Spoluki sirki. W tle kroki utlenionej wody. Formuły z półsirkami. Syrki. Sirvoden. siarczek

Sirka, її autorytety fizyczne i chemiczne. Biologiczne znaczenie syrki, її zasosuvannya (demerkuryzacja).

Siarka w przyrodzie

rodzima sirka

PbS - prowadzić blisk

Cu 2 S- midniy blisk

ZnS - blenda cynkowa

FeS 2 - piryt, piryt, złoto kotya

h 2 S- sirwater (w dzherelach mineralnych i gazie ziemnym)

CaSO 4*2H2O- biodra

MgSO 4*7H2O- girka sil (angielski)

Na2SO4*10H2O- sil glaubera (mirabilit)

Siła fizyczna

Solidna mowa krystaliczna tego samego koloru, niezniszczalna w pobliżu wody, woda nie zamoknie (unosi się na powierzchni), bela t ° = 445 ° С.

Jedna ze specjalnych fizycznych mocy sirka -flotacjaDobroć proszku splatającego wodę, która jest wspaniałymi kryształami do zatopienia w pobliżu wody. Po prawej stronie, gdzie woda nie tonie w wodzie, cząsteczki są przycinane na powierzchni wody, a inne cebulki przyklejane do nich przez rakhunoka.Moc złośliwości widząc rodzime nasiona z domów. Ruda jest wypłycona, zalana wodą, a od dołu wyrzucana przez wiatry, plusk wody, a domy wypełnione są wodą na dnie.

alotropia

W przypadku serków występuje charakterystyczna posypka alotropowych modyfikacji, ale nibilsh vіdomі vidosmіni:rombowy (Krystaliczny) , monoklinny(Holchasta)  і Plastikowy .

Rombowy (a - сірка) - S 8 t ° pl. = 113 ° C; ρ = 2,07 g/cm 3. Najlepsza możliwa modyfikacja.	Monoclinna (b - sirka) - S 8 ciemne główki, t ° pl. = 119°C; ρ = 1,96 g/cm3. Stek w temperaturach do 96 ° С; z dowcipnymi umysłami zamieni się w romb.	Plastikowy S n brązowa gumopodobna (bezpostaciowa) masa. Nestiyka po zestaleniu zamieni się w diament.
		USUWANIE PLASTIKÓW

Budova atom sirka

Dystrybucja elektroniki według poziomu i podpoziomu

	główny obóz 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
Dystrybucja elektroniki przez orbitale (kula spoczynkowa)	krok utleniony	wartościowość
		W obozie głównym
		Perche zbujeniy stan
		Kolejny zbujeniy stan

otrimannya sіrki

1. Metoda Promisloviy - viplavlenya z rudy na dodatkowy zakład wodny.

2. Nie do końca utleniona woda (o kwasowości bezkwasowej).

2H2S + O2 = 2S + 2H2O

3. Reakcja Wackenrodera

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

Chemia władzy świata

Сірка - utlenianie S 0 + 2ē→ S -2

sirka - główny urzędnik: S - 4ē→ S +4; S - 6ē→ S +6

1. Vzaєmodia sіrki siużywać z metalami bujnymi i lug-ziemi, middy, rtęcią, siblombez ogrzewania: 2 Na + S→ Na 2 S DOSVID S + Hg = HgS Rtęć jest lotna. Її postawić otruynі. Reakcja Tsya polega na wizualnej i magnetycznej rtęci, na przykład z uszkodzonego termometru medycznego. Mіstya, ponieważ nie można użyć odrobiny rtęci, aby skropić proszkiem sіrki. Syrka i rtęć wchodzą w reakcję po zamknięciu. Rezultatem jest bezczelna, nieinteligentna i nie nudna mowa. Cały proces nazywa się demerkuryzacją 2. Vzaєmodiya sіrkiC z najmniejszymi metalami (crim Au, Pt) przy regulowanym t °: 2Al + 3S T → Al 2 S 3 Zn + S T ° → ZnS DOSVID Cu + S T → CuS DOSVID 3. Vzaєmodia sіrki zdeyakim niemetale dla oświadczeń binarny spoluk: H 2 + S→ H2S 2P + 3S→ P 2 S 3 C + 2S→ CS 2

1. Vzaєmodіya sіrki z kisnem: S + O 2 T ° → S +4 O 2 2S + 3O 2 t °; pt → 2 S +6 O 3 2. Vzaєmodiya sіrkiC halogeny (z wyjątkiem jodu): S + Cl 2→ S +2 Cl 2 ** Vzaєmodiya sirki zkwasy - utleniacze: S + 2H 2 SO 4 (stęż.)→ 3S +4O2 + 2H2O S + 6HNO 3 (stęż.)→ H 2 S +6 O 4 + 6 NO 2 + 2 H 2 O ** Reakcje nieproporcjonalne: 4. 3 S 0 + 6 KOH→ K 2 S +4 O 3 + 2 K 2 S -2 + 3 H 2 O

przy piersi

Wulkanizacja gumy, odrzucanie ebonitu, wycieranie sirników, proch strzelniczy, w walce z uczniami rządu Silskoy, do celów medycznych (maści sirchan do eliminowania dzieci z chorób itp.), do odrzucania kwasów

Strona głównapkt 21; prawa 1, 3, 4 strona. 99-100.

dodatkovі zkhadanіya

Zakończ reakcje standardowe, p Ustaw wydajność za pomocą metody równowagi elektronicznej, w tym utleniacza, prekursora.

