Atom krzemu Krzem i jego związki - hipermarket wiedzy

Numer sekwencyjny to 14, ładunek jądra to +14, w jądrze jest 14 protonów, 14 elektronów, okres III - 14 elektronów poruszających się wzdłuż trzech poziomów energetycznych. Numer grupy IV - na zewnętrznym poziomie energii są 4 elektrony. Promień atomu jest większy niż promień węgla - zwiększa się zdolność do uwalniania elektronów. Zwiększa właściwości metaliczne i redukujące (w porównaniu z węglem). Si Ge Sn Pb. Ogólna charakterystyka krzemu na pozycji w układzie okresowym. C.

Zdjęcie 2 prezentacji "Krzem" na lekcje chemii na temat "krzemu"

Wymiary: 960 x 720 pikseli, format: jpg. Aby pobrać darmowe zdjęcie do lekcji chemii, kliknij obraz prawym przyciskiem myszy i kliknij "Zapisz obraz jako ...". Aby wyświetlić zdjęcia z lekcji, możesz bezpłatnie pobrać prezentację "Silicon.ppt" ze wszystkimi zdjęciami w archiwum zip. Rozmiar archiwum - 562 KB.

Pobierz prezentację

Krzem

"Lekcja krzemu" - dwutlenek węgla o sobie i ludzkości. Praca w parach, wzajemne testowanie - bez błędów (5), dwa błędy (4), itp. 3% w powietrzu - zawroty głowy, szum w uszach, senność. 20% jest śmiertelne dla ludzi. O przejawieniu właściwości niemetalicznych i metalicznych. Ocena zespołu. Co można powiedzieć o rozmiarze promieni atomów od węgla do ołowiu?

"Krzem i jego związki" - Rozważ naturalne związki krzemu. Podaj ogólną charakterystykę elementu krzemowego. Dostawanie krzemu. Krzem został po raz pierwszy odkryty w 1811 roku przez Gay-Lussaca i Tenara. Struktura i właściwości atomów. Tlenek krzemu w przeciwieństwie do tlenku węgla (IV) nie oddziałuje z wodą. Semiconductor. t topnienia (Si) = 1415 ° C, t topnienia (diament) = 3730 ° C.

"Izotopy krzemu" - Produkcja krzemu polikrystalicznego. Zależność położenia maksimum pasma Ramana od masy atomowej. Palnik Produkcja nasion monokrystalicznych. Strefowy krzem. Blacha. Przewodnictwo cieplne izotopowo wzbogaconego krzemu-28. Rosnące monokryształy. Rozkład stężenia izotopów wzdłuż długości nasion.

"Silicon Compounds" - Odmiany kwarcu. Jasper Krzemiany. Naturalne krzemiany. Tlenek krzemu. Minerały na bazie SiO2. Właściwości chemiczne SiO2. Odkrycie krzemu. Krzem i jego związki. Krzem. Agat Stan utleniania Konfiguracja elektroniczna. Krzemiany i wodór. Rhinestone Będąc w naturze. Silane

"Węgiel i krzem" - właściwości chemiczne. Jedna z najcichszych spośród brył. Krzemianowe cegły. Ta mieszanina nazywana jest gazem generatorowym. Ryc.1 Model siatki diamentowej. Powstały gaz składa się z wolnego azotu i tlenku węgla (II). Ponad 99% węgla w atmosferze ma postać dwutlenku węgla. Pozycja w PSCE.

"Krzem" - aż do zakończenia poziomu zewnętrznego, krzemowi brakuje 4 elektronów. Tlenek krzemu (IV). Ogólna charakterystyka krzemu na pozycji w układzie okresowym. W laboratoriach krzem wytwarza się przez redukcję tlenku krzemu SiO2. Właściwości fizyczne. Krzemiany - sole kwasu krzemowego. Przemysł krzemianowy.

W sumie jest 6 prezentacji.

Jednym z najbardziej poszukiwanych elementów technologii i przemysłu jest krzem. Do tego zawdzięcza swoje niezwykłe właściwości. Obecnie istnieje wiele różnych związków tego pierwiastka, które odgrywają ważną rolę w syntezie i tworzeniu produktów technicznych, naczyń, szkła, sprzętu, materiałów budowlanych i wykończeniowych, biżuterii i innych gałęzi przemysłu.

