Rozrakhunok pH, hidrolize edici tuzlar aralığında. Sulu bir üs. Tuzların hidrolizi Farklı sulu tuz çözeltilerinin ph tablosu
Saf su є zayıf bir elektrolitle bile. Suyun ayrışma süreci, hatları çevirmek için kullanılabilir: HOH ⇆ H + + OH -. Suyun ayrışması sonucunda her türlü su dağıtımı için yer vardır ve bunlar H+ ve OH-'dir. Ek yardım için cich iyonlarının konsantrasyonu geliştirilebilir Rivnyannya Ionni Dobutku Vodi
C (H +) × C (OH -) = Kw,
de Kw - iyonik dobutku vodi sabiti ; 25 ° C'de K w = 10 -14.
Razchini, bazı H + ve OH - iyon konsantrasyonlarında ancak nötr razchini olarak adlandırılır. Nötr aralık C (H +) = C (OH -) = 10 –7 mol / l.
Ekşi çözeltide, C (H +)> C (OH -) і, iyonik su ilavesi seviyesinden bir damıtma olarak, C (H +)> 10 –7 mol / l ve C (OH -)< 10 –7 моль/л.
Su birikintileri durumunda, C (OH -)> C (H +); tsom C'de (OH -)> 10 –7 mol / L ve C (H +)< 10 –7 моль/л.
pH, asitliği ve su saflığını karakterize eden bir değerdir; çağrılacak miktar sulu bir üs formül için bu sigorta:
pH = -lgC (H +)
asit pH<7; в нейтральном растворе pH=7; в щелочном растворе pH>7.
"Su göstergesi" (pH) ile analoji için "hidroksil" göstergesi (pOH) tanıtılmıştır:
pOH = –lg C (OH -)
Bağlamanın su ve hidroksil göstergeleri
Su birikintilerindeki pH değerini belirlemek için hidroksil indeksi kullanılır.
sirke asidi- raznichnogo razvorno'da ayrışan güçlü bir elektrolit, şemayı takip edeceğim: H 2 SO 4 ® 2 H + + SO 4 2–. C (H +) = 2 · C (H 2 SO 4) = 2 × 0.005 mol / l = 0.01 mol / l olduğu ayrışma sürecinden açıktır.
pH = -lg C (H +) = -lg 0.01 = 2.
Sodyum hidroksit, şemaya göre geri dönmeden ayrışabilen güçlü bir elektrolittir: NaOH ® Na + + OH -. C (OH -) = C (NaOH) = 0.1 mol / l olduğu ayrışma işleminden açıkça anlaşılmaktadır.
pOH = -lgC (H+) = -lg 0.1 = 1; pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13.
Zayıf elektrolitin ayrışması çok önemli bir süreçtir. Zayıf elektrolitin ayrışma süreci için yazılan Rivnovagi sabiti, Ayrışma sabiti ... Örneğin, oetik asidin ayrışma işlemi için
CH3COOH ⇆ CH3COO - + H+.
Bagato-bazik asidin ayrışmasının dermal aşaması, sabit bir ayrışma ile karakterize edilir. Ayrışma sabiti - previdkova değeri; böl.
Zayıf elektrolitler aralığındaki iyonların konsantrasyon seviyesi (ve pH), bu amaç için bir kimyasal çözelti için görev belirlenene kadar ayarlanmalıdır, eğer sabit gerekliyse ve gerekli olanı bilmek gerekli ...
NH40H aralığının %0.35'inde, amonyum hidroksitin molar konsantrasyonu 0.1 mol / l'dir (molar - div. Stok 5.1 cinsinden dönüştürülmüş yüzde konsantrasyonunun sonu). Qi değeri genellikle C0 olarak adlandırılır. C0 - dağılımdaki tüm elektrolit konsantrasyonu (ayrışmadan önce elektrolit konsantrasyonu).
NH40H, suda ters olarak ayrışan zayıf bir elektrolit ile alınır: NH40H ⇆ NH4 + + OH - (böl. Ayrıca 5. kenarda 2'ye dikkat edin). Ayrışma sabiti K = 1.8 · 10 -5 (previdkova değeri). Oskіlki zayıf elektrolit ayrışması mükemmel değildir, kolayca haşlanır, ancak x mol / l NH 4 OH üretilir, bu nedenle amonyak ve hidroksit iyonlarındaki iyon konsantrasyonu da önemlidir (ayrıca pahalı / l) = C x / l. Aynı derecede önemli olan verimsiz NH40H yol konsantrasyonudur: C (NH40H) = (C0-x) = (0.1-x) mol / l.
Pidstavlyaєmo, aynı adı taşıyan tüm parçaların x eşit derecede önemli konsantrasyonundan geçer:
.
Daha zayıf elektrik ayrışması bile önemsizdir (x ® 0) ve önceden yak paydasındaki ixom zehtuvati olabilir:
.
Yabancı kimya personelini arayın ve sancaktar bu tür bir kişiyi umursamıyor, eğer (tüm x tipi için - gıda üretimi için elektrolit konsantrasyonu, - yaklaşık 10 veya daha az kez konsantre olmak)
С (OH -) = x = 1.34 ∙ 10 -3 mol / l; pOH = –lg C (OH -) = –lg 1,34 ∙ 10 –3 = 2,87.
pH = 14 - pOH = 14 - 2.87 = 11.13.
Ayrışma aşaması Elektrolit, tezgah üstü elektrolit konsantrasyonuna (C 0) kadar üretim için elektrolit konsantrasyonunun (x) kullanımına temel olarak kullanılabilir:
(1,34%).
Slayt listesi, yüzde konsantrasyonundan molara dönüştürülmelidir (böl. Butt 5.1). Bu durumda C0 (H3PO4) = 3,6 mol/L.
Yüksek-bazlı zayıf asitler aralığındaki sudaki iyonların konsantrasyonu, yalnızca ayrışmanın ilk aşamasında gerçekleştirilir. Görünüşte, sudaki iyonların konsantrasyonu, zayıf yüksek zengin asit bazı aralığında ve H + içindeki yüksek iyon konsantrasyonları, ayrışmanın dermal aşamasında kurulmuştur. Örneğin, fosforik asit için C (H +) zagalnaya = 1 aşamada C (H +) + 2 aşamada C (H +) + 3 aşamada C (H +). Bununla birlikte, zayıf elektrolitlerin ilk aşamaya ve diğer ve ilerleyen aşamalara karşı ayrışması - önemsiz bir dünya,
2 aşamada C (H +) ≈ 0, C (H +) 3 aşamada ≈ 0 ve C (H +) erken ≈ C (H +) 1 aşamada.
Fosforik asit içermez ve ilk aşamada x mol / l üretilir, H 3 PO 4 ⇆ H + + H 2 PO 4 - sonra, yolun en önemli konsantrasyonu için H + ve H 2 4 - yani ve üretken olmayan H3P04 konsantrasyonu eşit derecede önemlidir (3.6-x) mol / l. H + ve H 2 PO 4 - iyonlarının ve H 3 PO 4 moleküllerinin x konsantrasyonu yoluyla konsantrasyondaki değişiklik, ilk aşamada ayrışma sabitlerini değiştirir (K 1 = 7.5 · 10 -3 ön ayar değeridir):
K 1 / C 0 = 7,5 · 10 -3 / 3,6 = 2,1 · 10 -3< 10 –2 ; следовательно, иксом как слагаемым в знаменателе можно пренебречь (см. также пример 7.3) и упростить полученное выражение.
;
mol / l;
З (H+) = x = 0.217 mol / l; pH = -lgC (H+) = -lg 0.217 = 0.66.
(3,44%)
8 numara
a) Güçlü asitler ve bazlar aralığının pH'ını; b) zayıf elektrolit aralığı ve elektrolitin bütün bir aralıkta ayrışma adımları (tablo 8). Çözeltinin gücü 1 g / ml'dir.
Tablo 8 - Umovi zavdannya No. 8
| Seçenek No. | a | B | Seçenek No. | a | B |
| 0.01M H2S04; %1 NaOH | %0,35 NH40H | ||||
| 0.01 MCa (OH) 2; %2 HNO3 | %1 CH3COOH | 0.04M H2S04; %4 NaOH | %1 NH40H | ||
| 0.5M HCl04; %1 Ba(OH)2 | %0.98 H3P04 | 0.7M HCl04; %4 Ba(OH)2 | %3 H3 PO4 | ||
| 0.02M LiOH; %0.3 HNO3 | %0.34 H2S | 0.06M LiOH; %0.1 HNO3 | %1,36 H2S | ||
| 0.1M HMn04; %0.1 KOH | %0.031 H2C03 | 0.2M HMn04; %0.2 KOH | %0.124 H2C03 | ||
| 0.4M HC1; %0,08 Ca(OH)2 | %0.47 HNO2 | 0.8M HC1; %0.03 Ca(OH)2 | %1,4 HNO2 | ||
| 0.05M NaOH; %0,81 HBr | %0.4 H2S03 | 0.07M NaOH; %3.24 HBr | %1,23 H2S03 | ||
| 0.02M Ba(OH)2; %0.13 YÜKSEK | %0.2 HF | 0.05M Ba(OH)2; %2,5 YÜKSEK | %2 HF | ||
| 0.02M H2S04; %2 NaOH | %0.7 NH40H | 0.06MH2S04; %0.8 NaOH | %5 CH3COOH | ||
| 0.7M HCl04; %2 Ba(OH)2 | %1,96 H3P04 | 0.08M H2S04; %3 NaOH | %4 H3P04 | ||
| 0.04MLiOH; %0.63 HNO3 | %0.68 H2S | 0.008MHI; %1.7 Ba(OH)2 | %3.4 H2S | ||
| 0.3MHMn04; %0.56 KOH | %0.062 H2C03 | 0.08M LiOH; %1,3 HNO3 | %0.2 H2C03 | ||
| 0.6M HC1; %0.05 Ca(OH)2 | %0.94 HNO2 | 0.01M HMn04; %1 KOH | %2.35 HNO2 | ||
| 0.03M NaOH; %1,62 HBr | %0.82 H2S03 | 0.9M HC1; %0.01 Ca(OH)2 | %2 H2S03 | ||
| 0.03M Ba(OH)2; %1.26 YÜKSEK | %0.5 HF | 0.09M NaOH; %6.5 HBr | %5 HF | ||
| 0.03M H2S04; %0.4 NaOH | %3 CH3COOH | 0.1M Ba(OH)2; %6.4 YÜKSEK | %6 CH3COOH | ||
| 0.002MHI; %3 Ba(OH)2 | %1 HF | 0.04MH2S04; %1,6 NaOH | %3,5 NH40H | ||
| 0.005MHBr; %0.24 LiOH | %1,64 H2S03 | 0.001MHI; %0.4 Ba(OH)2 | %5 H3P04 |
popo 7.5 200 ml 0.2M H2S04 çözeltisi ve 300 ml 0.1M NaOH çözeltisi karıştırdılar. Na + ve SO 4 2 iyonlarının konsantrasyonunun geniş bir aralıkta olduğundan emin olarak pH aralığını koruyun.
