Kénsav kémiai képlete. Kénsav: kémiai tulajdonságok, előkészítés
H2SO3, gyenge kétbázisú sav. Szabad formában nincs elosztva, létezik vízoldatokban. Kénsav-szulfitok ... Nagy enciklopédikus szótár
Kénsav - (H2SO3) gyenge kétbázisú sav. Csak vizes oldatokban van. Sós S. és szulfitok. A cellulózpapír- és élelmiszeriparban alkalmazzák. Lásd még: Savak és anhidridek ... Orosz enciklopédia a munkavédelemről
kénsav - - [A.S. Goldberg. Angol orosz energia szótár. 2006] Az energia általános témái EN kénsav ... Műszaki fordítói útmutató
H2SO3, gyenge kétbázisú sav. Szabad formában nincs elosztva, létezik vízoldatokban. Kénsav-szulfitok. * * * Kénsav, kénsav, H2SO3, gyenge kétbázisú sav. A szabad nincs kiválasztva, ... ... Enciklopédikus szótár
kénsav - sulfito rūgštis statusas T sritis chemija formulė H₂SO₃ atitikmenys: angl. kénsav rus. kénsav kötés: sinonimas - vandenilio trioksosulfatas (2–) ... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
H2SO3, gyenge kétbázisú sav, amely megfelel a kén-oxidáció fokának +4. Csak híg vizes oldatokban ismertek. A disszociációs állandók: K1 = 1,6 · 10 2, K2 = 1,0 · 107 (18 ° C). Két sor sót ad: normál szulfitok és savanyú ... ... Nagy szovjet enciklopédia
H2SO3, gyenge kétbázisú sav. A szabad formában nincs kiemelve, létezik a vizekben. p rah. Sók S. k. Sulfites ... Természettudomány. Enciklopédikus szótár
Lásd a kén ... Az FA enciklopédikus szótára Brockhaus és I.A. Efron
A kén-dioxidot (dioxidot) a levegőben vagy az oxigénben lévő kén égetésével állítják elő. Azt is nyerik, hogy a fémek levegőben ("égő") szulfidjait, például vas-piriteket kalcinálják:
E reakció szerint a kén-dioxidot általában az iparban nyerik (más ipari módszerekhez cm, 9 § 131).
A kén-dioxid színtelen gáz („kén-dioxid”), melynek forró kénes éle van. Ez könnyen kondenzálódik egy színtelen folyadékra, amely forró. Amikor a folyadék elpárolog, erősen csökken a hőmérséklet (korábban).
A kén-dioxid vízben nagyon jól oldódik (kb. 40 térfogat 1 térfogatú vízben); ugyanakkor a vízzel való reakció részben megtörténik, és kénsav képződik:
Így a kén-dioxid kénsav-anhidrid. Fűtéskor az oldhatóság csökken, és az egyensúly balra változik; fokozatosan az összes kén-dioxid újra felszabadul az oldatból.
A molekula az ózonmolekulához hasonlóan épül fel. Az alkotó atomok magjai egyenlőszárú háromszöget alkotnak:
Itt a kénatom, mint az ózonmolekula központi oxigénatomja, α-hibridizációs állapotban van, és a szög közel van. A molekula síkjára merőleges irányban a kénatom pályája nem vesz részt a hibridizációban. Ebből az orbitumból és hasonlóan orientált oxigénatomok orbitáiból három középső kötés jön létre; a hordozó elektronpár a molekula mindhárom atomjához tartozik.
A kén-dioxidot kénsav előállítására használják, valamint (sokkal kisebb mennyiségben) szalma, gyapjú, selyem és fertőtlenítőszer fehérítésére (a pincékben, pincékben, borhordókban, erjesztő tartályokban lévő penészgomba megsemmisítésére).
