وصف السيليكون. السيليكون ومركباته. صناعة السيليكات

السيليكون ومركباته. صناعة السيليكات

السيليكون - العنصر الرابعA  مجموعةمثل الكربون. لذلك ، على مستوى الطاقة الخارجية ، لديه أربعة إلكترونات. هذه الإلكترونات الأربعة التي يمكن أن يعطيها وتجليها تخفيض الخصائص، في حين أن درجة أكسدة لها تكون مساوية ل +4 ويمكن إرفاق أربعة إلكترونات وبيان خصائص الأكسدةفي حين أن درجة الأكسدة لديه -4 .

في الطبيعة  السيليكون هو العنصر الكيميائي الثاني بعد الأكسجين. في الطبيعة هو وجدت فقط كمركبات. أكثر مركبات السيليكون شيوعًا هي أكسيد السيليكون (IV) - SiO 2 - السيليكا. في الطبيعة ، فإنه يشكل المعدنية كوارتز. تنوعه هو الكريستال الصخري ، الجمشت ، العقيق ، التوباز ، العقيق ، اليشب ، العقيق الأبيض ، العقيق ، والتي تستخدم كحجر الزينة وشبه الكريمة.

السيليكات الطبيعية - المواد المعقدة. وصفت تكوينها على أنها أكاسيد عدة. تسمى السيليكات ، التي تشمل الألومنيوم alumino-السيليكات. إنه كذلك الكاولين ، الفلسبار ، الميكا.

الحرير الصخري  كما أنه سيليكات ويستخدم في صناعة الأقمشة المقاومة للحرارة.

من أنواع مختلفة من المعادن القائمة على أكسيد السيليكون (IV) ، صنع الأشخاص البدائيون أدوات. بدأ السيليكون العصر الحجري، أي ، قرن من أدوات الصوان بسبب توافرها والقدرة على تشكيل حواف القطع الحادة.

يعطي أكسيد السيليكون (IV) قوة لسيقان النبات وأغطية واقية للحيوانات.

بفضل هذا الأكسيد ، تقف القصب والقصب وذيل الحصان بحزم ، وتتوقف أوراق الشجر ، لا تسقط سيقان الحبوب من المطر والرياح ، وتكون قشور الأسماك ، وقذائف الحشرات ، وأجنحة الفراشة ، وريش الطيور وشعر الحيوانات قوية.

السيليكون هو مكون من الطحالب المشطورة و radiolarians.

صناعة السيليكون تلقي  استرداد أكسيد الكربون (IV) فحم الكوك في الأفران الكهربائية.

يحصلون عليه في المختبر  الحد من أكسيد السيليكون (الرابع) مع الألومنيوم أو المغنيسيوم.

السيليكون موجود في النموذج اثنين من التعديلات allotropic: غير متبلور وبلوري.

السيليكون غير المتبلور  هو مسحوق بني.

كريستال السيليكون - رمادية داكنة صلبة مع لمعان معدني. انها هشة والحرارية. هذا يرجع إلى هيكل بلوراتها. يشبه تركيب السيليكون هيكل الماس ، في هذه البلورة ، تحيط كل ذرة بأربع ذرات أخرى وترتبط بها. روابط تساهمية.

السيليكون هو أشباه الموصلات. مع زيادة درجة الحرارة ، تزيد الموصلية الكهربائية. على سبيل المثال ، يتم تثبيت البطاريات الشمسية على الأقمار الصناعية والمركبات الفضائية والمحطات وأسطح المنازل. تحول هذه البطاريات الطاقة الشمسية إلى طاقة كهربائية ، بسبب بلورات أشباه الموصلات مثل السيليكون.

في درجة حرارة الغرفة ، السيليكون خامل., ولكن عند تسخينها يتفاعل مع المعادن وغير المعادن.

السيليكون حروق في الأكسجين  مع تشكيل أكسيد السيليكون (IV).

في هذا التفاعل ، يزيد السيليكون من حالة الأكسدة من 0 إلى +4 ، وينخفض ​​الأكسجين من 0 إلى -2. لذلك ، يعمل السيليكون كعامل اختزال ، والأكسجين - كعامل مؤكسد.

