Chi ha scoperto lo zolfo. Proprietà fisiche e chimiche dello zolfo. Segni e differenze comuni calcogenici.

È ampiamente distribuito in natura, allo stato libero o in combinazione. Nel suo stato libero si mescola con gesso e pomice nelle aree vulcaniche in Islanda, Sicilia, Messico e Giappone. Lo zolfo libero può essere formato dal decadimento naturale della pirite precipitato dalle acque calde dello zolfo, in cui l'idrogeno solforato è stato ossidato nell'atmosfera.

Quando lo zolfo ordinario viene fuso, forma un liquido di paglia, che si scurisce quando riscaldato e poi bolle. Quando lo zolfo fuso si raffredda lentamente, le sue proprietà fisiche cambiano a seconda della temperatura, della pressione e del regime di precipitazione. Quindi, lo zolfo esiste in varie forme, chiamate varietà allotropiche, che consistono in liquidi.

È moderatamente solubile in alcool ed etere e moderatamente solubile in olio. La temperatura alla quale lo zolfo rombico e monoclino è in equilibrio, vale a dire 94, 5 ° C, è la temperatura di transizione. Lo zolfo è chimicamente simile all'ossigeno e può essere sostituito in molte combinazioni, ma lo zolfo è meno elettronico.

In Sicilia, le rocce sulfuree sono ammassate sul terreno e bruciate. Lo zolfo liquido risultante viene versato in una serie di forme di legno in cui solidifica. Quindi può essere purificato per distillazione. Lo zolfo viene utilizzato principalmente nella produzione di composti come acido solforico, solfuri, solfati e biossido di zolfo. Lo zolfo è ampiamente usato nelle preparazioni a base di sulfammide e in molti unguenti dermatologici. Lo zolfo è anche usato nella fabbricazione di fiammiferi, gomma vulcanizzata, coloranti e polvere da sparo. In uno stato finemente diviso e spesso mescolato con calce, è usato come fungicida per le piante.

I solfati di potassio e ammonio sono usati come fertilizzanti e insieme alle varie cariche minerali inerti, lo zolfo forma un cemento speciale usato per ancorare oggetti metallici, come recinzioni e catene di pietra. L'acido solforico è una delle sostanze chimiche industriali più importanti, poiché viene utilizzato non solo per la sintesi di molecole contenenti zolfo, ma anche per la produzione di molti altri composti.

In un momento in cui tutti parlano di microelementi, lo zolfo viene spesso dimenticato. È importante ricordare alcuni fatti e prove comuni dello zolfo. Le fumarole che si depositano principalmente nelle zone vulcaniche, precipitando i cristalli di zolfo, sono molto fragranti, altamente infiammabili, quindi il loro uso nella produzione di polvere da sparo, lo zolfo è culturalmente demografico, e tuttavia troviamo che lo zolfo è di fondamentale importanza per la vita.

Alcune comunità chimiche molto originali. Lo zolfo è un semplice prodotto chimico non metallico, acido, giallo chiaro. Dopo la sua cristallizzazione, ha un aspetto. Lucido e traslucido opaco e opaco. . Molto sciolto, ha diversi punti di fusione con caratteristiche sorprendenti.

Lo zolfo reagisce con la maggior parte degli altri elementi per formare solfati o solfuri. È mescolato con idrocarburi di carbonio e gas naturale. Lo zolfo grazie alla sua natura acida è ideale per la produzione di vari acidi: acido solforico, acido solforico, ampiamente usato in tutte le industrie.

Zolfo agli inizi della vita. Lo zolfo è vitale, ma, oltre all'origine della vita, i suoi derivati ​​possono essere molto tossici o addirittura mortali. Zolfo - acido, anche la vita. Presente in tutte le proteine ​​degli organismi viventi, grazie allo zolfo nell'albumina, l'acqua del nostro corpo rimane strutturata. Senza zolfo, saremmo solo un prato.

C'è più zolfo nel sangue che ferro, e quando conosci relazioni chimiche molto specifiche tra questi due elementi, sarebbe interessante usare lo zolfo in caso di anemia o emocromatosi. L'effetto di un massaggio con pietre grigie sul fegato dovrebbe risolvere rapidamente questo disturbo attorno al ferro.

Zolfo, regolatore della pelle e dei polmoni. A causa della sua natura acida, lo zolfo contenuto nella pelle fornisce il confine tra l'ambiente interno del corpo e l'ambiente esterno, che può essere soggetto a vari tipi di attacchi. Troviamo lo zolfo in abbondanza nella cheratina, la principale proteina protettiva della pelle.

Allo stesso modo, lo zolfo sarà "protettivo" dai polmoni. Tuttavia, non si tratta di inalazione di zolfo. Un semplice massaggio quotidiano del petto allevia molti problemi respiratori cronici. Inoltre, le persone con malattie croniche dell'epidermide o polmonare non vanno regolarmente al trattamento di sanatorio-resort, dove hanno un trattamento con acqua molto solforico per liberarsi delle loro sofferenze.

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Un corpo solido, non metallico, di colore giallo limone. Lo zolfo esiste in due forme cristalline. Il freddo risultante per evaporazione delle sue soluzioni è rappresentato nell'ottaedro del sistema ortorombico, la densità è 2. 06; sciogliendo lo zolfo fuso, si cristallizza negli aghi del sistema di densità monoclina 1.

