Rozrakhunok pH nell'intervallo dei sali idrolizzanti. Un esponente acquoso. Idrolisi dei sali Tabella ph di diverse soluzioni acquose di sali
Acqua pura є anche con un elettrolita debole. Il processo di dissociazione dell'acqua può essere utilizzato per invertire le linee: HOH ⇆ H + + OH -. Come risultato della dissociazione dell'acqua, c'è un posto per qualsiasi tipo di distribuzione dell'acqua e loro H + e loro OH -. La concentrazione di ioni cich può essere sviluppata per ulteriore aiuto Rivnyannya Ionny Dobutku Vodi
C (H +) × C (OH -) = K w,
de K w - costante di ionico dobutku vodi ; a 25 ° C K w = 10 -14.
I razchini, in alcune concentrazioni di ioni H+ e OH - sono però chiamati razchini neutri. Intervallo neutro C (H +) = C (OH -) = 10 –7 mol / l.
In soluzione acida, C (H +)> C (OH -) і, come distillazione і dal livello di aggiunta ionica di acqua, C (H +)> 10 –7 mol / l e C (OH -)< 10 –7 моль/л.
Nel caso delle pozzanghere, C (OH -)> C (H +); a tsom C (OH -)> 10 –7 mol / L e C (H +)< 10 –7 моль/л.
Il pH è un valore che caratterizza l'acidità e la purezza dell'acqua; la quantità da chiamare un esponente acquoso quell'assicurazione per la formula:
pH = -lg C (H +)
pH acido<7; в нейтральном растворе pH=7; в щелочном растворе pH>7.
Per l'analogia con l'"indicatore dell'acqua" (pH), viene introdotto l'indicatore "idrossile" (pOH):
pOH = –lg C (OH -)
Indicatori di acqua e idrossili di legatura
L'indice ossidrile viene utilizzato per determinare il valore del pH nelle pozzanghere.
acido sirchana- un elettrolita forte, che si dissocia al raznichnogo razvorno che seguirò nello schema: H 2 SO 4 ® 2 H + + SO 4 2–. È chiaro dal processo di dissociazione che C (H +) = 2 · C (H 2 SO 4) = 2 × 0,005 mol / l = 0,01 mol / l.
pH = -lg C (H +) = -lg 0,01 = 2.
L'idrossido di sodio è un elettrolita forte, che può essere dissociato senza tornare indietro secondo lo schema: NaOH ® Na + + OH -. È chiaro dal processo di dissociazione che C (OH -) = C (NaOH) = 0,1 mol / l.
pOH = -lg C (H +) = -lg 0,1 = 1; pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13.
La dissociazione dell'elettrolita debole è un processo molto importante. Costante di Rivnovagi, scritta per il processo di dissociazione dell'elettrolita debole, chiamato Costante di dissociazione ... Ad esempio, per il processo di dissociazione dell'acido ocetico
CH 3 COOH ⇆ CH 3 COO - + H +.
Lo stadio dermico di dissociazione dell'acido bagato-basico è caratterizzato da una costante di dissociazione. Costante di dissociazione - valore previdkova; div.
Il livello di concentrazione di ioni (e pH) nell'intervallo di elettroliti deboli dovrebbe essere impostato fino a quando l'attività non viene impostata per una soluzione chimica a questo scopo, se la costante è necessaria ed è necessario conoscere il necessario ...
Allo 0,35% dell'intervallo di NH 4 OH, la concentrazione molare di idrossido di ammonio è 0,1 mol / l (testa della concentrazione percentuale convertita in molare - div. Stock 5.1). Il valore qiu è spesso indicato come C0. C0 - l'intera concentrazione di elettrolita nella distribuzione (concentrazione di elettrolita prima della dissociazione).
NH 4 OH è preso con un elettrolita debole, che è inversamente dissociato in acqua: NH 4 OH ⇆ NH 4 + + OH - (div. Nota anche 2 sul lato 5). Costante di dissociazione K = 1,8 · 10 -5 (valore previdkova). La dissociazione dell'elettrolita debole di Oskіlki non è perfetta, facilmente stufata, ma produce x mol / l NH 4 OH, quindi anche la concentrazione di ioni in ammoniaca e ioni idrossido è importante (anche costosa / l) = C x / l. Altrettanto importante è la concentrazione improduttiva di NH 4 OH stradale: C (NH 4 OH) = (C 0 -x) = (0.1-x) mol/l.
Pidstavlyaєmo gira attraverso x concentrazione altrettanto importante di tutte le parti con lo stesso nome:
.
Anche la dissociazione dell'elettricità più debole è insignificante (x ® 0) e l'ixom al denominatore yak in anticipo può essere zehtuvati:
.
Chiama lo staff della chimica straniera e il bannerman non si cura di quel tipo di persona, se (per l'intero tipo di x - la concentrazione di elettrolita, per la produzione di cibo, - in 10 o meno volte quando si tratta di concentrare)
(OH -) = x = 1,34 ∙ 10 -3 mol/l; pOH = –lg C (OH -) = –lg 1,34 ∙ 10 –3 = 2,87.
pH = 14 - pOH = 14 - 2,87 = 11,13.
Fase di dissociazione L'elettrolita può essere utilizzato come base per l'uso della concentrazione di elettrolita (x), per la produzione, fino alla concentrazione di elettrolita da banco (C 0):
(1,34%).
L'elenco dei vetrini deve essere convertito dalla concentrazione percentuale a molare (div. Butt 5.1). In questo caso, C0 (H3PO4) = 3,6 mol/L.
La concentrazione di ioni nell'acqua nell'intervallo degli acidi deboli ad alta base viene effettuata solo nella prima fase di dissociazione. Apparentemente, la concentrazione di ioni nell'acqua nell'intervallo di basi acide deboli e ricche e alte concentrazioni di ioni in H + è stata stabilita nella fase di dissociazione cutanea. Ad esempio, per l'acido fosforico C (H +) zagalnaya = C (H +) in 1 stadio + C (H +) in 2 stadi + C (H +) in 3 stadi. Tuttavia, la dissociazione di elettroliti deboli contro il primo stadio e su altri stadi avanzati - un mondo insignificante, che
C (H +) in 2 fasi ≈ 0, C (H +) in 3 fasi ≈ 0 e C (H +) inizio ≈ C (H +) in 1 fase.
Non hanno acido fosforico e producono al primo stadio x mol/l, in modo da dissociare H 3 PO 4 ⇆ H + + H 2 PO 4 - successivamente, per la concentrazione più importante della strada, H + e H 2 in 4 - così e la concentrazione di H 3 PO 4 non produttiva è ugualmente importante (3,6-x) mol / l. La variazione di concentrazione attraverso x concentrazione di ioni H + e H 2 PO 4 - e molecole di H 3 PO 4 modifica le costanti di dissociazione al primo stadio (K 1 = 7,5 · 10 -3 è il valore preimpostato):
RE 1 / DO 0 = 7,5 · 10 -3 / 3,6 = 2,1 · 10 -3< 10 –2 ; следовательно, иксом как слагаемым в знаменателе можно пренебречь (см. также пример 7.3) и упростить полученное выражение.
;
moli / l;
(H +) = x = 0,217 mol/l; pH = -lg C (H +) = -lg 0,217 = 0,66.
(3,44%)
Zavdannya numero 8
Garantire a) il pH della gamma di acidi e basi forti; b) l'intervallo dell'elettrolita debole e le fasi di dissociazione dell'elettrolita in un intero intervallo (tabella 8). La forza della soluzione è 1 g / ml.
Tabella 8 - Umovi zavdannya n. 8
| Opzione n. | un | B | Opzione n. | un | B |
| 0,01 M H 2 SO 4; 1% NaOH | 0,35% NH4OH | ||||
| 0,01 MCa (OH) 2; 2% HNO 3 | 1% CH3COOH | 0,04 M H 2 SO 4; 4% NaOH | 1% NH4OH | ||
| 0,5 M HClO 4; 1% Ba (OH) 2 | 0,98% H 3 PO 4 | 0,7 M HClO 4; 4% Ba (OH) 2 | 3% H 3 PO 4 | ||
| 0,02 M di LiOH; 0,3% HNO 3 | 0,34% H2S | 0,06 M di LiOH; 0,1% HNO 3 | 1,36% H2S | ||
| 0,1 M HMnO 4; 0,1% KOH | 0,031% H2CO3 | 0,2 M HMnO 4; 0,2% KOH | 0,124% H2CO3 | ||
| HC1 0,4 M; 0,08% Ca (OH) 2 | 0,47% HNO2 | HC1 0,8 M; 0,03% Ca (OH) 2 | 1,4% HNO2 | ||
| 0,05 M NaOH; 0,81% HBr | 0,4% H2SO3 | 0,07 M NaOH; 3,24% HBr | 1.23% H2SO3 | ||
| 0,02 M Ba (OH) 2; 0,13% HI | 0,2% HF | 0,05 M Ba (OH) 2; 2.5% HI | 2% HF | ||
| 0,02 M H 2 SO 4; 2% NaOH | 0,7% NH4OH | 0.06MH2SO4; 0,8% NaOH | 5% CH 3 COOH | ||
| 0,7 M HClO 4; 2% Ba (OH) 2 | 1,96% H 3 PO 4 | 0,08 M H 2 SO 4; 3% NaOH | 4% H 3 PO 4 | ||
| 0.04MLiOH; 0,63% HNO 3 | 0,68% H2S | 0,008 M ALTO; 1,7% Ba (OH) 2 | 3,4% H2S | ||
| 0,3MHMnO4; 0,56% KOH | 0,062% H2CO3 | 0,08 M di LiOH; 1,3% HNO 3 | 0,2% H2CO3 | ||
| HC1 0,6 M; 0,05% Ca (OH) 2 | 0,94% HNO2 | 0,01 M HMnO 4; 1% KOH | 2,35% HNO2 | ||
| 0,03 M NaOH; 1,62% HBr | 0,82% H2SO3 | HC1 0,9 M; 0,01% Ca (OH) 2 | 2% H 2 SO 3 | ||
| 0,03 M Ba (OH) 2; 1.26% HI | 0,5% HF | 0,09 M NaOH; 6,5% HBr | 5% HF | ||
| 0,03 M H 2 SO 4; 0,4% NaOH | 3% CH 3 COOH | 0,1 M Ba (OH) 2; 6,4% HI | 6% CH3COOH | ||
| 0,002 M ALTO; 3% Ba (OH) 2 | 1% HF | 0.04MH2SO4; 1,6% NaOH | 3,5% NH4OH | ||
| 0.005MHBr; 0,24% LiOH | 1,64% H2SO3 | 0,001 M ALTO; 0,4% Ba (OH) 2 | 5% H 3 PO 4 |
culo 7.5 Hanno mescolato 200 ml di soluzione 0,2 M di H 2 SO 4 e 300 ml di soluzione 0,1 M di NaOH. Proteggere il range di pH assicurandosi che la concentrazione di ioni Na+ e SO 4 2 sia ad ampio range.
