Razrahunok rn en sales rozchinah gidrolizuyuchih. Exhibición de agua. hidrólisis de sales
El agua pura es sólo un electrolito débil. El proceso de disociación puede ser impulsado por expresiones iguales: HOH ⇆ H ++ OH – . Después de la disociación del agua, sea o no agua diferente, los iones H+ y los iones OH-. La concentración de estos iones se puede canjear por ayuda. ecualización de agua iónica adicional
C (H +) × C (OH -) \u003d Kw,
de K w – constante de adición de agua iónica ; a 25°C K w = 10 -14 .
Sin embargo, las variaciones a las que se encuentran las concentraciones de iones H+ y OH se denominan variaciones neutras. En un rango neutral, C (H +) \u003d C (OH -) \u003d 10 -7 mol / l.
En una solución ácida, C(H+) > C(OH -) i, como se destaca de la igualación de la adición iónica del agua, C (H+) > 10 -7 mol/l, y C (OH - )< 10 –7 моль/л.
En el charco variedad C (OH -) > C (H +); cuando C(OH –) > 10 –7 mol/l, y C(H +)< 10 –7 моль/л.
pH - valor, para cuya ayuda caracterizan la acidez y la lubricidad de las diferencias de agua; este valor se llama vodnevim ostentoso está asegurado por la fórmula:
pH \u003d -lg C (H +)
A pH ácido<7; в нейтральном растворе pH=7; в щелочном растворе pH>7.
Por analogía con el concepto de "indicador de agua" (pH), se introduce el concepto de indicador "hidroxilo" (pOH):
pOH = –lg C(OH –)
Vodneviy e hidroxilo pokazniki pov'yazanі spіvvіdshennyam
Hydroxyl pokazannik vikoristovuєtsya para rozrahunka pH en charco de rosas.
ácido sircánico- un electrolito fuerte, que se disocia irrevocablemente en las variedades de cultivo y sigue el esquema: H 2 SO 4 ® 2 H ++ SO 4 2–. A partir de la ecuación del proceso de disociación, se puede ver que C (H +) \u003d 2 C (H 2 SO 4) \u003d 2 × 0.005 mol / l \u003d 0.01 mol / l.
pH \u003d -lg C (H +) \u003d -lg 0.01 \u003d 2.
El hidróxido de sodio es un electrolito fuerte que se disocia irrevocablemente siguiendo el esquema: NaOH ® Na++OH - . Desde el nivel del proceso de disociación, se puede ver que C (OH -) \u003d C (NaOH) \u003d 0.1 mol / l.
pOH \u003d -lg C (H +) \u003d -lg 0.1 \u003d 1; pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13.
La disociación de un electrolito débil es un proceso crucial. La constante de ecualización, registrada para el proceso de disociación de un electrolito débil, se llama Constante de disociación . Por ejemplo, para el proceso de disociación del ácido ocular
CH 3 COOH ⇆ CH 3 COO - + H +.
La etapa superficial de la disociación del ácido básico rico se caracteriza por una constante de disociación. Constante de disociación - valor dovidkova; división
La investigación de la concentración de iones (i pH) en el caso de electrolitos débiles puede conducir a una solución del problema de equivalencia química para tal fin, si la constante de equivalencia se encuentra en casa y es necesario conocer la equivalencia de la concentración de discursos, que deben tomar parte en la reacción 2 - ejemplo 6 (div. 6) .
En 0.35% de diferencia NH 4 OH, la concentración molar de hidróxido de amonio es 0.1 mol / l (el ejemplo de convertir la concentración porcentual en molar es el ejemplo div. 5.1). Qiu a menudo se conoce como C0. C0: concentración objetivo de electrolito en el rango (concentración de electrolito antes de la disociación).
NH 4 OH se toma como un electrolito débil, que se disocia inversamente en agua: NH 4 OH ⇆ NH 4 + + OH - (div. también nota 2 en la página 5). La constante de disociación K = 1.8 10 -5 (valor anterior). Oskіlki débil disociación electrolítica de desfavorable, irritable, que produjo x mol / l NH 4 OH, es igualmente importante la concentración de iones en amonio e hidróxido-ion también en más x mol / l: C (NH 4 +) \u003d C (OH -) \u003d x mol / l. La concentración de NH 4 OH que no produce es igualmente importante: C (NH 4 OH) \u003d (C 0 -x) \u003d (0.1-x) mol / l.
Representamos la expresión mediante x concentraciones iguales de todas las partículas constantes de disociación iguales:
.
Incluso la electricidad más débil se disocia insignificantemente (x ® 0) y con un signo como dodankiv puedes rebelarte:
.
Suena a la cabeza de las químicas globales y los abanderados no lo tienen en esa fluctuación, como (en esta fluctuación x - la concentración de electrolito, que se produce, - en 10 y menos veces explota en C 0 - el alta concentración en la concentración de electricidad).
C (OH -) \u003d x \u003d 1.34 ∙ 10 -3 mol / l; pOH \u003d -lg C (OH -) \u003d -lg 1.34 ∙ 10 -3 \u003d 2.87.
pH = 14 - pOH = 14 - 2,87 = 11,13.
Pasos de la disociación El electrolito se puede descomponer como un cambio en la concentración de electrolito (x), que se produce, hasta la concentración total de electrolito (C 0):
(1,34%).
El primer paso es convertir la concentración porcentual a molar (div. tope 5.1). En este caso, C0 (H3PO4) = 3,6 mol/l.
El análisis de la concentración de iones en agua en las concentraciones de ácidos débiles ricamente básicos se lleva a cabo solo en la primera etapa de disociación. Estrictamente aparente, la concentración total de iones en agua en el rango de ácidos básicos ricos débiles y una buena suma de concentraciones de iones H +, que se establecieron en la etapa de disociación de la piel. Por ejemplo, para el ácido fosfórico C(H+) es común = C(H+) en 1 paso + C(H+) en 2 pasos + C(H+) en 3 pasos. Sin embargo, la disociación de electrolitos débiles procede de manera más importante en la primera etapa, y en las otras etapas y las siguientes, un mundo insignificante, que
C(H +) en la etapa 2 ≈ 0, C(H +) en la etapa 3 ≈ 0 y C(H +) está lleno ≈ C(H +) en la etapa 1.
Deje que el ácido fosfórico se disocie de acuerdo con la primera etapa x mol / l, luego la misma disociación de H 3 PO 4 ⇆ H + + H 2 PO 4 - siguiendo que la misma concentración de iones H + y H 2 PO 4 también es más probable que ser x mol e igualmente importante la concentración de H 3 PO 4 que no se disocia es igual a (3,6-x) mol/l. Se puede mostrar a través de x concentraciones de iones H + і H 2 PO 4 - і moléculas H 3 PO 4 viraz constantes de disociación en la primera etapa (K 1 = 7.5 10 -3 - valor final):
K 1 / C 0 \u003d 7.5 10 -3 / 3.6 \u003d 2.1 10 -3< 10 –2 ; следовательно, иксом как слагаемым в знаменателе можно пренебречь (см. также пример 7.3) и упростить полученное выражение.
;
prostituta;
Z(H+) \u003d x \u003d 0.217 mol / l; pH \u003d -lg C (H +) \u003d -lg 0.217 \u003d 0.66.
(3,44%)
Gerente No. 8
Describa a) pH de ácidos y bases fuertes; b) el tipo de electrolito débil y el nivel de disociación del electrolito en el mismo rango (Tabla 8). Limitación de rozchiniv para aceptar igual a 1 g/ml.
Tabla 8 - Tarea de lavado número 8
| número de opción | a | B | número de opción | a | B |
| H2SO4 0,01 M; NaOH al 1 % | 0,35% NH4OH | ||||
| 0,01MCa(OH)2; 2% HNO3 | 1% CH3COOH | H2SO4 0,04 M; NaOH al 4 % | 1% NH4OH | ||
| HClO4 0,5 M; 1% Ba(OH)2 | 0,98% H3PO4 | HClO4 0,7 M; 4%Ba(OH)2 | 3% H3PO4 | ||
| LiOH 0,02 M; 0,3% HNO3 | 0,34% H2S | LiOH 0,06 M; 0,1% HNO3 | 1,36% H2S | ||
| HMnO4 0,1 M; 0,1% KOH | 0,031% H2CO3 | HMnO4 0,2 M; 0,2% KOH | 0,124% H2CO3 | ||
| HCl 0,4 M; 0,08% Ca(OH)2 | 0,47% HNO2 | 0,8 MClH; 0,03% Ca(OH)2 | 1,4% HNO2 | ||
| NaOH 0,05 M; 0,81% HBr | 0,4% H2SO3 | NaOH 0,07 M; 3,24% HBr | 1,23% H2SO3 | ||
| Ba(OH)2 0,02 M; 0,13%HI | 0.2%HF | Ba(OH)2 0,05 M; 2,5% HI | 2%HF | ||
| H2SO4 0,02 M; NaOH al 2 % | 0,7% NH4OH | 0,06MH2SO4; NaOH al 0,8 % | 5%CH3COOH | ||
| HClO4 0,7 M; 2%Ba(OH)2 | 1,96% H3PO4 | H2SO4 0,08 M; NaOH al 3 % | 4% H3PO4 | ||
| 0,04 MLiOH; 0,63% HNO3 | 0,68% H2S | 0,008 MHI; 1,7% Ba(OH)2 | 3,4% H2S | ||
| 0,3 MHMnO4; 0,56% KOH | 0,062% H2CO3 | LiOH 0,08 M; 1,3% HNO3 | 0,2% H2CO3 | ||
| HCl 0,6 M; 0,05% Ca(OH)2 | 0,94% HNO2 | HMnO4 0,01 M; 1% KOH | 2,35% HNO2 | ||
| NaOH 0,03 M; 1,62% HBr | 0,82% H2SO3 | 0,9 MCl; 0,01% Ca(OH)2 | 2% H2SO3 | ||
| Ba(OH)2 0,03 M; 1.26%HI | 0.5%HF | NaOH 0,09 M; 6,5% HBr | 5%HF | ||
| H2SO4 0,03 M; NaOH al 0,4 % | 3%CH3COOH | Ba(OH)2 0,1 M; 6,4% HI | 6%CH3COOH | ||
| 0,002 MHI; 3% Ba(OH)2 | 1%HF | 0,04MH2SO4; NaOH al 1,6 % | 3,5% NH4OH | ||
| 0,005 MHBr; 0,24% LiOH | 1,64% H2SO3 | 0,001 M ALTO; 0,4% Ba(OH)2 | 5% H3PO4 |
Acciones 7.5 Mezclamos 200 ml de H 2 SO 4 0,2 M y 300 ml de NaOH 0,1 M. Razrahuyte pH razchiny, scho asentado y la concentración de iones Na + і SO 4 2– en cada variante.
