Na amorfnom silicijum dioksidu. Silicijum dioksid.
SILICON DIOXIDE (silika) SiO 2, bestsv. kristalna, amorfna ili staklasta tvar.
Struktura SILICA DIOKSID d. Postoji u nekoliko polimorfnih modifikacija (vidi tabelu). Prelazne temperature pri normalnom pritisku: a-kvarc D b -kartz 575 ° C (DH 0 prijelaz 0,41 kJ / mol), p-kvarc D p-kristobalit 927 ° C (2,26 kJ / mol), p-kvarc D g -tridimit 867 ° S (0,50 kJ / mol), a-tridmmit D b -tridimit 115 ° S (0,27 kJ / mol), b -tridimit D g -tridimit 160 ° S (0,15 kJ) / mol), g -ditimit D b-kristobalit 1470 ° C (0,21 kJ / mol), a-kristobalit D b-kristobalit 270 ° S. Tačka p-kvarca je 1610 ° S (D H 0 mp 8,53 kJ / mol), g -tridimit 1680 ° S, b -kristobalit 1723 ° S (D H 0 pl 9,6 kJ / mol). Polimorfni transformisani kvarc, tridimit i kristobalit praćeni su promenom zapremine. Kristalni oblici SILIKON DIOKSIDA su konstruisani od tetraedara SiO 4, a a- i b-oblici se razlikuju po malom pomaku i rotaciji tetraedara. Za niskotemperaturne tridimite, podaci su dati i za druge kristalne kristale. modifikacije, međutim, sve one sadrže b-tremitit kao glavnu strukturnu jedinicu, ali su različito iskrivljene. Na primer, opisane su trikliničke i monoklinske tridimite. U prirodi je pronađena i kubična. SiO 2 modifikacija - melanflogit (a = 1.3402 nm, z = 48, prostorna grupa Pt3p). Pri visokim pritiscima se formiraju kitovi (80-130 MPa, 400-500 ° C), kojezit (1,5-4 GPa, 300-1700 ° C), stišoviti (16-18 GPa, 1200-1400 ° C). Stišovit je jedina modifikacija SILIKON DIOKSIDA, izgrađena od SiO 6 oktaedra. Stabilnost tridimita je vjerovatno određena nečistoćama Na i Al. Nestabilna forma silicija DIOXIDd. - rombo-dipiramidni "vlaknasti silicijum". Pored kristalnih kristala, SILICON DIOXIDE može imati i druge oblike postojanja. Skriveni kristal Oblici (kalcedon) su po strukturi slični kvarcu. Prilikom vađenja kationa iz određenih silikata kiselinom, dobija se hidrat. kristal, silicij. Oni nasleđuju teksturu izvornih minerala, formirajući vlaknaste, ljuskaste (lepidoidne) i listaste strukture. Poznate su amorfne anizotropne i izotropne (opalne) formacije, fini prirodni silicij (tripoli, sintetički koloidni silicijum dioksid i prah silika). Hidrat amorfni silicijum-dioksid, taložen iz rastvora Na-silikata, itd. čestice promjera manjeg od 100 nm, obično 2-3 nm. Dobiven je amorfni silicijum u formi letaka, traka i vlakana (vidi Silikagel). Pri visokim temperaturama fini prahovi pirogenog bezvodnog silicijum dioksida - Aerosil i drugi - oslobađaju se iz gasne faze. O staklastom silicijumu, vidi Kvarcno staklo.
Svojstva Pritisak pare SILICON DIOXIDE, 13.3-133 Pa, blizu tačke topljenja. SILICA DIOXIDED. - dielektrik, r 10 12 Ohm * m (20 ° S), 9 * 10 - 1 Ohm * m (1600 ° C). Monokristali A-kvarca imaju hiralnu strukturu, koja određuje njihovu optičku aktivnost i piezoelektričnost. svojstva. Kvarc je transparentan za UV i djelomično IR zrake.
Kliničku sliku akutne silikoze karakteriše kratak dah, koji se brzo pogoršava, kaheksija, hronični znaci plućnog srca i histološka alveolarna proteinoza. Kod akutne silikoze nije potrebna pulmonarna fibroza. X-ray pronaći punjenje zračnog prostora u različitim stupnjevima, što čini sliku "kondenzacije" ili "matirano staklo", koji je pogodan za diferencijalnu dijagnozu idiopatske alveolarne proteinoze, radiološke, hemoragijske alveolite, upale pluća, akutnog plućnog edema.
* Indeksi prelamanja: N g - više, N p - manje. ** a - i b -kartz imaju dva razmaka. grupe, kao i za oba oblika, mogući su levi i desni optički izomeri. *** b -120 ° C.