وتستخدم خصائص الحد من السيليكون في المعادن ل الحصول على بعض المعادنمن أكاسيدهم.

يتفاعل السيليكون مع المعادن عند تسخينه، مع تشكيل المركبات التي تسمى silicides. على سبيل المثال ، يتم تشكيل سيليسيد المغنيسيوم في تفاعل المغنيسيوم مع السيليكون. في هذا التفاعل ، يزيد المغنسيوم من حالة الأكسدة من 0 إلى +2 ، ويخفض السيليكون من 0 إلى -4. لذلك ، المغنيسيوم هو عامل اختزال ، والسيليكون عامل مؤكسد.

تتحلل المبيدات بسهولة بالماء أو الأحماض.هذا ينتج الغاز سيلاني  - مركب الهيدروجين من السيليكون. لذلك ، عندما يتفاعل سيليسيد المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك ، يتم تشكيل كلوريد المغنيسيوم وغاز السيلاني.

Silane في الهواء يشعل ويحترق مع تكوين أكسيد السيليكون (IV) والماء.

يتفاعل السيليكون مع المحاليل القلوية المركزة.. على سبيل المثال ، ينتج تفاعل السيليكون مع محلول مركز من هيدروكسيد الصوديوم سيليكات الصوديوم وهيدروجين.

يمكن الحصول على السيليكون  تسخين السيليكا (IV) بالمغنيسيوم أو الكربون.

في تفاعل المغنيسيوم ، يقلل المغنيسيوم السيليكون من أكسيد السيليكون (IV) ، وفي تفاعل أكسيد السيليكون (IV) مع الكربون ، يستعيد الكربون السيليكون من أكسيده.

أكسيد السيليكون (الرابع) ، السيليكا  - SiO 2 مادة صلبة ، شديدة المقاومة للحرارة ، غير قابلة للذوبان في الماء. هذا أكسيد له شعرية الكريستال الذري، حيث توجد ذرات السيليكون والأكسجين.

أكسيد السيليكون (الرابع) هو أكسيد الحمض، لذلك ، يعرض جميع الخصائص المميزة لهذه الأكاسيد. ومع ذلك ، هذا أكسيد لا يذوب في الماء ، لكنه يتفاعل مع المحاليل القلوية. وبالتالي ، يتم تشكيل سيليكات الصوديوم والماء في تفاعل أكسيد السيليكون (IV) مع هيدروكسيد الصوديوم.

أكسيد السيليكون (الرابع) يتفاعل مع أكاسيد أساسية عند تسخينها. وهكذا ، في التفاعل مع أكسيد الكالسيوم ، يتم تشكيل سيليكات الكالسيوم.

أكسيد السيليكون (الرابع) يتفاعل عند تسخينها مع الكربونات، لذلك في التفاعل مع كربونات الصوديوم يتم تشكيل سيليكات الصوديوم وثاني أكسيد الكربون.

يطلق على سيليكات الصوديوم والبوتاسيوم زجاج قابل للذوبان. حلولها المائية هي الغراء سيليكات.

يتفاعل أكسيد السيليكون (IV) مع فلوريد الهيدروجين وحمض الهيدروفلوريك لتكوين فلوريد السيليكون الغازي.

تستخدم هذه الخاصية للحفر على نقوش الزجاج والرسومات والملصقات.

تكوين حمض السيليك  يمكن التعبير عنها كـ H 2 SiO 3. حمض السيليك هو مادة هلامية غير قابلة للذوبان في الماء. إنها تشير إلى أحماض ضعيفة جدا  (حتى أضعف من الفحم). عند التجفيف ، يتشكل المحلول المحتوي على حمض السيليك هلام السيليكا، والذي يستخدم بمثابة الممتزات.

حمض السيليك - اتصال فضفاض  وعند تخزينها أو تسخينها ، تتحلل إلى سيليكا (IV) وماء.

رد فعل نوعي لسليكات ايون  هو تفاعل السيليكات مع محاليل الأحماض القوية ، وهذا يشكل حمض السيليك في شكل رواسب جيلاتينية. على سبيل المثال ، في تفاعل سيليكات الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك ، يتكون الملح - كلوريد الصوديوم وحمض السيليك في شكل رواسب جيلاتينية.

