Atomo di silicio Silicio e suoi composti - Ipermercato di conoscenza

Il numero di sequenza è 14, la carica del nucleo è +14, ci sono 14 protoni nel nucleo, 14 elettroni.Il periodo numero III - 14 elettroni si muove lungo tre livelli di energia. Numero del gruppo IV - sul livello di energia esterna ci sono 4 elettroni. Il raggio dell'atomo è più grande di quello del carbonio - la capacità di rilasciare gli elettroni aumenta. Aumenta le proprietà metalliche e riducenti (rispetto al carbonio). Si Ge Sn Pb. Caratteristiche generali del silicio sulla posizione nel sistema periodico. C.

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silicio

"Lezione di silicio": anidride carbonica su di te e sull'umanità. Lavoro a coppie, test reciproci - nessun errore (5), due errori (4), ecc. 3% nell'aria - vertigini, tinnito, sonnolenza. Il 20% è fatale per l'uomo. Sulla manifestazione di proprietà non metalliche e metalliche. Valutazione della squadra Cosa si può dire della dimensione dei raggi degli atomi dal carbonio al piombo?

"Silicio e suoi composti" - Considera i composti naturali del silicio. Dare una caratteristica generale dell'elemento silicio. Ottenere silicio. Il silicio fu scoperto per la prima volta nel 1811 da Gay-Lussac e Tenar. La struttura e le proprietà degli atomi. L'ossido di silicio a differenza del monossido di carbonio (IV) non interagisce con l'acqua. Semiconductor. t melt (Si) = 1415? C, t melt (diamante) = 3730? C.

"Isotopi di silicio" - Produzione di silicio policristallino. Dipendenza dalla posizione del massimo della banda Raman sulla massa atomica. Burner. Produzione di semi monocristallini. Silicio suddiviso in zone. Il rivestimento protettivo. Conduttività termica del silicio-28 isotopicamente arricchito. Crescenti singoli cristalli. La distribuzione della concentrazione di isotopi lungo la lunghezza del seme.

"Composti di silicio" - Varietà di quarzo. Jasper. Ottenere silicati. Silicati naturali Ossido di silicio Minerali basati su SiO2. Proprietà chimiche di SiO2. La scoperta del silicio. Silicio e suoi composti. Silicon. Agata. Stato di ossidazione Configurazione elettronica Silicati e idrogeno. Strass. Essere nella natura. Silano.

"Carbonio e silicio" - Proprietà chimiche. Uno dei più morbidi tra i solidi. Mattoni di silicato Questa miscela è chiamata gas generatore. Fig.1 Modello del reticolo diamantato. Il gas risultante è costituito da azoto libero e monossido di carbonio (II). Più del 99% del carbonio nell'atmosfera è sotto forma di anidride carbonica. Posizione in PSCE.

"Silicio" - Fino al completamento del livello esterno, il silicio non ha 4 elettroni. Ossido di silicio (IV). Caratteristiche generali del silicio sulla posizione nel sistema periodico. Nei laboratori, il silicio viene prodotto riducendo l'ossido di silicio SiO2. Proprietà fisiche Silicati - sali di acido silicico. Industria dei silicati

Ci sono 6 presentazioni in totale.

Uno degli elementi più ricercati nella tecnologia e nell'industria è il silicio. A questo deve le sue proprietà insolite. Oggi ci sono un sacco di vari composti di questo elemento, che svolgono un ruolo importante nella sintesi e nella creazione di prodotti tecnici, piatti, vetro, attrezzature, materiali da costruzione e di finitura, gioielli e altre industrie.

Caratteristiche generali del silicio

Se consideriamo la posizione del silicio nel sistema periodico, possiamo dire questo:

1. Situato nel gruppo IV del sottogruppo principale.
2. Numero di sequenza 14.
3. La massa atomica è 28.086.
4. Simbolo chimico Si.
5. Il nome - silicio o in latino - silicio.
6. Configurazione elettronica dello strato esterno 4e: 2e: 8e.

Il reticolo cristallino del silicio è simile a un reticolo diamantato. Gli atomi si trovano nei nodi, il suo tipo è cubico centrato sulla faccia. Tuttavia, a causa della maggiore lunghezza del legame, le proprietà fisiche del silicio differiscono notevolmente da quelle della modifica allotropica del carbonio.