Rastvorljivost α-kvarca u vodi je 10–3% po masi (25 ° C), amorfni oblici silicijum dioksida su 0,007–0,015% (za vodene rastvore SiO 2, vidi Silikatne kiseline). Rastvorljivost SILIKON DIOKSIDA u kiselim i alkalnim medijima određena je prirodom otapala. SILICA DIOKSID d. Nerastvorljiv u većini organskih rastvarača. Reakcija sa fluorovodičnom kiselinom da bi se formirala fluorosilikatna kiselina. Na 250-400 ° C, interakcija sa gasovitim HF, F 2 (davanje SiF 4), na 200-250 ° C - sa NH 4 HF 2. U mešavini sa ugljem ona reaguje sa Cl 2 kada se zagreje, formirajući SiCl 4. Amorfni silicijum dioksid se polako rastvara u vodenim rastvorima alkalija, Na 2 CO 3 (daje silikate) i NH4F (formirajući fluorosilikate), brzina otapanja se povećava sa povećanjem pritiska i temperature. Kada se mešavine praškastog SILIKON DIOKSIDA zagreju sa različitim oksidima, formiraju se silikati, a kada se spajaju sa Na2C03 i Na2S04 to je vodorastvorni natrijum silikat (vidi i rastvorljivo staklo).
Distribucija u prirodi. Sadržaj slobodnog SILIKON DIOKSIDA u zemljinoj kori 12%; također je uključena u stijene u obliku različitih silikata ili u obliku mješavina s drugim mineralima (granitima). Kvarc je jedan od najčešćih minerala: tridimit, kristobalit, lšatelit (prirodno kvarcno staklo), kalcedon, opali su mnogo rjeđi. Mali, različito orijentisani kristali kvarca formiraju "kvarcni" kvarc. Uništavanjem stijena nastaju kvarcni pijesci, čije zbijanje dovodi do stvaranja pješčenjaka i kvarcita. Haib čisti kvarc je kameni kristal, čiji kristali mogu dostići nekoliko metara i težiti desetinama tona. Pojedinačni kristali kvarca su prozirni, bezbojni (kameni kristali) ili obojeni sa nečistoćama u ljubičastoj (ametist), crnoj (marion), žutoj (citrinskoj), zadimljenoj (rauch-topaz) boji. Vrste kriptokristala. Kvarcni oblici: ružičasto-crveni carnelian, plavkasti safirin, jabučno-zelena krizopraza, trakasti agati i oniksi, fino obojeni jaspis, silicij i hornfels. Wiikalen amorfni "plemeniti" opal, koji se sastoji od homogenih koloidnih čestica prečnika 0,1-0,3 μm, čvrsto upakovanih u uređene aglomerate; sadržaj vode je manji od 1% po masi (za većinu običnih opala 4–9%). Prir. naslage silicijumske kiseline takođe formiraju tripoli, diatomit, itd. Ljuske dijatomeja i skeleta nekih spužvi izgrađene su od silicijum dioksida; jača stabljike biljaka - horsetails, bambus, trska, nalazi se u slami. SILIKON DIOKSID je odgovoran za silifikaciju oblika živih biljnih organizama. Koncentracija silicijevog dioksida u ljudskoj krvi i plazmi je 0,001% po težini.
Receipt. Synthetic SILIKON DIOKSID d. Primiti: djelovanje kiselina (H2SO4, HCl, CO 2) na Na silikat, rjeđe na druge topljive silikate (glavni način proizvodnje u kapitalističkim zemljama); od koloidnog silicijum dioksida koagulacijom pod djelovanjem iona Na +, NH 4, F - ili zamrzavanjem; hidroliza SiCl 4, SiF 4, (NH 4) 2 SiF 6, (C 2 H 5 O) 4 Si u vodenim, amonijačno-vodenim rastvorima (ponekad uz dodatak etanola ili organskih baza) iu gasnoj fazi. Amorfni SILIKON DIOKSID D. Dobija se iz tripolija i dijatomejske zemlje sagorijevanjem riževe ljuske i mljevenjem rastopljenog kvarcnog pijeska. Anhidridni prahovi sa silicijum dioksidom sa visokom specifičnom površinom dobijaju se hemijskim taloženjem pare spaljivanjem para SiCl 4 u smjesi H 2 i O 2 (aerosil, u SAD-u - Cabosil), oksidirajućim i hidrolizirajućim parama estera Si (dimljeni silicijum dioksid), i također SiF 4 (fluosil). Prvobitno kondenzovane čestice SILIKON DIOKSIDA, promjera 1 nm, gusto su pakirane u sekundarne konglomerate, spojene u rastresitu strukturu specifične površine od 200-400 m2 / g. Monokristali A-kvarca se uzgajaju iz alkalnih rastvora SILICON DIOXIDE u autoklavama visokog pritiska (35-120 MPa) pri 300-420 ° C (vidi Hidrotermalni procesi). U proizvodnji materijala koji se koriste u tehnici na bazi SILICON DIOXIDE, koriste se sljedeći procesi:
- hemijsko taloženje iz gasne faze tokom visokotemperaturnog sagorevanja SiCl 4, prethodno prečišćenog destilacijom. Čestice SILIKON DIOKSIDA, formirane u plamenu ili plamenu kiseonik-vodik, talože se tako da se dobije masivno kvarcno staklo ili slojevi predoblika optičkih vlakana;
- monokristalna površinska oksidacija. Si sa formiranjem heterostruktura (u proizvodnji integrisanih kola);
- sinteriranje finog SILIKON DIOKSIDA u kvarcnu keramiku (vidi i Keramika);
- sol-gel proces, uključujući hidrolizu organskog jedinjenja Si, sporo dehidrataciju formiranog gela i umjereno zagrijavanje. Koristi se za proizvodnju kvarca i stakla visokog silika;
- dobijanje SILICON DIOXIDE i poroznih stakala visoke čistoće (tip Vicore) termodinamičkom obradom vodećeg borosilikatnog stakla, ispiranjem s kiselinom i pranjem silikonskog okvira.