H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O'nun yüksek hızlı bir iyon-moleküler vigle reaksiyonunun göstergesi: H + + OH - → H 2 O
Damıtmanın iyonik-moleküler reaksiyonundan, reaksiyon H + ve OH - iyonu ve su molekülü olmadan gerçekleşmez. Ioni Na + ve SO 4 2– reaksiyonda yer almaz, yani reaksiyonun çoğunluğu reaksiyondan öncekiyle aynıdır.
Rozrakhunok'un tepkiden önceki konuşma sayısı:
n (H2S04) = 0.2 mol / L x 0.1 L = 0.02 mol = n (S04 2-);
n (H+) = 2 x n (H2S04) = 2 x 0.02 mol = 0.04 mol;
n (NaOH) = 0.1 mol / L 0.3 L = 0.03 mol = n (Na +) = n (OH -).
Ioni OH - - stabil olmayanlar için; koku yeniden devreye girecek. Onlarla birlikte, H+ iyonlarının prob uçları (0.03 mol'e kadar) reaksiyona girdi.
Reaksiyondaki bir dizi iyonun rolü:
n (H+) = n (H+) reaksiyondan önce - n (H+), ancak reaksiyona girmiş = 0.04 mol - 0.03 mol = 0.01 mol;
n (Na+) = 0.03 mol; n (SO 4 2–) = 0.02 mol.
Çünkü üreme eksikliği var, o zaman
V zag. "V aralığı H2S04 + V aralığı NaOH" 200 ml + 300 ml = 500 ml = 0,5 l.
C (Na +) = n (Na +) / V zag. = 0.03 mol: 0.5 L = 0.06 mol / L;
C (SO 4 2-) = n (SO 4 2-) / V zag. = 0,02 mol: 0,5 L = 0,04 mol / L;
C (H+) = n (H+) / V zag. = 0,01 mol: 0,5 L = 0,02 mol / L;
pH = -lg C (H +) = -lg 2 · 10 -2 = 1.699.
9 numara
Alandaki güçlü asitlerin azalmasının sonucunu belirleyebilmeniz için, çözeltideki metal katyonlarının ve anyonik asit fazlasının pH ve molar konsantrasyonunu belirleyin (Tablo 9).
Tablo 9 - Umovi zavdannya No. 9
| Seçenek No. | Seçenek No. | Asitlerin ve çayırların dağıtımı için depo olan Ob'єmi | |
| 300 ml 0.1 M NaOH ve 200 ml 0.2 M H2S04 | |||
| 2 l 0,05 M Ca (OH) 2 ve 300 ml 0,2 M HNO3 | 0,5 l 0,1 M KOH ve 200 ml 0,25 M H2S04 | ||
| 700 ml 0.1 M KOH ve 300 ml 0.1 M H2S04 | 1 l 0,05 M Ba (OH) 2 ve 200 ml 0,8 M HCl | ||
| 80 ml 0.15M KOH ve 20 ml 0.2M H2S04 | 400ml 0.05M NaOH ve 600ml 0.02M H2S04 | ||
| 100 ml 0.1 M Ba (OH) 2 ve 20 ml 0.5 M HCl | 250 ml 0.4M KOH ve 250 ml 0.1M H2S04 | ||
| 700ml 0.05M NaOH ve 300ml 0.1M H2S04 | 200ml 0.05M Ca (OH)2 ve 200ml 0.04M HCl | ||
| 50 ml 0.2M Ba (OH) 2 ve 150 ml 0.1M HCl | 150ml 0.08M NaOH ve 350ml 0.02M H2S04 | ||
| 900ml 0.01M KOH ve 100ml 0.05M H2S04 | 600ml 0.01M Ca (OH) 2 ve 150ml 0.12M HCl | ||
| 250 ml 0.1 M NaOH ve 150 ml 0.1 M H2S04 | 100 ml 0.2M Ba (OH) 2 ve 50 ml 1M HCl | ||
| 1 l 0,05 M Ca (OH) 2 ve 500 ml 0,1 M HNO3 | 100 ml 0.5M NaOH ve 100 ml 0.4M H2S04 | ||
| 100 ml 1M NaOH ve 1900 ml 0.1M H2S04 | 25 ml 0.1 M KOH ve 75 ml 0.01 M H2S04 | ||
| 300 ml 0.1 M Ba (OH) 2 ve 200 ml 0.2 M HCl | 100ml 0.02M Ba (OH)2 ve 150ml 0.04M HI | ||
| 200 ml 0.05M KOH ve 50 ml 0.2M H2S04 | 1 l 0,01 M Ca (OH) 2 ve 500 ml 0,05 M HNO3 | ||
| 500ml 0.05M Ba (OH) 2 ve 500ml 0.15M HI | 250ml 0.04M Ba (OH) 2 ve 500ml 0.1M HCl | ||
| 1 l 0.1 M KOH ve 2 l 0.05 M H2S04 | 500 ml 1M NaOH ve 1500 ml 0.1M H2S04 | ||
| 250ml 0.4M Ba (OH) 2 ve 250ml 0.4M HNO3 | 200 ml 0.1 M Ba (OH) 2 ve 300 ml 0.2 M HCl | ||
| 80 ml 0.05M KOH ve 20 ml 0.2M H2S04 | 50 ml 0.2M KOH ve 200 ml 0.05M H2S04 | ||
| 300 ml 0,25 M Ba (OH) 2 ve 200 ml 0,3 M HCl | 1 l 0.03M Ca (OH) 2 ve 500 ml 0.1M HNO3 |
tuzların hidrolizi
İster tuz olsun, suda karar verirken tuzun katyon ve anyondaki ayrışması görüntülenir. Güç, güçlü bir baz katyonu ve zayıf bir asidin bir anyonu (örneğin, potasyum nitrit KNO 2) ile sabitlenirse, nitrit iyonu mevcut olan H + iyonlarına yapışacaktır. Bir rivnovaga'nın kurulması bağlamında etkileşim sürecinin bir sonucu olarak:
NO 2 - + HOH ⇆ HNO 2 + OH -
KNO 2 + HOH ⇆ HNO 2 + KOH.
Anyona göre hidrolize olan tuzlar aralığındaki böyle bir sıra, OH - iyonlarının fazlalığıdır (orta reaksiyon bereketlidir; pH> 7).
Kuvvet, zayıf bir baz katyonu ve güçlü bir asidin bir anyonu (örneğin, amonyum klorür NH 4 Cl) ile sabitlenirse, zayıf bir bazın NH 4 + katyonu, OH - su moleküllerini emecek ve zayıf ayrışmayı kabul edecektir. elektrolit - hidrojen 1.
NH4 + + HOH ⇆ NH40H + H+.
NH4Cl + HOH ⇆ NH40H + HCl.
Tuz çözeltisi katyon ile hidrolize olur, H + iyonlarının fazlalığı vardır (ortadaki reaksiyon asit pH'dır< 7).
Zayıf bir bazın katyonu ve zayıf bir asidin bir anyonu (örneğin, amonyum florür NH4F) tarafından oluşturulan bir tuzun hidrolizi durumunda, zayıf bir baz NH4 + 'nın katyonları, OH - iyonlarıyla bağlanır. su molekülleri olarak bulunur ve F anyonu, zayıf bir baz NH4OH ve zayıf bir asit HF bulunan H + iyonları ile zayıftır: 2
NH 4 + + F - + HOH ⇆ NH 4OH + HF
NH4F + HOH ⇆ NH40H + HF.
Hidroliz sonucunda düşük enerjili elektrolitlerden çalışmaya başlayan katyona ve çağın anyonuna göre gidecek olan tuz aralığında ortadaki reaksiyon güçlüdür. (karar verilebilir NH 4 F'nin hidrolizi durumunda, ortadaki besin asidik olacaktır (pH<7), поскольку HF – более сильный электролит, чем NH 4 OH: KNH 4 OH = 1,8·10 –5 < K H F = 6,6·10 –4 .
Böyle bir sırada, hidroliz (su ile yayılacak) tuz ile sağlanır, onaylanır:
- güçlü bir baz katyonu ve zayıf bir asit anyonu (KNO2, Na2C03, K3P04);
- zayıf bir bazın katyonu ve güçlü bir asidin anyonu (NH4NO3, AlCl3, ZnSO4);
- zayıf bir baz katyonu ve zayıf bir asit anyonu (Mg (CH3 COO) 2, NH 4 F).
Su molekülleri ile zayıf bazların katyonu ve (i) zayıf asitlerin anyonu; tuzlar, güçlü bazların katyonları ile sabitlenir ve güçlü asitlerin anyonları ile hidroliz, hidrolize duyarlı değildir.
Yüksek yüklü katyonlar ve anyonlar tarafından onaylanan tuzların hidrolizi genellikle ters etki yapar; Aşağıda, belirli uçlarda, bu tür tuzların hidrolizini katlarken önceden kırpılması tavsiye edilen mirkuvanın sonuncusu gösterilmektedir.
notlar
1. Daha önce belirtilen Yak (böl. Not 2, kenar 5), alternatif bir bakış açısıdır, ancak güçlü bir hidroksit amonyak tabanına sahiptir. Güçlü asitler, örneğin NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2S04 tarafından onaylanan amonyum tuzları aralığında ortadaki asit reaksiyonu, amonyumun ters işlemi ile bu şekilde açıklanabilir. ayrışma NH 4 + ⇄ NH 3 + veya daha kesin olarak NH 4 + + H 2 O ⇄ NH 3 + H 3 O +.
2. Güçlü bir bazda amonyum hidroksit kullanılıyorsa, zayıf asitlerden oluşan amonyum tuzları aralığında, örneğin NH 4 F, NH 4 + + F - ⇆ NH 3 + HF gibi görünmelidir, burada amonyum Moleküller zayıf asidin anyonları için rekabet eder.
popo 8.1 Sodyum karbonatın hidrolizinin spesifik reaksiyonlarını moleküler ve iyonik-moleküler görünümde yazmak. pH aralığını ayarlayın (pH> 7, pH<7 или pH=7).
1. Tuzların eşdeğer ayrışması: Na 2 CO 3 ® 2Na + + CO 3 2–
2. Сіl, güçlü baz NaOH'nin katyonları (Na +) ile sabitlenir ve anyon (CO 3 2–) zayıf asit H2CO3. Otzhe, anіon tarafından yönlendirilir:
CO 3 2– + HOH ⇆….
Tersine karşı büyük vipadklerde hidroliz (işaret ⇄); 1 iyon için, hidroliz sürecinin kaderiyle ilgilenmek için 1 molekül HOH kaydedilecektir. .
3. Negatif yüklü iyonik karbonat CO 3 2–, HOH moleküllerinden salınan ve hidrokarbonat iyonu HCO 3 - oluşturan pozitif yüklü iyonlar H + ile bağlantılıdır; çözelti OH iyonları ile doldurulur - (orta toprak; pH> 7):
CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 - + OH -.