Llevemos la reacción H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O a un aspecto iónico-molecular rápido: H + + OH - → H 2 O
Del balance iónico-molecular de la reacción, es obvio que solo los iones H + y OH – entran en la reacción y disuelven la molécula de agua. Ellos Na + y SO 4 2– no toman parte en la reacción, por lo que el número de ellos después de la reacción es el mismo que antes de la reacción.
Razrahunok kіlkostі speechovin antes de la reacción:
n (H 2 SO 4) \u003d 0,2 mol / l × 0,1 l \u003d 0,02 mol \u003d n (SO 4 2-);
n (H +) \u003d 2 × n (H 2 SO 4) \u003d 2 × 0,02 mol \u003d 0,04 mol;
n (NaOH) \u003d 0,1 mol / l 0,3 l \u003d 0,03 mol \u003d n (Na +) \u003d n (OH -).
Іoni OH - - en la no huelga; el hedor reaccionará más. Al mismo tiempo, reaccionaron con stilks y (tobto 0.03 mol) iones H+.
Razrahunok kіlkost después de la reacción:
n (H +) \u003d n (H +) antes de la reacción - n (H +), que reaccionó \u003d 0.04 mol - 0.03 mol \u003d 0.01 mol;
n(Na+) = 0,03 moles; n(SO 4 2–) = 0,02 mol.
Porque zmіshuyusya razvedі razchiny, entonces
V zag. » Gama V H 2 SO 4 + Gama V NaOH » 200 ml + 300 ml = 500 ml = 0,5 l.
C(Na+) = n(Na+)/V \u003d 0,03 mol: 0,5 l \u003d 0,06 mol / l;
C (SO 4 2-) \u003d n (SO 4 2-) / V zag. \u003d 0,02 mol: 0,5 l \u003d 0,04 mol / l;
C (H +) \u003d n (H +) / V zag. \u003d 0,01 mol: 0,5 l \u003d 0,02 mol / l;
pH \u003d -lg C (H +) \u003d -lg 2 10 -2 \u003d 1.699.
Gerente No. 9
Calcule el pH de la concentración molar de cationes metálicos y aniones del exceso de ácido en el rango, lo que, como resultado, cambiará el rango del ácido fuerte en el rango (Tabla 9).
Tabla 9 - Tarea de lavado número 9
| número de opción | número de opción | Ob'єmi ese almacén de ácido rozchinіv y prados | |
| 300 ml de NaOH 0,1 M y 200 ml de H 2 SO 4 0,2 M | |||
| 2 l de Ca (OH) 2 0,05 M y 300 ml de HNO 3 0,2 M | 0,5 l de KOH 0,1 M y 200 ml de H 2 SO 4 0,25 M | ||
| 700 ml KOH 0,1 M y 300 ml H 2 SO 4 0,1 M | 1 l de Ba(OH)2 0,05 M y 200 ml de HCl 0,8 M | ||
| 80 ml de KOH 0,15 M y 20 ml de H 2 SO 4 0,2 M | 400 ml de NaOH 0,05 M y 600 ml de H 2 SO 4 0,02 M | ||
| 100 ml Ba(OH)2 0,1 M y 20 ml HCl 0,5 M | 250 ml KOH 0,4 M y 250 ml H 2 SO 4 0,1 M | ||
| 700 ml de NaOH 0,05 M y 300 ml de H 2 SO 4 0,1 M | 200 ml de Ca(OH) 2 0,05 M y 200 ml de HCl 0,04 M | ||
| 50 ml de Ba(OH)2 0,2 M y 150 ml de HCl 0,1 M | 150 ml de NaOH 0,08 M y 350 ml de H 2 SO 4 0,02 M | ||
| 900 ml KOH 0,01 M y 100 ml H 2 SO 4 0,05 M | 600 ml de Ca(OH) 2 0,01 M y 150 ml de HCl 0,12 M | ||
| 250 ml de NaOH 0,1 M y 150 ml de H 2 SO 4 0,1 M | 100 ml de Ba(OH)2 0,2 M y 50 ml de HCl 1 M | ||
| 1 l de Ca (OH) 2 0,05 M y 500 ml de HNO 3 0,1 M | 100 ml de NaOH 0,5 M y 100 ml de H 2 SO 4 0,4 M | ||
| 100 ml de NaOH 1 M y 1900 ml de H 2 SO 4 0,1 M | 25 ml de KOH 0,1 M y 75 ml de H 2 SO 4 0,01 M | ||
| 300 ml Ba(OH)2 0,1 M y 200 ml HCl 0,2 M | 100ml 0,02M Ba(OH)2 y 150ml 0,04M HI | ||
| 200 ml KOH 0,05 M y 50 ml H 2 SO 4 0,2 M | 1 l de Ca (OH) 2 0,01 M y 500 ml de HNO 3 0,05 M | ||
| 500ml 0,05M Ba(OH)2 y 500ml 0,15M HI | 250 ml de Ba(OH) 2 0,04 M y 500 ml de HCl 0,1 M | ||
| 1 l de KOH 0,1 M y 2 l de H 2 SO 4 0,05 M | 500 ml de NaOH 1 M y 1500 ml de H 2 SO 4 0,1 M | ||
| 250 ml de Ba(OH) 2 0,4 M y 250 ml de HNO 3 0,4 M | 200 ml Ba(OH)2 0,1 M y 300 ml HCl 0,2 M | ||
| 80 ml de KOH 0,05 M y 20 ml de H 2 SO 4 0,2 M | 50 ml KOH 0,2 M y 200 ml H 2 SO 4 0,05 M | ||
| 300 ml Ba(OH)2 0,25 M y 200 ml HCl 0,3 M | 1 l de Ca (OH) 2 0,03 M y 500 ml de HNO 3 0,1 M |
Hidrólisis de sal
Cuando se separa el agua, ya sea sal, se produce una disociación de la sal en cationes y aniones. Si la fuerza se disuelve por el catión de una base fuerte y el anión de un ácido débil (por ejemplo, nitrito de potasio KNO 2), entonces los iones de nitrito se unirán con los iones H +, que se diluyen en moléculas de agua, como un resultado de lo cual se disuelve ácido nitroso débil. Como resultado de la modalidad mutua, la diferencia se igualará:
NO2 - + HOH ⇆ HNO2 + OH -
KNO2 + HOH ⇆ HNO2 + KOH.
De esta forma, en el caso de las sales que hidrolizan por anión, hay un exceso de iones OH - (la reacción del medio es charco; pH > 7).
Tan fuerte como un catión de una base débil y un anión de un ácido fuerte (por ejemplo, cloruro de amonio NH 4 Cl), entonces los cationes NH 4 + bases débiles disuelven los iones OH - en forma de moléculas de agua y disuelven los débiles electrolito disociante - hidróxido de amonio 1.
NH 4 + + HOH ⇆ NH 4 OH + H + .
NH 4 Cl + HOH ⇆ NH 4 OH + HCl.
A diferentes sales hidrolizadas por cationes, hay un exceso de iones H+ (la reacción del medio es pH ácido< 7).
En la hidrólisis de una sal, saturada con un catión de una base débil y un anión de un ácido débil (por ejemplo, fluoruro de amonio NH 4 F), los cationes de una base débil NH 4 + se unen con iones OH - , dividiendo las moléculas de agua , y aniones débilmente ácidos F - con iones H +, después de lo cual se disuelven la base débil NH 4 OH y el ácido débil HF: 2
NH 4 + + F - + HOH ⇆ NH 4 OH + HF
NH 4 F + HOH ⇆ NH 4 OH + HF.
La reacción del medio en diferentes sales, que hidroliza tanto en el catión como en el anión, se distingue por ser un electrolito de baja altitud que da lugar a la hidrólisis, que es la más fuerte (puede ser cambia cambiando las constantes de disociación). En tiempos de hidrólisis de NH 4 F, el medio será agrio (pH<7), поскольку HF – более сильный электролит, чем NH 4 OH: KNH 4 OH = 1,8·10 –5 < K H F = 6,6·10 –4 .
En este orden, se le da hidrólisis (para que se extienda por el agua) a la sal, se hace:
– catión de base fuerte y anión de ácido débil (KNO 2 , Na 2 CO 3 , K 3 PO 4);
– catión de base débil y anión de ácido fuerte (NH 4 NO 3 , AlCl 3 , ZnSO 4);
- catión base débil y anión ácido débil (Mg(CH 3 COO) 2, NH 4 F).
Con moléculas de agua interactuando con cationes de bases débiles o (i) aniones de ácidos débiles; las sales fijadas por cationes de bases fuertes y aniones de ácidos fuertes no están sujetas a hidrólisis.
La hidrólisis de sales, saturadas con cationes y aniones ricamente cargados, procede con frecuencia; A continuación, en colillas específicas, se muestra la secuencia de reflujo, que se recomienda recortar al apilar la hidrólisis de dichas sales.
notas
1. Como ya se mencionó anteriormente (div. nota 2 en la página 5) es un punto de amanecer alternativo, basado en un poco de hidróxido de amonio, una base fuerte. La reacción ácida del medio en el rango de sales de amonio, ácidos fuertes utvorennye, por ejemplo, NH 4 Cl, NH 4 NO 3, (NH 4) 2 SO 4, se explica con este enfoque por el proceso de flujo inverso de disociación de el ion amonio NH 4 + ⇄ NH 3 + H + o, más precisamente, NH 4 + + H 2 O ⇄ NH 3 + H 3 O +.
