Սիլիկոնային ատոմ Սիլիկոն եւ դրա միացությունները `գիտելիքների հիպերմարկետ

Հերթական համարը 14 է, միջուկի հոսանքը +14, միջուկում կա 14 պրոտոն, 14 էլեկտրոն: Ժամանակաշրջանի թիվ III -14 էլեկտրոնները շարժվում են երեք էներգետիկ մակարդակներով: Խմբի IV համարը արտաքին էներգիայի մակարդակի վրա կա 4 էլեկտրոն: Ատամի շառավղը ավելի մեծ է, քան ածխածնի `էլեկտրոնների ազատման ունակությունը: Բարձրացնում է մետաղական եւ նվազեցնող հատկությունները (համեմատած ածխածնի հետ): Si Ge Sn Pb. Սիլիկոնի ընդհանուր բնութագրերը պարբերական համակարգում: C.

«Սիլիկոն» ներկայացման նկարը 2  քիմիայի դասերը «սիլիկոն» թեմայով

Չափերը `960 x 720 փիքսել, ֆորմատ: jpg: Քիմիա դասի անվճար նկարը ներբեռնելու համար սեղմեք աջ պատկերին եւ սեղմեք «Պահել պատկերը որպես ...»: Դասում նկարները ցուցադրելու համար դուք նաեւ կարող եք ներբեռնել «Silicon.ppt» - ի շնորհանդեսը անվճար `բոլոր ZIP- արխիվների միջոցով: Արխիվի չափը `562 KB:

   Ներբեռնման ներկայացում

Սիլիկոն

«Սիլիկոնային դաս» - ածխածնի երկօքսիդ ձեր եւ մարդկության մասին: Գործում զույգերով, փոխադարձ փորձարկումներ `ոչ սխալ (5), երկու սխալ (4) եւ այլն: 3% -ով օդում `գլխապտույտ, տագնապ, քնկոտություն: 20% -ը մահացու է մարդկանց համար: Ոչ մետաղական եւ մետաղական հատկությունների դրսեւորման մասին: Թիմի գնահատումը: Ինչ կարելի է ասել ածխածնի ածխաջրածինների շառավիղների չափի մասին:

«Սիլիկոն եւ դրա միացությունները» - դիտարկենք սիլիկոնի բնական միացությունները: Տրամադրել տարրերի սիլիկոնի ընդհանուր բնութագիրը: Ստանալով սիլիկոն: Սիլիկոնն առաջին անգամ հայտնաբերվել է 1811 թ. Գա-Լուսակ եւ Տենար կողմից: Ատոմների կառուցվածքը եւ հատկությունները: Սիլիկոնային օքսիդը, ի տարբերություն ածխածնի երկօքսիդի (IV), չի փոխազդում ջրի հետ: Կիսահաղորդիչ: t melt (Si) = 1415? C, t melt (ադամանդ) = 3730?

«Սիլիկոնային իզոտոպներ» - պոլիկրիշային սիլիկոնի արտադրություն: Ռաման շղթայի առավելագույն դիրքի ատոմային զանգվածի կախվածությունը: Այրիչ Մոնոկրթական սերմերի արտադրություն: Զոնդացված սիլիկոն: Ծածկոց: Իզոտոպային հարստացված սիլիկոն -28 ջերմային հաղորդունակություն: Աճող առանձին բյուրեղներ: Իզոտոպների համակենտրոնացման բաշխումը սերմերի երկարությամբ:

«Սիլիկոնային միացություններ» - կվարցի սորտեր: Ջասպեր Ստանալով սիլիկատներ: Բնական սիլիկատներ: Սիլիկոնային օքսիդ: Հանքանյութեր, որոնք հիմնված են SiO2- ի վրա: SiO2- ի քիմիական հատկությունները: Սիլիկոնի հայտնաբերումը: Սիլիկոն եւ դրա միացությունները: Սիլիկոն: Ագաթ Օքսիդացման վիճակ Էլեկտրոնային կազմաձեւում: Սիլիկատներ եւ ջրածին: Rhinestone Լինելով բնության մեջ: Սիլան

«Կարբոն եւ սիլիկոն» - քիմիական հատկություններ: Կամուրջներից ամենափոքրերից մեկը: Սիլիկատային աղյուսներ: Այս խառնուրդը կոչվում է գեներատորային գազ: Նկար 1. ադամանդե ցանցի մոդելը: Արդյունքում արդյունահանվող գազը բաղկացած է ազատ ազոտից եւ ածխածնի երկօքսիդներից (II): Մթնոլորտում ածխածնի ավելի քան 99% -ը ածխաթթու գազի տեսքով է: ԵԽԽՎ-ում դիրքորոշումը:

"Սիլիկոն" - Մինչեւ արտաքին մակարդակի ավարտը, սիլիկոնում չկա 4 էլեկտրոն: Սիլիկոնային օքսիդ (IV): Սիլիկոնի ընդհանուր բնութագրերը պարբերական համակարգում: Լաբորատորիաներում սիլիկոն է արտադրվում `նվազեցնելով սիլիկոնային օքսիդ SiO2: Ֆիզիկական հատկություններ: Սիլիկատներ - սիլիկոնաթթուների աղեր: Սիլիկետային արդյունաբերություն:

Ընդամենը ընդամենը 6 ներկայացում:

Տեխնոլոգիաների եւ արդյունաբերության ամենահայտնի տարրերից մեկը սիլիկոն է: Այսինքն նա պարտք է իր անսովոր հատկություններով: Այսօր այս տարրի բազմաթիվ տարբեր միացություններ կան, որոնք կարեւոր դեր են խաղում տեխնիկական արտադրանքի, ճաշատեսակների, ապակիների, սարքավորումների, շինությունների եւ հարդարման նյութերի, ոսկերչական իրերի եւ այլ ոլորտների ստեղծման եւ ստեղծման գործում:

Սիլիկոնի ընդհանուր բնութագրեր

Եթե ​​մենք համարում ենք պարբերական համակարգի սիլիկոնային դիրքորոշումը, ապա կարող ենք ասել.

1. Հիմնական ենթախմբի IV խմբի մեջ:
2. Դիրքի թիվ 14:
3. Ատոմային զանգվածը 28.086 է:
4. Քիմիական խորհրդանիշ Si.
5. Անունը `սիլիկոն, կամ լատիներեն - silicium:
6. Արտաքին շերտի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա 4e: 2e: 8e:

Սիլիկոնի բյուրեղյա վանդակը նման է ադամանդի ցանցի: Ատոմները տեղակայված են հանգույցներում, դրա տեսակն է խորքային դեմքը կենտրոնացած: Այնուամենայնիվ, ավելի մեծ կապի երկարության շնորհիվ, սիլիկոնային ֆիզիկական հատկությունները շատ տարբեր են ածխածնի ալլոտրոպիկական փոփոխության հատկություններից:

Ֆիզիկական եւ քիմիական հատկություններ

Մի քանի այլ սիլիցիումի երկօքսիդի տատանումներ.

• քվարց;
• գետ եւ;
• շաղախ;
• շինանյութեր:

Այս տեսակի սիլիկոնների օգտագործումը իրականացվում է շինարարության, տեխնիկայի, էլեկտրոնիկայի, քիմիական արդյունաբերության, մետալուրգիայի մեջ: Միասին, այդ օքսիդները միակ նյութ են `սիլիկատ:

Սիլիկոնային կարբիդ եւ դրա կիրառումը

Սիլիկոն եւ դրա միացությունները ապագայի եւ ներկերի նյութերն են: Նման նյութերից մեկը այս տարրը carborundum կամ carbide է: SiC- ի քիմիական բանաձեւը: Դա տեղի է ունենում բնույթով հանքային moissanite ձեւով:

Իր մաքուր ձեւով ածխածնի եւ սիլիկոնի բաղադրությունը գեղեցիկ տերեւ բյուրեղներ են, որոնք նման են ադամանդի կառույցներին: Այնուամենայնիվ, տեխնիկական նպատակների համար օգտագործվում են կանաչ եւ սեւ ներկված նյութեր:

Այս նյութի հիմնական հատկանիշները, որոնք թույլ են տալիս դրա օգտագործումը մետալուրգիայի, ճարտարագիտության, քիմիական արդյունաբերության մեջ, հետեւյալն են.

• լայն բացվածք կիսահաղորդիչ;
• ուժի շատ բարձր աստիճան (7;
• դիմացկուն բարձր ջերմաստիճանների;
• գերազանց էլեկտրական դիմադրություն եւ ջերմային հաղորդակցություն:

Այս ամենը թույլ է տալիս օգտագործումը carborundum որպես մանրախնդիր եւ քիմիական սինթեզներում հղկող նյութ: Բացի այդ, հիմնվելով լայն սպեկտրի LED- ների, ապակու հալեցման վառարանների, փրփուրների, ջահերի, ոսկերչական իրերի համար մասեր (moissanite- ը գնահատվում է խիտ zirconia- ից):

Սիլան եւ դրա արժեքը

Հիդրոէներգետիկ բաղադրիչ սիլիկոնը կոչվում է սիլան եւ չի կարող ստացվել սկզբնական նյութերից ուղղակի սինթեզով: Այն ձեռք բերելու համար օգտագործվում են տարբեր մետաղների սիլիցիդներ, որոնք թթուներով բուժվում են: Արդյունքում գազասպառված սիլանն ազատվում է եւ ձեւավորվում է մետաղական աղ:

Հետաքրքիր է, որ տվյալ բաղադրությունը երբեք չի ձեւավորվել միայնակ: Ռեակցիան միշտ առաջացնում է մոնո, di- եւ trisilane- ի խառնուրդը, որի մեջ սիլիկոնային ատոմները միմյանց փոխկապակցված են շղթաներում:

Նրանց հատկությունների համաձայն, այդ միացությունները ուժեղ կրճատող նյութեր են: Միեւնույն ժամանակ նրանք իրենք հեշտությամբ օքսիդացնում են թթվածինը, երբեմն պայթյունով: Հալոգենների հետ ռեակցիան միշտ բռնի է, էներգիայի մեծ թողունակությամբ:

The silane կիրառման դաշտերը հետեւյալն են.

