Il silitsio è chimica. Chimica del silicio e yogo spoluky
- caratteristiche dell'elemento di silicio: budova elettronico, possibili fasi di ossidazione, fasi principali: ossido, idrossido. Silicio amorfo e cristallino.
silicio- elemento del 3° periodo del gruppo IVA del sistema periodico, numero ordinale 14. La formula elettronica dell'atomo è 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 = [10 Ne] 3s 2 3p 2. La fase di ossidazione è caratteristico nelle condizioni + IV.
Scala a gradini ossidata al silicio:
Elettronegatività del silicio nevisok per i non metalli (2.25). Viyavlya potere non metallico (acido); ossidi approvati, acidi silicici, un numero ancora maggiore di sali - silikats in viglyadi lantsyugiv, striature e filati banali di tetraedri, binar spoluks. In quest'ora, la chimica del silicio organico con legami Si - C e polimeri organici del silicio - silicio e gomme siliconiche con legami Si - Si, Si - O e Si - C.
Un prezioso elemento della natura inanimata, Altro per larghezza chimica. Da vedere solo nel viglyad lavorato a maglia. La vita è un elemento importante per gli organismi.
Si silicio - Il discorso è semplice. Krupnokr_stallichesk_y - grigio scuro, con metal blisky, velmi hard, douchey, opaco, refrattario, estensioni napivprovidnik. Il reticolo cristallino è atomico, il legame Si - Si è ancora più piccolo. Amorfo - bilio o rosso-marrone (con case, nel principale Fe), chimicamente attivo. Fissa su povitri (rivestimento con uno strato di ossido), non reagisce con l'acqua. Reagus HF (conc.), Lugami. Ossidato con acido, cloro. Magnum rinnovato. Vai d'accordo con la grafite. Promislovo importante є lega con zalizom - ferosil_ts_y(12-90% Si). Stagnante è l'addizione di lega in acciaio e leghe di metalli colorati, un componente di materiali conduttivi per la microelettronica, la base della silice.
Reazione equivalente:
rifiutare nell'industria: rinnovo di SiCl 4 o SiO 2 quando fritto:
SiCl 4 + 2Zn = si+ 2ZnCl2
SiO2 + 2Mg = si+ 2MgO
(Il resto della reazione può essere risolto in laboratorio, se il silicio amorfo viene lasciato nel riempitivo acido).
Biossido di silicio SiO 2 - Ossido acido. polvere di bili (cristallo di quarzo)і scorci di cristalli, un prodotto naturale di riempimento con case (Silice)- allo squittio e alla pietra viglyadі serpentesi (Kremin). Il reticolo cristallino è atomico, l'atomo di silicio dermico dell'effluente è chotirma con atomi di acidità e l'atomo dermico è acido: due atomi di silicio. Molte modifiche cristalline (tutti i minerali), per quarzo, tridimita cristobalite, Ridicolmente adattabile e frammentario - kitit, coesite, stishovite, melanoflogit, silice fibrosa., Con un aumento del fuso di raffreddamento, si stabilisce una forma amorfa - pendenza del quarzo(In natura, minerale lestelle). Forma amorfa chimicamente più attiva.
Praticamente non reagisce con l'acqua (per separazione dell'idrato SiO 2 NH 2 O), con acidi dilatati. Rosa sklo al quarzo in HF (conc.). Prati di Reagu a razchini (approvare ortosilicati) i durante la lega (prodotti - metasilicati).È facile da clorare in presenza di coke. Introdurre coke, magnesio, zaliz (nel processo di altoforno).
Stagnare yak promislov sirovin vicino al silicio, pendio sinuoso, termo e chimicamente stabile,
porcellane, ceramiche, abrasivi e adsorbenti, napovnyuvach gumi, mastice, adesivi e farbs, un componente di nuovi fantastici guasti, in monocristalli di quarzo - la base dei generatori di ultrasuoni e l'esatto corso degli anni del quarzo. Vedi quarzo ( girskiy kryshtal, quarzo rima, ametista, quarzo fioco, calcedonio, onice in.) - costoso, napivkostovnі abo pietre virobіv.