2. Si se usa hidróxido de amonio como base fuerte, entonces en los rangos de sales de amonio, agravado por ácidos débiles, por ejemplo, NH 4 F es similar a NH 4 + + F - ⇆ NH 3 + HF, en el que hay competencia por el ion H+ entre las moléculas de amoníaco y los aniones ácidos débiles.
Acciones 8.1 Escriba en términos de apariencia molecular e iónico-molecular la reacción de hidrólisis del carbonato de sodio. Introduzca el valor de pH (pH>7, pH<7 или pH=7).
1. Igual disociación de la sal: Na 2 CO 3 ® 2Na + + CO 3 2–
2. Cationes fuertes (Na+) de la base fuerte NaOH y anión (CO 3 2–) de un ácido débil H2CO3. Además, fuerte hidrólisis por anión:
CO 3 2– + HOH ⇆ ... .
La hidrólisis en la mayoría de los casos es inversa (signo ⇄); para 1 ion, que participa en el proceso de hidrólisis, se registra 1 molécula de HOH .
3. Los iones de carbonato CO 3 2– cargados negativamente se unen con los iones H + cargados positivamente, dividiendo sus especies de moléculas HOH y disuelven los iones bicarbonato HCO 3 – ; Está enriquecido con iones OH - (charco medio; pH > 7):
CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 – + OH – .
Alineamiento ceiónico-molecular de la primera etapa de hidrólisis de Na2CO3.
4. Se puede eliminar la ecuación de la primera etapa de hidrólisis en términos moleculares, pero todos ellos son iguales a CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 – + OH – aniones (CO 3 2– , HCO 3 – i OH –) con cationes Na+, habiendo disuelto las sales de Na 2 CO 3, NaHCO 3 y la base de NaOH:
Na2CO3 + HOH ⇆ NaHCO3 + NaOH.
5. Como resultado de la hidrólisis en la primera etapa, sedimentaron los iones bicarbonato, por lo que participan en otra etapa de la hidrólisis:
HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH -
(iones de bicarbonato cargados negativamente HCO 3 - enlace con iones cargados positivamente H + en forma de moléculas de HOH).
6. El equivalente de otra etapa de hidrólisis en términos moleculares se puede eliminar uniendo directamente al igual HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH - aniones (HCO 3 - і OH -) con cationes Na +, habiendo reducido la fuerza de NaHCO 3 en la base de NaOH:
NaHCO 3 + HOH ⇆ H 2 CO 3 + NaOH
CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 – + OH – Na 2 CO 3 + HOH ⇆ NaHCO 3 + NaOH
HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH - NaHCO 3 + HOH ⇆ H 2 CO 3 + NaOH.
Acciones 8.2 Escriba en términos de apariencia molecular e iónico-molecular la reacción de hidrólisis del sulfato de aluminio. Introduzca el valor de pH (pH>7, pH<7 или pH=7).
1. Igual disociación de la sal: Al 2 (SO 4) 3 ® 2Al 3+ + 3SO 4 2–
2. La fuerza está satisfecha cationes (Al 3+) base débil Al (OH) 3 y aniones (SO 4 2–) ácidos fuertes H 2 SO 4. Otzhe, sil hidroliza el catión; Se registra 1 molécula de HOH para 1 ion Al 3+: Al 3+ + HOH ⇆ … .
3. Los iones Al 3+ cargados positivamente se unen con los iones OH – cargados negativamente, dividiendo sus tipos de moléculas HOH y disuelven los iones AlOH 2+ de hidroxoaluminio; La diferencia está enriquecida con iones H+ (medio ácido; pH<7):
Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + .
Alineamiento ceiónico-molecular de la primera etapa de hidrólisis de Al2(SO4)3.
4. La ecuación de la primera etapa de hidrólisis en términos moleculares se puede eliminar vinculando todas las manifestaciones en Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + cationes (Al 3+ , AlOH 2+ і H +) con aniones SO 4 2– , habiendo disuelto las sales de Al 2 (SO 4) 3 AlOHSO 4 y ácido H 2 SO 4:
Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH ⇆ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4.
5. Como resultado de la hidrólisis en la primera etapa, se disolvieron los cationes de hidroxoaluminio AlOH 2+, por lo que intervienen en otra etapa de la hidrólisis:
AlOH 2+ + HOH ⇆ Al(OH) 2 + + H +
(Los iones AlOH 2+ cargados positivamente están conectados con iones OH cargados negativamente, que son tipos divididos de moléculas HOH).
6. Se puede eliminar la ecuación de la otra etapa de hidrólisis en términos moleculares, vinculando todas las manifestaciones en AlOH 2+ + HOH ⇆ Al(OH) 2 + + H + cationes (AlOH 2+ , Al(OH) 2 + , і H + ) con aniones SO 4 2 - que tienen sales disueltas AlOHSO 4, (Al (OH) 2) 2 SO 4 i ácido H 2 SO 4:
2AlOHSO 4 + 2HOH ⇆ (Al(OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4.
7. Como resultado de otra etapa de hidrólisis, se disolvieron cationes de dihidroxoaluminio Al(OH) 2 + , por lo que intervienen en la tercera etapa de hidrólisis:
Al(OH) 2 + + HOH ⇆ Al(OH) 3 + H +
(Los iones Al(OH) 2 + cargados positivamente están enlazados con iones OH cargados negativamente, que son tipos divididos de moléculas HOH).
8. La ecuación de la tercera etapa de hidrólisis en términos moleculares se puede eliminar uniéndola en Al(OH) 2 + + HOH ⇆ Al(OH) 3 + H + cationes (Al(OH) 2 + і H +) con SO aniones 4 2–, habiendo disuelto la fuerza (Al (OH) 2) 2 SO 4 i ácido H 2 SO 4:
(Al(OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH ⇆ 2Al(OH) 3 + H 2 SO 4
Como resultado de estos mirkuvanie tomaremos el inicio de la hidrólisis:
Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH ⇆ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4
AlOH 2+ + HOH ⇆ Al(OH) 2 + + H + 2AlOHSO 4 + 2HOH ⇆ (Al(OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Al(OH) 2 + + HOH ⇆ Al(OH) 3 + H + (Al(OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH ⇆ 2Al(OH) 3 + H 2 SO 4.
Acciones 8.3 Escriba en términos de apariencia molecular e iónico-molecular la similitud de las reacciones de hidrólisis con el ortofosfato de amonio. Introduzca el valor de pH (pH>7, pH<7 или pH=7).
1. Igual disociación de la sal: (NH 4) 3 PO 4 ® 3NH 4 + + PO 4 3–
2. La fuerza está satisfecha cationes (NH 4 +) base débil NH 4 OH y aniones
(PO 4 3–) ácido débil H3PO4. Otzhe, hidrolización fuerte y catión, anión : NH 4 + + PO 4 3– +HOH ⇆ … ; ( por par de iones NH 4 + y PO 4 3– en esta dirección Se registra 1 molécula de HOH ). Los iones cargados positivamente NH 4 + se unen con los iones cargados negativamente OH - , dividiendo їx tipos de moléculas HOH, satisfaciendo la base débil de NH 4 OH, y los iones cargados negativamente PO 4 3– se unen con los iones H + , disolviendo los iones hidrofosfato HPO:
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2– .
Igualación ceiónico-molecular de la primera etapa de hidrólisis (NH 4 ) PO 4 .
4. La ecuación de la primera etapa de hidrólisis en términos moleculares puede eliminarse uniendo directamente en la ecuación NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2– aniones (PO 4 3– , HPO 4 2 –) Cationes NH 4 + sales disueltas (NH 4) 3 PO 4, (NH 4) 2 HPO 4:
(NH 4) 3 PO 4 +HOH ⇆ NH 4 OH + (NH 4) 2 HPO 4.
5. Como resultado de la hidrólisis en la primera etapa, el anión fosfato de hidrógeno HPO 4 2– se disolvió, por lo que, junto con los cationes NH 4 +, participan en otra etapa de la hidrólisis:
NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 –
(Los iones NH 4 + se unen con iones OH -, los iones HPO 4 2– - con iones H +, desdoblando este tipo de moléculas de HOH, fundamentalmente NH 4 OH base e iones dihidrofosfato H 2 PO 4 -).
6. La ecuación de la otra etapa de hidrólisis en términos moleculares se puede eliminar, vinculando directamente a los aniones iguales NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 – (HPO 4 2– y H 2 PO 4 – ) con cationes NH 4 + sales diluyentes (NH 4) 2 HPO 4 i NH 4 H 2 PO 4:
(NH 4) 2 HPO 4 +HOH ⇆ NH 4 OH + NH 4 H 2 PO 4.
7. Como resultado de otra etapa de hidrólisis, los aniones dihidrofosfato H 2 PO 4 - se disolvieron y junto con los cationes NH 4 + participan en la tercera etapa de hidrólisis:
NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4
(los iones NH 4 + se unen con los iones OH -, los iones H 2 PO 4 - - con los iones H + en los tipos de división de las moléculas HOH y disuelven los electrolitos débiles NH 4 OH і H 3 PO 4).
8. La ecuación de la tercera etapa de hidrólisis en términos moleculares se puede eliminar vinculando la presencia en el mismo NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4 aniones H 2 PO 4 - cationes NH 4 + habiendo disuelto la fuerza de NH 4 H 2 PO 4:
NH 4 H 2 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4.
Como resultado de estos mirkuvanie tomaremos el inicio de la hidrólisis:
NH 4 + +PO 4 3– +HOH ⇆ NH 4 OH+HPO 4 2– (NH 4) 3 PO 4 +HOH ⇆ NH 4 OH+(NH 4) 2 HPO 4
NH 4 + +HPO 4 2– +HOH ⇆ NH 4 OH+H 2 PO 4 – (NH 4) 2 HPO 4 +HOH ⇆ NH 4 OH+NH 4 H 2 PO 4
NH 4 + +H 2 PO 4 - +HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4 NH 4 H 2 PO 4 +HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4.
