Silikon atomu Silikon ve bileşikleri - Bilgi hipermarketi

Sıra numarası 14, çekirdeğin yükü +14, çekirdekte 14 proton, 14 elektron var, periyot numarası III - 14 elektron üç enerji seviyesi boyunca hareket ediyor. Grup IV numarası - dış enerji seviyesinde 4 elektron vardır. Atomun yarıçapı karboninkinden daha büyük - elektronları serbest bırakma kabiliyeti artar. Metalik ve indirgeyici özellikleri arttırır (karbon ile karşılaştırıldığında). Si Ge Sn Pb. Silikonun periyodik sistemdeki konumu ile ilgili genel özellikleri. C.

"Silikon" sunumunun 2. resmi "silikon" konulu kimya dersleri

Boyutlar: 960 x 720 piksel, format: jpg. Kimya dersi için ücretsiz bir resim indirmek için resmin üzerine sağ tıklayın ve "Resmi farklı kaydet ..." seçeneğini tıklayın. Dersteki resimleri görüntülemek için, “Silicon.ppt” sunumunu zip arşivindeki tüm resimlerle ücretsiz olarak indirebilirsiniz. Arşiv boyutu - 562 KB.

Sunumu indir

silikon

"Silikon Dersi" - Kendiniz ve insanlık hakkında karbondioksit. Çiftler halinde çalışma, karşılıklı test - hata yok (5), iki hata (4), vb. Havada% 3 - baş dönmesi, kulak çınlaması, uyuşukluk. % 20 insan için ölümcüldür. Metalik olmayan ve metalik özelliklerin tezahürü. Takım değerlendirmesi Karbondan kurşuna atom yarıçapı boyutu hakkında ne söylenebilir?

"Silisyum ve bileşikleri" - Silisyumun doğal bileşiklerini düşünün. Silisyum elementinin genel bir özelliğini verin. Silikon alıyorum. Silisyum ilk olarak 1811'de Gay-Lussac ve Tenar tarafından keşfedildi. Atomların yapısı ve özellikleri. Karbon monoksit (IV) 'ün aksine silikon oksit su ile etkileşime girmez. Yarı İletken. erime (Si) = 1415 ° C, erime (elmas) = 3730 ° C

"Silisyum izotopları" - Polikristal silisyum üretimi. Raman bandının maksimumunun atom kütlesi üzerindeki pozisyonuna bağlılığı. Brülör. Monokristal tohumu üretimi. Bölgeli silikon. koruyucu kaplama. İzotopik olarak zenginleştirilmiş silikon-28'in termal iletkenliği. Büyüyen tek kristaller. Tohum uzunluğu boyunca izotopların konsantrasyonunun dağılımı.

"Silikon Bileşikleri" - Kuvars çeşitleri. Jasper. Silikatlar alıyorum. Doğal silikatlar. Silisyum oksit Si02 bazlı mineraller. Si02'nin kimyasal özellikleri. Silisyumun keşfi. Silisyum ve bileşikleri. Silikon. Akik. Yükseltgenme durumu Elektronik yapılandırma. Silikatlar ve hidrojen. Yapay elmas. Doğada olmak. Silan.

"Karbon ve silikon" - Kimyasal özellikler. Katılar arasında en yumuşaklardan biri. Silikat tuğlaları. Bu karışıma jeneratör gazı denir. Fig.1 Elmas kafesin modeli. Oluşan gaz serbest azot ve karbon monoksitten (II) oluşur. Atmosferdeki karbonun% 99'undan fazlası karbon dioksit formundadır. PSCE’de konumlandırın.

"Silikon" - Dış seviyenin tamamlanmasına kadar, silikon 4 elektrondan yoksundur. Silisyum oksit (IV). Silikonun periyodik sistemdeki konumu ile ilgili genel özellikleri. Laboratuvarlarda, silikon oksit SiO2'nin azaltılmasıyla üretilir. Fiziksel özellikler Silikatlar - silisik asit tuzları. Silikat endüstrisi.

Toplamda 6 sunum bulunmaktadır.

Teknoloji ve endüstride en çok aranan unsurlardan biri silikondur. Buna sıra dışı özelliklerini borçludur. Günümüzde, teknik elemanların, tabakların, camların, ekipmanların, inşaat ve kaplama malzemelerinin, mücevher ve diğer endüstrilerin sentezinde ve oluşturulmasında önemli rol oynayan bu elementin birçok bileşiği bulunmaktadır.

