Атом кремнію. Кремній та його сполуки - Гіпермаркет знань

Порядковий номер - 14, заряд ядра +14, протонів в ядрі - 14, електронів - 14. Номер періоду III - 14 електронів рухаються по трьом енергетичним рівням. Номер групи IV - на зовнішньому енергетичному рівні знаходяться 4 електрона. Радіус атома більше ніж у вуглецю - збільшується здатність до віддачі електронів. Збільшуються металеві і відновні властивості (в порівнянні з вуглецем). Si Ge Sn Pb. Загальна характеристика кремнію за положенням у періодичній системі. C.

Картинка 2 з презентації «Кремній» до уроків хімії на тему «Кремній»

Розміри: 960 х 720 пікселів, формат: jpg. Щоб безкоштовно завантажити картинку для уроку хімії, клацніть по зображенню правою кнопкою мишки і натисніть «Зберегти зображення як ...». Для показу картинок на уроці Ви також можете безкоштовно скачати презентацію «Кремній.ppt» цілком з усіма картинками в zip-архіві. Розмір архіву - 562 КБ.

завантажити презентацію

кремній

«Урок Кремній» - Вуглекислий газ про себе і людство. Робота в парах, взаимопроверка - немає помилок (5), дві помилки-(4), і т.д. 3% в повітрі - запаморочення, шум у вухах, сонливість. 20% -смертельно для людини. Про прояві неметалевих і металевих властивостей. Командна оцінка. Що можна сказати про розмір радіусів атомів від вуглецю до свинцю?

«Кремній та його сполуки» - Розглянути природні сполуки кремнію. Дати загальну характеристику елементу кремній. Отримання кремнію. Кремній був вперше відкритий в 1811 році Гей-Люссак і Тенаром. Будова і властивості атомів. Оксид кремнію на відміну від оксиду вуглецю (IV) з водою не взаємодіє. Напівпровідник. Tплав (Si) = 1415? C, Tплав (алмаз) = 3730? C.

«Ізотопи кремнію» - Отримання полікрісталлічес-кого кремнію. Залежність положення максимуму смуги комбінаційного розсіювання від атомної маси. Пальник. Виготовлення монокристаллической затравки. Зонноочіщенний кремній. Захисне покриття. Теплопровідність ізотопнообогащенного кремнію-28. Вирощування монокристалів. Розподіл концентрації ізотопів по довжині затравки.

«З'єднання кремнію» - Різновиди кварцу. Яшма. Отримання силікатів. Природні силікати. Оксид кремнію. Мінерали на основі SiO2. Хімічні властивості SiO2. Відкриття кремнію. Кремній та його сполуки. Кремній. Агат. Ступінь окислення. Електронна конфігурація. Силікати і водень. Горний кришталь. Знаходження в природі. Сілан.

«Вуглець і кремній» - Хімічні властивості. Одне з найбільш м'яких серед твердих речовин. Силікатних цегли. Така суміш називається генераторним газом. Рис.1 Модель решітки алмазу. Добутий газ складається з вільного азоту і оксиду вуглецю (II). Більше 99% вуглецю в атмосфері міститься у вигляді вуглекислого газу. Положення в ПСХЕ.

«Кремній» - До завершення зовнішнього рівня кремнію не вистачає 4 електронів. Оксид кремнію (IV). Загальна характеристика кремнію за положенням у періодичній системі. У лабораторіях кремній отримують, відновлюючи оксид кремнію SiO2. Фізичні властивості. Силікати - солі кремнієвої кислоти. Силікатна промисловість.

Всього в темі 6 презентацій

Одним з найбільш затребуваних в техніці і промисловості елементів є кремній. Цьому він зобов'язаний своїми незвичайними властивостями. Сьогодні існує маса різних з'єднань даного елемента, які відіграють важливу роль в синтезі і створенні технічних продуктів, посуду, скла, обладнання, будівельних і оздоблювальних матеріалів, ювелірних прикрас і в інших галузях промисловості.

Загальна характеристика кремнію

Якщо розглядати стан кремнію в періодичній системі, то можна сказати так:

Розташовується в IV групі головної підгрупи.
Порядковий номер 14.
Атомна маса 28,086.
Хімічний символ Si.
Назва - кремній, або на латині - silicium.
Електронна конфігурація зовнішнього шару 4е: 2е: 8е.

