Химийн цахиур. Цахиурын химийн ба түүний нэгдлүүд

- цахиурын элементийн шинж чанар: электрон бүтэц, боломжит исэлдэлтийн төлөв байдал, үндсэн нэгдлүүд: исэл, гидроксид. Аморф болон цахиурын цахиур.

Silicon3-р үеийн элемент ба Цувралын IVА бүлгийн элемент нь серийн дугаар нь 14. Цөмийн электрон томъёо 1-р 2 2-р 2 2х 6 3-р 2 3х 2 = [10-аас] 3-р 2 3х 2. IV + нэгдлүүдийн исэлдэлтийн шинж чанарын түвшин.

Цахиурын исэлдлийн хэмжээ:

Цахиурын электрон категорит чанар нь метал бус (2.25) хувьд өндөр биш юм. Метал бус (хүчил) шинж чанарыг харуулах; исэл, силикатын хүчлүүд, маш олон тооны давсууд - силикатыг гинж, тууз, гурван хэмжээст тетраэдрон тор, хоёртын нэгдлүүд хэлбэрээр хэлбэржүүлдэг. Өнөө үед Si-C бонд, силикон органик полимер бүхий органик цахиурын нэгдлүүд - Si-Si, Si-O, Si-C бөхийтэй silicones болон силикон rubbers зэрэг өргөн хүрээг хамарсан.

Амьд байхын хамгийн чухал хэсэг, хоёр дахь ньхимийн тархалтаар. Энэ нь зөвхөн хамааралтай хэлбэрээр байна. Олон организмын амин чухал элемент.

Silicon Si -Энгийн бодис. Том ширхэгтэй талст - хар саарал, метал гялалзуулж, маш хатуу, маш эмзэг, тунгалаг, галд тэсвэртэй, энгийн хагас дамжуулагч. Кристал сүлжээ нь атом бөгөөд Si-Si бонд маш хүчтэй байдаг. Amorphous - цагаан буюу бор (хольц, гол төлөв Fe), химийн идэвхтэй бодис. Энэ нь агаар дээр тогтвортой байна (энэ нь хүчтэй исэлдсэн кино), устай урвалд ордоггүй. HF (конт.), Шүлттэй урвалд орно. Энэ нь хүчилтөрөгч, хлороор исэлддэг. Магнийн агуулагдсан. Балжинд сууж байна. Аж үйлдвэрийн хувьд чухал ач холбогдолтой төмөр хайлш - ферросиликон(12-90% Si). Энэ нь ган, өнгөт металлын хайлш, хайлуур жоншны хагас дамжуулагч материалын бүрэлдэхүүн хэсэг болох цахиурын суурь юм.

Хамгийн чухал урвалуудын тэгшитгэл:

Авахсалбарт: кальцинжуулалтын үед SiCl 4 эсвэл SiO 2 сэргээх:

SiCl 4 + 2Zn = Si+ 2ZnCl 2

SiO 2 + 2Mg = Si+ 2MgO

(сүүлчийн урвал лабораторид хийгдэж болно, давсны хүчлээр эмчилгээ хийсний дараа аморфийн цахиур нь үлддэг).

Silicon dioxide SiO 2 -Хүчиллэг исэл. Цагаан нунтаг (кварцын элс)ба талстыг цэвэрлэнэ (цахиур)  - энгийн элс, чулуу хэлбэртэй байна (цахиур чулуу).Кристал сүлжээ нь атом бөгөөд цахиурын атом тус бүр нь хүчилтөрөгчийн дөрвөн атомаар хүрээлэгддэг ба хүчилтөрөгчийн атом тус бүр нь хоёр цахиур атомаар хүрээлэгдэнэ. Энэ нь хэд хэдэн талст өөрчлөлт (бүх эрдсүүд), хамгийн чухал - кварц, tridymichi cristobalite,ховор, зохиомлоор олж авсан - критит, кишит, стишовит, меланофлогит, фиброз цахиур, галд тэсвэртэй, хайлмал удаан хайлж, аморф хэлбэр үүсдэг - кварцын шил(байгальд, эрдэс бодис) lechateleit).Химийн хамгийн идэвхтэй аморфын хэлбэр.