Prir. Silicijum se koristi u proizvodnji silikatnih stakala, porculana i keramike, abraziva, betona, silikatnih opeka, dinasa i keramike. Synthetic SILIKON DIOKSID d. ("Bijela čađa") - punilo u proizvodnji gume (do 70% proizvedenog SILIKON DIOKSIDA d.). Pobedili smo. koristiti precipitirani hidrat. silicijum dioksid (koji sadrži 85-95% SiO 2) sa specifičnom površinom od 60-300 m2 / g, u manjoj meri - bezvodni silicijum dioksid aerosila. Aerosil je takođe i adsorbent u hromatografiji, zgušnjivač maziva, adheziva, boja.Kvarcni monokristali se koriste u radio inženjerstvu (piezoelektrični. Frekvencijski stabilizatori, filteri, rezonatori, itd.), U akustooptici i akustoelektroniki (vidi Akustični materijali), u optičkoj instrumentaciji (prizme za spektrografi, monokromatori, sočiva za UV optiku, itd.), u nakitu (transparentne, lijepo obojene sorte - poludrago kamenje). Silicijum gelovi sa efektivnim prečnikom pora od 2-15 nm koriste se kao prom. sorbenti i nosači katalizatora. Synthetic SILIKON DIOKSID i kameni kristali su sirovina za proizvodnju monokristala kvarca, kvarcnog stakla, keramike i kvarcnih vlakana. Kvarcno staklo i keramika - konstrukts. materijal u aviatima. industrija (na primjer, za prozore i poklopce prozora zrakoplova), u optici (za ulazne prozore, optičke uređaje UV i IK raspona), u elektroniku (linije kašnjenja), itd. Kvarcna tkanina je toplinski izolacijski materijal. Kvarcna vlakna se koriste za izradu optičkih (svjetlovodnih) komunikacijskih linija i sustava za prijenos informacija. Proizvodnja sintetička SILIKON DIOKSID d. zemlje 600-700 hiljada tona godišnje (1980). Kada SILIKON DIOKSID uđe u živo tkivo, granulomi se polako razvijaju. Silicijumska prašina izaziva iritaciju. disanje putevi i bronhi, bolest gastrointestinalnog trakta, sa dugotrajnom inhalacijom - ozbiljna bolest - silikoza pluća. MPC na sadržaju SiO 2 u prašini sv. 70% - 1 mg / m 3, 10-70% - 2 mg / m 3, 2-10% - 4 mg / m 3.
Plućna funkcija: restriktivna disfunkcija, promijenjen alveolokapilarnog transfer. Izvršena je diferencijalna dijagnoza akutne silikoze: alveolarna proteinoza, idiopatski hemoragijski alveolitis, pneumonija, plućni edem. Veza između silikoze i tuberkuloze zahteva aktivan tuberkulozni proces.
Hronična opstruktivna bronhopneumopatija. Najčešća veza između silikoze i reumatoidnog artritisa je asocijacija koja definiše Kaplanov sindrom. Erasmus sindrom je udruženje silikoze-skleroderme. Easy neoplasm. Komplikacije silikoze komplikacije respiratornih infekcija, hronični bronhitis, emfizem, pneumotoraks, respiratorna insuficijencija, hronična plućna srčana bolest.
