Rozrakhunok الأس الهيدروجيني في نطاق أملاح التحلل المائي. أس مائي. التحلل المائي للأملاح جدول الرقم الهيدروجيني لمحاليل مائية مختلفة من الأملاح
ماء نقي حتى مع إلكتروليت ضعيف. يمكن استخدام عملية تفكك الماء لقلب الخطوط: HOH ⇆ H + + OH -. نتيجة لتفكك الماء ، يوجد مكان لأي نوع من توزيع المياه وهم H + و OH -. يمكن تطوير تركيز أيونات السيش للحصول على مساعدة إضافية Rivnyannya Ionny Dobutku Vodi
ج (ح +) × ج (أوه -) = ك ث ،
دي ك ث - ثابت dobutku vodi الأيوني ؛ عند 25 درجة مئوية K w = 10-14.
Razchini ، في بعض تركيزات أيونات H + و OH - ومع ذلك ، تسمى razchini المحايدة. النطاق المحايد C (H +) = C (OH -) = 10 –7 مول / لتر.
في محلول حامض ، C (H +)> C (OH -) і ، كتقطير і من مستوى الإضافة الأيونية للماء ، C (H +)> 10 –7 mol / l ، و C (OH -)< 10 –7 моль/л.
في حالة البرك ، C (OH -)> C (H +) ؛ في tsom C (OH -)> 10 –7 مول / لتر ، و C (H +)< 10 –7 моль/л.
الرقم الهيدروجيني هو القيمة التي تميز الحموضة ونقاء الماء ؛ الكمية المراد استدعاؤها أس مائي هذا التأمين للصيغة:
الرقم الهيدروجيني = -lg C (H +)
الرقم الهيدروجيني الحمضي<7; в нейтральном растворе pH=7; в щелочном растворе pH>7.
للقياس مع "مؤشر الماء" (pH) ، يتم إدخال مؤشر "الهيدروكسيل" (pOH):
pOH = –lg C (OH -)
مؤشرات الماء والهيدروكسيل للربط
يستخدم مؤشر الهيدروكسيل لتحديد قيمة الأس الهيدروجيني في البرك.
حمض سيرشانا- إلكتروليت قوي ، ينفصل في raznichnogo razvorno الذي يتبع المخطط: H 2 SO 4 ® 2 H + + SO 4 2–. يتضح من عملية التفكك أن C (H +) = 2 · C (H 2 SO 4) = 2 × 0.005 مول / لتر = 0.01 مول / لتر.
الرقم الهيدروجيني = -lg C (H +) = -lg 0.01 = 2.
هيدروكسيد الصوديوم عبارة عن إلكتروليت قوي ، يتم فصله دون إيقاف تشغيل المخطط: NaOH ® Na + + OH -. يتضح من عملية التفكك أن C (OH -) = C (NaOH) = 0.1 مول / لتر.
pOH = -lg C (H +) = -lg 0.1 = 1 ؛ الرقم الهيدروجيني = 14 - الأس الهيدروجيني = 14-1 = 13.
يعتبر تفكك المنحل بالكهرباء الضعيف عملية مهمة للغاية. ثابت Rivnovagi ، مكتوب لعملية تفكك المنحل بالكهرباء الضعيف ، يسمى التفكك ثابت ... على سبيل المثال ، لعملية تفكك حمض العيني
CH 3 COOH CH 3 COO - + H +.
تتميز المرحلة الجلدية لتفكك حمض الباغاتو الأساسي بثبات التفكك. ثابت التفكك - قيمة previdkova؛ شعبة.
يجب إعداد مستوى تركيز الأيونات (ودرجة الحموضة) في نطاق الإلكتروليتات الضعيفة حتى يتم تعيين المهمة لمحلول كيميائي لهذا الغرض ، إذا كان الثابت ضروريًا ومن الضروري معرفة اللازم ...
عند 0.35٪ من نطاق NH4 OH ، يكون التركيز المولي لهيدروكسيد الأمونيوم 0.1 مول / لتر (بعقب النسبة المئوية المحولة للتركيز في المولي - مخزون شعبة 5.1). غالبًا ما يشار إلى قيمة qiu باسم C0. C0 - التركيز الكامل للإلكتروليت في التوزيع (تركيز المنحل بالكهرباء قبل التفكك).
يتم أخذ NH 4 OH في إلكتروليت ضعيف ، والذي يتم فصله بشكل عكسي عن محلول الماء: NH 4 OH-NH 4 + OH - (div. لاحظ أيضًا 2 على الجانب 5). ثابت التفكك K = 1.8 · 10 -5 (قيمة previdkova). إن تفكك الإلكتروليت الضعيف في Oskіlki ليس مثاليًا ، ويسهل طهيه ، ولكنه ينتج x مول / لتر NH 4 OH ، لذا فإن تركيز الأيونات في الأمونيا وأيونات هيدروكسيد مهم أيضًا (مكلف أيضًا / لتر) = C x / l. نفس القدر من الأهمية هو تركيز NH 4 OH غير المنتج: C (NH 4 OH) = (C 0 -x) = (0.1-x) mol / l.
يتحول Pidstavlyaєmo من خلال x تركيز لا يقل أهمية عن جميع الأجزاء التي تحمل الاسم نفسه:
.
حتى تفكك الكهرباء الأضعف يكون غير مهم (x ® 0) ويمكن أن يكون ixom عند مقام الياك مسبقًا zehtuvati:
.
اتصل بموظفي الكيمياء الأجنبية ولا يهتم Bannerman بهذا النوع من الأشخاص ، إذا (بالنسبة للنوع الكامل من x - تركيز المنحل بالكهرباء ، لإنتاج الطعام ، - في 10 مرات أو أقل عندما يتعلق الأمر ليركز)
С (OH -) = س = 1.34 ∙ 10 -3 مول / لتر ؛ pOH = –lg C (OH -) = –lg 1.34 ∙ 10 –3 = 2.87.
الرقم الهيدروجيني = 14 - الأس الهيدروجيني = 14 - 2.87 = 11.13.
مرحلة التفككيمكن استخدام الإلكتروليت كأساس لاستخدام تركيز المنحل بالكهرباء (x) ، للإنتاج ، حتى التركيز الهائل للإلكتروليت (C 0):
(1,34%).
يجب تحويل قائمة الشرائح من النسبة المئوية للتركيز إلى الضرس (div. Butt 5.1). في هذه الحالة ، C0 (H3PO4) = 3.6 مول / لتر.
يتم تنفيذ تركيز الأيونات في الماء في نطاق الأحماض الضعيفة عالية القاعدة فقط في المرحلة الأولى من التفكك. بشكل صارم ، تم تحديد تركيز الأيونات في الماء في نطاق القاعدة الحمضية الضعيفة عالية الغنية وتركيزات عالية من الأيونات في H + في مرحلة التفكك الجلدي. على سبيل المثال ، بالنسبة لحمض الفوسفوريك C (H +) zagalnaya = C (H +) في مرحلة واحدة + C (H +) على مرحلتين + C (H +) في 3 مراحل. ومع ذلك ، فإن تفكك الإلكتروليتات الضعيفة عن المرحلة الأولى ، وفي مراحل أخرى ومتقدمة - عالم تافه ، ذلك
C (H +) في مرحلتين ≈ 0 ، C (H +) في 3 مراحل ≈ 0 و C (H +) مبكرًا C (H +) في مرحلة واحدة.
ليس لديك حامض الفوسفوريك وينتج في المرحلة الأولى x مول / لتر ، وذلك لتفكك H 3 PO 4 H + H 2 PO 4 - بعد ذلك ، لأهم تركيز للطريق ، H + و H 2 في 4 - لذا فإن تركيز H3PO4 غير المنتج له نفس القدر من الأهمية (3.6-x) mol / l. التغيير في التركيز من خلال تركيز أيونات H + و H 2 PO 4 - وجزيئات H 3 PO 4 تغير ثوابت التفكك في المرحلة الأولى (K 1 = 7.5 · 10 -3 هي قيمة الإعداد المسبق):
K 1 / C 0 = 7.5 · 10 -3 / 3.6 = 2.1 · 10 -3< 10 –2 ; следовательно, иксом как слагаемым в знаменателе можно пренебречь (см. также пример 7.3) и упростить полученное выражение.
;
مول / لتر ؛
З (H +) = x = 0.217 مول / لتر ؛ الرقم الهيدروجيني = -lg C (H +) = -lg 0.217 = 0.66.
(3,44%)
رقم Zavdannya 8
ضمان أ) الرقم الهيدروجيني لمجموعة الأحماض والقواعد القوية ؛ ب) مدى ضعف المنحل بالكهرباء وخطوة تفكك المنحل بالكهرباء في نطاق كامل (الجدول 8). قوة المحلول 1 جم / مل.
الجدول 8 - Umovi zavdannya رقم 8
| رقم الخيار | أ | ب | رقم الخيار | أ | ب |
| 0.01 م H 2 SO 4 ؛ 1٪ هيدروكسيد الصوديوم | 0.35٪ NH 4 OH | ||||
| 0.01 MCa (أوه) 2 ؛ 2٪ HNO 3 | 1٪ CH 3 COOH | 0.04 م · ح 2 سو 4 ؛ 4٪ هيدروكسيد الصوديوم | 1٪ NH 4 OH | ||
| 0.5 م حمض الهيدروكلوريك 4 ؛ 1٪ با (أوه) 2 | 0.98٪ H 3 PO 4 | 0.7 م حمض الهيدروكلوريك 4 ؛ 4٪ با (أوه) 2 | 3٪ H 3 PO 4 | ||
| 0.02 م ليو ؛ 0.3٪ HNO 3 | 0.34٪ H 2 S | 0.06 م ليو ؛ 0.1٪ HNO3 | 1.36٪ H 2 S | ||
| 0.1 م HMnO 4 ؛ 0.1٪ KOH | 0.031٪ H 2 CO 3 | 0.2 م HMnO 4 ؛ 0.2٪ KOH | 0.124٪ H 2 CO 3 | ||
| 0.4 م حمض الهيدروكلوريك ؛ 0.08٪ Ca (OH) 2 | 0.47٪ HNO2 | 0.8 م حمض الهيدروكلوريك ؛ 0.03٪ Ca (OH) 2 | 1.4٪ HNO2 | ||
| 0.05M هيدروكسيد الصوديوم ؛ 0.81٪ هبر | 0.4٪ H 2 SO 3 | 0.07 م هيدروكسيد الصوديوم 3.24٪ HBr | 1.23٪ H 2 SO 3 | ||
| 0.02 م با (أوه) 2 ؛ 0.13٪ مرحبا | 0.2٪ HF | 0.05 م با (أوه) 2 ؛ 2.5٪ مرحبا | 2٪ عالي التردد | ||
| 0.02 م · ح 2 سو 4 ؛ 2٪ هيدروكسيد الصوديوم | 0.7٪ NH 4 OH | 0.06MH 2 SO 4 ؛ 0.8٪ هيدروكسيد الصوديوم | 5٪ CH 3 COOH | ||
| 0.7 م حمض الهيدروكلوريك 4 ؛ 2٪ با (أوه) 2 | 1.96٪ H 3 PO 4 | 0.08 م · ح 2 سو 4 ؛ 3٪ هيدروكسيد الصوديوم | 4٪ H 3 PO 4 | ||
| 0.04 مللي أمبير ؛ 0.63٪ HNO3 | 0.68٪ H 2 S | 0.008M مرحبا ؛ 1.7٪ با (أوه) 2 | 3.4٪ H 2 S | ||
| 0.3 ميجا هرتز MnO 4 ؛ 0.56٪ KOH | 0.062٪ H 2 CO 3 | 0.08 م ليو ؛ 1.3٪ HNO3 | 0.2٪ H 2 CO 3 | ||
| 0.6 م حمض الهيدروكلوريك ؛ 0.05٪ Ca (OH) 2 | 0.94٪ HNO2 | 0.01 م HMnO 4 ؛ 1٪ كوه | 2.35٪ HNO2 | ||
| 0.03 م هيدروكسيد الصوديوم ؛ 1.62٪ هبر | 0.82٪ H 2 SO 3 | 0.9 م حمض الهيدروكلوريك ؛ 0.01٪ Ca (OH) 2 | 2٪ H 2 SO 3 | ||
| 0.03 ميجا باسكال (OH) 2 ؛ 1.26٪ مرحبا | 0.5٪ HF | 0.09 م هيدروكسيد الصوديوم ؛ 6.5٪ هبر | 5٪ عالي التردد | ||
| 0.03 م · ح 2 سو 4 ؛ 0.4٪ هيدروكسيد الصوديوم | 3٪ CH 3 COOH | 0.1 ميجا باسكال 2 ؛ 6.4٪ مرحبا | 6٪ CH 3 COOH | ||
| 0.002M مرحبا ؛ 3٪ با (أوه) 2 | 1٪ عالي التردد | 0.04MH 2 SO 4 ؛ 1.6٪ هيدروكسيد الصوديوم | 3.5٪ NH 4 OH | ||
| 0.005MHBr ؛ 0.24٪ LiOH | 1.64٪ H 2 SO 3 | 0.001M مرحبا ؛ 0.4٪ با (أوه) 2 | 5٪ H 3 PO 4 |
بعقب 7.5قاموا بخلط 200 مل من محلول 0.2 مولار من H 2 SO 4 و 300 مل من محلول 0.1 مولار من هيدروكسيد الصوديوم. احمِ نطاق الأس الهيدروجيني عن طريق التأكد من أن تركيز الأيونات Na + و SO4 2 في نطاق واسع.