# 2. Zdіysnіt rewizja za schematem:

Tse tsikavo ...

• Zamiast sirki w ciele osób ważących 70 kg - 140 g.
• Ludzie Dobu potrzebują 1 g sirka.
• Zielony groszek bagati, zakwas, tworzywa sztuczne, pszenica, mięso, riba, owoce i sic mango.
• Syrka powinna wejść do magazynu hormonów, witamin, bilksów, wygranych є w tkance chrzęstnej, we włosach, nigty. Gdy w ciele brakuje czucia, brak chrupkości nocy i cyst, wypadanie włosów.

Ciesz się zdrowiem!

Chi znasz vi ..

• Spoluki sirki mogą służyć jako narkotyki;
• Сірка jest podstawą maści do leczenia chorób grzybiczych shkiri, do walki z parchem. tiosiarczan sodu Na 2 S 2 O 3 zwycięsko walczyć o nią.
• Dużo soli kwasu solnego i do rozpuszczania wody krystalizacyjnej: ZnSO 4 × 7H 2 O w CuSO 4 × 5H 2 O. Їх zasosovuyut antyseptyczne zastosowanie do wygładzania roslin i kruszenia ziarna w walce z uczniami rządu Silskoy.
• Zalizny witriol FeSO 4 × 7H 2 O vicoristovy z anemią.
• BaSO 4 zasosovyat w rentgenograficznych dawkach slunka w jelicie.
• Alumokalіevі galun KAI (SO 4) 2 × 12H 2 O - wzrost porowatości krwi i kręgosłupa.
• Mineralny Na 2 SO 4 × 10 H 2 Będę nazywał to „mocą Glaubera” na cześć sino chemika Glaubera I.R. Wcale nie, ale slunker miał być zaakceptowany. Jeden z mieszkańców miasta wysłał go do dzherel. Yak tilki vin vipiv butelka słonej wody, od razu ziemia nasiąka. Glauber dotarł do wody, a następnie skrystalizował z Na 2SO4 × 10H 2 O. Contagion її zasosovyat jaka jest noszony w medycynie, z tkaninami bawełniano-papierowymi farbuvannі. Możesz go również znaleźć w vyrobnitsvі skla.
• Drzewa mogą poruszać budową gleby zielenią i stymulować element gliny zawieszoną rosą.
• Chasnik vidіlyaє rechovinu - albucid Mowa Tsya o zachorowaniu, ufność dla starych, przezwyciężanie serc za zachorowanie.

Do grupy chalkogenów zalicza się sirka – szereg innych pierwiastków, m.in. dużą liczbę rodzajów rud. Siarczany, siarczki, tlenki i zarodniki są jeszcze szersze, ważne w przemyśle i przyrodzie. Co do tego, w danych statystycznych jest jasne, jak smród, który grzechocze, ale to sama sirka, a mowa jest prosta.

Syrka i її charakterystyka

Pierwiastek duński występuje również w układzie okresowym.

1. Grupa Shosta, szef grupy.
2. Trzeci okres Maliy.
3. Masa atomowa - 32,064.
4. Numer seryjny to 16, protony i elektrony tego stylu, neutrony również 16.
5. Dopuszczony do elementów niemetalicznych.
6. Wzory brzmią, jaka „es”, nazwa elementu to sirka, łacińska siarka.

W naturze występują stabilne izotopy chotiri o liczbach masowych 32,33,34 i 36. Dania jest najlepszym elementem do rozszerzania się w przyrodzie. Wprowadzenie do pierwiastków biogennych, aby wejść do magazynu ważnych cząsteczek organicznych.

Elektrona budowa atom

Czopki pełzaków są związane swoją wszechstronnością z osobliwościami elektronicznego budżetu atomu. Vono zmień ofensywną formułę konfiguracji: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4.

Kolejność jest wyświetlana po zainstalowaniu młyna stacjonarnego. Wydaje się jednak, że jeśli atom wydaje się mieć dodatkową moc, to możliwe jest rozbicie elektronów na 3p i 3s-równoległe, z dalszym przejściem do 3d, co wydaje się być prawidłowe. W rezultacie zmiana dotyczy nie tylko wartościowości atomu, ale wszystkich możliwych etapów utleniania. To liczba znaczeń do zwiększenia, a więc liczba słów na udział syrki.

