Rozrakhunok pH dalam kisaran garam hidrolisis. Eksponen berair. Hidrolisis garam Tabel ph larutan air yang berbeda dari garam
Air murni bahkan dengan elektrolit lemah. Proses disosiasi air dapat digunakan untuk memutar garis: HOH H + + OH -. Sebagai hasil dari disosiasi air, ada tempat untuk semua jenis distribusi air dan mereka H + dan mereka OH -. Konsentrasi ion cich dapat dikembangkan untuk bantuan tambahan Rivnyannya Ionny Dobutku Vodi
C (H +) × C (OH -) = Kw,
de Kw - konstanta ionik dobutku vodi ; pada 25 ° C K w = 10 -14.
Razchini, dalam beberapa konsentrasi ion H + dan OH - disebut razchini netral. Rentang netral C (H +) = C (OH -) = 10 –7 mol / l.
Dalam larutan asam, C (H +)> C (OH -) , sebagai destilasi dari tingkat penambahan ionik air, C (H +)> 10 –7 mol / l, dan C (OH -)< 10 –7 моль/л.
Dalam kasus genangan air, C (OH -)> C (H +); pada tsom C (OH -)> 10 –7 mol / L, dan C (H +)< 10 –7 моль/л.
pH adalah nilai yang mencirikan keasaman dan kemurnian air; jumlah yang disebut eksponen berair asuransi itu untuk formula:
pH = -lg C (H +)
pH asam<7; в нейтральном растворе pH=7; в щелочном растворе pH>7.
Untuk analogi dengan "indikator air" (pH), indikator "hidroksil" (pOH) diperkenalkan:
pOH = –lg C (OH -)
Indikator pengikatan air dan hidroksil
Indeks hidroksil digunakan untuk menentukan nilai pH pada genangan air.
asam sirchana- elektrolit kuat, yang terdisosiasi di raznichnogo razvorno bahwa saya akan mengikuti skema: H 2 SO 4 ® 2 H + + SO 4 2–. Jelas dari proses disosiasi bahwa C (H +) = 2 · C (H 2 SO 4) = 2 × 0,005 mol / l = 0,01 mol / l.
pH = -lg C (H +) = -lg 0,01 = 2.
Natrium hidroksida adalah elektrolit kuat, yang dapat didisosiasi tanpa berbalik sesuai dengan skema: NaOH ® Na + + OH -. Jelas dari proses disosiasi bahwa C (OH -) = C (NaOH) = 0,1 mol / l.
pOH = -lg C (H +) = -lg 0,1 = 1; pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13.
Disosiasi elektrolit lemah adalah proses yang sangat penting. Konstanta Rivnovagi, ditulis untuk proses disosiasi elektrolit lemah, disebut konstanta disosiasi ... Misalnya, untuk proses disosiasi asam ocetic
CH 3 COOH CH 3 COO - + H +.
Tahap dermal disosiasi asam bagato-basa ditandai dengan konstanta disosiasi. Konstanta disosiasi - nilai previdkova; div.
Tingkat konsentrasi ion (dan pH) dalam kisaran elektrolit lemah harus ditetapkan sampai tugas ditetapkan untuk larutan kimia untuk tujuan ini, jika konstanta diperlukan dan perlu untuk mengetahui ...
Pada 0,35% dari kisaran NH 4 OH, konsentrasi molar amonium hidroksida adalah 0,1 mol / l (butt dari konsentrasi persentase yang dikonversi dalam molar - div. Stok 5.1). Nilai qiu sering disebut sebagai C0. C0 - seluruh konsentrasi elektrolit dalam distribusi (konsentrasi elektrolit sebelum disosiasi).
NH 4 OH diambil dalam elektrolit lemah, yang terdisosiasi secara terbalik dari larutan air: NH 4 OH NH 4 + + OH - (div. Perhatikan juga 2 di sisi 5). Konstanta disosiasi K = 1,8 · 10 -5 (nilai previdkova). Oskіlki disosiasi elektrolit lemah tidak sempurna, mudah direbus, tetapi menghasilkan x mol / l NH 4 OH, sehingga konsentrasi ion dalam amonia dan ion hidroksida juga penting (juga mahal / l) = C x / l. Sama pentingnya adalah konsentrasi NH 4 OH yang tidak produktif di jalan: C (NH 4 OH) = (C 0 -x) = (0,1-x) mol / l.
Pdstavlyaєmo pivot melalui x konsentrasi yang sama pentingnya dari semua partikel vnyannya disotsіat konstanty:
.
Bahkan disosiasi listrik yang lebih lemah tidak signifikan (x ® 0) dan ixom pada penyebut yak sebelumnya dapat menjadi zehtuvati:
.
Hubungi staf kimia asing dan pembuat spanduk tidak peduli dengan orang seperti itu, jika (untuk seluruh jenis x - konsentrasi elektrolit, untuk produksi makanan, - dalam 10 kali atau kurang ketika itu tentang berkonsentrasi)
(OH -) = x = 1,34 10 -3 mol / l; pOH = –lg C (OH -) = –lg 1,34 10 –3 = 2,87.
pH = 14 - pOH = 14 - 2,87 = 11,13.
Tahap disosiasi Elektrolit dapat digunakan sebagai dasar untuk penggunaan konsentrasi elektrolit (x), untuk produksi, hingga konsentrasi elektrolit yang berlebihan (C 0):
(1,34%).
Daftar slide harus dikonversi dari persentase konsentrasi ke molar (div. Butt 5.1). Dalam hal ini, C0 (H3PO4) = 3,6 mol / L.
Konsentrasi ion dalam air dalam kisaran asam lemah basa tinggi dilakukan hanya pada tahap pertama disosiasi. Tampaknya, konsentrasi ion dalam air dalam kisaran asam basa kaya tinggi yang lemah dan konsentrasi tinggi ion dalam H + ditetapkan pada tahap disosiasi dermal. Misalnya untuk asam fosfat C (H +) zagalny = C (H +) dalam 1 tahap + C (H +) dalam 2 tahap + C (H +) dalam 3 tahap. Namun, disosiasi elektrolit lemah terhadap tahap pertama, dan pada tahap lain dan lanjutan - dunia yang tidak signifikan, yang
C (H +) dalam 2 tahap 0, C (H +) dalam 3 tahap 0 dan C (H +) awal C (H +) dalam 1 tahap.
Tidak memiliki asam fosfat dan diproduksi pada tahap pertama x mol / l, sehingga disosiasi H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 - selanjutnya, untuk konsentrasi yang paling penting dari jalan, H + dan H 2 di 4 - jadi dan konsentrasi H 3 PO 4 nonproduktif sama pentingnya (3,6-x) mol / l. Perubahan konsentrasi melalui x konsentrasi ion H + dan H 2 PO 4 - dan molekul H 3 PO 4 mengubah konstanta disosiasi pada tahap pertama (K 1 = 7,5 · 10 -3 adalah nilai pra-pengaturan):
K 1 / C 0 = 7,5 · 10 -3 / 3,6 = 2,1 · 10 -3< 10 –2 ; следовательно, иксом как слагаемым в знаменателе можно пренебречь (см. также пример 7.3) и упростить полученное выражение.
;
mol / l;
(H +) = x = 0,217 mol / l; pH = -lg C (H +) = -lg 0,217 = 0,66.
(3,44%)
Zavdannya nomor 8
Pastikan a) pH kisaran asam dan basa kuat; b) kisaran elektrolit lemah dan langkah-langkah disosiasi elektrolit secara keseluruhan (tabel 8). Kekuatan larutan adalah 1 g / ml.
Tabel 8 - Umovi zavdannya No. 8
| Opsi No. | sebuah | B | Opsi No. | sebuah | B |
| 0,01M H2SO4; 1% NaOH | 0,35% NH 4 OH | ||||
| 0,01 MCa(OH)2; 2% HNO3 | 1% CH3COOH | 0,04M H2SO4; 4% NaOH | 1% NH 4 OH | ||
| 0,5M HClO4; 1% Ba (OH) 2 | 0,98% H 3 PO 4 | 0,7M HClO4; 4% Ba (OH) 2 | 3% H 3 PO 4 | ||
| 0,02M LiOH; 0,3% HNO3 | 0,34% H2S | 0,06M LiOH; 0,1% HNO3 | 1,36% H2S | ||
| 0,1M HMnO4; 0,1% KOH | 0,031% H2CO3 | 0.2M HMnO4; 0,2% KOH | 0,124% H2CO3 | ||
| 0,4M HCl; 0,08% Ca (OH) 2 | 0,47% HNO2 | 0,8M HCl; 0,03% Ca (OH) 2 | 1,4% HNO2 | ||
| 0,05M NaOH; 0,81% HBr | 0,4% H2SO3 | 0,07M NaOH; 3,24% HBr | 1,23% H2SO3 | ||
| 0,02M Ba(OH)2; 0,13% HI | 0,2% HF | 0,05M Ba(OH)2; 2.5% HI | 2% HF | ||
| 0,02M H2SO4; 2% NaOH | 0,7% NH 4 OH | 0,06MH 2 SO 4; 0,8% NaOH | 5% CH3COOH | ||
| 0,7M HClO4; 2% Ba (OH) 2 | 1,96% H 3 PO 4 | 0,08M H2SO4; 3% NaOH | 4% H 3 PO 4 | ||
| 0,04MLiOH; 0,63% HNO3 | 0,68% H2S | 0,008 juta HI; 1,7% Ba (OH) 2 | 3,4% H2S | ||
| 0,3MHMnO4; 0,56% KOH | 0,062% H2CO3 | 0,08M LiOH; 1,3% HNO3 | 0,2% H2CO3 | ||
| 0,6 M HCl; 0,05% Ca (OH) 2 | 0,94% HNO2 | 0,01M HMnO4; 1% KOH | 2,35% HNO2 | ||
| 0,03M NaOH; 1,62% HBr | 0,82% H2SO3 | 0,9M HCl; 0,01% Ca (OH) 2 | 2% H2SO3 | ||
| 0,03M Ba(OH)2; 1,26% HI | 0,5% HF | 0,09M NaOH; 6,5% HBr | 5% HF | ||
| 0,03M H2SO4; 0,4% NaOH | 3% CH3COOH | 0,1M Ba(OH)2; 6.4% HI | 6% CH3COOH | ||
| 0,002 juta HI; 3% Ba (OH) 2 | 1% HF | 0,04MH 2 SO 4; 1,6% NaOH | 3,5% NH 4 OH | ||
| 0,005MHBr; 0,24% LiOH | 1,64% H2SO3 | 0,001 juta HI; 0,4% Ba (OH) 2 | 5% H 3 PO 4 |
pantat 7.5 Mereka mencampur 200 ml larutan 0,2M H2SO4 dan 300 ml larutan NaOH 0,1M. Lindungi kisaran pH dengan memastikan bahwa konsentrasi ion Na + dan SO 4 2 berada pada kisaran yang luas.