إشارة إلى تفاعل H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O إلى قوة جزيئية أيونية عالية السرعة: H + + OH - → H 2 O
من التفاعل الجزيئي الأيوني للتقطير ، لا يحدث التفاعل إذا كان H + و OH - ويتم تكوين جزيء الماء. Ioni Na + و SO 4 2 - لا تشارك في التفاعل ، أي أن غالبية التفاعل هي نفسها كما كانت قبل التفاعل.
عدد كلمات Rozrakhunok قبل رد الفعل:
ن (H 2 SO 4) = 0.2 مول / لتر × 0.1 لتر = 0.02 مول = ن (SO 4 2-) ؛
ن (H +) = 2 × ن (H 2 SO 4) = 2 × 0.02 مول = 0.04 مول ؛
ن (هيدروكسيد الصوديوم) = 0.1 مول / لتر 0.3 لتر = 0.03 مول = n (Na +) = n (OH -).
Ioni OH - - لغير المستقر ؛ سوف تنشط الرائحة الكريهة. جنبا إلى جنب معهم ، يتفاعل ستيلي (يصل إلى 0.03 مول) من أيونات H +.
دور عدد من الأيونات من التفاعل:
n (H +) = n (H +) قبل التفاعل - n (H +) ، لكن التفاعل = 0.04 مول - 0.03 مول = 0.01 مول ؛
ن (Na +) = 0.03 مول ؛ ن (SO 4 2–) = 0.02 مول.
لأن إذن هناك نقص في التربية
V zag. "مدى V لـ H 2 SO 4 + V مدى هيدروكسيد الصوديوم" 200 مل + 300 مل = 500 مل = 0.5 لتر.
C (Na +) = n (Na +) / V zag. = 0.03 مول: 0.5 لتر = 0.06 مول / لتر ؛
C (SO 4 2-) = n (SO 4 2-) / V zag. = 0.02 مول: 0.5 لتر = 0.04 مول / لتر ؛
C (H +) = n (H +) / V zag. = 0.01 مول: 0.5 لتر = 0.02 مول / لتر ؛
الرقم الهيدروجيني = -lg C (H +) = -lg 2 · 10-2 = 1.699.
رقم Zavdannya 9
تحديد الأس الهيدروجيني والتركيز المولي للكاتيونات المعدنية وفائض حمض الأنيونيك في المحلول ، بحيث يمكنك تحديد نتيجة تقليل الأحماض القوية في الحقل (الجدول 9).
الجدول 9 - Umovi zavdannya رقم 9
| رقم الخيار | رقم الخيار | أبعمي ذلك المستودع لتوزيع الأحماض والمروج | |
| 300 مل 0.1 مول هيدروكسيد الصوديوم و 200 مل 0.2 مولار هيدروكسيد 2 SO4 | |||
| 2 لتر 0.05 مولار الكالسيوم (OH) 2 و 300 مل 0.2 مولار هيدروكسيد الصوديوم 3 | 0.5 لتر 0.1 مولار KOH و 200 مل 0.25 مولار H 2 SO 4 | ||
| 700 مل 0.1 مولار KOH و 300 مل 0.1 مولار هيدروكسي 2 SO4 | 1 لتر 0.05 M Ba (OH) 2 و 200 مل 0.8 M حمض الهيدروكلوريك | ||
| 80 مل 0.15 م KOH و 20 مل 0.2 م H 2 SO 4 | 400 مل 0.05 م هيدروكسيد الصوديوم و 600 مل 0.02 م H 2 SO 4 | ||
| 100 مل 0.1 M Ba (OH) 2 و 20 مل 0.5 M حمض الهيدروكلوريك | 250 مل 0.4M KOH و 250 مل 0.1M H 2 SO 4 | ||
| 700 مل 0.05 م هيدروكسيد الصوديوم و 300 مل 0.1 م H 2 SO 4 | 200 مل 0.05 م كا (أوه) 2 و 200 مل 0.04 م حمض الهيدروكلوريك | ||
| 50 مل 0.2M Ba (OH) 2 و 150 مل 0.1M حمض الهيدروكلوريك | 150 مل 0.08 م هيدروكسيد الصوديوم و 350 مل 0.02 م H 2 SO 4 | ||
| 900 مل 0.01 م KOH و 100 مل 0.05 م ح 2 SO 4 | 600 مل 0.01 م كا (أوه) 2 و 150 مل 0.12 م حمض الهيدروكلوريك | ||
| 250 مل 0.1 مول هيدروكسيد الصوديوم و 150 مل 0.1 مولار هيدروكسيد الصوديوم 4 | 100 مل 0.2 م با (أوه) 2 و 50 مل 1 م حمض الهيدروكلوريك | ||
| 1 لتر 0.05 مولار الكالسيوم (OH) 2 و 500 مل 0.1 مولار HNO3 | 100 مل 0.5M هيدروكسيد الصوديوم و 100 مل 0.4 م H 2 SO 4 | ||
| 100 مل 1 م هيدروكسيد الصوديوم و 1900 مل 0.1 مولار هيدروكسيد الصوديوم 4 | 25 مل 0.1 مول KOH و 75 مل 0.01 مولار H 2 SO 4 | ||
| 300 مل 0.1 ملي با (أوه) 2 و 200 مل 0.2 مولار حمض الهيدروكلوريك | 100 مل 0.02 م با (أوه) 2 و 150 مل 0.04 م مرحبا | ||
| 200 مل 0.05 م KOH و 50 مل 0.2 م H 2 SO 4 | 1 لتر 0.01 مولار Ca (OH) 2 و 500 مل 0.05 م HNO3 | ||
| 500 مل 0.05 م با (أوه) 2 و 500 مل 0.15 م عالي | 250 مل 0.04 م با (أوه) 2 و 500 مل 0.1 م حمض الهيدروكلوريك | ||
| 1 لتر 0.1 مولار KOH و 2 لتر 0.05 مولار H 2 SO 4 | 500 مل 1M هيدروكسيد الصوديوم و 1500 مل 0.1M H 2 SO4 | ||
| 250 مل 0.4 م با (أوه) 2 و 250 مل 0.4 م HNO 3 | 200 مل 0.1 ملي با (أوه) 2 و 300 مل 0.2 مولار حمض الهيدروكلوريك | ||
| 80 مل 0.05 م KOH و 20 مل 0.2 م ح 2 SO 4 | 50 مل 0.2 م KOH و 200 مل 0.05 م H 2 SO 4 | ||
| 300 مل 0.25 M Ba (OH) 2 و 200 مل 0.3 M حمض الهيدروكلوريك | 1 لتر 0.03 م Ca (OH) 2 و 500 مل 0.1M HNO3 |
التحلل المائي للأملاح
عند اتخاذ القرار في الماء ، سواء كان ملحًا ، يتم عرض تفكك الملح في الكاتيون والأنيون. إذا تم إصلاح القوة بواسطة كاتيون قاعدي قوي وأنيون لحمض ضعيف (على سبيل المثال ، نتريت البوتاسيوم KNO 2) ، فإن أيون النتريت سيتشبث بأيونات H + الموجودة. نتيجة لعملية التفاعل في سياق إنشاء rivnovaga:
لا 2 - + HOH ⇆ HNO 2 + OH -
KNO 2 + HOH ⇆ HNO 2 + KOH.
هذه المرتبة ، على مستوى الملح ، الذي يتحلل بالماء وفقًا لأنيون ، هو فائض من أيونات OH - (تفاعل الوسط معشب ؛ الرقم الهيدروجيني> 7).
إذا تم إصلاح القوة بواسطة كاتيون قاعدي ضعيف وأنيون من حمض قوي (على سبيل المثال ، كلوريد الأمونيوم NH 4 Cl) ، فإن NH 4 + كاتيون لقاعدة ضعيفة سوف تمتص OH - شكل جزيئات الماء ويقبل الفصل الضعيف إلكتروليتون - هيدروجين 1.
NH 4 + + HOH NH 4 OH + H +.
NH 4 Cl + HOH NH 4 OH + حمض الهيدروكلوريك.
يتحلل محلول الملح بالماء بواسطة الكاتيون هناك فائض من الأيونات H + (تفاعل الوسط هو الرقم الهيدروجيني الحمضي< 7).
في حالة التحلل المائي لملح ، تم إنشاؤه بواسطة كاتيون لقاعدة ضعيفة وأنيون من حمض ضعيف (على سبيل المثال ، فلوريد الأمونيوم NH 4 F) ، الكاتيونات ذات القاعدة الضعيفة NH 4 + ترتبط بأيونات OH - ، وهي موجود كجزيئات ماء ، وأنيون F ضعيف مع أيونات H + ، حيث يوجد قاعدة ضعيفة NH 4 OH وحمض ضعيف HF: 2
NH 4 + + F - + HOH NH 4 OH + HF
NH 4 F + HOH NH 4 OH + HF.
يكون تفاعل الوسط في نطاق الملح ، والذي سيجري وفقًا للكاتيون ، ووفقًا لأنيون العصر ، الذي يبدأ من إلكتروليتات منخفضة الطاقة في العمل نتيجة للتحلل المائي ، قويًا (يمكن اتخاذ القرار في حالة التحلل المائي لـ NH 4F ، سيكون الطعام الأوسط حامضيًا (pH<7), поскольку HF – более сильный электролит, чем NH 4 OH: KNH 4 OH = 1,8·10 –5 < K H F = 6,6·10 –4 .
في مثل هذه المرتبة ، يتم تزويد التحلل المائي (المراد نشره بالماء) بالملح المعتمد:
- كاتيون قاعدة قوي وأنيون حمضي ضعيف (KNO 2 ، Na 2 CO 3 ، K 3 PO 4) ؛
- كاتيون من قاعدة ضعيفة وأنيون لحمض قوي (NH 4 NO 3 ، AlCl 3 ، ZnSO 4) ؛
- كاتيون قاعدي ضعيف وأنيون حمضي ضعيف (Mg (CH 3 COO) 2 ، NH 4 F).
مع جزيئات الماء ، الكاتيون من القواعد الضعيفة و (ط) أنيون من الأحماض الضعيفة؛ يتم إصلاح الأملاح مع الكاتيونات ذات القواعد القوية ومع الأنيونات من الأحماض القوية التحلل المائي ليس عرضة للتحلل المائي.
غالبًا ما يؤدي التحلل المائي للأملاح ، المعتمد من الكاتيونات والأنيونات عالية الشحنة ، إلى نتائج عكسية ؛ أدناه ، على مؤخرات محددة ، تظهر نهاية العالم ، والتي يوصى بتقليصها مسبقًا عند طي التحلل المائي لمثل هذه الأملاح.
ملحوظات
1. يُعد الياك المُشار إليه سابقًا (div. الملاحظة 2 على الجانب 5) وجهة نظر بديلة ، ولكن بقاعدة قوية من هيدروكسيد الأمونيا. تفاعل حامض الوسط في نطاق أملاح الأمونيوم ، المعتمد من الأحماض القوية ، على سبيل المثال ، NH 4 Cl ، NH 4 NO 3 ، (NH 4) 2 SO 4 ، يمكن تفسيره بهذه الطريقة من خلال عملية عكسية للأمونيوم تفكك NH 4 + NH 3 + أو بشكل أكثر دقة NH 4 + + H 2 O ⇄ NH 3 + H 3 O +.