Na2CO3 hidrolizinin ilk aşaması.
4. Moleküler görünümdeki hidrolizin ilk aşaması, olağan CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 - + OH - anyoni (CO 3 2–, HCO 3 - і OH -) içindeki tüm kanıtları ortadan kaldırarak ortadan kaldırılabilir. Na2C03, NaHC03 ve baz NaOH onaylı tuzlara sahip Na + katyonları:
Na2C03 + HOH ⇆ NaHC03 + NaOH.
5. İlk aşamada hidroliz sonucunda hidrolizin diğer aşamasında yer alan hidrokarbonat oluşmuştur:
HCO 3 - + HOH ⇆ H2C03 + OH -
(negatif yüklü hidrokarbonat iyonları HCO 3 - uçucu HOH moleküllerinden pozitif yüklü iyonlar H + ile bağlanacak).
6. Moleküler görünümde hidrolizin diğer aşamasının ayarlanması, Na + katyonları ile sıradan HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH - anyoni (HC03 - і OH -) olarak açıkça çağrılarak ortadan kaldırılabilir, 3 sіl NaHCO NaOH bazı yapmak:
NaHC03 + HOH ⇆ H2C03 + NaOH
CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 - + OH - Na 2CO3 + HOH ⇆ NaHC03 + NaOH
HCO 3 - + HOH ⇆ H2C03 + OH - NaHC03 + HOH ⇆ H2C03 + NaOH.
popo 8.2 Alüminyum sülfatın hidrolizinin spesifik reaksiyonlarını moleküler ve iyonik-moleküler görünümde yazın. pH aralığını ayarlayın (pH> 7, pH<7 или pH=7).
1. Tuzların eşdeğer ayrışması: Al 2 (SO 4) 3 ® 2Al 3+ + 3SO 4 2–
2. Şile onaylandı katyonlar (Al 3+) zayıf baz Al (OH) 3 ve güçlü bir asit H2S04'ün anyonları (SO 4 2–). Otzhe, katyonun yardımıyla; 1 iyon için Al 3+ 1 HOH molekülü kaydedilir: Al 3+ + HOH ⇆….
3. Pozitif yüklü iyonlar Al 3+, HOH moleküllerine eklenen ve hidroksoalüminyum AlOH 2+ oluşturan negatif yüklü iyonlar OH - ile bağlantılıdır; iyonlarla büyüme H + (ekşi; pH<7):
Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H+.
Al2 (SO4) 3'ün hidrolizinin ilk aşaması.
4. Moleküler görünümdeki hidrolizin ilk aşamasının seviyesi, tüm tezahürlerin Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + katyonları (Al 3+, AlOH 2+ ve H +) seviyesine bağlanmasıyla ortadan kaldırılabilir. SO 4 2– anyonları ile, Al 2 (SO 4) 3 AlOHSO 4 ve asit H 2 SO 4 onaylı tuzlara sahip:
Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH ⇆ 2AlOHSO 4 + H2S04.
5. İlk aşamadaki hidroliz sonucunda, hidrolizin diğer aşamasında yer aldıkları için hidroksoalüminyum AlOH 2+ katyonları oluşmuştur:
AlOH 2+ + HOH ⇆ Al (OH) 2 + + H +
(pozitif yüklü iyonlar AlOH 2+, HOH moleküllerinden uçucu olan negatif yüklü iyonlar OH ile bağlantılıdır).
6. Moleküler görünümde hidrolizin diğer aşamasının ayarlanması, normal AlOH 2+ + HOH ⇆ Al (OH) 2 + + H + katyonlarında (AlOH 2+, Al (OH) 2) görünen tüm bağlantılarla ortadan kaldırılabilir. +, H + ) anyonları ile SO 4 2 - AlOHSO 4, (Al (OH) 2) 2 S04, asit H2S04 tuzları yapmış:
2AlOHSO 4 + 2HOH ⇆ (Al (OH) 2) 2S04 + H2S04.
7. Hidrolizin diğer aşamasının bir sonucu olarak, hidrolizin üçüncü aşamasında yer alan dihidroksoalüminyum Al (OH) 2 + katyonları oluşturulmuştur:
Al (OH) 2 + + HOH ⇆ Al (OH) 3 + H +
(pozitif yüklü iyonlar Al (OH) 2 +, HOH moleküllerinden uçucu olan negatif yüklü iyonlar OH - ile bağlantılıdır).
8. Moleküler görünümdeki üçüncü hidroliz aşamasının seviyesi, Al (OH) 2 + + HOH ⇆ Al (OH) 3 + H + katyonlar (Al (OH) 2 + і H şeklinde görünerek ortadan kaldırılabilir. +) anyonları ile SO 4 2–, sil (Al (OH) 2) 2S04'ü asit H2S04'ten yaptıktan sonra:
(Al (OH) 2) 2S04 + 2HOH ⇆ 2Al (OH) 3 + H2S04
Dünyanın döngüsünün bir sonucu olarak, hidroliz alanında daha fazla ilerleme olmayacak:
Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH ⇆ 2AlOHSO 4 + H2S04
AlOH 2+ + HOH ⇆ Al (OH) 2 + + H + 2AlOHSO 4 + 2HOH ⇆ (Al (OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Al (OH) 2 + + HOH ⇆ Al (OH) 3 + H + (Al (OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH ⇆ 2Al (OH) 3 + H2S04
popo 8.3 Amonyum ortofosfat hidrolizinin spesifik reaksiyonlarını moleküler ve iyonik-moleküler görünümde yazın. pH aralığını ayarlayın (pH> 7, pH<7 или pH=7).
1. Tuzların eşdeğer ayrışması: (NH 4) 3 PO 4 ® 3NH 4 + + PO 4 3–
2. Şile onaylandı katyonlar (NH 4 +) zayıf baz NH40H ta anyonlar
(PO 4 3–) zayıf asit H3PO4. otze, katyon tarafından, anon tarafından gіdrolіzutsya : NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆…; ( bir çift iyon NH 4 + ve PO 4 3– için bu vypadku'da 1 molekül HOH kaydet ). Pozitif yüklü iyonlar NH 4 +, HOH molekülleri tarafından emilen negatif yüklü iyonlar OH - ile bağlanır ve zayıf bir baz NH 4 OH oluşturulur ve negatif yüklü iyonlar PO 4 3– fosforik olan H + iyonları ile bağlanır. :
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4OH + HPO 4 2–.
Hidrolizin ilk aşaması (NH 4) PO 4.
4. Hidrolizin moleküler görünümdeki ilk aşaması, orijinal NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4OH + HPO 4 2– anyoni (PO 4 3–, HPO 4 2–)'de görünerek ortadan kaldırılabilir. NH 4 + tuzları yapılmış katyonlar (NH 4) 3 PO 4, (NH 4) 2 HPO 4:
(NH 4) 3 PO 4 + HOH ⇆ NH40H + (NH 4) 2 HPO 4.
5. İlk aşamada hidroliz sonuçlarında, anyon hidrojen fosfat HPO 4 2– kuruldu, ayrıca hidrolizin diğer aşamasında NH 4 + katyonları yer alıyor:
NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4OH + H2PO 4 -
(NH4 + iyonları OH - iyonları ile, HPO 4 2– - iyonları HOH moleküllerinden emen H + iyonları ve H2 iyonlarının zayıf bazı NH 4 OH ve dihidrojen fosfat ile bağlanır. PO4 -).
6. Moleküler görünümdeki diğer hidroliz aşaması bile, orijinal NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4OH + H 2 PO 4 - anyoni (HPO 4 2– ve H 2 PO) içinde görünerek ortadan kaldırılabilir. 4 - ) NH 4 + katyonları ile tuzlar (NH 4) 2 HPO 4 ve NH 4 H 2 PO 4:
(NH 4) 2 HPO 4 + HOH ⇆ NH40H + NH4H2P04.
7. Hidrolizin başka bir aşamasının bir sonucu olarak, anyon H2P04 - dihidrolizi kuruldu ve katyonlar NH4 + ile birlikte hidrolizin üçüncü aşamasında yer alır:
NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4OH + H 3 PO 4
(NH4+ iyonları OH - iyonları ile, H2P04 - - iyonları H+ iyonları ile bağlanır, bunlar HOH moleküllerinden emilir ve zayıf elektrolitler NH40H ve H3PO4'ü oluşturur).
8. Moleküler görünümde hidrolizin üçüncü aşamasının seviyesi, NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4OH + H 3 PO 4 anyon H 2 PO 4 - ve katyonlar NH ile ortadan kaldırılabilir. 4 + sil NH 4 H 2 PO 4'ü onaylayarak:
NH4H2PO4 + HOH ⇆ NH40H + H3P04.
Dünyanın döngüsünün bir sonucu olarak, hidroliz alanında daha fazla ilerleme olmayacak:
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4OH + HPO 4 2– (NH 4) 3 PO 4 + HOH ⇆ NH 4OH + (NH 4) 2 HPO 4
NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH40H + H 2PO 4 - (NH 4) 2 HPO 4 + HOH ⇆ NH 4OH + NH 4 H 2PO 4
NH 4 + + H2PO 4 - + HOH ⇆ NH40H + H 3PO 4 NH4H2PO4 + HOH ⇆ NH40H + H3PO 4.
İlk aşamaya karşı hidroliz işlemi önemlidir, bu nedenle orta aşamanın devam eden ve katyon üzerinde devam eden tuz aralığında ve tarihin duyurusuna göre reaksiyonu, küçük yaştaki bir kişide başlar. elektrolizin erken aşamalarının sayısı. u vipadku
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4OH + HPO 4 2–
ortadaki reaksiyon normal olacaktır (pH> 7), iyon parçacıkları HPO 4 2– - zayıf elektrolit, düşük NH 4 OH: KNH 4OH = 1.8 · 10 –5> KHPO 4 2– = K III H 3 PO 4 = 1 , 3 × 10 –12 (iyon HPO 4 2– ayrışması - üçüncü aşamada H 3 PO 4 ayrışması, dolayısıyla KHPO 4 2– = K III H 3 PO 4).
10 numara
Tuz hidrolizinin spesifik reaksiyonlarının moleküler ve iyonik-moleküler görünümünü kaydedin (Tablo 10). pH aralığını ayarlayın (pH> 7, pH<7 или pH=7).
