Atom silic Silic dhe përbërjet e saj - Hipermarketi i njohurive


Numri i sekuencës është 14, ngarkesa e bërthamës është +14, ka 14 proton në bërthamë, 14 elektron. Periudha III - 14 elektroneve lëvizin përgjatë tre niveleve të energjisë. Numri i Grupit IV - në nivelin e jashtëm të energjisë ka 4 elektrone. Rrezja e atomit është më e madhe se ajo e karbonit - aftësia për të liruar elektronet rritet. Rrit vetitë metalike dhe reduktimin (në krahasim me karbonin). Si Ge Sn Pb. Karakteristikat e përgjithshme të silikonit në pozicionin në sistemin periodik. C.

Figura 2 e prezantimit "Silic"  për mësimet e kimisë në temën e "silikonit"

Përmasat: 960 x 720 pixels, format: jpg. Për të shkarkuar një tablo të lirë për një mësim të kimisë, klikoni me të djathtën mbi imazhin dhe klikoni "Save image as ...". Për të shfaqur fotot në mësim, gjithashtu mund të shkarkoni falas prezantimin e "Silicon.ppt" me të gjitha fotot në një arkiv zip. Madhësia e arkivit - 562 KB.

   Shkarko prezantimin

silic

"Mësimi Silic" - Dioksid karboni për veten dhe njerëzimin. Puna në çifte, testimi i ndërsjellë - asnjë gabim (5), dy gabime (4) etj. 3% në ajër - marramendje, tringëllimë në veshët, përgjumje. 20% është fatale për njerëzit. Mbi manifestimin e pronave jo metalike dhe metalike. Vlerësimi i ekipit. Çfarë mund të thuhet për madhësinë e rrezeve të atomeve nga karboni në plumb?

"Silic dhe përbërjet e tij" - Konsideroni komponimet natyrale të silikonit. Jepni një karakteristikë të përgjithshme të silikonit të elementit. Marrja e silikonit. Silikon u zbulua së pari në 1811 nga Gay-Lussac dhe Tenar. Struktura dhe vetitë e atomeve. Oksidi i silikonit ndryshe nga monoksidi i karbonit (IV) nuk ndërvepron me ujin. Semiconductor. t shkrihet (Si) = 1415? C, t shkrihet (diamanti) = 3730? C.

"Izotopet e silicit" - Prodhimi i silikonit polikristaline. Varësia e pozicionit të maksimumit të grupit Raman në masën atomike. Burner. Prodhimi i farës monokristaline. Silikon i zonuar. Veshja mbrojtës. Përçueshmëria termike e silikonit-28 të pasuruar në izotop. Rritja e kristaleve të vetme. Shpërndarja e përqendrimit të izotopeve përgjatë gjatësisë së farës.

"Komponimet e silikonit" - Varietetet e kuarcit. Jasper. Marrja e silikates. Silikate natyrale. Oksid silikoni. Minerale të bazuara në SiO2. Vetitë kimike të SiO2. Zbulimi i silikonit. Silic dhe komponimet e tij. Silic. Agate. Shteti i oksidimit Konfigurimi elektronik. Silikat dhe hidrogjeni. Diamant i rremë. Të jesh në natyrë. Silane.

"Karboni dhe silic" - Vetitë kimike. Një nga më të butët në mesin e të ngurtave. Tulla silikat. Kjo përzierje quhet gaz gjenerator. Fig.1 Modeli i grilës së diamantit. Gazi që rezulton përbëhet nga azot e lira dhe monoksidi i karbonit (II). Më shumë se 99% e karbonit në atmosferë është në formën e dioksidit të karbonit. Pozicioni në PSCE.

"Silic" - Deri në përfundimin e nivelit të jashtëm, silikonit i mungon 4 elektrone. Oksid silikoni (IV). Karakteristikat e përgjithshme të silikonit në pozicionin në sistemin periodik. Në laboratorët, silicit prodhohet duke zvogëluar silikonit SiO2. Vetitë fizike. Silikat - kripërat e acidit silicik. Industria e silikatit.

