Silicio atomas Silicis ir jo junginiai - žinių hipermarket


Sekos numeris yra 14, branduolio krūvis yra +14, branduolyje yra 14 protonų, 14 elektronų - III-14 periodo elektronai per tris energijos lygius. IV grupės numeris - išoriniame energijos lygmenyje yra 4 elektronai. Atomo spindulys yra didesnis nei anglies spindulys - didėja gebėjimas atleisti elektronus. Padidina metalines ir mažinančias savybes (lyginant su anglimi). Si Ge Sn Pb. Bendrosios silicio charakteristikos periodinėje sistemoje. C.

„Silicio“ pristatymo 2 pav.  chemijos pamokas apie „silicio“ temą

Matmenys: 960 x 720 taškų, formatas: jpg. Norėdami atsisiųsti nemokamą chemijos pamokos paveikslėlį, dešiniuoju pelės mygtuku spustelėkite vaizdą ir spustelėkite „Išsaugoti vaizdą kaip ...“. Norėdami parodyti nuotraukas pamokoje, galite nemokamai atsisiųsti „Silicon.ppt“ pristatymą su visomis zip-archyvo nuotraukomis. Archyvo dydis - 562 KB.

   Atsisiųsti pristatymą

Silicis

„Silicio pamoka“ - anglies dioksidas apie save ir žmoniją. Darbas poromis, abipusis bandymas - nėra klaidų (5), dvi klaidos (4) ir kt. 3% oro - galvos svaigimas, spengimas ausyse, mieguistumas. 20% yra mirtini žmonėms. Dėl nemetalinių ir metalinių savybių pasireiškimo. Komandos vertinimas. Ką galima pasakyti apie anglies atomų atomų spindulių dydį?

"Silicis ir jo junginiai" - Apsvarstykite natūralius silicio junginius. Pateikite bendrą elemento silicio savybę. Silicio gavimas. Silicis pirmą kartą buvo rastas 1811 m. Gay-Lussac ir Tenar. Atomų struktūra ir savybės. Silicio oksidas, skirtingai nei anglies monoksidas (IV), neturi sąveikos su vandeniu. Puslaidininkiai. t lydalo (Si) = 1415 C, t lydalo (deimantas) = ​​3730 ° C.

"Silicio izotopai" - polikristalinio silicio gamyba. Didžiausios Ramano juostos padėties priklausomybė nuo atominės masės. Degiklis Monokristalinių sėklų gamyba. Zonuotas silicis. Lakštai. Izotopiškai praturtinto silicio 28 šiluminis laidumas. Augantys pavieniai kristalai. Izotopų koncentracijos pasiskirstymas pagal sėklų ilgį.

"Silicio junginiai" - kvarco veislės. Jasper Silikatų gavimas. Natūralūs silikatai. Silicio oksidas. Mineralai, kurių pagrindinė sudėtis yra SiO2. SiO2 cheminės savybės. Silicio atradimas. Silicis ir jo junginiai. Silicis. Agatas Oksidacijos būsena Elektroninė konfigūracija. Silikatai ir vandenilis. Kalnų krištolas Būdamas gamtoje. Silanas

"Anglies ir silicio" - cheminės savybės. Vienas iš minkštiausių tarp kietųjų medžiagų. Silikatinės plytos. Šis mišinys vadinamas generatoriaus dujomis. 1 pav. Deimantinio grotelės modelis. Gautą dujas sudaro laisvas azotas ir anglies monoksidas (II). Daugiau kaip 99% anglies anglies dioksido. Pozicija ESBO.

"Silicis" - kol baigsis išorinis lygis, siliciui trūksta 4 elektronų. Silicio oksidas (IV). Bendrosios silicio charakteristikos periodinėje sistemoje. Laboratorijose silicis gaminamas mažinant silicio oksidą SiO2. Fizinės savybės. Silikatai - silicio rūgšties druskos. Silikato pramonė.

Iš viso yra 6 pristatymai.

Vienas iš labiausiai pageidaujamų technologijų ir pramonės elementų yra silicis. Tam jis skolingas dėl savo neįprastų savybių. Šiandien yra daug įvairių šio elemento junginių, kurie vaidina svarbų vaidmenį gaminant techninius produktus, indus, stiklą, įrangą, statybines ir apdailos medžiagas, papuošalus ir kitas pramonės šakas.