Kroki wody utlenionej w dzień

Możesz zobaczyć kilka głównych opcji tego wskaźnika. Dla sіrki tse:

Wśród nich najrzadszym rozwinięciem jest S +2 i wszędzie są różowe. Od etapu utlenionej wody na dnie do osadzania aktywności chemicznej i zdrowia oksydacyjnego całej mowy. Na przykład z'єднання з -2 - tse sulfidi. Posiadają typowy pierwiastek utleniający.

Chim to znaczący poziom utlenienia w środowisku, z bardziej wirującym zdrowiem oksydacyjnym w wyniku volodya rechovina. Łatwo o tsiom się przewrócić, jeśli podane są dwa kwasy zasadowe, które ustawią syrkę:

• H 2 SO 3 - sirchista;
• H 2 SO 4 - sirchana.

Pozornie reszta jest stabilniejsza, silniejsza, im wyższe stężenie, tym bardziej poważne dla utleniania.

prosta rozmowa

Jaka prosta mowa sirka to piękny kryształ tego samego rodzaju żywej formy. Jeśli chcę tylko jednej z form, to istnieją dwie podstawowe zasady mowy. Persha, monoclinna lub romb - tse і zhovte nie nadaje się do razchinyatsya w pobliżu wody i jest pozbawiona w sklepach organicznych. Zobacz chrupkość i piękny kształt struktury, którą prezentuje korona. Temperatura topnienia - blisko 110 0 С.

Jeśli nie przegapisz pośredniego momentu, w którym takie modyfikacje zostaną załadowane, możesz natychmiast rozwinąć nieśmiały obóz - plastikowe sirku. Vona jest lepkim brązowym kolorem przypominającym gumę, który po podgrzaniu lub zbyt zimnym, ponownie przybierze kształt diamentu.

Jeśli mówisz o chemicznie czystej sirka, z opóźnieniem filtracji bagatoraz, to masz to, w wodzie są bardzo małe kryształy, tendencja i zrogowaciałe nierówności. Zdatnі dba o kontakt z vologo i kisnіy povіtrya. Mam dużo zajęć z chemii.

Wiedza w przyrodzie

W naturze istnieje rodzaj naturalny, z którego są połowiczne, i samo to jest proste. Poza tym nie ma potrzeby mścić się:

• w minerałach, rudach i rudach;
• w organizmach tvarin, roslin i ludzi, czyli jak wejść do magazynu cząsteczek organicznych;
• w gazach ziemnych, ropie i ropie;
• w łupkach bitumicznych i wodach naturalnych.

Możesz wymienić niewielką liczbę górników znajdujących się na liście:

• kinowar;
• piryt;
• sfaleryt;
• antypieniędzy;
• galena i inshі.

Na sirchanokysl virobnitstvo jest duża część wygranych pór roku. Inna część zwycięża dla celów medycznych, rządu Silskoe, procesów przemysłowych i praktyki mowy.

Siła fizyczna

Їх można opisać w kilku punktach.

1. W wodzie nie jest rozchinnaya, w dwusiarczku węgla lub terpentynie - dobrze jest iść.
2. Przy trywialnej tarce kumuluję ładunek ujemny.
3. Temperatura topnienia wynosi 110 0 С.
4. Temperatura wrzenia 190 0 С.
5. Po osiągnięciu 300 0 С przechodzi w linię grzbietu, łatwo się zwija.
6. Mówiąc wprost, samopożyczkowe paliwo mocy jest jeszcze lepsze.
7. Sam zapach praktycznie nie jest łatwy, jednak woda i półtorty widzą ostry zapach zgniłych jaj. Tak samo, jak i przedstawiciele binarni przypominający gaz deyaki.

Fizyczną moc danego przemówienia Bully ludzie widzieli od dawna. Sam ze względu na swoją palność sіrka przyjął taką nazwę. W vikorisovyvuvuyu duszące i parujące opary, ponieważ są formowane w upalne dni, jak przeciwko wrogom. Ponadto kwasowość jest również ważniejsza niż rozwiązła wartość dla losu oliwy.

Wesołe autorytety

Temat: "Syrka i її spoluky" w szkole na zajęciach z chemii pożyczka to nie jedna lekcja, a kilka. Aje їkh duzhe bagato. Wyjaśni to chemia tego przemówienia. Możesz pokazać zarówno moc utleniania z silniejszymi podejrzanymi (metal, bor i inshі), jak i z większą liczbą niemetali.

Jednak nie zależy im na takim działaniu, tylko z fluorem w połączeniu z wszelkiego rodzaju sprytem. Wszystkie wymagają ogrzewania. Można wyróżnić kilka kategorii mowy, z którymi łączy się:

• rzucił;
• niemetale;
• łąki;
• silne kwasy utleniające - syrchana i azotowy.