Reazione equivalente:
Biossido di silicio poliidrato SiO 2 nH 2 O - Acidi di silice con interstizi alternati SiO 2 e H 2 O. Bilio, polimero amorfo (sclopodico) con una catena, budova folgorante, polimerizzata e scheletrica. Una volta riscaldato, piegare passo dopo passo. C'è poca differenza nell'acqua. Sopra l'assedio, il monomero è debole ortosilicone acido H 4 SiO 4 (budova tetraedrico, sp 3-ibridazione), grado di dissoluzione 0,00673 g / 100 g H 2 O a 20 ° C. In posizione eretta, non viene rilevata alcuna policondensazione e si forma una miscela di acido silicico, H 6 Si 2 O 7 2 Si 2 O 5, H 10 Si 2 O 9, tra idrosol n (sol metasilicio acidi) і, nareshtі, idrogel SiO 2 NH 2 O (n< 2). При высушивании гидрогель переходит в силикагель SiO 2 nН 2 O (n < 1). Скорость гелеобразования максимальна в слабокислотной среде.
Cambia in una gamma di prati concentrati. Secondo i più alti poteri chimici, sono adatti fino a SiO 2. La natura è un minerale opaleі calcedonio (agata, diaspro). L'acido metasilicico monomerico H 2 SiO 3 non verrà rimosso.
Reazione equivalente:
rifiutare: Vitishnennya con acido forte da una gamma di silikat, ad esempio:
K 2 SiO 3 + 2НCl + (n - 1) Н 2 O = 2КCl + SiO 2 NН 2 O↓
Metasilicato di sodioNa 2 SiO 3 - ossosol. Biliy, una volta riscaldato, si scioglie senza piegare. Lievitare in acqua fredda (forte idrolisi per anione). Concentrazioni di razchin - coloidal ("close sklo", idrosol di vendetta SiO 2 NH 2 O). Posare in acqua calda, reagire con acidi, prati, anidride carbonica.
Ristagno come componente della carica in prossimità del magazzino, cementi e calcestruzzi speciali, entrano nel magazzino di fari di silice e colle, smalti a freddo, catalizzatori di alluminosilicato, quando preparati carta e cartone, gel di silice, lastre sintetiche. Reazione equivalente:
rifiutare: Lega sodi con piscom
Na 2 SiO 3 + SiO 2 = CO 2 + Na2SiO3(1150 °C)
Silikati. Il silicio nello stadio di ossidazione + IV si trova, ad eccezione di SiO 2, in quantità numeriche e spesso anche più pieghevoli dietro il magazzino e il budget silikat-ioni(Quindi, criminale zhetasilikat-iona SiO 3 2- i orthosikat-ion SiO 4 4- forme di ioni Si 2 O 7 6, Si 3 O 9 6, Si 2 O 10 4- іn.). Per semplicità, scriverò tutto il potere di immaginare come vendicarsi di SiO 3 2-.
Insect raschin silikatіv soda e kalіyu (in un nodo "Rіdke sklo") vykorystovua yak silikatny colla.
Silikati sodio e calcio entrano nel magazzino; dovrebbe essere trattato con una lega di quarzo SiO 2, vapnyak CaCO 3 in soda Na 2 CO 3:
Spesso, il magazzino digrada attraverso gli ossidi, ad esempio gradualmente attraverso Na 2 O CaO 6SiO 2.
In mezzo a forti miniere, è significativo argilla (silicato di alluminio), l'argilla è persino pura - caolino Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O da utilizzare per la preparazione della porcellana.
Silikati e alluminosilicati ristagnano nell'industria quando si producono ceramiche, cemento, calcestruzzo e altri materiali industriali.