Ogólna charakterystyka krzemu

Jeśli weźmiemy pod uwagę pozycję krzemu w układzie okresowym, możemy powiedzieć:

Znajduje się w grupie IV głównej podgrupy.
Numer porządkowy 14.
Masa atomowa to 28,086.
Symbol chemiczny Si.
Nazwa - krzem lub łaciński - krzem.
Elektroniczna konfiguracja warstwy zewnętrznej 4e: 2e: 8e.

Siatka krystaliczna krzemu jest podobna do siatki diamentowej. Atomy znajdują się w węzłach, a ich typ jest sześcienny. Jednak ze względu na większą długość wiązania, właściwości fizyczne krzemu są bardzo różne od właściwości alotropowej modyfikacji węgla.

Właściwości fizyczne i chemiczne

Kilka innych odmian dwutlenku krzemu:

kwarc;
rzeka i;
krzemień;
skalenie.

Zastosowanie krzemu w tego typu jest realizowane w budownictwie, inżynierii, elektronice, przemyśle chemicznym, hutnictwie. Razem tlenki te są pojedynczą substancją - krzemionką.

Węglik krzemu i jego zastosowanie

Krzem i jego związki są materiałami przyszłości i teraźniejszości. Jednym z takich materiałów jest karborund lub węglik tego pierwiastka. Wzór chemiczny SiC. Występuje w przyrodzie w postaci mineralnego moissanitu.

W czystej postaci związek węgla i krzemu to piękne przezroczyste kryształy, które przypominają struktury diamentowe. Jednak do celów technicznych stosuje się substancje pomalowane na zielono i czarno.

Główne cechy tej substancji, umożliwiające jej zastosowanie w metalurgii, inżynierii, przemyśle chemicznym, są następujące:

półprzewodnik szerokopasmowy;
bardzo wysoki stopień wytrzymałości (7;
odporny na wysokie temperatury;
doskonała oporność elektryczna i przewodność cieplna.

Wszystko to pozwala na użycie karborundu jako materiału ściernego w metalurgii i syntezach chemicznych. A także na jej podstawie do produkcji diod LED o szerokim spektrum działania, części do pieców do topienia szkła, dysz, pochodni, biżuterii (moissanite jest ceniony powyżej cyrkonu).

Silan i jego wartość

Krzem związku wodoru jest nazywany silanem i nie można go uzyskać przez bezpośrednią syntezę z materiałów wyjściowych. Aby go otrzymać, stosuje się krzemki różnych metali, które są traktowane kwasami. W rezultacie uwalniany jest gazowy silan i powstaje sól metalu.

Co ciekawe, omawiany związek nigdy nie powstaje sam. Reakcja zawsze wytwarza mieszaninę mono-, di- i trisilanu, w której atomy krzemu są połączone w łańcuchy.

Zgodnie z ich właściwościami, związki te są silnymi środkami redukującymi. W tym samym czasie same są łatwo utleniane przez tlen, czasem z eksplozją. W przypadku halogenów reakcje są zawsze gwałtowne, z dużą ilością energii.

Pola aplikacji silanu są następujące:

Reakcje syntez organicznych, w wyniku których powstają ważne związki krzemoorganiczne - silikony, gumy, uszczelniacze, smary, emulsje i inne.
Mikroelektronika (monitory ciekłokrystaliczne, zintegrowane układy techniczne itp.).
Uzyskanie ultraczystego polikrzemu.
Stomatologia podczas protetyki.

Tak więc wartość silanów we współczesnym świecie jest wysoka.

Kwas krzemowy i krzemiany

Wodorotlenek rozpatrywanego pierwiastka to różne kwasy krzemowe. Przydziel:

meta;
orto;
polikrzemu i innych kwasów.

Wszystkie mają wspólne właściwości - ekstremalną niestabilność w wolnym państwie. Łatwo rozkładają się pod wpływem temperatury. W normalnych warunkach nie trwa to długo, zamieniając się najpierw w zol, a następnie w żel. Po wysuszeniu takie struktury nazywane są żelami krzemionkowymi. Są one stosowane jako adsorbenty w filtrach.