Ka 6 prezantime në total.

Një nga elementët më të kërkuar në teknologji dhe industri është silic. Për këtë ai i detyrohet pronat e tij të pazakonta. Sot ka shumë komponime të ndryshme të këtij elementi, të cilat luajnë një rol të rëndësishëm në sintezën dhe krijimin e produkteve teknike, enëve, qelqit, pajisjeve, materialeve të ndërtimit dhe përfundimit, bizhuteri dhe industri të tjera.

Karakteristikat e përgjithshme të silikonit

Nëse marrim parasysh pozicionin e silikonit në sistemin periodik, mund të themi:

  1. E vendosur në grupin IV të nëngrupit kryesor.
  2. Numri i sekuencës 14.
  3. Masa atomike është 28.086.
  4. Simboli kimik Si.
  5. Emri - silic, ose në latinisht - silicium.
  6. Konfigurimi elektronik i shtresës së jashtme 4e: 2e: 8e.

Thërrmia kristale e silikonit është e ngjashme me një grilë diamanti. Atomet janë të vendosura në nyjet, lloji i saj është i përqëndruar në fytyrë kub. Megjithatë, për shkak të gjatësisë më të madhe të lidhjeve, vetitë fizike të silikonit janë shumë të ndryshme nga vetitë e modifikimit alotropik të karbonit.

Vetitë fizike dhe kimike

Disa ndryshime të tjera të dioksidit të silikonit:

  • kuarc;
  • lumi dhe;
  • flint;
  • feldspars.

Përdorimi i silikonit në këto lloje zbatohet në ndërtim, inxhinieri, elektronikë, industri kimike, metalurgji. Së bashku, këto okside janë një substancë e vetme - silicë.

Karboni silic dhe aplikimi i saj

Siliconi dhe përbërjet e tij janë materiale të së ardhmes dhe të tashmes. Një nga materialet e tilla është carborundum ose karabit i këtij elementi. Formula kimike e SiC. Kjo ndodh në natyrë në formën e moissanite mineral.

Në formën e tij të pastër, përbërja e karbonit dhe silicit janë kristale të bukura transparente që i ngjajnë strukturave të diamantit. Megjithatë, për qëllime teknike përdoren substanca të pikturuara me ngjyrë të gjelbër dhe të zezë.

Karakteristikat kryesore të kësaj substance, duke lejuar përdorimin e saj në metalurgji, inxhinieri, industrinë kimike, janë si më poshtë:

  • gjysmëpërçues me gjërësi të gjerë;
  • shkallë shumë e lartë e forcës (7 nga;
  • rezistent ndaj temperaturave të larta;
  • rezistencë të shkëlqyer elektrike dhe përçueshmëri termike.

E gjithë kjo lejon përdorimin e carborundum si një material gërryes në metalurgji dhe sinteza kimike. Dhe gjithashtu në bazë të saj për të prodhuar LEDs me spektër të gjerë, pjesë për furrat e shkrirjes së xhamit, hundëzat, pishtarët, bizhuteritë (moissanite vlerësohet mbi kub kub).


Silane dhe vlera e saj

Komponenti i hidrogjenit silikon quhet silan dhe nuk mund të merret nga sinteza direkte nga materialet fillestare. Për të marrë atë, përdoren silicide të metaleve të ndryshme, të cilat trajtohen me acide. Si rezultat, lëshohet silani i gaztë dhe krijohet një kripë metalike.

Është interesante se përbërja në fjalë nuk formohet kurrë vetëm. Reagimi gjithmonë prodhon një përzierje mono-, di- dhe trisilane, në të cilën atomet e silikonit janë të ndërlidhura në zinxhirë.

Sipas pronave të tyre, këto komponime janë agjentë reduktues të fortë. Në të njëjtën kohë, vetë ata oksidohet lehtë nga oksigjeni, ndonjëherë me një shpërthim. Me halogjene, reagimet janë gjithnjë të dhunshme, me një lëshim të madh të energjisë.