Indikasi reaksi H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O menjadi vigle molekul ion berkecepatan tinggi: H + + OH - → H 2 O
Dari reaksi ion-molekul distilasi, reaksi tidak berlangsung tanpa ion H+ dan OH- dan molekul air. Ioni Na + dan SO 4 2– tidak ikut serta dalam reaksi, yaitu sebagian besar reaksi sama seperti sebelum reaksi.
Jumlah pidato Rozrakhunok sebelum reaksi:
n (H 2 SO 4) = 0,2 mol / L × 0,1 L = 0,02 mol = n (SO 4 2-);
n (H +) = 2 × n (H 2 SO 4) = 2 × 0,02 mol = 0,04 mol;
n (NaOH) = 0,1 mol / L 0,3 L = 0,03 mol = n (Na +) = n (OH -).
Ioni OH - - untuk tidak stabil; bau busuk akan aktif kembali. Bersama-sama dengan mereka, gaya (tobto 0,03 mol) ion H + direaksikan.
Peran sejumlah ion dari reaksi:
n (H +) = n (H +) sebelum reaksi - n (H +), tetapi bereaksi = 0,04 mol - 0,03 mol = 0,01 mol;
n (Na +) = 0,03 mol; n (SO 4 2–) = 0,02 mol.
Karena ada kekurangan pembiakan, lalu
V zag. "V rentang H 2 SO 4 + V rentang NaOH" 200 ml + 300 ml = 500 ml = 0,5 l.
C (Na +) = n (Na +) / V zag. = 0,03 mol: 0,5 L = 0,06 mol / L;
C (SO 4 2-) = n (SO 4 2-) / V zag. = 0,02 mol: 0,5 L = 0,04 mol / L;
C (H +) = n (H +) / V zag. = 0,01 mol: 0,5 L = 0,02 mol / L;
pH = -lg C (H +) = -lg 2 · 10 -2 = 1,699.
Zavdannya nomor 9
Tentukan pH dan konsentrasi molar kation logam dan surplus asam anionik dalam larutan, sehingga dapat ditentukan hasil reduksi asam kuat di lapangan (Tabel 9).
Tabel 9 - Umovi zavdannya No. 9
| Opsi No. | Opsi No. | Ob'єmi gudang untuk distribusi asam dan padang rumput | |
| 300 ml 0,1 M NaOH dan 200 ml 0,2 M H 2 SO 4 | |||
| 2 l 0,05 M Ca (OH) 2 dan 300 ml 0,2 M HNO 3 | 0,5 l 0,1 M KOH dan 200 ml 0,25 M H 2 SO 4 | ||
| 700 ml 0,1 M KOH dan 300 ml 0,1 M H 2 SO 4 | 1 l 0,05 M Ba (OH) 2 dan 200 ml 0,8 M HCl | ||
| 80 ml 0.15M KOH dan 20 ml 0.2M H2SO4 | 400ml 0,05M NaOH dan 600ml 0,02M H2SO4 | ||
| 100 ml 0,1 M Ba (OH) 2 dan 20 ml 0,5 M HCl | 250 ml 0.4M KOH dan 250 ml 0.1M H2SO4 | ||
| 700ml 0,05M NaOH dan 300ml 0,1M H2SO4 | 200ml 0,05M Ca (OH) 2 dan 200ml 0,04M HCl | ||
| 50 ml 0,2M Ba (OH) 2 dan 150 ml 0,1M HCl | 150ml 0,08M NaOH dan 350ml 0,02M H2SO4 | ||
| 900ml 0,01M KOH dan 100ml 0,05M H2SO4 | 600ml 0,01M Ca (OH) 2 dan 150ml 0,12M HCl | ||
| 250 ml 0,1 M NaOH dan 150 ml 0,1 M H 2 SO 4 | 100 ml 0,2M Ba (OH) 2 dan 50 ml 1M HCl | ||
| 1 l 0,05 M Ca (OH) 2 dan 500 ml 0,1 M HNO 3 | 100 ml 0,5M NaOH dan 100 ml 0,4M H2SO4 | ||
| 100 ml 1M NaOH dan 1900 ml 0.1M H2SO4 | 25 ml 0,1 M KOH dan 75 ml 0,01 M H 2 SO 4 | ||
| 300 ml 0,1 M Ba (OH) 2 dan 200 ml 0,2 M HCl | 100ml 0,02M Ba (OH) 2 dan 150ml 0,04M HI | ||
| 200 ml 0,05M KOH dan 50 ml 0,2M H2SO4 | 1 l 0,01 M Ca (OH) 2 dan 500 ml 0,05 M HNO 3 | ||
| 500ml 0,05M Ba (OH) 2 dan 500ml 0,15M HI | 250ml 0,04M Ba (OH) 2 dan 500ml 0,1M HCl | ||
| 1 l 0,1 M KOH dan 2 l 0,05 M H 2 SO 4 | 500 ml NaOH 1M dan 1500 ml 0,1M H2SO4 | ||
| 250ml 0,4M Ba (OH) 2 dan 250ml 0,4M HNO 3 | 200 ml 0,1 M Ba (OH) 2 dan 300 ml 0,2 M HCl | ||
| 80 ml 0,05M KOH dan 20 ml 0,2M H2SO4 | 50 ml 0,2M KOH dan 200 ml 0,05M H2SO4 | ||
| 300 ml 0,25 M Ba (OH) 2 dan 200 ml 0,3 M HCl | 1 l 0,03M Ca (OH) 2 dan 500 ml 0,1M HNO 3 |
Hidrolisis garam
Saat memutuskan dalam air, baik itu garam, disosiasi garam dalam kation dan anion ditampilkan. Jika kekuatan ditentukan oleh kation basa kuat dan anion dari asam lemah (misalnya, kalium nitrit KNO 2), ion nitrit akan melekat pada ion H +, yang ada. Sebagai hasil dari proses interaksi dalam konteks pembentukan rivnovaga:
NO 2 - + HOH HNO 2 + OH -
KNO2 + HOH HNO2 + KOH.
Peringkat seperti itu, pada tingkat garam, yang dihidrolisis menurut anion, adalah kelebihan ion OH - (reaksi tengah subur; pH> 7).
Jika kekuatannya tetap dengan kation basa lemah dan anion dari asam kuat (misalnya, amonium klorida NH 4 Cl), maka kation NH 4 + dari basa lemah akan menyerap OH - bentuk molekul air dan menerima disosiasi lemah elektrolit - hidrogen 1.
NH 4 + + HOH NH 4 OH + H +.
NH 4 Cl + HOH NH 4 OH + HCl.
Larutan garam terhidrolisis oleh kation yang kelebihan ion H+ (reaksi tengah pH asam< 7).
Dalam kasus hidrolisis garam, dibentuk oleh kation basa lemah dan anion asam lemah (misalnya, amonium fluorida NH 4 F), kation basa lemah NH 4 + berikatan dengan ion OH -, yang hadir sebagai molekul air, dan anion F lemah dengan ion H +, yang ada basa lemah NH 4 OH dan asam lemah HF: 2
NH 4 + + F - + HOH NH 4 OH + HF
NH 4 F + HOH NH 4 OH + HF.
Reaksi tengah dalam kisaran garam, yang akan berjalan dan sesuai dengan kation, dan menurut usia anion, yang dari elektrolit berenergi rendah mulai bekerja sebagai hasil hidrolisis, adalah kuat. (keputusan dapat dibuat Jika NH4F dihidrolisis, makanan tengah akan bersifat asam (pH<7), поскольку HF – более сильный электролит, чем NH 4 OH: KNH 4 OH = 1,8·10 –5 < K H F = 6,6·10 –4 .
Dalam peringkat seperti itu, hidrolisis (untuk disebarkan dengan air) disuplai dengan garam, disetujui:
- kation basa kuat dan anion asam lemah (KNO 2, Na 2 CO 3, K 3 PO 4);
- kation dari basa lemah dan anion dari asam kuat (NH 4 NO 3, AlCl 3, ZnSO 4);
- kation basa lemah dan anion asam lemah (Mg (CH 3 COO) 2, NH 4 F).
Dengan molekul air, kation basa lemah dan (i) anion asam lemah; garam difiksasi dengan kation basa kuat dan dengan anion asam kuat hidrolisis tidak rentan terhadap hidrolisis.
Hidrolisis garam, disetujui oleh kation dan anion bermuatan tinggi, seringkali kontraproduktif; Di bawah, pada puntung tertentu, mirkuvan terakhir ditampilkan, yang direkomendasikan untuk dipotong terlebih dahulu saat melipat hidrolisis garam tersebut.
Catatan
1. Yak sudah ditunjukkan sebelumnya (div. Catatan 2 di sisi 5) adalah sudut pandang alternatif, tetapi dengan basa kuat amonia hidroksida. Reaksi asam tengah dalam kisaran garam amonium, disetujui oleh asam kuat, misalnya, NH 4 Cl, NH 4 NO 3, (NH 4) 2 SO 4, dapat dijelaskan sedemikian rupa dengan proses kebalikan dari amonium disosiasi NH 4 + NH 3 + atau, lebih tepatnya, NH 4 + + H 2 O NH 3 + H 3 O +.
2. Jika amonium hidroksida digunakan dalam basa kuat, maka dalam kisaran garam amonium, yang terdiri dari asam lemah, misalnya, NH 4 F akan terlihat seperti NH 4 + + F - NH 3 + HF, di mana amonium molekul bersaing untuk dan anion asam lemah.
Pantat 8.1 Untuk menuliskan dalam pandangan molekuler dan ionik-molekul reaksi spesifik hidrolisis natrium karbonat. Atur rentang pH (pH> 7, pH<7 или pH=7).
1. Disosiasi setara garam: Na 2 CO 3 ® 2Na + + CO 3 2–
2. l difiksasi dengan kation (Na +) dari basa kuat NaOH dan anion (CO 3 2–) asam lemah H2CO3. Otzhe, sіl dipandu oleh anіon:
CO 3 2– + HOH ….