Ważne z punktu widzenia przemysłu są sole kwasu krzemowego z krzemianami. Są one podstawą do produkcji substancji takich jak:

szkło;
beton;
cement;
zeolit;
kaolin;
porcelana;
fajans;
kryształ;
ceramika.

Krzemiany metali alkalicznych są rozpuszczalne, wszystkie inne nie. Dlatego krzemian sodu i potasu nazywany jest płynnym szkłem. Zwykły klej biurowy - jest to sól sodowa kwasu krzemowego.

Ale najciekawsze związki to nadal szkło. Jakie jedyne opcje dla tej substancji wymyślić! Dzisiaj otrzymasz kolorowe, optyczne, matowe opcje. Wyroby szklane zadziwiają swoją świetnością i różnorodnością. Dodając do mieszaniny pewne tlenki metali i niemetale, można uzyskać różne rodzaje szkła. Czasami nawet ten sam skład, ale inny procent składników prowadzi do różnicy w właściwościach substancji. Przykładem może być porcelana i wyroby ceramiczne, których formuła to SiO 2 * AL 2 O 3 * K 2 O.

Szkło kwarcowe jest formą produktu o wysokiej czystości, którego skład jest określany jako dwutlenek krzemu.

Odkrycia w dziedzinie związków krzemu

W ciągu ostatnich kilku lat badań udowodniono, że krzem i jego związki są najważniejszymi uczestnikami normalnego stanu organizmów żywych. Z brakiem lub nadmiarem tego elementu powiązanych chorób, takich jak:

gruźlica;
zapalenie stawów;
zaćma;
trąd;
czerwonka;
reumatyzm;
zapalenie wątroby i inne.

Sam proces starzenia się organizmu wiąże się również z ilościową zawartością krzemu. Liczne eksperymenty na ssakach wykazały, że przy niedoborze pierwiastka występują ataki serca, udary, nowotwory i wirus zapalenia wątroby.

SILICON,Si (krzem), pierwiastek chemiczny podgrupy IVA (C, Si, Ge, Sn i Pb) układu okresowego pierwiastków niemetalicznych. Krzem w wolnej postaci został wyizolowany w 1811 r. Przez J.Gay-Lussaca i L.Tenarda przy przekazywaniu dymów fluorku krzemu nad metalicznym potasem, ale nie został przez nich opisany jako pierwiastek. Szwedzki chemik Y.Bertselius 1823 dał opis krzemu, uzyskuje się podczas wytwarzania soli potasowej K 2SiF 6, potas metaliczny w wysokiej temperaturze, jednak tylko w 1854 krzemu otrzymane w postaci krystalicznej A.Devilem. Krzem jest drugim najliczniejszym (po zawartości tlenu) pierwiastkiem w skorupie ziemskiej, gdzie wynosi ponad 25% (masa). Występuje w przyrodzie, głównie w postaci piasku lub krzemionki, co jest krzemionka w postaci krzemianów (skalenie M (M = Na, K, Ba), kaolinitu Al 4 (OH) 8, mika). Krzem można uzyskać przez kalcynowanie pokruszonego piasku z aluminium lub magnezem; w tym ostatnim przypadku jest on oddzielany od powstałego MgO poprzez rozpuszczanie tlenku magnezu w kwasie chlorowodorowym. Krzem techniczny produkowany jest w dużych ilościach w piecach elektrycznych poprzez redukcję krzemionki z węglem lub koksem. Krzem półprzewodnikowy otrzymać przez redukcję SiCl4, SiHCl 3, lub atom wodoru, a następnie rozkładu otrzymanej SiH4 w temperaturze 400-600 ° C, o dużej czystości, krzem jest wytwarzany przez hodowlę półprzewodnikowej monokryształu ze stopu krzemu metodą Czochralskiego lub pływającego topienie stref prętów krzemowych. Pierwiastkowy krzem jest głównie na technologii półprzewodników, w innych przypadkach jest on stosowany jako domieszka w procesie wytwarzania stali i stopów nieżelaznych (na przykład, w celu wytworzenia żelazosilikon żelazokrzem, który jest utworzony przez prażenie mieszaniny piasku, koksu i tlenku żelaza w piecu elektrycznym, a używanego jako odtleniacz i dodatek stopowy w produkcji stali i jako czynnik redukujący w produkcji żelazostopów).

