Kada se spaja 28 g silicija s kisikom. Silikonski spojevi kisika

Glavna razlika od ugljika: odsutnost p spojeva u spojevima Silicidi, spojevi s vodikom (silani), oksidacija i hidroliza, tetrafluorid i silicijev tetraklorid, hidroliza, heksafluorosilikati, spojevi kisika, silicijev oksid, silikagel. Silikati, topljivost i hidroliza, prirodni silikati i aluminosilikati, zeoliti, organosilikonski spojevi, silikoni i siloksani, upotreba silicijevih spojeva u medicini.

silicij   (lat. Silicium), Si, kemijski element IV. skupine Periodnog sustava; atomski broj 14, atomska masa 28.086. Silicon također pokazuje sp3 hibridizaciju elektroničkih

orbitale. Na vanjskom elektronskom sloju silicijevog atoma postoji valenca 3d-

orbitale (Si: 3s23p23d0),

Silicij nakon kisika je najčešći element u kori. Za razliku od ugljika u slobodnom stanju, silicij se ne nalazi u prirodi. Najčešći spojevi su silicijev oksid (IV) SiO2 i soli silicijeve kiseline, silikati. Oni tvore ljusku zemljine kore. Silikonski spojevi nalaze se u biljkama i životinjama. Po kemijskim svojstvima silicij, kao i ugljik, je nemetal, ali je njegova nemetalnost manje izražena, budući da ima veći atomski polumjer.

Silicij. stvara spojeve s gotovo svim metalima - sa ilitsidy   (nisu pronađeni spojevi samo s Bi, Tl, Pb, Hg). Dobiveno je više od 250 silicida čiji sastav (MeSi, MeSi2, Me5Si3, Me3Si, Me2Si, itd.) Obično ne odgovara klasičnim valencijama. Silikidi se razlikuju po vatrostalnosti i tvrdoći; od velikog praktičnog značaja su ferosilicij (redukcijsko sredstvo u taljenju posebnih legura, vidi ferolegure) i molibdenov silicid MoSi2 (grijači električnih peći, lopatice plinskih turbina itd.).

Silan.   Pod djelovanjem klorovodične kiseline na silicide najjednostavniji vodikov spoj silicija je silan SiH4:

Silan je otrovni plin s neugodnim mirisom koji se spontano pali. u zrak

Oni su reaktivni i jaki redukcijski agensi.

reagiraju s vodom na sobnoj temperaturi:

SiH4 + 2H2O → Si02 + 4H2,:

tetrafluorid   Silicij nastaje fluoriranjem silicijevog dioksida elementarnim fluorom.

Proces fluoriranja provodi se u dvije faze u plamenom reaktoru, usmjeravajući suvišak elementarnog fluora iz prvog stupnja u 2. stupanj.

Tehnički rezultat je proizvodnja silicija u kontinuiranom načinu rada s visokim prinosom i kvalitetom proizvoda.

Silicijev tetrafluorid   SiF4 nastaje djelovanjem fluorovodične (fluorovodične) kiseline na staklo:

Na2Si03 + 6HF2NaF + SiF4 + 3H20

Silikonski spojevi kisika

Najvažniji kisikov spoj silicija je silicijev dioksid SiO2 (silika), koji ima nekoliko kristalnih modifikacija.

Niskotemperaturna modifikacija (do 1143 K) naziva se kvarc. Kvarc ima piezoelektrična svojstva. Prirodne sorte kvarca: rock kristal, topaz, ametist. Sorte silicijevog dioksida su kalcedon, opal, ahat. jaspis, pijesak.

Silicij je kemijski otporan; na njega djeluju samo otopine fluora, fluorovodične kiseline i lužine. Lako se pretvara u staklasto stanje (kvarcno staklo). Kvarcno staklo je krhko, vrlo kemijski i termički otporno. Odgovarajuća silikonska kiselina Si02 nema specifičan sastav. Obično se silikatna kiselina bilježi kao xH20-ySi02. Odabrane su silicijeve kiseline: H2SiO3 (H2O-SiO2) - meta-silicij (tri-okso-silikon), H4Si04 (2H20-Si02) - orto-silicij (tetra-okso-silicij), H2Si2O5 (H2O * SiO2) - dimetički silicij.