Кристалічна решітка кремнію подібна решітці алмазу. У вузлах розташовані атоми, тип її - кубічна гранецентрированная. Однак внаслідок більшої довжини зв'язку фізичні властивості кремнію сильно відрізняються від властивостей аллотропной модифікації вуглецю.

Фізичні та хімічні властивості

Ще кілька варіацій діоксиду кремнію:

кварц;
річковий і;
кремінь;
польові шпати.

Застосування кремнію в таких видах реалізується в будівельних роботах, техніці, радіоелектроніці, хімічній галузі, металургії. Всі разом перераховані оксиди відносяться до єдиного речовини - кремнезему.

Карбід кремнію і його застосування

Кремній та його сполуки - це матеріали майбутнього і сьогодення. Одним з таких матеріалів є карборунд або карбід даного елемента. Хімічна формула SiC. Зустрічається в природі у вигляді мінералу муассаніта.

У чистому вигляді з'єднання вуглецю і кремнію - це красиві прозорі кристали, що нагадують алмазні структури. Однак в технічних цілях використовуються пофарбовані в зелений і чорний кольори речовини.

Основні характеристики даної речовини, що дозволяють використовувати його в металургії, техніці, хімічній промисловості, такі:

напівпровідник ширококутного;
дуже високий ступінь міцності (7 по;
стійкий до дії високих температур;
відмінна електроустойчівость і теплопровідність.

Все це дозволяє використовувати карборунд в якості абразивного матеріалу в металургії і хімічних синтезах. А також на його основі виготовляти світлодіоди широкого спектра дії, деталі для стекловарочних печей, сопла, факели, ювелірні прикраси (муассаніт цінується вище фіаніту).

Сілан і його значення

Водневе з'єднання кремнію має назву силан і не може бути отримано прямим синтезом з вихідних речовин. Для його отримання використовують силіциди різних металів, які піддаються обробці кислотами. В результаті виділяється газоподібний силан і формується сіль металу.

Цікаво те, що розглядається з'єднання ніколи не утворюється на самоті. Завжди в результаті реакції виходить суміш моно-, ди-і трісілана, в яких атоми кремнію з'єднані між собою в ланцюжки.

За своїми властивостями ці сполуки - сильні відновники. Самі при цьому легко окислюються киснем, іноді з вибухом. З галогенами реакції бурхливі завжди, з великим викидом енергії.

Області застосування силанов наступні:

Реакції органічних синтезів, в результаті яких утворюються важливі кремнийорганические з'єднання - силікони, гуми, герметики, мастила, емульсії та інші.
Мікроелектроніка (рідкокристалічні монітори, інтегральні технічні схеми та інше).
Отримання надчистого полікремнію.
Стоматологія при протезуванні.

Таким чином, значення силанов в сучасному світі високо.

Кремнієва кислота і силікати

Гідроксид елемента, що розглядається - це різні кремнієві кислоти. виділяють:

мета;
орто;
полікремнієві і інші кислоти.

Всі їх об'єднують загальні властивості - крайня нестійкість у вільному стані. Вони легко розкладаються під дією температури. При звичайних умовах існують недовго, перетворюючись спочатку в золь, а потім в гель. Після висихання такі структури називають силикагелями. Вони використовуються в якості адсорбентів в фільтрах.

Важливими, з точки зору промисловості, є солі кремнієвих кислот - силікати. Вони лежать в основі отримання таких речовин, як:

скло;
бетон;
цемент;
цеоліт;
каолін;
фарфор;
фаянс;
кришталь;
кераміка.

Силікати лужних металів - розчинні, всіх інших - немає. Тому силікат натрію і калію називають рідким склом. Звичайний канцелярський клей - це і є натрієва сіль кремнієвої кислоти.

Але найцікавішими сполуками є все ж скла. Яких тільки варіантів цієї речовини не придумали! Сьогодні отримують кольорові, оптичні, матові варіанти. Скляний посуд вражає своєю пишністю і різноманітністю. При додаванні певних оксидів металів і неметалів в суміш можна отримувати найрізноманітніші типи скла. Іноді навіть однаковий склад, але різне процентний вміст компонентів призводить до різниці у властивостях речовини. Прикладом можуть служити фарфор і фаянс, формула яких SiO 2 * AL 2 O 3 * K 2 O.

