Кой е открил сяра. Физични и химични свойства на сярата. Чести признаци и разлики халкоген.

Той е широко разпространен в природата, в свободно състояние или в комбинация. В свободното си състояние се смесва с гипс и пемза в вулканични области в Исландия, Сицилия, Мексико и Япония. Свободната сяра може да се образува чрез естественото разпадане на пирита, утаен от горещи серни води, в които се окислява сероводород в атмосферата.

Когато обикновената сяра се стопи, тя образува слама, която потъмнява при нагряване и след това кипи. Когато разтопената сяра се охлажда бавно, нейните физически свойства се променят в зависимост от температурата, налягането и режима на утаяване. Така сярата съществува в различни форми, наречени алотропни разновидности, които се състоят от течности.

Той е умерено разтворим в алкохол и етер и умерено разтворим в масло. Температурата, при която ромбичната и моноклинна сяра са в равновесие, т.е. 94, 5 ° С, е температурата на прехода. Сярата е химически подобна на кислорода и може да бъде заместена в много комбинации, но сярата е по-малко електронна.

В Сицилия скалите на сяра се натрупват на земята и се изгарят. Получената течна сяра се излива в серия дървени форми, в които се втвърдява. След това може да се пречисти чрез дестилация. Сярата се използва главно при производството на съединения като сярна киселина, сулфиди, сулфати и серен диоксид. Сярата се използва широко в препарати на основата на сулфамид и в много дерматологични мазила. Сярата се използва и при производството на кибрит, вулканизиран каучук, багрила и барут. В фино раздробено състояние и често смесено с вар, той се използва като фунгицид за растенията.

Като торове се използват калиеви и амониеви сулфати, а заедно с различни инертни минерални заряди, сярата представлява специален цимент, който се използва за закрепване на метални предмети, като огради и вериги от камък. Сярната киселина е един от най-важните индустриални химикали, тъй като се използва не само за синтеза на съдържащи сяра молекули, но и за производството на много други съединения.

В момент, когато всички говорят за микроелементи, сярата често се забравя. Важно е да си припомним някои общи факти и доказателства за сярата. Фумаролите, които се депонират главно в вулканични зони, утаяват кристали от сяра, са много ароматни, лесно запалими, затова използването му в производството на барут, сярата е демографско културно, и все пак откриваме, че сярата е от първостепенно значение за живота.

Някои много оригинални химически общности. Сярата е проста химическа, неметална, кисела, светложълта. След кристализацията тя има аспект. Гланцирана и прозрачна матова и непрозрачна. , Много хлабав, има няколко точки на топене с невероятни характеристики.

Сярата реагира с повечето други елементи, за да образува сулфати или сулфиди. Смесва се с въглеводороди и природен газ. Сярата поради киселинната си природа е идеална за производството на различни киселини: сярна киселинасярна киселина, широко използвана във всички индустрии.

Сяра в началото на живота. Сярата е жизненоважна, но освен произхода на живота, нейните производни могат да бъдат много токсични или дори смъртни. Сярна киселина, живот също. Присъстваща във всички протеини на живите организми, благодарение на сярата в албумина, водата на нашето тяло остава структурирана. Без сяра ще бъдем само една поляна.

В кръвта има повече сяра от желязо и когато знаете много специфична химична връзка между тези два елемента, би било интересно да използвате сяра в случай на анемия или хемохроматоза. Ефектът от масаж на сив камък върху черния дроб трябва бързо да разреши това разстройство около желязото.

Сяра, регулатор на кожата и белите дробове. Поради киселинната си природа, съдържащата се в кожата сяра осигурява границата между вътрешната среда на тялото и външната среда, която може да бъде подложена на различни видове атаки. Откриваме изобилие на сяра в кератина, основния защитен протеин на кожата.

По същия начин, сярата ще бъде "защитна" от белите дробове. Това обаче не е инхалация на сяра. Един обикновен ежедневен масаж на гърдите ще облекчи много хронични дихателни проблеми. Освен това, хората с хронични епидермални или белодробни заболявания не посещават редовно санаторно-курортно лечение, където имат много сярна обработка, за да се отърват от своите страдания.

За да подобрим здравето си, сме разработили този компактен серен камък, който ви позволява да получите възможно най-близо до всичките ви болки и болки. След няколко минути масаж, вие сте наясно с истинското облекчение, а по време на ремасажните сесии ще има реално подобрение. За да поръчате серния си камък, кликнете тук.

Едно твърдо тяло, не металик, с лимоненожълт цвят. Сярата съществува в две кристални форми. Полученият студ чрез изпаряване на неговите разтвори е представен в октаедрата на орторомбичната система, плътността е 2. 06; чрез топене на разтопена сяра кристализира в иглите на моноклинната система на плътност 1.