Hidrolisis pada vipadks besar yang berlawanan dengan kebalikannya (tanda ); untuk 1 ion, untuk menjaga nasib proses hidrolisis, 1 molekul HOH akan dicatat .
3. Karbonat ionik bermuatan negatif CO 3 2– dihubungkan dengan ion bermuatan positif H +, yang dilepaskan dari molekul HOH, dan membentuk ion hidrokarbonat HCO 3 -; larutan diisi dengan ion OH - (tanah tengah; pH > 7):
CO 3 2– + HOH HCO 3 - + OH -.
Tahap pertama hidrolisis Na2CO3.
4. Hidrolisis tahap pertama dalam pandangan molekuler dapat dihilangkan dengan menghilangkan semua bukti dalam CO 3 2– + HOH biasa HCO 3 - + OH - anioni (CO 3 2–, HCO 3 - OH -) dengan kation Na + , memiliki garam yang disetujui Na 2 CO 3, NaHCO 3 dan basa NaOH:
Na2CO3 + HOH NaHCO3 + NaOH.
5. Sebagai hasil hidrolisis pada tahap pertama, hidrokarbonat terbentuk, yang mengambil bagian dalam tahap hidrolisis lainnya:
HCO 3 - + HOH H 2 CO 3 + OH -
(ion hidrokarbonat bermuatan negatif HCO 3 - untuk dihubungkan dengan ion bermuatan positif H + dari molekul HOH yang mudah menguap).
6. Penyesuaian tahap lain hidrolisis secara molekuler dapat dihilangkan dengan memanggil secara eksplisit dalam HCO 3 - + HOH biasa H 2 CO 3 + OH - anioni (HCO 3 - OH -) dengan kation Na +, membuat 3 sіl NaHCO NaOH basa:
NaHCO 3 + HOH H 2 CO 3 + NaOH
CO 3 2– + HOH HCO 3 - + OH - Na 2 CO 3 + HOH NaHCO 3 + NaOH
HCO 3 - + HOH H 2 CO 3 + OH - NaHCO 3 + HOH H 2 CO 3 + NaOH.
Bokong 8.2 Tuliskan dalam pandangan molekuler dan ionik-molekul reaksi spesifik hidrolisis aluminium sulfat. Atur rentang pH (pH> 7, pH<7 или pH=7).
1. Disosiasi setara garam: Al 2 (SO 4) 3 ® 2Al 3+ + 3SO 4 2–
2. Sil disetujui kation (Al 3+) basa lemah Al (OH) 3 dan anion (SO 4 2–) dari asam kuat H 2 SO 4. Otzhe, dengan bantuan kation; untuk 1 ion Al 3+ 1 molekul HOH akan dicatat: Al 3+ + HOH ….
3. Ion bermuatan positif Al 3+ dihubungkan dengan ion bermuatan negatif OH -, yang ditambahkan ke molekul HOH, dan membentuk hidroksoaluminium AlOH 2+; pertumbuhan dengan ion H + (asam; pH<7):
Al 3+ + HOH AlOH 2+ + H +.
Tahap pertama hidrolisis Al2 (SO4) 3.
4. Tingkat hidrolisis tahap pertama secara molekuler dapat dihilangkan dengan menghubungkan semua manifestasi dengan tingkat kation Al 3+ + HOH AlOH 2+ + H + (Al 3+, AlOH 2+ dan H +) dengan anion SO 4 2– , memiliki garam yang disetujui Al 2 (SO 4) 3 AlOHSO 4 dan asam H 2 SO 4:
Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4.
5. Sebagai hasil hidrolisis pada tahap pertama, kation hidroksoaluminium AlOH 2+ terbentuk, karena mereka mengambil bagian dalam tahap hidrolisis lainnya:
AlOH 2+ + HOH Al (OH) 2 + + H +
(ion bermuatan positif AlOH 2+ dihubungkan dengan ion bermuatan negatif OH - yang mudah menguap dari molekul HOH).
6. Penyesuaian tahap lain hidrolisis dalam pandangan molekuler dapat dihilangkan dengan menghubungkan semua yang tampak dalam kation AlOH 2+ + HOH normal Al (OH) 2 + + H + (AlOH 2+, Al (OH) 2 +, H + ) dengan anion SO 4 2 - telah membuat garam AlOHSO 4, (Al (OH) 2) 2 SO 4 asam H 2 SO 4:
2AlOHSO 4 + 2HOH (Al (OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4.
7. Sebagai hasil dari tahap hidrolisis lainnya, kation dihidroksoaluminium Al (OH) 2 + terbentuk, yang mengambil bagian dalam tahap ketiga hidrolisis:
Al (OH) 2 + + HOH Al (OH) 3 + H +
(ion bermuatan positif Al (OH) 2 + dihubungkan dengan ion bermuatan negatif OH - yang mudah menguap dari molekul HOH).
8. Tingkat hidrolisis tahap ketiga secara molekuler dapat dihilangkan dengan tampil dalam bentuk Al (OH) 2 + + HOH Al (OH) 3 + H + kation (Al (OH) 2 + H +) dengan anion SO 4 2–, setelah membuat sil (Al (OH) 2) 2 SO 4 asam H 2 SO 4:
(Al (OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH 2Al (OH) 3 + H 2 SO 4
Akibat siklus dunia, tidak akan ada lagi kemajuan di bidang hidrolisis:
Al 3+ + HOH AlOH 2+ + H + Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4
AlOH 2+ + HOH Al (OH) 2 + + H + 2AlOHSO 4 + 2HOH (Al (OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Al (OH) 2 + + HOH Al (OH) 3 + H + (Al (OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH 2Al (OH) 3 + H 2 SO 4.
Bokong 8.3 Tuliskan dalam pandangan molekuler dan ionik-molekul reaksi spesifik hidrolisis amonium ortofosfat. Atur rentang pH (pH> 7, pH<7 или pH=7).
1. Disosiasi setara garam: (NH 4) 3 PO 4 ® 3NH 4 + + PO 4 3–
2. Sil disetujui kation (NH 4 +) basa lemah NH 4 OH ta anion
(PO 4 3–) asam lemah H3PO4. Otzhe, sіl gіdrolіzutsya menurut kation, menurut anіon : NH 4 + + PO 4 3– + HOH …; ( untuk sepasang ion NH 4 + dan PO 4 3– di vypadku . ini mendaftarkan 1 molekul HOH ). Ion bermuatan positif NH 4 + dihubungkan dengan ion bermuatan negatif OH -, yang diserap oleh molekul HOH, dan basa lemah NH 4 OH dibuat, dan ion bermuatan negatif PO 4 3– dihubungkan dengan ion H +, yang bersifat fosfat :
NH 4 + + PO 4 3– + HOH NH 4 OH + HPO 4 2–.
Tahap pertama hidrolisis (NH 4) PO 4.
4. Hidrolisis tahap pertama secara molekuler dapat dihilangkan dengan munculnya NH 4 + + PO 4 3– + HOH NH 4 OH + HPO 4 2– yang asli (PO 4 3–, HPO 4 2–) kation s NH 4 + telah membuat garam (NH 4) 3 PO 4, (NH 4) 2 HPO 4:
(NH 4) 3 PO 4 + HOH NH 4 OH + (NH 4) 2 HPO 4.
5. Pada hasil hidrolisis tahap pertama, terbentuk anioni hidrogen fosfat HPO 4 2–, serta kation NH 4 + ikut serta dalam tahap hidrolisis lainnya:
NH 4 + + HPO 4 2– + HOH NH 4 OH + H 2 PO 4 -
(Ion NH 4 + berikatan dengan ion OH -, ion HPO 4 2– - dengan ion H +, yang menyerap dari molekul HOH, dan basa lemah NH 4 OH dan dihidrogen fosfat dari ion H 2 PO4 -).
6. Bahkan tahap hidrolisis lainnya dalam pandangan molekuler dapat dihilangkan dengan muncul dalam NH 4 + + HPO 4 2– + HOH asli NH 4 OH + H 2 PO 4 - anioni (HPO 4 2– dan H 2 PO 4 - ) dengan kation NH 4 + telah membuat garam (NH 4) 2 HPO 4 NH 4 H 2 PO 4:
(NH 4) 2 HPO 4 + HOH NH 4 OH + NH 4 H 2 PO 4.
7. Sebagai hasil dari tahap hidrolisis lainnya, dihidrolisis anioni H 2 PO 4 - terbentuk, dan bersama-sama dengan kation NH 4 + mengambil bagian dalam tahap ketiga hidrolisis:
NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH NH 4 OH + H 3 PO 4
(Ion NH 4 + berikatan dengan ion OH -, ion H 2 PO 4 - - dengan ion H +, yang diserap dari molekul HOH, dan membentuk elektrolit lemah NH 4 OH dan H 3 PO 4).
8. Tingkat hidrolisis tahap ketiga secara molekuler dapat dihilangkan dengan adanya NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH NH 4 OH + H 3 PO 4 anion H 2 PO 4 - dan kation NH 4+ telah menyetujui sil NH 4 H 2 PO 4 :
NH 4 H 2 PO 4 + HOH NH 4 OH + H 3 PO 4.
Akibat siklus dunia, tidak akan ada lagi kemajuan di bidang hidrolisis:
NH 4 + + PO 4 3– + HOH NH 4 OH + HPO 4 2– (NH 4) 3 PO 4 + HOH NH 4 OH + (NH 4) 2 HPO 4
NH 4 + + HPO 4 2– + HOH NH 4 OH + H 2 PO 4 - (NH 4) 2 HPO 4 + HOH NH 4 OH + NH 4 H 2 PO 4
NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH NH 4 OH + H 3 PO 4 NH 4 H 2 PO 4 + HOH NH 4 OH + H 3 PO 4.
Proses hidrolisis terhadap tahap pertama adalah penting, sehingga reaksi tahap tengah dalam kisaran garam, yang berlangsung dan pada kation, dan menurut anion, mereka yang berasal dari beberapa tahap awal elektrolisis dimulai. kamu vipadku
NH 4 + + PO 4 3– + HOH NH 4 OH + HPO 4 2–
reaksi tengah akan normal (pH > 7), pecahan ion HPO 4 2– - elektrolit lemah, NH 4 OH rendah : KNH 4 OH = 1,8 · 10 –5> KHPO 4 2– = K III H 3 PO 4 = 1 , 3 × 10 –12 (disosiasi ion HPO 4 2– - disosiasi H 3 PO 4 pada tahap ketiga, volume KHPO 4 2– = K III H 3 PO 4).