Tablo 10 - Umovi zavdannya No. 10
| Seçenek No. | tuzların listesi | Seçenek No. | tuzların listesi |
| a) Na 2 CO 3 b) Al 2 (SO 4) 3 c) (NH 4) 3 PO 4 | a) Al (NO 3) 3, b) Na 2 SeO 3, c) (NH 4) 2 Te | ||
| a) Na 3P04 b) CuCl 2 c) Al (CH 3 COO) 3 | a) MgS04, b) Na3P04, c) (NH 4) 2C03 | ||
| a) ZnSO 4 b) K 2 CO 3 c) (NH 4) 2 S | a) CrCl3 b) Na2SiO3 c) Ni (CH3COO) 2 | ||
| a) Cr (NO 3) 3, b) Na 2 S, c) (NH 4) 2 Se | a) Fe 2 (SO 4) 3, b) K 2 S, c) (NH 4) 2 SO 3 |
Masa uzantısı 10
| Seçenek No. | tuzların listesi | Seçenek No. | tuzların listesi |
| a) Fe (NO 3) 3 b) Na 2 SO 3 c) Mg (NO 2) 2 | |||
| a) K 2 CO 3 b) Cr 2 (SO 4) 3 c) Be (NO 2) 2 | a) MgSO 4 b) K 3 PO 4 c) Cr (CH 3 COO) 3 | ||
| a) K 3 PO 4 b) MgCl 2 c) Fe (CH 3 COO) 3 | a) CrCl 3 b) Na 2 SO 3 c) Fe (CH 3 COO) 3 | ||
| a) ZnCl 2 b) K 2 SiO 3 c) Cr (CH 3 COO) 3 | a) Fe 2 (SO 4) 3 b) K 2 S c) Mg (CH 3 COO) 2 | ||
| a) AlCl3 b) Na2Se, c) Mg (CH3COO) 2 | a) Fe (NO 3) 3, b) Na 2 SiO 3, (NH 4) 2 CO 3 | ||
| a) FeCl 3 b) K 2 SO 3 c) Zn (NO 2) 2 | a) K 2 CO 3 b) Al (NO 3) 3 c) Ni (NO 2) 2 | ||
| a) CuSO 4, b) Na3 AsO 4, c) (NH 4) 2 SeO 3 | a) K 3 PO 4 b) Mg (NO 3) 2 c) (NH 4) 2 SeO 3 | ||
| a) BeSO 4 b) K 3 PO 4 c) Ni (NO 2) 2 | a) ZnCl 2, Na3P04, c) Ni (CH3COO) 2 | ||
| a) Bi (NO 3) 3 b) K 2 CO 3 c) (NH 4) 2 S | a) AlCl 3 b) K 2 CO 3 c) (NH 4) 2 SO 3 | ||
| a) Na 2 CO 3 b) AlCl 3 c) (NH 4) 3 PO 4 | a) FeCl 3, b) Na 2 S, c) (NH 4) 2 Te | ||
| a) K3PO 4 b) MgCl2 c) Al (CH3COO) 3 | a) CuSO 4, b) Na3P04, c) (NH 4) 2 Se | ||
| a) ZnSO 4 b) Na3 AsO 4 c) Mg (NO 2) 2 | a) BeSO 4, b) b) Na 2 SeO 3, c) (NH 4) 3 PO 4 | ||
| a) Cr (NO 3) 3 b) K 2 SO 3 c) (NH 4) 2 SO 3 | a) BiCl 3 b) K 2 SO 3 c) Al (CH 3 COO) 3 | ||
| a) Al (NO 3) 3, b) Na 2 Se, c) (NH 4) 2 CO 3 | a) Fe (NO 3) 2, b) Na3 AsO 4, c) (NH 4) 2 S |
Edebiyat Listesi
1. Lur'є, Yu.Yu. Dovidnik analitik kimya / Yu. Lur'є. - E.: Khimiya, 1989 .-- 448 s.
2. Rabinovich, V.A. Kısa bir him_chniy dovidnik / V.A. Rabinovich, Z.Ya. Khavin - L.: Khimiya, 1991 .-- 432 s.
3. Glinka, N.L. Zagalna kimyası / N.L. Glinka; ed için. V.A. Rabinoviç. - 26. görünüm. - L.: Khimiya, 1987 .-- 704 s.
4. Glinka, N.L. Devlet başkanı, arka plan kimyasından haklıdır: üniversiteler için bir ana kitap / N.L. Glinka; ed için. V.A.Rabinovich ve H.M. Yakut - 22. tür. - L.: Khimiya, 1984 .-- 264 s.
5. Genel ve organik olmayan kimya: teknolojik uzmanlık öğrencileri için ders notları: yaklaşık 2 yıl. / Mogiliv Devlet Gıda Üniversitesi; yazar tarafından sipariş edildi V.A. Ogorodnik_v. - Mogilov, 2002. - Bölüm 1: Gıda kimyasının evleri. - 96 s.
İlk görüş
ZAGALNA KİMYA
Metodik talimatlar ve kontrol testleri
yazışma eğitim formu ile teknolojik uzmanlık öğrencileri için
Öğretmen: Ogorodnikov Valeriy Anatoliyovich
Editör T.L. Mateusz
Teknik editör O.O. Shcherbakova
Arkadaşa üye oldum. Biçim 60'84 1/16
Druk dengelendi. Garnitura Times. Druck şablon
Akıl. p_ch. kemer. Uh. görüş. ben. 3.
Sirkülasyon ekz. İkame.
Editoryal-viddilu'nun risografında denetlendi
ipotek
"Mogiliv Devlet Gıda Üniversitesi"
1.Razrakhunok pH, güçlü asitler ve bazlar aralığında.
Güçlü monobazik asitler ve bazlar aralığındaki pH değeri aşağıdaki formüllere göre gerçekleştirilir:
pH = - C'yi і pH = 14 + log C'ye kaydedin
De C ila, C hakkında molar asit ve abo baz konsantrasyonu, mol / l
2. pH'ı zayıf asitler ve bazlar aralığında azaltın
Aşağıdaki formülleri kullanın: pH = 1/2 (pK ila - lgC ila) ila pH = 14 - 1/2 (pK - lg C O)
3.Razrakhunok pH hidrolize edici tuzlar aralığında
Razrіznyayut 3 tip tuz hidrolizi:
a) tuzun anyona göre hidrolizi (tuz, zayıf asit ve kuvvetli bazda sabitlenir, örneğin CH3COO Na). pH değeri aşağıdaki formüle göre ayarlanmalıdır: pH = 7 + 1/2 pK ila + 1/2 lg C
b) tuzun katyonla hidrolizi (tuz, örneğin NH4Cl gibi zayıf bir baz ve güçlü bir asit ile sabitlenir).
c) tuzun katyon ve anyon ile hidrolizi (zayıf asit ve zayıf baz ile, örneğin CH3COO NH 4). Çoğu durumda, pH değeri aşağıdaki formülle azaltılır:
pH = 7 + 1/2 pK ila - 1/2 pK o
Yağ, zayıf, zengin bazik bir asit veya protik baz bakımından zayıf bir şekilde zengin olarak alınırsa, formül (7-9)'da, artık ayrışma boşluğu hakkında pH değeri pK ila і pK arasında verilir.
4.Razrakhunok pH, küçük miktarlarda asit ve baz aralığında
Asit ve baz döküldüğünde, alınan asit ve baz miktarı ile kuvvetin toplamından pH çıkarılır.
4.Tampon sistemleri
Tampon sistemlere toplamlar taşınmalıdır:
a) zayıf asitlik ve tuzlar, örneğin CH 3 COO H + CH 3 COO Na
b) zayıf baz ve її tuzları, örneğin NH 4 OH + NH 4 Cl
c) asidik asit tuzlarının toplamı, örneğin NaH2P04 + Na2HP04
d) asidik ve orta tuzların toplamı, örneğin NaHC03 + Na2C03
e) farklı bazikliğe sahip bazik tuzların toplamı, örneğin Al (OH) 2 Cl + Al (OH) Cl 2, vb.
Tampon sistemlerindeki pH değeri aşağıdaki formülleri takip eder: pH = pK to - log C to / C і pH = 14 - pK o + log C pro / C s
Asit-baz tampon çözeltileri, Henderson-Haselbach ailesi. Zagalny karakteristiği. dії ilkesi. Rozrahunok pH tamponlu roschin. Tampon Umnist.
Tampon çözümleri - Sistemin deposunu değiştirirken herhangi bir parametrenin (pH, sistemin potansiyeli vb.) aynı değerine uyum sağlayan sistemler.
Asit-baz, tampon çözelti olarak adlandırılır. , böylece pH değeri, büyük miktarlarda güçlü asit veya güçlü baz eklenmediğinde ve ayrıca seyreltildiğinde ve konsantre edildiğinde yaklaşık olarak sabittir. Zayıf asitleri ve bunlara bağlı bazları değiştirmek için asit-baz tamponları. Güçlü bir asit, bir tampona eklendiğinde, zayıf bir aside ve güçlü bir baz, zayıf bir baza "dönüşür". pH tamponlama çözeltisi formülü: pH = pK hakkında + lg C hakkında /İLE s Tse rivnyannya Henderson - Hasselbach ... Üçüncü vaping seviyesi olan tamponun pH'ı, zayıf asit ve buna bağlı bazın konsantrasyonunun oranına dayanmalıdır. Üreme sürecindeki salınımlar değişmez, pH değeri kalıcı hale gelir. Yetiştirme bezidezhnaya olamaz. pH değeri çok yüksekse, aralık değişecek ve bileşenlerin konsantrasyonu muhtemelen malimi olacak, ancak suyun otomatik testini kullanmak mümkün olmayacak, ancak başka bir şekilde, yüksüz suyun verimliliği. ücretin veya ücretin bir kısmı
Az miktarda güçlü asit ve güçlü bir baz eksikliği eklendiğinde sabit bir pH değerinin tampon gelişimi. Tamponun değeri, zayıf bir asit ve buna bağlı bazın konsantrasyonunun oranına ve ayrıca toplam konsantrasyona bağlı olarak pH'daki değişime bağlıdır - bir tampon mn_styu ile karakterize edilir.
Tampon Ümnist - pH'ta bir artışla (satır 239, 7.79) bir siklonik döngüde (hacim değişmeden) aralıkta güçlü bir asit ve güçlü bir bazın konsantrasyonundaki sonsuz küçük bir artışın değeri
Güçlü asidik ve güçlü bir çayır orta zemininde, єmn_st tamponu önemli ölçüde artar. Güçlü bir asit ve güçlü bir bazın konsantrasyonunun zirveye ulaştığı Razchini, gücü de tamponlayabilir.
Tampon mnіst pH = RK'de maksimumdur. Belirli bir pH değerini ayarlamak için, pKy değerinin zayıf asit deposuna kadar çıktığı ve pH değerine daha yakın olduğu bir tampon boşluğu vardır. pH değerlerinin pKa + _ 1 aralığında olacak şekilde ayarlanması için tampon solüsyon kullanılabilir. Böyle bir aralığa tamponun çalışma gücü denir.