El proceso de hidrólisis es más importante en la primera etapa, porque la reacción del medio en la sal, que hidroliza tanto en términos de catión como de anión, se distingue por ser uno de los electrolitos de baja disociación. que se sedimentan en la primera etapa, hidrólisis Wu tsomu vipadku
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2–
reacción media (pH>7), escalda iones HPO 4 2– – electrolito débil, inferior NH 4 OH: KNH 4 OH = 1,8 10 –5 > KHPO 4 2– = K III H 3 PO 4 = 1 ,3 × 10 – 12 (disociación de HPO 4 2– ion – disociación de H 3 PO 4 en la tercera etapa, volumen KHPO 4 2– = K III H 3 PO 4).
Gerente No. 10
Registrar los aspectos moleculares e iónico-moleculares de las reacciones de hidrólisis de sales (Cuadro 10). Introduzca el valor de pH (pH>7, pH<7 или pH=7).
Tabla 10 - Tarea de lavado número 10
| número de opción | Lista de sales | número de opción | Lista de sales |
| a) Na 2 CO 3 b) Al 2 (SO 4) 3 c) (NH 4) 3 PO 4 | a) Al(NO 3) 3, b) Na 2 SeO 3, c) (NH 4) 2 Te | ||
| a) Na 3 PO 4 b) CuCl 2 c) Al(CH 3 COO) 3 | a) MgSO 4, b) Na 3 PO 4, c) (NH 4) 2 CO 3 | ||
| a) ZnSO 4 b) K 2 CO 3 c) (NH 4) 2 S | a) CrCl 3 b) Na 2 SiO 3 c) Ni(CH 3 COO) 2 | ||
| a) Cr(NO 3) 3, b) Na 2 S, c) (NH 4) 2 Se | a) Fe 2 (SO 4) 3, b) K 2 S, c) (NH 4) 2 SO 3 |
Tablas de procedimientos 10
| número de opción | Lista de sales | número de opción | Lista de sales |
| a) Fe (NO 3) 3 b) Na 2 SO 3 c) Mg (NO 2) 2 | |||
| a) K 2 CO 3 b) Cr 2 (SO 4) 3 c) Be (NO 2) 2 | a) MgSO 4 b) K 3 PO 4 c) Cr(CH 3 COO) 3 | ||
| a) K 3 PO 4 b) MgCl 2 c) Fe(CH 3 COO) 3 | a) CrCl 3 b) Na 2 SO 3 c) Fe(CH 3 COO) 3 | ||
| a) ZnCl 2 b) K 2 SiO 3 c) Cr(CH 3 COO) 3 | a) Fe 2 (SO 4) 3 b) K 2 S c) Mg (CH 3 COO) 2 | ||
| a) AlCl 3 b) Na 2 Se, c) Mg (CH 3 COO) 2 | a) Fe (NO 3) 3, b) Na 2 SiO 3, (NH 4) 2 CO 3 | ||
| a) FeCl 3 b) K 2 SO 3 c) Zn(NO 2) 2 | a) K 2 CO 3 b) Al(NO 3) 3 c) Ni(NO 2) 2 | ||
| a) CuSO 4, b) Na 3 AsO 4, c) (NH 4) 2 SeO 3 | a) K 3 PO 4 b) Mg (NO 3) 2 c) (NH 4) 2 SeO 3 | ||
| a) BeSO 4 b) K 3 PO 4 c) Ni(NO 2) 2 | a) ZnCl2, Na3PO4, c) Ni(CH3COO)2 | ||
| a) Bi(NO 3) 3 b) K 2 CO 3 c) (NH 4) 2 S | a) AlCl 3 b) K 2 CO 3 c) (NH 4) 2 SO 3 | ||
| a) Na 2 CO 3 b) AlCl 3 c) (NH 4) 3 PO 4 | a) FeCl 3, b) Na 2 S, c) (NH 4) 2 Te | ||
| a) K 3 PO 4 b) MgCl 2 c) Al(CH 3 COO) 3 | a) CuSO 4, b) Na 3 PO 4, c) (NH 4) 2 Se | ||
| a) ZnSO 4 b) Na 3 AsO 4 c) Mg (NO 2) 2 | a) BeSO 4, b) b) Na 2 SeO 3, c) (NH 4) 3 PO 4 | ||
| a) Cr(NO 3) 3 b) K 2 SO 3 c) (NH 4) 2 SO 3 | a) BiCl 3 b) K 2 SO 3 c) Al(CH 3 COO) 3 | ||
| a) Al(NO 3) 3, b) Na 2 Se, c) (NH 4) 2 CO 3 | a) Fe(NO 3) 2, b) Na 3 AsO 4, c) (NH 4) 2 S |
Lista de referencias
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5. Química global e inorgánica: apuntes para estudiantes de especialidades tecnológicas: alrededor de 2 años. / Universidad Estatal de Alimentos de Mogilov; pedido automático VIRGINIA. Ogoródnikov. - Mogilov, 2002. - Parte 1: Nutrición global de la química. - 96 págs.
Visto inicialmente
QUÍMICA ZAHALNA
Instrucciones metódicas y tareas de control.
para estudiantes de especialidades tecnológicas
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"Universidad Estatal de Alimentos de Mogilov"
1. Razrahunok pH para ácidos y bases fuertes.
El pH de Razrahunok en el rango de ácidos y bases monobásicos fuertes se lleva a cabo de acuerdo con las fórmulas:
pH \u003d - lg C a i pH \u003d 14 + lg C
De C a, C pro concentración molar de ácido o base, mol/l
2. pH rosa para ácidos y bases débiles
El análisis de pH en los rangos de ácidos y bases monobásicos débiles se lleva a cabo de acuerdo con las fórmulas: pH \u003d 1/2 (pK a - lgC k) і pH \u003d 14 - 1/2 (pK - lg C O)
3. Razrahunok rn en sales hidrolizantes de rozchinah
Hay 3 tipos de hidrólisis de sales:
a) hidrólisis de sal por anión (la fuerza se obtiene con un ácido débil y una base fuerte, por ejemplo, CH 3 COO Na). El valor de pH se calcula según la fórmula: pH = 7 + 1/2 pK a + 1/2 lg C
b) hidrólisis de sal por catión (la resistencia se hace con una base débil y un ácido fuerte, por ejemplo, NH 4 Cl).
c) hidrólisis de sal por catión y anión (la resistencia se hace con un ácido débil y una base débil, por ejemplo CH 3 COO NH 4). En este caso, el pH de la rozrachunka debe llevarse de acuerdo con la siguiente fórmula:
pH = 7 + 1/2 pK a - 1/2 pK o
Si es fuerte con un ácido básico rico débil o una base prótica rica débil, entonces en el resurgimiento de la fórmula (7-9) se le da el valor de pH al valor de pK hasta y pK para el resto de la disociación
4. Razrahunok pH en diferentes sumas de ácidos y bases
Al verter bases ácidas, se resta el pH de la suma a la cantidad de ácido tomado y las bases de esa concentración.
4. Sistemas de amortiguamiento
Para los sistemas de búfer se puede ver sumish:
a) ácido débil y sal її, por ejemplo CH 3 COO H + CH 3 COO Na
b) sal básica débil, por ejemplo NH 4 OH + NH 4 Cl
c) la suma de sales ácidas de diferente acidez, por ejemplo NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4
d) suma de sales ácidas y medias, por ejemplo NaCO 3 + Na 2 CO 3
e) suma de sales básicas de diferente basicidad, por ejemplo Al(OH) 2 Cl + Al(OH)Cl 2 etc.
El pH de Razrahunok en los sistemas tampón sigue las fórmulas: pH = pK a - lg C a / C і pH = 14 - pK o + lg C pro / C s
Amortiguación ácido-base, relación Henderson-Haselbach. Característica significativa. Principio dії. Rozrahunok pH tamponado. Capacidad del búffer.
tampones - Sistemas que mejoran el valor de cualquier parámetro (pH, potencial del sistema, etc.) al cambiar el almacenamiento del sistema.
El ácido-base se llama amortiguación. , que toma aproximadamente el mismo valor de pH cuando se agregan grandes cantidades de un ácido fuerte o una base fuerte, así como cuando se concentra. Las diferencias de tampón ácido-base se pueden mitigar con ácidos débiles y una base añadida. Un ácido fuerte, cuando se agrega a una proporción amortiguadora, se “transforma” en un ácido débil y una base fuerte en una base débil. Fórmula para el tampón de pH rosrachun roszin: pH = pK acerca de + lg C acerca de /CON h Tse igual Henderson-Hasselbach . A partir de este nivel, está claro que el pH del rango del tampón debe depositarse en presencia de una concentración de ácido débil y la base subyacente de spivvіdnoshennia. Los fragmentos no cambian durante la temporada de reproducción, por lo que la diferencia de pH permanece constante. Un divorcio no puede ser sin fronteras. Con un pH diluido incluso significativo, la diferencia cambiará, los fragmentos, primero, la concentración de los componentes se volverá pequeña, por lo que no será posible superar el autoprotolismo del agua, pero de otra manera, los coeficientes de actividad de los no cargados. y las partículas cargadas de una manera diferente se encuentran en iónico
El cambio de tampón mantiene un valor de pH constante al agregar solo pequeñas cantidades de un ácido fuerte o una base fuerte. La estabilidad del rango del tampón "depende" de los cambios en el pH que se deposita debido a la concentración del ácido débil y la base asociada con él, y también debido a su concentración total, y se caracteriza por la capacidad del tampón.
Capacidad del búffer - el uso de un aumento infinitamente pequeño en la concentración de un ácido fuerte o una base fuerte en una diferencia (sin cambio de volumen) al mismo tiempo que un aumento en el cambio de pH (página 239, 7.79)
En medios fuertemente ácidos y fuertemente tibios, la capacidad amortiguadora aumenta significativamente. Las variaciones, en las que para lograr una alta concentración de un ácido fuerte o una base fuerte, también pueden amortiguar el poder.
La capacidad tampón es máxima a pH = RK. Para mantener el valor de pH actual, se debe elegir un rango de amortiguación de este tipo, en el que el valor de pKu se incluye en el depósito de un ácido débil y está más cerca del pH. Buffer rozchin maє sens vikoristovuvaty pіdtrimki rn, scho znajdatsya en el intervalo pKa + _ 1. Tal intervalo se llama la fuerza de trabajo del amortiguador.