Zavdannya nomor 10
Catat pandangan molekuler dan ionik-molekul dari reaksi spesifik hidrolisis garam (Tabel 10). Atur rentang pH (pH> 7, pH<7 или pH=7).
Tabel 10 - Umovi zavdannya No. 10
| Opsi No. | Daftar garam | Opsi No. | Daftar garam |
| a) Na 2 CO 3 b) Al 2 (SO 4) 3 c) (NH 4) 3 PO 4 | a) Al (NO 3) 3, b) Na 2 SeO 3, c) (NH 4) 2 Te | ||
| a) Na 3 PO 4 b) CuCl 2 c) Al (CH 3 COO) 3 | a) MgSO 4, b) Na 3 PO 4, c) (NH 4) 2 CO 3 | ||
| a) ZnSO 4 b) K 2 CO 3 c) (NH 4) 2 S | a) CrCl 3 b) Na 2 SiO 3 c) Ni (CH 3 COO) 2 | ||
| a) Cr (NO 3) 3, b) Na 2 S, c) (NH 4) 2 Se | a) Fe 2 (SO 4) 3, b) K 2 S, c) (NH 4) 2 SO 3 |
Ekstensi tabel 10
| Opsi No. | Daftar garam | Opsi No. | Daftar garam |
| a) Fe (NO 3) 3 b) Na 2 SO 3 c) Mg (NO 2) 2 | |||
| a) K 2 CO 3 b) Cr 2 (SO 4) 3 c) Be (NO 2) 2 | a) MgSO 4 b) K 3 PO 4 c) Cr (CH 3 COO) 3 | ||
| a) K 3 PO 4 b) MgCl 2 c) Fe (CH 3 COO) 3 | a) CrCl 3 b) Na 2 SO 3 c) Fe (CH 3 COO) 3 | ||
| a) ZnCl 2 b) K 2 SiO 3 c) Cr (CH 3 COO) 3 | a) Fe 2 (SO 4) 3 b) K 2 S c) Mg (CH 3 COO) 2 | ||
| a) AlCl 3 b) Na 2 Se, c) Mg (CH 3 COO) 2 | a) Fe (NO 3) 3, b) Na 2 SiO 3, (NH 4) 2 CO 3 | ||
| a) FeCl 3 b) K 2 SO 3 c) Zn (NO 2) 2 | a) K 2 CO 3 b) Al (NO 3) 3 c) Ni (NO 2) 2 | ||
| a) CuSO 4, b) Na 3 AsO 4, c) (NH 4) 2 SeO 3 | a) K 3 PO 4 b) Mg (NO 3) 2 c) (NH 4) 2 SeO 3 | ||
| a) BeSO 4 b) K 3 PO 4 c) Ni (NO 2) 2 | a) ZnCl 2, Na 3 PO 4, c) Ni (CH 3 COO) 2 | ||
| a) Bi (NO 3) 3 b) K 2 CO 3 c) (NH 4) 2 S | a) AlCl 3 b) K 2 CO 3 c) (NH 4) 2 SO 3 | ||
| a) Na 2 CO 3 b) AlCl 3 c) (NH 4) 3 PO 4 | a) FeCl 3, b) Na 2 S, c) (NH 4) 2 Te | ||
| a) K 3 PO 4 b) MgCl 2 c) Al (CH 3 COO) 3 | a) CuSO 4, b) Na 3 PO 4, c) (NH 4) 2 Se | ||
| a) ZnSO 4 b) Na 3 AsO 4 c) Mg (NO 2) 2 | a) BeSO 4, b) b) Na 2 SeO 3, c) (NH 4) 3 PO 4 | ||
| a) Cr (NO 3) 3 b) K 2 SO 3 c) (NH 4) 2 SO 3 | a) BiCl 3 b) K 2 SO 3 c) Al (CH 3 COO) 3 | ||
| a) Al (NO 3) 3, b) Na 2 Se, c) (NH 4) 2 CO 3 | a) Fe (NO 3) 2, b) Na 3 AsO 4, c) (NH 4) 2 S |
Daftar Sastra
1. Lur'є, Yu.Yu. Dovidnik kimia analitik / Yu. Lur'. - M.: Khimiya, 1989 .-- 448 hal.
2. Rabinovich, V.A. Him_chniy dovidnik / V.A. Rabinovich, Z.Ya. Khavin - L.: Khimiya, 1991 .-- 432 hal.
3. Glinka, N.L. Kimia Zagalna / N.L. Glinka; untuk edisi V.A. Rabinovich. - Tampilan ke-26. - L.: Khimiya, 1987 .-- 704 hal.
4. Glinka, N.L. Kepala negara benar dari latar belakang kimia: buku master untuk universitas / N.L. Glinka; untuk edisi V.A.Rabinovich dan H.M. Ruby - spesies ke-22. - L.: Khimiya, 1984 .-- 264 hal.
5. Kimia umum dan non-organik: catatan kuliah untuk mahasiswa spesialisasi teknologi: sekitar 2 tahun. / Universitas Makanan Negeri Mogiliv; dipesan oleh penulis V.A. Ogorodnik_v. - Mogilov, 2002. - Bagian 1: Rumah kimia makanan. - 96 hal.
Pertama kali melihat
ZAGALNA CHIMIA
Instruksi metodis dan tes kontrol
untuk siswa spesialisasi teknologi dengan bentuk korespondensi pendidikan
Guru: Ogorodnikov Valeriy Anatoliyovich
Editor T.L. Mateusz
Editor teknis O.O. Shcherbakova
Mendaftar ke teman. Format 60'84 1/16
Druk diimbangi. Kali Garnitura. Stensil bebek
Pikiran. p_ch. lengkungan. Uh. melihat. l. 3.
Sirkulasi ekz. Pengganti.
Diawasi pada risograph editorial-viddilu
hak Tanggungan
"Universitas Makanan Negeri Mogiliv"
1.Razrakhunok pH dalam kisaran asam kuat dan basa kuat.
Nilai pH dalam kisaran asam dan basa monobasa kuat dilakukan sesuai dengan rumus:
pH = - log C hingga pH = 14 + log C
De C ke, C tentang konsentrasi molar asam dan abo basa, mol / l
2. Kurangi pH dalam kisaran asam dan basa lemah
Gunakan rumus berikut: pH = 1/2 (pK ke - lgC ke) pH = 14 - 1/2 (pK - lg C O)
3.Razrakhunok pH dalam kisaran garam hidrolisis
Razrіznyayut 3 jenis hidrolisis garam:
a) hidrolisis garam menurut anion (garam difiksasi dalam asam lemah dan basa kuat, misalnya CH 3 COO Na). Nilai pH harus disesuaikan dengan rumus: pH = 7 + 1/2 pK hingga + 1/2 lg C
b) hidrolisis garam oleh kation (garam difiksasi dengan basa lemah dan asam kuat, misalnya NH 4 Cl).
c) hidrolisis garam oleh kation dan anion (dengan asam lemah dan basa lemah, misalnya CH 3 COO NH 4). Dalam kebanyakan kasus, nilai pH dikurangi dengan rumus berikut:
pH = 7 + 1/2 pK hingga - 1/2 pK o
Jika minyak diambil sebagai asam lemah kaya basa atau kaya basa protik lemah, maka dalam rumus (7-9), nilai pH diberikan pKa sampai pKa tentang celah disosiasi sisa.
4.Razrakhunok pH dalam kisaran jumlah kecil asam dan basa
Ketika dituangkan asam dan basa, pH dihilangkan dari jumlah jumlah asam dan basa yang diambil dan kekuatan.
4. Sistem penyangga
Untuk sistem buffer, jumlah harus dilakukan:
a) keasaman dan garam lemah, misalnya CH 3 COO H + CH 3 COO Na
b) basa lemah dan garam , misalnya NH 4 OH + NH 4 Cl
c) jumlah garam asam dari keasaman, misalnya NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4
d) jumlah garam asam dan garam tengah, misalnya NaHCO 3 + Na 2 CO 3
e) jumlah garam-garam basa yang berbeda kebasaan, misalnya Al (OH) 2 Cl + Al (OH) Cl 2, dll.
Nilai pH dalam sistem buffer mengikuti rumus: pH = pK to - log C to / C pH = 14 - pKa o + log C pro / C s
Larutan penyangga asam-basa, keluarga Henderson-Haselbach. Ciri khas Zagalny. Prinsip d. Rozrahunok pH buffer roschin. Umnis penyangga.
Solusi penyangga - Sistem yang beradaptasi dengan nilai yang sama dari parameter apa pun (pH, potensi sistem, dll.) saat mengubah gudang sistem.
Asam basa disebut larutan penyangga , sehingga nilai pH kira-kira konstan bila tidak ditambahkan ke dalam jumlah besar asam kuat atau basa kuat, serta bila diencerkan dan dipekatkan. Buffer asam-basa untuk menggantikan asam lemah dan basa yang terikat padanya. Asam kuat, ketika ditambahkan ke buffer, "berubah" menjadi asam lemah, dan basa kuat menjadi basa lemah. Rumus larutan buffer pH: pH = pKa tentang + lg C tentang /DENGAN S Tse rivnyanya Henderson - Hasselbach ... Tingkat ketiga vaping, pH buffer harus didasarkan pada rasio konsentrasi asam lemah dan basa yang terikat dengannya. Osilasi selama proses pemuliaan tidak berubah, maka nilai pH akan menjadi permanen. Pemuliaan tidak bisa bezidezhnaya. Jika nilai pH terlalu tinggi, kisarannya akan berubah, dan konsentrasi komponen mungkin akan menjadi malimi, tetapi tidak mungkin menggunakan uji otomatis air, tetapi, dengan cara lain, efisiensi air tanpa muatan bagian dari muatan atau muatan
Pengembangan buffer nilai pH konstan pada penambahan kekurangan sejumlah kecil asam kuat dan basa kuat. Nilai buffer tergantung pada perubahan pH karena rasio konsentrasi asam lemah dan basa yang terikat padanya, serta dari konsentrasi total - untuk dicirikan oleh buffer mn_styu.
Umnis Penyangga - nilai peningkatan kecil tak terhingga dalam konsentrasi asam kuat dan basa kuat dalam kisaran (tanpa perubahan volume) dalam siklon siklon dengan peningkatan pH (baris 239, 7.79)
Di tanah tengah padang rumput yang sangat asam dan kuat, buffer mn_st meningkat secara signifikan. Razchini, di mana untuk mencapai puncak konsentrasi asam kuat dan basa kuat, juga dapat menyangga daya.