Bendrosios silicio savybės

Jei apsvarstysime silicio padėtį periodinėje sistemoje, tai galime pasakyti:

  1. Įsikūręs pagrindinės pogrupio IV grupėje.
  2. 14 eilės numeris.
  3. Atominė masė yra 28,086.
  4. Cheminis simbolis Si.
  5. Pavadinimas - silicis arba lotyniškas - silicis.
  6. Elektroninio išorinio sluoksnio 4e: 2e: 8e konfigūracija.

Silicio kristalinės grotelės yra panašios į deimantų groteles. Atomai yra mazguose, jo tipas yra kubinis. Tačiau dėl didesnio ryšio ilgio fizinės silicio savybės labai skiriasi nuo alotropinio anglies modifikavimo savybių.

Fizinės ir cheminės savybės

Dar keletas silicio dioksido variantų:

  • kvarcas;
  • upė ir;
  • flintas;
  • lauko špatas.

Šių tipų silicis naudojamas statybos, inžinerijos, elektronikos, chemijos pramonėje, metalurgijoje. Kartu šie oksidai yra viena medžiaga - silicio dioksidas.

Silicio karbidas ir jo panaudojimas

Silicis ir jo junginiai yra ateities ir dabartinės medžiagos. Viena iš tokių medžiagų yra šio elemento karborundas arba karbidas. SiC cheminė formulė. Jis atsiranda gamtoje kaip mineralinis moissanitas.

Gryno pavidalo anglies ir silicio junginys yra gražūs skaidrūs kristalai, panašūs į deimantų struktūras. Tačiau techniniais tikslais naudojamos žalios ir juodos spalvos dažytos medžiagos.

Pagrindinės šios medžiagos savybės, leidžiančios jas naudoti metalurgijoje, inžinerijoje, chemijos pramonėje, yra šios:

  • plataus tarpo puslaidininkiai;
  • labai stiprus stiprumas (7;
  • atsparios aukštai temperatūrai;
  • puikus elektrinis atsparumas ir šilumos laidumas.

Visa tai leidžia naudoti karborundą kaip abrazyvinę medžiagą metalurgijoje ir cheminės sintezėse. Be to, gaminant plataus spektro šviesos diodus, stiklo lydymo krosnių, antgalių, žibintuvėlių, juvelyrinių dirbinių (moissanite yra vertinamas virš cirkonio).


Silanas ir jo vertė

Vandenilio junginio silicis vadinamas silanu ir negali būti gaunamas tiesiogine sinteze iš pradinių medžiagų. Tam reikia naudoti įvairių metalų silicidus, kurie yra apdorojami rūgštimis. Dėl to išsiskiria dujinis silanas ir susidaro metalo druska.

Įdomu tai, kad minėtas junginys niekada nesukuria vieni. Reakcija visada gamina mono-, di- ir trisilano mišinį, kuriame silicio atomai yra tarpusavyje susiję grandinėse.

Pagal jų savybes šie junginiai yra stiprūs redukciniai agentai. Tuo pat metu jie patys yra lengvai oksiduojami deguonimi, kartais su sprogimu. Su halogenais, reakcijos visuomet yra smarkios, didelė energijos išsiskyrimas.

Silano taikymo laukai yra tokie:

  1. Organinių sintezių reakcijos, dėl kurių susidaro svarbūs organiniai silicio junginiai - silikonai, kaučiukai, hermetikai, tepalai, emulsijos ir kt.
  2. Mikroelektronika (skystųjų kristalų monitoriai, integruotos techninės grandinės ir kt.).
  3. Kaip gauti ultragarso polisilikoną.
  4. Stomatologija protezavimo metu.

Taigi, šiuolaikinio pasaulio silanų vertė yra didelė.


Silicio rūgštis ir silikatai

Atitinkamo elemento hidroksidas yra skirtingos silicio rūgštys. Paskirti:

  • meta;
  • orto;
  • polisiloksas ir kitos rūgštys.

Visi jie turi bendras savybes - ypatingą nestabilumą laisvoje valstybėje. Jie lengvai suyra esant temperatūrai. Normaliomis sąlygomis ilgai nėra, pirmiausia paverčiama į solą, o po to į gelį. Po džiovinimo tokios konstrukcijos vadinamos silikagelėmis. Jie naudojami kaip adsorbentai filtruose.