دعونا نفعل تجربة. للقيام بذلك ، تخطي ثاني أكسيد الكربون من خلال محلول سيليكات الصوديوم. في هذه الحالة ، يمكننا ملاحظة تشكيل الرواسب الجيلاتينية. هذا شكلت حمض السيليك. وبالتالي ، فإن حامض السيليك ضعيف جدًا ، بل أضعف من حمض الكربونيك ، والذي يمكن أن يحل محله من محلول الملح.

والآن إلى هذا الرواسب الجيلاتينية نضيف محلول مركّز من القلويات ونسخّن مصباح روح على اللهب. يبدأ الترسيب في الذوبان بسبب تكوين ملح قابل للذوبان ، سيليكات الصوديوم.

يستخدم السيليكون  للمواد أشباه الموصلات والسبائك المقاومة للحمض. مثل مركب السيليكون كربيد السيليكون  - كربيد - يستخدم لطحن القواطع من أدوات القطع المعدنية وتلميع الأحجار الكريمة ، لأنه في صلابة هو أدنى فقط من الماس.

يتم تصنيع الأواني الزجاجية الكيميائية من الكوارتز ، والتي تقاوم درجات الحرارة العالية والتغيرات المفاجئة في درجات الحرارة.

السيليكات الذائبة في الماء من الصوديوم والبوتاسيوم (" زجاج قابل للذوبان") يستخدم كعامل حراري لتشريب الأخشاب والأقمشة. لصناعة المنسوجات المضادة للحريق والعزل وتستخدم أيضا السيليكات الطبيعية - الأسبستوس.

بواسطة صناعة السيليكات تشمل الإنتاج:

· زجاج

· منتجات السيراميك (الخزف ، خزف الفخار) ، الطوب والبلاط ومواد التسقيف ؛

الاسمنت.

مركبات السيليكون هي الأساس لإنتاج الزجاج والأسمنت. على سبيل المثال ، يتم إنتاج زجاج النوافذ العادي عن طريق دمج مزيج من الصودا والحجر الجيري والرمل. الزجاج لديه القدرة على تليين وفي حالة منصهرة لاتخاذ شكل مختلف ، لذلك يتم استخدامه لإنتاج الأطباق.

خصائص معينة من الزجاج تعطي إضافات. على سبيل المثال ، إذا قمت باستبدال أكسيد الصوديوم بأكسيد البوتاسيوم ، فيمكنك الحصول على مادة صلبة الزجاج البوهيميعن طريق إضافة الرصاص (II) أكسيد يمكن الحصول عليها زجاج الكريستالعن طريق إضافة أكسيد الكروم (III) يمكن الحصول عليها الزجاج الأخضر، عن طريق إضافة أكسيد الكوبالت -   أزرق، وإضافة أكسيد المنغنيز (II) - أرجواني. مضيفا أملاح الذهب والسيلينيوم ، والحصول عليها زجاج روبيالتي تصنع النجوم موسكو الكرملين.

لتحسين الخواص الميكانيكية للزجاج تصلب. التبريد هو أن كوب من تكوين خاص يسخن إلى درجة حرارة حوالي 600 درجة مئوية ، ثم يبرد بسرعة. يسمح لك هذا التصلب بالحصول على زجاج مقاوم للرصاص.

لقد كان الزجاج معروفًا للإنسان منذ فترة طويلة ، منذ ثلاثة أو أربعة آلاف عام ، وكان إنتاج الزجاج مصر ، سوريا ، فينيسيا ، البحر الأسود.

الزجاج مادة مذهلة. ال روما القديمة  تعلم السادة كيفية الحصول على الزجاج الملون وجعل الفسيفساء من القطع الخاصة بهم. نوافذ من الزجاج الملون للكنائس والمتاحف ولوحات الفسيفساء المختلفة مصنوعة من الزجاج.

تطبيقات الزجاج  واسعة النطاق: إنها نافذة وزجاجة ومصباح ومرآة وبصرية.

