Siliciumi është kimi. Kimia e silikonit dhe yogo spoluky

- Karakteristikat e elementit të silikonit: budova elektronike, fazat e mundshme të oksidimit, fazat kryesore: oksid, hidroksid. Silic amorf dhe kristalor.

silikoni- elementi i periodës së 3-të të grupit IVA të sistemit periodik, numri rendor 14. Formula elektronike e atomit është 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 = [10 Ne] 3s 2 3p 2. Hapi i oksidimit është karakteristik në kushtet + IV.

Shkalla e shkallës së oksiduar me silikon:

Elektronegativiteti i nevisok silikonit për jometalet (2.25). Fuqia jometalike (acid) Viyavlya; oksidet e miratuara, acidet silicike, një numër edhe më i madh i kripërave - silikateve në viglyadi lantsyugiv, brezi dhe fijet e parëndësishme të tetraedraleve, spoluks binare. Në këtë orë, kimia e silikonit organik me lidhje Si - C dhe polimereve organike të silikonit - silikoni dhe gomat silikoni me lidhje Si - Si, Si - O dhe Si - C.

Një element i çmuar i natyrës së pajetë, tjera nga gjerësia kimike. Për të parë vetëm në viglyadën e thurur. Jeta është një element i rëndësishëm për organizmat.

Silikoni Si - Fjalimi është i thjeshtë. Krupnokr_stallichesk_y - gri e errët, me blisky metalike, e butë e fortë, e lagur, e errët, zjarrduruese, zgjatime napivprovidnik. Rrjeta kristalore është atomike, lidhja Si - Si është edhe më e vogël. Amorf - bilium, ose kafe-kuqe (me shtëpi, në Fe kryesore), kimikisht aktiv. Qëndrueshme në povitri (veshje me një shtresë oksidi), nuk reagon me ujë. Reagus HF (konc.), Lugami. Oksidohet me kosi, klor. Magnum i rinovuar. Merreni vesh me grafitin. Promislovo aliazh i rëndësishëm є me zalizom - ferosil_ts_y(12-90% Si). Stagnant është aditiv aliazh në çelik dhe lidhjet e metaleve me ngjyra, një përbërës i materialeve përcjellëse për mikroelektronikën, baza e silikonit.

Reagimi ekuivalent:

duke refuzuar në industri: rinovimi i SiCl 4 ose SiO 2 kur skuqet:

SiCl 4 + 2Zn = Si+ 2ZnCl 2

SiO 2 + 2Mg = Si+ 2 MgO

(Pjesa tjetër e reaksionit mund të zgjidhet në laborator, nëse pas trajtimit me acid klorhidrik mbetet silic amorf).

Dioksidi i silikonit SiO 2 - Oksid acid. pluhur bili (kristal kuarci)і pamjet e kristaleve, një produkt natyral i mbushjes me shtëpi (Silicë)- në viglyadі snakey snakey dhe gur (Kremin). Rrjeta kristalore është atomike, atomi i lëkurës së silikonit i shkarkimit është chotirma me atome thartirë dhe atomi i lëkurës së thartirës është dy atome silikoni. Shumë modifikime kristalore (të gjitha mineralet), për kuarc, tridimita kristobalit, Tepër qesharake e adaptueshme dhe pjesë-pjesë - kitit, koezit, stishovit, melanoflogit, silicë fibroze., Me një shkrirje të rritur të ftohjes, krijohet një formë amorfe - pjerrësia e kuarcit(Në natyrë, mineral lestelleit). Forma amorfe më kimikisht aktive.

Praktikisht nuk reagon me ujin (përmes ndarjes së hidratit SiO 2 NH 2 O), me acide të zgjeruara. Kuarci sklo u rrit në HF (konc.). Livadhet e Reagut në razçini (mirato ortosilikati) i kur aliazhoni (produktet - metasilikati).Është e lehtë të klorinohet në prani të koksit. Futni koks, magnez, zaliz (në procesin e furrës së shpërthimit).

Stagnate yak promislov sirovin pranë pjerrësisë së silikonit, sinuous, termo- dhe kimikisht i qëndrueshëm,

porcelanë, qeramikë, gërryes dhe adsorbentë, gomë napovnyuvach, mastikë, ngjitës dhe fara, një komponent i prishjeve të reja të mrekullueshme, në monokristalet e kuarcit - baza e gjeneratorëve në ultratinguj dhe rrjedha e saktë e viteve të kuarcit. Shihni kuarcin ( girskiy kryshtal, kuarc rimë, ametist, kuarc dimchasty, kalcedoni, Onixін.) - gurë të shtrenjtë, napivkostovnі abo virobіv.