Fushat e aplikimit silan janë si më poshtë:

  1. Reaksionet e sintezave organike, si rezultat i të cilave formohen përbërës të rëndësishëm të organosilikonit - silikonet, gomat, ngjitësit, lubrifikuesit, emulatimet dhe të tjerët.
  2. Mikroelektronika (monitorët e kristaleve të lëngëta, qarqet teknike të integruara, etj).
  3. Getting polysilicon ultrapure.
  4. Stomatologji gjatë protetikës.

Kështu, vlera e silaneve në botën moderne është e lartë.


Acidi silikik dhe silikat

Hidroksid i elementit të konsiderohet acidet e ndryshme silicike. dallohen:

  • meta;
  • o;
  • polisilicon dhe acide të tjera.

Të gjithë ata kanë prona të përbashkëta - paqëndrueshmëri ekstreme në një shtet të lirë. Ata lehtë treten nën veprimin e temperaturës. Nën kushte normale, nuk ka për kohë të gjatë, duke u kthyer së pari në një sol, dhe pastaj në një xhel. Pas tharjes, struktura të tilla quhen gele silicë. Ato përdoren si adsorbents në filtra.

E rëndësishme nga pikëpamja e industrisë janë kripërat e acidit silikik të silikateve. Ato janë baza për prodhimin e substancave të tilla si:

  • qelqi;
  • konkrete;
  • çimento;
  • zeolite;
  • kaolinë;
  • porcelan;
  • enë prej argjile;
  • kristal;
  • qeramika.

Silikatat metalike alkali janë të tretshëm, të gjitha të tjerët nuk janë. Prandaj, silikat natriumi dhe kaliumi quhen qelq i lëngët. Ngjitës i rregullt i zyrës - kjo është kripë natriumi i acidit silicik.

Por përbërësit më interesantë janë ende qelqi. Cilat opsione vetëm për këtë substancë dalin! Sot marrin ngjyra, opsione opsionale, matte. Glassware amazes me madhështinë dhe diversitetin e saj. Duke shtuar okside metali dhe jo-metale në përzierje, ju mund të merrni një shumëllojshmëri të llojeve të xhamit. Ndonjëherë madje edhe përbërja e njëjtë, por një përqindje e ndryshme e komponentëve të çon në një ndryshim në vetitë e substancës. Një shembull do të ishte prej porcelani dhe enës prej argjile, formula e të cilit është SiO 2 * AL 2 O 3 * K 2 O.

Xhami kuarci është një formë e produktit të lartë të pastërtisë, përbërja e të cilit përshkruhet si dioksid silikoni.


Zbulime në fushën e përbërjeve të silikonit

Gjatë viteve të fundit të hulumtimit, është vërtetuar se siliconi dhe përbërësit e tij janë pjesëmarrësit më të rëndësishëm në gjendjen normale të organizmave të gjallë. Me mungesën ose tejkalimin e këtij elementi shoqëron sëmundje të tilla si:

  • tuberculosis;
  • artriti;
  • cataracts;
  • lebër;
  • dizenteri;
  • reumatizma;
  • hepatitit dhe të tjerëve.

Procesi i plakjes së vetë trupit lidhet gjithashtu me përmbajtjen sasiore të silikonit. Eksperimentet e shumta për gjitarët kanë treguar se me një mangësi të një elementi, ndodhin sulme në zemër, goditje, kancer dhe virusi i hepatitit është aktivizuar.