Buffer mnіst maksimum pada pH = RK. Untuk mengatur nilai pH tertentu, ada celah buffer, di mana nilai pKy naik ke simpanan asam lemah dan lebih dekat ke nilai pH. Larutan buffer dapat digunakan untuk mengatur nilai pH agar berada pada interval pKa+1. Interval seperti itu disebut daya kerja buffer.
19. Pengertian utama, diikat dengan jeruji yang rumit. Klasifikasi spoluk kompleks. Konstanty Rivnovagi, scho vikoristovuyutsya untuk kompleks har-ki spoluk: konstanta pendidikan, konstanta disosiasi (zagalny, langkah, termodinamika, konsentrasi nyata dan cerdas)
Paling sering, kompleks disebut partikel, terbentuk sebagai hasil interaksi donor-akseptor atom pusat (ion), yang disebut kompleks, dan pengisian partikel netral, yang disebut ligan. Solusi kompleks dan ligan bersalah atas kemandirian di tengah, de-pengembangan solusi kompleks.
Ini rumit untuk disimpan dari lingkungan dalam dan luar. 3 (Fe (CN) 6) - 3-bola luar, larutan kompleks-Fe, ligan-CN, larutan kompleks + ligan = bola dalam.
Kedokteran gigi adalah jumlah pusat donor dalam ligan, tetapi dalam interaksi donor-akseptor ketika bagian kompleks disetujui. Ligan adalah monodentat (Cl-, H2O, NH3), bidentat (C2O4 (2-), 1,10-fenantrolin) dan polidentat.
Bilangan koordinat adalah jumlah pusat donor dalam ligan, yang atom pusatnya saling berhubungan. Vische yang ditunjuk memiliki pantat: 6-nomor koordinasi. (Ag (NH3) 2) + -koordinat bilangan 2, sehingga ligan amiak monodentat, dan (Ag (S2O3) 2) 3- - bilangan koordinasi 4, sehingga ligan tiosulfat ion-bidentat.
Klasifikasi.
1) Relevan dengan muatannya: anion ((Fe (CN) 6) 3-), kation ((Zn (NH3) 4) 2 +) kompleks tidak bermuatan atau non-elektrolit (HgCl2).
2) Mengenai jumlah atom dalam logam: kompleks mononuklear dan polinuklir. Sebelum penyimpanan kompleks mononuklear ada satu atom logam, dan sebelum penyimpanan satu atom polinuklir, dua atau lebih. Partikel kompleks polinuklir, yang menggantikan atom yang sama dengan logam, disebut homonuklear (Fe2 (OH) 2) 4+ atau Be3 (OH) 3) 3+), dan atom dari logam lain disebut heteronuklear (Zr2Al (OH) 5) 6+ ).
3) Secara teratur dari har-ra ligan: kompleks keluarga tunggal dan multi-ligan (zmishanoligand).
Spoluk kompleks chelati-siklik dari ion logam dengan ligan polidentat (sebut saja organik), di mana atom pusat harus dimasukkan dalam gudang satu atau bahkan siklus gugur.
Konstan... Teknik ion kompleks dicirikan oleh konstanta disosiasinya, yang disebut konstanta ketidakstabilan.
Faktanya, petunjuk tentang bagian dari konstanta non-kinerja di siang hari, ke konstanta terbelakang dari non-kinerja ion kompleks:
Besar konstanta non-stabilitas jalan selain jumlah konstanta tingkat non-stabilitas.
Dalam kimia analitik, akan tetap selama satu jam untuk menggantikan konstanta kekakuan ion kompleks: 
Konstanta kekakuan dibawa sebelum proses pembentukan on kompleks dan nilai mahal dari konstanta non-efisiensi: Kusch = 1 / Knest.
Konstanta kekakuan mencirikan keseimbangan kompleks.
Termodinamika dan konsentrasi div konstan. samping 313.
20. Infus faktor baru pada proses kompleksasi dan efisiensi proses kompleks. Injeksi konsentrasi bereaksi terhadap solusi kompleks. Pertumbuhan bagian molar ion logam kuat dan kompleks pada jumlah yang paling penting.
1) Kekuatan spoluk kompleks terletak pada sifat kompleks dan ligan. Hukum perubahan stabilitas kompleks bagatoch logam dengan bantuan ligan lain dapat dijelaskan dengan bantuan tambahan. Teori asam dan basa keras dan ringan (ZhMKO): asam ringan digunakan untuk basa yang lebih kaku, dan keras untuk basa yang keras. Ligan (l. Basa), dan Ag + atau Hg2 + (m. C-ty) s S-sod Ligan (m. Dasar) Kompleks kation logam dengan ligan polidentat yavl.
2) kekuatan ion. Pada saat yang sama, peningkatan efisiensi kompleks akan berubah.
3) suhu. Ketika kompleks disinari, delta N lebih besar dari 0, maka ketika suhu diatur, kekuatan kompleks akan meningkat, jika delta H kurang dari 0, maka akan berubah.
4) r-tsii sekunder. Penyuntikan pH pada kekuatan kompleks disebabkan oleh sifat ligan dan atom pusat. Segera setelah basa kompleks ligan masuk ke gudang, basa kuat, maka dengan penurunan pH akan terjadi protonasi ligan tersebut dan penurunan bagian molar ligan, sehingga Anda mengambil bagian dalam kompleks yang sudah mapan. pH yang diinjeksikan akan semakin kuat, semakin besar kekuatan yang diberikan pada basa dan semakin kecil kekuatan kompleksnya.
5) konsentrasi. Dengan peningkatan konsentrasi, ligan tumbuh di tempat kompleks karena bilangan koordinasi yang besar dan konsentrasi ion kuat dalam logam berkurang. Dengan kelebihan logam ionik dalam larutan, kompleks monoligan mendominasi.
Bagian molar dari ion dalam logam, tidak terikat pada kompleks
Bagian molar dari partikel kompleks
Pilihan garam, cara menghidrasi, dapat ditemukan dalam praktik medis. Jadi, jika asam terurai pada berbagai asam, slide diaduk dengan air, dan kemudian dengan natrium karbonat Na 2 CO 3. Metode ini memungkinkan netralisasi kelebihan asam dan residu larutan air Na 2 CO 3 ke reaksi kecil. Namun, larutan Na 2 CO 3 tidak mungkin digunakan untuk menurunkan keasaman jus bubur melalui penambahan genangan tinggi. Untuk cich tsіley zastosovuyut perbedaan natrium hidrokarbonat NaHCO 3 yakі ditandai dengan nilai pH terendah. Pada saat yang sama, untuk pengujian sediaan yang akurat, ini didasarkan pada hidrolisis, sehingga perlu memperkirakan nilai pH garam untuk terhidrolisis.
1. Dalam kisaran jenis garam NH4Cl:
de , pC,- Puluhan negatif logaritma dengan nilai yang sama.
Oskilki pada t 0 = 20-25 0 C = 14, maka genap:
2. Dalam kisaran jenis garam CH3COONa:
3. Dalam kisaran jenis garam NH4CN:
Pada saat kesetimbangan = fraksi rumus akan berubah menjadi nol dan pH = 7.
Segera setelah dihidrolisis dalam beberapa langkah, maka dimungkinkan untuk meningkatkan nilai nilai pH dalam kisaran garam, yang kehilangan langkah pertama hidrolisis.
Etaloni virіshennya zavdan
1. Hitung konstanta langkah untuk hidrolisis garam NH 4 Cl dalam kisaran (NH 4 Cl) = 0,1 mol / l, di mana (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
NH 4 Cl + H-OH NH 3 H 2 O + HCl2. Hitung konstanta langkah hidrolisis Na 2 CO 3 pada langkah pertama pada range (Na 2 CO 3) = 0,01 mol / l, untuk H 2 CO 3 = 4 × 10 - 7; = 5 × 10-11.
Hidrolisis Na 2 CO 3 sering digunakan:
Na 2 CO 3 + H-OH NaHCO 3 + NaOH (1 langkah)
Viglyad cepat memiliki viglyad seperti ini:
CO 3 2 - + H-OH HCO 3 - + -NaHCO 3 + H-OH H 2 CO 3 + NaOH (2 langkah)
HCO 3 - + H-OH H 2 CO 3 + -Hidrolisis Na 2 CO 3 pada langkah pertama harus dilakukan dengan persetujuan ion hidrokarbonat HCO 3 - yang merupakan elektrolit lemah:
HCO 3 - H + + CO 3 2 -
Definisi yang diberikan dari disosiasi H 2 CO 3 tahap lain dan dicirikan oleh konstanta (H 2 CO 3) = 5 × 10 - 11.
3. Ukur tahapan hidrolisis NaNO 2 pada kisaran garam dengan konsentrasi 0,1 dan 0,001 mol/l, dimana (HNO 2) = 4 × 10 - 4.
Nilai yang diperkenalkan: 1 = 0,1 mol / l; 2 = 0,001 mol / l.
Todi: 
; 
.
Rozdilimo satu viraz di nshe dan trimaєmo:
NaCN + H-OH HCN + NaOH
pH > 7 Bagian tengahnya lemah.
6. Mengetahui perbedaan nilai pH larutan Na 2 S dan NaHS dengan konsentrasi garam yang sama, bila (H 2 S) = 7, (H 2 S) = 13.
Dari ryvnyannya pertama lainnya dan otrimaєmo:
Catu daya untuk pengendalian diri
1. Proses apa yang disebut hidrolisis garam?
2. Apa penyebab perubahan pH pada kisaran hidrolisis?
2. Jenis garam apa yang Anda ketahui tentang hidrolisis di pasaran? Arahkan pantat.
3. Mengapa garam jenis NaCl, KI, CaCl 2 tidak mengetahui hidrolisisnya?
4. Pada tingkat berapa pun untuk hidrolisis garam, garam asam (basa) terbentuk? Arahkan pantat.
5. Apakah semua jenis tetes memiliki hidrolisis garam non-kerah? Arahkan pantat.
6. Produk apa yang terbentuk dari interaksi kromium (III) klorida dan amonium sulfida (NH 4) 2 S dalam larutan air?
7. Apa yang disebut konstanta hidrolisis? Apa jenis birokrat yang mereka miliki dan mana yang tidak memiliki konstanta hidrolisis?