2. إذا تم استخدام هيدروكسيد الأمونيوم في قاعدة قوية ، فعندئذ في نطاق أملاح الأمونيوم ، المكونة من أحماض ضعيفة ، على سبيل المثال ، يجب أن يبدو NH 4 F مثل NH 4 + F - ⇆ NH 3 + HF ، حيث الأمونيوم تتنافس الجزيئات والأنيونات الحمضية الضعيفة.
بعقب 8.1تدوين في العرض الجزيئي والأيوني الجزيئي التفاعلات المحددة للتحلل المائي لكربونات الصوديوم. اضبط نطاق الأس الهيدروجيني (pH> 7 ، pH<7 или pH=7).
1. التفكك المكافئ للأملاح: Na 2 CO 3 ® 2Na + CO 3 2–
2. تم إصلاح Сіl مع الكاتيونات (Na +) من NaOH وقاعدة قوية أنيون (CO 3 2–) حامض ضعيف H2CO3. Otzhe ، سيل بإرشاد من Anіon:
CO 3 2– + HOH ⇆….
التحلل المائي في vipadks الكبيرة المقابلة للعكس (علامة ⇄) ؛ بالنسبة لأيون واحد ، للعناية بمصير عملية التحلل المائي ، سيتم تسجيل جزيء واحد من HOH .
3. كربونات أيونية سالبة الشحنة CO 3 2 - مرتبطة بأيونات موجبة الشحنة H + ، والتي تنطلق من جزيئات HOH ، وتشكل أيون الهيدروكربونات HCO 3 - ؛ يملأ المحلول بأيونات OH - (التربة الوسطى ؛ الرقم الهيدروجيني> 7):
CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 - + OH -.
المرحلة الأولى من التحلل المائي لـ Na2CO3.
4. يمكن القضاء على المرحلة الأولى من التحلل المائي في المنظر الجزيئي عن طريق إزالة جميع الأدلة الموجودة في المعتاد CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 - + OH - الأنيوني (CO 3 2–، HCO 3 - OH -) مع كاتيونات Na + ، لها أملاح معتمدة Na 2 CO 3 و NaHCO 3 و NaOH القاعدية:
Na 2 CO 3 + HOH NaHCO 3 + NaOH.
5. نتيجة للتحلل المائي في المرحلة الأولى ، تم إنشاء الهيدروكربونات ، والتي تشارك في المرحلة الأخرى من التحلل المائي:
HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH -
(أيونات الهيدروكربونات سالبة الشحنة HCO3 - يتم ربطها بأيونات موجبة الشحنة H + من جزيئات HOH الأخرى).
6. يمكن القضاء على تعديل المرحلة الأخرى من التحلل المائي في المنظر الجزيئي عن طريق استدعاء صريح في HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH - الأنيوني (HCO 3 - OH -) مع الكاتيونات Na + ، صنع 3 سول NaHCO NaOH:
NaHCO 3 + HOH H 2 CO 3 + هيدروكسيد الصوديوم
CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 - + OH - Na 2 CO 3 + HOH NaHCO 3 + NaOH
HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH - NaHCO 3 + HOH ⇆ H 2 CO 3 + NaOH.
بعقب 8.2اكتب في العرض الجزيئي والأيوني الجزيئي التفاعلات المحددة للتحلل المائي لكبريتات الألومنيوم. اضبط نطاق الأس الهيدروجيني (pH> 7 ، pH<7 или pH=7).
1. التفكك المكافئ للأملاح: Al 2 (SO 4) 3 ® 2Al 3+ + 3SO 4 2–
2. وافق سيل الكاتيونات (آل 3+) قاعدة ضعيفة Al (OH) 3 والأنيونات (SO 4 2–) لحمض قوي H 2 SO 4. Otzhe ، بمساعدة الكاتيون ؛ لأيون 1 Al 3+ 1 HOH سيتم تسجيل جزيء: Al 3+ + HOH ⇆….
3. ترتبط الأيونات المشحونة إيجابياً Al 3+ بأيونات سالبة الشحنة OH - ، والتي تضاف إلى جزيئات HOH ، وتشكل هيدروكس ألومينيوم AlOH 2+ ؛ النمو مع الأيونات H + (حامض ، درجة الحموضة<7):
آل 3+ + HOH AlOH 2+ + H +.
المرحلة الأولى من التحلل المائي لـ Al2 (SO4) 3.
4. يمكن القضاء على مستوى المرحلة الأولى من التحلل المائي في المنظر الجزيئي عن طريق ربط جميع المظاهر بمستوى Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + cations (Al 3+، AlOH 2+ and H +) مع الأنيونات SO 4 2– ، بعد الأملاح المعتمدة Al 2 (SO 4) 3 AlOHSO 4 وحمض H 2 SO 4:
Al 2 (SO 4) 3 + 2 HOH ⇆ 2 AlOHSO 4 + H 2 SO 4.
5. نتيجة للتحلل المائي في المرحلة الأولى ، تم إنشاء كاتيونات هيدروكس ألومينيوم AlOH 2+ ، حيث تشارك في المرحلة الأخرى من التحلل المائي:
AlOH 2+ + HOH ⇆ Al (OH) 2 + + H +
(ترتبط أيونات موجبة الشحنة AlOH 2+ بأيونات OH سالبة الشحنة ، والتي تكون متطايرة من جزيئات HOH).
6. يمكن التخلص من تعديل المرحلة الأخرى من التحلل المائي في المنظر الجزيئي عن طريق ربط كل ما هو ظاهر في AlOH العادي 2+ + HOH ⇆ Al (OH) 2 + + H + كاتيونات (AlOH 2+، Al (OH) 2 + ، і H +) مع الأنيونات SO 4 2 - صنع الأملاح AlOHSO 4 ، (Al (OH) 2) 2 SO 4 і حمض H 2 SO 4:
2 ALOHSO 4 + 2HOH ⇆ (Al (OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4.
7. وكنتيجة للمرحلة الأخرى من التحلل المائي ، تم إنشاء كاتيونات ثنائي هيدروكس ألومينيوم Al (OH) 2 + ، والتي تشارك في المرحلة الثالثة من التحلل المائي:
Al (OH) 2 + HOH Al (OH) 3 + H +
(ترتبط أيونات موجبة الشحنة Al (OH) 2 + بأيونات سالبة الشحنة OH - وهي متطايرة من جزيئات HOH).
8. يمكن التخلص من مستوى المرحلة الثالثة من التحلل المائي في المنظر الجزيئي من خلال الظهور في شكل Al (OH) 2 + + HOH - Al (OH) 3 + H + كاتيونات (Al (OH) 2 + H +) مع الأنيونات SO 4 2– ، بعد صنع السيل (Al (OH) 2) 2 SO 4 і حمض H 2 SO 4:
(Al (OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH ⇆ 2Al (OH) 3 + H 2 SO 4
نتيجة لدورة العالم ، لن يكون هناك المزيد من التقدم في مجال التحلل المائي:
Al 3+ + HOH AlOH 2+ + H + Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH ⇆ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4
AlOH 2 + + HOH ⇆ Al (OH) 2 + + H + 2AlOHSO 4 + 2HOH ⇆ (Al (OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Al (OH) 2 + HOH Al (OH) 3 + H + (Al (OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH ⇆ 2Al (OH) 3 + H 2 SO 4.
بات 8.3تدوين التفاعلات الجزيئية والأيونية الجزيئية للتحلل المائي للأمونيوم والفوسفات. اضبط نطاق الأس الهيدروجيني (pH> 7 ، pH<7 или pH=7).
1. التفكك المكافئ للأملاح: (NH 4) 3 PO 4 ® 3NH 4 + + PO 4 3–
2. وافق سيل الكاتيونات (NH 4 +) قاعدة ضعيفة NH 4 OH تا الأنيونات
(PO 4 3–) حامض ضعيف H 3 PO 4. Otzhe ، sіl gіdrolіzutsya і بواسطة الكاتيون ، і بواسطة anіon : NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆… ؛ ( لزوج واحد من الأيونات NH 4 + و PO 4 3– في هذا vypadku سجل 1 جزيء HOH ). ترتبط الأيونات الموجبة الشحنة NH 4 + بأيونات سالبة الشحنة OH - ، والتي تتطاير من جزيئات HOH ، ويتم تكوين قاعدة ضعيفة NH 4 OH ، وترتبط الأيونات سالبة الشحنة PO 4 3 - بأيونات H + ، وهي متطايرة ضوئيًا :
NH 4 + PO 4 3– + HOH NH 4 OH + HPO 4 2–.
المرحلة الأولى من التحلل المائي (NH 4) PO 4.
4. يمكن القضاء على المرحلة الأولى من التحلل المائي في المنظر الجزيئي من خلال الظهور في NH 4 + + PO 4 3– + HOH-NH 4 OH + HPO 4 2– anioni (PO 4 3–، HPO 4 2–) كاتيونات NH 4 + بعد صنع الأملاح (NH 4) 3 PO 4 ، (NH 4) 2 HPO 4:
(NH 4) 3 PO 4 + HOH NH 4 OH + (NH 4) 2 HPO 4.
5. في نتائج التحلل المائي في المرحلة الأولى ، تم إنشاء أنيوني فوسفات الهيدروجين HPO 4 2 - وكذلك NH 4 + كاتيونات تشارك في المرحلة الأخرى من التحلل المائي:
NH 4 + HPO 4 2– + HOH NH 4 OH + H 2 PO 4 -
(ترتبط أيونات NH 4 + بأيونات OH - ، وأيونات HPO 4 2– - مع أيونات H + ، التي تمتص من جزيئات HOH ، والقاعدة الضعيفة NH 4 OH وفوسفات ثنائي الهيدروجين للأيونات H 2 PO 4 -).
6. حتى المرحلة الأخرى من التحلل المائي في المنظر الجزيئي يمكن إزالتها من خلال الظهور في NH 4 + HPO 4 2– + HOH NH 4 OH + H 2 PO 4 - الأنيوني (HPO 4 2– and H 2 PO 4 -) مع الكاتيونات NH 4 + بعد صنع الأملاح (NH 4) 2 HPO 4 і NH 4 H 2 PO 4:
(NH 4) 2 HPO 4 + HOH NH 4 OH + NH 4 H 2 PO 4.
7. نتيجة لمرحلة أخرى من التحلل المائي ، تم إنشاء التحلل المائي لأنيوني H 2 PO 4 ، وشارك مع الكاتيونات NH 4 + في المرحلة الثالثة من التحلل المائي:
NH 4 + H 2 PO 4 - + HOH NH 4 OH + H 3 PO 4
(ترتبط أيونات NH4 + بأيونات OH ، H 2 PO 4 - - أيونات مع H + أيونات ، والتي يتم امتصاصها من جزيئات HOH ، وتشكل الإلكتروليتات الضعيفة NH 4 OH و H 3 PO 4).
8. يمكن القضاء على مستوى المرحلة الثالثة من التحلل المائي في المنظر الجزيئي بوجود NH 4 + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4 أنيون H 2 PO 4 - وكاتيونات NH 4 + بعد الموافقة على sil NH 4 H 2 PO 4:
NH 4 H 2 PO 4 + HOH NH 4 OH + H 3 PO 4.
نتيجة لدورة العالم ، لن يكون هناك المزيد من التقدم في مجال التحلل المائي:
NH 4 + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2– (NH 4) 3 PO 4 + HOH NH 4 OH + (NH 4) 2 HPO 4
NH 4 + HPO 4 2– + HOH NH 4 OH + H 2 PO 4 - (NH 4) 2 HPO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + NH 4 H 2 PO 4
NH 4 + H 2 PO 4 - + HOH NH 4 OH + H 3 PO 4 NH 4 H 2 PO 4 + HOH NH 4 OH + H 3 PO 4.
