Розрахунок рН нь гидролизийн давсны хүрээнд. Усан илтгэгч. Давсны гидролиз Давсны янз бүрийн усан уусмалын рН хүснэгт
Сул электролиттэй ч гэсэн цэвэр ус є. Усны диссоциацийн процессыг шугамыг эргүүлэхэд ашиглаж болно: HOH ⇆ H + + OH -. Усны задралын үр дүнд ямар ч төрлийн ус хуваарилах газар байдаг бөгөөд тэдгээр нь H + ба тэд OH - байдаг. Нэмэлт тусламж авахын тулд цих ионуудын концентрацийг боловсруулж болно Ривняння Ионни Добутку Води
C (H +) × C (OH -) = K w,
de K w - ионы добутку водигийн тогтмол ; 25 ° C-д K w = 10 -14.
Razchini, H + ба OH ионуудын зарим концентрацид - гэхдээ төвийг сахисан разчини гэж нэрлэдэг. Саармаг хүрээ C (H +) = C (OH -) = 10 –7 моль / л.
Исгэлэн уусмалд C (H +)> C (OH -) і, нэрэх байдлаар і усны ионы нэмэлтээс C (H +)> 10 –7 моль / л, C (OH -)< 10 –7 моль/л.
Шалбагийн хувьд C (OH -)> C (H +); tsom дээр C (OH -)> 10 –7 моль / л, ба C (H +)< 10 –7 моль/л.
рН нь хүчиллэг ба усны цэвэр байдлыг тодорхойлдог утга юм; дуудах хэмжээ усан илтгэгч томъёонд зориулсан даатгал:
рН = -lg C (H +)
Хүчиллэг рН<7; в нейтральном растворе pH=7; в щелочном растворе pH>7.
"Усны үзүүлэлт" (рН) -тай адилтгахын тулд "гидроксил" индикаторыг (pOH) оруулав.
pOH = –lg C (OH -)
Уяаны ус ба гидроксил үзүүлэлтүүд
Гидроксил индексийг шалбааг дахь рН-ийн утгыг тодорхойлоход ашигладаг.
Сирчаны хүчил- хүчтэй электролит, би схемийг дагах болно гэж raznichnogo razvorno үед салсан байна: H 2 SO 4 ® 2 H + + SO 4 2–. Диссоциацийн процессоос C (H +) = 2 · C (H 2 SO 4) = 2 × 0.005 моль / л = 0.01 моль / л байх нь тодорхой байна.
рН = -lg C (H +) = -lg 0.01 = 2.
Натрийн гидроксид нь хүчтэй электролит бөгөөд үүнийг схемийн дагуу буцаахгүйгээр задлах боломжтой: NaOH ® Na + + OH -. C (OH -) = C (NaOH) = 0.1 моль/л гэдэг нь диссоциацийн процессоос тодорхой харагдаж байна.
pOH = -lg C (H +) = -lg 0.1 = 1; рН = 14 - pOH = 14 - 1 = 13.
Сул электролитийг задлах нь маш чухал үйл явц юм. Rivnovagi тогтмол, сул электролитийн диссоциацийн үйл явцад зориулж бичсэн, гэж нэрлэдэг диссоциацийн тогтмол ... Жишээлбэл, цууны хүчлийг задлах процессын хувьд
CH 3 COOH ⇆ CH 3 COO - + H +.
Багато-суурь хүчлийн диссоциацийн арьсны үе шат нь тогтмол диссоциацаар тодорхойлогддог. Диссоциацийн тогтмол - previdkova үнэ цэнэ; div.
Сул электролитийн хүрээн дэх ионуудын концентрацийн түвшинг (болон рН) энэ зорилгоор химийн уусмал хийх даалгавар өгөх хүртэл тохируулах шаардлагатай бөгөөд хэрэв тогтмол шаардлагатай бол шаардлагатай ...
NH 4 OH хүрээний 0.35% -д аммонийн гидроксидын молийн концентраци 0.1 моль / л байна (моляр дахь хувиргасан хувийн концентрацийн тулга - div. Stock 5.1). Qiu утгыг ихэвчлэн C0 гэж нэрлэдэг. C0 - тархалт дахь электролитийн бүх концентраци (диссоциацийн өмнөх электролитийн концентраци).
NH 4 OH-ийг усанд урвуу байдлаар задалдаг сул электролиттэй хамт авна: NH 4 OH ⇆ NH 4 + + OH - (хуваа. Мөн 5-р тал дээр 2-ыг тэмдэглэнэ үү). Диссоциацийн тогтмол K = 1.8 · 10 -5 (previdkova утга). Oskіlki сул электролитийн диссоциаци төгс биш, амархан stewed, харин үйлдвэрлэсэн х моль / л NH 4 OH, тиймээс аммиак болон гидроксид-ион дахь ионы агууламж нь бас чухал юм (мөн үнэтэй / л) = C x / л. Үүний нэгэн адил чухал ач холбогдолтой үр ашиггүй NH 4 OH замын агууламж: C (NH 4 OH) = (C 0 -x) = (0.1-x) моль / л.
Pidstavlyaєmo ижил нэртэй бүх хэсгүүдийн x адил чухал агууламжийг эргүүлнэ:
.
Тэр ч байтугай сул цахилгаан диссоциаци нь ач холбогдол багатай (x ® 0) ба хуваагч сарлагийн өмнө ixom нь zehtuvati байж болно:
.
Гадаадын химийн ажилтнуудыг дуудаж, баннерман ийм төрлийн хүнийг тоохгүй бол (бүх төрлийн х - электролитийн концентраци, хүнсний үйлдвэрлэлд - ойролцоогоор 10 ба түүнээс бага удаа) төвлөрөх)
С (OH -) = x = 1.34 ∙ 10 -3 моль / л; pOH = –lg C (OH -) = –lg 1.34 ∙ 10 –3 = 2.87.
рН = 14 - pOH = 14 - 2.87 = 11.13.
Диссоциацийн үе шатЭлектролитийг электролитийн концентрацийг (x) ашиглах үндэс болгон ашиглаж, электролитийн концентраци (C 0) хүртэл үйлдвэрлэхэд ашиглаж болно:
(1,34%).
Слайдуудын жагсаалтыг хувийн концентрацаас моляр руу хөрвүүлэх хэрэгтэй (div. Бөгзөг 5.1). Энэ тохиолдолд C0 (H3PO4) = 3.6 моль / л.
Өндөр суурьтай сул хүчлүүдийн хүрээнд усан дахь ионуудын концентрацийг зөвхөн диссоциацийн эхний үе шатанд явуулдаг. Усан дахь ионуудын концентраци нь сул өндөр хүчиллэг суурь ба H + дахь ионы өндөр концентраци нь арьсны диссоциацийн үе шатанд тогтоогдсон байна. Жишээ нь, фосфорын хүчлийн хувьд C (H +) zagalnaya = C (H +) 1 үе шатанд + C (H +) 2 үе шаттайгаар + C (H +) 3 үе шаттайгаар. Гэсэн хэдий ч сул электролитийн диссоциаци нь эхний үе шатанд, бусад болон урагшлах үе шатанд - өчүүхэн ертөнц юм.
C (H +) 2 үе шатанд ≈ 0, C (H +) 3 үе шатанд ≈ 0 ба C (H +) эрт ≈ C (H +) 1 үе шатанд.
Фосфорын хүчил байхгүй бөгөөд эхний шатанд х моль / л үйлдвэрлэгддэг тул H 3 PO 4 ⇆ H + + H 2 PO 4 -ийг задлахын тулд - дараагийнх нь замын хамгийн чухал концентраци болох H + ба H 2-д. 4 - тиймээс бүтээмжгүй H 3 PO 4-ийн концентраци нь адил чухал (3.6-x) моль / л юм. H + ба H 2 PO 4 ионуудын x концентраци ба H 3 PO 4 молекулуудаар дамжуулан концентрацийн өөрчлөлт нь эхний үе шатанд диссоциацийн тогтмолыг өөрчилдөг (K 1 = 7.5 · 10 -3 нь урьдчилсан тохируулгын утга):
K 1 / C 0 = 7.5 · 10 -3 / 3.6 = 2.1 · 10 -3< 10 –2 ; следовательно, иксом как слагаемым в знаменателе можно пренебречь (см. также пример 7.3) и упростить полученное выражение.
;
моль / л;
З (H +) = x = 0.217 моль / л; рН = -lg C (H +) = -lg 0.217 = 0.66.
(3,44%)
Завдання 8 дугаар
a) Хүчтэй хүчил ба суурийн хүрээний рН-ийг хангах; б) сул электролитийн хүрээ ба электролитийн диссоциацийн үе шатууд бүхэлдээ (хүснэгт 8). Уусмалын хүч нь 1 г / мл байна.
Хүснэгт 8 - Умовь завдання No8
| Сонголт дугаар. | а | б | Сонголт дугаар. | а | б |
| 0.01М H 2 SO 4; 1% NaOH | 0.35% NH 4 OH | ||||
| 0.01 MCa (OH) 2; 2% HNO 3 | 1% CH 3 COOH | 0.04М H 2 SO 4; 4% NaOH | 1% NH 4 OH | ||
| 0.5М HClO 4; 1% Ba (OH) 2 | 0.98% H 3 PO 4 | 0.7М HClO 4; 4% Ba (OH) 2 | 3% H 3 PO 4 | ||
| 0.02M LiOH; 0.3% HNO 3 | 0.34% H 2 S | 0.06M LiOH; 0.1% HNO 3 | 1.36% H 2 S | ||
| 0.1М HMnO 4; 0.1% KOH | 0.031% H 2 CO 3 | 0.2М HMnO 4; 0.2% KOH | 0.124% H 2 CO 3 | ||
| 0.4М HCl; 0.08% Ca (OH) 2 | 0.47% HNO 2 | 0.8М HCl; 0.03% Ca (OH) 2 | 1.4% HNO 2 | ||
| 0.05M NaOH; 0.81% HBr | 0.4% H 2 SO 3 | 0.07M NaOH; 3.24% HBr | 1.23% H 2 SO 3 | ||
| 0.02M Ba (OH) 2; 0.13% HI | 0.2% HF | 0.05M Ba (OH) 2; 2.5% HI | 2% HF | ||
| 0.02М H 2 SO 4; 2% NaOH | 0.7% NH 4 OH | 0.06MH 2 SO 4; 0.8% NaOH | 5% CH 3 COOH | ||
| 0.7М HClO 4; 2% Ba (OH) 2 | 1.96% H 3 PO 4 | 0.08М H 2 SO 4; 3% NaOH | 4% H 3 PO 4 | ||
| 0.04MLiOH; 0.63% HNO 3 | 0.68% H 2 S | 0.008M HI; 1.7% Ba (OH) 2 | 3.4% H 2 S | ||
| 0.3MHMnO 4; 0.56% KOH | 0.062% H 2 CO 3 | 0.08M LiOH; 1.3% HNO 3 | 0.2% H 2 CO 3 | ||
| 0.6М HCl; 0.05% Ca (OH) 2 | 0.94% HNO 2 | 0.01M HMnO 4; 1% KOH | 2.35% HNO 2 | ||
| 0.03M NaOH; 1.62% HBr | 0.82% H 2 SO 3 | 0.9М HCl; 0.01% Ca (OH) 2 | 2% H 2 SO 3 | ||
| 0.03M Ba (OH) 2; 1.26% HI | 0.5% HF | 0.09M NaOH; 6.5% HBr | 5% HF | ||
| 0.03М H 2 SO 4; 0.4% NaOH | 3% CH 3 COOH | 0.1M Ba (OH) 2; 6.4% HI | 6% CH 3 COOH | ||
| 0.002M HI; 3% Ba (OH) 2 | 1% HF | 0.04MH 2 SO 4; 1.6% NaOH | 3.5% NH 4 OH | ||
| 0.005 MHBr; 0.24% LiOH | 1.64% H 2 SO 3 | 0.001M HI; 0.4% Ba (OH) 2 | 5% H 3 PO 4 |
Өгзөг 7.5Тэд 200 мл 0.2М H 2 SO 4 ба 300 мл 0.1 М NaOH уусмалыг хольсон. Na + ба SO 4 2 ионы концентраци өргөн хүрээтэй байгаа эсэхийг шалгах замаар рН-ийн хязгаарыг хамгаална.