Устай (усны уусмалаас SiO 2 nH 2 O -ийн гидроксидын уусмал) нийтлэг хүчлүүдтэй урвалд ордоггүй. Кварцын шилэн HF (контакт) -д зэврэлт үүсгэдэг. Уусмал дахь шүлттэй урвалд (хэлбэр ортосиликат)болон таталт (бүтээгдэхүүн - metasilicates).Энэ нь коксын дэргэд амархан хлоржуулдаг. Кокс, магни, төмөр (тэсэлгээний зууханд) -аар нөхөн сэргээгддэг.

Энэ нь цахиур, энгийн, халуун, химийн тэсвэртэй шил үйлдвэрлэх үйлдвэрлэлийн түүхий эд,

шаазан, шохой, зүлгүүр, шингээгч, резинэн дүүргэгч, тосолгооны материал, цавуу, будаг, бетоны бат бөхийн шийдэл зэрэг нь кварцын нэг талст хэлбэртэй байдаг нь хэт авианы генератор болон кварцын цагны нарийн хөдөлгөөн юм. Кварцын сортууд ( чулуулгийн талст, кварц, кальци, ягаан болор, утаагүй кварц, манан, оникс  г.м.) - үнэт, хагас үнэт буюу гоёл чимэглэлийн чулуу.

Хамгийн чухал урвалуудын тэгшитгэл:

Цахиурын давхар исэл Политрат SiO 2 nH 2 O -Цахиур, фасад, хуудас, тор, фрэймийн бүтэцтэй SiO 2, H2 O. White, amorphous (vitreous) полимерийн хувьсах агуулга бүхий силикат хүчил. Халах үед аажмаар задалдаг. Усанд уусдаг маш бага уусдаг. Уусмал дээрх тунадас дээр мономер сул байна силикон цахиурхүчил H 4 SiO 4 (тетраэдрийн бүтэц, sp 3 гибридизаци), 0.00673 г / 100г-ийн нарийвчлалтай H 2 O температурт 20 ° C. Уусмалыг зогсоох үед полконватрессын үр дүн ба силикатын хүчлүүд H 6 Si 2 O 7, H 2 Si 5 O 5, H 10 Si 2 O 9, дараа нь hydrosol n (sol metasiliconхүчлүүд), эцэст нь hydrogel SiO 2 nH 2 O (n< 2). При высушивании гидрогель переходит в силикагель SiO 2 nН 2 O (n < 1). Скорость гелеобразования максимальна в слабокислотной среде.

Энэ нь концентрацитай шүлтийн үйлдлээр уусмал болж хувирдаг. Бусад нь химийн шинж чанар  SiO 2-тэй төстэй. Ашигт малтмал opalболон манан (agate, jasper).Monomeric мета-silicic acid H 2 SiO 3-ийг олж авсангүй.

Хамгийн чухал урвалуудын тэгшитгэл:

Авах: Силикатын уусмалаас хүчтэй хүчил үүсгэх замаар шилжүүлэх, тухайлбал:

K 2 SiO 3 + 2NCl + (n - 1) Н 2 O = 2 Клип + SiO 2 nH 2 O↓

Натрийн metasilicate Na 2 SiO 3 -Saline Цагаан, халах үед задардаггүй. Энэ нь хүйтэн усанд (анионы хүчтэй гидролиз) уусдаг. Төвлөрсөн уусмал - коллоид ("шингэн шил", SiO 2 nH 2 O hydrosol агуулна). Энэ нь халуун усанд задарч, хүчил, шүлт, нүүрстөрөгчийн давхар исэлтэй урвалд ордог.

Энэ нь шил, тусгай цемент, бетон үйлдвэрлэлд төлбөрийн бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашигладаг бөгөөд энэ нь силикат будаг, цавуу, хүйтэн glaze, aluminosilicate катализаторын нэг хэсэг бөгөөд цаас, картон, цахиурын гель, синтетик цеолит үйлдвэрлэдэг. Хамгийн чухал урвалуудын тэгшитгэл:

Авах: элс агуулсан элс бэлтгэх

Na 2 SiO 3 + SiO 2 = CO 2 + Na 2 SiO 3(1150 ° C)

Силикатууд.Исэлдэлтийн төлөв + IV-ийн цахиур нь SiO 2-ээс гадна найрлага, бүтэц нь маш олон, ихэвчлэн маш нарийн төвөгтэй байдаг силикат ионууд(тиймээс бусад zetasilicate ионSiO 3 2- ба orthosilicate ионSiO 4 4 мэдэгдэж буй ионууд Si 2 O 7 6-, Si 3 O 9 6-, Si 2 O 10 4, гэх мэт). Бичлэгийг хялбарчлахын тулд бүх силикатуудыг ионы SiO 3 2- агуулсан гэж үзнэ.