19. Karmaşık konuşmacılarla bağlantılı ana anlayış. Karmaşık spoluk sınıflandırılması. Konstanty Rivnovagi, har-ki kompleksi spoluks için scho vikoristovuyutsya: eğitim sabitleri, ayrışma sabitleri (zagalny, adımlar, termodinamik, gerçek ve akıllı konsantrasyon)
Çoğu zaman, bir kompleks, bir kompleks olarak adlandırılan merkezi atomun (iyon) donör-alıcı etkileşiminin bir sonucu olarak kurulan bir parçacık olarak adlandırılır ve ligandlar olarak adlandırılan nötr parçacıkların yüklenmesi. Karmaşık çözümler ve ligandlar, ortada kendine güvenmekten, karmaşık çözümlerin geliştirilmesinden suçludur.
İç ve dış kürelerden depolamak karmaşıktır. K3 (Fe (CN) 6) - K3-dış küre, Fe-kompleks-çözeltisi, CN-ligandı, kompleks-çözelti + ligand = iç küre.
Diş hekimliği, bir liganddaki verici merkezlerin sayısıdır, ancak karmaşık bir parça onaylandığında verici-alıcı etkileşimindedir. Ligandlar tek dişli (Cl-, H2O, NH3), iki dişli (C2O4 (2-), 1,10-fenantrolin) ve çok dişlidir.
Koordinat sayısı, merkezi atomun birbirine bağlı olduğu ligandlardaki verici merkezlerin sayısıdır. Belirlenen vische popoya sahiptir: 6-koordinasyon numarası. (Ag (NH3) 2) + -koordinat numarası 2, yani amiak tek dişli ligandı ve (Ag (S2O3) 2) 3- - koordinasyon numarası 4, yani tiyosülfat iyon-iki dişli ligandı.
sınıflandırma
1) Yükü ile ilgili: anyon ((Fe (CN) 6) 3-), katyon ((Zn (NH3) 4) 2 +) yüksüz veya elektrolit olmayan kompleks (HgCl2).
2) Metaldeki atom sayısı ile ilgili olarak: mononükleer ve polinükleer kompleksler. Bir mononükleer kompleksin depolanmasından önce bir metal atomu vardır ve bir polinükleer kompleksin depolanmasından önce bir, iki veya daha fazlası vardır. Aynı atomları bir metalle değiştiren polinükleer kompleks parçacıklara homonükleer (Fe2 (OH) 2) 4+ veya Be3 (OH) 3) 3+), diğer metallerin atomlarına ise heteronükleer (Zr2Al (OH) denir. 5) 6+ ).
3) Düzenli olarak ligandların har-ra'sından: tek aile ve çok ligand (zmishanoligand) kompleksleri.
Merkezi atomun bir veya hatta yaprak döken döngülerin deposuna dahil edilmesi gereken çok dişli ligandlara sahip metal iyonlarının şelati-siklik kompleks spolukları (bunlara organik denir).
Devamlı... Bir kompleks iyon tekniği, kararsızlık sabiti olarak adlandırılan ayrışma sabiti ile karakterize edilir.
Nitekim, gündüz performans göstermeme sabitinin, kompleks iyonun performans göstermeme sabitinin geriye dönük kısmına ilişkin ipuçları:
Stabilitesizliğin aşama sabitinin sayısına ek olarak, yolun stabilitesizliğinin önemli sabiti.
Analitik kimyada, kompleks iyonun sertlik sabitlerini değiştirmek için bir saat kalacaktır: 
Sertlik sabiti, karmaşık bir іon oluşturma sürecinden önce taşınır ve verimsizlik sabitinin maliyetli değeri: Kusch = 1 / Knest.
Sertlik sabiti, kompleksin dengesini karakterize eder.
Termodinamik ve sabit div konsantrasyonu. taraf 313.
20. Kompleksleşme süreci ve karmaşık süreçlerin verimliliği üzerine yeni faktörlerin infüzyonu. Konsantrasyon enjeksiyonları karmaşık çözeltilere tepki verir. Güçlü metal iyonlarının molar kısımlarının büyümesi ve en önemli toplamda kompleksler.
1) Kompleks spolukların gücü, kompleksin ve ligandların doğasında yatmaktadır. Diğer ligandların yardımıyla metallerin bagatoch komplekslerinin stabilitesindeki değişimin yasaları ek yardımla açıklanabilir. Sert ve hafif asitler ve bazlar teorisi (ZhMKO): Daha sert bazlar için yumuşak asitler ve sert olanlar için sert asitler kullanılır. Ligandlar (l. Bazlar) ve Ag + veya Hg2 + (m. C-ty) s S-sod Ligandlar (m. Bazik) Çok dişli ligandlarla metal katyonların kompleksleri yavl.
2) İyon gücü. Aynı zamanda, kompleksin verimliliğindeki artış değişecektir.
3) sıcaklık. Kompleks aydınlatıldığında delta N 0'dan büyüktür, daha sonra sıcaklık ayarlandığında kompleksin gücü artacak, delta H 0'dan küçükse değişecektir.
4) ikincil r-tsii. Kompleksin gücü üzerine pH enjeksiyonu, ligandın ve merkezi atomun doğasından kaynaklanmaktadır. Ligand kompleksinin tabanı depoya girer girmez, baz güçlüdür, daha sonra pH'da bir düşüşle, bu tür ligandların protonlanması ve ligandın molar kısmında bir azalma meydana gelir, böylece yer alırsınız. kurulan kompleks. Enjekte edilen pH daha güçlü olacaktır, baza verilen kuvvet ne kadar büyükse ve kompleksin kuvveti o kadar az olur.
5) konsantrasyon. Konsantrasyondaki bir artışla, büyük koordinasyon sayısı nedeniyle ligand komplekslerin yerine büyür ve metaldeki güçlü iyonların konsantrasyonu azalır. Çözeltide fazla miktarda iyonik metal olduğunda, monoligand kompleksi hakimdir.
Komplekste bağlı olmayan metaldeki iyonların molar kısmı
Karmaşık parçacıkların molar kısmı
Tıbbi uygulamada bulunacak tuzların seçimi, nasıl hidratlanacağı. Bu nedenle, asit bir dizi asitte bozulursa, slaytlar suyla ve ardından sodyum karbonat Na2C03 ile çalkalanır. Bu yöntem, asit fazlalıklarının ve Na2C03'ün sulu çözeltisinin kalıntılarının küçük bir reaksiyona nötrleştirilmesine izin verir. Bununla birlikte, Na2C03 çözeltisinin, yüksek bir su birikintisi eklenmesi yoluyla bulamaç suyunun asitliğini düşürmek için kullanılması pek olası değildir. Cich tsіley zastosovuyut için sodyum hidrokarbonat NaHCO 3 yakі'daki fark, en düşük pH değerleri ile karakterize edilir. Aynı zamanda, hidrolize dayalı preparasyonun doğru bir testi için, hidrolize etmek için tuzların pH değerini tahmin etmek gerekir.
1. Tuz çeşitleri aralığında NH4Cl:
de , bilgisayar,- Benzer değerlerin negatif onlarca logaritması.
Oskilki t 0 = 20-25 0 C = 14'te, o zaman, hatta:
2. Tuz çeşitleri aralığında CH 3 COONa:
3. Tuz çeşitleri aralığında NH4CN:
Denge = anında formülün kesri sıfıra dönecek ve pH = 7 olacaktır.
Birkaç adımda hidrolize olur olmaz, hidrolizin ilk adımından yoksun bırakılan tuz aralığında pH değerinin değerini artırmak mümkündür.
Etaloni virіshennya zavdan
1. (NH4Cl) = 0.1 mol / l aralığında NH4Cl tuzunun hidrolizi için sabit і adımlarını hesaplayın, burada (NH3 × H20) = 1.8 × 10 - 5.
NH4Cl + H-OH ⇄ NH3 ∙ H20 + HCl2. H2C03 = 4 × 10 - 7 için (Na2C03) = 0.01 mol / l aralığındaki ilk adımda Na2C03 hidrolizinin sabit і adımlarını hesaplayın; = 5 × 10-11.
Na 2 CO 3'ün hidrolizi sıklıkla kullanılır:
Na2C03 + H-OH ⇄ NaHC03 + NaOH (1 adım)
Hızlı viglyad'ın şöyle bir viglyad'ı vardır:
CO 3 2 - + H-OH ⇄ HCO 3 - + ВІН -NaHC03 + H-OH ⇄ H2C03 + NaOH (2 adım)
HCO 3 - + H-OH ⇄ H 2 CO 3 + ВІН -Na 2 CO 3'ün ilk aşamada hidrolizi, zayıf bir elektrolit olan hidrokarbonat iyonu HCO 3'ün onayına getirilecektir:
HCO 3 - ⇄ H + + CO 3 2 -
H2C03'ün başka bir aşamadaki ayrışmasının verilen tanımı ve sabit (H2C03) = 5 × 10 - 11 ile karakterize edilir.
3. 0.1 ve 0.001 mol / l konsantrasyonlu tuz aralığında NaNO2 hidrolizinin adımlarını ölçün, burada (HNO 2) = 4 × 10 - 4
Tanıtılan değer: 1 = 0.1 mol / l; З 2 = 0.001 mol / l.
Todi: 
; 
.
Rozdilimo one viraz on inshe ve іtrimaєmo:
NaCN + H-OH ⇄ HCN + NaOH
pH> 7 Orta kısım zayıf.
6. (H 2 S) = 7, (H 2 S) = 13 olduğunda, aynı tuz konsantrasyonlarına sahip Na 2 S ve NaHS çözeltilerinin pH değerindeki farkı bilin.
İlk ryvnyannya diğer ve otrimaєmo'dan:
Kendi kendine kontrol için güç kaynağı
1. Hangi sürece tuz hidrolizi denir?
2. Hidroliz aralığında pH değişiminin nedeni nedir?
2. Piyasada ne tür tuzların hidroliz olduğunu biliyorsunuz? Kıçını kaldır.
3. Tuz tipi NaCl, KI, CaCl 2 neden hidrolizi bilmiyor?
4. Tuzların hidrolizi için herhangi bir oranda asit (bazik) tuzlar kurulur mu? Kıçını kaldır.
5. Tuzun yakasız hidrolizi olan herhangi bir damla türü var mı? Kıçını kaldır.
6. Su çözeltisinde krom (III) klorür ve amonyum sülfür (NH 4) 2 S'nin etkileşimi ile hangi ürünler oluşur?
7. Hidroliz sabiti ne denir? Ne tür bürokratları var ve hangilerinin hidroliz sabiti yok?
8. Hidroliz adımına ne denir? Farklı tuz türlerinin hidroliz sabitine nasıl bağlanır?
9. Tuzun hidrolizi için adım boyutu faktörlerini ekliyor musunuz?
10. Sıcaklık artırıldığında hidroliz neden arttırılmalıdır?
11. Her türlü seyreltme tuzu için, basamaklara hidroliz dökmek pratik olarak imkansız mı?
12. Fe(OH) 3 onaylanana kadar FeCl 3'ü parlak bir şekilde hidrolize etmek mümkün müdür?
13. Herhangi bir tuzun hidrolizi ile pH 7'ye yakındır?
14. NaHC03 aralığı neden zayıf bir reaksiyondur ve NaHSO 3 aralığı zayıf asidiktir? (H2CO3) = 4 × 10-7, (H2SO3) = 1,7 × 10-2.