A kénsav nagyon törékeny vegyület. Csak vizes oldatokban ismert. A kénsav elkülönítése során vízbe bomlik. Például, ha a tömény kénsav nátrium-szulfitra hat, kén-dioxid szabadul fel a kénsav helyett:
A kénsavoldatot a levegőtől védeni kell, ellenkező esetben az oxigént levegőből elnyelően lassan kénsavvá oxidálódik:
A kénsav jó redukálószer. Például a szabad halogéneket hidrogén-halogenidekké állítják vissza:
Azonban erős redukálószerekkel való kölcsönhatás esetén a kénsav oxidálószerként játszhat szerepet. Így a hidrogén-szulfiddal való reakciója elsősorban az alábbi egyenlet szerint megy végbe:
A kétbázisú kénsav két sót képez. Közepes sóit szulfitoknak, savas sóknak - hidroszulfitoknak nevezik.
A savhoz hasonlóan a szulfitok és a hidroszulfitok redukálószerek. Ha oxidálódnak, kénsav sóit kapjuk.
A kalcinálás során a legaktívabb fémek szulfitjai szulfidok és szulfátok képződésével bomlanak (ön-oxidációs reakció - öncsökkentés):
A kálium- és nátrium-szulfitokat a textilipar egyes anyagainak fehérítésére használják a szövetek festésére a fotózásban. Az oldatot (ez a só csak oldatban van) használják a fa úgynevezett szulfitpépnek a feldolgozására, amelyből papírt nyerünk.
A kénsav képes reagálni az oxigénnel. Ez kénsavat képez. Ez a reakció nagyon hosszú időt vesz igénybe, és csak akkor lehetséges, ha a tárolási szabályokat megsértik. A kénsavnak oxidáló és redukáló tulajdonságai is vannak. Segítségével halogén savakat kaphat. Egy vizes oldat, amikor klórral reagáltatunk, sósavat és kénsavat képez.
Erős redukálószerekkel reagáltatva a kénsav oxidálószerként játszik szerepet. Az egyik ilyen anyag a hidrogén-szulfid, egy nagyon kellemetlen szagú gáz. A kénsav vizes oldatával kölcsönhatásba lépve ként és vizet képez. A kénsav-sók csökkentő tulajdonságokkal rendelkeznek. Ezek szulfitok és hidroszulfitok közé vannak osztva. Ezen sók oxidációs reakciói kénsavat képeznek.
Kénsav-termelés
A kénsavat csak a kén-dioxid és a víz kölcsönhatása képezi. Szüksége van savanyú gázra. Ezt rézzel és kénsavval lehet elvégezni. Óvatosan öntsük a koncentrált kénsavat a csőbe, és dobjunk egy darab rézet. Melegítsük a csövet egy spirállámpával.
A fűtés eredményeként réz-szulfátot (réz-szulfátot), vizet és kén-dioxidot képez, amely egy speciális cső segítségével a kúpba kerül. tiszta víz. Ily módon kénsavat kapunk.
Ne feledje, hogy a kén-dioxid káros az emberre. Légúti sérülést, étvágytalanságot és fejfájást okoz. A hosszan tartó belégzés ájulást okozhat. Amikor vele dolgoznak, óvatosan kell eljárni.
A kénsav használata
A kénsav antiszeptikus tulajdonságokkal rendelkezik. A felületek fertőtlenítésére, a gabona erjedésére használják. Használható olyan anyagok fehérítésére, amelyek erős oxidálószerekkel (például klórral) reagálva bomlanak. Az ilyen anyagok közé tartozik a gyapjú, a selyem, a papír és néhány más. Antibakteriális tulajdonságait a bor hordóban történő erjedésének megakadályozására használják. Így egy nemes ital nagyon hosszú ideig tárolható, nemes ízű és egyedi aromájú.
A kénsavat a papír előállításához használják. E sav hozzáadása a szulfitpép előállításának technológiájába tartozik. Ezután kalcium-hidroszulfit oldattal kezeljük, hogy a rostokat össze lehessen kötni.