Spoluki sirki: raznovodi

Wszechstronność tych wyjaśni się nierównymi wartościami stopnia utlenienia głównego pierwiastka - sirka. Możesz więc zobaczyć kilka głównych rodzajów przemówień, aby uzyskać dużo znajomości:

• z'єднання Зі stopień utleniania -2;

Jeśli spojrzysz na klasę, a nie na wskaźnik wartościowości, to dany pierwiastek naprawi takie cząsteczki, jak:

• kwas;
• tlenek;
• Sól;
• spolumery binarni z niemetalami (sirkovuglets, chlorki);
• mowa organiczna.

Teraz możesz zobaczyć główne z nich i położyć na nich palec.

Recovini ze stopniem utleniania -2

Spoluki sirki 2 - konformacje tse її z metalami, a także z:

• w węglu;
• gubimy się;
• fosfor;
• krzem;
• misziak;
• bor.

W cich vipadkah są one pokazane w roli środka utleniającego, ponieważ wszystkie pierwiastki są bardziej dodatnie elektrycznie. Szczególnie ważne jest, aby je zobaczyć.

1. Сірковуглец - CS 2. Prozora rіdina o charakterystycznym, chłonnym aromacie efіru. Є toksyczne, w płomieniach i wibuhaє mowy. Vikoristovuyutsya yak razchinnik oraz dla wielu rodzajów olejów, tłuszczów, niemetali, średnich azotanów, żywic i gum. Istnieje również ważna część wirobowości szwu kawałka - lepkość. Obietnice są syntetyzowane w wielkich ilościach.
2. Woda siarczkowa lub woda siarczkowa - H 2 S. Gaz, którego nie można utwardzić i lukrecja do smaku. Zapach jest ostry, na krawędzi nie do przyjęcia, zgniłe jajko. Otruyny, prowadził centrum dyshalu, więc jaka po'yazu іoni mіdі. Do tego, kiedy jest odcięty, jest oddech i śmierć. Ma szerokie zastosowanie w medycynie, syntezie organicznej, syntezie kwasów organicznych, a także w zdolnościach energetycznie widocznej syropiny.
3. Siarczki metali są szeroko stosowane w medycynie, w alkoholach siarczanowych, wyrzuconych lekach, w przygotowanych luminoforach i innych myszach. Początkowa formuła to Me x S y.

З'єднання і stopień utleniania +4

Spoluks sirki 4 - tym ważniejszym tlenkiem i pokrewnymi solami i kwasem. Cały smród є do zapełnienia szerokimi kolcami, co może mieć większe znaczenie w branży. Może się wydawać, że zachodzi utlenianie i częściej manifestuje się nowa moc.

Formuły z półziarnami z krokiem utleniania +4 stopnie:

• tlenek - czysty gaz SO 2;
• kwas - czysty H 2 SO 3;
• soli może dać mi wzór Me x (SO 3) y.

Jeden z najpopularniejszych є czyli bezwodnik. Wino to mowa bezbarwina, z zapachem wołodii syrnika gardła. W świetnych zakupach łatwo wyczuć zapach wulkanów.

Łatwo rozkłada się w wodzie z roztworu kwasu i sirchistoi. Należy prowadzić, jako typową sól, w którą wchodzi się na viglyadi jon siarczynowy SO 3 2-. Bezwodnik Tsey jest głównym gazem, który jest wprowadzany do przeszkody w atmosferze morskiej. Samo wino wylewa się na światło.

З'єднання, w którym na szarych stopniach utlenia się +6

Do takiego wyznania, pierwsze co do wszystkiego, jest ekspresja kwasu bezwodnikowego i sirchana z jego solami:

• siarczany;
• hydrosiarczany.

Tak więc, ponieważ atom sirka w nich znajduje się w doskonale utlenionym stanie, moc cich jest całkowicie zerowa. Smród jest silnie utleniający.

Tlenek serki (VI) - bezwodnik sirchaniowy - jest lotnym niepłodnym ridinem. Charakterystyczne dla ryżu - silna zdolność wchłaniania wilgoci. Dimit na zasadzie otwartej. Po dozowaniu w wodzie podaj jeden z najsilniejszych kwasów mineralnych - sirchan. Stężenia różnic її ważne tłuste, lekko gumiaste rіdinoy. Jeśli w roztworze kwasu sirchanowego znajduje się bezwodnik, będzie to szczególnie dobrze znany, zwany oleum. Wygraj vikorystvutsya w przemyśle za pomocą kwasu virobnitstvі.

Sole serowe - siarczany - wielką wartość mają takie spoluki, jak:

• biodra CaSO 4 2 H 2 O;
• baryt BaSO 4;
• mirabilit;
• siarczan ołowiu i інші.

