnezijev silicid interagira s klorovodikovo kislino, se magnezijev klorid in plin silan raztopita.
Silan se na površini samozatakne in gori z raztopljenim silicijevim oksidom (IV) in vodo.
Silicij vstopa v interakcijo s koncentriranimi travniki. Na primer, pri interakciji silicija s koncentracijo natrijevega hidroksida se raztopita natrijev silikat in voda.
Silicij lahko vzamete segrevanje silicijevega (IV) oksida z magnezijem ali ogljikom.
V reakciji z magnezijem magnezij zamenja silicij s silicijevim oksidom (IV), v reakciji s silicijevim oksidom (IV) z ogljikom pa ogljik reducira silicij z jodovim oksidom.
silicijev oksid (IV), silicijev dioksid- SiO 2 - trd, lokast ognjevzdržen govor, nerazločen v vodi. Zei oksid lahko atomska kristalna mreža, V vozlih, da so atomi silicija in kisline.
Silicijev oksid (IV) є kislinski oksid, Zato kaže vso prevlado, ki je značilna za te okside. Vendar pa oksid se ne razlikujejo po vodi, ampak reagirajo z razlikami travnikov. Torej, v reakciji silicijevega oksida (IV) z natrijevim hidroksidom se raztopita natrijev silikat in voda.
Silicijev (IV) oksid pri segrevanju vstopi v reakcije z bazičnimi oksidi. Torej se v reakciji s kalcijevim oksidom raztopi kalcijev silikat.
Silicijev (IV) oksid interakcija med segrevanjem s karbonati Tako se v reakciji z natrijevim karbonatom raztopita natrijev silikat in ogljikov dioksid.
Natrijevi in kalijevi silikati se imenujejo maloprodajna stekla. Njihove vodne razlike so silikatno lepilo.
Silicijev oksid (IV) reagira s fluorovodikom in fluorovodikovo kislino z raztopinami plinastega silicijevega fluorida.
Tsim vlastivistyu koristuyutsya za jedkanje na skli napise, malunkiv in mitok.
Skladišče silicijeve kisline mogoče uničiti kot H 2 SiO 3. Silicijeva kislina - draglist, nejasna v vodi. Zmagal, da bi bil viden celo šibke kisline(Navit šibkejši vugilnoy). Pri druženju, za maščevanje kremenčeve kisline, postane silikagel, ki zastosovuyt v zmogljivosti adsorbenta.
silicijeva kislina - nemoč z'ednannya in ko se shrani ali segreje, se položi na silicijev oksid (IV) in vodo.
Yakіsnoy reakcija na silikatni ionє reakcije silikatov z močnimi kislinami, s katerimi se silicijeva kislina raztopi v videzu oborini. Na primer, v reakciji natrijevega silikata s klorovodikovo kislino se moč raztopi - natrijev klorid in silicijeva kislina v navidez dragoceni oborini.
Naredimo eksperiment. Za katere je ogljikov dioksid sprejemljiv preko natrijevega silikata. S kom lahko varujemo nevarno obleganje. Silicijeva kislina se je raztopila. Na ta način je kremenčeva kislina precej šibka, šibkejša od ogljikove, saj je lahko bolj podobna soli.
In zdaj, do želatinaste usedline, s koncentracijami vrtnic na travniku in ogrevanega na pol dneva žganja. Obleganje se začne spreminjati po razsvetljenju soli - natrijevega silikata.
silicij zastosovuyut za proizvodnjo polnil in zlitin, ki absorbirajo kisline. Vzemi z'ednannya silicij, jak silicijevega karbida- SiC - vikorist za ostrenje raztsiv metallorizalnyh verstatіv in poliranje dragega kamna, na dejstvo, da je trdota vin manjša od diamanta.
Kremenčevi kemični pripomočki so narejeni iz kremena, saj kaže visoko temperaturo in ostre temperaturne padce.
Rosemount v vodi silikat natrijev in kalijev (" maloprodajno skladišče”) Zastosovuyt kot ogenj zasib za pronicanje lesa in tkanin. Za pripravo ognjevarnih in električno izolacijskih tekstilnih materialov se iz naravnih silikatov - azbesta izdelujejo tudi vikorni materiali.
K silikatni izdelavi je prineseno virobnitstvo:
· Sklo;
· Keramični vrobіv (porcelan, fajančna keramika virobіv), tsegl, obrnjene plošče in pokrivni materiali;
· Cement.