15. Hidroliz sırasında düşük köklü bir spoluca (bulanıklık) oluşturacak FeSO 4 tuz aralığının hazırlanması gereklidir. Yakuy orta (ekşi, berbat) gotuvati razchin'e sahip mi, uniknuti yogo dimness ne olacak? Ne için?
Bağımsız revizyon seçenekleri
Seçenek numarası 1
1. Eşit bir hidroliz (moleküler ve iyonik görünümde) ve perehovannyh tuzlarındaki orta aralıktaki su çözeltilerinin reaksiyonunun değerine yazın: Na 2 SO 4, FeCl 2, Na 2 S.
3. CH 3 COOK s C (CH 3 COOK) = 0.005 mol / l aralığının pH değerini hesaplayın, burada (CH 3 COOH) = 1.8 × 10 - 5.
Seçenek numarası 2
1. Eşit bir hidroliz (moleküler ve iyonik görünümde) ve orta aralıktaki su çözeltilerinin perehovannyh tuzlarındaki reaksiyonunun değerini yazın: MnS04, KI, Na 2 SiO 3.
3. NaNO 2 C (NaNO 2) = 0.01 mol / l aralığının pH değerini hesaplayın, burada (HNO 2) = 4 × 10 - 4
4. Birinci ve diğer adım için Pb (NO 3) 2 hidroliz sabitlerinin değerlerinin oranı, Pb (OH) 2 = 9,6 × 10 - 4 için; = 3 × 10-8.
Seçenek numarası 3
1. Yeterli bir hidroliz (moleküler ve iyonik viglyad olarak) ve orta aralıktaki su çözeltilerinin perehovannyh tuzlarındaki reaksiyonunun önemini yazın: Ca (NO 3) 2, Na 2 SO 3, Cu (NO 3) 2.
2. C (KClO) = 0.1 mol / l aralığında KClO'nun hidrolizi için adımların sabitini hesaplayın, burada (HClO) = 5.6 × 10 - 8
3. KCN s C (KCN) = 0.05 mol / l tuzunun pH değerini hesaplayın, burada (HCN) = 8 × 10 - 10.
Seçenek numarası 4
1. Yeterli bir hidroliz (moleküler ve iyonik görünümde) ve orta aralıktaki su çözeltilerinin perehovannyh tuzlarındaki reaksiyonunun değerini yazın: K 3 PO 4, CaCl 2, ZnCl 2.
2. 0.1 ve 0.001 mol / l tuz eşdeğerinin molar konsantrasyonu aralığında NaCN hidrolizinin adımlarını ölçün, ancak (HCN) = 8 × 10 - 10.
3. Eğer (NH 3 × H 2 O) = 1.8 × 10 - 5 ise NH 4 NO 3 3 C (NH 4 NO 3) = 0.1 mol / l aralığının pH değerini hesaplayın.
Seçenek No. 5
1. Spesifik bir hidroliz (moleküler ve iyonik viglyad olarak) ve perekhovannyh tuzlarında orta aralıktaki su çözeltilerinin reaksiyonunun değerinde yazın: CuSO 4, Li 2 S, NaBr.
3. NH4 I aralığının pH değerini 0.02 mol / l tuz konsantrasyonu ile hesaplayın, burada (NH 3 × H 2 O) = 1.8 × 10 - 5.
4. Birinci ve diğer aşama için Na2SiO3 için hidroliz sabitlerinin değerlerinin oranı, H2SiO3 = 1.3 × 10 - 10 için; = 2 × 10-12.
Seçenek numarası 6
1. Eşit miktarda hidroliz (moleküler ve iyonik görünümde) ve orta aralıktaki su çözeltilerinin perehovannyh tuzlarındaki reaksiyonunun önemini yazın: SrCl 2, Fe (NO 3) 3, K 2 S.
2. 0.2 ve 0.002 mol / l tuz eşdeğerinin molar konsantrasyonu aralığında NaF hidroliz adımının büyüklüğünün belirlenmesi. (HF) = 6.6 10 - 4.
3. Molar tuz konsantrasyonu 0,05 mol / l olan HCOOH aralığının pH değerini hesaplayın, burada (HCOOH) = 2,2 × 10 - 4
Seçenek numarası 7
1. Yeterli bir hidroliz (moleküler ve iyonik viglyad olarak) ve orta aralıktaki su çözeltilerinin perehovannyh tuzlarındaki reaksiyonunun değerinde yazın: NaNO 3, ZnSO 4, Ca (OCl) 2.
3. C 6 H 5 COONa aralığının pH değerini 0,01 mol / l tuz konsantrasyonu ile hesaplayın, burada (C 6 H 5 COOH) = 6,3 × 10 - 5
Seçenek numarası 8
1. Yeterli bir hidroliz (moleküler ve iyonik görünümde) ve perekhovannyh tuzlarındaki orta aralıktaki su çözeltilerinin reaksiyonunun değerinde yazın: Pb (NO 3) 2, CaS, KC1.
2. (HF) = 6.6 × 10 - 4 olduğunda, aynı konsantrasyonlarda NaF ve NaCN tuzlarının hidrolizindeki adımların sabitlerinin değerlerinin oranı; (HCN) = 8 × 10 - 10.
3. CH3 COONH 4 aralığının pH değerini 0,05 mol / l molar tuz konsantrasyonu ile hesaplayın, burada (CH3COOH) = 1.8 × 10 - 5; (NH3 × H20) = 1.8 × 10-5.
Seçenek numarası 9
1. Eşit bir hidroliz (moleküler ve iyonik viglyad'da) ve orta aralıktaki su çözeltilerinin perehovannyh tuzlarındaki reaksiyonunun değerinde yazın: Ba (NO 3) 2, NiCl 2, K2S03.
3. (HF) = 6,6 × 10 - 4 olduğunda, 0,001 mol / l'lik bir konsantrasyondan KF tuz aralığının pH değerini hesaplayın.
Seçenek numarası 10
1. Yeterli bir hidroliz (moleküler ve iyonik viglyad olarak) ve orta aralıktaki su çözeltilerinin perehovannyh tuzlarındaki reaksiyonunun değerini yazın: CoSO 4, Na 2 C 2 O 4, Sr (NO 3) 2.
2. 0.02 mol / L ve 0.002 mol / L konsantrasyonlu oranlarda NH 4 F hidrolizindeki sabitlerin ve adımların değerlerinin oranları, (HF) = 6.6 × 10 - 4, (NH 3 × H 2 O) = 1 , 8 × 10-5.
3. (HCN) = 8 × 10 - 10 (NH 3 × H 2 O) = 1.8 × 10 - 5 olduğunda, NH 4 CN aralığının pH değerini 0,01 mol / l konsantrasyonla hesaplayın.
4. (H 2 S) = 1 × 10 - 7 olduğunda, birinci ve diğer adım için Na 2 S'nin hidrolizi için sabitlerin değerinin oranı; (H 2 S) = 1 × 10 - 13.
Seçenek numarası 11
1. Eşit bir hidroliz (moleküler ve iyonik viglyad olarak) ve orta aralıktaki su çözeltilerinin perehovannyh tuzlarındaki reaksiyonunun değerini yazın: BaS, K 2 SO 4, CrCl 3.
2. 0.001 mol / l'lik bir tuzun molar konsantrasyonu ile aralıkta HCOONa hidrolizinin basamaklarının sabitini hesaplayın, burada (HCOOH) = 2,2 × 10 - 4
3. (NH 3 × H 2 O) = 1.8 × 10 - 5 (HF) = 6.6 × 10 - 4 olduğunda, NH 4 F aralığının pH değerini 0.02 mol / l konsantrasyonla hesaplayın.
Seçenek numarası 12
1. Spesifik bir hidroliz (moleküler ve iyonik görünümde) ve orta aralıktaki su çözeltilerinin perehovannyh tuzlarındaki reaksiyonunun önemini yazın: Ni (NO 3) 2, K 2 CO 3, BaCl 2.
2. 0.02 ve 0.002 mol / l tuz konsantrasyonları ile NH4NO3 hidrolizindeki adımların sabitlerinin değerinin oranı, burada (NH3 × H20) = 1.8 × 10 - 5.
3. KClO aralığının pH değerini 0,04 mol / l'lik bir tuz konsantrasyonundan hesaplayın, burada (HClO) = 5,6 × 10 - 8'dir.
Seçenek No. 13
1. Spesifik bir hidroliz (moleküler ve iyonik görünümde) ve orta aralıktaki sulu çözeltilerin perehovannyh tuzlarındaki reaksiyonunun önemini yazın: NaI, K 2 SiO 3, Fe 2 (SO 4) 3.
2. (C2H5COONa) = 0, l mol / l aralığında C2H5COONa'nın hidroliz adımlarının sabit і'sini hesaplayın, burada (C2H5COOH) = 1.3 × 10 - 5.
3. (H 2 3) = 4 × 10 - 7, (H 2 CO 3) = 5 × 10 - 11 olduğunda NaHC03 aralığının pH değerini 0.1 mol / l konsantrasyonla hesaplayın.
Seçenek numarası 14
1. Yeterli bir hidroliz (moleküler ve iyonik viglyad olarak) ve orta aralıktaki su çözeltilerinin perehovannyh tuzlarındaki reaksiyonunun önemini yazın: Na 2 HPO 4, KNO 3, Bi (NO 3) 3.
2. (NH4F) = 0.02 mol / l aralığında NH4F hidrolizinin adımlarını sayın, burada (HF) = 6.6 × 10 - 4, (NH3 × H20) = 1.8 × 10-5.
Tuzların hidrolizi, tuz iyonlarının su ile etkileşiminin bir reaksiyonudur ve bunun sonucunda zayıf elektrik oluşur. Tarafsızlık - soli - nabuv arasındaki fark, kendi başına, ekşi ya da tatlı tepkidir. Sonuç olarak, asit ve bazların etkileşimi ile nötralizasyon reaksiyonları sonucunda kendi kalbindeki tuzlar kurulur. Üç tuz türünden hidroliz, etkileşim sırasında oluşturulabilen üç türe indirgenebilir:
1) zayıf asit ve güçlü baz;
2) kuvvetli asit ve zayıf baz;
3) zayıf asit ve zayıf baz.
Reaksiyon için güçlü bir baz ve güçlü asidin, örneğin NaOH ve HCI'nin etkileşimi ile oluşturulan dördüncü tip tuz
NaOH + HCI = NaCl + H2O
Hidroliz hidrolize duyarlı değildir, ayrıca NaCl de güçlü bir elektrolittir ve su bazlı çözeltide moleküller ayrışarak hidratlanır (su molekülleri tarafından soğutulur); Eşitleme seviyesi 2H 2 O ↔ N Z O + + VIN olduğunda - bozulmaz, bu nedenle hidroliz başarısız olmaz, çözelti nötr hale gelir. Böyle bir aralığın pH aralığı 7'dir.
