Tko je otkrio sumpor. Fizikalna i kemijska svojstva sumpora. Česti znakovi i razlike halkogena.

Široko je rasprostranjen u prirodi, u slobodnom stanju ili u kombinaciji. U slobodnom stanju miješa se s gipsom i plavcem na vulkanskim područjima na Islandu, Siciliji, Meksiku i Japanu. Slobodni sumpor može nastati prirodnim raspadanjem pirita koji se taloži vrućim sumpornim vodama, u kojima se sumporni vodik oksidira u atmosferi.

Kada se otopi uobičajeni sumpor, on formira tekućinu slame, koja pri zagrijavanju potamni i zatim vrije. Kada se rastaljeni sumpor polagano hladi, njegova fizička svojstva se mijenjaju ovisno o temperaturi, tlaku i režimu taloženja. Dakle, sumpor postoji u raznim oblicima, koji se nazivaju alotropne vrste, koje se sastoje od tekućina.

Umjereno je topiv u alkoholu i eteru i umjereno topljiv u ulju. Temperatura pri kojoj su rombični i monoklinski sumpor u ravnoteži, tj. 94, 5 ° C, je temperatura prijelaza. Sumpor je kemijski sličan kisiku i može se supstituirati u mnogim kombinacijama, ali je sumpor manje elektronski.

Na Siciliji su sumporne stijene nagomilane na zemlju i spaljene. Dobiveni tekući sumpor se ulijeva u niz drvenih oblika u kojima se skrutne. Zatim se može pročistiti destilacijom. Sumpor se uglavnom koristi u proizvodnji spojeva kao što su sumporna kiselina, sulfidi, sulfati i sumporni dioksid. Sumpor se široko koristi u preparatima na bazi sulfamida iu mnogim dermatološkim mastima. Sumpor se također koristi u proizvodnji šibica, vulkanizirane gume, boja i baruta. U fino podijeljenom stanju i često pomiješan s vapnom, koristi se kao fungicid za biljke.

Kalij i amonij sulfati koriste se kao gnojiva, a zajedno s različitim inertnim mineralnim nabojem, sumpor formira poseban cement koji se koristi za sidrenje metalnih predmeta, kao što su ograde i lanci od kamena. Sumporna kiselina je jedna od najvažnijih industrijskih kemikalija, budući da se ne koristi samo za sintezu molekula koje sadrže sumpor, već i za proizvodnju mnogih drugih spojeva.

U vrijeme kada svi govore o mikroelementima, sumpor se često zaboravlja. Važno je prisjetiti se nekih uobičajenih činjenica i dokaza o sumporu. Fumarole koje se uglavnom talože u vulkanskim zonama, talože kristale sumpora, vrlo su mirisne, lako zapaljive, pa se njegova upotreba u proizvodnji baruta, sumpor demografski kulturalno, a ipak nalazimo da je sumpor od najveće važnosti za život.

Neke vrlo izvorne kemijske zajednice. Sumpor je jednostavna kemijska, nemetalna, kisela, svijetlo žuta. Nakon kristalizacije, on ima svoj aspekt. Sjajni i prozirni mat i neprozirni. , Vrlo labavo, ima nekoliko točaka taljenja s nevjerojatnim značajkama.

Sumpor reagira s većinom drugih elemenata u obliku sulfata ili sulfida. Miješa se s ugljikovodicima ugljika i prirodnim plinom. Sumpor je zbog svoje kisele prirode idealan za proizvodnju raznih kiselina: sumporna kiselina, sumporna kiselina, široko korištena u svim industrijama.

Sumpor na početku života. Sumpor je vitalan, s druge strane, osim podrijetla života, njegovi derivati ​​mogu biti vrlo otrovni ili čak smrtni. Sumporna kiselina, život također. Prisutna u svim proteinima živih organizama, zahvaljujući sumporu u albuminu, voda našeg tijela ostaje strukturirana. Bez sumpora, bili bismo samo livada.

U krvi je više sumpora nego željeza, a kada znate vrlo specifične kemijske veze između ova dva elementa, bilo bi zanimljivo koristiti sumpor u slučaju anemije ili hemohromatoze. Učinak masaže sivog kamena na jetru mora brzo riješiti ovaj poremećaj oko željeza.

Sumpor, regulator kože i pluća. Zbog svoje kisele prirode sumpor sadržan u koži osigurava granicu između unutarnjeg okoliša tijela i vanjskog okruženja, koje se može podvrgnuti različitim vrstama napada. Sumpor u izobilju nalazimo u keratinu, glavnom zaštitnom proteinu kože.

Slično, sumpor će biti "zaštitni" od pluća. Međutim, ne radi se o inhalaciji sumpora. Jednostavna dnevna masaža prsnog koša olakšat će mnoge kronične probleme s disanjem. Štoviše, osobe s kroničnim epidermalnim ili plućnim poremećajima ne idu redovito na liječenje u lječilište, gdje imaju vrlo sumpornu obradu vode kako bi se riješile svojih patnji.

Da bismo poboljšali svoje zdravlje, razvili smo ovaj kompaktni sumporni kamen, koji vam omogućuje da masažu što bolje približite svim bolovima i bolovima. Nakon nekoliko minuta masaže, svjesni ste pravog olakšanja, a tijekom ponovnog masažnog tretmana doći će do stvarnog poboljšanja. Za naručivanje sumpornog kamena kliknite ovdje.

