Silicijev atom Silicij i njegovi spojevi - hipermarket znanja

Redni broj je 14, naboj jezgre je +14, u nukleusu 14 protona, 14 elektrona, broj III - 14 elektrona koji se kreću uz tri razine energije. Broj IV skupine - na vanjskoj razini energije postoje 4 elektrona. Polumjer atoma je veći od radijusa ugljika - povećava se sposobnost oslobađanja elektrona. Povećava svojstva metala i redukcije (u usporedbi s ugljikom). Si Ge Sn Pb. Opće značajke silicija na položaju u periodičnom sustavu. C.

Slika 2 prezentacije "Silicij" na lekcije iz kemije na temu "silicij"

Dimenzije: 960 x 720 piksela, format: jpg. Za preuzimanje besplatne slike za sat kemije, desnom tipkom miša kliknite na sliku i kliknite na "Spremi sliku kao ...". Da biste prikazali slike u lekciji, možete preuzeti i prezentaciju “Silicon.ppt” besplatno sa svim slikama u zip arhivi. Veličina arhive - 562 KB.

Preuzmite prezentaciju

silicij

"Silikonska lekcija" - Ugljični dioksid o sebi i čovječanstvu. Rad u paru, međusobno testiranje - nema grešaka (5), dvije pogreške (4), itd. 3% u zraku - vrtoglavica, tinitus, pospanost. 20% je kobno za ljude. O manifestiranju nemetalnih i metalnih svojstava. Evaluacija tima. Što se može reći o veličini radijusa atoma od ugljika do olova?

"Silicij i njegovi spojevi" - Razmotrite prirodne spojeve silicija. Navedite opću karakteristiku elementa silicija. Dobivanje silikona. Silicij je prvi put otkrio 1811. Gay-Lussac i Tenar. Struktura i svojstva atoma. Silikonski oksid za razliku od ugljičnog monoksida (IV) ne utječe na vodu. Poluvodiča. t rastopiti (Si) = 1415 ° C, t rastopiti (dijamant) = 3730 ° C.

"Izotopi silicija" - proizvodnja polikristalnog silicija. Ovisnost položaja maksimuma Ramanovog pojasa o atomskoj masi. Plamenik. Proizvodnja monokristalnog sjemena. Zonirani silicij. Zaštitni premaz. Toplinska provodljivost izotopno obogaćenog silicija-28. Uzgoj monokristala. Raspodjela koncentracije izotopa duž duljine sjemena.

"Silikonski spojevi" - sorte kvarca. Jasper. Dobivanje silikata. Prirodni silikati. Silicij oksid. Minerali na bazi SiO2. Kemijska svojstva Si02. Otkriće silicija. Silicij i njegovi spojevi. Silicij. Agate. Stanje oksidacije Elektronička konfiguracija. Silikati i vodik. Vještački dijamant. Biti u prirodi. Silan.

"Ugljik i silicij" - Kemijska svojstva. Jedan od najmekših među krutim tvarima. Silikatne opeke. Ova se mješavina naziva generatorski plin. Slika 1. Model dijamantne rešetke. Nastali plin sastoji se od slobodnog dušika i ugljičnog monoksida (II). Više od 99% ugljika u atmosferi je u obliku ugljičnog dioksida. Pozicija u PSCE.

"Silicij" - Do završetka vanjske razine, silicij nedostaje 4 elektrona. Silicij oksid (IV). Opće značajke silicija na položaju u periodičnom sustavu. U laboratorijima se silicij proizvodi redukcijom silicijevog oksida SiO2. Fizička svojstva. Silikati - soli silicijeve kiseline. Silikatna industrija.

Ukupno je 6 prezentacija.

Jedan od najtraženijih elemenata u tehnologiji i industriji je silicij. Za to duguje svoja neobična svojstva. Danas postoji mnogo različitih spojeva ovog elementa, koji igraju važnu ulogu u sintezi i stvaranju tehničkih proizvoda, posuđa, stakla, opreme, građevinskih i završnih materijala, nakita i drugih industrija.