H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O өндөр хурдтай ион-молекулын урвалын заалт: H + + OH - → H 2 O
Нэрэлтийн ион-молекулын урвалаас H + ба OH - ба усны молекул үүссэн тохиолдолд урвал явагдахгүй. Ioni Na + ба SO 4 2– урвалд оролцдоггүй, өөрөөр хэлбэл урвалын ихэнх нь урвалын өмнөхтэй ижил байна.
Розрахунок хариу үйлдэл үзүүлэхээс өмнө хэлсэн үгийн тоо:
n (H 2 SO 4) = 0.2 моль / L × 0.1 L = 0.02 моль = n (SO 4 2-);
n (H +) = 2 × n (H 2 SO 4) = 2 × 0.02 моль = 0.04 моль;
n (NaOH) = 0.1 моль / L 0.3 L = 0.03 моль = n (Na +) = n (OH -).
Ioni OH - - тогтвортой бус хувьд; өмхий үнэр дахин идэвхжинэ. Тэдгээрийн хамт H + ионуудын зүү (0.03 моль) урвалд орсон.
Урвалын хэд хэдэн ионуудын үүрэг:
Урвалын өмнө n (H +) = n (H +) - n (H +), гэхдээ урвалд орсон = 0.04 моль - 0.03 моль = 0.01 моль;
n (Na +) = 0.03 моль; n (SO 4 2–) = 0.02 моль.
Учир нь тэгээд үржлийн ажил дутмаг байна
V заг. "H 2 SO 4-ийн V хүрээ + NaOH-ийн V хүрээ" 200 мл + 300 мл = 500 мл = 0.5 л.
C (Na +) = n (Na +) / V заг. = 0.03 моль: 0.5 л = 0.06 моль / л;
C (SO 4 2-) = n (SO 4 2-) / V заг. = 0.02 моль: 0.5 л = 0.04 моль / л;
C (H +) = n (H +) / V заг. = 0.01 моль: 0.5 л = 0.02 моль / л;
рН = -lg C (H +) = -lg 2 · 10 -2 = 1.699.
Завдання 9 дугаар
Уусмал дахь металлын катион ба анион хүчлийн илүүдэлийн рН ба молийн концентрацийг тодорхойлсноор талбай дахь хүчтэй хүчлүүдийн бууралтын үр дүнг тодорхойлох боломжтой болно (Хүснэгт 9).
Хүснэгт 9 - Умовь завдання No9
| Сонголт дугаар. | Сонголт дугаар. | Ob'єmi нь хүчил, нуга хуваарилах агуулах | |
| 300 мл 0.1 M NaOH ба 200 мл 0.2 М H 2 SO 4 | |||
| 2 л 0.05 М Ca (OH) 2 ба 300 мл 0.2 М HNO 3 | 0.5 л 0.1 М KOH ба 200 мл 0.25 М H 2 SO 4 | ||
| 700 мл 0.1 M KOH ба 300 мл 0.1 M H 2 SO 4 | 1 л 0.05 М Ba (OH) 2 ба 200 мл 0.8 М HCl | ||
| 80 мл 0.15М KOH ба 20 мл 0.2М H 2 SO 4 | 400мл 0.05М NaOH ба 600мл 0.02М H 2 SO 4 | ||
| 100 мл 0.1 М Ba (OH) 2 ба 20 мл 0.5 М HCl | 250 мл 0.4М KOH ба 250 мл 0.1М H 2 SO 4 | ||
| 700мл 0.05М NaOH ба 300мл 0.1М H 2 SO 4 | 200мл 0.05М Ca (OH) 2 ба 200мл 0.04М HCl | ||
| 50 мл 0.2М Ba (OH) 2 ба 150 мл 0.1М HCl | 150мл 0.08М NaOH ба 350мл 0.02М H 2 SO 4 | ||
| 900мл 0.01М KOH ба 100мл 0.05М H 2 SO 4 | 600мл 0.01М Ca (OH) 2 ба 150мл 0.12М HCl | ||
| 250 мл 0.1 M NaOH ба 150 мл 0.1 M H 2 SO 4 | 100 мл 0.2М Ba (OH) 2 ба 50 мл 1М HCl | ||
| 1 л 0.05 М Ca (OH) 2 ба 500 мл 0.1 М HNO 3 | 100 мл 0.5М NaOH ба 100 мл 0.4М H 2 SO 4 | ||
| 100 мл 1М NaOH ба 1900 мл 0.1М H 2 SO 4 | 25 мл 0.1 М KOH ба 75 мл 0.01 M H 2 SO 4 | ||
| 300 мл 0.1 М Ba (OH) 2 ба 200 мл 0.2 М HCl | 100мл 0.02М Ba (OH) 2 ба 150мл 0.04М HI | ||
| 200 мл 0.05М KOH ба 50 мл 0.2М H 2 SO 4 | 1 л 0,01 М Ca (OH) 2 ба 500 мл 0,05 М HNO 3 | ||
| 500мл 0.05М Ba (OH) 2 ба 500мл 0.15М HI | 250мл 0.04М Ba (OH) 2 ба 500мл 0.1М HCl | ||
| 1 л 0.1 М KOH ба 2 л 0.05 М H 2 SO 4 | 500 мл 1М NaOH ба 1500 мл 0.1М H 2 SO 4 | ||
| 250мл 0.4М Ba (OH) 2 ба 250мл 0.4М HNO 3 | 200 мл 0.1 М Ba (OH) 2 ба 300 мл 0.2 М HCl | ||
| 80 мл 0.05М KOH ба 20 мл 0.2М H 2 SO 4 | 50 мл 0.2М KOH ба 200 мл 0.05М H 2 SO 4 | ||
| 300 мл 0.25 М Ba (OH) 2 ба 200 мл 0.3 М HCl | 1 л 0.03М Ca (OH) 2 ба 500 мл 0.1М HNO 3 |
Давсны гидролиз
Усанд давс байх нь хамаагүй, катион ба анион дахь давсны диссоциацийг харуулдаг. Хэрэв хүчийг хүчтэй суурийн катион ба сул хүчлийн анионоор (жишээлбэл, калийн нитрит KNO 2) тогтоовол нитрит-ион нь байгаа H + ионуудад наалдана. Ривноваг байгуулах хүрээнд харилцан үйлчлэлийн үйл явцын үр дүнд:
NO 2 - + HOH ⇆ HNO 2 + OH -
KNO 2 + HOH ⇆ HNO 2 + KOH.
Ийм зэрэглэл нь анионы дагуу гидролизд ордог давсны түвшинд илүүдэл ион OH - (дунд хэсгийн урвал нь өтгөн; рН> 7).
Хэрэв хүч чадал нь сул суурийн катион ба хүчтэй хүчлийн анионоор (жишээлбэл, аммонийн хлорид NH 4 Cl) бэхлэгдсэн бол сул суурийн NH 4 + катион нь OH - хэлбэрийн усны молекулыг шингээж, сул диссоциацийг хүлээн авна. электролит - устөрөгч 1.
NH 4 + + HOH ⇆ NH 4 OH + H +.
NH 4 Cl + HOH ⇆ NH 4 OH + HCl.
Давсны уусмал нь H + ионуудын илүүдэлтэй катионоор гидролизлэгддэг (дунд хэсгийн урвал нь хүчиллэг рН юм.< 7).
Сул суурийн катион ба сул хүчлийн анионоор үүсгэгдсэн давсны гидролизийн үед (жишээлбэл, аммонийн фтор NH 4 F) сул суурийн катионууд NH 4 + OH - ионуудтай холбогддог. Усны молекул хэлбэрээр агуулагддаг ба F-ийн анион нь H + ионуудтай сул, сул суурь NH 4 OH ба сул хүчил HF: 2
NH 4 + + F - + HOH ⇆ NH 4 OH + HF
NH 4 F + HOH ⇆ NH 4 OH + HF.
Гидролизийн үр дүнд бага энергитэй электролитээс ялгарч эхэлдэг эриний анионы дагуу катионоор явах давсны хүрээний дунд хэсгийн урвал хүчтэй байдаг. (шийдвэр гаргаж болно NH 4 F-ийн гидролизийн үед дунд хоол нь хүчиллэг (рН<7), поскольку HF – более сильный электролит, чем NH 4 OH: KNH 4 OH = 1,8·10 –5 < K H F = 6,6·10 –4 .
Ийм зэрэглэлд гидролизийг (усаар тараах) давсаар хангадаг, батлагдсан:
- хүчтэй суурийн катион ба сул хүчлийн анион (KNO 2, Na 2 CO 3, K 3 PO 4);
- сул суурийн катион ба хүчтэй хүчлийн анион (NH 4 NO 3, AlCl 3, ZnSO 4);
- сул суурийн катион ба сул хүчлийн анион (Mg (CH 3 COO) 2, NH 4 F).
Усны молекулуудын хувьд сул суурийн катион ба (i) сул хүчлийн анион; Давсууд нь хүчтэй суурийн катионуудтай, хүчтэй хүчлийн анионуудтай гидролиз нь гидролизд өртөмтгий байдаггүй.
Өндөр цэнэгийн катион ба анионоор батлагдсан давсны гидролиз нь ихэвчлэн сөрөг үр дагавартай байдаг; Доор, тодорхой өгзөг дээр хамгийн сүүлчийн миркуваныг харуулсан бөгөөд ийм давсны гидролизийг нугалахдаа урьдчилан тайрч авахыг зөвлөж байна.
Тэмдэглэл
1. Өмнө дурьдсан сарлаг (5-р тал дахь 2-р хэсэг) нь альтернатив үзэл бодол боловч аммиакийн гидроксидын хүчтэй суурьтай. Хүчтэй хүчил, жишээлбэл, NH 4 Cl, NH 4 NO 3, (NH 4) 2 SO 4 -ээр батлагдсан аммонийн давсны хүрээн дэх дунд хэсгийн хүчиллэг урвалыг аммонийн урвуу процессоор тайлбарлаж болно. диссоциаци NH 4 + ⇄ NH 3 + эсвэл илүү нарийвчлалтай, NH 4 + + H 2 O ⇄ NH 3 + H 3 O +.
2. Хэрэв аммонийн гидроксидыг хүчтэй суурьт хэрэглэж байгаа бол сул хүчлээс тогтсон аммонийн давсны хүрээнд, жишээлбэл, NH 4 F нь NH 4 + + F - ⇆ NH 3 + HF шиг харагдах ёстой бөгөөд үүнд аммони байдаг. молекулууд сул хүчлийн анион ба түүний төлөө өрсөлддөг.
Өгзөг 8.1Натрийн карбонатын гидролизийн өвөрмөц урвалыг молекул ба ион-молекулын үүднээс бичих. РН-ийн хүрээг тохируулах (рН> 7, рН<7 или pH=7).
1. Давсны эквивалент диссоциаци: Na 2 CO 3 ® 2Na + + CO 3 2–
2. Сіl нь хүчтэй суурийн NaOH ба катионуудаар (Na +) бэхлэгдсэн анион (CO 3 2-) сул хүчил H2CO3. Otzhe, sіl anіon удирдан:
CO 3 2– + HOH ⇆….
Урвуу талын эсрэг талын том випадкуудад гидролиз (⇄ тэмдэг); 1 ионы хувьд гидролизийн үйл явцын хувь заяаг шийдэхийн тулд 1 HOH молекулыг бүртгэнэ. .