19. Conceptos básicos relacionados con términos complejos. Clasificación de spoluk complejo. Constantes de equivalencia, que resultan victoriosas para la caracterización de casos complejos: constantes de iluminación, constantes de disociación (cabeza, paso, termodinámica, concentración real y mental)
En la mayoría de los casos, un complejo se llama partícula, se establece como resultado de la interacción donante-aceptor del átomo central (ion), llamado formador de complejo, y partículas cargadas o neutras, llamadas ligandos. El formador del complejo y los ligandos son culpables independientemente del hecho de que en el medio se requiera la r-ción del formador del complejo.
El negocio complejo consta de esferas internas y externas. K3(Fe(CN)6) - K3-esfera exterior, agente complejante de Fe, ligando CN, agente complejante + ligando = esfera interna.
El número de centros donantes en el ligando, que es el mismo en la interacción donante-aceptor con la parte compleja establecida, se denomina denticidad. Los ligandos son monodentados (Cl-, H2O, NH3), bidentados (C2O4(2-), 1,10-fenantrolina) y polidentados.
El número de centros donantes de ligandos se denomina número de coordinación, de tales interacciones el átomo central. La persona designada tiene un ejemplo: 6-número de coordinación. (Ag(NH3)2)+ - número de coordinación 2, ya que el amoníaco es un ligando monodentado, y (Ag(S2O3)2)3- - número de coordinación 4, ya que el ión tiosulfato-ligando bidentado.
Clasificación.
1) Barbecho en cuanto a su carga: aniónico ((Fe(CN)6)3-), catiónico ((Zn(NH3)4)2+) y sin carga o complejo-no electrolítico (HgCl2).
2) Barbecho en cuanto al número de átomos metálicos: complejos mononucleares y polinucleares. Antes del almacén del complejo mononuclear, entra un átomo de metal, y antes del almacén del complejo polinuclear, dos y más. Las partículas complejas polinucleares, que se vengan de los mismos átomos metálicos, se denominan homonucleares (Fe2(OH)2)4+ o Be3(OH)3)3+), y los átomos de metales raros, que se vengan, se denominan heteronucleares (Zr2Al(OH) 5)6+ ).
3) Tipo de ligandos en barbecho: ligandos homogéneos y complejos de ligandos diferentes (smishanoligandos).
Quelante-cíclico de iones complejos de iones metálicos con ligandos polidentados (son orgánicos), en los que el átomo central puede entrar hasta el almacén de uno o decilos de ciclos.
Constantí. La mineralidad del ion complejo se caracteriza por su constante de disociación, por lo que se denomina constante de inestabilidad.
De hecho, los datos sobre los pasos de la constante de inestabilidad por día son corroborados por la constante de inestabilidad general del ion complejo:
La constante de no resistencia principal es más costosa para complementar los pasos de las constantes de no resistencia de varias partes.
En química analítica, las constantes de estabilidad de la hora restante se sustituyen por las constantes de estabilidad del ion complejo: 
La constante de estabilidad se tiene en cuenta antes del proceso de adopción del ion complejo y el valor de retorno de la constante de estabilidad es: Kush = 1/Knest.
La constante de estabilidad caracteriza la estabilidad del complejo.
Termodinámica y constante de concentración div. lado 313.
20. Afluencia de varios factores en el proceso de formación de complejos y estabilidad del complejo spoluk. La afluencia de concentración reacciona a la complejación. Razrakhanok de abismos molares de grandes iones metálicos y complejos en cantidades iguales.
1) Estabilidad del spoluk complejo para depositar en la naturaleza de formador de complejos y ligandiv. La regularidad de cambiar la estabilidad de los complejos de metales ricos con diferentes ligandos se puede explicar para obtener ayuda adicional. Teorías de ácidos y bases duros y blandos (HMCA): los ácidos blandos se asientan más fuertemente con las bases blandas y los ácidos duros con los duros. Ligandos (f. bases), y Ag+ o Hg2+ (m. to-ty) con S-soda Ligandos (m. básicos) Complejos de cationes metálicos con ligandos polidentados yavl.
2) fuerza iónica. En el momento del aumento de la fuerza iónica y el cambio en los coeficientes de actividad de los iones, la estabilidad del complejo cambia.
3) temperatura. Si, cuando el complejo está iluminado, el delta H es mayor que 0, entonces cuando la temperatura sube, la estabilidad del complejo aumenta, si el delta H es menor que 0, entonces cambia.
4) efectos secundarios. Habiendo añadido pH a la estabilidad de los complejos, depositar la naturaleza del ligando del átomo central. Si la base del complejo es más grande o más pequeña, entonces, cuando se baja el pH, la protonación de dichos ligandos y un cambio en la parte molar forman un ligando, que participa en el complejo establecido. La entrada de pH será más fuerte cuanto mayor sea la fuerza de la base dada y menor la estabilidad del complejo.
5) concentración. Con un aumento en la concentración del ligando, la concentración de los iones metálicos libres cambia, en lugar de complejos con un gran número de coordinación. Si hay un exceso de iones metálicos en solución, dominuvatim es un complejo monoligando.
Fracción molar de iones metálicos no relacionados con el complejo
Parte molar de piezas complejas
Se sabe que las concentraciones de sal que se hidrolizan están estancadas en la práctica médica. Entonces, cuando los ácidos entran en contacto con la piel, las heridas del dilyanka se tratan con agua y luego con carbonato de sodio Na 2 CO 3 . Tal método permite neutralizar el exceso de ácido, los fragmentos de agua Na 2 CO 3 pueden provocar una reacción de charco. Sin embargo, es poco probable que la cantidad de Na 2 CO 3 se estanque para reducir el aumento de la acidez del jugo reducido a través de un charco alto. A estos efectos, las concentraciones de bicarbonato de sodio NaHCO 3 se caracterizan por valores de pH más bajos. Por esta conexión, para igualar con precisión el medicamento, que se basa en la hidrólisis, el médico debe evaluar los valores de pH de las sales que se hidrolizan.
1. En diferentes tipos de sales NH4Cl:
Delaware , ordenador personal,- Logaritmos de decenas negativos de otros valores.
Oscilki en t 0 = 20-25 0 C = 14, entonces, también:
2. Tipo de sal CH 3 COONa:
3. En diferentes tipos de sales NH4CN:
En el caso de paridad = la parte fraccionaria de la fórmula se convertirá en cero y pH = 7.
Si la fuerza de la hidrólisis está en los pasos de kilka, entonces se puede tener en cuenta que el valor de pH de la diferencia en la cantidad de sal es más importante que el primer paso de la hidrólisis.
Etaloni cherishenya zavdan
1. Calcule la constante y el grado de hidrólisis de la sal NH 4 Cl en términos de (NH 4 Cl) \u003d 0.1 mol / l, es decir, (NH 3 × H 2 O) \u003d 1.8 × 10 - 5.
NH 4 Cl + H-OH ⇄ NH 3 ∙H 2 O + HCl2. Calcular la constante y paso de hidrólisis de Na 2 CO 3 según el primer paso en el rango de (Na 2 CO 3) = 0.01 mol/l, que es para H 2 CO 3 = 4 × 10 - 7; = 5×10-11.
La hidrólisis de Na 2 CO 3 ocurre con frecuencia:
Na 2 CO 3 + H-OH ⇄ NaHCO 3 + NaOH (1 etapa)
En la mirada de mal genio, los celos se ven así:
CO 3 2 - + H-OH ⇄ HCO 3 - + ВІН -NaHCO 3 + H-OH ⇄ H 2 CO 3 + NaOH (2 pasos)
HCO 3 - + H-OH ⇄ H 2 CO 3 + BIN -Hidrólisis de Na 2 CO 3 en el primer paso para producir hasta la disolución del ion hidrocarbonato HCO 3 -, que es un electrolito débil:
HCO 3 - ⇄ H + + CO 3 2 -
La igualación de Dane de la disociación de H 2 CO 3 de otra etapa se caracteriza por una constante (H 2 CO 3) = 5 × 10 - 11.
3. Ajuste los pasos de hidrólisis de NaNO 2 en diferentes sales con concentraciones de 0.1 y 0.001 mol / l, por lo que (HNO 2) \u003d 4 × 10 - 4.
Introduzca el valor: 1 = 0,1 mol/l; Z 2 \u003d 0.001 mol / l.
Todi: 
; 
.
Dividimos un viraz en otro y lo tomamos:
NaCN + H-OH ⇄ HCN + NaOH
pH > 7 el medio es ligeramente tibio.
6. Averigüe la diferencia de pH entre Na 2 S y NaHS con las mismas concentraciones de sal, como (H 2 S) = 7, (H 2 S) = 13.
Vіdnіmemo del primero igual al otro y otrimаєmo:
Alimentos para el autocontrol
1. ¿Qué proceso se llama hidrólisis de sal?
2. ¿Cuál es la razón para cambiar el valor de pH para la hidrólisis de rahunok?
2. ¿Qué tipos de sales se conocen para la hidrólisis en el comercio minorista? Trae ejemplos.
3. ¿Por qué las sales como NaCl, KI, CaCl 2 no reconocen la hidrólisis?
4. ¿En algunos tipos de hidrólisis de sales se establecen sales ácidas (básicas)? Trae ejemplos.
5. ¿Qué tipos de clima experimentan hidrólisis salina irreversible? Trae ejemplos.
6. ¿Qué productos se disuelven en la interacción del cloruro de cromo (III) y el sulfuro de amonio (NH 4) 2 S en el agua?
7. ¿Qué se llama constante de hidrólisis? ¿Qué chinniks caer y cuáles no caer es la constante de hidrólisis?
8. ¿Qué se llama un paso de hidrólisis? ¿Cómo se relaciona con la constante de hidrólisis de diferentes tipos de sales?
9. ¿Qué factores se deben agregar al valor del paso de hidrólisis de sal?
10. ¿Por qué aumenta la hidrólisis a temperaturas elevadas?
11. Para algunos tipos de sales, ¿la diferencia prácticamente no se agrega a los pasos de hidrólisis?
12. ¿De qué manera se puede hidrolizar el FeCl 3 hasta que se disuelva el Fe(OH) 3?