تعتبر عملية التحلل المائي مقابل المرحلة الأولى مهمة ، لذا فإن تفاعل المرحلة المتوسطة في نطاق الملح ، الذي يجري على الكاتيون ، ووفقًا لأنيون ، يبدأ أولئك الذين هم من المراحل المبكرة القليلة من التحليل الكهربائي يو vipadku
NH 4 + PO 4 3– + HOH NH 4 OH + HPO 4 2–
سيكون رد فعل الوسط طبيعيًا (الرقم الهيدروجيني> 7) ، شظايا أيون HPO 4 2– - إلكتروليت ضعيف ، NH 4 OH: KNH 4 OH = 1.8 · 10 –5> KHPO 4 2– = K III H 3 PO 4 = 1 ، 3 × 10 –12 (تفكك أيون HPO 4 2– - تفكك H 3 PO 4 في المرحلة الثالثة ، حجم KHPO 4 2– = K III H 3 PO 4).
رقم Zavdannya 10
سجل العرض الجزيئي والأيوني الجزيئي للتفاعلات المحددة للتحلل المائي للملح (الجدول 10). اضبط نطاق الأس الهيدروجيني (pH> 7 ، pH<7 или pH=7).
الجدول 10 - Umovi zavdannya رقم 10
| رقم الخيار | قائمة الأملاح | رقم الخيار | قائمة الأملاح |
| أ) Na 2 CO 3 b) Al 2 (SO 4) 3 c) (NH 4) 3 PO 4 | أ) Al (NO 3) 3، b) Na 2 SeO 3، c) (NH 4) 2 Te | ||
| أ) Na 3 PO 4 ب) CuCl 2 ج) Al (CH 3 COO) 3 | أ) MgSO4 ، ب) Na 3 PO 4 ، ج) (NH 4) 2 CO 3 | ||
| أ) أكسيد الزنك 4 ب) البوتاسيوم 2 CO 3 ج) (NH 4) 2 S | أ) CrCl 3 ب) Na 2 SiO 3 ج) Ni (CH 3 COO) 2 | ||
| أ) Cr (NO 3) 3 ، ب) Na 2 S ، c) (NH 4) 2 Se | أ) Fe 2 (SO 4) 3 ، ب) K 2 S ، c) (NH 4) 2 SO 3 |
تمديد الجدول 10
| رقم الخيار | قائمة الأملاح | رقم الخيار | قائمة الأملاح |
| أ) Fe (NO 3) 3 ب) Na 2 SO 3 c) Mg (NO 2) 2 | |||
| أ) البوتاسيوم 2 CO 3 ب) الكروم 2 (SO 4) 3 ج) يكون (لا 2) 2 | أ) MgSO 4 ب) K 3 PO 4 ج) Cr (CH 3 COO) 3 | ||
| أ) K 3 PO 4 ب) MgCl 2 ج) Fe (CH 3 COO) 3 | أ) CrCl 3 ب) Na 2 SO 3 ج) Fe (CH 3 COO) 3 | ||
| أ) ZnCl 2 ب) K 2 SiO 3 ج) Cr (CH 3 COO) 3 | أ) Fe 2 (SO 4) 3 b) K 2 S c) Mg (CH 3 COO) 2 | ||
| أ) AlCl 3 ب) Na 2 Se، c) Mg (CH 3 COO) 2 | أ) Fe (NO 3) 3 ، ب) Na 2 SiO 3 ، (NH 4) 2 CO 3 | ||
| أ) FeCl 3 ب) K 2 SO 3 ج) Zn (NO 2) 2 | أ) البوتاسيوم 2 CO 3 ب) Al (NO 3) 3 ج) Ni (NO 2) 2 | ||
| أ) CuSO 4 ، ب) Na 3 AsO 4، c) (NH 4) 2 SeO 3 | أ) K 3 PO 4 ب) Mg (NO 3) 2 ج) (NH 4) 2 SeO 3 | ||
| أ) BeSO 4 ب) K 3 PO 4 ج) Ni (NO 2) 2 | أ) ZnCl 2 ، Na 3 PO 4 ، ج) Ni (CH 3 COO) 2 | ||
| أ) ثنائي (NO 3) 3 ب) K 2 CO 3 c) (NH 4) 2 S | أ) AlCl 3 ب) K 2 CO 3 ج) (NH 4) 2 SO 3 | ||
| أ) Na 2 CO 3 ب) AlCl 3 ج) (NH 4) 3 PO 4 | أ) FeCl 3 ، ب) Na 2 S ، c) (NH 4) 2 Te | ||
| أ) K 3 PO 4 ب) MgCl 2 ج) Al (CH 3 COO) 3 | أ) CuSO 4 ، ب) Na 3 PO 4 ، c) (NH 4) 2 Se | ||
| أ) ZnSO 4 ب) Na 3 AsO 4 c) Mg (NO 2) 2 | أ) BeSO 4 ، ب) ب) Na 2 SeO 3، c) (NH 4) 3 PO 4 | ||
| أ) Cr (NO 3) 3 ب) K 2 SO 3 ج) (NH 4) 2 SO 3 | أ) BiCl 3 ب) K 2 SO 3 ج) Al (CH 3 COO) 3 | ||
| أ) Al (NO 3) 3، b) Na 2 Se، c) (NH 4) 2 CO 3 | أ) Fe (NO 3) 2، b) Na 3 AsO 4، c) (NH 4) 2 S |
قائمة الأدب
1. Lur'є، Yu.Yu. دوفيدنيك الكيمياء التحليلية / Yu. Lur'. - م: الخيمية ، 1989. - 448 ص.
2. رابينوفيتش ، ف. قصير him_chniy dovidnik / V.A. رابينوفيتش ، ز. خافين - إل: الخيمية ، 1991. - 432 ص.
3. جلينكا ، ن. كيمياء زغالنا / ن.ل. جلينكا. لـ ed. V.A. رابينوفيتش. - الرأي 26. - لام: الخيمية ، 1987. - 704 ص.
4. جلينكا ، ن. زبدانيا على حق من خلفية الكيمياء: كتاب رئيسي للجامعات / NL. جلينكا. لـ ed. رابينوفيتش و H.M. روبي - النوع الثاني والعشرون. - لام: الخيمية ، 1984. - 264 ص.
5. الكيمياء العامة وغير العضوية: محاضرات لطلاب التخصصات التكنولوجية: حوالي سنتان. / جامعة موغيليف الحكومية للأغذية؛ أمر المؤلف V.A. Ogorodnik_v. - موغيلوف ، 2002. - الجزء الأول: بيوت الكيمياء الغذائية. - 96 ص.
الروية الأولى
ZAGALNA CHIMIA
التعليمات المنهجية واختبارات التحكم
لطلاب التخصصات التكنولوجية عن طريق المراسلة شكل التعليم
المعلم: Ogorodnikov Valeriy Anatoliyovich
المحرر TL ماتيوز
المحرر الفني O.O. شيرباكوفا
اشترك في الصديق. شكل 60'84 1/16
Druk هو تعويض. غارنيتورا تايمز. استنسل دراك
عقل. p_ch. قوس. أوتش. عرض. ل. 3.
الدورة الدموية ekz. الاستبدال.
أشرف على رسغ الجريدة الافتتاحية
الرهن العقاري
"جامعة موغيليف الحكومية للأغذية"
1.Razrakhunok درجة الحموضة في مجموعة من الأحماض والقواعد القوية.
يتم تنفيذ قيمة الأس الهيدروجيني في نطاق الأحماض والقواعد القوية أحادية القاعدة وفقًا للصيغ:
الرقم الهيدروجيني = - السجل C إلى і pH = 14 + السجل C.
De C to، C حول التركيز المولي للحمض وقاعدة أبو ، مول / لتر
2- تقليل الأس الهيدروجيني في نطاق الأحماض والقواعد الضعيفة
استخدم الصيغ التالية: pH = 1/2 (pK to - lgC to) і pH = 14 - 1/2 (pK - lg C O)
3.Razrakhunok درجة الحموضة في نطاق أملاح التحلل المائي
Razrіznyayut 3 أنواع من التحلل المائي للملح:
أ) التحلل المائي للملح حسب الأنيون (الملح ثابت في حمض ضعيف وقاعدة قوية ، على سبيل المثال ، CH 3 COO Na). يجب تعديل قيمة الأس الهيدروجيني وفقًا للصيغة: pH = 7 + 1/2 pK to + 1/2 lg C
ب) التحلل المائي للملح بواسطة الكاتيون (الملح ثابت بقاعدة ضعيفة وحمض قوي ، على سبيل المثال NH 4 Cl).
ج) التحلل المائي للملح بواسطة الكاتيون والأنيون (مع حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة ، على سبيل المثال CH 3 COO NH 4). في معظم الحالات ، يتم تقليل قيمة الأس الهيدروجيني بالصيغة التالية:
الرقم الهيدروجيني = 7 + 1/2 pK to - 1/2 pK o
إذا تم أخذ الزيت على أنه حمض قاعدي ضعيف وغني أو غني بشكل ضعيف بالقاعدة البروتينية ، فعندئذٍ في الصيغة (7-9) ، تُعطى قيمة الأس الهيدروجيني pK إلى і pK حول فجوة التفكك المتبقية
4.Razrakhunok درجة الحموضة في نطاق كميات صغيرة من الأحماض والقواعد
عند سكب الحمض والقاعدة ، تتم إزالة الأس الهيدروجيني من مجموع كمية الحمض المأخوذ والقاعدة والقوة.
4. أنظمة الحماية
بالنسبة للأنظمة العازلة ، يجب حمل المبالغ:
أ) ضعف الحموضة والأملاح ، على سبيل المثال CH 3 COO H + CH 3 COO Na
ب) قاعدة ضعيفة وїї أملاح ، على سبيل المثال NH 4 OH + NH 4 Cl
ج) مجموع الأملاح الحمضية للحموضة ، على سبيل المثال NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4
د) مجموع الأملاح الحمضية والمتوسطة ، على سبيل المثال NaHCO 3 + Na 2 CO 3
ه) مجموع الأملاح الأساسية المختلفة القاعدية ، على سبيل المثال ، Al (OH) 2 Cl + Al (OH) Cl 2 ، إلخ.
تتبع قيمة الأس الهيدروجيني في أنظمة العازلة الصيغ: pH = pK to - log C to / C і pH = 14 - pK o + log C pro / C s
حلول المخزن المؤقت الحمضي القاعدي ، عائلة هندرسون هاسيلباخ. خاصية Zagalny. مبدأ dії. Rozrahunok pH المخزنة في roschin. العازلة Umnist.
حلول عازلة - الأنظمة التي تتكيف مع نفس القيمة لأي متغير (الرقم الهيدروجيني ، إمكانات النظام ، إلخ) عند تغيير مستودع النظام.
حمض القاعدة يسمى محلول عازلة ، بحيث تكون قيمة الأس الهيدروجيني ثابتة تقريبًا عند عدم إضافتها إلى كميات كبيرة من حمض قوي أو قاعدة قوية ، وكذلك عند تخفيفها وتركيزها. المخازن المؤقتة الحمضية القاعدية لتحل محل الأحماض والقواعد الضعيفة المرتبطة بها. حمض قوي ، عند إضافته إلى المخزن المؤقت ، "يتحول" إلى حمض ضعيف ، وقاعدة قوية إلى قاعدة ضعيفة. صيغة لمحلول تخزين درجة الحموضة: الرقم الهيدروجيني = pK حول + إل جي ج حول /مع س تسي rivnyannya هندرسون - هاسيلباخ ... المستوى الثالث من vaping ، يجب أن يعتمد الرقم الهيدروجيني للعازل على نسبة تركيز الحمض الضعيف والقاعدة المرتبطة به. لا تتغير التذبذبات أثناء عملية التكاثر ، ثم تصبح قيمة الأس الهيدروجيني دائمة. تربية لا يمكن أن يكون bezidezhnaya. إذا كانت قيمة الأس الهيدروجيني عالية جدًا ، فسيتغير النطاق ، ومن المحتمل أن يصبح تركيز المكونات مليميًا ، ولكن لن يكون من الممكن استخدام الاختبار التلقائي للمياه ، ولكن بطريقة أخرى ، كفاءة غير مشحونة جزء من الشحنة أو الشحنة
تطوير المخزن المؤقت لقيمة ثابتة للأس الهيدروجيني عند إضافة نقص كميات صغيرة من حمض قوي وقاعدة قوية. تعتمد قيمة المخزن المؤقت على التغير في الأس الهيدروجيني بسبب نسبة تركيز حمض ضعيف والقاعدة المرتبطة به ، وكذلك من التركيز الكلي - ليتم تمييزه بواسطة المخزن المؤقت mn_styu.