Кварцові скло - це форма особливо чистого продукту, склад якого описується як діоксид кремнію.

Відкриття в області з'єднань кремнію

За останні кілька років досліджень було доведено, що кремній та його сполуки - найважливіші учасники нормального стану живих організмів. З нестачею або надлишком даного елемента пов'язані такі захворювання, як:

туберкульоз;
артрити;
катаракта;
проказа;
дизентерія;
ревматизм;
гепатит та інші.

Самі процеси старіння організму також пов'язані з кількісним вмістом кремнію. Численні досліди на ссавців тварин довели, що при нестачі елемента виникають інфаркти, інсульти, рак і активізується вірус гепатиту.

КРЕМНІЙ,Si (silicium), хімічний елемент IVA підгрупи (C, Si, Ge, Sn і Pb) періодичної системи елементів, неметалл. Кремній у вільному вигляді був виділений в 1811 Ж.Гей-Люссак і Л.Тенаром при пропущенні парів фториду кремнію над металевим калієм, однак він не був описаний ними як елемент. Шведський хімік Й. Берцеліусом в 1823 дав опис кремнію, отриманого ним при обробці калієвої солі K 2 SiF 6 металевим калієм при високій температурі, однак лише в 1854 кремній був отриманий у кристалічній формі А.Девілем. Кремній - другий за поширеністю (після кисню) елемент в земній корі, де він становить більше 25% (мас.). Зустрічається в природі в основному у вигляді піску, або кремнезему, який являє собою діоксид кремнію, і у вигляді силікатів (польові шпати M (M = Na, K, Ba), каолініт Al 4 (OH) 8, слюди). Кремній можна отримати прожарюванням подрібненого піску з алюмінієм або магнієм; в останньому випадку його відокремлюють від утворюється MgO розчиненням оксиду магнію в соляній кислоті. Технічний кремній отримують у великих кількостях в електричних печах шляхом відновлення кремнезему вугіллям або коксом. Напівпровідниковий кремній отримують відновленням SiCl 4 або SiHCl 3 воднем з подальшим розкладанням утворюється SiH 4 при 400-600 ° С. Високочистий кремній отримують вирощуванням монокристала з розплаву напівпровідникового кремнію за методом Чохральського або методом бестигельной зонного плавлення кремнієвих стрижнів. Елементний кремній отримують в основному для напівпровідникової техніки, в інших випадках він використовується як легирующая добавка у виробництві сталей і сплавів кольорових металів (наприклад, для отримання феросиліцію FeSi, який утворюється при прожарюванні суміші піску, коксу та оксиду заліза в електричній печі і застосовується як раскислитель і легирующая добавка у виробництві сталей і як відновник у виробництві феросплавів).

Застосування.

Найбільше застосування кремній знаходить у виробництві сплавів для додання міцності алюмінію, міді і магнію і для отримання ферросіліцідов, що мають важливе значення у виробництві сталей і напівпровідникової техніки. Кристали кремнію застосовують в сонячних батареях і напівпровідникових приладах - транзисторах і діодах. Кремній служить також сировиною для виробництва кремнійорганічних сполук, або сілоксанов, одержуваних у вигляді масел, мастил, пластмас і синтетичних каучуків. Неорганічні сполуки кремнію використовують в технології кераміки і скла, як ізоляційний матеріал і пьезокрісталли.

властивості КРЕМНІЮ
атомний номер	14
атомна маса	28,086
ізотопи
стабільні	28, 29, 30
нестабільні	25, 26, 27, 31, 32, 33
Температура плавлення, ° С	1410
Температура кипіння, ° С	2355
Щільність, г / см 3	2,33
Твердість (по Моосу)	7,0
Вміст у земній корі,% (мас.)	27,72
ступені окислення	-4, +2, +4

Властивості.