Svarbus pramonės požiūriu yra silikato druskos. Jie yra tokių medžiagų gamybos pagrindas:

  • stiklas;
  • betonas;
  • cementas;
  • ceolitas;
  • kaolinas;
  • porcelianas;
  • fajansas;
  • krištolas;
  • keramika.

Šarminių metalų silikatai yra tirpūs, visi kiti nėra. Todėl natrio ir kalio silikatas vadinamas skystu stiklu. Reguliarus biuro klijai - tai silicio rūgšties natrio druska.

Tačiau įdomiausi junginiai yra stiklas. Kokios tik šios medžiagos galimybės! Šiandien gaunamos spalvos, optinės, matinės parinktys. Stiklo dirbiniai stebina nuostabumą ir įvairovę. Į mišinį pridedant tam tikrų metalų oksidų ir nemetalų, galite gauti įvairius stiklo tipus. Kartais net ta pati kompozicija, tačiau skirtingas komponentų procentas lemia medžiagos savybių skirtumą. Pavyzdžiui, porcelianas ir fajansas, kurių formulė yra SiO 2 * AL 2 O 3 * K 2 O.

Kvarcinis stiklas yra labai gryno produkto, kurio sudėtis apibūdinama kaip silicio dioksidas, forma.


Atradimai silicio junginių srityje

Pastaraisiais metais buvo įrodyta, kad silicis ir jo junginiai yra svarbiausi normalių gyvų organizmų būklės dalyviai. Su šiuo elementu susijusių ligų, tokių kaip:

  • tuberkuliozė;
  • artritas;
  • katarakta;
  • raupsai;
  • dizenterija;
  • reumatas;
  • hepatito ir kt.

Pačios kūno senėjimo procesas taip pat siejamas su kiekybiniu silicio kiekiu. Nemažai eksperimentų su žinduoliais parodė, kad su elemento trūkumu yra aktyvuoti širdies priepuoliai, insultai, vėžys ir hepatito virusas.

SILICON,Si (silicio), cheminės sudedamosios dalies elementų IVA pogrupio (C, Si, Ge, Sn ir Pb) ne metalo elementas. Laisvoje formoje silicį 1811 m. Izoliavo J.Gay-Lussac ir L.Tenard, kai metalinis kalis perneša silicio fluorido dūmus, tačiau jie nebuvo apibūdinti kaip elementas. 1823 m. Švedijos chemikas J. Berzelius apibūdino silicį, kurį jis gavo, apdorodamas K 2 SiF 6 kalio druską su metaliniu kaliu aukštoje temperatūroje, tačiau tik 1854 m. Silicis yra antroji gausiausia (po deguonies) elemento Žemės plutoje, kur ji yra daugiau kaip 25% (masė). Gamtoje jis randamas daugiausia smėlio arba silicio dioksido, kuris yra silicio dioksidas, pavidalu ir silikatų pavidalu (lauko špatas M (M = Na, K, Ba), kaolinitas A 4 (OH) 8, žėručio). Silicį galima gauti kalcinuojant smulkintą smėlį aliuminiu arba magniu; pastaruoju atveju jis yra atskirtas nuo gauto MgO ištirpinant magnio oksidą druskos rūgštyje. Techninis silicis gaminamas dideliais kiekiais elektrinėse krosnyse, mažinant silicio dioksidą su anglimi arba koksu. Puslaidininkinis silicis gaunamas redukuojant SiCl4 arba SiHCl3 vandeniliu, po to susidariusio SiH 4 skilimo esant 400–600 ° C temperatūrai. Didelis grynumas silicis gaunamas iš vieno puslaidininkinio silicio lydinio išpilstant iš Czochralski metodo arba naudojant silicio strypų tiglio lydymo metodą. Elementinis silicis gaminamas daugiausia puslaidininkių technologijoms, kitais atvejais jis naudojamas kaip lydinio priedas plieno ir spalvotųjų metalų lydinių gamyboje (pavyzdžiui, gaminant FeSi ferosilicį, kuris susidaro kalkinant smėlio, kokso ir geležies oksido mišinį elektrinėje krosnyje ir naudojamas kaip dezoksidatorius. ir legiravimo priedas plieno gamyboje ir kaip redukuojantis agentas gaminant ferolydinius).