Okremo tuzlarının cilt tipine hidroliz uygulayın.
1. Silt, zayıf asidik asit CH3COOH ve güçlü bir baz NaOH, örneğin sodyum asetat CH3 COONa ile kurulursa, eşit miktarda hidroliz aşağıdaki gibi yazılabilir:
● moleküler formda
СН З СООNa + Н 2 О CH3CCOH + NaOHl; (2.8 a)
● formda
СН З СОО - + Na + + H 2 0 CH 3 COOH + Na + + ВІН -; (2.8 b)
● en hızlı biçimde
СН З СОО - + Н 2 0 CH 3 COOH + + ВІН -. (2,8 st)
Yak, indüksiyondan, CH3COONa'nın sudaki asetat iyonlarının reaksiyonu yoluyla hidrolizi ile ve BIN konsantrasyonu aralığında zayıf bir osetik asit içinde görülebilir - ve pH aralığı 7'den büyük olacaktır.
Eşit reaksiyonun (2.8.c) sabiti görüntüleyicide yazılır:
. (2.9)
K s sabiti ile birleştirilen su konsantrasyonunu ve sabitin değerini kabul ederek, sabit hidroliz için viraz alabiliriz:
. (2.10)
Viraziv, іonny dobutok Vodi aracılığıyla, maєmo
. (2.11)
Yani yolun geri kalanında yak 
oetik asitin ayrışmasının döner sabiti olan değerdir 
,
zayıf bir asit ve güçlü bir baz (2.10) tarafından oluşturulan sabit bir tuz hidrolizi için viraz, saldırgan sırada yazılmıştır:
Yak açıkça son formülden, daha az asit zayıf, tobto. Daha küçük bir ayrışma sabitinde, daha büyük bir dünyada hidrolize karşı güçlüdür.
Ek olarak, hidroliz işlemi, hidroliz olduğu bilinen tuz molekülü sayısının moleküllerin koçanı sayısına oranı olan hidroliz "h" adımı ile de karakterize edilebilir. VIN iyonlarının aynı konsantrasyonuna sayısal olarak hidrolize beslenen tuzun bu kısmının konsantrasyonu - aralıkta, yak, kendi hırsızında, aslında (2.8c), rivnu the asit konsantrasyonu mevcuttur.
[CH3COOH] = [ВІН -] = h ∙ С,
de С, СН 3 СООNa, g-mol / l'nin birincil konsantrasyonudur. Asetat iyonlarının konsantrasyonu [СН 3 СОО -]
[CH3COO -] = C - h ∙ C = C ∙ (1-h).
Girilen h değerinin urahuvannya'sı ile hidroliz adımının sabiti olan viraz'ı kabul edebiliriz:
. (2.13)
h değeri ile son virazın paydası zehtuvati olabilir ve hatta formül (2.13) şu şekilde yazılabilir:
yıldızlar. (2.15)
Hidroliz aşaması, büyüme sıcaklığı K W ile aynı olan sıcaklığın yanı sıra daha çeşitli olan daha zorludur. Le Chatelier'in ikamesi ilkesine dayanan іonіv ВІН - eklenmesi, hidroliz sürecine yol açacaktır.
Yağ bir bazik asidik asit ile sabitlenirse, hidroliz ilk adımın tersidir. Örneğin, sodyum Na2C03 hidroliz seviyesi aşağıdaki gibi yazılabilir:
CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 - + OH -
hidroliz sabiti, ilk adımda yüksek asitliğin ayrışma sabitinin değeridir:
H 2 CO 3 ↔ H ++ HCO 3 -
Hidroliz sonucunda oluşturulan pH seviyelerinin geliştirilmesi için formülün reddedilmesi, kabul edilebilir olduğu viraz'ın (2.10) yeniden dönüştürülmesi için, asetat iyonlarının konsantrasyonunun değeri, iki küçük adım yoluyla hidroklorik asit konsantrasyonu pratik olarak 2.16'dır.
tobto. [OH -] = C'den önce hidroliz sonucu oluşan hidroksil [OH -] içindeki iyon konsantrasyonu. (2.17)
Operatör p≡ -lg ile mümkün olan en kısa sürede, tsei viraz yak yazacak
pOH = -lg =, (2.18)
abo, vrahoyuchi virazi (2.7. ve 2.12)
pH = 14 - = 7 + 
. (2.19)
2. Iaksho sil, güçlü bir asit ve zayıf bir baz ile yapılır,
NH40H + HCl, = NH4Cl + H2Pro,
o zaman ryvnyannya gidrolizu şöyle yazılacaktır:
● moleküler formda
n H4Cl + H2 0 = NH40H + HCl; (2.20 a)
● formda
NH + 4 + Cl -, + 2H 2 0 = NH 4 0H + H 3 0 + + Cl -; (2.20 b)
● en hızlı biçimde
NH + 4 + 2H 2 0 = NH 4 0H + H 3 0 +. (2,20 inç)
Maє viglyad'ın tüm vipadkinde hidroliz için sabit
.(2.21)
Rivnyannya'nın sayısını ve standardını [OH -] ile çarparsanız, KG nabude viglyadu için viraz
. (2.22)
Seyreltildikten hemen sonra, çözelti, kullanılan tuzun hidrolize edilmiş kısmının konsantrasyonu [H 3 0 +], bazın ilave konsantrasyonu, tobto kabul etmek mümkündür. =, Ve yoldaki tuz konsantrasyonundaki iyon konsantrasyonu (C). Todi 
(2.23)
Hidroliz sırasında kurulan hidroksondaki iyon konsantrasyonu olan Otzhe,
= . (2.24)
p = - lg değerine göre küçülmüş olmak; otrimamo
pH = = 7 - 
. (2.25)
hidroliz adımı
. (2.26)
Otzhe, baz zayıftır (daha az), o zaman güldeki iyon konsantrasyonu arttıkça, tobto. güçlü asit ve zayıf baz ile kurulan tuz hidrolizine karşı daha fazla. Ayarlanırsa hidroliz işlemine yardımcı olacağından zayıflayabilirler, bu nedenle çocuklar için (2.20 c.) Bununla iyi geçinmeye değer.
3. Zayıf bir baz ve zayıf bir asit tarafından onaylanan tuzun hidrolizi, örneğin şemaya göre amonyum asetat СН З СООНН 4
CH3 COONH 4 + H20 ↔ CH3COOH + NH40H,
tersi artacaktır.
hidroliz sabiti
. (2.27)
Böyle bir aralığın pH'ı, tuz konsantrasyonu açısından değil, yalnızca asit ve bazın ayrışma sabitlerinin değerleri açısından bulunmalıdır:
= (2.28)
і 
. (2.29)
Böyle bir rütbe, hidrolize tuz verilir, bunun sonucunda iyi oluşmayan zayıf bir elektrolit oluşur.
2.4. Tampon çözümleri
Tamponlar, bir çayırda seyreltildiğinde veya az miktarda asitle sağlandığında pratik olarak değişmeyen pH değerlerini korudukları için elektrolitlerin su çözeltileridir. Tampon çözeltiler є ya zayıf asit ve tuzun asidik ve kuvvetli baz ile oluşturduğu veya zayıf baz ile kuvvetli bazın kuvvetli bir baz ve kuvvetli asit ile oluşturduğu toplamı.
Örneğin Yaksho. Aynı anyonu (örneğin, sodyum asetat CH3 COONa) almak istiyorsanız, zayıf oztik asit CH 3 COOH sil aralığına ekleyin, o zaman Le Chatel ilkesine göre eşit asit ayrışma süreci
CH 3 СOOH ↔ СН 3 СОО - + Н + (2.30)
İtildiği anda, asit ayrışma sürecini ve ayrışma adımlarını α'dan sıfıra (α = 0) boğmak pratiktir.
Ama iyi bir nedenle ulusal olarak ayrışacak
СН З СООNa ↔ СН 3 СОО - + Na + (2.31)
Genel olarak, asitlerin ve tuzların toplamında ayrışmamış asit moleküllerinin konsantrasyonu ve asit C asidinin yüksek konsantrasyonu ve asetat iyonlarının konsantrasyonu CH3 COO - tuzun C tuzunun konsantrasyonudur.
Asit ayrışma sabiti için viraz için q değerleri nasıl ayarlanır
, (2.32)
daha sonra teslimat sırasında iyon konsantrasyonu [N Z O +]
(2.33)
. (2.34)
Böyle bir sıralamada, güçlü bir asit ve güçlü bir baz tarafından oluşturulan, zayıf bir asit ve bir tuzdan katlanan tampon çözeltisinin pH'ını arttırmak için, sadece koçanı bağının asaleti.
cich bileşenlerinin merkezlenmesi.
Zayıf baz NH40H ve NH4Cl tuzlarının toplamı için, güçlü hidroklorik asidin anyonunun anyonu, mikroorganizmaların önünde hızlanırsa, böyle bir aralığın asitliğinin değişken olduğu gösterilebilir.
, (2.35)
ve tampon toplamının pH'ı şuna eşittir:
pH = p - lg. (2.36)
Birikmiş tortuların dibinde, seyreltme nedeniyle tampon çözeltilerin pH'ının birikmediği, dolayısıyla asit konsantrasyonunun ve tuzun (veya baz ve tuzun) konsantrasyonunun çok düşük olduğu görülebilir. Perşa uzmanlık tampon çözeltiler.
Asit miktarı tampona ulaşacak kadar küçükse veya çayırdaysa, aralığın pH'ı biraz da olsa değişecektir. Tse їхnya arkadaş vіdminna pirinci.
Örneğin, asetat tampon çözeltisinden önce bile, CH C COOH ve CH 3 COONa toplamının intikamını almak için az miktarda HCI verilene kadar sodyum asetat hidroklorik asit ile birleştirilir, ancak ayrışmayı 3'e ekleyeceğim. -
CH 3 COO - + Na + + H30 - + Cl - ↔ CH3COOH + Na + + Cl -. + H2 Pro
İyonların konsantrasyonundaki [H 3 0 +] ve ayrıca pH aralığındaki değişiklik, standarttan (2.36) pratik olarak okunamaz. Aralığın güçlü tamponlama gücünden dolayı asit ve baz ilavesinde pH değerindeki değişiklik değişir. Bazı pH tampon çözeltilerinde bu konsantrasyon alanı pratik olarak görünmezdir ve tampon mnistyu olarak adlandırılır:
Böylece, tampondaki asit miktarı g-eşdeğeri ve çayırda, pH değerini birer birer değiştirmek için 1 litreye kadar tampon çözelti ekleyebilirsiniz. Tampon çözeltiler, farklı ayarlamaları kalibre ederken standart pH değerlerini ayarlamak için yaygın olarak kullanılır, böylece çözeltilerin asitliği, örneğin pH metreler değiştirilir.
Ders No. 12. Suyun elektrolitik ayrışması.