Reagimi ekuivalent:

Polihidrat dioksidi i silikonit SiO 2 nH 2 O - Acidet silicë me interstiksione të alternuara SiO 2 і Н 2 O. Bilium, polimer amorf (sklopodik) me zinxhir, goditës, me gjethe, të polimerizuara dhe budova skeletore. Kur nxehet, paloseni hap pas hapi. Ka pak ndryshim në ujë. Mbi rrethim, monomeri është i dobët ortosilikon acidi H 4 SiO 4 (budova tetrahedral, sp 3-hibridizimi), shkalla e tretjes 0,00673 g / 100 g H 2 O në 20 ° C. Kur qëndron në këmbë, nuk zbulohet polikondensim dhe formohet një përzierje e acidit silicik, H 6 Si 2 O 7 2 Si 2 O 5, H 10 Si 2 O 9, midis hidrosoleve n (sol metasilikon acide) і, nareshtі, hidrogel SiO 2 NH 2 O (n< 2). При высушивании гидрогель переходит в силикагель SiO 2 nН 2 O (n < 1). Скорость гелеобразования максимальна в слабокислотной среде.

Ndryshoni në një sërë livadhesh të përqendruara. Sipas fuqive më të larta kimike, ato janë të përshtatshme deri në SiO 2. Natyra është një mineral opalі kalcedoni (agat, diaspër). Acidi monomerik metasilicik H 2 SiO 3 nuk do të hiqet.

Reagimi ekuivalent:

duke refuzuar: Vitishnennya me acid të fortë nga një sërë silikat, për shembull:

K 2 SiO 3 + 2НCl + (n - 1) Н 2 O = 2КCl + SiO 2 NН 2 O↓

Metasilikat natriumi Na 2 SiO 3 - Oksosoli. Biliy, kur nxehet, shkrihet pa palosur. Ngritja në ujë të ftohtë (hidrolizë e fortë për anion). Përqendrimet e razchin - koloidal ("afër sklo", hidrosolet hakmarrëse SiO 2 NH 2 O). Vendoseni në ujë të nxehtë, reagoni me acide, livadhe, gaz dioksid karboni.

Stagnon si përbërës i ngarkesës pranë magazinës, çimento speciale dhe beton, hyjnë në magazinë e fenerëve dhe ngjitësve silicë, glazurave të ftohta, katalizatorëve aluminosilikat, kur përgatiten letra dhe karton, xhel silicë, fletë sintetike. Reagimi ekuivalent:

duke refuzuar: Aliazh sodi me piscom

Na 2 SiO 3 + SiO 2 = CO 2 + Na 2 SiO 3(1150 ° C)

Silikati. Siliconi në fazën e oksidimit + IV është, me përjashtim të SiO 2, në sasinë e numrit dhe shpesh edhe më të palosshëm pas magazinës dhe silikat-ioni(Pra, krim zhetasilikat-iona SiO 3 2- i ortosilikat-jon SiO 4 4- format e joneve Si 2 O 7 6, Si 3 O 9 6, Si 2 O 10 4- і іn.). Për hir të thjeshtësisë, unë do të shkruaj të gjithë fuqinë për të imagjinuar se si të hakmerremi ndaj SiO 3 2-.

Insekt raschin silikatіv sode dhe kalіyu (në një nyjë "Rіdke Sklo") zam vykorystovua jak silikatny.

Natriumi silikati dhe kalciumi hyjnë në magazinë; duhet të trajtohet me një aliazh kuarci SiO 2, vapnyak CaCO 3 dhe sode Na 2 CO 3:

Shpesh, magazina anon përmes oksideve, për shembull, gradualisht përmes Na 2 O CaO 6SiO 2.

Në mes të minierave të forta, është domethënëse argjilë (aluminosilikat), balta është madje e pastër - kaolinë Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O për t'u përdorur për përgatitjen e porcelanit.

Silikati dhe aluminosilikatet ngecin në industri kur prodhojnë qeramikë, çimento, beton dhe materiale të tjera industriale.