Proprietà fisiche e chimiche

Qualche altra variazione di biossido di silicio:

• quarzo;
• fiume e;
• flint;
• feldspati.

L'uso del silicio in questi tipi è implementato nella costruzione, ingegneria, elettronica, industria chimica, metallurgia. Insieme, questi ossidi sono una singola sostanza - la silice.

Carburo di silicio e sua applicazione

Il silicio e i suoi composti sono materiali del futuro e del presente. Uno di tali materiali è il carborundum o il carburo di questo elemento. La formula chimica di SiC. Si presenta in natura nella forma della moissanite minerale.

Nella sua forma pura, il composto di carbonio e silicio sono bellissimi cristalli trasparenti che assomigliano a strutture di diamanti. Tuttavia, per scopi tecnici, vengono utilizzate sostanze dipinte in verde e nero.

Le principali caratteristiche di questa sostanza, che ne consentono l'uso in metallurgia, ingegneria, industria chimica, sono le seguenti:

• semiconduttore wide-gap;
• molto alto grado di forza (7 di;
• resistente alle alte temperature;
• eccellente resistenza elettrica e conducibilità termica.

Tutto ciò consente l'uso del carborundum come materiale abrasivo in metallurgia e sintesi chimiche. E anche sulla sua base per produrre LED ad ampio spettro, parti per forni per fusione del vetro, ugelli, torce, gioielli (la moissanite è valutata al di sopra del cubic zirconia).

Silane e il suo valore

Il composto di idrogeno silicio è chiamato silano e non può essere ottenuto per sintesi diretta dai materiali di partenza. Per ottenerlo vengono usati siliciuri di vari metalli, che vengono trattati con acidi. Di conseguenza, il silano gassoso viene rilasciato e si forma un sale metallico.

È interessante notare che il composto in questione non è mai formato da solo. La reazione produce sempre una miscela di mono-, di- e trisilano, in cui gli atomi di silicio sono interconnessi in catene.

Secondo le loro proprietà, questi composti sono forti agenti riducenti. Allo stesso tempo, essi stessi sono facilmente ossidati dall'ossigeno, a volte con un'esplosione. Con alogeni, le reazioni sono sempre violente, con un grande rilascio di energia.

I campi di applicazione silani sono i seguenti:

1. Reazioni di sintesi organiche, a seguito della quale si formano importanti composti di organosilicio: siliconi, gomme, sigillanti, lubrificanti, emulsioni e altri.
2. Microelettronica (monitor a cristalli liquidi, circuiti tecnici integrati, ecc.).
3. Ottenere polisilicio ultrapuro.
4. Odontoiatria durante protesi.

Quindi, il valore dei silani nel mondo moderno è alto.

Acido silicico e silicati

L'idrossido dell'elemento considerato è diverso acido silicico. distinti:

• meta;
• o;
• polisilicio e altri acidi.

Tutti condividono proprietà comuni: estrema instabilità in uno stato libero. Si decompongono facilmente sotto l'azione della temperatura. In condizioni normali, non ci sono per molto tempo, trasformandoli prima in un sol, e poi in un gel. Dopo l'essiccazione, tali strutture sono chiamate gel di silice. Sono utilizzati come assorbenti nei filtri.

Importanti dal punto di vista industriale sono i sali di acido silicico dei silicati. Sono la base per la produzione di sostanze come:

• vetro;
• calcestruzzo;
• cemento;
• zeolite;
• caolino;
• porcellana;
• maiolica;
• cristallo;
• ceramica.

I silicati di metalli alcalini sono solubili, tutti gli altri no. Pertanto, il silicato di sodio e di potassio è chiamato vetro liquido. Colla da ufficio regolare - questo è il sale di sodio dell'acido silicico.

Ma i composti più interessanti sono ancora il vetro. Quali sono le uniche opzioni per questa sostanza? Oggi ricevono opzioni di colore, ottiche, opache. La cristalleria stupisce per la sua magnificenza e diversità. Aggiungendo alcuni ossidi di metallo e non metalli alla miscela, è possibile ottenere una varietà di tipi di vetro. A volte anche la stessa composizione, ma una diversa percentuale di componenti porta a una differenza nelle proprietà della sostanza. Un esempio potrebbe essere la porcellana e la terracotta, la cui formula è SiO 2 * AL 2 O 3 * K 2 O.

Il vetro al quarzo è una forma di prodotto ad elevata purezza, la cui composizione è descritta come biossido di silicio.