Натри, кали (силикат "шингэн шил") -ийн сийрэгжүүлсэн уусмалыг силикат цавуу болгон хэрэглэдэг.

Натри, кальцийн силикатууд нь шилний нэг хэсэг юм. Энэ нь цахиурын кварц SiO 2, шохойн чулуу CaCO 3, сод Na 2 CO 3:

Ихэнхдээ шилэн найрлага нь исэлдлийн хувьд, жишээ нь, энгийн шилэн Na2O CaO 6SiO 2-тэй.

Силикатын эрдсийн дунд бид тэмдэглэж авлаа шавар (хөнгөнцагааниликат)), маш цэвэрхэн шавар - kaolinAl 2 O 3 2SiO 2 2N 2 O шаазан эдлэл хийхэд ашигладаг.

Шил, цемент, бетон болон бусад барилгын материалын үйлдвэрлэлд цахиурлаг болон хөнгөнцагааниликатуудыг ашигладаг.

Цахиур SiCl 4 тетрахлорид.Хоёртын холболт. Өнгөгүй шингэн, олон төрлийн шингэн төлөвтэй. Молекул нь тетраэдрийн бүтэцтэй (sp 3 гибридизацитай). Тогтмол тэсвэртэй. "Утаа" чийглэг агаарт байна. Устай бүрэн гидролизаци хийх. Шүлтээр задалдаг. Устөрөгч, натри, цайраар нөхөн сэргээгддэг. Хөнгөн цагааны хлоринатууд.

Хагас дамжуулагч технологийн өндөр цэвэршилтийн цахиур үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Хамгийн чухал урвалуудын тэгшитгэл:

Авахin аж үйлдвэр- Цахиур болон цахиурын элс SiO 2 хлоржуулалт.

Crystalline цахиур нь цахиурыг фотовтертээр хөрвүүлэгчид болон хатуу төрийн электрон төхөөрөмжийг хавтгай технологи ашиглан үйлдвэрлэхэд ашигладаг үндсэн хэлбэр юм. Янз бүрийн бодисууд дээр талст болон аморфийн бүтэцтэй нимгэн хальс (эпитаксийн давхаргууд) хэлбэрийн цахиурын хэрэглээ идэвхтэй хөгжиж байна.

Халаах үед исэлдсэн уусмалыг магнийн илүүдэлтэйгээр багасгаж авна.

Цахиур, талст, аморфийн хоёр аллотропын өөрчлөлтөөс аморфийн цахиур нь химийн идэвхтэй байдаг. Энэ нь хүчилтөрөгчөөр халаана

мөн түүнчлэн бүх галогенуудтай жишээлбэл:

Өндөр температурт цахиур нь нүүрстөрөгчтэй нийлдэг бөгөөд энэ нь хатуулагтай алмазтай ойролцоо бодис юм.

Силикарид үүсгэж буй идэвхтэй металлуудтай урвалд орших цахиур нь исэлдүүлэгч бодис юм.

Силикид дээр гидрохлорт хүчил үүсэх үед хамгийн энгийн устөрөгчийн холимог цахиурын шүлтийг авна.

Цахиур исэл ба силикатын хүчлүүд.

Цахиурын исэл нь хатуу, маш боловсронгуй бодис юм (хайлах цэг, шинж чанар нь өргөн тархсан бөгөөд энэ нь кристалл, аморфийн кварц гэсэн 2 өөр хэлбэрийн хэлбэрээс тогтоно.) Цахиурын хүчлүүдийн тоон ангидрид нь x ба y бүхэл тоон утгаар ерөнхий найрлагаар илэрхийлэгдэж болно:

1), жишээ нь. - метиллийн хүчил;

2), жишээ нь. - orthocremaic хүчил;

3), жишээ нь. - Дететацрит хүчил.