Z'ednannya silicij je osnova za upogibanje skladišča na cement. Na primer, običajno je enostavno uporabiti zlitino sumish sode, vapnyak in piska. Počasi se zgradba rozm'yakshuvatisya in v staljenem jeklu prevzame drugačno obliko, da so jogo zmagovalni pripomočki izdelani za pripravo jedi.
Pevni vlastivostі sklu dajejo dodatke. Na primer, če zamenjate natrijev oksid s kalijevim oksidom, ga lahko otežite boemsko steklo, Z dodatkom svinčevega (II) oksida je možno odstraniti krishtaleve sklo, Pri dodajanju kromovemu (III) oksidu je mogoče zeleno pobočje, Ko se doda kobaltovemu oksidu - modra, In ko dodamo manganovemu (II) oksidu - vijolično. Dodajte zlato sol in selen, vzemite rubinsko skladišče, Iz katerega je bila pripravljena zvezda Moskovski Kremelj.
Za širitev mehanskih moči je težko dati zagartuvannu. Nabiranje temelji na dejstvu, da se v posebnem skladišču segrejejo na temperaturo okoli 600 0 C, nato pa močno ohladijo. Takšno utrjevanje vam omogoča, da snamete kuleneprobivne slouch.
Sklo ljudje so že dolgo, že trije - čotiri tisa. Usoda tega Egipt, Sirija, Finiki, Pričernomorja.
Sklo čudovit material. V Stari Rim Maistris se je naučil obrezati barve in iz njih narediti mozaike. Tam so bili razbiti vitraži cerkva, muzejev, razne mozaične plošče.
Skladiščni prostori obsežno: viconne, plyashkov, svetilka, ogledalo in optično.
Glina. Ko se glina zmeša z vodo, nastane gosta masa, ki po sušenju in vipal dobi dano obliko. Deyakі keramіchnі virobi pokrыvayut glazuro- tanka kroglica iz površnega materiala. Glazura za lomljenje vodoodporne keramike, zaščito pred zabrudnen, zaščito pred kislino in travniki, daje sijaj.
Silicij je za nas pomemben cement. Yogo otrimuyut spikannyam gline in vapnyaku. Če prah zmešate s cementom z vodo, boste dobili tako naslove " cement rozchin«, kar je potem postopoma trdnejše. Kako dodati pesek v cement ali drobljen kamen, nato weide beton. Mitsnist do betona se lahko poveča, če želite vstopiti v zalizny okvir, potem pojdite ven litega betona, Iz katerih so izdelane stene plošče, bloki prekrivanj.
Silicon buv dvigi v 1824 švedski kemik Berzelius. Ale, dvanajst let pred novim silikonom, otrimav Gay-Lussac in Tenard, Ale vin bov duzhe zabrudneniy domіshki.
latinsko ime silicij latinščina silks- "kresen". Rusko ime "silicij" izgleda kot oreh kremen- "skele, skele".
na tak način, silicij - element IVA skupina. Za novo značilno stopnjo oksidacije je +4 in -4. Pri reakcijah s kislinami in drugimi nekovinami pokažejo vina znatno moč, pri reakcijah s kovinami pa okside. V naravi ob pogledu na tla nastanejo proge kremena. Najširši spekter uporabe je silicijev oksid (IV) - silicijev dioksid, ki je kisli oksid in izkazuje prevlado, značilno za te okside. Vodnevim Z'ednannyam silicij je silan - SiH 4 , Yakiy utvoryuєtsya z di kislinami ali svincem na silіtsid - zadnannya kovine s silicijem. Silicijev oksid (IV) s silicijevo kislino. Tsya je šibka dvobazna, želatinasta, nereaktivna kislina v vodi. Kisla reakcija na silikat-ion je delovanje močnih kislin na silikate, zato se zaradi teh reakcij obori - silicijeva kislina se usede. Silicijev (IV) oksid in silikati se pogosto uporabljajo v industriji. V silikatno industrijo se pripelje proizvodnja kamnin in cementa, keramičnih agregatov in verig.