المواد الخام الرئيسية في صناعة منتجات السيراميك هو الطين. عندما يختلط الطين بالماء ، تتشكل كتلة عجينة ، والتي ، بعد التجفيف والنيران ، تكون قادرة على الحفاظ على شكلها. بعض الأواني الفخارية سطح أملس  - طبقة رقيقة من المواد الزجاجية. الصقيل يجعل السيراميك مقاومًا للماء ، ويحميه من التلوث ، ويحمي من عمل الأحماض والقلويات ، يضيف لمعانًا.

مركب السيليكون المهم هو أسمنت. يتم الحصول عليها عن طريق تلبيد الطين والحجر الجيري. إذا قمت بخلط مسحوق الأسمنت مع الماء ، فإن ما يسمى " هاون الاسمنت، والتي ثم تصلب تدريجيا. إذا قمت بإضافة إلى الرمل الأسمنت أو الحصى ، تحصل أسمنت. يمكن زيادة قوة الخرسانة إذا قمت بإدخال إطار الحديد ، ثم اتضح الخرسانة المسلحةالتي لوحات الحائط ، وكتل مصنوعة من التداخل.

تم الحصول على السيليكون في 1824   عام من قبل الصيدلي السويدي Bertseliusom. لكن قبل اثني عشر عاماً ، حصل السيليكون مثلي الجنس لوساك وتينار، لكنه كان ملوثا جدا مع الشوائب.

الاسم اللاتيني السليكون  من اللاتينية سيليكس  - "فلينت". الاسم الروسي "السيليكون" يأتي من اليونانية kremnos  - "جرف ، صخرة".

وهكذا، السيليكون - العنصر الرابعA  المجموعة. يتميز بحالات الأكسدة +4 و -4. في التفاعلات مع الأكسجين وغيره من المعادن ، فإنه يعرض خصائص مخفضة ، وفي التفاعلات مع المعادن - الأكسدة. في الطبيعة ، يتم العثور على السيليكون في شكل مركبات. مركبها الأكثر شيوعًا هو أكسيد السيليكون (IV) - السيليكا ، وهو أكسيد حامضي ويظهر خواص مميزة لهذه الأكاسيد. مركب هيدروجين السيليكون عبارة عن سيلان - سيح 4 ، والتي تتشكل عن طريق عمل الأحماض أو الماء على السيليكيدات - المركبات المعدنية مع السيليكون. يتوافق أكسيد السيليكون (IV) مع حمض السيليك. هذا حمض ثنائي الضعيف ، الجيلاتين ، غير قابل للذوبان في الماء. رد الفعل النوعي للسليكات هو عمل الأحماض القوية على السيليكات ، لأنه نتيجة لهذه التفاعلات يتم تشكيل رواسب جيلاتينية - حمض السيليك. يستخدم أكسيد السيليكون (IV) والسيليكات على نطاق واسع في الصناعة. تشمل صناعة السيليكات إنتاج الزجاج والأسمنت ومنتجات السيراميك والطوب.

يتم الحصول على السيليكون عن طريق تقليل أكسيدها مع زيادة المغنيسيوم عند تسخينها:

من بين التعديلين الخاملين للسيليكون ، المتبلور وغير المتبلور ، يكون السيليكون غير المتبلور أكثر نشاطًا كيميائيًا. يتفاعل مع الأكسجين عند التسخين ، وتشكيل

وكذلك مع جميع الهالوجينات ، على سبيل المثال:

في درجات الحرارة العالية ، يجمع السيليكون مع الكربون ، مكونًا الكربوروندوم - مادة قريبة من صلابة الماس:

في تفاعلات المعادن النشطة التي تحدث مع تكوين المبيدات الحشرية ، يعمل السيليكون كعامل مؤكسد:

تحت تأثير حمض الهيدروكلوريك على المبيدات الحشرية ، يتم الحصول على أبسط سيلين من السيليكون مركب الهيدروجين.

أكسيد السيليكون والأحماض السيليكية.