Aplikacja.

Krzem jest najszerzej wykorzystywany w produkcji stopów, aby nadać wytrzymałość aluminium, miedzi i magnezu oraz do produkcji ferrytów, które są ważne w produkcji stali i technologii półprzewodnikowej. Kryształy krzemu są wykorzystywane w ogniwach słonecznych i urządzeniach półprzewodnikowych - tranzystorach i diodach. Krzem jest również stosowany jako surowiec do produkcji związków krzemoorganicznych lub siloksanów, uzyskiwany w postaci olejów, smarów, tworzyw sztucznych i kauczuków syntetycznych. Nieorganiczne związki krzemu są stosowane w technologii ceramiki i szkła jako materiał izolacyjny i piezokryształy.

WŁAŚCIWOŚCI SILICON
Liczba atomowa	14
Masa atomowa	28,086
Izotopy
stabilny	28, 29, 30
niestabilny	25, 26, 27, 31, 32, 33
Temperatura topnienia, ° С	1410
Temperatura wrzenia, ° C	2355
Gęstość, g / cm 3	2,33
Twardość (Mohs)	7,0
Zawartość w skorupie,% (masa)	27,72
Stany utleniania	-4, +2, +4

Właściwości

Krzem - ciemnoszary, brylantowa substancja krystaliczna, krucha i bardzo twarda, krystalizuje w siatce diamentowej. Jest to typowy półprzewodnik (przewodzi prąd lepiej niż izolator gumowy, a gorzej niż przewodnik - miedź). W wysokich temperaturach krzem jest bardzo reaktywny i oddziałuje z większością pierwiastków tworząc krzemki, takie jak krzemian magnezu Mg 2 Si i inne związki, takie jak SiO 2 (ditlenek krzemu), SiF 4 (tetrafluorek krzemu) i SiC (węglik krzemu, karborund). Krzem rozpuszcza się w gorącym roztworze alkalicznym z wydzielaniem wodoru: Si + NaOH® Na 4 SiO 4 + 2H 2 -. 4 (tetrachlorek krzemu) otrzymuje się z SiO2 i CCI4 w wysokiej temperaturze; tę bezbarwną ciecz wrzącą w temperaturze 58 ° C łatwo hydrolizuje się z wytworzeniem chlorowodorowego (chlorowodorowego) kwasu HCl i kwasu ortokrzemowego H 4 SiO 4 (ta właściwość służy do tworzenia napisów dymu: biała chmura postaci NH 4 Cl chlorku amonu) . Tetrafluorek krzemu SiF 4 powstaje w wyniku oddziaływania kwasu fluorowodorowego (fluorowodorowego) na szkło:

Na 2 SiO 3 + 6HF® 2NaF + SiF 4 - + 3H 2 O

SiF 4 jest hydrolizowany z utworzeniem kwasów ortokrzemowych i heksafluorokrzemowych (H 2 SiF 6). H2 SiF 6 ma zbliżoną siłę do kwasu siarkowego. Wiele fluorokrzemianów metali jest rozpuszczalnych w wodzie (sole sodowe, barowe, potasowe, rubidowe, cezowe są słabo rozpuszczalne), a zatem HF jest stosowany do transferu minerałów do roztworu podczas wykonywania analiz. Sam kwas to H 2 SiF 6, a jego sole są trujące.

\u003e\u003e Chemia: krzem i jego związki

Drugim przedstawicielem elementów głównej podgrupy grupy IV jest krzem Si.

W przyrodzie krzem - drugi najpowszechniejszy pierwiastek chemiczny po tlenie. Ponad jedna czwarta skorupy ziemskiej składa się z jej związków. Najczęściej stosowanym związkiem krzemu jest jego dwutlenek SiO2, jego inna nazwa to krzemionka. W naturze tworzy kwarc mineralny (ryc. 46) i wiele odmian, takich jak kryształ górski i jego słynne formy bzu, ametyst, a także agat, opal, jaspis, chalcedon i karneol, które znane są jako kamienie ozdobne i półszlachetne. Krzemionka to także zwykły piasek kwarcowy.

