Rozrakhunok pH hidrolizuojančių druskų diapazone. Vandeninis eksponentas. Druskų hidrolizė Įvairių druskų vandeninių tirpalų ph lentelė
Grynas vanduo є net su silpnu elektrolitu. Vandens disociacijos procesas gali būti naudojamas tiesėms sukti: HOH ⇆ H + + OH -. Dėl vandens disociacijos atsiranda vieta bet kokiam vandens paskirstymui ir jie yra H + ir OH -. Cich jonų koncentracija gali būti sukurta pagalbai Rivnyannya Ionny Dobutku Vodi
C (H +) × C (OH -) = K w,
de K w - joninio dobutku vodi konstanta ; esant 25 ° C K w = 10 -14.
Tačiau razchini, esant bet kokiai H + ir OH jonų koncentracijai, vadinami neutraliais razchini. Neutralus diapazonas C (H +) = C (OH -) = 10 –7 mol / l.
Rūgščiame tirpale C (H +)> C (OH -) і, kaip distiliavimas і nuo joninio vandens pridėjimo lygio, C (H +)> 10 –7 mol / l ir C (OH -)< 10 –7 моль/л.
Jei yra balos, C (OH -)> C (H +); esant tsom C (OH -)> 10–7 mol / L ir C (H +)< 10 –7 моль/л.
pH yra rūgštingumą ir vandens grynumą apibūdinanti vertė; kiekis, kurį reikia vadinti vandeningas eksponentas kad draudimas pagal formulę:
pH = -lg C (H +)
Rūgščių pH<7; в нейтральном растворе pH=7; в щелочном растворе pH>7.
Analogijai su „vandens indikatoriumi“ (pH) įvedamas „hidroksilo“ indikatorius (pOH):
pOH = -lg C (OH -)
Vandens ir hidroksilo rišimo rodikliai
Hidroksilo indeksas naudojamas pH vystymuisi vandens srityje.
Sirchana rūgštis- stiprus elektrolitas, kuris yra disocijuotas paskirstymo raznorno, kad aš vadovautis schema: H 2 SO 4 ® 2 H + + SO 4 2–. Iš disociacijos proceso aišku, kad C (H +) = 2 · C (H 2 SO 4) = 2 × 0,005 mol / l = 0,01 mol / l.
pH = -lg C (H +) = -lg 0,01 = 2.
Natrio hidroksidas yra stiprus elektrolitas, kuris yra disocijuotas ir nesustabdomas pagal schemą: NaOH ® Na + + OH -. Iš disociacijos proceso aišku, kad C (OH -) = C (NaOH) = 0,1 mol / l.
pOH = -lg C (H+) = -lg 0,1 = 1; pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13.
Silpno elektrolito disociacija yra labai svarbus procesas. Rivnovagi konstanta, parašyta silpno elektrolito disociacijos procesui, vadinama disociacijos konstanta ... Pavyzdžiui, acto rūgšties disociacijos procesui
CH 3 COOH ⇆ CH 3 COO - + H +.
Turtingos rūgšties bazės disociacijos odos stadijai būdinga disociacijos konstanta. Disociacijos konstanta - previdkova reikšmė; div.
Jonų koncentracijos (ir pH) lygis silpnų elektrolitų diapazone turi būti nustatytas tol, kol bus iškeltas cheminis tirpalas šiam tikslui, jei konstanta yra būtina ir būtina žinoti reikiamą ...
Esant 0,35% NH 4 OH intervalo, amonio hidroksido molinė koncentracija yra 0,1 mol / l (konvertuotos procentinės koncentracijos moliais užpakalis – dal. 5.1). Qiu reikšmė dažnai vadinama C0. C0 – visa elektrolito koncentracija pasiskirstyme (elektrolito koncentracija prieš disociaciją).
NH 4 OH imamas su silpnu elektrolitu, kuris vandenyje yra atvirkščiai disocijuotas: NH 4 OH ⇆ NH 4 + + OH - (skyr. Taip pat pastaba 2 5 pusėje). Disociacijos konstanta K = 1,8 · 10 -5 (previdkova reikšmė). Oskіlki silpna elektrolitų disociacija nėra tobula, lengvai troškinama, tačiau pagaminama x mol / l NH 4 OH, todėl jonų koncentracija amoniake ir hidroksido-jonuose taip pat svarbi (taip pat brangu / l) = C x / l. Ne mažiau svarbi ir ne maisto NH 4 OH kelių koncentracija: C (NH 4 OH) = (C 0 -x) = (0,1-x) mol / l.
Predstavlyaєmo pasukti per x vienodai svarbią visų tos pačios rūšies disociacijos dalelių koncentraciją:
.
Net silpna elektros disociacija yra nereikšminga (x ® 0), o iksomas vardikliu jak iš anksto gali būti zehtuvati:
.
Paskambink i uzsienio chemijos darbuotojus ir banermanui nerūpi tas vipadas, jei (visiems garams tai elektrolito koncentracija, gamybai, - per 10 ar mažiau kartų, kai tuoj susikoncentruos)
С (OH -) = x = 1,34 ∙ 10 -3 mol / l; pOH = –lg C (OH -) = –lg 1,34 ∙ 10 –3 = 2,87.
pH = 14 - pOH = 14 - 2,87 = 11,13.
Disociacijos stadija elektrolitu gali būti naudojamas kaip gaminamo elektrolito (x) koncentracijos pokytis iki didžiosios elektrolito koncentracijos (C 0):
(1,34%).
Galimybė konvertuoti koncentracijos procentą į molinę (5.1 skirsnis). Šiuo atveju C0 (H3PO4) = 3,6 mol / L.
Jonų koncentracija vandenyje didelės bazės silpnų rūgščių diapazone atliekama tik pirmajame disociacijos etape. Griežtai akivaizdu, kad didžioji jonų koncentracija vandenyje silpnos, daug turtingos rūgšties bazės ir didelės jonų H + koncentracijos diapazone buvo nustatyta disociacijos derminėje stadijoje. Pavyzdžiui, fosforo rūgšties C (H +) zagalny = C (H +) 1 etape + C (H +) 2 etapais + C (H +) 3 etapais. Tačiau silpnų elektrolitų disociacija prieš pirmąjį etapą, o kitose ir besivystančiose stadijose - nereikšmingas pasaulis,
C (H +) 2 etapuose ≈ 0, C (H +) 3 etapuose ≈ 0 ir C (H +) anksti ≈ C (H +) 1 etape.
Neturi fosforo rūgšties ir pagaminta pirmoje stadijoje x mol / l, kuri yra tokia pati kaip disociacija H 3 PO 4 ⇆ H + + H 2 PO 4 - kitas, svarbiausiai kelio koncentracijai, H + ir H 2 4 - taip ir neproduktyvaus H 3 PO 4 koncentracija yra vienodai svarbi (3,6-x) mol / l. Perėjimas per x koncentraciją jonų H + ir H 2 PO 4 - ir H 3 PO 4 molekulių pirmajame etape keičia disociacijos konstantas (K 1 = 7,5 · 10 -3 yra ankstesnė vertė):
K 1 / C 0 = 7,5 · 10 -3 / 3,6 = 2,1 · 10 -3< 10 –2 ; следовательно, иксом как слагаемым в знаменателе можно пренебречь (см. также пример 7.3) и упростить полученное выражение.
;
mol / l;
З (H+) = x = 0,217 mol/l; pH = -lg C (H +) = -lg 0,217 = 0,66.
(3,44%)
Zavdanya numeris 8
Užtikrinti a) stiprių rūgščių ir bazių diapazono pH; b) silpno elektrolito diapazonas ir elektrolito disociacijos žingsnis visame diapazone (8 lentelė). Tirpalo stiprumas yra 1 g / ml.
8 lentelė – Umovi zavdannya Nr. 8
| Variantas Nr. | a | b | Variantas Nr. | a | b |
| 0,01 M H2SO4; 1% NaOH | 0,35 % NH4OH | ||||
| 0,01 MCa (OH) 2; 2% HNO3 | 1 % CH 3 COOH | 0,04 M H2SO4; 4% NaOH | 1 % NH4OH | ||
| 0,5M HClO4; 1% Ba (OH) 2 | 0,98 % H3PO 4 | 0,7M HClO4; 4% Ba (OH) 2 | 3% H3PO 4 | ||
| 0,02 M LiOH; 0,3% HNO3 | 0,34 % H2S | 0,06 M LiOH; 0,1% HNO3 | 1,36 % H2S | ||
| 0,1 M HMnO4; 0,1% KOH | 0,031 % H2CO3 | 0,2M HMnO4; 0,2% KOH | 0,124 % H2CO3 | ||
| 0,4 M HCl; 0,08 % Ca (OH) 2 | 0,47% HNO2 | 0,8 M HCl; 0,03 % Ca (OH) 2 | 1,4% HNO2 | ||
| 0,05 M NaOH; 0,81% HBr | 0,4 % H2SO3 | 0,07 M NaOH; 3,24% HBr | 1,23 % H2SO3 | ||
| 0,02 M Ba(OH)2; 0,13% HI | 0,2% HF | 0,05 M Ba(OH)2; 2,5% HI | 2% HF | ||
| 0,02 M H2SO4; 2% NaOH | 0,7% NH4OH | 0,06MH2SO4; 0,8% NaOH | 5 % CH 3 COOH | ||
| 0,7M HClO4; 2% Ba (OH) 2 | 1,96 % H3PO4 | 0,08 M H2SO4; 3% NaOH | 4% H3PO4 | ||
| 0,04 mliOH; 0,63% HNO3 | 0,68 % H2S | 0,008M HI; 1,7 % Ba (OH) 2 | 3,4 % H2S | ||
| 0,3MHMnO4; 0,56% KOH | 0,062 % H2CO3 | 0,08 M LiOH; 1,3% HNO3 | 0,2% H2CO3 | ||
| 0,6 M HCl; 0,05 % Ca (OH) 2 | 0,94% HNO2 | 0,01 M HMnO4; 1% KOH | 2,35% HNO2 | ||
| 0,03 M NaOH; 1,62% HBr | 0,82 % H2SO3 | 0,9 M HCl; 0,01 % Ca (OH) 2 | 2% H2SO3 | ||
| 0,03 M Ba(OH)2; 1,26% HI | 0,5% HF | 0,09 M NaOH; 6,5% HBr | 5% HF | ||
| 0,03 M H2SO4; 0,4% NaOH | 3 % CH 3 COOH | 0,1 M Ba(OH)2; 6,4% HI | 6 % CH 3 COOH | ||
| 0,002M HI; 3% Ba (OH) 2 | 1% HF | 0,04MH2SO4; 1,6% NaOH | 3,5 % NH4OH | ||
| 0,005MHBr; 0,24% LiOH | 1,64 % H2SO3 | 0,001M HI; 0,4 % Ba (OH) 2 | 5% H3PO 4 |
Užpakalis 7.5 Jie sumaišė 200 ml 0,2 M H 2 SO 4 tirpalo ir 300 ml 0, 1 M NaOH tirpalo. Apsaugokite pH diapazoną, įsitikindami, kad jonų Na + ir SO 4 2 koncentracija yra plati.