العازلة Umnist - قيمة الزيادة الطفيفة اللانهائية في تركيز حمض قوي وقاعدة قوية في النطاق (بدون تغيير في الحجم) في cyclonic cyme مع زيادة في الرقم الهيدروجيني (الخط 239 ، 7.79)
في أرض وسط مرج حمضية وقوية بقوة ، يزداد المخزن المؤقت єmn_st بشكل ملحوظ. رازكيني ، للوصول إلى قمة تركيز حمض قوي وقاعدة قوية ، قد يخزن أيضًا قوة عازلة.
الحد الأقصى للمخزن المؤقت mnіst عند الرقم الهيدروجيني = RK. لضبط قيمة pH معينة ، توجد فجوة عازلة ، حيث ترتفع قيمة pKy إلى مخزن الحمض الضعيف وتكون أقرب إلى قيمة pH. يمكن استخدام محلول المخزن المؤقت لضبط قيم الأس الهيدروجيني لتكون في pKa + _ 1 الفاصل الزمني. يسمى هذا الفاصل الزمني قوة العمل للمخزن المؤقت.
19. الفهم الرئيسي ، مرتبطة مع أقواس معقدة. تصنيف مجمع spoluk. Konstanty Rivnovagi ، scho vikoristovuyutsya لمجمع har-ki spoluks: ثوابت التعليم ، ثوابت التفكك (zagalny ، الخطوات ، الديناميكا الحرارية ، التركيز الحقيقي والذكي)
في أغلب الأحيان ، يُطلق على المركب اسم الجسيم ، والذي تم إنشاؤه نتيجة تفاعل المتبرع والمتقبل للذرة المركزية (أيون) ، والتي تسمى المركب ، وشحن الجسيمات المحايدة ، والتي تسمى الروابط. الحلول المعقدة والروابط مذنبة بالاعتماد على الذات في منتصف تطوير الحلول المعقدة.
من المعقد تخزينه من المجالات الداخلية والخارجية. К3 (Fe (CN) 6) - 3- كرة خارجية ، محلول مركب Fe ، يجند CN ، محلول مركب + يجند = كرة داخلية.
طب الأسنان هو عدد المراكز المانحة في رابطة ، ولكن في تفاعل متبرع ومتقبل عندما تتم الموافقة على جزء معقد. الروابط هي أحادي (Cl- ، H2O ، NH3) ، ثنائي الهوية (C2O4 (2-) ، 1،10-فينانثرولين) ومتعدد النتوءات.
رقم التنسيق هو عدد المراكز المانحة في الروابط ، والتي ترتبط الذرة المركزية بها. تأشيرة الدخول المحددة لها بعقب: 6 - رقم التنسيق. (Ag (NH3) 2) + - رقم منسق 2 ، مثل رابطة أمياك أحادية اللون ، و (Ag (S2O3) 2) 3- - التنسيق رقم 4 ، مثل رابطة ثيوسلفات أيون ثنائية السلفات.
تصنيف.
1) فيما يتعلق بشحنتها: الأنيون ((Fe (CN) 6) 3-) ، الكاتيون ((Zn (NH3) 4) 2 +) і معقد غير مشحون أو غير إلكتروليت (HgCl2).
2) فيما يتعلق بعدد الذرات في المعدن: مجمعات أحادية النواة ومتعددة النوى. قبل تخزين المركب أحادي النواة توجد ذرة فلزية واحدة ، وقبل تخزين واحدة متعددة النوى ، اثنتان أو أكثر. تسمى الجسيمات المعقدة متعددة النوى ، التي تحل محل نفس الذرات بمعدن ، متجانسة النوى (Fe2 (OH) 2) 4+ أو Be3 (OH) 3) 3+) ، وتسمى ذرات المعادن الأخرى النوى غير المتجانسة (Zr2Al (OH) 5) 6+).
3) بانتظام من har-ra من ligands: عائلة واحدة ومتعددة ligand (zmishanoligand) المجمعات.
سلالات معقدة كلاتية دورية من أيونات المعادن ذات الروابط المتعددة (يطلق عليها عضوية) ، حيث يجب تضمين الذرة المركزية في المستودع لدورة واحدة أو حتى دورة نفضية.
ثابت... تتميز تقنية أيون معقد بثابت تفككه ، حيث يطلق عليه ثابت عدم الاستقرار.
في واقع الأمر ، فإن الدلائل حول جزء ثابت عدم الأداء في النهار ، إلى الثابت الخلفي لعدم أداء الأيون المركب:
ثابت كبير لعدم ثبات الطريق بالإضافة إلى عدد ثابت من عدم ثبات الطريق.
في الكيمياء التحليلية ، تبقى ساعة لتحل محل ثوابت الصلابة للأيون المركب: 
يتم نقل ثابت الصلابة قبل عملية إنشاء іon المركب والقيمة الباهظة لثابت عدم الكفاءة: Kusch = 1 / Knest.
يميز ثابت الصلابة توازن المجمع.
الديناميكا الحرارية وتركيز div الثابت. الجانب 313.
20. ضخ عوامل جديدة في عملية التعقيد وكفاءة العمليات المعقدة. تتفاعل حقن التركيز مع المحاليل المعقدة. نمو الأجزاء المولية من أيونات المعادن القوية والمجمعات في أهم مجموع.
1) قوة spoluks المعقدة تكمن في طبيعة المجمع والروابط. يمكن تفسير قوانين التغيير في ثبات معقدات Bagatoch للمعادن بمساعدة روابط أخرى بمساعدة إضافية. نظرية الأحماض والقواعد الصلبة والخفيفة (ZhMKO): تستخدم الأحماض الخفيفة لقواعد أكثر صلابة ، وقاسية صلبة. Ligands (L. القواعد) ، و Ag + أو Hg2 + (m. C-ty) s S-sod Ligands (م. أساسي) مجمعات من الكاتيونات المعدنية مع روابط متعددة الأسطر yavl.
2) سأكون القوة. في الوقت نفسه ، ستتغير الزيادة في كفاءة المجمع.
3) درجة الحرارة. عندما يضيء المجمع ، تكون دلتا N أكبر من 0 ، ثم عندما يتم ضبط درجة الحرارة ، ستزداد قوة المجمع ، إذا كانت دلتا H أقل من 0 ، فسوف تتغير.
4) الثانوية r-tsii. يعود حقن الأس الهيدروجيني على قوة المركب إلى طبيعة الليجند والذرة المركزية. بمجرد دخول قاعدة مجمع ligand إلى المستودع ، تكون القاعدة قوية ، ثم مع انخفاض الرقم الهيدروجيني ، سيحدث بروتون مثل هذه الروابط وانخفاض في الجزء المولي من ligand ، بحيث تشارك في مجمع المنشأة. سيكون الأس الهيدروجيني المحقون أقوى ، وكلما زادت القوة المعطاة للقاعدة وأقل قوة المركب.
5) التركيز. مع زيادة التركيز ، ينمو اللجند في مكان المجمعات بسبب عدد التنسيق الكبير وانخفاض تركيز الأيونات القوية في المعدن. مع وجود فائض من المعدن الأيوني في المحلول ، يهيمن مجمع monoligand.
الجزء المولي من الأيونات في المعدن غير مقيد في المجمع
الجزء المولي من الجسيمات المعقدة
اختيار الأملاح ، وكيفية ترطيبها ، يمكن العثور عليها في الممارسة الطبية. لذلك ، إذا تحلل الحمض في مجموعة من الأحماض ، يتم تقليب الشرائح بالماء ، ثم بكربونات الصوديوم Na 2 CO 3. تسمح هذه الطريقة بمعادلة الفوائض الحمضية وبقايا محلول الماء Na 2 CO 3 لتفاعل صغير. ومع ذلك ، من غير المحتمل استخدام محلول Na 2 CO 3 لخفض حموضة عصير الملاط من خلال إضافة بركة عالية. بالنسبة إلى cich tsіley zastosovuyut ، يتميز الفرق في هيدروكربونات الصوديوم NaHCO3 yakі بأقل قيم الأس الهيدروجيني. في الوقت نفسه ، لإجراء اختبار دقيق للمستحضر ، والذي يعتمد على التحلل المائي ، من الضروري تقدير قيمة الأس الهيدروجيني للأملاح من أجل التحلل المائي.
1. في نطاق أنواع الملح NH 4 Cl:
دي ، الكمبيوتر،- العشرات السالبة من اللوغاريتمات ذات القيم المتشابهة.
أوسكيلكي عند t 0 = 20-25 0 C = 14 ، إذن ، حتى:
2. في نطاق أنواع الملح CH 3 COONa:
3. في نطاق أنواع الملح NH 4 CN:
في وقت التوازن = سيتحول جزء المعادلة إلى صفر ودرجة الحموضة = 7.
بمجرد تحويله إلى ماء في عدد من الخطوات ، فمن الممكن زيادة قيمة الرقم الهيدروجيني في نطاق الملح ، والذي يُحرم من الخطوة الأولى للتحلل المائي.
Etaloni virіshennya zavdan
1. احسب خطوات і الثابتة للتحلل المائي لملح NH 4 Cl في النطاق (NH 4 Cl) = 0.1 مول / لتر ، حيث (NH 3 × H 2 O) = 1.8 × 10 - 5.
NH 4 Cl + H-OH NH 3 H 2 O + HCl2. احسب خطوات і الثابتة للتحلل المائي لـ Na 2 CO 3 في الخطوة الأولى في النطاق (Na 2 CO 3) = 0.01 مول / لتر ، لـ H 2 CO 3 = 4 × 10 - 7 ؛ = 5 × 10-11.
غالبًا ما يستخدم التحلل المائي لـ Na 2 CO 3:
Na 2 CO 3 + H-OH ⇄ NaHCO 3 + NaOH (خطوة واحدة)
viglyad السريع لديه viglyad مثل هذا:
ثاني أكسيد الكربون 3 2 - + H-OH ⇄ HCO 3 - + ВІН -NaHCO 3 + H-OH ⇄ H 2 CO 3 + NaOH (خطوتان)
HCO 3 - + H-OH ⇄ H 2 CO 3 + -يجب رفع التحلل المائي لـ Na 2 CO 3 في الخطوة الأولى إلى الموافقة على أيون الهيدروكربونات HCO 3 - وهو إلكتروليت ضعيف:
HCO 3 - H + + CO 3 2 -
التعريف المحدد لتفكك H 2 CO 3 في مرحلة أخرى ويتميز بثابت (H 2 CO 3) = 5 × 10-11.
3. قس خطوات التحلل المائي NaNO 2 في نطاق الأملاح بتركيزات 0.1 و 0.001 مول / لتر ، حيث (HNO 2) = 4 × 10 - 4.
القيمة المدخلة: 1 = 0.1 مول / لتر ؛ З 2 = 0.001 مول / لتر.
تودي: 
; 
.
Rozdilimo one viraz on nshe و і trimaєmo:
NaCN + H-OH ⇄ HCN + هيدروكسيد الصوديوم
الرقم الهيدروجيني> 7 الوسط ضعيف.
6. اعرف الفرق في قيمة الرقم الهيدروجيني لمحلول Na 2 S و NaHS بنفس تركيزات الملح ، عندما (H 2 S) = 7 ، (H 2 S) = 13.
من أول ryvnyannya الآخر و otrimaєmo:
مزود الطاقة لضبط النفس
1. ما هي العملية التي تسمى التحلل المائي بالملح؟
2. ما هو سبب التغيير في درجة الحموضة في نطاق التحلل المائي؟
2. ما نوع الأملاح التي تعرفها عن التحلل المائي في السوق؟ بعقب تحوم.
3. لماذا لا يعرف الملح نوع NaCl، KI، CaCl 2 التحلل المائي؟
4. بأي معدل للتحلل المائي للأملاح ، يتم إنشاء الأملاح الحمضية (الأساسية)؟ بعقب تحوم.
5. هل يوجد في أي نوع من القطرات تحلل ملح غير ذو علاقة بالملح؟ بعقب تحوم.