Tetraklorur silikoni SiCl 4. Binarna spoluka. Bezbarvna rіdina, volodyn gamë të gjerë të rіdkogo stanu. Molekula është budov tetraedral (sp 3-hibridizimi). Termikisht e qëndrueshme. "Dimit" në vologuy povіtri. Unë rritem i hidrolizuar nga uji. Shtroni livadhe. Futni ujë, natrium, zink. Klorur oksid alumini.

Për t'u mbërthyer në virobitin e silikonit veçanërisht të pastër për teknologjinë napivprovidnikovy.

Reagimi ekuivalent:

duke refuzuar v premtimet- silic i klorur ose rërë kuarci SiO 2.

Silikoni kristalor është forma kryesore në të cilën formohet silikoni në procesin e përdorimit të konvertimeve fotovoltaike dhe aplikimeve elektronike në gjendje të ngurtë me anë të teknologjisë planare. Zhvillimi aktiv i thurjes silicore në thekon të holla (topa epitaksial) struktura kristalore dhe amorfe në jastëkë të vegjël.

Siliconi është mbi magnez kur nxehet:

Tre modifikime alotropike të silikonit - kristalor dhe amorf - kimikisht më aktiv - silic amorf. Vera reagon me thartirë kur nxehet, duke miratuar

dhe gjithashtu me halogjenet, për shembull:

Në temperatura të larta, silikoni është afër qymyrit, dhe karborundumi është një fluks, afër diamantit në fortësi:

Në reaksionet me metale aktive, të cilat kundërshtojnë deklaratat e silicideve, silikoni në rolin e një agjenti oksidues:

Kur përdorni silicid të acidit klorhidrik, hiqni ujin më të thjeshtë nga silani silic

Silikoni dhe oksidi i acidit silicik.

Oksidi i silikonit është i ngurtë, më i ngushtë se refraktar (pika e shkrirjes është më e gjerë në natyrë. Është zhvilluar në dy modifikime - kuarc kristalor dhe amorf.

1), tobto - acid metasilicic;

2), tobto - acid orto-kremaik;

3), tobto është acid di-metasilicic.

Acidet e silikonit, në molekulat e të cilave ka më shumë se një molekulë, barten në polisilikon. Acidi i thjeshtë silicik, yaku shpesh quhet thjesht acid silicik.

Të gjitha acidet silicike janë madje të dobëta (më të dobëta se të larta). Kripërat e të gjitha acideve silicike quhen silikate, si rregull, në literaturën e re në bazë të silikateve dhe kripërave të acideve metasilicike. Kur qëndrojnë në një kthesë, silikatet janë të turbullta, në mënyrë që të gjenden në oksidin pluhur në karbon (IV), acid silicik me kripëra:

Acidi silicik është praktikisht i papenduar në ujë - për shkak të fuqisë së acidit vicioz si një reagim ndaj jonit.

Silikati për t'u larë me një aliazh të oksidit të silikonit nga livadhet ose karbonatet:

Naybilsh përdoret gjerësisht për sode dhe kalori. Razchini i koncentruar i kripërave cich quhet një pjerrësi e hollë; era e keqe mund të shkaktojë një reaksion të fortë të ftohtë për shkak të hidrolizës. Ridke thurje kur përgatitet me ngjitës dhe pëlhura të papërshkueshme nga uji

Flint se yogo spoluki. rëndësi e fortë

Silic - elementi IVAgrupi, Yak i vuglets. Tom për emrin e nivelit energjik në chotiri i ri i elektronit. Tsi chotiri elektrona vin mund të jepet dhe të tregohet autoritetet e reja, Me të gjitha hapat e oksidimit, do të ketë +4 , Dhe ju mund të shtypni chotiri e elektronike dhe të tregojnë oksidimi i fuqisë, Me shumë hapa oksidimi, -4 .

Në natyrë silikoni është një tjetër element kimik për sa i përket përhapjes së tij. Në verë në natyrë shih vetëm në viglyad spoluk... Nyb_lsh i zgjeruar me silikon є oksid silikoni (IV) - SiO 2 - silicë... Në natyrën e verës, kam vendosur mineralin kuarci... Lloji Yogo є kristal girsky, ametist, agat, topaz, opal, diaspër, kalcedoni, kornelian, si vikorist, si gurë të virgjër dhe napivkoshtovnі.