Fizičke i hemijske osobine aerosila (silicij-dioksid)
Aerosil (od latinske riječi Aerosilum), oksili (od latinske riječi - Oxylum) silicij dioksid, Silica colloidalis anhydrica (Ph. Eur.), Koloidni silicij-dioksid (USP), Koloidni bezvodni silicij-dioksid (BP), Silica (CAS br. 7631-86-9) - bezvodni amorfni silicijum, spada u grupu sintetičkih aktivnih visoko dispergovanih mineralnih punila. U farmaciji se Aerosil (silicijum dioksid) koristi kao pomoćna supstanca, stabilizator, gelirajuće sredstvo, adsorbent, poboljšava fluidnost tableta, masti, gela i drugih smjesa. Ponekad se silicijum dioksid koristi kao aktivni farmakološki sastojak (ima antibakterijska svojstva, detoksifikator, sorbent).
Radiografski snimci su standard za odbore vezivanja pluća Pneumokonioza je organizovana u klinikama za profesionalne bolesti. Simptomatski tretman: kliničke manifestacije su odsutne u ranim fazama, pa se simptomatsko liječenje koristi na kraju početka, složeno i uključuje liječenje antibioticima, bronhodilatatorima, GCS, fluidizacijom i iskašljavanjem, iskašljavanjem, tuberkulozom, diureticima, inotropnim agensima i digitalisima, blokatorima vazodilatatori kalcijumskog kanala.
Prevencija infektivnih komplikacija: hirurško liječenje akutnih respiratornih infekcija; Hemioprofilaksa TB je korisna u prevenciji tuberkuloze i prevenciji recidiva kod bolesnika sa silikozom tuberkuloze, influence i pneumokokne imunizacije polisaharidima.
Get silicij dioksid hidrolizom pare silicijevog tetraklorida u plamenu vodika na temperaturi\u003e 1000 ° C (1100-1400 ° C). Dobijeni proizvod je beli, amorfan, neporozan, praškasto indiferentan, sadrži 99,3% SiO2; ima visoku disperziju (prečnik čestica 4-40 mikrona, sferni ili skoro sferični oblik), specifična adsorpcijska površina je 50-450 m2 / g; volumen zapremine je oko 50 g / l, gustoća - 2,36 g / cm3; pH vodene suspenzije je 4,0; indeks loma n20D = 1,46. Aerosil se ne otapa u vodi, kiselinama i razrijeđenim lužinama. Pri koncentraciji aerosila u vodi u količini od 10-12%, formira se suspenzija niskog viskoznog fluida, na 17% - polukruta masa, na 20% - krupna masa, koja se, kada se protrlja, pretvara u homogenu masu nalik na mast. Zbog visokog afiniteta za vodu, aerosil se naziva hidrofilnim supstancama. Ali silicij dioksid (aerosil) marke R972 ima hidrofobna svojstva.
Druge korisne mere su izlečene, pušenje se ne preporučuje, smanjuje unos soli, ishrana sa visokim sadržajem proteina. Hunter Veche, Bukurešt. Nalazi se u čvrstom stanju i jedan je od najobilnijih minerala na Zemlji, koji je glavna komponenta peska. Silicijum dioksid može postojati u kristalnom ili amorfnom obliku. Oblici silicij-dioksida se obično šire kao vulkanska lava. Kristalni oblici silicijum dioksida sa skupljanjem amorfnim oblicima imaju znatno manju otpornost na nečistoće.
Ima ih nekoliko zaštitni znaci Aerosil (silicij-dioksid)koji se razlikuju uglavnom po specifičnoj površini, stepenu hidrofilnosti ili hidrofobnosti, kao i prisustvu drugih punila. Prema definiciji komisije za nomenklaturu, amorfni silicijum dioksid se naziva oksid. U Ukrajini, hemijska i metalurška fabrika licencirana od strane Degussa proizvodi nemodificirani standardni aerosil od 175 vrsta; 300 380 sa hidrofilnom površinom; Metil-arozil AM-1/175 i AM-1/300, modifikovani dimetildiklorosilan; eter organosilicus od brendova ADEG-175 i ADEG-300, modifikovan sa etilen glikolom i dietilen glikolom, i AM-2, modifikovan amino-alkoholima. U Sjedinjenim Državama se proizvodi modificirani aerosil - organosil i kebosil (Cabot), u Rusiji, butosil, aerosil-K, koji je kombinacija 85% silicija i 15% škroba, COK-84 aerosil, koji je koagulant od 85% silika i 14% amonijum oksida. U Nemačkoj, kompanija "Degussa" proizvodi hidratizirane marke aerosilakoji sadrže vezanu vodu (durosil, vulkasin, sifloks, ultrasil, itd.) koji se razlikuju u sadržaju SiO2, prečniku čestica, gustoći i svojstvima), aerosil u obliku suspenzija (K-314, sadrži 14% A., K-328, sadrži 28% A.). U Japanu se mikrosil proizvodi i nosi, u Francuskoj - Francil, u Engleskoj - Manosil. Za kozmetiku se može napraviti u obliku paste. Nedavno je aerosil uveden u farmakopeju raznih zemalja (Mađarska, Danska, Austrija, itd.). U SAD, silicij-dioksid (aerosil) je također dopušten kao dodatak prehrambenim proizvodima u iznosu od 2%.