Pachnie jak przechowywanie w biznesie, syntezach chemicznych, medycynie, przygotowanych przystawkach optycznych i okularach oraz w przemyśle spożywczym.

Wiadomo, że hydrosiarczan jest szeroko stosowany w metalurgii; A także sam smród pomoże przekształcić wiele fałdujących się tlenków w różne formy siarczanowe, dzięki czemu można je znaleźć w różnych typach.

Vivchennya sirki w szkolnym kursie chemii

Czy najpiękniej jest poznać wiedzę o tych, którzy też są sirka, np. o potędze mocy, co jest dziełem sirka? 9 klasa - najpiękniejszy okres. To nie samo ucho, ponieważ dla dzieci wszystko jest nowe i ciche. Środek jest w nauce chemii wiwchennej, jeśli wcześniej postawione fundamenty pomogą mi zrozumieć temat. Tom, aby zobaczyć jedzenie, zobacz samego przyjaciela klasy. Jednocześnie cały temat rozciąga się na kilka bloków, w niektórych okremosach jest lekcja "С'єднання сірки. 9 klasa".

Zostanie to wyjaśnione do liczby osób. Dobrym pomysłem jest również przyjrzenie się żywieniu związanemu z witaminami i minerałami w branży. Ogólnie temat zostanie wprowadzony w środkowych 3 latach.

A oś winogron ma być starta na vivchennya tylko w 10. klasie, jeśli organizmy patrzą na jedzenie. Podobnie zrujnuje smród biologii w liceum. Adzhe sirka, aby wejść do magazynu takich cząsteczek organicznych, takich jak:

• tiospirti (Mercaptani);
• bіlki (struktura tretyny, na której wyświetlana jest forma disiarczku mіstkіv);
• tioaldegidiw;
• tiofenole;
• tioefiri;
• kwasy sulfonowe;
• sulfotlenek i inshі.

Їх patrz w specjalnej grupie organosulfur z'єdnan. Zapach może mieć większe znaczenie nie tylko w procesach biologicznych organizmów żywych, ale także w przemyśle. Na przykład kwasy sulfonowe są podstawą wielu leków (aspiryna, sulfanilamid czy streptocyd).

Ponadto istnieje stały składnik takich rzeczy jak działania:

• aminokwasy;
• fermenty;
• witaminy;
• hormony.

W temperaturze pokojowej woda wchodzi w reakcję tylko z rtęcią. Dzięki regulacji temperatury aktywność jest znacznie zwiększona. Po podgrzaniu sirka reaguje bez środka prostymi frazami, za winietą wewnętrznych gazów, azotu, selenu, teluru, złota, platyny, irydu i jodu. Azot siarczkowy i złoto są usuwane w sposób pośredni.

Zaangażowanie w metale

Syrka viyavlya utleniona moc, w wyniku interakcji siarczków:

Vzaєmodia z wodą biegać w 150-200 ° С:

H 2 + S = H 2 S.

Vzaєmodiya z kisnem

Woda pali się w kwasie o temperaturze 280°C, z kolei w temperaturze 360°C, przy której ustala się sumę tlenków:

S + O2 = SO2;

2S + 3O2 = 2SO3.

Połączenie z fosforem i węglem

Woda podgrzana bez dostępu do prądu reaguje z fosforem, węglem, wykazując siłę utleniania:

2P + 3S = P 2 S 3;

Połączenie z fluorem

W obecności silnych środków utleniających przejawia się następująca moc:

S + 3F 2 = SF 6.

Vzaєmodiya ze składanymi słowami

Łącząc się ze składanymi słowami syrki, jest jak ołów:

S + 2HNO3 = 2NO + H2SO4.

dysproporcja reakcji

Syrka jest dobra w przypadku nieproporcjonalnych reakcji, gdy dochodzi do interakcji z łąką, siarczkami i siarczanami:

3S + 6KOH = K 2 S + 4 O 3 + 2 K 2 S -2 + 3 H 2 O.

1.7. otrimannya sіrki

Rudy rodzime

Po podgrzaniu bez dostępu do jedzenia

FeS 2 = FeS + S.

Utlenianie wody w przypadku braku kwasowości

2H2S + O2 = 2S + 2H2O.

Z gazu do pieców hutniczych i koksowniczych po podgrzaniu w obecności katalizatora

H2S + SO2 = 2H2O + 3S.

1.8. sirvodden

Vodneve z'єdnannya sirki - sirvodden h 2 S ... Sirevodn to kowalencyjna z'єdnannya. Cząsteczki są analogiczne do cząsteczek wody, atom wody znajduje się na etapie hybrydyzacji sp 3, ale cząsteczki wody nie akceptują cząsteczek wody. Atom syrki jest mniej ujemny elektrycznie, im niższy atom jest kwaśny, im mniejszy rozmiar, im mniejszy ładunek, tym mniejszy ładunek. Cięcie walencyjne HSH wynosi 91,1 °, a pasmo H - S staje się 0,133 nm.