Кремній - темно-сірі, блискуче кристалічна речовина, крихке і дуже тверде, кристалізується в решітці алмазу. Це типовий напівпровідник (проводить електрику краще, ніж ізолятор типу каучуку, і гірше провідника - міді). При високій температурі кремній дуже реакционноспособен і взаємодіє з більшістю елементів, утворюючи силіциди, наприклад силицид магнію Mg 2 Si, і інші сполуки, наприклад SiO 2 (діоксид кремнію), SiF 4 (тетрафторид кремнію) і SiC (карбід кремнію, карборунд). Кремній розчиняється в гарячому розчині лугу з виділенням водню: Si + NaOH ® Na 4 SiO 4 + 2H 2 -. 4 (тетрахлорид кремнію) отримують з SiO 2 і CCl 4 при високій температурі; це безбарвна рідина, що кипить при 58 ° С, легко гідролізується, утворюючи хлороводневу (соляну) кислоту HCl і ортокремнієвої кислоту H 4 SiO 4 (це властивість використовують для створення димових написів: виділяється HCl в присутності аміаку утворює білу хмару хлориду амонію NH 4 Cl) . Тетрафторид кремнію SiF 4 утворюється при дії фтороводородной (плавиковою) кислоти на скло:

Na 2 SiO 3 + 6HF ® 2NaF + SiF 4 - + 3H 2 O

SiF 4 гідролізується, утворюючи ортокремнієвої і гексафторокремніевую (H 2 SiF 6) кислоти. H 2 SiF 6 по силі близька до сірчаної кислоти. Багато фторосилікати металів розчиняються у воді (солі натрію, барію, калію, заліза, цезію малорастворіми), тому HF використовують для перекладу мінералів в розчин при виконанні аналізів. Сама кислота H 2 SiF 6 і її солі отруйні.

\u003e\u003e Хімія: Кремній та його сполуки

Другий представник елементів головної підгрупи IV групи - кремній Si.

В природі кремній - другий за поширеністю після кисню хімічний елемент. Земна кора більш ніж на чверть складається з його сполук. Найбільш поширеним з'єднанням кремнію є його діоксид SiO2, інша його назва - кремнезем. У природі він утворює мінерал кварц (рис. 46) і багато різновидів, такі, як гірський кришталь і його знаменита лиловая форма - аметист, а також агат, опал, яшма, халцедон, сердолік, які відомі як виробні і напівкоштовні камені. Діоксид кремнію - це також звичайний і кварцовий пісок.

З різновидів мінералів на основі діоксиду кремнію - кременю, халцедону і інших первісні люди виготовляли знаряддя праці. Саме кремінь, цей непоказний і не дуже міцний камінь, поклав початок кам'яного віку - віку крем'яних знарядь праці. Причин цьому дві: поширеність і доступність кременю, а також його здатність утворювати при сколе гострі ріжучі краю.

Мал. 46. Природний кристал кварцу (зліва) і вирощений штучно (праворуч)

Другий тип природних сполук кремнію - це силікати. Серед них найбільш поширені алюмосилікати (зрозуміло, що ці силікати містять алюміній). До алюмосилікатів належать граніт, різні види глин, слюди. Силікатом, що не містить алюміній, є, наприклад, азбест.

Найважливіше з'єднання кремнію - оксид SiO2 необхідний для життя рослин і тварин. Він додає міцність стебел рослин і захисних покриттів тварин. Завдяки йому очерети, очерети і хвощі стоять міцно, як багнети, гострі листя осоки ріжуть, як ножі, стерня на скошеному полі коле, як голки, а стебла злаків настільки міцні, що не дозволяють ниві на полях лягати від дощу і вітру. Луска риб, панцири комах, крила метеликів, пір'я птахів і шерсть тварин міцні, так як містять кремнезем.

Кремній додає гладкість і міцність кісток людини.

Кремній входить і до складу нижчих живих організмів - діатомових водоростей і радіолярій, - найніжніших грудочок живої матерії, які створюють свої неперевершені за красою скелети з кремнезему.

Властивості кремнію. Якщо ви користуєтеся мікрокалькулятором з сонячної батареєю, то, ймовірно, маєте уявлення про кристалічному кремнії. Це напівпровідник. На відміну від металів з підвищенням температури його електропровідність збільшується. На супутниках, космічних кораблях і станціях встановлюють сонячні батареї, що перетворюють сонячну енергію в електричну. У них працюють кристали напівпровідників, і в першу чергу кремнію.

Кремнієві фотоелементи можуть перетворити в електричну до 10% поглиненої сонячної енергії.