Silisyumun genel özellikleri

Silisyumun periyodik sistemdeki yerini düşünürsek, şunu söyleyebiliriz:

Ana alt grubun IV grubunda bulunur.
Sıra numarası 14.
Atom kütlesi 28.086'dır.
Kimyasal sembol Si.
Adı - silikon veya Latince - silisyum.
Dış katman 4e: 2e: 8e'nin elektronik konfigürasyonu.

Silikonun kristal kafesi, bir elmas kafeye benzer. Atomlar düğümlerde bulunur, türü kübik yüz merkezlidir. Bununla birlikte, daha yüksek bağ uzunluğuna bağlı olarak, silikonun fiziksel özellikleri, karbonun allotropik modifikasyonunun özelliklerinden çok farklıdır.

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Birkaç tane daha silikon dioksit varyasyonu:

kuvars;
nehir ve;
çakmaktaşı;
feldispat.

Bu tiplerde silikon kullanımı inşaat, mühendislik, elektronik, kimya endüstrisi, metalurji alanlarında uygulanmaktadır. Birlikte, bu oksitler tek bir maddedir - silika.

Silisyum karbür ve uygulaması

Silisyum ve bileşikleri geleceğin ve bugünün malzemeleridir. Bu tür malzemelerden biri, bu elementin karborundumu veya karbürüdür. SiC'nin kimyasal formülü. Doğada mineral mozanit şeklinde oluşur.

Saf haliyle, karbon ve silikon bileşiği elmas yapılarına benzeyen güzel şeffaf kristallerdir. Bununla birlikte, teknik amaçlar için yeşil ve siyah boyalı maddeler kullanılır.

Metalurji, mühendislik, kimya endüstrisinde kullanımına izin veren bu maddenin temel özellikleri şunlardır:

geniş aralıklı yarı iletken;
çok yüksek bir mukavemet derecesi (7 ile;
yüksek sıcaklıklara dayanıklı;
mükemmel elektriksel direnç ve ısıl iletkenlik.

Bütün bunlar, karborundumun metalurji ve kimyasal sentezlerde aşındırıcı bir materyal olarak kullanılmasına izin verir. Ayrıca geniş spektrumlu LED'ler, cam eritme fırınları, nozullar, el fenerleri, mücevher parçaları (mozanit, kübik zirkonun üzerinde değer görmektedir) üretmeye dayanmaktadır.

Silan ve değeri

Hidrojen bileşiği silikonuna silan adı verilir ve başlangıç malzemelerinden doğrudan sentez ile elde edilemez. Bunu elde etmek için, asitlerle işlemden geçirilmiş çeşitli metallerin silisitleri kullanılır. Sonuç olarak, gaz halinde silan salınır ve bir metal tuzu oluşur.

İlginçtir, söz konusu bileşik asla tek başına oluşmaz. Reaksiyon daima silikon atomlarının zincirlerle birbirine bağlandığı bir mono, di ve trisilan karışımı üretir.

Özelliklerine göre, bu bileşikler güçlü indirgeyici ajanlardır. Aynı zamanda, kendilerini kolayca, bazen bir patlama ile, oksijen tarafından oksitlenirler. Halojenlerde reaksiyonlar her zaman şiddetli bir enerji salınımı ile şiddetlidir.

Silan uygulama alanları aşağıdaki gibidir:

Silikonlar, kauçuklar, sızdırmazlık maddeleri, kayganlaştırıcılar, emülsiyonlar ve diğerleri gibi önemli organosilikon bileşiklerinin oluştuğu neticesinde organik sentezlerin reaksiyonları.
Mikroelektronik (sıvı kristal monitörler, entegre teknik devreler, vb.).
Ultra saf polisilikleri elde etmek.
Protez sırasında diş hekimliği.

Dolayısıyla, modern dünyadaki silanların değeri yüksektir.

Silisik asit ve silikatlar

Söz konusu elemanın hidroksit farklı silisik asitlerdir. ayırt edici:

meta;
o;
polisilikon ve diğer asitler.