H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O reakcijos į didelės spartos jonų-molekulinį virpesį požymis: H + + OH - → H 2 O
Iš joninės-molekulinės distiliavimo reakcijos reakcija nevyksta, jei yra H + ir OH - ir susidaro vandens molekulė. Jonai Na + ir SO 4 2– reakcijoje nedalyvauja;
Rozrakhunok kalbų skaičius prieš reakciją:
n (H2SO4) = 0,2 mol / L × 0,1 L = 0,02 mol = n (SO 4 2-);
n (H+) = 2 × n (H2SO4) = 2 × 0,02 mol = 0,04 mol;
n (NaOH) = 0,1 mol / L 0,3 L = 0,03 mol = n (Na +) = n (OH -).
Ioni OH - - nestabiliems; smarvė vėl suaktyvės. Kartu su jais reagavo jonų H + strypai (iki 0,03 mol).
Reakcijos jonų gabalėlių skaičius:
n (H +) = n (H +) prieš reakciją - n (H +), bet sureagavo = 0,04 mol - 0,03 mol = 0,01 mol;
n (Na+) = 0,03 mol; n (SO 4 2–) = 0,02 mol.
Nes tada trūksta veisimo
V zag. "V diapazonas H 2 SO 4 + V diapazonas NaOH" 200 ml + 300 ml = 500 ml = 0,5 l.
C (Na +) = n (Na +) / V zag. = 0,03 mol: 0,5 l = 0,06 mol / l;
C (SO 4 2-) = n (SO 4 2-) / V zag. = 0,02 mol: 0,5 L = 0,04 mol / L;
C (H +) = n (H +) / V zag. = 0,01 mol: 0,5 L = 0,02 mol / L;
pH = -lg C (H +) = -lg 2 · 10 -2 = 1,699.
Zavdanya numeris 9
Nustatykite metalo katijonų pH ir molinę koncentraciją ir anijoninių rūgščių perteklių diapazone, kad galėtumėte nustatyti stipriosios rūgšties sumažėjimo rezultatą pievos diapazone (9 lentelė).
9 lentelė – Umovi zavdannya Nr. 9
| Variantas Nr. | Variantas Nr. | Ob'єmi tas sandėlis rūgščių ir pievų paskirstymui | |
| 300 ml 0,1 M NaOH ir 200 ml 0,2 M H 2 SO 4 | |||
| 2 l 0,05 M Ca (OH) 2 ir 300 ml 0,2 M HNO 3 | 0,5 l 0,1 M KOH ir 200 ml 0,25 M H 2 SO 4 | ||
| 700 ml 0,1 M KOH ir 300 ml 0,1 M H 2 SO 4 | 1 l 0,05 M Ba (OH) 2 ir 200 ml 0,8 M HCl | ||
| 80 ml 0,15 M KOH ir 20 ml 0,2 M H 2 SO 4 | 400 ml 0,05 M NaOH ir 600 ml 0,02 M H 2 SO 4 | ||
| 100 ml 0,1 M Ba (OH) 2 ir 20 ml 0,5 M HCl | 250 ml 0,4 M KOH ir 250 ml 0,1 M H 2 SO 4 | ||
| 700 ml 0,05 M NaOH ir 300 ml 0,1 M H 2 SO 4 | 200 ml 0,05 M Ca (OH) 2 ir 200 ml 0,04 M HCl | ||
| 50 ml 0,2 M Ba (OH) 2 ir 150 ml 0,1 M HCl | 150 ml 0,08 M NaOH ir 350 ml 0,02 M H 2 SO 4 | ||
| 900 ml 0,01 M KOH ir 100 ml 0,05 M H 2 SO 4 | 600 ml 0,01 M Ca (OH) 2 ir 150 ml 0,12 M HCl | ||
| 250 ml 0,1 M NaOH ir 150 ml 0,1 M H 2 SO 4 | 100 ml 0,2 M Ba (OH) 2 ir 50 ml 1 M HCl | ||
| 1 l 0,05 M Ca (OH) 2 ir 500 ml 0,1 M HNO 3 | 100 ml 0,5 M NaOH ir 100 ml 0,4 M H 2 SO 4 | ||
| 100 ml 1 M NaOH ir 1900 ml 0,1 M H 2 SO 4 | 25 ml 0,1 M KOH ir 75 ml 0,01 M H 2 SO 4 | ||
| 300 ml 0,1 M Ba (OH) 2 ir 200 ml 0,2 M HCl | 100 ml 0,02 M Ba (OH) 2 ir 150 ml 0,04 M HI | ||
| 200 ml 0,05 M KOH ir 50 ml 0,2 M H 2 SO 4 | 1 l 0,01 M Ca (OH) 2 ir 500 ml 0,05 M HNO 3 | ||
| 500 ml 0,05 M Ba (OH) 2 ir 500 ml 0,15 M HI | 250 ml 0,04 M Ba (OH) 2 ir 500 ml 0,1 M HCl | ||
| 1 l 0,1 M KOH ir 2 l 0,05 M H 2 SO 4 | 500 ml 1 M NaOH ir 1500 ml 0,1 M H 2 SO 4 | ||
| 250 ml 0,4 M Ba (OH) 2 ir 250 ml 0,4 M HNO 3 | 200 ml 0,1 M Ba (OH) 2 ir 300 ml 0,2 M HCl | ||
| 80 ml 0,05 M KOH ir 20 ml 0,2 M H 2 SO 4 | 50 ml 0,2 M KOH ir 200 ml 0,05 M H 2 SO 4 | ||
| 300 ml 0,25 M Ba (OH) 2 ir 200 ml 0,3 M HCl | 1 l 0,03 M Ca (OH) 2 ir 500 ml 0,1 M HNO 3 |
Druskų hidrolizė
Sprendžiant vandenyje, ar tai būtų druska, rodoma druskos disociacija katijonuose ir anijonuose. Jei stiprumą fiksuoja stiprios bazės katijonas ir silpnos rūgšties anijonas (pavyzdžiui, kalio nitritas KNO 2), tai nitrito jonas prilips prie esamų H+ jonų. Dėl sąveikos proceso rivnovagos kūrimo kontekste:
NO 2 - + HOH ⇆ HNO 2 + OH -
KNO 2 + HOH ⇆ HNO 2 + KOH.
Toks rangas, druskų, kurios hidrolizuojasi pagal anijoną, diapazone yra jonų perteklius OH - (vidurio reakcija sodri; pH> 7).
Jei stiprumas fiksuojamas silpnos bazės katijonu ir stiprios rūgšties anijonu (pavyzdžiui, amonio chloridu NH 4 Cl), tada silpnos bazės NH 4 + katijonas sugers OH - vandens molekulių formą ir priims silpnai disocijuojamą. elektrolitonas – hidroksi-1 hidroksidas.
NH 4 + + HOH ⇆ NH 4 OH + H +.
NH 4 Cl + HOH ⇆ NH 4 OH + HCl.
Druskos tirpalas hidrolizuojasi katijonu, susidaro jonų perteklius H + (vidurio reakcija yra rūgštus pH< 7).
Hidrolizuojant druską, kurią nustato silpnos bazės katijonas ir silpnos rūgšties anijonas (pavyzdžiui, amonio fluoridas NH 4 F), silpnos bazės NH 4 + katijonai susijungia su jonais OH -, kurios yra vandens molekulių pavidalu, o rūgštis F yra silpna su H + jonais, kurioms yra silpna bazė NH 4 OH ir silpna rūgštis HF: 2
NH 4 + + F - + HOH ⇆ NH 4 OH + HF
NH 4 F + HOH ⇆ NH 4 OH + HF.
Vidurio reakcija druskos diapazone, kuri vyks pagal ir pagal katijoną, ir amžiaus anijono, kuris iš mažos energijos elektrolitų, susidarančių hidrolizės metu, yra stipri. (sprendimas gali būti priimtas NH 4 F hidrolizės atveju vidutinis maistas bus rūgštus (pH<7), поскольку HF – более сильный электролит, чем NH 4 OH: KNH 4 OH = 1,8·10 –5 < K H F = 6,6·10 –4 .
Tokiu lygiu hidrolizei (turi būti išleista vandeniu) tiekiama druska, patvirtinta:
- stiprus bazinis katijonas ir silpnas rūgšties anijonas (KNO 2, Na 2 CO 3, K 3 PO 4);
- silpnos bazės katijonas ir stiprios rūgšties anijonas (NH 4 NO 3, AlCl 3, ZnSO 4);
- silpnas bazinis katijonas ir silpnas rūgšties anijonas (Mg (CH 3 COO) 2, NH 4 F).
Su vandens molekulėmis ir tarp silpnų bazių katijonų ir (i) silpnų rūgščių anijonų; druskos fiksuojamos su stiprių bazių katijonais ir su stiprių rūgščių anijonais, hidrolizė nėra jautri hidrolizei.
Druskų hidrolizė, patvirtinta didelio krūvio katijonais ir anijonais, dažnai yra priešinga; Žemiau ant konkrečių užpakalių pavaizduota pasaulio pabaiga, kurią rekomenduojama naudoti prieš apipjaustant, kai sulankstoma tokių druskų hidrolizė.
Pastabos
1. Jau minėtas jakas (2 pastaba 5 pusėje) yra alternatyvus požiūris, tačiau su stipriu amoniako hidroksido pagrindu. Vidurinės stadijos rūgštinė reakcija amonio druskų diapazone, patvirtinta stiprių rūgščių, pavyzdžiui, NH 4 Cl, NH 4 NO 3, (NH 4) 2 SO 4, taip paaiškinama atvirkštiniu procesu. amonio disociacija NH 4 + ⇄ NH 3 + arba, tiksliau, NH 4 + + H 2 O ⇄ NH 3 + H 3 O +.
2. Jei amonio hidroksidas naudojamas stiprioje bazėje, tai amonio druskų, sudarytų iš silpnų rūgščių, diapazone, pavyzdžiui, NH 4 F turėtų atrodyti kaip NH 4 + + F - ⇆ NH 3 + HF, kuriame yra amonio molekulės konkuruoja dėl silpnos rūgšties anijonų.
Užpakalis 8.1 Molekuliniame ir joniniame-molekuliniame vaizde užrašykite specifines natrio karbonato hidrolizės reakcijas. Nustatykite pH diapazoną (pH> 7, pH<7 или pH=7).