8. Apa yang disebut tahap hidrolisis? Bagaimana itu terikat dengan konstanta hidrolisis berbagai jenis garam?
9. Apakah Anda memasukkan faktor ukuran langkah untuk hidrolisis garam?
10. Mengapa hidrolisis harus ditingkatkan ketika suhu dinaikkan?
11. Untuk semua jenis garam pengenceran, apakah praktis tidak mungkin menuangkan hidrolisis ke anak tangga?
12. Secara terang, apakah FeCl 3 dapat dihidrolisis sampai Fe (OH) 3 disetujui?
13. Dengan hidrolisis garam apapun, pH mendekati 7?
14. Mengapa rentang NaHCO 3 merupakan reaksi lemah, dan rentang NaHSO 3 bersifat asam lemah? (H2CO3) = 4 × 10-7, (H2SO3) = 1,7 × 10-2.
15. Perlu untuk menyiapkan kisaran garam FeSO 4 selama hidrolisis, yang akan membentuk spoluca berakar rendah (kekeruhan). Apakah yakuy tengah (asam abo buruk) punya gotuvati razchin, apa yang akan uniknuti yogo redup? Untuk apa?
Pilihan untuk revisi independen
Opsi nomor 1
1. Tulis hidrolisis yang sama (dalam pandangan molekuler dan ionik) dan nilai reaksi kisaran tengah larutan air dalam garam perehovannyh: Na 2 SO 4, FeCl 2, Na 2 S.
3. Hitung nilai pH kisaran CH 3 COOK s C (CH 3 COOK) = 0,005 mol / l, dimana (CH 3 COOH) = 1,8 × 10 - 5.
Opsi nomor 2
1. Tuliskan persamaan hidrolisis (dalam pandangan molekuler dan ionik) dan nilai reaksi kisaran tengah larutan air dalam garam perehovannyh: MnSO 4, KI, Na 2 SiO 3.
3. Hitung nilai pH kisaran NaNO 2 C (NaNO 2) = 0,01 mol / l, di mana (HNO 2) = 4 × 10 - 4.
4. Perbandingan nilai konstanta hidrolisis Pb(NO3)2 untuk tahap pertama dan tahap selanjutnya, untuk Pb(OH)2 = 9,6 × 10 - 4; = 3 × 10-8.
Opsi nomor 3
1. Tuliskan hidrolisis spesifik (dalam viglyad molekuler dan ionik) dan pentingnya reaksi kisaran tengah larutan air dalam garam perehovannyh: Ca (NO 3) 2, Na 2 SO 3, Cu (NO 3) 2.
2. Hitung konstanta tahapan hidrolisis KClO pada rentang C (KClO) = 0,1 mol / l, dimana (HClO) = 5,6 × 10 - 8.
3. Hitung nilai pH garam KCN s C (KCN) = 0,05 mol/l, dimana (HCN) = 8 × 10 - 10.
Opsi nomor 4
1. Tuliskan hidrolisis yang memadai (dalam pandangan molekuler dan ionik) dan nilai reaksi kisaran tengah larutan air dalam garam perehovannyh: K 3 PO 4, CaCl 2, ZnCl 2.
2. Ukur tahapan hidrolisis NaCN pada kisaran konsentrasi molar ekivalen garam 0,1 dan 0,001 mol/l, tetapi (HCN) = 8 × 10 - 10.
3. Hitung nilai pH rentang NH 4 NO 3 3 C (NH 4 NO 3) = 0,1 mol / l, jika (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
Opsi No. 5
1. Tulis hidrolisis spesifik (dalam viglyad molekuler dan ionik) dan nilai reaksi kisaran tengah larutan air dalam garam perekhovannyh: CuSO 4, Li 2 S, NaBr.
3. Hitung nilai pH rentang NH 4 I dengan konsentrasi garam 0,02 mol / l, dimana (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
4. Perbandingan nilai konstanta hidrolisis untuk Na 2 SiO 3 untuk tahap pertama dan tahap lainnya, untuk H 2 SiO 3 = 1,3 × 10 - 10; = 2 × 10-12.
Opsi nomor 6
1. Tuliskan jumlah hidrolisis yang sama (dalam pandangan molekuler dan ionik) dan signifikansi reaksi kisaran tengah larutan air dalam garam perehovannyh: SrCl 2, Fe (NO 3) 3, K 2 S.
2. Penentuan besarnya langkah hidrolisis NaF pada kisaran konsentrasi molar ekivalen garam 0,2 dan 0,002 mol/l. (HF) = 6,6 10 - 4.
3. Hitung nilai pH rentang HCOOH dengan konsentrasi garam molar 0,05 mol/l, dimana (HCOOH) = 2,2 × 10 - 4.
Opsi nomor 7
1. Tulis hidrolisis yang memadai (dalam viglyad molekuler dan ionik) dan nilai reaksi kisaran tengah larutan air dalam garam perehovannyh: NaNO 3, ZnSO 4, Ca (OCl) 2.
3. Hitung nilai pH rentang C 6 H 5 COONa dengan konsentrasi garam 0,01 mol/l, dimana (C 6 H 5 COOH) = 6,3 × 10 - 5.
Opsi nomor 8
1. Tuliskan hidrolisis yang memadai (dalam pandangan molekuler dan ionik) dan dalam nilai reaksi kisaran tengah larutan air dalam garam perekhovannyh: Pb (NO 3) 2, CaS, KC1.
2. Perbandingan nilai konstanta tahapan hidrolisis garam NaF dan NaCN pada konsentrasi yang sama, bila (HF) = 6,6 × 10 - 4; (HCN) = 8 × 10 - 10.
3. Hitung nilai pH rentang CH 3 COONH 4 dengan konsentrasi garam molar 0,05 mol / l, dimana (CH 3 COOH) = 1,8 × 10 - 5; (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10-5.
Opsi nomor 9
1. Tulis hidrolisis yang sama (dalam viglyad molekuler dan ionik) dan nilai reaksi kisaran tengah larutan air dalam garam perehovannyh: Ba (NO 3) 2, NiCl 2, K 2 SO 3.
3. Hitung nilai pH kisaran garam KF dari konsentrasi 0,001 mol/l, bila (HF) = 6,6 × 10 - 4.
Opsi nomor 10
1. Tuliskan hidrolisis spesifik (dalam viglyad molekuler dan ionik) dan signifikansi reaksi kisaran tengah larutan air dalam garam perehovannyh: CoSO 4, Na 2 C 2 O 4, Sr (NO 3) 2.
2. Perbandingan nilai konstanta dan langkah pada hidrolisis NH 4 F pada perbandingan konsentrasi 0,02 mol/L dan 0,002 mol/L, bila (HF) = 6,6 × 10 – 4, (NH 3 × H 2 O) = 1 , 8 × 10-5.
3. Hitung nilai pH rentang NH 4 CN dengan konsentrasi 0,01 mol/l, bila (HCN) = 8 × 10 - 10 (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
4. Perbandingan nilai konstanta hidrolisis Na 2 S untuk tahap pertama dan tahap berikutnya, bila (H 2 S) = 1 × 10 - 7; (H 2 S) = 1 × 10 - 13.
Opsi nomor 11
1. Tulis hidrolisis yang sama (dalam viglyad molekuler dan ionik) dan nilai reaksi kisaran tengah larutan air dalam garam perehovannyh: BaS, K 2 SO 4, CrCl 3.
2. Hitung konstanta tahapan hidrolisis HCOONa pada rentang konsentrasi molar garam 0,001 mol/l, dimana (HCOOH) = 2,2 × 10 - 4.
3. Hitung nilai pH rentang NH 4 F dengan konsentrasi 0,02 mol / l, bila (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5 (HF) = 6,6 × 10 - 4.
Opsi nomor 12
1. Tuliskan hidrolisis spesifik (dalam pandangan molekuler dan ionik) dan pentingnya reaksi kisaran tengah larutan air dalam garam perehovannyh: Ni (NO 3) 2, K 2 CO 3, BaC1 2.
2. Perbandingan nilai konstanta tahapan hidrolisis NH 4 NO 3 pada rentang konsentrasi garam 0,02 dan 0,002 mol/l, dimana (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
3. Hitung nilai pH rentang KClO dari konsentrasi garam 0,04 mol/l, dimana (HClO) = 5,6 × 10 - 8.
Opsi No. 13
1. Tulis hidrolisis spesifik (dalam pandangan molekuler dan ionik) dan pentingnya reaksi kisaran menengah larutan berair dalam garam perehovannyh: NaI, K 2 SiO 3, Fe 2 (SO 4) 3.
2. Hitung konstanta tahapan hidrolisis C 2 H 5 COONa pada rentang (C 2 H 5 COONa) = 0, l mol / l, dimana (C 2 H 5 COOH) = 1,3 × 10 - 5.
3. Hitung nilai pH kisaran NaHCO 3 dengan konsentrasi 0,1 mol/l, bila (H 2 3) = 4 × 10 - 7, (H 2 CO 3) = 5 × 10 - 11.
Opsi nomor 14
1. Tuliskan hidrolisis yang memadai (dalam viglyad molekuler dan ionik) dan signifikansi reaksi kisaran tengah larutan air dalam garam perehovannyh: Na 2 HPO 4, KNO 3, Bi (NO 3) 3.
2. Hitung tahapan hidrolisis NH 4 F pada rentang (NH 4 F) = 0,02 mol / l, dimana (HF) = 6,6 × 10 - 4, (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10-5.
Hidrolisis garam adalah reaksi interaksi ion garam dengan air, akibatnya listrik lemah terbentuk. Perbedaan antara netralitas - soli - nabuv dalam reaksinya sendiri, baik asam atau lezat, reaksi. Akibatnya, garam di hati mereka sendiri ditetapkan sebagai hasil reaksi netralisasi, dengan interaksi asam dan basa. Dari ketiga jenis garam tersebut, hidrolisis dapat direduksi menjadi tiga jenis, yang dapat terbentuk selama interaksi:
1) asam lemah dan basa kuat;
2) asam kuat dan basa lemah;
3) asam lemah dan basa lemah.
Jenis garam keempat, yang dibentuk oleh interaksi basa kuat dan asam kuat, misalnya NaOH dan HCI, untuk reaksi
NaOH + HCI = NaCl + H2O
Hidrolisis tidak rentan terhadap hidrolisis, serta NaCl juga merupakan elektrolit kuat dan molekul-molekulnya terdisosiasi menjadi hidrasi (untuk didinginkan oleh molekul air); Ketika tingkat pemerataan adalah 2H 2 O N Z O + + VIN - tidak rusak; oleh karena itu, hidrolisis tidak gagal, larutan menjadi netral. Kisaran pH kisaran tersebut adalah 7.