Tetracloruro di silicio SiCl 4. Binarna spoluka. Bezbarvna rіdina, volodyn vasta gamma di rіdkogo stanu. La molecola è budov tetraedrica (sp 3-ibridazione). Termicamente stabile. "Dimit" al vologuy povіtri. Cresco idrolizzato dall'acqua. Disporre i prati. Introdurre acqua, sodio, zinco. Ossido di cloruro di alluminio.
Per essere bloccato al virobite di silicio particolarmente puro per la tecnologia napivprovidnikovy.
Reazione equivalente:
rifiutare v promesse- silicio clorurato o sabbia di quarzo SiO 2.
Il silicio cristallino è la forma principale in cui si forma il silicio nel processo di utilizzo di conversioni fotovoltaiche e applicazioni elettroniche allo stato solido mediante tecnologia planare. Sviluppando attivamente vimini di silice in scaglie sottili (sfere epitassiali) strutture cristalline e amorfe su piccoli cuscinetti.
Il silicio è sovra-magnesio quando riscaldato:
Tre modifiche allotropiche del silicio - cristallino e amorfo - silicio amorfo chimicamente più attivo. Il vino reagisce con acido quando riscaldato, approvando
e anche con alogeni, ad esempio:
Ad alte temperature, il silicio è vicino al carbone e il carborundum è un fondente, vicino al diamante in durezza:
Nelle reazioni con metalli attivi, che si oppongono alle affermazioni dei siliciuri, il silicio nel ruolo di agente ossidante:
Quando si utilizza il siliciuro dell'acido cloridrico, rimuovere l'acqua più semplice dalla silice silano
Silicio e ossido di acido silicico.
L'ossido di silicio è solido, più stretto del refrattario (il punto di fusione è più ampio in natura. Si sviluppa in due modifiche: quarzo cristallino e amorfo.
1), tobto - acido metasilicico;
2), tobto - acido ortocremaico;
3), tobto è acido di-metasilicico.
Gli acidi di silicio, nelle cui molecole ci sono più di una molecola, vengono trasportati al polisilicio. Acido silicico semplice, lo yaku è spesso chiamato semplicemente acido silicico.
Tutti gli acidi silicici sono anche deboli (più deboli che alti). I sali di tutti gli acidi silicici sono chiamati silicati, di regola, nella nuova letteratura sulla base di silicati e sali di acidi metasilicici. Quando si trova su una curva, la silice è torbida, come lo è nell'ossido in polvere in carbonio (IV), acido silicico con sali:
L'acido silicico è praticamente impenitente nell'acqua - a causa del potere dell'acido vizioso come reazione allo ione.
Silikati da lavare con una lega di ossido di silicio da prati o carbonati:
Naybilsh è ampiamente usato per la soda e le calorie. I razchini concentrati di sali cich sono chiamati pendii sottili; la puzza può provocare una forte reazione di freddo per idrolisi. Ridke vimini quando preparato con colla e tessuti impermeabili
Flint che Yogo Spoluki. forte risalto
Silicio - elemento IVUNgroupie, Yak e vuglets. Tom sul nome del livello energetico al nuovo chotiri dell'electron. Tsi chotiri elektrona vin può essere dato e mostrato nuove autorità, Con tutti i passaggi di ossidazione, ci sarà +4 , E puoi premere il chotiri dell'elettronica e mostrare ossidazione del potere, Con molti passaggi di ossidazione, -4 .
In natura il silicio è un altro elemento chimico in termini di prevalenza. Alla natura vino vedere solo a viglyad spoluk... Nyb_lsh allargato con silicio є ossido di silicio (IV) - SiO 2 - silice... Alla natura del vino, ho impostato il minerale quarzo... Tipo Yogo є cristallo girskiy, ametista, agata, topazio, opale, diaspro, calcedonio, corniola, come vicorista, come pietre vergini e napivkoshtovnі.