Silikatne kiseline su slabo topljive tvari. U skladu s manje metaloidne prirode silicija u odnosu na ugljik, H2SiO3 kao elektrolit je slabiji od H2CO3.

Odgovarajuće silicijskim kiselinama soli-silikati u vodi su netopljivi (osim silikata alkalijskih metala). Topivi silikati hidroliziraju se jednadžbom

2SiO3 - + H20 = Si2O52- + 20H-.

Koncentrirane otopine topljivih silikata se nazivaju tekuće staklo. Uobičajeni prozorski stakleni silikat natrija i kalcija ima sastav Na20-CaO-6Si02. Dobiva se reakcijom

Poznat je širok raspon silikata (točnije oksosilikata). U strukturi oksosilikata uočena je određena pravilnost: svi se sastoje od tetraedera Si04, koji su međusobno povezani preko atoma kisika. Najčešće kombinacije tetraedara su (Si2O76-), (Si3O9) 6-, (Si40l2) 8-, (Si6O1812-), koje se, kao strukturne jedinice, mogu kombinirati u lance, vrpce, mreže i kosture (slika 4).

Najvažniji prirodni silikati su, na primjer, talk (3MgO * H20-4Si02) i azbest (SmgO * H2O * SiO2). Kao i kod Si02, staklasto (amorfno) stanje je karakteristično za silikate. Uz kontroliranu kristalizaciju stakla moguće je dobiti fino-kristalno stanje (sitales). Svojstva karakterizira povećana snaga.

Osim silikata, aluminosilikati su rašireni u prirodi. Aluminosilikati - okvir oksosilikata, u kojima je dio atoma silicija zamijenjen trovalentnim Al; npr. Na12 [(Si, Al) 04] 12.

Za silicilnu kiselinu karakteristično je koloidno stanje kada soli kiseline H2SiO3 nisu odmah pogođene. Koloidne otopine silicijeve kiseline (solovi) pod određenim uvjetima (na primjer, kada se zagrijavaju) mogu se pretvoriti u prozirni, homogeni gel-nalik maseni gel silikatne kiseline. Geli su visokomolekularni spojevi s prostornom, vrlo labavom strukturom koju tvore molekule SiO2, čije su praznine ispunjene molekulama H20. Pri dehidrataciji silika gela dobiva se silikagel - porozni proizvod s visokim kapacitetom adsorpcije.

Silicij oksid (IV)   (silicij) - najčešći spoj u zemljinoj kori, koji čini 12% svoje mase u obliku raznih minerala. Razlikovati kristalni i amorfni silicijev dioksid. Najjednostavnija formula za silicij oksid (IV) je SiO2. Kristalizira se u atomskoj rešetki.

1) Kristalni silicij - u obliku minerala kvarca i njegovih sorti (kameni kristal, kalcedon, ahat, jaspis, kremen); kvarc je osnova kvarcnog pijeska široko korištenog u graditeljstvu iu industriji silikata.

2) Amorfni silicijev dioksid - u obliku opalnog mineralnog sastava SiO2 nH2O; zemljani oblici amorfnog silicijevog dioksida su diatomit, Tripoli (infuzorijska zemlja); Primjer umjetnog amorfnog bezvodnog silicija je silikagel, koji se dobiva iz natrijevog metasilikata:

Na2Si03 + 2HCl = 2NaCl + H2Si03

Silikagel ima razvijenu površinu i zato dobro upija vlagu.