3. Сөрөг цэнэгтэй ионы карбонат CO 3 2– нь HOH молекулуудаас ялгардаг эерэг цэнэгтэй H + ионуудтай холбогдож гидрокарбонатын ион HCO 3 - үүсгэдэг; уусмалыг OH ионоор дүүргэсэн - (дунд хөрс; рН> 7):
CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 - + OH -.
Na2CO3-ийн гидролизийн эхний үе шат.
4. Молекулын үзэмжээр гидролизийн эхний үе шатыг ердийн CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 - + OH - аниони (CO 3 2–, HCO 3 - і OH -) бүхий бүх нотолгоог арилгах замаар арилгаж болно. Батлагдсан Na 2 CO 3, NaHCO 3 ба NaOH суурьтай Na + катионууд:
Na 2 CO 3 + HOH ⇆ NaHCO 3 + NaOH.
5. Эхний үе шатанд гидролизийн үр дүнд гидролизийн нөгөө үе шатанд оролцдог гидрокарбонат үүссэн:
HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH -
(сөрөг цэнэгтэй гидрокарбонатын ионууд HCO 3 - дэгдэмхий HOH молекулуудаас эерэг цэнэгтэй H + ионуудтай холбогдох).
6. Молекулын үзэмжээр гидролизийн бусад үе шатны тохируулга нь энгийн HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH - аниони (HCO 3 - і OH -) -ийг Na + катионуудтай тодорхой дуудаж арилгах боломжтой. 3 sіl NaHCO NaOH суурь хийх:
NaHCO 3 + HOH ⇆ H 2 CO 3 + NaOH
CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 - + OH - Na 2 CO 3 + HOH ⇆ NaHCO 3 + NaOH
HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH - NaHCO 3 + HOH ⇆ H 2 CO 3 + NaOH.
Өгзөг 8.2Хөнгөн цагааны сульфатын гидролизийн өвөрмөц урвалыг молекул ба ион-молекулын үүднээс бичнэ үү. РН-ийн хүрээг тохируулах (рН> 7, рН<7 или pH=7).
1. Давсны эквивалент диссоциаци: Al 2 (SO 4) 3 ® 2Al 3+ + 3SO 4 2–
2. Силе батлагдсан катионууд (Al 3+) сул суурь Хүчтэй хүчлийн H 2 SO 4-ийн Al (OH) 3 ба анионууд (SO 4 2-). Отже, катионын тусламжтайгаар; 1 ионы хувьд Al 3+ 1 HOH молекул бүртгэгдэнэ: Al 3+ + HOH ⇆….
3. Эерэг цэнэгтэй Al 3+ ионууд нь сөрөг цэнэгтэй OH - ионуудтай холбогдож, HOH молекулуудад нэмж, гидроксоалюминий AlOH 2+ үүсгэдэг; H + ионуудтай өсөлт (исгэлэн; рН<7):
Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H +.
Al2 (SO4) 3-ийн гидролизийн эхний үе шат.
4. Бүх илрэлийг Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + катионуудын (Al 3+, AlOH 2+ ба H +) түвшинтэй холбосноор молекулын үзэмж дэх гидролизийн эхний шатны түвшинг арилгаж болно. SO 4 2- анионуудтай, зөвшөөрөгдсөн Al 2 (SO 4) 3 AlOHSO 4 ба хүчил H 2 SO 4 давстай:
Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH ⇆ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4.
5. Эхний үе шатанд гидролизийн үр дүнд гидроксоалюминий AlOH 2+-ийн катионууд үүссэн, учир нь тэдгээр нь гидролизийн нөгөө үе шатанд оролцдог.
AlOH 2+ + HOH ⇆ Al (OH) 2 + + H +
(эерэг цэнэгтэй AlOH 2+ ионууд нь HOH молекулуудаас тогтворгүй байдаг сөрөг цэнэгтэй OH ионуудтай холбоотой байдаг).
6. Хэвийн AlOH 2+ + HOH ⇆ Al (OH) 2 + + H + катионуудыг (AlOH 2+, Al (OH) 2) холбосноор молекулын хувьд гидролизийн бусад үе шатны тохируулгыг арилгаж болно. +, і H + ) анионуудтай SO 4 2 - AlOHSO 4, (Al (OH) 2) 2 SO 4 і хүчил H 2 SO 4 давсыг гаргасны дараа:
2AlOHSO 4 + 2HOH ⇆ (Al (OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4.
7. Гидролизийн нөгөө үе шатны үр дүнд гидролизийн гурав дахь шатанд оролцдог дигидроксоаалюминий Al (OH) 2+ катионууд үүссэн.
Al (OH) 2 + + HOH ⇆ Al (OH) 3 + H +
(эерэг цэнэглэгдсэн ионууд Al (OH) 2 + нь HOH молекулуудаас дэгдэмхий байдаг сөрөг цэнэгтэй OH ионуудтай холбогддог).
8. Ал (OH) 2 + + HOH ⇆ Al (OH) 3 + H + катионууд (Al (OH) 2 + і H) хэлбэрээр гарч ирснээр молекулын үзэмжээр гидролизийн гурав дахь шатны түвшинг арилгаж болно. +) анионуудтай SO 4 2–, силийг (Al (OH) 2) 2 SO 4 і хүчил H 2 SO 4 болгосноор:
(Al (OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH ⇆ 2Al (OH) 3 + H 2 SO 4
Дэлхийн мөчлөгийн үр дүнд гидролизийн салбарт ахиц дэвшил гарахгүй.
Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH ⇆ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4
AlOH 2+ + HOH ⇆ Al (OH) 2 + + H + 2AlOHSO 4 + 2HOH ⇆ (Al (OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Al (OH) 2 + + HOH ⇆ Al (OH) 3 + H + (Al (OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH ⇆ 2Al (OH) 3 + H 2 SO 4.
Өгзөг 8.3Аммонийн ортофосфатын гидролизийн өвөрмөц урвалыг молекул ба ион-молекулын үүднээс бичнэ үү. РН-ийн хүрээг тохируулах (рН> 7, рН<7 или pH=7).
1. Давсны эквивалент диссоциаци: (NH 4) 3 PO 4 ® 3NH 4 + + PO 4 3–
2. Силе батлагдсан катионууд (NH 4+) сул суурь NH 4 OH ta анионууд
(PO 4 3-) сул хүчил H 3 PO 4. Отже, sіl gіdrolіzutsya і катионоор, і аніоноор : NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆…; ( NH 4 + ба PO 4 3-ийн нэг хос ионы хувьд энэ vypadku-д HOH 1 молекулыг бүртгэнэ ). Эерэг цэнэгтэй NH 4 + ионууд нь HOH молекулуудад шингэдэг сөрөг цэнэгтэй OH - ионуудтай холбогдож, сул суурь NH 4 OH үүсдэг ба сөрөг цэнэгтэй PO 4 3 ионууд нь фосфорын H + ионуудтай холбогддог. :
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2–.
Гидролизийн эхний үе шат (NH 4) PO 4.
4. Молекулын үзэмжээр гидролизийн эхний үе шат нь анхны NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2– аниони (PO 4 3–, HPO 4 2–) гарч ирснээр устгаж болно. s катионууд NH 4 + давс (NH 4) 3 PO 4, (NH 4) 2 HPO 4 үүсгэсэн:
(NH 4) 3 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + (NH 4) 2 HPO 4.
5. Эхний үе шатанд гидролизийн үр дүнд аниониустөрөгчийн фосфат HPO 4 2- үүссэн ба гидролизын нөгөө үе шатанд NH 4 + катионууд оролцдог.
NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 -
(NH 4 + ионууд нь OH - ионуудтай, HPO 4 2– - ионууд нь HOH молекулуудаас шингэж буй H + ионуудтай, сул суурь NH 4 OH ба H 2 ионуудын дигидроген фосфаттай холбогддог. PO 4 -).
6. Молекулын үзэмжээр гидролизийн өөр үе шатыг хүртэл анхны NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 - аниони (HPO 4 2– ба H 2 PO) -д гарч ирэх замаар арилгаж болно. 4 - ) NH 4 катионтой + давс (NH 4) 2 HPO 4 і NH 4 H 2 PO 4 үүсгэсэн:
(NH 4) 2 HPO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + NH 4 H 2 PO 4.
7. Гидролизийн өөр үе шатын үр дүнд H 2 PO 4 - анионы дигидролиз үүсч, NH 4 + катионуудтай хамт гидролизийн гурав дахь шатанд оролцоно.
NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4
(NH 4 + ионууд нь OH - ионуудтай, H 2 PO 4 - - ионууд нь HOH молекулуудаас шингэсэн H + ионуудтай холбогдож NH 4 OH ба H 3 PO 4 сул электролитүүдийг үүсгэдэг).
8. Молекулын үзэмжээр гидролизийн гурав дахь шатны түвшинг NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4 анион H 2 PO 4 - ба катионууд NH байх замаар арилгаж болно. 4 + NH 4 H 2 PO 4-ийг баталсны дараа:
NH 4 H 2 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4.
Дэлхийн мөчлөгийн үр дүнд гидролизийн салбарт ахиц дэвшил гарахгүй.
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2– (NH 4) 3 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + (NH 4) 2 HPO 4
NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 - (NH 4) 2 HPO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + NH 4 H 2 PO 4
NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4 NH 4 H 2 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4.
Эхний үе шатны эсрэг гидролизийн үйл явц нь чухал тул катион дээр үргэлжилж байгаа давсны мужид дунд шатны урвал явагддаг бөгөөд анионы дагуу электролизийн эхний үе шаттай хүмүүс эхэлдэг. Та випадку
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2–
дунд хэсгийн урвал хэвийн байх болно (рН> 7), ионы хэсгүүд HPO 4 2– - сул электролит, бага NH 4 OH: KNH 4 OH = 1.8 · 10 –5> KHPO 4 2– = K III H 3 PO 4 = 1 , 3 × 10 –12 (ион HPO 4 2-ийн диссоциаци - гурав дахь шатанд H 3 PO 4-ийн диссоциаци, эзэлхүүн KHPO 4 2– = K III H 3 PO 4).
Завдання 10 дугаар
Давсны гидролизийн өвөрмөц урвалын молекул ба ион-молекулын дүрслэлийг тэмдэглэ (Хүснэгт 10). РН-ийн хүрээг тохируулах (рН> 7, рН<7 или pH=7).