Opće značajke silicija

Ako uzmemo u obzir položaj silicija u periodičnom sustavu, to možemo reći:

Nalazi se u IV skupini glavne podskupine.
Redni broj 14.
Atomska masa je 28.086.
Kemijski simbol Si.
Naziv - silicij, ili latinski - silicij.
Elektronska konfiguracija vanjskog sloja 4e: 2e: 8e.

Kristalna rešetka silicija slična je dijamantnoj rešetki. Atomi su smješteni u čvorovima, a njihov tip je kubični licemjeran. Međutim, zbog veće duljine veze, fizička svojstva silicija vrlo se razlikuju od svojstava alotropne modifikacije ugljika.

Fizikalna i kemijska svojstva

Još nekoliko varijacija silicijevog dioksida:

kvarc;
rijeka i;
kremen;
feldspati.

Korištenje silicija u ovim vrstama provodi se u građevinarstvu, inženjerstvu, elektroniki, kemijskoj industriji, metalurgiji. Ovi oksidi su zajedno jedna tvar - silicij.

Silicij karbid i njegova primjena

Silicij i njegovi spojevi su materijali budućnosti i sadašnjosti. Jedan od takvih materijala je karborund ili karbid ovog elementa. Kemijska formula SiC. Pojavljuje se u prirodi u obliku mineralnog moissanita.

U svom čistom obliku, spoj ugljika i silicija su prekrasni prozirni kristali koji podsjećaju na dijamantne strukture. Međutim, za tehničke svrhe koriste se tvari obojene zelenom i crnom bojom.

Glavne karakteristike ove tvari, dopuštajući njezinu uporabu u metalurgiji, inženjerstvu, kemijskoj industriji, su kako slijedi:

širokopojasni poluvodič;
vrlo visok stupanj čvrstoće (7 prema;
otporan na visoke temperature;
izvrsna električna otpornost i toplinska vodljivost.

Sve to omogućuje uporabu karborunda kao abrazivnog materijala u metalurškoj i kemijskoj sintezi. I također na njegovoj osnovi za proizvodnju širokog spektra LED dioda, dijelova za peći za taljenje stakla, mlaznica, baklji, nakita (moissanite se vrednuje iznad kubičnog cirkonija).

Silan i njegova vrijednost

Silicij vodikovog spoja naziva se silan i ne može se dobiti izravnom sintezom iz polaznih materijala. Za to se koriste silicidi raznih metala, koji se tretiraju kiselinama. Kao rezultat, otpušta se plinoviti silan i nastaje sol metala.

Zanimljivo, dotični spoj nikada nije formiran sam. U reakciji se uvijek dobiva smjesa mono-, di- i trisilana, u kojoj su atomi silicija međusobno povezani u lancima.

Prema njihovim svojstvima, ovi spojevi su jaki redukcijski agensi. Istodobno, sami se lako oksidiraju kisikom, ponekad eksplozijom. Kod halogena, reakcije su uvijek nasilne, s velikim oslobađanjem energije.

Polja primjene silana su kako slijedi:

Reakcije organskih sinteza, zbog kojih nastaju važni organosilikonski spojevi - silikoni, gume, brtvila, maziva, emulzije i drugo.
Mikroelektronika (monitori s tekućim kristalima, integrirani tehnički sklopovi itd.).
Dobivanje ultra čistog polisilicija.
Stomatologija tijekom protetike.

Dakle, vrijednost silana u suvremenom svijetu je visoka.

Silikatna kiselina i silikati

Hidroksid razmatranog elementa su različite silicijeve kiseline. razlikuju se:

meta;
o;
polisilicij i druge kiseline.