1. Ekvivalentinė druskos disociacija: Na 2 CO 3 ® 2Na + + CO 3 2–
2. Сіl fiksuojamas stiprios bazės NaOH katijonais (Na +) ir anijonų (CO 3 2–) silpna rūgštis H2CO3. Otzhe, vadovaujasi anjonu:
CO 3 2– + HOH ⇆….
Hidrolizė dideliuose vipaduose priešais reversą (ženklas ⇄); 1 jonui, siekiant pasirūpinti hidrolizės proceso likimu, bus užregistruota 1 HOH molekulė .
3. Neigiamai įkrautas joninis karbonatas CO 3 2– yra susietas su teigiamai įkrautais jonais H +, kurie išsiskiria iš HOH molekulių ir sudaro hidrokarbonato joną HCO 3 -; tirpalas užpildytas OH jonais - (vidutinis dirvožemis; pH> 7):
CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 - + OH -.
Pirmasis Na2CO3 hidrolizės etapas.
4. Pirmoji hidrolizės stadija molekuliniu požiūriu gali būti pašalinta pašalinus visus įrodymus įprastuose CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 - + OH - anijonuose (CO 3 2–, HCO 3 - і OH -) su katijonai Na +, turintys patvirtintas druskas Na 2 CO 3, NaHCO 3 ir bazinę NaOH:
Na 2 CO 3 + HOH ⇆ NaHCO 3 + NaOH.
5. Pirmajame hidrolizės etape susidarė hidrokarbonatas, kuris dalyvauja kitame hidrolizės etape:
HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH -
(neigiamo krūvio hidrokarbonato jonai HCO 3 – susieti su teigiamai įkrautais jonais H + iš lakiųjų HOH molekulių).
6. Kito hidrolizės etapo reguliavimas molekuliniame vaizde gali būti pašalintas įprastu HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH - anijonu (HCO 3 - і OH -) su katijonais Na +, gaminant 3 sil NaHCO NaOH bazę:
NaHCO 3 + HOH ⇆ H 2 CO 3 + NaOH
CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 - + OH - Na 2 CO 3 + HOH ⇆ NaHCO 3 + NaOH
HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH - NaHCO 3 + HOH ⇆ H 2 CO 3 + NaOH.
Užpakalis 8.2 Molekuliniame ir joniniame-molekuliniame vaizde užrašykite specifines aliuminio sulfato hidrolizės reakcijas. Nustatykite pH diapazoną (pH> 7, pH<7 или pH=7).
1. Ekvivalentinė druskų disociacija: Al 2 (SO 4) 3 ® 2Al 3+ + 3SO 4 2–
2. Sile patvirtintas silpnos bazės katijonai (Al 3+). Al (OH) 3 ir stiprios rūgšties H 2 SO 4 anijonai (SO 4 2–). Otzhe, sіl katijono hidrolizė; 1 jonui Al 3+ 1 HOH molekulė bus parašyta: Al 3+ + HOH ⇆….
3. Teigiamai įkrauti jonai Al 3+ yra įkrauti neigiamo krūvio jonais OH -, kurie dedami į HOH molekules ir sudaro hidroksoaliuminio AlOH 2+; augti su jonais H + (rūgštus; pH<7):
Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H +.
Pirmasis Al2 (SO4) hidrolizės etapas 3.
4. Pirmoji hidrolizės stadija molekuliniu požiūriu gali būti pašalinta susiejant visus pradinius Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + katijonus (Al 3+, AlOH 2+ і H +) su anijonais SO 4 2– , turinčios patvirtintas druskas Al 2 (SO 4) 3 AlOHSO 4 ir rūgštį H 2 SO 4:
Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH ⇆ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4.
5. Pirmajame etape hidrolizės metu susidarė hidroksoaliuminio AlOH 2+ katijonai, kurie dalyvauja kitame hidrolizės etape:
AlOH 2+ + HOH ⇆ Al (OH) 2 + + H +
(teigiamą krūvį turintys jonai AlOH 2+ yra susieti su neigiamo krūvio OH jonais, kurie yra lakūs iš HOH molekulių).
6. Kito hidrolizės etapo reguliavimas molekuliniame vaizde gali būti pašalintas susiejant visas apraiškas įprastuose AlOH 2+ + HOH ⇆ Al (OH) 2 + + H + katijonuose (AlOH 2+, Al (OH) 2 +, і H + ) su anijonais SO 4 2 - sudarę druskas AlOHSO 4, (Al (OH) 2) 2 SO 4 і rūgštis H 2 SO 4:
2AlOHSO 4 + 2HOH ⇆ (Al (OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4.
7. Kito hidrolizės etapo metu susidarė dihidroksoaliuminio Al (OH) 2 + katijonai, dalyvaujantys trečiojoje hidrolizės stadijoje:
Al (OH) 2 + + HOH ⇆ Al (OH) 3 + H +
(teigiamą krūvį turintys jonai Al (OH) 2 + yra susieti su neigiamo krūvio jonais OH - kurie yra lakūs iš HOH molekulių).
8. Trečiojo hidrolizės etapo lygis molekuliniu požiūriu gali būti pašalintas Al (OH) 2 + + HOH ⇆ Al (OH) 3 + H + katijonų pavidalu (Al (OH) 2 + і H +) su anijonais SO 4 2–, sudarius sil (Al (OH) 2) 2 SO 4 і rūgštį H 2 SO 4:
(Al (OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH ⇆ 2Al (OH) 3 + H 2 SO 4
Dėl pasaulio ciklo mes atpažinsime ryvnyannya hidrolizės pradžią:
Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH ⇆ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4
AlOH 2+ + HOH ⇆ Al (OH) 2 + + H + 2AlOHSO 4 + 2HOH ⇆ (Al (OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Al (OH) 2 + + HOH ⇆ Al (OH) 3 + H + (Al (OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH ⇆ 2Al (OH) 3 + H 2 SO 4.
Užpakalis 8.3 Molekuliniame ir joniniame-molekuliniame vaizde užrašykite specifines amonio ortofosfato hidrolizės reakcijas. Nustatykite pH diapazoną (pH> 7, pH<7 или pH=7).
1. Ekvivalentinė druskų disociacija: (NH 4) 3 PO 4 ® 3NH 4 + + PO 4 3–
2. Sile patvirtintas katijonai (NH 4 +) silpna bazė NH 4 OH ta anijonai
(PO 4 3–) silpna rūgštis H 3 PO 4. Otzhe, sіl іdrolіzutsya і pagal katijoną ir pagal anijoną : NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ ...; ( vienai jonų porai NH 4 + ir PO 4 3– šiame vypadku užregistruoti 1 molekulę HOH ). Teigiamai įkrauti jonai NH 4 + yra susieti su neigiamo krūvio jonais OH -, iš viso kaip HOH molekulės, leidžiančios silpną NH 4 OH bazę, o neigiamo krūvio jonai PO 4 3– yra susieti su jonais H +, sudarydami fosforą:
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2–.
Pirmasis hidrolizės etapas (NH 4) PO 4.
4. Pirmoji hidrolizės stadija molekuliniu požiūriu gali būti pašalinta, atsiradus originalioje NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2– anijonų (PO 4 3–, HPO 4 2–) s katijonai NH 4 +, sudarę druskas (NH 4) 3 PO 4, (NH 4) 2 HPO 4:
(NH 4) 3 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + (NH 4) 2 HPO 4.
5. Pirmajame hidrolizės etape nustatytas anijoninis vandenilio fosfatas HPO 4 2–, o kitame hidrolizės etape dalyvauja NH 4 + katijonai:
NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 -
(NH 4 + jonai jungiasi su OH - jonais, HPO 4 2– jonai - su H + jonais, kurie yra degūs iš HOH molekulių, paverčiant silpną NH 4 OH bazę ir divandenilio fosfatą H 2 PO 4 - ).
6. Kitas hidrolizės etapas molekuliniu požiūriu gali būti pašalintas, atsiradus originalioje NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 - anijonuose (HPO 4 2– ir H 2 PO 4 - ) su katijonais NH 4 + sudarę druskas (NH 4) 2 HPO 4 і NH 4 H 2 PO 4:
(NH 4) 2 HPO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + NH 4 H 2 PO 4.
7. Dėl kito hidrolizės etapo buvo nustatyta anijonų H 2 PO 4 - dihidrolizė ir kartu su katijonais NH 4 + dalyvauja trečiajame hidrolizės etape:
NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4
(NH 4 + jonai jungiasi su OH - jonais, H 2 PO 4 - - jonai su H + jonais HOH molekulėse ir sudaro silpnus elektrolitus NH 4 OH ir H 3 PO 4).
8. Trečiojo hidrolizės etapo lygis molekuliniu požiūriu gali būti pašalintas esant NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4 anijonui H 2 PO 4 - ir katijonams NH 4 + patvirtinus sil NH 4 H 2 PO 4:
NH 4 H 2 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4.
Dėl pasaulio ciklo mes atpažinsime ryvnyannya hidrolizės pradžią:
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2– (NH 4) 3 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + (NH 4) 2 HPO 4
NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 - (NH 4) 2 HPO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + NH 4 H 2 PO 4
NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4 NH 4 H 2 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4.
Svarbus hidrolizės procesas prieš pirmąją stadiją, kad prasidėtų vidurinės stadijos reakcija druskos diapazone, kuri hidrolizuojama pagal katijoną ir pagal anijoną, tie, kurie yra iš kelių ankstyvųjų elektrolizės stadijų. U tsyom vipadku
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2–
vidurio reakcija bus normali (pH> 7), jonų fragmentai HPO 4 2– - silpnas elektrolitas, mažas NH 4 OH: KNH 4 OH = 1,8 · 10 –5> KHPO 4 2– = K III H 3 PO 4 = 1 , 3 × 10 –12 (jono HPO 4 disociacija 2– - H 3 PO 4 disociacija trečioje stadijoje, taigi KHPO 4 2– = K III H 3 PO 4).
Zavdanya numeris 10
Užrašykite specifinių druskos hidrolizės reakcijų molekulinį ir joninį-molekulinį vaizdą (10 lentelė). Nustatykite pH diapazoną (pH> 7, pH<7 или pH=7).