Хүснэгт 10 - Умовь завдання No10
| Сонголт дугаар. | Давсны жагсаалт | Сонголт дугаар. | Давсны жагсаалт |
| a) Na 2 CO 3 b) Al 2 (SO 4) 3 c) (NH 4) 3 PO 4 | a) Al (NO 3) 3, b) Na 2 SeO 3, в) (NH 4) 2 Te | ||
| a) Na 3 PO 4 b) CuCl 2 c) Al (CH 3 COO) 3 | a) MgSO 4, b) Na 3 PO 4, в) (NH 4) 2 CO 3 | ||
| a) ZnSO 4 b) K 2 CO 3 c) (NH 4) 2 S | a) CrCl 3 b) Na 2 SiO 3 c) Ni (CH 3 COO) 2 | ||
| a) Cr (NO 3) 3, b) Na 2 S, c) (NH 4) 2 Se | a) Fe 2 (SO 4) 3, b) K 2 S, в) (NH 4) 2 SO 3 |
Хүснэгтийн өргөтгөл 10
| Сонголт дугаар. | Давсны жагсаалт | Сонголт дугаар. | Давсны жагсаалт |
| a) Fe (NO 3) 3 b) Na 2 SO 3 c) Mg (NO 2) 2 | |||
| a) K 2 CO 3 b) Cr 2 (SO 4) 3 c) Be (NO 2) 2 | a) MgSO 4 b) K 3 PO 4 c) Cr (CH 3 COO) 3 | ||
| a) K 3 PO 4 b) MgCl 2 c) Fe (CH 3 COO) 3 | a) CrCl 3 b) Na 2 SO 3 c) Fe (CH 3 COO) 3 | ||
| a) ZnCl 2 b) K 2 SiO 3 c) Cr (CH 3 COO) 3 | a) Fe 2 (SO 4) 3 b) K 2 S c) Mg (CH 3 COO) 2 | ||
| a) AlCl 3 b) Na 2 Se, в) Mg (CH 3 COO) 2 | a) Fe (NO 3) 3, b) Na 2 SiO 3, (NH 4) 2 CO 3 | ||
| a) FeCl 3 b) K 2 SO 3 c) Zn (NO 2) 2 | a) K 2 CO 3 b) Al (NO 3) 3 c) Ni (NO 2) 2 | ||
| a) CuSO 4, b) Na 3 AsO 4, c) (NH 4) 2 SeO 3 | a) K 3 PO 4 b) Mg (NO 3) 2 c) (NH 4) 2 SeO 3 | ||
| a) BeSO 4 b) K 3 PO 4 c) Ni (NO 2) 2 | a) ZnCl 2, Na 3 PO 4, в) Ni (CH 3 COO) 2 | ||
| a) Bi (NO 3) 3 b) K 2 CO 3 c) (NH 4) 2 S | a) AlCl 3 b) K 2 CO 3 c) (NH 4) 2 SO 3 | ||
| a) Na 2 CO 3 b) AlCl 3 c) (NH 4) 3 PO 4 | a) FeCl 3, b) Na 2 S, c) (NH 4) 2 Te | ||
| a) K 3 PO 4 b) MgCl 2 c) Al (CH 3 COO) 3 | a) CuSO 4, b) Na 3 PO 4, в) (NH 4) 2 Se | ||
| a) ZnSO 4 b) Na 3 AsO 4 c) Mg (NO 2) 2 | a) BeSO 4, b) b) Na 2 SeO 3, c) (NH 4) 3 PO 4 | ||
| a) Cr (NO 3) 3 b) K 2 SO 3 c) (NH 4) 2 SO 3 | a) BiCl 3 b) K 2 SO 3 c) Al (CH 3 COO) 3 | ||
| a) Al (NO 3) 3, b) Na 2 Se, c) (NH 4) 2 CO 3 | a) Fe (NO 3) 2, b) Na 3 AsO 4, в) (NH 4) 2 S |
Уран зохиолын жагсаалт
1. Лурьє, Ю.Ю. Аналитик химийн Довидник / Ю. Лур'є. - М .: Химия, 1989 .-- 448 х.
2. Рабинович, В.А. Богино him_chniy dovidnik / V.A. Рабинович, З.Я. Хавин - Л .: Химия, 1991 .-- 432 х.
3. Глинка, Н.Л. Загална хими / Н.Л. Глинка; ред. В.А. Рабинович. - 26 дахь удаагаа. - Л .: Химия, 1987 .-- 704 х.
4. Глинка, Н.Л. Төрийн тэргүүн нь химийн үндсэн ойлголтоос зөв юм: их дээд сургуулиудад зориулсан мастер ном / Н.Л. Глинка; ред. В.А.Рабинович болон Х.М. Рубин - 22-р зүйл. - Л .: Химия, 1984 .-- 264 х.
5. Ерөнхий ба органик бус хими: технологийн чиглэлээр суралцаж буй оюутнуудад зориулсан лекцийн тэмдэглэл: 2 жил орчим. / Могилив улсын хүнсний их сургууль; зохиогчийн захиалгатай В.А. Огородник_в. - Могилов, 2002. - 1-р хэсэг: Хүнсний химийн гэрүүд. - 96 х.
Анх харсан
ЗАГАЛНА ЧИМИА
Арга зүйн заавар, хяналтын тест
Технологийн чиглэлээр суралцаж буй оюутнуудад захидал харилцааны хэлбэрээр
Багш: Огородников Валерий Анатолийович
Редактор T.L. Mateusz
Техникийн редактор О.О. Щербакова
Найздаа бүртгүүлсэн. Формат 60'84 1/16
Друк офсет. Garnitura Times. Дракийн стенил
Оюун ухаан. p_ch. нуман. Уч. харах. л. 3.
Эргэлтийн экз. Орлуулах.
Редакцийн-viddilu-ийн ризограф дээр хяналт тавьдаг
моргейжийн зээл
"Могилив улсын хүнсний их сургууль"
Хүчтэй хүчил ба суурийн хүрээнд 1.Razrakhunok рН.
Хүчтэй нэг суурьт хүчил ба суурийн хүрээн дэх рН-ийн утгыг дараахь томъёогоор тодорхойлно.
pH = - log C - і pH = 14 + log C
De C to, C тухай хүчил ба abo суурийн молийн концентраци, моль / л
2. Сул хүчил ба суурийн хүрээнд рН-ийг бууруулна
Дараах томъёог ашиглана уу: pH = 1/2 (pK to - lgC to) і pH = 14 - 1/2 (pK - lg C O)
Гидролизийн давсны хүрээнд 3.Razrakhunok рН
Razrіznyayut 3 төрлийн давсны гидролиз:
а) анионы дагуу давсны гидролиз (давс нь сул хүчил ба хүчтэй суурьт бэхлэгддэг, жишээлбэл, CH 3 COO Na). РН-ийн утгыг дараах томъёоны дагуу тохируулна: pH = 7 + 1/2 pK - + 1/2 lg C.
б) катионоор давсны гидролиз (давс нь сул суурь ба хүчтэй хүчлээр бэхлэгддэг, жишээ нь NH 4 Cl).
в) катион ба анионоор давсны гидролиз (сул хүчил ба сул суурьтай, жишээлбэл CH 3 COO NH 4). Ихэнх тохиолдолд рН-ийн утгыг дараах томъёогоор бууруулдаг.
рН = 7 + 1/2 pK - 1/2 pK o
Хэрэв тосыг сул, их хэмжээний суурь хүчил эсвэл протик сууриар сул баялаг гэж үзвэл (7-9) томъёонд рН-ийн утгыг үлдэгдэл диссоциацийн цоорхойд pK-д pK гэж өгнө.
4.Razrakhunok рН хүчил, суурь нь бага хэмжээний хүрээнд
Хүчил ба суурийг цутгахад рН-ийг авсан хүчил, суурь ба хүч чадлын нийлбэрээс хасна.
4. Буфер систем
Буфер системд нийлбэрүүдийг авч явах ёстой:
a) сул хүчиллэг ба давс, жишээлбэл CH 3 COO H + CH 3 COO Na
б) сул суурь ба її давс, жишээлбэл NH 4 OH + NH 4 Cl
в) хүчиллэг хүчиллэг давсны нийлбэр, жишээ нь NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4
г) хүчиллэг ба дунд давсны нийлбэр, жишээ нь NaHCO 3 + Na 2 CO 3
д) өөр өөр суурьтай үндсэн давсуудын нийлбэр, жишээлбэл, Al (OH) 2 Cl + Al (OH) Cl 2 гэх мэт.
Буфер систем дэх рН-ийн утга нь дараах томъёог дагаж мөрддөг: pH = pK to - log C to / C і pH = 14 - pK o + log C pro / C s
Хүчил-суурь буферийн уусмал, Хендерсон-Хасельбахын гэр бүл. Загалын шинж чанар. dії зарчим. Rozrahunok рН буфертэй roschin. Буфер Умнист.
Буферийн шийдэл - Системийн агуулахыг өөрчлөх үед аливаа параметрийн (рН, системийн боломж гэх мэт) ижил утгатай дасан зохицох системүүд.
Хүчил-суурийг буфер уусмал гэж нэрлэдэг , ингэснээр рН-ийн утга нь хангалттай их хэмжээний хүчтэй хүчил ба хүчтэй суурь нэмээгүй, түүнчлэн шингэлж, баяжуулсан үед ойролцоогоор тогтмол байна. Хүчил-суурь буфер нь сул хүчил ба тэдгээрт холбогддог суурийг орлуулах. Хүчтэй хүчил нь буферт нэмэхэд сул хүчил болж, хүчтэй суурь нь сул суурь болж хувирдаг. рН буферийн уусмалын томъёо: рН = pK тухай + lg C тухай /ХАМТ с Цэ ривняння Хендерсон - Хассельбах ... Вапингийн гурав дахь түвшин, буферийн рН нь сул хүчил ба түүнтэй холбогдсон суурийн агууламжийн харьцаанд үндэслэсэн байх ёстой. Үржлийн явцад хэлбэлзэл өөрчлөгддөггүй, дараа нь рН-ийн утга тогтмол болно. Үржлийн ажил bezidezhnaya байж болохгүй. Хэрэв рН-ийн утга хэт өндөр байвал хүрээ өөрчлөгдөж, бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн концентраци нь малим болж магадгүй боловч усны автомат туршилтыг ашиглах боломжгүй, гэхдээ өөр аргаар цэнэглэгдээгүй усны үр ашиг. хураамж эсвэл хураамжийн хэсэг
Хүчтэй хүчил, хүчтэй суурь бага хэмжээгээр дутагдсанаас гадна тогтмол рН-ийн буфер үүсэх. Буферийн утга нь сул хүчил ба түүнтэй холбогдсон суурийн агууламжийн харьцаа, түүнчлэн нийт концентрациас хамаарч рН-ийн өөрчлөлтөөс хамаарна - буфер mn_styu тодорхойлогддог.
Буфер Умнист - рН-ийн өсөлттэй циклон циклон дахь хүчтэй хүчил ба хүчтэй суурийн концентрацийн хязгааргүй бага өсөлтийн утга (эзэлхүүний өөрчлөлтгүйгээр) (мөр 239, 7.79)
Хүчтэй хүчиллэг, хүчтэй нугын дунд хэсэгт буфер єmn_st ихээхэн нэмэгддэг. Хүчтэй хүчил ба хүчтэй суурийн агууламжийн дээд цэгт хүрэх Разчини нь мөн буферийн хүчийг өгч чаддаг.
Буфер mnіst нь рН = RK үед хамгийн их байна. Тодорхой рН-ийн утгыг тохируулахын тулд ийм буферийн цоорхой байдаг бөгөөд үүний хувьд pKy-ийн утга нь сул хүчил агуулах хүртэл нэмэгдэж, рН-ийн утгад ойртдог. Буфер уусмалыг pKa + _ 1 интервалд байх рН-ийн утгыг тохируулахад ашиглаж болно. Ийм интервалыг буферийн ажиллах хүч гэж нэрлэдэг.
19. Нарийн төвөгтэй хигээстэй холбоотой үндсэн ойлголт. Нарийн төвөгтэй spoluk-ийн ангилал. Константи Ривноваги, хар-ки цогцолбор сполукуудын хувьд використовуйця: боловсролын тогтмолууд, диссоциацийн тогтмолууд (загалын, алхам, термодинамик, бодит ба ухаалаг концентраци)
Ихэнх тохиолдолд цогцолбор гэж нэрлэгддэг төв атомын (ион) хандивлагч хүлээн авагчийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд үүссэн бөөмс, төвийг сахисан бөөмсийг цэнэглэж, лиганд гэж нэрлэдэг. Цогцолбор шийдэл, лигандууд дунд бие даан, нарийн төвөгтэй шийдлүүдийг хөгжүүлэхгүй байх гэм буруутай.
Дотор болон гадна талаас нь хадгалахад төвөгтэй байдаг. К3 (Fe (CN) 6) - К3-гадна бөмбөрцөг, Fe-нийлмэл-уусмал, CN-лиганд, комплекс-уусмал + лиганд = дотоод бөмбөрцөг.