Hepsi ortak özellikleri paylaşıyor - özgür bir durumda aşırı dengesizlik. Sıcaklığın etkisi altında kolayca ayrışırlar. Normal şartlar altında, uzun süre değildir, önce bir çözgüye ve sonra bir jele dönüşür. Kurutulduktan sonra bu tür yapılara silika jelleri denir. Filtrelerde adsorban olarak kullanılırlar.

Endüstri açısından önemli olan, silikatların silisik asit tuzlarıdır. Bunlar, aşağıdaki gibi maddelerin üretiminin temelidir:

cam;
beton;
çimento;
zeolit;
kaolin;
porselen;
toprak;
kristal;
seramikler.

Alkali metal silikatlar çözünür, diğerleri değildir. Bu nedenle, sodyum ve potasyum silikat sıvı cam olarak adlandırılır. Düzenli ofis tutkalı - bu silisik asidin sodyum tuzudur.

Ancak en ilginç bileşikler hala camdır. Bu madde için sadece seçenek ne geldi! Bugün renkli, optik ve mat seçenekler alır. Züccaciye, ihtişamı ve çeşitliliği ile şaşırtıyor. Bazı metal oksitler ve metal olmayanları karışıma ekleyerek, çeşitli cam türleri elde edebilirsiniz. Bazen aynı bileşim bile, ancak bileşenlerin farklı bir yüzdesi, maddenin özelliklerinde bir farklılığa yol açmaktadır. Bir örnek, formülü SiO 2 * AL 2 O 3 * K 2 O olan porselen ve toprak ürünlerdir.

Kuvars camı, bileşimi silikon dioksit olarak tanımlanan yüksek saflıkta bir üründür.

Silikon bileşikleri alanındaki keşifler

Son birkaç yıllık araştırma boyunca, silikonun ve bileşiklerinin normal canlı organizma durumunun en önemli katılımcıları olduğu kanıtlanmıştır. Bu elementin eksikliği veya fazlalığı ile ilgili hastalıklar:

tüberküloz;
artrit;
katarakt;
malarya, lepra;
dizanteri;
romatizma;
hepatit ve diğerleri.

Vücudun yaşlanma süreci de silikonun nicel içeriği ile ilişkilidir. Memeliler üzerinde yapılan çok sayıda deney, bir element eksikliğinde kalp krizi, felç, kanser meydana geldiğini ve hepatit virüsünün aktive olduğunu göstermiştir.

SİLİKON,Si (silisyum), IVA alt grubunun (C, Si, Ge, Sn ve Pb), Elementlerin Periyodik Tablosunun metal olmayan kimyasal bir elemanıdır. Serbest formdaki silikon, 1811'de J.Gay-Lussac ve L.Tenard tarafından, metalik potasyum üzerinde silikon florür dumanları geçirilirken izole edildi, ancak bunlar tarafından bir element olarak tarif edilmedi. 1823'teki İsveçli kimyager J. Berzelius, K2 SiF6 potasyum tuzunun yüksek sıcaklıkta metalik potasyum ile işlenmesiyle elde ettiği silikonun bir tarifini verdi, ancak sadece 1854 silikonda A.Deville kristal formunda elde edildi. Silikon, yer kabuğunda% 25'ten (kütle) daha fazla olduğu ikinci en bol (oksijenden sonra) elementtir. Doğada esas olarak kum veya silisyum, silikon dioksit şeklinde ve silikatlar şeklinde (feldspat M (M = Na, K, Ba), kaolinit Al4 (OH) 8, mika) bulunur. Ezilmiş kumun alüminyum veya magnezyum ile kalsine edilmesiyle silikon elde edilebilir; ikinci durumda, magnezyum oksitin hidroklorik asit içinde çözülmesiyle elde edilen MgO'dan ayrılır. Teknik silikon, elektrikli fırınlarda büyük miktarlarda kömür veya kokla silika indirgenerek üretilir. Yarı iletken silikon, SiCl4 veya SiHCl3'ün hidrojen ile indirgenmesi, ardından elde edilen SiH4'ün 400-600 ° C'de ayrıştırılmasıyla elde edilir. Yüksek saflıkta silikon, tek bir kristalin bir yarı iletken silikon eriyiğinden Czochralski metodu veya silikon çubukların pota eritilmesi metodu ile elde edilir. Elemental silikon esas olarak yarı iletken teknolojisi için üretilir, diğer durumlarda çeliklerin ve demir dışı metal alaşımlarının üretiminde alaşım katkı maddesi olarak kullanılır (örneğin, bir elektrikli fırında kum, kok ve demir oksit karışımı kalsine edilerek oluşturulan ve deoksidiz olarak kullanılan FeSi ferrosilikonunun üretiminde kullanılır. ve çelik üretiminde ve ferroalyaj üretiminde bir indirgeyici madde olarak alaşım katkı maddesi).