Цахиурын хүчил, нэгээс илүү молекул агуулсан молекулууд нь полисиликонид хамаардаг. Хамгийн хялбар цахиурын хүчил нь цахиурын хүчил гэж нэрлэгддэг.

Бүх силикатын хүчлүүд нь маш сул (нүүрснээс бага). Силикатын хүчлүүдийн давс нь силикат гэж нэрлэгддэг боловч боловсролын материаллаг хооллолтын хувьд силикатууд нь метилилик хүчлийн давсыг агуулдаг. Агаарт зогсоход силикатын уусмалууд нь булингартай болтлоо өсдөг. Яагаад гэвэл нүүрстөрөгчийн давхар исэл (IV)

Силиксийн хүчил нь усанд уусдаггүй бөгөөд энэ шинж чанар нь ионыг чанарын урвал болгон ашигладаг.

Силикатыг цахиурын холимогоор шүлтлэг буюу карбонатаар хутгах замаар гаргаж авна.

Хамгийн өргөн хэрэглэгддэг силикатууд нь натри, кали юм. Эдгээр давсны концентрацитай уусмалуудыг шингэн шил гэж нэрлэдэг. гидролизийн улмаас хүчтэй шүлтлэг урвал үзүүлдэг. Шингэн шилийг цавуу, ус нэвтэрдэггүй даавуу үйлдвэрлэлд ашигладаг.

Цахиур болон түүний нэгдлүүд. Силикатын үйлдвэрлэл

Silicon - Element IVА  бүлгүүднүүрстөрөгч гэх мэт. Тиймээс гадаад эрчим хүчний түвшинд тэрээр дөрвөн электрон байдаг. Тэрээр эдгээр дөрвөн электрон өгч, өгч чадна шинж чанарыг бууруулах, исэлдэлтийн зэрэг нь тэнцүү байна +4 мөн дөрвөн электрон ба илчлэлтийг хавсаргаж болно исэлдлийн шинж чанарХарин исэлдлийн зэрэгтэй байх болно -4 .

Байгаль дээр Цахиур нь хүчилтөрөгчийн дараах химийн элемент юм. Тэрбээр мөн чанараараа зөвхөн нэгдэл гэж олдог. Хамгийн түгээмэл цахиурын нэгдэл нь цахиурын исэл (IV) - SiO 2 - цахиур. Байгальд энэ нь эрдэс бодис үүсгэдэг кварц. Түүний янз бүрийн зүйл нь хад чулуу, ягаан болор, оникс, топаз, opal, jasper, манжин, янжуур, гоёл чимэглэлийн болон хагас үнэт чулуу юм.

Байгалийн силикатууд - нарийн төвөгтэй бодис. Тэдний найрлага хэд хэдэн исэлдсэн байдаг. Силикатууд нь хөнгөн цагааныг агуулсан байдаг хөнгөнцагааниликатууд. Энэ нь каолинит, хээрийн жонш, гялтгануур.

Асбест  Энэ нь бас силикат бөгөөд галд тэсвэртэй материалыг үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Цахиурын оксид (IV) дээр үндэслэсэн эрдэс бодисын сортуудаас, эртний хүмүүс нь багаж хэрэгсэл болгосон. Silicon эхэллээ чулуун насЭнэ нь цахиурын багажны хүрэлцээ, хурц ирмэгийг бий болгох чадвараас хамаарна.

Цахиурын исэл (IV) нь иш, малын хамгаалалтын бүрхүүлд хүч чадал өгдөг.

Энэ исэл, зэгс, зэгс, гуалин, улиас навч, тарианы иш нь бороо, салхи, унага, загасны масс, шавьжны бүрхүүл, эрвээхэй далавч, шувууны өд, малын үс зэрэг нь хүчтэй байдаг.

Silicon нь диатомын замаг болон радиоларийн бүрэлдэхүүн хэсгүүд юм.

Цахиурын үйлдвэрлэл хүлээн авдаг  цахилгаан зууханд цахиурын оксид (IV) кокс сэргээх.

Тэд үүнийг лабораторид авдаг  цахиурын оксид (IV) хөнгөн цагааны болон хөнгөнцагааны магнийн агууламжийг багасгах.