Silikagel   je osušeni gel formiran od prezasićenih otopina silicijske kiseline (nSiO2 · mH20) pri pH\u003e 5-6. Čvrsti hidrofilni sorbens.

recepcija

Dobiva se zakiseljavanjem otopina silikata alkalijskih metala, nakon čega slijedi pranje i sušenje formiranog gela:

Silikatna kiselina.   Si02 je anhidrid brojnih silicijevih kiselina

Silikatna kiselina je izgrađena od tetraedarske strukturne jedinice (u svakoj takvoj jedinici atom silicija je u središtu tetraedra, a atomi kisika su smješteni na vrhovima). Strukturne veze, koje se ujedinjuju u lance, tvore stabilnije polisilicijske kiseline:

Sastav takvog spoja može se izraziti formulom (H2SiO3) n. Međutim, silikatna kiselina je obično predstavljena formulom H2SiO3. H2SiO3 - kiselina je vrlo slaba, slabo topljiva u vodi. Kada se zagrije, lako se raspada na isti način kao i ugljična kiselina:

Sve silicijske kiseline su vrlo slabe (slabije od ugljena).

silikata, Soli svih silicijevih kiselina nazivaju se silikati, iako silikati u pravilu podrazumijevaju soli metacilikinske kiseline. Njihov sastav obično je predstavljen formulom u obliku spojeva oksida elemenata. Na primjer, kalcijev silikat CaSi03 može se izraziti kao: CaO x Si02.

Silikati sastava R2O × nSiO2, gdje je R2O natrijev ili kalijev oksid, nazivaju se topljivim staklom, a njihove koncentrirane vodene otopine nazivaju se tekuće staklo. Najvažniji je natrijev topljiv staklo.

Kada stoje na zraku, otopine silikata postaju mutne, jer ugljični dioksid (IV) u zraku zamjenjuje silicijsku kiselinu iz njenih soli:

Silikatna kiselina je praktički netopljiva u vodi - ovo svojstvo se koristi kao kvalitativna reakcija na ion SiO32-.

Silikati se dobivaju taljenjem silicijevog dioksida s alkalijama ili karbonatima:

Topljivost silikatne kiseline   a brzina njegovog otapanja ovisi o nekoliko čimbenika, od kojih su najvažniji modifikacija uzetog silicijevog dioksida, njegov stupanj disperzije i temperatura. Prilikom protresanja silikagela s vodom, ravnotežna topljivost se uspostavlja za nekoliko sati, u slučaju kvarca su potrebni mnogi mjeseci i čak godine.

PRIRODNI SILIKATI   (od latinskog. silex, rod. slučaj silicis - kremena * a. prirodni silikati; N. naturliche Silikate; F. silikati naturels; i. silicatos naturales) - klasa minerala, soli silicijeve, izo- i heteropolikristalne kiseline. Udio prirodnih silikata čini do 75% mase zemljine kore i oko 25% mineralnih vrsta. U prirodi je poznato više od 700 prirodnih silikata, uključujući i najvažnije minerale koji formiraju stijene (feldspati, pirokseni, amfiboli, stjenke itd.)

aluminosilikati   - skupina prirodnih i sintetičkih silikata, čiji složeni anioni sadrže silicij i aluminij. Primjeri složenih aniona: -, -, 2 -. Na +, K +, Mg2 +, Ca2 +, a ponekad i Ba2 + i Li + djeluju kao kationi.

Prirodni aluminosilikati su najčešći minerali, koji čine do 50% mase zemljine kore. To su feldspati (albit, ortoklas, anortit), minerali gline i tinjac.

zeoliti - To su vodeni aluminosilikati kalcija, natrija, kalija, barija i nekih drugih elemenata. Skupina zeolita obuhvaća više od četrdeset minerala, koji se razlikuju u sastavu (posebice u broju molekula vode u kristalnom hidratu) i naravno u fizikalnim i kemijskim svojstvima. No, gotovo svi predstavnici ove skupine minerala imaju zajedničku osobinu - oni su dobri sorbenti, posjeduju ionsko-izmjenjivačka svojstva, sposobni su promijeniti pokretljivost pojedinih iona i raditi kao molekularna sita. I relativno nedavno, ovi minerali su pronašli potpuno neočekivano korištenje - počeli su se koristiti u poljoprivredi.