أكسيد السيليكون مادة صلبة شديدة الانكسار (نقطة انصهار ، موزعة على نطاق واسع في الطبيعة. وجدت في شكل تعديلين - السيليكا البلورية وغير المتبلورة. إنه أنهيدريد لعدد من الأحماض السيليكية التي يمكن التعبير عن تركيبها بالصيغة العامة حيث يكون x و y عددًا صحيحًا:

1) ، أي - حمض ميتاسيليك.

2) ، أي - حمض تقويم العظام.

3) ، أي - حمض ديميتكريتيك.

أحماض السيليك ، التي تحتوي جزيئاتها على أكثر من جزيء واحد تنتمي إلى البولي سيليكون. وغالبًا ما يطلق على أبسط حمض السيليك حمض السيليك ببساطة.

جميع الأحماض السيليكية ضعيفة للغاية (أضعف من الفحم). تسمى أملاح جميع الأحماض السيليكية السيليكات ، على الرغم من ذلك ، وكقاعدة عامة ، في الأدب التربوي ، السيليكات تعني أملاح حمض الميثاسيليك. عند الوقوف في الهواء ، تنمو محاليل السيليكات في حالة من التعكر ، لأن ثاني أكسيد الكربون (IV) في الهواء يحل محل حمض السيليك من أملاحه:

حمض السليكيك غير قابل للذوبان عمليا في الماء - تستخدم هذه الخاصية كرد فعل نوعي على أيون.

يتم الحصول على السيليكات عن طريق دمج السيليكا مع القلويات أو الكربونات:

السيليكات الأكثر استخدامًا هي الصوديوم والبوتاسيوم. المحاليل المركزة لهذه الأملاح تسمى الزجاج السائل. لديهم تفاعل قلوي بقوة بسبب التحلل المائي. يستخدم الزجاج السائل في صناعة الغراء والأقمشة المقاومة للماء.

- خاصية عنصر السيليكون: التركيب الإلكتروني ، حالات الأكسدة المحتملة ، المركبات الرئيسية: أكسيد ، هيدروكسيد. السيليكون غير المتبلور والبلوري.

السيليكون- عنصر من الفترة الثالثة ومجموعة IVA للنظام الدوري ، الرقم التسلسلي هو 14. الصيغة الإلكترونية للذرة هي 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 = [10 Ne] 3s 2 3p 2. الدرجة المميزة للأكسدة في المركبات + IV.

مقياس أكسدة السيليكون:

ليست كهرومغناطيسية السيليكون عالية بالنسبة لغير المعادن (2.25). يظهر الخواص غير المعدنية (الحمضية) ؛ يشكل أكاسيد وأحماض سيليكية وعدد كبير جدًا من الأملاح - سيليكات في شكل سلاسل وأشرطة وشبكات رباعي السطوح ثلاثية الأبعاد ومركبات ثنائية. في الوقت الحاضر ، تم تطوير كيمياء مركبات السيليكون العضوية مع روابط Si-C والبوليمرات العضوية السيليكونية - السيليكون والسيليكون مع روابط Si-Si و Si-O و Si-C.

أهم عنصر في الطبيعة غير الحية ، الثانيعن طريق الانتشار الكيميائي. وجدت فقط في شكل ذات الصلة. عنصر حيوي للعديد من الكائنات الحية.

سيليكون سي -مادة بسيطة. الخشنة البلورية - رمادي غامق ، مع بريق معدني ، من الصعب جدا ، هشة للغاية ، مبهمة ، الحرارية ، أشباه الموصلات المشتركة. الشبكة البلورية ذرية ، روابط سي - سي قوية جدا. غير متبلور - أبيض أو تان (مع الشوائب ، أساسا Fe) ، أكثر نشاطا كيميائيا إنه ثابت على الهواء (مغطى بغشاء أكسيد قوي) ، لا يتفاعل مع الماء. يتفاعل مع HF (conc.) ، القلويات. يتأكسد بواسطة الأكسجين والكلور. تعافى من المغنيسيوم. متكلس مع الجرافيت. المهم صناعيا هو سبيكة مع الحديد - ferrosilicium(12-90 ٪ سي). يستخدم كمضاف لصناعة السبائك في سبائك الصلب والمعادن غير الحديدية ، وهو مكون من مواد أشباه الموصلات للإلكترونيات الدقيقة ، وهي قاعدة من السيليكون.