Indicazione della reazione di H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O a una vigilanza ionico-molecolare ad alta velocità: H + + OH - → H 2 O
Dalla reazione ionico-molecolare della distillazione, la reazione non avviene senza lo ione H + e OH - e la molecola dell'acqua. Ioni Na + e SO 4 2– non prendono parte alla reazione, cioè la maggior parte della reazione è la stessa, come prima della reazione.
Numero di discorsi di Rozrakhunok prima della reazione:
n (H 2 SO 4) = 0,2 mol / L × 0,1 L = 0,02 mol = n (SO 4 2-);
n (H +) = 2 × n (H 2 SO 4) = 2 × 0,02 mol = 0,04 mol;
n (NaOH) = 0,1 mol / L 0,3 L = 0,03 mol = n (Na +) = n (OH -).
Ioni OH - - per non stabile; la puzza si riattiverà. Insieme a loro, hanno reagito gli stili (tobto 0,03 mol) di ioni H +.
Ruolo di un numero di ioni dalla reazione:
n (H +) = n (H +) prima della reazione - n (H +), ma ha reagito = 0,04 mol - 0,03 mol = 0,01 mol;
n (Na +) = 0,03 moli; n (SO 4 2–) = 0,02 mol.
Perché c'è una mancanza di allevamento, quindi
V zag. "V range di H 2 SO 4 + V range di NaOH" 200 ml + 300 ml = 500 ml = 0,5 l.
C (Na +) = n (Na +) / V zag. = 0,03 mol: 0,5 L = 0,06 mol / L;
C (SO 4 2-) = n (SO 4 2-) / V zag. = 0,02 mol: 0,5 L = 0,04 mol / L;
C (H +) = n (H +) / V zag. = 0,01 mol: 0,5 L = 0,02 mol / L;
pH = -lg C (H +) = -lg 2 · 10 -2 = 1,699.
Zavdannya numero 9
Determinare il pH e la concentrazione molare dei cationi metallici e dell'eccesso di acido anionico nella soluzione, in modo da poter determinare il risultato della riduzione degli acidi forti in campo (Tabella 9).
Tabella 9 - Umovi zavdannya n. 9
| Opzione n. | Opzione n. | Ob'єmi quel magazzino per la distribuzione degli acidi e dei prati | |
| 300 ml 0,1 M NaOH e 200 ml 0,2 M H 2 SO 4 | |||
| 2 l 0,05 M Ca (OH) 2 e 300 ml 0,2 M HNO 3 | 0,5 l 0,1 M KOH e 200 ml 0,25 M H 2 SO 4 | ||
| 700 ml 0,1 M KOH e 300 ml 0,1 M H 2 SO 4 | 1 l 0,05 M Ba (OH) 2 e 200 ml 0,8 M HCl | ||
| 80 ml 0,15 M KOH e 20 ml 0,2 M H 2 SO 4 | 400 ml 0,05 M NaOH e 600 ml 0,02 M H 2 SO 4 | ||
| 100 ml 0,1 M Ba (OH) 2 e 20 ml 0,5 M HCl | 250 ml 0,4 M KOH e 250 ml 0,1 M H 2 SO 4 | ||
| 700 ml 0.05 M NaOH e 300 ml 0.1 M H 2 SO 4 | 200 ml 0,05 M Ca (OH) 2 e 200 ml 0,04 M HCl | ||
| 50 ml 0,2 M Ba (OH) 2 e 150 ml 0,1 M HCl | 150 ml 0,08 M NaOH e 350 ml 0,02 M H 2 SO 4 | ||
| 900 ml 0,01 M KOH e 100 ml 0,05 M H 2 SO 4 | 600 ml 0,01 M Ca (OH) 2 e 150 ml 0,12 M HCl | ||
| 250 ml 0,1 M NaOH e 150 ml 0,1 M H 2 SO 4 | 100 ml 0,2 M Ba (OH) 2 e 50 ml 1 M HCl | ||
| 1 l 0,05 M Ca (OH) 2 e 500 ml 0,1 M HNO 3 | 100 ml 0,5 M NaOH e 100 ml 0,4 M H 2 SO 4 | ||
| 100 ml 1M NaOH e 1900 ml 0,1 M H 2 SO 4 | 25 ml 0,1 M KOH e 75 ml 0,01 M H 2 SO 4 | ||
| 300 ml 0,1 M Ba (OH) 2 e 200 ml 0,2 M HCl | 100 ml 0,02 M Ba (OH) 2 e 150 ml 0,04 M HI | ||
| 200 ml 0,05 M KOH e 50 ml 0,2 M H 2 SO 4 | 1 l 0,01 M Ca (OH) 2 e 500 ml 0,05 M HNO 3 | ||
| 500 ml 0,05 M Ba (OH) 2 e 500 ml 0,15 M HI | 250 ml 0,04 M Ba (OH) 2 e 500 ml 0,1 M HCl | ||
| 1 l 0,1 M KOH e 2 l 0,05 M H 2 SO 4 | 500 ml 1M NaOH e 1500 ml 0,1 M H 2 SO 4 | ||
| 250 ml 0,4 M Ba (OH) 2 e 250 ml 0,4 M HNO 3 | 200 ml 0,1 M Ba (OH) 2 e 300 ml 0,2 M HCl | ||
| 80 ml 0.05 M KOH e 20 ml 0.2 M H 2 SO 4 | 50 ml 0.2 M KOH e 200 ml 0.05 M H 2 SO 4 | ||
| 300 ml 0,25 M Ba (OH) 2 e 200 ml 0,3 M HCl | 1 l 0,03 M Ca (OH) 2 e 500 ml 0,1 M HNO 3 |
Idrolisi dei sali
Quando si decide in acqua, che si tratti di sale, viene visualizzata la dissociazione del sale nel catione e nell'anione. Se la forza è fissata da un catione di base forte e un anione di un acido debole (ad esempio, nitrito di potassio KNO 2), lo ione nitrito si attaccherà agli ioni H +, che sono presenti. Come risultato del processo di interazione nel contesto della costituzione di un rivnovaga:
NO 2 - + HOH ⇆ HNO 2 + OH -
KNO2 + HOH ⇆ HNO2 + KOH.
Tale rango, a livello del sale, che viene idrolizzato secondo l'anione, è un eccesso di ioni OH - (la reazione del mezzo è rigogliosa; pH> 7).
Se la forza viene fissata con un catione di base debole e un anione di un acido forte (ad esempio cloruro di ammonio NH 4 Cl), allora il catione NH 4 + di una base debole assorbirà OH - forma di molecole d'acqua e accetterà una debole dissociazione elettrolitone - idrogeno 1.
NH 4 + + HOH NH 4 OH + H +.
NH 4 Cl + HOH ⇆ NH 4 OH + HCl.
La soluzione del sale idrolizza dal catione c'è un eccesso di ioni H+ (la reazione del mezzo è pH acido< 7).
In caso di idrolisi di un sale, stabilita da un catione di una base debole e un anione di un acido debole (ad esempio, fluoruro di ammonio NH 4 F), i cationi di una base debole NH 4 + si legano con gli ioni OH -, che sono presente come molecole d'acqua, e l'anione di F è debole con gli ioni H +, per i quali esiste una base debole NH 4 OH e un acido debole HF: 2
NH 4 + + F - + HOH NH 4 OH + HF
NH 4 F + HOH NH 4 OH + HF.
La reazione del medio nell'intervallo del sale, che sta per passare e secondo il catione, e secondo l'anione dell'età, che da elettroliti a bassa energia iniziano a funzionare come risultato dell'idrolisi, è forte (la decisione può essere presa In caso di idrolisi di NH 4 F, l'alimento medio sarà acido (pH<7), поскольку HF – более сильный электролит, чем NH 4 OH: KNH 4 OH = 1,8·10 –5 < K H F = 6,6·10 –4 .
In tale rango, l'idrolisi (da spalmare con acqua) viene fornita con sale, approvato:
- un catione base forte e un anione acido debole (KNO 2, Na 2 CO 3, K 3 PO 4);
- un catione di una base debole e un anione di un acido forte (NH 4 NO 3, AlCl 3, ZnSO 4);
- un catione base debole e un anione acido debole (Mg (CH 3 COO) 2, NH 4 F).
Con le molecole d'acqua, il catione delle basi deboli e (i) l'anione degli acidi deboli; i sali sono fissati con cationi di basi forti e con anioni di acidi forti l'idrolisi non è suscettibile di idrolisi.
L'idrolisi dei sali, approvata da cationi e anioni ad alta carica, è spesso controproducente; Di seguito, su mozziconi specifici, viene mostrato l'ultimo del mirkuvan, che si consiglia di pre-tagliare quando si piega l'idrolisi di tali sali.
Appunti
1. Yak già indicato in precedenza (div. Nota 2 a lato 5) è un punto di vista alternativo, ma con una forte base di idrossido di ammoniaca. La reazione acida del mezzo nell'intervallo dei sali di ammonio, approvata da acidi forti, ad esempio NH 4 Cl, NH 4 NO 3, (NH 4) 2 SO 4, può essere spiegata in questo modo da un processo inverso di ammonio dissociazione NH 4 + ⇄ NH 3 + o, più precisamente, NH 4 + + H 2 O ⇄ NH 3 + H 3 O +.