Organski i mineralni silicijum se pojavljuje u ljudskom tijelu u njegovom prirodnom obliku i sadrži različite količine sirovog povrća, biljaka i žitarica. Ima visoku tvrdoću. Često: amorfni oblik silicijum dioksida je rastvoren u alkalijama. Aventurin - Rosiatik. Zbog nečistoća: citrin je žut. Kristalni oblik je veoma važna komponenta veoma velike količine minerala i dragog kamenja. 9 - Zato što ima nizak koeficijent toplinske ekspanzije. Čista je i bela u prahu.
Vrlo je otporan na temperaturne promjene i može se koristiti u dijelovima koji su izloženi toplom i hladnom. U laboratorijama od kvarcnog stakla gotovo je neophodno. Predmeti umetnosti. A za sve probleme sa kožom ovo je pravo rešenje. Proizvodnja deterdženata. Ili filtrirajte ultraljubičasto zračenje. Važnost: Andy Sintetički silicij se koristi u proizvodnji boja. Silica djeluje na sve upalne procese. Kao električni izolator.
Aerosil pripisana teoriji "čistih" supstanci koje oslobađaju aktivne sastojke bez troškova energije. Elektronsko mikroskopske studije su pokazale da se svaka osnovna čestica aerosila sastoji od četiri odvojena sloja (slika). Jezgro ove čestice je trodimenzionalni polimer SiO2 elemenata. Sa silanskim Si-OH i siloksan Si-O-Si grupama na površini čestica, Aerosil je sposoban da stvori okvir sličan uzorku zbog vodikovih veza, što omogućava ograničavanje termalnog širenja gelirane tečnosti. Grupacije siloksana i silana u aerosilu su funkcionalne, a silicijum-kiseonična veza karakteriše visoka čvrstoća (doseže 372,5 J / mol), što se objašnjava njegovim polaritetom, zbog čega se kovalentna veza približava ionskoj vezi.
Koristi se iu kozmetičkoj industriji. jezera U metalurgiji. Dobijanje silikonskog silicijum dioksida sa različitim redukcionim sredstvima. Tako se dobija nečisti silicij. Reakcija je veoma egzotermna. Koristi električnu peć s grafitnim elektrodama. Nastali silicijum je na taj način rafinisan ili silan triklor. Sirovi silicij ili ferosilicij se pretvaraju. Dobijeni silicij se rastvori u višku rastopljenog aluminija kontaminiranog magnezijum silicijumom. Kroz ovaj proces, nečistoće se skupljaju na jednom kraju silikonske kore koja se tretira.
Tabela - Glavna svojstva silicijum dioksida (Aerosil)
Slika Struktura prostorne mreže Aerosila u hidrogelu
Silanolne grupe su nejednako raspoređene. Postoje površinske silanske grupe, koje mogu biti slobodne ili povezane vodikovim mostovima, i silanolne grupe unutar molekula, koje također mogu biti međusobno povezane vodikovim mostovima. Kao rezultat, stvara se razgranata struktura rasutog materijala, tako da se aerosil naziva neorganskim polimerima. Grupe siloksana imaju hidrofobna svojstva, stabilne su (OH silanolske grupe razdvojene na temperaturi\u003e 300 ° C), izazivaju kiselu reakciju; imaju hidroksilne grupe i na površini iu unutrašnjosti aerosil molekule. Kod ravnomjerne distribucije svaki drugi atom silicija ima na površini hidroksilnu grupu.
Elektroliza vode se vrši uvođenjem baze u vodu. Instalacija koja se koristi za elektrolizu naziva se električar Coleman. Postrojenje za elektrolizu vode sastoji se od: - elektrolize gdje se odvija elektroliza. - grafitni elektroliti, koji imaju posebna imena: anodna ili pozitivna elektroda i katodna ili negativna elektroda. Nakon završetka lanca nalazi se kiselina ili elektrolit ili elektrolajzer. - dobro električno vodljivo rješenje. Ne prolazi kroz čistu vodu, alkalije ili sol, ali ne učestvuje u reakciji.
U proizvodnji stakla korišten je silicij-dioksid. Čak i kisik se proizvodi na anodi. Elektroliza je svojstvo određenih supstanci da se raspadaju pomoću električne struje, koja djeluje kao katalizator. Ali mnogo prije pojave. Istraživači su mogli da obnove podatke. Otkriće kiseonika: kiseonik otkrili su Karl Vilhelm Šele i Džozef Priestli. Dobijanje uzoraka primarnog kiseonika može pomoći istraživačima da odrede kako su se nebeska tela razvila na različite načine. Kiseonik-17 i kiseonik - nakon što se kapsula Biti srušila u pustinji Utah.