10 lentelė – Umovi zavdannya Nr. 10
| Variantas Nr. | Druskų sąrašas | Variantas Nr. | Druskų sąrašas |
| a) Na 2 CO 3 b) Al 2 (SO 4) 3 c) (NH 4) 3 PO 4 | a) Al (NO 3) 3, b) Na 2 SeO 3, c) (NH 4) 2 Te | ||
| a) Na 3 PO 4 b) CuCl 2 c) Al (CH 3 COO) 3 | a) MgSO 4, b) Na 3 PO 4, c) (NH 4) 2 CO 3 | ||
| a) ZnSO 4 b) K 2 CO 3 c) (NH 4) 2 S | a) CrCl 3 b) Na 2 SiO 3 c) Ni (CH 3 COO) 2 | ||
| a) Cr (NO 3) 3, b) Na 2 S, c) (NH 4) 2 Se | a) Fe 2 (SO 4) 3, b) K 2 S, c) (NH 4) 2 SO 3 |
10 lentelės plėtinys
| Variantas Nr. | Druskų sąrašas | Variantas Nr. | Druskų sąrašas |
| a) Fe (NO 3) 3 b) Na 2 SO 3 c) Mg (NO 2) 2 | |||
| a) K 2 CO 3 b) Cr 2 (SO 4) 3 c) Be (NO 2) 2 | a) MgSO 4 b) K 3 PO 4 c) Cr (CH 3 COO) 3 | ||
| a) K 3 PO 4 b) MgCl 2 c) Fe (CH 3 COO) 3 | a) CrCl 3 b) Na 2 SO 3 c) Fe (CH 3 COO) 3 | ||
| a) ZnCl 2 b) K 2 SiO 3 c) Cr (CH 3 COO) 3 | a) Fe 2 (SO 4) 3 b) K 2 S c) Mg (CH 3 COO) 2 | ||
| a) AlCl 3 b) Na 2 Se, c) Mg (CH 3 COO) 2 | a) Fe (NO 3) 3, b) Na 2 SiO 3, (NH 4) 2 CO 3 | ||
| a) FeCl 3 b) K 2 SO 3 c) Zn (NO 2) 2 | a) K 2 CO 3 b) Al (NO 3) 3 c) Ni (NO 2) 2 | ||
| a) CuSO 4, b) Na 3 AsO 4, c) (NH 4) 2 SeO 3 | a) K 3 PO 4 b) Mg (NO 3) 2 c) (NH 4) 2 SeO 3 | ||
| a) BeSO 4 b) K 3 PO 4 c) Ni (NO 2) 2 | a) ZnCl 2, Na 3 PO 4, c) Ni (CH 3 COO) 2 | ||
| a) Bi (NO 3) 3 b) K 2 CO 3 c) (NH 4) 2 S | a) AlCl 3 b) K 2 CO 3 c) (NH 4) 2 SO 3 | ||
| a) Na 2 CO 3 b) AlCl 3 c) (NH 4) 3 PO 4 | a) FeCl 3, b) Na 2 S, c) (NH 4) 2 Te | ||
| a) K 3 PO 4 b) MgCl 2 c) Al (CH 3 COO) 3 | a) CuSO 4, b) Na 3 PO 4, c) (NH 4) 2 Se | ||
| a) ZnSO 4 b) Na 3 AsO 4 c) Mg (NO 2) 2 | a) BeSO 4, b) b) Na 2 SeO 3, c) (NH 4) 3 PO 4 | ||
| a) Cr (NO 3) 3 b) K 2 SO 3 c) (NH 4) 2 SO 3 | a) BiCl 3 b) K 2 SO 3 c) Al (CH 3 COO) 3 | ||
| a) Al (NO 3) 3, b) Na 2 Se, c) (NH 4) 2 CO 3 | a) Fe (NO 3) 2, b) Na 3 AsO 4, c) (NH 4) 2 S |
Literatūros sąrašas
1. Lur'є, Yu.Yu. Dovidnikas iš analitinės chemijos / Yu. Lur'є. - M .: Khimiya, 1989 .-- 448 p.
2. Rabinovičius, V.A. Trumpas him_chniy dovidnik / V.A. Rabinovičius, Z. Ya. Khavin - L .: Khimiya, 1991 .-- 432 p.
3. Glinka, N.L. Žagalnos chemija / N.L. Glinka; red. V.A. Rabinovičius. - 26 vaizdas. - L .: Khimiya, 1987 .-- 704 p.
4. Glinka, N.L. Zabdannya iš chemijos pagrindo: pagrindinė knyga universitetams / N.L. Glinka; red. V.A.Rabinovičius ir H.M. Rubinas – 22 rūšis. - L .: Khimiya, 1984 .-- 264 p.
5. Bendroji ir neorganinė chemija: paskaitų konspektas technologinių specialybių studentams: apie 2 m. / Mogilivo valstybinis maisto universitetas; autorius-užsakymas. V.A. Ogorodnik_v. - Mogilov, 2002. - 1 dalis: Maisto chemijos namai. - 96 p.
Pirmą kartą pamatytas
ŽAGALNA CHIMIA
Metodinės instrukcijos ir kontroliniai testai
technologinių specialybių studentams in absentia form navchannya
Mokytojas: Ogorodnikovas Valerijus Anatolijovičius
Redaktorius T.L. Mateuszas
Techninis redaktorius O.O. Ščerbakova
Užsiregistravo pas draugą. Formatas 60'84 1/16
Drukas kompensuojamas. Garnitura Times. Drucko trafaretas
Protas. p_ch. arka. Uch. peržiūrėti. l. 3.
Tiražas ekz. Zamovlennya.
Prižiūrėjo redakcijos rizografą-viddilu
hipoteka
„Mogilivo valstybinis maisto universitetas“
1.Razrakhunok pH stiprių rūgščių ir bazių diapazone.
Stiprių vienbazių rūgščių pH vertė turėtų būti sekama pagal šias formules:
pH = - log C iki і pH = 14 + log C
De C to, C apie molinę rūgšties ir abo bazės koncentraciją, mol / l
2.Razrakhunik pH silpnų rūgščių ir bazių diapazone
Naudokite šias formules: pH = 1/2 (pK iki - lgC iki) і pH = 14 - 1/2 (pK - lg C O)
3.Razrakhunok pH hidrolizuojamų druskų diapazone
Razriznyayut 3 druskos hidrolizės rūšys:
a) druskos hidrolizė pagal anijoną (druska fiksuojama silpnoje rūgštyje ir stiprioje bazėje, pvz., CH 3 COO Na). pH vertė turi būti reguliuojama pagal formulę: pH = 7 + 1/2 pK iki + 1/2 lg C
b) druskos hidrolizė katijonu (druska fiksuojama silpna baze ir stipria rūgštimi, pvz., NH 4 Cl).
c) druskos hidrolizė katijonu ir anijonu (su silpna rūgštimi ir silpna baze, pvz., CH 3 COO NH 4). Jei pH verčių diapazonas yra platus, gaukite šią formulę:
pH = 7 + 1/2 pK iki - 1/2 pK o
Jei aliejus imamas kaip silpna, gausiai bazinė rūgštis arba silpna, turtinga protoninė bazė, tai formulėje (7-9) pH reikšmė pateikiama nuo pK iki і pK apie liekamąjį disociacijos tarpą.
4.Razrakhunok pH nedidelių kiekių rūgščių ir bazių diapazone
Jei pilama rūgštis ir bazė, pH turėtų būti paliktas kaip rūgšties ir bazės mišinys bei stiprumas.
4.Buferinės sistemos
Į buferines sistemas reikia pervesti sumas:
a) silpnas rūgštingumas ir druskos, pvz., CH 3 COO H + CH 3 COO Na
b) silpna bazė ir її druskos, pavyzdžiui, NH 4 OH + NH 4 Cl
c) rūgščių rūgštingumo druskų suma, pavyzdžiui, NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4
d) rūgščių ir vidutinių druskų suma, pavyzdžiui, NaHCO 3 + Na 2 CO 3
e) skirtingo šarmingumo bazinių druskų suma, pvz., Al (OH) 2 Cl + Al (OH) Cl 2 ir kt.
Buferinių sistemų pH vertė atitinka tokias formules: pH = pK iki - log C iki / C і pH = 14 - pK o + log C pro / C s
Rūgščių-šarmų buferiniai tirpalai, Henderson-Haselbach šeima. Zagalny charakteristika. Dії principas. Rozrahunok pH buferinis roschinas. Buferis Umnistas.
Buferiniai tirpalai - Sistemos, kurios keičiant sistemos sandėlį prisitaiko prie tos pačios bet kurio parametro reikšmės (pH, sistemos potencialo ir kt.).
Rūgštinė bazė vadinama buferiniu tirpalu , kad pH vertė būtų maždaug pastovi, kai nededama į didelius stiprios rūgšties ar stiprios bazės kiekius, taip pat kai skiedžiama ir koncentruojama. Rūgščių-šarmų buferiai, skirti pakeisti silpnas rūgštis ir su jomis susietas bazes. Stipri rūgštis, dedama į buferį, „pavirsta“ į silpną rūgštį, o stipri bazė – į silpną bazę. pH buferinio tirpalo formulė: pH = pK apie + lg C apie /SU s Tse rivnyannya Hendersonas - Hasselbachas ... 3 rіvnyannnya viplivє, kad buferio pH turėtų būti pagrįstas silpnos rūgšties koncentracijos santykiu ir susietas su jos baze. Veisimosi metu svyravimai nesikeičia, tada pH reikšmė taps pastovi. Veisimas negali būti bezidezhnaya. Jei pH vertė bus per aukšta, diapazonas pasikeis, o komponentų koncentracija taps labai maža, tačiau nebus galima naudoti automatinio vandens testo, o kitu būdu – neįkrauto efektyvumo. kaltinimo ar kaltinimo dalis
Pastovios pH vertės buferio išvystymas, kai papildomas nedidelis stiprios rūgšties ir stiprios bazės kiekis. Buferio reikšmė priklauso nuo akumuliuojamo pH pokyčio pagal santykinę silpnos rūgšties ir surištos nuo jos bazės koncentraciją, taip pat nuo bendrosios koncentracijos - jam būdingas buferis.
Buferis Umnistas - be galo mažo stiprios rūgšties ir stiprios bazės koncentracijos padidėjimo intervale (nekeičiant tūrio) vertė cikloniniame cikle, padidėjus pH (239 eilutė, 7.79)
Stipriai rūgščiame ir stipriame pievos viduriuke buferis єmn_st žymiai padidėja. Roschini, kuriame galima pasiekti stiprios rūgšties ir stiprios bazės koncentracijos viršūnę, taip pat gali sumažinti galią.
Buferis mn_st yra didžiausias, kai pH = RK. Norint sureguliuoti tam tikrą pH vertę, yra toks buferio tarpas, kurio pKy reikšmė pakyla iki silpnos rūgšties saugyklos ir yra arčiau pH vertės. Buferinis tirpalas gali būti naudojamas pH vertei reguliuoti, kuri yra pKa + _ 1 intervale. Toks intervalas vadinamas buferio darbine galia.
19. Pagrindinis supratimas, surištas sudėtingais stipinais. Sudėtinio spoluko klasifikacija. Konstanty Rivnovagi, scho vikoristovuyutsya dėl sudėtingų spolukų charakteristikų: išsilavinimo konstantos, disociacijos konstantos (žagalny, žingsniai, termodinamika, tikroji ir protinga koncentracija)
Dažniausiai kompleksas vadinamas dalele, susidariusia dėl centrinio atomo (jono) donoro-akceptoriaus sąveikos, vadinamo kompleksu, ir neutralių dalelių, vadinamų ligandais, įkrovimo. Sudėtingi sprendimai ir ligandai yra kalti dėl savarankiškumo viduryje, sudėtingų sprendimų kūrimo.