2. Se l'idrossido di ammonio viene utilizzato in una base forte, allora nella gamma dei sali di ammonio, costituiti da acidi deboli, ad esempio, NH 4 F dovrebbe assomigliare a NH 4 + + F - ⇆ NH 3 + HF, in cui l'ammonio molecole competono per e anioni di acido debole.
culo 8.1 Annotare nella vista molecolare e ionico-molecolare le reazioni specifiche di idrolisi del carbonato di sodio. Imposta l'intervallo di pH (pH> 7, pH<7 или pH=7).
1. Dissociazione equivalente dei sali: Na 2 CO 3 ® 2Na + + CO 3 2–
2. Viene fissato con cationi (Na +) della base forte NaOH e anione (CO 3 2-) acido debole H2CO3. Otzhe, guidato da anione:
CO 3 2– + HOH ⇆….
Idrolisi a grandi vipadks opposti al contrario (segno ⇄); per 1 ione, per prendersi cura del destino del processo di idrolisi, verrà registrata 1 molecola di HOH .
3. Il carbonato ionico con carica negativa CO 3 2– è legato a ioni con carica positiva H +, che vengono rilasciati dalle molecole HOH, e formano lo ione idrocarbonato HCO 3 -; la soluzione è riempita con ioni OH - (terreno medio; pH> 7):
CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 - + OH -.
La prima fase di idrolisi di Na2CO3.
4. Il primo stadio dell'idrolisi dal punto di vista molecolare può essere eliminato rimuovendo tutte le prove nei soliti anioni CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 - + OH - (CO 3 2–, HCO 3 - і OH -) con cationi Na + , aventi sali approvati Na 2 CO 3, NaHCO 3 e base NaOH:
Na 2 CO 3 + HOH NaHCO 3 + NaOH.
5. Come risultato dell'idrolisi nella prima fase, è stato stabilito l'idrocarbonato, che partecipa all'altra fase dell'idrolisi:
HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH -
(ioni idrocarbonato caricati negativamente HCO 3 - da collegare con ioni H + caricati positivamente da molecole HOH volatili).
6. L'aggiustamento dell'altro stadio di idrolisi nella vista molecolare può essere eliminato chiamando esplicitamente nell'ordinario HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH - anioni (HCO 3 - і OH -) con cationi Na +, facendo 3 sіl NaHCO NaOH base:
NaHCO 3 + HOH H 2 CO 3 + NaOH
CO 3 2– + HOH HCO 3 - + OH - Na 2 CO 3 + HOH ⇆ NaHCO 3 + NaOH
HCO 3 - + HOH H 2 CO 3 + OH - NaHCO 3 + HOH ⇆ H 2 CO 3 + NaOH.
culo 8.2 Annotare nella vista molecolare e ionico-molecolare le reazioni specifiche di idrolisi del solfato di alluminio. Imposta l'intervallo di pH (pH> 7, pH<7 или pH=7).
1. Dissociazione equivalente dei sali: Al 2 (SO 4) 3 ® 2Al 3+ + 3SO 4 2–
2. Approvato da Sile cationi (Al 3+) base debole Al (OH) 3 e anioni (SO 4 2–) di un acido forte H 2 SO 4. Otzhe, con l'aiuto del catione; per 1 ione Al 3+ verrà registrata 1 molecola HOH: Al 3+ + HOH ⇆….
3. Gli ioni caricati positivamente Al 3+ sono legati agli ioni caricati negativamente OH -, che si aggiungono alle molecole di HOH, e formano idrossialluminio AlOH 2+; crescita con ioni H + (acido; pH<7):
Al 3+ + HOH AlOH 2+ + H +.
Il primo stadio dell'idrolisi di Al2 (SO4) 3.
4. Il livello del primo stadio di idrolisi nella visione molecolare può essere eliminato collegando tutte le manifestazioni al livello dei cationi Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + (Al 3+, AlOH 2+ e H +) con anioni SO 4 2– , aventi sali approvati Al 2 (SO 4) 3 AlOHSO 4 e acido H 2 SO 4:
Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH ⇆ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4.
5. Come risultato dell'idrolisi nella prima fase, si sono formati cationi di idrossialluminio AlOH 2+, poiché prendono parte all'altra fase dell'idrolisi:
AlOH 2+ + HOH ⇆ Al (OH) 2 + + H +
(ioni caricati positivamente AlOH 2+ sono collegati con ioni caricati negativamente OH - che sono volatili dalle molecole HOH).
6. L'aggiustamento dell'altro stadio di idrolisi nella vista molecolare può essere eliminato collegando tutti i cationi AlOH 2+ + HOH ⇆ Al (OH) 2 + + H + apparenti (AlOH 2+, Al (OH) 2 +, і H + ) con anioni SO 4 2 - avendo prodotto sali AlOHSO 4, (Al (OH) 2) 2 SO 4 і acido H 2 SO 4:
2AlOHSO 4 + 2HOH (Al (OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4.
7. Come risultato dell'altra fase dell'idrolisi, sono stati stabiliti cationi di diidrossialluminio Al (OH) 2 +, che prendono parte alla terza fase dell'idrolisi:
Al (OH) 2 + + HOH Al (OH) 3 + H +
(ioni caricati positivamente Al (OH) 2 + sono collegati con ioni caricati negativamente OH - che sono volatili dalle molecole HOH).
8. Il livello del terzo stadio di idrolisi nella vista molecolare può essere eliminato apparendo sotto forma di Al (OH) 2 + + HOH ⇆ Al (OH) 3 + H + cationi (Al (OH) 2 + і H +) con anioni SO 4 2-, avendo reso il sil (Al (OH) 2) 2 SO 4 і acido H 2 SO 4:
(Al (OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH ⇆ 2Al (OH) 3 + H 2 SO 4
Come risultato del ciclo del mondo, non ci saranno più progressi nel campo dell'idrolisi:
Al 3+ + HOH AlOH 2+ + H + Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH ⇆ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4
AlOH 2+ + HOH Al (OH) 2 + + H + 2AlOHSO 4 + 2HOH ⇆ (Al (OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Al (OH) 2 + + HOH Al (OH) 3 + H + (Al (OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH ⇆ 2 Al (OH) 3 + H 2 SO 4.
culo 8.3 Annotare nella vista molecolare e ionico-molecolare le reazioni specifiche dell'idrolisi dell'ortofosfato di ammonio. Imposta l'intervallo di pH (pH> 7, pH<7 или pH=7).
1. Dissociazione equivalente dei sali: (NH 4) 3 PO 4 ® 3NH 4 + + PO 4 3–
2. Approvato da Sile cationi (NH 4 +) base debole NH 4 OH ta anioni
(PO 4 3-) acido debole H3PO4. Otzhe, sil gіdrolіzutsya і per catione, і per anіon : NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆…; ( per una coppia di ioni NH 4 + e PO 4 3– in questo vypadku iscrivere 1 molecola HOH ). Gli ioni con carica positiva NH 4 + sono collegati con ioni con carica negativa OH -, che vengono assorbiti dalle molecole HOH, e viene creata una base debole NH 4 OH e gli ioni con carica negativa PO 4 3– sono collegati con ioni H +, che sono fosforici :
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2–.
Il primo stadio dell'idrolisi (NH 4) PO 4.
4. Il primo stadio di idrolisi nella vista molecolare può essere eliminato comparendo nell'originale NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2– anioni (PO 4 3–, HPO 4 2–) s cationi NH 4 + avendo prodotto sali (NH 4) 3 PO 4, (NH 4) 2 HPO 4:
(NH 4) 3 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + (NH 4) 2 HPO 4.
5. Nei risultati dell'idrolisi nella prima fase, è stato stabilito anioni idrogeno fosfato HPO 4 2–, così come i cationi NH 4 + prendono parte all'altra fase dell'idrolisi:
NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 -
(Gli ioni NH 4 + si legano con gli ioni OH -, gli ioni HPO 4 2– - con gli ioni H +, che assorbono dalle molecole HOH, e la base debole NH 4 OH e il diidrogeno fosfato degli ioni H 2 PO 4 -).
6. Anche l'altro stadio di idrolisi nella vista molecolare può essere eliminato comparendo nell'originale NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 - anioni (HPO 4 2– e H 2 PO 4 - ) con cationi NH 4 + avendo fatto sali (NH 4) 2 HPO 4 і NH 4 H 2 PO 4:
(NH 4) 2 HPO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + NH 4 H 2 PO 4.
7. Come risultato di un'altra fase di idrolisi, è stata stabilita la diidrolisi degli anioni H 2 PO 4 - e insieme ai cationi NH 4 + partecipano alla terza fase dell'idrolisi:
NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4
(Gli ioni NH 4 + si legano con gli ioni OH -, gli ioni H 2 PO 4 - - con gli ioni H +, che vengono assorbiti dalle molecole HOH, e formano gli elettroliti deboli NH 4 OH e H 3 PO 4).
8. Il livello del terzo stadio di idrolisi nella vista molecolare può essere eliminato dalla presenza di NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4 anione H 2 PO 4 - e cationi NH 4+ avendo approvato il sil NH 4 H 2 PO 4:
NH 4 H 2 PO 4 + HOH NH 4 OH + H 3 PO 4.
Come risultato del ciclo del mondo, non ci saranno più progressi nel campo dell'idrolisi:
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2– (NH 4) 3 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + (NH 4) 2 HPO 4
NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 - (NH 4) 2 HPO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + NH 4 H 2 PO 4
NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4 NH 4 H 2 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4.
Il processo di idrolisi contro il primo stadio è importante, quindi la reazione dello stadio intermedio nella gamma del sale, che sta succedendo e sul catione, e secondo l'annuncio della data, avvia una persona che viene da un piccolo numero di fasi iniziali dell'elettrolisi. U vipadku
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2–
la reazione del mezzo sarà normale (pH>7), frammenti di ione HPO 4 2– - elettrolita debole, basso NH 4 OH: KNH 4 OH = 1,8 · 10 –5> KHPO 4 2– = K III H 3 PO 4 = 1 , 3 × 10 –12 (dissociazione dello ione HPO 4 2– - dissociazione di H 3 PO 4 al terzo stadio, quindi KHPO 4 2– = K III H 3 PO 4).
Zavdannya numero 10
Registrare la vista molecolare e ionico-molecolare delle reazioni specifiche dell'idrolisi del sale (Tabella 10). Imposta l'intervallo di pH (pH> 7, pH<7 или pH=7).