Oleskan hidrolisis pada jenis kulit garam okremo.
1. Jika lanau dibuat dengan asam lemah CH 3 COOH dan basa kuat NaOH, misalnya natrium asetat CH 3 COONa, maka jumlah hidrolisis yang sama dapat ditulis sebagai berikut:
● dalam bentuk molekul
Na + 2 CH3 CCOH + NaOHl; (2.8a)
● dalam bentuk
- + Na + + H 2 0 CH 3 COOH + Na + + -; (2.8b)
● dalam bentuk tercepat
СОО - + 2 0 CH 3 COOH + + -. (2.8 st)
Yak dapat dilihat dari induksi, dengan hidrolisis CH 3 COONa melalui reaksi ion asetat dalam air dan dalam asam ocetic lemah pada kisaran konsentrasi BIN – dan kisaran pH akan lebih besar dari 7.
Konstanta reaksi yang sama (2.8.c) ditulis di viewer:
. (2.9)
Dengan menerima konsentrasi air dan nilai konstanta, yang digabungkan dengan konstanta K s, kita dapat mengambil viraz untuk hidrolisis konstan:
. (2.10)
Viraziv melalui onny dobutok Vodi, maєmo
. (2.11)
Jadi ya di sisa jalan 
adalah nilai, konstanta putar disosiasi asam asetat 
,
viraz untuk hidrolisis garam yang konstan, yang dibentuk oleh asam lemah dan basa kuat (2.10), ditulis dalam peringkat ofensif:
Yak jelas dari rumus terakhir, kurang asam lemah, tobto. Dalam konstanta disosiasi yang lebih kecil, di dunia yang lebih besar, ia kuat untuk hidrolisis.
Selain itu, proses hidrolisis dapat dicirikan juga dengan langkah hidrolisis “h”, yaitu perbandingan jumlah molekul garam yang diketahui terhidrolisis dengan jumlah tongkolnya. Konsentrasi bagian garam ini, yang disuplai ke hidrolisis secara numerik dengan konsentrasi ion VIN yang sama - dalam kisaran, ya, dengan pencurinya sendiri, tampaknya cukup (2.8c), untuk mendapatkan konsentrasi asam, yang
[CH3COOH] = [ВІН -] = h ,
de adalah konsentrasi utama 3 Na, g-mol / l. Konsentrasi ion asetat [СН 3 -]
[CH 3 COO -] = C - h C = C (1-h).
Dengan urahuvannya dari nilai h yang dimasukkan, kita dapat menerima viraz, yang merupakan konstanta dari langkah hidrolisis:
. (2.13)
Dengan nilai h, penyebut viraz terakhir dapat menjadi zehtuvati, dan bahkan rumus (2.13) dapat ditulis sebagai berikut:
bintang. (2.15)
Tahap hidrolisis lebih menuntut, yang lebih bervariasi, serta suhu, yang sama dengan suhu pertumbuhan K W. Penambahan onіv -, berdasarkan prinsip substitusi Le Chatelier, akan menyebabkan terjadinya proses hidrolisis.
Jika minyak difiksasi dengan asam basa, maka hidrolisis berlawanan dengan langkah pertama. Jadi, misalnya, tingkat hidrolisis natrium Na 2 CO 3 dapat ditulis sebagai berikut:
CO 3 2- + H 2 O HCO 3 - + OH -
konstanta hidrolisis adalah nilai konstanta disosiasi keasaman tinggi pada langkah pertama:
H 2 CO 3 H ++ HCO 3 -
Untuk penolakan formula untuk pengembangan tingkat pH, yang ditetapkan sebagai hasil hidrolisis, konversi ulang viraz (2.10), yang dapat diterima, nilai konsentrasi ion asetat melalui dua langkah kecil dari konsentrasi asam klorida praktis 2,16.
tobto. konsentrasi ion dalam hidroksil [OH -], yang terbentuk sebagai hasil hidrolisis, sebelum [OH -] = C. (2.17)
Sesegera mungkin dengan operator p≡ -lg, tsei viraz akan menulis yak
pOH = -lg =, (2.18)
abo, vrahoyuchi virazi (2.7. dan 2.12)
pH = 14 - = 7 + 
. (2.19)
2. Iaksho sil dibuat dengan asam kuat dan basa lemah,
NH 4 0H + HCl, = NH 4 Cl + H 2 Pro,
maka ryvnyannya gidrolizu akan ditulis seperti ini :
● dalam bentuk molekul
n H 4 Cl + H 2 0 = NH 4 0 H + HCl; (2.20a)
● dalam bentuk
NH + 4 + Cl -, + 2H 2 0 = NH 4 0H + H 3 0 + + Cl -; (2,20b)
● dalam bentuk tercepat
NH + 4 + 2H 2 0 = NH 4 0H + H 3 0 +. (2,20 inci)
Konstan untuk hidrolisis di seluruh vipadk maє viglyad
.(2.21)
Jika Anda mengalikan angka dan standar rivnyannya dengan [OH -], maka viraz untuk K G nabude viglyadu
. (2.22)
Sekali diencerkan, dimungkinkan untuk menerima larutan, konsentrasi bagian terhidrolisis dari garam, yang digunakan [H 3 0 +], konsentrasi tambahan basa, tobto. =, Dan konsentrasi ion di jalan konsentrasi garam (C). Todi 
(2.23)
Otzhe, konsentrasi ion dalam hidrokson, yang terbentuk selama hidrolisis,
= . (2.24)
Setelah menyusut dengan nilai p = - lg; otrimaєmo
pH = = 7 - 
. (2.25)
Langkah hidrolisis
. (2.26)
Otzhe, basa lemah (kurang), maka semakin besar konsentrasi ion di mawar, tobto. lebih terhadap hidrolisis garam, didirikan dengan asam kuat dan basa lemah. Jika disesuaikan, bisa melemah karena akan membantu proses hidrolisis, jadi mudah bergaul (2.20 c.) Saat banyak recehan.
3. Hidrolisis garam, disetujui oleh basa lemah dan asam lemah, misalnya, amonium asetat 4 sesuai dengan skema
CH 3 COONH 4 + H 2 O CH 3 COOH + NH 4 OH,
sebaliknya akan meningkat.
Konstanta hidrolisis
. (2.27)
PH kisaran seperti itu harus ditemukan hanya dalam hal nilai konstanta disosiasi asam dan basa, dan bukan dalam hal konsentrasi garam:
= (2.28)
і 
. (2.29)
Pangkat seperti itu, garam diberikan untuk hidrolisis, akibatnya elektrolit lemah terbentuk, yang tidak terjadi dengan baik.
2.4. Solusi penyangga
Buffer adalah larutan elektrolit dalam air, karena mereka menyimpan nilai pH yang praktis tidak berubah ketika diencerkan atau disuplai dengan sejumlah kecil asam di padang rumput. Larutan penyangga jumlah asam lemah dan garam, yang dibuat dengan asam dan basa kuat, atau basa lemah dan basa kuat, yang dibuat dengan basa kuat dan asam kuat.
Yaksa, misalnya. tambahkan ke kisaran asam oztic lemah CH 3 COOH sil, jika Anda ingin mengambil anion yang sama (misalnya, natrium asetat CH 3 COONa), maka, menurut prinsip Le Chatel, proses disosiasi asam yang sama
CH 3 OOH 3 - + + (2,30)
Begitu ditekan, praktis untuk mencekik proses disosiasi asam dan langkah-langkah disosiasi menjadi nol (α = 0).
Tapi itu akan dipisahkan secara nasional untuk alasan yang baik
З СООNa 3 - + Na + (2.31)
Secara umum, konsentrasi molekul asam yang tidak terdisosiasi dan konsentrasi tinggi asam C asam dalam jumlah asam dan garam, dan konsentrasi ion asetat CH 3 COO - adalah konsentrasi garam C dari garam.
Cara mengatur nilai q untuk viraz untuk konstanta disosiasi asam
, (2.32)
maka konsentrasi ion [N Z O +] pada saat pengiriman
(2.33)
. (2.34)
Dalam peringkat seperti itu, untuk meningkatkan pH larutan buffer, yang dilipat dari asam lemah dan garam, yang dibentuk oleh asam kuat dan basa kuat, kemuliaan hanya tongkol con-
pemusatan komponen cich.
Untuk jumlah basa lemah NH 4 OH dan garam NH 4 Cl, anion dari anion asam klorida kuat, dipercepat di depan mikroorganisme, dapat ditunjukkan bahwa keasaman kisaran tersebut bervariasi
, (2.35)
dan pH dari jumlah buffer sama dengan
pH = p - lg. (2.36)
Dapat dilihat di bagian bawah endapan yang terakumulasi bahwa pH larutan penyangga tidak menumpuk karena pengenceran, sehingga konsentrasi asam, dan konsentrasi garam (atau basa dan garam) terlalu rendah. Tse persha spesialisasi larutan penyangga.
Jika jumlah asam cukup kecil untuk mencapai buffer, atau di padang rumput, maka kisaran pH akan sedikit berubah. Tse nya friend vіdminna rice.
Misalnya, bahkan sebelum larutan buffer asetat, untuk membalas jumlah CH C COOH dan CH 3 COONa, sampai sejumlah kecil HCI diberikan, maka natrium asetat akan digabungkan dengan asam klorida, tetapi saya akan menambahkan disosiasi menjadi 3 -
CH 3 COO - + Na + + H 3 O - + Cl - CH 3 COOH + Na + + Cl -. + H 2 Pro
Perubahan konsentrasi ion [H 3 0 +], serta kisaran pH, praktis tidak dapat dibaca dari standar (2,36). Perubahan nilai pH berubah pada penambahan asam dan basa, karena daya penyangga yang kuat dari kisaran tersebut. Area konsentrasi itu, dalam beberapa larutan buffer pH, praktis tidak terlihat, disebut buffer mnistyu:
Jadi, buffer jumlah g-setara asam dan di padang rumput, Anda dapat menambahkan hingga 1 liter larutan buffer, untuk mengubah nilai pH satu per satu. Larutan buffer banyak digunakan untuk menetapkan nilai pH standar saat mengkalibrasi penyesuaian yang berbeda, sehingga keasaman larutan berubah, misalnya pH meter.
Kuliah No.12. Disosiasi elektrolitik air.