Od odmian minerałów na bazie dwutlenku krzemu - krzemienia, chalcedonu i innych prymitywnych ludzi wytwarzanych narzędzi. To był krzemień, ten nieokreślony i niezbyt wytrzymały kamień, który położył podwaliny epoki kamiennej - wieku krzemiennych narzędzi. Dzieje się tak z dwóch powodów: częstości występowania i dostępności krzemienia, a także zdolności do formowania ostrych krawędzi tnących podczas rozdrabniania.

Ryc. 46. Naturalny kryształ kwarcowy (po lewej) i sztucznie uprawiany (po prawej)

Drugim rodzajem naturalnych związków krzemu są krzemiany. Wśród nich najczęstsze glinokrzemiany (jasne jest, że te krzemiany zawierają aluminium). Glinokrzemiany obejmują granit, różne rodzaje glinek, miki. Krzemian bez aluminium jest na przykład azbestem.

Najważniejszy związek krzemu - Tlenek SiO2 jest niezbędny do życia roślin i zwierząt. Daje to siłę łodygom roślin i osłonom zwierząt. Dzięki niemu trzciny, trzciny i skrzypy są twarde jak bagnety, ostre liście tuszy wycięte jak noże, ściernisko na skoszonym polu, jak igły, a łodygi zbóż są tak silne, że nie pozwalają polu kukurydzy na polach spaść z deszczu i wiatru. Wagi ryb, muszle owadów, skrzydła motyli, ptasie pióra i futra zwierząt są silne, ponieważ zawierają krzemionkę.

Krzem nadaje gładkości i siły kościom ludzkim.

Krzem jest także częścią niższych organizmów żywych - okrzemek i radiolarów - najdelikatniejszych brył żywej materii, które tworzą niezrównane szkielety urody z krzemionki.

Właściwości krzemu. Jeśli używasz mikro-kalkulatora zasilanego energią słoneczną, prawdopodobnie masz pomysł krystalicznego krzemu. To jest półprzewodnik. W przeciwieństwie do metali, gdy temperatura wzrasta, wzrasta przewodność elektryczna. Na satelitach statki kosmiczne i stacje instalują panele słoneczne, które zamieniają energię słoneczną w energię elektryczną. Działają kryształy półprzewodników, a zwłaszcza krzemu.

Fotokomórki krzemowe mogą zamieniać do 10% pochłoniętej energii słonecznej na energię elektryczną.

Krzem spala tlen, tworząc już znaną krzemionkę lub tlenek krzemu (IV):

Jako materiał niemetaliczny po podgrzaniu łączy się z metalami tworząc krzemki, na przykład:

Si + 2Mg = Mg2 Si

Krzemiany są łatwo rozkładane przez wodę lub kwasy, podczas gdy gazowy związek wodoru - krzem - jest uwalniany:

Mg2Si + 2H2SO4 = 2MgSO4 + SiH4

W przeciwieństwie do węglowodorów, silan w powietrzu ulega samozapłonowi i płonie, tworząc dwutlenek krzemu i wodę:

SiH4 + 202 = SiO2 + 2H2O

Zwiększoną reaktywność silanu w porównaniu z metanem CH4 tłumaczy się tym, że krzem ma większy rozmiar atomu niż węgiel, zatem wiązania chemiczne -H są słabsze niż wiązania C-H.

Krzem oddziaływuje ze stężonymi wodnymi roztworami alkalicznymi, tworząc krzemiany i wodór:

Si + 2NaOH + H20 = Na2SiO3 + 2H2

Krzem otrzymuje się poprzez redukcję go z ditlenku magnezu lub węgla.

Krzemionka (IV) lub krzemionka, lub krzemionka, taka jak CO2, jest kwaśnym tlenkiem. Jednak w przeciwieństwie do CO2, nie ma molekularnej, ale atomowej sieci krystalicznej. Dlatego SiO2 jest substancją stałą i ogniotrwałą. Nie rozpuszcza się w wodzie i kwasach, z wyjątkiem, jak wiadomo, fluorowodorku, ale oddziałuje w wysokich temperaturach z alkaliami z tworzeniem krzemianowych soli kwasu krzemowego.