1. Օրգանական սինթեզի ռեակցիաները, որոնց արդյունքում ձեւավորվում են կարեւոր օրգեոսիլիկոնային միացություններ `սիլիկոններ, ռետիններ, սոսինձներ, քսանյութեր, էմուլսներ եւ այլն:
2. Միկրոէլեկտրոնիկա (հեղուկ բյուրեղյա մոնիտորներ, ինտեգրված տեխնիկական սխեմաներ եւ այլն):
3. Getting ծայրահեղ polysilicon.
4. Ստոմատոլոգիա պրոթեզավորման ընթացքում:

Այսպիսով, ժամանակակից աշխարհում սիլանների արժեքը բարձր է:

Սիլիկոնաթթու եւ սիլիկատներ

Հաշվի առնված տարրերի հիդրոքսիդը տարբեր սիլիկիկ թթուներ է: Տեղադրել `

• meta;
• ortho;
• պոլիսիլիկոն եւ այլ թթուներ:

Բոլորը կիսում են ընդհանուր հատկություններ, ազատ պետությունում ծայրահեղ անկայունություն: Նրանք ջերմաստիճանի գործողությամբ հեշտությամբ տարբերվում են: Նորմալ պայմաններում չկան երկար, նախ `ձախ, ապա` գել: Չորացումից հետո այդպիսի կառույցները կոչվում են սիլիկյան գլելներ: Դրանք օգտագործվում են որպես ֆիլտրում adsorbents:

Արդյունաբերության տեսանկյունից կարեւոր է սիլիկատների սիլիկոնաթթու աղերը: Դրանք նյութերի արտադրության հիմքն են, ինչպիսիք են `

• ապակի;
• բետոն;
• ցեմենտի;
• զեոլիտ;
• կաոլին;
• ճենապակյա;
• ֆայենցիա;
• բյուրեղյա;
• կերամիկա:

Ալկալի մետաղական սիլիկատները լուծելի են, մնացածը `ոչ: Հետեւաբար, նատրիումի եւ կալիումի սիլիկատը կոչվում է հեղուկ ապակի: Հերթական գրասենյակային սոսինձ - սիլիցիաթթվի նատրիումի աղը:

Բայց առավել հետաքրքիր միացություններ դեռեւս ապակի են: Այս նյութի ինչ տարբերակներ են առաջանում: Այսօր ստացվում է գույնը, օպտիկական, փայլատ տարբերակները: Ապակիները զարմացնում են իր գեղեցկությամբ եւ բազմազանությամբ: Խառնուրդին ավելացնելով որոշակի մետաղական օքսիդներ եւ ոչ մետաղներ, դուք կարող եք ստանալ տարբեր տեսակի ապակիներ: Երբեմն նույնիսկ նույն կոմպոզիցիան, բայց բաղադրիչների տարբեր տոկոսը հանգեցնում է նյութի հատկությունների տարբերությանը: Օրինակ կարող է լինել ճենապակյա եւ կավեծ հաբեր, որի բանաձեւը SiO 2 * AL 2 O 3 * K 2 O.

Քվարցային ապակիները բարձր մաքրության արտադրանքի ձեւ են, որի կազմը նկարագրվում է որպես սիլիկոնային երկօքսիդ:

Սիլիկոնային միացությունների բնագավառում բացահայտումներ

Վերջին մի քանի տարիների հետազոտությունների արդյունքում ապացուցվել է, որ սիլիցիումը եւ դրա միացությունները կենդանի օրգանիզմների բնականոն վիճակի ամենակարեւոր մասնակիցն են: Այս տարրերի հետ կապված հիվանդությունների բացակայության կամ ավելացման դեպքում, ինչպիսիք են.

• տուբերկուլյոզ;
• արթրիտ
• կաթարախտ;
• բորոտություն;
• դիզենտերիա;
• ռեւմատիզմ;
• հեպատիտ եւ այլն:

Մարմինի ծերացման գործընթացը նույնպես կապված է սիլիկոնի քանակական բովանդակության հետ: Կաթնասունների վերաբերյալ բազմաթիվ փորձեր ցույց են տվել, որ տարրը պակասում է, սրտի կաթվածը, հարվածները, քաղցկեղը եւ հեպատիտի վիրուսը ակտիվանում են:

ՍԻԼԻԿՈՆ,Si (silicium), տարրերի պարբերական աղյուսակի IVA ենթախմբի (C, Si, Ge, Sn եւ Pb) քիմիական տարրը, ոչ մետաղական: 1811 թ. J.Gay-Lussac- ի եւ L.Tenard- ի կողմից ազատ ձեւով սիլիկոն մեկուսացված է մետաղական կալիումի վրա սիլիկոն ֆտորիդի տաքացումով, սակայն դրանք նրանց կողմից որպես տարր չեն նկարագրվել: Շվեդ քիմիկոս Y.Bertselius 1823 տվեց Սիլիկոնային նկարագրությունը, նրանք ձեռք մշակման ընթացքում կալիումի աղ K 2 Sif 6 մետալիկ կալիումի բարձր ջերմաստիճանի, սակայն, միայն 1854-սիլիցիումային ստացել է բյուրեղային ձեւով A.Devilem: Սիլիկոն Երկրի ընդերքի երկրորդ ամենաբազմազան (թթվածնից հետո) տարրը, որտեղ այն ավելի քան 25% (զանգված) է: Այն տեղի է ունենում բնության հիմնականում տեսքով ավազի կամ silica, որը գտնվում silica, ձեւով սիլիկատների (feldspars M (M = Na, K, BA), Ճենակավ Ալ 4 (OH) 8, Mica): Սիլիկոն կարելի է ձեռք բերել մանրացված ավազի կալցիմանով ալյումինի կամ մագնեզիումի միջոցով: վերջին դեպքում այն ​​բաժանվում է արդյունահանվող MgO- ից `մագնեզիումի օքսիդը լուծելու համար` հիդրոքլորիդով: Տեխնիկական սիլիկոն է արտադրվում մեծ քանակությամբ էլեկտրական վառարանների միջոցով, նվազեցնելով սիլիցիում ածուխի կամ կոկոլայի հետ: The կիսահաղորդչային սիլիկոնային ձեռք է բերել կրճատմանը SiCl 4 SiHCl 3, կամ ջրածնի, որին հաջորդում է քայքայմամբ արդյունքում Sih 4-ին 400-600 ° C. բարձր մաքրության սիլիկոնային արտադրվում է աճում է կիսահաղորդչային մեկ բյուրեղյա է Սիլիկոնյան հալվել է Czochralski մեթոդով կամ լողացող գոտու հալեցման Սիլիկոնային ձողերով: Տարերային սիլիկոնային արտադրվում է հիմնականում կիսահաղորդչային տեխնոլոգիայի, այլ դեպքերում այն ​​օգտագործվում է որպես dopant արտադրության steels եւ գունավոր համաձուլվածքների համար (օրինակ, արտադրել ferrosilicon FeSi, որը ձեւավորվում է calcining մի խառնուրդ է ավազի, գետնածուխ եւ երկաթի օքսիդ է էլեկտրական Վառարանների եւ օգտագործվում է որպես deoxidizer եւ պողպատե արտադրության մեջ օժտող հավելում եւ ֆերոալուսների արտադրության նվազեցնող նյութ:

Դիմում:

Սիլիկոնն առավել լայնորեն օգտագործվում է ալյումինի, պղնձի եւ մագնեզիումի ուժեղացման եւ ֆերոսիլիկիդների արտադրության համար, որոնք կարեւոր են պողպատե եւ կիսահաղորդչային տեխնոլոգիայի արտադրության մեջ: Սիլիկոնային բյուրեղները օգտագործվում են արեւային բջիջներում եւ կիսահաղորդչային սարքերում `տրանզիստորներ եւ դիոդներ: Սիլիկոնն օգտագործվում է որպես հումք, օրգանական նյութերի կամ siloxanes արտադրության համար, ստացված յուղերի, քսանյութերի, պլաստմասսաների եւ սինթետիկ ռետինների տեսքով: Անօրգանական սիլիկոնային միացություններ օգտագործվում են կերամիկայի եւ ապակի տեխնոլոգիայի մեջ, որպես մեկուսիչ նյութ եւ պիեզոկրիստալներ:

Սիլիկոնի առանձնահատկությունները
Ատոմային համարը	14
Ատոմային զանգված	28,086
Իզոտոպներ
կայուն	28, 29, 30
անկայուն	25, 26, 27, 31, 32, 33
Հալման կետ, ° С	1410
Եռման կետ, ° C	2355
Խտություն, գ / սմ 3	2,33
Հաստություն (Mohs)	7,0
Բովանդակությունը ընդերքում,% (զանգված):	27,72
Օքսիդացում	-4, +2, +4