silikon,Si (silicium), një element kimik i nëngrupit IVA (C, Si, Ge, Sn dhe Pb) të Tabelës Periodike të Elementeve, jo metalike. Silic në formë të lirë ishte i izoluar në 1811 Zh.Gey-Lussac dhe L.Tenarom fluoride silic duke kaluar mbi avujt metalike kalium, por ajo ishte e një element të mos zbulohet. kimisti suedez Y.Bertselius në 1823 i dha përshkrim silic, e kishin marrë gjatë përpunimit të kripës kalium K 2 SIF 6, kalium metalike në një temperaturë të lartë, megjithatë, vetëm në vitin 1854 silic është marrë në formë kristaline A.Devilem. Siliconi është elementi i dytë më i bollshëm (pas oksigjenit) në koren e Tokës, ku është më shumë se 25% (në masë). Kjo ndodh në natyrë kryesisht ne formen e rërës ose silica, e cila është silike, në formën e silikate (feldspars M (M = Na, K, Ba), kaolinite Al 4 (OH) 8, mikë). Siliconi mund të merret me kalcinimin e rërës së copëtuar me alumin ose magnez; në rastin e fundit, ajo është e ndarë nga MgO rezulton nga shpërndarja e oksidit të magnezit në acid klorhidrik. Silic teknik prodhohet në sasi të mëdha në furrat elektrike duke reduktuar silicë me thëngjill ose koks. Silic gjysmëpërçues marra nga reduktimi i SiCl 4, SiHCl 3, ose hidrogjen, ndjekur nga shpërbërja e rezulton Sih 4 në 400-600 ° C. silic pastërti të lartë është prodhuar nga rritje një semikonduktorit kristal vetme nga shkrihet silikonit nga metoda Czochralski ose shkrirja ndryshueshme e zonës së shufrave silikonit. silic Elemental është prodhuar kryesisht për teknologji gjysmëpërçues, në raste të tjera ajo është përdorur si Dopant në prodhimin e Çelikë dhe lidhjeve me ngjyra (për shembull, për të prodhuar ferrosilicon FeSi, e cila është formuar nga calcining një përzierje e rërës, koksit dhe oksidit të hekurit në një furrë elektrike dhe përdoret si një deoxidizer dhe alloying additive në prodhimin e çelikut dhe si një agjent reduktimi në prodhimin e ferroalloys).

Aplikimi.

Silic është përdorur gjerësisht në prodhimin e lidhjeve për të dhënë forcë alumini, bakri dhe magnez, dhe për të prodhuar ferrosilicide, të cilat janë të rëndësishme në prodhimin e çelikut dhe teknologjisë gjysmëpërçuese. Kristalët e silikonit përdoren në qeliza diellore dhe në pajisjet gjysmëpërçuese - transistorë dhe diodë. Siliconi përdoret gjithashtu si lëndë e parë për prodhimin e komponimeve organosilikone, ose siloksane, të marra në formën e vajrave, lubrifikantëve, plastikës dhe gome sintetike. Përbërjet inorganike të silikonit përdoren në teknologjinë e qeramikës dhe qelqit si një material izolues dhe piezokristal.

VETITË E SILICONIT

  Numri atomik 14
  Në masë atomike 28,086
  Izotopet
  i qëndrueshëm 28, 29, 30
  i paqëndrueshëm 25, 26, 27, 31, 32, 33
Pika e shkrirjes, ° С 1410
Pika e vlimit, ° C 2355
  Dendësia, g / cm 3 2,33
Ngurtësinë (Mohs) 7,0
Përmbajtja në kore,% (masë.) 27,72
Shtetet e oksidimit -4, +2, +4

Prona.