Taikymas.

Silicis yra plačiausiai naudojamas lydinių gamyboje, kad būtų užtikrintas aliuminio, vario ir magnio stiprumas ir gaminami ferosilicidai, kurie yra svarbūs plieno ir puslaidininkių technologijų gamyboje. Silicio kristalai naudojami saulės elementuose ir puslaidininkiniuose įrenginiuose - tranzistoriai ir diodai. Silicis taip pat naudojamas kaip žaliava organinių silicio junginių gamybai arba siloksanams, gaunamiems aliejų, tepalų, plastikų ir sintetinių kaučiukų pavidalu. Neorganiniai silicio junginiai naudojami keramikos ir stiklo technologijoje kaip izoliacinė medžiaga ir pjezokristalai.

SILICONO SAVYBĖS

  Atominis skaičius 14
  Atominė masė 28,086
  Izotopai
  stabilus 28, 29, 30
  nestabili 25, 26, 27, 31, 32, 33
Lydymosi temperatūra, ° С 1410
Virimo temperatūra, ° C 2355
  Tankis, g / cm3 2,33
Kietumas (Mohs) 7,0
Turinys plutoje,% (masė) 27,72
Oksidacijos būsenos -4, +2, +4

Savybės

Silicio - tamsiai pilkos spalvos, ryškios kristalinės medžiagos, trapios ir labai kietos, deimantų grotelėse kristalizuojasi. Tai yra tipiškas puslaidininkis (jis elektros energiją atlieka geriau nei gumos tipo izoliatorius ir blogiau nei laidininkas - varis). Aukštoje temperatūroje silicis yra labai reaktyvus ir sąveikauja su daugeliu elementų, kad susidarytų silicidai, tokie kaip magnio silikatas Mg 2 Si, ir kiti junginiai, tokie kaip SiO 2 (silicio dioksidas), SiF 4 (silicio tetrafluoridas) ir SiC (silicio karbidas, karborundas). Silicis ištirpinamas karštoje šarminėje tirpale, išsiskiriant vandeniliui: Si + NaOH ® Na 4 SiO 4 + 2H 2 -. 4 (silicio tetrachloridas) gaunamas iš SiO2 ir CCl4 aukštoje temperatūroje; šis bespalvis skystis, virinantis 58 ° C temperatūroje, yra lengvai hidrolizuojamas, kad susidarytų druskos (druskos) rūgšties HCl ir ortoilicino rūgštis H4 SiO 4 (ši savybė naudojama kuriant dūmų užrašus: baltas amonio chlorido NH4Cl formos debesis) . Silicio tetrafluoridas SiF 4 susidaro hidrofluorūgšties (hidrofluorūgšties) rūgšties poveikis stiklui:

Na 2 SiO 3 + 6HF ® 2NaF + SiF4 - + 3H2O

SiF4 yra hidrolizuojamas, kad susidarytų orto silicio ir heksafluorio silicio (H 2 SiF 6) rūgštys. H 2 SiF 6 yra artimas sieros rūgščiai. Daugelis metalo fluorosilikatų tirpsta vandenyje (natrio, bario, kalio, rubidžio, cezio druskos yra netinkamai tirpios), todėl atliekant analizę HF naudojamas mineralų perkėlimui į tirpalą. Pati rūgštis yra H2 SiF6 ir jo druskos yra nuodingos.

\u003e\u003e Chemija: Silicis ir jo junginiai

Antrasis IV grupės pagrindinio pogrupio elementų atstovas yra silicis Si.

Gamtoje silicio - antras labiausiai paplitęs cheminis elementas po deguonies. Daugiau kaip ketvirtadalis žemės plutos sudaro jo junginius. Dažniausias silicio junginys yra jo dioksidas SiO2, kitas pavadinimas yra silicio dioksidas. Gamtoje jis sudaro mineralinį kvarcą (46 pav.) Ir daug veislių, tokių kaip roko kristalas ir garsus alyvinė forma, ametistas, agatas, opalas, jaspis, kalcedonas ir karneinas, kurie vadinami dekoratyviniais ir pusbrangiais akmenimis. Silicis taip pat yra paprastas ir kvarco smėlis.

