Αποθήκη πυριτίου. Χημεία πυριτίου και γιόγκα

Το πυρίτιο διαθέτει οξείδιο ιωδίου με περίσσεια μαγνησίου όταν θερμαίνεται:

Από δύο αλλοτροπικές τροποποιήσεις του πυριτίου - κρυσταλλικό και άμορφο - χημικά πιο ενεργό - άμορφο πυρίτιο. Το κρασί αντιδρά με το ξινό όταν θερμαίνεται, καταπραϋντικό

και επίσης με αλογόνα usima, για παράδειγμα:

Σε υψηλές θερμοκρασίες, το πυρίτιο συνδέεται με άνθρακα, καρβορούνδιο - ομιλία, σκληρότητα κοντά στο διαμάντι:

Σε αντιδράσεις με ενεργά μέταλλα που προχωρούν με διαλύματα πυριτιδίων, το πυρίτιο δρα ως οξειδωτικός παράγοντας:

Σε περίπτωση αραίωσης σε πυριτικό υδροχλωρικό οξύ, ο απλούστερος τρόπος είναι η αφαίρεση του σιλανίου πυριτίου

Οξείδιο του πυριτίου και οξέα πυριτίου.

Το οξείδιο του πυριτίου είναι μια σκληρή, τοξοειδής πυρίμαχη ομιλία (θερμοκρασία τήξης, ευρέως ευρείας φύσης. Τροποποιήσεις Vіn zustrіchaєtsya vzglyadі dvh - κρυσταλλικός και άμορφος χαλαζίας.

1), τομπτο - μεταπυριτικό οξύ.

2), τομπτο - ορθοκρεμικό οξύ.

3), tobto - δύο-μεθοπυριτικό οξύ.

Τα οξέα του πυριτίου, στα μόρια των οποίων υπάρχουν περισσότερα από ένα μόρια, φαίνονται σε πολυπυρίτιο. Το απλούστερο πυριτικό οξύ ονομάζεται συχνά πυριτικό οξύ.

Όλα τα πυριτικά οξέα είναι μάλλον αδύναμα (ασθενέστερα από τα ανθρακικά). Τα άλατα όλων των πυριτικών οξέων ονομάζονται πυριτικά, αν και, κατά κανόνα, στην πρωτογενή βιβλιογραφία για τα πυριτικά, τα άλατα του μεταπυριτικού οξέος παραλείπονται. Όταν στέκονται σε μια επιφάνεια, τα πυριτικά άλατα γίνονται θολά, καθώς βρίσκεται στην επιφάνεια του οξειδίου του άνθρακα (IV) βιτικού πυριτικού οξέος με άλατα її:

Το πυριτικό οξύ είναι πρακτικά μη διασπειρόμενο στο νερό - η δύναμη του ιξώδους οξέος είναι σαν μια όξινη αντίδραση σε ιόν.

Τα πυριτικά άλατα αφαιρούνται με ένα κράμα οξειδίου του πυριτίου με λιβάδια ή ανθρακικά:

Τα πυριτικά άλατα νατρίου και καλίου χρησιμοποιούνται ευρέως ευρέως. Η συγκέντρωση αυτών των αλάτων ονομάζεται σπάνια κλίση. η δυσοσμία μπορεί να έχει έντονη αντίδραση μετά την υδρόλυση. Το Rіdke slovikoristovuyut όταν παρασκευάζεται με κόλλα και αδιάβροχα υφάσματα.

Πυρίτιο και μισό γιόγκα. βιομηχανία πυριτικών

Πυρίτιο - στοιχείο IVΕΝΑγκρουπ, Γιακ και κάρβουνο. Σε αυτό, σε επίπεδο ενέργειας ίσο με το νέο chotiri του ηλεκτρονίου. Qi chotiri electron vin μπορεί να δώσει και να δείξει ανώτατη αρχή, Με αυτό το βήμα, η οξείδωση θα είναι πιο υγιής +4 , Ή μπορείτε να προσθέσετε μερικά ηλεκτρόνια και να αναπτύξετε οξείδια ισχύος, Σε ποιο στάδιο οξείδωσης το νέο θα -4 .