Siliconi - gri i errët, substanca kristaline e brishtë, e brishtë dhe shumë e fortë, kristalizon në grilën e diamantit. Kjo është një gjysmëpërçues tipik (ai kryen energji elektrike më mirë se një izolant gome-tip, dhe më keq se një dirigjent - bakër). Në temperaturë të lartë, silic është mjaft reaktive dhe ndërvepron me shumicën e elementeve për të formuar silicide, si magnez magnez Mg 2 Si, dhe komponime të tjera, si SiO 2 (dioksidi i silikonit), SiF 4 (silikon tetrafluoride) dhe SiC (silic karabit, carborundum). Silicioni është tretur në një solucion të nxehtë alkali me evoluimin e hidrogjenit: Si + NaOH ® Na 4 SiO 4 + 2H 2 -. 4 (tetraklorid silikoni) është marrë nga SiO 2 dhe CCl 4 në temperaturë të lartë; ky lëng i pangjyrë që vlon në 58 ° C hidrolizohet lehtësisht në formimin e acidit klorhidrik HCl dhe acidit ortosilik H 4 SiO 4 (kjo pronë përdoret për të krijuar mbishkrime të tymit: një re e bardhë e formave NH 4 Cl të amonit klorid) . Silic tetrafluoride SiF 4 është formuar nga veprimi i acidit hydrofluoric (hydrofluoric) në xhami:

Na 2 SiO 3 + 6HF ® 2NaF + SiF 4 - + 3H 2 O

SiF 4 hidrolizohet për të formuar ortosilicon dhe acidet hexafluorosilicon (H 2 SiF 6). H 2 SiF 6 është afër fuqisë ndaj acidit sulfurik. Shumë fluorosilikate metalike janë të tretshëm në ujë (natriumi, bariumi, kaliumi, rubidiumi, kripërat e cezionit janë të dobët), prandaj HF përdoret për transferimin e mineraleve në solucion gjatë kryerjes së analizave. Vetë acidi është H 2 SiF 6 dhe kripërat e saj janë helmuese.

\u003e\u003e Kimia: silic dhe komponimet e saj

Përfaqësuesi i dytë i elementëve të nëngrupit kryesor të grupit IV është siliconi Si.

Në natyrë silic - elementi i dytë më i zakonshëm kimik pas oksigjenit. Më shumë se një e katërta e kores së tokës përbëhet nga komponimet e saj. Komponenti më i zakonshëm i silikonit është dioksid SiO2, emri i tij tjetër është silicë. Në natyrë, ajo formon kuarc mineral (figura 46) dhe shumë lloje, të tilla si kristal shkëmb dhe formën e saj të famshme jargavan, ametist, si agat, opal, jasper, kalcedoni dhe karnitanët, të cilat njihen si gurë zbukurues dhe gjysëm të çmuar. Silicë është gjithashtu rërë e zakonshme dhe kuarci.

Nga varietetet e mineraleve të bazuara në dioksid silikoni - gëlqere, kalcedoni dhe njerëz të tjerë primitivë prodhonin mjete. Ishte gur i çmuar, ky gur i papërshkrueshëm dhe jo shumë i qëndrueshëm, që hodhi themelet për epokën e gurit - mosha e mjeteve të flintës. Ka dy arsye për këtë: përhapja dhe disponueshmëria e flint, si dhe aftësia e tij për të formuar skajet e prerjes të mprehta kur grimcuar.

Fig. 46. ​​Kristal natyral kuarci (majtas) dhe rritur artificialisht (djathtas)

Lloji i dytë i përbërjeve të silikonit natyral është silikat. Midis tyre, aluminosilicates më të zakonshme (është e qartë se këto silicates përmbajnë alumini). Aluminosilikate përfshijnë granit, lloje të ndryshme të argjilave, mikë. Silikat, që nuk përmbajnë alumin, është, për shembull, asbesti.

Komponenti më i rëndësishëm i silikonit  - Oksidi SiO2 është i nevojshëm për jetën e bimëve dhe kafshëve. Ai jep forcë për të mbjellë gjeth dhe mbulesa mbrojtëse të kafshëve. Falë tij, kallamishtet, kallamishtet dhe horsetails qëndrojnë fort si bajoneta, gjethe të mprehta të prerjeve të prera si thika, kashtë në një kasolle të fushave të prera si gjilpëra dhe gjethët e drithërave janë aq të forta sa nuk lejojnë që fushata e grurit në fushat të bjerë nga shiu dhe era. Peshorja e peshkut, predha e insekteve, krahët e fluturave, pendët e shpendëve dhe leshat e kafshëve janë të forta sepse ato përmbajnë silicë.