Scoperte nel campo dei composti di silicio

Negli ultimi anni di ricerca, è stato dimostrato che il silicio e i suoi composti sono i partecipanti più importanti nel normale stato di vita degli organismi. Con la mancanza o l'eccesso di questo elemento sono associate malattie come:

• la tubercolosi;
• l'artrite;
• cataratta;
• la lebbra;
• dissenteria;
• reumatismi;
• epatite e altri.

Il processo di invecchiamento del corpo stesso è anche associato al contenuto quantitativo del silicio. Numerosi esperimenti sui mammiferi hanno dimostrato che con una carenza di un elemento si verificano attacchi di cuore, ictus, cancro e si attiva il virus dell'epatite.

SILICONE,Si (silicio), un elemento chimico del sottogruppo IVA (C, Si, Ge, Sn e Pb) della Tavola periodica degli elementi, non metallico. Il silicio in forma libera fu isolato nel 1811 da J.Gay-Lussac e L.Tenard quando passavano fumi di fluoruro di silicio su potassio metallico, ma non era descritto da loro come un elemento. Il chimico svedese J. Berzelius nel 1823 diede una descrizione del silicio che ottenne trattando il sale di potassio K 2 SiF 6 con potassio metallico ad alta temperatura, ma solo nel 1854 si ottenne il silicio nella forma cristallina A.Deville. Il silicio è il secondo elemento più abbondante (dopo l'ossigeno) nella crosta terrestre, dove è più del 25% (massa). Si trova in natura principalmente sotto forma di sabbia, o silice, che è biossido di silicio, e sotto forma di silicati (feldspato M (M = Na, K, Ba), caolinite Al 4 (OH) 8, mica). Il silicio può essere ottenuto calcinando sabbia frantumata con alluminio o magnesio; in quest'ultimo caso, viene separato dall'MgO risultante sciogliendo l'ossido di magnesio in acido cloridrico. Il silicio tecnico viene prodotto in grandi quantità nei forni elettrici riducendo la silice con carbone o coke. Il silicio semiconduttore viene ottenuto riducendo SiCl 4 o SiHCl 3 con idrogeno, seguito dalla decomposizione del SiH 4 risultante a 400-600 ° C. Il silicio ad elevata purezza si ottiene facendo crescere un singolo cristallo da un fuso di silicio semiconduttore mediante il metodo Czochralski o mediante il metodo di fusione del crogiolo di barre di silicio. Il silicio elementare è prodotto principalmente per la tecnologia dei semiconduttori, in altri casi viene utilizzato come additivo legante nella produzione di acciai e metalli non ferrosi (ad esempio per produrre ferrosilicio FeSi, che si forma calcinando una miscela di sabbia, coke e ossido di ferro in un forno elettrico e viene usato come disossidante e additivo legante nella produzione di acciaio e come agente riducente nella produzione di ferroleghe).

Applicazione.

Il silicio è maggiormente utilizzato nella produzione di leghe per dare forza a alluminio, rame e magnesio e per produrre ferrosilicidi, che sono importanti nella produzione di acciaio e tecnologia dei semiconduttori. I cristalli di silicio sono utilizzati nelle celle solari e nei dispositivi a semiconduttore - transistor e diodi. Il silicio è anche usato come materia prima per la produzione di composti di silicio organico, o silossani, ottenuti sotto forma di oli, lubrificanti, materie plastiche e gomme sintetiche. I composti di silicio inorganico sono utilizzati nella tecnologia della ceramica e del vetro come materiale isolante e piezocristalli.

PROPRIETÀ DEL SILICONE
Numero atomico	14
Massa atomica	28,086
isotopi
stabile	28, 29, 30
instabile	25, 26, 27, 31, 32, 33
Punto di fusione, ° С	1410
Punto di ebollizione, ° C	2355
Densità, g / cm 3	2,33
Durezza (Mohs)	7,0
Contenuto nella crosta,% (massa)	27,72
Stati di ossidazione	-4, +2, +4

Proprietà.