Tabella 10 - Umovi zavdannya n. 10
| Opzione n. | Elenco dei sali | Opzione n. | Elenco dei sali |
| a) Na 2 CO 3 b) Al 2 (SO 4) 3 c) (NH 4) 3 PO 4 | a) Al (NO 3) 3, b) Na 2 SeO 3, c) (NH 4) 2 Te | ||
| a) Na 3 PO 4 b) CuCl 2 c) Al (CH 3 COO) 3 | a) MgSO 4, b) Na 3 PO 4, c) (NH 4) 2 CO 3 | ||
| a) ZnSO 4 b) K 2 CO 3 c) (NH 4) 2 S | a) CrCl 3 b) Na 2 SiO 3 c) Ni (CH 3 COO) 2 | ||
| a) Cr (NO 3) 3, b) Na 2 S, c) (NH 4) 2 Se | a) Fe 2 (SO 4) 3, b) K 2 S, c) (NH 4) 2 SO 3 |
Estensione tavolo 10
| Opzione n. | Elenco dei sali | Opzione n. | Elenco dei sali |
| a) Fe (NO 3) 3 b) Na 2 SO 3 c) Mg (NO 2) 2 | |||
| a) K 2 CO 3 b) Cr 2 (SO 4) 3 c) Be (NO 2) 2 | a) MgSO 4 b) K 3 PO 4 c) Cr (CH 3 COO) 3 | ||
| a) K 3 PO 4 b) MgCl 2 c) Fe (CH 3 COO) 3 | a) CrCl 3 b) Na 2 SO 3 c) Fe (CH 3 COO) 3 | ||
| a) ZnCl 2 b) K 2 SiO 3 c) Cr (CH 3 COO) 3 | a) Fe 2 (SO 4) 3 b) K 2 S c) Mg (CH 3 COO) 2 | ||
| a) AlCl 3 b) Na 2 Se, c) Mg (CH 3 COO) 2 | a) Fe (NO 3) 3, b) Na 2 SiO 3, (NH 4) 2 CO 3 | ||
| a) FeCl 3 b) K 2 SO 3 c) Zn (NO 2) 2 | a) K 2 CO 3 b) Al (NO 3) 3 c) Ni (NO 2) 2 | ||
| a) CuSO 4, b) Na 3 AsO 4, c) (NH 4) 2 SeO 3 | a) K 3 PO 4 b) Mg (NO 3) 2 c) (NH 4) 2 SeO 3 | ||
| a) BeSO 4 b) K 3 PO 4 c) Ni (NO 2) 2 | a) ZnCl 2, Na 3 PO 4, c) Ni (CH 3 COO) 2 | ||
| a) Bi (NO 3) 3 b) K 2 CO 3 c) (NH 4) 2 S | a) AlCl 3 b) K 2 CO 3 c) (NH 4) 2 SO 3 | ||
| a) Na 2 CO 3 b) AlCl 3 c) (NH 4) 3 PO 4 | a) FeCl 3, b) Na 2 S, c) (NH 4) 2 Te | ||
| a) K 3 PO 4 b) MgCl 2 c) Al (CH 3 COO) 3 | a) CuSO 4, b) Na 3 PO 4, c) (NH 4) 2 Se | ||
| a) ZnSO 4 b) Na 3 AsO 4 c) Mg (NO 2) 2 | a) BeSO 4, b) b) Na 2 SeO 3, c) (NH 4) 3 PO 4 | ||
| a) Cr (NO 3) 3 b) K 2 SO 3 c) (NH 4) 2 SO 3 | a) BiCl 3 b) K 2 SO 3 c) Al (CH 3 COO) 3 | ||
| a) Al (NO 3) 3, b) Na 2 Se, c) (NH 4) 2 CO 3 | a) Fe (NO 3) 2, b) Na 3 AsO 4, c) (NH 4) 2 S |
Elenco della letteratura
1. Lur'є, Yu.Yu. Dovidnik di chimica analitica / Yu. Lur'є. - M.: Khimiya, 1989 .-- 448 p.
2. Rabinovich, V.A. Un breve him_chniy dovidnik / V.A. Rabinovich, Z. Ya. Khavin - L.: Khimiya, 1991 .-- 432 p.
3. Glinka, N.L. Chimica Zagalna / N.L. Glinka; per ed. V.A. Rabinovich. - 26° vista. - L.: Khimiya, 1987 .-- 704 p.
4. Glinka, N.L. Il capo dello Stato è proprio dal fondo chimica: un master book per le università/N.L. Glinka; per ed. V.A.Rabinovich e H.M. Rubino - 22a specie. - L.: Khimiya, 1984 .-- 264 p.
5. Chimica generale e non organica: dispense per studenti di specialità tecnologiche: circa 2 anni. / Università Statale dell'Alimentazione di Mogiliv; ordinato dall'autore V.A. Ogorodnik_v. - Mogilov, 2002. - Parte 1: Le case della chimica alimentare. - 96 pag.
Visto per la prima volta
ZAGALNA CHIMIA
Istruzioni metodiche e test di controllo
per studenti di specialità tecnologiche per corrispondenza forma di istruzione
Insegnante: Ogorodnikov Valeriy Anatoliyovich
Editor TL Mateusz
Redattore tecnico O.O. Shcherbakova
Iscritto all'amico. Formato 60'84 1/16
Druk è compensato. Tempi di Garnitura. Stencil Druck
Mente. p_ch. arco. Uch. Visualizza. l. 3.
Circolazione ecc. Sostituzione.
Supervisionato sul risografo dell'editoriale-viddilu
mutuo
"Mogiliv State University of Food"
1.Razrakhunok pH nella gamma di acidi e basi forti.
Il valore del pH nell'intervallo di acidi e basi monobasici forti viene effettuato secondo le formule:
pH = - da log C a і pH = 14 + log C
De C a, C circa concentrazione molare di acido e abo base, mol / l
2. Ridurre il pH nell'intervallo di acidi e basi deboli
Utilizzare le seguenti formule: pH = 1/2 (pK a - lgC a) і pH = 14 - 1/2 (pK - lg C O)
3.Razrakhunok pH nell'intervallo dei sali idrolizzanti
Razrіznyayut 3 tipi di idrolisi del sale:
a) idrolisi del sale secondo anione (il sale è fissato in un acido debole e una base forte, ad esempio CH 3 COO Na). Il valore del pH deve essere regolato secondo la formula: pH = 7 + 1/2 pK a + 1/2 lg C
b) idrolisi del sale per catione (il sale viene fissato con una base debole e un acido forte, ad esempio NH 4 Cl).
c) idrolisi del sale per catione e anione (con un acido debole e una base debole, ad esempio CH 3 COO NH 4). Nella maggior parte dei casi, il valore del pH viene ridotto dalla seguente formula:
pH = 7 + 1/2 pK a - 1/2 pK o
Se l'olio viene preso come un acido debole, riccamente basico o debolmente ricco di base protica, nella formula (7-9), il valore del pH viene dato da pK a і pK sul gap di dissociazione residuo
4.Razrakhunok pH nell'intervallo di piccole somme di acidi e basi
Quando si versano acido e base, il pH viene rimosso dalla somma della quantità di acido, base e forza presi.
4. Sistemi tampone
Ai sistemi tampone le somme devono essere portate:
a) acidità debole e sali, ad esempio CH 3 COO H + CH 3 COO Na
b) base debole e sali , ad esempio NH 4 OH + NH 4 Cl
c) la somma dei sali acidi dell'acidità, ad esempio NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4
d) somma di sali acidi e medi, ad esempio NaHCO 3 + Na 2 CO 3
e) la somma dei sali basici di diversa basicità, ad esempio Al (OH) 2 Cl + Al (OH) Cl 2, ecc.
Il valore del pH nei sistemi tampone segue le formule: pH = pK a - log C a / C і pH = 14 - pK o + log C pro / C s
Soluzioni tampone acido-base, famiglia Henderson-Haselbach. Caratteristica di Zagalny. Il principio di dії. Rozrahunok Roschina tamponata a pH. Buffer Umnista.
Soluzioni tampone - Sistemi che si adattano allo stesso valore di qualsiasi parametro (pH, potenzialità dell'impianto, ecc.) al cambio di magazzino dell'impianto.
L'acido-base è chiamato una soluzione tampone , in modo che il valore del pH sia approssimativamente costante quando non aggiunto a grandi quantità di acido forte o base forte, nonché quando diluito e concentrato. Tamponi acido-base per sostituire acidi e basi deboli ad essi legati. Un acido forte, se aggiunto a un tampone, si "trasforma" in un acido debole e una base forte in una base debole. Formula per la soluzione tampone del pH: pH = pK di + lg C di /INSIEME A S Tse rivnyannya Henderson - Hasselbach ... Il terzo livello di svapo, il pH del tampone, dovrebbe essere basato sul rapporto tra la concentrazione di acido debole e la base ad esso legata. Le oscillazioni durante il processo di allevamento non cambiano, quindi il valore del pH diventerà permanente. L'allevamento non può essere bezidezhnaya. Se il valore del pH è troppo alto, l'intervallo cambierà e la concentrazione dei componenti diventerà probabilmente malimi, ma non sarà possibile utilizzare l'autotest dell'acqua, ma, in altro modo, l'efficienza della scarica parte dell'addebito o dell'addebito
Sviluppo tampone di un valore di pH costante in aggiunta di una mancanza di piccole quantità di un acido forte e una base forte. Il valore del tampone dipende dalla variazione del pH dovuta al rapporto tra la concentrazione di un acido debole e la base ad esso legata, nonché dalla concentrazione totale - da caratterizzare con un tampone mn_styu.
Buffer Umnist - il valore di un aumento infinitamente piccolo della concentrazione di un acido forte e una base forte nell'intervallo (senza variazione di volume) in una cima ciclonica con un aumento del pH (riga 239, 7,79)
In un terreno di mezzo del prato fortemente acido e forte, il buffer єmn_st è significativamente aumentato. Razchini, in cui raggiungere il massimo della concentrazione di un acido forte e di una base forte, può anche tamponare il potere.