Svi oni dijele zajednička svojstva - ekstremnu nestabilnost u slobodnoj državi. Lako se razgrađuju pod djelovanjem temperature. U normalnim uvjetima ne postoje dugo, prvo se pretvaraju u sol, a zatim u gel. Nakon sušenja takve strukture nazivaju se silikatni gelovi. Koriste se kao adsorbenti u filtrima.

S aspekta industrije važne su silikatne soli silikatne kiseline. Oni su osnova za proizvodnju tvari kao što su:

stakla;
beton;
cement;
zeolita;
kaolin;
porculan;
zemljani;
kristal;
keramika.

Silikati alkalijskih metala su topivi, svi ostali nisu. Stoga se natrijev i kalijev silikat naziva tekuće staklo. Redovito uredsko ljepilo - to je natrijeva sol silicijeve kiseline.

Ali najzanimljiviji su još uvijek stakleni. Koje su samo mogućnosti za ovu tvar! Danas dobivamo boje, optičke i mat opcije. Staklo zadivljuje svojom veličanstvenošću i raznolikošću. Dodavanjem određenih metalnih oksida i nemetala u smjesu možete dobiti različite vrste stakla. Ponekad čak i isti sastav, ali različit postotak komponenti dovodi do razlike u svojstvima tvari. Primjer bi bio porculan i zemljana posuda, čija je formula SiO 2 * AL 2 O 3 * K 2 O.

Kvarcno staklo je oblik proizvoda visoke čistoće, čiji je sastav opisan kao silicij dioksid.

Otkrića u području silicijevih spojeva

Tijekom posljednjih nekoliko godina istraživanja dokazano je da su silicij i njegovi spojevi najvažniji sudionici u normalnom stanju živih organizama. Uz nedostatak ili višak ovog elementa povezane bolesti kao što su:

tuberkuloze;
artritis;
katarakta;
leprozu;
dizenterija;
reumatizam;
hepatitis i drugi.

Proces starenja samog tijela također je povezan s kvantitativnim sadržajem silicija. Brojni pokusi na sisavcima pokazali su da se s nedostatkom elementa javljaju srčani udar, moždani udar, rak i da se aktivira virus hepatitisa.

SILICON,Si (silicij), kemijski element IVA podskupine (C, Si, Ge, Sn i Pb) periodnog sustava elemenata, nemetalnih. Silicij u slobodnom obliku izolirali su 1811. J.Gay-Lussac i L.Tenard pri prolasku para silicijevog fluorida preko metalnog kalija, ali nisu opisani kao element. Švedski kemičar J. Berzelius 1823. dao je opis silicija koji je dobio tretiranjem K2 SiF6 kalijeve soli s metalnim kalijem na visokoj temperaturi, ali je tek 1854. dobiven silicij u kristalnom obliku A.Deville. Silicij je drugi najzastupljeniji element (nakon kisika) u Zemljinoj kori, gdje je veći od 25% (masa). Nalazi se u prirodi uglavnom u obliku pijeska ili silicijevog dioksida, a u obliku silikata (feldspat M (M = Na, K, Ba), kaolinit Al 4 (OH) 8, tinjac). Silicij se može dobiti kalciniranjem smrvljenog pijeska s aluminijem ili magnezijem; u potonjem slučaju, odvoji se od nastalog MgO otapanjem magnezijevog oksida u klorovodičnoj kiselini. Tehnički silicij se proizvodi u velikim količinama u električnim pećima redukcijom silicija s ugljenom ili koksom. Poluvodički silicij dobiva se redukcijom SiCl 4 ili SiHCl 3 s vodikom, nakon čega slijedi razgradnja dobivenog SiH 4 na 400–600 ° C. Silicij visoke čistoće dobiva se uzgojem jednog kristala iz taline poluvodičkog silicija Czochralskim metodom ili metodom taljenja silikonskih šipki plutajućom zonom. Elementarni silicij se proizvodi uglavnom za poluvodičku tehnologiju, u drugim slučajevima se koristi kao legirajući dodatak u proizvodnji čelika i legura obojenih metala (na primjer, za proizvodnju FeSi ferosilicija, koji se formira kalciniranjem mješavine pijeska, koksa i željeznog oksida u električnoj peći i koristi se kao dezoksidator i legiranje aditiva u proizvodnji čelika i kao redukcijsko sredstvo u proizvodnji ferolegura).