Siliconi jep butësi dhe forcë ndaj eshtrave të njeriut.

Silicioni është gjithashtu pjesë e organizmave më të ulët të gjallë - dijat dhe radiolarët - grumbujt më delikate të lëndës së gjallë, të cilat krijojnë skeletet e tyre të bukura të bukura nga silici.

Vetitë e silikonit.   Nëse përdorni një mikrokalkulator me energji diellore, ndoshta keni një ide të silikonit kristalor. Ky është një gjysmëpërçues. Në dallim nga metalet, ndërsa rritet temperatura, rritet ndjeshmëria e tij elektrike. Në satelitë, anije kozmike dhe stacione instalojnë panele diellore që konvertojnë energjinë diellore në energji elektrike. Ata punojnë kristalët e gjysmëpërçuesve, dhe sidomos silikonit.

Fotocellët e silikonit mund të konvertojnë deri në 10% të energjisë së absorbuar diellore në energji elektrike.

Silicit djeg në oksigjen, duke formuar silicë të njohur tashmë, ose oksid silikoni (IV):

Duke qenë jo-metalik, kur nxehet, ai kombinon me metalet për të formuar silicide, për shembull:

Si + 2Mg = Mg2 Si

Silicidet lehtë dekompozohen nga uji ose acidet, ndërsa siliconi silanik i hidrogjenit të gaztë lëshohet:

Mg2 Si + 2H2SO4 = 2MgS04 + SiH4

Ndryshe nga hidrokarburet, silani në ajër vetë ndez dhe djeg për të formuar dioksid dhe ujë të silikonit:

SiH4 + 202 = SiO2 + 2H20

Reaktiviteti i shtuar i silanit në krahasim me metanin CH4 shpjegohet me faktin se silic ka një madhësi më të madhe të atomit sesa karbon, prandaj lidhjet kimike -H janë më të dobëta se lidhjet C-H.

Silici ndërvepron me solucione ujore të përqendruara ujore, duke formuar silikate dhe hidrogjen:

Si + 2NaOH + H20 = Na2SiO3 + 2H2

Silicili është marrë duke e reduktuar atë nga dioksidi me magnez ose karbon.

Silicë (IV), ose silicë, ose silicë, si CO2, është një oksid acid. Megjithatë, ndryshe nga C02, ajo nuk ka një grilë molekulare, por një kristal atomik. Prandaj, SiO2 është një substancë e fortë dhe refraktare. Ajo nuk shpërndahet në ujë dhe në acide, përveç, siç e dini, hydrofluoric, por ndërvepron në temperatura të larta me alkalet me formimin e kripërat silikate të acidit silicik.

Silikat mund të merren edhe me shkrirjen e dioksidit të silikonit me okside metalike ose me karbonate:

SiO2 + CaO = CaSiO3

SiO2 + CaC03 = CaSiO3 + CO2

Silikatat e natriumit dhe kaliumit quhen qelqi i tretshëm. Zgjidhjet e tyre ujore janë një ngjitës i njohur silikati.

Nga zgjidhjet e silikateve, veprimi i acideve më të forta - hidroklorik, sulfurik, acetik dhe madje edhe karbon - prodhon acid H2SiO3:

K2SiO3 + 2HCl = 2KS1 + H2SiO3

Prandaj, H2SiO3 është një acid shumë i dobët. Është i pazgjidhshëm në ujë dhe bie nga përzierja e reagimit në formën e një precipitati xhelatinoz, që ndonjëherë mbush kompaktisht të gjithë volumin e zgjidhjes, duke e kthyer atë në një masë gjysmë të ngurtë, e ngjashme me pelte, pelte. Kur kjo masë është tharë, formohet një substancë shumë poroze - xhel silicë, i cili përdoret gjerësisht si absorbues i adsorbentëve të substancave të tjera.