Fuqia natyrore - fjalimi i palosshëm... Їх imazhi i magazinës në viglyadі decіlkokh oxydіv. Silikati, para magazinës ku ka alumini, telefonojnë aluminosilikatet... tse kaolinit, spar polovian, mikë.

azbesti gjithashtu є silikatom dhe vikorisovyutsya për prodhimin e pëlhurave vorbull

Nga shumëllojshmëria e mineraleve në bazë të oksidit të silikonit (IV), njerëzit e parë përgatitën shumë. Kalli stralli kam'yanogo viku, Për të bërë kryeqytetin e njohurive të strallit nëpërmjet aksesueshmërisë së tij dhe ndërtimit të mikpritjes në rajon.

Oksidi i silicës (IV) jep meritën e kërcellit të rozelinës dhe kërcellit të degëve.

Bimët e këtij oksidi përvijojnë, skicojnë, bishtet e kalit qëndrojnë me mend, dhe gjethet e farave rriten, kërcelli i drithërave nuk godet në dërrasë dhe vіtru, por brinjë lusca, koma karapace, krila metelikіv, pіr'ya ptachіv mіts lesh.

Silici hyn në ruajtjen e ujit diatomik dhe radionuklidit.

Në promislovostі silicë otryuyut futja e oksidit të silikonit (IV) me koks në furrat elektrike.

Në laborator mund të gjeni oksid silikoni i modifikuar (IV) alumini ose magnezi.

Silikoni është në viglyadі dy modifikime alotropike: Amorf dhe kristalor.

silic amorfє pluhur stuhi.

silic kristalor- një fjalë e fortë me ngjyrë gri të errët me një vezullim metalik. Vin kryhkiy dhe zjarrdurues. Çmimi derdhet nga kristali i sythit. Struktura e silikonit është analoge me strukturën e diamantit, kështu që në të gjithë kristalin ka një atom lëkure të shkarkimit me ndihmën e këtyre atomeve dhe lidhjes me to. lidhje kovalente.

silikoni є si dirigjent... Në varësi të temperaturës, përçueshmëria elektrike përmirësohet. Për shembull, bateritë për gjumë janë instaluar në shoqërues, anije kozmike, stacione dhe dakha budinks. Bateritë Tsі, duke konvertuar energjinë e kokës së gjumit në elektrike, për një kristale rakhunok napіvpіvdnikіv, të tilla si silikoni.

Në temperaturën e dhomës, silikoni inert, Kur nxehet, vera reagon me metale dhe jometale.

silikoni djeg në thartë me miratimin e oksidit të silikonit (IV).

Gjatë reaksionit, silici rrit hapin e tij të oksidimit nga 0 në +4, dhe acidi zvogëlohet nga 0 në -2. Për këtë, silica është në rolin e një pararendësi, dhe kissen është në rolin e një agjenti oksidues.

Prezantoni fuqinë e vikoristit të silikonit në metalurgji për refuzimi i metaleve deyakie nga oksidet їх.

Silic kur nxehet me metale, Në të njëjtën kohë, ata pretendojnë të jenë silitsidi... Për shembull, në reagimin e magnezit me silikon, krijohet silici i magnezit. Gjatë reaksionit, magnezi rrit hapin e tij të oksidimit nga 0 në +2, dhe silikoni zvogëlohet nga 0 në -4. Për këtë, magnezi është pararendës, dhe silikoni është oksidues.

Silici dekompozohet lehtësisht me ujë ose acide, Në të gjitha gaz silani- stralli vodneve z'єdnannya. Pra, gjatë bashkëveprimit të silicit të magnezit me acid klorhidrik, klorur magnezi dhe gaz silan janë ngritur.

Silani merret vetë dhe digjet me oksid silikoni (IV) dhe ujë.

Kremn_y hyri në ndërveprim me listat e koncentruar të livadheve... Për shembull, kur silikoni ndërvepron me një zgjidhje të koncentruar të hidroksidit të natriumit, hidroksidi i natriumit dhe uji vendosen.

Silikoni mund të shkurtohet ngrohja e oksidit të silikonit (IV) me magnez ose karbon.

Në reaksionin me magnezin, magnezi ri-formon silikon me oksid silikoni (IV), dhe në reaksionin me oksidin e silikonit (IV) me karbonin, karboni rikuperon silikonin me oksidin.