Silicio - grigio scuro, sostanza cristallina brillante, fragile e molto solida, cristallizza nel reticolo diamantato. È un tipico semiconduttore (conduce elettricità meglio di un isolante di tipo gomma, e peggio di un conduttore - rame). A temperature elevate, il silicio è altamente reattivo e interagisce con la maggior parte degli elementi per formare siliciuri, come il magnesio silicato Mg 2 Si, e altri composti, come SiO 2 (biossido di silicio), SiF 4 (silicio tetrafluoruro) e SiC (carburo di silicio, carborundum). Il silicio è disciolto in una soluzione alcalina calda con evoluzione dell'idrogeno: Si + NaOH ® Na 4 SiO 4 + 2H 2 -. 4 (silicio tetracloruro) è ottenuto da SiO 2 e CCl 4 ad alta temperatura; questo liquido incolore che bolle a 58 ° C viene facilmente idrolizzato per formare acido cloridrico (acido cloridrico) HCl e acido ortosilicico H 4 SiO 4 (questa proprietà è utilizzata per creare iscrizioni di fumo: una nuvola bianca di cloruro di ammonio NH 4 Cl) . Il silicio tetrafluoruro SiF 4 è formato dall'azione di acido fluoridrico (fluoridrico) su vetro:

Na 2 SiO 3 + 6HF ® 2NaF + SiF 4 - + 3H 2 O

SiF 4 viene idrolizzato per formare acidi orosilicio e esafluorosilicio (H 2 SiF 6). H 2 SiF 6 è resistente all'acido solforico. Molti fluorosilicati metallici sono solubili in acqua (sodio, bario, potassio, rubidio, i sali di cesio sono scarsamente solubili), pertanto l'HF viene utilizzato per trasferire i minerali in soluzione quando si eseguono analisi. L'acido stesso è H 2 SiF 6 e i suoi sali sono velenosi.

\u003e\u003e Chimica: silicio e suoi composti

Il secondo rappresentante degli elementi del sottogruppo principale del gruppo IV è silicio Si.

In natura silicio - il secondo elemento chimico più comune dopo l'ossigeno. Più di un quarto della crosta terrestre è costituito dai suoi composti. Il composto di silicio più comune è il suo diossido SiO2, il suo altro nome è la silice. In natura forma il quarzo minerale (figura 46) e molte varietà, come il cristallo di rocca e la sua famosa forma lilla, l'ametista, nonché l'agata, l'opale, il diaspro, il calcedonio e la corniola, noti come pietre ornamentali e semi-preziose. Il silicio è anche sabbia normale e al quarzo.

Dalle varietà di minerali a base di biossido di silicio - selce, calcedonio e altri strumenti fabbricati da persone primitive. Si trattava di selce, questa pietra non molto durevole e non molto resistente, che ha posto le basi per l'età della pietra - l'era degli strumenti di selce. Ci sono due ragioni per questo: la prevalenza e la disponibilità di selce, così come la sua capacità di formare bordi taglienti quando scheggiati.

Fig. 46. ​​Cristallo di quarzo naturale (a sinistra) e cresciuto artificialmente (a destra)

Il secondo tipo di composti di silicio naturale sono i silicati. Tra questi, gli alluminosilicati più comuni (è chiaro che questi silicati contengono alluminio). Gli alluminosilicati includono granito, vari tipi di argille, mica. Il silicato, che non contiene alluminio, è, per esempio, l'amianto.

Il composto di silicio più importante  - L'ossido di SiO2 è necessario per la vita vegetale e animale. Dà forza ai gambi delle piante e alle coperture di protezione degli animali. Grazie a lui, canne, canne e equiseti sono duri come baionette, foglie taglienti di carice tagliate come coltelli, le stoppie su un campo falciato si pugnalano come aghi e gli steli dei cereali sono così forti che non permettono al campo di grano nei campi di cadere dalla pioggia e dal vento. Squame di pesce, gusci di insetti, ali di farfalla, piume di uccelli e peli di animali sono forti perché contengono silice.

Il silicio conferisce morbidezza e forza alle ossa umane.

Il silicio è anche parte degli organismi viventi inferiori - diatomee e radiolari - i grumi più delicati della materia vivente, che creano i loro scheletri di bellezza insuperabili dalla silice.

Proprietà del silicio.   Se utilizzi un micro-calcolatore ad energia solare, probabilmente hai un'idea di silicio cristallino. Questo è un semiconduttore. A differenza dei metalli, all'aumentare della temperatura aumenta la conduttività elettrica. Sui satelliti, astronavi e stazioni installano pannelli solari che convertono l'energia solare in energia elettrica. Lavorano cristalli di semiconduttori, e in particolare di silicio.