Шүдний эмчилгээ гэдэг нь лигандын донор төвүүдийн тоо, гэхдээ нарийн төвөгтэй хэсэг батлагдсан үед донор хүлээн авагчийн харилцан үйлчлэлд ордог. Лигандууд нь нэг шүдтэй (Cl-, H2O, NH3), хоёр дентат (C2O4 (2-), 1,10-фенантролин) ба полидентат юм.
Координатын тоо гэдэг нь төв атомууд хоорондоо холбогддог лигандын донор төвүүдийн тоо юм. Зориулалтын vische нь өгзөгтэй: 6-зохицуулах дугаар. (Ag (NH3) 2) + -координатын дугаар 2, иймээс амиак монодентат лиганд, (Ag (S2O3) 2) 3- - координатын дугаар 4, тиосульфатын ион-бидентат лиганд.
Ангилал.
1) Түүний цэнэгтэй холбоотой: анион ((Fe (CN) 6) 3-), катион ((Zn (NH3) 4) 2 +) і цэнэггүй эсвэл электролитийн бус цогцолбор (HgCl2).
2) Металлын атомын тооны тухайд: мононуклеар ба олон цөмийн цогцолборууд. Нэг цөмийн цогцолборыг хадгалахаас өмнө нэг металлын атом, олон цөмийн нэгийг хадгалахаас өмнө хоёр ба түүнээс дээш атом байдаг. Ижил атомуудыг металлаар орлуулдаг олон цөмийн нарийн төвөгтэй хэсгүүдийг гомонуклеар (Fe2 (OH) 2) 4+ эсвэл Be3 (OH) 3) 3+), бусад металлын атомуудыг гетеронуклер (Zr2Al (OH)) гэж нэрлэдэг. 5) 6+).
3) Лигандын хар-рагаас тогтмол: нэг гэр бүлийн ба олон лиганд (змишанолиганд) цогцолборууд.
Полидентат лиганд бүхий металлын ионуудын хелати-циклик комплекс сполукууд (тэдгээрийг органик гэж нэрлэдэг), төв атом нь нэг буюу бүр децилийн циклийн агуулахад орох ёстой.
Тогтмол... Нарийн төвөгтэй ионы техник нь тогтворгүй байдлын тогтмол гэж нэрлэгддэг тул диссоциацийн тогтмолоор тодорхойлогддог.
Үнэн хэрэгтээ, өдрийн цагаар ажиллахгүй байх тогтмолын хэсэг, цогцолбор ионы ажиллахгүй байдлын хоцрогдсон тогтмол байдлын талаархи ойлголтууд:
Тогтворгүй байдлын үе шатны тогтмолын тооноос гадна замын тогтворгүй байдлын мэдэгдэхүйц тогтмол.
Аналитик химийн хувьд цогцолбор ионы хөшүүн байдлын тогтмолыг орлуулахын тулд нэг цагийн турш үлдэх болно. 
Хөшүүн байдлын тогтмолыг нарийн төвөгтэй ион үүсгэх үйл явц ба үр ашиггүй байдлын тогтмолын өртөг өндөртэй утгаас өмнө авч явдаг: Kusch = 1 / Knest.
Хатуу байдлын тогтмол нь цогцолборын тэнцвэрийг тодорхойлдог.
Тогтмол div-ийн термодинамик ба концентраци. тал 313.
20. Нарийн төвөгтэй үйл явцын үр ашиг, нарийн төвөгтэй үйл явцын шинэ хүчин зүйлсийг дусаах. Баяжуулах тарилга нь нарийн төвөгтэй уусмалд хариу үйлдэл үзүүлдэг. Хүчтэй металлын ион ба цогцолборуудын молийн хэсгүүдийн өсөлт хамгийн чухал нийлбэр.
1) Нарийн нийлмэл сполукуудын хүч нь цогцолбор ба лигандуудын шинж чанарт оршино. Бусад лигандын тусламжтайгаар металлын багаточ цогцолборын тогтвортой байдлын өөрчлөлтийн хуулиудыг нэмэлт тусламжаар тайлбарлаж болно. Хатуу ба зөөлөн хүчил ба суурийн онол (ZhMKO): зөөлөн хүчил нь илүү хатуу суурьт, харин хатуулагт ашиглагддаг. Лиганд (f. Суурь), болон Ag + эсвэл Hg2 + (м. To-ty) s S-sod Ligands (м. Үндсэн) Полидентат лигандтай металл катионуудын цогцолбор yavl.
2) Ионна хүч чадал. Үүний зэрэгцээ цогцолборын үр ашгийн өсөлт өөрчлөгдөнө.
3) температур. Цогцолборыг гэрэлтүүлэхэд N дельта 0-ээс их байвал температурыг тохируулах үед цогцолборын хүч нэмэгдэж, N 0-ээс бага бол өөрчлөгдөнө.
4) хоёрдогч r-tsii. Цогцолборын хүч чадал дээр рН-ийг шахах нь лиганд болон төв атомын шинж чанараас шалтгаална. Лигандын цогцолборын суурь нь агуулахад ормогц суурь нь хүчтэй, дараа нь рН буурах үед ийм лигандын протонаци үүсч, лигандын молийн хэсэг багасах тул та нийлэгжилтэнд оролцдог. байгуулагдсан цогцолбор. Тарьсан рН нь илүү хүчтэй байх тусам суурийн хүч чадал их байх ба цогцолборын хүч чадал бага байх болно.
5) төвлөрөл. Концентраци нэмэгдэхийн хэрээр лиганд нь координацын тоо ихэссэн тул цогцолборуудын оронд ургаж, металл дахь хүчтэй ионы концентраци буурдаг. Уусмал дахь ионы металлын илүүдэлтэй бол монолигандын цогцолбор давамгайлдаг.
Металл дахь ионуудын молийн хэсэг нь цогцолбор дээр холбогдоогүй байна
Нарийн төвөгтэй хэсгүүдийн молийн хэсэг
Давсыг сонгох, хэрхэн чийгшүүлэх, эмнэлгийн практикт олж болно. Тиймээс хэрэв хүчил нь олон төрлийн хүчилд задарвал гулсуурыг усаар, дараа нь натрийн карбонат Na 2 CO 3 -аар нунтаглана. Энэ арга нь хүчиллэг илүүдэл ба Na 2 CO 3-ийн усны уусмалын үлдэгдлийг саармагжуулах боломжийг олгодог. Гэсэн хэдий ч Na 2 CO 3-ийн уусмалыг өндөр шалбааг нэмэх замаар зутан шүүсний хүчиллэгийг бууруулахад ашиглах боломжгүй юм. Cich tsіley zastosovuyut хувьд натрийн гидрокарбонат NaHCO 3 yakі ялгаа нь хамгийн бага рН-ийн утгуудаар тодорхойлогддог. Үүний зэрэгцээ бэлдмэлийг үнэн зөв туршихын тулд энэ нь гидролиз дээр суурилдаг тул гидролиз хийхийн тулд давсны рН-ийн утгыг тооцоолох шаардлагатай.
1. Давсны төрлүүдийн хүрээнд NH 4 Cl:
де , PC,- Ижил утгатай сөрөг арван логарифм.
Оскилки t 0 = 20-25 0 C = 14, тэгвэл тэгш:
2. Давсны төрлүүдийн хүрээнд CH 3 COONa:
3. Давсны төрлүүдийн хүрээнд NH 4 CN:
Тэнцвэрийн үед = томьёоны хэсэг нь тэг болж, рН = 7 болно.
Энэ нь хэд хэдэн үе шаттайгаар гидролизжих үед гидролизийн эхний үе шатыг хассан давсны рН-ийн утгыг нэмэгдүүлэх боломжтой.
Эталони вирішення завдан
1. (NH 4 Cl) = 0.1 моль/л, энд (NH 3 × H 2 O) = 1.8 × 10 - 5 байх NH 4 Cl давсны гидролизийн тогтмол і үе шатыг тооцоол.
NH 4 Cl + H-OH ⇄ NH 3 ∙ H 2 O + HCl2. H 2 CO 3 = 4 × 10 - 7 хувьд (Na 2 CO 3) = 0.01 моль / л мужид Na 2 CO 3-ийн гидролизийн тогтмол і үе шатуудыг тооцоолно уу; = 5 × 10-11.
Na 2 CO 3-ийн гидролизийг ихэвчлэн ашигладаг.
Na 2 CO 3 + H-OH ⇄ NaHCO 3 + NaOH (1 алхам)
Хурдан виглядад дараах байдалтай байна.
CO 3 2 - + H-OH ⇄ HCO 3 - + ВИН -NaHCO 3 + H-OH ⇄ H 2 CO 3 + NaOH (2 алхам)
HCO 3 - + H-OH ⇄ H 2 CO 3 + ВИН -Эхний шатанд Na 2 CO 3-ийн гидролиз нь сул электролит болох гидрокарбонат-ион HCO 3 -ийг батлах хүртэл явагдана.
HCO 3 - ⇄ H + + CO 3 2 -
Өгөгдсөн тодорхойлолт нь H 2 CO 3-ийн диссоциацийн өөр үе шат бөгөөд тогтмол (H 2 CO 3) = 5 × 10 - 11-ээр тодорхойлогддог.
3. (HNO 2) = 4 × 10 - 4 байх 0.1 ба 0.001 моль/л агууламжтай давсны мужид NaNO 2 гидролизийн үе шатыг хэмжинэ.
Оруулсан утга: 1 = 0.1 моль / л; З 2 = 0.001 моль / л.
Тоди: 
; 
.
Rozdilimo one viraz on іnshe and і іtrimaєmo:
NaCN + H-OH ⇄ HCN + NaOH
рН> 7 Дунд нь сул байна.
6. (H 2 S) = 7, (H 2 S) = 13 байх үед ижил давсны концентрацитай Na 2 S ба NaHS уусмалуудын рН утгын зөрүүг мэдэх.
Эхний ryvnyannya бусад болон otrimaєmo эхлэн:
Өөрийгөө хянах цахилгаан хангамж
1. Ямар процессыг давсны гидролиз гэж нэрлэдэг вэ?
2. Гидролизийн мужид рН өөрчлөгдөх шалтгаан юу вэ?
2. Зах зээл дээр ямар төрлийн давсны гидролизийг та мэдэх вэ? Өгзөгөө дээш өргөх.
3. Яагаад давсны төрөл NaCl, KI, CaCl 2 гидролизийг мэддэггүй вэ?
4. Ямар ч тохиолдолд давсны гидролизийн хувьд хүчил (үндсэн) давс үүсдэг үү? Өгзөгөө дээш өргөх.
5. Ямар ч төрлийн дусал давсны хүзүүвчний бус гидролизтэй юу? Өгзөгөө дээш өргөх.
6. Усны уусмал дахь хром (III) хлорид ба аммонийн сульфид (NH 4) 2 S-ийн харилцан үйлчлэлээр ямар бүтээгдэхүүн үүсэх вэ?
7. Гидролизийн тогтмолыг юу гэж нэрлэдэг вэ? Тэд ямар хүнд сурталтай, аль нь гидролизийн тогтмолгүй вэ?
8. Гидролизийн үе шат гэж юу вэ? Энэ нь янз бүрийн төрлийн давсны гидролизийн тогтмол байдалтай хэрхэн холбоотой вэ?
9. Давсны гидролизийн шат дамжлагын хүчин зүйлсийг асгах уу?
10. Температурыг нэмэгдүүлэх үед яагаад гидролизийг нэмэгдүүлэх шаардлагатай вэ?
11. Ямар ч төрлийн шингэрүүлэлтийн давсны хувьд гидролизийг шат руу цутгах нь бараг боломжгүй юу?
12. Гэрэлт байдлаар Fe (OH) 3-ыг батлах хүртэл FeCl 3-ыг гидролиз болгох боломжтой юу?