Tidak terlibat pada mereka yang tidak menggunakan elektrolit dalam air, mereka sering dipisahkan dari kation hidrokson dan hidroksida-anion yang disetujui:
H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH -
Seringkali mudah untuk menuliskan formulir yang diberikan untuk proses:
H 2 O H + + OH -
Tsya rivnovaga dicirikan oleh konstanta berikut:
Oskіlki dalam air bersih dan air pengencer pisau cukur = const, seluruh viraz dapat dikonfigurasi ulang untuk tampilan yang ofensif:
KW =
Konstanta Otriman disebut onny Vitvіr Vodi. Untuk 25 ° K W = 10 -14. Kedengarannya seperti minuman, untuk air bersih dan rasio netral = = 10 -14 = 10 -7. Jelas, asam razines> 10 -7, dan lugs< 10 -7 . На практике часто пользуются indikator konsentrasi kation dalam air- Logaritma puluhan negatif (pH = -lg). Kisaran pH asam< 7, в щелочных pH >7 di pusat netral pH = 7. Demikian pula, Anda dapat memasukkan indeks hidroksil pOH = -lg. Indikator ikatan air dan hidroksil lebih sederhana untuk perkawinan: pH + pOH = 14.
Jelas menerapkan nilai pH larutan air asam kuat dan lemah.
Aplikasi No. 1. Centimolar break (0,01 mol / l) asam klorida (asam monobasa kuat).
HCl = H + + Cl -
C HCl = 0,01; pH = -lg 0,01 = 2
Aplikasi nomor 2. Perbedaan centimolar (0,01 mol / l) natrium hidroksida (basa satu asam kuat).
NaOH = Na + + OH -
C NaOH = 0,01; pOH = -lg 0,01 = 2;
pH = 14 - pOH = 12
Suplemen No. 3. Pemecahan centimolar (0,01 mol / l) asam oztik (asam monobasa lemah).
CH 3 COO - + H + CH 3 COOH
=. Untuk elektrolit lemah."
= 1,75 x 10 -5; ; "
pH = - log = -1/2 (logK a + logC) = 1/2 (pK a - logC) = 1/2 (4,75 + 2) = 3,38
Aplikasi No. 4. Variasi centimolar (0,01 mol / l) amicac (amonium hidroksida, basa satu-asam lemah).
NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH -
=. Oskilki amonium hidroksida adalah elektrolit lemah, maka "C. Menyerahkan rumus dalam konstanta ionisasi basa yak amonia, kita dapat mengatakan:
= 1,8 x 10 -5; ; =
pOH = -lg = 1/2 (pK b - lgC);
pH = 14 - pOH = 14 + 1/2 (logC - pK b) = 14 + 1/2 (-2 - 4,76) = 10,62
Hidrolisis garam ... Perubahan keasaman larutan air garam dalam hal keasaman air bersih dimulai dengan hidrolisis. Gidroliz - harga pertukaran komunikasi dengan air... Untuk kecepatan hidrolisis garam ke chotiri tipi:
1. Garam, dibentuk dengan asam kuat dan basa kuat (misalnya, NaCl, Na 2 SO 4), tidak mengalami hidrolisis. Larutan air dari garam tersebut mungkin netral (pH = 7).
2. Garam, dibentuk dengan basa lemah dan asam lemah, dihidrolisis oleh dunia makna dan seringkali tidak dapat diubah, misalnya,
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
Keasaman perbedaan ini didasarkan pada pidato yang lebih besar, dan mendekati netral (pH "7).
3. Garam, diatur dengan basa lemah dan asam kuat, dihidrolisis secara terbalik, terdengar hidroksida-anioni, dan terdengar reaksi asam (pH< 7). Например, гидролиз хлорида аммония можно описать следующими уравнениями:
NH 4 Cl + H 2 O NH 3 × H 2 O + HCl
Ketika Anda melihatnya, Anda dapat melihat bahwa tidak semua daya dibutuhkan, tetapi hanya kation. Kation garam, disetujui dengan basa asam lemah, terhidrolisis dengan cepat, setelah itu, dalam air dan hidroksida-anion:
Al 3+ + H 2 O Al (OH) 2+ + H +
Al (OH) 2+ + H 2 O Al (OH) 2 + + H +
Al (OH) 2 + H 2 O Al (OH) 3 H +
Meringkas hidrolisis kation aluminium dengan viglyad seperti itu:
Al 3+ + 3H 2 O Al (OH) 3 + 3H +
4. Garam, dibentuk dengan basa kuat dan asam lemah, dihidrolisis menurut anion, yang terbawa dari air ke air. Reaksi hidroksida-anioni, scho zvіlnyayuyutsya, nadayut razhnuyu (pH> 7). Misalnya, hidrolisis natrium asetat adalah seperti ini:
CH 3 COONa + H 2 O CH 3 COOH + NaOH
Jelas, hidrolisis garam anionik dari asam kaya asam lemah sering terjadi, misalnya,
PO 4 3- + H 2 O HPO 4 2- + OH -
HPO 4 2- + H 2 O H 2 PO 4 - + OH -
H 2 PO 4 - + H 2 O H 3 PO 4 + OH -
Sumarne rіvnyannya hydrolizu phosphate-anionu maє takiy viglyad
PO 4 3- + 3H 2 O H 3 PO 4 + 3OH -
Hidrolisis tidak hanya garam, tetapi anorganik kovalen spoluk organik... Sebagai contoh:
PCl 3 + 3H 2 O = H 3 PO 3 + 3HCl
Peran penting dimainkan dalam kehidupan organisme hidup di tanah hidrolisis molekul biologis - protein dan polipeptida, lemak, dan juga polisakarida.
Glybin untuk hidrolisis ditandai dengan langkah hidrolisis(H) - dengan jumlah pidato, yang telah menjadi kebanggaan hidrolisis, jumlah pidato langsung di kisaran... Hidrolisis yang bersirkulasi juga dapat dicirikan sebagai suatu konstanta. Misalnya, untuk proses hidrolisis asetat-anion, konstanta hidrolisis dicatat dengan peringkat berikutnya:
Sama pentingnya adalah konsentrasi air dari konstan, hidrolisis tidak masuk, beberapa bagian secara otomatis dipindahkan ke bagian kiri keseimbangan.
Tingkat hidrolisis konstan, serta pH larutan air garam terlihat pada puntung tertentu.
Aplikasi No. 5. Perbedaan centimolar (0,01 mol / l) untuk amonium klorida (sil, diformulasikan dengan basa lemah dan asam kuat). Kita dapat menuliskan rasio hidrolisis dalam bentuk hidrolisis yang dapat disimpan untuk hidrolisis konstan.
NH 4 + + H 2 O NH 3 × H 2 O + H +
Setelah mengalikan jumlah dan standar bagian kanan ryvnosti dengan konsentrasi ion hidroksida, konstanta hidrolisis dapat diubah dengan peringkat berikutnya:
5,56 × 10 -10
, = = Ch, а = C - Ch = C (1-jam). Faktanya,
Oskіlki h<< 1, а (1-h) ® 1, полученное выражение можно упростить:
; bintang h"
2,36 × 10 -4 atau 0,0236%
Dapat dilihat dari ryvnyans bahwa konstanta dan tingkat hidrolisis garam akan tumbuh dari perubahan konstanta disosiasi dari sekarang, tobto. dari perubahan kekuatan. Selain itu, langkah-langkah hidrolisis dan laju penurunan konsentrasi (peningkatan pengenceran) garam. Konstanta hidrolisis, sebagai konstanta, baik itu sama, karena konsentrasi, tidak berbohong. Naikkan suhu untuk meningkatkan tingkat hidrolisis yang konstan, osilasi hidrolisis - proses endotermik.
Ketika nilai pH naik, kisarannya adalah soli vrahumo, uh =, dan yang pertama mendekati C.
; bintang "
pH = - log = -1/2 (logK w + logC + pK b) = 7 - 1/2 (pK b + logC) = 7 - 1/2 (4,76 - 2) = 5,62
Lampiran No. 6. Perbedaan centimolar (0,01 mol / l) terhadap natrium asetat (sil, difiksasi dengan basa kuat dan asam lemah). Kita dapat menuliskan rasio hidrolisis dalam bentuk hidrolisis yang dapat disimpan untuk hidrolisis konstan.
CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH -
Mengalikan bilangan dan penyebut bagian kanan ryvnosti dengan konsentrasi kation vodnya, dapat diubah menjadi bentuk berikut:
1 × 10 -14 / 1,75 × 10 -5 = 5,71 × 10 -10
, = = Ch, а = C - Ch = C (1-jam).
Faktanya,
; ; bintang h =
2,39 × 10 -4 atau 0,0239%
Ketika nilai pH naik, nilai pH adalah vrahumo, uh =, a »C.
; bintang ";
pOH = -lg = -1/2 (logK w + logC + pK a) = 7 - 1/2 (pK a + logC)
pH = 14 - pOH = 7 + 1/2 (pKa + logC) = 7 + 1/2 (4,75 - 2) = 9,75
Lampiran No. 7. Centimolar razchin (0,01 mol / l) menjadi amonium asetat (sil, difiksasi dengan basa lemah dan asam lemah). Kita dapat menuliskan rasio hidrolisis dalam bentuk hidrolisis yang dapat disimpan untuk hidrolisis konstan.
NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O NH 3 × H 2 O + CH 3 COOH
Setelah mengalikan jumlah dan standar bagian kanan ryvnosti dengan penambahan konsentrasi air kation dan hidroksida-anion (penambahan ionik air), dapat diperoleh kembali dengan peringkat ofensif:
= = 0,32 × 10 -4
, = = Ch
C - Ch = C (1-h), ternyata,
0,0056 atau 0,56%
Molekul amonia terhidrasi, sehingga menjadi terbentuk sebagai hasil hidrolisis, disosiasi, dan penambahan hidroksida-anion:
NH 3 × H 2 O NH 4 + + OH -
; bintang
Demikian pula, disosiasi asam asetat dan tanpa menentukan pembentukan kation dalam air:
CH 3 COO - + H + CH 3 COOH
Kita tahu tentang kinerja konsentrasi ion danikh:
Ternyata sampai tingkat hidrolisis =, a =, todi
Oskilki = K w /, maka 2 =; bintang =
pH = - log = 1/2 (pK w + pK a - pK b) = 7 + 1/2 (pK a - pK b) = 7 + 1/2 (4,75 - 4,76) = 6,995
Sastra: hal. 243 - 255; Dengan. 296 - 302