Sudėtinga laikyti iš vidinės ir išorinės sferos. К3 (Fe (CN) 6) - К3-išorinė sfera, Fe-kompleksas-tirpalas, CN-ligandas, kompleksas-tirpalas + ligandas = vidinė sfera.
Odontologija yra donorų centrų skaičius ligande, bet donoro ir akceptoriaus sąveikoje, kai nustatoma sudėtinga dalis. Ligandai yra vienadantys (Cl-, H2O, NH3), dvidantys (C2O4 (2-), 1,10-fenantrolinas) ir polidentatiniai.
Koordinačių skaičius yra donorų centrų skaičius liganduose, kurių centrinis atomas yra tarpusavyje susiję. Nurodytoje vietoje, užpakalis: 6 koordinavimo numeris. (Ag (NH3) 2) + -koordinatės numeris 2, taigi kaip amiak monodantinis ligandas, ir (Ag (S2O3) 2) 3- - koordinatės numeris 4, taigi kaip tiosulfato jonų dvišakis ligandas.
Klasifikacija.
1) Susiję su jo krūviu: anijonas ((Fe (CN) 6) 3-), katijonas ((Zn (NH3) 4) 2 +) ir neįkrautas arba neelektrolitinis kompleksas (HgCl2).
2) Dėl atomų skaičiaus metale: vienbranduoliniai ir daugiabranduoliai kompleksai. Prieš monobranduolinio komplekso saugojimą yra vienas metalo atomas, o prieš daugiabranduolį - vienas, du ar daugiau. Daugiabranduolinės kompleksinės dalelės, kurios tuos pačius atomus pakeičia metalu, vadinamos homobranduoliais (Fe2 (OH) 2) 4+ arba Be3 (OH) 3) 3+, o kitų metalų atomai, kurie yra skirtingi, yra heterobranduoliniai ( Zr2Al (OH) 5) 6+).
3) Reguliariai iš ligandų har-ra: odnorіdnolіgandnі ir rіznolіgandni (zmіshanolіgandnі) kompleksai.
Helaticikliniai kompleksiniai metalų jonų su polidentatiniais ligandais (vadina juos organiniais) spolukai, kuriuose centrinis atomas turėtų būti įtrauktas prieš vieno ar net decilio ciklų sandėlį.
Pastovus... Sudėtingo jono sudėtingumą apibūdina jo disociacijos konstanta, kuri vadinama nestabilumo konstanta.
Kiek įrodoma apie nevykdymo konstantos dalį dienos metu, tai cituojama kompleksinio jono neveikimo iš lauko konstanta:
Pradinė kelio nestabilumo konstanta taip pat yra nestabilumo stadijos konstantos papildymas.
Analitinėje chemijoje liks valandą pakeisti kompleksinio jono standumo konstantas: 
Standumo konstanta atliekama prieš nustatant sudėtingą joną ir brangi standumo konstantos vertė: Kushch = 1 / Knest.
Standumo konstanta apibūdina komplekso pusiausvyrą.
Termodinamika ir koncentracija pastovaus div. pusėje 313.
20. Naujų veiksnių įliejimas į kompleksinių procesų kompleksavimo procesą ir efektyvumą. Koncentracijos įpurškimas reaguoja į sudėtingus tirpalus. Vilny metalo jonų ir kompleksų molinių dalių augimas svarbiausia suma.
1) Kompleksinių spolukų stiprumas slypi komplekso ir ligandų prigimtyje. Papildoma pagalba galima paaiškinti metalų bagatoch kompleksų stabilumo kitimo su kitų ligandų dėsnius. Kietųjų ir švelnių rūgščių ir bazių teorija (ZhMKO): švelnios rūgštys ir fiksuoja standesnes bei minkštesnes bazes, o kietos – kietomis. Ligandai (f. Bazės), ir Ag + arba Hg2 + (m. To-ty) s S-sod Ligandai (m. Baziniai) Metalų katijonų kompleksai su polidantiniais ligandais yavl.
2) Ionna jėga. Komplekso stiprumo didėjimo metu keičiasi komplekso veiklos efektyvumo mažėjimas.
3) temperatūra. Kai kompleksas yra apšviestas, delta N yra didesnė už 0, tada reguliuojant temperatūrą komplekso stiprumas padidės, jei delta H bus mažesnis nei 0, tai pasikeis.
4) antrinis p-tsii. PH įpurškimas į komplekso stiprumą yra dėl ligando ir centrinio atomo pobūdžio. Kai tik ligandų komplekso bazė patenka į sandėlį, bazė yra tvirta, tada sumažėjus pH, tokie ligandai bus protonuojami ir ligando molinė dalis bus pakeista, kad jūs dalyvautumėte nustatytame. kompleksas. Įpurškiamas pH bus stiprus, tuo didesnis stiprumas suteikiamas bazei ir tuo mažesnis komplekso stiprumas.
5) koncentracija. Didėjant koncentracijai, ligandas auga kompleksų vietoje dėl didelio koordinacinio skaičiaus ir mažėja stipriųjų jonų koncentracija metale. Esant joninio metalo pertekliui tirpale, dominuoja monoligandų kompleksas.
Molinė metalo jonų dalis, nesusijusi prie komplekso
Molyarna sudėtinių dalelių dalis
Druskų pasirinkimas, kaip hidrolizuoti, mokėti jas naudoti medicinos praktikoje. Taigi, jei rūgštis suyra nuo įvairių rūgščių, indas plakamas vandeniu, o paskui natrio karbonatu Na 2 CO 3. Šis metodas leidžia neutralizuoti rūgšties perteklių ir vandeninio Na 2 CO 3 tirpalo likučius iki nedidelės reakcijos. Tačiau mažai tikėtina, kad Na 2 CO 3 tirpalas bus naudojamas srutų sulčių rūgštingumui sumažinti iki pat balos viršaus. Dėl cich tsіley zastosovuyut natrio hidrokarbonato NaHCO 3 Yaki skirtumas būdingas žemiausiomis pH vertėmis. Tuo pačiu, norint tiksliai ištirti preparatą, jis yra pagrįstas hidrolize, todėl norint hidrolizuotis, reikia įvertinti druskų pH vertę.
1. Tipo druskų diapazone NH4Cl:
de , kompiuteris,- Panašių reikšmių logaritmų neigiamos dešimtys.
Oskilki esant t 0 = 20-25 0 C = 14, tada, net:
2. Druskos rūšių asortimente CH 3 COONa:
3. Druskos rūšių asortimente NH4CN:
Pusiausvyros metu = formulės dalis pavirs nuliu, o pH = 7.
Kai tik ji bus hidrolizuojama keliais etapais, tada galima padidinti druskos diapazono pH vertę ir ji neteks pirmojo hidrolizės etapo.
Etaloni Virіshennya Zavdan
1. Apskaičiuokite druskos NH 4 Cl hidrolizės pastovius і žingsnius intervale (NH 4 Cl) = 0,1 mol / l, kur (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
NH 4 Cl + H-OH ⇄ NH 3 ∙ H 2 O + HCl2. Apskaičiuokite Na 2 CO 3 hidrolizės konstantas і pirmajame etape intervale (Na 2 CO 3) = 0,01 mol / l, kai H 2 CO 3 = 4 × 10 - 7; = 5 × 10-11.
Hidrolizė Na 2 CO 3 dažnai naudojama:
Na 2 CO 3 + H-OH ⇄ NaHCO 3 + NaOH (1 žingsnis)
Greitosios viglyados metu viglada yra tokia:
CO 3 2 - + H-OH ⇄ HCO 3 - + ВІН -NaHCO 3 + H-OH ⇄ H 2 CO 3 + NaOH (2 žingsniai)
HCO 3 - + H-OH ⇄ H 2 CO 3 + ВІН -Hidrolizuojant Na 2 CO 3 pirmajame etape susidaro hidrokarbonato jonas HCO 3 -, kuris yra silpnas elektrolitas:
HCO 3 - ⇄ H + + CO 3 2 -
Pateiktas kitos pakopos H 2 CO 3 disociacijos apibrėžimas ir apibūdinamas konstanta (H 2 CO 3) = 5 × 10 - 11.
3. Išmatuokite NaNO 2 hidrolizės etapus druskų, kurių koncentracija yra 0,1 ir 0,001 mol / l, diapazone, kur (HNO 2) = 4 × 10 - 4.
Įvesta vertė: 1 = 0,1 mol / l; З 2 = 0,001 mol / l.
Todi: 
; 
.
Rozdilimo one viraz on іnshe ir і іtrimaєmo:
NaCN + H-OH ⇄ HCN + NaOH
pH> 7 Vidurys silpnas.
6. Žinokite, kuo skiriasi Na 2 S ir NaHS tirpalų, kurių druskos koncentracija yra vienoda, pH, kai (H 2 S) = 7, (H 2 S) = 13.
Iš pirmosios ryvnyanyya kitos ir otrimaєmo:
Maitinimo šaltinis savikontrolei
1. Koks procesas vadinamas druskos hidrolize?
2. Kokia yra pH pokyčio priežastis hidrolizės diapazone?
2. Kokio tipo druskas žinote apie hidrolizę? Užveskite užpakalį.
3. Kodėl druskos tipas NaCl, KI, CaCl 2 nežino hidrolizės?
4. Ar kurios nors rūgščių (bazinių) druskų rūšys tinka druskų hidrolizei? Užveskite užpakalį.
5. Ar bet kokio tipo lašuose vyksta druskos hidrolizė be apykaklės? Užveskite užpakalį.
6. Kokie produktai susidaro chromo (III) chloridui ir amonio sulfidui (NH 4) 2 S sąveikaujant vandens tirpale?
7. Kas vadinama hidrolizės konstanta? Kokie pas juos biurokratai, o kurie neturi hidrolizės konstantos?
8. Kas vadinama hidrolizės žingsniu? Kaip jis susietas su įvairių rūšių druskų hidrolizės konstanta?
9. Ar įberiate druskos hidrolizės žingsnio kiekio koeficientą?
10. Kodėl padidinus temperatūrą reikia padidinti hidrolizę?
11. Jokioms skiedimo druskoms praktiškai negalima pilti tarpo į hidrolizės etapus?
12. Šviesiuoju būdu galima hidrolizuoti FeCl 3, kol bus patvirtintas Fe (OH) 3?