Στη φύσηπυρίτιο - ένα άλλο χημικό στοιχείο όσον αφορά την επικράτηση μετά την οξύτητα. Στη φύση κρασιά μόνο στη θέα του σπολούκ. Το πιο ευρέως διογκωμένο μισό οξείδιο του πυριτίου (IV) - SiO 2 - πυρίτιο. Στη φύση, φτιάχνω κρασιά ορυκτό χαλαζίας. Μια ποικιλία ειδών είναι κρύσταλλος, αμέθυστος, αχάτης, τοπάζι, οπάλιο, ίασπις, χαλκηδόνιος, καρνελιάνος, αντικαταστάτες σαν αντικαταστάτες και μεθυστικές πέτρες.

Φυσικά πυριτικά - αναδιπλούμενος λόγος. Η αποθήκη Їх απεικονίζεται στη θέα των χαλκομανιών των οξειδίων. Silіkati, στην αποθήκη της οποίας περιλαμβάνεται αλουμίνιο, τηλεφωνήστε αργιλοπυριτικά. τσε καολινίτης, πολόσπαρος, μαρμαρυγία.

αμίαντο tezh є πυριτικό και βικορίστ για την παρασκευή πυρίμαχων υφασμάτων.

Από διαφορετικά ορυκτά με βάση το οξείδιο του πυριτίου (IV) οι πρώτοι άνθρωποι παρασκεύασαν το znaryaddya pratsi. Στάδικα πυριτίου πέτρα vіku, Tobto ένας αιώνας πυριτίου znaryad λειτουργεί μέσω της γιόγκα της προσβασιμότητας και της zdatnosti για να καθιερώσει τη φιλοξενία της άκρης rіzhuchі.

Το οξείδιο του πυριτίου (IV) δίνει ορυκτότητα στους μίσχους του roslin και ξινά καλύμματα πλασμάτων.

Zavdyaks σε αυτό το οξείδιο της ουράς, ουρά, αλογοουρά στέκεται mіtsno, και τα φύλλα του σπαθί μεγαλώνουν, τα κοτσάνια των δημητριακών δεν κλωτσάνε στο σανίδι και τον άνεμο, αλλά η λούσκα του πλευρού, τα κοχύλια του κώματος, το κριλ των μετελικών, των πουλιών fir'ya και του μαλλί των πλασμάτων των mіtsnі.

Πυρίτιο για να μπει στην αποθήκη διατόμων και ραδιολαρίων.

Στον βιομηχανισμό, το πυρίτιο λαμβάνεταιβελτίωση οξειδίου του πυριτίου (IV) με οπτάνθρακα σε ηλεκτρικούς κλιβάνους.

Στο εργαστήριο κάνουν γιόγκαβελτιώσεις σε οξείδιο του πυριτίου (IV) αλουμίνιο ή μαγνήσιο.

Πυρίτιο εν όψει δύο αλλοτροπικές τροποποιήσεις: Άμορφο και κρυσταλλικό.

άμορφο πυρίτιοє καφέ σκόνη.

κρυσταλλικό πυρίτιο- σκληρός λόγος σκούρου γκρι χρώματος με μεταλλική λάμψη. Το κρασί είναι τραγανό και πυρίμαχο. Ο Τσε σοφίζεται με τους καθημερινούς κρυστάλλους της γιόγκα. Η δομή του πυριτίου είναι παρόμοια με τη δομή του διαμαντιού, έτσι σε αυτόν τον κρύσταλλο υπάρχει ένα άτομο κοπής με άλλα άτομα και δεσμούς με αυτά ομοιοπολικούς δεσμούς.

πυρίτιο є μαέστρος. Λόγω των αλλαγών της θερμοκρασίας, η ηλεκτρική αγωγιμότητα αυξάνεται. Για παράδειγμα, σε δορυφόρους, διαστημόπλοια, σταθμούς και ντάχα σπιτιών, εγκαθίστανται υπνηλία μπαταρίες. Οι μπαταρίες Qi μετατρέπουν την νυσταγμένη ενέργεια σε ηλεκτρική ενέργεια, για το κέλυφος των κρυστάλλων των θερμαντήρων, όπως το πυρίτιο.

Σε θερμοκρασία δωματίου, το πυρίτιο είναι αδρανές, αλλά όταν θερμαίνεται, το κρασί αντιδρά με μέταλλα και αμέταλλα.

πυρίτιο καεί στο ξινόμε εγκεκριμένο οξείδιο του πυριτίου (IV).

Σε αυτή την αντίδραση, το πυρίτιο αυξάνει το στάδιο οξείδωσης από 0 σε +4 και το οξύ μειώνεται από 0 σε -2. Σε αυτό, το πυρίτιο δρα ως οδηγός και το kisen - ως οξειδωτικός παράγοντας.

