Almacén de silicio. Química del silicio y del yogo spoluky

El silicio tiene más magnesio cuando se calienta:

Tres modificaciones alotrópicas del silicio - cristalino y amorfo - silicio amorfo químicamente más activo. El vino reacciona con agrio cuando se calienta, aprobando

y también con halógenos, por ejemplo:

A altas temperaturas, el silicio está cerca del carbón y el carborundo es un fundente, cercano al diamante en dureza:

En reacciones con metales activos, que se oponen a las declaraciones de los siliciuros, el silicio en el papel de un agente oxidante:

Cuando use siliciuro de ácido clorhídrico, elimine el agua más simple del silano de sílice

Silicio y óxido de ácido silícico.

El óxido de silicio es sólido, más estrecho que el refractario (el punto de fusión es de naturaleza más amplia. Se desarrolla en dos modificaciones: cuarzo cristalino y amorfo.

1), tobto - ácido metasilícico;

2), tobto - ácido orto-cremaico;

3), tobto es ácido di-metasilícico.

Los ácidos de silicio, en cuyas moléculas hay más de una molécula, se transportan al polisilicio. El ácido silícico simple, yaku, a menudo se llama simplemente ácido silícico.

Todos los ácidos silícicos son incluso débiles (más débiles que altos). Las sales de todos los ácidos silícicos se llaman silikatos, por regla general, en la literatura inicial sobre la base de silicatos y sales de ácidos metasilícicos. Al pararse en una curva, la sílice es turbia, como lo está en el óxido en polvo en el carbono (IV), ácido silícico con sales:

El ácido silícico es prácticamente impenitente en el agua, debido al poder del ácido vicioso como reacción a los iones.

Silikati para lavar con una aleación de óxido de silicio de prados o carbonatos:

Naybilsh se usa ampliamente para refrescos y calorías. El razchini concentrado de sales cíclicas se denomina pendiente delgada; el hedor puede provocar una fuerte reacción de frío debido a la hidrólisis. Ridke la mimbre cuando se prepara con pegamento y telas impermeables.

Flint que yogo spoluki. fuerte prominencia

Silicio - elemento IVAgroupie, Yak i vuglets. Tom en el nombre del nivel energético en el nuevo chotiri del elektron. Tsi chotiri elektrona vin se puede dar y mostrar nuevas autoridades, Con todos los pasos de oxidación, habrá +4 , Y puedes presionar el chotiri de la electrónica y mostrar oxidación del poder, Con muchos pasos de oxidación, -4 .

En naturaleza el silicio es otro elemento químico en términos de su prevalencia. En el vino de la naturaleza ver solo en viglyad spoluk... Nyb_lsh ensanchado con silicio є óxido de silicio (IV) - SiO 2 - sílice... En la naturaleza del vino, puse el mineral cuarzo... Yogo tipo є cristal girskiy, amatista, ágata, topacio, ópalo, jaspe, calcedonia, cornalina, como vicorista, como piedras vírgenes y napivkoshtovnі.

Poder natural - discurso plegable... Їх imagen de almacén en viglyadі decіlkokh oxydіv. Silikati, antes del almacén, que incluye aluminio, llaman aluminosilicatos... tse caolinita, mástil polovio, mica.

amianto también є silikatom y vikorisovyutsya para la producción de tejidos vortex

De la variedad de minerales a base de óxido de silicio (IV), las primeras personas se prepararon mucho. Mazorca de pedernal kam'yanogo viku, Hacer la capital de los conocimientos de pedernal a través de su accesibilidad y potenciando la hospitalidad de la comarca.

El óxido de sílice (IV) da el mérito del tallo de la roselina y los tallos de las ramitas.

Las plantas de este contorno de óxido, el contorno, las colas de caballo se mantienen impecables, y las hojas de las juncias crecen, los tallos de los cereales no picotean la tabla y no se ven, sino las costillas lusca, las comas de caparazón, krila metelikіv, pіr'ya ptachіv en su lana.

El silicio ingresa al almacenamiento de agua diatómica y radionúclidos.

En promislovostі sílice otryuyut introducción de óxido de silicio (IV) por coque en hornos eléctricos.

En el laboratorio puedes encontraróxido de silicio modificado (IV) aluminio o magnesio.