To uzrokuje tri tipa interakcije aerosila: fizikalna adsorpcija, kemijska adsorpcija (formiranje vodikovih mostova silanolnim grupama s vodom, alkoholi, kiseline i druge tvari) i kemijske reakcije na površini molekula. Dakle, silanolne grupe stupaju u interakciju sa alkoholima da bi formirale etere.
Aerosil (silicijum dioksid) ima dobra sorpciona svojstva, apsorbuje od 15 do 60% različitih tečnosti u zavisnosti od njihove prirode, bez promene izgleda i tečnosti praha. Prvi sloj vode apsorbira aerosil zbog stvaranja vodikovih mostova (kemijska adsorpcija), a naknadni slojevi su zbog fizičke adsorpcije. Fizički adsorbovana voda se oslobađa na temperaturi od 25-150 ° C, dok se hemijski adsorbovana voda oslobađa na 800 ° C.
Dakle, riječ "kisik" znači proizvođač kiseline. Otkriće je veoma važno za obnavljanje evolucije nebeskih tijela u blizini Zemlje. Ali uzrok promena u različitim delovima Sunčevog sistema je nepoznat. Becher otkriva da silika sadrži novu zemlju, a zatim silicij. Ime koje je predložio Lavoisier potiče od greške velikog hemičara, koji je vjerovao da sve kiseline sadrže kisik. Antoine Lavoisier daje prečišćenom zraku novo ime. Otkrio je prisustvo gasa. Hemijska svojstva: Ricky 6 milijardi godina.
U godini, nezavisno jedan od drugog. H. smatra se izgubljenim. Sakupljanje uzoraka kiseonika sa periferije našeg solarnog sistema. Mjesec i meteoriti imaju tri različita izotopa. Od samog početka ljudske civilizacije silikati se koriste u keramici. Fokusiranje pomoću solarnog objektiva. Silikat je praktično nerastvorljiv u vodi ili kiselinama, sa izuzetkom reakcije fluorovodične kiseline, u kojoj se oslobađa silicijum tetrafluorid formule. Posebno, amorfni oblik silicijum dioksida je rastvorljiv u alkalijama.
Aerosil, koji se koristi za proizvodnju lijekova, mora imati visoku čistoću. Tabela 1 pokazuje hemijski sastav različitih zaštitnih znakova Aerosila, koji mogu imati određene nečistoće nastale tokom proizvodnih procesa, na primjer, tragovi klorovodične kiseline, što uzrokuje pH od 4% vodene suspenzije polimera (3.6-4.3). Dakle, Aerosil (silicijum) se ponaša kao slaba kiselina.
Formira vazduh samo na ekstremno visokim temperaturama. Silikon je prekriven zaštitnim slojem. Na normalnoj temperaturi silikon ne reaguje sa zrakom. Nastajanje natrijum-silikata. Silicum je u travi. Drugim rečima, da budete pravilno informisani, a ne samo informisani.
Možda bi bilo lakše razumjeti za početak, kakav građevinski materijal. Ovdje su rezultati istraživanja. Hajde da ih nađemo zajedno. Nalazimo se usred ljeta, tako da želimo lakše podnijeti vruće dane. Jednostavno i slobodno hlađenje unutrašnjim zrakom.
Tabela 1 - Hemijski sastav različitih vrsta aerosila (u smislu suve materije, prema MM Astrakhanov)
| Sadržaj% | Aerosil marke, sastav,% | ||||
| 200; 300; 380 | 0 | SOK84 | R972 | Kombinovano | |
| SiO2 | >99,87 | >99,8 | 82–86 | >98,3 | 85 |
| Al2O2 | 14–18 | – | |||
| Fe2O3 | – | ||||
| TiO2 | – | 0,03 | – | ||
| Na2O | – | – | – | – | |
| As | – | – | – | – | |
| B2O3 | – | – | – | – | |
| Bi2O3 | – | – | – | – | |
| P2O5 | – | – | – | – | |
| HCl | – | 0,05 | |||
| Skrob | – | – | – | – | – |
Tabela 2 pokazuje najvažnije fizičko-hemijske osobine različitih marke aerosilakoji se široko koriste u proizvodnji lijekova
Nadamo se da će sve gore navedene informacije biti korisne kada se odlučite za izgradnju kuće, a vi ćete biti u procesu odabira materijala. Ono što je interesantno u ovom slučaju je da ovaj dezinfekcioni efekat izaziva i čak dozira bakterija. Na dijagramu je prikazano samo dezinfekciono dejstvo nanočestica srebra i kalcijum fosfata na plastičnom filmu.