Ενίσχυση της δύναμης του βίκορου πυριτίου στη μεταλλουργία για αφαίρεση ορισμένων μετάλλων s ix οξείδια.

Το πυρίτιο όταν θερμαίνεται αντιδρά με μέταλλα, Κάτω από τα οποία κατακάθονται τα ημι-όστρακα, όπως λέγονται πυριτικά. Για παράδειγμα, στην αντίδραση του μαγνησίου με το πυρίτιο, το πυριτικό μαγνήσιο διαλύεται. Σε αυτή την αντίδραση, το μαγνήσιο μετακινεί το στάδιο οξείδωσης από το 0 στο +2, και το πυρίτιο μειώνεται από το 0 στο -4. Επομένως, το μαγνήσιο είναι ένας οδηγός και το πυρίτιο είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας.

Τα πυριτικά αποσυντίθενται εύκολα με νερό ή οξέα, Στο οποίο καθιζάνει το αέριο σιλάνιο- παροχή νερού στο πυρίτιο. Έτσι, όταν το πυριτικό μαγνήσιο αλληλεπιδρά με το υδροχλωρικό οξύ, το χλωριούχο μαγνήσιο και το αέριο σιλάνιο διαλύονται.

Το σιλάνιο στην επιφάνεια αυτοεμπλέκεται και καίγεται με διαλυμένο οξείδιο του πυριτίου (IV) και νερό.

Το πυρίτιο μπαίνει σε αλληλεπίδραση με συγκεντρωμένα λιβάδια. Για παράδειγμα, με την αλληλεπίδραση του πυριτίου με τη συγκέντρωση υδροξειδίου του νατρίου, το πυριτικό νάτριο και το νερό διαλύονται.

Το πυρίτιο μπορεί να ληφθείθέρμανση οξειδίου του πυριτίου (IV) με μαγνήσιο ή άνθρακα.

Στην αντίδραση με μαγνήσιο, το μαγνήσιο αντικαθιστά το πυρίτιο με οξείδιο του πυριτίου (IV) και στην αντίδραση με οξείδιο του πυριτίου (IV) με άνθρακα, ο άνθρακας μειώνει το πυρίτιο με οξείδιο του ιωδίου.

Οξείδιο του πυριτίου (IV), πυρίτιο- SiO 2 - σκληρή, τοξοειδής πυρίμαχη ομιλία, αδιάκριτη στο νερό. Οξείδιο Zei μπορεί ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα, Στους κόμβους που υπάρχουν άτομα πυριτίου και οξέος.

Οξείδιο του πυριτίου (IV) є οξείδιο οξέος, Επομένως, δείχνει όλη την κυριαρχία που είναι χαρακτηριστική αυτών των οξειδίων. Ωστόσο, το οξείδιο δεν διαφέρουν από το νερό, αλλά αντιδρούν με τις διαφορές των λιβαδιών. Έτσι, στην αντίδραση του οξειδίου του πυριτίου (IV) με το υδροξείδιο του νατρίου, το πυριτικό νάτριο και το νερό διαλύονται.

Οξείδιο του πυριτίου (IV). εισέρχεται σε αντιδράσεις με βασικά οξείδια όταν θερμαίνεται. Έτσι, στην αντίδραση με το οξείδιο του ασβεστίου, διαλύεται το πυριτικό ασβέστιο.

Οξείδιο του πυριτίου (IV). αλληλεπίδραση κατά τη θέρμανση με ανθρακικάΈτσι, στην αντίδραση με ανθρακικό νάτριο διαλύονται πυριτικό νάτριο και διοξείδιο του άνθρακα.

Τα πυριτικά άλατα νατρίου και καλίου ονομάζονται ποτήρια λιανικής. Їх διαφορές νερού είναι πυριτική κόλλα.

Το οξείδιο του πυριτίου (IV) αντιδρά με φθοριούχο υδρογόνο και υδροφθορικό οξύ με διαλύματα φθοριούχου πυριτίου που μοιάζει με αέριο.

Tsim vlastivistyu koristuyutsya για χάραξη σε επιγραφές skli, malunkiv και mitok.

Αποθήκη πυριτικού οξέοςείναι δυνατό να καταστραφεί όπως το H 2 SiO 3. Πυριτικό οξύ - draglist, αδιάκριτο στο νερό. Κέρδισε να φανεί ακόμη και αδύναμα οξέα(Navit πιο αδύναμο vugilnoy). Όταν κάνεις παρέα, για να εκδικηθεί το πυριτικό οξύ, γίνεται silica gel, το οποίο zastosovuyt στην ιδιότητα του προσροφητικού.