Цахиур нь хэлбэрээр байна хоёр янзын өөрчлөлтүүд: Аморф, талст.

Аморфийн цахиур  Энэ нь бор нунтаг юм.

Кристал цахиур  - Металл хярз бүхий хатуу хар саарал. Энэ нь эмзэг, галд тэсвэртэй. Энэ нь түүний талстын бүтэцтэй холбоотой юм. Цахиурын бүтэц нь алмаазны бүтэцтэй төстэй бөгөөд өөрөөр хэлбэл атом тус бүр дөрвөн өөр атомаар хүрээлэгдсэн байдаг. ковалент бонд.

Silicon нь хагас дамжуулагч юм. Температурыг нэмэгдүүлснээр цахилгаан дамжуулах чанар нэмэгдэнэ. Жишээлбэл, нарны зайг хиймэл дагуул, сансрын хөлөг, станц, дээвэр дээр суулгадаг. Эдгээр батерейнууд нь нарны эрчим хүчийг цахиур зэрэг хагас дамжуулагч талстуудаас цахилгаан эрчим хүч болгон хувиргадаг.

Өрөөний температурт цахиур нь идэвхгүй байна., гэхдээ халах үед метал болон металлын бус үйлчлэлтэйгээр урвалд ордог.

Silicon хүчилтөрөгчөөр шатдаг  цахиурын исэл (IV) үүсэх үед.

Энэ урвалын үед цахиур нь исэлдэлтийг 0-ээс 4 болгож, хүчилтөрөгч 0-ээс -2 болж буурдаг. Тиймээс цахиур нь багасгах бодис, хүчилтөрөгчийг исэлдүүлэгч бодисоор хийдэг.

Цахиурын үлдэгдлийн бууралтыг металлын үед ашиглаж байна зарим металл авахтэдний ислүүдээс.

Силикон нь халах үед металлаар урвалд ордоггэж нэрлэгдэх нэгдлүүдийг үүсгэдэг силицид. Жишээ нь, магнийн цахиур нь цахиуртай магнийн урвалаар үүсдэг. Энэ урвалын үед магнийн исэлдэлтийн төлөвт 0-ээс +2 болж, цахиур нь 0-ээс 4-ээр буурч байна. Тиймээс магнийн нунтаг бууруулагч бодис бөгөөд цахиур нь исэлдүүлэгч бодис юм.

Силикид нь ус эсвэл хүчилтэй хамт задарч амархан задарч байдаг.Энэ нь хий үүсгэдэг silane  - цахиурын устөрөгчийн холимог. Тиймээс магнийн силикат нь давсны хүчил, магнийн хлорид, цахиур хий үүсгэдэг.

Агаарт өөрөө гал авалцаж, цахиурын оксид (IV) болон ус үүсэх замаар шатдаг.

Силикон нь төвлөрсөн шүлтийн уусмалуудтай харилцан үйлчилдэг.. Жишээлбэл, натрийн гидроксидын концентрацитай уусмал бүхий цахиурын харилцан үйлчлэл нь натрийн силикат ба устөрөгчийг үүсгэдэг.

Silicon авах боломжтой  халаах цахиур (IV) ашиглан магнийн эсвэл нүүрстөрөгчөөр

Магнийн урвалаар магнийн цахиурын исэл (IV) -аас цахиурыг багасгаж, нүүрстөрөгчтэй цахиурын исэл (IV) -ийн хариу урвалын үед нүүрстөрөгч нь оксидоос цахиурыг сэргээж өгдөг.

Цахиурын исэл (IV), цахиур  - SiO 2 нь хатуу, маш боловсронгуй бодис юм. Энэ исэл нь атомын болор сүлжээ, зангилаа цахиур, хүчилтөрөгч атомууд байдаг.

Цахиур исэл (IV) нь хүчиллэг исэлТиймээс эдгээр ислүүдийн шинж чанарыг харуулсан болно. Гэхдээ энэ исэл усанд уусдаггүй боловч шүлтийн уусмалаар урвалд ордог. Ийнхүү натрийн силикат болон ус нь цахиурын исэл (IV) -ийн натрийн гидроксидын урвалаар үүсдэг.

Цахиур исэл (IV) халаадаг үндсэн исэлтэй урвалд ордог. Ийнхүү кальцийн исэл нь кальцийн силикат үүсдэг.