- Značilnosti silicijevega elementa: elektronska budova, možne oksidacijske stopnje, glavne faze: oksid, hidroksid. Amorfni in kristalni silicij.
silicij- element 3. obdobja i IVA-skupine periodnega sistema, zaporedna številka 14. Elektronska formula atoma je 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 = [10 Ne] 3s 2 3p 2. Značilnost stopnja oksidacije v spojinah je + IV.
Lestvica korakov oksidacije silicija:
Elektronegativnost silicija je za nekovine nizka (2,25). Prikazuje prevlado nekovinskih (kislinskih); zadovoljuje okside, kremenčeve kisline in celo veliko število soli - silikatov v videzu sulic, linij in trivimerov tetraedrov, binarnih pol. V tej uri se močno razvija kemija organskih spojin s silicijevimi vezmi Si - C in organosilikonskih polimerov - silikonov in silikonskih gum z vezmi Si - Si, Si - O in Si - C.
Najpomembnejši element nežive narave, drugo po kemični širini. Zustrichaetsya samo v povezanem videzu. Življenje je pomemben element za bogate organizme.
Silicij Si - Samo govor. Veliki kristal - temno siv, s kovinskim bleščanjem, zelo trd, obokan, neprozoren, ognjevzdržen, širi napіvprovіdnik. Kristalna mreža je atomska; Amorfna - bela ali rumeno-rjava (s hišami, predvsem Fe), kemično aktivna. Odporen na površino (oksidni premaz), ne reagira z vodo. Reagira s HF (konc.), Meadows. Oksidirano s kislo, klorom. Ojačan z magnezijem. Spikaetsya z grafitom. Promislovo pomembna je zlitina z zalizom - ferosilicij(12-90 % Si). Uporablja se kot legirni dodatek v jeklu in zlitinah barvnih kovin, sestavni del polnil za mikroelektronike, silikonske podlage.
Izenačitev najpomembnejših reakcij:
otrimannya v industriji: ponovni izum SiCl 4 ali SiO 2 pri praženju:
SiCl4 + 2Zn = Si+ 2ZnCl2
SiO2 + 2Mg = Si+ 2MgO
(Preostali del reakcije lahko opravimo v laboratoriju, po obdelavi s klorovodikovo kislino se napolni amorfni silicij).
Silicijev dioksid SiO 2 - Kislinski oksid. bel prah (kvarčni pisok) in čiščenja kristalov, naravnega produkta infestacije hiš (kremen)- ob pogledu na močno škripanje in kamen (Kremen). Kristalna mreža je atomska, kožni atom silicija ima dva atoma silicija. Maє kіlka kristalne modifikacije (vsi minerali), najpomembnejši - kremen, tridimitni kristobalit, redko ostri in kos za kosom - kit, koezit, stišovit, melanoflogit, vlaknasti silicijev dioksid., S popolnim ohlajanjem taline se vzpostavi amorfna oblika - kremenovo steklo(V naravi mineral zdravilec). Kemično najbolj aktivna amorfna oblika.
Praktično ne reagira z vodo (občasno obori hidrat SiO 2 NH 2 O), široke kisline. Kremenčevo gladke vrtnice v HF (konc.). Reagirajte s travniki v različnih ortosilikat) i pri legiranju (izdelki - metasilikati). Preprosto klorira v prisotnosti koksa. Poganja ga koks, magnezij, fiziološka raztopina (v plavžnem procesu).
Zastosovuêtsya kot trgovec s sirovinom v proizvodnji silicija, odličnega, termo- in kemično odpornega jekla,
porcelan, keramika, abrazivi in adsorbenti, polnilne gume, olja, lepila in farb, sestavni del budvelnyh srečnih modelov, ki so videti kot monokristali do kremena - osnova generatorjev v ultrazvoku in natančen potek kremenovega leta. Razlikovanje kremena ( girski kristal, rozhevy kremen, ametist, divji kremen, kalcedon, oniksіn.) - drago, napіvkoshtovnі ali kamenі vrobіv.