Primjena.

Silicij se najčešće koristi u proizvodnji legura kako bi se postigla čvrstoća aluminija, bakra i magnezija i za proizvodnju ferosilicida, koji su važni u proizvodnji čelika i tehnologije poluvodiča. Silikonski kristali koriste se u solarnim ćelijama i poluvodičkim uređajima - tranzistorima i diodama. Silicij se također koristi kao sirovina za proizvodnju organosilikonskih spojeva ili siloksana, dobivenih u obliku ulja, maziva, plastike i sintetičkih guma. Anorganski silicij spojevi koriste se u tehnologiji keramike i stakla kao izolacijskog materijala i piezokristala.

SVOJSTVA SILIKONA
Atomski broj	14
Atomska masa	28,086
izotopi
stabilan	28, 29, 30
nestabilan	25, 26, 27, 31, 32, 33
Talište, ° C	1410
Vrelište, ° C	2355
Gustoća, g / cm3	2,33
Tvrdoća (Mohs)	7,0
Sadržaj u kori,% (masa.)	27,72
Oksidacijska stanja	-4, +2, +4

Svojstva.

Silicij - tamno siva, briljantna kristalna tvar, krhka i vrlo čvrsta, kristalizira u dijamantnoj rešetki. To je tipičan poluvodič (provodi električnu energiju bolje od izolatora gumenog tipa, a lošiji od vodiča - bakra). Na visokim temperaturama silicij je visoko reaktivan i u interakciji s većinom elemenata formira silicide, kao što su magnezijev silikat Mg 2 Si, i drugi spojevi, kao što su Si02 (silicijev dioksid), SiF 4 (silicij tetrafluorid) i SiC (silicijev karbid, karborund). Silicij se otopi u vrućoj alkalnoj otopini s razvojem vodika: Si + NaOH ® Na 4 SiO 4 + 2H 2 -. 4 (silicij tetraklorid) se dobiva iz Si02 i CCl4 na visokoj temperaturi; ova bezbojna tekućina koja vri na 58 ° C lako se hidrolizira kako bi se dobila klorovodična (klorovodična) kiselina HCl i ortosilikatna kiselina H4SiO4 (ovo svojstvo se koristi za stvaranje dimnih natpisa: bijeli oblak amonijevog klorida NH 4 Cl) , Silicijev tetrafluorid SiF 4 nastaje djelovanjem fluorovodične (fluorovodične) kiseline na staklo:

Na2Si03 + 6HF2NaF + SiF4 - + 3H20

SiF4 se hidrolizira kako bi se dobile ortosilikonske i heksafluorosilikonske (H2SiF6) kiseline. H2SiF6 je čvrste poput sumporne kiseline. Mnogi metalni fluorosilikati su topljivi u vodi (natrijeva, barijeva, kalijeva, rubidijeva, cezijeva sol slabo su topljivi), pa se HF koristi za prijenos minerala u otopinu pri provođenju analiza. Sama kiselina je H2SiF6 i njene soli su otrovne.

Kemija: Silicij i njegovi spojevi

Drugi predstavnik elemenata glavne podskupine skupine IV je silicij Si.

U prirodi silicij - drugi najčešći kemijski element nakon kisika. Više od četvrtine zemljine kore sastoji se od njezinih spojeva. Najčešći silicij je njegov dioksid SiO2, a drugi naziv je silicij. U prirodi formira mineralni kvarc (sl. 46) i mnoge vrste, kao što su kameni kristali i poznati lila oblik, ametist, kao i ahat, opal, jaspis, kalcedon i karnelin, koji se nazivaju ukrasnim i poludragim kamenjem. Silicij je također obični i kvarcni pijesak.