Цахиур исэл (IV) карбонатаар халсан үед харилцан үйлчилнэ, тиймээс натрийн карбонатын натрийн силикат ба нүүрстөрөгчийн давхар исэл үүсэх үед үүсдэг.

Натри, калийн силикатуудыг уусдаг шил гэж нэрлэдэг. Тэдний усан уусмал нь силикат цавуу.

Цахиурын исэл (IV) нь хүчилтөрөгчийн фторын уусмалаар hydrogen fluoride болон hydrofluoric acid -ээр урвалд ордог.

Энэ өмчийг шилэн бичээс, эш татан бичсэн шошгон дээр наасан.

Силикатын хүчлийн найрлага H 2 SiO 3 гэж тэмдэглэнэ. Силиксын хүчил нь желатин, усгүй бодис юм. Тэр хэлдэг маш сул хүчлүүд  (нүүрснээс ч бүр сул дорой). Хатаах үед силиксын хүчил агуулсан уусмал агуулсан уусмал цахиурын гель, шингээгч болгон ашигладаг.

Силик хүчил - сул холболт  хадгалах, халах үед цахиур (IV) болон ус руу задалдаг.

Силикатын ионы чанарын урвал  нь хүчтэй хүчлүүдийн уусмалуудтай силикатуудын урвал юм. Энэ нь желатин тунадас хэлбэрээр цахиурын хүчлийг үүсгэдэг. Жишээ нь, натрийн силикатын давсны хүчилд уусдаг давсны уусмалыг натрийн хлорид, силикатын хүчил үүсэж, желатин тунадас хэлбэрээр үүсгэнэ.

Туршилт хийцгээе. Үүнийг хийхийн тулд нүүрстөрөгчийн давхар ислийг натрийн силикатын уусмалаар шингэлнэ. Энэ тохиолдолд бид желатин хурдас үүсэхийг ажиглаж болно. Энэ нь цахиурын хүчил үүсгэсэн. Тиймээс силикатын хүчил нь маш сул, нүүрсхүчлийн хүчилтэй харьцуулахад сул дорой бөгөөд үүнийг давсны уусмалаас зайлуулж болно.

Одоо желатин хурдас дээр бид шүлтийн төвлөрсөн уусмалыг нэмээд дөлөн дээр нь сэнсний дэнлүүг халаадаг. Тунадас нь уусдаг давс, натрийн силикат үүссэний үр дүнд уусдаг.

Silicon ашиглаж байна  хагас дамжуулагч материал болон хүчил тэсвэртэй хайлшийн хувьд. Ийм цахиурын нэгдэл цахиурын карбид  - SiC - металл хайчлах машин хэрчигч, үнэт эрдэнийн чулууг нунтаглахад ашигладаг. Учир нь хатуулаг нь зөвхөн алмаазаар доройтдог.

Кварц химийн шилэн эдлэл нь кварцаас өндөр температур, гэнэтийн температурын өөрчлөлтийг тэсвэрлэдэг.

Натри ба калийн усанд уусдаг силикат (" ууссан шил") Мод, бөс даавуун материалыг шингэлэх зориулалттай галд тэсвэртэй бодис болгон ашигладаг. Галд тэсвэртэй, дулаалгатай нэхмэл эдлэл үйлдвэрлэлд мөн байгалийн силикатууд хэрэглэдэг.

Силикатын үйлдвэрлэлээр үйлдвэрлэл орно:

· Glasses;

· Шаазан эдлэл (шаазан, вааран ваар), тоосго, плита, дээврийн материал;

Цемент.

Цахиурын нэгдлүүд нь шил, цементийн үйлдвэрлэлийн үндэс юм. Жишээлбэл, энгийн цонхны шил нь сод, шохойн чулуу, элс зэргийг хольж хэрэглэдэг. Шил нь зөөлрүүлэх, хайлсан байдал нь өөр хэлбэрийг авах чадвартай учраас аяга таваг үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Шилний зарим шинж чанар нь нэмэлт бодис өгдөг. Жишээлбэл, хэрэв та натрийн оксидыг калийн ислээр солих юм бол хатуужуулж болно чехийн шилХар тугалга (II) нэмж хийж болно болор шилХром (III) оксидыг нэмж өгч болно ногоон шилкобальт оксидыг нэмэх үед -   цэнхэр, манганы (II) оксид - ягаан нэмж өгнө. Алт, селений давс нэмнэ бадмаараг шилОдууд нь бүтээгдсэн Москва Кремли.