Krzemiany można również uzyskać przez stapianie ditlenku krzemu z tlenkami metali lub węglanami:

SiO2 + CaO = CaSiO3

SiO2 + CaC03 = CaSiO3 + CO2

Krzemiany sodu i potasu nazywane są szkłem rozpuszczalnym. Ich wodne roztwory są dobrze znanym klejem krzemianowym.

Z roztworów krzemianów działanie silniejszych kwasów - chlorowodorowego, siarkowego, octowego, a nawet węglowego - daje kwas H2SiO3:

K2SiO3 + 2HCl = 2KSl + H2SiO3

Dlatego H2SiO3 jest bardzo słabym kwasem. Jest nierozpuszczalna w wodzie i wytrąca się z mieszaniny reakcyjnej w postaci galaretowatego osadu, czasami kompaktowy wypełnienia całej objętości roztworu, przeprowadza się w postaci półstałej masy, takich jak galaretki, galaretki. Po wyschnięciu tej masy powstaje wysoce porowata substancja - żel krzemionkowy, który jest szeroko stosowany jako adsorbent - pochłaniacz innych substancji.

Zastosowanie krzemu. Już wiesz, że krzem jest używany do produkcji materiałów półprzewodnikowych, a także stopów kwasoodpornych. Gdy stopiona krzemionka piasku z węglem w wysokich temperaturach, powstaje węglik krzemu SiC, który jest tylko gorszy od twardości do diamentu. Dlatego służy do honowania siekaczy maszyn do cięcia metalu i szlifowania kamieni szlachetnych.

Różne kwarcowe wyroby chemiczne, które są odporne na wysokie temperatury i nie pękają po hartowaniu, wytwarzane są ze stopionego kwarcu.

Związki krzemu służą jako podstawa do produkcji szkła i cementu.

Zwyczajne szkło okienne ma skład, który można wyrazić za pomocą formuły

Na20 CaO 6SiO2

Produkowany jest w specjalnych piecach szklarskich poprzez stapianie mieszaniny sody, wapienia i piasku.

Charakterystyczną cechą szkła jest zdolność do zmiękczania i w stanie stopionym przybierania dowolnego kształtu, który utrzymuje się, gdy szkło się zestala. Jest to podstawa do produkcji zastawy stołowej i innych produktów szklanych.

Szkło jest jednym z najstarszych wynalazków ludzkości. 3-4 tysiące lat temu w Egipcie, Syrii, Fenicji i na Morzu Czarnym opracowano produkcję szkła. Wysoka perfekcja w produkcji szkła dotarła do mistrza starożytnego Rzymu. Wiedzieli, jak zdobyć kolorowe szkło i zrobić mozaikę z kawałków takiego szkła.

Szkło to materiał nie tylko dla rzemieślników, ale także dla artystów. Dzieła sztuki ze szkła są nieodzownym atrybutem każdego dużego muzeum. Kolorowe witraże, mozaiki - żywe przykłady. W jednym z pomieszczeń rosyjskiego oddziału rosyjskiej Akademii Nauk znajduje się mozaikowy portret Piotra I autorstwa M. V. Łomonosowa.

Dodatkowe właściwości szkła dają różne dodatki. Tak więc, wprowadzenie tlenku ołowiu wytwarza szkło kryształowe, tlenek chromu barwi szkło zielone, błękit tlenku kobaltu i tak dalej.

Zakresy szkła są bardzo obszerne. To jest okno, butelka, lampa, szkło lustrzane; szkło optyczne - od szkieł do okularów kamer; soczewki niezliczonych urządzeń optycznych - od mikroskopów po teleskopy.

Innym ważnym materiałem pochodzącym od związku krzemu jest cement. Uzyskuje się ją przez spiekanie gliny i wapienia w specjalnych piecach obrotowych. Jeśli cementowy proszek zostanie zmieszany z wodą, powstanie pasta cementowa lub, jak nazywają to budowniczowie, "zaprawa", która stopniowo twardnieje. Gdy do cementu dodaje się piasek lub kruszony kamień, beton otrzymuje się jako wypełniacz. Wytrzymałość betonu wzrasta, jeśli do niego zostanie wprowadzona żelazna rama, co spowoduje zbrojenie betonu, z którego są przygotowywane panele ścienne, bloki podłogowe, kratownice itp.