Organosilicij spojevi   - spojevi u čijim molekulama postoji veza između atoma silicija i ugljika. Organosilicij spojevi se ponekad nazivaju silikoni, od latinskog naziva silicija "silicij". Organosilicij spojevi koriste se za proizvodnju maziva, polimera, guma, guma, silikonskih tekućina i emulzija. Organosilicij spojevi koriste se u kozmetici, kućnoj kemiji, bojama i lakovima, deterdžentima. Posebnost proizvoda na bazi organosilicijevih spojeva iz proizvoda na bazi uobičajenih organskih spojeva su, u pravilu, veća svojstva i karakteristike izvedbe, kao i sigurnost ljudske uporabe. Silikonski polimeri mogu se koristiti za izradu kalupa u kuhanju. Polimerizacija organosilicijevih spojeva i brtvila je sigurna za ljude i ne zahtijeva ekstrakciju.

siloksan   - spojevi koji sadrže naizmjenične atome silicija i kisika u molekuli. Najviši imaju siloksane visoke molekulske mase - poliorganosiloksane; vidi silikonske polimere.

silikoni   (poliorganosiloksani) - oksigenirani organosilikonski spojevi visoke molekulske mase s kemijskom formulom n, gdje je R = organska skupina (metil, etil ili fenil). Sada se ova definicija vrlo rijetko pridržava, a poliorganosiloksani (na primjer, silikonska ulja tipa PMS, repelenti za vodu tipa NGL ili SKTN gume s niskom molekularnom masom), pa čak i organosilikonski monomeri (različiti silani) također su kombinirani u "silikone", brišući razliku između "silikona" i " silikon. "

Metalni silicij    Kristalni silicij

silicij   (Si). Taj kemijski element je 1/4 sastava zemljine kore. Kvarc, kameni kristal, pijesak, glina, granit, tinjac, azbest - sve to kemijski spojevi silicija

Silicij je srednji element (amfoterni) i može pokazivati ​​metalna i nemetalna svojstva. Može tvoriti kemijske spojeve, kako s metalima, tako is ne-metalima.

Čisti silicij   - kemijski jednostavna supstanca sive boje, tvrda, vatrostalna i lomljiva. Kristalni silicij   Ima metalik sjaj i široko se koristi u poluvodičkoj industriji (to je poluvodič).

Silicij se može rastezati kao u kristalnom stanju ( kristalni silicij), te u amorfnom stanju ( amorfni silicij). Kristalni silicij nastaje hlađenjem otopine amorfnog silicija u rastaljenom metalu. S druge strane, kristalni silicij je vrlo krhak materijal i lako se smrvi u amorfni prah. Dakle, amorfni silicij   je fragment kristala kristalnog silicija.

U slobodnom stanju, silicij je vrlo teško dobiti. Njegova industrijska proizvodnja povezana je s obnavljanjem kvarca, čija je kemijska formula SiO2, a reakcija redukcije je vrući koks (ugljik).

Si02 + C → CO2 + Si

U laboratoriju se čisti silicij reducira iz silikatnog pijeska metalnim magnezijem primjenom sljedeće reakcije:

Si02 + 2Mg → Si + 2MgO.

Tijekom ove reakcije formira se smeđi prah amorfnog silicija. Kada se zagrijava, prah može polako reagirati s koncentriranim otopinama alkalija (na primjer, natrijevim hidroksidom NaOH)

Si + 2NaOH + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2, - rezultirajuća kompleksna tvar - također nazvana tekuća čaša.

Zanimljivo je da kemijska aktivnost silicija ovisi o veličini njegovih kristala. Ko-kristalni silicij je manje kemijski aktivan od amorfnog. Potonji reagira lako s fluorom čak i na uobičajenoj temperaturi, a na temperaturi od 400 - 600 ° C reagira s kisikom, klorom, bromom, sumporom u odgovarajuće kemijske spojeve. Na vrlo visokim temperaturama silicij reagira s dušikom i ugljikom u obliku, odnosno, nitrida i silicijevog karbida.

Ako pokušate otopiti silicij u smjesi fluorovodične i nitratne HNO 3 kiseline, reakcija se neće nastaviti. Ali ako provedete kemijsku reakciju s lužinom, na primjer, s kalijevim hidroksidom, reakcija će se odvijati s nastajanjem soli silicijeve kiseline.