Potere naturale - discorso pieghevole... Їх immagine del magazzino su viglyadі decіlkokh oxydіv. Silikati, prima del magazzino, che include l'alluminio, chiamano alluminosilicati... tse caolinite, longarone poloviano, mica.
amianto anche є silikatom e vikorisovyutsya per la produzione di tessuti a vortice
Dalla varietà di minerali sulla base dell'ossido di silicio (IV), le prime persone hanno preparato molto. Pannocchia di selce kam'yanogo viku, Fare della selce la capitale dei saperi attraverso la sua accessibilità e costruendo l'ospitalità della regione.
L'ossido di silice (IV) dà il merito del gambo del roselin e dei gambi dei ramoscelli.
Le piante di questo ossido delineano, delineano, equiseti stanno alla menta e crescono le foglie di carici, i gambi dei cereali non beccano la tavola e vіtru, ma costole di lusca, carapace comas, krila metelikіv, pіr'ya ptachіv con la sua lana.
Il silicio entra nello stoccaggio dell'acqua biatomica e del radionuclide.
A promislovostі silica otryuyut introduzione dell'ossido di silicio (IV) da parte del coke nei forni elettrici.
In laboratorio puoi trovare ossido di silicio modificato (IV) alluminio o magnesio.
Silicon isnu a viglyadі due modifiche allotropiche: Amorfo e cristallino.
silicio amorfo polvere di tempesta.
silicio cristallino- una parola solida di colore grigio scuro con un blisk metallico. Vin kryhkiy e refrattario. Il prezzo è versato dal cristallo del bocciolo. La struttura del silicio è analoga alla struttura del diamante, così che nell'intero cristallo c'è un atomo di pelle della scarica con l'aiuto di questi atomi e il legame con essi collegamenti covalenti.
silicio come conduttore... A seconda della temperatura, la conduttività elettrica è migliorata. Ad esempio, le batterie dei dormiglioni sono installate su compagni, navi spaziali, stazioni e dakha budink. Tsі batterie, che convertono l'energia del dormiglione in elettrico, per un cristallo di rakhunok napіvpіvdnikіv, come il silicio.
A temperatura ambiente, silicio inerte, Quando riscaldato, il vino reagisce con metalli e non metalli.
silicio bruciare in acido con l'approvazione dell'ossido di silicio (IV).
Nel corso della reazione, il silicio aumenta la sua fase di ossidazione da 0 a +4 e l'acido diminuisce da 0 a -2. Per questo, la silice ha il ruolo di precursore e il bacio ha il ruolo di agente ossidante.
Introdurre il potere del vicario di silicio nella metallurgia per rifiuto dei metalli deyakie da ossidi.
Silicio quando riscaldato con metalli, Allo stesso tempo, fingono di essere silitsidi... Ad esempio, nella reazione del magnesio con il silicio, si stabilisce il siliciuro di magnesio. Nel corso della reazione, il magnesio aumenta la sua fase di ossidazione da 0 a +2 e il silicio diminuisce da 0 a -4. A ciò, il magnesio è il precursore e il silicio si sta ossidando.
Il silicio si decompone facilmente con acqua o acidi, A tutti il gas silano- vodneve z'єdnannya selce. Quindi, durante l'interazione della silice di magnesio con l'acido cloridrico, vengono creati cloruro di magnesio e gas silano.
Silan è auto-prestito e brucia con ossido di silicio (IV) e acqua.
Kremn_y è entrato nell'interazione con elenchi concentrati di prati... Ad esempio, quando il silicio interagisce con una soluzione concentrata di idrossido di sodio, vengono fissati idrossido di sodio e acqua.
Il silicio può essere tagliato riscaldare l'ossido di silicio (IV) con magnesio o carbonio.
Nella reazione con il magnesio, il magnesio recupera il silicio con l'ossido di silicio (IV), e nella reazione con l'ossido di silicio (IV) con il carbonio, il carbonio recupera il silicio con questo ossido.