Silicon isnu en viglyadі dos modificaciones alotrópicas: Amorfo y cristalino.

silicio amorfoє polvo de tormenta.

silicio cristalino- una palabra sólida de color gris oscuro con un blisk metálico. Vin kryhkiy y refractario. El precio lo vierte el cristal de la yema. La estructura del silicio es análoga a la estructura del diamante, por lo que en todo el cristal hay un átomo de la piel de la descarga con la ayuda de estos átomos y la unión a ellos. enlaces covalentes.

silicio є como director... Dependiendo de la temperatura, se mejora la conductividad eléctrica. Por ejemplo, las baterías Sleepyhead se instalan en compañeros, naves espaciales, estaciones y dakha budinks. Tsі baterías, convirtiendo la energía del dormilón en eléctrica, para un napіvpіvdnikіv de cristales rakhunok, como el silicio.

A temperatura ambiente, silicio inerte, Cuando se calienta, el vino reacciona con metales y no metales.

silicio arder en ácido con la aprobación de óxido de silicio (IV).

En el curso de la reacción, el silicio aumenta su paso de oxidación de 0 a +4 y el ácido disminuye de 0 a -2. Para eso, la sílice tiene el papel de precursora y kissen el papel de agente oxidante.

Introducir el poder del vicorista del silicio en metalurgia para rechazo de los metales deyakie de їх óxidos.

Silicio cuando se calienta con metales, Al mismo tiempo, pretenden ser silitsidi... Por ejemplo, en la reacción de magnesio con silicio, se establece siliciuro de magnesio. En el curso de la reacción, el magnesio aumenta su paso de oxidación de 0 a +2 y el silicio disminuye de 0 a -4. Para eso, el magnesio es el precursor y el silicio se está oxidando.

El silicido se descompone fácilmente con agua o ácidos., A todo el gas silano- vodneve z'єdnannya flint. Entonces, durante la interacción de la sílice de magnesio con el ácido clorhídrico, se establecen cloruro de magnesio y gas silano.

Silan se presta a sí mismo y se quema con óxido de silicio (IV) y agua.

Kremn_y entró en la interacción con listas concentradas de prados... Por ejemplo, cuando el silicio interactúa con una solución concentrada de hidróxido de sodio, se forman hidróxido de sodio y agua.

El silicio se puede recortar calentar óxido de silicio (IV) con magnesio o carbono.

En la reacción con magnesio, el magnesio vuelve a formar silicio con óxido de silicio (IV), y en la reacción con óxido de silicio (IV) con carbono, el carbono recupera silicio con el óxido.

Óxido de sílice (IV), sílice- SiO 2 - sólido, refractario arqueado, no fusible cerca del agua. Óxido de cei maє celosía de cristal atómico, En universidades donde hay átomos de silicio y ácido.

Óxido de silicio (IV) є óxido de ácido Por eso muestran todo el poder característico de los óxidos de cíclidos. Sin embargo, el óxido no te cruces con el agua, ale win reacciona con las líneas de los prados... Entonces, en la reacción del óxido de silicio (IV) con hidróxido de sodio, se establecen silicato de sodio y agua.

Óxido de sílice (IV) entrar en reacciones con óxidos básicos durante el calentamiento... Entonces, en la reacción con el óxido de calcio, se establece el silicato de calcio.

Óxido de sílice (IV) interacción con el calentamiento con carbonatos Entonces, en la reacción con carbonato de sodio, se forman silicato de sodio y dióxido de carbono gaseoso.

Silikati soda y calia se llaman vasos rozchinny. Їх soluciones de agua son en sí mismas pegamento de silicona.

El óxido de silicio (IV) se hace reaccionar con flúor y ácido fluorhídrico con la formulación de fluoruro de silicio similar a un gas.

Estamos en el poder de arrepentirnos por la escritura manchada, malunks y mytok.

Almacén de ácido de sílice es posible virazit yak H 2 SiO 3. Ácido de sílice - dragliste, no destructivo en agua. Será honrado antes incluso ácidos débiles(Navega por el débil). En caso de desacuerdo, para vengar el ácido silícico, para fingir silikagel, Yaky zasosovyut en la calidad del adsorbente.

Ácido silícico - bezsila z'єdnannya cuando no se calienta, o cuando se calienta, se deposita sobre óxido de silicio (IV) y agua.

Tengo una clara reacción al silikat-ionє Reacciones de silikats con la fuerza de ácidos fuertes, a los que se fija ácido silícico en el viglyadi del sitio de la draga. Por ejemplo, en la reacción de silicato de sodio con ácido clorhídrico, el cloruro de sil - sodio y el ácido silícico se colocan en un cerco de dragado.

Se está realizando un experimento. Para tsyogo admisible en gas dióxido de carbono mediante la liberación de silicato de sodio. Al mismo tiempo, podemos aplazar el establecimiento de un asedio de draglistas. Tse estableció ácido silícico. Por lo tanto, el ácido silícico es incluso débil, puede ser más débil de lo que es, ya que puede crecer en el rango de la sal.