Përdorimi i silikonit. Ju tashmë e dini se silic është përdorur për të prodhuar materiale gjysmëpërçues, si dhe lidhjeve acid-rezistente. Kur shkrihet rërë silicë me thëngjill në temperatura të larta, formohet silic karabit SiC, i cili është vetëm inferior në ngurtësinë e diamantit. Prandaj, përdoret për ndreqjen e gdhendësve të makinave për prerjen e metaleve dhe gurëve të çmuar.

Qelqe të ndryshme kimike të kuarcit, të cilat mund të rezistojnë temperaturat e larta dhe që nuk plasen kur shuhen, janë bërë nga kuarci i shkrirë.

Komponimet e silikonit shërbejnë si bazë për prodhimin e qelqit dhe çimentos.

Gotë e zakonshme e dritares  ka një përbërje që mund të shprehet me formulën

Na20 CaO6SiO2

Është prodhuar në furra të veçanta xhami duke shkrirë një përzierje të sodës, gurit gëlqeror dhe rërës.

Një tipar dallues i qelqit është aftësia për të zbutur dhe, në shtetin e shkrirë, të marrë çdo formë që vazhdon kur qelqi ngurtësohet. Kjo është baza për prodhimin e sendeve të gatshme dhe produkteve të tjera të qelqit.

Xhami është një nga shpikjet më të vjetra të njerëzimit. 3-4 mijë vjet më parë prodhimi i qelqit u zhvillua në Egjipt, Siri, Feniki dhe Detin e Zi. Përsosmëri e lartë në marrjen e xhamit arriti masterin e Romës së lashtë. Ata dinin se si të merrnin xham të ngjyrosur dhe të bënin mozaikë nga copa të xhamit të tillë.

Qelqi është një material jo vetëm për mjeshtrit, por edhe për artistët. Veprat e artit të bëra nga qelqi janë atribute të domosdoshme të çdo muzeu të madh. Një kisha me ngjyrë me ngjyrë, panele mozaiku - shembuj të gjallë. Në një nga lokalet e degës së Shën Petersburgut të Akademisë Ruse të Shkencave ka një portret mozaik i Pjetrit I, bërë nga M. V. Lomonosov.

Cilësitë shtesë të qelqit japin aditivë të ndryshëm. Kështu, futja e oksidit të plumbit prodhon kristal kristal, ngjyra e oksidit të kromit ngjyrë jeshile qelqi, oksid kobalt blu, dhe kështu me radhë.

Fushat e qelqit janë shumë të gjera. Kjo është një dritare, shishe, llambë, qelq pasqyre; xhami optik - nga syzet deri tek syzet e kamerave; lentet e pajisjeve optike të panumërta - nga mikroskopët në teleskopë.

Një material tjetër i rëndësishëm që rrjedh nga përbërësi i silikonit është çimentoja. Është marrë nga sintering balte dhe gur gëlqeror në furra të veçanta rrotulluese. Nëse pluhuri i çimentos është i përzier me ujë, formohet një shtresë çimentoje, ose, siç e quajnë ndërtuesit, një "llaç", i cili gradualisht ngurtësohet. Kur guri i rërës ose i grimcuar shtohet në çimento, betoni merret si një mbushës. Fuqia e betonit rritet nëse futet një kornizë hekuri, e cila rezulton me beton të përforcuar, nga të cilat përgatiten panele muri, blloqe dyshemeje, trungje etj.

Industria silikate është e angazhuar në prodhimin e xhamit dhe çimentos. Gjithashtu prodhon qeramika silikate - tulla, porcelan, enë prej argjile dhe produktet e bëra prej tyre.

Zbulimi i silikonit . Edhe pse në kohët e lashta njerëzit përdorën gjerësisht komponimet e silikonit në jetën e tyre të përditshme, vetë silici në një gjendje elementare u sigurua së pari në 1825 nga kimisti suedez J. Y. Berzelius. Megjithatë, Gay-Lussac dhe L. Tenard morën silikon për 12 vjet përpara saj, por ishte shumë i ndotur me papastërtitë.