Od sorti minerala na bazi silicijevog dioksida - kremena, kalcedona i drugih primitivnih ljudi proizvodili su alate. Bio je to kremen, taj neupadljiv i ne baš izdržljiv kamen, koji je postavio temelje za kameno doba - doba kremenih alata. Dva su razloga za to: prevalencija i dostupnost kremena, kao i njegova sposobnost stvaranja oštrih reznih rubova kada se usitnjava.

Sl. 46. Prirodni kristal kvarca (lijevo) i umjetno uzgojen (desno)

Drugi tip prirodnih silicijevih spojeva je silikat. Među njima su najčešći aluminosilikati (jasno je da ti silikati sadrže aluminij). Aluminosilikati uključuju granit, razne vrste gline, tinjac. Silikat, koji ne sadrži aluminij, je, na primjer, azbest.

Najvažniji silicijski spoj - SiO2 oksid je neophodan za biljni i životinjski svijet. Pruža snagu za zasađivanje stabljika i zaštitnih pokrova za životinje. Zahvaljujući njemu, trska, trska i preslice stoje jednako čvrsto kao bajuneti, oštri listovi šaša poput noževa, strnjika na pokošenom polju ubada poput igala, a stabljike žitarica toliko su jake da ne dopuštaju kukuruznom polju da padne od kiše i vjetra. Riblje ljuske, školjke kukaca, krila leptira, perja ptica i životinjsko krzno su jaki jer sadrže silicij.

Silicij daje ljudskoj kosti glatkoću i snagu.

Silicij je također dio donjih živih organizama - dijatomeja i radiolarija - najdelikatnijih komada žive materije, koji stvaraju svoje nenadmašne ljepotne kosture iz silicija.

Silikonska svojstva. Ako koristite mikro-kalkulator na solarni pogon, vjerojatno imate ideju o kristalnom siliciju. Ovo je poluvodič. Za razliku od metala, kako temperatura raste, povećava se njegova električna vodljivost. Na satelitima, svemirski brodovi i postaje instaliraju solarne ploče koje pretvaraju solarnu energiju u električnu energiju. Oni rade kristale poluvodiča, a posebno silicij.

Silikonske fotoćelije mogu pretvoriti do 10% apsorbirane sunčeve energije u električnu energiju.

Silicij gori u kisiku, stvarajući već poznati silicij, ili silicij oksid (IV):

Budući da je ne-metal, kada se zagrije, kombinira se s metalima u obliku silicida, na primjer:

Si + 2Mg = Mg2Si

Silikidi se lako razgrađuju vodom ili kiselinama, dok se plinoviti spoj vodika spoj silicij - silan oslobađa:

Mg2Si + 2H2S04 = 2MgS04 + SiH4

Za razliku od ugljikovodika, silan u zraku se samozapalja i gori u obliku silicijevog dioksida i vode:

SiH4 + 202 = Si02 + 2H20

Povećana reaktivnost silana u usporedbi s metanom CH4 objašnjava se činjenicom da silicij ima veću veličinu atoma od ugljika, stoga su kemijske veze -H slabije od C-H veza.

Silicij interagira s koncentriranim vodenim alkalnim otopinama, tvoreći silikate i vodik:

Si + 2NaOH + H20 = Na2Si03 + 2H2

Silicij se dobiva reduciranjem iz dioksida magnezijem ili ugljikom.

Silicij (IV), ili silicijev dioksid, ili silicij, kao i CO2, je kiseli oksid. Međutim, za razliku od C02, on nema molekularnu već atomsku kristalnu rešetku. Prema tome, Si02 je kruta i vatrostalna tvar. Ne otapa se u vodi i kiselinama, osim, kao što znate, fluorovodik, ali na visokim temperaturama reagira s alkalijama uz stvaranje silikatnih soli silicijeve kiseline.