Jedno čvrsto tijelo, ne metalik, boje limuna. Sumpor postoji u dva kristalna oblika. Nastala hladnoća isparavanjem njezinih otopina prikazana je u oktaedri ortorombskog sustava, gustoća je 2. 06; topljenjem rastaljenog sumpora kristalizira u iglama monoklinskog sustava gustoće 1.

Meki sumpor je smeđa, pašteta i elastična čvrsta tvar dobivena izlijevanjem rastaljenog sumpora u hladnu vodu na njegovoj točki vrenja. Sumpor je u prirodnom stanju blizu drevnih vulkana, što je 0,06% litosfere. Najčešće se kombinira s metalima, a sulfidi željeza, bakra, olova, cinka su važni minerali tih metala. Pročišćena, koristi se u proizvodnji crnog praha i vatrometa.

Također se koristi za izradu šibica, stvrdnjavanje gume i izradu ebonita. Sumpor se koristi interno kao blagi laksativ iu vanjskim primjenama zbog antiparazitskih, keratolitičkih i antiseboričnih svojstava. Element sa sumpornom reputacijom?

Sumpor je u standardnom stanju žute čvrste tvari, bez mirisa, okusa, netopljiv u vodi, sa slabim mehaničkim svojstvima, vrlo lošim vodičem i diamagnetskim. Sumpor postoji u molekularnom obliku. Nalazi se u stanju praha: cvijet sumpora koji se dobiva sublimacijom.

Oblikovani blok: sumpor u cijevi; kao i u ukupnom iznosu. Moguće je dobiti koloidno sumporno ili sumporno mlijeko, kao i plastični sumpor i razne amorfne oblike sumpora gašenjem rastaljenog sumpora. Sumpor ima širok raspon alotropnih oblika.

Mjesto sumpora u periodičnoj klasifikaciji je elektronička konfiguracija. Njegov atomski broj je 16; Klasificiran je kao nemetalni. Stupac 16. Prikaz: Obitelj kisika. Sumpor vrlo lako reagira s mnogim elementima periodnog sustava, kako s metalima tako i s nemetalima.

Kao i kisik, sumpor ima oksidacijsko stanje -2 i daje sulfide. Budući da je sumpor manje elektronegativan od kisika, on također ima oksidacijska stanja 4, 6 s više elektronegativnih elemenata. Moguća su i druga oksidacijska stanja: na primjer 1, ali i 2, 2 i 3 u slučaju tetrationatnog iona 3, 5, 7. Dijagram mraza. Međutim, može se smatrati da su mnogi od ovih spojeva nastali kombinacijom atoma sumpora u oksidacijskim stanjima od 4 ili 6 i sumpornih atoma u oksidacijskim fazama 0, -2 ili -1.

Na primjer: tiosulfatni ion, u kojem je jedan od sulfatnih atoma kisika zamijenjen atomom sumpora, ima dva atoma sumpora, čiji su oksidacijski brojevi različiti - "4, 0" ili 6, -2, ovisno o tome kako se broje elektroni. Svojstvo spajanja sumpora otežava određivanje količine oksidacije atoma sumpora u molekulama i oblikovanim ionima.

Sumpor ima mnogo spojeva gdje pravilo bajta više ne vrijedi. Sumpor, koji je voluminozniji od kisika, može primiti više susjeda. Atomska svojstva, izotopi. Postoje četiri prirodna izotopa, svi stabilni. Poznato je nekoliko umjetnih izotopa sumpora.

Izgled i obilje i postignuća. Sumpor je u svom prirodnom stanju, u blizini vulkana ili u prirodnim sedimentima na otvorenom ili pod zemljom. Ali također u obliku sulfida i sulfata metala: cinabarit, galenit, opijum, barit, gips itd. Uklanjanje desulfurizacije prirodnog plina i ulja.

Iskorištavanje naslaga sumpora u prirodnom stanju. Najvažnija upotreba sumpora je proizvodnja sumporne kiseline. Sumpor je fungicid koji se koristi za vinogradarstvo i hortikulturu. Vulkanizacija prirodnog kaučuka uvijek koristi značajnu količinu sumpora.

Ugljikov disulfid nastaje interakcijom sumpora s metanom. Spomenuli smo i elektrokemijske stanice sumpor-natrij, čiji je skladišni kapacitet glavni događaj danas. Osnovni spojevi sumpora i neke njihove primjene. Sumporna kiselina: neutralizacija, ispiranje, proizvodnja fluorovodične kiseline, proizvodnja titan dioksida, olovnih baterija, jetkanje metala, dehidracija alkohola, parafinski papir, itd.

Željezni sulfat ili zeleni vitriol. Kalcijev hidrogen sulfit. Organski spojevi koji sadržavaju sumpor: tiole, tioetere i slično; Oni se široko koriste u farmaceutskoj i agrokemijskoj industriji. Element je siv i živ. Sumpor je jedan od neophodnih elemenata u životu.

Nalazi se u dvije esencijalne aminokiseline: cistein i metionin, ali i homocistein i taurin. Enzimi duguju svoju konfiguraciju "disulfidnim" mostovima, koji dovode do samog savijanja proteina. Kada se kruh „diže“, obvezan je da „disulfidira“ mostove cistein-cistinskog para, koji su također odgovorni za valovitost kose.

Još uvijek se nalaze u oceanima u blizini vulkanskih rasjeda. Povijest otkrića elementa sumpora. Sumpor je jedan od devet poznatih elemenata iz antike. Ovo je citirano u Starom zavjetu. Koristi se u kozmetičke, terapeutske svrhe. Sumpor se također spominje u Homerovoj Odiseji nakon povratka na Itaku; Sumpor je imao sposobnost uklanjanja štetnika!