Oksid silicë (IV), silicë- SiO 2 - i fortë, zjarrdurues me hark, i pa shkrirë pranë ujit. Maє oksid Cei rrjetë atomike kristalore, Në universitetet ku ka atome silikoni dhe të thartë.

Oksidi i silikonit (IV) є oksid acidi Kjo është arsyeja pse ata tregojnë të gjithë fuqinë që është karakteristike për oksidet cich. Megjithatë, oksid mos e ndesh ujin, ale fiton reagon me vijat e livadheve... Pra, në reagimin e oksidit të silikonit (IV) me hidroksid natriumi, krijohen silikat natriumi dhe uji.

Oksid silicë (IV). duke hyrë në reaksione me oksidet bazike gjatë ngrohjes... Pra, në reaksionin me oksid kalciumi, krijohet silikati i kalciumit.

Oksid silicë (IV). ndërveprimi me ngrohjen me karbonate Pra, në reaksionin me karbonat natriumi, formohen silikat natriumi dhe gaz dioksid karboni.

Sode silikati dhe calia quhen gota rozchinny. Їх zgjidhjet e ujit janë vetë zam silikatny.

Oksidi i silikonit (IV) reagon me fluorin ditë dhe acidin hidrofluorik me formulimin e fluorit të silikonit të ngjashëm me gazin.

Jemi në fuqi të pendohemi për shkrimet me njolla, keqbërjet dhe mytok.

Magazina e acidit silicështë e mundur të virazit jak H 2 SiO 3. Acidi silic - dragliste, jo shkatërrues në ujë. Të nderuar më parë edhe acide të dobëta(Nivizoni të dobëtin). Në rast mosmarrëveshjeje, për t'u hakmarrë ndaj acidit silicik, për të pretenduar silikagel, Yaky zasosovyut në cilësinë e adsorbent.

Acidi silicik - bezsila z'єdnannyaі kur nuk nxehet, ose kur nxehet, depozitohet në oksid silikoni (IV) dhe ujë.

Unë kam një reagim të qartë ndaj silikat-jonitє Reaksionet e silikateve me forcën e acideve të forta, në të cilat acidi silicik vendoset në viglyadin e rrethimit të dragës. Për shembull, në reagimin e silikatit të natriumit me acid klorhidrik, klorur sil-natriumi dhe acidi silicik vendosen në një rrethim dragua.

Po kryhet një eksperiment. Për tsyogo e lejueshme në gazin e dioksidit të karbonit përmes lëshimit të silikatit të natriumit. Në të njëjtën kohë, ne mund të shtyjmë vendosjen e një rrethimi draglist. Tse themeloi acidin silicik. Kështu, acidi silicik është edhe i dobët, mund të jetë më i dobët se sa është, pasi mund të rritet në rangun e kripës.

Dhe tani, derisa sedimenti xhelatinoz të përqendrohet në livadh dhe të nxehet në gjysmën e alkoolit. Rrethimi ka filluar, dhe është trashëgimia e njohurive të kripës së raketës - natriumit silikat.

silicë ngec për refuzimin e materialeve nap_vprovidnikovyh dhe lidhjeve të forta acid. Merr strall, jak karabit silikoni- SiC - vikorizimi për mprehjen e verstateve metalike dhe bluarjen e gurëve të shtrenjtë, kjo është arsyeja pse ngurtësia e diamantit është më pak e sakrifikuar.

Kuarci përdoret për të bërë qelqe kuarci, për të shfaqur një temperaturë të lartë dhe një rënie të mprehtë të temperaturës.

Razchinnі në ujë silіkati sode dhe kalіyu (" rozchinnі skla») Zastosovyut jak në vogetrivke zasіb për rrjedhjen e drurit dhe pëlhurës. Për prodhimin e virobave tekstile rezistente ndaj nxehtësisë dhe izoluese elektrike, është gjithashtu e natyrshme të përdoret silikati natyral - asbesti.

Para promislovosti silikatnoy:

· Sklo;

· Virobet qeramike (porcelani, fajansi i virobave të poçarit), cegli, pllaka veshjeje dhe materiale mbuluese;

· Çimento.

Z'єdnannya stralli є baza për ruajtjen e çimentos. Për shembull, është shumë i përshtatshëm për ta larë atë me një aliazh sode, vapnyak dhe gllënjkë. Është e vështirë të jepet forma e kallëpit në mullirin e shkrirë, në mënyrë që të përdoret për të bërë enët.