Le fotocellule al silicio possono convertire fino al 10% dell'energia solare assorbita in energia elettrica.

Il silicio brucia in ossigeno, formando silice già nota o ossido di silicio (IV):

Essendo un non metallo, quando riscaldato, si combina con i metalli per formare siliciuri, ad esempio:

Si + 2Mg = Mg2 Si

I siliciuri vengono facilmente decomposti dall'acqua o dagli acidi, mentre il composto gassoso di idrogeno silicio - silano viene rilasciato:

Mg2 Si + 2H2SO4 = 2MgSO4 + SiH4

A differenza degli idrocarburi, il silano nell'aria si autoaccende e brucia per formare biossido di silicio e acqua:

SiH4 + 202 = SiO2 + 2H2O

L'aumentata reattività del silano rispetto al metano CH4 è spiegata dal fatto che il silicio ha una dimensione dell'atomo più grande del carbonio, quindi i legami chimici -H sono più deboli dei legami C-H.

Il silicio interagisce con soluzioni acquose concentrate alcaline, formando silicati e idrogeno:

Si + 2NaOH + H20 = Na2SiO3 + 2H2

Il silicio si ottiene riducendolo dal diossido con magnesio o carbonio.

Silice (IV), o silice, o silice, come la CO2, è un ossido acido. Tuttavia, a differenza di C02, non ha un reticolo cristallino molecolare, ma atomico. Pertanto, SiO2 è una sostanza solida e refrattaria. Non si scioglie in acqua e acidi, tranne, come sapete, fluoridrico, ma interagisce ad alte temperature con alcali con la formazione di sali silicatici di acido silicico.

I silicati possono anche essere ottenuti fondendo il biossido di silicio con ossidi metallici o con carbonati:

SiO2 + CaO = CaSiO3

SiO2 + CaC03 = CaSiO3 + C02

I silicati di sodio e di potassio sono chiamati vetro solubile. Le loro soluzioni acquose sono un noto adesivo al silicato.

Dalle soluzioni di silicati, l'azione degli acidi più forti - cloridrico, solforico, acetico e persino carbonio - produce l'acido H2SiO3:

K2SiO3 + 2HCl = 2KSl + H2SiO3

Pertanto, H2SiO3 è un acido molto debole. È insolubile in acqua e cade fuori dalla miscela di reazione sotto forma di un precipitato gelatinoso, a volte riempendo in modo compatto l'intero volume della soluzione, trasformandolo in una massa semi-solida, simile a gelatina, gelatina. Quando questa massa si asciuga, si forma una sostanza altamente porosa - gel di silice, che è ampiamente usato come assorbente - assorbitore di altre sostanze.

L'uso del silicio. Sapete già che il silicio viene utilizzato per produrre materiali semiconduttori, nonché leghe resistenti agli acidi. Quando si fondono sabbia silicea con carbone ad alte temperature, si forma carburo di silicio SiC, che è inferiore solo nella durezza al diamante. Pertanto, viene utilizzato per affinare gli incisivi delle macchine per il taglio dei metalli e la levigatura di pietre preziose.

Varie vetrerie chimiche al quarzo, che possono resistere alle alte temperature e non si spezzano quando estinte, sono fatte di quarzo fuso.

I composti di silicio fungono da base per la produzione di vetro e cemento.

Vetro della finestra normale  ha una composizione che può essere espressa dalla formula

Na20 CaO 6SiO2

Viene prodotto in speciali forni per vetro fondendo una miscela di soda, calcare e sabbia.

Una caratteristica distintiva del vetro è la capacità di ammorbidire e, allo stato fuso, assumere qualsiasi forma che persiste quando il vetro si solidifica. Questa è la base per la produzione di vasellame e altri prodotti in vetro.

Il vetro è una delle più antiche invenzioni dell'umanità. 3-4 mila anni fa la produzione del vetro si sviluppò in Egitto, Siria, Fenicia e Mar Nero. L'alta perfezione nella lavorazione del vetro raggiunse il dominio dell'antica Roma. Sapevano come ottenere il vetro colorato e creare mosaici con pezzi di tale vetro.

Il vetro è un materiale non solo per gli artigiani, ma anche per gli artisti. Le opere d'arte in vetro sono attributi indispensabili di ogni grande museo. Una vetrata colorata, chiese, pannelli a mosaico - esempi vivaci. In uno dei locali del ramo di San Pietroburgo dell'Accademia Russa delle Scienze c'è un ritratto a mosaico di Pietro I, realizzato da M. V. Lomonosov.