Siła fizyczna

Dla ekstrawaganckich umysłów sirvodden jest gazem bezgazowym, o silnym charakterystycznym zapachu zgniłych jaj. T pl = -86°C, T bela = -60 ° C, zgniła w wodzie, w 20 ° C w 100 g wody rozpuszcza się 2,58 ml H 2 S. Nawet w przypadku wdychania może to doprowadzić do śmiertelnego wyniku. W naturze widzi się w magazynach gazów wulkanicznych, osadza się w blasku rosnących i żywych organizmów. Dobry roztwór w wodzie, podczas ćwiczeń naprawię słaby kwas solny.

Wesołe autorytety

Roztwór wodny ma słabą moc kwasu dwuzasadowego:

H2S = HS - + H +;

HS - = S 2 + H +.

Woda do spalania w povitri blakitnym półam. W przypadku dostępu łączonego wystawiany jest ważny certyfikat:

2H2S + O2 = 2H2O + 2S.

Przy przytłaczającym dostępie do paleniska paleniska woda powinna być produkowana przed zatwierdzeniem tlenku oleju (IV):

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2.

Sirkhoven jest w stanie dostarczyć moc. Osady wodne można utlenić w roztworze wodnym do suchej wody, czystego gazu i kwasu siarkowego.

Na przykład woda bromowa in vitro:

H2S + Br2 = 2HBr + S.

wymiana z wodą chlorowaną:

H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl.

Strumień wody może być wypalony, wiktoria i tlenek ołowiu, tak jak reakcja super wody może prowadzić do wielkich rodzajów ciepła:

3PbO2 + 4H2S = 3PbS + SO2 + 4H2O.

Vzaєmodia sіrvodnyu sіrchistim gaz vikoristovuyutsya do usuwania sirki z gazów, aby wejść do virobniztva kwasu metalurgicznego i sirchanowego:

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O.

Proces zsim wiązał iluminację rodzimej sirki podczas procesów wulkanicznych.

Przy jednogodzinnym przepływie czystego gazu i wody przez łąkę tiosiarczan ustala się:

4SO2 + 2H2S + 6NaOH = 3Na2S2O3 + 5H2O.

Przy normalnych umysłach woda jest gazem pozbawionym barykady, a nawet toksycznym o charakterystycznym zapachu zgniłych jaj.

Dla Yogo otrymannya w umysłach laboratoryjnych wzywa się do dodania rozcieńczonego kwasu chlorowodorowego do siarczku:

Pierwszy sposób na usunięcie wody z wody poprzez dodanie zimnej wody do siarczku glinu:

Sirvodin, odcięty w ten sposób, jest jaśniejszy.

Sirevodn to kowalencyjna z'єdnannya. Cząsteczki Yogo mogą kryć w sobie strukturę podobną do struktury molekuł ołowiu (Div. Rozd. 2.2). Jednak ze względu na cząsteczki wody, cząsteczki wody nie pasują do dźwięków wody. Po prawej, atom szarego jest mniej elektrycznie ujemny, niższy atom jest kwaśny, ale ma większy rozmiar. Dlatego atom wody może być słabszy niż ładunek, a atom nie jest kwaśny. Poprzez widoczność przyłączy wodnych obniżam temperaturę wody, obniżam wodę. Widoczność dźwięków wody w wodzie wytłumaczy temu draniu różnicę w wodzie.

Roztwór wodny ma słabą moc kwasu dwuzasadowego:

Woda spłonie w ciemnych półmasach. Gdy istnieje ciągły dostęp do ognia, woda jest nadzorowana, aby zobaczyć wizję ognia, ponieważ kondensuje się na zimnej powierzchni dziedzińca:

Przy przytłaczającym dostępie do pieca woda powinna być wyprodukowana przed zatwierdzeniem dwutlenku siarki:

Sirkhoven jest w stanie dostarczyć moc. Na przykład wino z wody bromowo-barowej i odnawialne z nich na jony

Chlorowodorek jest kwasem dwuzasadowym, który można wykorzystać do dwóch serii soli - siarczkowej i wodorosiarczkowej (rozdz. Vishche). Siarczki metali obcych można znaleźć w pobliżu wody za pomocą roztworów. Wynik hydrolizy:

Nieniszczące siarczki innych metali można wytrącać z wodnych roztworów soli tych metali, przepuszczając je przez ujście wody. Na przykład, jeśli woda przepłynie przez szczelinę, mogą zemścić się na czarnym oblężeniu siarczków

Reakcja zwycięża w jakości testu analitycznego wody.

tlenki sirki

Sierka zatwierdziła szereg tlenków, z których najważniejsze to dwa: dwutlenek sirki i trójtlenek sirki