معادلات أهم التفاعلات:

استقبالفي الصناعة: استعادة SiCl 4 أو SiO 2 أثناء التكليس:

SiCl 4 + 2Zn = سي+ 2 ZnCl 2

SiO 2 + 2Mg = سي+ 2MgO

(يمكن إجراء التفاعل الأخير في المختبر ؛ يبقى السيليكون غير المتبلور بعد المعالجة بحمض الهيدروكلوريك).

ثاني أكسيد السيليكون SiO 2 -أكسيد الحمض. مسحوق أبيض (رمل الكوارتز)وبلورات واضحة ، المنتج الطبيعي الملونة مع الشوائب (السيليكا)  - في شكل رمال وحجر عاديين (الصوان).شعرية البلورة ذرية ، وتحيط كل ذرة من السيليكون بأربع ذرات أكسجين ، وتحيط كل ذرة من أكسجين بذريتين من السيليكون. لديها العديد من التعديلات الكريستال (جميع المعادن) ، والأهم - الكوارتز ، tridimichi cristobalite ،نادر وحصل اصطناعي - kitit ، coesit ، stishovit ، melanophlogite ، السيليكا الليفية، مع التبريد البارد للذوبان ، يتم تشكيل شكل غير متبلور - زجاج الكوارتز(في الطبيعة ، المعدنية leshateleit).الشكل غير المتبلور الأكثر نشاطًا كيميائيًا.

عمليا لا تتفاعل مع الماء (يرسب هيدرات SiO 2 nH 2 O من المحلول) والأحماض الشائعة. زجاج الكوارتز يتآكل في HF (conc.). يتفاعل مع القلويات في محلول (أشكال orthosilicates)وعند الانصهار (المنتجات - متسلكتس).هو المكلور بسهولة في وجود فحم الكوك. تعافى من فحم الكوك والمغنيسيوم والحديد (في عملية الفرن الانفجار).

يتم استخدامه كمادة خام صناعية في إنتاج السيليكون ، الزجاج العادي ، المقاوم للحرارة والكيميائية ،

البورسلين والسيراميك والمواد الكاشطة والمواد الممتصة ، وحشو المطاط ، ومواد التشحيم والمواد اللاصقة والدهانات ، ومكونات حلول ترابط البناء ، في شكل بلورات الكوارتز الفردية هي أساس المولدات فوق الصوتية والحركات الدقيقة لساعات الكوارتز. أصناف الكوارتز ( الكريستال الصخور ، الكوارتز روز ، الجمشت ، الكوارتز الدخان ، العقيق ، أونيكس  وما إلى ذلك) - الأحجار الكريمة وشبه الكريمة أو الزينة.

معادلات أهم التفاعلات:

ثنائي هيدرات ثاني أكسيد السيليكون SiO 2 nH 2 O -الأحماض السيليكية ذات المحتوى المتغير لـ SiO 2 و H 2 O. أبيض ، غير متبلور (زجاجي) بوليمر مع سلسلة ، شريط ، صفائح ، هيكل شبكي وإطار. عندما يسخن يتحلل تدريجيا. القليل جدا للذوبان في الماء. فوق الراسب في الحل هناك ضعف أحادي السيليكون السيليكونحمض H 4 SiO 4 (هيكل رباعي السطوح ، تهجين sp 3) ، قابلية ذوبان 0.00673 جم / 100 جم H 2 O عند 20 درجة مئوية. عند الوقوف من الحل ، يحدث تكاثف متعدد والأحماض السيليكية H 6 Si 2 O 7 ، H 2 Si 2 O 5 ، H 10 Si 2 O 9 ، ثم hydrosol n (sol metasilicicالأحماض) ، وأخيرا ، هيدروجيل SiO 2 ن ن 2 O (ن< 2). При высушивании гидрогель переходит в силикагель SiO 2 nН 2 O (n < 1). Скорость гелеобразования максимальна в слабокислотной среде.