Кремній горить в кисні, утворюючи відомий вже вам діоксид кремнію, або оксид кремнію (1У):

Будучи неметаллом, при нагріванні він з'єднується з металами з утворенням силіцидів, наприклад:

Si + 2Mg = Мg2 Si

Силіциди легко розкладаються водою або кислотами, при цьому виділяється газоподібний водневе з'єднання кремнію - силан:

Мg2 Si + 2Н2SO4 = 2MgSO4 + SiH4

На відміну від вуглеводнів силан на повітрі самозаймається і згорає з утворенням діоксиду кремнію і води:

SiH4 + 202 = SiO2 + 2Н2О

Підвищена реакційна здатність силана в порівнянні з метаном СН4 пояснюється тим, що у кремнію більше розмір атома, ніж у вуглецю, тому хімічні зв'язки Н слабкіше зв'язків С-Н.

Кремній взаємодіє з концентрованими водними розчинами лугів, утворюючи силікати і водень:

Si + 2NаОН + Н20 = Na2SiО3 + 2Н2

Кремній одержують, відновлюючи його з діоксиду магнієм або вуглецем.

Оксид кремнію (IV), або діоксид кремнію, або кремнезем, як і С02, є кислотним оксидом. Однак на відміну від С02 має не молекулярну, а атомну кристалічну решітку. Тому SiO2 тверде і тугоплавка речовина. Він не розчиняється у воді і кислотах, крім, як ви знаєте, плавиковою, але взаємодіє при високих температурах з лугами з утворенням солей кремнієвої кислоти - силікатів.

Силікати можна отримати також сплавом діоксиду кремнію з оксидами металів або з карбонатами:

SiO2 + СаО = СаSiO3

SiO2 + Сас03 = СаSiO3 + С02

Силікати натрію і калію називають розчинним склом. Їх водні розчини - це добре відомий силікатний клей.

З розчинів силікатів дією на них більш сильних кислот - соляної, сірчаної, оцтової і навіть вугільної виходить кремнієва кислота Н2SiO3:

К2SiO3 + 2НСl = 2КСl + Н2SiO3

Отже, Н2SiO3 дуже слабка кислота. Вона нерастворима в воді і випадає з реакційної суміші у вигляді драглистого осаду, іноді заповнює компактно весь обсяг розчину, перетворюючи його в напівтверду масу, схожу на холодець, желе. При висиханні цієї маси утворюється високопористого речовина - сілікагел', широко застосовуваний в якості адсорбенту - поглинача інших речовин.

Застосування кремнію. Ви вже знаєте, що кремній застосовують для отримання напівпровідникових матеріалів, а також кислототривких сплавів. При сплаві кварцового піску з вугіллям при високих температурах утворюється карбід кремнію SiC, який за твердістю поступається лише алмазу. Тому його використовують для заточування різців металорізальних верстатів і шліфування дорогоцінних каменів.

З розплавленого кварцу виготовляють різну кварцову хімічний посуд, яка може витримувати високу температуру і не тріскається при різкому охолодженні.

З'єднання кремнію служать основою для виробництва скла та цементу.

Звичайне віконне скло має склад, який можна виразити формулою

Nа20 СаО 6SiO2

Його отримують в спеціальних скловарних печах сплавом суміші соди, вапняку і піску.

Відмітна особливість скла - здатність розм'якшуватися і в розплавленому стані приймати будь-яку форму, яка зберігається при застиганні скла. На цьому грунтується виробництво посуду та інших виробів зі скла.

Скло - одне з найдавніших винаходів людства. Уже 3-4 тис. Років тому виробництво скла було розвинене в Єгипті, Сирії, Фінікії і Причорномор'я. Високої досконалості в склоробстві досягли майстри Стародавнього Риму. Вони вміли отримати кольорове скло і робити зі шматочків такого скла мозаїки.

Скло - це матеріал не тільки ремісників, а й художників. Твори мистецтва зі скла є обов'язковими атрибутами будь-якого великого музею. А кольорові вітражі церков, мозаїчні панно - яскраві тому приклади. В одному з приміщень Санкт-Петербурзького відділення Російської Академії наук знаходиться мозаїчний портрет Петра I, виконаний М. В. Ломоносовим.

Додаткові якості склу надають різні добавки. Так, введенням оксиду свинцю отримують кришталеве скло, оксид хрому забарвлює скло в зелений колір, оксид кобальту - в синій і т. Д.