13. Hidrolizuojant bet kokias druskas pH yra artimas 7?
14. Kodėl NaHCO 3 diapazonas yra silpnas, o NaHSO 3 - silpnai rūgštus? (H2CO3) = 4 × 10-7, (H2SO3) = 1,7 × 10-2.
15. Hidrolizės metu būtina paruošti FeSO 4 druskos diapazoną, kuris sukurs mažai įsišaknijusią spoluką (drumstumą). Ar yakuy vidurys (rūgštus abo lousy) turi gotuvati razchin, ką uniknuti yogo aptemdys? Kam?
Nepriklausomos peržiūros parinktys
Pasirinkimo numeris 1
1. Parašykite specifinę hidrolizę (molekuliniu ir joniniu požiūriu) ir vidutinių vandeninių tirpalų reakcijos svarbą perehovannyh druskose: Na 2 SO 4, FeCl 2, Na 2 S.
3. Apskaičiuokite diapazono CH 3 COOK s C (CH 3 COOK) = 0,005 mol / l pH reikšmę, kur (CH 3 COOH) = 1,8 × 10 - 5.
2 variantas
1. Parašykite vienodą hidrolizę (molekuliniu ir joniniu požiūriu) ir vidutinių vandeninių tirpalų reakcijos reikšmę perehovannyh druskose: MnSO 4, KI, Na 2 SiO 3.
3. Apskaičiuokite pH reikšmę diapazonui NaNO 2 C (NaNO 2) = 0,01 mol / l, kur (HNO 2) = 4 × 10 - 4.
4. Pirmojo ir kito etapo Pb (NO 3) 2 hidrolizės konstantų dydžių santykis, kai Pb (OH) 2 = 9,6 × 10 - 4; = 3 × 10-8.
Pasirinkimo numeris 3
1. Parašykite adekvačią hidrolizę (molekuliniu ir joniniu požiūriu) ir vidutinio diapazono vandeninių tirpalų reakcijos svarbą perehovannyh druskose: Ca (NO 3) 2, Na 2 SO 3, Cu (NO 3) 2.
2. Apskaičiuokite KClO hidrolizės pakopų konstantą diapazone C (KClO) = 0,1 mol / l, kur (HClO) = 5,6 × 10 - 8.
3. Apskaičiuokite druskos pH reikšmę KCN s C (KCN) = 0,05 mol / l, kur (HCN) = 8 × 10 - 10.
Pasirinkimo numeris 4
1. Parašykite adekvačią hidrolizę (molekuliniu ir joniniu požiūriu) ir vidutinio diapazono vandens tirpalų reakcijos svarbą perehovannyh druskose: K 3 PO 4, CaCl 2, ZnCl 2.
2. Išmatuokite NaCN hidrolizės etapus, kai druskos ekvivalento molinė koncentracija yra 0,1 ir 0,001 mol / l, bet (HCN) = 8 × 10 - 10.
3. Apskaičiuokite pH reikšmę diapazonui NH 4 NO 3 3 C (NH 4 NO 3) = 0,1 mol / l, kur (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
Pasirinkimo numeris 5
1. Parašykite specifinę hidrolizę (molekuliniu ir joniniu požiūriu) ir vidutinės vandeninių tirpalų reakcijos reikšmę perehovannyh druskose: CuSO 4, Li 2 S, NaBr.
3. Apskaičiuokite NH 4 I diapazono pH reikšmę, kai druskos koncentracija yra 0,02 mol / l, kur (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
4. Na 2 SiO 3 hidrolizės konstantų reikšmių santykis pirmame ir kitame etape, H 2 SiO 3 = 1,3 × 10 - 10; = 2 × 10-12.
Pasirinkimo numeris 6
1. Parašykite specifinę hidrolizę (molekuliniu ir joniniu požiūriu) ir vidutinio diapazono vandeninių tirpalų reakcijos reikšmę perehovannyh druskose: SrCl 2, Fe (NO 3) 3, K 2 S.
2. NaF hidrolizės pakopos dydžio nustatymas druskos ekvivalento molinės koncentracijos intervale nuo 0,2 iki 0,002 mol/l. (HF) = 6,6 10–4.
3. Apskaičiuokite HCOOH diapazono pH reikšmę, kai druskos molinė koncentracija yra 0,05 mol / l, kur (HCOOH) = 2,2 × 10 - 4.
Pasirinkimo numeris 7
1. Parašykite adekvačią hidrolizę (molekuliniu ir joniniu požiūriu) ir vidutinio diapazono vandens tirpalų reakcijos reikšmę perehovannyh druskose: NaNO 3, ZnSO 4, Ca (OCl) 2.
3. Apskaičiuokite pH reikšmę diapazonui C 6 H 5 COONa, kai druskos koncentracija yra 0,01 mol / l, kur (C 6 H 5 COOH) = 6,3 × 10 - 5.
Pasirinkimo numeris 8
1. Parašykite adekvačią hidrolizę (molekuliniu ir joniniu požiūriu) ir vidutinio diapazono vandens tirpalų reakcijos svarbą perehovannyh druskose: Pb (NO 3) 2, CaS, KC1.
2. NaF ir NaCN druskų hidrolizės etapų konstantų reikšmių santykis tomis pačiomis koncentracijomis, kai (HF) = 6,6 × 10 - 4; (HCN) = 8 × 10 - 10.
3. Apskaičiuokite pH reikšmę diapazonui CH 3 COONH 4, kai molinė druskos koncentracija yra 0,05 mol / l, kur (CH 3 COOH) = 1,8 × 10 - 5; (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10-5.
Pasirinkimo numeris 9
1. Parašykite vienodą hidrolizę (molekuliniu ir joniniu požiūriu) ir vidutinio diapazono vandens tirpalų reakcijos svarbą perehovannyh druskose: Ba (NO 3) 2, NiCl 2, K 2 SO 3.
3. Apskaičiuokite druskos KF diapazono pH vertę nuo 0,001 mol / l koncentracijos, kai (HF) = 6,6 × 10 - 4.
Pasirinkimo numeris 10
1. Parašykite tikslią hidrolizę (molekulinėje ir joninėje viglyadoje) ir vidutinių vandeninių tirpalų reakcijos vertę perehovannyh druskose: CoSO 4, Na 2 C 2 O 4, Sr (NO 3) 2.
2. NH 4 F hidrolizės pakopų konstantų verčių santykiai, kai koncentracijos yra 0,02 mol / L ir 0,002 mol / L, kai (HF) = 6,6 × 10 - 4, (NH 3 × H 2 O) = 1, 8 × 10-5.
3. Apskaičiuokite pH reikšmę diapazonui NH 4 CN, kurio koncentracija 0,01 mol / l, kai (HCN) = 8 × 10 - 10 (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
4. Pirmosios ir kitos pakopos Na 2 S hidrolizės konstantų reikšmės santykis, kai (H 2 S) = 1 × 10 - 7; (H 2 S) = 1 × 10 - 13.
Pasirinkimo numeris 11
1. Parašykite vienodą hidrolizę (molekulinėje ir joninėje viglyadoje) ir vidutinio diapazono vandens tirpalų reakcijos reikšmę perehovannyh druskose: BaS, K 2 SO 4, CrCl 3.
2. Apskaičiuokite hidrolizės pakopos HCOONa konstantą, kai druskos molinė koncentracija yra 0,001 mol / l, kur (HCOOH) = 2,2 × 10 - 4.
3. Apskaičiuokite 0,02 mol / l koncentracijos NH 4 F diapazono pH vertę, kai (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5 (HF) = 6,6 × 10 - 4.
Pasirinkimo numeris 12
1. Parašykite adekvačią hidrolizę (molekuliniu ir joniniu požiūriu) ir vidutinio diapazono vandens tirpalų reakcijos svarbą perehovannyh druskose: Ni (NO 3) 2, K 2 CO 3, BaCl 2.
2. NH 4 NO 3 hidrolizės etapų konstantų dydžio santykis, kai druskos koncentracija yra 0,02 ir 0,002 mol / l, kur (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
3. Apskaičiuokite KClO diapazono pH vertę nuo druskos koncentracijos 0,04 mol / l, kur (HClO) = 5,6 × 10 - 8.
Variantas Nr.13
1. Parašykite adekvačią hidrolizę (molekuliniu ir joniniu požiūriu) ir vidutinio diapazono vandens tirpalų reakcijos svarbą perehovannyh druskose: NaI, K 2 SiO 3, Fe 2 (SO 4) 3.
2. Apskaičiuokite C 2 H 5 COONa hidrolizės pakopų konstantą і intervale (C 2 H 5 COONa) = 0, l mol / l, kur (C 2 H 5 COOH) = 1,3 × 10 - 5.
3. Apskaičiuokite 0,1 mol / l koncentracijos NaHCO 3 diapazono pH reikšmę, kai (H 2 3) = 4 × 10 - 7, (H 2 CO 3) = 5 × 10 - 11.
Pasirinkimo numeris 14
1. Parašykite adekvačią hidrolizę (molekuliniu ir joniniu požiūriu) ir vidutinio diapazono vandens tirpalų reakcijos svarbą perehovannyh druskose: Na 2 HPO 4, KNO 3, Bi (NO 3) 3.
2. Suskaičiuokite NH 4 F hidrolizės etapus intervale (NH 4 F) = 0,02 mol / l, kur (HF) = 6,6 × 10 - 4, (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10-5.
Druskų hidrolizė yra druskos jonų sąveikos su vandeniu reakcija, dėl kurios susidaro silpna elektros energija. Rozchin neutralus z'єєdnannya - soli - nabuvє savo arba rūgštus arba saldus reakcija. Jakų vіdomo, druskos savo širdyje atsiduria neutralizacijos reakcijų, sąveikaujant rūgštims ir bazėms, rezultatas. Iš trijų rūšių druskų hidrolizė gali būti sumažinta iki trijų tipų, kuriuos galima nustatyti sąveikos metu:
1) silpna rūgštis ir stipri bazė;
2) stipri rūgštis ir silpna bazė;
3) silpna rūgštis ir silpna bazė.
Ketvirtasis druskos tipas, kuris susidaro sąveikaujant stipriai bazei ir stipriai rūgščiai, pavyzdžiui, NaOH ir HCl, reakcijai.
NaOH + HCI = NaCl + H2O
Hidrolizė nėra jautri hidrolizei, o NaCl taip pat yra stiprus elektrolitas, o vandens pagrindo tirpale molekulės yra disocijuojamos iki hidratuotos (atvėsinamos vandens molekulėmis); Visiškai išlyginus 2H 2 O ↔ N Z O + + VIN - nesuyra, todėl hidrolizė nenutrūksta, tirpalas tampa neutralus. Tokio diapazono pH diapazonas yra 7.
Taikyti hidrolizę ant odos tipo okremo druskų.