Ossido di silice (IV), silice- SiO 2 - solido, arcuato refrattario, non fusibile vicino all'acqua. Cei ossido maє reticolo cristallino atomico, Nelle università dove ci sono atomi di silicio e acido.
Ossido di silicio (IV) є ossido acido Ecco perché mostrano tutta la potenza che è caratteristica degli ossidi cich. Tuttavia, l'ossido non incrociare l'acqua, ale win reagisce con le linee dei prati... Quindi, nella reazione dell'ossido di silicio (IV) con idrossido di sodio, vengono stabiliti silicato di sodio e acqua.
Ossido di silice (IV) entrare in reazioni con ossidi basici durante il riscaldamento... Quindi, nella reazione con l'ossido di calcio, si stabilisce il silicato di calcio.
Ossido di silice (IV) interazione con riscaldamento con carbonati Quindi, nella reazione con carbonato di sodio, si formano silicato di sodio e anidride carbonica.
Silikati soda e calia sono chiamati bicchieri rozchinny. le soluzioni dell'acqua sono se stesse colla silikatny.
L'ossido di silicio (IV) viene fatto reagire con il giorno del fluoro e l'acido fluoridrico con la formulazione di fluoruro di silicio simile al gas.
Abbiamo il potere di pentirci per scrittura macchiata, malunk e mytok.
Magazzino dell'acido di siliceè possibile virazit yak H 2 SiO 3. Acido di silice - dragliste, non distruttivo in acqua. Ha vinto essere onorato prima anche acidi deboli(Naviga il debole). In caso di disaccordo, vendicare l'acido silicico, fingere silikagel, Yaky zasosovyut nella qualità dell'adsorbente.
acido silicico - bezsila z'єdnannyaі quando non riscaldato, o quando riscaldato, si deposita su ossido di silicio (IV) e acqua.
Ho una chiara reazione allo ione silikatє Reazioni di silikats con la forza di acidi forti, a cui l'acido silicico è fissato nel viglyadi dell'assedio della draga. Ad esempio, nella reazione del silicato di sodio con acido cloridrico, sil - cloruro di sodio e acido silicico vengono installati in un assedio di draga.
È in corso un esperimento. Per tsyogo ammissibile nel gas di anidride carbonica attraverso il rilascio di silicato di sodio. Allo stesso tempo, possiamo promuovere l'instaurazione di un assedio di draglist. Tse acido silicico stabilito. Pertanto, l'acido silicico è persino debole, può essere più debole di quello che è, poiché può crescere nell'intervallo del sale.
E ora, finché il sedimento gelatinoso non viene concentrato nel prato e riscaldato su metà dell'alcol. L'assedio è iniziato, ed è l'eredità della conoscenza del sale di rucola - il silikat sodico.
ristagno di silice per il rifiuto di materiali nap_vprovidnikovyh e leghe acido-dure. Prendi la pietra focaia, yak carburo di silicio- SiC - vicorizzazione per l'affilatura di metalli e verstats metallici e per la molatura di pietre costose, a causa della durezza del diamante, è meno costosa.
Il quarzo viene utilizzato per la produzione di articoli in vetro al quarzo, per la visualizzazione di una temperatura elevata e un forte calo della temperatura.
Razchinnі all'acqua silіkati soda e kalіyu (" rozchinnі skla») Zastosovyut yak in vogetrivke zasіb per perdite di legno e tessuto. Per la produzione di virobi tessili resistenti al calore ed elettricamente isolanti, è anche naturale utilizzare silikati naturali - amianto.
Prima del silikatnoy promislovosti:
· Sklo;
· Virobi ceramici (porcellane, maioliche di virobi ceramici), cegli, lastre di rivestimento e materiali di rivestimento;
· Cemento.
Z'єdnannya selce є la base per lo stoccaggio del cemento. Ad esempio, è molto comodo lavarlo via con una lega di soda, vapnyak e sorseggiare. È difficile modellare la forma dello stampo nel mulino fuso, in modo che possa essere utilizzato per la preparazione di piatti.