Iš mineralinių medžiagų, pagamintų iš silicio dioksido, pagamintas įrankis - flintas, kalcedonas ir kiti primityvūs žmonės. Tai buvo flintas, šis nekonfigūruotas ir ne itin patvarus akmuo, padėjęs pamatą akmens amžiui - žiauninių įrankių amžiui. Tam yra dvi priežastys: paplotės paplitimas ir prieinamumas, taip pat jos gebėjimas formuoti aštrias pjovimo briaunas.

Fig. 46. ​​Natūralus kvarco kristalas (kairėje) ir dirbtinai išaugintas (dešinėje)

Antrasis natūralių silicio junginių tipas yra silikatai. Tarp jų yra dažniausiai naudojami aliuminio silikatai (aišku, kad šie silikatai turi aliuminio). Aliuminio silikatai yra granitas, įvairių rūšių molis, žėručio. Silikatas, kuriame nėra aliuminio, yra, pavyzdžiui, asbestas.

Svarbiausias silicio junginys  - SiO2 oksidas yra būtinas augalų ir gyvūnų gyvybei. Jis suteikia jėgų augalų stiebams ir gyvūnų apsauginiams dangčiams. Jo dėka nendrės, nendrės ir nugarinės stiebai tvirtai laikosi bajonetų, aštrių pjaustytų lapų lapų, kaip peiliai, pjaustytų laukų uodegos, pvz., Adatos, ir grūdų stiebai yra tokie stiprūs, kad jie neleidžia laukams laukuose kristi nuo lietaus ir vėjo. Žuvies svarstyklės, vabzdžių kriauklės, drugelių sparnai, paukščių plunksnos ir gyvūnų kailiai yra stiprūs, nes juose yra silicio dioksido.

Silicis suteikia žmogaus kaulams lygumo ir stiprumo.

Silicis taip pat yra mažesnių gyvų organizmų - diatomų ir radiolarijų - dalis, kuri yra subtiliausias gyvos medžiagos gabalėlis, kuris sukuria savo neprilygstamą grožio skeletą iš silicio.

Silicio savybės.   Jei naudojate saulės energiją naudojančią mikrokalkuliatorių, tikriausiai turite idėją apie kristalinį silicį. Tai puslaidininkis. Skirtingai nuo metalų, didėjant temperatūrai, padidėja jo elektrinis laidumas. Dėl palydovų, kosminių laivų ir stočių įrengiamos saulės baterijos, kurios saulės energiją paverčia elektros energija. Jie dirba puslaidininkių ir ypač silicio kristalų.

Silicio fotoelementai gali paversti iki 10% suvartotos saulės energijos į elektros energiją.

Silicis sudegina deguonimi, sudaro jau žinomą silicio dioksidą arba silicio oksidą (IV):

Kadangi jis yra ne metalas, šildomas, jis sujungia su metalais, kad susidarytų silicidai, pavyzdžiui:

Si + 2Mg = Mg2 Si

Silicidai lengvai skaidomi vandeniu arba rūgštimis, o dujinis vandenilio junginys silicio silanas yra išleidžiamas:

Mg2Si + 2H2SO4 = 2MSO4 + SiH4

Skirtingai nuo angliavandenilių, silanas ore užsidega ir sudegina, kad susidarytų silicio dioksidas ir vanduo:

SiH4 + 202 = SiO2 + 2H2O

Padidėjęs silano reaktyvumas, palyginti su metanu CH4, paaiškinamas tuo, kad silicis turi didesnį atomo dydį nei anglis, todėl cheminiai ryšiai –H yra silpnesni nei C-H obligacijos.

Silicis sąveikauja su koncentruotais šarminiais šarminiais tirpalais, sudarančiais silikatus ir vandenilį:

Si + 2NaOH + H20 = Na2SiO3 + 2H2

Silicis gaunamas sumažinant jį iš dioksido magnio arba anglies.

Silicio dioksidas (IV) arba silicio dioksidas, kaip ir CO2, yra rūgštinis oksidas. Tačiau, skirtingai nei C02, jis neturi molekulinės, o atominės kristalinės grotelės. Todėl SiO2 yra kieta ir ugniai atspari medžiaga. Jis neištirpsta vandenyje ir rūgštyse, išskyrus, kaip žinote, hidrofluorinį, bet aukštoje temperatūroje sąveikauja su šarmais, susidarius silicio rūgšties silikato druskoms.