πυριτικό οξύ - αδυναμία z'ednannyaκαι όταν αποθηκεύεται, ή όταν θερμαίνεται, απλώνεται σε οξείδιο του πυριτίου (IV) και νερό.

Αντίδραση Yakіsnoy σε πυριτικό ιόνє αντιδράσεις πυριτικών με ισχυρά οξέα, με τα οποία το πυριτικό οξύ διαλύεται σε ένα ίζημα που φέρει όψη. Για παράδειγμα, στην αντίδραση πυριτικού νατρίου με υδροχλωρικό οξύ, η ισχύς διαλύεται - χλωριούχο νάτριο και πυριτικό οξύ σε ένα φαινομενικά πολύτιμο ίζημα.

Ας κάνουμε ένα πείραμα. Για το οποίο το αέριο διοξείδιο του άνθρακα είναι αποδεκτό μέσω πυριτικού νατρίου. Με τους οποίους μπορούμε να φυλάξουμε μια επικίνδυνη πολιορκία. Το πυριτικό οξύ έχει διαλυθεί. Με αυτόν τον τρόπο, το πυριτικό οξύ είναι μάλλον ασθενές, πιο ασθενές από το ανθρακικό, καθώς μπορεί να μοιάζει περισσότερο με το αλάτι.

Και τώρα, στο ζελατινώδες ίζημα, με συγκεντρώσεις τριαντάφυλλων στο λιβάδι, και θερμαινόμενες μισή μέρα οινοπνευματωδών ποτών. Η πολιορκία αρχίζει να αλλάζει στον απόηχο της διαφώτισης του αλατιού - πυριτικού νατρίου.

πυρίτιο zastosovuyutγια την παραγωγή υλικών πλήρωσης και κραμάτων που απορροφούν οξύ. Πάρε z'ednannya silicon, yak καρβίδιο του πυριτίου- SiC - βίκορος για ακόνισμα raztsiv metallorizalnyh verstatіv και γυάλισμα ακριβών λίθων, στο γεγονός ότι η σκληρότητα των κρασιών είναι μικρότερη από το διαμάντι.

Τα χημικά σκεύη χαλαζία είναι κατασκευασμένα από χαλαζία, καθώς εμφανίζει υψηλή θερμοκρασία και απότομες πτώσεις θερμοκρασίας.

Rosemount σε νερό πυριτικό νάτριο και κάλιο (" αποθήκη λιανικής”) Zastosovuyt σαν φωτιά zasib για να διαρρέει ξύλα και υφάσματα. Για την παρασκευή πυρίμαχων και ηλεκτρομονωτικών κλωστοϋφαντουργικών υλικών κατασκευάζονται και ιξώδη υλικά από φυσικά πυριτικά - αμίαντο.

Στην πυριτική χειροτεχνία, φέρεται το virobnitstvo:

· Sklo;

· Κεραμικά vrobіv (πορσελάνη, κεραμική από φαγεντιανή virobіv), tsegl, πλάκες πρόσοψης και υλικά επικάλυψης.

· Τσιμέντο.

Το πυρίτιο Z'ednannya είναι η βάση για τη στρέβλωση της αποθήκης στο τσιμέντο. Για παράδειγμα, είναι συνήθως εύκολο να χρησιμοποιήσετε ένα κράμα sumish soda, vapnyak και piska. Σιγά-σιγά, το κτίριο γίνεται rozm'yakshuvatisya και στο λιωμένο ατσάλι, παίρνει μια διαφορετική μορφή, από ότι τα σκεύη του γιόγκο είναι φτιαγμένα για την παρασκευή πιάτων.

Pevni vlastivostі sklu δίνουν συμπληρώματα. Για παράδειγμα, αν αντικαταστήσετε το οξείδιο του νατρίου με οξείδιο του καλίου, μπορείτε να το κάνετε πιο δύσκολο μποέμικο ποτήρι, Με την προσθήκη οξειδίου του μολύβδου (II), είναι δυνατή η αφαίρεση krishtaleve sklo, Όταν προστίθεται στο οξείδιο του χρωμίου (III), είναι δυνατό να πράσινη πλαγιά, Όταν προστίθεται στο οξείδιο του κοβαλτίου - μπλε, Και όταν προστίθεται στο οξείδιο του μαγγανίου (II) - βιολετί. Προσθέτοντας χρυσό αλάτι και σελήνιο, πάρτε αποθήκη ρουμπίνι, Από το οποίο παρασκευάστηκε το αστέρι Κρεμλίνο της Μόσχας.