Potere canoro agli additivi nadayut. Ad esempio, se sostituisci l'ossido di sodio con l'ossido di calcio, puoi creare un solido vetro bohémien, Con l'aggiunta di ossido di piombo (II), è possibile rimuovere kryshtaleve sklo, Con l'aggiunta di ossido di cromo (III), può essere tagliato pendio verde, Quando aggiunto all'ossido di cobalto - blu, E con l'aggiunta di ossido di manganese (II) - viola. Aggiungere sali d'oro e selenio, lavare rubini skla, Che è pronto per la stella Cremlino di Mosca.
Per le autorità meccaniche polaccohennya sklo piddayut vestirsi... Zagartuvannya polyagaє nel fatto che la pendenza di un magazzino speciale viene riscaldata a temperature vicine a 600 ° C e quindi raffreddata rapidamente. Inoltre, puoi assicurarti di poterti sbarazzare dello sklo a prova di freddo.
Le persone hanno visto piste per molto tempo, già tre: tassi chotiri. Rokіv che vyrobnitstvo skla bulo v Egitto, Siria, інікиії, Prichernomor'ya.
Materiale Sklo divovizhniy. V Antica Roma Maystri è giunta a rifilature di pelli colorate e da esse lavora i piccoli tasselli del mosaico. Zroblenie sklo vіtrazhі chiese, musei, piccoli pannelli a mosaico.
Aree di stoccaggio ampia: finestra prezzi, danza, lampada, specchio e ottica.
Argilla... Quando l'argilla viene mischiata con l'acqua, si stabilisce una massa simile, è possibile asciugarla e darle una forma. Deyaki keramichny virobi copertina Smalto- una sottile palla di materiale osceno. Smalto per rubare l'impermeabilità alla ceramica, oberig її da zabrudnen, afferrando da una gamma di acidi e prati, nadaє blisk.
Diamo valore al silicio є cemento... Yogo otrimuyut da argilla e vapnyaku. Se mescoli la polvere con il cemento con l'acqua, fai finta di essere così chiamato " gap di cemento" Se aggiungi un cigolio al cemento o al pietrisco, lo faremo noi calcestruzzo... La qualità del calcestruzzo può essere modificata, se introduci un telaio rigido, quindi vai zalizobeton, Z yakogo vygotovlyayut pannelli murali, blocchi di riletture.
Kremniy bouv otrimaniy v 1824 rotsi dalla chimica svedese Bercelius... Ale per dodici rocce a pietra focaia nuova Gay Lussac i Tenar, Ale vin buv douzhe obrudivaniya case.
nome latino silitsio dal latino seta- "pietra focaia". Il nome russo è "selce" pietra focaia- "skela, skela".
In tale rango, silicio - elemento IVUN groupie. Per un nuovo stadio caratteristico di ossidazione +4 e -4. Nelle reazioni con acidi e altri non metalli, vin mostra un potere eccezionale e nelle reazioni con metalli - ossidi. In natura, la silice cresce nel viglyad spoluk. Il più diffuso di questi è l'ossido di silicio (IV) - silice, che è un ossido acido e mostra potenza, caratteristica degli ossidi cich. Vodnevim z'єdnannyam silicio є silano - SiH 4 , Yakiy per affermarsi con acidi diy o vodi su silitsidi - da `` metalli dnannya dalla silice. L'ossido di silice (IV) è una forma di acido silicico. Qia è debole, dibasico, gelatinoso, non sensibile all'acido dell'acqua. Ho una chiara reazione su silikat-ion є per acidi forti su silikati, quindi come risultato di queste reazioni si instaura un assedio - acido silicico. L'ossido di silice (IV) è ampiamente utilizzato nell'industria. Prima dell'industria silikatnoy, effettua lo stoccaggio di cemento, virobi ceramici e cegli.