Y ahora, hasta que el sedimento gelatinoso se concentre en el prado y se caliente sobre la mitad del alcohol. El asedio ha comenzado, y es el legado del conocimiento de la sal de cohete: el silikat sódico.

estancamiento de sílice para el rechazo de materiales nap_vprovidnikovyh y aleaciones ácido-duras. Toma pedernal, yak carburo de silicio- SiC - vicorización para el afilado de metales y verstats de metal y para el pulido de piedras caras, debido a la dureza del diamante, es menos costoso.

El cuarzo se utiliza para fabricar cristalería de cuarzo, para mostrar una temperatura alta y una caída brusca de temperatura.

Razchinnі en el agua silіkati soda y kalіyu (" rozchinnі skla») Zastosovyut yak in vogetrivke zasіb para fugas de madera y tela. Para la producción de virobes textiles resistentes al calor y eléctricamente aislantes, también es natural utilizar silikati natural: amianto.

Antes de la silikatnoy promislovosti:

· Sklo;

· Virobes cerámicos (porcelanas, loza de virobes de alfarero), cegli, losas de revestimiento y materiales de revestimiento;

· Cemento.

Z'єdnannya flint є la base para el almacenamiento de cemento. Por ejemplo, es muy conveniente lavarlo con una aleación de refresco, vapnyak y sorber. Es difícil dar forma a la forma del molde en el molino de fundición, de modo que pueda usarse para hacer platos.

Poder de canto a los aditivos nadayut. Por ejemplo, si sustituye el óxido de sodio por óxido de calcio, entonces puede hacer un sólido vidrio bohemio, Con la adición de óxido de plomo (II), es posible eliminar kryshtaleve sklo, Con la adición de óxido de cromo (III), se puede recortar pendiente verde, Cuando se agrega al óxido de cobalto - azul, Y con la adición de óxido de manganeso (II) - violeta. Agregue sales de oro y selenio, lave rubíes skla, Que está listo para la estrella Kremlin de moscú.

Para las autoridades mecánicas polishhennya sklo piddayut vestirse... Zagartuvannya polyagaє en el hecho de que la pendiente de un almacén especial se calienta a temperaturas cercanas a 600 0 C y luego se enfría rápidamente. Además, puede asegurarse de poder deshacerse del sklo a prueba de refrigeradores.

La gente ha visto pendientes durante mucho tiempo, ya tres - tejos chotiri. Rokіv que vyrobnitstvo skla bulo v Egipto, Siria, Фінікиії, Prichernomor'ya.

Material Sklo divovizhniy. V Roma antigua Maystri ha llegado a los recortes de pieles de colores y ha trabajado con ellos los pedacitos del mosaico. Zroblenie sklo vіtrazhі iglesias, museos, pequeños paneles de mosaico.

Áreas de almacenamiento extenso: precio ventana, danza, lámpara, espejo y óptica.

Arcilla... Cuando la arcilla se mezcla con agua, se vuelve una masa muy similar, es posible secarla y darle forma. Cubierta deyaki keramichny virobi vidriar- una bola delgada de material obsceno. Esmalte para robar cerámica a prueba de agua, oberig її de zabrudnen, agarrando de una variedad de ácidos y prados, nadaє blisk.

Valoramos el silicio є cemento... Yogo otrimuyut de arcilla y vapnyaku. Si mezcla el polvo con cemento con agua, entonces finge ser llamado " brecha de cemento" Si agrega un chirrido al cemento o piedra triturada, entonces lo haremos hormigón... La calidad del hormigón se puede cambiar, si introduce un marco duro, vaya zalizobeton, Paneles de pared Z yakogo vygotovlyayut, bloques de relecturas.

Kremniy bouv otrimaniy v 1824 rotsi por la química sueca Bercelius... Ale por doce rocas a pedernal nuevo Gay Lussac i Tenar, Ale vin buv douzhe casas obrudivaniya.

Nombre latino silitsio del latín Sileks- "pedernal". El nombre ruso es "pedernal" pedernal- "skela, skela".