Για την επέκταση των μηχανικών δυνάμεων, είναι δύσκολο να δοθεί zagartuvannu. Η συγκομιδή βασίζεται στο γεγονός ότι σε μια ειδική αποθήκη θερμαίνονται σε θερμοκρασία περίπου 600 0 C και στη συνέχεια το ψύχουν απότομα. Μια τέτοια σκλήρυνση σας επιτρέπει να αφαιρέσετε το slouch kuleneprobivne.

Ο κόσμος του Σκλο έχει εδώ και πολύ καιρό, ήδη τρεις - χοτίρι πουρί. Η μοίρα αυτού Αίγυπτος, Συρία, Φοινίκι, Πρυχωρνομορυά.

Sklo υπέροχο υλικό. V Αρχαία ΡώμηΟ Maistris έμαθε πώς να κόβει χρώματα και να φτιάχνει μωσαϊκά από αυτά. Υπήρχαν σπασμένα βιτρό εκκλησιών, μουσείων, διάφορα μωσαϊκά πάνελ.

Αποθηκευτικοί χώροι αποθήκηςεκτεταμένα: viconne, plyashkov, λάμπα, καθρέφτης και οπτικό.

Πηλός. Όταν ο πηλός αναμειγνύεται με νερό, δημιουργείται μια παχύρρευστη μάζα, μετά την ξήρανση και τη βίπαλη, παίρνει τη δεδομένη μορφή. Deyakі keramіchnі virobi pokryvayut στιλβώ- μια λεπτή μπάλα από ατημέλητο υλικό. Γάνωμα για να σπάσει τα αδιάβροχα κεραμικά, να προστατεύει από τα zabrudnen, να προστατεύει από το οξύ και τα λιβάδια, να δίνει λάμψη.

Το πυρίτιο είναι σημαντικό για εμάς τσιμέντο. Yogo otrimuyut spikannyam πηλό και vapnyaku. Αν αναμίξετε τη σκόνη με τσιμέντο με νερό, τότε θα πάρετε τόσους τίτλους " τσιμέντο rozchin”, το οποίο στη συνέχεια γίνεται σταδιακά πιο σταθερό. Πώς να προσθέσετε άμμο σε τσιμέντο ή θρυμματισμένη πέτρα και στη συνέχεια να σβήσετε σκυρόδεμα. Το mitsnist σε σκυρόδεμα μπορεί να αυξηθεί, εάν θέλετε να εισαγάγετε ένα πλαίσιο zalizny, τότε βγείτε έξω χυτό σκυρόδεμα, Από τα οποία κατασκευάζονται τα τοιχώματα του πίνακα, μπλοκ επικαλύψεων.

Αναλήψεις Silicon buv σε 1824 Σουηδός χημικός Μπερζέλιους. Άλε, δώδεκα χρόνια πριν από το νέο πυρίτιο, το otrimav Gay-Lussac και Tenard, Ale vin bov duzhe zabrudneniy domіshki.

Λατινική ονομασία πυρίτιολατινικά σιλέκες- «πυρόλιθος». Το ρωσικό όνομα "πυρίτιο" μοιάζει με καρύδι πυρόλιθος- «σκελετός, σκελός».

με τέτοιο τρόπο, πυρίτιο - στοιχείο IVΕΝΑγκρουπ. Για το νέο χαρακτηριστικό στάδιο οξείδωσης είναι +4 και -4. Σε αντιδράσεις με οξέα και άλλα αμέταλλα τα κρασιά παρουσιάζουν σημαντική ισχύ και σε αντιδράσεις με μέταλλα - οξείδια. Στη φύση, ο πυριτόλιθος σχηματίζει ραβδώσεις στη θέα του δαπέδου. Το ευρύτερο φάσμα εφαρμογών είναι το οξείδιο του πυριτίου (IV) - το πυρίτιο, το οποίο είναι όξινο οξείδιο και επιδεικνύει κυριαρχία, χαρακτηριστικό αυτών των οξειδίων. Vodnevim Z'ednannyam πυρίτιο є σιλάνιο - SiH 4 , Yakiy utvoryuєtsya με διοξέα ή μόλυβδο σε silіtsid - zadnannya μέταλλα με πυρίτιο. Οξείδιο του πυριτίου (IV) με πυριτικό οξύ. Το Tsya είναι ένα ασθενές διβασικό, ζελατινώδες, μη αντιδραστικό οξύ στο νερό. Η όξινη αντίδραση στο πυριτικό ιόν είναι η δράση ισχυρών οξέων στα πυριτικά, επομένως ως αποτέλεσμα αυτών των αντιδράσεων καθιζάνει το πυριτικό οξύ. Το οξείδιο του πυριτίου (IV) και τα πυριτικά άλατα χρησιμοποιούνται ευρέως στη βιομηχανία. Στη βιομηχανία πυριτικών, φέρεται η παραγωγή πετρώματος και τσιμέντου, κεραμικά αδρανή και αλυσίδες.