13. Аливаа давсны гидролизийн үед рН 7-той ойролцоо байна уу?
14. Яагаад NaHCO 3-ийн хүрээ сул, NaHSO 3-ын хүрээ сул хүчиллэг байдаг вэ? (H2CO3) = 4 × 10-7, (H2SO3) = 1.7 × 10-2.
15. Гидролизийн үед FeSO 4 давсны хүрээг бэлтгэх шаардлагатай бөгөөд энэ нь үндэс багатай сполука (булингар) үүсгэнэ. Якуй дунд (исгэлэн або муухай) готувати разчин байна уу, уникнути ёго бүдэг юу байх вэ? Юуны төлөө?
Бие даасан засвар хийх сонголтууд
Сонголт дугаар 1
1. тэнцүү гидролиз (молекулын болон ионы үүднээс) болон perehovannыh давс нь усны уусмал дунд хүрээний урвалын үнэ цэнийг бичнэ үү: Na 2 SO 4, FeCl 2, Na 2 S.
3. CH 3 COOK s C (CH 3 COOK) = 0.005 моль / л, энд (CH 3 COOH) = 1.8 × 10 - 5-ийн рН утгыг тооцоолно.
Сонголт дугаар 2
1. MnSO 4, KI, Na 2 SiO 3: 1. тэнцүү гидролиз (молекулын болон ионы үүднээс) болон perehovannыh давсны усны уусмалын дунд хүрээний урвалын үнэ цэнийг бичнэ.
3. NaNO 2 C (NaNO 2) = 0.01 моль / л, энд (HNO 2) = 4 × 10 - 4 хүрээний рН утгыг тооцоол.
4. Pb (NO 3) 2 гидролизийн тогтмолуудын эхний ба бусад үе шатуудын утгын харьцаа, Pb (OH) 2 = 9.6 × 10 - 4; = 3 × 10-8.
Сонголт дугаар 3
1. хангалттай гидролиз (молекулын болон ионы viglyad-д) болон perehovannыh давсны усны уусмалын дунд хүрээний урвалын ач холбогдлыг бичнэ үү: Ca (NO 3) 2, Na 2 SO 3, Cu (NO 3) 2.
2. (HClO) = 5.6 × 10 - 8 байх C (KClO) = 0.1 моль / л мужид KClO-ийн гидролизийн үе шатуудын тогтмолыг тооцоол.
3. Давсны рН утгыг тооцоолно KCN s C (KCN) = 0.05 моль / л, энд (HCN) = 8 × 10 - 10.
Сонголт дугаар 4
1. хангалттай гидролиз (молекулын болон ионы үүднээс) болон perehovannыh давсны усны уусмалын дунд хүрээний урвалын үнэ цэнийг бичнэ үү: K 3 PO 4, CaCl 2, ZnCl 2.
2. Давсны эквивалент 0.1 ба 0.001 моль / л, харин (HCN) = 8 × 10 - 10-ийн молийн концентрацийн мужид NaCN-ийн гидролизийн үе шатыг хэмжинэ.
3. NH 4 NO 3 3 C (NH 4 NO 3) = 0.1 моль / л, хэрэв (NH 3 × H 2 O) = 1.8 × 10 - 5 бол рН-ийн утгыг тооцоол.
Сонголт №5
1. CuSO 4, Li 2 S, NaBr: 1. тодорхой гидролиз (молекулын болон ионы viglyad) болон perekhovannyh давс нь усны уусмал дунд хүрээний урвалын үнэ цэнийг бичнэ.
3. (NH 3 × H 2 O) = 1.8 × 10 - 5, 0.02 моль / л давсны агууламжтай NH 4 I хүрээний рН утгыг тооцоол.
4. Эхний болон бусад үе шатанд Na 2 SiO 3-ийн гидролизийн тогтмолуудын утгын харьцаа, H 2 SiO 3 = 1.3 × 10 - 10; = 2 × 10-12.
Сонголт дугаар 6
1. SrCl 2, Fe (NO 3) 3, K 2 S: 1. тэнцүү хэмжээний гидролиз (молекулын болон ионы үүднээс) болон perehovannыh давсны усны уусмалын дунд хүрээний урвалын ач холбогдлыг бичнэ.
2. Давсны эквивалент 0.2 ба 0.002 моль/л-ийн молийн концентрацийн мужид NaF гидролизийн шатлалын хэмжээг тодорхойлох. (HF) = 6.6 10 - 4.
3. 0.05 моль/л молийн давсны агууламжтай HCOOH-ийн хүрээний рН утгыг тооцоол, энд (HCOOH) = 2.2 × 10 - 4 байна.
Сонголт дугаар 7
1. хангалттай гидролиз (молекулын болон ионы viglyad-д) болон perehovannыh давс нь усны уусмалын дунд хүрээний урвалын үнэ цэнийг бичнэ үү: NaNO 3, ZnSO 4, Ca (OCl) 2.
3. (C 6 H 5 COOH) = 6.3 × 10 - 5 0.01 моль / л давсны агууламжтай C 6 H 5 COONa хүрээний рН утгыг тооцоол.
Сонголт дугаар 8
1. хангалттай гидролиз (молекулын болон ионы үүднээс) болон perekhovannyh давс нь усны уусмал дунд хүрээний урвалын үнэ цэнийг бичнэ үү: Pb (NO 3) 2, CaS, KC1.
2. (HF) = 6.6 × 10 - 4 байх үед ижил концентрацитай NaF ба NaCN давсны гидролизийн үе шатуудын тогтмолуудын утгын харьцаа; (HCN) = 8 × 10 - 10.
3. CH 3 COONH 4 хүрээний рН утгыг 0.05 моль / л молийн давсны концентрацитай тооцоол, энд (CH 3 COOH) = 1.8 × 10 - 5; (NH 3 × H 2 O) = 1.8 × 10-5.
Сонголт дугаар 9
1. Ба (NO 3) 2, NiCl 2, K 2 SO 3: 1. тэнцүү гидролиз (молекулын болон ионы viglyad-д) болон perehovannыh давсны усны уусмалын дунд хүрээний урвалын үнэ цэнийг бичнэ.
3. (HF) = 6.6 × 10 - 4 байх үед 0.001 моль / л-ийн агууламжаас KF давсны хүрээний рН утгыг тооцоол.
Сонголт дугаар 10
1. CoSO 4, Na 2 C 2 O 4, Sr (NO 3) 2: 1. хангалттай гидролиз (молекулын болон ионы viglyad) болон perehovannыh давс нь усны уусмал дунд хүрээний урвалын үнэ цэнийг бичнэ.
2. (HF) = 6.6 × 10 - 4, (NH 3 ×) үед 0.02 моль / л ба 0.002 моль / л концентрацитай харьцаатай NH 4 F гидролизийн тогтмол ба үе шатуудын утгын харьцаа. H 2 O) = 1, 8 × 10-5.
3. (HCN) = 8 × 10 - 10 (NH 3 × H 2 O) = 1.8 × 10 - 5 байх үед 0.01 моль / л концентрацитай NH 4 CN хүрээний рН утгыг тооцоол.
4. (H 2 S) = 1 × 10 - 7 байх үед эхний болон бусад үе шатанд Na 2 S-ийн гидролизийн тогтмолуудын утгын харьцаа; (H 2 S) = 1 × 10 - 13.
Сонголт дугаар 11
1. БаС, K 2 SO 4, CrCl 3: 1. тэнцүү гидролиз (молекулын болон ионы viglyad-д) болон perehovannыh давсны усны уусмалын дунд хүрээний урвалын үнэ цэнийг бичнэ.
2. (HCOOH) = 2.2 × 10 - 4 0.001 моль/л давсны молийн концентрацитай мужид HCOONa гидролизийн үе шатуудын тогтмолыг тооцоол.
3. (NH 3 × H 2 O) = 1.8 × 10 - 5 (HF) = 6.6 × 10 - 4 байх үед 0.02 моль / л концентрацитай NH 4 F-ийн хүрээний рН утгыг тооцоол.
Сонголт дугаар 12
1. тодорхой гидролиз (молекулын болон ионы үүднээс) болон perehovannыh давсны усны уусмалын дунд хүрээний урвалын ач холбогдлыг бичнэ үү: Ni (NO 3) 2, K 2 CO 3, BaCl 2.
2. Давсны концентраци 0.02 ба 0.002 моль / л байх хязгаарт NH 4 NO 3-ийн гидролизийн үе шатуудын тогтмолуудын утгын харьцаа, энд (NH 3 × H 2 O) = 1.8 × 10 - 5 байна.
3. (HClO) = 5.6 × 10 - 8 байх 0.04 моль/л давсны агууламжаас KClO-ийн рН утгыг тооцоол.
Сонголт №13
1. тодорхой гидролиз (молекулын болон ионы үүднээс) болон perehovannyh давс нь усан уусмалын дунд хүрээний урвалын ач холбогдлыг бичнэ үү: NaI, K 2 SiO 3, Fe 2 (SO 4) 3.
2. (C 2 H 5 COONa) = 0, л моль/л, энд (C 2 H 5 COOH) = 1.3 × 10 - 5 мужид C 2 H 5 COONa-ийн гидролизийн үе шатуудын і тогтмолыг тооцоол.
3. (H 2 3) = 4 × 10 - 7, (H 2 CO 3) = 5 × 10 - 11 байх үед 0.1 моль/л агууламжтай NaHCO 3-ийн хүрээний рН утгыг тооцоол.
Сонголт дугаар 14
1. На 2 HPO 4, KNO 3, Bi (NO 3) 3: 1. хангалттай гидролиз (молекулын болон ионы viglyad) болон perehovannыh давс нь усны уусмалын дунд хүрээний урвалын ач холбогдлыг бич.
2. NH 4 F гидролизийн үе шатуудыг (NH 4 F) = 0.02 моль / л, энд (HF) = 6.6 × 10 - 4, (NH 3 × H 2 O) = 1.8 × 10-5 гэж тооц.
Давсны гидролиз нь давсны ионуудын устай харилцан үйлчлэх урвал бөгөөд үүний үр дүнд сул цахилгаан үүснэ. Төвийг сахисан байдлын ялгаа - soli - nabuv нь өөрийн гэсэн исгэлэн эсвэл амттай урвал юм. Үүний үр дүнд хүчил ба суурийн харилцан үйлчлэлээр саармагжуулах урвалын үр дүнд зүрхэнд давс үүсдэг. Гурван төрлийн давсны гидролизийг гурван төрөл болгон бууруулж, харилцан үйлчлэлийн явцад тогтоож болно.
1) сул хүчил ба хүчтэй суурь;
2) хүчтэй хүчил ба сул суурь;
3) сул хүчил ба сул суурь.
Хүчтэй суурь ба хүчтэй хүчлийн харилцан үйлчлэлээр үүсгэгддэг дөрөв дэх төрлийн давс, жишээ нь NaOH ба HCI урвалын хувьд.
NaOH + HCI = NaCl + H2O
Гидролиз нь гидролизэд өртөмтгий биш, түүнчлэн NaCl нь хүчтэй электролит бөгөөд молекулууд нь усжилтад хуваагддаг (усны молекулуудаар хөргөх); Тэнцвэржүүлэх түвшин 2H 2 O ↔ N Z O + + VIN байх үед - энэ нь задардаггүй, тиймээс гидролиз нь бүтэлгүйтдэггүй, уусмал нь төвийг сахисан болно. Ийм хүрээний рН-ийн хүрээ 7 байна.
Окремо давсны арьсны төрөлд гидролиз хийнэ.
1. Хэрэв шавар нь сул хүчиллэг хүчил CH 3 COOH ба хүчтэй суурь NaOH, жишээ нь натрийн ацетат CH 3 COONa -аар тогтсон бол ижил хэмжээний гидролизийг дараах байдлаар бичиж болно.