13. Cuando se hidrolizan estas sales, el pH es cercano a 7?
14. ¿Por qué el NaHCO 3 puede ser una reacción débilmente ácida y por qué el NaHSO 3 es una reacción ligeramente ácida? (H2CO3) = 4×10-7, (H2SO3) = 1,7×10-2.
15. Es necesario preparar una variedad de sales de FeSO 4 durante la hidrólisis, ya que se establece una pequeña variedad de suelo (turbidez). ¿Qué medio (agrio y charcoso) se debe preparar para eliminar su turbidez? ¿Por qué?
Opciones para una visión independiente
Opción número 1
1. Escriba la ecuación para la hidrólisis (en términos de apariencia molecular e iónica) y la reacción del medio de los cambios de agua en la redistribución de sales: Na 2 SO 4 , FeCl 2 , Na 2 S.
3. Calcular el valor de pH entre CH 3 COOK y C(CH 3 COOK) = 0,005 mol/l, entonces (CH 3 COOH) = 1,8 x 10 - 5 .
Opción número 2
1. Escriba la ecuación de hidrólisis (en términos de apariencia molecular e iónica) y la reacción del medio de los cambios de agua en la redistribución de sales: MnSO 4 , KI, Na 2 SiO 3 .
3. Calcular el valor de pH entre NaNO 2 C(NaNO 2) = 0,01 mol/l, es decir, (HNO 2) = 4×10 - 4 .
4. Cambiar los valores de las constantes de hidrólisis de Pb(NO 3) 2 según el primer y otros pasos, como para Pb(OH) 2 = 9,6×10 - 4; = 3×10-8.
Opción número 3
1. Escriba la ecuación de hidrólisis (en términos de apariencia molecular e iónica) y la reacción del medio de los cambios de agua en la redistribución de sales: Ca (NO 3) 2 , Na 2 SO 3 , Cu (NO 3) 2 .
2. Calcule la constante y el paso de hidrólisis de KClO en el rango de C(KClO) = 0,1 mol/l, es decir, (HClO) = 5,6×10 - 8.
3. Calcular el valor de pH de la sal KCN con C(KCN) = 0,05 mol/l, entonces (HCN) = 8×10 - 10.
Opción número 4
1. Escriba la ecuación de hidrólisis (en términos de apariencia molecular e iónica) y la reacción del medio de los cambios de agua en la redistribución de sales: K 3 PO 4 , CaCl 2 , ZnCl 2 .
2. Ajustar los pasos de hidrólisis de NaCN en diferentes especies con una concentración molar de sal equivalente de 0,1 y 0,001 mol/l xxo (HCN) = 8×10 - 10.
3. Calcular el valor de pH entre NH 4 NO 3 y C(NH 4 NO 3) = 0,1 mol/l, entonces (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
Opción número 5
1. Escriba la ecuación de hidrólisis (en términos de apariencia molecular e iónica) y la reacción del medio de los cambios de agua en la redistribución de sales: CuSO 4 , Li 2 S, NaBr.
3. Calcule el valor de pH del NH 4 I con una concentración de sal de 0.02 mol / l, entonces (NH 3 × H 2 O) \u003d 1.8 × 10 - 5.
4. Iguale los valores de las constantes de hidrólisis de Na 2 SiO 3 en el primer y otros pasos, como para H 2 SiO 3 = 1.3 × 10 - 10; = 2×10-12.
Opción número 6
1. Escriba la ecuación para la hidrólisis (en términos de apariencia molecular e iónica) y la reacción del medio de los cambios de agua en la redistribución de sales: SrCl 2 , Fe (NO 3) 3 , K 2 S.
2. Igualar el paso de hidrólisis de NaF en diferentes especies con una concentración molar de sal equivalente de 0,2 y 0,002 mol/l. (HF) \u003d 6.6 10 - 4.
3. Calcular el valor de pH de la diferencia entre HCOOH y una concentración molar de sal de 0,05 mol/l, por lo que (HCOOH) = 2,2 × 10 - 4.
Opción número 7
1. Escriba la ecuación de hidrólisis (en términos de apariencia molecular e iónica) y la reacción del medio de los cambios de agua en la redistribución de sales: NaNO 3 , ZnSO 4 , Ca(OCl) 2 .
3. Calcular el valor de pH de C 6 H 5 COONa con una concentración de sal de 0,01 mol/l, es decir (C 6 H 5 COOH) = 6,3×10 - 5.
Opción número 8
1. Escriba la ecuación de hidrólisis (en términos de apariencia molecular e iónica) y la reacción del medio de los cambios de agua en la redistribución de sales: Pb (NO 3) 2 , CaS, KC1.
2. Igualar los valores de las constantes y pasos de la hidrólisis de las sales de NaF y NaCN en diferentes concentraciones, es decir (HF) = 6,6 × 10 - 4; (HCN) = 8×10 - 10 .
3. Calcule el valor de pH de CH 3 COONH 4 con una concentración de sal molar de 0.05 mol / l, es decir (CH 3 COOH) \u003d 1.8 × 10 - 5; (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10-5.
Opción número 9
1. Escriba la ecuación de hidrólisis (en términos de apariencia molecular e iónica) y la reacción del medio de los cambios de agua en la redistribución de sales: Ba (NO 3) 2 , NiCl 2 , K 2 SO 3 .
3. Calcular el valor de pH de la sal KF con una concentración de 0,001 mol/l, donde (HF) = 6,6×10 - 4.
Opción número 10
1. Escriba la ecuación de hidrólisis (en términos de apariencia molecular e iónica) y la reacción del medio de los cambios de agua en la redistribución de sales: CoSO 4 , Na 2 C 2 O 4 , Sr (NO 3) 2 .
2. Balancee los valores de las constantes y pasos de la hidrólisis de NH 4 F en diferentes concentraciones de 0.02 mol / l y 0.002 mol / l, es decir (HF) \u003d 6.6 × 10 - 4, (NH 3 × H 2 O) \u003d 1 .8×10-5.
3. Calcule el valor de pH de NH 4 CN con una concentración de 0.01 mol / l, entonces (HCN) \u003d 8 × 10 - 10 (NH 3 × H 2 O) \u003d 1.8 × 10 - 5.
4. Cambie los valores de las constantes de hidrólisis de Na 2 S en el primero y los otros pasos, es decir, (H 2 S) = 1 × 10 - 7; (H 2 S) \u003d 1 × 10 - 13.
Opción número 11
1. Escriba la ecuación de hidrólisis (en términos de apariencia molecular e iónica) y la reacción del medio de los cambios de agua en la redistribución de sales: BaS, K 2 SO 4, CrCl 3.
2. Calcule la constante y el paso de hidrólisis de HCOONa a una concentración de sal molar diferente de 0,001 mol/l, es decir, (HCOOH) = 2,2×10 - 4.
3. Calcule el valor de pH de NH 4 F con una concentración de 0.02 mol / l, entonces (NH 3 × H 2 O) \u003d 1.8 × 10 - 5 (HF) \u003d 6.6 × 10 - 4.
Opción número 12
1. Escriba la ecuación para la hidrólisis (en términos de apariencia molecular e iónica) y la reacción del medio de los cambios de agua en la redistribución de sales: Ni(NO 3) 2 , K 2 CO 3 , ВаС1 2 .
2. Igualar los valores de las constantes del paso en la hidrólisis de NH 4 NO 3 a diferentes concentraciones de sal de 0,02 y 0,002 mol/l, yaksho (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
3. Calcular el valor de pH de la diferencia entre KClO y una concentración de sal de 0,04 mol/l, es decir (HClO) = 5,6×10 - 8.
Opción número 13
1. Escriba la ecuación de hidrólisis (en términos de apariencia molecular e iónica) y la reacción del medio de los cambios de agua en la redistribución de sales: NaI, K 2 SiO 3 , Fe 2 (SO 4) 3 .
2. Calcular la constante y el grado de hidrólisis de C 2 H 5 COONa en el rango de (C 2 H 5 COONa) = 0,l mol/l, yakcho (C 2 H 5 COOH) = 1,3 × 10 - 5.
3. Calcular el valor de pH de NaHCO 3 con una concentración de 0,1 mol/l, es decir (H 2 3 ) = 4×10 - 7 , (H 2 CO 3 ) = 5×10 - 11 .
Opción número 14
1. Escriba la ecuación de hidrólisis (en términos de apariencia molecular e iónica) y la reacción del medio de los cambios de agua en la redistribución de sales: Na 2 HPO 4 , KNO 3 , Bi(NO 3) 3 .
2. Calcule el grado de hidrólisis de NH 4 F en términos de (NH 4 F) \u003d 0.02 mol / l, incluso (HF) \u003d 6.6 × 10 - 4, (NH 3 × H 2 O) \u003d 1.8 × 10-5.
Hidrólisis de sales por reacción de intermodalidad de iones de sal con agua, como resultado de lo cual se establecen electrolitos débiles. El rozchin de un z'ednannya neutral - sal - se hincha en su propia reacción agria o charco. Aparentemente, las sales se disuelven por sí solas debido a la reacción de neutralización, con la interacción de ácidos y bases. De todos los tipos de sales, solo se pueden aplicar a la hidrólisis tres tipos, que se establecen cuando interactúan:
1) ácido débil y base fuerte;
2) ácidos fuertes y bases débiles;
3) ácido débil y base débil.
El cuarto tipo de sales, que se disuelven por la interacción de una base fuerte y un ácido fuerte, por ejemplo, NaOH y HCl, para la reacción
NaOH+HCl=NaCl+N2O
no se permite la hidrólisis, porque la fuerza con la que se disuelve el NaCl es también un electrolito fuerte y en el agua, las moléculas se disocian al hidratarse (tobto. agudizadas por las moléculas de agua) iones Na+ y Cl-. Al mismo tiempo, 2Н 2 О ↔ Н З О + + ВІН - no se descompone y, por lo tanto, la hidrólisis no funciona, los espacios se vuelven neutrales. El pH del romero de tal diferencia es 7.
Veamos la hidrólisis del tipo de piel de las sales Okremo.