يتم تحويله إلى حل بواسطة عمل القلويات المركزة. تشبه الخواص الكيميائية الأخرى SiO 2. المعادن في الطبيعة أوبالو العقيق (العقيق ، يشب).لم يتم الحصول على حمض الميتيك سيليكيك الأحادي H 2 SiO 3.

معادلات أهم التفاعلات:

استقبال: الإزاحة بواسطة حمض قوي من محلول السيليكات ، على سبيل المثال:

K 2 SiO 3 + 2НCl + (n - 1) Н 2 O = 2КCl + سيو 2 ن 2 أ↓

ميتاسيليكات الصوديوم Na 2 SiO 3 -Oksosol. أبيض ، عندما يذوب ساخنة دون التحلل. يذوب في الماء البارد (تحلل أنيون قوي). محلول مركّز - غرواني ("زجاج سائل" ، يحتوي على SiO 2 nH 2 O hydrosol). يتحلل في الماء الساخن ويتفاعل مع الأحماض والقلويات وثاني أكسيد الكربون.

يتم استخدامه كعنصر من الشحنة في إنتاج الزجاج والأسمنت والخرسانة الخاصة ، وهو جزء من الدهانات سيليكات والغراء ، والزجاج البارد ، والمواد الحفازة الألوميني سيليكات ، في صناعة الورق والكرتون ، وهلام السيليكا ، والزيوليت الاصطناعية. معادلات أهم التفاعلات:

استقبال: انصهار الصودا مع الرمل

Na 2 SiO 3 + SiO 2 = CO 2 + نا 2 سيو 3(1150 درجة مئوية)

السيليكات.السيليكون في حالة الأكسدة + IV هو ، بالإضافة إلى SiO 2 ، في عدد كبير جدًا وغالبًا ما يكون معقدًا للغاية في التركيب والهيكل أيونات السيليكات(لذلك ، باستثناء أيونات زيتاسيليكاتسيو 3 2- و أيون أورثوسيليكاتSiO 4 4 أيونات معروفة Si 2 O 7 6- ، Si 3 O 9 6- ، Si 2 O 10 4- ، وما إلى ذلك). لسهولة التسجيل ، يتم تصوير جميع السيليكات على أنها تحتوي على أيون SiO 3 2-.

يستخدم محلول مشبع من سيليكات الصوديوم والبوتاسيوم (لزج "سائل سائل") كغراء سيليكات.

سيليكات الصوديوم والكالسيوم هي جزء من الزجاج. يتم الحصول عليها عن طريق دمج السيليكا الكوارتز SiO 2 ، الحجر الجيري CaCO 3 والصودا Na 2 CO 3:

غالبًا ما يتم التعبير عن تركيبة الزجاج من حيث الأكاسيد ، على سبيل المثال ، الزجاج العادي Na 2 O CaO 6SiO 2.

بين المعادن السيليكات نلاحظ الطين (ألومينوسيليكات) ، الطين نظيفة جدا - كاولينAl 2 O 3 2SiO 2 2Н 2 O يستخدم لصنع الخزف.

تستخدم السيليكات والألمنيوم في الصناعة لإنتاج السيراميك والأسمنت والخرسانة ومواد البناء الأخرى.

السيليكون SiCl 4.اتصال ثنائي. السائل عديم اللون ، لديه مجموعة واسعة من الحالة السائلة. الجزيء له هيكل رباعي السطوح (sp 3 تهجين). مقاومة حراريا. "يدخن" في الهواء الرطب. تحلل بالكامل بالماء. تتحلل من قبل القلويات. استعادة بواسطة الهيدروجين والصوديوم والزنك. الكلور الألومينا.

يستخدم في صناعة السيليكون عالي النقاء لتكنولوجيا أشباه الموصلات.

معادلات أهم التفاعلات:

استقبالفي صناعة- كلورة السيليكون أو رمل السيليكا SiO 2.

السيليكون البلوري هو الشكل الرئيسي الذي يستخدم فيه السيليكون في إنتاج محولات كهروضوئية وأجهزة إلكترونية صلبة تستخدم تقنية مستوية. يتطور بنشاط استخدام السيليكون في شكل أغشية رقيقة (طبقات الفوقي) لهيكل بلوري وغير متبلور على ركائز مختلفة.