Uygulama.

Silikon, aluminyum, bakır ve magnezyumun dayanımını arttırmak ve çelik ve yarı iletken teknolojisinin üretiminde önemli olan ferrosilisitler üretmek için alaşımların üretiminde en yaygın şekilde kullanılır. Transistörler ve diyotlar - güneş pillerinde ve yarı iletken cihazlarda silikon kristaller kullanılır. Silisyum ayrıca, yağlar, yağlayıcılar, plastikler ve sentetik kauçuklar halinde elde edilen organosilikon bileşiklerinin veya siloksanların üretimi için bir hammadde olarak kullanılır. İnorganik silikon bileşikleri seramik ve cam teknolojisinde yalıtım malzemesi ve piezokristal olarak kullanılır.

SİLİKON ÖZELLİKLERİ
Atom numarası	14
Atom kütlesi	28,086
izotoplar
kararlı	28, 29, 30
kararsız	25, 26, 27, 31, 32, 33
Erime noktası, ° С	1410
Kaynama noktası, ° C	2355
Yoğunluk, g / cm 3	2,33
Sertlik (Mohs)	7,0
Kabuktaki içerik,% (kütle.)	27,72
Yükseltgenme durumları	-4, +2, +4

Özellikleri.

Silisyum - koyu gri, parlak kristalin madde, kırılgan ve çok katı, elmas kafesde kristalleşir. Tipik bir yarı iletkendir (elektriği kauçuk tipi bir yalıtkandan daha iyi ve iletken - bakırdan daha kötü). Yüksek sıcaklıklarda, silikon oldukça reaktifdir ve magnezyum silikat Mg2 Si gibi silisitler ve Si02 (silisyum dioksit), SiF4 (silisyum tetraflorür) ve SiC (silisyum karbür, carborundum) gibi diğer bileşikler oluşturmak için çoğu element ile etkileşime girer. Silisyum, hidrojen: Si + NaOH® Na4 Si04 + 2H2-'nin evrimi ile sıcak bir alkali çözelti içinde çözülür. 4 (silikon tetraklorür), Si02 ve CCl4'ten yüksek sıcaklıkta elde edilir; 58 ° C'de kaynamayan bu renksiz sıvı, hidroklorik (hidroklorik) asit HCl ve ortosilik asit H4 Si04 oluşturmak üzere kolayca hidrolize edilir (bu özellik, duman yazıtları oluşturmak için kullanılır: beyaz renkli bir amonyum klorür NH4C1 bulutu) . Silisyum tetraflorür SiF4, hidroflorik (hidroflorik) asidin cam üzerindeki etkisiyle oluşur:

Na 2 SiO3 + 6HF® 2NaF + SiF4 - + 3H20

SiF4 ortosilikon ve heksaflorosilikon (H2SiF6) asitleri oluşturmak için hidrolize edilir. H2 SiF6, sülfürik aside dayanıklıdır. Pek çok metal florosilikat suda çözünür (sodyum, baryum, potasyum, rubidyum, sezyum tuzları çok az çözünür), bu nedenle HF analizleri yaparken çözeltiye çözeltilere transfer etmek için kullanılır. Asidin kendisi H2 SiF6 ve tuzları zehirli.

\u003e\u003e Kimya: Silikon ve bileşikleri

IV. Grubun ana alt grubunun elementlerinin ikinci temsilcisi silikon Si'dir.

Doğada silikon - oksijenden sonra ikinci en yaygın kimyasal element. Yerkabuğunun dörtte birinden fazlası bileşiklerinden oluşur. En yaygın silikon bileşiği, dioksit Si02, diğer adı silikadır. Doğada, mineral kuvars (şekil 46) ve kaya kristali ve ünlü leylak şekli, ametist, süs ve yarı değerli taşlar olarak bilinen akik, opal, jasper, kalsedon ve carnelian gibi birçok çeşidi oluşturur. Silika da sıradan ve kuvars kumu.