Il tampone è massimo a pH = RK. Per regolare un determinato valore di pH, esiste un tale gap tampone, per il quale il valore pKy sale al deposito di acido debole ed è più vicino al valore di pH. La soluzione tampone può essere utilizzata per regolare i valori di pH in modo che siano nell'intervallo pKa + _ 1. Tale intervallo è chiamato potenza di lavoro del buffer.
19. La comprensione principale, legata a raggi complessi. Classificazione dello spoluk complesso. Konstanty Rivnovagi, scho vikoristovuyutsya per il complesso har-ki spoluks: costanti di educazione, costanti di dissociazione (zagalny, passi, termodinamica, concentrazione reale e intelligente)
Molto spesso, un complesso è chiamato particella, stabilito come risultato dell'interazione donatore-accettore dell'atomo centrale (ione), chiamato complesso, e carica di particelle neutre, chiamate ligandi. Soluzioni complesse e ligandi sono colpevoli di autosufficienza nel mezzo, de-sviluppo di soluzioni complesse.
È complesso da immagazzinare dalle sfere interna ed esterna. К3 (Fe (CN) 6) - К3-sfera esterna, soluzione complessa di Fe, legante CN, soluzione complessa + legante = sfera interna.
L'odontoiatria è il numero di centri donatori in un ligando, ma in un'interazione donatore-accettore quando viene approvata una parte complessa. I ligandi sono monodentati (Cl-, H2O, NH3), bidentati (C2O4 (2-), 1,10-fenantrolina) e polidentati.
Il numero di coordinate è il numero di centri donatori in ligandi, di cui l'atomo centrale è interconnesso. La vische designata ha il calcio: 6-numero di coordinazione. (Ag (NH3) 2) + -coordinata numero 2, così come ligando amiak monodentato, e (Ag (S2O3) 2) 3- - coordinata numero 4, così come tiosolfato ione-ligando bidentato.
Classificazione.
1) Rilevante per la sua carica: anione ((Fe (CN) 6) 3-), catione ((Zn (NH3) 4) 2 +) і complesso non caricato o non elettrolitico (HgCl2).
2) Riguardo al numero di atomi nel metallo: complessi mononucleari e polinucleari. Prima dello stoccaggio di un complesso mononucleare c'è un atomo di metallo e prima dello stoccaggio di un polinucleare uno, due o più. Le particelle complesse polinucleari, che sostituiscono gli stessi atomi con un metallo, sono chiamate omonucleari (Fe2 (OH) 2) 4+ o Be3 (OH) 3) 3+), e gli atomi di altri metalli sono chiamati eteronucleari (Zr2Al (OH) 5) 6+).
3) Regolarmente dall'har-ra dei ligandi: complessi unifamiliari e multi-ligando (zmishanoligand).
Spoluks complessi chelati-ciclici di ioni di metalli con ligandi polidentati (chiamali organici), in cui l'atomo centrale dovrebbe essere incluso nel magazzino di uno o anche cicli decidui.
Costante... La tecnica di uno ione complesso è caratterizzata dalla sua costante di dissociazione, come viene chiamata la costante di instabilità.
Infatti, gli indizi sulla parte della costante di inadempimento diurno, rispetto alla costante a ritroso del mancato adempimento dello ione complesso:
Costante significativa di instabilita' della strada oltre al numero di stadi costante di instabilita'.
Nella chimica analitica, rimarrà per un'ora per sostituire le costanti di rigidità dello ione complesso: 
La costante di rigidezza viene portata prima del processo di determinazione di un complesso e il valore costoso della costante di non efficienza: Kusch = 1 / Knest.
La costante di rigidezza caratterizza l'equilibrio del complesso.
Termodinamica e concentrazione di div costante. lato 313.
20. Infusione di nuovi fattori sul processo di complessazione ed efficienza di processi complessi. Le iniezioni di concentrazione reagiscono a soluzioni complesse. La crescita di parti molari di ioni metallici forti e complessi alla somma più importante.
1) La forza degli spoluk complessi di risiedere nella natura del complesso e dei ligandi. Le leggi del cambiamento nella stabilità dei complessi bagatoch dei metalli con l'aiuto di altri ligandi possono essere spiegate con ulteriore aiuto. Teoria degli acidi e delle basi dure e blande (ZhMKO): gli acidi deboli sono usati per le basi più rigide e duri per quelle dure. Ligandi (l. Basi) e Ag + o Hg2 + (m. C-ty) s Ligandi S-sod (m. Basic) Complessi di cationi metallici con ligandi polidentati yavl.
2) Forza di Ionna. Allo stesso tempo, cambierà l'aumento dell'efficienza del complesso.
3) temperatura. Quando il complesso è illuminato, il delta N è maggiore di 0, quindi quando la temperatura viene regolata, la forza del complesso aumenterà, se il delta H è inferiore a 0, allora cambierà.
4) r-tsii secondario. L'iniezione di pH sulla forza del complesso è dovuta alla natura del ligando e dell'atomo centrale. Non appena la base del complesso legante entra nel magazzino, la base è forte, quindi con una diminuzione del pH, si verificherà la protonazione di tali ligandi e una diminuzione della parte molare del legante, in modo da prendere parte al complesso stabilito. Il pH iniettato sarà più forte, maggiore sarà la forza data alla base e minore sarà la forza del complesso.
5) concentrazione. Con un aumento della concentrazione, il ligando cresce al posto dei complessi a causa del grande numero di coordinazione e la concentrazione di ioni forti nel metallo diminuisce. Con un eccesso di metallo ionico nella soluzione, domina il complesso del monoligando.
La parte molare degli ioni nel metallo, non legata al complesso
Parte molare di particelle complesse
La scelta dei sali, come idratarsi, da ricercare nella pratica medica. Quindi, se l'acido si decompone su una serie di acidi, i vetrini vengono agitati con acqua e quindi con carbonato di sodio Na 2 CO 3. Questo metodo permette la neutralizzazione delle eccedenze acide e dei residui di soluzione acquosa di Na 2 CO 3 ad una piccola reazione. Tuttavia, è improbabile che la soluzione di Na 2 CO 3 venga utilizzata per abbassare l'acidità del succo di impasto liquido mediante l'aggiunta di una pozzanghera alta. Per cich tsіley zastosovuyut la differenza di idrocarbonato di sodio NaHCO 3 yakі è caratterizzata dai valori di pH più bassi. Allo stesso tempo, per un accurato test del preparato, che si basa sull'idrolisi, è necessario stimare il valore del pH dei sali per l'idrolisi.
1. Nella gamma dei tipi di sale NH4Cl:
de , pc,- Decine negative di logaritmi di valori simili.
Oskilki a t 0 = 20-25 0 C = 14, quindi, pari:
2. Nella gamma dei tipi di sale CH 3 COONA:
3. Nella gamma dei tipi di sale NH4CN:
Al momento dell'equilibrio = la frazione della formula si trasformerà in zero e pH = 7.
Non appena si idrolizza in più stadi, allora è possibile aumentare il valore del valore di pH nell'intervallo del sale, che viene privato del primo stadio di idrolisi.
Etaloni virіshennya zavdan
1. Calcolare la costante і passaggi per l'idrolisi del sale NH 4 Cl nell'intervallo di (NH 4 Cl) = 0,1 mol / l, dove (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
NH 4 Cl + H-OH ⇄ NH 3 ∙ H 2 O + HCl2. Calcolare la costante і passaggi dell'idrolisi di Na 2 CO 3 al primo passaggio nell'intervallo (Na 2 CO 3) = 0,01 mol / l, per H 2 CO 3 = 4 × 10 - 7; = 5 × 10-11.
L'idrolisi di Na 2 CO 3 è spesso utilizzata:
Na 2 CO 3 + H-OH ⇄ NaHCO 3 + NaOH (1 passaggio)
La viglyad veloce ha una viglyad come questa:
CO 3 2 - + H-OH ⇄ HCO 3 - + ВІН -NaHCO 3 + H-OH ⇄ H 2 CO 3 + NaOH (2 passaggi)
HCO 3 - + H-OH ⇄ H 2 CO 3 + ВІН -L'idrolisi di Na 2 CO 3 nella prima fase deve essere portata all'approvazione dello ione idrocarbonato HCO 3 - che è un elettrolita debole:
HCO 3 - ⇄ H + + CO 3 2 -
La definizione data di dissociazione di H 2 CO 3 di un altro stadio ed è caratterizzata da una costante (H 2 CO 3) = 5 × 10 - 11.
3. Misurare i passaggi dell'idrolisi di NaNO 2 nell'intervallo di sali con concentrazioni di 0,1 e 0,001 mol / l, dove (HNO 2) = 4 × 10 - 4.
Valore introdotto: 1 = 0,1 mol/l; 2 = 0,001 mol/l.
Todi: 
; 
.
Rozdilimo one viraz su іnshe e і іtrimaєmo:
NaCN + H-OH HCN + NaOH
pH> 7 Il centro è debole.
6. Conoscere la differenza del valore di pH delle soluzioni di Na 2 S e NaHS con le stesse concentrazioni di sale, quando (H 2 S) = 7, (H 2 S) = 13.
Dal primo ryvnyannya altro e otrimaєmo:
Alimentatore per autocontrollo
1. Quale processo si chiama idrolisi del sale?
2. Qual è la ragione della variazione del pH nell'intervallo di idrolisi?
2. Di che tipo di sali conosci l'idrolisi nel mercato? culo librarsi.
3. Perché il tipo di sale NaCl, KI, CaCl 2 non conosce l'idrolisi?
4. Comunque per l'idrolisi dei sali si stabiliscono sali acidi (basici)? culo librarsi.
5. Ci sono tipi di gocce che hanno idrolisi del sale senza collare? culo librarsi.
6. Quali prodotti vengono stabiliti dall'interazione di cloruro di cromo (III) e solfuro di ammonio (NH 4) 2 S nella soluzione acquosa?