- Χαρακτηριστικά του στοιχείου πυριτίου: ηλεκτρονική budova, πιθανά στάδια οξείδωσης, κύριες φάσεις: οξείδιο, υδροξείδιο. Άμορφο και κρυσταλλικό πυρίτιο.

πυρίτιο- στοιχείο της 3ης περιόδου i της ομάδας IVA του Περιοδικού συστήματος, αύξων αριθμός 14. Ο ηλεκτρονικός τύπος του ατόμου είναι 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 = [10 Ne] 3s 2 3p 2. Το χαρακτηριστικό το στάδιο οξείδωσης στις ενώσεις είναι + IV.

Κλίμακα βήματος οξείδωσης πυριτίου:

Η ηλεκτραρνητικότητα του πυριτίου είναι χαμηλή για τα μη μέταλλα (2,25). Εμφάνιση κυριαρχίας μη μετάλλων (οξέων). ικανοποιεί οξείδια, πυριτικά οξέα, ακόμη και μεγάλο αριθμό αλάτων - πυριτικών ενώσεων στην όψη λογχών, γραμμών και τριβυμερών τετραέδρων, δυαδικών μισών. Αυτή την ώρα αναπτύσσεται ευρέως η χημεία των οργανικών ενώσεων με δεσμούς πυριτίου Si - C και πολυμερή οργανοπυριτίου - σιλικόνες και λάστιχα σιλικόνης με δεσμούς Si - Si, Si - O και Si - C.

Το πιο σημαντικό στοιχείο της άψυχης φύσης, άλλακατά χημικό εύρος. Zustrichaetsya μόνο σε μια συνδεδεμένη εμφάνιση. Η ζωή είναι ένα σημαντικό στοιχείο για τους πλούσιους οργανισμούς.

πυρίτιο Si -Μόνο ομιλία. Μεγάλο κρύσταλλο - σκούρο γκρι, με μεταλλική λάμψη, πολύ σκληρό, τοξωτό, αδιαφανές, πυρίμαχο, διευρυνόμενο napіvprovіdnik. Το κρυσταλλικό πλέγμα είναι ατομικό. Άμορφο - λευκό ή κίτρινο-καφέ (με σπίτια, κυρίως Fe), χημικά ενεργό. Ανθεκτικό στην επιφάνεια (επικάλυψη οξειδίου), δεν αντιδρά με το νερό. Αντιδράστε με HF (συγ.), Meadows. Οξειδωμένος από ξινό, χλώριο. Ενισχυμένο με μαγνήσιο. Spikaetsya με γραφίτη. Promislovo σημαντικό κράμα є με zalizom - φεροπυρίτιο(12-90% Si). Χρησιμοποιείται ως πρόσθετο κράματος σε χάλυβα και κράματα έγχρωμων μετάλλων, συστατικό υλικών πλήρωσης για μικροηλεκτρονική, βάση σιλικόνης.

Εξίσωση των πιο σημαντικών αντιδράσεων:

otrimannyaστη βιομηχανία: επανεφεύρεση SiCl 4 ή SiO 2 όταν ψήνεται:

SiCl4 + 2Zn = Σι+ 2ZnCl2

SiO2 + 2Mg = Σι+ 2 MgO

(Το υπόλοιπο της αντίδρασης μπορεί να γίνει στο εργαστήριο, μετά από επεξεργασία με υδροχλωρικό οξύ, γεμίζεται άμορφο πυρίτιο).