Silisyum dioksit bazında mineral çeşitlerinden - çakmaktaşı, kalsedon ve diğer ilkel insanlar alet üretmiştir. Taş devri için temel attı - Çakmaktaşı aletlerin yaşı - Bu çakmaktaşı, bu şartname ve çok dayanıklı taş değil. Bunun iki nedeni vardır: Çakmaktaşı yaygınlığı ve bulunabilirliği ile yontma sırasında keskin kesme kenarları oluşturma kabiliyeti.

Şek. 46. Doğal kuvars kristali (solda) ve yapay olarak yetiştirilmiş (sağda)

İkinci tip doğal silikon bileşikleri silikatlardır. Bunlar arasında en yaygın alüminosilikatlar (bu silikatların alüminyum içerdiği açıktır). Alüminosilikatlar granit, çeşitli kil tipleri, mika içerir. Alüminyum içermeyen silikat, örneğin asbesttir.

En önemli silikon bileşiği - SiO2 oksit bitki ve hayvan yaşamı için gereklidir. Bitki saplarına ve hayvan koruyucu kapaklara güç verir. Onun sayesinde sazlar, sazlar ve at kuyrukları süngüler, bıçak gibi saz kesilmiş keskin yapraklar, biçilmiş bir tarladaki anızlar, iğne gibi bıçaklar ve tahılların sapları, tarlalardaki tarlaların yağmur ve rüzgardan düşmesine izin vermeyecek kadar sert duruyor. Balık pulları, böcek kabukları, kelebek kanatları, kuş tüyleri ve hayvan kürkleri, silika içerdiğinden güçlüdür.

Silikon, insan kemiklerine pürüzsüzlük ve güç verir.

Silisyum aynı zamanda alt canlı organizmaların bir parçasıdır - diatomlar ve radyolarianlar - silikadan eşsiz güzellik iskeletlerini yaratan canlı maddenin en hassas topaklarıdır.

Silikon özellikleri Güneş enerjisiyle çalışan bir mikro hesap makinesi kullanıyorsanız, muhtemelen kristalin silikon fikriniz vardır. Bu bir yarı iletken. Metallerin aksine, sıcaklık arttıkça, elektriksel iletkenliği artar. Uydularda, uzay ve istasyonlar güneş enerjisini elektrik enerjisine dönüştüren güneş panelleri kurar. Yarı iletken kristalleri, özellikle de silikon ile çalışırlar.

Silikon fotoseller, emilen güneş enerjisinin% 10'unu elektrik enerjisine dönüştürebilir.

Silisyum oksijende yanar, hali hazırda bilinen silika veya silisyum oksidi (IV) oluşturur:

Metal olmayan, ısıtıldığında, silisitler oluşturmak için metallerle birleşir, örneğin:

Si + 2Mg = Mg2 Si

Silisitler, su veya asitler tarafından kolayca ayrışırken, gaz halindeki hidrojen bileşiği silikon - silan salınır:

Mg2 Si + 2H2S04 = 2MgS04 + SiH4

Hidrokarbonların aksine, havadaki silan kendiliğinden tutuşur ve yanar ve silikon dioksit ve su oluşturur:

SiH4 + 202 = Si02 + 2H2O

Silanın metan CH4 ile karşılaştırıldığında artan reaktivitesi, silikonun karbondan daha büyük bir atom boyutuna sahip olması ile açıklanmaktadır, bu nedenle kimyasal bağlar - H, C - H bağlarından daha zayıftır.

Silisyum konsantre sulu alkali çözeltileri ile etkileşime girerek silikatlar ve hidrojen oluşturur:

Si + 2NaOH + H20 = Na2SiO3 + 2H2

Silikon, magnezyum veya karbon ile dioksitten indirgenerek elde edilir.

Silika (IV) veya silika veya CO2 gibi silika asidik bir oksittir. Bununla birlikte, C02'den farklı olarak, moleküler değil, bir atomik kristal kafes vardır. Bu nedenle, Si02 katı ve refrakter bir maddedir. Bildiğiniz gibi, hidroflorik asit dışında, suda ve asitlerde çözünmez, ancak yüksek sıcaklıklarda alkalilerle silisik asidin silikat tuzlarının oluşumu ile etkileşime girer.