1. Jei dumblas gaminamas su silpna rūgštine rūgštimi CH 3 COOH ir stipria baze NaOH, pavyzdžiui, natrio acetatu CH 3 COONa, tai vienodą hidrolizės kiekį galima parašyti taip:
● molekulinės formos
CH 3 COONa + H 2 O CH 3 CCOH + NaOHl; (2,8 a)
● formoje
СН З СОО - + Na + + H 2 0 CH 3 COOH + Na + + ВІН -; (2,8 b)
● greitai besikeičiančioje formoje
СН З СОО - + Н 2 0 CH 3 COOH + + ВІН -. (2,8 st)
Jakas matyti iš indukcijos, kai CH 3 COONa hidrolizuojasi reaguojant acetato jonams su jonais vandenyje ir silpnoje acto rūgštyje, kurios diapazone jie kaupiasi, o pH diapazonas bus didesnis nei 7.
Lygiosios reakcijos konstanta (2.8.c) parašyta vigliadoje:
. (2.9)
Priimdami vandens koncentraciją ir konstantos reikšmę, kuri kartu su konstanta K s, galime paimti virazą pastoviai hidrolizei:
. (2.10)
Viraziv per іonny dobutok Vodi, maєmo
. (2.11)
Taigi jakas likusioje vietoje 
yra reikšmė, acto rūgšties disociacijos zolotny konstanta 
,
virazas, skirtas nuolatinei druskos hidrolizei, nustatytai su silpna rūgštimi ir stipria baze (2.10), rašomas įžeidžiančiu rangu:
Jakas aišku iš paskutinės formulės, mažiau rūgšties silpna, tobto. Esant mažesnei disociacijos konstantai, didesniame pasaulyje jis yra stiprus hidrolizei.
Be to, hidrolizės procesą taip pat galima apibūdinti hidrolizės žingsniu "h", kuris yra druskos molekulių, kurios yra žinomos hidrolizei, skaičiaus ir molekulių burbuliukų skaičiaus santykis. Šios druskos dalies, kuri buvo paduota į hidrolizę skaitiniu būdu, koncentracija iki tos pačios VIN jonų koncentracijos - diapazone, jakas, savo vagis, iš tikrųjų (2,8c), tiekiama. su pakankama rūgšties koncentracija,
[CH 3 COOH] = [ВІН -] = h ∙ С,
de C yra pirminė CH 3 COONa koncentracija, g-mol / l. Acetato jonų koncentracija [СН 3 СОО -]
[CH 3 COO -] = C - h ∙ C = C ∙ (1 val.).
Su įvestos h reikšmės urahuvannya galime priimti virazą, kuris yra hidrolizės žingsnio konstanta:
. (2.13)
Turint h reikšmę, paskutinio virazo vardiklis gali būti zehtuvati, o net formulę (2.13) galima parašyti taip:
žvaigždės. (2.15)
Hidrolizės stadija yra reiklesnė, kuri yra įvairesnė, taip pat temperatūra, kuri yra tokia pati kaip augimo temperatūra K W. Pridėjus іonіv ВІН -, remiantis Le Chatelier pakeitimo principu, vyks hidrolizės procesas.
Jei aliejus fiksuojamas bazine rūgštine rūgštimi, tada hidrolizė yra priešinga pirmajam žingsniui. Taigi, pavyzdžiui, natrio Na 2 CO 3 hidrolizės lygį galima parašyti taip:
CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 - + OH -
і hidrolizės konstanta yra didelio rūgštingumo disociacijos konstantos reikšmė pirmajame etape:
H 2 CO 3 ↔ H ++ HCO 3 -
Norint atmesti formules pH lygiams, kurie nustatomi hidrolizės, virazo konversijos (2.10) rezultate, kuriai tai priimtina, acetato jonų koncentracijos vertė per kitus mažus žingsnius nuo druskos rūgšties koncentracija praktiškai yra 2,16
tobto. jonų koncentracija hidroksile [OH -], kuri buvo nustatyta dėl hidrolizės, prieš [OH -] = C. (2.17)
Kai tik bus panaudotas operatorius p≡ -lg, galėsite užrašyti jak
pOH = -lg =, (2,18)
abo, vrahoyuchi virazi (2.7. ir 2.12)
pH = 14 - = 7 + 
. (2.19)
2. Iaksho sil gaminamas naudojant stiprią rūgštį ir silpną bazę,
NH40H + HCl, = NH4Cl + H2Pro,
tada іvnyanyya gіdrolіzu bus parašyta taip:
● molekulinės formos
N H 4 Cl + H 2 0 = NH 4 0 H + HCl; (2,20 a)
● formoje
NH + 4 + Cl-, + 2H 2 0 = NH4 0H + H 3 0 + + Cl-; (2,20 b)
● greitai besikeičiančioje formoje
NH + 4 + 2H 2 0 = NH 4 0H + H 3 0 +. (2,20 colio)
Hidrolizės konstanta visoje maє viglyad vipadkoje
.(2.21)
Jei padauginsite rivnyannya skaičių ir standartą iš [OH -], tada viraz K G nabude viglyadu
. (2.22)
Iš karto praskiedus galima priimti tirpalą, hidrolizuotos druskos dalies koncentraciją, kuri naudojama [H 3 0 +], papildoma bazės koncentracija, tobto. =, Ir jonų koncentracija kelių druskos koncentracijoje (C). Todi 
(2.23)
Otzhe, jonų koncentracija hidroksone, kuri buvo nustatyta hidrolizės metu,
= . (2.24)
Sumažėjus reikšme p = - lg; otrimaєmo
pH = = 7 - 
. (2.25)
Hidrolizės etapas
. (2.26)
Otzhe, kur bazė yra silpna (mažiau), tada jonų koncentracija rožėje, tobto, yra labiau įrašyta. jis yra atsparesnis druskos hidrolizei, nustatytas su stipria rūgštimi ir silpna baze. Jei jie yra pasiruošę, juos galima susilpninti, nes jie padės hidrolizės procesui, todėl su vaikais (2,20 c) lengva sutarti, kai turi daug permainų.
3. Druskos hidrolizė, patvirtinta silpna baze ir silpna rūgštimi, pavyzdžiui, amonio acetatu СН З СООНН 4 pagal schemą
CH 3 COONH 4 + H 2 O ↔ CH 3 COOH + NH 4 OH,
priešingai padidės.
Hidrolizės pastovus
. (2.27)
Tokio diapazono pH turi būti nustatytas tik pagal rūgšties ir bazės disociacijos konstantų reikšmes, o ne pagal druskos koncentraciją:
= (2.28)
і 
. (2.29)
Tokio rango druska suteikiama hidrolizei, dėl kurios susidaro silpnas elektrolitas, kuris blogai atsiranda.
2.4. Buferiniai tirpalai
Buferiai – tai vandeniniai elektrolitų tirpalai, nes pievoje praskiedus arba tiekiant nedideliais kiekiais rūgštimi jie įgauna praktiškai nepakitusius pH. Buferiniai tirpalai – silpnos rūgšties ir druskos, sudarytos iš rūgštinės ir stiprios bazės, arba silpnos bazės ir stiprios bazės, sudarytos su stipria baze ir stipria rūgštimi, suma.
Pavyzdžiui, Yaksho. pridėkite silpną rūgštį CH 3 COOH sil į silpnų rūgščių diapazoną, jei norite paimti tą patį anijoną (pavyzdžiui, natrio acetatą CH 3 COONa), tada pagal Le Chatelle principą vyksta rūgšties disociacijos procesas.
CH 3 СOOH ↔ СН 3 СОО - + Н + (2,30)
Jei jis įstumtas, pravartu pasmaugti rūgšties disociacijos procesą ir disociacijos žingsnius α iki nulio (α = 0).
Tačiau dėl rimtos priežasties jis bus atskirtas nacionaliniu mastu
СН З СООNa ↔ СН 3 СОО - + Na + (2,31)
Apskritai, nedisocijuotų rūgšties molekulių koncentracija ir didelė rūgšties C rūgšties koncentracija rūgščių ir druskų sumoje, o acetato jonų koncentracija CH 3 COO yra druskos C koncentracija.
Kaip nustatyti rūgšties disociacijos konstantos virazo q reikšmes
, (2.32)
tada jonų koncentracija [N Z O +] pristatymo metu
(2.33)
. (2.34)
Esant tokiam rangui, siekiant padidinti buferinio tirpalo pH, sulankstyto iš silpnos rūgšties ir druskos, nustatyto stiprios rūgšties ir stiprios bazės, tik burbuolės kilnumas.
qih komponentų centravimas.
Susumavus silpnos bazės NH 4 OH ir NH 4 Cl druskų, stiprios druskos rūgšties anijono anijoną, priekyje greitėjantį, galima parodyti, kad tokio diapazono rūgštingumas kinta.
, (2.35)
o buferio sumos pH lygus
pH = p - lg. (2,36)
Susikaupusių nuosėdų priešakyje matyti, kad buferinių tirpalų pH nesikaupia dėl praskiedimo, tačiau keičiasi ir rūgšties koncentracija, ir druskos (arba bazės ir druskos) koncentracija. ), jei yra per daug Tse persha specialybė buferiniai tirpalai.
Jei rūgšties kiekis yra pakankamai mažas, kad pasiektų buferį, ar net pievoje, tai diapazono pH pasikeis net nežymiai. Tse їхnya draugas vіdminna ryžiai.
Pavyzdžiui, dar prieš acetatinį buferinį tirpalą, norint atkeršyti už CH C COOH ir CH 3 COONa sumą, kol bus duotas nedidelis kiekis HCl, tada natrio acetatas bus derinamas su druskos rūgštimi, bet aš pridėsiu disociaciją prie 3
CH 3 COO - + Na + + H 3 O - + Cl - ↔ CH 3 COOH + Na + + Cl -. + H2 Pro
Jonų koncentracijos [H 3 0 +] pokytis, taip pat pH intervalas praktiškai nepasiekiamas standartu (2.36). PH vertės pokytis keičiasi pridedant rūgšties ir bazės dėl stipresnės buferio galios. Ta koncentracijos sritis kai kuriuose pH buferiniuose tirpaluose yra praktiškai nematoma, vadinama buferiniu mnistyu:
Taigi, buferis g-ekvivalentų rūgšties kiekis ir pievoje, galite įpilti iki 1 litro buferinio tirpalo, kuris pakeis pH vertę vienu. Buferiniai tirpalai plačiai naudojami standartinėms pH vertėms nustatyti kalibruojant įvairius reguliavimus, kad būtų pakeistas tirpalų rūgštingumas, pavyzdžiui, pH matuokliai.
Paskaitos numeris 12. Elektrolitinė vandens disociacija.