● молекул хэлбэрээр
СН З СООНа + Н 2 О CH 3 CCOH + NaOHl; (2.8 а)
● хэлбэрээр
СН З СОО - + Na + + H 2 0 CH 3 COOH + Na + + ВИН -; (2.8 б)
● хамгийн хурдан хэлбэрээр
СН З СОО - + Н 2 0 CH 3 COOH + + ВИН -. (2.8 ст)
Сарлагыг индукцээс харж болно, CH 3 COONa-ийн гидролиз нь ус, сул цууны хүчил дэх ацетат ионуудын урвалаар BIN-ийн концентрацийн хязгаарт - ба рН-ийн хүрээ 7-оос их байх болно.
Тэнцүү урвалын тогтмолыг (2.8.c) үзэгчид бичнэ.
. (2.9)
Усны концентраци ба тогтмол хэмжигдэхүүний утгыг K s тогтмолтой хослуулснаар бид тогтмол гидролизийн хувьд виразыг авч болно.
. (2.10)
іonny dobutok Vodi дамжуулан Viraziv, maєmo
. (2.11)
Тиймээс үлдсэн хугацаанд сарлаг 
нь цууны хүчлийн диссоциацийн эргэлтийн тогтмол утга юм 
,
Сул хүчил ба хүчтэй суурь (2.10)-аар тогтсон давсны тогтмол гидролизийн виразыг доромжилсон зэрэглэлд бичнэ.
Сарлаг нь мэдээжийн хэрэг сүүлчийн томъёоноос, хүчил багатай сул, tobto. Диссоциацийн тогтмол хэмжээ багатай, том ертөнцөд энэ нь гидролизд хүчтэй байдаг.
Нэмж дурдахад гидролизийн үйл явцыг гидролизийн "h" үе шатаар тодорхойлж болно, энэ нь гидролиз гэж нэрлэгддэг давсны молекулуудын тооноос молекулуудын тоо хүртэлх харьцаа юм. VIN ионуудын ижил концентрациар гидролизэд нийлүүлсэн давсны энэ хэсгийн концентраци - хязгаарт, сарлаг, өөрийн хулгайч нь концентрацийг олж авахад хангалттай (2.8c) байх шиг байна. хүчил, аль нь
[CH 3 COOH] = [ВИН -] = h ∙ С,
de С нь СН 3 СООNa, г-моль / л-ийн анхдагч концентраци юм. Ацетат-ионуудын концентраци [СН 3 СОО -]
[CH 3 COO -] = C - h ∙ C = C ∙ (1-h).
Оруулсан h утгын urahuvannya нь бид гидролизийн алхамын тогтмол болох виразыг хүлээн зөвшөөрч болно.
. (2.13)
h-ийн утгын хувьд сүүлчийн виразын хуваагч нь zehtuvati байж болно, тэр ч байтугай (2.13) томъёог дараах байдлаар бичиж болно.
одод. (2.15)
Гидролизийн үе шат нь илүү их эрэлт хэрэгцээтэй, илүү үржлийн, мөн температур нь KW өсөлтийн температуртай ижил байдаг. Le Chatelier-ийг орлуулах зарчимд тулгуурлан іonіv ВИН - нэмсэнээр гидролизийн процесс явагдана.
Хэрэв тосыг үндсэн хүчиллэг хүчилээр бэхэлсэн бол гидролиз нь эхний алхамын эсрэг байна. Жишээлбэл, натрийн Na 2 CO 3-ийн гидролизийн түвшинг дараах байдлаар бичиж болно.
CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 - + OH -
і гидролизийн тогтмол гэдэг нь эхний үе шатанд өндөр хүчиллэг байдлын диссоциацийн тогтмолын утга юм.
H 2 CO 3 ↔ H ++ HCO 3 -
Гидролиз, виразыг дахин хувиргах (2.10) үр дүнд бий болсон рН-ийн түвшинг боловсруулах томъёог үгүйсгэхийн тулд ацетат-ионы концентрацийн утгыг хоёр жижиг алхмаар хийнэ. давсны хүчлийн агууламж бараг 2.16 байна.
tobto. гидролизийн үр дүнд бий болсон гидроксил [OH -] дахь ионы концентраци [OH -] = C. (2.17)
p≡ -lg оператортой аль болох хурдан tsei viraz сарлаг гэж бичнэ
pOH = -lg =, (2.18)
abo, vrahoyuchi virazi (2.7. ба 2.12)
рН = 14 - = 7 + 
. (2.19)
2. Иакшо сил нь хүчтэй хүчил, сул суурьтай,
NH 4 0H + HCl, = NH 4 Cl + H 2 Pro,
Дараа нь ryvnyannya gidrolizu дараах байдлаар бичигдэнэ.
● молекул хэлбэрээр
Н H 4 Cl + H 2 0 = NH 4 0 H + HCl; (2.20 а)
● хэлбэрээр
NH + 4 + Cl -, + 2H 2 0 = NH 4 0H + H 3 0 + + Cl -; (2.20 б)
● хамгийн хурдан хэлбэрээр
NH + 4 + 2H 2 0 = NH 4 0H + H 3 0 +. (2.20 инч)
Має виглядын бүхэл бүтэн випадк дахь гидролизийн тогтмол
.(2.21)
Хэрэв та rivnyannya-ийн тоо болон стандартыг [OH -]-ээр үржүүлбэл K G nabude viglyadu-д зориулж viraz болно.
. (2.22)
Нэг удаа шингэлж, уусмалыг хүлээн авах боломжтой, давсны гидролизийн хэсгийн концентрацийг хэрэглэж байгаа [H 3 0 +], суурийн нэмэлт концентраци, tobto. =, Мөн замын давсны концентраци дахь ионы концентраци (C). Тоди 
(2.23)
Гидролизийн явцад тогтоогдсон гидроксон дахь ионуудын концентраци
= . (2.24)
p = - lg-ийн утгаар багассан; отримаємо
рН = = 7 - 
. (2.25)
Гидролизийн үе шат
. (2.26)
Otzhe, суурь нь сул дорой (бага), дараа нь сарнай, tobto дахь ионы агууламж их байдаг. давсны гидролизийн эсрэг илүү хүчтэй хүчил ба сул суурьтай тогтсон. Хэрэв тэдгээрийг тохируулбал гидролизийн үйл явцад туслах тул сулрах боломжтой тул хүүхдүүдэд (2.20 c.) үүнийг даван туулах чадвартай байх нь зүйтэй.
3. Сул суурь ба сул хүчлээр батлагдсан давсны гидролиз, тухайлбал аммонийн ацетат СН З СООНН 4 схемийн дагуу.
CH 3 COONH 4 + H 2 O ↔ CH 3 COOH + NH 4 OH,
эсрэгээрээ нэмэгдэх болно.
Гидролизийн тогтмол
. (2.27)
Ийм хүрээний рН-ийг зөвхөн хүчил ба суурийн диссоциацийн тогтмолуудын утгын хувьд олох ёстой бөгөөд давсны концентрацийн хувьд биш:
= (2.28)
і 
. (2.29)
Ийм зэрэглэл, давсыг гидролизд өгдөг бөгөөд үүний үр дүнд сул электролит үүсдэг бөгөөд энэ нь сайн тохиолддоггүй.
2.4. Буферийн шийдэл
Буфер нь нугад бага хэмжээний хүчил шингэлж эсвэл нийлүүлэх үед бараг өөрчлөгдөөгүй рН-ийн утгыг хэмнэдэг тул электролитийн усны уусмал юм. Буферийн уусмалууд нь хүчиллэг ба хүчтэй суурьтай, эсвэл хүчтэй суурь ба хүчтэй хүчилээр үүсгэгдсэн сул ба хүчтэй суурьтай сул хүчил ба давсны нийлбэр юм.
Жишээлбэл, Якшо. сул озтик хүчил CH 3 COOH sil-ийн хязгаарт нэмнэ, хэрэв та ижил анион (жишээлбэл, натрийн ацетат CH 3 COONa) авахыг хүсч байвал Ле Шателийн зарчмын дагуу хүчиллэг задралын тэнцүү процессыг хийнэ.
CH 3 СОOH ↔ СН 3 СОО - + Н + (2.30)
Түлхсэн даруйд хүчил задрах үйл явц болон α диссоциацийн үе шатыг тэг хүртэл (α = 0) боомилох нь практик юм.
Гэхдээ энэ нь сайн шалтгаанаар үндэсний хэмжээнд хуваагдана
СН З СООНа ↔ СН 3 СОО - + Na + (2.31)
Ерөнхийдөө хүчил ба давсны нийлбэр дэх хүчлийн салангид бус молекул ба хүчил С хүчлийн өндөр концентраци, ацетат ионы CH 3 COO концентраци нь давсны С давсны концентраци юм.
Виразын хүчлийн диссоциацийн тогтмол байдлын q утгыг хэрхэн тохируулах вэ
, (2.32)
дараа нь хүргэх үед ионуудын концентраци [N Z O +]
(2.33)
. (2.34)
Ийм зэрэглэлд хүчтэй хүчил ба хүчтэй сууриар тогтоогдсон сул хүчил ба давсаас нугалж буй буфер уусмалын рН-ийг нэмэгдүүлэхийн тулд зөвхөн кобын язгууртнууд.
cich бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг төвлөрүүлэх.
Сул суурийн NH 4 OH ба NH 4 Cl давсны нийлбэрийн хувьд хүчтэй давсны хүчлийн анионы анион нь бичил биетний өмнө хурдасдаг тул ийм хүрээний хүчиллэг байдал нь хувьсах чадвартай болохыг харуулж байна.
, (2.35)
ба буферийн нийлбэрийн рН нь тэнцүү байна
рН = p - lg. (2.36)
Хуримтлагдсан ордын ёроолд шингэрүүлэлтийн улмаас буфер уусмалын рН хуримтлагддаггүй тул хүчил, давсны концентраци (эсвэл суурь ба давс) хэт бага байгааг харж болно. Цэ перша мэргэжилбуфер шийдэл.
Хэрэв хүчиллэгийн хэмжээ буферт эсвэл нугад хүрэхэд хангалттай бага байвал хүрээний рН бага зэрэг өөрчлөгдөнө. Tse їхnya найз vіdminna будаа.
Жишээлбэл, ацетат буферийн уусмалаас өмнө CH C COOH ба CH 3 COONa-ийн нийлбэрээс өшөө авахын тулд бага хэмжээний HCI өгөх хүртэл натрийн ацетатыг давсны хүчилтэй нэгтгэх болно, гэхдээ би диссоциацийг 3-т нэмнэ. -
CH 3 COO - + Na + + H 3 O - + Cl - ↔ CH 3 COOH + Na + + Cl -. + H 2 Pro
Ионы концентрацийн өөрчлөлт [H 3 0 +], түүнчлэн рН-ийн хүрээг стандартаас (2.36) унших боломжгүй юм. Хүчтэй буферийн хүчин чадалтай тул хүчил ба суурь нэмэхэд рН утгын өөрчлөлт өөрчлөгддөг. Зарим рН буфер уусмал дахь концентрацийн хэсэг нь бараг үл үзэгдэх бөгөөд үүнийг буфер mnistyu гэж нэрлэдэг.
Тиймээс, буфер нь g-эквивалент хүчлийн хэмжээ ба нугад та рН-ийн утгыг нэгээр өөрчлөхийн тулд 1 литр буферийн уусмал нэмж болно. Буферийн уусмалыг янз бүрийн тохируулга хийхдээ стандарт рН-ийн утгыг тохируулахад өргөн ашигладаг бөгөөд ингэснээр уусмалын хүчиллэг байдал, жишээлбэл, рН тоолуур өөрчлөгддөг.
Лекц №12. Усны электролитийн диссоциаци.