Шилний механик шинж чанарыг сайжруулна бөхөөх. Хатуужуулалт нь тусгай найрлагатай шилийг ойролцоогоор 600 ° С хүртэл халааж, дараа нь хурдан хөргөнө. Ийм хатуужуулалт нь сум нэвтэрдэггүй шил авах боломж олгодог.

Шилэн гурваас дөрөв дөрвөн мянган жилийн өмнө хүнийг мэддэг байсан бөгөөд шил үйлдвэрлэсэн Египет, Сири, Феника, Хар тэнгис.

Шил бол гайхалтай материал. Дотор нь Эртний Ром  Гар урлалчид өнгөт шил авч, тэдгээрийн хэсгээс мозайк хийж сурчээ. Музей, музей, олон төрлийн мозайк хавтан бүхий шилний шил нь шилээр хийсэн.

Шил хэрэглээ  өргөн хүрээтэй: цонх, шил, гэрэл, толь, оптик.

Керамик бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэх гол түүхий эд нь шавар юм. Шавар устай холилдсон үед хуурай масс үүсч хатаж хатсаны дараа хэлбэр дүрсээ хадгалж чаддаг. Зарим вааран хамарна мөстөлт  - vitreous материалын нимгэн давхарга. Glaze нь ус нэвтэрдэггүй керамик, бохирдлоос хамгаалж, хүчил, шүлтлэгээс хамгаална.

Цахиурын нэг чухал хэсэг нь цемент. Энэ нь сийрсэн шавар болон шохойн чулуугаар хийгдсэн байдаг. Хэрэв та устай цементийн нунтаг холилдвол " цементийн зуурмагДараа нь аажмаар хатуурдаг. Хэрэв та цементийн элс эсвэл хайрга руу нэмбэл, та авах болно бетон. Хэрэв та төмрийн хүрээг оруулбал бетоны бат бөх байдал нэмэгдэх боломжтой бэхжүүлсэн бетонхананы хавтангууд, давхраастай блокууд хийгддэг.

Silicon-г олж авсан 1824   Шведийн химичээр жил бүр Беркалиус. Гэвч арван хоёр жилийн өмнө цахиур нь хүрчээ Гей Луссак, Турар нарГэхдээ энэ нь бохирдол ихээр бохирдож байв.

Латин нэр силикум  Латин хэлнээс silex  - "цахиур чулуу". Оросын нэр "цахиур" нь грек хэлнээс гаралтай kremnos  - "Cliff, rock."

Тиймээс, цахиур - элемент IVА бүлгүүд. Энэ нь +4 болон -4 исэлдэлттэй төлөвтэй байдаг. Хүчилтөрөгч болон бусад металлын бус үйлчлэлд шинж чанарыг бууруулах, металлыг исэлдүүлэх үйлдлүүдэд харуулдаг. Шинж чанар нь цахиур нь нэгдлүүдийн хэлбэртэй байдаг. Түүний хамгийн түгээмэл нийлмэл хэсэг нь цахиурын оксид (IV) - цахиур бөгөөд энэ нь хүчиллэг исэлдэлт бөгөөд эдгээр исэлүүдийн шинж чанарыг харуулдаг. Цахиурын устөрөгчийн нэгдэл нь силан - SiH 4 , цахиуртай металлын нэгдлүүд - силикидид хүчлүүд эсвэл усаар үүсдэг. Цахиурын исэл (IV) нь цахиурын хүчилтэй тэнцэнэ. Энэхүү сул дорой, желатин, усны уусдаггүй хүчил. Силикат-ионын чанарын хариу урвал нь силикатын хүчтэй хүчлүүдийн үйлдэл юм. Учир нь эдгээр урвалын үр дүнд желатин тунадас үүсдэг - цахиурын хүчил. Цахиур исэл (IV) болон силикатуудыг үйлдвэрт өргөн ашигладаг. Силикатын үйлдвэрлэлд шил, цемент, керамик бүтээгдэхүүн, тоосго үйлдвэрлэл орно.