Neatsižvelgiant į tuos, kurie nenaudoja elektrolitų vandenyje, jie dažnai yra atskirti nuo patvirtinto katijono hidroksono ir hidroksido anijono:
H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH -
Dažnai nesunku užsirašyti procesui suteiktą formą:
H 2 O H + + OH -
Tsya rivnovaga būdinga tokia konstanta:
„Oskіlki“ švariame vandenyje ir skiedimo vandens skustuvas = const, visą virazą galima perkonfigūruoti į įžeidžiančią išvaizdą:
K W =
Otriman konstanta vadinama іonny Vitvіr Vodi. Esant 25 ° С K W = 10 -14. Skamba kaip gėrimas, švariam vandeniui ir neutraliems santykiams = = Ö10 -14 = 10 -7. Aišku, rūgščios razinos> 10 -7, ir lugs< 10 -7 . На практике часто пользуются katijonų koncentracijos vandenyje rodiklis- Neigiamas dešimčių logaritmas (pH = -lg). Rūgščių pH diapazonai< 7, в щелочных pH >7 neutraliame centre pH = 7. Taip pat galite įvesti hidroksilo indeksą pOH = -lg. Pavyzdžiui, vandens ir hidroksilo rišimo rodiklius galime naudoti: pH + pOH = 14.
Aiškiai taikykite stiprių ir silpnų rūgščių vandeninių tirpalų pH vertę.
Taikymas Nr. 1. Centimolinis skirtumas (0,01 mol / l) druskos rūgšties (stiprios monobazinės rūgšties).
HCl = H + + Cl -
C HCl = 0,01; pH = -lg 0,01 = 2
Paraiškos numeris 2. Centimolinis skirtumas (0,01 mol / l) natrio hidroksidas (stipri vienos rūgšties bazė).
NaOH = Na + + OH -
C NaOH = 0,01; pOH = -lg 0,01 = 2;
pH = 14 – pOH = 12
Papildymas Nr. 3. Centimolinis pokytis (0,01 mol/l) oztino rūgšties (silpna monobazinė rūgštis).
CH 3 COO - + H + CH 3 COOH
=. Dėl silpno elektrolito.
= 1,75 x 10 -5; ; “
pH = - log = -1/2 (logK a + logC) = 1/2 (pK a - logC) = 1/2 (4,75 + 2) = 3,38
Taikymas Nr. 4. Centimolinis skirtumas (0,01 mol/l) amoniako (amonio hidroksidas, silpna vienos rūgšties bazė).
NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH -
=. Oskilki amonio hidroksidas yra silpnas elektrolitas, tada "C. Pateikę formules amoniako jako bazės jonizacijos konstantoje, galime pasakyti:
= 1,8 x 10 -5; ; =
pOH = -lg = 1/2 (pK b - lgC);
pH = 14 - pOH = 14 + 1/2 (logC - pK b) = 14 + 1/2 (-2 - 4,76) = 10,62
Druskų hidrolizė ... Druskų vandeninių tirpalų rūgštingumo nustatymas pagal rūgštingumą Tyras vanduo Pradėkite nuo hidrolizės. Gidroliz - ryšio su vandeniu mainai... Norėdami pagreitinti druskos hidrolizę, eikite į chotiri tipi:
1. Druska, sudaryta su stipria rūgštimi ir stipria baze (pavyzdžiui, NaCl, Na 2 SO 4), nehidrolizuojama. Tokių druskų vandeniniai tirpalai gali būti neutralūs (pH = 7).
2. Druska, susidariusi su silpna baze ir silpna rūgštimi, yra hidrolizuojama prasmingo pasaulio ir dažnai yra negrįžtama, pvz.
Al 2S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
Šių skirtumų rūgštingumas pagrįstas didesne kalba ir yra artimas neutraliai (pH "7).
3. Druskos, nustatytos su silpna baze ir stipria rūgštimi, hidrolizuojasi atvirkščiai, skamba hidroksido-anijonai ir skamba rūgštinė reakcija (pH< 7). Например, гидролиз хлорида аммония можно описать следующими уравнениями:
NH 4 Cl + H 2 O NH 3 × H 2 O + HCl
Iš vadovaujamo ryvnyan aišku, kad reikia ne visos galios, o tik katijono. Druskų katijonai, patvirtinti su silpnomis rūgščių bazėmis, greitai hidrolizuojasi vandenyje ir hidroksido anijone:
Al 3+ + H 2 O Al (OH) 2+ + H +
Al (OH) 2+ + H 2 O Al (OH) 2 + + H +
Al (OH) 2 + H 2 O Al (OH) 3 H +
Apibendrinant aliuminio katijono hidrolizę maky viglyad:
Al 3+ + 3H 2 O Al (OH) 3 + 3H +
4. Druskos, susidariusios su stipria baze ir silpna rūgštimi, hidrolizuojamos pagal anijoną, kuris iš vandens patenka į vandenį. Hidroksidas-anijonai, mokyklų mainai zvыlnyayuyutsya, nadayut razhnuyu reakcija (pH> 7). Pavyzdžiui, natrio acetato hidrolizė yra tokia:
CH 3 COONa + H 2 O CH 3 COOH + NaOH
Akivaizdu, kad dažnai vyksta silpnų stiprių šarminių rūgščių anijoninių druskų hidrolizė, pvz.
PO 4 3- + H 2 O HPO 4 2- + OH -
HPO 4 2- + H 2 O H 2 PO 4 - + OH -
H 2 PO 4 - + H 2 O H 3 PO 4 + OH -
Sumarne rіvnyannya hidrolizu fosfato-anijonu maє takiy viglyad
PO 4 3- + 3H 2 O H 3 PO 4 + 3OH -
Hidrolizė yra ne tik druska, bet ir kovalentinė neorganinė medžiaga organinis spoluke... Pavyzdžiui:
PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl
Svarbų vaidmenį atlieka gyvų organizmų gyvenime biologinių molekulių – baltymų ir polipeptidų, riebalų, taip pat polisacharidų – hidrolizės šalyje.
Hidrolizei skirtas glibinas pasižymi hidrolizės žingsnis(h) – į kalbos skaičių, kuris didžiuojasi hidrolize, į pradinį kalbos skaičių kontekste... Cirkuliuojanti hidrolizė taip pat gali būti apibūdinama kaip konstanta. Pavyzdžiui, acetato anijono hidrolizės procesui hidrolizės konstanta įrašoma pagal kitą eilę:
Ne mažiau svarbi ir vandens koncentracija iš konstantos, hidrolizė neįeina, kai kurios jo dalys bus automatiškai perkeltos į kairiąją balanso dalį.
Hidrolizės lygis yra pastovus, taip pat vandeninių druskų tirpalų pH yra matomas ant konkrečių užpakalių.
Taikymas Nr. 5. Centimolinis skirtumas (0,01 mol/l) iki amonio chlorido (sil, fiksuotas silpna baze ir stipria rūgštimi). Hidrolizės santykį galime užrašyti hidrolizės pavidalu, kurį galima laikyti nuolatinei hidrolizei.
NH 4 + + H 2 O NH 3 × H 2 O + H +
Dešinės dalies skaičių ir standartą padauginus iš hidroksido jonų koncentracijos, hidrolizės konstanta gali būti perrašyta įžeidžiančiu laipsniu:
5,56 × 10 -10
, = = Ch, а = C - Ch = C (1 val.). Tiesą sakant,
Oskilki h<< 1, а (1-h) ® 1, полученное выражение можно упростить:
; žvaigždės h"
2,36 × 10 -4 arba 0,0236 %
Iš ryvinų matyti, kad druskos hidrolizės konstanta ir lygis auga dėl disociacijos konstantos pokyčių nuo dabarties, tobto. nuo stiprumo pokyčių. Be to, hidrolizės etapai ir sumažinimo greitis dėl druskos koncentracijos pokyčių (skiedimo padidėjimo). Hidrolizės konstanta, kaip konstanta, ar ji būtų lygi, dėl koncentracijos nemeluoja. Padidinkite temperatūrą, kad padidintumėte hidrolizės lygį ir konstantą, hidrolizės tikimybė yra endoterminiai procesai.
Kai pH vertė pakyla, druskos diapazonas yra vrahumo, uh =, o pirmoji yra artima C.
; žvaigždės"
pH = - log = -1/2 (logK w + logC + pK b) = 7 - 1/2 (pK b + logC) = 7 - 1/2 (4,76 - 2) = 5,62
Priedas Nr. 6. Centimolinis skirtumas (0,01 mol/l) nuo natrio acetato (sil, fiksuotas stipria baze ir silpna rūgštimi). Hidrolizės santykį galime užrašyti hidrolizės pavidalu, kurį galima laikyti nuolatinei hidrolizei.
CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH -
Padauginus dešiniosios „ryvnosti“ dalies skaičių ir vardiklį iš katijono „vodnya“ koncentracijos, jį galima išdėstyti iš naujo į tokią formą:
1 × 10 -14 / 1,75 × 10 -5 = 5,71 × 10 -10
, = = Ch, а = C - Ch = C (1 val.).
Tiesą sakant,
; ; žvaigždės h =
2,39 × 10 -4 arba 0,0239 %
Kai pH reikšmė pakyla, pH reikšmė yra vrahumo, uh =, a »C.
; žvaigždės“;
pOH = -lg = -1/2 (logK w + logC + pK a) = 7 - 1/2 (pK a + logC)
pH = 14 - pOH = 7 + 1/2 (pK a + logC) = 7 + 1/2 (4,75 - 2) = 9,75
Priedas Nr. 7. Centimolinis skirtumas (0,01 mol/l) nuo amonio acetato (sil, sudarytas su silpna baze ir silpna rūgštimi). Hidrolizės santykį galime užrašyti hidrolizės pavidalu, kurį galima laikyti nuolatinei hidrolizei.
NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O NH 3 × H 2 O + CH 3 COOH
Padauginus dešinės dalies skaičių ir standartą, pridėjus katijono vandens ir hidroksido-anijono koncentraciją (joninis vandens pridėjimas), ją galima atgauti įžeidžiančiu laipsniu:
= = 0,32 × 10 -4
, = = Ch
C – Ch = C (1 val.), matyt,
0,0056 arba 0,56 %
Amoniako molekulė yra hidratuota, todėl ji susidaro dėl hidrolizės, disociacijos ir hidroksido-anijono pridėjimo:
NH 3 × H 2 O NH 4 + + OH -
; žvaigždės
Taip pat ir acto rūgšties disociacija išsaugos katijonų tinkamumą vandenyje:
CH 3 COO - + H + CH 3 COOH
Mes žinome apie daniko jonų koncentracijos veikimą:
Tiesą sakant, iki hidrolizės lygio =, a =, tod
Oskilki = K w /, tada 2 =; žvaigždės =
pH = - log = 1/2 (pK w + pK a - pK b) = 7 + 1/2 (pK a - pK b) = 7 + 1/2 (4,75 - 4,76) = 6,995
Literatūra: p. 243 - 255; su. 296–302