Усанд электролит хэрэглэдэггүй хүмүүс ихэвчлэн батлагдсан катион гидроксон ба гидроксид-анионоос салдаг.
H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH -
Ихэнхдээ процесст өгсөн маягтыг бичихэд хялбар байдаг:
H 2 O H + + OH -
Ця ривновага нь дараахь тогтмол үзүүлэлтээр тодорхойлогддог.
Oskіlki цэвэр ус болон шингэлэх усан сахлын машин = const, бүхэлд нь viraz доромжилсон харагдах дахин тохируулж болно:
K W =
Otriman тогтмолыг іonny Vitvіr Vodi гэж нэрлэдэг. 25 ° С-ийн хувьд K W = 10 -14. Ундаа шиг сонсогдож байна, цэвэр ус ба саармаг харьцааны хувьд = = Ö10 -14 = 10 -7. Мэдээжийн хэрэг, исгэлэн razines> 10 -7, болон чих< 10 -7 . На практике часто пользуются усан дахь катионуудын агууламжийн үзүүлэлт- Сөрөг аравтын логарифм (рН = -lg). Хүчиллэг рН-ийн хүрээ< 7, в щелочных pH >7 төвийг сахисан төвд рН = 7. Үүний нэгэн адил та гидроксил индекс pOH = -lg оруулж болно. Холболтын хувьд ус ба гидроксил үзүүлэлтүүд нь илүү хялбар байдаг: рН + pOH = 14.
Хүчтэй ба сул хүчлийн усны уусмалын рН-ийн утгыг тодорхой зааж өгнө.
Хэрэглээний дугаар 1. Центимоляр завсарлага (0.01 моль / л) давсны хүчил (хүчтэй нэг суурьт хүчил).
HCl = H + + Cl -
C HCl = 0.01; рН = -lg 0.01 = 2
Хэрэглээний дугаар 2. Центимолийн зөрүү (0.01 моль / л) натрийн гидроксид (хүчтэй нэг хүчлийн суурь).
NaOH = Na + + OH -
C NaOH = 0.01; pOH = -lg 0.01 = 2;
рН = 14 - pOH = 12
Нэмэлт No 3. Центимолын задрал (0.01 моль / л) озтик хүчил (сул монобазийн хүчил).
CH 3 COO - + H + CH 3 COOH
=. Сул электролитийн хувьд."
= 1.75 x 10 -5; ; "
pH = - log = -1/2 (logK a + logC) = 1/2 (pK a - logC) = 1/2 (4.75 + 2) = 3.38
Хэрэглээний дугаар 4. Центимоляр өөрчлөлт (0.01 моль / л) аммиак (аммонийн гидроксид, сул нэг хүчлийн суурь).
NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH -
=. Оскилки аммонийн гидроксид нь сул электролит, дараа нь "C. Аммиакийн сарлагийн суурийн иончлолын тогтмол дахь томъёог оруулаад бид дараахь зүйлийг хэлж болно.
= 1.8 x 10 -5; ; =
pOH = -lg = 1/2 (pK b - lgC);
рН = 14 - pOH = 14 + 1/2 (logC - pK b) = 14 + 1/2 (-2 - 4.76) = 10.62
Давсны гидролиз ... Хүчиллэг байдлын хувьд давсны усан уусмалын хүчиллэг байдлын өөрчлөлт цэвэр усгидролизээс эхэлнэ. Гидролиз - устай харилцах солилцооны үнэ... Гидролизийн давсыг хурдан болгохын тулд Чотири тип рүү очно уу.
1. Хүчтэй хүчил ба хүчтэй суурьтай (жишээлбэл, NaCl, Na 2 SO 4) үүссэн давс нь гидролизд ордоггүй. Ийм давсны усны уусмал нь төвийг сахисан байж болно (рН = 7).
2. Сул суурь ба сул хүчлээр тогтсон давс нь утгын ертөнцөөр гидролизд ордог бөгөөд ихэвчлэн эргэлт буцалтгүй байдаг, жишээлбэл:
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
Эдгээр ялгааны хүчиллэг байдал нь илүү том ярианд үндэслэсэн бөгөөд төвийг сахисан (рН "7) ойролцоо байна.
3. Сул суурь ба хүчтэй хүчилтэй давс нь эсрэгээрээ гидролиз болж, гидроксид-аниони болон дуут хүчиллэг урвал (рН)< 7). Например, гидролиз хлорида аммония можно описать следующими уравнениями:
NH 4 Cl + H 2 O NH 3 × H 2 O + HCl
Үүнийг харахад бүх хүч биш, зөвхөн катион л хэрэгтэй байгааг харж болно. Сул хүчиллэг хүчиллэг суурьтай давсны катионууд нь ус болон гидроксид-анионд хурдан гидролиз болдог.
Al 3+ + H 2 O Al (OH) 2+ + H +
Al (OH) 2+ + H 2 O Al (OH) 2 + + H +
Al (OH) 2 + H 2 O Al (OH) 3 H +
Ийм виглядаар хөнгөн цагааны катионы гидролизийг нэгтгэн дүгнэвэл:
Al 3+ + 3H 2 O Al (OH) 3 + 3H +
4. Хүчтэй суурь ба сул хүчлээр тогтсон давс нь уснаас ус руу дамждаг анионы дагуу гидролиз болдог. Гидроксид-аниони, scho zvіlnyayuyutsya, nadayut razhnuyu урвал (рН> 7). Жишээлбэл, натрийн ацетатын гидролиз нь дараах байдалтай байна.
CH 3 COONa + H 2 O CH 3 COOH + NaOH
Мэдээжийн хэрэг сул хүчлээр баялаг хүчлүүдийн анионы давсны гидролиз нь ихэвчлэн тохиолддог, жишээлбэл:
PO 4 3- + H 2 O HPO 4 2- + OH -
HPO 4 2- + H 2 O H 2 PO 4 - + OH -
H 2 PO 4 - + H 2 O H 3 PO 4 + OH -
Сумарне rіvnyannya гидролизу фосфат-аниону має такий вигляд
PO 4 3- + 3H 2 O H 3 PO 4 + 3OH -
Гидролиз нь зөвхөн давс биш, харин ковалент органик бус юм органик spoluks... Жишээлбэл:
PCl 3 + 3H 2 O = H 3 PO 3 + 3HCl
Биологийн молекулууд - уураг ба полипептид, өөх тос, түүнчлэн полисахаридуудын гидролизийн газар дахь амьд организмын амьдралд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг.
Гидролизийн глибин нь тодорхойлогддог гидролизийн алхам(ж) - гидролизийн бахархал болсон илтгэлүүдийн тоонд, хүрээн дэх шууд илтгэлүүдийн тоонд... Эргэлтийн гидролизийг мөн тогтмол гэж тодорхойлж болно. Жишээлбэл, ацетат-анионы гидролизийн үйл явцын хувьд гидролизийн тогтмолыг дараах зэрэглэлээр тэмдэглэнэ.
Тогтмолоос усны концентраци нь адил чухал бөгөөд гидролиз орохгүй, зарим хэсэг нь тэнцвэрийн зүүн хэсэгт автоматаар шилждэг.
Гидролизийн түвшин тогтмол, түүнчлэн давсны усны уусмалын рН нь тодорхой өгзөг дээр тодорхойлогддог.
Хэрэглээний дугаар 5. Аммонийн хлорид (сил, сул суурь ба хүчтэй хүчил агуулсан найрлагатай) -ийн центимолийн зөрүү (0.01 моль / л). Бид гидролизийн харьцааг тогтмол гидролизд хадгалах боломжтой гидролиз хэлбэрээр бичиж болно.
NH 4 + + H 2 O NH 3 × H 2 O + H +
Гидроксидын ионуудын концентрациар ривностын баруун хэсгийн тоо, стандартыг үржүүлсний дараа гидролизийн тогтмолыг дараагийн зэрэглэлээр дахин хувиргаж болно.
5.56 × 10 -10
, = = Ch, а = C - Ch = C (1-h). Үнэн хэрэгтээ,
Оскилки х<< 1, а (1-h) ® 1, полученное выражение можно упростить:
; одод h "
2.36 × 10 -4 буюу 0.0236%
Давсны тогтмол ба гидролизийн түвшин нь диссоциацийн тогтмолын өөрчлөлтөөс өсөх болно гэдгийг ryvnyan-аас харж болно. хүч чадлын өөрчлөлтөөс. Нэмж дурдахад, гидролизийн үе шатууд ба давсны концентрацийг бууруулах (шингэрэлтийг нэмэгдүүлэх) буурах хурд. Гидролизийн тогтмол нь тогтмол, тэнцүү ч бай, концентрацийн улмаас худал хэлэхгүй. Гидролизийн түвшин ба тогтмолыг нэмэгдүүлэхийн тулд температурыг нэмэгдүүлэх, гидролизийн хэлбэлзэл нь эндотермик процесс юм.
РН-ийн утга өсөхөд хүрээ нь soli vrahumo, uh =, эхнийх нь C-тэй ойролцоо байна.
; одод"
pH = - log = -1/2 (logK w + logC + pK b) = 7 - 1/2 (pK b + logC) = 7 - 1/2 (4.76 - 2) = 5.62
Хавсралт No 6. Натрийн ацетат (сил, хүчтэй суурь ба сул хүчлээр бэхэлсэн) -ийн центимолийн зөрүү (0.01 моль / л). Бид гидролизийн харьцааг тогтмол гидролизд хадгалах боломжтой гидролиз хэлбэрээр бичиж болно.
CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH -
Ryvnosti-ийн баруун хэсгийн тоо ба хуваагчийг катион воднягийн концентрациар үржүүлээд дараах хэлбэрт шилжүүлж болно.
1 × 10 -14 / 1.75 × 10 -5 = 5.71 × 10 -10
, = = Ch, а = C - Ch = C (1-h).
Үнэн хэрэгтээ,
; ; одод h =
2.39 × 10 -4 буюу 0.0239%
РН-ийн утга өсөхөд рН-ийн утга vrahumo, uh =, a »C.
; одод ";
pOH = -lg = -1/2 (logK w + logC + pK a) = 7 - 1/2 (pK a + logC)
рН = 14 - pOH = 7 + 1/2 (pK a + logC) = 7 + 1/2 (4.75 - 2) = 9.75
Хавсралт No 7. Centimolar razchin (0.01 моль / л) аммонийн ацетат (сил, сул суурь ба сул хүчлээр бэхэлсэн). Бид гидролизийн харьцааг тогтмол гидролизд хадгалах боломжтой гидролиз хэлбэрээр бичиж болно.
NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O NH 3 × H 2 O + CH 3 COOH
Катион ус ба гидроксид-анионы концентрацийг (усны ионы нэмэлт) нэмснээр ryvnosti-ийн баруун хэсгийн тоо, стандартыг үржүүлснээр түүнийг довтолгооны зэрэглэлээр буцааж авах боломжтой.
= = 0.32 × 10 -4
, = = Ч
C - Ch = C (1-h), бололтой,
0.0056 буюу 0.56%
Аммиакийн молекул нь усжсан тул гидролиз, диссоциаци, гидроксид-анионы нэмэлтийн үр дүнд тогтоно.
NH 3 × H 2 O NH 4 + + OH -
; одод
Үүний нэгэн адил, цууны хүчлийг задлах ба усанд катион үүсэхийг заагаагүй:
CH 3 COO - + H + CH 3 COOH
Даних ионы концентрацийн гүйцэтгэлийн талаар бид дараахь зүйлийг мэддэг.
Ер нь гидролизийн түвшин хүртэл =, а =, тоди
Оскилки = K w /, дараа нь 2 =; одод =
pH = - log = 1/2 (pK w + pK a - pK b) = 7 + 1/2 (pK a - pK b) = 7 + 1/2 (4.75 - 4.76) = 6.995
Уран зохиол: х. 243 - 255; хамт. 296 - 302