Області застосування скла дуже великі. Це віконне, пляшкове, лампове, дзеркальне скло; скло оптичне - від стекол очок до стекол фотокамер; лінзи незліченних оптичних приладів - від мікроскопів до телескопів.

Інший важливий матеріал, що отримується на основі сполуки кремнію, - цемент. Його отримують спіканням глини і вапняку в спеціальних печах, що обертаються. Якщо порошок цементу змішати з водою, то утворюється цементне тісто, або, як його називають будівельники, «розчин», який поступово твердне. При додаванні до цементу піску або щебеню в якості наповнювача отримують бетон. Міцність бетону зростає, якщо в нього вводиться залізний каркас, - виходить залізобетон, з якого готують стінові панелі, блоки перекриттів, ферми мостів і т. Д.

Виробництвом скла і цементу займається силікатна промисловість. Вона також випускає силікатну кераміку - цегла, фарфор, фаянс та вироби з них.

відкриття кремнію . Хоча вже в далекій давнині люди широко використовували в своєму побуті з'єднання кремнію, сам кремній в елементарному стані був вперше отриманий в 1825 р шведським хіміком Й. Я. Берцеліусом. Однак за 12 років до нього кремній отримали Ж. Гей-Люссак і Л. Тенар, але він був дуже забруднений домішками.

Латинська назва силіциуму бере свій початок від лат. сілекс - кремінь. Російська назва «кремній» походить від грец. кремнос - скеля, скеля.

1. Природні сполуки кремнію: кремнезем, кварц і його різновиди, силікати, алюмосилікати, азбест.

2. Біологічне значення кремнію.

3. Властивості кремнію: напівпровідникові, взаємодія з киснем, металами, лугами.

5. Оксид кремнію (IV). Його будова і властивості: взаємодія з лугами, основними оксидами, карбонатами і магнієм.

6. Кремнієва кислота і її солі. Розчинне скло.

7. Застосування кремнію і його сполук.

8. Скло.

9. Цемент.

Вкажіть схожість і відмінність оксиду вуглецю (IV) і оксиду кремнію (IV) за будовою і властивостями (взаємодія з водою, лугами, основними оксидами і магнієм). Напишіть рівняння реакцій.

Чому вуглець називають основним елементом живої природи, а кремній - основним елементом неживої природи?

При взаємодії надлишку розчину гідроксиду натрію з 16 г кремнію було отримано 22,4 л водню. Яка масова частка кремнію у взятому зразку? Скільки грамів оксиду кремнію містилося в ньому? Скільки грамів 60% -ного розчину лугу знадобилося для реакції?

Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

а) SiO2 -\u003e Si -\u003e Са2Si -\u003e SiH4 -\u003e SiO2 -\u003e Si

б) Si -\u003e SiO2 -\u003e Nа2SiO3 -\u003e Н2SiO3 -\u003e SiO2 -\u003e Si

Розгляньте процеси окислення-відновлення.

Знаменитий учений в області мінералогії А. Е. Ферсман писав: «Показують найрізноманітніші предмети: прозора куля, блискучий на сонці чистотою холодної джерельної води, красивий, строкатого малюнка агат, яскравої гри багатобарвний опал, чистий пісок на березі моря, тонку, як шовковинка , нитку з плавленого кварцу або жаротривку посуд з нього, красиво ограновані купи гірського кришталю, таємничий малюнок фантастичною яшми, скам'яніле дерево, перетворене в камінь, грубо оброблений наконечник стріли стародавньої людини ... все це одн і той же з'єднання ... »Яке? Закінчите цитату.

зміст уроку конспект уроку опорний каркас презентація уроку акселеративного методи інтерактивні технології Практика завдання і вправи самоперевірка практикуми, тренінги, кейси, квести домашні завдання дискусійні питання риторичні питання від учнів ілюстрації аудіо-, відео- та мультимедіа фотографії, картинки графіки, таблиці, схеми гумор, анекдоти, приколи, комікси притчі, приказки, кросворди, цитати додатки реферати статті фішки для допитливих шпаргалки підручники основні і додаткові словник термінів інші Удосконалення підручників та уроків виправлення помилок в підручнику оновлення фрагмента в підручнику елементи новаторства на уроці заміна застарілих знань новими Тільки для вчителів ідеальні уроки календарний план на рік методичні рекомендації програми обговорення інтегровані уроки