7. Come si chiama la costante di idrolisi? Che tipo di burocrati hanno e quali non hanno una costante di idrolisi?
8. Che cosa si chiama fase di idrolisi? Come è legata alla costante di idrolisi dei diversi tipi di sali?
9. Inserisci i fattori per la dimensione del passo per l'idrolisi del sale?
10. Perché aumentare l'idrolisi quando si aumenta la temperatura?
11. Per qualsiasi tipo di sali di diluizione è praticamente impossibile versare l'idrolisi sui gradini?
12. In modo brillante, è possibile idrolizzare FeCl 3 fino a quando Fe (OH) 3 è approvato?
13. Con l'idrolisi di eventuali sali, il pH è vicino a 7?
14. Perché l'intervallo di NaHCO 3 è una reazione debole e l'intervallo di NaHSO 3 è debolmente acido? (H2CO3) = 4 × 10-7, (H2SO3) = 1,7 × 10-2.
15. È necessario preparare la gamma di sale FeSO 4 durante l'idrolisi, che stabilirà una spoluca (torbidità) a bassa radice. Do yakuy medio (acido abo lousy) hanno gotuvati razchin, cosa sarà uniknuti yogo dimness? Per quello?
Opzioni per la revisione indipendente
Opzione numero 1
1. Scrivi un'idrolisi uguale (in vista molecolare e ionica) e nel valore della reazione della gamma media di soluzioni acquose nei sali di perehovannyh: Na 2 SO 4, FeCl 2, Na 2 S.
3. Calcolare il valore del pH dell'intervallo di CH 3 COOK s C (CH 3 COOK) = 0,005 mol / l, dove (CH 3 COOH) = 1,8 × 10 - 5.
Opzione numero 2
1. Scrivi un'idrolisi uguale (in vista molecolare e ionica) e il valore della reazione della gamma media di soluzioni acquose nei sali di perehovannyh: MnSO 4, KI, Na 2 SiO 3.
3. Calcolare il valore di pH dell'intervallo NaNO 2 C (NaNO 2) = 0,01 mol / l, dove (HNO 2) = 4 × 10 - 4.
4. Rapporto tra i valori delle costanti di idrolisi di Pb (NO 3) 2 per il primo e l'altro passaggio, per Pb (OH) 2 = 9,6 × 10 - 4; = 3 × 10-8.
Opzione numero 3
1. Scrivere un'idrolisi adeguata (in viglyad molecolare e ionica) e il significato della reazione della gamma media delle soluzioni acquose nei sali di perehovannyh: Ca (NO 3) 2, Na 2 SO 3, Cu (NO 3) 2.
2. Calcolare la costante dei passaggi per l'idrolisi di KClO nell'intervallo C (KClO) = 0,1 mol / l, dove (HClO) = 5,6 × 10 - 8.
3. Calcolare il valore del pH del sale KCN s C (KCN) = 0,05 mol/l, dove (HCN) = 8 × 10 - 10.
Opzione numero 4
1. Scrivere un'idrolisi adeguata (in vista molecolare e ionica) e il valore della reazione della gamma media di soluzioni acquose nei sali di perehovannyh: K 3 PO 4, CaCl 2, ZnCl 2.
2. Misurare i passaggi dell'idrolisi di NaCN nell'intervallo di concentrazione molare dell'equivalente di sale di 0,1 e 0,001 mol / l, ma (HCN) = 8 × 10 - 10.
3. Calcolare il valore del pH dell'intervallo NH 4 NO 3 3 C (NH 4 NO 3) = 0,1 mol / l, se (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
Opzione n. 5
1. Scrivi un'idrolisi specifica (in viglyad molecolare e ionica) e nel valore della reazione della gamma media delle soluzioni acquose nei sali di perekhovannyh: CuSO 4, Li 2 S, NaBr.
3. Calcolare il valore del pH dell'intervallo di NH 4 I con una concentrazione di sale di 0,02 mol / l, dove (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
4. Rapporto dei valori delle costanti di idrolisi per Na 2 SiO 3 per il primo e l'altro stadio, per H 2 SiO 3 = 1,3 × 10 - 10; = 2 × 10-12.
Opzione numero 6
1. Scrivi una quantità uguale di idrolisi (in vista molecolare e ionica) e il significato della reazione della gamma media di soluzioni acquose nei sali di perehovannyh: SrCl 2, Fe (NO 3) 3, K 2 S.
2. Determinazione dell'entità della fase di idrolisi del NaF nell'intervallo di concentrazione molare del sale equivalente di 0,2 e 0,002 mol / l. (HF) = 6,6 10 - 4.
3. Calcolare il valore del pH dell'intervallo di HCOOH con una concentrazione di sale molare di 0,05 mol / l, dove (HCOOH) = 2,2 × 10 - 4.
Opzione numero 7
1. Scrivi un'idrolisi adeguata (in viglyad molecolare e ionica) e nel valore della reazione della gamma media delle soluzioni acquose nei sali di perehovannyh: NaNO 3, ZnSO 4, Ca (OCl) 2.
3. Calcolare il valore del pH dell'intervallo C 6 H 5 COONa con una concentrazione di sale di 0,01 mol / l, dove (C 6 H 5 COOH) = 6,3 × 10 - 5.
Opzione numero 8
1. Scrivere un'idrolisi adeguata (in vista molecolare e ionica) e nel valore della reazione della gamma media delle soluzioni acquose nei sali di perekhovannyh: Pb (NO 3) 2, CaS, KC1.
2. Rapporto dei valori delle costanti dei passaggi nell'idrolisi dei sali di NaF e NaCN alle stesse concentrazioni, quando (HF) = 6,6 × 10 - 4; (HCN) = 8 × 10 - 10.
3. Calcolare il valore del pH dell'intervallo CH 3 COONH 4 con una concentrazione di sale molare di 0,05 mol / l, dove (CH 3 COOH) = 1,8 × 10 - 5; (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10-5.
Opzione numero 9
1. Scrivi un'idrolisi uguale (nella viglyad molecolare e ionica) e nel valore della reazione della gamma media delle soluzioni acquose nei sali di perehovannyh: Ba (NO 3) 2, NiCl 2, K 2 SO 3.
3. Calcolare il valore del pH dell'intervallo di sale KF da una concentrazione di 0,001 mol / l, quando (HF) = 6,6 × 10 - 4.
Opzione numero 10
1. Scrivere un'idrolisi adeguata (in viglyad molecolare e ionica) e il valore della reazione della gamma media delle soluzioni acquose nei sali di perehovannyh: CoSO 4, Na 2 C 2 O 4, Sr (NO 3) 2.
2. Rapporti dei valori delle costanti e dei passaggi nell'idrolisi di NH 4 F ai rapporti con concentrazioni di 0,02 mol / L e 0,002 mol / L, quando (HF) = 6,6 × 10 - 4, (NH 3 × H 2 O) = 1 , 8 × 10-5.
3. Calcolare il valore del pH dell'intervallo NH 4 CN con una concentrazione di 0,01 mol / l, quando (HCN) = 8 × 10 - 10 (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
4. Rapporto del valore delle costanti per l'idrolisi di Na 2 S per il primo e l'altro passaggio, quando (H 2 S) = 1 × 10 - 7; (H2S) = 1 × 10 - 13.
Opzione numero 11
1. Scrivi un'idrolisi uguale (in viglyad molecolare e ionica) e il valore della reazione della gamma media delle soluzioni acquose nei sali di perehovannyh: BaS, K 2 SO 4, CrCl 3.
2. Calcolare la costante dei passaggi dell'idrolisi di HCOONa nell'intervallo con una concentrazione molare di un sale di 0,001 mol / l, dove (HCOOH) = 2,2 × 10 - 4.
3. Calcolare il valore del pH dell'intervallo di NH 4 F con una concentrazione di 0,02 mol / l, quando (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5 (HF) = 6,6 × 10 - 4.
Opzione numero 12
1. Scrivi un'idrolisi specifica (in vista molecolare e ionica) e l'importanza della reazione della gamma media di soluzioni acquose nei sali di perehovannyh: Ni (NO 3) 2, K 2 CO 3, BaCl 2.
2. Rapporto del valore delle costanti dei passaggi nell'idrolisi di NH 4 NO 3 a intervalli con concentrazioni di sale di 0,02 e 0,002 mol / l, dove (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
3. Calcolare il valore del pH dell'intervallo KClO da una concentrazione di sale di 0,04 mol / l, dove (HClO) = 5,6 × 10 - 8.
Opzione n. 13
1. Scrivere un'idrolisi specifica (in vista molecolare e ionica) e l'importanza della reazione della gamma media delle soluzioni acquose nei sali di perehovannyh: NaI, K 2 SiO 3, Fe 2 (SO 4) 3.
2. Calcolare la costante і delle fasi di idrolisi di C 2 H 5 COONa nell'intervallo di (C 2 H 5 COONa) = 0, l mol / l, dove (C 2 H 5 COOH) = 1,3 × 10 - 5.
3. Calcolare il valore del pH dell'intervallo di NaHCO 3 con una concentrazione di 0,1 mol / l, quando (H 2 3) = 4 × 10 - 7, (H 2 CO 3) = 5 × 10 - 11.
Opzione numero 14
1. Scrivere un'idrolisi adeguata (in viglyad molecolare e ionica) e l'importanza della reazione della gamma media delle soluzioni acquose nei sali di perehovannyh: Na 2 HPO 4, KNO 3, Bi (NO 3) 3.
2. Contare i passaggi dell'idrolisi di NH 4 F nell'intervallo (NH 4 F) = 0,02 mol / l, dove (HF) = 6,6 × 10 - 4, (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10-5.
L'idrolisi dei sali è una reazione di interazione degli ioni di sale con l'acqua, a seguito della quale viene stabilita una debole elettricità. La differenza tra neutralità - soli - nabuv nella sua reazione, acida o golosa. Di conseguenza, i sali nel loro stesso cuore sono fissati nel risultato delle reazioni di neutralizzazione, con l'interazione di acidi e basi. Dei tre tipi di sali, l'idrolisi può essere ridotta a tre tipi, che possono essere stabiliti durante l'interazione:
1) acido debole e base forte;
2) acido forte e base debole;
3) acido debole e base debole.
Il quarto tipo di sale, che è stabilito dall'interazione di una base forte e un acido forte, ad esempio NaOH e HCI, per la reazione
NaOH + HCI = NaCl + H2O
L'idrolisi non è suscettibile di idrolisi, così come NaCl è anche un forte elettrolita e le molecole sono dissociate per idratazione (per essere raffreddate dalle molecole d'acqua); Quando il livello di equalizzazione è 2H 2 O ↔ N Z O + + VIN - non si rompe, quindi l'idrolisi non fallisce, la soluzione diventa neutra. L'intervallo di pH di tale intervallo è 7.