Przemysł krzemianowy zajmuje się produkcją szkła i cementu. Produkuje również ceramikę krzemianową - cegłę, porcelanę, wyroby ceramiczne i wyroby z nich wykonane.

Odkrycie krzemowe . Chociaż już w starożytności ludzie powszechnie używali związków krzemu w ich codziennym życiu, sam krzem w stanie elementarnym został po raz pierwszy uzyskany w 1825 roku przez szwedzkiego chemika J. Y. Berzeliusa. Jednak Gay-Lussac i L. Tenard otrzymali krzem przed upływem 12 lat, ale był on bardzo zanieczyszczony zanieczyszczeniami.

Łacińska nazwa Silicium pochodzi od łacińskiego. Silex - krzemień. Rosyjska nazwa "krzem" pochodzi od greckiego. Kremnos - skała, skała.

1. Naturalne związki krzemu: krzemionka, kwarc i jego odmiany, krzemiany, glinokrzemiany, azbest.

2. Wartość biologiczna krzemu.

3. Właściwości krzemu: półprzewodnik, interakcja z tlenem, metale, alkalia.

5. Tlenek krzemu (IV). Jego struktura i właściwości: oddziaływanie z zasadami, podstawowymi tlenkami, węglanami i magnezem.

6. Kwas krzemowy i jego sole. Rozpuszczalne szkło.

7. Zastosowanie krzemu i jego związków.

8. Szkło.

9. Cement.

Wskaż podobieństwo i różnicę między tlenkiem węgla (IV) i tlenkiem krzemu (IV) w strukturze i właściwościach (interakcja z wodą, alkaliami, podstawowymi tlenkami i magnezem). Napisz równania reakcji.

Dlaczego węgiel nazywany jest głównym elementem przyrody, a krzem - głównym elementem przyrody nieożywionej?

W wyniku reakcji nadmiaru roztworu wodorotlenku sodu z 16 g krzemu otrzymano 22,4 l wodoru. Jaka jest masa frakcji krzemu w pobranej próbce? Ile gramów tlenku krzemu znajduje się w nim? Ile gramów 60% roztworu alkalicznego było potrzebne do reakcji?

Napisz równania reakcji, za pomocą których można przeprowadzić następujące przekształcenia:

a) SiO2 -\u003e Si -\u003e Ca2Si -\u003e SiH4 -\u003e SiO2 -\u003e Si

b) Si -\u003e SiO2 -\u003e Na2SiO3 -\u003e H2SiO3 -\u003e SiO2 -\u003e Si

Rozważ procesy utleniania i redukcji.

Znany badacz mineralogii A.E. Fersman napisał: "Pokazano różne przedmioty: przezroczysta kula błyszcząca w słońcu z czystością zimnej wody źródlanej, piękny, kolorowy wzór agatu, jasna gra wielobarwnego opalu, czysty piasek na brzegu morza, cienki jak jedwabne drzewo , ciąg połączonych ze sobą kwarcu lub żaroodpornych naczyń, pięknie pocięte stosy kryształu górskiego, tajemniczy rysunek fantastycznego jaspisu, skamieniałe drzewo zamienione w kamień, szorstka grot strzały pradawnego człowieka ... wszystko to jest jednym ta sama gra ... „Co? Wypełnij ofertę.

Treść lekcji zarys lekcji prezentacja lekcji referencyjnych metody przyspieszające technologie interaktywne Ćwicz zadania i ćwiczenia warsztaty autotestu, szkolenia, przypadki, zadania praca domowa dyskusja pytania pytania retoryczne od studentów Ilustracje audio, wideo i multimedia zdjęcia, zdjęcia grafiki, tabele, schematy humoru, dowcipy, dowcipy, komiksy, przypowieści, słowa, krzyżówki, cytaty Dodatki streszczenia żetony artykułów dla ciekawskich podręczników cribs podstawowy i dodatkowy słownik innych terminów Ulepszanie podręczników i lekcji korekta błędów w podręczniku uaktualnienie fragmentu podręcznika elementów innowacji w lekcji, zastąpienie przestarzałej wiedzy nowymi Tylko dla nauczycieli doskonałe lekcje harmonogram na rok zaleceń metodycznych programu dyskusji Zintegrowane lekcje