1. Si es fuerte con un ácido ocular débil CH 3 COOH y una base fuerte NaOH, por ejemplo acetato de sodio CH 3 COONa, entonces la hidrólisis igual se escribe de la siguiente manera:
● en forma molecular
CH 3 COOHa + H 2 O CH3CSON + NaOHl; (2.8a)
● en forma iónica
CH Z COO - + Na + + H 2 0 CH 3 COOH+Na + + VIN-; (2.8b)
● forma iónica corta
CH 3 COO - + H 2 0 CH 3 COOH + + VIN - . (2,8 p)
Como se puede ver en la inducción de niveles, durante la hidrólisis de CH 3 COONa a través de la unión de iones de acetato con iones en agua, el agua en un ácido ocular débil en el rango acumula iones BIN - y el pH será superior a 7 .
Igual constante de reacción (2.8.c) a escribir en:
. (2.9)
Tomando la concentración del agua con el valor de la constante y combinándola con la constante K con, tomamos la viraz para la constante de hidrólisis:
. (2.10)
Virazivshi a través del agua ionny dobutok, tal vez
. (2.11)
Así como en el resto 
es un valor, una constante de retorno de la disociación del ácido óctico 
,
virasa para la hidrólisis constante de la sal, hecha con un ácido débil y una base fuerte (2.10), anote el rango ofensivo:
Como es obvio del resto de la fórmula, ácido débil inferior, tobto. Cuanto menor es la constante de disociación, mayor es el mundo, más fuerte es a la hidrólisis.
Por ejemplo, el proceso de hidrólisis también se puede caracterizar por el paso de hidrólisis "h", que es la relación entre el número de moléculas de sal, que fue reconocido por hidrólisis, y el número de moléculas de mazorca. La concentración de esa parte de la sal, tal como se dio a la hidrólisis, fue numéricamente más alta que la concentración de iones de ВІН; de manera diferente, yak, en su propia línea, probablemente fue igual (2.8c) más que la concentración de ácido, que fue aprobada, tobto.
[CH 3 COOH] \u003d [BIN -] \u003d h ∙ C,
de C - concentración primaria de CH 3 COOHa, g-mol/l. Concentración de iones de acetato [CH 3 COO - ] más que al por menor
[CH 3 COO -] \u003d C - h ∙ C \u003d C ∙ (1-h).
Con la corrección del valor introducido de h, tenemos en cuenta viraz, que relaciona la constante y el grado de hidrólisis:
. (2.13)
Con un valor de h en el estandarte del resto de viraz, es posible superarlo, y luego la fórmula (2.13) se puede escribir de la siguiente manera:
estrellas. (2.15)
El paso de hidrólisis es mayor cuanto mayor es el número de diluciones, así como mayor es la temperatura, en la medida en que K W crece al aumentar la temperatura. La adición de rozchin ionіv ВІН - zgіdno z el principio de cambio de rіvnovagi Le Chatelier, tendrá en cuenta el proceso de hidrólisis.
Si es lo suficientemente fuerte con un ácido básico rico, entonces el proceso de hidrólisis es más importante en el primer paso. Entonces, por ejemplo, igual a la hidrólisis de la soda Na 2 CO 3 escribe lo siguiente:
CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 - + OH -
y la constante de hidrólisis está determinada por el valor de la constante de disociación del ácido carbónico en el primer paso:
H2CO3 ↔ H++ HCO3 -
Para la fórmula de ottremannya para rozrahunku pH rozchinіv, scho utavlyuyutsya como resultado de la hidrólisis, convierta viraz (2.10), para lo cual es aceptable que el valor de la concentración de iones de acetato a través de un pequeño paso de hidrólisis sea práctico
tobto. la concentración de iones en hidróxido [OH - ], que se obtuvo como resultado de la hidrólisis, es más [OH - ] \u003d C. (2.17)
Cómo acelerar a veces con el operador p ≡ -lg, luego escribe cómo
pOH = -lg = , (2.18)
de lo contrario, vrakhovuchi virazi (2.7. y 2.12)
pH = 14 - = 7 + 
. (2.19)
2. ¿Qué tan fuerte se hace con un ácido fuerte y una base débil?
NH 4 0H + HCl, \u003d NH 4 Cl + H 2 Pro,
entonces igual a hidrólisis se escribe así:
● en forma molecular
norte H 4 Cl + H 2 0 = NH 4 0H + HCl; (2.20a)
● en forma iónica
NH + 4 + Cl -, + 2H 2 0 \u003d NH 4 0H + H 3 0 + + Cl -; (2.20b)
● forma iónica corta
NH + 4 + 2H 2 0 = NH 4 0H + H 3 0 +. (2,20 pulgadas)
Constante de hidrólisis en cualquier dirección que pueda ver
.(2.21)
Si multiplica el número y el estandarte de su igual por [OH -], entonces viraz para K G en el futuro buscaré
. (2.22)
En el momento de la solución diluida, se puede aceptar que la concentración de la parte hidrolizada de la sal, que es importante [H 3 0 + ], es una buena concentración de la base, tobto. = , Y la concentración de iones es igual a la concentración de sal (C). Todi 
(2.23)
Además, la concentración de iones en hidroxonio, que se obtuvo durante la hidrólisis,
= . (2.24)
Acelerando el valor p = – lg; tomado
pH == 7 - 
. (2.25)
Hidrólisis escalonada
. (2.26)
Además, si la base es débil (que es menor), entonces la concentración de iones en la diferencia se ajusta más, tobto. hay más hidrólisis de sal, hecha con un ácido fuerte y una base débil. Además de la diferencia, pueden debilitarse o zapobіgti el proceso de hidrólisis, por lo que es bueno para iguales (2,20 pulgadas) iguales cuando se desplaza hacia la izquierda.
3. Hidrólisis de una sal, titulada con una base débil y un ácido débil, por ejemplo, acetato de amonio CH 3 COONH 4 según el esquema
CH 3 COONH 4 + H 2 O ↔ CH 3 COOH + NH 4 OH,
puede filtrarse de nuevo.
constante de hidrólisis
. (2.27)
El pH de tal diferencia debe depositarse solo en función de los valores de las constantes de disociación de ácido y base y no depositarse en función de la concentración de sal:
= (2.28)
і 
. (2.29)
De esta manera, las sales se someten a hidrólisis, como resultado de lo cual se establece un electrolito débil que baja la temperatura.
2.4. tampones
Los tampones se denominan soluciones acuosas de electrolitos, que mantienen un valor de pH prácticamente constante al diluir o agregar pequeñas cantidades de ácido al agua. Las diferencias de tampón se mezclan con un ácido débil y una sal, elaborados con un ácido fuerte y una base fuerte, o con una base débil y un ácido fuerte, elaborados con un ácido fuerte y un ácido fuerte.
Yakscho, por ejemplo. para agregar al desarrollo del ácido óctico débil CH 3 COOH fuerza, como para vengar el mismo anión (por ejemplo, acetato de sodio CH 3 COOHa), luego, según el principio de Le Chatelier, igual al proceso de disociación del ácido
CH 3 COOH ↔ CH 3 COO - + H + (2.30)
Se dejará a la izquierda, lo que es práctico para sofocar el proceso de disociación del ácido y pasos de disociación α a cero (α = 0).
La fuerza se disociará a nivel nacional en beneficio de los iguales
CH 3 COOHa ↔ CH 3 COO - + Na + (2.31)
En este caso, en la suma de ácidos y sales, la concentración de moléculas de ácido no disociadas es mayor que la concentración real de ácido C ácido, y la concentración de iones acetato en CH 3 COO es la concentración real de sal C sal.
Cómo poner valores de qi en virases para constante de disociación ácida
, (2.32)
entonces la concentración de iones [H 3 O + ] en diferentes niveles es más
(2.33)
. (2.34)
De esta forma, para designar el pH de la diferencia tampón, plegada con ácido débil y sal, saturada con ácido y base fuerte, es necesario conocer sólo la concentración de mazorca.
centrado de estos componentes.
Para una suma de bases débiles NH 4 OH y sales її NH 4 Cl, un anión como un anión de ácido clorhídrico fuerte, que se precipita hacia adelante, se puede demostrar que la acidez de tal rango es igual
, (2.35)
y el pH de la suma tampón es igual
pH = p - lg. (2.36)
Sobre la base de los barbechos forestales, se puede ver que el pH de los depósitos de amortiguamiento no se puede depositar en el otoño, por lo que en este otoño, sin embargo, la concentración de ácido y la concentración de sal (o bases y sal) cambian, y en este caso, la concentración permanece sin cambios. Tse persha rasgo distintivo tamaños de búfer.
Si agrega una pequeña cantidad de ácido a un tampón a un valor de tampón, entonces el pH de estas diferencias cambiará de manera insignificante. Precio del arroz de un amigo.
Por ejemplo, en cuanto a la diferencia del tampón de acetato, para compensar la suma de CH3 COOH y CH 3 COONa, para agregar una pequeña cantidad de HCI, el acetato de sodio interactuará con el ácido clorhídrico, lo que aumentará la disociación en H 3 Pro Iones + y Cl - según el esquema.
CH 3 COO - + Na + + H 3 O - + Cl - ↔ CH 3 COOH + Na + + Cl -. + H 2 Pro
Cambiar la concentración de iones [H 3 0 +], y también la diferencia de pH, de acuerdo con las ecuaciones (2.36), prácticamente no se tiene en cuenta. Cuanto menor sea el cambio de pH al agregar ácido o base, mayor será el poder amortiguador. Esa área de concentración, para la cual las diferencias de tampón de pH prácticamente no cambian, se llama capacidad de tampón:
De esta manera, la capacidad del tampón es la cantidad de g-equivalente de ácido o abolulu, por lo que puede agregar hasta 1 litro de tampón para cambiar el valor de pH en uno. Las variaciones de tampón se utilizan ampliamente para hacer coincidir las variaciones estándar con los mismos valores de pH al calibrar varios accesorios que controlan la acidez de las variaciones, por ejemplo, medidores de pH.
Conferencia No. 12. Disociación electrolítica del agua.