Silikatai taip pat gali būti gaunami sujungiant silicio dioksidą su metaliniais oksidais arba karbonatais:

SiO2 + CaO = CaSiO3

SiO2 + CaC03 = CaSiO3 + C02

Natrio ir kalio silikatai vadinami tirpiais stiklais. Jų vandeniniai tirpalai yra gerai žinomi silikatiniai klijai.

Iš silikato tirpalų stipresnės rūgštys - druskos, sieros, acto ir net anglies - susidaro rūgštis H2SiO3:

K2SiO3 + 2HCl = 2KSl + H2SiO3

Todėl H2SiO3 yra labai silpna rūgštis. Jis netirpsta vandenyje ir iš reakcijos mišinio lašinamas želatinių nuosėdų pavidalu, kartais kompaktiškai užpildant visą tirpalo tūrį, paverčiant jį pusiau kieta, panašiai kaip želė, želė. Kai ši masė išdžiūsta, susidaro labai poringa medžiaga - silikagelis, kuris plačiai naudojamas kaip kitų medžiagų adsorbentinis absorberis.

Silicio naudojimas. Jau žinote, kad silicis naudojamas puslaidininkinėms medžiagoms, taip pat rūgštims atspariems lydiniams gaminti. Kai aukštos temperatūros lydytas silicio smėlis su akmens anglimi, susidaro silicio karbido SiC, kuris yra mažesnis už deimantų kietumą. Todėl jis naudojamas metalo pjovimo staklių pjovimo ir tauriųjų akmenų šlifavimui.

Įvairūs kvarco cheminiai stiklo dirbiniai, kurie gali atlaikyti aukštą temperatūrą ir neužsikimšę, yra pagaminti iš išlydyto kvarco.

Silicio junginiai yra pagrindas stiklo ir cemento gamybai.

Paprastas langų stiklas  turi kompoziciją, kurią galima išreikšti pagal formulę

Na20 CaO 6SiO2

Jis gaminamas specialiose stiklo krosnyse, sujungiant sodos, kalkakmenio ir smėlio mišinį.

Ypatingas stiklo bruožas yra gebėjimas suminkštinti, o išlydytoje formoje - bet kokia forma, kuri išlieka, kai stiklas sukietėja. Tai yra stalo ir kitų stiklo gaminių gamybos pagrindas.

Stiklas yra vienas iš seniausių žmonijos išradimų. Prieš 3-4 tūkst. Metų stiklo gamyba buvo sukurta Egipte, Sirijoje, Fenikijoje ir Juodojoje jūroje. Didelis stiklo gamybos tobulumas pasiekė senovės Romos šeimininką. Jie žinojo, kaip gauti spalvotą stiklą ir padaryti mozaiką iš tokių stiklo gabalų.

Stiklas yra medžiaga ne tik amatininkams, bet ir menininkams. Iš stiklo pagaminti meno kūriniai yra būtini bet kokio didelio muziejaus atributai. Spalvingi vitražai, mozaikos plokštės - ryškūs pavyzdžiai. Vienoje iš Rusijos mokslų akademijos Sankt Peterburgo filialo patalpose yra M. V. Lomonosovo sukurtas mozaikos Petro I portretas.

Papildomos stiklo savybės suteikia įvairių priedų. Taigi švino oksido įvedimas gamina krištolo stiklo, chromo oksido spalvos stiklo žalia, kobalto oksido mėlyna ir pan.

Stiklo pluoštas yra labai platus. Tai langas, butelis, lempa, veidrodinis stiklas; optinis stiklas - nuo akinių iki akinių; daugybės optinių prietaisų lęšiai - nuo mikroskopų iki teleskopų.

Kita svarbi medžiaga, gauta iš silicio junginio, yra cementas. Jis gaunamas sukepinant molį ir kalkakmenį specialiose rotacinėse krosnyse. Jei cemento milteliai yra sumaišyti su vandeniu, susidaro cemento pasta, arba kaip statybininkai tai vadina „skiediniu“, kuris palaipsniui sukietėja. Kai prie cemento pridedama smėlio arba smulkinto akmens, betonas gaunamas kaip užpildas. Betono stiprumas padidėja, jei į jį įterpiamas geležies rėmas, dėl kurio gaunamas gelžbetonis, iš kurio gaminamos sienų plokštės, grindų blokai, santvaros ir pan.