En tal rango, silicio - elemento IVA groupie. Para una nueva etapa característica de oxidación +4 y -4. En reacciones con ácidos y otros no metales, el vin muestra un poder sobresaliente, y en reacciones con metales - óxidos. En la naturaleza, la sílice crece en viglyad spoluk. El más extendido es el óxido de silicio (IV) - sílice, que es un óxido ácido y muestra poder, característico de los óxidos de cíclidos. Vodnevim z'єdnannyam silicio є silano - SiH 4 , Yakiy para establecerse con ácidos de bricolaje o vodi en silitsidi - de `` metales dnannya de sílice. El óxido de sílice (IV) es una forma de ácido silícico. Qia es débil, dibásico, gelatinoso, insensible al ácido del agua. Tengo una clara reacción al silikat-ion є para ácidos fuertes en silikati, por lo que como resultado de estas reacciones se establece un asedio: ácido silícico. El óxido de sílice (IV) se usa ampliamente en la industria. Antes de la industria silikatnoy, lleve a cabo el almacenamiento de cemento, cerámica virobes y cegli.

- características del elemento silicio: budova electrónico, posibles etapas de oxidación, fases principales: óxido, hidróxido. Silicio amorfo y cristalino.

silicio- elemento del tercer período del grupo IVA del sistema periódico, número ordinal 14. La fórmula electrónica del átomo es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 = [10 Ne] 3s 2 3p 2. El paso de oxidación es característico en las condiciones + IV.

Escala escalonada de silicio oxidado:

Electronegatividad del silicio nevisok para no metales (2.25). Energía no metálica (ácida) de Viyavlya; óxidos aprobados, ácidos silícicos, un número aún mayor de sales: silikats en viglyadi lantsyugiv, hebras triviales y rayadas de tetraedros, spoluks binares. En esta hora, la química del silicio orgánico con enlaces Si - C y polímeros orgánicos de silicio - silicio y cauchos de silicio con enlaces Si - Si, Si - O y Si - C.

Un elemento precioso de la naturaleza inanimada, otro por ancho químico. Ver solo en el viglyad tejido. La vida es un elemento importante para los organismos.

Silicio Si - El discurso es sencillo. Krupnokr_stallichesk_y - gris oscuro, con metal blisky, velmi hard, douchey, opaco, refractario, extensiones napivprovidnik. La red cristalina es atómica, el enlace Si-Si es aún más pequeño. Amorfo - Bilium o marrón rojizo (con casas, en la principal Fe), químicamente activo. Estable sobre povitri (recubrimiento con una capa de óxido), no reacciona con el agua. Reagus HF (conc.), Lugami. Oxidado con cloro agrio. Magnum renovado. Llevarse bien con el grafito. Promislovo importante є aleación con zalizom - ferosil_ts_y(12-90% Si). Stagnant es la adición de aleación en acero y aleaciones de metales de color, un componente de materiales conductores para microelectrónica, la base de la sílice.

Reacción equivalente:

rechazando en la industria: renovación de SiCl 4 o SiO 2 frito:

SiCl 4 + 2Zn = Si+ 2ZnCl 2

SiO 2 + 2Mg = Si+ 2MgO

(El resto de la reacción se puede resolver en el laboratorio, si queda silicio amorfo tras el tratamiento con ácido clorhídrico).

Dióxido de silicio SiO 2 -Óxido ácido. bili en polvo (cristal de cuarzo) en destellos de cristales, un producto natural del relleno de casas (Sílice)- en el chirrido y piedra de la serpiente viglyadі (Kremin). La red cristalina es atómica, el átomo dérmico de silicio de la descarga es chotirma con átomos de acidez y el átomo dérmico de acidez son dos átomos de silicio. Muchas modificaciones cristalinas (todos los minerales), para cuarzo, tridimita cristobalita, Ridículamente adaptable y poco sistemático - kitit, coesite, stishovite, melanoflogit, sílice fibrosa., Con un aumento de la masa fundida de enfriamiento, se establece una forma amorfa: pendiente de cuarzo(En la naturaleza, mineral lestelleit). La forma amorfa más químicamente activa.

Prácticamente no reacciona con el agua (mediante la separación del hidrato de SiO 2 NH 2 O), con ácidos ensanchados. Cuarzo sklo rose en HF (conc.). Los prados de Reagu en razchini (aprobar ortosilikati) i al alear (productos - metasilikati). Es fácil de clorar en presencia de coque. Introducir coque, magnesio, zaliz (en el proceso de alto horno).

Estancar yak promislov sirovin cerca de la pendiente de silicio, sinuosa, termo y químicamente estable,

porcelanas, cerámicas, abrasivos y adsorbentes, napovnyuvach gumi, masilla, adhesivos y farbs, un componente de nuevas e impresionantes averías, en monocristales de cuarzo, la base de los generadores de ultrasonido y el curso exacto de los años de cuarzo. Ver cuarzo ( girskiy kryshtal, cuarzo rima, amatista, cuarzo dimchasty, calcedonia, Onixін.) - caro, napivkostovnі abo stones virobіv.