Suda elektrolit kullanmayanlara dahil olmayanlar, genellikle onaylanmış katyon hidroksit ve hidroksit-anyonundan ayrılırlar:
H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH -
Genellikle sürece verilen formu yazmak kolaydır:
H2OH + + OH -
Tsya rivnovaga, aşağıdaki sabit ile karakterize edilir:
Temiz suda Oskіlki ve seyreltme suyu jilet = const, tüm viraz rahatsız edici bir görünüm için yeniden yapılandırılabilir:
KW =
Otriman sabitine Vodi'de Vitvіr denir. 25 ° С KW = 10 -14 için. Kulağa bir içecek gibi geliyor, temiz su ve nötr oranlar için = = Ö10 -14 = 10 -7. Açıkça, ekşi razinler> 10 -7 ve pabuçlar< 10 -7 . На практике часто пользуются sudaki katyon konsantrasyonunun bir göstergesi- Negatif onlarca logaritma (pH = -lg). Asit pH aralıkları< 7, в щелочных pH >7 nötr merkezde pH = 7. Benzer şekilde, hidroksil indeksi pOH = -lg girebilirsiniz. Bağlamanın su ve hidroksil göstergeleri eşleşmeler için daha basittir: pH + pOH = 14.
Güçlü ve zayıf asitlerin su çözeltilerinin pH değerini açıkça uygulayın.
Uygulama No. 1. Centimolar kırılma (0.01 mol / l) hidroklorik asit (güçlü monobazik asit).
HCl = H + + Cl -
CHC1 = 0.01; pH = -lg 0.01 = 2
Uygulama numarası 2. Santimolar fark (0.01 mol / l) sodyum hidroksit (güçlü tek asit bazı).
NaOH = Na + + OH -
CNaOH = 0.01; pOH = -lg 0.01 = 2;
pH = 14 - pOH = 12
Ek No. 3. Centimolar dökümü (0.01 mol / l) oztik asit (zayıf monobazik asit).
CH 3 COO - + H + CH 3 COOH
=. Zayıf elektrolit için."
= 1,75 x 10 -5; ; "
pH = - log = -1/2 (logK a + logC) = 1/2 (pK a - logC) = 1/2 (4.75 + 2) = 3.38
Uygulama No. 4. Centimolar varyasyon (0.01 mol / l) amicac (amonyum hidroksit, zayıf tek asitli baz).
NH3 + H20 NH4 + + OH -
=. Oskilki amonyum hidroksit zayıf bir elektrolittir, daha sonra "C. Formülleri amonyak yak bazının iyonlaşma sabitinde vererek şunu söyleyebiliriz:
= 1.8 x 10 -5; ; =
pOH = -lg = 1/2 (pKb - lgC);
pH = 14 - pOH = 14 + 1/2 (logC - pK b) = 14 + 1/2 (-2 - 4,76) = 10,62
tuzların hidrolizi ... Asitlik açısından sulu tuz çözeltilerinin asitliğinin değişmesi Temiz su hidroliz ile başlayın. Gidroliz - su ile iletişim alışverişinin fiyatı... Chotiri tipine gitmek için tuzu hidroliz etme hızı için:
1. Kuvvetli asit ve kuvvetli baz (örneğin NaCl, Na2S04) ile oluşan tuz hidrolize uğramaz. Bu tür tuzların su çözeltileri nötr olabilir (pH = 7).
2. Zayıf bir baz ve zayıf bir asit ile oluşturulan tuz, anlam dünyası tarafından hidrolize edilir ve genellikle geri döndürülemez, örneğin,
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
Bu farklılıkların asitliği daha büyük bir konuşmaya dayanır ve nötre yakındır (pH "7).
3. Zayıf bir baz ve güçlü asit ile ayarlanan tuzlar, ters hidrolize olur, hidroksit-anyoni sesi çıkarır ve çözeltilerin asidik reaksiyonu (pH)< 7). Например, гидролиз хлорида аммония можно описать следующими уравнениями:
NH 4 Cl + H 2 O NH 3 × H 2 O + HCl
Baktığınızda, tüm gücün değil, sadece katyonun gerekli olduğunu görebilirsiniz. Zayıf asidik asit bazları ile sabitlenen tuzların katyonları, daha sonra su ve hidroksit-anyoni içinde hızla hidrolize olur:
Al 3+ + H2O Al (OH) 2+ + H +
Al (OH) 2+ + H20 Al (OH) 2 + + H +
Al (OH) 2 + H20 Al (OH) 3 H +
Alüminyum katyonunun hidrolizini böyle bir viglyad ile özetlemek:
Al 3+ + 3H 2 O Al (OH) 3 + 3H +
4. Kuvvetli baz ve zayıf asit ile oluşan tuzlar sudan suya geçen anyona göre hidrolize edilir. Hidroksit-anioni, scho zvіlnyayuyutsya, nadayut razhnuyu reaksiyonu (pH> 7). Örneğin, sodyum asetatın hidrolizi şöyledir:
CH 3 COONa + H 2 O CH 3 COOH + NaOH
Açıktır ki, asitçe zengin zayıf asitlerin anyonik tuzlarının hidrolizi sıklıkla meydana gelir, örneğin,
PO 4 3- + H 2 O HPO 4 2- + OH -
HPO 4 2- + H 2 O H 2 PO 4 - + OH -
H 2 PO 4 - + H 2 O H 3 PO 4 + OH -
Sumarne rіvnyannya hydrolizu fosfat-anionu maє takiy viglyad
PO 4 3- + 3H 2 O H 3 PO 4 + 3OH -
Hidroliz sadece tuz değil, aynı zamanda kovalent inorganiktir. organik spoluks... Örneğin:
PCl 3 + 3H20 = H3PO3 + 3HCl
Biyolojik moleküllerin - proteinler ve polipeptitler, yağlar ve ayrıca polisakaritler - hidroliz ülkesinde canlı organizmaların yaşamında önemli bir rol oynar.
Hidroliz için glibin ile karakterize edilir hidroliz adımı(H) - hidrolizden gurur duyan konuşma sayısına, aralıktaki tam konuşma sayısına... Dolaşımdaki hidroliz aynı zamanda bir sabit olarak da karakterize edilebilir. Örneğin, asetat-anyonun hidroliz işlemi için, hidroliz sabiti bir sonraki sıra ile kaydedilir:
Aynı derecede önemli olan, sabitten gelen suyun konsantrasyonudur, hidrolize girmez, bunun bir kısmı otomatik olarak terazinin sol kısmına aktarılacaktır.
Hidroliz seviyesi sabittir, ayrıca tuzların su çözeltilerinin pH'ı belirli uçlarda fark edilebilir.
Uygulama No. 5. Santimolar fark (0.01 mol / l) amonyum klorüre (sil, zayıf bir baz ve güçlü asit ile formüle edilmiştir). Hidroliz oranını, sabit hidroliz için depolanabilen bir hidroliz şeklinde yazabiliriz.
NH 4 + + H 2 O NH 3 × H 2 O + H +
Ryvnosti'nin sağ kısmının sayısını ve standardını hidroksit iyonlarının konsantrasyonu ile çarparak, hidroliz sabiti bir sonraki sıra ile yeniden dönüştürülebilir:
5,56 × 10 -10
, = = Ch, а = C - Ch = C (1-h). İşin doğrusu,
Oskіlki h<< 1, а (1-h) ® 1, полученное выражение можно упростить:
; yıldızlar h"
2,36 × 10 -4 veya %0,0236
Rivnyanlardan, tuzun sabitinin ve hidroliz seviyesinin, şimdiki zamandan ayrılma sabitindeki değişikliklerden, tobto büyüyeceği görülebilir. gücündeki değişikliklerden. Ek olarak, hidroliz adımları ve tuzun konsantrasyonunun azalmasındaki (seyreltmedeki artış) azalma hızı. Hidroliz sabiti, bir sabit olarak, konsantrasyon nedeniyle eşit olsun yalan söylemez. Bu sabit hidroliz, hidroliz salınımları - endotermik sürecin seviyesini artırmak için sıcaklığı artırın.
pH değeri yükseldiğinde, aralık soli vrahumo, uh = ve ilki C'ye yakındır.
; yıldızlar "
pH = - log = -1/2 (logK w + logC + pK b) = 7 - 1/2 (pK b + logC) = 7 - 1/2 (4,76 - 2) = 5,62
Ek No. 6. Sodyum asetata (sil, güçlü bir baz ve zayıf bir asitle sabitlenmiş) santimolar fark (0.01 mol / l). Hidroliz oranını, sabit hidroliz için depolanabilen bir hidroliz şeklinde yazabiliriz.
CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH -
Ryvnosti'nin sağ kısmının sayı ve paydasını katyon vodnya konsantrasyonu ile çarparak, aşağıdaki forma dönüştürülebilir:
1 × 10 -14 / 1.75 × 10 -5 = 5.71 × 10 -10
, = = Ch, а = C - Ch = C (1-h).
İşin doğrusu,
; ; yıldızlar h =
2,39 × 10 -4 veya %0,0239
pH değeri yükseldiğinde, pH değeri vrahumo, uh =, a »C'dir.
; yıldızlar ";
pOH = -lg = -1/2 (logK w + logC + pK a) = 7 - 1/2 (pKa + logC)
pH = 14 - pOH = 7 + 1/2 (pKa + logC) = 7 + 1/2 (4,75 - 2) = 9,75
Ek No. 7. Centimolar razchin (0.01 mol / l) ila amonyum asetat (sil, zayıf bir baz ve zayıf asit ile sabitlenmiş). Hidroliz oranını, sabit hidroliz için depolanabilen bir hidroliz şeklinde yazabiliriz.
NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O NH 3 × H 2 O + CH 3 COOH
Katyon suyu ve hidroksit-anyonun (suyun iyonik ilavesi) konsantrasyonunun eklenmesiyle ryvnosti'nin sağ kısmının sayısını ve standardını çarparak, saldırgan rütbe tarafından yeniden yakalanabilir:
= = 0.32 × 10 -4
, = = Ch
C - Ch = C (1-h), görünüşe göre,
%0.0056 veya %0.56
Amonyak molekülü hidratlanır, böylece hidroliz, ayrışma ve hidroksit-anyonun eklenmesi sonucunda yerleşik hale gelir:
NH3 × H20 NH4 + + OH -
; yıldızlar
Benzer şekilde, sudaki katyonların oluşumunu reçete etmeden, osetik asidin ayrışması:
CH 3 COO - + H + CH 3 COOH
Danikh iyonlarının konsantrasyonunun performansını biliyoruz:
Nitekim hidroliz seviyesine kadar =, a =, todi
Oskilki = K w /, sonra 2 =; yıldızlar =
pH = - log = 1/2 (pK w + pK a - pK b) = 7 + 1/2 (pK a - pK b) = 7 + 1/2 (4.75 - 4.76) = 6.995
Edebiyat: s. 243 - 255; İle. 296 - 302