Lo zolfo tenero è un solido marrone, pastoso ed elastico ottenuto versando lo zolfo fuso in acqua fredda al suo punto di ebollizione. Lo zolfo è in uno stato naturale vicino agli antichi vulcani, che è lo 0,06% della litosfera. Il più spesso è unito a metalli, e i solfuri di ferro, rame, piombo, zinco sono minerali importanti di questi metalli. Purificato, viene utilizzato nella produzione di polvere nera e fuochi d'artificio.

Viene anche usato per creare fiammiferi, indurire la gomma e produrre ebanite. Lo zolfo è usato internamente come un leggero lassativo e in applicazioni esterne per le sue proprietà antiparassitarie, cheratolitiche e antiseborroiche. Un elemento con una reputazione sulfurea?

Lo zolfo è nello stato standard di un solido giallo, inodore, insapore, insolubile in acqua, con scarse proprietà meccaniche, un conduttore molto povero e diamagnetico. Lo zolfo esiste in forma molecolare. È in uno stato di polvere: un fiore di zolfo, che si ottiene per sublimazione.

Blocco modellato: zolfo nella canna; così come in aggregato. È possibile ottenere zolfo colloidale o latte solforico, nonché zolfo plastico e varie forme amorfe di zolfo mediante lo spegnimento dello zolfo fuso. Lo zolfo ha una vasta gamma di forme allotropiche.

Il posto di zolfo nella classificazione periodica è la configurazione elettronica. Il suo numero atomico è 16; È classificato come non metallico. Rappresentazione della colonna 16: famiglia di ossigeno. Lo zolfo reagisce abbastanza facilmente con molti elementi della tavola periodica, sia con metalli che non metalli.

Come l'ossigeno, lo zolfo ha uno stato di ossidazione di -2 e dà solfuri. Poiché lo zolfo è meno elettronegativo dell'ossigeno, ha anche stati di ossidazione 4, 6 con più elementi elettronegativi. Sono possibili altri stati di ossidazione: ad esempio 1, ma anche 2, 2 e 3 nel caso dello ione tetratione 3, 5, 7. Diagramma di gelo. Tuttavia, molti di questi composti possono essere considerati formati da combinazioni di atomi di zolfo in stati di ossidazione di 4 o 6 e atomi di zolfo negli stadi di ossidazione 0, -2 o -1.

Ad esempio: uno ione tiosolfato, in cui uno degli atomi di ossigeno solfato è sostituito da un atomo di zolfo, ha due atomi di zolfo, i cui numeri di ossidazione sono diversi - "4, 0" o 6, -2 a seconda di come vengono contati gli elettroni. La proprietà della concatenazione dello zolfo rende difficile determinare la quantità di ossidazione dell'atomo di zolfo nelle molecole e gli ioni formati.

Lo zolfo ha molti composti in cui la regola dei byte non si applica più. Lo zolfo, che è più voluminoso dell'ossigeno, può ospitare più vicini. Proprietà atomiche, isotopi. Ci sono quattro isotopi naturali, tutti stabili. Sono noti diversi isotopi di zolfo artificiale.

Aspetto e abbondanza e successo. Lo zolfo è nel suo stato naturale, vicino a vulcani o in sedimenti naturali all'aperto o nel sottosuolo. Ma anche sotto forma di solfuri e solfati di metalli: cinabro, galena, oppio, barite, gesso, ecc. Rimozione del gas naturale e desolforazione dell'olio.

Sfruttamento di depositi di zolfo allo stato naturale. L'uso più importante dello zolfo è la produzione di acido solforico. Lo zolfo è un fungicida utilizzato per la viticoltura e l'orticoltura. La vulcanizzazione della gomma naturale utilizza sempre una quantità significativa di zolfo.

Il disolfuro di carbonio è prodotto dall'interazione di zolfo con il metano. Citiamo anche le celle elettrochimiche di zolfo e sodio, la cui capacità di stoccaggio è oggi l'evento principale. Composti basici di zolfo e alcuni dei loro usi. Acido solforico: neutralizzazione, lisciviazione, produzione di acido fluoridrico, produzione di biossido di titanio, batterie al piombo, incisione al metallo, disidratazione di alcoli, carta paraffinica, ecc.

Solfato ferroso o vetriolo verde. Idrogeno solfito di calcio Composti organici contenenti zolfo: tioli, tioeteri e simili; Sono ampiamente usati nell'industria farmaceutica e agrochimica. L'elemento è grigio e vivo. Lo zolfo è uno degli elementi indispensabili nella vita.

Si trova in due amminoacidi essenziali: cisteina e metionina, ma anche in omocisteina e taurina. Gli enzimi devono la loro configurazione ai ponti "disolfuro", che portano alla piegatura delle proteine ​​su se stessi. Quando il pane "sale", è loro obbligato a "disolfare" i ponti della cisteina-cisteina, responsabile anche dell'ondulazione dei capelli.

Si trovano ancora negli oceani vicino a faglie vulcaniche. La storia della scoperta dell'elemento zolfo. Lo zolfo è uno dei nove elementi conosciuti dall'antichità. Questo è citato nell'Antico Testamento. È usato per scopi cosmetici e terapeutici. Lo zolfo è anche menzionato nell'Odissea di Omero al ritorno a Itaca; Lo zolfo aveva la capacità di rimuovere i parassiti!