Հատկություններ

Silicon - մուգ մոխրագույն, փայլուն բյուրեղային նյութ, փափուկ եւ շատ ամուր, բյուրեղացնում է ադամանդի ցանցում: Դա սովորական կիսահաղորդիչ է (այն էլեկտրաէներգիա է վարում, քան ռետինե տիպի մեկուսիչը, եւ վատը, քան դիրիժորը, պղնձե): Բարձր ջերմաստիճանի, սիլիկոնային շատ ռեակտիվ եւ արձագանքում Ամենա տարրեր ձեւավորելու սիլիցիդներ, ինչպիսիք են մագնեզիումի silicide, Mg 2 Si, եւ այլ միացություններ, ինչպիսիք են Sio 2 (սիլիցիումի երկօքսիդ), Sif 4 (սիլիցիում tetrafluoride) եւ SIC (կարբիդ-սիլիցիումային, կարբիդ-սիլիցիումային): Սիլիկոնային լուծույթը լուծվում է տաք ալկալային լուծույթով ջրածնի էվոլյուցիայի հետ. Si + NaOH ® Na 4 SiO 4 + 2H 2 -. 4 (silicon tetrachloride) ստացվում է SiO 2 եւ CCl 4 բարձր ջերմաստիճանից. ա անգույն հեղուկ եռում է 58 ° C, որը հեշտությամբ hydrolyzed, ձեւավորելով hydrochloric (աղաթթու) HCl, եւ orthosilicic թթու H 4 SiO 4 (այս գույքը, որն օգտագործվում է առաջացնում գրիպ մակագրությունները: ազատագրված HCl ներկայությամբ ամոնիակի ձեւերի մի սպիտակ ամպ ամոնիումի քլորիդը ՆՀ 4 Cl) . Silicon tetrafluoride SiF 4- ը ձեւավորվում է հիդրոֆլուորային (հիդրոֆիլական) թթվային ածխածնի վրա:

Na 2 SiO 3 + 6HF ® 2NaF + SiF 4 - + 3H 2 O

SiF 4- ը hydrolyzed է ձեւավորելու orthosilicon եւ hexafluorosilicon (H 2 SiF 6) թթուներ. H 2 SiF 6- ը մոտ է ուժեղ ծծմբի թթվին: Շատ մետաղական ֆտորոսիլիկատները լուծելի են ջրի մեջ (նատրիումի, բարիումի, կալիումի, rubidium- ի, ցեզիումի աղերը, որոնք թույլ լուծելի են), հետեւաբար HF- ն օգտագործվում է հանքանյութերի լուծույթին, վերլուծությունների կատարման ժամանակ: Թթվային է H 2 SiF 6 եւ նրա աղերը թունավոր են:

\u003e\u003e Քիմիա. Սիլիկոն եւ դրա միացություններ

IV խմբի հիմնական ենթախմբի տարրերի երկրորդ ներկայացուցիչը սիլիկոն Si է:

Բնության մեջ սիլիկոն - թթվածնից հետո երկրորդ ամենատարածված քիմիական տարրը: Երկրի մակերեւույթից ավելի քան քառորդը կազմում է իր միացությունները: Ամենատարածված սիլիկոնային բալոնն իր երկօքսիդը SiO2 է, նրա այլ անունը `սիլիկոն: Բնության մեջ այն ստեղծում է հանքային քվարցը (տե'ս 46) եւ բազմաթիվ սորտերի, ինչպիսիք են ռոք բյուրեղը եւ նրա հայտնի կակաչը, ամեթիստը, ինչպես նաեւ ցայտուն, օփալը, ճասպերը, քալկեդոնը եւ carnelian- ը, որոնք հայտնի են որպես դեկորատիվ եւ կիսաթանկարժեք քարեր: Silica- ն նաեւ սովորական եւ քվարց ավազ է:

Սիլիկոնային երկօքսիդի `հանքանյութի, քալկեդոնիի եւ այլ պարզունակ մարդկանց հիման վրա հանքանյութերի սորտերից պատրաստված գործիքներ: Այն ճեղքված էր, այս աննկատ եւ ոչ շատ ամուր քար, որը հիմք դրեց քարի դարաշրջանի հիմքի վրա, ճարպային գործիքների տարիքին: Դրա համար կան երկու պատճառ. Շփման տարածվածություն եւ հասանելիություն, ինչպես նաեւ սեղմված եզրեր ձեւավորելու ունակությունը:

Նկար. 46. ​​Բնական քվարց բյուրեղյա (ձախ) եւ արհեստականորեն աճեցված (աջ)

Բնական սիլիկոնային միացությունների երկրորդ տեսակն է սիլիկատները: Նրանց թվում են, ամենատարածված aluminosilicates (պարզ է, որ այդ սիլիկատները պարունակում են ալյումին): Aluminosilicates- ն ներառում է գրանիտ, տարբեր տեսակի կավե եւ միկա: Ալյումինե պարունակող սիլիկատ, օրինակ, ասբեստ է:

Ամենակարեւոր սիլիկոնային բարդը  - SiO2 օքսիդը անհրաժեշտ է բույսերի եւ կենդանիների կյանքի համար: Այն ուժ է տալիս բույսերի եւ կենդանիների պաշտպանիչ շապիկների տնկելու համար: Շնորհիվ նրան, եղբայրները, գմբեթները եւ ձիասեղանները այնքան ծանր են, որքան սվինները, դանակներով կտրված կտրատված տերեւները, հացահատիկի վրա սիսեռը `ասեղի պես, եւ հացահատիկի կաթսաները այնքան ուժեղ են, որ թույլ չեն տալիս հացահատիկի դաշտը ընկնել անձրեւից ու քամուց: Ձկների կշեռքները, միջատների ռեակցիաները, թիթեռի թեւերը, թռչնի փետուրները եւ կենդանական մորթուները ուժեղ են, քանի որ դրանք պարունակում են սիլիցիում:

Silicon- ն հարթ եւ ուժ է տալիս մարդկային ոսկորներին:

Սիլիկոնը նաեւ ցածր կենդանի օրգանիզմների մի մասն է. Diatoms եւ ռադիոլրաբանները `կենդանի նյութի առավել նուրբ լույսերը, որոնք ստեղծում են իրենց անթերի գեղեցկությունը կմախքներ սիլիկայից:

Սիլիկոնային հատկություններ:   Եթե ​​օգտագործում եք արեւային հզորությամբ միկրո-հաշվարկիչ, հավանաբար պատկերացում ունեք բյուրեղային սիլիկոնի մասին: Սա կիսահաղորդիչ է: Ի տարբերություն մետաղների, քանի որ ջերմաստիճանը բարձրանում է, էլեկտրական հաղորդունակությունը մեծանում է: Արբանյակների, տիեզերական կայանների եւ կայանների վրա տեղադրվում են արեւային վահանակներ, որոնք վերածնում են արեւային էներգիան էլեկտրական էներգիա: Նրանք աշխատում են կիսահաղորդիչների բյուրեղների եւ հատկապես սիլիկոն բյուրեղների:

Silicon photocells- ը կարող է փոխակերպել արեւային էներգիայի կլանման մինչեւ 10% էլեկտրաէներգիա:

Սիլիկոնը այրվում է թթվածնի մեջ, ձեւավորելով արդեն հայտնի սիլիկոն կամ սիլիցիումի օքսիդ (IV):

Լինելով ոչ մետաղական, երբ ջեռուցվում է, այն մետաղների հետ համատեղում է սիլիցիդները, օրինակ `

Si + 2Mg = Mg2 Si

Սիլիցիդները հեշտությամբ տարբերվում են ջրի կամ թթուների կողմից, իսկ ջրածնի ջրածնի սիլիկոն - սիլան ազատվում է.

Mg2 Si + 2H2SO4 = 2MgSO4 + SiH4

Ի տարբերություն ածխաջրածինների, սիլան օդում ինքնուրույն բռնկվում եւ այրվում է սիլիցիումի երկօքսիդի եւ ջրի համար.

SiH4 + 202 = SiO2 + 2H2O

Silan- ի աճող ռեակտիվությունը, համեմատած մեթանի CH4- ի հետ, բացատրվում է այն փաստով, որ սիլիկոնն ունի ածխածնի ավելի մեծ քանակ, քան ածխածնի, ուստի քիմիական պարտատոմսեր - թույլ են, քան C-H պարտատոմսերը:

Սիլիկոնը համագործակցում է խիտ կոնցենտրացված ջրային ալկալային լուծույթների հետ, կազմելով սիլիկատներ եւ ջրածին.

Si + 2NaOH + H20 = Na2SiO3 + 2H2

Սիլիկոնից ստացվում է այն երկօքսիդը մագնեզիումի կամ ածխածնի հետ նվազեցնելու միջոցով:

Silica (IV), կամ silica կամ silica նման CO2 է acidic oxide. Սակայն, ի տարբերություն C02- ի, այն ոչ թե մոլեկուլային, այլ ատոմային բյուրեղյա ցանց է: Ուստի, SiO2- ը կոշտ եւ հալածող նյութ է: Այն չի լուծարվում ջրի եւ թթուների մեջ, բացառությամբ, ինչպես գիտեք, հիդրոֆլյորիկ, բայց համագործակցում է բարձր ջերմաստիճանի հետ `խառնուրդով սիլիկաթթվի սիլիկատային աղերի ձեւավորման հետ:

Սիլիկատներ կարելի է ձեռք բերել նաեւ սիլիկոնային երկօքսիդի մետաղական օքսիդներով կամ կարբոնաթներով միաձուլման միջոցով.

SiO2 + CaO = CaSiO3

SiO2 + CaC03 = CaSiO3 + CO2

Նատրիումի եւ կալիումի սիլիկատները կոչվում են լուծվող ապակի: Նրանց ջրային լուծույթները հայտնի սիլիկատային սոսինձ են:

Սիլիկատների լուծումներից, ուժեղ թթուների `հիդրոքլորի, ծծմբի, քացախի եւ նույնիսկ ածխածնի ակցիաները արտադրում են H2SiO3 թթուն:

K2SiO3 + 2HCl = 2KSl + H2SiO3

Հետեւաբար H2SiO3- ը շատ թույլ թթու է: Այն ջրի մեջ անլուծելի է եւ կաթում է ռեակցիայի խառնուրդը `ժելատինային աղտերի տեսքով, երբեմն կոմպակտ կերպով լցնում է լուծույթի ողջ ծավալը, այն դարձնելով կիսամյակային պինդ զանգված, նման է ժելեին, ժելեին: Երբ այս զանգվածը չորանում է, բարձր ծակոտկեն նյութ է ձեւավորվում `սիլիկացված գել, որը լայնորեն կիրառվում է որպես այլ նյութերի adsorbent - absorber:

Սիլիկոնի օգտագործումը: Դուք արդեն գիտեք, որ սիլիկոնն օգտագործվում է կիսահաղորդչային նյութերի, ինչպես նաեւ թթվակայուն նյութերի արտադրման համար: Երբ բարձր ջերմաստիճանով ածուխով սոսնձի ավազը միաձուլվում է, ձեւավորվում է սիլիկոնային կարբիդ SiC, որը զիջում է ադամանդի կարծրություն: Հետեւաբար, այն օգտագործվում է մետաղական կտրող մեքենաների թրթուրները փորելու եւ թանկարժեք քարերի հատման համար:

Տարբեր քվարց քիմիական ապակուց, որը կարող է դիմակայել բարձր ջերմաստիճանի եւ չի փչում, երբ սառեցված է, պատրաստված է հալեցված քվարցից:

Սիլիկոնային միացությունները ծառայում են որպես ապակի եւ ցեմենտի արտադրության հիմք:

Արտաքին պատուհան  ունի կազմ, որը կարող է արտահայտվել բանաձեւով

Na20 CaO 6SiO2

Այն արտադրվում է հատուկ ապակե վառարաններով `սոդայի, կրաքարի եւ ավազի խառնուրդով:

Ապակու առանձնահատկությունն այն է, որ մեղմելու ունակությունը եւ հալված վիճակում վերցնի ցանկացած ձեւ, որը շարունակում է մնալ, երբ ապակին ամրացնում է: Սա ամբիոնի եւ այլ ապակիների արտադրության հիմքն է:

Ապակիները մարդկության ամենահին գյուտերից մեկն են: 3-4 հազար տարի առաջ ապակե արտադրությունը մշակվել է Եգիպտոսում, Սիրիայում, Ֆինիշիայում եւ Սեւ ծովում: Ապակե պատրաստման բարձր կատարելությունը հասել է հին Հռոմի վարպետին: Նրանք գիտեին, թե ինչպես ստանալ գունավոր ապակու եւ նման մետաղից պատրաստված մոզաիկաներ:

Ապակի նյութը ոչ միայն արհեստավորների համար է, այլեւ արվեստագետների համար: Ապակիներից պատրաստված արվեստի գործերը ցանկացած մեծ թանգարանի անփոխարինելի հատկանիշներն են: Գունագեղ վիտրաժային եկեղեցիները, խճանկարային վահանակները `վառ օրինակներ: Ռուսաստանի Գիտությունների ակադեմիայի Սանկտ-Պետերբուրգի մասնաճյուղերից մեկում կա Մ.Վ. Լոմոնոսովի կողմից ստեղծված Պետրոսի I մոզաիկ դիմանկարը:

Ապակու լրացուցիչ հատկությունները տարբեր հավելումներ են: Այսպիսով, կապարի օքսիդի ներարկումն արտադրում է բյուրեղապակի ապակի, քրոմի օքսիդի գույներով ապակու կանաչ, կոբալտի օքսիդի կապույտ եւ այլն:

Շշերի շրջանակները շատ լայն են: Սա պատուհանից, շիշից, լամպից, հայելիից: օպտիկական ապակիներ `ակնոցներից մինչեւ տեսախցիկների բաժակ; անհամար օպտիկական սարքի ոսպնյակները `մանրադիտակներից մինչեւ աստղադիտակներ:

Սիլիկոնային բարդի հերթական կարեւոր նյութը ցեմենտն է: Այն ձեռք է բերվում սոսնձման կավ եւ կրաքարի հատուկ պտտվող օջախներում: Եթե ​​ցեմենտի փոշին խառնվում է ջրի հետ, ձեւավորվում է ցեմենտի մածուկ, կամ, քանի որ շինարարները դա անվանում են «հավանգ», որը աստիճանաբար կարծրացնում է: Ցեմենտի մեջ ավազի կամ մանրացված քարի ավելացման դեպքում բետոնն օգտագործվում է որպես լրացուցիչ: Բետոնի ուժը մեծանում է, եթե դրա մեջ ներառում է երկաթե շրջանակ, որն առաջացնում է երկաթբետոն, որոնցից պատրաստվում են պատի վահանակներ, հատակի բլոկներ, տաքսեսներ եւ այլն:

Սիլիկատային արդյունաբերությունը զբաղվում է ապակու եւ ցեմենտի արտադրությամբ: Այն նաեւ արտադրում է սիլիկատային կերամիկա `աղյուս, ճենապակյա, կավեծ հախճապակյա եւ դրանցից պատրաստված արտադրանք:

Սիլիկոնային հայտնագործություն . Թեեւ հին ժամանակներում մարդիկ լայնորեն օգտագործել են սիլիկոնային միացություններ ամենօրյա կյանքում, սիլիկոնն ինքնին տարրական վիճակում էր, առաջին հերթին 1825 թ. Շվեդական քիմիկոս Ջ.Բ. Բերզելիուսի կողմից: Այնուամենայնիվ, Gay-Lussac եւ L. Tenard ստացան սիլիցիում 12 տարի առաջ, բայց դա շատ աղտոտված էր կեղտոտությամբ:

Լատինական Silicium անունը ծագում է լատիներենից: Silex- flint- ը: Ռուսական «սիլիկոն» անունը գալիս է հունարենից: Կրեմնոսը `ժայռ, ռոք:

1. Բնական սիլիկոնային միացություններ. Սիլիկատ, քվարց եւ դրա տեսակները, սիլիկատները, ալյումինոսիկատները, ասբեստը:

2. Սիլիկոնի կենսաբանական արժեքը:

3. Սիլիկոնային հատկություններ. Կիսահաղորդիչ, օքսիդի հետ փոխազդեցություն, մետաղներ, ալկալիներ:

5. Սիլիկոնային օքսիդ (IV): Դրա կառուցվածքը եւ հատկությունները `ալկալիների, հիմնական օքսիդների, կարբոնատների եւ մագնեզիումի փոխազդեցությունը:

6. Սիլիկիկ թթու եւ դրա աղեր: Լվանալ ապակի:

7. Սիլիկոնի եւ դրա միացությունների կիրառումը:

8. Ապակի:

9. Ցեմենտ:

Նշեք նմանատիպությունը եւ տարբերությունը ածխածնի երկօքսիդի (IV) եւ սիլիկոնային օքսիդի (IV) կառուցվածքի եւ հատկությունների միջեւ (ջրի, alkalis- ի, հիմնական օքսիդների եւ մագնեզիումի փոխազդեցություն): Գրեք արձագանքման հավասարումներ:

Ինչու ածխածինը կոչվում է բնության հիմնական տարր եւ սիլիկոն `աննկատ բնության հիմնական տարր:

Նատրիումի հիդրոօքսիդի ավելցուկային լուծույթը արձագանքելով 16 գ սիլիկոնով, ձեռք բերվեց 22,4 լ ջրածնի: Որն է վերցված նմուշում սիլիկոնի զանգվածային մասը: Քանի գրամ սիլիցիումի օքսիդ է պարունակվում: Ռեակցիայի համար պահանջվում էր, թե որքան գրամ 60% alkali լուծում:

Գրեք արձագանքման հավասարումներ, որոնց միջոցով կարող են կատարվել հետեւյալ փոփոխությունները.

ա) SiO2 -\u003e Si -\u003e Ca2Si -\u003e SiH4 -\u003e SiO2 -\u003e Si

բ) Si -\u003e SiO2 -\u003e Na2SiO3 -\u003e H2SiO3 -\u003e SiO2 -\u003e Si

Դիտարկենք օքսիդացման նվազեցման գործընթացները:

Որ հայտնի գիտնական ոլորտում միներալոգիայի Fersman գրել է. «Նրանք ցույց են տալիս մի շարք օբյեկտների` թափանցիկ գնդակը, արեւը փայլում մաքրության սառը աղբյուրի ջուր, գեղեցիկ, երփներանգ օրինակը ագատ, օպալ գույնի վառ խաղի, մաքուր ավազի վրա ծովափ, բարակ, քանի որ Soie , մի պարանի fused որձաքար կամ ջերմային - դիմացկուն ամանի դրա գեղեցիկ նիստ կույտ ռոք բյուրեղյա, մի խորհրդավոր գործիչ ֆանտաստիկ յասպիս, քարացած փայտի, վերածվել քարե, մոտավորապես մշակվում հուշում հին մարդ բում ... բոլոր մեկ քառորդը նույնն է կապը ... «Ինչ: Լրացրեք մեջբերումը:

Դասընթացի բովանդակությունը   դասի ուրվագիծը   ինտերակտիվ տեխնոլոգիաների արագացված մեթոդներ Պրակտիկա    առաջադրանքները եւ ինքնուրույն քննության սեմինարները, դասընթացները, դեպքերը, հյուրերը տնային քննարկման հարցերը ուսանողներից հռետորական հարցեր Նկարներ   աուդիո, վիդեո եւ մուլտիմեդիա   լուսանկարներ, գրաֆիկայի նկարներ, սեղաններ, հումորի սխեմաներ, կատակներ, կատակներ, կատակերգություններ, առակներ, ասացվածքներ, խաչբառեր, մեջբերումներ Հավելումներ   ռեպորտաժներ   հոդվածներ, կախարդական կողպեքների դասագրքերի համար նախատեսված կիպսեր, այլ տերմինների հիմնական եւ լրացուցիչ բառարան Դասագրքերի եւ դասերի բարելավում  դասագրքի սխալների ուղղում   թարմացրեք դասարանում դասավանդման նոր տարրերի դասագրքի տարրերը, հնացած գիտելիքների փոխարինումը նորերով Միայն ուսուցիչների համար   կատարյալ դասեր   քննարկման ծրագրի տարվա մեթոդական առաջարկները Ինտեգրացված դասեր