6. ما هي المنتجات التي يتم تحديدها من خلال تفاعل كلوريد الكروم (III) وكبريتيد الأمونيوم (NH 4) 2 S في محلول الماء؟
7. ما يسمى ثابت التحلل المائي؟ أي نوع من البيروقراطيين لديهم وأي نوع من البيروقراطيين ليس لديهم ثابت التحلل المائي؟
8. ما يسمى خطوة التحلل المائي؟ كيف ترتبط بثابت التحلل المائي لأنواع مختلفة من الأملاح؟
9. هل تصب في عوامل حجم الخطوة للتحلل المائي للملح؟
10. لماذا يجب زيادة التحلل المائي عند زيادة درجة الحرارة؟
11. لأي نوع من أملاح التخفيف ، هل من المستحيل عمليا صب التحلل المائي على الدرجات؟
12. بطريقة مشرقة ، من الممكن أن تتحلل FeCl 3 بالماء حتى تتم الموافقة على Fe (OH) 3؟
13. مع التحلل المائي لأي أملاح ، يكون الرقم الهيدروجيني قريبًا من 7؟
14. لماذا يعتبر نطاق NaHCO 3 رد فعل ضعيف ، ونطاق NaHSO 3 حمضي ضعيف؟ (H2CO3) = 4 × 10-7 ، (H2SO3) = 1.7 × 10-2.
15. من الضروري تحضير مجموعة من ملح FeSO4 أثناء التحلل المائي ، والذي سيؤسس سبولوكا منخفضة الجذور (العكارة). هل ياكوي الأوسط (حامض أبو رديء) قد حصلت على gotuvati razchin ، فماذا سيكون خافت uniknuti yogo؟ لماذا؟
خيارات للمراجعة المستقلة
الخيار رقم 1
1. اكتب تحللًا مائيًا متساويًا (في العرض الجزيئي والأيوني) وفي قيمة تفاعل النطاق المتوسط من المحاليل المائية في أملاح perehovannyh: Na 2 SO 4 ، FeCl 2 ، Na 2 S.
3. احسب قيمة الأس الهيدروجيني لنطاق CH 3 COOK s C (CH 3 COOK) = 0.005 مول / لتر ، حيث (CH 3 COOH) = 1.8 × 10 - 5.
الخيار رقم 2
1. اكتب تحللًا مائيًا متساويًا (في العرض الجزيئي والأيوني) وقيمة تفاعل النطاق المتوسط من المحاليل المائية في أملاح perehovannyh: MnSO 4 ، KI ، Na 2 SiO 3.
3. احسب قيمة الأس الهيدروجيني للنطاق NaNO 2 C (NaNO 2) = 0.01 مول / لتر ، حيث (HNO 2) = 4 × 10 - 4.
4. نسبة قيم ثوابت التحلل المائي Pb (NO 3) 2 للخطوة الأولى والأخرى ، لـ Pb (OH) 2 = 9.6 × 10-4 ؛ = 3 × 10-8.
الخيار رقم 3
1. اكتب تحللًا مائيًا مناسبًا (في viglyad الجزيئي والأيوني) وأهمية تفاعل المجموعة المتوسطة من المحاليل المائية في أملاح perehovannyh: Ca (NO 3) 2 ، Na 2 SO 3 ، Cu (NO 3) 2.
2. احسب ثابت خطوات التحلل المائي لـ KClO في نطاق C (KClO) = 0.1 مول / لتر ، حيث (HClO) = 5.6 × 10 - 8.
3. احسب قيمة الأس الهيدروجيني للملح KCN · s C (KCN) = 0.05 مول / لتر ، حيث (HCN) = 8 × 10-10.
الخيار رقم 4
1. اكتب تحللًا مائيًا مناسبًا (في العرض الجزيئي والأيوني) وقيمة تفاعل النطاق المتوسط من المحاليل المائية في أملاح perehovannyh: K 3 PO 4 ، CaCl 2 ، ZnCl 2.
2. قم بقياس خطوات التحلل المائي NaCN في نطاق التركيز المولي لمعادل الملح 0.1 و 0.001 مول / لتر ، ولكن (HCN) = 8 × 10-10.
3. احسب قيمة الأس الهيدروجيني للنطاق NH 4 NO 3 3 C (NH 4 NO 3) = 0.1 مول / لتر ، إذا كان (NH 3 × H 2 O) = 1.8 × 10 - 5.
الخيار رقم 5
1. اكتب تحللًا مائيًا محددًا (في viglyad الجزيئي والأيوني) وفي قيمة تفاعل المجموعة المتوسطة من المحاليل المائية في أملاح perekhovannyh: CuSO 4 ، Li 2 S ، NaBr.
3. احسب قيمة الأس الهيدروجيني لنطاق NH 4 I بتركيز ملح 0.02 مول / لتر ، حيث (NH 3 × H 2 O) = 1.8 × 10 - 5.
4. نسبة قيم ثوابت التحلل المائي لـ Na 2 SiO 3 للمرحلة الأولى والمرحلة الأخرى ، لـ H 2 SiO 3 = 1.3 × 10-10 ؛ = 2 × 10-12.
الخيار رقم 6
1. اكتب كمية متساوية من التحلل المائي (في العرض الجزيئي والأيوني) وأهمية تفاعل المجموعة المتوسطة من المحاليل المائية في أملاح perehovannyh: SrCl 2 ، Fe (NO 3) 3 ، K 2 S.
2. تحديد حجم خطوة التحلل المائي NaF في نطاق التركيز المولي لمكافئ الملح 0.2 و 0.002 مول / لتر. (HF) = 6.6 10-4.
3. احسب قيمة الأس الهيدروجيني لنطاق HCOOH بتركيز ملح مولاري 0.05 مول / لتر ، حيث (HCOOH) = 2.2 × 10 - 4.
الخيار رقم 7
1. اكتب تحللًا مائيًا مناسبًا (في viglyad الجزيئي والأيوني) وفي قيمة تفاعل المجموعة المتوسطة من المحاليل المائية في أملاح perehovannyh: NaNO 3 ، ZnSO 4 ، Ca (OCl) 2.
3. احسب قيمة الرقم الهيدروجيني للنطاق C 6 H 5 COONa بتركيز ملح 0.01 مول / لتر ، حيث (C 6 H 5 COOH) = 6.3 × 10 - 5.
الخيار رقم 8
1. اكتب تحللًا مائيًا مناسبًا (في العرض الجزيئي والأيوني) وفي قيمة تفاعل النطاق المتوسط من المحاليل المائية في أملاح perekhovannyh: Pb (NO 3) 2 ، CaS ، KC1.
2. نسبة قيم ثوابت الخطوات في التحلل المائي لأملاح NaF و NaCN بنفس التركيزات ، عندما (HF) = 6.6 × 10-4 ؛ (HCN) = 8 × 10-10.
3. احسب قيمة الأس الهيدروجيني لنطاق CH 3 COONH 4 بتركيز ملح مولاري 0.05 مول / لتر ، حيث (CH 3 COOH) = 1.8 × 10 - 5 ؛ (NH 3 × H 2 O) = 1.8 × 10-5.
الخيار رقم 9
1. اكتب تحللًا مائيًا متساويًا (في viglyad الجزيئي والأيوني) وفي قيمة تفاعل النطاق المتوسط من المحاليل المائية في أملاح perehovannyh: Ba (NO 3) 2 ، NiCl 2 ، K 2 SO 3.
3. احسب قيمة الرقم الهيدروجيني لنطاق الملح KF من تركيز 0.001 مول / لتر ، عندما (HF) = 6.6 × 10-4.
الخيار رقم 10
1. اكتب تحللًا مائيًا مناسبًا (في viglyad الجزيئي والأيوني) وقيمة تفاعل النطاق المتوسط من المحاليل المائية في أملاح perehovannyh: CoSO 4، Na 2 C 2 O 4، Sr (NO 3) 2.
2. نسب قيم الثوابت والخطوات في التحلل المائي NH 4F بنسب بتركيزات 0.02 مول / لتر و 0.002 مول / لتر ، عندما (HF) = 6.6 × 10-4 ، (NH 3 × H 2 O) = 1، 8 × 10-5.
3. احسب قيمة الرقم الهيدروجيني لنطاق NH 4 CN بتركيز 0.01 مول / لتر ، عندما يكون (HCN) = 8 × 10 - 10 (NH 3 × H 2 O) = 1.8 × 10 - 5.
4. نسبة قيمة الثوابت للتحلل المائي لـ Na 2 S للخطوة الأولى والأخرى ، عندما (H 2S) = 1 × 10 - 7 ؛ (H 2 S) = 1 × 10-13.
رقم الخيار 11
1. اكتب تحللًا مائيًا متساويًا (في viglyad الجزيئي والأيوني) وقيمة تفاعل النطاق المتوسط من المحاليل المائية في أملاح perehovannyh: BaS ، K 2 SO 4 ، CrCl 3.
2. احسب ثابت خطوات التحلل المائي HCOONa في النطاق مع التركيز المولي لملح 0.001 مول / لتر ، حيث (HCOOH) = 2.2 × 10 - 4.
3. احسب قيمة الأس الهيدروجيني لنطاق NH 4F بتركيز 0.02 مول / لتر ، عندما يكون (NH 3 × H 2 O) = 1.8 × 10 - 5 (HF) = 6.6 × 10 - 4.
الخيار رقم 12
1. اكتب تحللًا مائيًا محددًا (في العرض الجزيئي والأيوني) وأهمية تفاعل النطاق المتوسط من المحاليل المائية في أملاح perehovannyh: Ni (NO 3) 2 ، K 2 CO 3 ، BaCl 2.
2. نسبة قيمة ثوابت الخطوات في التحلل المائي لـ NH4 NO 3 عند نطاقات بتركيزات ملح 0.02 و 0.002 مول / لتر حيث (NH 3 × H 2 O) = 1.8 × 10-5.
3. احسب قيمة الأس الهيدروجيني لنطاق KClO من تركيز الملح 0.04 مول / لتر ، حيث (HClO) = 5.6 × 10 - 8.
الخيار رقم 13
1. اكتب تحللًا مائيًا محددًا (في العرض الجزيئي والأيوني) وأهمية تفاعل المدى المتوسط من المحاليل المائية في أملاح perehovannyh: NaI ، K 2 SiO 3 ، Fe 2 (SO 4) 3.
2. احسب الثابت لخطوات التحلل المائي لـ C 2 H 5 COONa في النطاق (C 2 H 5 COONa) = 0 ، l مول / لتر ، حيث (C 2 H 5 COOH) = 1.3 × 10 - 5.
3. احسب قيمة الأس الهيدروجيني لنطاق NaHCO 3 بتركيز 0.1 مول / لتر ، عندما (H 2 3) = 4 × 10 - 7 ، (H 2 CO 3) = 5 × 10 - 11.
الخيار رقم 14
1. اكتب تحللًا مائيًا مناسبًا (في viglyad الجزيئي والأيوني) وأهمية تفاعل المجموعة المتوسطة من المحاليل المائية في أملاح perehovannyh: Na 2 HPO 4 ، KNO 3 ، Bi (NO 3) 3.
2. عد خطوات التحلل المائي NH 4F في النطاق (NH 4F) = 0.02 مول / لتر ، حيث (HF) = 6.6 × 10 - 4 ، (NH 3 × H 2 O) = 1.8 × 10-5.
التحلل المائي للأملاح هو تفاعل تفاعل أيونات الملح مع الماء ، مما يؤدي إلى ضعف الكهرباء. الفرق بين الحياد - soli - nabuv في حد ذاته ، سواء الحامض أو الفاتن. نتيجة لذلك ، يتم تعيين الأملاح في قلبهم نتيجة تفاعلات التعادل ، مع تفاعل الأحماض والقواعد. من بين أنواع الأملاح الثلاثة ، يمكن تقليل التحلل المائي إلى ثلاثة أنواع ، والتي يمكن تحديدها أثناء التفاعل:
1) حمض ضعيف وقاعدة قوية ؛
2) حمض قوي وقاعدة ضعيفة ؛
3) حامض ضعيف وقاعدة ضعيفة.
النوع الرابع من الملح ، والذي يتكون من تفاعل قاعدة قوية وحمض قوي ، على سبيل المثال NaOH و HCI ، للتفاعل
NaOH + HCI = NaCl + H2O
التحلل المائي ليس عرضة للتحلل المائي ، وكذلك كلوريد الصوديوم هو أيضًا إلكتروليت قوي ويتم فصل الجزيئات عن الماء (ليتم تبريدها بواسطة جزيئات الماء) ؛ عندما يكون مستوى المعادلة 2H 2 O ↔ N Z O + + VIN - لا ينهار ؛ لذلك ، لا يفشل التحلل المائي ، يصبح المحلول محايدًا. نطاق الأس الهيدروجيني لهذا النطاق هو 7.