Dwutlenek siarki to gaz bezalkoholowy, bezalkoholowy o ostrym, duszącym zapachu. W umysłach laboratoryjnych można go usunąć, wypalając go jakimś rodzajem lub kwasem, dodając ciepłe rozcieńczenia odmian kwasu do jakiejś niesiarczynowej soli lub podgrzewając stężony kwas ze środka:

Dwutlenek surowicy - tlenek kwaśny. Łatwo go rozpoznać po wodzie, wypełniającej się sirchistym kwasem. Kwas jonizuje rzadziej, a ponadto jest kwasem słabym:

Gdy gazopodobny dwutlenek siarki przechodzi przez roztwór wodorotlenku sodu, powstaje siarczyn sodu. Siarczyn sodu, reagujący ze zbędnym dwutlenkiem siarki, zestalający podsiarczyn sodu w analogicznej reakcji do dwutlenku węgla w wodzie gazowanej.

І gazopodobny dwutlenek siarki, roztwory na bazie wody є kuzyni. Na przykład gazowy wodorotlenek sodu jest tlenkiem z roztworu siarczanu, a czysty kwas jest dodawany do jonu

Dwutlenek siarki w ściekach przemysłowych jest oddestylowywany podczas vipalyuvanny na niektórych rudach siarczkowych i jest szkodliwy jako produkt pośredni w procesie usuwania kwasu sirchanowego (Dział 7). Dwutlenek pszenicy jest magazynowany w przemyśle celulozowym do usuwania tkanin, a także do przetwarzania owoców i warzyw w przypadku trywialnego zberiganna.

Dwutlenek siarki jest bardzo ważny w zatkanej atmosferze, a zwłaszcza przy oświetlaniu płyt kwasowych. W atmosferze wino utlenia się do trójtlenku siarki:

Przy normalnych umysłach proces ten jest co jakiś czas przeciwdziałany, ale w obecności katalizatora można się go pozbyć, być może przed użyciem w procesie kontaktowym usuwania kwasu. Niewielkie ilości soli i manganu, które znajdują się w atmosferze, umożliwiają katalizowanie utlenionego dwutlenku siarki. Szary trójtlenek reaguje za pomocą alkoholu i dlatego pojawia się szkarłat, ponieważ są to kwaśne tabletki (Div. Sozh Ch. 12).

Stały trójtlenek siarki jest polimorficzny. Dwie formy navazhlivish Pierwsza z nich to trimer o cyklicznej strukturze (ryc. 15.24, a); kryształy spojrzenia. acykliczna struktura polimerowa mє (ryc. 15.24, b); Cudownie na widok nagich kryształów. Temperatura topnienia. W obecności vologue, krok po kroku przekształca się w formę Obidvi, aby wrzeć w temperaturze 45 ° C. Para trójtlenku pary jest przechowywana w izolowanych symetrycznych cząsteczkach płaskich.

Mały. 15.24. Trójtlenek Syrky, Struktura acykliczna, b - Struktura acykliczna.

Mały. 15.25. Struktura cząsteczki kwasu sirchanowego.

W zlewach laboratoryjnych trójtlenek siarki jest dozowany z podgrzanym siarczanem

Trójtlenek wody może być silnie kwaśny. Wino egzotermicznie reaguje z wodą, przekształcając kwas:

Trójtlenek Syrki jest silnym środkiem utleniającym. Na przykład wino utlenia bromowodór do bromowodoru.

Kwas Sirchana

Kwas Sirchana to jałowy oleisty kwas ridina. Cena jest jednym z najważniejszych produktów chemii przemysłowej. Її promislova іtrimannya dla dodatkowego procesu kontaktu w stasosuvannya opisano w rozdz. 7.

Nierozcieńczony kwas sirchan jest roztworem kowalencyjnym. Cząsteczki mogą być czworościennymi budovami (ryc. 15.25).

Kwas Syrchana do wrzenia i rozkładu w temperaturze 340 ° С,

Temperatura wrzenia jest wysoka, a lepkość kwasu chlorowodorowego wysoka;

Kwas Syrchana jest silnym kwasem dwuzasadowym. W wodzie woda się podniesie, a jony wodorosiarczanowe i siarczanowe są zatwierdzone:

Kwas Syrchana dba o los wszystkich reakcji charakterystycznych dla kwasów. Vona reaguje z metalami, solubilizując siarczany metali i wody, w reakcjach z węglanami, solubilizując siarczany, dwutlenki w węglu i wodzie oraz w reakcjach ze stopami i łąkami, zabezpieczając siarczany lub wodorosiarczany.