Independientemente de aquellos en los que el agua se trata sin electrolitos, a menudo se disocia del catión hidroxonio y el anión hidróxido aprobados:
H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH -
A menudo, se escribe una forma simplificada de registrar este proceso:
H 2 O H + + OH -
Qia equal se caracteriza por una doble constante:
Fragmentos en agua pura y rosas de agua = const, este viraz se puede transformar en una forma ofensiva:
K W =
La constante de Otriman se llama vitvir iónico del agua. Para 25 ° C K W \u003d 10 -14. Muestra que el agua pura tiene valores neutros = = Ö10 -14 = 10 -7 . Es obvio que los ácidos tienen > 10 -7, y los charcos< 10 -7 . На практике часто пользуются indicador de la concentración de cationes en el agua- Logaritmo décimo negativo (pH = -lg). En pH ácido< 7, в щелочных pH >7 en un medio neutro pH = 7. Del mismo modo, puede ingresar el indicador de hidroxilo pOH = -lg. Indicaciones de vodnevy e hidroxilo para spiving simple: pH + pOH = 14.
Mire el pH de las soluciones acuosas de ácidos fuertes y débiles.
Butt No. 1. Rango centimolar (0,01 mol/l) del ácido clorhídrico (ácido monobásico fuerte).
HCl \u003d H + + Cl -
CHCl = 0,01; pH = -lg 0,01 = 2
Butt No. 2. Diferencia centimolar (0,01 mol/l) a hidróxido de sodio (base monoácida fuerte).
NaOH \u003d Na + + OH -
C NaOH = 0,01; pOH = -1g 0,01 = 2;
pH = 14 - pOH = 12
Butt nº 3. Rango centimolar (0,01 mol/l) de ácido óptico (ácido monobásico débil).
CH 3 COO - + H + CH 3 COOH
La reacción igual es fuerte, sho = . Para un electrolito débil » C. Pongamos esta fórmula en la constante de disociación ácida del ácido octoico y la eliminación resoluble de virazes:
= 1,75×10-5; ; »
pH \u003d - lg \u003d -1/2 (lgK a + lgC) \u003d 1/2 (pK a - lgC) \u003d 1/2 (4.75 + 2) \u003d 3.38
Caso No. 4. Rango centimolar (0,01 mol/l) de amoníaco (hidróxido de amonio, base monoácida débil).
NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH -
La reacción igual es fuerte, sho = . El hidróxido de amonio de Oskilki es un electrolito débil, entonces » C. Sustituyendo estas fórmulas en la constante de ionización del amoníaco como base, podemos tomar:
= 1,8×10 -5; ; =
pOH \u003d -lg \u003d 1/2 (pK b - lgC);
pH = 14 - pOH = 14 + 1/2(lgC - pKb) = 14 + 1/2(-2 - 4,76) = 10,62
Hidrólisis de sal . Inspección de la acidez de las sales acuosas en términos de acidez agua pura indicado por su hidrólisis. Hidrólisis: el intercambio del intercambio de habla con agua.. Por chelín a la hidrólisis de la sal, se divide en chotiri tipi:
1. Las sales hechas con un ácido fuerte y una base fuerte (por ejemplo, NaCl, Na 2 SO 4) no están sujetas a hidrólisis. Las diferencias acuosas de tales sales pueden tener una reacción neutra (pH = 7).
2. Las sales, hechas con una base débil y un ácido débil, son hidrolizadas por un mundo significativo y, a menudo, irreversiblemente, por ejemplo,
Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
La acidez de estas variedades es más característica del habla, y el sonido es casi neutro (pH "7).
3. Las sales, saturadas con una base débil y un ácido fuerte, se hidrolizan reversiblemente, enlazando aniones de hidróxido y formando así una reacción ácida de descomposición (pH< 7). Например, гидролиз хлорида аммония можно описать следующими уравнениями:
NH 4 Cl + H 2 O NH 3 × H 2 O + HCl
De los avistamientos de los ríos, está claro que la hidrólisis no aplica toda la fuerza, sino solo el catión. Los cationes de sales, utvorennye ricas bases débiles ácidas, hidrolizadas de manera similar, sucesivamente en forma de hidróxido de agua-anión:
Al 3+ + H 2 O Al(OH) 2+ + H +
Al(OH) 2+ + H 2 O Al(OH) 2 + + H +
Al(OH) 2 + H 2 O Al(OH) 3 H +
En total, la hidrólisis del catión de aluminio puede verse así:
Al 3+ + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3H +
4. Las sales, hechas con una base fuerte y un ácido débil, son hidrolizadas por el anión, que absorbe agua del catión agua. Los aniones de hidróxido, que se forman, dan lugar a una amplia gama de reacciones (pH > 7). Por ejemplo, la hidrólisis del acetato de sodio procede así:
CH 3 COONa + H 2 O CH 3 COOH + NaOH
Es obvio que la hidrólisis de sales aniónicas de ácidos básicos ricos débiles se produce con frecuencia, por ejemplo,
PO 4 3- + H 2 O HPO 4 2- + OH -
HPO 4 2- + H 2 O H 2 PO 4 - + OH -
H 2 PO 4 - + H 2 O H 3 PO 4 + OH -
Totalmente igual a la hidrólisis del anión fosfato puede verse así
PO 4 3- + 3H 2 O H 3 PO 4 + 3OH -
No solo se dan sales a la hidrólisis, sino también sales inorgánicas covalentes. brotes orgánicos. Por ejemplo:
PCl 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HCl
Un papel importante en la vida de los organismos vivos es la hidrólisis de algunas biomoléculas: proteínas y polipéptidos, grasas y también polisacáridos.
La hidrólisis de glibina se caracteriza hidrólisis escalonada(h)- fijando la cantidad de habla, que, habiendo reconocido la hidrólisis, a la cantidad total de habla en la venta al por menor. La hidrólisis inversa también se puede caracterizar por una constante. Por ejemplo, para el proceso de hidrólisis del anión acetato, la constante de hidrólisis se escribe en el siguiente orden:
De igual importancia es la concentración de agua en la viraz constante hidrólisis para que no entren, los fragmentos se desplacen y se transfieran automáticamente a la parte izquierda de la ecuanimidad.
El aumento de la etapa constante de hidrólisis, así como las diferencias de pH del agua en sales, se pueden ver en aplicaciones específicas.
Stock No. 5. Diferencia centimolar (0.01 mol/l) a cloruro de amonio (fuerte, hecho con una base débil y un ácido fuerte). Escribamos la constante de hidrólisis en forma iónica y doblemos viraz para la constante de hidrólisis.
NH 4 + + H 2 O NH 3 × H 2 O + H +
Multiplicando el número y el estandarte de la parte derecha de la ecuanimidad por la concentración de iones de hidróxido, la constante de hidrólisis se puede cambiar por el rango ofensivo:
5.56×10 -10
Z igual a la hidrólisis es claro, w = = Ch, a = C - Ch = C (1-h). vidpovidno,
Oskilkih<< 1, а (1-h) ® 1, полученное выражение можно упростить:
; estrellas h »
2,36 × 10 -4 o 0,0236%
De otrimanih equals está claro que la constante e igual a la hidrólisis de la sal aumentan del cambio en la constante de disociación de la sustanciación, tobto. es la fuerza del yoga izmenshennyam. Krіm tsgogo, stupіn gidrolіzu y glibina yogo protіkannya zbіshuєtsya zmenshennyam kontsentії (zvіlshennyam razvedennja) sіlі. La constante de hidrólisis, como una constante, sea igual, debido a la concentración, no mienta. Aumente la temperatura para aumentar el nivel de esa constante para la hidrólisis, la hidrólisis de escala es un proceso endotérmico.
Con un cambio en el valor del pH, cambia el cambio en la sal, w = , y el primero más cercano es » C.
; estrella "
pH = - lg = -1/2 (lgK w + lgC + pK b) = 7 - 1/2 (pK b + lgC) = 7 - 1/2 (4,76 - 2) = 5,62
Stock No. 6. Diferencia centimolar (0.01 mol/l) a acetato de sodio (fuerte, hecho con una base fuerte y un ácido débil). Escribamos la constante de hidrólisis en forma iónica y doblemos viraz para la constante de hidrólisis.
CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH -
Multiplicando el número y el estandarte de la parte derecha de la ecuanimidad por la concentración del catión agua, se puede transformar de la siguiente forma:
1×10 -14 / 1,75×10 -5 = 5,71×10 -10
Z igual a la hidrólisis es claro, w = = Ch, a = C - Ch = C (1-h).
vidpovidno,
; ; estrellas h =
2,39 × 10 -4 o 0,0239%
Cuando los valores de pH rozrahunku vrahuyemo, sho = y »C.
; zvіdsi";
pOH \u003d -lg \u003d -1/2 (lgK w + lgC + pK a) \u003d 7 - 1/2 (pK a + lgC)
pH = 14 - pOH = 7 + 1/2 (pK a + lgC) = 7 + 1/2 (4,75 - 2) = 9,75
Butt No. 7. Relación centimolar (0,01 mol/l) a acetato de amonio (fuerte, elaborado con una base débil y un ácido débil). Escribamos la constante de hidrólisis en forma iónica y doblemos viraz para la constante de hidrólisis.
NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O NH 3 × H 2 O + CH 3 COOH
Multiplicando el número y el estandarte de la parte derecha de la ecuanimidad por la concentración adicional del catión agua y el anión hidróxido (suministro de agua iónica), puedes convertirlo en un rango ofensivo:
= = 0.32×10 -4
Z igual a hidrólisis es obvio, scho = = Ch todi
C - Ch = C(1-h), obviamente,
0.0056 o 0.56%
La molécula de amoníaco se hidrata, que se disuelve como resultado de la hidrólisis, disociación, desdoblando el anión hidróxido:
NH 3 × H 2 O NH 4 + + OH -
; estrellas
Del mismo modo, la disociación del ácido óctico asegura la absorción de cationes en agua:
CH 3 COO - + H + CH 3 COOH
Conocemos la concentración de estos iones:
Vіdpovіdno a іvnyannja hydrolysis =, a =, luego
Oskіlki = K w /, luego 2 =; estrella =
pH = - lg = 1/2 (pK w + pK a - pK b) = 7 + 1/2 (pK a - pK b) = 7 + 1/2 (4,75 - 4,76) = 6,995
Literatura: pág. 243 - 255; Con. 296 - 302