Silikato pramonė užsiima stiklo ir cemento gamyba. Taip pat gaminama silikato keramika - plytų, porceliano, keramikos dirbiniai ir iš jų pagaminti gaminiai.

Silicio atradimas . Nors jau senovėje žmonės kasdieniame gyvenime plačiai naudojo silicio junginius, pats silicis elementinėje valstybėje pirmą kartą buvo gautas 1825 m. Švedijos chemikui J. Y. Berzeliui. Tačiau Gay-Lussac ir L. Tenard gavo silicį prieš 12 metų, tačiau jis buvo labai užterštas priemaišomis.

Lotynų kalba kilęs iš lotynų kalbos pavadinimas „Silicium“. Silex - flint. Rusijos pavadinimas „silicis“ kilęs iš graikų kalbos. Kremnos - uola, uola.

1. Natūralūs silicio junginiai: silicis, kvarcas ir jo veislės, silikatai, aliuminio silikatai, asbestas.

2. Biologinė silicio vertė.

3. Silicio savybės: puslaidininkiai, sąveika su deguonimi, metalai, šarmai.

5. Silicio oksidas (IV). Jo struktūra ir savybės: sąveika su šarmais, baziniais oksidais, karbonatais ir magniju.

6. Silicio rūgštis ir jos druskos. Tirpus stiklas.

7. Silicio ir jo junginių panaudojimas.

8. Stiklas.

9. Cementas.

Nurodykite panašumą ir skirtumą tarp anglies monoksido (IV) ir silicio oksido (IV) struktūroje ir savybėse (sąveika su vandeniu, šarmais, baziniais oksidais ir magniju). Parašykite reakcijos lygtis.

Kodėl anglis vadinama pagrindiniu gamtos elementu ir siliciu - pagrindiniu negyvojo pobūdžio elementu?

Reaguojant natrio hidroksido tirpalo pertekliui su 16 g silicio, gaunama 22,4 l vandenilio. Kokia yra mėginio masės dalis silicio? Kiek gramų silicio oksido yra jame? Kiek gramų 60% šarminio tirpalo buvo reikalinga reakcijai?

Parašykite reakcijos lygtis, kurių pagalba galima atlikti šias transformacijas:

a) SiO2 -\u003e Si -\u003e Ca2Si -\u003e SiH4 -\u003e SiO2 -\u003e Si

b) Si -\u003e SiO2 -\u003e Na2SiO3 -\u003e H2SiO3 -\u003e SiO2 -\u003e Si

Apsvarstykite oksidacijos mažinimo procesus.

Garsus mineraloginis mokslininkas A.E. Fersmanas rašė: „Rodomi įvairūs dalykai: saulės spinduliuojantis permatomas rutuliukas, šaltas šaltas vanduo, gražus, spalvingas agatas, ryškus spalvotas opalas, grynas smėlis ant jūros kranto, toks plonas, kaip šilkinis medis , iš lydytų kvarco ar karščiui atsparių patiekalų eilutė, gražiai supjaustyti roko kristalai, paslaptingas fantastinio jaspio piešinys, sutvirtintas medis, paverstas akmeniu, neapdorotas senovės žmogaus rodyklė ... visa tai yra vienas tą patį ryšį ... "Kas? Užpildykite citatą.

Pamokos turinys   pamokos kontūras   referencinio rėmo pamokos pristatymo pagreitinimo metodai interaktyviosios technologijos Praktika    užduotys ir pratybos savikontrolės dirbtuvės, mokymai, atvejai, užduotys namų darbuose aptaria studentų retorinius klausimus Iliustracijos   garso, vaizdo ir daugialypės terpės   nuotraukos, grafikos nuotraukos, lentelės, humoro schemos, anekdotai, anekdotai, komiksai, palyginimai, posakiai, kryžiažodžiai, citatos Papildymai   santraukos   straipsniai žetonų, skirtų smalsiems vaikiškų vaikų vadovėlių pagrindiniams ir papildomiems terminų žodynams Gerinti vadovėlius ir pamokas  klaidų taisymas vadovėlyje   atnaujinkite fragmentą naujovių vadovėlio elementuose pamokoje, pasenusių žinių pakeitimą naujomis Tik mokytojams   puikios pamokos   diskusijų programos metinių rekomendacijų tvarkaraštis Integruotos pamokos