Stężony kwas syrchanowy gwałtowniej reaguje z wodą. Ze względu na rozsądek należy dodawać kwas sirchan, wlewając go do wody, a nie navpaki. Kwas jest higroskopijny, tj. To її vikoristovuyut do suszenia gazów, ponieważ nie reaguje z nim, przepuszczając їkh przez kwas sіrchan. Proporcja kwasu siarkowego do wody i powłoki jest świetna, ale kwas siarkowy może służyć jako środek odwadniający; na każdy stężony kwas sirchanowy:

białe kryształy do ​​pentahydratu siarczanu przekształcenia bezwodnego siarczanu

w węglowodanach, na przykład sacharoza, są zwęglone:

papier można karbonizować kombinacją stężonego kwasu organicznego, który gromadzi się wraz z dawką kwasu na włóknie celulozowym;

etanol przekształca się w etylen:

(Odwodnienie etanolu za pomocą kwasu organicznego, które należy przeprowadzić pod kontrolą

umysłów, do produkcji etoksyetanu (eter diety) do czasu zatwierdzenia i reakcji na zwycięstwo w eliminacji etoksyetanu na skalę przemysłową);

suma chlorobenzenu i trichloroetanu (chloralu) ulega dehydratacji (rozdział 16.3).

Skoncentrowany kwas sirchanowy jest silnym środkiem utleniającym. Wygrane utleniające metale i niemetale. przy okazji

Yak іnshі butt, jak instruyuyut moc utleniania stężonego kwasu sirchanowego, a także utlenionych jonów do jonów, a także bromków do bromu w reakcjach początkowych:

Nareshty, kwas sirchan zwycięża jako czynnik sulfonujący w chemii organicznej (rozdz. 17).

Siarczany, siarczany i tiopolimery

Jon siarczanowy ma budowę czworościenną, zbliżoną do budowy cząsteczki kwasu siarkowego.

Soli. Siarczan jest akceptowany w reakcjach rozcieńczonego kwasu sirchanowego z metalami, tlenkami, wodorotlenkami i węglanami. Do baru siarczanu wina i roschinnі siarczanu wina w wodzie. Siarczan wapnia nie jest bardzo silny w wodzie. Siarczan zamieszać steki przed podgrzaniem. Winny w całej odmianie sulphati zaliza. Na przykład siarczan po podgrzaniu osadza się w zatwierdzonym tlenku soli fizjologicznej:

Aby w jakikolwiek sposób odzyskać jony siarczanowe, dodaj ciśnienie wody do baru chlorkowego. Jeśli istnieją dowody na obecność jonów siarczanowych w eliminacjach, w rezultacie nastąpi oblężenie przeciwko bari siarczanowej:

Sulfati może być bardzo ważne w zasosuvan. Na przykład siarczan magnezu (angielski sil, girka sil) służy do wirobnitowania rzek wibuchowych, do przygotowywania sirników i tkanin ognioodpornych. Nasicheni razchin tsієї soli vikoristovutsya w praktyce medycznej jako protivopalny zasіb.

Tiosiarczan sodu może być postrzegany jako analog siarczanu sodu, w którym jeden atom zastępuje jeden atom siarki. Wśród dzieci Tіospoluki wymyślą jedną rzecz - tiocyanat kaliyu. Vin jest analogiem cyjanianu wapnia. Tіocyanat kalіyu można wyrzucić, łącząc cyanіd kalіyu z sіrkoyu:

Tiocyanat kaliyu vikoristovuyutsya w yak_sіanіnіy kalіy do produkcji przed rozpoczęciem krzywo

Znowu, powtórz jeszcze raz!

1. Przechodząc do niższej części VI kategorii jakości, elementy stopniowo zmieniają się z niemetalicznych na metaliczne.

2. Elementy VI grupy mogą zamaskować budynek wodą i metalami reakcyjnymi, ustawiając scenę, w której może pojawić się smród utlenionych stopni -2.

3. Kisen jest wysoce elektroujemny i ma silną moc utleniającą.

4. Ozon jest jeszcze silniej utleniający, mniej kwaśny.

5. Kisen odgrywa niezwykle ważną rolę w systemach biologicznych;

6. Kisen jest zatwierdzony z małymi spolukami binarnej spoluca, tlenkami różnych typów:

7. Nadtlenek wody jest silnym środkiem utleniającym.

8. Syrkę in viglyadi można znaleźć w formach enantiotropowych decilkoh.

9. W przypadku odrzucania wody z ładunków naziemnych proces Frash jest w stagnacji, w którym to przypadku trudno jest utknąć i przegrzać parę.

10. Сірка założy spoluki, w których znajdują się w obozach o poziomach utlenienia +2, +4, +6 i -2.

11. Sirwater jest słabym kwasem dwuzasadowym i dominującym.

12. Gazowy dwutlenek siarki i roztwory wodne.

13. Trójtlenek wody może być silnie kwaśny i utleniony.

14. Kwas Syrchana jest silnym kwasem dwuzasadowym, środkiem suszącym, środkiem odwadniającym i silnym środkiem utleniającym.

15. Cząsteczki kwasu solnego i jonu siarczanowego mogą mieć budowę czworościenną.