Διοξείδιο του πυριτίου SiO 2 -Οξείδιο οξέος. άσπρη σκόνη (pisok χαλαζία)και ξέφωτα κρυστάλλων, φυσικό προϊόν της προσβολής των σπιτιών (Πυρίτιο)- στη θέα ενός μεγάλου τριξίματος και μιας πέτρας (Πυρόλιθος).Το κρυσταλλικό πλέγμα είναι ατομικό, το δέρμα του πυριτίου έχει δύο άτομα πυριτίου. Maє kіlka κρυσταλλικές τροποποιήσεις (όλα τα ορυκτά), το πιο σημαντικό - χαλαζίας, τριδυμίτης κριστοβαλίτης,σπάνια ακονίζουν και κομμάτι-κομμάτι - φάλαινα, κοισίτης, στισοβίτης, μελανοφλογίτης, ινώδες πυρίτιο., Με ένα πλήρες ψυκτικό τήγμα, δημιουργείται μια άμορφη μορφή - γυαλί χαλαζία(Στη φύση, ορυκτό θεραπευτής).Η πιο χημικά ενεργή άμορφη μορφή.

Πρακτικά δεν αντιδρά με το νερό (ενίοτε καθιζάνει ένυδρο SiO 2 NH 2 O), τα ευρέα οξέα. Τριαντάφυλλα λεία χαλαζία σε HF (συμπ.). Αντιδράστε με λιβάδια σε διαφορετικά ορθοπυριτικό) i κατά την κράμα (προϊόντα - μεταπυριτικά).Χλωριώνεται εύκολα παρουσία οπτάνθρακα. Τροφοδοτείται από οπτάνθρακα, μαγνήσιο, φυσιολογικό ορό (στη διαδικασία υψικάμινου).

Zastosovuєtsya ως έμπορος syrovin στην παραγωγή πυριτίου, εξαιρετικού, θερμο-και χημικά ανθεκτικού χάλυβα,

πορσελάνες, κεραμικά, λειαντικά και προσροφητικά, τσίχλες αναπλήρωσης, λάδια, κόλλες και φάρμα, ένα συστατικό budvelnyh χαρούμενων σχεδίων, που μοιάζουν με μονοκρυστάλλους στον χαλαζία - τη βάση των γεννητριών στον υπέρηχο και την ακριβή πορεία των ετών χαλαζία. Διαφοροποίηση χαλαζία ( κρύσταλλος girsky, χαλαζίας rozhevy, αμέθυστος, άγριος χαλαζίας, χαλκηδόνιος, Όνυχαςіn.) - ακριβό, napіvkoshtovnі ή kamenі vrobіv.

Εξίσωση των πιο σημαντικών αντιδράσεων:

Πολυένυδρο διοξείδιο του πυριτίου SiO 2 nH 2 O -Πυριτικό οξύ με μεταβλητό μείγμα SiO 2 και H 2 O. Λευκό, άμορφο (λοξό) πολυμερές με αλυσίδα, strechkovym, φύλλο, sitchast και πλαίσιο budovaya. Όταν θερμαίνεται βήμα προς βήμα διαστέλλεται. Ακόμη και λίγο rozchinny κοντά στο νερό. Πάνω από την πολιορκία με διαφορετικό τρόπο μονομερές αδύναμο ορθοπυρίτιοοξύ H 4 SiO 4 (τετραεδρική budova, sp 3-υβριδισμός), μέγεθος 0,00673 g / 100 g H 2 O στους 20 ° C. Όταν το μέγεθος της πολυσυμπύκνωσης παραμείνει στάσιμο, η συγκέντρωση του πυριτικού οξέος H 6 Si 2 O 7 , H 2 Si 2 O 5, H 10 Si 2 O 9, μετά υδρολύματα n (sol μεταπυρίτιοοξέα) i, nareshti, υδρογέλη SiO 2 NH 2 O (n< 2). При высушивании гидрогель переходит в силикагель SiO 2 nН 2 O (n < 1). Скорость гелеобразования максимальна в слабокислотной среде.

Perekladaetsya σε rozchin deyu συμπυκνωμένα λιβάδια. Σύμφωνα με άλλες χημικές δυνάμεις, είναι παρόμοιο με το SiO 2. Στη φύση, ορυκτά οπάλιοі χαλκηδόνιος (αχάτης, ίασπις).Το μονομερές μεταπυριτικό οξύ H 2 SiO 3 δεν λαμβάνεται.