Меката сяра е кафяво, пастообразно и еластично твърдо вещество, получено чрез изливане на разтопена сяра в студена вода при нейната точка на кипене. Сярата е в естествено състояние близо до древни вулкани, което е 0,06% от литосферата. Най-често той се комбинира с метали, а сулфидите на желязо, мед, олово, цинк са важни минерали на тези метали. Пречистен, той се използва в производството на черен прах и фойерверки.

Използва се също за изработване на кибрит, втвърдяване на каучук и приготвяне на ебонит. Сярата се използва вътрешно като леко слабително и при външно приложение поради антипаразитни, кератолитични и антисеборейни свойства. Елемент със сярна репутация?

Сярата е в стандартно състояние на жълто твърдо вещество, без мирис, вкус, неразтворимо във вода, с лоши механични свойства, много лош проводник и диамагнетик. Сярата съществува в молекулярна форма. Той е в състояние на прах: цвете от сяра, което се получава чрез сублимация.

Формован блок: сяра в цевта; както и в съвкупност. Възможно е да се получи колоидно сярно или сярно мляко, както и пластмасова сяра и различни аморфни форми на сяра чрез закаляване на разтопена сяра. Сярата има широк спектър от алотропни форми.

Мястото на сярата в периодичната класификация е електронната конфигурация. Атомният му номер е 16; Той е класифициран като неметален. Колона 16 Представяне: Семейство кислород. Сярата реагира много лесно с много елементи от периодичната таблица, както с метали, така и с неметали.

Подобно на кислорода, сярата има окислително състояние -2 и дава сулфиди. Тъй като сярата е по-малко електроотрицателна от кислорода, тя също има окислителни състояния 4, 6 с повече електроотрицателни елементи. Възможни са и други окислителни състояния: например 1, но също 2, 2 и 3 в случая на тетратионатен йон 3, 5, 7. Диаграма на замръзване. Обаче, много от тези съединения могат да се считат за образувани от комбинации от серни атоми в окислителни състояния от 4 или 6 и серни атоми в 0, -2 или -1 окислителни етапи.

Например: тиосулфатен йон, в който един от атомите на сулфатния кислород е заменен със серен атом, има два серни атома, чиито окислителни числа са различни - "4, 0" или 6, -2 в зависимост от това как се отчитат електроните. Свойството на свързването на сярата затруднява определянето на количеството окисление на серния атом в молекули и образувани йони.

Сярата има много съединения, където правилото за байта вече не се прилага. Сярата, която е по-обемна от кислорода, може да побере повече съседи. Атомни свойства, изотопи. Има четири естествени изотопа, всички стабилни. Известни са няколко изкуствени серни изотопа.

Външен вид и изобилие и постижения. Сярата е в естествено състояние, близо до вулкани или в естествени утайки на открито или под земята. Но също и под формата на сулфиди и сулфати на метали: цинобър, галенит, опиум, барит, гипс и др. Отстраняване на природен газ и десулфуриране на нефт.

Експлоатация на серен депозит в естествено състояние. Най-важната употреба на сяра е производството на сярна киселина. Сярата е фунгицид, използван за лозарството и градинарството. Вулканизацията на естествения каучук винаги използва значително количество сяра.

Въглеродният дисулфид се произвежда чрез взаимодействие на сяра с метан. Споменаваме също и електрохимичните клетки със серен натрий, чийто капацитет за съхранение е основното събитие днес. Основни серни съединения и някои от техните приложения. Сярна киселина: неутрализация, излугване, производство на флуороводородна киселина, производство на титанов диоксид, оловни батерии, метално ецване, дехидратация на алкохоли, парафинова хартия и др.

Железен сулфат или зелен витриол. Калциев хидрогенсулфит. Органични съединения, съдържащи сяра: тиоли, тиоетери и други подобни; Те се използват широко във фармацевтичната и агрохимическата промишленост. Елементът е сив и жив. Сярата е един от най-важните елементи в живота.

Той се намира в две незаменими аминокиселини: цистеин и метионин, но също и в хомоцистеин и таурин. Ензимите дължат конфигурацията си на "дисулфидни" мостове, които водят до изкривяване на протеините върху себе си. Когато хлябът се „издига”, той е длъжен да ги „дисулфидира” мостове на цистеин-цистиновата двойка, които също са отговорни за вълнообразуването на косата.

Те все още се намират в океаните близо до вулканични разломи. Историята на откриването на елемента сяра. Сярата е един от деветте известни от древността елементи. Това се цитира в Стария Завет. Използва се за козметични, терапевтични цели. Сера също се споменава в Одисея на Омир при завръщането си в Итака; Сярата имаше способността да отстранява вредители!