Zbog toga su bogate porodice koristile srebrni srebrni pribor za jelo koje je imalo anti-bakterijski efekat, a siromašniji svijet koristio je metod uvođenja srebrnih novčića u posudu za mlijeko. Već dva veka srebro se koristilo u medicini pre nego što su se našli antibiotici i dugo su se koristili samo u alternativnoj medicini. Od početka ere nanotehnologije ovaj plemeniti metal doživljava pravu renesansu u medicini. Medicinska oprema i proteze, bolnički namještaj ili čak bolnički namještaj oblači se, omata ili obogaćuje njima.
Tabela 2. Fizička i hemijska svojstva aerosila različitih marki
| Indikator | Pečati aerosila | |||||
| 200 | 300 | 380 | 0 | SOK-84 | R-972 | |
| Specifična površina, m2 / g | 200 ± 25 | 300 ± 30 | 380 ± 30 | 200 ± 25 | 170 ± 30 | 120 ± 30 |
| Gubici tokom paljenja,% | 1 | 2 | 2,5 | 1 | 1 | 2 |
| Prosječna veličina čestica | 12 | 7 | 7 | 12 | – | 16 |
| Sadržaj vlage,% (sušeno na 105 ° C) | – | 1,5 | 1,5 | 1,5 | 0,5 | 2,5 |
| Zasićena masa, g / l, standardna (neprešana) presovana | ≈60≈120 | |||||
| Poroznost | Porous | Neporozan | ||||
| pH 4% disperzija vode | 3,6–4,3 | – | – | 3,6–4,3 3.5–4.1 (u metanolu) |
||
In proizvodnja lekova Aerosil koristi se kao stabilizator za suspenziju ulja. Ima visoku sposobnost adsorbovanja raznih tečnosti. Dodavanje aerosila kompoziciji ulja i vode-alkohol-glicerol suspenzija linimenta povećava sedimentaciju, agregaciju i agregativnu stabilnost ovih sistema, stvarajući dovoljno jaku prostornu strukturu sposobnu da zadrži imobiliziranu tečnu fazu sa suspendovanim česticama farmaceutskih supstanci u ćelijama. U vodenim i vodeno-alkoholnim suspenzijama, stabilizirajuće djelovanje aerosila uglavnom je posljedica elektrostatskih sila. Sedimentacija čestica čvrste faze u stabiliziranim vodeno-alkoholnim suspenzijama javlja se 3 puta sporije nego u nestabiliziranim sustavima. Stabilizirajući efekt aerosila povećava se u prisustvu male količine surfaktanta, na primjer, Tween-80. Prisustvo aerosila (u koncentraciji od 1,0–5,0%) u emulzijama i suspenzijama povećava njihovu stabilnost, sposobnost boljeg fiksiranja na koži i efikasnost terapijskog djelovanja. Sa vodom i alkoholom silicijum dioksid u koncentraciji od 3% stvara mutne suspenzije, čije udjele imaju negativan naboj.
Feed substrate aktivira mehanizam. U vreme ove naučne komunikacije bilo je nemoguće koristiti precizan i doziran plemeniti metal. Ključni faktor je da bakterije koriste kalcijum da podrže njihov metabolizam. Čestice kalcijum fosfata u rasponu od 20-50 nanometara apsorbuju mikroorganizmi kao hrana i tako se razgrađuju. U ovom procesu emituje se na hiljade malih čestica srebra od 1 do 2 nanometra, koje su istraživači primijenili na bazi kalcijevih hranjivih tvari.
Koliko znamo, nanočestice srebra djeluju različito na bakterije: one sprečavaju prijenos hranjivih tvari u ćeliju, napadaju staničnu membranu i ometaju diobu stanica i, implicitno, klijanje. Testovi koji su koristili kalcijum fosfat i silicijum dioksid, od kojih je svaki obložen srebrom, pokazali su različite efekte na različite vrste bakterija u testovima. Podrška za kalcijum fosfat je do 1000 puta intenzivnija od silike. Budući da je potrošnja kalcijum fosfata, prema istraživačima, također hranjena bakterijama - bez povećanja količine srebra u roku od 24 sata s faktorom od tisuću - srebro bi trebalo da se bori ne samo sa postojećim bakterijama, već i novoformiranim. „Zato je efekat još upadljiviji“, kaže Wendelin Stark.
Jedno od svojstava Aerosila je njegova sposobnost zgušnjavanja (zgušnjivača) (Tabela 3).