Fuqia e këndimit për të nadayut aditivëve. Për shembull, nëse zëvendësoni oksidin e kaliumit me oksid natriumi, atëherë mund të bëni një të ngurtë xhami bohem, Me shtimin e oksidit të plumbit (II), është e mundur të hiqet kryshtaleve sklo, Me shtimin e oksidit të kromit (III), ai mund të shkurtohet shpat i gjelbër, Kur i shtohet oksidit të kobaltit - blu, Dhe me shtimin e oksidit të manganit (II) - violet. Shtoni kripëra ari dhe selen, lani rubina skla, E cila është gati për yllin Kremlini i Moskës.

Për polishhennya autoritetet mekanike sklo piddayut vishem... Zagartuvannya polyagaє në faktin se pjerrësia e një magazine të veçantë nxehet në temperatura afër 600 0 C, dhe më pas ftohet me shpejtësi. Gjithashtu, mund të siguroheni që mund të hiqni qafe sklo-në e papërshkueshme nga ftohësit.

Njerëzit kanë parë shpatet për një kohë të gjatë, tashmë tre - yews chotiri. Rokіv që vyrobnitstvo skla bulo v Egjipt, Siri, Finlandë, Prichernomor'ya.

Materiali Sklo divovizhniy. V Roma e lashtë Maystrit kanë ardhur deri te zbukurimet e lëkurave me ngjyra dhe punojnë prej tyre copat e vogla të mozaikut. Zroblenie sklo vіtrazhі kisha, muze, panele të vogla mozaiku.

Zonat e magazinimit i gjerë: dritare çmimi, kërcim, llambë, pasqyrë dhe optike.

Argjila... Kur balta përzihet me ujë, krijohet një masë e ngjashme, mund të thahet dhe t'i jepet një formë. Deyaki keramichny virobi mbulesë lustër- një top i hollë me material të turpshëm. Lustër për të grabitur qeramike të papërshkueshme nga uji, oberig її nga zabrudnen, rrëmbim nga një sërë acidesh dhe livadhe, nadaє blisk.

Ne vlerësojmë silikonin є çimento... Yogo otrimuyut nga balta dhe vapnyaku. Nëse e përzieni pluhurin me çimento me ujë, atëherë pretendoni se jeni i ashtuquajturi " boshllëk çimentoje" Nëse i shtoni një kërcitje çimentos, ose gurit të grimcuar, atëherë do ta bëjmë konkrete... Cilësia e betonit mund të ndryshohet, nëse futni një kornizë të fortë, atëherë shkoni zalizobeton, Z yakogo vygotovlyayut panele muri, blloqe rileximesh.

Kremniy bouv otrimaniy v 1824 rotsi nga kimia suedeze Berceliusi... Ale për dymbëdhjetë shkëmbinj në strall të ri Gay Lussac i Tenar, Ale vin buv douzhe obrudivaniya shtëpi.

Emri latin silicium nga latinishtja sileks- "stralli". Emri rus është "stralli" stralli- "skela, skela".

Në një gradë të tillë, silic - elementi IVA grupi. Për një fazë të re karakteristike të oksidimit +4 dhe -4. Në reaksionet me acide dhe jometale të tjera, vin tregon një fuqi të jashtëzakonshme, dhe në reaksionet me metale - okside. Në natyrë, silicë rritet në viglyad spoluk. Më i përhapuri prej tij është oksidi i silikonit (IV) - silici, i cili është një oksid acid dhe tregon fuqi, karakteristikë e oksideve cich. Vodnevim z'єdnannyam silikon є silan - SiH 4 , Yakiy të vendoset me acide DIY ose vodi në silitsidi - nga `` dnannya metale nga silicë. Oksidi i silicës (IV) është një formë e acidit silicik. Qia është e dobët, dybazike, xhelatinoze, jo e ndjeshme ndaj acidit të ujit. Unë kam një reagim të qartë në silikat-jon є për acidet e forta në silikat, kështu që si rezultat i këtyre reaksioneve vendoset rrethimi - acidi silicik. Oksidi i silicës (IV) përdoret gjerësisht në industri. Përpara industrisë silikatnoy, kryeni ruajtjen e çimentos, virobave qeramike dhe ceglisë.