Silikati se također mogu dobiti fuzijom silicijevog dioksida s metalnim oksidima ili s karbonatima:

SiO2 + CaO = CaSiO3

Si02 + CaC03 = CaSiO3 + C02

Natrijevi i kalijev silikati nazivaju se topljivim staklom. Njihove vodene otopine su dobro poznato silikatno ljepilo.

Od otopina silikata, djelovanje jačih kiselina - klorovodične, sumporne, octene, pa čak i ugljik - proizvodi kiselinu H2SiO3:

K2Si03 + 2HCl = 2KS1 + H2SiO3

Stoga je H2SiO3 vrlo slaba kiselina. Nije topiv u vodi i ispada iz reakcijske smjese u obliku želatinoznog taloga, ponekad kompaktno ispunjavajući cjelokupni volumen otopine, pretvarajući ga u polučvrstu masu, sličnu želeu, želeu. Kada se ta masa osuši, stvara se vrlo porozna tvar - silikagel, koji se široko koristi kao adsorbent - apsorber drugih tvari.

Upotreba silicija. Već znate da se silicij koristi za proizvodnju poluvodičkih materijala, kao i za legure otporne na kiseline. Pri stapanju kvarcnog pijeska s ugljenom pri visokim temperaturama nastaje silicijev karbid SiC, koji je inferiorniji u odnosu na dijamant. Stoga se koristi za brušenje sjekutića strojeva za rezanje metala i brušenje dragog kamenja.

Razni kvarcni kemijski stakleni proizvodi, koji mogu izdržati visoke temperature i ne pucaju pri gašenju, izrađeni su od rastaljenog kvarca.

Silikonski spojevi služe kao osnova za proizvodnju stakla i cementa.

Obično prozorsko staklo R3 ima sastav koji se može izraziti formulom

Na20CaO6Si02

Proizvodi se u posebnim staklenim pećima spajanjem mješavine sode, vapnenca i pijeska.

Posebnost stakla je sposobnost omekšavanja i, u rastaljenom stanju, poprimanje bilo kojeg oblika koji ostaje kada se staklo stvrdne. To je osnova za proizvodnju posuđa i ostalih proizvoda od stakla.

Staklo je jedan od najstarijih izuma čovječanstva. Prije 3-4 tisuće godina proizvodnja stakla razvijena je u Egiptu, Siriji, Feniciji i Crnom moru. Visoko savršenstvo u izradi stakla doprlo je do majstora starog Rima. Znali su dobiti obojena stakla i izraditi mozaike od komada takvog stakla.

Staklo je materijal ne samo za obrtnike, već i za umjetnike. Umjetnička djela od stakla neizostavni su atributi svakog velikog muzeja. Šarene vitražne crkve, mozaik ploče - živopisni primjeri. U jednoj od prostorija ruske Akademije znanosti u Sankt Peterburgu nalazi se mozaički portret Petra I, koji je izradio M. V. Lomonosov.

Dodatne kvalitete stakla daju različite aditive. Dakle, uvođenje olovnog oksida proizvodi kristalno staklo, boje kromovog oksida staklo zeleno, kobalt oksid plavo, i tako dalje.

Područja stakla vrlo su opsežna. Ovo je prozor, boca, lampa, ogledalo; optičko staklo - od naočala do naočala fotoaparata; leće bezbrojnih optičkih uređaja - od mikroskopa do teleskopa.

Drugi važan materijal izveden iz silicijskog spoja je cement. Dobiva se sinteriranjem gline i vapnenca u posebnim rotacijskim pećima. Ako se cementni prah pomiješa s vodom, formira se cementna pasta, ili, kako je zovu graditelji, "mort", koji se postupno stvrdnjava. Kada se cementu doda pijesak ili drobljeni kamen, beton se dobiva kao punilo. Čvrstoća betona se povećava ako se u nju uvede željezni okvir, što rezultira armiranim betonom od kojeg se izrađuju zidni paneli, podni blokovi, rešetke itd.