ضع التحلل المائي على نوع الجلد من أملاح okremo.
1. إذا تم إعداد الطمي بحمض حمضي ضعيف CH 3 COOH وقاعدة قوية NaOH ، على سبيل المثال أسيتات الصوديوم CH 3 COONa ، فيمكن كتابة كمية متساوية من التحلل المائي على النحو التالي:
● في شكل جزيئي
СН З СООNa + 2 О CH 3 CCOH + NaOHl ؛ (2.8 أ)
● في النموذج
СН З СОО - + Na + + H 2 0 CH 3 COOH + Na + + ВІН - ؛ (2.8 ب)
● في أسرع شكل
СН З СОО - + 2 0 CH 3 COOH + + ВІН -. (2.8 ش)
يمكن رؤية الياك من الحث ، مع التحلل المائي لـ CH 3 COONa من خلال تفاعل أيونات الأسيتات في الماء وفي حمض العين الضعيف في نطاق تركيز BIN - وسيكون نطاق الأس الهيدروجيني أكبر من 7.
ثابت التفاعل المتساوي (2.8.c) مكتوب في العارض:
. (2.9)
بقبول تركيز الماء وقيمة الثابت ، جنبًا إلى جنب مع الثابت K s ، يمكننا أخذ viraz للتحلل المائي الثابت:
. (2.10)
فيرازيف عبر أوني دوبوتوك فودي ، مايومو
. (2.11)
حتى الياك في بقية الطريق 
هي القيمة ، الثابت الدوراني لتفكك حمض العيني 
,
فيراز لتحلل مائي ثابت للملح ، تم إنشاؤه بواسطة حمض ضعيف وقاعدة قوية (2.10) ، مكتوب في المرتبة الهجومية:
من الواضح أن الياك من الصيغة الأخيرة ، وحمض أقل ضعيف ، توبتو. في أقل من ثابت التفكك ، في عالم أكبر ، يكون قويًا للتحلل المائي.
بالإضافة إلى ذلك ، يمكن وصف عملية التحلل المائي أيضًا بخطوة التحلل المائي "h" ، وهي نسبة عدد جزيئات الملح ، المعروفة بالتحلل المائي ، إلى عدد الجزيئات. تركيز هذا الجزء من الملح ، الذي تم توفيره للتحلل المائي عدديًا بنفس تركيز أيونات VIN - في النطاق ، الياك ، عند اللص الخاص به ، يبدو أنه كافٍ (2.8c) ، للحصول على التركيز من حامض
[CH 3 COOH] = [ВІН -] = ح ∙ С ،
de С هو التركيز الأساسي لـ СН 3 СООNa ، g-mol / l. تركيز أيونات الأسيتات [СН 3 СОО -]
[CH 3 COO -] = C - h ∙ C = C ∙ (1-h).
باستخدام urahuvannya للقيمة المدخلة لـ h ، يمكننا قبول viraz ، وهو ثابت خطوة التحلل المائي:
. (2.13)
بقيمة h ، يمكن أن يكون مقام آخر viraz zehtuvati ، ويمكن كتابة الصيغة (2.13) على النحو التالي:
النجوم. (2.15)
تكون مرحلة التحلل المائي أكثر تطلبًا ، وهي أكثر تنوعًا ، فضلاً عن درجة الحرارة ، وهي نفس درجة حرارة النمو KW. ستؤدي إضافة іonіv ВІН - ، بناءً على مبدأ استبدال Le Chatelier ، إلى عملية التحلل المائي.
إذا تم إصلاح الزيت بحمض حمضي قاعدي ، فإن التحلل المائي يكون معاكسًا للخطوة الأولى. لذلك ، على سبيل المثال ، يمكن كتابة مستوى التحلل المائي لصوديوم Na 2 CO 3 على النحو التالي:
ثاني أكسيد الكربون 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 - + OH -
і ثابت التحلل المائي هو قيمة ثابت تفكك الحموضة العالية في الخطوة الأولى:
H 2 CO 3 H ++ HCO 3 -
لرفض صيغة تطوير مستويات الأس الهيدروجيني ، والتي تم تحديدها نتيجة للتحلل المائي ، وإعادة تحويل viraz (2.10) ، وهو أمر مقبول ، قيمة تركيز أيونات الأسيتات من خلال خطوتين صغيرتين من تركيز حمض الهيدروكلوريك عمليا 2.16.
توبتو. تركيز الأيونات في الهيدروكسيل [OH -] ، والذي تم تحديده نتيجة للتحلل المائي ، قبل [OH -] = C. (2.17)
في أقرب وقت ممكن مع عامل التشغيل p≡ -lg ، سيكتب tsei viraz الياك
pOH = -lg = ، (2.18)
abo ، vrahoyuchi virazi (2.7. و 2.12)
الرقم الهيدروجيني = 14 - = 7 + 
. (2.19)
2. ياكشو سيل مصنوع من حمض قوي وقاعدة ضعيفة ،
NH 4 0H + HCl ، = NH 4 Cl + H 2 Pro ،
ثم سيتم كتابة ryvnyannya gidrolizu على النحو التالي:
● في شكل جزيئي
ن H 4 Cl + H 2 0 = NH 4 0 H + HCl ؛ (2.20 أ)
● في النموذج
NH + 4 + Cl - ، + 2H 2 0 = NH 4 0H + H 3 0 + + Cl - ؛ (2.20 ب)
● في أسرع شكل
NH + 4 + 2H 2 0 = NH 4 0H + H 3 0 +. (2.20 بوصة)
ثابت للتحلل المائي في vipadk كله من maє viglyad
.(2.21)
إذا ضربت رقم ومعيار rivnyannya في [OH -] ، فإن viraz لـ K G nabude viglyadu
. (2.22)
مرة واحدة مخففة ، يمكن قبول المحلول ، تركيز الجزء المتحلل بالماء من الملح المستخدم [H 3 0 +] ، التركيز الإضافي للقاعدة ، على. = ، وتركيز الأيونات في الطريق تركيز الملح (C). تودي 
(2.23)
Otzhe ، تركيز الأيونات في الهيدروكسون ، والذي تم إنشاؤه أثناء التحلل المائي ،
= . (2.24)
بعد أن تقلصت بقيمة p = - lg ؛ otrimaєmo
الرقم الهيدروجيني = = 7 - 
. (2.25)
خطوة التحلل المائي
. (2.26)
Otzhe ، القاعدة ضعيفة (أقل) ، ثم زيادة تركيز الأيونات في الوردة ، يجب أن. أكثر ضد التحلل المائي للملح ، والذي تم إنشاؤه بحمض قوي وقاعدة ضعيفة. إذا تم تعديلها ، يمكن إضعافها لأنها ستساعد في عملية التحلل المائي ، لذلك من المفيد للأطفال (2.20 ج) أن يكونوا قادرين على التعايش معها.
3. التحلل المائي للملح المعتمد بقاعدة ضعيفة وحمض ضعيف ، على سبيل المثال ، أسيتات الأمونيوم СН З СООНН 4 وفقًا للمخطط
CH 3 COONH 4 + H 2 O ↔ CH 3 COOH + NH 4 OH ،
سوف يزداد العكس.
ثابت التحلل المائي
. (2.27)
يجب العثور على الرقم الهيدروجيني لهذا النطاق فقط من حيث قيم ثوابت تفكك الحمض والقاعدة ، وليس من حيث تركيز الملح:
= (2.28)
і 
. (2.29)
مثل هذه المرتبة ، يتم إعطاء الملح للتحلل المائي ، ونتيجة لذلك يتم إنشاء إلكتروليت ضعيف ، والذي لا يحدث بشكل جيد.
2.4 حلول عازلة
تسمى المحاليل المحاليل المائية من الإلكتروليتات ، لأنها تحفظ قيم الأس الهيدروجيني غير المتغيرة عمليًا عند تخفيفها أو إمدادها بكميات صغيرة من الحمض في المرج. المحاليل الوقائية مجموع إما حمض ضعيف أو ملح ، معدة بقاعدة حمضية وقوية ، أو قاعدة ضعيفة وقاعدة قوية ، معدة بقاعدة قوية وحمض قوي.
Yaksho ، على سبيل المثال. أضف إلى نطاق حمض الأوزتيك الضعيف CH 3 COOH sil ، إذا كنت تريد أن تأخذ نفس الأنيون (على سبيل المثال ، أسيتات الصوديوم CH 3 COONa) ، إذن ، وفقًا لمبدأ Le Chatel ، فإن العملية المتساوية لتفكك الحمض
CH 3 СOOH ↔ СН 3 СОО - + + (2.30)
بمجرد دفعها ، من العملي خنق عملية تفكك الحمض وخطوات التفكك α إلى الصفر (α = 0).
ولكن سيتم فصلها وطنيا لسبب وجيه
СН З СООNa ↔ СН 3 СОО - + Na + (2.31)
بشكل عام ، تركيز جزيئات الحمض غير المنفصلة والتركيز العالي لحمض C في مجموع الأحماض والأملاح ، وتركيز أيونات الأسيتات CH 3 COO - هو تركيز ملح C من الملح.
كيفية ضبط قيم q لـ viraz لثابت التفكك الحمضي
, (2.32)
ثم تركيز الأيونات [N Z O +] وقت التسليم
(2.33)
. (2.34)
في مثل هذه المرتبة ، من أجل زيادة الرقم الهيدروجيني للمحلول المنظم ، مطويًا من حمض ضعيف وملح ، تم إنشاؤه بواسطة حمض قوي وقاعدة قوية ، فإن نبل الكوب الوحيد يحتفظ
تمركز مكونات cich.
لمجموع القاعدة الضعيفة NH 4 OH وأملاح NH 4 Cl ، أنيون أنيون حمض الهيدروكلوريك القوي ، يتسارع أمام الكائنات الحية الدقيقة ، يمكن إثبات أن حموضة مثل هذا النطاق متغيرة
, (2.35)
والرقم الهيدروجيني لمجموع المخزن يساوي
الرقم الهيدروجيني = p - lg. (2.36)
يمكن أن نرى في الجزء السفلي من الرواسب المتراكمة أن الأس الهيدروجيني للمحاليل العازلة لا يتراكم بسبب التخفيف ، وبالتالي فإن تركيز الحمض وتركيز الملح (أو القاعدة والملح) منخفضان للغاية. تسي بيرشا تخصصحلول عازلة.
إذا كانت كمية الحمض صغيرة بما يكفي للوصول إلى المخزن المؤقت ، أو في المرج ، فإن الرقم الهيدروجيني للنطاق سيتغير بشكل طفيف. صديق تسي їхnya vіdminna رايس.
على سبيل المثال ، حتى قبل محلول الأسيتات المؤقت ، للانتقام لمجموع CH COOH و CH 3 COONa ، حتى يتم إعطاء كمية صغيرة من HCI ، ثم يتم دمج أسيتات الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك ، لكنني سأضيف التفكك إلى 3 -
CH 3 COO - + Na + + H 3 O - + Cl - CH 3 COOH + Na + + Cl -. + H 2 Pro
إن التغيير في تركيز الأيونات [H 3 0 +] ، وكذلك نطاق الأس الهيدروجيني ، لا يمكن قراءته عمليًا من المعيار (2.36). يتغير التغيير في قيمة الأس الهيدروجيني عند إضافة الحمض والقاعدة ، بسبب قوة التخزين المؤقت القوية للنطاق. منطقة التركيز هذه ، في بعض المحاليل العازلة للأس الهيدروجيني ، غير مرئية عمليًا ، وتسمى mnistyu العازلة:
وبالتالي ، قم بتخزين كمية مكافئات g للحمض وفي المرج ، يمكنك إضافة ما يصل إلى 1 لتر من محلول المخزن المؤقت ، لتغيير قيمة الأس الهيدروجيني بمقدار واحد. تُستخدم المحاليل العازلة على نطاق واسع لتحديد قيم الأس الهيدروجيني القياسية عند معايرة التعديلات المختلفة ، بحيث تتغير حموضة المحاليل ، على سبيل المثال ، مقاييس الأس الهيدروجيني.
محاضرة رقم 12. التفكك الالكتروليتي للماء.