Si + KOH → K2Si03 + H2

Ako se kalcinira u silicij-dioksidu (pijesak) s koksom, ispada vrlo čvrsta kristalna tvar. karborundski   SiC

Si02 + 3C → SiC + 2CO

karborundski - vrlo tvrda i vatrostalna tvar. U industriji se zbog tih svojstava proizvodi u velikim količinama. Zanimljivo je da je karborundska kristalna rešetka slična rešetki najteže tvari - dijamant, ali u njoj su pojedinačni atomi ugljika jednako zamijenjeni atomima silicija.

Na visokim temperaturama, kao i tijekom kemijskih reakcija pod djelovanjem kiselina na spojeve metala sa silicijem, silan   SiH4.

Cilan   - to je samozapaljivi bezbojni plin. Može se zapaliti u zraku i stvoriti silicij dioksid i vodu.

SiH4 + 2O2\u003e → Si02 + 2H20

Ako se silicijev oksid SiO2 zagrijava u prisutnosti ugljika u struji klora, dolazi do kemijske reakcije s formiranjem silicijevog klorida.

Si02 + 2C + 2Cl2 → SiCl4 + 2CO

Silicij klorid   - to je tekućina čija je temperatura vrenja samo 54 ° C. Silicijev klorid se lako otapa u vodi s nastankom otopine dvije kiseline: silikatne i klorovodične

SiCl4 + H20 → H2Si03 + HCl

Ako se ova kemijska reakcija odvija u atmosferi vlažnog zraka, tijekom formiranja dvije kiseline pojavit će se gusti dim.

Silicijev fluorid   SiF 4 - nastao kao rezultat kemijske reakcije fluorovodične kiseline i silicijevog oksida

Si02 + 4HF → SiF4 + 2H20

Silicijev fluorid je bezbojni plin "jakog" mirisa. Kao i silicij klorid, u vodi ovaj plin tvori dvije kiseline: silicij i fluorovodik. No zanimljivo je da silicijev fluorid može djelovati s fluorovodičnom kiselinom heksafluorosilikatna kiselina čija je kemijska formula H2SiF6. Njegove soli i sama kiselina su otrovne.

   silicij
   Neplemeniti metali i nemetali

U ovoj lekciji proučit ćete temu "Silicij". Razmotrite informacije o siliciju: njegovu elektroničku strukturu, gdje je silicij u prirodi, proučava silikonsku alotropiju, objašnjava njezina fizikalna i kemijska svojstva. Saznajte gdje se silicij koristi u industriji i drugim područjima, kako se proizvodi. Upoznat ćete silikat, silicijsku kiselinu i njene soli - silikate.

Tema: Temeljni metali i nemetali

Lekcija: Silicij. Plemeniti plinovi

Silicij je jedan od najčešćih kemijskih elemenata u Zemljinoj kori. Sadržaj je gotovo 30%. U prirodi se uglavnom nalazi u obliku različitih oblika silicijevog dioksida, silikata i aluminosilikata.

Silicij je tetravalentan u gotovo svim svojim spojevima. U ovom slučaju, atomi silicija su u uzbuđenom stanju. Sl. 1.

Za ulazak u ovo stanje jedan od 3s elektrona zauzima prazno mjesto na 3p orbitalima. U ovom slučaju, umjesto dva nesparena elektrona u osnovnom stanju, atom silicija u pobuđenom stanju imat će 4 nesparena elektrona. On će moći oblikovati 4 kovalentne veze mehanizmom razmjene.

Atomi silicija nisu skloni stvaranju višestrukih veza, već tvore spojeve s jednostrukim vezama - Si-O-. Silicij, za razliku od ugljika, nije tipičan za alotropiju.

Jedan od alotropna modifikacija je kristalni siliciju kojoj je svaki silicijev atom u sp3 hibridizaciji. Sl. 2, 3. Kristalni silicij je kruta, vatrostalna i trajna kristalna supstanca tamnosive s metalnim sjajem. Pod normalnim uvjetima - poluvodič. Ponekad se amorfni silicij također emitira kao još jedna alotropna modifikacija silicija. To je tamno smeđi prah, kemijski aktivniji od kristalnog silicija. Je li to alotropna modifikacija je sporna točka.