Reacción equivalente:

Dióxido de silicio polihidrato SiO 2 nH 2 O -Ácidos de sílice con intersticios alternos SiO 2 y H 2 O. Bilio, polímero amorfo (escolópodo) con una cadena, budova llamativa, frondosa, polimerizada y esquelética. Cuando esté caliente, doblar paso a paso. Hay poca diferencia en el agua. Por encima del asedio, el monómero es débil ortosilicioácido H 4 SiO 4 (budova tetraédrico, hibridación sp 3), grado de disolución 0,00673 g / 100 g H 2 O a 20 ° C.En reposo, no se detecta policondensación y se forma una mezcla de ácido silícico, H 6 Si 2 O 7 2 Si 2 O 5, H 10 Si 2 O 9, entre los hidrosoles n (sol metasilicioácidos) і, nareshtі, hidrogel SiO 2 NH 2 O (n< 2). При высушивании гидрогель переходит в силикагель SiO 2 nН 2 O (n < 1). Скорость гелеобразования максимальна в слабокислотной среде.

Cambie a una variedad de prados concentrados. Según las más altas potencias químicas, son aptas hasta SiO 2. La naturaleza es un mineral ópaloі calcedonia (ágata, jaspe). El ácido metasilícico monomérico H 2 SiO 3 no se eliminará.

Reacción equivalente:

rechazando: Vitishnennya con ácido fuerte de una gama de silikat, por ejemplo:

K 2 SiO 3 + 2НCl + (n - 1) Н 2 O = 2КCl + SiO 2 NН 2 O↓

Metasilicato de sodio Na 2 SiO 3 - Oxosol. Biliy, cuando se calienta, se derrita sin doblar. Subir en agua fría (fuerte hidrólisis de aniones). Concentraciones de razchin - coloidal ("close sklo", revenge hidrosoles SiO 2 NH 2 O). Poner en agua caliente, reaccionar con ácidos, prados, gas dióxido de carbono.

Se estanca como componente de la carga cerca del almacén, cementos especiales y concreto, ingresa al almacén de faros de sílice y pegamento, esmaltes fríos, catalizadores de aluminosilicato, cuando se preparan papel y cartón, gel de sílice, láminas sintéticas. Reacción equivalente:

rechazando: Aleación sodi con piscom

Na 2 SiO 3 + SiO 2 = CO 2 + Na 2 SiO 3(1150 ° C)

Silikati. El silicio en la etapa de oxidación + IV está, a excepción del SiO 2, en la cantidad del número y, a menudo, incluso más plegable detrás del almacén y silikat-ioni(Entonces, crim zhetasilikat-iona SiO 3 2- i ortosilikat-ion SiO 4 4- formas de iones Si 2 O 7 6, Si 3 O 9 6, Si 2 O 10 4- і ін.). En aras de la simplicidad, escribiré todo el poder para imaginar cómo vengarme del SiO 3 2-.

Insecto raschin silikatіv soda y kalіyu (en un nudo "Rіdke Sklo") vykorystovua yak silikatny pegamento.

Silikati sodio y calcio ingresan al almacén; debe tratarse con una aleación de cuarzo SiO 2, vapnyak CaCO 3 en soda Na 2 CO 3:

A menudo, el almacén se inclina a través de óxidos, por ejemplo, gradualmente a través de Na 2 O CaO 6SiO 2.

En medio de minas fuertes, es significativo arcilla (aluminosilicato), Clay es incluso pura - caolín Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O para la preparación de porcelana.

Los silicatos y aluminosilicatos se estancan en la industria al fabricar cerámica, cemento, hormigón y otros materiales industriales.

Tetracloruro de silicio SiCl 4. Binarna spoluka. Bezbarvna rіdina, volodyn una amplia gama de rіdkogo stanu. La molécula es tetraédrica budov (hibridación sp 3). Térmicamente estable. "Dimit" en el vologuy povіtri. Crezco hidrolizado por el agua. Coloca prados. Introduzca agua, sodio, zinc. Óxido de aluminio cloruro.

Estar atrapado en la virobita de silicio especialmente puro para la tecnología napivprovidnikovy.

Reacción equivalente:

rechazando v promesas- arena de cuarzo o silicio clorado SiO 2.

El silicio cristalino es la forma principal en la que se forma el silicio en el proceso de uso de conversiones fotovoltaicas y aplicaciones electrónicas de estado sólido mediante tecnología plana. Mimbre de sílice en desarrollo activo en escamas delgadas (bolas epitaxiales), estructuras cristalinas y amorfas en pequeñas almohadillas.