Silikatlar ayrıca silikon dioksitin metal oksitlerle veya karbonatlarla karıştırılmasıyla da elde edilebilir:

Si02 + CaO = CaSiO3

Si02 + CaC03 = CaSiO3 + C02

Sodyum ve potasyum silikatlara çözünebilir cam denir. Sulu çözeltileri iyi bilinen bir silikat yapıştırıcıdır.

Silikatların çözeltilerinden güçlü asitlerin etkisi - hidroklorik, sülfürik, asetik ve hatta karbon - H2SiO3 asidini üretir:

K2SiO3 + 2HCl = 2KSl + H2SiO3

Bu nedenle, H2SiO3 çok zayıf bir asittir. Suda çözünmez ve jelatinimsi bir çökelti formunda reaksiyon karışımından düşer, bazen çözeltinin tüm hacmini kompakt bir şekilde doldurarak jöle, jöleye benzer şekilde yarı katı bir kütleye dönüştürür. Bu kütle kurutulduğunda, yüksek oranda gözenekli bir madde oluşur - diğer maddelerin adsorbanı - emicisi olarak yaygın olarak kullanılan silika jel.

Silikon kullanımı. Silisyumun, yarı iletken malzemeler ve ayrıca aside dayanıklı alaşımlar üretmek için kullanıldığını zaten biliyorsunuz. Silika kumu yüksek sıcaklıklarda kömürle kaynatıldığında, sadece elmasın sertliği bakımından yetersiz olan silisyum karbür SiC oluşur. Bu nedenle, metal kesme makinelerinin kesici parçalarını honlamak ve değerli taşları öğütmek için kullanılır.

Yüksek sıcaklıklara dayanabilen ve söndürüldüğünde çatlamayan çeşitli kuvars kimyasal cam ürünler erimiş kuvarsdan yapılmıştır.

Silisyum bileşikleri, cam ve çimento üretimi için temel teşkil eder.

Sıradan pencere camı formülüyle ifade edilebilen bir bileşime sahiptir.

Na20 CaO 6Si02

Özel cam fırınlarda soda, kireçtaşı ve kum karışımı kaynaştırılarak üretilir.

Camın ayırt edici bir özelliği, yumuşama kabiliyeti ve erimiş halde, cam katılaşıncaya kadar devam eden herhangi bir şekli almasıdır. Bu sofra ve diğer cam ürünleri üretimi için temel oluşturur.

Cam, insanlığın en eski icatlarından biridir. 3-4 bin yıl önce Mısır, Suriye, Phoenicia ve Karadeniz'de cam üretimi gelişti. Cam yapımında yüksek mükemmellik antik Roma ustasına ulaştı. Nasıl renkli cam elde edileceğini ve bu cam parçalarından nasıl mozaik yapılacağını biliyorlardı.

Cam sadece esnaf için değil, sanatçılar için de bir malzemedir. Camdan yapılmış sanat eserleri, herhangi bir büyük müzenin vazgeçilmez özellikleridir. Renkli vitray kiliseler, mozaik paneller - canlı örnekler. Rusya Bilimler Akademisi'nin St. Petersburg şubesinin binalarından birinde, M.V. Lomonosov tarafından yapılmış, Peter I'in mozaik bir portresi var.

Ek cam kalitesi, çeşitli katkı maddeleri verir. Bu nedenle, kurşun oksit tanıtımı kristal cam üretir, krom oksit cam yeşili renklendirir, kobalt oksit mavisi vb.

Camın kapsamı çok geniştir. Bu bir pencere, şişe, lamba, ayna camı; optik cam - gözlüklerden kamera gözlüklerine; sayısız optik cihazın mercekleri - mikroskoplardan teleskoplara.

Silikon bileşiğinden türetilen bir başka önemli malzeme çimentodur. Özel döner fırınlarda sinterlenmiş kil ve kireçtaşı ile elde edilir. Çimento tozu su ile karıştırılırsa, bir çimento macunu oluşur veya inşaatçılar dediği gibi, yavaş yavaş sertleşen bir “harç” olur. Çimentoya kum veya kırılmış taş ilave edildiğinde dolgu maddesi olarak beton elde edilir. Betonarme kuvveti, içine demir bir çerçeve yerleştirildiğinde, duvar panellerinin, zemin bloklarının, makasların vb. Hazırlandığı betonarme ile sonuçlanırsa artar.