Izenačitev najpomembnejših reakcij:
Polihidrat silicijevega dioksida SiO 2 nH 2 O - Silicijeva kislina s spremenljivo mešanico SiO 2 in H 2 O. Beli, amorfni (slopidni) polimer z verigo, strechkovym, list, sitchast in okvir budovaya. Pri segrevanju se korak za korakom razširi. Celo malo rozchinny v bližini vode. Nad obleganjem na drugačen način monomer šibak ortosilicij kislina H 4 SiO 4 (tetraedrična budova, sp 3-hibridizacija), velikost 0,00673 g / 100 g H 2 O pri 20 ° C. Ko velikost polikondenzacije ostane stati, se koncentracija silicijeve kisline H 6 Si 2 O 7 , H 2 Si 2 O 5, H 10 Si 2 O 9, nato hidrosoli n (sol metasilicij kisline) i, nareshti, hidrogel SiO 2 NH 2 O (n< 2). При высушивании гидрогель переходит в силикагель SiO 2 nН 2 O (n < 1). Скорость гелеобразования максимальна в слабокислотной среде.
Perekladaetsya v rozchin deyu zgoščenih travnikov. Po drugih kemičnih močeh je podoben SiO 2. V naravi minerali opalі kalcedon (ahat, jaspis). Monomerna metasilicijeva kislina H 2 SiO 3 se ne jemlje.
Izenačitev najpomembnejših reakcij:
otrimannya: Vytіsnennya z močno kislino za velikost silikata, na primer:
K 2 SiO 3 + 2НCl + (n - 1) Н 2 O \u003d 2KCl + SiO 2 NH 2 O↓
Natrijev metasilikat Na 2 SiO 3 - Oksosol. Bela se, ko se segreje, stopi brez širjenja. Raztaplja se v hladni vodi (močna hidroliza za anionom). Koncentracija rozchin - koloidny ("redko sklo", maščevanje hidrosolov SiO 2 NH 2 O). Širi se v vroči vodi, reagira s kislinami, travniki, ogljikovim dioksidom.
Zastosovuєtsya kot sestavni del mešanice v proizvodnji skladišč, posebnih cementov in betonov, vstopi v skladišče silicijevega dioksida farb in lepila, hladnih glazur, aluminosilikatnih katalizatorjev, pri pripravi papirja in kartona, silikagela, sintetičnih zeolitov. Izenačitev najpomembnejših reakcij:
otrimannya: Zlitina sode s škripanjem
Na 2 SiO 3 + SiO 2 = CO 2 + Na 2 SiO 3(1150°C)
silikati. Silicij v fazi oksidacije + IV najdemo, kremni SiO 2, v količini številčno in pogosto bolj zložljivo za skladiščem in gospodinjstvom silikat-ioni(Da, smetana getasilikat-iona SiO 3 2- i ortosilikat-iona SiO 4 4- ioni Si 2 O 7 6, Si 3 O 9 6, Si 2 O 10 4- i in.). Za lažje snemanje vsi silikati predstavljajo, kako odstraniti ion SiO 3 2-.
Število silikatov natrija in kalija (v "redko nagnjenih") zmagovito kot silikatno lepilo.
Silikat natrij in kalcij vstopita v skladišče; yogo se uporablja z zlitino kremena SiO 2, vapnyak CaCO 3 in sode Na 2 CO 3:
Pogosto se v skladišču zložijo oksidi, na primer razširljivi Na 2 O CaO 6SiO 2.
Med silikatnimi minerali je pomemben glina (aluminosilikat), celo čista glina - kaolin Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O se uporablja za pripravo porcev.
Silіkat i alyumosilіkati zastosovuyt v promislovіstі v proizvodnji keramike, cementa, betona in drugih budіvelnih materialov.
Silicijev tetraklorid SiCl 4. Binarna polovica. Bezbarvna domovina, Volodja širok razmak redkih postane. Molekula je lahko tetraedrska Budova (sp 3-hibridizacija). Toplotno odporen. "Dimit" na vologuu povitrі. Povnіstyu hydrolіzuєtsya z vodo. Razprostira se po travnikih. Priporoča voda, natrij, cink. Klor aluminijev oksid.
Zastosovuєtsya v proizvodnji posebej čistega silicija za ogrevanje in tehnologijo prevodnikov.
Izenačitev najpomembnejših reakcij:
otrimannya v promiskuiteto- kloriranje silicijevega ali kremenčevega peska SiO 2.
Kristalni silicij - to je glavna oblika, v kateri nastaja vikorni silicij med proizvodnjo fotoelektričnih pretvornikov in polprevodniških elektronskih naprav z uporabo planarne tehnologije. Silicij victoria se aktivno razvija v navidez tankih talinah (epitax kroglicah) kristalne in amorfne strukture na različnih oblogah.