Kemijska svojstva silicija

1. Interakcija s halogenima

Si + 2F2 → SiF4

2. Kada se zagrijava, silicij gori u kisiku, nastaje silicijev dioksid (IV).

Si + O2 → SiO2

3. Na visokim temperaturama silicij djeluje na dušik ili ugljik.

3Si + 2N2 → Si3N4

4. Silicij ne reagira s vodenim otopinama kiselina. Ali on se otapa u alkalijama.

Si + 2NaOH + H20 → Na2Si03 + 2H2

5. Kada se silicij spoji s metalima, nastaju silicidi.

Si + 2Mg → Mg2Si

6. Silikon ne djeluje izravno s vodikom, ali se vodikovi spojevi silicija mogu dobiti interakcijom silicida s vodom.

Mg 2 Si + 4H 2 O → 2Mg (OH) 2 + SiH 4 (silan)

Silani su po strukturi slični alkanima, ali su znatno reaktivni. Najstabilniji monosilan je zapaljiv u zraku.

SiH4 + 2O2 → Si02 + 2H2O

Dobivanje silikona

Silicij se dobiva redukcijom iz silicijevog oksida (IV)

Si02 + 2Mg → Si + 2MgO

Jedan od zadataka je dobivanje silicija visoke čistoće. U tu svrhu, tehnički silicij se prenosi u tetraklorid silicija. Dobiveni tetraklorid reducira se na silan, a silan se razgrađuje na silicij i vodik kada se zagrijava.

Silicij može formirati dva oksida: SiO2 - silicij oksid (IV) i SiO - silicij oksid (II).

siO - silicijev oksid (II) - to je amorfna tamno smeđa tvar koja nastaje interakcijom silicija s silicijevim oksidom (IV)

si + SiO 2 → 2 SiO.

Unatoč stabilnosti, ova se tvar gotovo nikada ne koristi.

siO2 - silicij oksid (IV)

Ova tvar čini 12% zemljine kore. Sl. 4. Predstavlja takve minerale kao što su kameni kristali, kvarc, ametist, citrin, jaspis, kalcedon. Sl. 5.

SiO2 - silicij oksid (IV) - supstanca nemolekularne strukture.

Njegova kristalna rešetka je atomska. Sl. 6. Kristali Si02 imaju oblik tetraedra koji su međusobno povezani atomima kisika. Formulacija molekule (SiO2) n bila bi točnija. Budući da SiO2 tvori tvar atomske strukture, a CO 2 - molekularne strukture, razlika u njihovim svojstvima je očita. CO 2 je plin, a Si02 je kruta prozirna kristalna tvar, netopiva u vodi i vatrostalna.

Kemijska svojstvasiOko 2

1. Silicijev oksid (IV) Si02 je kiseli oksid. Ne reagira s vodom. Silikatna kiselina se ne može dobiti hidratacijom Si02. Njegove soli, silikati, mogu se dobiti reakcijom Si02 s vrućim alkalnim otopinama.

Si02 + 2NaOH Na2Si03 + H20

2. Reagira s karbonatima alkalnih i zemnoalkalijskih metala.

CaCO3 + Si02 CaSiO3 + CO2

3. Interakcija s metalima.

Si02 + 2Mg → Si + 2MgO

4. Reakcija s fluorovodičnom kiselinom.

Si02 + 4HF → SiF4 + 2H20

SiF4 + 2HF → H2

Kemijska svojstva silicijeve kiseline i silikata

Dobivanje silicijske kiseline

Silicijska kiselina se taloži kao polimerni spoj. Formule silicijske kiseline -

H 2 SiO 3 (meta oblik) i H 4 SiO 4 (orto oblik) - odražavaju omjer elemenata, ali ne i pravi sastav. Konvencionalno, na ravnini, sastav silicijeve kiseline je prikazan kao sl. 7.

Za silicijumsku kiselinu se uvijek koristi formula H 2 SiO 3.

1. H 2 SiO 3 raspada se pri zagrijavanju

H2Si03H20 + Si02 (silika gel)

2. Djeluje s alkalnim otopinama

H2Si03 + 2NaOH Na2Si03 + 2H20

Soli silicijeve kiseline - silikata   - odnosi se na ionske spojeve. To su čvrste bezbojne tvari. Samo silikati alkalijskih metala, osim litija, topljivi su u vodi.