Silikatna industrija bavi se proizvodnjom stakla i cementa. Također proizvodi silikatnu keramiku - ciglu, porculan, keramiku i proizvode od njih.

Otkrivanje silicija , Iako su već u antičko doba ljudi u svakodnevnom životu često koristili silicijeve spojeve, sam silicij u elementarnom stanju prvi je put dobio 1825. godine švedski kemičar J. Y. Berzelius. Međutim, Gay-Lussac i L. Tenard primili su silicij prije 12 godina, ali je bio vrlo kontaminiran nečistoćama.

Latinski naziv Silicij potječe od latinskog. Silex - kremen. Ruski naziv "silicij" dolazi od grčkog. Kremnos - litica, stijena.

1. Prirodni spojevi silicija: silicij, kvarc i njegove sorte, silikati, aluminosilikati, azbest.

2. Biološka vrijednost silicija.

3. Svojstva silicija: poluvodič, interakcija s kisikom, metali, alkalije.

5. Silicijev oksid (IV). Njegova struktura i svojstva: interakcija s alkalijama, bazičnim oksidima, karbonatima i magnezijem.

6. Silikatna kiselina i njezine soli. Topljivo staklo.

7. Primjena silicija i njegovih spojeva.

8. Staklo.

9. Cement.

Navedite sličnost i razliku između ugljičnog monoksida (IV) i silicijevog oksida (IV) u strukturi i svojstvima (interakcija s vodom, lužinama, bazičnim oksidima i magnezijem). Napišite reakcijske jednadžbe.

Zašto se ugljik zove glavni element prirode, a silicij - glavni element nežive prirode?

Reakcijom suviška otopine natrijevog hidroksida sa 16 g silikona dobiveno je 22,4 1 vodika. Koliki je maseni udio silicija u uzetom uzorku? Koliko grama silicijevog oksida sadrži? Koliko je grama 60% alkalne otopine bilo potrebno za reakciju?

Napišite reakcijske jednadžbe, pomoću kojih se mogu izvršiti sljedeće transformacije:

a) SiO2 -\u003e Si -\u003e Ca2Si -\u003e SiH4 -\u003e Si02 -\u003e Si

b) Si -\u003e SiO2 -\u003e Na2SiO3 -\u003e H2SiO3 -\u003e SiO2 -\u003e Si

Razmotrite procese redukcije oksidacije.

Poznati mineraloški znanstvenik A.E. Fersman je napisao: „Prikazan je niz tema: transparentna kugla koja na suncu blista s čistoćom hladne izvorske vode, lijep, šareni agatski uzorak, svijetla igra višebojnog opala, čisti pijesak na obali mora, tanak poput svilenog stabla , niz od rastaljenih kvarcnih ili toplinski otpornih jela iz nje, lijepo izrezane hrpe rock kristala, tajanstveni crtež fantastičnog jaspisa, okamenjeno drvo pretvoreno u kamen, grubo obrađeni strijelac drevnog čovjeka ... sve je ovo jedan ista veza ... „Što? Ispunite ponudu.

Sadržaj lekcije prikaz lekcije referentni okvir lekcija prezentacija ubrzane metode interaktivne tehnologije praksa zadaci i vježbe radionice samoispitivanja, treninzi, slučajevi, zadaci domaća zadaća rasprave pitanja retorička pitanja studenata ilustracije audio, video i multimedija fotografije, slike grafika, tablice, sheme humora, vicevi, vicevi, stripovi, parabole, izreke, križaljke, citati Dodaci sažeci članci čipovi za znatiželjne drvene skele udžbenika osnovni i dodatni rječnik drugih pojmova Poboljšanje udžbenika i nastave ispravljanje pogrešaka u udžbeniku ažuriranje fragmenta u udžbeničkim elementima inovacije u lekciji, zamjena zastarjelog znanja novim Samo za nastavnike savršene lekcije raspored za godinu metodičke preporuke programa rasprave Integrirani sati