Silikat endüstrisi cam ve çimento üretimi ile uğraşmaktadır. Ayrıca silikat seramikler üretmektedir - tuğla, porselen, toprak ürünler ve bunlardan üretilen ürünler.

Silikon keşif . Zaten eski zamanlarda insanlar günlük yaşamlarında yaygın olarak silikon bileşikleri kullansalar da, ilkel bir durumdaki silikonun ilk önce 1825 yılında İsveçli kimyager J. Y. Berzelius tarafından elde edildiği anlaşıldı. Bununla birlikte, Gay-Lussac ve L. Tenard bundan 12 yıl önce silikon aldı, ancak kirliliklerle çok kirlendi.

Latince ismi Silicium Latince'den gelmektedir. Silex - çakmaktaşı. Rus ismi "silikon" Yunancadan geliyor. Kremnos - bir uçurum, bir kaya.

1. Doğal silikon bileşikleri: silika, kuvars ve çeşitleri, silikatlar, alüminosilikatlar, asbest.

2. Silikonun biyolojik değeri.

3. Silikon özellikleri: yarı iletken, oksijen, metaller, alkaliler ile etkileşimi.

5. Silisyum oksit (IV). Yapısı ve özellikleri: alkaliler, bazik oksitler, karbonatlar ve magnezyum ile etkileşim.

6. Silisik asit ve bunun tuzları. Çözünür cam

7. Silisyum ve bileşiklerinin uygulanması.

8. Cam.

9. Çimento.

Yapı ve özelliklerde karbon monoksit (IV) ve silikon oksit (IV) arasındaki benzerlik ve farkı (su, alkaliler, bazik oksitler ve magnezyum ile etkileşim) belirtiniz. Reaksiyon denklemlerini yazın.

Neden karbon doğanın ana unsuru, silisyum - cansız doğanın ana unsuru olarak adlandırılıyor?

Fazla miktarda sodyum hidroksit çözeltisinin 16 g silikon ile reaksiyona sokulmasıyla 22,4 l hidrojen elde edildi. Alınan numunede silikonun kütle oranı nedir? İçinde kaç gram silikon oksit var? Reaksiyon için kaç gram% 60 alkali çözeltisi gerekli?

Aşağıdaki dönüşümlerin gerçekleştirilebileceği reaksiyon denklemlerini yazınız:

a) Si02 -\u003e Si -\u003e Ca2Si -\u003e SiH4 -\u003e Si02 -\u003e Si

b) Si -\u003e Si02 -\u003e Na2Si03 -\u003e H2Si02 -\u003e Si02 -\u003e Si

Yükseltgenme-indirgenme süreçlerini düşünün.

Ünlü mineralojik bilimci A.E. Fersman şöyle yazdı: “Çeşitli konular gösteriliyor: güneşte püsküren şeffaf bir top, soğuk kaynak suyunun saflığı, güzel, renkli bir akik desen, parlak renkli bir çok renkli opal oyun, deniz kıyısındaki saf kum, bir ipek ağacı kadar ince , bir kaynaşık kuvars veya ısıya dayanıklı tabaklardan oluşan bir dizi, güzelce kaya kristali yığınları, fantastik jasper'ın gizemli bir çizimi, taşa çevrilmiş taşlaşmış bir ağaç, eski bir adamın kaba bir işlenmiş ok ucu ... hepsi bu Aynı bağlantı ... "Ne? Alıntıyı tamamla.

Dersin içeriği ders taslağı referans çerçevesi ders sunumu hızlandırıcı yöntemler etkileşimli teknolojiler uygulama görev ve alıştırmalar kendi kendine test atölyeleri, eğitimler, vakalar, görevler ödev tartışma soruları öğrencilerden retorik sorular çizimler ses, video ve multimedya fotoğraflar, grafik resimler, tablolar, mizah şemaları, şakalar, şakalar, çizgi romanlar, sözler, sözler, bulmacalar, alıntılar Takviyeler özetler meraklı beşikler ders kitapları temel ve ek terimler sözlüğü Ders kitaplarını ve dersleri geliştirmek ders kitabındaki hataların düzeltilmesi ders kitabındaki inovasyon unsurlarını derste güncellemek, eski bilgilerin yenileri ile değiştirmek Sadece öğretmenler için mükemmel dersler tartışma programının yıl yöntem önerileri için takvim Entegre dersler