Altre qualità di vetro danno vari additivi. Quindi, l'introduzione dell'ossido di piombo produce vetro cristallo, l'ossido di cromo colora il verde vetro, il blu ossido di cobalto e così via.

Gli ambiti del vetro sono molto estesi. Questa è una finestra, una bottiglia, una lampada, un vetro a specchio; vetro ottico - dagli occhiali ai bicchieri di macchine fotografiche; lenti di innumerevoli dispositivi ottici - dai microscopi ai telescopi.

Un altro importante materiale derivato dal composto di silicio è il cemento. È ottenuto per sinterizzazione di argilla e calcare in speciali forni rotanti. Se la polvere di cemento viene mescolata con acqua, si forma una pasta di cemento o, come i costruttori chiamano, una "malta" che gradualmente si indurisce. Quando al cemento viene aggiunta sabbia o pietrisco, il calcestruzzo viene ottenuto come riempitivo. La forza del calcestruzzo aumenta se viene introdotta una struttura in ferro, il che si traduce in cemento armato, da cui vengono preparati pannelli a muro, pedane, capriate ecc.

L'industria dei silicati è impegnata nella produzione di vetro e cemento. Produce anche ceramiche silicatiche - mattoni, porcellana, terracotta e prodotti fatti da loro.

Scoperta di silicio . Sebbene già nell'antichità le persone usassero ampiamente composti di silicio nella loro vita quotidiana, il silicio stesso in uno stato elementale fu ottenuto nel 1825 dal chimico svedese J. Y. Berzelius. Tuttavia, Gay-Lussac e L. Tenard hanno ricevuto il silicio per 12 anni prima, ma era molto contaminato dalle impurità.

Il nome latino Silicium deriva dal latino. Silex - selce. Il nome russo "silicon" viene dal greco. Kremnos: una scogliera, una roccia.

1. Composti del silicio naturale: silice, quarzo e sue varietà, silicati, alluminosilicati, amianto.

2. Il valore biologico del silicio.

3. Proprietà del silicio: semiconduttore, interazione con ossigeno, metalli, alcali.

5. Ossido di silicio (IV). La sua struttura e proprietà: interazione con alcali, ossidi basici, carbonati e magnesio.

6. Acido silicico e suoi sali. Vetro solubile

7. Applicazione del silicio e dei suoi composti.

8. Vetro.

9. Cemento.

Indicare la somiglianza e la differenza tra monossido di carbonio (IV) e ossido di silicio (IV) in struttura e proprietà (interazione con acqua, alcali, ossidi basici e magnesio). Scrivi le equazioni di reazione.

Perché il carbonio è chiamato l'elemento principale della natura e il silicio - l'elemento principale della natura inanimata?

Facendo reagire un eccesso di soluzione di idrossido di sodio con 16 g di silicio, sono stati ottenuti 22,4 l di idrogeno. Qual è la frazione di massa del silicio nel campione prelevato? Quanti grammi di ossido di silicio ci sono contenuti? Quanti grammi di una soluzione alcalina al 60% è stato richiesto per la reazione?

Scrivi le equazioni di reazione, con l'aiuto di cui puoi apportare le seguenti trasformazioni:

a) SiO2 -\u003e Si -\u003e Ca2Si -\u003e SiH4 -\u003e SiO2 -\u003e Si

b) Si -\u003e SiO2 -\u003e Na2SiO3 -\u003e H2SiO3 -\u003e SiO2 -\u003e Si

Considerare i processi di riduzione dell'ossidazione.

Il famoso scienziato di mineralogia A.E. Fersman ha scritto: "Una varietà di soggetti sono mostrati: una palla trasparente che brilla al sole con la purezza dell'acqua fredda di primavera, un bellissimo motivo colorato di agata, un luminoso gioco di opali multicolore, sabbia pura in riva al mare, sottile come un albero di seta , una stringa di quarzo fuso o piatti resistenti al calore, meravigliosamente intagliate pile di cristalli di rocca, un disegno misterioso di diaspro fantastico, un albero pietrificato trasformato in pietra, una punta di freccia elaborata di un uomo antico ... tutto questo è uno la stessa connessione ... "Cosa? Completa la citazione.

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