Εξίσωση των πιο σημαντικών αντιδράσεων:

otrimannya: Vytіsnennya με ισχυρό οξύ για το μέγεθος του πυριτικού, για παράδειγμα:

K 2 SiO 3 + 2НCl + (n - 1) Н 2 O \u003d 2KCl + SiO 2 NH 2 O↓

Μεταπυριτικό νάτριο Na 2 SiO 3 - Oksosol. Το λευκό, όταν ζεσταθεί, λιώνει χωρίς να απλωθεί. Διαλύεται σε κρύο νερό (ισχυρή υδρόλυση πίσω από το ανιόν). Συγκέντρωση rozchin - koloidny ("σπάνια sklo", για να εκδικηθεί τα υδρολύματα SiO 2 NH 2 O). Απλώνεται σε ζεστό νερό, αντιδρά με οξέα, λιβάδια, διοξείδιο του άνθρακα.

Το Zastosovuєtsya ως συστατικό του μείγματος στην παραγωγή αποθηκών, ειδικών τσιμέντων και σκυροδέματος, εισέρχεται στην αποθήκη πυριτίου και κόλλας, κρύων γυαλιών, αργιλοπυριτικών καταλυτών, κατά την προετοιμασία χαρτιού και χαρτονιού, πυριτικής γέλης, συνθετικών ζεόλιθων. Εξίσωση των πιο σημαντικών αντιδράσεων:

otrimannya: Κράμα σόδας με τρίξιμο

Na 2 SiO 3 + SiO 2 = CO 2 + Na 2 SiO 3(1150°C)

πυριτικά.Το πυρίτιο στο στάδιο της οξείδωσης + IV βρίσκεται, κρέμα SiO 2, σε ποσότητα αριθμητικής και συχνά πιο αναδιπλούμενη πίσω από την αποθήκη και το νοικοκυριό πυριτικό-ιόν(Ναι, κρέμα γεταπυριτικό-ιονά SiO 3 2- i ορθοπυριτικό-ιων SiO 4 4- ιόντα Si 2 O 7 6, Si 3 O 9 6, Si 2 O 10 4- i in.). Για ευκολία στην εγγραφή, όλα τα πυριτικά αντιπροσωπεύουν τον τρόπο αφαίρεσης του ιόντος SiO 3 2-.

Ο αριθμός των πυριτικών αλάτων νατρίου και καλίου (σε «σπάνια κλίση») νικηφόρος σαν πυριτική κόλλα.

Το πυριτικό νάτριο και το ασβέστιο εισέρχονται στην αποθήκη. Το yogo χρησιμοποιείται με ένα κράμα χαλαζία SiO 2, vapnyak CaCO 3 και σόδα Na 2 CO 3:

Συχνά η αποθήκη αναδιπλώνεται μέσα από oxydi, για παράδειγμα, κλιμακούμενο Na 2 O CaO 6SiO 2.

Μεταξύ των πυριτικών ορυκτών, είναι σημαντικό άργιλος (αλουμινοπυριτικό), ακόμη και καθαρός πηλός - καολίνη Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O χαράζεται για την παρασκευή πορσελών.

Silіkat i alyumosilіkati zastosovuyt στην promislovіstі στην παραγωγή κεραμικών, τσιμέντου, σκυροδέματος και άλλων υλικών budіvelnih.

Τετραχλωριούχο πυρίτιο SiCl 4.Δυαδικό μισό. Bezbarvna πατρίδα, Volodya ένα μεγάλο διάστημα από σπάνια γίνει. Το μόριο μπορεί να είναι τετραεδρικό Budov (υβριδισμός sp 3). Θερμικά ανθεκτικό. "Dimit" στο vologuu povitrі. Povnіstyu hydrolіzuєtsya με νερό. Απλωμένο σε λιβάδια. Συνιστάται από νερό, νάτριο, ψευδάργυρο. Οξείδιο του αλουμινίου χλωρίου.

Zastosovuєtsya στην παραγωγή ιδιαίτερα καθαρού πυριτίου για τεχνολογία θέρμανσης και αγωγών.

Εξίσωση των πιο σημαντικών αντιδράσεων:

otrimannya v ακολασία- χλωρίωση πυριτίου ή χαλαζιακής άμμου SiO 2.

Κρυσταλλικό πυρίτιο - αυτή είναι η κύρια μορφή, στην οποία σχηματίζεται ιξώδες πυρίτιο κατά την παραγωγή φωτοηλεκτρικών μετατροπέων και ηλεκτρονικών συσκευών στερεάς κατάστασης που χρησιμοποιούν επίπεδη τεχνολογία. Το Silicon victoria αναπτύσσεται ενεργά σε φαινομενικά λεπτές μυρωδιές (επιτάξ μπάλες) κρυσταλλικής και άμορφης δομής σε διάφορες επενδύσεις.