1. Topljivi silikati hidroliziraju anioni

Na2Si03 + H20 / NaHSio3 + NaOH

2. Topivi silikati međusobno djeluju s jakim kiselinama.

Na2Si03 + 2HCl → H2Si03 + 2NaCl

Poliorganosiloksani (silikoni)

Poliorganosiloksani (silikoni) su kisikovi, organske silicijeve spojeve velike molekulske mase.

R 2 [ SiO] n

R je organska skupina (metil, etil ili fenil). Osnova strukture siloksana je lanac naizmjeničnih atoma silicija i kisika. Slika 8. Promjenom duljine lanca i organskih skupina mogu se dobiti silikoni s različitim svojstvima. Promjenom uvjeta polimerizacije mogu se dobiti molekule različitih duljina.

Polimeri kratkog lanca su tekućine, dulji su vrijedna maziva. Sl. 9, koji zadržavaju svoja svojstva u velikom temperaturnom rasponu od

100 0 S do + 300 0 S. Dulje molekule tvore gumice koje ne gube svoju elastičnost pri niskim temperaturama. Posjeduju visoku otpornost na trenje, kemijski su inertni. Sl. 10. To uzrokuje različite varijante njihove primjene. Mogu se koristiti za izradu strojeva za umjetno srce ili bubrege, a mogu se koristiti i kao cipele za cipele. Polimeri siloksana koriste se u medicini za stvaranje raznih implantata mekog tkiva, budući da su takvi polimeri kemijski inertni i tijelo ih ne odbacuje. Oni nisu navlaženi vodom. Koristi se u kremama. Prilikom nanošenja kreme na ruke zamijenit će gumene rukavice.

Neorganski vrt

U prozirnoj čaši napunjenoj natrijevim silikatom umočite kristale obojenih soli, kao što je bakreni sulfat. Nakon nekog vremena može se vidjeti da su od kristala formirane tanke šuplje cijevi, koje se sastoje od netopivih silikata. Sl. 11.

Dobiti "glupi" kit

Jednake količine natrijevog silikata i medicinskog alkohola su pomiješane. Precipitat se filtrira i istisne kako se ne bi kapalo alkohol. Ovo je kit. Sl. 12. To je tako nazvano jer je planirano koristiti ga kao kiti za prozore. No, pokazalo se da ima takva svojstva da se ne može koristiti za namjeravanu svrhu. Ako bacite loptu i bacite je na pod, ona će se odbiti kao gumena lopta. Ako se stavi na stol, raširit će se kao tekućina. Ako pogodite čvrsti predmet, slomit će se kao čvrsto tijelo. Nakon nekog vremena, kada se alkohol osuši, taj će se kit jednostavno raspasti.

Sažetak lekcije

U ovoj lekciji proučavali ste temu "Silicij." Ispitali smo informacije o siliciju: njegova elektronička struktura, u kojoj se silicij nalazi u prirodi, proučavao je alotropiju silicija, objašnjavao njezina fizikalna i kemijska svojstva. Naučili su gdje se silicij koristi u industriji i drugim područjima, kako se proizvodi. Upoznali ste se s silicijevim dioksidom, silicijskom kiselinom i njezinim solima - silikatima.

reference

1. Rudzitis G.E. Kemija. Osnove opće kemije. 11. razred: udžbenik za obrazovne ustanove: osnovna razina / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - 14. izd. - M.: Prosvjetljenje, 2012.

2. Popel P.P. Kemija: 8 cl .: Udžbenik za srednje škole / PP. Popel, L.S. - K.: IC "Academy", 2008. - 240 s .: Ill.

3. Gabrielyan O.S. Kemija. 11. razred. Osnovna razina. 2nd ed., Sr. - M.: Drofa, 2007. - 220 str.

domaći zadatak

1. №№2-4 (str. 138) Rudzitis G.E. Kemija. Osnove opće kemije. 11. razred: udžbenik za obrazovne ustanove: osnovna razina / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - 14. izd. - M.: Prosvjetljenje, 2012.

2. Koje su primjene poliorganosiloksana.

3. Usporedite svojstva alotropnih modifikacija silicija.