Emri latinisht Silicium vjen nga latinishtja. Silex - gripi. Emri rus "silic" vjen nga greqishtja. Kremnos - një shkëmb, një shkëmb.

1. Përbërjet natyrore të silikonit: silicë, kuarc dhe varietetet e saj, silikat, aluminosilikate, asbest.

2. Vlera biologjike e silikonit.

3. Vetitë e silikonit: gjysmëpërçues, bashkëveprim me oksigjen, metale, alkaline.

5. Oksidi i silikonit (IV). Struktura dhe vetitë e tij: ndërveprimi me alkalet, oksidet bazë, karbonatet dhe magnezit.

6. Acidi silikik dhe kriperat e saj. Xhami e tretshme.

7. Aplikimi i silikonit dhe përbërjeve të tij.

8. Glass.

9. Çimentoja.

Tregoni ngjashmërinë dhe dallimin midis monoksidit të karbonit (IV) dhe oksidit të silikonit (IV) në strukturë dhe vetitë (ndërveprimi me ujin, alkaliset, oksidet bazë dhe magnezin). Shkruani ekuacionet e reagimit.

Pse karboni quhet elementi kryesor i natyrës, dhe silic - elementi kryesor i natyrës së pajetë?

Duke reaguar me një tretësirë ​​të tepërt të hidroksidit të natriumit me 16 g silic, u gjetën 22,4 l hidrogjen. Cila është fraksioni masiv i silikonit në mostrën e marrë? Sa gram të oksidit të silikonit janë në të? Sa gram për një zgjidhje alkali prej 60% ishte e nevojshme për reagimin?

Shkruani ekuacionet e reagimit, me ndihmën e të cilave mund të bëhen transformimet e mëposhtme:

a) SiO2 -\u003e Si -\u003e Ca2Si -\u003e SiH4 -\u003e SiO2 -\u003e Si

b) Si -\u003e SiO2 -\u003e Na2SiO3 -\u003e H2SiO3 -\u003e SiO2 -\u003e Si

Merrni parasysh proceset e reduktimit të oksidimit.

Shkencëtari i njohur mineralogjik A.E. Fersman shkruan: "Tregohet një larmi lëndësh: një top transparent që shkëlqen në diell me pastërtinë e ujit të ftohtë të pranverës, një model i bukur dhe i gjallë agat, një lojë e ndritshme me opal, me rërë të pastër në breg të detit, , një varg kuarci të shkrirë ose pjata rezistente ndaj nxehtësisë, pllaka të shkëlqyera prej kristali, një vizatim misterioz i jaspisit fantastik, një pemë e ngurtësuar e kthyer në gur, një shigjetë e përpunuar e një njeriu të lashtë ... e gjithë kjo është një të njëjtën lidhje ... "Çfarë? Plotësoni kuotën.

Përmbajtja e mësimit   përshkruajë mësimin   prezantimi i kuadrit të referencës metodat përshpejtuese teknologjitë interaktive praktikë    detyrat dhe ushtrimet e punëtorive vetë-testuese, trajnimet, rastet, pyetjet e pyetjeve të diskutimit të shtëpisë Pyetjet retorike nga studentët ilustrime   audio, video dhe multimedia   foto, fotografi grafike, tavolina, skema humoresh, shaka, shaka, komike, shëmbëlltyra, thënie, fjalëkryqe, citate Supplements   Abstraktet   artikuj patate të skuqura për kurorëzimet cribs tekstet fjalor bazë dhe shtesë të termave të tjera Përmirësimi i teksteve shkollore dhe mësimeve  korrigjimi i gabimeve në tekst   përditëso fragmentin në elementet mësimore të inovacionit në mësim, zëvendësimin e njohurive të vjetruara me ato të reja Vetëm për mësuesit   mësime të përsosura   orari për rekomandimet metodike të vitit të programit të diskutimit Mësime të integruara