Applicare l'idrolisi al tipo di pelle dei sali di okremo.
1. Se il limo viene preparato con un acido acido debole CH 3 COOH e una base forte NaOH, ad esempio acetato di sodio CH 3 COONa, allora una quantità uguale di idrolisi può essere scritta come segue:
● in forma molecolare
СН З СООNa + Н 2 О CH3CCOH + NaOHl; (2.8 bis)
● nella forma
З СОО - + Na + + H 2 0 CH 3 COOH + Na + + ВІН -; (2.8 b)
● nella forma più rapida
СН З СОО - + Н 2 0 CH 3 COOH + + -. (2.8 st)
Yak può essere visto dall'induzione, con l'idrolisi di CH 3 COONa attraverso la reazione di ioni acetato in acqua e in un acido ocetico debole nell'intervallo della concentrazione di BIN - e l'intervallo di pH sarà maggiore di 7.
La costante della reazione uguale (2.8.c) è scritta nel visualizzatore:
. (2.9)
Accettando la concentrazione dell'acqua e il valore della costante, che combinata con la costante K s, possiamo prendere il viraz per l'idrolisi costante:
. (2.10)
Viraziv attraverso іonny dobutok Vodi, maєmo
. (2.11)
Quindi yak nel resto del posto 
è il valore, la costante rotativa della dissociazione dell'acido ocetico 
,
viraz per una costante idrolisi del sale, stabilita da un acido debole e una base forte (2.10), è scritto nel grado offensivo:
Yak è ovviamente dell'ultima formula, meno acido è debole, tobto. In meno di una costante di dissociazione, in un mondo più grande, è forte per l'idrolisi.
Inoltre, il processo di idrolisi può essere caratterizzato anche dalla fase di idrolisi "h", che è il rapporto tra il numero di molecole di sale, noto per idrolisi, e il numero di molecole di pannocchia. La concentrazione di questa parte del sale, che è stata alimentata all'idrolisi numericamente alla stessa concentrazione degli ioni del VIN - nell'intervallo, yak, al suo stesso ladro, infatti (2.8c), rivnu il concentrazione di acido, è disponibile.
[CH 3 COOH] = [ВІН -] = h ∙ С,
de С è la concentrazione primaria di СН 3 СООNa, g-mol / l. Concentrazione di ioni acetato [СН 3 СОО -]
[CH 3 COO -] = C - h C = C ∙ (1-h).
Con l'urahuvannya del valore immesso di h, possiamo accettare il viraz, che è la costante della fase di idrolisi:
. (2.13)
Con il valore di h, il denominatore dell'ultimo viraz può essere zehtuvati e anche la formula (2.13) può essere scritta come segue:
stelle. (2.15)
Lo stadio di idrolisi è più impegnativo, che è più vario, così come la temperatura, che è la stessa della temperatura di crescita K W. L'aggiunta di іonіv ВІН -, basata sul principio di sostituzione di Le Chatelier, porterà al processo di idrolisi.
Se l'olio viene fissato con un acido acido basico, l'idrolisi è opposta al primo passaggio. Quindi, ad esempio, il livello di idrolisi del sodio Na 2 CO 3 può essere scritto come segue:
CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 - + OH -
і la costante di idrolisi è il valore della costante di dissociazione dell'elevata acidità al primo passaggio:
H 2 CO 3 ↔ H ++ HCO 3 -
Per il rifiuto della formula per lo sviluppo dei livelli di pH, che si stabilisce a seguito dell'idrolisi, riconversione di viraz (2.10), per la quale è accettabile, il valore della concentrazione di ioni acetato attraverso due piccoli passaggi da la concentrazione di acido cloridrico è praticamente 2,16.
tobto. concentrazione di ioni nell'idrossile [OH -], che è stata stabilita come risultato dell'idrolisi, prima di [OH -] = C. (2.17)
Appena possibile con l'operatore p≡ -lg, tsei viraz scriverà yak
pOH = -lg =, (2.18)
abo, vrahoyuchi virazi (2.7. e 2.12)
pH = 14 - = 7 + 
. (2.19)
2. Iaksho sil è fatto con un acido forte e una base debole,
NH 4 0H + HCl, = NH 4 Cl + H 2 Pro,
allora il ryvnyannya gidrolizu sarà scritto in questo modo:
● in forma molecolare
n H 4 Cl + H 2 0 = NH 4 0 H + HCl; (2.20 bis)
● nella forma
NH + 4 + Cl -, + 2H 2 0 = NH 4 0H + H 3 0 + + Cl -; (2.20 b)
● nella forma più rapida
NH + 4 + 2H 2 0 = NH 4 0H + H 3 0 +. (2,20 pollici)
Costante per l'idrolisi in tutto il vipadk di maє viglyad
.(2.21)
Se moltiplichi il numero e lo standard del rivnyannya per [OH -], allora viraz per K G nabude viglyadu
. (2.22)
Subito diluita, si può accettare la soluzione, la concentrazione della parte idrolizzata del sale, che si usa [H 3 0+], la concentrazione addizionale della base, tobto. =, E la concentrazione di ioni nella concentrazione di sale stradale (C). Todi 
(2.23)
Otzhe, la concentrazione di ioni nell'idrossine, che è stata stabilita durante l'idrolisi,
= . (2.24)
Essendosi ridotto del valore di p = - lg; otrimaєmo
pH = = 7 - 
. (2.25)
Fase di idrolisi
. (2.26)
Otzhe, la base è debole (meno), quindi maggiore è la concentrazione di ioni nella rosa, tobto. più contro l'idrolisi salina, stabilita con un acido forte e una base debole. Se vengono regolati, possono essere indeboliti perché aiuteranno il processo di idrolisi, quindi è facile andare d'accordo (2,20 c.) Quando si hanno molti cambiamenti.
3. Idrolisi del sale, approvato da una base debole e un acido debole, ad esempio acetato di ammonio СН З СООНН 4 secondo lo schema
CH 3 COONH 4 + H 2 O ↔ CH 3 COOH + NH 4 OH,
il contrario aumenterà.
Costante di idrolisi
. (2.27)
Il pH di tale intervallo deve essere trovato solo in termini di valori delle costanti di dissociazione dell'acido e della base, e non in termini di concentrazione di sale:
= (2.28)
і 
. (2.29)
Tale grado, il sale viene dato all'idrolisi, a seguito della quale si stabilisce un elettrolita debole, che non si verifica bene.
2.4. Soluzioni tampone
I tamponi sono soluzioni acquose di elettroliti, poiché salvano valori di pH praticamente invariati quando diluiti o forniti con piccole quantità di acido in un prato. Soluzioni tampone una somma di un acido debole e di un sale, costituita da una base acida e una forte, o da una base debole e una base forte, costituita da una base forte e un acido forte.
Yaksho, per esempio. aggiungere alla gamma di acido oztico debole CH 3 COOH sil, se si desidera prendere lo stesso anione (ad esempio acetato di sodio CH 3 COONa), quindi, secondo il principio di Le Chatel, l'uguale processo di dissociazione acida
CH 3 СOOH ↔ СН 3 СОО - + Н + (2,30)
Non appena viene spinto, è pratico strangolare il processo di dissociazione acida e le fasi di dissociazione α a zero (α = 0).
Ma sarà dissociato a livello nazionale per una buona ragione
СН З СООNa ↔ СН 3 СОО - + Na + (2.31)
In generale, la concentrazione di molecole di acido non dissociate e alta concentrazione di acido C acido nella somma di acidi e sali, e la concentrazione di ioni acetato CH 3 COO - è la concentrazione di sale C del sale.
Come impostare i valori q per il viraz per la costante di dissociazione acida
, (2.32)
quindi la concentrazione di ioni [N Z O +] al momento della consegna
(2.33)
. (2.34)
In tale rango, per aumentare il pH della soluzione tampone, ripiegata da un acido debole e da un sale, costituita da un acido forte e da una base forte, la nobiltà della sola pannocchia con-
centraggio dei componenti cich.
Per la somma della base debole NH 4 OH e dei sali di NH 4 Cl, l'anione dell'anione dell'acido cloridrico forte, accelerando davanti ai microrganismi, si può dimostrare che l'acidità di tale intervallo è variabile
, (2.35)
e il pH della somma tampone è uguale a
pH = p - lg. (2.36)
Si può vedere sul fondo dei depositi accumulati che il pH delle soluzioni tampone non si accumula a causa della diluizione, quindi la concentrazione di acido e la concentrazione di sale (o la base e il sale) sono troppo basse. Tse persha specialità soluzioni tampone.
Se la quantità di acido è abbastanza piccola da raggiungere il tampone, o nel prato, il pH dell'intervallo cambierà anche leggermente. Tse їхnya amico vіdminna riso.
Ad esempio, anche prima della soluzione tampone acetato, per vendicare la somma di CH C COOH e CH 3 COONa, fino a dare una piccola quantità di HCI, allora l'acetato di sodio sarà combinato con acido cloridrico, ma aggiungerò la dissociazione a 3 -
CH 3 COO - + Na + + H 3 O - + Cl - ↔ CH 3 COOH + Na + + Cl -. + H 2 Pro
La variazione della concentrazione di ioni [H 3 0 +], così come l'intervallo di pH, non è praticamente leggibile dallo standard (2,36). La variazione del valore del pH cambia all'aggiunta di acido e base, a causa del forte potere tampone della gamma. Quella zona di concentrazione, in alcune soluzioni tampone per pH, è praticamente invisibile, è chiamata tampone mnistyu:
Quindi, il tampone la quantità di g-equivalenti di acido e nel prato, è possibile aggiungere fino a 1 litro di soluzione tampone, per modificare il valore del pH di uno. Le soluzioni tampone sono ampiamente utilizzate per l'impostazione di valori di pH standard durante la calibrazione di diverse regolazioni, in modo che l'acidità delle soluzioni venga modificata, ad esempio i pHmetri.
Lezione n. 12. Dissociazione elettrolitica dell'acqua.