Tabela 3. Efekat zgušnjavanja Aerosil-200
Ovo svojstvo se koristi za dobivanje gelova i mazivih baza koje sadrže aerosil, koje uključuju aerosil. Kao tečna faza za njihove kompozicije, polietil-siloksanska tečnost se koristi pod nazivom Esilon-5 ili Esilon-4, riblje ulje, PEG-400, ricinusovo ulje, masna ulja i slično. Esilon-5 zgusnuo 16% aerosila poznatog kao vazelin KV-E / 16, ne iritira kožu i ne sprečava apsorpciju aktivnih supstanci. Kao sredstvo za zgušnjavanje koristi se tečna faza aerosil (silicij dioksid) u iznosu od 8-16%. Nastali gelovi imaju mekanu plastičnu konzistenciju, dobro su raspoređeni i fiksirani na koži. Imaju dobru koloidnu stabilnost na povišenim temperaturama (≥40 ° C), zadržavaju potrebnu konzistenciju, koja se ne mijenja ni na 100 ° C, te se stoga gelovi i masti koji sadrže aerosil mogu koristiti u tropskim klimama. Prema strukturnim i mehaničkim svojstvima gelova, koji uključuju aerosil, čine tiksotropni plastični termostabilni sistemi i imaju antimikrobnu otpornost. Kvantitativni sadržaj aerosila u sistemu utiče na reološka i biofarmaceutska svojstva gelova. Povećanje silicijevog dioksida u sastavu gelova dovodi do povećanja njihove plastične viskoznosti i tiksotropnih svojstava, dok značajno usporava oslobađanje aktivnog farmakološkog sastojka.
Zahvaljujući novom proizvodu, grupa na čijem je čelu bio gospodin Starck je uspela da razvije efikasan lek protiv brojnih patogenih bakterija koje su aktivne u pravilnim i pravim dozama samo ako postoji bakterija. Kalcijum fosfat, koji se oksidira kalcijevim fosfatom, oslobađa se samo u odgovarajućoj količini, koju bakterija troši iz kalcijevog fosfata. Ova metoda štedi troškove, pokazuje efikasnost i manje je zahtjevna za ljudsko tijelo. Film se može koristiti, na primjer, u bolnicama, u ne-ljubičastim točkama sa stanovišta prijenosa embrija.
Upotreba aerosila (silicij-dioksida) u medicinskoj i veterinarskoj farmaceutskoj industriji
Aerosil se koristi u proizvodnji tableta. u koncentraciji od 0.1-0.5% kao klizno i rastresito (0.1-2.0%) supstanca, koja smanjuje vrijeme njihovog raspadanja, olakšava proces granulacije, poboljšava fluidnost mase tablete. Adsorpcijska svojstva Aerosila koriste se u proizvodnji praha, ekstrakata i drugih farmaceutskih preparata.
Vrata, kreveti ili sanitarne prostorije u kojima se pričvršćuje samolepljivi film može pomoći pacijentima sa strašnim i opasnim patogenim mikroorganizmima u bolnicama, što može dovesti do komplikacija intervencije operatera. Potrebno ih je redovno menjati, jer bakterija konzumira kalcijum i zato folija nema neograničen efekat.
Većina alata za procjenu ranjivosti jednostavno uzimaju svoje trenutne mrežne skenere i upućuju na bežičnu infrastrukturu. Ovaj pristup vam ne daje informacije koje su jedinstvene za bežične mreže. Pored toga, dok tradicionalni skeneri mogu navesti ranjivosti određenog cilja, oni ne mogu da procene da li je kontrola omekšavanja instalirana na meti ili u okruženju.
Brojne farmakološke, toksikološke i biofarmaceutske studije su potvrdile da kada se koristi interno, aerosil je indiferentan, dobro tolerisan od strane pacijenata, ima lekovita svojstva za bolesti gastrointestinalnog trakta i druge upalne procese, može biti izvor snabdevanja silicijumom u organizmu. Postoje dokazi da aerosil (silicij dioksid) može doprineti smanjenju glatkih mišića i krvnih sudova, a takođe ima i antibakterijska svojstva.
Farmaceutski sistemi koji sadrže aerosil ne pokazuju iritirajuće i toksične efekte. Ista svojstva su svojstvena masti kada se koristi epsilon i aerosil kao osnova (sastav epsilon-5, zgusnut sa 15% aerosila u proizvodnji masti sa antibioticima i kortikosteroidima). Masti sa aerosilom (silicijum) lako istisnuti iz cijevi, dobro učvršćeni na koži, imaju produženo djelovanje.
Literatura
Zhoglo F., Wozniak V., Popovich V., Bogdan J. Pomoćne supstance i njihova upotreba u tehnologiji medicinskih oblika. - Lviv, 1996; Pertsev I.M., Kotenko A.M., Chueshov A.V., Khaleeva E.L. Farmaceutski i biološki aspekti masti: Monografija. - H., 2003; Pechkovskaya K.A. Punjenje gume. U knjizi: Enciklopedija polimera. U 3 t - M., 1974.