غير متورط في أولئك الذين لا يستخدمون المنحل بالكهرباء في الماء ، وغالبًا ما يتم فصلهم عن الهيدروكسون الكاتيوني المعتمد وهيدروكسيد أنيون:
H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH -
غالبًا ما يكون من السهل تدوين النموذج المقدم للعملية:
H 2 O H + OH -
يتميز Tsya rivnovaga بالثابت التالي:
Oskіlki في الماء النظيف وشفرة الماء المخفف = const ، يمكن إعادة تكوين viraz بالكامل إلى مظهر مسيء:
K W =
ثابت أوتريمان يسمى іonny Vitvіr Vodi. لـ 25 ° С K W = 10-14. يبدو مثل مشروب ، للمياه النظيفة والنسب المحايدة = = Ö10 -14 = 10 -7. من الواضح أن زنبق الماء الحامض> 10-7 ، والعروات< 10 -7 . На практике часто пользуются مؤشر لتركيز الكاتيونات في الماء- لوغاريتم العشرات السالبة (الرقم الهيدروجيني = -lg). يتراوح الأس الهيدروجيني الحمضي< 7, в щелочных pH >7 في مركز محايد pH = 7. وبالمثل ، يمكنك إدخال مؤشر الهيدروكسيل pOH = -lg. مؤشرات الماء والهيدروكسيل للربط أبسط للتزاوج: pH + pOH = 14.
قم بتطبيق قيمة الرقم الهيدروجيني بوضوح لمحاليل المياه للأحماض القوية والضعيفة.
التطبيق رقم 1. كسر المئوية (0.01 مول / لتر) حمض الهيدروكلوريك (حمض أحادي القاعدة قوي).
حمض الهيدروكلوريك = H + + Cl -
C حمض الهيدروكلوريك = 0.01 ؛ الرقم الهيدروجيني = -lg 0.01 = 2
رقم التطبيق 2. فرق المئوية (0.01 مول / لتر) هيدروكسيد الصوديوم (قاعدة قوية من حمض واحد).
هيدروكسيد الصوديوم = Na + + OH -
C هيدروكسيد الصوديوم = 0.01 ؛ pOH = -lg 0.01 = 2 ؛
الرقم الهيدروجيني = 14 - الأس الهيدروجيني = 12
الملحق رقم 3. الانهيار المئوي (0.01 مول / لتر) حمض الأوزتيك (حمض أحادي القاعدة ضعيف).
CH 3 COO - + H + CH 3 COOH
=. لضعف المنحل بالكهرباء ".
= 1.75 × 10 -5 ؛ ؛ "
الرقم الهيدروجيني = - السجل = -1/2 (السجل K a + السجل C) = 1/2 (pK a - logC) = 1/2 (4.75 + 2) = 3.38
رقم الطلب 4. الاختلاف المئوي (0.01 مول / لتر) أميكاك (هيدروكسيد الأمونيوم ، قاعدة حمض واحدة ضعيفة).
NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH -
=. هيدروكسيد الأمونيوم Oskilki عبارة عن إلكتروليت ضعيف ، ثم "C. تقديم الصيغ في ثابت تأين قاعدة الأمونيا الياك ، يمكننا القول:
= 1.8 × 10 -5 ؛ ؛ =
pOH = -lg = 1/2 (pK b - lgC) ؛
pH = 14 - pOH = 14 + 1/2 (logC - pK b) = 14 + 1/2 (-2 - 4.76) = 10.62
التحلل المائي للأملاح ... التغير في حموضة المحاليل المائية للأملاح من حيث الحموضة ماء نظيفابدأ بالتحلل المائي. Gidroliz - سعر تبادل الاتصال بالماء... للحصول على سرعة ملح التحلل المائي ، انتقل إلى شوتيري تيبي:
1. الملح المؤسس بحمض قوي وقاعدة قوية (على سبيل المثال ، NaCl ، Na 2 SO 4) ، لا يخضع للتحلل المائي. قد تكون المحاليل المائية لهذه الأملاح محايدة (الرقم الهيدروجيني = 7).
2. الملح ، المؤسس بقاعدة ضعيفة وحمض ضعيف ، يتحلل بالماء بواسطة عالم معنى وغالبًا ما يكون لا رجوع فيه ، على سبيل المثال ،
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
تعتمد حموضة هذه الاختلافات على خطاب أكبر ، وهي قريبة من الحيادية (الرقم الهيدروجيني "7).
3. الأملاح ، مع قاعدة ضعيفة وحمض قوي ، تتحلل بالماء بشكل عكسي ، وتطلق هيدروكسيد الأنيوني ، وتفاعل حمضي سبر (pH< 7). Например, гидролиз хлорида аммония можно описать следующими уравнениями:
NH 4 Cl + H 2 O NH 3 × H 2 O + HCl
عندما تنظر إليه ، يمكنك أن ترى أنه ليس هناك حاجة إلى كل الطاقة ، ولكن الكاتيون فقط. تتحلل كاتيونات الأملاح ، المعتمدة بقواعد حمض حمضي ضعيف ، بالماء بسرعة ، بعد ذلك ، في الماء وهيدروكسيد أنيون:
Al 3+ + H 2 O Al (OH) 2+ + H +
Al (OH) 2+ + H 2 O Al (OH) 2 + + H +
Al (OH) 2 + H 2 O Al (OH) 3 H +
تلخيص التحلل المائي لكاتيون الألومنيوم بمثل هذا viglyad:
Al 3+ + 3H 2 O Al (OH) 3 + 3H +
4. الأملاح ، المنشأة بقاعدة قوية وحمض ضعيف ، تتحلل بالماء حسب الأنيون ، الذي ينتقل من الماء إلى الماء. هيدروكسيد الأنيوني ، scho zvіlnyayuyutsya ، تفاعل nadayut razhnuyu (الرقم الهيدروجيني> 7). على سبيل المثال ، يشبه التحلل المائي لخلات الصوديوم ما يلي:
CH 3 COONa + H 2 O CH 3 COOH + هيدروكسيد الصوديوم
من الواضح أن التحلل المائي للأملاح الأنيونية للأحماض الضعيفة الغنية بالأحماض يحدث غالبًا ، على سبيل المثال ،
PO 4 3- + H 2 O HPO 4 2- + OH -
HPO 4 2- + H 2 O H 2 PO 4 - + OH -
H 2 PO 4 - + H 2 O H 3 PO 4 + OH -
Sumarne rіvnyannya hydrolizu phosphate-anionu maє takiy viglyad
PO 4 3- + 3H 2 O H 3 PO 4 + 3OH-
التحلل المائي ليس فقط ملح ، بل هو تساهمي غير عضوي spoluks العضوية... على سبيل المثال:
PCl 3 + 3H 2 O = H 3 PO 3 + 3HCl
يتم لعب دور مهم في حياة الكائنات الحية في أرض التحلل المائي للجزيئات البيولوجية - البروتينات وعديد الببتيدات والدهون وكذلك السكريات.
يتميز الجليبين للتحلل المائي خطوة إلى التحلل المائي(ح) - إلى عدد الخطب ، التي أصبحت فخورة بالتحلل المائي ، إلى العدد الكلي للكلمات في النطاق... يمكن أيضًا وصف التحلل المائي المتداول بأنه ثابت. على سبيل المثال ، بالنسبة لعملية التحلل المائي لأسيتات أنيون ، يتم تسجيل ثابت التحلل المائي بالرتبة التالية:
نفس القدر من الأهمية هو تركيز الماء من الثابت ، ولا يدخل التحلل المائي ، ويتم نقل بعض أجزاء منه تلقائيًا إلى الجزء الأيسر من الميزان.
مستوى التحلل المائي ثابت ، وكذلك يمكن تمييز الأس الهيدروجيني لمحاليل الماء للأملاح في أعقاب معينة.
التطبيق رقم 5. فرق سنتيمولار (0.01 مول / لتر) لكلوريد الأمونيوم (سيل ، مركب بقاعدة ضعيفة وحمض قوي). يمكننا تدوين نسبة التحلل المائي في شكل تحلل مائي يمكن تخزينه من أجل التحلل المائي الثابت.
NH 4 + + H 2 O NH 3 × H 2 O + H +
بعد ضرب عدد ومعيار الجزء الأيمن من ryvnosti بتركيز أيونات الهيدروكسيدات ، يمكن إعادة تحويل ثابت التحلل المائي بالرتبة التالية:
5.56 × 10-10
، = = Ch ، а = C - Ch = C (1-h). في واقع الأمر،
أوسكيلكي هـ<< 1, а (1-h) ® 1, полученное выражение можно упростить:
؛ النجوم ح "
2.36 × 10-4 أو 0.0236٪
يمكن أن نرى من ryvnyans أن ثابت ومستوى التحلل المائي للملح سوف ينموان من التغيرات في ثابت التفكك من الحاضر ، إلى. من التغيرات في القوة. بالإضافة إلى خطوات التحلل المائي ومعدل الانخفاض في تركيز الملح (زيادة التخفيف). ثابت التحلل المائي ثابت ، سواء كان متساويا ، بسبب التركيز ، لا تكذب. زيادة درجة الحرارة لزيادة مستوى هذا التحلل المائي المستمر ، وتذبذبات التحلل المائي - عملية ماصة للحرارة.
عندما ترتفع قيمة الأس الهيدروجيني ، يكون النطاق هو soli vrahumo ، uh = ، والأول قريب من C.
؛ النجوم "
الرقم الهيدروجيني = - السجل = -1/2 (السجل K w + السجل C + pK b) = 7 - 1/2 (pK b + logC) = 7 - 1/2 (4.76 - 2) = 5.62
الملحق رقم 6. الفرق المئوية (0.01 مول / لتر) إلى أسيتات الصوديوم (سيل ، مثبت بقاعدة قوية وحمض ضعيف). يمكننا تدوين نسبة التحلل المائي في شكل تحلل مائي يمكن تخزينه من أجل التحلل المائي الثابت.
CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH -
بضرب الرقم والمقام في الجزء الأيمن من ryvnosti بتركيز الكاتيون vodnya ، يمكن إعادة صياغته بالشكل التالي:
1 × 10-14 / 1.75 × 10-5 = 5.71 × 10-10
، = = Ch ، а = C - Ch = C (1-h).
في واقع الأمر،
؛ ؛ النجوم ح =
2.39 × 10-4 أو 0.0239٪
عندما ترتفع قيمة الأس الهيدروجيني ، تكون قيمة الأس الهيدروجيني vrahumo ، uh = ، a »C.
؛ النجوم "؛
pOH = -lg = -1/2 (logK w + logC + pK a) = 7 - 1/2 (pK a + logC)
الرقم الهيدروجيني = 14 - الأس الهيدروجيني = 7 + 1/2 (pK a + logC) = 7 + 1/2 (4.75 - 2) = 9.75
الملحق رقم 7. سنتيمولار راشين (0.01 مول / لتر) إلى أسيتات الأمونيوم (سيل ، مثبت بقاعدة ضعيفة وحمض ضعيف). يمكننا تدوين نسبة التحلل المائي في شكل تحلل مائي يمكن تخزينه من أجل التحلل المائي الثابت.
NH 4 + CH 3 COO - + H 2 O NH 3 × H 2 O + CH 3 COOH
بعد ضرب عدد ومعيار الجزء الأيمن من ryvnosti بإضافة تركيز ماء الكاتيون وأنيون هيدروكسيد (إضافة أيونية للماء) ، يمكن استعادته بالرتبة الهجومية:
= = 0.32 × 10 -4
، = = الفصل
C - Ch = C (1-h) ، على ما يبدو ،
0.0056 أو 0.56٪
يتم ترطيب جزيء الأمونيا ، بحيث يتشكل نتيجة للتحلل المائي والتفكك وإضافة هيدروكسيد الأنيون:
NH 3 × H 2 O NH 4 + + OH -
؛ النجوم
وبالمثل ، تفكك حمض العينية ودون وصف إنشاء الكاتيونات في الماء:
CH 3 COO - + H + CH 3 COOH
نعرف عن أداء تركيز أيونات الدانخ:
في واقع الأمر حتى مستوى التحلل المائي = ، أ = ، تودي
Oskilki = K w / ، ثم 2 = ؛ النجوم =
الرقم الهيدروجيني = - السجل = 1/2 (pK w + pK a - pK b) = 7 + 1/2 (pK a - pK b) = 7 + 1/2 (4.75 - 4.76) = 6.995
الأدب: ص. 243-255 ؛ مع. 296 - 302