Non coinvolti su coloro che non usano l'elettrolita in acqua, sono spesso dissociati dal catione idrossido approvato e dall'anione idrossido:
H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH -
Spesso è facile scrivere il modulo dato al processo:
H 2 O H + + OH -
Tsya rivnovaga è caratterizzato dalla seguente costante:
Oskіlki in acqua pulita e acqua di diluizione rasoio = const, l'intero viraz può essere riconfigurato per un aspetto offensivo:
KW =
La costante di Otriman si chiama іonny Vitvіr Vodi. Per 25 ° С K W = 10 -14. Sembra una bevanda, per acqua pulita e rapporti neutri = = Ö10 -14 = 10 -7. Ovviamente razine acide > 10 -7, e alette< 10 -7 . На практике часто пользуются un indicatore della concentrazione di cationi nell'acqua- Logaritmo delle decine negativo (pH = -lg). Intervalli di pH acido< 7, в щелочных pH >7 nel centro neutro pH = 7. Allo stesso modo, puoi inserire l'indice ossidrile pOH = -lg. Gli indicatori di acqua e idrossile della legatura sono più semplici per gli accoppiamenti: pH + pOH = 14.
Applicare chiaramente il valore del pH delle soluzioni acquose di acidi forti e deboli.
Applicazione n. 1. Rottura centimolare (0,01 mol / l) acido cloridrico (acido monobasico forte).
HCl = H + + Cl -
C HCl = 0,01; pH = -lg 0,01 = 2
Numero di domanda 2. Differenza centimolare (0,01 mol / l) idrossido di sodio (base monoacido forte).
NaOH = Na + + OH -
C NaOH = 0,01; pOH = -lg 0,01 = 2;
pH = 14 - pOH = 12
Supplemento n. 3. Ripartizione centimolare (0,01 mol / l) acido oztico (acido monobasico debole).
CH 3 COO - + H + CH 3 COOH
=. Per elettrolita debole. "
= 1,75 x 10 -5; ; "
pH = - log = -1/2 (logK a + logC) = 1/2 (pK a - logC) = 1/2 (4,75 + 2) = 3,38
Domanda n. 4. Variazione centimolare (0,01 mol / l) amicac (idrossido di ammonio, base di un acido debole).
NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH -
=. L'idrossido di ammonio Oskilki è un elettrolita debole, quindi "C. Presentando le formule nella costante di ionizzazione della base di ammoniaca yak, possiamo dire:
= 1,8 x 10 -5; ; =
pOH = -lg = 1/2 (pK b - lgC);
pH = 14 - pOH = 14 + 1/2 (logC - pK b) = 14 + 1/2 (-2 - 4,76) = 10,62
Idrolisi dei sali ... La variazione dell'acidità delle soluzioni acquose di sali in termini di acidità acqua pulita iniziare con l'idrolisi. Gidroliz - il prezzo di scambio di comunicazione con l'acqua... Per la rapidità di idrolisi del sale, vai a chotiri tipi:
1. Il sale, stabilito con un acido forte e una base forte (ad esempio NaCl, Na 2 SO 4), non subisce idrolisi. Le soluzioni acquose di tali sali possono essere neutre (pH = 7).
2. Il sale, stabilito con una base debole e un acido debole, viene idrolizzato da un mondo significativo ed è spesso irreversibile, ad esempio,
Al 2 S 3 + 6 H 2 O = 2 Al (OH) 3 + 3 H 2 S
L'acidità di queste differenze si basa su un discorso più ampio, ed è vicina al neutro (pH "7).
3. Sali, fissati con una base debole e un acido forte, idrolizzano inversamente, suonando idrossido-anioni e suonando reazione acida (pH< 7). Например, гидролиз хлорида аммония можно описать следующими уравнениями:
NH 4 Cl + H 2 O NH 3 × H 2 O + HCl
Quando lo guardi, puoi vedere che non è necessaria tutta la potenza, ma solo il catione. I cationi dei sali, approvati con basi acide deboli, idrolizzano rapidamente, successivamente, in acqua e idrossido-anione:
Al 3+ + H 2 O Al (OH) 2+ + H +
Al (OH) 2+ + H 2 O Al (OH) 2 + + H +
Al (OH) 2 + H 2 O Al (OH) 3 H +
Riassumendo l'idrolisi del catione alluminio con tale viglyad:
Al 3+ + 3H 2 O Al (OH) 3 + 3H +
4. I sali, costituiti da una base forte e da un acido debole, vengono idrolizzati secondo l'anione, che si porta da acqua ad acqua. Idrossido-anioni, scho zvіlnyayuyutsya, reazione nadayut razhnuyu (pH> 7). Ad esempio, l'idrolisi dell'acetato di sodio è così:
CH 3 COONa + H 2 O CH 3 COOH + NaOH
Ovviamente, spesso si verifica l'idrolisi dei sali anionici di acidi ricchi di acidi deboli, ad esempio,
PO 4 3- + H 2 O HPO 4 2- + OH -
HPO 4 2- + H 2 O H 2 PO 4 - + OH -
H 2 PO 4 - + H 2 O H 3 PO 4 + OH -
Sumarne rіvnyannya hydrolizu fosfato-anionu maє takiy viglyad
PO 4 3- + 3H 2 O H 3 PO 4 + 3OH -
L'idrolisi non è solo sale, ma covalente inorganico spoluk organici... Per esempio:
PCl 3 + 3H 2 O = H 3 PO 3 + 3HCl
Un ruolo importante è svolto nella vita degli organismi viventi nella terra dell'idrolisi delle molecole biologiche: proteine e polipeptidi, grassi e anche polisaccaridi.
La glibina per idrolisi è caratterizzata da passaggio all'idrolisi(h) - al numero di discorsi, che sono diventati orgogliosi dell'idrolisi, al numero assoluto di discorsi nell'intervallo... L'idrolisi circolante può anche essere caratterizzata come una costante. Ad esempio, per il processo di idrolisi dell'anione acetato, la costante di idrolisi è registrata dal rango successivo:
Altrettanto importante è la concentrazione di acqua dalla costante, l'idrolisi non entra, alcune parti di essa vengono trasferite automaticamente alla parte sinistra della bilancia.
Il livello di idrolisi è costante, così come il pH delle soluzioni acquose di sali è distinguibile su specifici mozziconi.
Applicazione n. 5. Differenza centimolare (0,01 mol / l) rispetto al cloruro di ammonio (sil, formulato con una base debole e un acido forte). Possiamo annotare il rapporto di idrolisi sotto forma di un'idrolisi che può essere conservata per l'idrolisi costante.
NH 4 + + H 2 O NH 3 × H 2 O + H +
Dopo aver moltiplicato il numero e lo standard della parte destra di ryvnosti per la concentrazione di ioni idrossidi, la costante di idrolisi può essere riconvertita dal grado successivo:
5.56 × 10 -10
, = = Ch, à = C - Ch = C (1-h). Infatti,
Oskіlki h<< 1, а (1-h) ® 1, полученное выражение можно упростить:
; stelle h "
2,36 × 10 -4 o 0,0236%
Si può vedere dai ryvnyan che la costante e il livello di idrolisi del sale cresceranno dai cambiamenti nella costante di dissociazione dal presente, tobto. dai cambiamenti di forza. Inoltre, le fasi per l'idrolisi e la velocità di riduzione della riduzione della concentrazione (aumento della diluizione) del sale. La costante di idrolisi, in quanto costante, sia uguale, a causa della concentrazione, non mente. Aumentare la temperatura per aumentare il livello di quell'idrolisi costante, oscillazioni di idrolisi - processo endotermico.
Quando il valore del pH aumenta, l'intervallo è soli vrahumo, uh =, e il primo è vicino a C.
; stelle "
pH = - log = -1/2 (logK w + logC + pK b) = 7 - 1/2 (pK b + logC) = 7 - 1/2 (4,76 - 2) = 5,62
Appendice n. 6. Differenza centimolare (0,01 mol / l) rispetto all'acetato di sodio (sil, fissato con una base forte e un acido debole). Possiamo annotare il rapporto di idrolisi sotto forma di un'idrolisi che può essere conservata per l'idrolisi costante.
CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH -
Moltiplicando il numero e il denominatore della parte destra di ryvnosti per la concentrazione di catione vodnya, può essere rifuso nella forma seguente:
1 × 10 -14 / 1,75 × 10 -5 = 5,71 × 10 -10
, = = Ch, à = C - Ch = C (1-h).
Infatti,
; ; stelle h =
2,39 × 10 -4 o 0,0239%
Quando il valore del pH aumenta, il valore del pH è vrahumo, uh =, a »C.
; stelle ";
pOH = -lg = -1/2 (logK w + logC + pK a) = 7 - 1/2 (pK a + logC)
pH = 14 - pOH = 7 + 1/2 (pK a + logC) = 7 + 1/2 (4,75 - 2) = 9,75
Appendice n. 7. Razzina centimolare (0,01 mol / l) ad acetato di ammonio (sil, fissato con una base debole e un acido debole). Possiamo annotare il rapporto di idrolisi sotto forma di un'idrolisi che può essere conservata per l'idrolisi costante.
NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O NH 3 × H 2 O + CH 3 COOH
Dopo aver moltiplicato il numero e lo standard della parte destra di ryvnosti per l'aggiunta della concentrazione di acqua cationica e idrossido-anione (aggiunta ionica di acqua), può essere riconquistata dal grado offensivo:
= = 0,32 × 10 -4
, = = Ch
C - Ch = C (1-h), apparentemente,
0,0056 o 0,56%
La molecola di ammoniaca è idratata, in modo che si stabilizzi come risultato dell'idrolisi, della dissociazione e dell'aggiunta di idrossido-anione:
NH 3 × H 2 O NH 4 + + OH -
; stelle
Allo stesso modo, la dissociazione dell'acido ocetico e senza prescrivere lo stabilimento di cationi nell'acqua:
CH 3 COO - + H + CH 3 COOH
Conosciamo le prestazioni della concentrazione di ioni danikh:
Infatti fino al livello di idrolisi =, a =, todi
Oskilki = K w /, quindi 2 =; stelle =
pH = - log = 1/2 (pK w + pK a - pK b) = 7 + 1/2 (pK a - pK b) = 7 + 1/2 (4,75 - 4,76) = 6,995
Letteratura: pag. 243 - 255; insieme a. 296 - 302